Ege galvenā perioda iespējas ķīmijā. Demo eksāmeni ķīmijā (11. klase)

Demonstrācijas opcijas LIETOŠANA ķīmijā 11. klasei sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir uzdevumi, uz kuriem jums jāsniedz īsa atbilde. Par uzdevumiem, sākot no otrās daļas, jums jāsniedz detalizēta atbilde.

Visi demonstrācija eksāmenu iespējas ķīmijā satur pareizas atbildes uz visiem uzdevumiem un uzdevumu vērtēšanas kritērijus ar detalizētu atbildi.

Salīdzinājumā ar izmaiņām nav.

Demo pārbaudījumi ķīmijā

Pieraksti to ķīmijas demonstrācijas kas atrodas pdf formātā, un, lai tos apskatītu, datorā jābūt instalētai, piemēram, bezmaksas programmatūras pakotnei Adobe Reader.

2007. gada ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija

2002. gada ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija

2004. gada ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija

Ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija 2005. gadam

Ķīmijas eksāmena demo versija 2006. gadam

Demo eksāmens ķīmijā 2008. gadā

Demo eksāmens ķīmijā 2009. gadam

Ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija 2010. gadam

Ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija 2011. gadam

2012. gada ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija

2013. gada ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija

Ķīmijas eksāmena demonstrācijas versija 2014. gadam

Ķīmijas eksāmena demo versija 2015. gadam

2016. gada eksāmena demo versija ķīmijā

Demonstrācijas eksāmens ķīmijā 2017. gadam

Ķīmijas eksāmena demo versija 2018. gadam

Demo eksāmens ķīmijā 2019. gadam

Izmaiņas ķīmijas eksāmena demonstrācijas versijās

Demonstrācijas eksāmeni ķīmijā 11. klasei no 2002. līdz 2014. gadam sastāvēja no trim daļām. Pirmajā daļā bija uzdevumi, kuros jums jāizvēlas viena no piedāvātajām atbildēm. Otrās daļas uzdevumiem bija jāsniedz īsa atbilde. Uz trešās daļas uzdevumiem bija jāsniedz detalizēta atbilde.

2014. gadā ķīmijas eksāmena demonstrācijas versijatika ieviesti šādi izmaiņas:

• visi aprēķina uzdevumikura sniegums tika novērtēts ar 1 punktu, tika ievietoti darba 1. daļā (A26 - A28),
• temats "Redox reakcijas" pārbaudīts, izmantojot uzdevumus AT 2 un C1;
• temats "Sāļu hidrolīze" pārbaudīts tikai pēc uzdevuma AT 4;
• tika iekļauts jauns uzdevums (pozīcijā AT 6) pārbaudīt tēmas “kvalitatīvas reakcijas uz neorganiskām vielām un joniem”, “organisko savienojumu kvalitatīvās reakcijas”
• kopējais uzdevumu skaits katrā variantā tas kļuva 42 (nevis 43 2013. gada darbā).

2015. gadā bija fundamentālas izmaiņas:

Opcija ir kļuvusi sastāv no divām daļām (1. daļa - īsu atbilžu uzdevumi, 2. daļa - darbs ar detalizētu atbildi).

Numerācija uzdevumi kļuva cauri visā versijā bez burtiem A, B, C

Bija tiek mainīta atbildes ieraksta forma uzdevumos ar atbildes izvēli:kļuva nepieciešams pierakstīt atbildi ar numuru ar pareizās atbildes numuru (un to neatzīmēt ar krustiņu).

Tas bija samazināja pamata grūtības pakāpes uzdevumu skaitu no 28 līdz 26 uzdevumiem.

Maksimālais punktu skaits visu uzdevumu veikšanai eksāmena darbs 2015. gads kļuva 64 (nevis 65 punkti 2014. gadā).

• Ir mainīta vērtēšanas sistēma uzdevumi vielas molekulārās formulas atrašanai. Maksimālais punktu skaits tā īstenošanā ir 4 (nevis 3 punkti 2014. gadā).

IN 2016 gadā ķīmijas demonstrācijabūtiskas izmaiņas salīdzinot ar iepriekšējo 2015. gadu :

1. daļā ir mainīts 6., 11., 18., 24., 25. un 26. uzdevuma formāts pamata grūtības ar īsu atbildi.

Ir mainīts 34. un 35. uzdevuma formātsaugsts līmenis grūtības : veicot šos uzdevumus, tagad ir jāizveido sarakste, nevis jāizvēlas vairākas pareizās atbildes no piedāvātā saraksta.

Ir mainīts uzdevumu sadalījums pa grūtības līmeņiem un pārbaudīto prasmju veidiem.

2017. gadā salīdzinājumā ar 2016. gada ķīmijas demonstrācijanotikušas būtiskas izmaiņas. Eksāmena darba struktūra tika optimizēta:

Bija tiek mainīta pirmās daļas struktūra Demonstrācijas iespēja: uzdevumi ar vienas atbildes izvēli tika izslēgti; uzdevumi tika grupēti atsevišķos tematiskos blokos, no kuriem katrs sāka saturēt gan pamata, gan sarežģītības pakāpes uzdevumus.

Tas bija samazināts kopējais uzdevumu skaits līdz 34.

Bija mainīta klasifikācijas skala (no 1 līdz 2 punktiem), veicot sarežģītības pamata līmeņa uzdevumus, kas pārbauda zināšanu asimilāciju par neorganisko un organisko vielu ģenētiskajām attiecībām (9 un 17).

Maksimālais punktu skaits visu eksāmena uzdevumu veikšanai bija samazināts līdz 60 punktiem.

2018. gadā demo eksāmens ķīmijā salīdzinot ar 2017. gada ķīmijas demonstrācijasekojošais notika izmaiņas:

Tas bija pievienots 30. uzdevums augsts līmenis grūtības ar detalizētu atbildi,

Maksimālais punktu skaits visu eksāmena uzdevumu veikšanai palika bez izmaiņām mainot 1. daļas uzdevumu vērtēšanas skalu.

IN 2019. gada demonstrācijas eksāmens ķīmijā salīdzinot ar 2018. gada ķīmijas demonstrācijaizmaiņas nebija.

Mūsu vietnē jūs varat arī iepazīties ar mācību materiāliem, kurus sagatavojuši mūsu mācību centra "Resolvent" skolotāji, lai sagatavotos eksāmenam matemātikā.

10. un 11. klases skolēniem, kuri vēlas labi sagatavoties un nokārtot LIETOŠANA matemātikā vai krievu valodā uz augstu rezultātu vada mācību centrs "Resolvent"

Organizējām arī skolniekiem

Tomēr to bieži izvēlas paši studenti, kuri vēlas iestāties atbilstošās orientācijas universitātēs. Šis pārbaudījums ir nepieciešams tiem, kas vēlas turpināt studēt ķīmiju, ķīmiskās tehnoloģijas un medicīnu vai arī specializēsies biotehnoloģijā. Neērti ir tas, ka eksāmena datums sakrīt ar eksāmenu vēsturē un literatūrā.

Tomēr šie priekšmeti reti tiek nokārtoti kopā - tie ir pārāk atšķirīgi, tāpēc universitātes to nodrošina eksāmenu rezultāti tādā komplektā. Šis eksāmens Tas ir diezgan sarežģīti - to cilvēku procentuālais daudzums, kuri ar to nespēj tikt galā, svārstās no 6 līdz 11%, un vidējais pārbaudes punktu skaits ir aptuveni 57. Tas viss neveicina šī priekšmeta popularitāti - ķīmija ieņem tikai septīto vietu iepriekšējo absolventu popularitātes vērtējumā.

Pārbaude ķīmijā ir svarīga topošajiem ārstiem, ķīmiķiem un biotehnologiem

Demonstrācija 2016

Pārbaudes datumi ķīmijā

Agrīnais periods

• 2016. gada 2. aprīlis (sestdiena) - pamata eksāmens
• 2016. gada 21. aprīlis (Th) - rezerve

Galvenā skatuve

• 2016. gada 20. jūnijs (pirmdiena) - pamata eksāmens
• 2016. gada 22. jūnijs (trešdiena) - rezervācija

Izmaiņas 2016. gada vienotajā valsts pārbaudījumā

Atšķirībā no pagājušā gada, pārbaudījumos šajā disciplīnā parādījās daži vispārīgi jauninājumi. Jo īpaši ir samazināts to testu skaits, kuri jāatrisina pamata līmenī (no 28 līdz 26), un maksimālais skaits primārie punkti ķīmijā tagad tas ir 64. Kas attiecas uz 2016. gada eksāmena īpašajām iezīmēm, daži no uzdevumiem ir mainīti studenta sniegtās atbildes formā.

• Uzdevumā Nr. 6 ir jāparāda, vai zināt neorganisko savienojumu klasifikāciju un jāizvēlas 3 atbildes no 6 testā piedāvātajām iespējām;
• Pārbaudes, kas numurētas 11 un 18, ir paredzētas, lai noteiktu, vai students zina ģenētiskās saites starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem. Pareizā atbilde nozīmē 2 iespēju izvēli no 5 no šiem vārdiem;
• Pārbaudes Nr. 24, 25 un 26 piedāvā atbildi skaitļa formā, kas jums pašam jānosaka, savukārt pirms gada studentiem bija iespēja izvēlēties atbildi no piedāvātajām iespējām;
• Skaitļos 34 un 35 studentiem ne tikai jāizvēlas atbildes, bet arī jāizveido sarakste. Šie vingrinājumi attiecas uz tēmu “ Ķīmiskās īpašības ogļūdeņraži. "

2016. gadā ķīmijas eksāmenā ir iekļauti 40 uzdevumi

Galvenā informācija

Eksāmens ķīmijā ilgs 210 minūtes (3,5 stundas). Pārbaudes biļete ietver 40 uzdevumus, kas ir sadalīti trīs kategorijās:

1. A1 - A26 - attiecas uz uzdevumiem, kas ļauj novērtēt absolventu pamatapmācību. Pareizā atbilde uz šiem testiem ļauj iegūt 1 primāro punktu. Katrs uzdevums jāpavada 1-4 minūtes;
2. B1 - B9 - šie ir pārbaudījumi ar augstu sarežģītības pakāpi, tie prasīs studentiem īsi noformulēt pareizo atbildi un kopumā dos iespēju iegūt 18 primāros punktus. Katrs uzdevums prasa 5-7 minūtes;
3. C1 - C5 - pieder pie paaugstinātas sarežģītības uzdevumu kategorijas. Šajā gadījumā studentam jāformulē detalizēta atbilde. Kopumā viņi var iegūt vēl 20 primāros punktus. Katru uzdevumu var dot līdz 10 minūtēm.

Minimālajam punktu skaitam šajā priekšmetā jābūt vismaz 14 primārajiem punktiem (36 ieskaites punkti).

Kā sagatavoties eksāmenam?

Lai nokārtotu valsts ķīmijas eksāmenu, varat lejupielādēt un iepriekš sagatavot demo eksāmenu eksāmenus. Piedāvātie materiāli sniedz priekšstatu par to, ar ko jums nāksies saskarties eksāmenā 2016. gadā. Sistemātisks darbs ar testiem ļaus analizēt zināšanu trūkumus. Demonstrācijas versijas apmācība ļauj studentiem ātri orientēties, nokārtojot reālo eksāmenu - jūs netērējat laiku, cenšoties nomierināties, koncentrēties un izprast jautājumu formulējumus.

Specifikācija
kontroles mērīšanas materiāli
par singla turēšanu 2016. gadā valsts eksāmens
ķīmijā

1. KIM eksāmena mērķis

Vienotais valsts eksāmens (turpmāk tekstā - USE) ir objektīvs apmācības kvalitātes novērtēšanas veids cilvēkiem, kuri apguvuši vidējās izglītības programmas vispārējā izglītībaizmantojot standartizētas formas uzdevumus (kontroles mērīšanas materiāli).

Eksāmens tiek veikts saskaņā ar federālo likumu, kas datēts ar 2012. gada 29. decembra likumu Nr. 273-ФЗ “Par izglītību Krievijas Federācijā”.

Kontroles mērīšanas materiāli ļauj noteikt federālā komponenta absolventu apgūšanas līmeni valsts standarts vidējā (pilnā) vispārējā izglītība ķīmijā, pamata un profila līmenī.

Tiek atzīti vienotā valsts ķīmijas eksāmena rezultāti izglītības organizācijas vidus profesionālā izglītība un augstākās profesionālās izglītības izglītības iestādes kā rezultāti iestājpārbaudījumi ķīmijā.

2. Dokumenti, kas definē KIM USE saturu

3. Pieejas satura izvēlei, KIM USE struktūras attīstībai

Pamats pieejām KIM vienotā valsts eksāmena izstrādei ķīmijā 2016. gadā bija tie vispārējie metodiskie iestatījumi, kas tika noteikti, veidojot eksāmenu modeļi iepriekšējie gadi. Šo instalāciju būtība ir šāda.

• KIM koncentrējas uz zināšanu sistēmas asimilācijas pārbaudi, kas tiek uzskatīta par nemainīgu izglītības iestāžu esošo ķīmijas programmu satura kodolu. Standartā šī zināšanu sistēma tiek uzrādīta kā prasības absolventu sagatavošanai. Atbilstošajām šīm prasībām ir pārbaudītā satura elementu izklāsta līmenis CMM.
• Lai nodrošinātu iespēju diferencēti novērtēt KIM USE absolventu akadēmiskos sasniegumus, viņi pārbauda izglītības programmas ķīmijā trīs grūtības pakāpēs: pamata, progresīvā un augstā. Mācību materiāls, pamatojoties uz kuriem tiek veidoti uzdevumi, tiek izvēlēts, ņemot vērā tā nozīmi vidusskolas absolventu vispārējā izglītībā.
• Pārbaudes darba uzdevumu izpilde ietver noteikta darbību kopuma īstenošanu. Starp tiem visnozīmīgākie ir, piemēram, piemēram: vielu un reakciju klasifikācijas raksturlielumu identificēšana; noteikt oksidācijas pakāpi ķīmiskie elementi pēc to savienojumu formulām; izskaidrot procesa būtību, vielu sastāva, struktūras un īpašību attiecības. Eksaminētāja spēja veikt dažādas darbības, veicot darbu, tiek uzskatīta par pētītā materiāla asimilācijas rādītāju ar nepieciešamo izpratnes dziļumu.
• Visu eksāmena darbu variantu ekvivalenci nodrošina, ievērojot vienādu uzdevumu skaita attiecību, kas apliecina ķīmijas kursa galveno sekciju satura pamatelementu apgūšanu.

4. KIM USE struktūra

Katra eksāmena darba versija ir veidota pēc viena plāna: darbs sastāv no divām daļām, ieskaitot 40 uzdevumus. 1. daļā ir 35 uzdevumi ar īsu atbildi, ieskaitot 26 pamata grūtības pakāpes uzdevumus (šo uzdevumu kārtas numuri: 1, 2, 3, 4, ... 26) un 9 augsta līmeņa uzdevumus (šo uzdevumu kārtas numuri: 27, 28, 29, ... 35).

2. daļā ir 5 sarežģītas pakāpes uzdevumi ar detalizētu atbildi (šo uzdevumu kārtas numuri: 36, 37, 38, 39, 40).

Lai atrisinātu šāda veida problēmas, ir jāzina organisko vielu klašu vispārīgās formulas un vispārīgās formulas šo klašu vielu molmasas aprēķināšanai:

Vairākuma lēmumu algoritms molekulārās formulas atrašanas problēmas ietver šādas darbības:

- reakciju vienādojumu rakstīšana vispārīgā formā;

- atrast vielas n daudzumu, kuram tiek piešķirta masa vai tilpums, vai kuras masu vai tilpumu var aprēķināt atbilstoši problēmas stāvoklim;

- vielas molmasas atrašana M \u003d m / n, kuras formula jānosaka;

- oglekļa atomu skaita noteikšana molekulā un vielas molekulārās formulas sagatavošana.

35 USE uzdevuma atrisināšanas piemēri ķīmijā molekulārās formulas atrašanai organiskās vielas sadegšanas produktus ar skaidrojumu

Sadedzinot 11,6 g organisko vielu, veidojas 13,44 L oglekļa dioksīda un 10,8 g ūdens. Šīs vielas tvaika blīvums caur gaisu ir 2. Ir noteikts, ka šī viela mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, to katalītiski reducē ar ūdeņradi, veidojot primāro spirtu, un tā spēj oksidēties ar paskābinātu kālija permanganāta šķīdumu līdz karbonskābei. Balstoties uz šiem datiem:
1) izveido vienkāršāko izejvielas formulu,
2) sastāda savu strukturālo formulu,
3) sniedz vienādojumu tās mijiedarbības ar ūdeņradi reakcijai.

Lēmums: vispārējā formula organiskās vielas CxHyOz.

Kodekos oglekļa dioksīda tilpumu un ūdens masu mēs pārveidosim pēc formulas:

n = m/ M un n \u003d V/ Vm

Molārais tilpums Vm \u003d 22,4 l / mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e izejviela saturēja n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e izejmateriāls saturēja divreiz vairāk n (H) \u003d 1,2 mol,

Tātad, vēlamais savienojums satur skābekli šādā daudzumā:

n (O) \u003d 3,2 / 16 \u003d 0,2 mol

Apskatīsim C, H un O atomu attiecību, kas veido oriģinālo organisko vielu:

n (C): n (H): n (O) \u003d x: y: z \u003d 0,6: 1,2: 0,2 \u003d 3: 6: 1

Atrasta vienkāršākā formula: C 3 H 6 O

Lai uzzinātu patieso formulu, mēs atrodam organiskā savienojuma molmasu pēc formulas:

M (CxHyOz) \u003d Maigs (CxHyOz) * M (gaiss)

M East (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Pārbaudiet, vai patiesā molārā masa atbilst vienkāršākās formulas molmasai:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - atbilst, \u003d\u003e īstā formula sakrīt ar vienkāršāko.

Molekulārā formula: C 3 H 6 O

No uzdevuma datiem: "šī viela mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, tiek katalītiski reducēta ar ūdeņradi, veidojot primāro spirtu, un ir spējīga oksidēties ar paskābinātu kālija permanganāta šķīdumu līdz karbonskābei", mēs secinām, ka tas ir aldehīds.

2) 18,5 g ierobežojošās vienvērtīgās karbonskābes mijiedarbības laikā ar nātrija bikarbonāta šķīduma pārpalikumu izdalījās 5,6 l (n.o.) gāzes. Nosaka skābes molekulāro formulu.

3) Dažiem ierobežojošiem karbonskābes monobāzeļļiem, kas sver 6 g, pilnīgai esterifikācijai nepieciešama tāda pati spirta masa. Šajā gadījumā iegūst 10,2 g estera. Iestatiet skābes molekulāro formulu.

4) Nosakiet acetilēna ogļūdeņraža molekulāro formulu, ja tā reakcijas produkta molārā masa ar ūdeņraža bromīda pārpalikumu ir 4 reizes lielāka nekā sākotnējā ogļūdeņraža molārā masa

5) Organisko vielu sadedzināšanas laikā ar masu 3,9 g izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar masu 13,2 g un ūdens ar masu 2,7 g. Atvasiniet vielas formulu, zinot, ka šīs vielas tvaika blīvums ūdeņradī ir 39.

6) Organisko vielu sadedzināšanas laikā, kas sver 15 g, izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 16,8 l un ūdens, kas sver 18 g. Atvasiniet vielas formulu, zinot, ka šīs vielas tvaika blīvums fluorūdeņražā ir 3.

7) Sadedzinot 0,45 g gāzveida organisko vielu, izdalījās 0,448 l (n.o.) oglekļa dioksīda, 0,63 g ūdens un 0,112 l (n.o.) slāpekļa. Slāpekļa izcelsmes gāzveida vielas blīvums 1,607. Izveidojiet šīs vielas molekulāro formulu.

8) Nesaturot skābekli, organiskās vielas sadedzinot, izveidojās 4,48 L (n.o.) oglekļa dioksīda, 3,6 g ūdens un 3,65 g ūdeņraža hlorīda. Nosakiet sadedzinātā savienojuma molekulāro formulu.

9) Organisko vielu sadedzināšanas laikā, kas sver 9,2 g, izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 6,72 L (n. O.) un ūdens ar masu 7,2 g. Izveidojiet vielas molekulāro formulu.

10) Organisko vielu sadedzināšanas laikā ar masu 3 g izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 2,24 L (n.o.) un ūdens ar masu 1,8 g. Ir zināms, ka šī viela reaģē ar cinku.
Balstoties uz datiem par darba stāvokli:
1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskās vielas molekulārās formulas noteikšanai;
2) pierakstīt sākuma organiskās vielas molekulāro formulu;
3) veido šīs vielas strukturālo formulu, kas unikāli atspoguļo atomu saistošo secību tās molekulā;
4) uzrakstiet šīs vielas un cinka reakcijas vienādojumu.