Mēs veidojam savienojumu reakcijas vienādojumus. Kā izveidot ķīmisko vienādojumu: noteikumi, piemēri

Reakcijas starp dažāda veida ķimikālijām un elementiem ir viens no galvenajiem ķīmijas studiju priekšmetiem. Lai saprastu, kā sastādīt reakcijas vienādojumu un izmantot tos saviem mērķiem, ir nepieciešama pietiekami dziļa izpratne par visiem vielu mijiedarbības likumiem, kā arī procesiem ar ķīmiskajām reakcijām.

Vienādojums

Viens veids, kā izteikt ķīmisku reakciju, ir caur ķīmisko vienādojumu. Tajā reģistrēta izejmateriāla un produkta formula, koeficienti, kas parāda, cik daudz molekulu ir katrai vielai. Visas zināmās ķīmiskās reakcijas ir sadalītas četros veidos: aizvietošana, savienojums, apmaiņa un sadalīšanās. Starp tiem ir: redokss, eksogēns, jonisks, atgriezenisks, neatgriezenisks utt.

Uzziniet vairāk par vienādojumu veidošanu. ķīmiskās reakcijas:

1. Ir jānosaka to vielu nosaukumi, kuras mijiedarbojas reakcijā. Mēs tos rakstām vienādojuma kreisajā pusē. Kā piemēru apsveriet ķīmisko reakciju, kas izveidojās starp sērskābi un alumīniju. Mēs novietojam reaģentus pa kreisi: H2SO4 + Al. Tālāk mēs rakstām vienādības zīmi. Ķīmijā jūs varat satikt zīmi “bultiņa”, kas norāda pa labi, vai divas bultiņas, kas norāda pretī, tās nozīmē “atgriezeniskums”. Metāla un skābes mijiedarbības rezultāts ir sāls un ūdeņradis. Pēc vienādības zīmes, tas ir, labajā pusē pierakstiet produktus, kas iegūti pēc reakcijas. H2SO4 + Al \u003d H2 + Al2 (SO4) 3. Tātad, mēs redzam reakcijas shēmu.
2. Lai sastādītu ķīmisko vienādojumu, jāatrod koeficienti. Atgriezīsimies pie iepriekšējās shēmas. Apskatīsim tā kreiso pusi. Sērskābe satur ūdeņraža, skābekļa un sēra atomus aptuvenā proporcijā 2: 4: 1. Labajā pusē ir 3 sēra atomi un 12 skābekļa atomi sāls. Gāzes molekulā ir divi ūdeņraža atomi. Kreisajā pusē šo elementu attiecība ir 2: 3: 12
3. Lai izlīdzinātu skābekļa un sēra atomu skaitu, kas ir alumīnija (III) sulfāta sastāvā, vienādojuma kreisajā pusē skābes priekšā ir nepieciešams ievietot koeficientu 3. Tagad kreisajā pusē mums ir 6 ūdeņraža atomi. Lai salīdzinātu ūdeņraža elementu skaitu, vienādojuma labajā pusē ūdeņraža priekšā jāieliek 3.
4. Tagad atliek tikai izlīdzināt alumīnija daudzumu. Tā kā sāls satur divus metāla atomus, alumīnija priekšā kreisajā pusē mēs iestatām koeficientu 2. Rezultātā mēs iegūstam šīs shēmas reakcijas vienādojumu: 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Saprotot pamatprincipus, kā sastādīt vienādojumu ķīmisko vielu reakcijai, nākotnē nebūs grūti uzrakstīt nevienu, pat viseksotiskāko no ķīmijas viedokļa, reakciju.

Novērtējums: 8

Nodarbības prezentācija

Atpakaļ uz priekšu

Uzmanību! Slaida priekšskatījums tiek izmantots tikai izglītības vajadzībām, un tas, iespējams, nesniedz priekšstatu par visām prezentācijas funkcijām. Ja jūs interesē šis darbs, lūdzu, lejupielādējiet pilno versiju.

Nodarbības mērķis: palīdzēt studentiem veidot zināšanas par ķīmisko vienādojumu kā nosacītu ķīmiskās reakcijas ierakstu, izmantojot ķīmiskās formulas.

Uzdevumi:

Izglītības:

• sistematizēt iepriekš izpētīto materiālu;
• apmācīt spēju sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus.

Izglītības:

• attīstīt komunikācijas prasmes (darbs pāros, klausīšanās un dzirde).

Attīstīt:

• attīstīt izglītojošās un organizatoriskās prasmes, lai sasniegtu uzdevumu;
• attīstīt analītiskās domāšanas prasmes.

Nodarbības tips: kombinēts.

Aprīkojums: dators, multimediju projektors, ekrāns, rezultātu kartes, refleksiju karte, “ķīmisko zīmju komplekts”, piezīmju grāmatiņa ar drukātu materiālu, reaģenti: nātrija hidroksīds, dzelzs (III) hlorīds, spirta lampiņa, turētājs, sērkociņi, whatman lapa, daudzkrāsainas ķīmiskās zīmes.

Stundas prezentācija (3. pielikums)

Nodarbības struktūra.

І. Laika organizēšana.
II. Zināšanu un prasmju atjaunošana.
ІІІ. Motivācija un mērķu izvirzīšana.
ІV. Jauna materiāla apguve:
4.1. Alumīnija sadegšanas reakcija skābeklī;
4.2. Dzelzs (III) hidroksīda sadalīšanās reakcija;
4.3. Koeficientu iestatīšanas algoritms;
4,4 minūšu relaksācija
4.5 ielieciet koeficientus;
V. Iegūto zināšanu nostiprināšana.
Vi. Nodarbības kopsavilkums un vērtēšana.
VII. Mājasdarbs.
VIII. Skolotāja pēdējais vārds.

Nodarbību laikā

Sarežģītas daļiņas ķīmiskā būtība
ko nosaka pamata raksturs
sastāvdaļas
pēc viņu skaita un
ķīmiskā struktūra.
D. I. Mendelejevs

Skolotājs. Sveiki puiši. Apsēdies.
Lūdzu, ņemiet vērā: uz jūsu galda ir piezīmju grāmatiņa ar iespiestu pamatni (2. papildinājums), kurā jūs šodien strādāsit, un vērtēšanas lapa, kurā jūs ierakstīsit savus sasniegumus, parakstīsit to.

Zināšanu un prasmju atjaunošana.

Skolotājs. Mēs tikāmies ar fizikālām un ķīmiskām parādībām, ķīmiskām reakcijām un to gaitas pazīmēm. Mēs pētījām vielu masas saglabāšanas likumu.
Pārbaudīsim jūsu zināšanas. Es iesaku jums atvērt piezīmju grāmatiņas ar izdrukātu pamatni un pabeigtu 1. uzdevumu. Jums tiek dotas 5 minūtes uzdevuma veikšanai.

Pārbaude par tēmu “Fizikālās un ķīmiskās parādības. Vielu masas saglabāšanas likums. ”

1. Kā ķīmiskās reakcijas atšķiras no fizikālām parādībām?

1. Formas maiņa, agregācijas stāvoklis vielas.
2. Jaunu vielu veidošanās.
3. Vietas maiņa.

2. Kādas ir ķīmiskās reakcijas pazīmes?

1. Sedimentācija, krāsas maiņa, gāzu izdalīšanās.

Magnetizācija, iztvaikošana, svārstības.

Izaugsme un attīstība, kustība, reprodukcija.

3. Saskaņā ar kādu likumu ir ķīmisko reakciju vienādojumi?

1. Vielas sastāva noturības likums.
2. Materiālu masas saglabāšanas likums.
3. Periodiskais likums.
4. Dinamikas likums.
5. Smaguma likums.

4. Atklātie lietu masas saglabāšanas likumi:

1. DI. Mendeļejevs.
2. C. Darvins.
3. M.V. Lomonosovs.
4. I. Ņūtons.
5. A.I. Butlerovs.

5. Ķīmisko vienādojumu sauc par:

1. Ķīmiskās reakcijas nosacīts reģistrs.

Vielas sastāva nosacīts reģistrs.

Ķīmiskās problēmas apstākļu reģistrēšana.

Skolotājs. Jūs esat paveikuši darbu. Es iesaku jums to pārbaudīt. Apmaini piezīmjdatorus un pārbaudi. Uzmanību uz ekrāna. Par katru pareizo atbildi - 1 punkts. Rezultātu lapās ielieciet kopējo punktu skaitu.

Motivācija un mērķu izvirzīšana.

Skolotājs.Izmantojot šīs zināšanas, šodien mēs sastādīsim ķīmisko reakciju vienādojumus, atklājot problēmu “Vai vielu masas saglabāšanas likums ir pamats ķīmisko reakciju vienādojumu sastādīšanai”

Jauna materiāla apgūšana.

Skolotājs. Mēs esam pieraduši uzskatīt, ka vienādojums ir matemātisks piemērs, kur ir nezināmais, un šis nezināmais ir jāaprēķina. Bet ķīmiskajos vienādojumos parasti nenotiek nekas nezināms: tos vienkārši pieraksta formulās: kuras vielas nonāk reakcijā un kuras iegūst šīs reakcijas laikā. Redzēsim pieredzi.

(Sēra un dzelzs savienojumu reakcija.) 3. papildinājums

Skolotājs. No vielu masas viedokļa dzelzs un sēra savienojuma reakcijas vienādojumu saprot šādi

Dzelzs + sērs → dzelzs (II) sulfīds (TVO 2. uzdevums)

Bet ķīmijā vārdus atspoguļo ķīmiskās zīmes. Uzrakstiet šo vienādojumu ar ķīmiskajiem simboliem.

Fe + S → FeS

(Viens students raksta uz tāfeles, pārējais - TVET.)

Skolotājs. Tagad lasīt.
Izglītojamie. Dzelzs molekula mijiedarbojas ar sēra molekulu, iegūst vienu dzelzs (II) sulfīda molekulu.
Skolotājs. Šajā reakcijā mēs redzam, ka izejvielu daudzums ir vienāds ar vielu daudzumu reakcijas produktā.
Jums vienmēr jāatceras, ka, sastādot reakciju vienādojumus, nedrīkst zaudēt atomu vai parādīties negaidīti. Tāpēc dažreiz, uzrakstot visas formulas reakcijas vienādojumā, jums ir jāizlīdzina atomu skaits katrā vienādojuma daļā - lai sakārtotu koeficientus. Redzēsim citu pieredzi

(Alumīnija sadegšana skābeklī.) 4. papildinājums

Skolotājs.Mēs uzrakstām ķīmiskās reakcijas vienādojumu (TPO 3. uzdevums)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Lai pareizi pierakstītu oksīda formulu, atcerieties to

Izglītojamie. Skābekļa oksīdos oksidācijas stāvoklis ir -2, alumīnijs ir ķīmisks elements ar pastāvīgu oksidācijas stāvokli +3. NOC \u003d 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Skolotājs.Mēs redzam, ka reakcijā nonāk 1 alumīnija atoms, veidojas divi alumīnija atomi. Ienāk divi skābekļa atomi, veidojas trīs skābekļa atomi.
Vienkāršs un skaists, taču neciena likumu par masu saglabāšanu - tas ir atšķirīgs pirms un pēc reakcijas.
Tāpēc mums ir jāievieto koeficienti šo vienādojumu ķīmiskā reakcija. Lai to izdarītu, atrodiet skābekļa NOC.

Izglītojamie.NOC \u003d 6

Skolotājs.Mēs ievietojam koeficientus skābekļa un alumīnija oksīda formulu priekšā tā, lai skābekļa atomu skaits kreisajā un labajā pusē būtu 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Skolotājs.Tagad mēs iegūstam, ka reakcijas rezultātā veidojas četri alumīnija atomi. Tāpēc priekšā alumīnija atomam kreisajā pusē mēs iestatām koeficientu 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Vēlreiz mēs pārrēķinām visus atomus pirms un pēc reakcijas. Mēs to saliekam vienādi.

4Al + 3O 2 _ \u003d 2 Al 2 O 3

Skolotājs.Apsvērsim vēl vienu piemēru.

(Skolotājs demonstrē dzelzs (III) hidroksīda sadalīšanās pieredzi.)

Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Skolotājs.Ieliksim koeficientus. Reakcijā nonāk 1 dzelzs atoms, veidojas divi dzelzs atomi. Tāpēc pirms dzelzs hidroksīda formulas (3) mēs iestatām koeficientu 2.

Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Skolotājs.Mēs iegūstam, ka 6 ūdeņraža atomi (2x3) nonāk reakcijā, veidojas 2 ūdeņraža atomi.

Izglītojamie. NOC \u003d 6. 6/2 \u003d 3. Tāpēc ūdens formulai mēs uzstādījām koeficientu 3

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Skolotājs. Mēs uzskatām skābekli.

Izglītojamie.Kreisais - 2x3 \u003d 6; labajā pusē - 3 + 3 \u003d 6

Izglītojamie.Skābekļa atomu skaits, kas ir reaģējuši, ir vienāds ar skābekļa atomu skaitu, kas veidojas reakcijas laikā. Jūs varat derēt vienādi.

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Skolotājs.Tagad apkoposim visu iepriekš teikto un iepazīsimies ar algoritmu koeficientu sakārtošanai ķīmisko reakciju vienādojumos.

1. Saskaitiet katra elementa atomu skaitu ķīmiskās reakcijas vienādojuma labajā un kreisajā pusē.
2. Nosakiet, kurā elementā atomu skaits mainās, atrodiet NOC.
3. Sadaliet NOC indeksos - iegūstiet koeficientus. Ielieciet tos formulu priekšā.
4. Saskaitiet atomu skaitu, atkārtojiet darbību, ja nepieciešams.
5. Pēdējo reizi pārbaudiet skābekļa atomu skaitu.

Skolotājs. Jūs esat smagi strādājis un, iespējams, esat noguris. Es iesaku atpūsties, aizvērt acis un atcerēties visus patīkamos mirkļus dzīvē. Katrs no jums ir atšķirīgs. Tagad atveriet acis un ar tām veiciet apļveida kustības, vispirms pulksteņrādītāja virzienā, tad - pret. Tagad intensīvi pārvietojiet acis horizontāli: pa labi - pa kreisi un vertikāles: uz augšu - uz leju.
Un tagad mēs aktivizējam savu garīgo darbību un masējam ausu cilpas.

Skolotājs.Mēs turpinām strādāt.
Piezīmjdatoros ar iespiestu pamatni mēs izpildīsim 5. uzdevumu. Jūs strādāsit pa pāriem. Jums jāiestata koeficienti ķīmisko reakciju vienādojumos. Uzdevumam tiek dotas 10 minūtes.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl2 + H 2
• N2 + H2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Skolotājs.Pārbaudiet uzdevuma izpildi ( skolotājs pratina un slaidā parāda pareizās atbildes). Par katru pareizi iestatītu koeficientu - 1 punkts.
Jūs tikāt galā ar uzdevumu. Labi padarīts!

Skolotājs.Tagad atgriezīsimies pie mūsu problēmas.
Puiši, jūsuprāt, ir vielu masas saglabāšanas likums, kas ir pamats ķīmisko reakciju vienādojumu sagatavošanai.

Izglītojamie. Jā, nodarbības laikā mēs pierādījām, ka ķīmisko reakciju vienādojumu sagatavošanas pamatā ir vielu masas saglabāšanas likums.

Zināšanu nostiprināšana.

Skolotājs.Mēs izpētījām visus pamatjautājumus. Tagad izdarīsim nelielu pārbaudi, kas ļaus jums redzēt, kā jūs apguvāt tēmu. Jums vajadzētu atbildēt tikai ar jā vai nē. Darbam tiek dotas 3 minūtes.

Paziņojumi.

1. Reakcijā Ca + Cl 2 → CaCl 2 koeficienti nav nepieciešami.(Jā)
2. Reakcijā Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ir cinka 2 koeficients. (Nav)
3. Reakcijā Ca + O 2 → CaO kalcija oksīda koeficients ir 2.(Jā)
4. Reakcijā CH 4 → C + H 2 koeficienti nav nepieciešami.(Nav)
5. Reakcijā CuO + H 2 → Cu + H 2 O vara koeficients 2. (Nav)
6. Reakcijā C + O 2 → CO gan oglekļa monoksīdam (II), gan ogleklim jānosaka koeficients 2. (Jā)
7. Reakcijā CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 koeficienti nav nepieciešami.(Jā)

Skolotājs. Pārbaudiet darbu. Par katru pareizo atbildi - 1 punkts.

Nodarbības kopsavilkums.

Skolotājs.Jūs izdarījāt labu darbu. Tagad aprēķiniet kopējo stundu skaitu, kas iegūts vienā stundā, un novērtējiet sevi pēc vērtējuma, ko redzat uz ekrāna. Dodiet man rezultātu lapas, lai atzīmi ierakstītu žurnālā.

Mājasdarbs.

Skolotājs.Mūsu nodarbība beidzās, un tās laikā mēs varējām pierādīt, ka vielu masas saglabāšanas likums ir pamats reakciju vienādojumu sagatavošanai, un iemācījāmies sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus. Un kā pēdējo punktu pierakstiet mājasdarbs

27.§, vingrinājums 1 - tiem, kas saņēmuši vērtējumu “3”
kontrole 2– tiem, kas saņēmuši vērtējumu “4”
kontrole 3 - tiem, kas saņēmuši vērtējumu“5”

Skolotāja pēdējais vārds.

Skolotājs. Es pateicos jums par nodarbību. Bet pirms jūs atstājat biroju, pievērsiet uzmanību galdam (skolotājs norāda uz papīra lapu ar galda attēlu un daudzkrāsainām ķīmiskajām zīmēm).Jūs redzat ķīmiskas pazīmes atšķirīga krāsa. Katra krāsa simbolizē tavu noskaņu .. Es iesaku sastādīt savu ķīmisko elementu tabulu (tā atšķirsies no D.I.Mendelejeva PSHE) - nodarbību noskaņu tabulu. Lai to izdarītu, jums jāiet uz mūzikas lapu, jāņem viens ķīmiskais elements atbilstoši raksturlielumam, ko redzat uz ekrāna, un jāpiestiprina pie galda šūnas. Es to izdarīšu vispirms, parādot, ka man ir patīkami sadarboties ar jums.

F Man bija ērti stundā, es saņēmu atbildi uz visiem saviem jautājumiem.

F Nodarbībā mērķi sasniedzu uz pusi.
F Man stundā bija garlaicīgi, es neko jaunu nemācījos.

Parunāsim par to, kā izveidot ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Šis jautājums studentiem galvenokārt rada nopietnas grūtības. Daži cilvēki nevar saprast produktu formulu sastādīšanas algoritmu, citi nepareizi sakārto koeficientus vienādojumā. Ņemot vērā, ka visi kvantitatīvie aprēķini tiek veikti precīzi saskaņā ar vienādojumiem, ir svarīgi izprast darbību algoritmu. Mēģināsim izdomāt, kā sastādīt ķīmisko reakciju vienādojumus.

Valences formulu formulēšana

Lai pareizi reģistrētu procesus, kas notiek starp dažādām vielām, jums jāiemācās uzrakstīt formulas. Binārie savienojumi tiek izgatavoti, ņemot vērā katra elementa valenci. Piemēram, galveno apakšgrupu metālos tas atbilst grupas numuram. Sastādot galīgo formulu, starp šiem indikatoriem tiek noteikts vismazākais reizinājums, pēc tam tiek izvietoti indeksi.

Kas ir vienādojums?

Tas tiek saprasts kā simbolisks ieraksts, kas parāda mijiedarbību ķīmiskie elementi, to kvantitatīvā attiecība, kā arī vielas, kuras iegūst procesa rezultātā. Viens no uzdevumiem, kas tiek piedāvāts devītās klases skolēniem ķīmijas galīgajā atestācijā, ir šāds: “Izveidojiet reakciju vienādojumus, kas raksturo Ķīmiskās īpašības ierosinātā vielu klase. " Lai tiktu galā ar uzdevumu, studentiem jābūt darbības algoritmam.

Darbības algoritms

Piemēram, jums jāraksta kalcija sadedzināšanas process, izmantojot simbolus, koeficientus, indeksus. Parunāsim par to, kā, izmantojot procedūru, sastādīt ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Vienādības kreisajā pusē ar “+” palīdzību mēs pierakstām vielas pazīmes, kas ir iesaistītas šajā mijiedarbībā. Tā kā sadegšana notiek, piedaloties atmosfēras skābeklim, kas attiecas uz diatomiskajām molekulām, mēs uzrakstam tā formulu O2.

Aiz vienādības zīmes mēs veidojam reakcijas produkta sastāvu, izmantojot noteikumus valences sakārtošanai:

2Ca + O2 \u003d 2CaO.

Turpinot sarunu par to, kā sastādīt ķīmiskās reakcijas vienādojumu, mēs atzīmējam nepieciešamību izmantot sastāva noturības likumu, kā arī saglabāt vielu sastāvu. Tie ļauj veikt pielāgošanas procesu, vienādojumā izvietot trūkstošos koeficientus. Šis process ir viens no vienkāršākajiem neorganiskās ķīmijas mijiedarbības piemēriem.

Svarīgi aspekti

Lai saprastu, kā formulēt ķīmiskās reakcijas vienādojumu, mēs atzīmējam dažus teorētiskus jautājumus par šo tēmu. MV Lomonosova formulētais vielu masas saglabāšanas likums izskaidro koeficientu sakārtošanas iespēju. Tā kā katra elementa atomu skaits pirms un pēc mijiedarbības nemainās, ir iespējams veikt matemātiskus aprēķinus.

Izlīdzinot vienādojuma kreiso un labo pusi, tiek izmantots vismazāk izplatītais reizinājums, līdzīgi tam, kā tiek veidota saliktā formula, ņemot vērā katra elementa valenci.

Redox mijiedarbība

Pēc tam, kad skolēni būs izstrādājuši darbību algoritmu, viņi varēs sastādīt reakciju vienādojumu, kas raksturo vienkāršu vielu ķīmiskās īpašības. Tagad mēs varam sākt analizēt sarežģītākas mijiedarbības, piemēram, mainot elementu oksidācijas stāvokļus:

Fe + CuSO4 \u003d FeSO4 + Cu.

Pastāv daži noteikumi, saskaņā ar kuriem tiek sakārtotas vienkāršu un sarežģītu vielu oksidācijas pakāpes. Piemēram, diatomīta molekulās šis indikators ir vienāds ar nulli, sarežģītos savienojumos visu oksidācijas pakāpju summai jābūt vienādai ar nulli. Sagatavojot elektronisko svaru, tiek noteikti atomi vai joni, kas atsakās no elektroniem (reducējošais līdzeklis), tie tiek ņemti (oksidētājs).

Starp šiem rādītājiem tiek noteikts mazākais reizinātājs, kā arī koeficienti. Pēdējais redox mijiedarbības analīzes solis ir koeficientu izvietojums shēmā.

Jonu vienādojumi

Viens no svarīgiem jautājumiem, kas tiek ņemts vērā skolas ķīmijas kursos, ir risinājumu mijiedarbība. Piemēram, piešķiršana ir šāda: "Sastādiet vienādojumu jonu apmaiņas ķīmiskajai reakcijai starp bārija hlorīdu un nātrija sulfātu." Tas ietver molekulāra, pilnīga, saīsināta jonu vienādojuma rakstīšanu. Lai apsvērtu mijiedarbību jonu līmenī, tas ir jānorāda katrai izejvielai, reakcijas produktam, saskaņā ar šķīdības tabulu. Piemēram:

BaCl2 + Na2SO4 \u003d 2NaCl + BaSO4

Vielas, kas neizšķīst jonos, reģistrē molekulārā formā. Jonu apmaiņas reakcija norit pilnībā trīs gadījumos:

• sedimentācija;
• gāzes evolūcija;
• iegūst nedaudz atdalāmu vielu, piemēram, ūdeni.

Ja vielai ir stereoķīmiskais koeficients, to ņem vērā, rakstot pilnīgu jonu vienādojumu. Pēc tam, kad ir uzrakstīts pilns jonu vienādojums, veic jonu, kas nav saistīti ar šķīdumu, reducēšanu. Jebkura uzdevuma, kas saistīts ar procesu, kas notiek starp sarežģītu vielu šķīdumiem, galīgais rezultāts būs samazinātas jonu reakcijas pieraksts.

Secinājums

Ķīmiskie vienādojumi ļauj ar simbolu, indeksu, koeficientu palīdzību izskaidrot procesus, kas tiek novēroti starp vielām. Atkarībā no tā, kurš process notiek, ir zināmi vienādības rakstīšanas smalkumi. Iepriekš aprakstītais vispārīgais reakciju sagatavošanas algoritms ir balstīts uz valenci, vielu masas saglabāšanas likumu un sastāva noturību.

Reakcijas vienādojums ķīmijā ir ķīmiskā procesa reģistrēšana, izmantojot ķīmiskās formulas un matemātiskās zīmes.

Šāds ieraksts ir ķīmiskās reakcijas shēma. Kad parādās zīme "\u003d", to sauc par "vienādojumu". Mēģināsim to atrisināt.

Saskarē ar

Vienkāršu reakciju piemērs

Kalcijā ir viens atoms, jo koeficients nav tā vērts. Arī indekss šeit nav uzrakstīts, kas nozīmē vienību. Vienādojuma labajā pusē arī Ca ir viens. Par kalciju mums nav jāstrādā.

Video: Ķīmisko reakciju vienādojumu koeficienti.

Skatos nākamais postenis - skābeklis. 2. indekss norāda, ka ir 2 skābekļa joni. Labajā pusē nav indeksu, tas ir, viena skābekļa daļiņa, bet kreisajā pusē - 2 daļiņas. Ko mēs darām? Ķīmiskajai formulai nevar veikt papildu indeksus vai labojumus, jo tā ir uzrakstīta pareizi.

Likmes ir tās, kas rakstītas pirms mazākās daļas. Viņiem ir tiesības mainīties. Ērtības labad pati formula nav pārrakstīta. Labajā pusē reiziniet ar 2, lai iegūtu 2 skābekļa jonus.

Pēc koeficienta iestatīšanas mēs iegūstam 2 kalcija atomus. Kreisajā pusē ir tikai viens. Tātad tagad mums ir jāievieto 2 pirms kalcija.

Tagad pārbaudiet rezultātu. Ja elementu atomu skaits ir vienāds abās pusēs, tad mēs varam ievietot vienādības zīmi.

Vēl viens ilustratīvs piemērs: divi ūdeņraži kreisajā pusē un aiz bultiņas mums ir arī divi ūdeņraži.

• Divi skābekļa pie bultiņas, un pēc bultiņas nav indeksu, tad viens.
• Kreisajā pusē ir vairāk, un labajā pusē ir mazāk.
• Mēs ievietojam koeficientu 2 ūdens priekšā.

Mēs reizinājām visu formulu ar 2, un tagad mēs esam mainījuši ūdeņraža daudzumu. Mēs reizinām indeksu ar koeficientu, un izrādās 4. Un kreisajā pusē ir palikuši divi ūdeņraža atomi. Un, lai iegūtu 4, mums ūdeņradis jāsareizina ar diviem.

Video: Faktori ķīmiskajā vienādojumā

Šis ir gadījums, kad elements vienā un otrā formulā ir, no vienas puses, līdz bultiņai.

Viens sēra jons atrodas kreisajā pusē, bet viens - labajā pusē. Divas skābekļa daļiņas, kā arī vēl divas skābekļa daļiņas. Tas nozīmē, ka kreisajā pusē ir 4 skābekļa. Labajā pusē ir 3 skābekļa. Tas ir, no vienas puses, izrādās pāra skaitlis atomi, un, no otras puses - nepāra. Ja divkāršojam nepāra divreiz, iegūstam pāra skaitli. Pirmkārt, pielīdziniet vērtību. Lai to izdarītu, mēs reizinām ar diviem visu formulu pēc bultiņas. Pēc reizināšanas mēs iegūstam sešus skābekļa jonus un pat 2 sēra atomus. Kreisajā pusē mums ir viena sēra mikrodaļiņa. Tagad izlīdzināsim to. Mēs ievietojam vienādojumus 2. sēra priekšā pa kreisi.

Izlīdzināts.

Sarežģītas reakcijas

Šis piemērs ir sarežģītāks, jo ir vairāk vielas elementu.

To sauc par neitralizācijas reakciju. Kas šeit vispirms ir jāizlīdzina:

• Kreisajā pusē ir viens nātrija atoms.
• Labajā pusē indekss norāda, ka ir 2 nātrija.

Secinājums liek domāt, ka mums visa formula jāreizina ar divām.

Video: ķīmisko vienādojumu sastādīšana

Tagad redzēsim, cik daudz sēra. Kreisajā un labajā pusē pa vienam. Pievērsiet uzmanību skābeklim. Kreisajā pusē mums ir 6 skābekļa atomi. No otras puses - 5. Mazāk pa labi, vairāk pa kreisi. Nepāra skaitlis ir jāpārskaita uz pāra vērtību. Lai to izdarītu, mēs reizinām ūdens formulu ar 2, tas ir, mēs izgatavojam 2 no viena skābekļa atoma.

Tagad labajā pusē jau ir 6 skābekļa atomi. Kreisajā pusē ir arī 6 atomi. Pārbaudiet ūdeņradi. Divi ūdeņraža atomi un vēl 2 ūdeņraža atomi. Tas ir, kreisajā pusē būs četri ūdeņraža atomi. Un, no otras puses, ir arī četri ūdeņraža atomi. Visi elementi ir izlīdzināti. Mēs uzliekam vienādības zīmi.

Video: ķīmiskie vienādojumi. Kā sastādīt ķīmiskos vienādojumus.

Šis piemērs.

Šeit piemērs ir interesants ar to, ka parādījās iekavas. Viņi saka: ja faktors atrodas aiz iekavas, tad katrs iekavās esošais elements tiek reizināts ar to. Sākums ir jāsāk ar slāpekli, jo tas ir mazāk nekā skābeklis un ūdeņradis. Kreisajā pusē ir viens slāpeklis, bet labajā - divi, ņemot vērā iekavas.

Labajā pusē ir divi ūdeņraža atomi, un jums ir nepieciešami četri. Mēs izkļūstam no situācijas, vienkārši reizinot ūdeni ar diviem, iegūstot četrus ūdeņražus. Nu, ūdeņradis tika izlīdzināts. Ir skābeklis. Pirms reakcijas ir 8 atomi, pēc - arī 8.

Visi elementi ir izlīdzināti, mēs varam likt "vienādi".

Pēdējais piemērs.

Nākamais rindā ir bārijs. Tas ir izlīdzināts, jums tas nav jāpieskaras. Pirms reakcijas ir divi hlora, pēc tā - tikai viens. Kas jādara? Pēc reakcijas ielieciet 2 pirms hlora.

Video: ķīmisko vienādojumu līdzsvarošana.

Tikko iestatītā koeficienta dēļ pēc reakcijas iegūst divus nātrijus, bet divus - pirms reakcijas. Lieliski, viss pārējais ir izlīdzināts.

Jūs varat arī izlīdzināt reakciju, izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi. Šai metodei ir vairāki noteikumi, ar kuru palīdzību to var ieviest. Nākamais solis ir sakārtot katras vielas visu elementu oksidācijas stāvokli, lai saprastu, kur notika oksidēšana un kur notiek reducēšana.

I daļa

1. Lomonosova-Lavoisera likums - likums par vielu masas saglabāšanu:

2. Ķīmiskās reakcijas vienādojumi ir ķīmiskās reakcijas nosacīta reģistrēšana, izmantojot ķīmiskās formulas un matemātiskās zīmes.

3. Ķīmiskajam vienādojumam jāatbilst likumiem vielu masas saglabāšana kas tiek sasniegts, sakārtojot koeficientus reakcijas vienādojumā.

4. Ko parāda ķīmiskais vienādojums?
1) Kādas vielas reaģē.
2) Kādas vielas veidojas rezultātā.
3) vielu kvantitatīvās attiecības reakcijā, t.i., reaģējošo un izveidoto vielu daudzums reakcijā.
4) ķīmiskās reakcijas veids.

5. Noteikumi koeficientu kārtošanai ķīmiskās reakcijas shēmā, piemēram, bārija hidroksīda un fosforskābes mijiedarbībai ar bārija fosfāta un ūdens veidošanos.
a) Pierakstiet reakcijas shēmu, t.i., reaģējošo un veidojošo vielu formulas:

b) sāciet pielīdzināt reakcijas shēmu ar sāls formulu (ja tāda ir). Šajā gadījumā atcerieties, ka vairāki kompleksi joni bāzes vai sāls sastāvā ir norādīti ar iekavām, bet to skaits - ar indeksiem ārpus iekavām:

c) izlīdzināt ūdeņradi priekšpēdējā secībā:

d) pēdējais skābekļa līdzsvars - tas ir koeficientu pareiza izvietojuma indikators.
Pirms vienkāršas vielas formulas var uzrakstīt frakcionētu koeficientu, pēc kura vienādojums jāpārraksta ar divkāršotiem koeficientiem.

II daļa

1. Izveido reakcijas vienādojumus, kuru shēmas:

2. Uzrakstiet ķīmisko reakciju vienādojumus:

3. Iestatiet atbilstību shēmai un koeficientu summai ķīmiskajā reakcijā.

4. Iestatiet izejvielu un reakcijas produktu atbilstību.

5. Kā parādīts šādas ķīmiskās reakcijas vienādojumā:

1) reaģēja vara hidroksīds un sālsskābe;
2) veidojas sāls un ūdens reakcijas rezultātā;
3) koeficienti pirms 1. un 2. materiāla sākšanas.

6. Izmantojot šo diagrammu, veido ķīmiskās reakcijas vienādojumu, izmantojot divkāršojot frakcijas koeficientu:

7. Ķīmiskās reakcijas vienādojums:
4P + 5O2 \u003d 2P2O5
parāda izejvielu un produktu daudzumu vielā, to masu vai tilpumu:
1) fosfors - 4 mol vai 124 g;
2) fosfora oksīds (V) - 2 mol, 284 g;
3) skābeklis - 5 mol vai 160 litri.