Es atrisināšu oge chemistry gushchin ar paskaidrojumu. Oge ķīmijā
Kolekcijā ir 30 apmācības iespējas eksāmenu darbi ķīmijā un ir paredzēti, lai sagatavotos galvenajiem valsts pārbaudījums 9. klasē. Kontroles variants ir 31. variants.
Katrā variantā ietilpst dažāda veida un grūtības pakāpes testa priekšmeti, kas atbilst eksāmena darba 1. un 2. daļai. Grāmatas beigās tiek dotas pašpārbaudes atbildes uz visiem uzdevumiem.
Piedāvātās apmācības iespējas palīdzēs skolotājam organizēt sagatavošanos galīgajai atestācijai, bet skolēni - patstāvīgi pārbaudīs savas zināšanas un gatavību nokārtot gala eksāmenu.
Piemēri.
Metānu raksturo šādi apgalvojumi
1) molekula satur divus oglekļa atomus
2) raksturīgas pievienošanās reakcijas
3) nešķīst ūdenī
4) atkrāso broma ūdeni
5) aizvietošanas reakcijās nonāk ar hloru
Ir ķīmiskie elementi Periodiskās sistēmas VIA grupa ar pieaugošu relatīvo atomu masu:
1) uzlabotas metāliskās īpašības un paaugstināta valence ūdeņraža savienojumos
2) palielinās atoma kodola lādiņš un atoma rādiuss
3) palielinās elektronisko slāņu skaits atomā un augstāka valence
4) tiek uzlabotas nemetāliskās īpašības un palielinās elektronisko slāņu skaits atomā
Savienojumi ar kovalentām polārām un kovalentām nepolārām saitēm ir attiecīgi:
1) hlors un hlorūdeņradis
2) ūdens un slāpeklis
3) sērūdeņradis un metāns
4) skābeklis un sēra (IV) oksīds
SATURS
Priekšvārds
1. variants
2. variants
3. variants
4. variants
5. variants
6. variants
7. variants
8. variants
9. variants
10. variants
11. variants
12. variants
13. variants
14. variants
15. variants
16. variants
17. variants
18. variants
19. variants
20. variants
21. variants
22. variants
23. variants
24. variants
25. variants
26. variants
27. variants
28. variants
29. variants
30. variants
31. variants (kontrole)
Atbildes.
Bezmaksas lejupielādējiet e-grāmatu ērtā formātā, skatieties un lasiet:
Lejupielādējiet grāmatu OGE 2017, Ķīmija, 30 apmācības iespējas, Koroščenko A.S., Kupcova A.V. - fileskachat.com, ātra un bezmaksas lejupielāde.
- OGE 2020, ķīmija, 10 apmācības iespējas, Koroščenko A.S., Kupcova A.V., 2019. gads
- OGE-2019, ķīmija, 10 eksāmena darbu apmācības iespējas, lai sagatavotos galvenajam valsts eksāmenam, Koroščenko A.S., Kupcova A. V., 2019. gads.
OGE 2017 ķīmija Tipiski Koroščenko testa uzdevumi
M.: 2017. - 96 lpp.
Rokasgrāmatā ir 10 galvenās valsts eksāmena 2017. gada tipisko testa priekšmetu iespējas. Rokasgrāmatas mērķis ir praktizēt skolēnu praktiskās iemaņas, gatavojoties 9. klases ķīmijas eksāmenam 2017. gadā. Kolekcija sniedz atbildes uz visām testa iespējām un sniedz detalizēta analīze visi uzdevumi vienā no iespējām. Rokasgrāmata ir paredzēta skolotājiem un metodiķiem, kuri izmanto testus, lai sagatavotu studentus 2017. gada galvenajam valsts eksāmenam, to skolēni var izmantot arī sevis sagatavošanai un savaldībai.
Formāts: pdf
Izmērs: 1,5 Mb
Skatīties, lejupielādēt:drive.google
SATURS
Priekšvārds 5
Informācija par diviem eksāmenu modeļi veikt OGE ķīmijā 8
Darba instrukcijas (1. modelis) 9
Ķīmijas eksāmena darba vērtēšanas sistēma
1. daļa 10
2. daļa 10
Eksāmena darba iespējas
1. variants
1. daļa 18
2. daļa 22
2. variants
1. daļa 23
2. daļa 27
3. variants
1. daļa; 28
2. daļa 32
4. variants
1. daļa 33
2. daļa 37
5. variants
1. daļa 38
2. daļa 42
Darba instrukcijas (2. modelis) 43
Norādījumi uzdevuma izpildei 23 44
6. variants
1. daļa 46
2. daļa 50
7. variants
1. daļa 51
2. daļa 55
8. variants
1. daļa 56
2. daļa 60
9. variants
1. daļa 62
2. daļa 66
10. variants
1. daļa 67
2. daļa 71.
3. risinājuma uzdevumu risinājums
1. daļa 72
2. daļa 83.
Atbildes un risinājumi
1. daļa 85
2. daļa 86
Atbildes uz 2. daļas uzdevumiem 88
Vispārējā pamatizglītība beidzas ar absolventu valsts pamateksāmenu, kura laikā tiek pārbaudīta viņu zināšanu atbilstība valsts izglītības standarta prasībām.
Vispārējās izglītības organizāciju 9. klases absolventu eksāmens tiek veikts testu veidā.
Prasības ķīmijas absolventu sagatavotības līmenim, kas noteikts federālajā komponentā valsts standarts vispārējā izglītība, ir pamats OGE kontroles mērmateriālu izstrādei.
Saskaņā ar šīm prasībām noteikta zināšanu sistēma par neorganiskām un organiskās vielas, to sastāvs, īpašības un pielietojums. Šī zināšanu sistēma, kuras pamatā ir Periodiskais likums un Ķīmisko elementu periodiskā tabula ar D.I. Mendeļejevs ir visu ķīmijas vispārējās izglītības programmu nemainīgais pamats. Piedāvātajā pārbaudes darbā tieši šis saturs bija pamats kontroles mērmateriālu izstrādei.
Šīs rokasgrāmatas mērķis ir iepazīstināt skolotājus un studentus ar eksāmena darba struktūru un saturu, lai absolvents varētu patstāvīgi pārbaudīt savu gatavību jaunai ķīmijas eksāmena formai - testu veidā.
Prakses pārbaude, lai sagatavotos OGE - 2017 ķīmijā 9. klasē
Sagatavoja:
Tribunskaya Elena Zhanovna,
ķīmijas skolotājs MAOU SOSH №7
balakovo Saratovas apgabals
Mērķis:
1) atkārtojiet izpētīto materiālu
2) iepazīstināt studentus ar eksāmena darba struktūru
3) palīdzēt studentiem sagatavoties OGE.
Darba instrukcijas
Darba pabeigšana prasa 2 stundas (120 minūtes). Darbs sastāv no 2 daļām, ieskaitot 22 uzdevumus. 1. daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, 2. daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi.
Atbildes uz 1.-15. Uzdevumu tiek rakstītas viena cipara formā, kas atbilst pareizās atbildes skaitam.
Atbildes uz uzdevumiem 16-19 tiek rakstītas skaitļu secības formā.
20. – 22. Uzdevumam jāsniedz pilnīga detalizēta atbilde, iekļaujot nepieciešamos reakcijas vienādojumus un problēmas risinājumu.
Veicot darbu, jūs varat izmantot Periodiska sistēma ķīmiskie elementi D.I. Mendeļejevs, tabula par sāļu, skābju un bāzes šķīdību ūdenī, metāla spriegumu elektroķīmiskā sērija un neprogrammējams kalkulators.
Izmantotas mācību grāmatas un interneta resursi
:
OS Gabrielyan "9. ķīmijas pakāpe". M., Bustards. 2013. gads.
OS Gabrielyan "8. ķīmijas pakāpe". M., Bustards. 2013. gads.
Atveriet uzdevumu banku ķīmijā OGE
1. daļa
1. Trīs elektronu slāņi un viens elektrons ārējā elektronu slānī atbilst atomam:
1) hlors; 3) nātrijs;
2) litijs; 4) ūdeņradis.
Atbilde:
2. Kurā rindā tiek uzlabotas atbilstošo vienkāršo vielu metāla īpašības:
1) berilijs - magnijs - kalcijs;
2) fluors - broms - hlors;
3) sērs - skābeklis - selēns;
4) ogleklis - svins - silīcijs.
Atbilde:
3. Savienojumi ar kovalentu polāru un kovalentu nepolāru saiti ir attiecīgi
1) RbCl unCl 2 3) O 3 unH 2 S
2) HBr unN 2 4) NH 3 unH 2 O
Atbilde:
4 .Oksidācijas pakāpe +5 fosfors ir savienojumā
1) P 2 O 3 3) Na 3 P
2) PH 3 4) Mg (H 2 PO 4 ) 2
Atbilde:
5. Vielas, kuru formulas ir:BeO unBaO, ir attiecīgi:
1) bāzes oksīds un skābs oksīds
2) amfoteriskais oksīds un bāzes oksīds
3) skābs oksīds un bāzisks oksīds
4) bāzes oksīds un amfoteriskais oksīds
Atbilde:
6. Reakcija, kuras vienādojums ir 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 atsaukties uz reakcijām:
1) aizvietošana, eksotermiska;
2) sadalīšanās, eksotermiska;
3) savienošana, endotermiska;
4) apmaiņa, endotermiska.
Atbilde:
7 ... JonaTĀ 3 2- veidojas pēc disociācijas ūdens šķīdumā:
1) kālija sulfīds; 3) kālija sulfāts;
2) sērskābe; 4) kālija sulfīts.
Atbilde:
8. Gāze izdalās mijiedarbības laikā:
1) cinka hidroksīds un sālsskābe; 3) vara hidroksīds (II) un slāpekļskābe;
2) vara sulfīds un sālsskābe 4) kālija oksīds un slāpekļskābe.
Atbilde:
9. Kalcijs mijiedarbojas ar katru vielu, kuras formulas ir uzskaitītas grupā:
1) TO, O 2 HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 Ak,TOOH, S.
Atbilde:
10 Berilija oksīds reaģē ar katru no divām vielām:
1) Na unH 2 O 3) HCl unO 2
2) H 2 Oun HNO 3 4) KOHun H 2 TĀ 4
Atbilde:
11 ... Slāpekļskābes šķīdums reaģē ar katru no divām vielām:
1) Agun RbOH;
2) N 2 Oun CO 2 ;
3) NiOun HCI;
4) Ba (NĒ 3 ) 2 un NH 3 .
Atbilde:
12. Starp vielām: nātrija hlorīds, nātrija sulfīds, nātrija sulfāts - reaģējot ar vara nitrātu (II) ienāk
1) divas vielas; 3) viena viela;
2) trīs vielas; 4) nav vielas.
Atbilde:
13. Vai šādi spriedumi ir pareizi?
A. Alkoholu no ūdens var atdalīt, nostādinot.
B. Sāls un krīta ūdens šķīdumu var atdalīt, filtrējot
1) taisnība ir tikai A; 3) abi spriedumi ir pareizi;
2) taisnība ir tikai B; 4) abi spriedumi ir nepareizi.
Atbilde:
14. Amonjaks ir oksidētājs reakcijā, kura shēma:
1) N 2 + H 2 → NH 3 ; 3) NH 3 + CuO → Cu + N 2 + H 2 O;
2) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O; 4) NH 3 + K → KNH 2 + H 2 .
Atbilde:
15 ... Kurā diagrammā elementu masas daļu sadalījums atbilst amonija fosfāta kvalitatīvajam sastāvam?
1) 3)
2) 4)
Atbilde:
2. daļa
16. Starp ķīmiskajiem elementiemCl - S - R
1) atomu kodolu lādiņi samazinās;
2) palielinās to oksīdu skābās īpašības;
3) samazinās zemākais oksidācijas stāvoklis;
4) atomu rādiuss samazinās;
5) tiek uzlabotas nemetāliskās īpašības.
Atbilde:
17. Ogļūdeņražiem C 2 H 6 raksturojums:
1) aizstāšanas reakcija;
2) dehidrogenēšanas reakcija;
3) bromūdens krāsas maiņa;
4) izomerizācijas reakcija;
5) reakcija ar ūdeni.
Atbilde:18. Izveidojiet atbilstību starp divām vielām un reaģentu, ar kuru jūs varat atšķirt šīs vielas
Vielas: Reaģents:
UN)NaI unNaClO 3 1) Ca( OH) 2
B) HFun Rb 2 TĀ 4 2) AgNO 3
IN) CO 2 un CaC 2 3) fenolftaleīns
4) Ba (NĒ 3 ) 2
Atbilde:
19. Izveidojiet atbilstību starp to vielu un reaģentu nosaukumiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties.
NOSAUKUMA REAĢENTI
VIELAS:
A) cinka oksīds 1)K 2 O, Na
B) oglekļa dioksīds 2)TĀ 2 , H 2 O
IN) sērskābe 3) Ca( OH) 2 , H 2 O
4) HBr, Ca( OH) 2
Atbilde:
2. daļa
20. Izmantojot elektroniskās bilances metodi, sakārtojiet koeficientus reakcijas vienādojumā, kura shēma
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Nosaka oksidētāju un reducētāju.
21. Oglekļa dioksīds tika izvadīts caur kalcija hidroksīda šķīdumu. Tika izveidots 648 g kalcija bikarbonāta ar masas daļu 1%. Aprēķiniet reaģējušās gāzes tilpumu
22. Vielas tiek dotas: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 TĀ 4 , Na 2 TĀ 4 , MgO... Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet berilija hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet notiekošo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu reakcijas vienādojumu.
Ķīmijas testa papīra vērtēšanas sistēma
Pareiza katra uzdevuma izpilde1. daļa pamata grūtības pakāpe (1-15) tiek lēsta 1 punktā.
Uzticīga katra uzdevuma izpilde1. daļa tiek lēsts, ka paaugstinātais grūtības līmenis (16-19) ir maksimums 2 punkti. 16. un 17. uzdevums tiek uzskatīts par pareizi izpildītu, ja katrā no tiem ir pareizi izvēlētas divas atbildes. Par nepilnīgu atbildi - pareizi nosaukta viena no divām atbildēm vai nosauktas trīs atbildes, no kurām divas ir pareizas - tiek dots 1 punkts. Pārējās atbilžu iespējas tiek uzskatītas par nepareizām un tiek vērtētas ar 0 punktiem.
18. un 19. uzdevums tiek uzskatīts par pareizi izpildītu, ja trīs spēles ir pareizi noteiktas. Atbilde tiek uzskatīta par daļēji pareizu, ja tiek noteikti divi sakritības no trim; tas tiek lēsts 1 punktā. Pārējās iespējas tiek uzskatītas par nepareizu atbildi un tiek iegūtas 0 punkti.
1. daļa
2. daļa
20. Izmantojot elektroniskās bilances metodi, reakcijas vienādojumā sakārtojiet koeficientus, kuru shēma:
H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O
Norādiet oksidētāju un reducētāju.
Elementi atbildi1. Ir sastādīts elektroniskais atlikums.
3│2O -1 + 2ē → 2О -2
1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0
2. Koeficienti reakcijas vienādojumā ir sakārtoti:
3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O
3. Norādīts, ka reducētājs irN -3 un oksidētājs -1
Vērtēšanas kritēriji
Punkti
Atbildē ir kļūda tikai vienā no elementiem
Atbildē ir kļūdas divos elementos.
21. Oglekļa dioksīds tika izvadīts caur kalcija hidroksīda šķīdumu. Tika izveidots 648 g kalcija bikarbonāta ar masas daļu 1%. Aprēķiniet reaģējušās gāzes tilpumu
Atbildes elementi(ir pieļaujami citi atbildes formulējumi, neizkropļojot tās nozīmi)
1) 2. reakcijas vienādojumsCO 2 + Ca( OH) 2 = Ca( HCO 3)2
2) Aprēķināta reakcijas rezultātā iegūtās kālija bikarbonāta vielas masa un daudzums
m tīrs (Ca( HCO 3)2 ) = m risinājums (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 \u003d 6,48 g.
M(Ca(HCO 3)2 ) \u003d 164g / mol
n(Ca(HCO 3)2 ) \u003d 6,48 g / 164 g / mol \u003d 0,04 mol
3) Aprēķiniet tilpumuCO 2
n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04 \u003d 0,08 mol
V (CO 2 ) \u003d n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.
Vērtēšanas kritēriji
Punkti
Atbilde ir pareiza un pilnīga, ietver visus nosauktos elementus
3
Pareizi ierakstīti 2 iepriekš minēto elementi
2
Pareizi uzrakstīts 1 elements no iepriekšminētā (1. vai 2.)
1
Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi
0
Maksimālais rezultāts
3
22. Tiek doti vielas: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 TĀ 4 , Na 2 TĀ 4 , MgO.Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet berilija hidroksīdu divos posmos. Aprakstiet notiekošo reakciju pazīmes. Jonu apmaiņas reakcijai uzrakstiet saīsināto jonu reakcijas vienādojumu.
Atbildes elementi(ir pieļaujami citi atbildes formulējumi, neizkropļojot tās nozīmi)
1) Sastādīja transformāciju ķēdi:
Ve VeTĀ 4 Ve(OH) 2
Sastāv divi reakcijas vienādojumi:
2) Ve + H 2 TĀ 4 = VeTĀ 4 + H 2
3) VeTĀ 4 + 2KOH \u003d Ve(OH) 2 ↓ + K 2 TĀ 4
4) Raksturotas reakciju pazīmes:
pirmajai reakcijai: cinks izšķīst, izdalās bezkrāsaina gāze;
otrajai reakcijai: baltu nogulsņu nogulsnēšanās.
5) Ir sastādīts saīsināts otrās reakcijas jonu vienādojums:
Ve 2 + + 2 OH - = Ve(OH) 2 ↓
Vērtēšanas kritēriji
Punkti
Atbilde ir pareiza un pilnīga, ietver visus nosauktos elementus
5
Pareizi uzrakstīti četri atbildes elementi
4
Trīs atbildes elementi ir uzrakstīti pareizi
3
Pareizi uzrakstīti divi atbildes elementi
2
Pareizi uzrakstīts viens atbildes elements
1
Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi
0
Maksimālais rezultāts
5
Rokasgrāmatā ir 10 galvenās valsts eksāmena 2017. gada tipisko testa priekšmetu iespējas.
Rokasgrāmatas mērķis ir praktizēt skolēnu praktiskās iemaņas, gatavojoties 9. klases ķīmijas eksāmenam 2017. gadā.
Kolekcijā ir sniegtas atbildes uz visām testa iespējām un detalizēta visu opciju visu uzdevumu analīze.
Rokasgrāmata ir paredzēta skolotājiem un metodiķiem, kuri izmanto testus, lai sagatavotu studentus 2017. gada galvenajam valsts eksāmenam, to skolēni var izmantot arī sevis sagatavošanai un savaldībai.
Pēc Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojuma Krievijas Federācija konsultācijas Eksāmenu izdevniecība ir apstiprināta lietošanai izglītības iestādēs.
Piemēri.
Ja jūs aizdedzināt krīta gabalu, ļaujiet tam atdzist un pēc tam ievietojiet mēģenē ar nelielu daudzumu ūdens, kam pievienoti daži pilieni fenolftaleīna, tad:
1) izmaiņas nenotiks
2) mēģenes satura krāsa kļūs sārtināta
3) veidojas dzidrs, bezkrāsains šķīdums
4) notiek gāzes burbuļu izdalīšanās
Vai šādi spriedumi par noteikumiem ir patiesi?
drošu darbu ķīmijas laboratorijā?
A. No ūdeņraža peroksīda iegūto skābekli nevar noteikt pēc smaržas.
B. Ūdeņraža, kas iegūts, mijiedarbojoties cinkam ar sālsskābi, aizdegšanās laikā nav jāpārbauda pēc tīrības pakāpes.
1) taisnība ir tikai A
2) taisnība ir tikai B
3) abi apgalvojumi ir patiesi
4) abi spriedumi ir nepareizi
SATURS
Priekšvārds
Informācija par diviem eksāmenu modeļiem OGE veikšanai ķīmijā
Darba instrukcijas (1. modelis)
Ķīmijas eksāmena darba vērtēšanas sistēma
1. daļa
2. daļa
Pārbaudes darba varianti 1. variants
1. daļa
2. daļa
2. variants
1. daļa
2. daļa
3. variants
1. daļa
2. daļa
4. variants
1. daļa
2. daļa
5. variants
1. daļa
2. daļa
Darba instrukcijas (2. modelis)
Norādījumi uzdevuma izpildei 23
6. variants
1. daļa
2. daļa
7. variants
1. daļa
2. daļa
8. variants
1. daļa
2. daļa
9. variants
1. daļa
2. daļa
10. variants
1. daļa
2. daļa
3. risinājuma uzdevumu risinājums
1. daļa
2. daļa
Atbildes un risinājumi
1. daļa
2. daļa
Atbildes uz 2. daļas uzdevumiem.
Bezmaksas lejupielādējiet e-grāmatu ērtā formātā, skatieties un lasiet:
Lejupielādējiet grāmatu OGE 2017, Ķīmija, 9. pakāpe, Tipiski testa uzdevumi, Koroščenko A.S. - fileskachat.com, ātra un bezmaksas lejupielāde.
- OGE-2019, ķīmija, 10 eksāmena darbu apmācības iespējas, lai sagatavotos galvenajam valsts eksāmenam, Koroščenko A.S., Kupcova A. V., 2019. gads.
- OGE 2019, ķīmija, 9. pakāpe, 32 iespējas, tipiski pārbaudes uzdevumi, Molčanova G.N., Medvedevs Ju.N., Koroščenko A.S.
- OGE 2019, ķīmija, 9., 14. pakāpe, tipiski testa uzdevumi, Molčanova G.N., Medvedevs Ju.N., Koroščenko A.S.
- OGE (GIA-9), ķīmija, diagnostikas darbgrāmata, lai sagatavotos eksāmenam, 9. klase, Koroščenko A.S., Jaškova A.V., Ivanova R.G., 2015. gads
- skala primārā vērtējuma pārrēķināšanai eksāmena darba aizpildīšanai 2020. gadā piecu ballu skalā;
- skala primārā vērtējuma pārrēķināšanai par 2019. gada eksāmena darba aizpildīšanu atzīmē piecu punktu skalā;
- skala primārā vērtējuma pārrēķināšanai par eksāmena darba pabeigšanu 2018. gadā atzīmē piecu punktu skalā;
- skala primārā vērtējuma pārrēķināšanai eksāmena darba pabeigšanai 2017. gadā atzīmē piecu punktu skalā;
- skala primārā vērtējuma pārrēķināšanai par eksāmena darba pabeigšanu 2016. gadā atzīmē piecu punktu skalā;
- skala primārā vērtējuma pārrēķināšanai par eksāmena darba pabeigšanu 2015. gadā atzīmē piecu punktu skalā;
- skala, lai pārrēķinātu eksāmena darba primāro vērtējumu 2014. gadā atzīmē piecu punktu skalā;
- skala primārā vērtējuma pārrēķināšanai eksāmena darba izpildei 2013. gadā atzīmē piecu punktu skalā.
Izmaiņas OGE demonstrēšanas variantos ķīmijā
2015. gadā oGE demo iespējas ķīmijā bija mainīta variantu struktūra:
- Opcija sāka sastāvēt divdaļīgs.
- Numerācija uzdevumi kļuva cauri visā versijā bez burtu apzīmējumiem A, B, C.
- Mainīta atbildes ierakstīšanas forma uzdevumos ar atbildes izvēli: kļuva nepieciešams ierakstīt atbildi skaitlis ar pareizās atbildes numuru (nav aplis).
Kopš 2014. gada demonstrācijas iespējas OGE ķīmijā uzrādīts divi modeļi... Šie modeļi atšķiras tikai pēdējās daļas uz praksi orientētajos uzdevumos, turklāt 1. modelis ir līdzīgs iepriekšējo gadu darbiem, un 2. modelis paredz tā ieviešanu īsts ķīmiskais eksperiments (uzdevumi С3, С4 2014. gada versijā un 22.23. uzdevumi 2015. – 2016). Organizēt un veikt reālu ķīmisko eksperimentu 2. modelī Federālais institūts pedagoģiskie mērījumi tika izstrādāti metodiskie materiāli. Eksāmena modeļa izvēli veic Krievijas Federācijas priekšmetu izglītības iestādes.
IN oGE 2016.-2019. gada demo versijas ķīmijā pret 2015. gada demonstrācijām izmaiņas nebija.
Tikai 2020. gadā viens OGE demonstrācijas versijas modelis ķīmijā, kurā attiecībā uz iepriekšējo 2019. gadu ir šādi izmaiņas:
- palielinājās uzdevumu daļa ar atbilžu variantu izvēli (6, 7, 12, 14, 15);
- palielinājās uzdevumu proporcija, lai izveidotu atbilstību starp divu kopu (10, 13, 16) pozīcijām;
- pievienots 1. uzdevums, iespēju pārbaudīt spēju strādāt ar teksta informāciju;
- iekšā 2. daļa ietvēra 21. uzdevumu, kuras mērķis ir pārbaudīt izpratni par attiecību pastāvēšanu starp dažādām neorganisko vielu klasēm un to, kā veidojas spēja sastādīt šo attiecību atspoguļojošo reakciju vienādojumus. Vēl viena kontrolēta prasme ir spēja sastādīt jonu apmaiņas reakcijas vienādojumus, jo īpaši saīsināto jonu vienādojumu;
- pievienots saistošs praktiskā daļa, kas ietver divus uzdevumus: 23 un 24:
- iekšā 23. uzdevums no piedāvātā saraksta bija jāizvēlas divas vielas, kuru mijiedarbība atspoguļojas Ķīmiskās īpašības norādīts vielas noteikšanas nosacījumā, un ar tiem sastāda divus reakcijas vienādojumus;
- iekšā 24. uzdevums bija nepieciešams veikt divas reakcijas, kas atbilst sastādītajiem reakcijas vienādojumiem.
