Ķīmijas gada sākuma iespēja. Papildu materiāli un aprīkojums

1. – 3. Uzdevumam izmantojiet šo rindu ķīmiskie elementi... Atbilde 1. – 3. Uzdevumā ir skaitļu secība, zem kuras ir norādīti ķīmiskie elementi šajā rindā.

• 1.S
• 2. Nē
• 3. Al
• 4.Si
• 5. Mg

1. uzdevums

Nosakiet, kuri norādīto elementu atomi pamata stāvoklī satur vienu nepāra elektronu.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Pierakstīsim katra norādītā ķīmiskā elementa elektronisko formulu un parādīs pēdējā elektroniskā līmeņa elektronu grafisko formulu:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

2. uzdevums

No uzskaitītajiem ķīmiskajiem elementiem atlasiet trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus augošā atjaunojošo īpašību secībā.

Atbildes laukā vajadzīgajā secībā pierakstiet izvēlēto elementu numurus.

Atbilde: 352

Paskaidrojums:

Periodiskās tabulas galvenajās apakšgrupās metāli atrodas zem bora-astatīna diagonāles, kā arī sānu apakšgrupās. Tādējādi metāli no norādītā saraksta satur Na, Al un Mg.

Elementu metāliskās un līdz ar to reducējošās īpašības palielinās, pārvietojoties pa kreisi pa periodu un lejup pa apakšgrupu. Tādējādi iepriekš uzskaitīto metālu metāliskās īpašības palielinās Al, Mg, Na sērijās

3. uzdevums

No elementiem, kas norādīti rindā, izvēlieties divus elementus, kuriem, apvienojot ar skābekli, ir +4 oksidācijas stāvoklis.

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto elementu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

Piedāvātā saraksta elementu galvenie oksidācijas stāvokļi sarežģītās vielās:

Sērs - "-2", "+4" un "+6"

Nātrija Na - "+1" (viens)

Alumīnijs Al - "+3" (viens)

Silicon Si - "-4", "+4"

Magnijs Mg - "+2" (viens)

4. uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, kurās jonu viela ķīmiskā saite.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4. H 2 SO 4
• 5.PCl 3

Atbilde: 12

Paskaidrojums:

Lielākajā daļā gadījumu jonu tipa saites klātbūtni savienojumā ir iespējams noteikt ar to, ka tipiskas metāla atomi un nemetāla atomi vienlaicīgi ir iekļauti tā struktūrvienībās.

Balstoties uz šo kritēriju, jonu veida saite notiek savienojumos KCl un KNO 3.

Papildus iepriekš minētajai zīmei par jonu saites esamību savienojumā var teikt, ja tā struktūrvienībā ir amonija katjons (NH 4 +) vai tā organiskie analogi - alkilammonija katjoni RNH 3 +, dialkilammonija R2 NH2 +, trialkilammonija R3 NH + un tetraalkilammonijs R4 N +, kur R ir daži ogļūdeņraža radikāļi. Piemēram, jonu veida saite notiek savienojumā (CH 3) 4 NCl starp katjonu (CH 3) 4 + un hlorīda jonu Cl -.

5. uzdevuma numurs

Izveido korespondenci starp vielas formulu un klasi / grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

UN	B	IN

Atbilde: 241

Paskaidrojums:

N 2 O 3 ir nemetāla oksīds. Visi nemetālu oksīdi, izņemot N 2 O, NO, SiO un CO, ir skābi.

Al 2 O 3 ir metāla oksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metāla oksīdi oksidācijas stāvoklī + 3, + 4, kā arī BeO, ZnO, SnO un PbO ir amfotēriski.

HClO 4 ir tipiska skābe, jo pēc disociācijas ūdens šķīdumā no katjoniem veidojas tikai H + katjoni:

HClO 4 \u003d H + + ClO4 -

6. uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, ar kurām cinks mijiedarbojas.

1) slāpekļskābe (šķīdums)

2) dzelzs (II) hidroksīds

3) magnija sulfāts (šķīdums)

4) nātrija hidroksīds (šķīdums)

5) alumīnija hlorīds (šķīdums)

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

1) Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu.

2) Dzelzs hidroksīds (ll) ir nešķīstoša bāze. Metāli vispār nereaģē ar nešķīstošiem hidroksīdiem, un tikai trīs metāli reaģē ar šķīstošiem (sārmiem) - Be, Zn, Al.

3) magnija sulfāts ir aktīvāka metāla nekā cinks sāls, un tāpēc reakcija nenotiek.

4) Nātrija hidroksīds - sārms (šķīstoša metāla hidroksīds). Tikai Be, Zn, Al strādā ar metālu sārmiem.

5) AlCl 3 ir metāla sāls, kas ir aktīvāks par cinku, t.i. reakcija nav iespējama.

7. uzdevums

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.

• 1. BaO
• 2. CuO
• 3. NĒ
• 4. SO 3
• 5.PbO 2

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

Atbilde: 14

Paskaidrojums:

No oksīdiem tikai sārmu un sārmzemju metālu oksīdi reaģē ar ūdeni, kā arī visi skābie oksīdi, izņemot SiO 2.

Tādējādi 1. un 4. atbildes iespēja ir piemērota:

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

8. uzdevums

1) bromūdeņradis

3) nātrija nitrāts

4) sēra (IV) oksīds

5) alumīnija hlorīds

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

Atbilde: 52

Paskaidrojums:

Starp šīm vielām sāļi ir tikai nātrija nitrāts un alumīnija hlorīds. Visi nitrāti, kā arī nātrija sāļi ir šķīstoši, un tāpēc nātrija nitrāta nogulsnes principā nevar radīt ar kādu no reaģentiem. Tāpēc sāls X var būt tikai alumīnija hlorīds.

Izplatīta kļūda starp tiem, kas nokārto ķīmijas eksāmenu, ir izpratnes trūkums, ka ūdens šķīdumā amonjaks reakcijas gaitā veido vāju bāzi - amonija hidroksīdu:

NH3 + H2O<=> NH 4 OH

Šajā sakarā amonjaka ūdens šķīdums rada nogulsnes, sajaucoties ar metālu sāļu šķīdumiem, kas veido nešķīstošus hidroksīdus:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

9. uzdevums

Dotajā pārveidošanas shēmā

Cu X\u003e CuCl 2 Y\u003e CuI

vielas X un Y ir:

• 1. AgI
• 2. I 2
• 3. Cl 2
• 4. HCl
• 5. KI

Atbilde: 35

Paskaidrojums:

Varš ir metāls, kas atrodas darbības līnijā pa labi no ūdeņraža, t.i. nereaģē ar skābēm (izņemot H2SO4 (conc.) un HNO 3). Tādējādi vara hlorīda (ll) veidošanās mūsu gadījumā ir iespējama tikai tad, ja reaģē ar hloru:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl2

Jodīda joni (I -) nevar eksistēt vienā un tajā pašā šķīdumā ar divvērtīgajiem vara joniem, jo tos oksidējis:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

10. uzdevuma numurs

Izveido korespondenci starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 1433

Paskaidrojums:

Oksidētājs reakcijā ir viela, kas satur elementu, kas pazemina tā oksidācijas stāvokli

11. uzdevums

Izveido korespondenci starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem katrs viela var mijiedarboties: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 1215

Paskaidrojums:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH un Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - līdzīgas mijiedarbības. Sāls reaģē ar metāla hidroksīdu, ja izejvielas šķīst, un produkti satur nogulsnes, gāzi vai vielu ar zemu disociācijas pakāpi. Gan pirmajai, gan otrajai reakcijai tiek izpildītas abas prasības:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 \u003d Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sāls reaģē ar metālu, ja brīvais metāls ir aktīvāks nekā tas, kas ir sāls daļa. Darbības rindā esošais magnijs atrodas pa kreisi no vara, kas norāda uz tā lielāku aktivitāti, tāpēc reakcija notiek:

Cu (NO 3) 2 + Mg \u003d Mg (NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metālu hidroksīds oksidācijas stāvoklī +3. Metālu hidroksīdi oksidācijas stāvoklī + 3, + 4, kā arī kā izņēmumi hidroksīdi Be (OH) 2 un Zn (OH) 2 ir amfotēriski.

Pēc definīcijas amfoteriskie hidroksīdi ir tie, kas reaģē ar sārmiem un gandrīz visām šķīstošajām skābēm. Šī iemesla dēļ mēs varam nekavējoties secināt, ka 2. atbildes iespēja ir piemērota:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (šķīdums) \u003d Li vai Al (OH) 3 + LiOH (tv.) \u003d Līdz \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H2S04 \u003d Al2 (SO4) 3 + 6H2O

C) ZnCl2 + NaOH un ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "sāls + metāla hidroksīda" tipa mijiedarbība. Paskaidrojums sniegts A daļā.

ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba (OH) 2 \u003d Zn (OH) 2 + BaCl2

Jāatzīmē, ka ar NaOH un Ba (OH) 2 pārpalikumu:

ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 \u003d Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 - spēcīgi oksidētāji. Metāli nereaģē tikai ar sudrabu, platīnu un zeltu:

Cu + Br 2 t ° \u003e CuBr 2

2Cu + O 2 t ° \u003e 2CuO

HNO 3 ir skābe ar spēcīgām oksidējošām īpašībām, jo oksidējas nevis ar ūdeņraža katjoniem, bet ar skābi veidojošu elementu - slāpekli N +5. Reaģē ar visiem metāliem, izņemot platīnu un zeltu:

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (atšķaidīts) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

12. uzdevuma numurs

Izveidojiet atbilstību starp homoloģisko sēriju vispārīgo formulu un šai sērijai piederošās vielas nosaukumu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

UN	B	IN

Atbilde: 231

Paskaidrojums:

13. uzdevuma numurs

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, kas ir ciklopentāna izomēri.

1) 2-metilbutāns

2) 1,2-dimetilciklopropāns

3) pentenēns-2

4) heksēns-2

5) ciklopentenu

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

Atbilde: 23

Paskaidrojums:

Ciklopentānam ir molekulārā formula C 5 H 10. Uzrakstīsim nosacījumā uzskaitīto vielu strukturālās un molekulārās formulas

Vielas nosaukums	Strukturālā formula	Molekulārā formula
ciklopentāns		C 5 H 10
2-metilbutāns
1,2-dimetilciklopropāns		C 5 H 10
		C 5 H 10
ciklopentenu

Uzdevuma numurs 14

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, no kurām katra reaģē ar kālija permanganāta šķīdumu.

1) metilbenzols

2) cikloheksāns

3) metilpropāns

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

No ogļūdeņražiem ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu reaģē tie, kuru struktūras formulā ir C \u003d C vai CdsC saites, kā arī benzola homologi (izņemot pašu benzolu).

Tādējādi metilbenzols un stirols ir piemēroti.

Uzdevuma numurs 15

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, ar kurām fenols mijiedarbojas.

1) sālsskābe

2) nātrija hidroksīds

4) slāpekļskābe

5) nātrija sulfāts

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

Fenolim ir viegli skābas īpašības, izteiktākas nekā spirtiem. Šī iemesla dēļ fenoli atšķirībā no spirtiem reaģē ar sārmiem:

C 6 H 5 OH + NaOH \u003d C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenols savā molekulā satur hidroksilgrupu, kas tieši pievienota benzola gredzenam. Hidroksi grupa ir pirmā veida orientieris, tas ir, tas atvieglo aizvietošanas reakcijas orto un para pozīcijās:

Uzdevums Nr. 16

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, kuras tiek hidrolizētas.

1) glikoze

2) saharoze

3) fruktoze

5) ciete

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

Atbilde: 25

Paskaidrojums:

Visas šīs vielas ir ogļhidrāti. No ogļhidrātiem monosaharīdi netiek hidrolizēti. Glikoze, fruktoze un riboze ir monosaharīdi, saharoze ir disaharīds, un ciete ir polisaharīds. Rezultātā saharoze un ciete no noteiktā saraksta tiek hidrolizēta.

17. uzdevuma numurs

Dota šāda vielu pārvērtību shēma:

1,2-dibromoetāns → X → bromoetāns → Y → etilformiāts

Nosakiet, kuras no norādītajām vielām ir vielas X un Y.

2) etanāls

4) hloretāns

5) acetilēns

Pierakstiet tabulā atlasīto vielu numurus ar atbilstošajiem burtiem.

Uzdevuma numurs 18

Izveidojiet atbilstību starp izejvielas un produkta nosaukumu, kas galvenokārt veidojas, kad šī viela mijiedarbojas ar bromu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

UN	B	IN	D

Atbilde: 2134

Paskaidrojums:

Aizvietošana sekundārajā oglekļa atomā notiek lielākā mērā nekā primārajā. Tādējādi propāna bromēšanas galvenais produkts ir 2-brompropāns, nevis 1-bromopropāns:

Cikloheksāns ir cikloalkāns, kura cikla lielums pārsniedz 4 oglekļa atomus. Cikloalkāni ar gredzena lielumu, kas lielāks par 4 oglekļa atomiem, mijiedarbojoties ar halogēniem, uzsāk aizstāšanas reakciju, saglabājot ciklu:

Ciklopropāns un ciklobutāns - cikloalkāni ar minimālo gredzena izmēru pārsvarā nonāk pievienošanas reakcijās, kuras pavada gredzena plīsums:

Ūdeņraža atomu aizstāšana ar terciāro oglekļa atomu notiek lielākā mērā nekā sekundārajā un primārajā. Tādējādi izobutāna bromēšana notiek galvenokārt šādi:

19. uzdevuma numurs

Izveido korespondenci starp reakcijas shēmu un organisko vielu, kas ir šīs reakcijas produkts: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

UN	B	IN	D

Atbilde: 6134

Paskaidrojums:

Aldehīdu sildīšana ar svaigi izgulsnētu vara hidroksīdu noved pie aldehīdu grupas oksidācijas uz karboksilgrupu:

Aldehīdus un ketonus reducē ar ūdeņradi niķeļa, platīna vai pallādija klātbūtnē līdz spirtiem:

Primāros un sekundāros spirtus oksidē ar kvēlspuldzi attiecīgi par aldehīdiem un ketoniem:

Kad koncentrēta sērskābe karsējot iedarbojas uz etanolu, var veidoties divi dažādi produkti. Sildot līdz temperatūrai zem 140 ° C, starpmolekulārā dehidratācija notiek galvenokārt, veidojot dietilēteri, un, karsējot virs 140 ° C, notiek molekulārā dehidratācija, kā rezultātā veidojas etilēns:

Uzdevuma numurs 20

No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, kuru termiskās sadalīšanās reakcija ir redokss.

1) alumīnija nitrāts

2) kālija bikarbonāts

3) alumīnija hidroksīds

4) amonija karbonāts

5) amonija nitrāts

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

Atbilde: 15

Paskaidrojums:

Redoksreakcijas ir tās reakcijas, kuru rezultātā viens vai vairāki ķīmiski elementi maina to oksidācijas stāvokli.

Absolūti visu nitrātu sadalīšanās reakcijas ir redoksreakcijas. Metāla nitrāti no Mg līdz Cu, ieskaitot, sadalās līdz metāla oksīdam, slāpekļa dioksīdam un molekulārajam skābeklim:

Visi metālu bikarbonāti sadalās pat ar nelielu karsēšanu (60 ° C) līdz metāla karbonātam, oglekļa dioksīdam un ūdenim. Šajā gadījumā oksidācijas stāvokļi nemainās:

Nešķīstošie oksīdi karsējot sadalās. Šajā gadījumā reakcija nav redox, jo ne viens ķīmisks elements maina oksidācijas stāvokli, kā rezultātā:

Amonija karbonāts sadalās, karsējot līdz oglekļa dioksīdam, ūdenim un amonjakam. Reakcija nav redokss:

Amonija nitrāts sadalās slāpekļa oksīdā (I) un ūdenī. Reakcija attiecas uz OVR:

21. uzdevuma numurs

No sniegtā saraksta izvēlieties divas ārējās ietekmes, kas palielina slāpekļa reakcijas ātrumu ar ūdeņradi.

1) temperatūras pazemināšana

2) spiediena paaugstināšanās sistēmā

5) inhibitora lietošana

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto ārējo ietekmju numurus.

Atbilde: 24

Paskaidrojums:

1) temperatūras pazemināšana:

Jebkuras reakcijas ātrums samazinās, pazeminoties temperatūrai.

2) spiediena paaugstināšanās sistēmā:

Palielinot spiedienu, palielinās jebkuras reakcijas ātrums, kurā ir iesaistīta vismaz viena gāzveida viela.

3) ūdeņraža koncentrācijas samazināšanās

Koncentrācijas samazināšanās vienmēr palēnina reakcijas ātrumu

4) slāpekļa koncentrācijas palielināšanās

Reaģentu koncentrācijas palielināšana vienmēr palielina reakcijas ātrumu

5) inhibitora lietošana

Inhibitori ir vielas, kas palēnina reakcijas ātrumu.

22. uzdevuma numurs

Izveido korespondenci starp vielas formulu un šīs vielas ūdens šķīduma elektrolīzes produktiem uz inertajiem elektrodiem: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

UN	B	IN	D

Atbilde: 5251

Paskaidrojums:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + katjoni un ūdens molekulas konkurē savā starpā par katodu.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Par katodu Mg 2+ katjoni un ūdens molekulas konkurē savā starpā.

Sārmu metālu katjonus, kā arī magniju un alumīniju to augstās aktivitātes dēļ nevar reducēt ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek atjaunotas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Attiecībā uz anodu NO 3 - anjoni un ūdens molekulas konkurē savā starpā.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Tātad 2. atbilde (ūdeņradis un skābeklis) ir piemērota.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Sārmu metālu katjonus, kā arī magniju un alumīniju to augstās aktivitātes dēļ nevar reducēt ūdens šķīdumā. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek atjaunotas saskaņā ar vienādojumu:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - anjoni un ūdens molekulas sacenšas par anodu.

Anjoni, kas sastāv no viena ķīmiska elementa (izņemot F), pārspēj ūdens molekulas oksidēšanai pie anoda:

2Cl - -2e → Cl 2

Tādējādi atbilde uz 5. variantu (ūdeņradis un halogēns) ir piemērota.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2

Metāla katjonus pa labi no ūdeņraža darbības virknē viegli samazina ūdens šķīduma apstākļos:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Skābes atliekas, kas satur skābi veidojošu elementu visaugstākajā oksidācijas stāvoklī, zaudē konkurenci ar ūdens molekulām oksidēšanai pie anoda:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Tātad atbilde 1 (skābeklis un metāls) ir piemērota.

23. uzdevuma numurs

Izveido atbilstību starp sāls nosaukumu un šī sāls ūdens šķīduma barotni: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

UN	B	IN	D

Atbilde: 3312

Paskaidrojums:

A) dzelzs (III) sulfāts - Fe 2 (SO 4) 3

ko veido vāja "bāze" Fe (OH) 3 un spēcīga skābe H2SO4. Secinājums - skāba vide

B) hroma (III) hlorīds - CrCl 3

ko veido vāja bāze Cr (OH) 3 un spēcīga skāba HCl. Secinājums - skāba vide

C) nātrija sulfāts - Na2SO4

Veido spēcīga bāze NaOH un spēcīga skābe H2SO4. Secinājums - neitrāla vide

D) nātrija sulfīds - Na 2S

Veido spēcīga bāze NaOH un vāja skābe H 2 S. Secinājums - barotne ir sārmaina.

24. uzdevuma numurs

Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas veidiem

СO (g) + Cl 2 (g) СOCl 2 (g) + Q

un pārvietojuma virziens ķīmiskais līdzsvars šīs ietekmes rezultātā: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

UN	B	IN	D

Atbilde: 3113

Paskaidrojums:

Līdzsvara pārvietošana, ārēji ietekmējot sistēmu, notiek tā, lai samazinātu šīs ārējās ietekmes ietekmi (Le Chatelier princips).

A) CO koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara pārejas uz tiešu reakciju, jo tās rezultātā samazinās CO daudzums.

B) Temperatūras paaugstināšanās novirzīs līdzsvaru uz endotermisko reakciju. Tā kā tiešā reakcija ir eksotermiska (+ Q), līdzsvars mainīsies pretējās reakcijas virzienā.

C) Spiediena samazināšanās novirzīs līdzsvaru uz reakciju, kuras rezultātā palielinās gāzu daudzums. Apgrieztā reakcija rada vairāk gāzu nekā tiešā. Tādējādi līdzsvars mainīsies pretējas reakcijas virzienā.

D) Hlora koncentrācijas palielināšanās noved pie līdzsvara pārejas uz tiešo reakciju, jo tā rezultātā hlora daudzums samazinās.

Uzdevuma numurs 25

Izveidojiet korespondenci starp abām vielām un reaģentu, ar kuru jūs varat atšķirt šīs vielas: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Atbilde: 3454

Paskaidrojums:

Divas vielas ar trešās palīdzības palīdzību ir iespējams atšķirt tikai tad, ja šīs divas vielas savstarpēji mijiedarbojas, un, pats galvenais, šīs atšķirības ir ārēji atšķiramas.

A) FeSO4 un FeCl2 šķīdumus var atšķirt ar bārija nitrāta šķīdumu. FeSO4 gadījumā veidojas baltas bārija sulfāta nogulsnes:

FeSO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2 gadījumā nav redzamu mijiedarbības pazīmju, jo reakcija nenotiek.

B) Na 3 PO 4 un Na 2 SO 4 šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl 2 šķīdumu. Na2S04 šķīdums nestājas reakcijā, un Na3P04 gadījumā izdalās baltas magnija fosfāta nogulsnes:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 \u003d Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH un Ca (OH) 2 šķīdumus var atšķirt ar Na 2 CO 3 šķīdumu. KOH nereaģē ar Na 2 CO 3, un Ca (OH) 2 rada baltas kalcija karbonāta nogulsnes ar Na 2 CO 3:

Ca (OH) 2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 ↓ + 2NaOH

D) KOH un KCl šķīdumus var atšķirt, izmantojot MgCl2 šķīdumu. KCl nereaģē ar MgCl 2, un KOH un MgCl2 šķīdumu sajaukšanās rada baltas magnija hidroksīda nogulsnes:

MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

26. uzdevuma numurs

Izveidojiet atbilstību starp vielu un tās pielietojuma zonu: katrai pozīcijai, kas apzīmēta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

UN	B	IN	D

Atbilde: 2331

Paskaidrojums:

Amonjaks - izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Jo īpaši amonjaks ir izejviela slāpekļskābes ražošanai, no kuras, savukārt, iegūst mēslošanas līdzekļus - nātrija, kālija un amonija nitrātu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Kā šķīdinātājus izmanto oglekļa tetrahlorīdu un acetonu.

Etilēnu izmanto, lai ražotu savienojumus ar lielu molekulmasu (polimērus), proti, polietilēnu.

Atbilde uz 27.-29. Uzdevumu ir skaitlis. Uzrakstiet šo numuru darba teksta atbilžu laukā, vienlaikus ievērojot noteikto precizitātes pakāpi. Tad pārsūtiet šo numuru uz ATBILDES VEIDU № 1 pa labi no attiecīgā uzdevuma numura, sākot no pirmās šūnas. Katru rakstzīmi ierakstiet atsevišķā lodziņā atbilstoši veidlapā norādītajiem paraugiem. Fizisko lielumu mērvienības nav jāraksta.

27. uzdevuma numurs

Kāda kālija hidroksīda masa jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar 25% sārmu masas daļu? (Pierakstiet skaitli veseliem skaitļiem.)

Atbilde: 50

Paskaidrojums:

Lai kālija hidroksīda masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, būtu vienāda ar x g. Tad iegūtā šķīduma masa būs (150 + x) g, un sārmu masas daļu šādā šķīdumā var izteikt kā x / (150 + x). No šī stāvokļa mēs zinām, ka kālija hidroksīda masas daļa ir 0,25 (vai 25%). Tādējādi vienādojums ir derīgs:

x / (150 + x) \u003d 0,25

Tādējādi masa, kas jāizšķīdina 150 g ūdens, lai iegūtu šķīdumu ar 25% sārmu masas daļu, ir 50 g.

28. uzdevuma numurs

Reakcijā, kuras termoķīmiskais vienādojums

MgO (ciets) + CO 2 (g) → MgCO 3 (ciets) + 102 kJ,

ievadīti 88 g oglekļa dioksīda. Cik daudz siltuma izdalīs šajā gadījumā? (Pierakstiet skaitli veseliem skaitļiem.)

Atbilde: ___________________________ kJ.

Atbilde: 204

Paskaidrojums:

Aprēķināsim oglekļa dioksīda vielas daudzumu:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu, kad 1 mol CO 2 mijiedarbojas ar magnija oksīdu, izdalās 102 kJ. Mūsu gadījumā oglekļa dioksīda daudzums ir 2 mol. Šajā gadījumā izdalot siltuma daudzumu kā x kJ, mēs varam uzrakstīt šādu proporciju:

1 mol CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Tāpēc vienādojums ir taisnība:

1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102

Tādējādi siltuma daudzums, kas izdalās, kad reakcijā ar magnija oksīdu piedalās 88 g oglekļa dioksīda, ir 204 kJ.

29. uzdevuma numurs

Nosaka cinka masu, kas reaģē ar sālsskābi, iegūstot 2,24 L (NL) ūdeņradi. (Pierakstiet numuru līdz desmitdaļām.)

Atbilde: ___________________________

Atbilde: 6.5

Paskaidrojums:

Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

Aprēķināsim ūdeņraža vielas daudzumu:

n (H2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Tā kā reakcijas vienādojumā pirms cinka un ūdeņraža ir vienādi koeficienti, tas nozīmē, ka reakcijā iesaistīto cinka un tā rezultātā izveidotā ūdeņraža daudzumi arī ir vienādi, t.i.

n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, tāpēc:

m (Zn) \u003d n (Zn) ∙ M (Zn) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g.

Neaizmirstiet pārsūtīt visas atbildes uz 1. veidlapas atbildi saskaņā ar darba instrukcijām.

33. uzdevuma numurs

Nātrija hidrogēnkarbonāts ar svaru 43,34 g tika kalcinēts līdz nemainīgam svaram. Atlikumu izšķīdināja sālsskābes pārpalikumā. Iegūtā gāze tika izvadīta caur 100 g 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Nosaka izveidotā sāls sastāvu un masu, tā masas daļu šķīdumā. Atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti problēmas stāvoklī, un sniedziet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet vēlamo fizikālo lielumu mērvienības).

Atbilde:

Paskaidrojums:

Nātrija bikarbonāts karsējot sadalās saskaņā ar vienādojumu:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Iegūtais cietais atlikums acīmredzot sastāv tikai no nātrija karbonāta. Kad nātrija karbonāts tiek izšķīdināts sālsskābē, notiek šāda reakcija:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Aprēķiniet nātrija bikarbonāta un nātrija karbonāta vielas daudzumu:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

tātad,

n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Aprēķināsim oglekļa dioksīda daudzumu, kas veidojas reakcijā (II):

n (CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.

Mēs aprēķinām tīra nātrija hidroksīda masu un tās daudzumu vielā:

m (NaOH) \u003d m šķīdums (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100% \u003d 100 g ∙ 10% / 100% \u003d 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.

Oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu atkarībā no to proporcijām var notikt saskaņā ar diviem dažādiem vienādojumiem:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (ar pārmērīgu sārmu daudzumu)

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (ar oglekļa dioksīda pārpalikumu)

No iesniegtajiem vienādojumiem izriet, ka iegūst tikai vidējo sāli ar attiecību n (NaOH) / n (CO 2) ≥2 un tikai skābu ar attiecību n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1.

Pēc aprēķiniem ν (CO 2)\u003e ν (NaOH), tāpēc:

n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1

Tie. oglekļa dioksīda mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu notiek tikai ar skāba sāls veidošanos, t.i. pēc vienādojuma:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Aprēķins tiek veikts par sārmu trūkumu. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu (III):

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, tāpēc:

m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Iegūtā šķīduma masa būs sārmu šķīduma masas un oglekļa dioksīda masas, ko tā absorbējusi, summa.

No reakcijas vienādojuma izriet, ka tā reaģēja, t.i. no 0,258 mol tika absorbēti tikai 0,25 mol CO 2. Tad absorbētās CO 2 masa ir:

m (CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Tad šķīduma masa ir šāda:

m (šķīdums) \u003d m (NaOH šķīdums) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

un nātrija bikarbonāta masas daļa šķīdumā tādējādi būs vienāda ar:

ω (NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

34. uzdevuma numurs

Degšanas laikā 16,2 g organiskās vielas cikliskā struktūra saņēma 26,88 l (NU) oglekļa dioksīda un 16,2 g ūdens. Ir zināms, ka 1 mol šīs organiskās vielas katalizatora klātbūtnē pievieno tikai 1 mol ūdens un šī viela nereaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.

Balstoties uz dotajiem problēmas apstākļiem:

1) veikt aprēķinus, kas nepieciešami organisko vielu molekulārās formulas noteikšanai;

2) pierakstīt organisko vielu molekulāro formulu;

3) veido organisko vielu strukturālo formulu, kas viennozīmīgi atspoguļo atomu saišu secību tās molekulā;

4) uzrakstiet reakcijas vienādojumu organisko vielu hidratācijai.

Atbilde:

Paskaidrojums:

1) Lai noteiktu elementu sastāvu, mēs aprēķinām vielu oglekļa dioksīda, ūdens daudzumu un pēc tam tajās iekļauto elementu masas:

n (CO 2) \u003d 26,88 L / 22,4 L / mol \u003d 1,2 mol;

n (CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m (C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n (H 2 O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n (H) \u003d 0,9 mol * 2 \u003d 1,8 mol; m (H) \u003d 1,8 g.

m (organiskas vielas) \u003d \u200b\u200bm (C) + m (H) \u003d 16,2 g, tāpēc organiskajās vielās nav skābekļa.

Vispārīgā formula organiskais savienojums - C x H y.

x: y \u003d ν (C): ν (H) \u003d 1,2: 1,8 \u003d 1: 1,5 \u003d 2: 3 \u003d 4: 6

Tādējādi visvienkāršākā vielas formula ir C 4 H 6. Vielas patiesā formula var sakrist ar vienkāršāko vai arī atšķirties no tās ar veselu skaitļu skaitu. Tie. būt, piemēram, C 8 H 12, C 12 H 18 utt.

Nosacījumā teikts, ka ogļūdeņradis nav ciklisks un viena no tā molekulām var piestiprināt tikai vienu ūdens molekulu. Tas ir iespējams, ja vielas struktūras formulā ir tikai viena daudzkārtējā saite (divkāršā vai trīskāršā). Tā kā vēlamais ogļūdeņradis nav ciklisks, ir acīmredzams, ka viena daudzkārtējā saite var būt tikai vielai ar formulu C 4 H 6. Citiem ogļūdeņražiem ar lielāku molekulmasu daudzkārtējo saišu skaits visur ir vairāk nekā viens. Tādējādi vielas C 4 H 6 molekulārā formula sakrīt ar vienkāršāko.

2) Organisko vielu molekulārā formula ir C 4 H 6.

3) Ogļūdeņraži, alkīni, kuros molekulas galā atrodas trīskārša saite, mijiedarbojas ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Lai nerastos mijiedarbība ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, kompozīcijas C 4 H 6 alkīnam jābūt šādai struktūrai:

CH3 -C≡C-CH3

4) Alkiņu hidratācija notiek divvērtīgu dzīvsudraba sāļu klātbūtnē.

Ķīmiskās lietošanas rezultāts, kas nav zemāks par noteikto minimālo punktu skaitu, dod tiesības iestāties universitātēs specialitātēm, kur sarakstā iestājpārbaudījumi ir ķīmijas priekšmets.

Universitātēm nav tiesību noteikt minimālo ķīmijas slieksni zem 36 punktiem. Prestižās universitātesmēdz iestatīt savu minimālo slieksni daudz augstāk. Tā kā pirmā kursa studentiem ir jābūt ļoti labām zināšanām, lai tur mācītos.

FIPI oficiālajā tīmekļa vietnē katru gadu tiek publicētas vienotā valsts ķīmijas eksāmena versijas: demonstrācija, agrīnais periods. Tieši šīs iespējas dod priekšstatu par turpmākā eksāmena struktūru un uzdevumu sarežģītības pakāpi un ir ticamas informācijas avoti, gatavojoties eksāmenam.

Eksāmena agrīnā versija 2017. gadā

Gads	Lejupielādēt agrīnais variants
2017	variants po himii
2016	lejupielādēt

FIPI 2017. gada ķīmijas LIETOŠANAS demonstrācijas versija

Uzdevumu iespēja + atbildes	Lejupielādējiet demonstrācijas versiju
Specifikācija	demo variants himiya ege
Kodētājs	kodifikator

Ķīmiskajā apritē USE versijās 2017. gadā ir izmaiņas, salīdzinot ar pagājušā 2016. gada CMM, tāpēc ir ieteicams veikt apmācību atbilstoši pašreizējai versijai un absolventu daudzveidīgai pilnveidošanai izmantot iepriekšējo gadu iespējas.

Papildu materiāli un aprīkojums

Par katru eksāmena variantu eksāmena darbs ķīmijai ir pievienoti šādi materiāli:

- periodiska ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeļejevs;

- tabula par sāļu, skābju un bāzu šķīdību ūdenī;

- metāla spriegumu elektroķīmiskās sērijas.

Darbības laikā eksāmena darbs ir atļauts izmantot neieprogrammējamu kalkulatoru. Papildu ierīču un materiālu saraksts, kuru izmantošana ir atļauta Vienotajam valsts eksāmenam, ir apstiprināts ar Krievijas Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojumu.

Tiem, kas vēlas turpināt izglītību universitātē, priekšmetu izvēlei jābūt atkarīgai no iestājpārbaudījumu saraksta izvēlētajā specialitātē
(apmācības virziens).

Visu specialitāšu (apmācības jomu) iestājpārbaudījumu sarakstu universitātēs nosaka ar Krievijas Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojumu. Katra universitāte no šī saraksta izvēlas noteiktus priekšmetus, kurus tā norāda uzņemšanas noteikumos. Pirms pieteikties dalībai Vienotajā valsts eksāmenā ar izvēlēto priekšmetu sarakstu, jums jāiepazīstas ar šo informāciju izvēlēto universitāšu vietnēs.

33. un 34. vingrinājums ar risinājumiem.

Nr. 33: Vara un vara (II) oksīda maisījumu apstrādāja ar koncentrētu sērskābi. Izdalītās gāzes tilpums bija 4,48 litri. Tādējādi izveidojās šķīdums, kas sver 300 g, ar 16% sāls masas daļu. Sākuma maisījumā nosaka vara (II) oksīda masas daļu.

Nr. 34: Neciklisks ogļūdeņradis tika sadedzināts skābeklī, bet oglekļa dioksīds tika atbrīvots ar masu 70,4 g un ūdens ar masu 21,6 g. Mijiedarbojoties ar HCl, šis ogļūdeņradis primārajam oglekļa atomam pievieno hloru. Balstoties uz dotajiem problēmas apstākļiem: 1) veiciet aprēķinus, kas nepieciešami organisko vielu molekulārās formulas noteikšanai; 2) pierakstīt organisko vielu molekulāro formulu; 3) veido sākotnējās vielas strukturālo formulu, kas viennozīmīgi atspoguļo atomu saiknes secību tās molekulā; 4) uzrakstiet reakcijas vienādojumu ar HCl.

Nr. 34: Sadedzinot cikliskās struktūras organiskās vielas ar masu 16,2 g, 26,88 litrus (standarta) oglekļa dioksīda, izdalījās 16,2 g ūdens. 1 mols vielas pilnībā reaģē ar 1 molu ūdens. Ir zināms, ka šī viela nereaģē ar OH. Balstoties uz dotajiem problēmas apstākļiem: 1) veiciet aprēķinus, kas nepieciešami organisko vielu molekulārās formulas noteikšanai; 2) pierakstīt organisko vielu molekulāro formulu; 3) veido sākotnējās vielas strukturālo formulu, kas viennozīmīgi atspoguļo atomu saiknes secību tās molekulā; 4) uzrakstiet vienādojumu dotās vielas reakcijai ar ūdeni.

Valsts pārbaudījums ķīmijā ir viens no priekšmetiem, kuru absolvents var izvēlēties patstāvīgi. Šis priekšmets ir nepieciešams tiem studentiem, kuri gatavojas turpināt izglītību medicīnas, ķīmijas un ķīmiskās tehnoloģijas, celtniecības, biotehnoloģijas, pārtikas rūpniecība un līdzīgas nozares.

Labāk ir sākt gatavoties šim priekšmetam iepriekš, jo pieblīvēšana šajā gadījumā nedarbosies. Turklāt, lai varētu pareizi sadalīt spēkus sagatavošanās laikā, jums iepriekš jāprecizē iespējamās eksāmena izmaiņas un datumi. Lai šo uzdevumu padarītu jums pēc iespējas vieglāku, mēs analizēsim eksāmena iezīmes ķīmijā 2017. gadā.

Eksāmena demonstrācijas versija-2017

Ķīmijas eksāmena datumi

Jūs varat kārtot ķīmijas eksāmenu šādos datumos:

• Agrīnais periods. Sākotnējais eksāmena datums būs 2017. gada 16. marts, un 2017. gada 5. marts ir pasludināts par rezervi.
• Galvenā skatuve. Galvenais eksāmena datums ir 2.06.2017.
• Rezerves datums. Par rezerves dienu tika izvēlēts 2017. gada 19. jūnijs.

Vairākas personu kategorijas var nokārtot eksāmenu pirms galvenā termiņa, kurā ietilpst:

• vakarskolu skolēni;
• mācekļi, kuri ir iesaukti dienēt rindās;
• skolēni, kas dodas uz sacensībām, sacensībām vai federālās vai starptautiskas nozīmes olimpiādēm,
• vienpadsmitie greideri, kas dodas uz ārzemēm sakarā ar dzīvesvietas maiņu vai studijām ārzemju universitātē;
• studentiem, kuriem noteikta profilaktiska, veselību uzlabojoša ārstēšana vai rehabilitācijas procedūras galvenajā eksāmena kārtošanas dienā;
• bijušie absolventi;
• skolnieki, kuri mācījās ārzemēs.

Atgādinām, ka pieteikums eksāmena kārtošanai iepriekš jāraksta un jāiesniedz līdz 2017. gada 1. martam.

Statistiskā informācija

Prakse eksāmena kārtošana parāda, ka ķīmija absolventu vidū nav īpaši populāra. Šis eksāmens nav viegls, tāpēc to izvēlas tikai viens no desmit studentiem. Grūtības apstiprina arī to studentu procents, kuri nokārto šo priekšmetu par neapmierinošu atzīmi - dažādos gados šis rādītājs svārstās no 6,1 līdz 11% no kopējā studentu masas, kas kārto ķīmijas eksāmenus.

Runājot par vidējiem eksāmena punktiem, pēdējā laikā tie ir bijuši no 67,8 (2013) līdz 56,3 (2015). No vienas puses, šajā rādītājā var novērot lejupejošu tendenci, taču, no otras puses, mēs steidzosim nomierināt studentus. Šie punkti atbilst vidusskolas līmenim "četri", tāpēc pārāk nebaidieties no ķīmijas.

Ķīmija tiek uzskatīta par vienu no grūtākajiem eksāmeniem, un tai nepieciešama nopietna sagatavošanās

Ko jūs varat izmantot eksāmenā ķīmijā?

Ķīmijas eksāmenā studenti var izmantot periodiskā sistēma, tabula, kurā ir informācija par sāļu, skābju un bāzu šķīdību, kā arī atsauces materiāli ar datiem par metāla spriegumu elektroķīmiskajām sērijām. Visi nepieciešamie materiāli tiks izsniegti studentiem kopā ar biļeti. No eksāmena ķīmijā tiek minēts arī neieprogrammējama tipa kalkulators.

Jebkuri citi priekšmeti, piemēram, viedtālruņi, planšetdatori, atskaņotāji, uzziņu grāmatas un programmējamie datori, ir aizliegti, un tie ir iemesls studenta izņemšanai no klases. Ja jums jāiet uz slimības lapu vai tualeti, jums par to jābrīdina novērotājs, kurš jūs pavadīs pareizajā vietā. Aizliegtas ir arī citas darbības (piemēram, saruna ar kaimiņiem vai eksāmena vietas maiņa).

Eksāmena biļešu struktūra

Ķīmijas biļete sastāv no 34 uzdevumiem, kas ir sadalīti 2 daļās:

• pirmajā daļā ir 29 uzdevumi ar īsu atbildi;
• otro daļu veido 5 uzdevumi, kuru risināšanai būs nepieciešama detalizēta atbilde.

Pabeidzot ķīmijas darbus, studentiem jāatbilst piešķirtajām 210 minūtēm.

Valsts eksāmens ķīmijā 2017. gadā ilgs 3,5 stundas

Izmaiņas KIM-2017 ķīmijā

Valsts pārbaudījums ķīmijā ir piedzīvojis daudz izmaiņu, kas atspoguļojas biļešu struktūras optimizācijā. Jaunais KIM ir vērsts uz objektivitātes palielināšanu studentu zināšanu un praktisko iemaņu novērtēšanā. Ir vērts pievērst uzmanību šādiem punktiem:

1. Pārbaudes lapas pirmās daļas struktūrā tika izslēgti uzdevumi, kas saistīti ar vienas iespējas izvēli no piedāvātajām atbildēm. Jaunie uzdevumi dod iespēju izvēlēties vairākas pareizās atbildes no piedāvātajām (piemēram, 2 no 5 vai 3 no 6), pieprasa studentiem spēt noteikt korespondenci starp atsevišķām pozīcijām no vairākām kopām, kā arī veikt aprēķinus. Turklāt uzdevumi tika grupēti atsevišķos tematiskos blokos, no kuriem katrs satur uzdevumus, kas saistīti ar pamata grūtības pakāpi un padziļinātu. Atsevišķos blokos uzdevumi tiek sakārtoti pieaugošās sarežģītības secībā, tas ir, no viena uz otru palielināsies to darbību skaits, kuras jāveic, lai iegūtu atbildi. Saskaņā ar FIPI pārstāvju paziņojumu šīs izmaiņas biļeti saskaņos ar programmu skolas kurss ķīmija un palīdzēs studentiem efektīvāk parādīt zināšanas par ķīmisko procesu terminoloģiju un likumiem.
2. 2017. gadā viņš samazināja kopējo uzdevumu skaitu - tagad būs nevis 40, bet tikai 34. No biļetes tiek noņemti uzdevumi, kas paredz līdzīgas darbības: piemēram, tie, kuru mērķis ir identificēt zināšanas par sāļiem, skābēm un bāzēm un to ķīmiskās īpašības... Šīs izmaiņas ir izskaidrojamas ar to, ka jauna biļete ir praktiska orientācija, tāpēc pat pamata uzdevumi prasīs studentiem sistemātiski izmantot iegūtās zināšanas.
3. Uzdevumi pamatlīmenis (skaitļi 9 un 17) pārbauda zināšanas par organiska un neorganiska rakstura vielu ģenētiskajām attiecībām. Tagad tos lēš nevis par 1, bet par 2 punktiem.
4. Ir mainīts primārais vērtējums, ko piešķir par darbu - tagad tas nav 64, bet 60 punkti.

Šķirošanas sistēma

Punkti par eksāmenu tiek noteikti, pamatojoties uz maksimālo simts. Līdz 2017. gadam viņi netika pārvietoti uz vērtēšanas sistēmu, kas pazīstama skolēniem, taču to var izdarīt patstāvīgi.

Pievērsiet uzmanību disciplīnai un demonstrācijas iespējām, lai iegūtu A.

• Ja students iegūst no 0 līdz 35 punktiem, viņa zināšanu līmenis tiek vērtēts kā neapmierinošs un atbilst atzīmei "2";
• Punkti diapazonā no 36 līdz 55 norāda uz apmierinošu zināšanu līmeni un atbilst atzīmei "3";
• Savācot no 56 līdz 72 punktiem, jūs varat paļauties uz atzīmi "4";
• Ja rezultāts ir 73 un vairāk, rezultāts tiek uzskatīts par teicamu, tas ir, "5".

Jūs varat redzēt galīgo rezultātu USE portālā, identificējot sevi, izmantojot savus pases datus. Atgādināsim arī to, ka minimālais punktu skaits, kas jāiegūst par USE ķīmijā, ir 36. Ir arī vērts pieminēt, ka saskaņā ar jaunākajām ziņām USE punkti ķīmijā ietekmēs novērtējumu sertifikātā. Jums noteikti vajadzētu izmantot šo iespēju, lai labotu atzīmi uz ziņojuma kartes, kas jums nav piemērota.

Atbildes un risinājums - agrīnā iespēja ķīmijā 2017. gadā

1. – 3. Uzdevumam izmantojiet šādu ķīmisko elementu rindu. Atbilde 1. – 3. Uzdevumā ir skaitļu secība, zem kuras ir norādīti ķīmiskie elementi šajā rindā. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Nosakiet, kuri norādīto elementu atomi pamata stāvoklī satur vienu nepāra elektronu. Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto elementu numurus

Izrakstīsim šo elementu elektroniskās konfigurācijas

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Nē: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Mēs redzam, ka elementiem Na un Al katrā ir viens nepāra elektrons

Dotajā pārveidošanas shēmā X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯ → ⎯⎯ 2 → vielas X un Y ir: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Tabulā pie atbilstošajiem burtiem pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

2 ) No trim ķīmiskajiem elementiem atlasiet trīs metāla elementus. Sakārtojiet atlasītos elementus augošā atjaunojošo īpašību secībā. Atbildes laukā ierakstiet izvēlēto elementu numurus vajadzīgajā secībā

Reducējošās īpašības periodiski palielinās no labās uz kreiso grupās un no augšas uz leju, tāpēc trīs elementus - metālus Na, Mg, Al, mēs sakārtosim Al, Mg, Na

3) No elementiem, kas norādīti rindā, izvēlieties divus elementus, kuriem, apvienojot ar skābekli, ir +4 oksidācijas stāvoklis. Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto elementu numurus.

pierakstiet iespējamos savienojumus ar skābekli

4) No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Izveido korespondenci starp vielas formulu un klasi / grupu, kurai šī viela pieder: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, atlasiet atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

6) No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, ar kurām cinks mijiedarbojas.

1) slāpekļskābe (šķīdums)

2) dzelzs (II) hidroksīds

3) magnija sulfāts (šķīdums)

4) nātrija hidroksīds (šķīdums)

5) alumīnija hlorīds (šķīdums)

3Zn + 8HNO3 \u003d 3Zn (NO3) 2 + 4H2O + 2NO

Zn + 2NaOH + 2H2O \u003d Na2 + H2

7 ) No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties divus oksīdus, kas reaģē ar ūdeni.

Atbildes laukā pierakstiet izvēlēto vielu numurus.

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

8) Mēģenē ar sāls X šķīdumu tika pievienots vielas Y šķīdums. Reakcijas rezultātā tika novērots baltu nogulsņu veidošanās. No piedāvātā vielu saraksta izvēlieties vielas X un Y, kas var sākties aprakstītajā reakcijā.

1) bromūdeņradis

3) nātrija nitrāts

4) sēra (IV) oksīds

5) alumīnija hlorīds

Pierakstiet atlasītos numurus tabulā ar atbilstošajiem burtiem.

AlCl3 + 3NH4OH \u003d Al (OH) 3+ 3NH4Cl

vielas šķīdums NH3 -\u003e NH3 * H2O

9) Dotajā pārveidošanas shēmā

Cu - X—- CuCl2 - Y—— CuI

vielas X un Y ir:

Zem atbilstošajiem burtiem pierakstiet izvēlēto vielu numurus tabulā

2CuCl2 + 4KI \u003d 2CuI + I2 + 2KCl

10) Izveido korespondenci starp reakcijas vienādojumu un oksidējošo vielu šajā reakcijā: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas apzīmēta ar skaitli.

REAKCIJAS IZVĒRTĒJUMS	Oksidējošais aģents
A) H2 + 2Li \u003d 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3	2) N2
C) N2O + H2 \u003d N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O \u003d 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Atbilde: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e \u003d I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e \u003d I 2 0		1

KI, pateicoties I -1 reducējošai vielai

KIO 3 I +5 oksidētāja dēļ

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu (NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2