Karbonskābes. Reakcijas ar bāzes oksīdiem
(piesātinātie ogļūdeņraži)
Papildus piesātināto ogļūdeņražu ķīmijas apsvērumiem šajā nodaļā ir izklāstīti arī daži pamatprincipi, kas ir būtiski visu klašu organisko savienojumu reakciju praktiskai izmantošanai.
Ogļūdeņraži ir divu veidu elementu savienojumi: oglekļa un ūdeņraža. Tie atšķiras pēc oglekļa skeleta struktūras un saišu rakstura starp oglekļa atomiem.
Ogļūdeņražu klasifikācija
2.1. Homologa alkānu sērija
Alkāni– atvērtas ķēdes ogļūdeņraži (alifātiskie), kuru molekulās oglekļa atomi atrodas pirmajā valences stāvoklī ( sp 3) un ir savienoti ar vienkāršu (vienu) -saiti savā starpā un ar ūdeņraža atomiem, piesātinātie vai piesātinātie ogļūdeņraži(AR n H 2 n +2).
To vienkāršākais pārstāvis ir metāns CH4. Savienojumu sēriju (sēriju), kas atšķiras viena no otras ar vienu vai vairākām grupām - CH 2 - sauc par homologu sēriju, un šīs sērijas dalībniekus sauc par homologiem. Grupu – CH 2 – sauc par homoloģisku atšķirību.
Homoloģijas jēdziens ļāva sistematizēt milzīgu skaitu savienojumu un ievērojami vienkāršoja organiskās ķīmijas izpēti. Homologi ir savienojumi ar vienādu struktūru, līdzīgām ķīmiskajām īpašībām un regulāri mainīgām fizikālajām īpašībām (4. tabula).
Homoloģisko alkānu sēriju sauc par metāna sēriju tās pirmā pārstāvja vārdā. Pirmo četru sērijas terminu nosaukumi ir triviāli: sākot no piektā (pentāns), to nosaukumi tiek veidoti no grieķu cipariem:
1 – mono 5 – penta 9 – nona (lat.)
4. tabula
Homoloģiskā metāna sērija (C n H 2 n+2) ar normālu (nesazarotu) ķēdi
|
Vārds |
Izomēru skaits |
|||||
|
Triacontan |
CH 3 – CH 3 CH3-CH2-CH3 CH3–(CH2)2–CH3 CH3–(CH2)3–CH3 CH3–(CH2)4–CH3 CH3–(CH2)5–CH3 CH3–(CH2)6–CH3 CH3–(CH2)7–CH3 CH3–(CH2)8–CH3 CH3–(CH2)18–CH3 CH3–(CH2)28–CH3 |
2.2. Alkānu izomērisms un nomenklatūra
Atkarībā no atrašanās vietas ķēdē oglekļa atoms var būt primārs (saistīts ar vienu C, “gals”), sekundārs (saistīts ar diviem C), terciārs (saistīts ar trim C) un ceturtdaļīgs (saistīts ar četriem C):
Formulā norādīti oglekļa atomi: I – primārais, II – sekundārais, III – terciārais, IV – ceturtdaļējais.
Un ūdeņraža atomus, kas saistīti ar šiem oglekļiem, sauc arī par primārajiem, sekundārajiem un terciārajiem (nav ceturkšņa H).
Šī pozīcija ir ļoti svarīga organiskajai ķīmijai, jo dažādas C-H saišu stiprības (attiecīgi I, II un III 410, 395 un 380 kJ/mol) lielā mērā nosaka eliminācijas un aizstāšanas virzienu. Tas izskaidro A.M. noteikums Zaiceva (1841–1910):
Pirmais, kas tiek likvidēts (aizstāts), ir terciārais ūdeņradis, pēc tam sekundārais un visbeidzot primārais.
Sazarotu struktūru pastāvēšanas iespēja vispirms rodas butāna gadījumā ( n= 4) (skat. 9. lpp. – A1a), un ar turpmāku pieaugumu n iespējamo izomēru skaits pieaug ļoti ātri (sk. 4. tabulu). Normālas struktūras ogļūdeņražu ķēdes satur tikai primāros un sekundāros oglekli. Sazarotās ķēdes satur vismaz vienu terciāro (vai kvartāro) oglekli:
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3
izo-pentāns neo-pentāns
Prefiksu "iso" izmanto, lai nosauktu savienojumus, kuros ķēdes galā atrodas divas metilgrupas; prefikss "neo" norāda uz trīs metilgrupu klātbūtni ķēdes galā.
1) Nosauciet savienojumus saskaņā ar IUPAC aizstājējnomenklatūru (a-p):
(CH3)2CH-C(CH3)2-CH(CH3)-C2H5; CH3-CH=C(CH3)2;
CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3; (CH3)2CH-CH=O;
CH3-CH2-O-C3H7; C6H5-CH2-CH2-COOH;
(CH3)2CH-CH=C(CH3)2; CH3-C C-CH(CH3)2;
(CH3)2CH-CO-CH=CH2; CH3CH-C(OH)(CH3)-CH2-CH2C1;
CH3-CH(OH)-CH2-COOH; OHC-CH=CH-O-CH2-CH3;
(CH3)2C=CH-C(CH3)-C2H5; NOOC-CH2-CH(NH2)-COOH;
CH3-CHCI-CH2-CH=O; CH≡C-C(CH3)2-CO-CH3;
CH2=CH-C(CH3)=CH2; C6H5CH=C(CH3)2;
CH2OH-(CH2)2-COOH; (CH3)2C=C(CH3)-CO-CH2-OSH3;
CH3CH=C(CH3)-C≡CH; (CH3)3C-CCI2-CH2-CH2OH;
(CH3)2CH-CH(OH) –CH2-CO-C(CH3)3; ;
NOOS-C(CH3)2-COOH; H2C=CH-CHO;
C3H7-(CH2)2-CH=CH-C3H7; (CH 3) 3 C-CH(OH) – C(CH 3) 3;
H3C-CO-CH (CH3) - CH (OH) - CH2 - CH (C2H5) - CH2OH;
(CH3)3C-CO-H2C-CHO; H3C-CH(OH)-CH(CH3)-COOH;
C2H5-CO-CH2-CO-COOH; H2C=CH-(CH2)3-C≡CH;
H3C-O-C3H7; 
;
CH3-CH(NH2)-CH2-COOH; CHBr2-CH=C(CH3)2;
OHC-(CH2)4-CO-CH3; HC≡С-С(СН 3) 2 -С≡СН;
; CH2OH-CH(OH)-CH2-CH2OH;
; (C2H5)2CH - CH (C2H5)2;
CH2=CH-CH=CH2; CH2=C(C3H7)-COOH;
H3C-CO-CH (C2H5) - CH3; C2H5-O-CH2-(CH2)3-CHO;
H3C-CO –(CH2)2-CH=CH2; CH2(OH)-CH(OH)-C2H5;
NH2-CH2-CH2-CHO; (CH3)2C(OH)-CH2-CH2-COOH;
CH C-CH2-C C-CH3; 
;
CH2(OH)-CH2-COOH; (CH3)3C-C C-CH=C(CH3)2;
OCH-CH2-CH2-CHO; H3C-CH(OH)-CH=CH2;
C2H5-CH2-O-C(CH3)2-CH3; 
;
CH2=C=CH2; (CH3)2C = C(CH3)-C3H7;
CH3-C(CH3)2-COOH; CH2(OH)-CH(OH)-CHO;
CH3-CH2-C C-CO-CH3; ;
CH3-CO-C(CH3)3; (CH3)3C-CO-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)2;
CH2=CH-CH2-CH2-COOH; CH C-CH2-OSH3;
CH2NO2-CH2-CH=CH-CH2CI; 
;
CH3-O-C(CH3)3; CH3-CH(OH)-CH(CH3)2;
C2H5-CO-CHO; HOCH2-CH2-CO-CH2-CH2CI;
(CH3)2CH-COOH; ;
ONS-SNO; NS ≡ S-S ≡ CH;
CH2 = C(CH3)-COOH; CH2(OH)-CH(OH)-CH2-CH2OH;
CH3-CO-CH2-CH2-CH3; ;
P)
(CH3)3C-OH; SVg3-CH(OH)-SVg3;
ONS-CH2-CH2-CHO; CH(COOH)3;
CH3-CH=CH-C C-CH3; .
2. Uzrakstiet šādu savienojumu (a-p) struktūrformulas:
a) etāndiāls, 2-metilbutēns-1; i) 2-metilcikloheksanols, 1-pentenīns-4;
b) 2-propanols, butāndioskābe, j) 2-karboksipentāndijskābe, 3-fenilpropanols-1;
c) 3-oksopentanals, 1,3-heksadiēns; l) sec – propilbenzols, 2-aminoheksānskābe;
d) 3-hidroksipropānskābe, 3-heptīns; l) butāndions, heksatriēns-1,3,5;
e) 2-butēnskābe, 2-hidroksiheksanons-3; n) 1,4-pentadiīns, 3-hidroksibutānskābe;
f) 1,2-dimetilbenzols, metilpropanāls; o) 2-metilcikloheksanols, propēnskābe;
g) hidroksietānskābe, cikloheksanons; n) 4-fenil-2-butēnskābe; 2-terc-butilpentadiēns-1,4.
h) 1,3-propāndiols, 3-butenāls;
Mājas darbs 2. Ķīmiskā saite. Atomu savstarpējā ietekme organisko savienojumu molekulās
1. Nosakiet oglekļa, skābekļa un slāpekļa atomu hibridizācijas veidus zemāk minēto savienojumu molekulās. Grafiski attēlojiet, ņemot vērā atomu atomu orbitāļu formu un telpisko orientāciju, šo savienojumu (a-p) - un - saišu elektroniskās struktūras diagrammu (atomu-orbitālais modelis):
a) butēns-1-3; f) butanāls; l) propēn-2-ol-1;
b) 1-hlorbutanols-2; g) propadiēns-1,2; l) 2-hlorpropēns;
c) pentadiēns-1,4; h) heksēns-1-ons-3; m) 2-aminopropanāls;
d) penten-1-ol-3; i) butāndions; o) metoksietēns;
e) propanons; j) 2-metilpropēns; n) penten-4-al.
2. Grafiski norādiet elektroniskos efektus zemāk esošajos savienojumos. Izmantojot viena savienojuma piemēru, apsveriet konjugācijas veidus un uzrakstiet tā mezoformulu (a-p):
a) CC13 - C(CH3)3; CH2=CH-CH=O; i) CH3-CH=CH-C2H5; CH2=CH-O-CH3;
b) CH3-CHON-CH2-CH=CH2; CH≡C-C≡N; j) CF3-CH=CH2; CH2 = CH-NH-CH3;
c) CH2NH2-CH2COOH; CH2 = CH-NH2; l) CF3-CH2-CH=CH2; CH2=CH-Br;
d) CH3-CH(OH)-CO-CH3; CH3-CH=CH-C1; l) VgCH2-CH=CH2; CH3-(CH=CH)2-CH3;
e) CH2=CH-CH2-CHO; CH2=CH-OH; m) CH3O-CH2-CCH; CH2=CH-C≡N;
e) CH3-C C-C2H5; ; o) CH3-CO-CH2-CH=CH2; ;
g) CF3-COOH; ; n) CH2OH - CH2COOH; .
h) CH2NO2-CH2COOH; CH2=CH-CH=CH2;
Mājas darbs 3. Organisko savienojumu izomērija
1. Norādītajiem savienojumiem sniedziet 2-3 dažādu veidu strukturālo izomēru piemērus (a-p). Nosauciet izomērus, izmantojot IUPAC aizstāšanas nomenklatūru. Norādiet, kurām savienojumu klasēm pieder šie izomēri.
a) brompentīns; f) ciklopentanols; l) etilciklopentāns;
b) butenols; g) cikloheksāns; m) heksēns;
c) heksanolu; h) heksanons; n) heksēns;
d) jodpentanols; i) butanāls; o) hidroksipentānskābe;
e) heptadiēns; j) oktēns; n) cikloheksanons.
Uzrakstiet norādītajiem savienojumiem (a-p) ģeometrisko izomēru (cis-, trans- vai Z-, E-) projekcijas formulas. Salīdziniet ģeometrisko izomēru īpašības (stabilitāte, polaritāte, viršanas temperatūra).
a) 3-metilpentēns-2; e) 2-hlorheksēns-2; l) 3-brom-2-hlorheksēns-2;
b) heksēns-3; g) penten-2; l) 2-pentenols-1;
c) 3-nitroheksēns-3; h) 4-metilcikloheksanols; m) 1,2-dihlorpropēns;
d) 1-hlorbutēns-1; i) 2,3-dihlorheksēns-2; o) 1,2-dihlorcikloheksāns;
e) 4-bromheptēns-3; j) heptēns-2; n) 1,3-dimetilciklobutāns.
Noteikt, kādā optisko izomēru formā eksistē piedāvātie savienojumi (enantiomēri, diastereomēri, mezoformas) (a-p). Norādiet Fišera projekcijas formulas šiem izomēriem. Nosauciet izomērus (R, S –izomēri); norāda, kuri izomēri ir optiski neaktīvi.
a) 2-brompronanols-1; f) 1,4-pentāndiols; l) 2,2,3-trihlorbutāns;
b) 1,2,3-butānētriols; g) 1,2-dihlorbutāns; l) 2,3-pentāndiols;
c) 3-metilpentanols-2; h) 2,3-dihidroksibutānskābe; n) 2-aminobutānskābe;
d) 3,4-dihlorheksāns; i) 2,3-butāndiols; o) 2-aminopropānskābe;
e) 3-brombutēns-1; j) 2,3-diaminopentāns; n) 2-metilbutanāls.
Klasifikācija
a) Pēc bāziskuma (t.i., karboksilgrupu skaita molekulā):
Monobāzisks (monokarbona) RCOOH; Piemēram:
CH3CH2CH2COOH;
NOOS-CH 2 -COOH propāndijskābe (malonskābe).
Trīsbāzu (trikarbonskābes) R(COOH) 3 utt.
b) Atbilstoši ogļūdeņraža radikāļa struktūrai:
Alifātisks
limits; piemēram: CH 3 CH 2 COOH;
nepiesātināts; piemēram: CH 2 = CHCOOH propēnskābe (akrilskābe).
Alicikliskie, piemēram:
Aromātisks, piemēram:
Piesātinātās monokarbonskābes
(monobāziskās piesātinātās karbonskābes) - karbonskābes, kurās piesātināts ogļūdeņraža radikālis ir saistīts ar vienu karboksilgrupu -COOH. Viņiem visiem ir vispārīgā formula C n H 2n+1 COOH (n ≥ 0); vai CnH 2n O 2 (n≥1)
Nomenklatūra
Vienbāzisko piesātināto karbonskābju sistemātiskie nosaukumi tiek doti ar atbilstošā alkāna nosaukumu, pievienojot sufiksu - ova un vārdu skābe.
1. HCOOH metāns (skudrskābe).
2. CH 3 COOH etānskābe (etiķskābe).
3. CH 3 CH 2 COOH propānskābe (propionskābe).
Izomērisms
Skeleta izomērija ogļūdeņraža radikālā izpaužas, sākot ar butānskābi, kurai ir divi izomēri:
Starpklases izomērija parādās, sākot ar etiķskābi:
CH3-COOH etiķskābe;
H-COO-CH 3 metilformiāts (skudrskābes metilesteris);
HO-CH2-COH hidroksietanāls (hidroksietiķskābes aldehīds);
HO-CHO-CH 2 hidroksietilēna oksīds.
Homologa sērija
Triviāls nosaukums |
IUPAC nosaukums |
|
Skudrskābe |
Metāna skābe |
|
Etiķskābe |
Etānskābe |
|
Propionskābe |
Propānskābe |
|
Sviestskābe |
Butānskābe |
|
Valerīnskābi |
Pentānskābe |
|
Kaproīnskābe |
Heksānskābe |
|
Enantīnskābe |
Heptānskābe |
|
Kaprilskābe |
Oktānskābe |
|
Pelargonskābe |
Nonanoskābe |
|
Kaprīnskābe |
Dekānskābe |
|
Undecilskābe |
Undekānskābe |
|
Palmitīnskābe |
Heksadekānskābe |
|
Stearīnskābe |
Oktadekānskābe |
Skābju atlikumi un skābes radikāļi
Skābes atlikums |
Skābais radikālis (acils) |
|
UNDC |
NSOO- |
|
CH 3 COOH |
CH 3 COO- |
|
CH 3 CH 2 COOH |
CH 3 CH 2 COO- |
|
CH 3 (CH 2) 2 COOH |
CH 3 (CH 2) 2 COO- |
|
CH 3 (CH 2) 3 COOH |
CH 3 (CH 2) 3 COO- |
|
CH 3 (CH 2) 4 COOH |
CH 3 (CH 2) 4 COO- |
Karbonskābes molekulu elektroniskā struktūra
Formulā parādītā elektronu blīvuma nobīde uz karbonilskābekļa atomu izraisa spēcīgu O-H saites polarizāciju, kā rezultātā tiek veicināta ūdeņraža atoma abstrakcija protona formā - ūdens šķīdumos notiek skābes veidošanās process. Disociācija notiek:
RCOOH ↔ RCOO - + H +
Karboksilāta jonā (RCOO -) notiek hidroksilgrupas skābekļa atoma vientuļo elektronu pāra p, π-konjugācija ar p-mākoņiem, veidojot π-saiti, kā rezultātā notiek π-saites delokalizācija un vienmērīga. negatīvā lādiņa sadalījums starp diviem skābekļa atomiem:
Šajā sakarā karbonskābēm, atšķirībā no aldehīdiem, nav raksturīgas pievienošanas reakcijas.
Fizikālās īpašības
Skābju viršanas temperatūras ir ievērojami augstākas nekā spirtu un aldehīdu viršanas temperatūras ar vienādu oglekļa atomu skaitu, kas izskaidrojams ar ciklisku un lineāru asociēto savienojumu veidošanos starp skābes molekulām ūdeņraža saišu dēļ:
Ķīmiskās īpašības
I. Skābju īpašības
Skābju stiprums samazinās šādā secībā:
HCOOH → CH 3 COOH → C 2 H 6 COOH → ...
1. Neitralizācijas reakcijas
CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOC + n 2 O
2. Reakcijas ar bāzes oksīdiem
2HCOOH + CaO → (HCOO) 2 Ca + H2O
3. Reakcijas ar metāliem
2CH 3 CH 2 COOH + 2 Na → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2
4. Reakcijas ar vājāku skābju sāļiem (ieskaitot karbonātus un bikarbonātus)
2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O
2HCOOH + Mg(HCO 3) 2 → (HCOO) 2 Mg + 2СO 2 + 2H 2 O
(HCOOH + HCO 3 - → HCOO - + CO2 + H2O)
5. Reakcijas ar amonjaku
CH 3 COOH + NH 3 → CH 3 COONH 4
II. -OH grupas aizstāšana
1. Mijiedarbība ar spirtiem (esterifikācijas reakcijas)
2. Mijiedarbība ar NH 3 karsējot (veidojas skābes amīdi)
Skābes amīdi 
hidrolizē, veidojot skābes:
vai to sāļi:
3. Skābju halogenīdu veidošanās
Skābju hlorīdiem ir vislielākā nozīme. Hlorēšanas reaģenti - PCl 3, PCl 5, tionilhlorīds SOCl 2.
4. Skābju anhidrīdu veidošanās (starpmolekulārā dehidratācija)
Skābes anhidrīdi veidojas arī skābju hlorīdu reakcijā ar karbonskābju bezūdens sāļiem; šajā gadījumā ir iespējams iegūt dažādu skābju jauktus anhidrīdus; Piemēram:
III. Ūdeņraža atomu aizvietošanas reakcijas pie α-oglekļa atoma
Skudrskābes struktūras un īpašību iezīmes
Molekulas struktūra
Skudrskābes molekula, atšķirībā no citām karbonskābēm, savā struktūrā satur aldehīdu grupu.
Ķīmiskās īpašības
Skudrskābe iziet reakcijas, kas raksturīgas gan skābēm, gan aldehīdiem. Parādot aldehīda īpašības, tas viegli oksidējas par ogļskābi:
Jo īpaši HCOOH tiek oksidēts ar Ag 2 O un vara (II) hidroksīda Cu(OH) 2 amonjaka šķīdumu, t.i., tas nodrošina kvalitatīvas reakcijas uz aldehīdu grupu:
Sildot ar koncentrētu H 2 SO 4, skudrskābe sadalās oglekļa monoksīdā (II) un ūdenī:
Skudrskābe ir ievērojami spēcīgāka par citām alifātiskām skābēm, jo tajā esošā karboksilgrupa ir saistīta ar ūdeņraža atomu, nevis ar elektronu donoru alkilgrupu.
Piesātināto monokarbonskābju iegūšanas metodes
1. Spirtu un aldehīdu oksidēšana
Spirtu un aldehīdu oksidācijas vispārējā shēma:
Kā oksidētāji tiek izmantoti KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, HNO 3 un citi reaģenti.
Piemēram:
5C 2H 5OH + 4KMnO 4 + 6H 2 S0 4 → 5CH 3 COOH + 2K 2 SO 4 + 4 MnSO 4 + 11 H 2 O
2. Esteru hidrolīze
3. Divkāršo un trīskāršo saišu oksidatīvā šķelšana alkēnos un alkīnos
HCOOH iegūšanas metodes (specifiskas)
1. Oglekļa monoksīda (II) reakcija ar nātrija hidroksīdu
CO + NaOH → HCOONa nātrija formiāts
2HCOONa + H 2 SO 4 → 2 HCOON + Na 2 SO 4
2. Skābeņskābes dekarboksilēšana
Metodes CH3COOH iegūšanai (specifiskas)
1. Butāna katalītiskā oksidēšana
2. Sintēze no acetilēna
3. Metanola katalītiskā karbonilēšana
4. Etanola fermentācija ar etiķskābi
Šādi iegūst ēdamo etiķskābi.
Augstāko karbonskābju sagatavošana
Dabisko tauku hidrolīze
Nepiesātinātās monokarbonskābes
Svarīgākie pārstāvji
Alkēnskābju vispārīgā formula: C n H 2n-1 COOH (n ≥ 2)
CH 2 =CH-COOH propēnskābe (akrilskābe).
Augstākas nepiesātinātās skābes
Šo skābju radikāļi ir daļa no augu eļļām.
C 17 H 33 COOH - oleīnskābe, vai cis-oktadiēn-9-eļskābe
Transs Oleīnskābes izomēru sauc par elaīnskābi.
C 17 H 31 COOH - linolskābe, vai cis, cis-oktadiēn-9,12-eļskābe
C 17 H 29 COOH - linolēnskābe, vai cis, cis, cis-oktadekatrien-9,12,15-eīnskābi
Papildus vispārīgajām karbonskābju īpašībām nepiesātinātajām skābēm ir raksturīgas pievienošanās reakcijas pie vairākām saitēm ogļūdeņraža radikālā. Tādējādi nepiesātinātās skābes, piemēram, alkēni, tiek hidrogenētas un atkrāso broma ūdeni, piemēram:
Izvēlētie dikarbonskābju pārstāvji
Piesātinātās dikarbonskābes HOOC-R-COOH
HOOC-CH2-COOH propāndijskābe (malonskābe), (sāļi un esteri - malonāti)
HOOC-(CH 2) 2 -COOH butadioskābe (dzintarskābe), (sāļi un esteri - sukcināti)
HOOC-(CH2)3-COOH pentadīnskābe (glutārskābe), (sāļi un esteri - glutorāti)
HOOC-(CH 2) 4 -COOH heksadioskābe (adipīnskābe), (sāļi un esteri - adipāti)
Ķīmisko īpašību pazīmes
Dikarbonskābes daudzējādā ziņā ir līdzīgas monokarbonskābēm, taču tās ir stiprākas. Piemēram, skābeņskābe ir gandrīz 200 reizes spēcīgāka par etiķskābi.
Dikarbonskābes darbojas kā divvērtīgās skābes un veido divas sāļu sērijas - skābo un neitrālu:
HOOC-COOH + NaOH → HOOC-COONa + H 2 O
HOOC-COOH + 2NaOH → NaOOC-COONa + 2H 2O
Karsējot, skābeņskābe un malonskābe viegli dekarboksilējas:
a) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
b) CH3-CH2-C(CH3)H-CH2-CH2-CH3
c) CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
d) CH3-CH2-CH=C(CH2-CH3)H-CH-CH2-CH3
e) CH≡C-CH2-CH2-C(CH3)H-CH3
e) CH3-C(CH3)2-CH3
2. uzdevums. Sastādiet vielu formulas:
a) propāns b) etēns c) ciklopentāns
d) benzols e) 2-metiloktāns f) 3-etilheksēns-1
2. iespēja
1. vingrinājums. Nosauciet vielas:
a) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
b) CH3-CH2-C(CH2-CH3)H-CH2-CH2-CH3
c) CH3-CH=CH-CH2-CH3
d) CH3-C≡C-C(CH3)H-CH2-CH3
e) CH3-CH2-C(CH3)2H-CH2-CH-CH2-CH3
2. uzdevums. Sastādiet vielu formulas:
a) pentāns b) propēns c) cikloheksāns
d) 4-metilpentēns-2 e) 3-etilnonāns f) metilbenzols
Pārbaudes darbs “Ogļūdeņražu izomērija”
· Kas ir izomerisms? Kādas vielas ir izomēri?
· Cipari, kas ir saknes ogļūdeņražu molekulu nosaukumu veidošanā.
· Sufiksi, kas parāda vienkāršu, dubultu, trīskāršu saišu klātbūtni starp oglekļa atomiem un to atrašanās vietu ogļūdeņraža molekulā.
· Kas ir radikālis un kā tas tiek parādīts vielas nosaukumā?
1. iespēja
1. vingrinājums
a) CH3-CH2-CH=CH2
b) CH3-CH2-CH2-CH3
c) CH3-CH2-C(CH3)=CH2
d) CH3-C(CH3)=CH2
e) CH2=C(CH3)-CH3
2. uzdevums. Uzrakstiet visu iespējamo pentāna izomēru formulas. Nosauciet tos.
2. iespēja
1. vingrinājums. Kuras no parādītajām vielām ir izomēri? Pierakstiet to formulas un nosauciet tās. Vai ir citi šī sastāva izomēri?
a) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
b) CH3-CH=CH-CH2-CH3
c) CH3-C(CH3)=CH-CH3
d) CH3-CH=C(CH3)-CH3
e) CH3-C(CH3)H-CH=CH2
e) CH3-C≡C-CH2-CH3
2. uzdevums. Uzrakstiet formulas visiem iespējamajiem butēna izomēriem. Nosauciet tos.
Pārbaudes darbs “Ogļūdeņražu homoloģija”.
Gatavojoties darbam, jums jāatkārto:
- Kas ir homoloģija? Kādas vielas sauc par homologiem? Kāda ir homoloģiska atšķirība? Ogļūdeņražu homologu sēriju vispārīgās formulas. Kas ir izomerisms? Kādas vielas ir izomēri?
- Cipari, kas ir saknes ogļūdeņražu molekulu nosaukumu veidošanā. Sufiksi, kas parāda vienkāršu, dubultu, trīskāršu saišu klātbūtni starp oglekļa atomiem un to atrašanās vietu ogļūdeņraža molekulā. Kas ir radikālis un kā tas tiek parādīts vielas nosaukumā?
1. iespēja
1. vingrinājums. Kuras no parādītajām vielām ir homologi? Pierakstiet to formulas un nosauciet tās.
a) CH3-CH2-CH=CH2
b) CH3-CH2-CH2-CH3
c) CH3-CH2-C(CH3)=CH2
d) CH3-C(CH3)=CH2
e) CH2=C(CH3)–CH2-CH2-CH3
2. uzdevums. Uzrakstiet formulas četriem pentāna homologiem. Nosauciet tos.
2. iespēja
1. vingrinājums. Kuras no parādītajām vielām ir izomēri? Pierakstiet to formulas un nosauciet tās. Vai ir citi šī sastāva izomēri?
a) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
b) CH3-CH=CH-CH2-CH3
c) CH3-C(CH3)=CH-CH3
d) CH3-CH=C(CH3)-CH3
e) CH3-CH=CH-CH3
f) CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3
2. uzdevums. Uzrakstiet formulas četriem pentēna homologiem. Nosauciet tos.
ĶĪMISKĀS REAKCIJAS ORGANIKĀ. 10. klase
Darbs labā noskaņojumā
b) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + H2 "
c) CH3-CH2-CH2-CH = CH2 + HCl "
d) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 + HCl
e) CH3 - C º C - CH2 - CH2 - CH3 + Cl2 "
e) CH2 = CH - CH3 + H2O "
g) CH2 = C = CH - CH3 + H2 "
h) CH3-CH2-CH3 + Cl2"
i) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH "H2O +…
j) CH3 - CH2 - CH3 "H2 +…
l) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Ķīmisko reakciju veidi.
https://pandia.ru/text/78/654/images/image022_57.gif" width="87" height="10 src=">2. CH3 – CH2 – CH2 – OH H2SO4, °t CH3 – CH2 = CH2 + H2O
3. CH º C - CH2 - CH3 +2 H2 ® CH3 - CH2 - CH2 -CH3
 |
4. + Cl2 ® + HCl.
5. CH2 = CH2 + Cl2 ® CH2Cl – CH2Cl.
Kāda veida reakcija ir šī:
1. CH2 = CH – CH3 + HCl ® CH3 – CHCl - CH3
https://pandia.ru/text/78/654/images/image026_61.gif" width="75" height="10 src=">5. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 –CH3 Al Cl3, 450 °C CH3 – CH2 – CH –CH3
Kāda veida reakcija ir šī:
https://pandia.ru/text/78/654/images/image028_58.gif" width="51" height="50">1.
2.CH3 – CH2 – CH2 – CH2 –CH2 –CH3 Al Cl3, 450 °C CH3 –CH2 –CH2 –CH –CH3
https://pandia.ru/text/78/654/images/image030_54.gif" width="106" height="51 src="> N C H2- OH CH3 H
6 . HO-CH2CH2CH CH2CH2 - OH
7
. CH3CH2CH2 CH2CH2 CH2CH2OH
Tests par tēmu “Alkoholi”
Atrisiniet pārvērtību ķēdi, nosauciet X un Y. propanols-1 → X → Y → 2,3-dimetilbutāns Nosauciet alkēnu, kas atbilst uzdevuma nosacījumiem. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu. alkēns + H2O → 3-metilbutanols-2 Uzrakstiet spirtu struktūrformulas: butils, izobutils, sec-butils, terc-butils. Cik izomēru terciāro spirtu var būt ar sastāvu C6H13OH? Sastādiet reakciju vienādojumus atbilstoši transformāciju ķēdei, norādiet reakciju nosacījumus, nosauciet visas ķēdē esošās vielas:CaC2 → C2H2 → CH3CH= O
Al4C3 → CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H4 → C2H5OH → C2H5ONa
↓
C2H5Br → Skatīt uzdevumu Nr. 5 propanols-1 → 1-brompropāns → n-heksāns → benzols → izopropilbenzols. Vienvērtīgais spirts satur 52,2% oglekļa un 13% ūdeņradis pēc svara. Izveidojiet spirta molekulāro formulu un pierādiet, ka tā ir primāra. 12 g piesātināta vienvērtīgā spirta karsēja ar koncentrētu sērskābi un ieguva 6,3 g alkēna. Alkēna iznākums bija 75% no teorētiski iespējamās. Nosakiet sākuma spirta formulu. Kādu 1,3 butadiēna masu var iegūt no 230 litriem etanola (blīvums 80 kg/m3), ja etanola masas daļa šķīdumā ir 95% un produkta iznākums ir 60% no teorētiski iespējamās. Sadedzinot 76 g daudzvērtīgā spirta, iegūti 67,2 litri tvana (IV) un 72 g ūdens. Nosakiet spirta molekulāro formulu.
Variants #1 Uzrakstiet reakciju vienādojumus: 1. CH3 – CH 2 - COOH + CH3 CH 2 - OH ↔ 2. CH3 - CH - COOH + CH3 CH 2 CH 2 CH 2 - OH ↔ |
Variants Nr.2 Uzrakstiet reakciju vienādojumus: 1. CH3 - COOH + CH3 CH 2 CH 2 - OH ↔ 2. CH3 - CH - CH2 - COOH + C 3H7 - OH ↔ Kura no šīm reakcijām notiek visātrāk? Kāpēc? |
Variants Nr.3 Uzrakstiet reakciju vienādojumus: 1. CH3 – CH 2 – CH 2 - COOH + CH3 CH 2 CH 2 - OH ↔ 2. CH3 - CH 2 - CH 2 - COOH + CH3 - CH - CH 2 - CH3 ↔ Kura no šīm reakcijām notiek visātrāk? Kāpēc? |
Variants Nr.4 Uzrakstiet reakciju vienādojumus: 1. CH3 - COOH + CH3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 - OH ↔ 2. CH3- CH 2 - CH 2 - CH - COOH + CH3 - OH ↔ Kura no šīm reakcijām notiek visātrāk? Kāpēc? |
Atvasiniet vielas molekulāro formulu, ja C ir 40%, H ir 6,7%, O ir 53,3%. Vielas relatīvā molekulmasa ir 180. Atvasiniet ogļūdeņraža molekulāro formulu, ūdeņraža masas daļa ir 17,25%, oglekļa ir 82,75%. Šīs vielas relatīvais blīvums gaisā ir 22. Atvasiniet ogļūdeņraža molekulāro formulu, ūdeņraža masas daļa ir 14,3%, oglekļa ir 85,7%. Šīs vielas relatīvais blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir 28. Atvasiniet vielas molekulāro formulu, ja C ir 52,17%, H ir 13,05%, O ir 34,78%. Vielas relatīvā molekulmasa ir –23. Atvasiniet ogļūdeņraža molekulāro formulu, oglekļa masas daļa ir 80%. Šīs vielas relatīvais blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir 15. Atvasiniet ogļūdeņraža molekulāro formulu, ūdeņraža masas daļa ir 20%. Šīs vielas relatīvais blīvums gaisā ir 1,035. Atvasiniet ogļūdeņraža molekulāro formulu, ūdeņraža masas daļa ir 7,69%, oglekļa ir 92,31%. Šīs vielas relatīvais blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir 39. Atvasiniet ogļūdeņraža molekulāro formulu, kurā ūdeņraža masas daļa ir 14,3%.Šīs vielas relatīvais blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir 21.
2. uzdevums.
Galdnieku skudru trauksmes feromons satur ogļūdeņradi. Kāda ir ogļūdeņraža uzbūve, ja tā plaisāšanas rezultātā veidojas pentāns un pentēns, bet sadegot rodas 10 moli oglekļa dioksīda.
Problēmu risināšana
1. Pirmajā posmā hlorējot 4 g alkāna, izdalījās 5,6 litri hlorūdeņraža. Kurš alkāns tika ņemts hlorēšanai?
2. 1 litra alkāna sadedzināšanai bija nepieciešami 6,5 litri skābekļa. Kas tas ir par alkānu?
3. Dehidrogenējot 11 g alkāna, veidojas alkēns un 0,5 g ūdeņraža. Atvasiniet alkāna formulu.
Arēnas uzdevumi.
1. Acetilēns tika izlaists pār aktivēto ogli 6000 C temperatūrā. Iegūtais šķidrums reaģēja ar bromu FeBr3 katalizatora klātbūtnē. Pēc tam organiskais produkts reaģēja ar brommetānu un nātrija metālu. Iegūtais savienojums tika oksidēts ar kālija permanganāta šķīdumu. Uzrakstiet vienādojumus visām reakcijām. Definējiet gala produkts. Atbildē norādiet galaprodukta molāro masu.
2. Reaģējot popilēnu ar tilpumu 11,2 litri (n.o.) ar ūdeņraža hlorīdu un tālāk reaģējot iegūtajam produktam ar benzolu AlCl3 katalizatora klātbūtnē, tika iegūts organisks savienojums, kas sver 45 g. Aprēķiniet tā iznākumu procentos no teorētiskais.
Uzdevumi
№1. Dedzinot organisko vielu, kas sver 12 g, iegūst CO2, kas sver 26,4 g, un H2O, kas sver 14,4 g. Vielas relatīvais blīvums gaisā ir 2,07. Nosakiet formulu.
№2. Kāds acetilēna tilpums tiks iegūts no 200 g kalcija karbīda, ja tajā ir 5% piemaisījumu?
PROBLĒMAS 10. KLASĒ
1. Aprēķiniet Vurca reakcijas iznākumu, ja no 21 g brommetāna veidojas 2 litri etāna.
2. Hidrogenējot 20 litrus butadiēna, izveidojās 14 litri butāna. Aprēķiniet hidrogenēšanas reakcijas iznākumu. Kāds ūdeņraža tilpums reaģēja?
3.Kāds gaisa daudzums nepieciešams, lai sadedzinātu 1 kg benzīna? Benzīna sastāvs atbilst formulai C8H18.
4. Kāds skābekļa tilpums būs nepieciešams, lai sadedzinātu 100 litrus dabasgāzes, kas satur 90% metāna un 10% etāna pēc tilpuma?
Problēmas 10. klase
Atrodiet katra elementa masas daļas molekulā :
Etilspirts
Etiķskābe
Acetaldehīds
Nosakiet organiskā savienojuma molekulāro formulu, ja tas satur 40% oglekļa, 6,7% ūdeņraža un 53,3% skābekļa un tā molārā masa ir 60 g/mol.
PROBLĒMAS 10. KLASĒ
100 g tehniskā kalcija karbīda reaģējot ar ūdeni, izdalījās 31,4 litri acetilēna. Aprēķiniet piemaisījumu masas daļu kalcija karbīdā. Wurtz reakcijai tika izmantots gāzu maisījums ar tilpumu 200 ml, kas sastāvēja no etāna un hloretāna attiecīgi 1:3. Kādu ogļūdeņradi un kādā daudzumā (pēc svara) tas tiks iegūts? Kādu ūdeņraža bromīda masu var pievienot 15 g butāna un butēna-1 maisījuma attiecīgi attiecībā 1:2?
1. uzdevums.
2. uzdevums. Vielai ar oglekļa sastāvu - 54,55%, ūdeņraža - 9,09% un skābekļa - 36,36% ūdeņraža blīvums ir 22. Atvasiniet vielas molekulāro formulu.
3. uzdevums. Benzola un cikloheksāna maisījums, kas sver 4,39 g, atkrāso no broma ūdens, kas sver 125 g, ar broma masas daļu 3,2%. Nosakiet benzola procentuālo daudzumu maisījumā.
Problēmas ar organisko vielu sadegšanas produktiem
Problēma 1c. Sadedzinot organiskās vielas, kas sver 4,8 g, tika iegūti 3,36 litri CO2 (n.o.) un 5,4 g ūdens. Organiskās vielas tvaika blīvums ūdeņradim ir 16. Nosakiet pētāmās vielas molekulāro formulu.
2.c uzdevums. Sadedzinot organiskās vielas, kas sver 6,9 g, radās 13,2 CO2 (n.s.) un 8,1 g ūdens. Organisko vielu tvaika blīvums gaisā ir 1,59. Nosakiet pētāmās vielas molekulāro formulu.
3.c uzdevums. Sadedzinot organiskās vielas, kas sver 4,8 g, radās 6,6 g CO2 (n.o.) un 5,4 g ūdens. Organiskās vielas tvaika blīvums ūdeņradim ir 16. Nosakiet pētāmās vielas molekulāro formulu.
4.c uzdevums. Dedzinot organisko vielu, kas sver 2,3 g, izveidojās 4,4 g CO2 (n.s.) un 2,7 g ūdens. Organisko vielu tvaika blīvums gaisā ir 1,59. Nosakiet pētāmās vielas molekulāro formulu.
5.c uzdevums. Sadedzinot organiskās vielas, kas sver 1,3 g, radās 4,4 g CO2 (n.o.) un 0,9 g ūdens. Organiskās vielas tvaika blīvums ūdeņradim ir 39. Nosakiet pētāmās vielas molekulāro formulu.
6.c uzdevums. Sadedzinot organiskās vielas, kas sver 4,2 g, radās 13,2 CO2 (n.o.) un 5,4 g ūdens. Organisko vielu tvaika blīvums gaisā ir 2,9. Nosakiet pētāmās vielas molekulāro formulu.
Uzdevumi par vielu patieso formulu sastādīšanu.
1. Atrodiet vienkāršāko ogļūdeņraža formulu, ja ir zināms, ka ogļūdeņradis satur 80% oglekļa un 20% ūdeņraža.
2. . Atrodiet patieso ogļūdeņraža formulu, ja ir zināms, ka ogļūdeņradis satur 82,76% oglekļa un 1 litrs tā tvaiku sver 2,59 g.
3. Organiskās vielas satur 84,5% oglekļa un 15,49% ūdeņraža. Nosakiet šīs vielas formulu, ja tās tvaika blīvums gaisā ir 4,9.
4. Ogļūdeņraža oglekļa masas daļa ir 83,3%. Šīs vielas relatīvais tvaika blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir 36.
5. Ogļūdeņraža, kura oglekļa masas daļa ir 85,7%, ūdeņraža tvaika blīvums ir 28. Atrodiet vielas patieso formulu.
6. Ogļūdeņraža, kura ūdeņraža masas daļa ir 14,3%, ūdeņraža blīvums ir 21. Atrodiet patieso vielas formulu.
7. Ūdeņraža masas daļa ogļūdeņražā ir 11,1%. Šīs vielas relatīvais tvaika blīvums gaisā ir 1,863. Atrodiet patieso vielas formulu.
8. Organiskās vielas satur 52,17% oglekļa un 13,04% ūdeņraža. Ūdeņraža tvaika blīvums ir 23. Atrodiet patieso vielas formulu.
Uzdevumi (atvasināt vielu formulas)
1. Spēcīgiem studentiem (A līmenis)
1. Izveido gāzveida ogļūdeņraža formulu, ja, pilnībā sadedzinot 0,7 g tā, iegūst 1,12 litrus oglekļa monoksīda (IV) un 0,9 g ūdens. Ūdeņraža tvaika blīvums ir 42.
2. Dedzinot 28 ml gāzes, iegūst 84 ml oglekļa monoksīda (IV) un 67,5 ml ūdens. Kāda ir gāzes molekulārā formula, ja ir zināms, ka tās relatīvais blīvums attiecībā uz ūdeņradi ir 21?
3. Dedzinot ar hloru aizvietotu organisko vielu, kas satur oglekļa, ūdeņraža un halogēna atomus, tika iegūti 0,22 g oglekļa monoksīda (IV) un 0,09 g ūdens. Lai noteiktu hloru, no tā paša parauga tika iegūts sudraba hlorīds, kura masa bija 1,435 g Noteikt vielas formulu.
4. Dedzinot 3,3 g hloru saturošas organiskās vielas, iegūst 1,49 l oglekļa monoksīda (IV) un 1,2 g ūdens. Pēc visa hlora, kas atrodas noteiktā vielas daudzumā, pārvēršanas sudraba hlorīdā, iegūst 9,56 g sudraba hlorīda. Vielas tvaika blīvums ūdeņradim ir 49,5. Nosakiet pētāmās vielas patieso formulu.
5. Sadegot 5,76 g vielas, izveidojās 2,12 g sodas; 5,824 l oglekļa monoksīda (IV) un 1,8 g ūdens. Nosakiet vielas molekulāro formulu.
2. Vidēja līmeņa studentiem (B līmenis)
1. Tika sadedzināts savienojums, kas sastāv no oglekļa un ūdeņraža, un tika iegūti 55 g oglekļa dioksīda un 27 g ūdens. Kāda ir savienojuma formula, ja tā tvaika blīvums gaisā ir 2,48?
2. Dedzinot organisko vielu, kas sver 6,2 g, izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar svaru 8,8 g un ūdens, kas sver 5,4 g.Šīs vielas relatīvais tvaika blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir 31. Kāda ir šīs vielas molekulārā formula ?
3. Mēs sadedzinājām skābekli saturošas organiskās vielas ar masu 4,81 O2. Izmantojot kvantitatīvo analīzi, tika konstatēts, ka izveidojās oglekļa monoksīds (IV) ar masu 6,613 g un ūdens, kas sver 5,411 g, šīs vielas relatīvais tvaika blīvums gaisā ir 1,103. Atvasiniet vielas molekulāro formulu.
4. Dedzinot 4,6 g vielas, veidojas 8,8 g oglekļa monoksīda (IV) un 5,4 g ūdens. Šīs vielas tvaika blīvums gaisā ir 1,59. Nosakiet šīs vielas molekulāro formulu.
Sadedzinot 4,4 g ogļūdeņraža, tika iegūti 13,2 g oglekļa monoksīda (IV). Vielas relatīvais blīvums gaisā ir 1,52. Nosakiet šīs vielas molekulāro formulu.
3. Vājiem skolēniem (C līmenis)
1. Oglekļa, ūdeņraža un fluora masas daļas vielā ir attiecīgi: 0,6316; 0,1184; 0,2500. Vielas relatīvais blīvums gaisā ir 2,62. Atvasiniet vielas molekulāro formulu.
2. Vielai ar oglekļa sastāvu - 54,55%, ūdeņraža - 9,09% un skābekļa - 36,36% ūdeņraža blīvums ir 22. Atvasiniet vielas molekulāro formulu.
3. Izveidojiet piesātināta ogļūdeņraža molekulāro formulu, ja tā tvaika blīvums ūdeņradim ir 22 un oglekļa masas daļa ir 0,82.
4. Atrodiet etilēna rindas ogļūdeņraža molekulāro formulu, ja ir zināms, ka tajā esošā oglekļa masas daļa ir 85,7% un tvaiku blīvums ūdeņradim ir 28.
5. 1825. gadā Maikls Faradejs atklāja ogļūdeņradi ar sastāvu: C - 92,3%; N - 7,7%. Tā tvaika blīvums gaisā ir 2,69. Kāda ir vielas molekulārā formula?
Uzdevumi. Ogļhidrāti.
Katrs - 10 punkti.
1. Cik daudz cukurotas vielas ar saharozes masas daļu 0,2 /20%/ tika pakļauta hidrolīzei, ja tika iegūts 1 kg glikozes?
2. W ciete kartupeļos ir 20%. Kāda ir glikozes masa, ko var iegūt, pārstrādājot 1600 kg kartupeļu, ņemot vērā, ka glikozes iznākums procentos no teorētiski iespējamā ir 75% Mr.
/cietes saites elements /=162/.
3. Ar alkoholu fermentācija 2 moli glikozes radīja oglekļa monoksīdu /1U/, kas pēc tam tika ievadīts 602 ml sārma šķīduma ar kālija hidroksīda masas daļu 1,33 g/ml. Aprēķiniet sāls masu, kas izveidojās šķīdumā. Kāda viela paliek pārpalikumā? Aprēķiniet tā daudzumu.
4. Raudzējot 200 g tehniskās glikozes, tika iegūta bezcukura vielu masas daļa, kurā bija 10%, 96% spirta. Spirta šķīduma blīvums ir 0,8 g/ml. Aprēķina iegūtā spirta šķīduma masu un tilpumu.
5. Aprēķiniet 63% šķīduma masu slāpeklis skābe, kas nepieciešama, lai iegūtu 50 g trinitrocelulozes.
6. Aprēķiniet CO2 tilpumu, kas iegūts, sadedzinot 1620 kg cietes, Mr / elements. Cietes vienības/=162
7. Diennakts gaišajā laikā biešu lapa 1 dm2 platībā var absorbēt oglekļa monoksīdu /1U/ ar tilpumu 44,8 ml/n. u./. Kāda glikozes masa veidojas fotosintēzes rezultātā?
8. Celulozes masas daļa koksnē = 50%. Kādu spirta masu var iegūt, fermentējot glikozi, kas veidojas 810 kg smagu zāģu skaidu hidrolīzes laikā? Lūdzu, ņemiet vērā, ka spirts no reakcijas sistēmas izdalās šķīduma veidā ar ūdens masas daļu 8%. Etanola iznākums ražošanas zudumu dēļ ir 70%.
9. Glikoze medicīnā bieži tiek izmantota dažādas koncentrācijas šķīdumu veidā, kas kalpo kā šķidruma un uzturvielu avots, kā arī palīdz neitralizēt un izvadīt no organisma indes. Aprēķiniet, kādā masā glikozes šķīduma ar masas daļu 5% jāizšķīdina 120 g tā, lai iegūtu šķīdumu ar glikozes masas daļu 8%.
3. Cik izomēru tetrametilbenzolu ir?
Viens trīs četri seši
4. Cik tuvāko homologu ir toluolam?
viens četri pieci astoņi
5 . Uzrakstiet vispārīgo formulu aromātiskajiem ogļūdeņražiem, kas satur divus benzola gredzenus, kuriem nav kopīgu virsotņu:
(AR P H2 P-6) 2 C P H2 P-14 C P H2 P-2 C P H2 P(C6H5)2
6. Aromātiskie ogļūdeņraži deg ar dūmakainu liesmu, jo...
1. tie satur mazu ūdeņraža masas daļu
3. tie ir toksiski
4. tie nesatur skābekļa atomus.
7. Atrodiet kļūdu benzola īpašībās:
Bezkrāsains gaistošs šķidrums, toksisks, patīkami smaržo, šķīdina taukus.
