Slāpeklis un fosfors. Slāpekļa un fosfora savienojumi
Slāpekļskābe ir spēcīga skābe. Tās sāļi - nitrāti- iegūti, HNO 3 iedarbojoties uz metāliem, oksīdiem, hidroksīdiem vai karbonātiem. Visi nitrāti labi šķīst ūdenī. Nitrātu joni ūdenī nehidrolizējas.
Slāpekļskābes sāļi karsējot sadalās neatgriezeniski, un sadalīšanās produktu sastāvu nosaka katjons:
a) metālu nitrāti, kas atrodas sprieguma virknē pa kreisi no magnija:
b) metālu nitrāti, kas atrodas sprieguma diapazonā starp magniju un varu:
c) metālu nitrāti, kas atrodas sprieguma virknē pa labi no dzīvsudraba:
d) amonija nitrāts:
Nitrātiem ūdens šķīdumos praktiski nav oksidējošu īpašību, bet augstā temperatūrā cietā stāvoklī tie ir spēcīgi oksidētāji, piemēram, sakausējot cietās vielas:
Cinks un alumīnijs sārmainā šķīdumā reducē nitrātus līdz NH 3:
Nitrātus plaši izmanto kā mēslojumu. Turklāt gandrīz visi nitrāti labi šķīst ūdenī, tāpēc dabā to minerālu veidā ir ārkārtīgi maz; izņēmums ir Čīles (nātrija) nitrāts un Indijas nitrāts (kālija nitrāts). Lielākā daļa nitrātu tiek iegūti mākslīgi.
Šķidrais slāpeklis tiek izmantots kā aukstumaģents un krioterapijā. Naftas ķīmijā slāpekli izmanto, lai attīrītu tvertnes un cauruļvadus, pārbaudītu cauruļvadu darbību zem spiediena un palielinātu lauku ražošanu. Ieguves rūpniecībā slāpekli var izmantot, lai raktuvēs izveidotu sprādziendrošu vidi un paplašinātu iežu slāņus.
Svarīga slāpekļa pielietojuma joma ir tā izmantošana visdažādāko slāpekli saturošu savienojumu, piemēram, amonjaka, slāpekļa mēslošanas līdzekļu, sprāgstvielu, krāsvielu uc tālākai sintēzei. Koksa ražošanā tiek izmantots liels slāpekļa daudzums (“sausais”. koksa dzēšana”), izkraujot koksu no koksa krāsns akumulatoriem, kā arī degvielas “presēšanai” raķetēs no tvertnēm uz sūkņiem vai dzinējiem.
Pārtikas rūpniecībā slāpeklis ir reģistrēts kā pārtikas piedeva E941, kā gāzveida vide iepakošanai un uzglabāšanai, aukstumaģents un šķidrais slāpeklis tiek izmantots, pildot eļļas un negāzētos dzērienus, lai radītu pārmērīgu spiedienu un inertu vidi mīkstajos traukos.
Lidmašīnu šasijas riepu kameras ir piepildītas ar slāpekļa gāzi.
31. Fosfors – ieguve, īpašības, pielietojums. Allotropija. Fosfīns, fosfonija sāļi – sagatavošana un īpašības. Metālu fosfīdi, sagatavošana un īpašības.
Fosfors- D. I. Mendeļejeva periodiskās sistēmas trešā perioda 15. grupas ķīmiskais elements; ir atomskaitlis 15. Elements ir daļa no pniktogēnu grupas.
Fosforu iegūst no apatītiem vai fosforītiem mijiedarbības rezultātā ar koksu un silīcija dioksīdu aptuveni 1600 ° C temperatūrā:
Iegūtie fosfora tvaiki uztvērējā zem ūdens slāņa kondensējas alotropā modifikācijā baltā fosfora formā. Fosforītu vietā, lai iegūtu elementāro fosforu, ar akmeņoglēm var reducēt citus neorganiskos fosfora savienojumus, piemēram, metafosforskābi:
Fosfora ķīmiskās īpašības lielā mērā nosaka tā alotropā modifikācija. Baltais fosfors ir ļoti aktīvs, pārejot uz sarkano un melno fosforu, ķīmiskā aktivitāte samazinās. Baltais fosfors gaisā, oksidējoties ar gaisa skābekli istabas temperatūrā, izstaro redzamu gaismu; mirdzums ir saistīts ar fosfora oksidācijas fotoemisijas reakciju.
Fosforu viegli oksidē skābeklis:
(ar lieko skābekli)
(ar lēnu oksidēšanos vai skābekļa trūkumu)
Tas mijiedarbojas ar daudzām vienkāršām vielām - halogēniem, sēru, dažiem metāliem, kam piemīt oksidējošas un reducējošas īpašības: ar metāliem - oksidētājs, veido fosfīdus; ar nemetāliem - reducētājs.
Fosfors praktiski nesavienojas ar ūdeņradi.
Aukstos koncentrētos sārmu šķīdumos disproporcijas reakcija notiek arī lēni:
Spēcīgi oksidētāji pārvērš fosforu par fosforskābi:
Fosfora oksidācijas reakcija notiek, kad sērkociņi ir aizdedzināti; Bertoleta sāls darbojas kā oksidētājs:
Ķīmiski aktīvākais, toksiskākais un uzliesmojošākais ir baltais (“dzeltenais”) fosfors, tāpēc to ļoti bieži izmanto (ugunsbumbās utt.).
Sarkanais fosfors ir galvenā modifikācija, ko ražo un patērē rūpniecība. To izmanto sērkociņu, sprāgstvielu, degmaisījumu, dažāda veida degvielu, kā arī ekstrēma spiediena smērvielu ražošanā, kā geteru kvēlspuldžu ražošanā.
Normālos apstākļos elementārais fosfors pastāv vairāku stabilu alotropu modifikāciju veidā. Visas iespējamās fosfora alotropās modifikācijas vēl nav pilnībā izpētītas (2016). Tradicionāli izšķir četras modifikācijas: balto, sarkano, melno un metālisko fosforu. Dažkārt tos arī sauc galvenais allotropās modifikācijas, kas nozīmē, ka visas pārējās aprakstītās modifikācijas ir šo četru sajaukums. Standarta apstākļos stabilas ir tikai trīs alotropās fosfora modifikācijas (piemēram, baltais fosfors ir termodinamiski nestabils (kvazistacionārs stāvoklis) un normālos apstākļos laika gaitā pārvēršas sarkanajā fosforā). Īpaši augsta spiediena apstākļos elementa metāliskā forma ir termodinamiski stabila. Visas modifikācijas atšķiras pēc krāsas, blīvuma un citām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām, īpaši ķīmiskās aktivitātes. Vielas stāvoklim pārejot uz termodinamiski stabilāku modifikāciju, ķīmiskā aktivitāte samazinās, piemēram, baltajam fosforam secīgi pārvēršoties sarkanā, tad sarkanā melnā (metāliskā).
Fosfīns (ūdeņraža fosfīds, ūdeņraža fosfīds, fosfora hidrīds, fosfāns PH 3) ir bezkrāsaina, indīga gāze (normālos apstākļos) ar specifisku sapuvušu zivju smaku.
Fosfīnu iegūst, baltajam fosforam reaģējot ar karstu sārmu, piemēram:
To var iegūt arī, apstrādājot fosfīdus ar ūdeni vai skābēm:
Sildot, hlorūdeņradis reaģē ar balto fosforu:
Fosfonija jodīda sadalīšanās:
Fosfonskābes sadalīšanās:
vai to atjaunojot:
Ķīmiskās īpašības.
Fosfīns ļoti atšķiras no tā līdzinieka amonjaka. Tā ķīmiskā aktivitāte ir augstāka nekā amonjakam, tas slikti šķīst ūdenī, jo bāze ir daudz vājāka par amonjaku. Pēdējais izskaidrojams ar to, ka H-P saites ir vāji polarizētas un vientuļā elektronu pāra aktivitāte fosforā (3s 2) ir zemāka nekā slāpekļa (2s 2) aktivitāte amonjakā.
Ja nav skābekļa, karsējot, tas sadalās elementos:
spontāni aizdegas gaisā (difosfīna tvaiku klātbūtnē vai temperatūrā virs 100 °C):
Parāda spēcīgas atjaunojošas īpašības:
Mijiedarbojoties ar spēcīgiem protonu donoriem, fosfīns var radīt fosfonija sāļus, kas satur PH 4 + jonu (līdzīgi kā amonija). Fosfonija sāļi, bezkrāsainas kristāliskas vielas, ir ārkārtīgi nestabili un viegli hidrolizējas.
Fosfonija sāļi, tāpat kā pats fosfīns, ir spēcīgi reducējoši līdzekļi.
Fosfīdi- bināri fosfora savienojumi ar citiem mazāk elektronegatīviem ķīmiskajiem elementiem, kuros fosforam ir negatīvs oksidācijas stāvoklis.
Lielākā daļa fosfīdu ir fosfora savienojumi ar tipiskiem metāliem, kas iegūti, tiešā veidā mijiedarbojoties vienkāršām vielām:
Na + P (sarkans) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)
Bora fosfīdu var iegūt, tieši mijiedarbojoties vielām aptuveni 1000 °C temperatūrā, vai arī bora trihlorīdam reaģējot ar alumīnija fosfīdu:
BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)
Metālu fosfīdi ir nestabili savienojumi, kas sadalās ar ūdeni un atšķaidītām skābēm. Tas rada fosfīnu un hidrolīzes gadījumā metāla hidroksīdu; mijiedarbības gadījumā ar skābēm - sāļus.
Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
Ca 3P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3
Mēreni karsējot, lielākā daļa fosfīdu sadalās. Kūst zem fosfora tvaiku pārmērīga spiediena.
Gluži pretēji, bora fosfīds BP ir ugunsizturīgs (kušanas temperatūra 2000 °C, sadalās), ļoti inerta viela. Tas sadalās tikai ar koncentrētām oksidējošām skābēm, saķepināšanas laikā karsējot reaģē ar skābekli, sēru un sārmiem.
32. Fosfora oksīdi - molekulu uzbūve, sagatavošana, īpašības, pielietojums.
Fosfors veido vairākus oksīdus. Svarīgākie no tiem ir fosfora oksīds (V) P 4 O 10 un fosfora oksīds (III) P 4 O 6. Bieži vien to formulas tiek rakstītas vienkāršotā formā - P 2 O 5 un P 2 O 3. Šo oksīdu struktūra saglabā fosfora atomu tetraedrisku izvietojumu.
Fosfora (III) oksīds P 4 O 6- vaskaina kristāliska masa, kas kūst 22,5°C un pārvēršas bezkrāsainā šķidrumā. Indīgs.
Izšķīdinot aukstā ūdenī, veidojas fosforskābe:
P4O6 + 6H2O = 4H3PO3,
un reaģējot ar sārmiem - atbilstošos sāļus (fosfītus).
Spēcīgs reducētājs. Mijiedarbojoties ar skābekli, tas tiek oksidēts līdz P 4 O 10.
Fosfora (III) oksīdu iegūst, oksidējot balto fosforu bez skābekļa.
Fosfora (V) oksīds P 4 O 10- balts kristālisks pulveris. Sublimācijas temperatūra 36°C. Tam ir vairākas modifikācijas, no kurām vienai (tā sauktajai gaistošajai) ir P 4 O 10 sastāvs. Šīs modifikācijas kristāliskais režģis sastāv no P 4 O 10 molekulām, kas savienotas viena ar otru ar vājiem starpmolekulāriem spēkiem, kuras karsējot viegli saplīst. Līdz ar to šīs šķirnes nepastāvība. Citas modifikācijas ir polimēru. Tos veido bezgalīgi PO 4 tetraedru slāņi.
Kad P 4 O 10 mijiedarbojas ar ūdeni, veidojas fosforskābe:
P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.
Būdams skābs oksīds, P 4 O 10 reaģē ar bāzes oksīdiem un hidroksīdiem.
Tas veidojas augstas temperatūras fosfora oksidācijas laikā skābekļa pārpalikumā (sausā gaisā).
Pateicoties tā izcilajai higroskopitātei, fosfora (V) oksīds tiek izmantots laboratorijas un rūpnieciskajās tehnoloģijās kā žāvēšanas un dehidratācijas līdzeklis. Savā žūšanas efektā tas pārspēj visas citas vielas. Ķīmiski saistītu ūdeni atdala no bezūdens perhlorskābes, veidojot tās anhidrīdu:
4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.
P 4 O 10 izmanto kā gāzu un šķidrumu desikantu.
Plaši izmanto organiskajā sintēzē dehidratācijas un kondensācijas reakcijās.
Uzdevums Nr.1
No dotā vienkāršo vielu saraksta izvēlieties divas, kas karsējot reaģē ar koncentrētu slāpekļskābi.
2) sudrabs
Atbilde: 24
Uzdevums Nr.2
No dotā vienkāršo vielu saraksta izvēlieties divas, kas karsējot nereaģē ar koncentrētu slāpekļskābi.
5) platīns
Atbilde: 35
Uzdevums Nr.8
No dotā komplekso vielu saraksta izvēlieties divas, kas karsējot reaģē ar koncentrētu slāpekļskābi.
1) vara(II) nitrāts
2) dzelzs(II) nitrāts
3) dzelzs(III) nitrāts
4) amonija nitrāts
5) kālija nitrīts
Atbilde: 25
14.uzdevums
No norādītā vielu saraksta atlasiet divas vielas, kas nevar mijiedarboties ar izkausētu kālija nitrātu.
1) skābeklis
2) hroma(III) oksīds
3) slāpekļa oksīds (IV)
4) mangāna(IV) oksīds
Atbilde: 13
16.uzdevums
No dotā vielu saraksta izvēlieties tās, kas veidojas kālija nitrāta sadalīšanās laikā. Pareizo atbilžu skaits var būt jebkurš.
1) skābeklis
2) metāla oksīds
4) slāpekļa oksīds (IV)
5) slāpekļa oksīds (I)
Atbilde: 17
17.uzdevums
Alumīnija nitrāts tika kalcinēts.
Atbilde: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12 NO 2 + 3O 2
18.uzdevums
Amonija nitrāts tika kalcinēts.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
19.uzdevums
Sudraba nitrāts tika kalcinēts.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
20.uzdevums
No dotā vielu saraksta izvēlieties tās, kas veidojas dzelzs(III) nitrāta sadalīšanās laikā. Pareizo atbilžu skaits var būt jebkurš.
1) skābeklis
2) metāla oksīds
5) slāpekļa oksīds (I)
7) slāpekļa oksīds (IV)
Atbilde: 127
Uzdevums Nr.21
1) atšķaidīta slāpekļskābe + varš
2) koncentrēta slāpekļskābe + platīns
3) atšķaidīta slāpekļskābe + hlors
4) koncentrēta slāpekļskābe + broms
5) atšķaidīta slāpekļskābe + slāpeklis
Atbildes laukā ievadiet šīs reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 8HNO 3 + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
22.uzdevums
No dotā saraksta atlasiet reaģentu pāri, starp kuriem ir iespējama reakcija.
1) kālija nitrāts + kālija sulfāts (šķīdums)
2) kālija nitrāts + vara(II) hlorīds (šķīdums)
3) nātrija nitrāts + sērs (kausēts)
4) nātrija nitrāts + ogleklis (šķīdums)
5) rubīdija nitrāts + skābeklis (kausējums)
Atbilde: 2NaNO 3 + S = 2NaNO 2 + SO 2
23.uzdevums
Reaģentu pāru sarakstā atlasiet to, kurā iespējama ķīmiskā mijiedarbība. Atbildot uz to, pierakstiet reakcijas vienādojumu ar koeficientiem. Ja mijiedarbība nekur nav iespējama, rakstiet atbildi (-).
- 1. CuCl 2 + HNO 3 (dil.)
- 2. CuSO 4 + HNO 3 (dil.)
- 3. CuS + HNO 3 (konc.)
- 4. Cu(NO 3) 2 + HNO 3 (atšķaidīts)
- 5. CuBr 2 + HNO 3 (atšķaidīts)
Atbilde: CuS + 8HNO 3 (konc) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
24.uzdevums
No norādītā saraksta izvēlieties reaģentu pāri, starp kuriem iespējama ķīmiska reakcija.
1) vara nitrāts + kālija sulfāts (šķīdums)
2) amonija nitrāts + kālija hlorīds (šķīdums)
3) nātrija nitrāts + hroma (III) oksīds + kaustiskā soda (kausējums)
4) nātrija nitrāts + dzelzs skala (šķīdums)
5) rubīdija nitrāts + dzēstie kaļķi (kausēts)
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2H 2 O
25.uzdevums
Dzelzs tika izšķīdināts karstā koncentrētā slāpekļskābē.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: Fe + 6HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
26.uzdevums
Varš tika izšķīdināts atšķaidītā slāpekļskābē.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
27.uzdevums
Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
28.uzdevums
Pierakstiet magnija nitrāta termiskās sadalīšanās reakcijas vienādojumu.
Izmantojiet vienādības zīmi kā atdalītāju starp kreiso un labo pusi.
Atbilde: 2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
29.uzdevums
Sērs tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
30.uzdevums
Alumīnija metāls tika pievienots šķīdumam, kas satur nātrija nitrātu un nātrija hidroksīdu. Tika novērota gāzes veidošanās ar asu smaku.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 3NaNO3 + 8Al + 5NaOH + 18H2O = 8Na + 3NH3
Uzdevums Nr.31
Fosfors tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
32.uzdevums
Hroma (III) oksīda pulveru, kālija hidroksīda un kālija nitrāta maisījums tika līdzkalcinēts.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 3KNO 3 + Cr 2 O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Uzdevums Nr.33
Ogles ievietoja izkausētā kālija nitrātā.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 2KNO 3 + C = 2KNO 2 + CO 2
34.uzdevums
Magnijs tika izšķīdināts ļoti atšķaidītā slāpekļskābē. Šīs reakcijas laikā gāze neizdalījās.
Atbildes laukā ievadiet veiktās reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 4Mg + 10HNO 3 = 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Uzdevums Nr.35
Aprēķināt cietā atlikuma masu, kas iegūts, sadaloties 188 g vara nitrāta, ja procesa laikā izdalītos 5,6 litri skābekļa. Norādiet atbildi gramos un noapaļojiet līdz tuvākajam veselajam skaitlim.
Atbilde: 134
Uzdevums Nr.36
Aprēķināt gāzu tilpumu, kas veidojas, sadaloties 85 g sudraba nitrāta. Atbildi norādiet litros un noapaļojiet līdz tuvākajai desmitajai daļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 16.8
Uzdevums Nr.37
Pievienojot 20 g smilšu un vara šķembu maisījuma 75% slāpekļskābes šķīdumam, izdalījās 8,96 litri brūnās gāzes. Nosakiet smilšu masas daļu sākotnējā maisījumā. Norādiet atbildi procentos un noapaļojiet līdz tuvākajam veselajam skaitlim.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 36
Uzdevums Nr.38
Sudraba un vara nitrātu maisījuma paraugs tika kalcinēts līdz nemainīgam svaram. Iegūtais cietais atlikums var reaģēt ar 365 g 10% sālsskābes šķīduma. Nosakiet sākotnējā maisījuma masu, ja sudraba nitrāta masas daļa tajā bija 20%. Atbildi norādiet gramos un noapaļojiet līdz tuvākajai desmitdaļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 117,5
Uzdevums Nr.39
Tika veikta 100 g sudraba nitrāta šķīduma elektrolīze, līdz beidzās metāla veidošanās pie katoda. Aprēķina sāls masas daļu sākotnējā šķīdumā, ja pie anoda izdalās 224 ml gāzes. Atbildi norādiet procentos un noapaļojiet līdz tuvākajai desmitdaļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 6.8
Uzdevums Nr.50
1) kālija hidroksīds
2) alumīnija hidroksīds
3) vara hidroksīds
4) bārija hidroksīds
5) berilija hidroksīds
Atbilde: 14
54.uzdevums
No dotā sarežģīto vielu saraksta atlasiet divas vielas, ar kurām fosfors mijiedarbojas.
2) sālsskābe
3) kaustiskā soda
4) sērskābe
5) silīcijskābe
Atbilde: 34
55.uzdevums
No dotā saraksta atlasiet reaģentu pāri, starp kuriem ir iespējama reakcija.
1) fosfors + kalcijs
2) fosfors + argons
3) fosfors + slāpeklis
4) fosfors + sudrabs
5) fosfors + ūdeņradis
Atbilde: 2P + 3Ca = Ca 3 P 2
56.uzdevums
No dotā saraksta atlasiet reaģentu pāri, starp kuriem ir iespējama reakcija.
1) fosfīns + dzēstie kaļķi
2) fosfīns + pirīts
3) fosfīns + potašs
4) fosfīns + sērūdeņradis
5) fosfīns + skābeklis
Atbildes laukā ievadiet šīs reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: 2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O
57.uzdevums
No dotā saraksta atlasiet reaģentu pāri, starp kuriem ir iespējama reakcija.
1) fosfora (V) oksīds + hlors
2) fosfora(V) oksīds + skābeklis
3) fosfora(III) oksīds + skābeklis
4) fosfora(III) oksīds + ūdeņradis
5) fosfora oksīds (V) + hlorūdeņradis
Atbildes laukā ievadiet reakcijas vienādojumu, izmantojot vienādības zīmi kā kreisās un labās puses atdalītāju.
Atbilde: P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5
58.uzdevums
Atbilde: 314
59.uzdevums
Izveidojiet atbilstību starp vielas nosaukumu un reaģentu kopumu, ar kuriem tā var mijiedarboties.
| VIELU | REAĢENTI |
| A) fosfīns B) bārija nitrāts B) fosfora bromīds (V) | 1) HNO 3 (konc.), O 2, H 2 O 2 2) Zn, H2, N2 3) Cl 2, H 2 O, KOH 4) K 2 SO 4, K 3 PO 4, AgF |
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 143
Uzdevums Nr.60
Izveidojiet atbilstību starp vielas nosaukumu un reaģentu kopumu, ar kuriem tā var mijiedarboties.
| VIELU | REAĢENTI |
| A) fosfora oksīds (III) B) amonija bikarbonāts B) nātrija fosfāts | 1) HI, O 2, H 2 O 2 2) NaH 2 PO 4, HNO 3, AgNO 3 3) KOH, Ca(OH) 2, HCl 4) H 2 SO 4 (konc.), HNO 3 (konc.), O 2 |
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 432
Uzdevums Nr.61
Izveidojiet atbilstību starp vielas nosaukumu un reaģentu kopumu, ar kuriem tā var mijiedarboties.
| VIELU | REAĢENTI |
| 1) HNO 3, O 2, H 2 O 2) H2S, Fe, KI 3) Ca 3 (PO 4) 2, KOH, Ba(OH) 2 4) KHSO 4, K 3 PO 4, KF |
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 132
Uzdevums Nr.62
Izveidojiet atbilstību starp vielas nosaukumu un reaģentu kopumu, ar kuriem tā var mijiedarboties.
| VIELU | REAĢENTI |
| A) svina nitrāts B) fosfors B) nātrija fosfāts | 1) HNO 3, O 2, Cl 2 2) H2S, Fe, KI 3) CaO, RbOH, Ba(OH) 2 4) H2SO4, H3PO4, LiNO3 |
Pierakstiet atlasītos ciparus tabulā zem atbilstošajiem burtiem.
Atbilde: 214
Uzdevums Nr.63
Aprēķina fosfīna tilpumu, kas nepieciešams, lai koncentrētas slāpekļskābes iedarbībā iegūtu 49 g fosforskābes. Atbildi norādiet litros un noapaļojiet līdz tuvākajai desmitajai daļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 11.2
Uzdevums Nr.64
Nosaka nogulšņu masu, kas veidosies, ja kalcija hlorīda šķīduma pārpalikumam pievieno 8,2 g nātrija fosfāta. Norādiet atbildi gramos un noapaļojiet līdz tuvākajai simtdaļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 7.75
Uzdevums Nr.65
Fosfora paraugs, kas sver 31 g, tika sadedzināts noteiktā skābekļa daudzumā. Rezultāts bija divu sarežģītu vielu maisījums, kas pēc tam tika izšķīdināts ūdenī. Nosaka fosfora(V) oksīda masas daļu fosfora sadegšanas produktos, ja iegūtais šķīdums var pilnībā izkrāsot 63,2 g 5% kālija permanganāta šķīduma, kas paskābināts ar sērskābi. Atbildi norādiet procentos un noapaļojiet līdz tuvākajai desmitdaļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 96.1
Uzdevums Nr.66
Nepieciešamajā slāpekļskābes daudzumā izšķīdināja 20 g smagu kālija karbonāta un sudraba karbonāta pulveru maisījumu. Kad iegūtajam šķīdumam tika pievienots nātrija fosfāta pārpalikums, izgulsnējās 4,19 g nogulsnes. Nosaka kālija karbonāta masas daļu sākotnējā maisījumā. Atbildi norādiet procentos un noapaļojiet līdz tuvākajai desmitdaļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 79.3
Uzdevums Nr.67
Aprēķiniet fosfora masu, ko var iegūt, reaģējot 31 g kalcija fosfāta ar ogļu un smilšu pārpalikumu. Atbildi norādiet gramos un noapaļojiet līdz tuvākajai desmitdaļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 6.2
Uzdevums Nr.68
10 g nātrija fosfīda paraugs tika pilnībā hidrolizēts. Aprēķiniet skābekļa tilpumu, kas nepieciešams gāzveida reakcijas produkta pilnīgai oksidēšanai. Atbildi norādiet litros un noapaļojiet līdz tuvākajai simtdaļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 4.48
Uzdevums Nr.69
Fosfora paraugs tika pilnībā oksidēts ar slāpekļskābes pārpalikumu. Aprēķiniet parauga masu, ja gāzveida reakcijas produktu absorbēšanai bija nepieciešami 20 ml 10% nātrija hidroksīda šķīduma (blīvums 1,1 g/ml). Norādiet atbildi miligramos un noapaļojiet līdz tuvākajam veselajam skaitlim.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 341
70.uzdevums
Aprēķiniet sēra dioksīda tilpumu, ko var iegūt, oksidējot 11,2 litrus fosfīna ar koncentrētu sērskābi. Atbildi norādiet litros un noapaļojiet līdz tuvākajai desmitajai daļai.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Atbilde: 44.8
Uzdevums Nr.71
Aprēķina 20 % kālija hidroksīda šķīduma masu, kas nepieciešama, lai pilnībā neitralizētu 41,7 g fosfora(V) hlorīda hidrolīzes produktus. Norādiet atbildi gramos un noapaļojiet līdz tuvākajam veselajam skaitlim.
Atbildes laukā ievadiet tikai skaitli (bez vienībām).
Lekcijas konspekts
1. Slāpeklis. Pozīcija PS. Oksidācijas stāvokļi. Atrodoties dabā. Fizikālās un ķīmiskās īpašības.
2. Slāpekļa ūdeņraža savienojumi (amonjaks, hidrazīns, hidroksilamīns, slāpekļskābe).
3. Slāpekļa skābekļa savienojumi (slāpekļa oksīdi, slāpekļskābes, slāpekļskābes un slāpekļskābes).
4. Fosfors. Fizikālās un ķīmiskās īpašības. Ūdeņraža un skābekļa savienojumi.
5. Slāpekļa un fosfora mēslošanas līdzekļi.
14.1 Slāpeklis. Pozīcija PS. Oksidācijas stāvokļi. Atrodoties dabā. Fizikālās un ķīmiskās īpašības
Slāpeklis ir 5. PS grupas p-elements. Tā valences slānī ir 5 elektroni (2s 2 2p 3). Oksidācijas stāvokļi -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Tas ir tipisks nemetāls.
Kopējais slāpekļa saturs zemes garozā ir aptuveni 0,03%. Lielākā tā daļa ir koncentrēta atmosfērā, no kuras lielākā daļa (75,6 mas.%) ir brīvais slāpeklis (N 2). Kompleksie slāpekļa organiskie atvasinājumi ir visu dzīvo organismu sastāvdaļa. Šo dzīvo organismu bojāejas un to atlieku sairšanas rezultātā veidojas vienkāršāki slāpekļa savienojumi, kas labvēlīgos apstākļos (galvenokārt mitruma trūkuma apstākļos) var uzkrāties zemes garozā.
Normālos apstākļos slāpeklis ir bezkrāsaina gāze bez smaržas. Tas ir arī bezkrāsains šķidrā un cietā stāvoklī.
Brīvais slāpeklis ir ķīmiski ļoti inerts. Slāpekļa molekulā starp atomiem ir trīskāršā saite (saites enerģija 940 kJ/mol). Normālos apstākļos tas praktiski nereaģē ne ar metāliem (izņemot Li un Mg), ne ar nemetāliem. Karsēšana palielina tā ķīmisko aktivitāti galvenokārt attiecībā uz metāliem, ar dažiem no tiem savienojoties, veidojot nitrīdus. 3000 0 C temperatūrā tas reaģē ar skābekli gaisā.
14.2 Ūdeņraža slāpekļa savienojumi (amonjaks, hidrazīns un hidroksilamīns)
Attiecīgi ūdeņraža savienojumu formulas:
NH3, N2H4, NH2OH, HN3.
Amonjaks ir bezkrāsaina gāze ar raksturīgu asu smaku (“amonjaks”). Tā šķīdība ūdenī ir lielāka nekā visām pārējām gāzēm: viens ūdens tilpums absorbē apmēram 1200 tilpumus NH 3 0ºC temperatūrā un aptuveni 700 tilpumus 20ºC temperatūrā.
Hidrazīns N2H4 ir bezkrāsains šķidrums, kas izgaro gaisā un viegli sajaucas ar ūdeni, un hidroksilamīns NH 2 OH Tie ir bezkrāsaini kristāli, labi šķīst ūdenī.
Amonjaka, hidrazīna un hidroksilamīna ķīmiskajam raksturojumam primāri ir trīs veidu reakcijas: pievienošana, ūdeņraža aizstāšana un oksidēšana.
Izšķīdinot ūdenī, dažas amonjaka molekulas ķīmiski reaģē ar ūdeni, veidojot vāju bāzi (K d = 1,8 × 10 -5).
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH¯
Hidrazīns un hidroksilamīns arī daļēji reaģē ar ūdeni. Šo vielu šķīdumi ir vājākas bāzes salīdzinājumā ar amonjaku (K d = 8,5×10 -7 un K d = 2∙10 -8).
Ūdeņražskābe HN 3 ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaku, tā indīgās, kodīgās gļotādas, tvaiki, saskaroties ar sakarsušiem priekšmetiem, eksplodē ar lielu spēku.
Skābe ir stabila ūdens šķīdumos. Šī ir vāja (nedaudz vājāka par etiķskābi) skābe (K = 1,2∙10-5), kas disociējas saskaņā ar šādu shēmu:
HN 3 ↔ H + + N 3 -
Sāļus sauc par azīdiem, sprāgstvielām (detonatoriem).
14.3 Slāpekļa skābekļa savienojumi (slāpekļa oksīdi, slāpekļskābe un slāpekļskābe)
Slāpeklis veido oksīdus: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5. Visi oksīdi normālos apstākļos ir gāzveida vielas, izņemot N 2 O 5 (bezkrāsaina kristāliska viela).
Pirmie divi sāli neveido, bet pārējie ir skābi.
N 2 O 3 - slāpekļskābes anhidrīds (HNO 2).
NO 2 - slāpekļa anhidrīds (HNO 2). un slāpekļskābes (HNO 3).
N 2 O 5 – slāpekļskābes anhidrīds.
Slāpeklis veido vairākas skābes: H 2 N 2 O 2 - slāpeklis, HNO 2 - slāpeklis, HNO 3 - slāpeklis.
Slāpekļskābe H 2 N 2 O 2 balta kristāliska viela, sprādzienbīstama, viegli šķīst ūdenī. Ūdens šķīdumā tā ir vāja, vidēji stabila divbāziska skābe (K 1 d = 9 × 10 -8 un K 2 d = 10 -11).
Slāpekļskābe HNO 2 vāja un nestabila vienbāziska skābe (Kd = 5×10 -4), kas atrodas ūdens šķīdumos. Nitrītu sāļi ir stabili. Slāpekļskābei un tās sāļiem ir dualitāte, jo tie satur slāpekli vidējā oksidācijas stāvoklī (+3).
Tīrs slāpekļskābe HNO 3-bezkrāsains šķidrums ar blīvumu 1,51 g/cm – 42°C, sacietē caurspīdīgā kristāliskā masā
Slāpekļskābe ir viena no spēcīgākajām skābēm, atšķaidītos ūdens šķīdumos tā pilnībā sadalās jonos:
HNO 3 → H + + NO 3 ¯.
Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs. Tas oksidē metālus par sāļiem, bet nemetālus par augstākām skābekļa skābēm. Tajā pašā laikā tas tiek reducēts koncentrētos šķīdumos līdz slāpekļa dioksīdam, un atšķaidītos šķīdumos tā reducēšanās produkti atkarībā no metāla aktivitātes var saturēt N 2, NO, N 2 O, N 2 O 3, NH4NO3.
Slāpekļskābe neietekmē zeltu, platīnu, rodiju un irīdiju. Daži metāli tiek pasivēti (pārklāti ar aizsargplēvi) koncentrētā slāpekļskābē. Tie ir alumīnijs, dzelzs un hroms.
Slāpekļskābes sāļi - nitrāti. Tie labi šķīst ūdenī un ir stabili normālos apstākļos. Sildot, tie sadalās, izdalot skābekli.
14.4 Fosfors. Fizikālās un ķīmiskās īpašības. Ūdeņraža un skābekļa savienojumi
Cietajam fosforam ir zināmas vairākas allotropās modifikācijas, no kurām praktiski sastopamas tikai divas: balta un sarkana.
Uzglabāšanas laikā baltais fosfors pakāpeniski (ļoti lēni) pārvēršas stabilākā sarkanā formā. Pāreju pavada siltuma izdalīšanās (pārejas siltums):
P balts = P sarkans + 4 kcal
Fosfora ķīmiskā aktivitāte ir daudz augstāka nekā slāpeklim. Tādējādi tas viegli savienojas ar skābekli, halogēniem, sēru un daudziem metāliem. Pēdējā gadījumā veidojas nitrīdiem līdzīgi fosfīdi (Mg 3 P 2, Ca 3 P 2 utt.).
Fosfora ūdeņraža savienojumi ir fosfīns (PH 3) un difosfīns (P 2 H 4).
Difosfīns (P 2 H 4) ir šķidrs ūdeņraža fosfāts, gaisā pašaizdegas (kapsētās pīlings skaidrojams ar šīs vielas veidošanos atlieku gruzdēšanas laikā).
Fosfora ūdeņradis (“fosfīns”) – PH 3 ir bezkrāsaina gāze ar nepatīkamu smaku (“sapuvušas zivis”). Fosfīns ir ļoti spēcīgs reducētājs (fosfora oksidācijas pakāpe ir –3), un tas ir ļoti toksisks. Atšķirībā no amonjaka, pievienošanas reakcijas fosfīnam nav ļoti izplatītas. Fosfonija sāļi ir pazīstami tikai ar dažām stiprām skābēm un ir ļoti nestabili, un fosfīns ķīmiski nesadarbojas ar ūdeni (lai gan tas tajā ir diezgan šķīstošs).
Fosfora skābekļa savienojumi - oksīdi P 2 O 3 un P 2 O 5, kas eksistē dimēru (P 2 O 3) 2 un (P 2 O 5) 2 veidā, kā arī skābes: H 3 PO 2 - hipofosfors, H 3 PO 3 – fosforskābe, H 3 PO 4 – fosforskābe.
Fosfora sadegšana ar gaisa trūkumu vai lēnu oksidēšanos galvenokārt rada fosfora anhidrīdu (P 2 O 3). Pēdējā ir balta (vaskam līdzīga) kristāliska masa. Karsējot gaisā, tas pārvēršas par P 2 O 5 (balta sniega veida masa). Mijiedarbojoties ar aukstu ūdeni, P 2 O 3 lēnām veido fosforskābi:
P 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 PO 3
P 2 O 5 - augstāks oksīds - fosfora anhidrīds tiek iegūts, sadedzinot fosforu skābekļa (vai gaisa) pārpalikumā. Fosfora anhidrīds (P 2 O 5) ļoti spēcīgi piesaista mitrumu, tāpēc to bieži izmanto kā gāzu žāvēšanas līdzekli.
P 2 O 5 mijiedarbība ar ūdeni atkarībā no pievienoto H 2 O molekulu skaita izraisa šādu hidrātu formu veidošanos:
P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3 (metafosfors)
P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 (pirofosforskābe)
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 (ortofosforskābe)
H 3 PO 2 (fosforskābe) - tā ir bezkrāsaina kristāliska viela. Ūdens šķīdumā tā ir spēcīga vienbāziska skābe. Tas ir spēcīgākais starp fosforskābēm. Pati skābe un tās sāļi (hipofosfīti) ir reducējoši līdzekļi.
Brīvā fosforskābe (H3PO3) ir bezkrāsaini kristāli, kas izkliedējas gaisā un viegli šķīst ūdenī. Tas ir spēcīgs (bet vairumā gadījumu lēnas darbības) reducētājs. Neskatoties uz to, ka molekulā ir trīs ūdeņraži, H 3 PO 3 darbojas tikai kā vidēja stipruma divvērtīgā skābe. Tās sāļi (fosfors vai fosfīti), kā likums, ir bezkrāsaini un slikti šķīst ūdenī. No biežāk sastopamo metālu atvasinājumiem tikai Na, K un Ca sāļi ir labi šķīstoši.
No piecvērtīgajām fosforskābēm ortohidrātam (H 3 PO 4) ir vislielākā praktiskā nozīme.
Fosforskābe Tas ir bezkrāsains kristāls, kas izkliedējas gaisā. To parasti pārdod 85% ūdens šķīduma veidā, kas aptuveni atbilst 2H 3 PO 4 H 2 O sastāvam un ir bieza sīrupa konsistence. Atšķirībā no daudziem citiem fosfora atvasinājumiem, H 3 PO 4 nav toksisks. Oksidējošās īpašības tam nemaz nav raksturīgas.
Būdama vidēja stiprības trīsbāziska skābe, H 3 PO 4 spēj veidot trīs sāļu sērijas, piemēram: skābos sāļus Na 2 HPO 4 un Na 2 HPO 4, kā arī vidējo sāli - Na 3 PO 4
NaH 2 PO 4 - nātrija dihidrogēnfosfāts (primārais nātrija fosfāts)
Na 2 HPO 4 - nātrija hidrogēnfosfāts (sekundārais nātrija fosfāts)
Na 3 PO 4 – nātrija fosfāts (terciārais nātrija fosfāts).
14.5 Slāpekļa un fosfora mēslošanas līdzekļi.
Slāpeklis un fosfors ir makroelementi, kas ir nepieciešami augu un dzīvnieku organismiem lielos daudzumos. Slāpeklis ir daļa no olbaltumvielām. Fosfors ir daļa no kauliem. Fosforskābes organiskie atvasinājumi ir enerģijas avoti šūnu endotermiskajām reakcijām.
Slāpekļa mēslošanas līdzekļi ir slāpekļskābes sāļi: KNO 3 - kālija nitrāts, NaNO 3 - nātrija nitrāts, NH 4 NO 3 - amonija nitrāts, Ca(NO 3) 2 - Norvēģijas nitrāts. Amonjaka šķīdumi ūdenī ir šķidrie slāpekļa mēslošanas līdzekļi.
Fosfora mēslošanas līdzekļi ir fosforskābes sāļi: Ca(H 2 PO 4) 2 × 2CaSO 4 - vienkāršs superfosfāts, Ca(H 2 PO 4) 2 - dubultais superfosfāts, CaHPO 4 × 2H 2 O - nogulsnes. Makro mēslojumu augsnē ieklāj lielos daudzumos (centneros uz hektāru).
Slāpeklis un fosfors
Elementi slāpeklis un fosfors atrodas periodiskās sistēmas V grupā, slāpeklis 2. periodā, fosfors 3. grupā. Slāpekļa atoma elektroniskā konfigurācija:
Slāpekļa valence: III un IV, oksidācijas pakāpe savienojumos: no -3 līdz +5.
Slāpekļa molekulas uzbūve: , .
Fosfora atoma elektronu konfigurācija: 
Fosfora atoma elektroniskā konfigurācija ierosinātā stāvoklī: 
Fosfora valence: III un V, oksidācijas pakāpe savienojumos: -3, 0, +3, +5.
Slāpekļa fizikālās īpašības. Bezkrāsaina gāze, bez garšas un smaržas, nedaudz vieglāka par gaisu (g/mol, g/mol), slikti šķīst ūdenī. Kušanas temperatūra -210 °C, viršanas temperatūra -196 °C.
Fosfora allotropās modifikācijas. No vienkāršajām vielām, kas veido elementu Fosfors, visizplatītākais ir baltais, sarkanais un melnais fosfors.
Slāpekļa izplatība dabā. Slāpeklis dabā galvenokārt sastopams kā molekulārais slāpeklis. Gaisā slāpekļa tilpuma daļa ir 78,1%, masa - 75,6%. Slāpekļa savienojumi ir atrodami augsnē nelielos daudzumos. Slāpeklis ir atrodams dzīvos organismos kā daļa no organiskiem savienojumiem (olbaltumvielām, nukleīnskābēm, ATP).
Fosfora izplatība dabā. Fosfors ķīmiski saistītā stāvoklī atrodams minerālvielu sastāvā: fosforītos, apatītos, kuru galvenā sastāvdaļa ir . Fosfors ir vitāli svarīgs elements, tas ir daļa no lipīdiem, nukleīnskābēm, ATP, kalcija ortofosfāta (kaulos un zobos).
Slāpekļa un fosfora iegūšana.
Slāpeklis rūpnieciski iegūst no šķidra gaisa: tā kā slāpeklim ir viszemākā viršanas temperatūra no visām atmosfēras gāzēm, tas vispirms iztvaiko no šķidrā gaisa. Laboratorijā slāpekli iegūst no amonija nitrīta termiskās sadalīšanās: . Fosfors ko iegūst no apatītiem vai fosforītiem, kalcinējot tos ar koksu un smiltīm temperatūrā:
Slāpekļa ķīmiskās īpašības.
1) Mijiedarbība ar metāliem. Vielas, kas veidojas šo reakciju rezultātā, sauc nitrīdi Un.
Istabas temperatūrā slāpeklis reaģē tikai ar litiju:
Slāpeklis augstā temperatūrā reaģē ar citiem metāliem:
- alumīnija nitrīds
Slāpeklis reaģē ar ūdeņradi katalizatora klātbūtnē augstā spiedienā un temperatūrā:
- amonjaks
Ļoti augstā temperatūrā (apmēram) slāpeklis reaģē ar skābekli:
- slāpekļa(II) oksīds
Fosfora ķīmiskās īpašības.
1) Mijiedarbība ar metāliem.
Sildot, fosfors reaģē ar metāliem:
- kalcija fosfīds
2) Mijiedarbība ar nemetāliem.
Baltais fosfors aizdegas spontāni, bet sarkanais fosfors aizdegas:
- fosfora(V) oksīds
Ja trūkst skābekļa, veidojas fosfora (III) oksīds (ļoti toksiska viela):
Mijiedarbība ar halogēniem:
Mijiedarbība ar sēru:
Amonjaks
Amonjaka molekulārā formula: . Elektroniskā formula:
Strukturālā formula:
Amonjaka fizikālās īpašības. Bezkrāsaina gāze ar raksturīgu asu smaku, gandrīz divas reizes vieglāka par gaisu, indīga. Palielinoties vai atdziestot spiedienam, tas viegli saskrāpējas bezkrāsainā šķidrumā, viršanas temperatūra, kušanas temperatūra. Amonjaks ļoti labi šķīst ūdenī: ar 1 tilpumu ūdens izšķīst līdz 700 tilpumiem amonjaka, ar 1200 tilpumiem.
Amonjaka ražošana.
1) Amonjaku iegūst laboratorijā, karsējot sausu kalcija hidroksīda (dzēstie kaļķi) un amonija hlorīda (amonjaka) maisījumu:
2) Rūpniecībā amonjaku iegūst no vienkāršām vielām - slāpekļa un ūdeņraža:
Amonjaka ķīmiskās īpašības. Amonjakā esošajam slāpeklim ir viszemākais oksidācijas līmenis, un tāpēc tam piemīt tikai reducējošas īpašības.
1) Degšana tīra skābekļa atmosfērā vai sakarsētā gaisā:
2) Oksidēšana līdz slāpekļa (II) oksīdam katalizatora (karstā platīna) klātbūtnē:
3) Apgrieztā mijiedarbība ar ūdeni:
Jonu klātbūtne nosaka amonjaka šķīduma sārmainu vidi. Iegūto šķīdumu sauc par amonjaku vai amonjaka ūdeni. Amonija joni pastāv tikai šķīdumā. Nav iespējams izolēt amonija hidroksīdu kā neatkarīgu savienojumu.
4) Metālu atgūšana no to oksīdiem:
5) Mijiedarbība ar skābēm, veidojot amonija sāļus (savienojuma reakcija):
- amonija nitrāts.
Amonjaka pielietošana. Slāpekļskābes, slāpekļa sāļu, urīnvielas un sodas ražošanai, izmantojot amonija metodi, tiek patērēts liels daudzums amonjaka. Tās izmantošana saldēšanas iekārtās ir balstīta uz vieglu skrāpēšanu un sekojošu iztvaikošanu ar siltuma absorbciju. Amonjaka ūdens šķīdumus izmanto kā nitrātu mēslojumu.
Amonija sāļi
Amonija sāļi- sāļi, kas satur katjonu grupu. Piemēram, - amonija hlorīds, - amonija nitrāts, - amonija sulfāts. Amonija sāļu fizikālās īpašības. Baltas kristāliskas vielas, labi šķīst ūdenī.
Amonija sāļu sagatavošana. Amonija sāļi veidojas, gāzveida amonjakam vai tā šķīdumiem reaģējot ar skābēm:
Amonija sāļu ķīmiskās īpašības.
1) Disociācija:
2) Mijiedarbība ar citiem sāļiem:
3) Mijiedarbība ar skābēm:
4) Mijiedarbība ar sārmiem:
Šī reakcija ir kvalitatīva amonija sāļiem. Izdalīto amonjaku nosaka tā smarža vai mitrā indikatorpapīra zilums.
5) Termiskā sadalīšanās:
Amonija sāļu pielietošana. Amonija sāļus izmanto ķīmiskajā rūpniecībā un kā minerālmēslu lauksaimniecībā.
Slāpekļa oksīdi un fosfora oksīdi
Slāpeklis veido oksīdus, kuros tam ir oksidācijas pakāpe no +1 līdz +5: ; NĒ; ; ; ; . Visi slāpekļa oksīdi ir indīgi. Oksīdam piemīt narkotiskas īpašības, par kurām sākuma stadijā liecina eiforija, no šejienes arī nosaukums “smieklu gāze”. Oksīds kairina elpceļus un acu gļotādas. Kaitīgas ķīmiskās ražošanas sekas, tas nonāk atmosfērā “lapsas astes” formā - sarkanbrūnā krāsā.
Fosfora oksīdi: un. Fosfora (V) oksīds normālos apstākļos ir visstabilākais oksīds.
Slāpekļa oksīdu un fosfora oksīdu iegūšana.
Ar tiešu molekulārā slāpekļa un skābekļa kombināciju veidojas tikai slāpekļa (II) oksīds:
Citus oksīdus iegūst netieši.
Fosfora (V) oksīdu iegūst, sadedzinot fosforu skābekļa vai gaisa pārpalikumā:
Slāpekļa oksīdu ķīmiskās īpašības.
1) - oksidētājs, var atbalstīt degšanu:
2) NO – viegli oksidējas:
Nereaģē ar ūdeni un sārmiem.
3) skābes oksīds:
4) - spēcīgs oksidētājs, skābs oksīds:
Skābekļa pārpalikuma klātbūtnē:
Dimerizējas, veidojot oksīdu – bezkrāsainu šķidrumu: . Reakcija ir atgriezeniska. Pie -11 °C līdzsvars praktiski tiek novirzīts uz veidošanos, bet pie 140 °C - uz veidošanos.
5) - skābes oksīds:
Fosfora(V) oksīda ķīmiskās īpašības. Fosforu saturošas skābes.
- parasti skābs oksīds. Tam atbilst trīs skābes: meta-,orto- Un difosfāts A. Izšķīdinot ūdenī, vispirms veidojas metafosfātskābe:
Ilgstošas vārīšanas laikā ar ūdeni - ortofosfātu:
Rūpīgi kalcinējot ortofosfātu, veidojas difosfātskābe:
Slāpekļa oksīdu un fosfora oksīdu pielietošana.
Slāpekļa(IV) oksīdu izmanto slāpekļskābes ražošanā, slāpekļa(IV) oksīdu izmanto medicīnā.
Fosfora(V) oksīdu izmanto gāzu un šķidrumu žāvēšanai un dažos gadījumos ķīmiski saistītā ūdens atdalīšanai no vielām.
Slāpekļskābes un fosfātskābes
Ortofosfātskābes (fosforskābes) fizikālās īpašības. Normālos apstākļos tā ir cieta, bezkrāsaina, kristāliska viela. Kušanas temperatūra +42,3. Cietās un šķidrās skābēs molekulas tiek savienotas ar ūdeņraža saitēm. Tas ir saistīts ar koncentrētu fosforskābes šķīdumu palielināto viskozitāti. Tas labi šķīst ūdenī, tā šķīdums ir vidēja stipruma elektrolīts. Slāpekļskābes fizikālās īpašības. Bezūdens (100%) skābe ir bezkrāsains šķidrums ar spēcīgu smaržu, viršanas temperatūra. Uzglabājot gaismā, tas pakāpeniski kļūst brūns, jo sadalās un veidojas augstāki slāpekļa oksīdi, tostarp brūnā gāze. Labi sajaucas ar ūdeni jebkurā attiecībā.
Fosfātskābes sagatavošana.
1) No tā sāļiem, ko satur fosfātu minerāli (apatīti un fosforīti), sērskābes iedarbībā:
2) Fosfora (V) oksīda hidratācija:
Nitrātskābes sagatavošana.
1) No slāpekļskābes sausajiem sāļiem koncentrētas sērskābes iedarbībā:
2) Ar slāpekļa oksīdiem:
3) Slāpekļskābes rūpnieciskā sintēze:
- amonjaka katalītiskā oksidēšana, katalizators - platīns.
- oksidēšanās ar atmosfēras skābekli.
- ūdens absorbcija skābekļa klātbūtnē.
Fosforskābes ķīmiskās īpašības. Uzrāda visas skābēm raksturīgās īpašības. Fosfātskābe ir trīsbāziska un veido divas skābju sāļu sērijas - dihidrofosfāts Un ūdeņraža fosfāts s.
1) Disociācija:
4) Mijiedarbība ar sāļiem. Reakcija ar argentum nitrātu ir kvalitatīva jonam - veidojas dzeltenīgas argentum fosfāta nogulsnes:
5) Mijiedarbība ar metāliem elektroķīmiskā sprieguma diapazonā līdz ūdeņradim:
Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības. Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs.
1) Disociācija:
2) Mijiedarbība ar metālu oksīdiem:
3) Mijiedarbība ar bāzēm:
4) Mijiedarbība ar sāļiem:
5) Mijiedarbība ar metāliem. Koncentrētai un atšķaidītai slāpekļskābei reaģējot ar metāliem, veidojas sāls (nitrāts), slāpekļa oksīdi, slāpeklis vai amonjaks un ūdens.
Ortofosfāta un slāpekļskābes pielietošana.
Ortofosfāta skābe plaši izmanto minerālmēslu ražošanā. Tas nav toksisks un tiek izmantots pārtikas rūpniecībā sīrupu un dzērienu pagatavošanai (Coca-Cola, Pepsi-Cola).
Slāpekļskābe tiek tērēts slāpekļa mēslošanas līdzekļu, sprāgstvielu, medikamentu, krāsvielu, plastmasas, mākslīgo šķiedru un citu materiālu ražošanai. Koncentrētu slāpekļskābi raķešu tehnoloģijā izmanto kā raķešu degvielas oksidētāju.
Nitrāti
Slāpekļskābes sāļi - nitrāts s. Tās ir kristāliskas cietas vielas Mēslošana ar minerālmēsliem ir vissvarīgākais augu kopšanas pasākums. Jebkurš minerālmēsls ir mākslīgi izveidots koncentrāts, kas satur barības vielas minerālsāļu veidā. Parasti augsnē ir visi augam nepieciešamie savienojumi, bet noteiktās attīstības fāzēs kultūraugam nepieciešamas palielinātas jebkura elementa devas. Šādos gadījumos nevar iztikt bez minerālvielu piedevām. Tas ļauj iegūt augstu ienesīgumu ar ļoti pieticīgu naudas un darbaspēka ieguldījumu. Mēslošanas līdzekļi var būt vienkārši vai sarežģīti atkarībā no tā, cik daudz barības vielu tie satur.
- amonija nitrāts un urīnviela – 10-25 g/m2;
- nātrija un kalcija nitrāts: līdz 70 g/m2.
- nitrāts;
- amonijs;
- amonjaks;
- amonija nitrāts;
- amīds.
- pirmā klase – 16,4%;
- otrā pakāpe – 16,3%;
- tehniskie 15,5%.
- mangāns;
- molibdēns;
- varš;
- kobalts.
- vecās lapas malās kļūst brūnas un iegūst apdeguma izskatu;
- lapas čokurošanās un rievotas;
- kartupeļu lapas iegūst raksturīgu bronzas pārklājumu;
- Dārzeņu stublāji kļūst izturīgi un kokaini.
- kālija hlorīds - 20-40 g/m2;
- kālija sulfāts - 10-15 g/m2;
- kālija nitrāts - 15-20 g/m2.
- superfosfāts - ar amonija nitrātu, amonija sulfātu, kālija hlorīdu;
- dubultais superfosfāts - ar urīnvielu;
- visi slāpekļa mēslošanas līdzekļi (izņemot urīnvielu) - ar kūtsmēsliem.
Parādīt visu
Slāpeklis
Reģionos ar lietainu klimatu un mākslīgi apūdeņotām augsnēm, piemēram, siltumnīcu zemēs, sakņu dārzos un mājsaimniecībās, vienmēr ir slāpekļa trūkums. Elements viegli izšķīst ūdenī.
Ar lielu nokrišņu daudzumu vai biežu laistīšanu slāpeklis no augsnes virskārtas, kur atrodas labības augu saknes, nokļūst dziļāk un kļūst nepieejams. Šādos gadījumos slāpekļa mēslojums nodrošina ievērojamu ražas pieaugumu, kas var sasniegt pat 50%.
Ne-Melnzemes reģionā ar optimālu slāpekļa mēslojuma devu katrs slāpekļa kilograms rada papildus 50–70 kg kartupeļu, 20–30 kg balto kāpostu, 6–7 kg sīpolu.
Slāpekļa mēslošanas līdzekļu vidējā izlietojuma norma:
Krievijā lielākais nokrišņu daudzums nokrīt Melnās jūras piekrastē, Urālu ziemeļu daļā, Irkutskā, Kemerovas apgabalos un Hantimansijskā. Pleskavas, Smoļenskas, Vologdas un Ļeņingradas apgabalos augsne ir stipri izskalota. Šajos reģionos nav iespējams iegūt labu ražu bez slāpekļa mēslojuma.
Vienkomponenta mēslošanas līdzekļos slāpeklis var būt dažādās formās:
Nitrāts
Slāpeklis nitrātu formā ir atrodams nātrija un kalcija nitrātā. Šie mēslošanas līdzekļi ir ķīmiskās ražošanas blakusprodukts. No tiem tiek ražoti tikai daži - mazāk nekā 1% no visiem slāpekļa mēslošanas līdzekļiem.
Nātrija nitrāts
Nātrija vai Čīles nitrātam ir formula NaNO3. Papildus slāpeklim produkts satur nātriju – 26%.
Čīles salpetrs izskatās kā mazi balti vai dzeltenīgi kristāli. Tas labi šķīst ūdenī, piešķirot tai rūgteni sāļu garšu. Pareizi uzglabājot, tas praktiski nesapūšas, jo neuzsūc mitrumu no gaisa.
Pēc nitrāta uzklāšanas augsne kļūst nedaudz sārmaina. Lauksaimniecībā produktu izmanto ziemāju, daudzgadīgo garšaugu, ogu un dārzeņu barošanai. Mēslojums ir īpaši noderīgs sakņu kultūrām: lopbarības un galda bietēm, kartupeļiem, burkāniem. Tas izskaidrojams ar to, ka nātrijs paātrina ogļhidrātu aizplūšanu no virszemes daļas uz pazemes daļu. Tā rezultātā sakņu dārzeņi aug lielāki un saldāki. Nātrija nitrātu var sajaukt ar superfosfātu un kālija hlorīdu.
Kalcija nitrāts
Mēslojums satur no 15 līdz 17% slāpekļa. Mēslojums izskatās kā mazi balti kristāli un ātri izšķīst ūdenī. Viela spēj absorbēt mitrumu no gaisa un pat labos uzglabāšanas apstākļos ātri sabiezē, tāpēc tā jāuzglabā un jātransportē hermētiskā iepakojumā. Lai samazinātu higroskopiskumu, daži ražotāji kalcija nitrātu presē granulās ar ūdeni atgrūdošu apvalku, taču arī tas maz palīdz. Vielu galvenokārt izmanto skābās augsnēs, jo tā sārmina.
Mēslojums ir piemērots visiem dārzeņiem, izņemot kartupeļus. Šis ir vienīgais sastāvs, kas satur kalciju ūdenī šķīstošā veidā, tāpēc to plaši izmanto siltumnīcās un siltumnīcās gurķu un tomātu sakņu un lapu barošanai. Kalcija nitrāts, kas ātri uzsūc ūdeni, ir maz noderīgs iestrādāšanai augsnē. Tāpat nav ieteicams to sajaukt ar citiem taukiem, jo maisījums pārvērtīsies mīklas masā.
Visu salpetra trūkums ir zemais slāpekļa saturs. Transportēšanas un iegādes izmaksas var nebūt pamatotas ar ražas pieaugumu.
Amonijs
Šīs grupas vielas satur slāpekli amonija (NH4) veidā, kas nodrošina tām labu šķīdību ūdenī. Galvenā amonija mēslošanas līdzekļu priekšrocība ir tā, ka slāpeklis amonija veidā ir viegli pieejams augiem. Tas ir vidēji mobils augsnē, tas ir, lietus un laistīšanas laikā praktiski netiek izskalots.
Rudenī var izmantot amonija mēslojumu - pavasarī tos neizskalos no augsnes kausētais ūdens, un ziemā tie nepārvērsīsies nepieejamā formā. Speciālisti iesaka izmantot amonija mēslojumu kā pamata mēslojumu rudenī vai pavasarī, bet nitrātu mēslojumu kā virskārtu.
Amonija sulfāts
Amonija sulfāts (amonija sulfāts) – formula (NH4)2SO4. Produkts satur divas augiem nepieciešamas vielas – slāpekli un sēru. Mēslojums ir augstākās kvalitātes (21% slāpekļa) un tehniskā (19% slāpekļa).
Amonija sulfātu ražo sintētiski un kā dzelzs un tērauda rūpniecības blakusproduktu. Sintētisko mēslojumu no koksa mēslojuma var atšķirt pēc krāsas. Sintētiskais ir sniegbalts, savukārt koksa ķīmiskais satur piemaisījumus, tāpēc tas ir pelēcīgi, zilgans vai sarkanīgs. Mēslojums gandrīz neuzsūc ūdeni no gaisa, tāpēc tas nedaudz saplīst.
Produkts satur līdz 24% sēra. Īpaši šis mikroelements ir nepieciešams sīpoliem, ķiplokiem, rapšu sēklām, sinepēm. Šo augu raksturīgā smarža lielā mērā ir saistīta ar tajos esošo sēru. Audzējot augsnēs ar augstu sēra saturu vai pievienojot amonija sulfātu, sīpoli un ķiploki izaug smaržīgāki un tos mazāk bojā kaitēkļi un slimības. Pēc sīpoliem visaugstākās sēra prasības ir kāpostiem, brokoļiem un rapšiem, kam seko pākšaugi un graudi.
Nātrija amonija sulfāts
Viela satur 17% slāpekļa un 8% nātrija. Ārēji mēslojums sastāv no baltiem, tumši pelēkiem vai dzelteniem kristāliem.
To lieto tāpat kā parasto amonija sulfātu, taču nātrija satura dēļ to vēlams lietot zem sakņu dārzeņiem.
Amonija hlorīds
Mēslošanas līdzekļa ķīmiskā formula ir NH4Cl. Tas ir sodas ražošanas blakusprodukts. Satur 25% slāpekļa. Kompozīcijā ir līdz 67% hlora, kas ir kaitīgs augiem, tāpēc to neizmanto tādu kultūru barošanai, kuras ir jutīgas pret šo elementu: vīnogas, tabaka, citrusaugļi.
Amonija hlorīds paskābina augsni. Vienreizēji lietojot mēslojumu, augsne nekļūs sliktāka, taču, sistemātiski lietojot, pastāv gultu paskābināšanās risks.
Amonjaka šķidrie mēslošanas līdzekļi
Augiem ir viegli pieejami šķidrie mēslošanas līdzekļi. Pēdējā laikā pieaug šķidrā amonjaka mēslošanas līdzekļu ražošana.
Šķidrā amonjaka NH3 ķīmiskā formula. Mēslojumu iegūst, pakļaujot amonjaka gāzi augsta spiediena iedarbībai. Rezultāts ir bezkrāsains šķidrums ar viršanas temperatūru 34 grādi. To nevar uzglabāt atvērtos traukos, jo tas ātri iztvaiko. Šķidrais amonjaks tiek uzglabāts un transportēts tērauda balonos un cisternās.
Amonjaka ūdens (amonjaka ūdens) ir ūdenī izšķīdināts amonjaks. Mēslojums ir pieejams divās šķirnēs. Pirmajā ir 20,5% slāpekļa, otrajā - ne mazāk kā 18%. Amonjaka ūdens ir bezkrāsains šķidrums ar amonjaka smaržu. To var uzglabāt un transportēt tikai noslēgtos traukos, jo slāpeklis viegli iztvaiko.
Šķidrais slāpekļa mēslojums nav paredzēts amatieriem. To patērētāji ir lieli lauksaimniecības uzņēmumi.
Šķidrie mēslošanas līdzekļi ir daudz lētāki nekā cietie, neskatoties uz to, ka to transportēšana un uzglabāšana prasa ievērojamas izmaksas. Uzņēmumos ar šķidro mēslojumu drīkst strādāt tikai speciāli apmācīti darbinieki. Parastie vasaras iedzīvotāji un iekštelpu ziedu mīļotāji izmanto arī šķidro slāpekļa mēslojumu - amonjaku.
Amonija-nitrāts
Šāda veida mēslošanas līdzekļi satur slāpekli uzreiz divās formās: NO3 (nitrāti) un NH4 (amonija). Tādējādi procentuāli tie satur vairāk slāpekļa nekā iepriekšējie.
Amonija nitrāts
Amonija nitrāts ir galvenais slāpekļa mēslojums. Apmēram 55–60% no visiem lauksaimniecībā izmantotajiem slāpekļa savienojumiem ir amonija nitrāts. Mēslojums satur 34% slāpekļa. Tas izskatās kā balti kristāli vai dažādu formu granulas. Viela uzsūc ūdeni no gaisa, tāpēc tiek uzglabāta sausās telpās ūdensnecaurlaidīgā iepakojumā.
Produkts ir uguns un sprādzienbīstams. Tas jāglabā prom no atklātas liesmas un sprāgstvielām. Amonija nitrāts nesatur balastu un izšķīst bez atlikumiem. Darbojas augsnē kā skābinātājs.
Kalcija amonija nitrāts
Produktu iegūst, sajaucot amonija nitrātu ar kaļķi, krītu vai dolomītu. Mēslojums nepaskābina augsni, nav sprādzienbīstams un nesalipina. Satur 22-26% slāpekļa un 17-27% kalcija karbonāta, piemērots sistemātiskai lietošanai augsnēs, kurām nepieciešama kaļķošana.
Amīds - šajos mēslošanas līdzekļos slāpeklis ir (NH2)2 formā. Krievijā tiek ražots tikai viens šīs klases mēslojums, to zina pat iesācēji vasaras iedzīvotāji. Tas ir urīnviela (karbamīds). Ķīmiskās formulas produkti CO(NH2)2, slāpekļa saturs 46%. Karbamīdu ražo no amonjaka zem augsta spiediena. Tā rezultātā veidojas mazi balti kristāli, kas labi šķīst ūdenī. Pareizi uzglabājot, urīnviela nesadalās.
Karbamīdu nedrīkst izkaisīt pa augsnes virsmu, jo slāpeklis iztvaiko. Tas nekavējoties jāievieto augsnē.
Urīnviela ir viens no labākajiem slāpekļa savienojumiem. To var izmantot visās augsnēs un jebkurām kultūrām kā galveno mēslojumu vai barošanu, ieskaitot lapu barošanu. Turklāt urīnvielu izmanto lopkopībā kā barības piedevu.
Fosfors
Jebkuram augam ir nepieciešams fosfors. Ja šī elementa trūkst, raža palēninās un lapas kļūst zaļas, purpursarkanas vai sarkanas. Tad gar plākšņu malām parādās tumši plankumi. Fosfora bada pazīmes parādās galvenokārt uz apakšējām lapām. Ar akūtu fosfora badu ziedēšana un nogatavošanās ievērojami aizkavējas. Fosfors augiem īpaši steidzami nepieciešams agrīnās attīstības stadijās, kad to mazā sakņu sistēma vēl nevar uzņemt pietiekamu daudzumu elementa no augsnes.
Parasti augsnē ir daudz fosfora, bet tas ir iekļauts savienojumos, kas augiem nav pieejami. Tāpēc visām lauksaimniecības kultūrām ir steidzami nepieciešams mēslojums ar fosforu. Krievijā ir pasaulē bagātākā apatīta rūdas atradne, kas ir izejviela fosfātu mēslošanas līdzekļu ražošanai. Tabulā norādītie fosforu saturošie mēslošanas līdzekļi tiek ražoti no apatītiem.
Fosfātu mēslošanas līdzekļu veidi:
Galvenais fosfora mēslojums vasaras iedzīvotājiem ir superfosfāti - vienkārši un dubulti. Superfosfāts var saturēt papildu labvēlīgus mikroelementus:
Dārznieki uzskata, ka superfosfāts slikti šķīst ūdenī. Faktiski šajā mēslošanas līdzeklī esošais fosfors diezgan viegli nonāk ūdenī, un pelēkās nešķīstošās granulas ir parasts ģipsis. Dubultā superfosfāta vidējā lietošanas norma ir 40-50 g/m2.
Vienkāršā superfosfātā ir vairāk ģipša nekā dubultā superfosfātā, tāpēc labāk to lietot kultūrām, kas pozitīvi reaģē uz kalciju, piemēram, pākšaugiem. Stādot, superfosfāts jāiestrādā augsnē tieši zem saknēm. Augsnes augšējā slānī tas ātri izžūst un kļūst augiem nepieejams.
Potašs
Kālijs palielina augu izturību pret sausumu un aukstumu. Elements paātrina cukura plūsmu no lapām augļos un pazemes orgānos, tāpēc kālija mēslojums padara augļus, ogas un sakņu dārzeņus saldākus. Pēc barošanas ar kāliju stublāji kļūst izturīgi pret izgulēšanos. No augļiem un dārzeņiem visvairāk kālijs nepieciešams kartupeļiem - to bumbuļos sausnā ir 2,4% kālija. Salīdzinājumam, kāpostu galviņās ir 13 reizes mazāk kālija – 0,18%.
Augiem, kas saņem kāliju 3-5 reizes mazāk nekā parasti, ir bada pazīmes:
Kālijs parasti uzkrājas augu daļās, kuras neizmanto pārtikā: lapās, salmos. Pietiek ar nevajadzīgu augu vielu pievienošanu atpakaļ augsnē, un nākamgad augi būs labi apgādāti ar kāliju.
Potaša veidimēslošanas līdzekļi:
Hlors potaša mēslošanas līdzekļos ir nevēlams. Priekšroka dodama hlora nesaturošiem variantiem. Populārākais bezhloru nesaturošais kālija mēslojums ir kālija sulfāts, dabīgo minerālu pārstrādes produkts. Mēslojums nesalipina, ir piemērots jebkurai augsnei, visām kultūrām. Kālija sulfāta ražošana nav lēta, tāpēc veikalos tas ir dārgāks nekā citi kālija savienojumi.
Kālija magnijs satur kāliju un magniju vienādos daudzumos. Mēslojums ir ideāli piemērots kultūrām, kas absorbē daudz magnija (kartupeļi, āboliņš). Pēc zemeņu barošanas ar kālija magnēziju, stādījums mazāk cieš no zemeņu ērcītēm un citiem sūcošiem kukaiņiem, samazinās ogu skaits ar puvi. Mēslošana būs visizdevīgākā nabadzīgās smilšainās un smilšmāla augsnēs.
Vidējie lietošanas daudzumi:
Komplekss
Kompleksie mēslošanas līdzekļi satur vairākus augam nepieciešamos ķīmiskos elementus. Šīs šķirnes mēslošanas līdzekļi ir koncentrētāki, nodrošina augus ar vairākām barības vielām vienlaikus vajadzīgajā proporcijā, kā arī ietaupa laiku un darbaspēka izmaksas.
Komplekso mēslošanas līdzekļu veidi:
Vārds | Uzturvielu saturs procentos | Piezīme |
||
| Slāpeklis | Fosfors | Kālijs | ||
| 9-11 | – | Lēts slāpekļa-fosfora mēslojums, labi šķīst ūdenī, nesalipina |
||
Diammofoss | 19-21 | – | Augsti koncentrēts, fizioloģiski neitrāls mēslojums. Satur slāpekli un fosforu viegli pieejamā ūdenī šķīstošā veidā. Viena no labākajām kompleksajām uztura kompozīcijām |
|
Nitroammofoska | 13-18 | 17-20 | ||
Diammofoska | 9-10 | 25-26 | ||
Azofoska | 16 | 16 | ||
Kālija nitrāts | 13-15 | 39-45 | Hloru nesaturošs slāpekļa-kālija mēslojums, nesatur fosforu. Izmanto galvenokārt kartupeļiem un vīnogām | |
Kombinēta mēslošanas līdzekļu izmantošana
Nejaukt minerālmēslus nejauši. Starp tām notiek ķīmiskas reakcijas, kas var samazināt tauku šķīdību vai izraisīt barības vielu zudumu.
Labāk nejaukt:
Minerālmēslu var izmantot jebkurā periodā, izņemot ziemu, jebkurā augsnē un jebkurām kultūrām. Tie nodrošina ievērojamu ražas pieaugumu, bet neuzlabo tās fizikālās īpašības. Pieredzējuši dārznieki izmanto minerālmēslus kopā ar organiskajām vielām, kas dod labumu gan augiem, gan augsnei.
