23. jūnijs - Par aktīvās un reaktīvās enerģijas patēriņa proporcijas aprēķināšanas kārtību individuālās enerģijas patērētājiem (enerģijas uztvērēju grupām) no elektroenerģijas patērētājiem

Pat ja jūs uzmanīgi klausījāties visu stundās skolā un pāros universitātē, jūs nezināt visu interesanti fakti par ķīmiskajiem elementiem. Šajā rakstā mēs runāsim par interesantiem vēstures mirkļiem, kas saistīti ar ķīmiskajiem elementiem, kā arī par to neparastajām īpašībām.

1. Ūdeņradis

IN zemes garoza ūdeņradis satur ļoti maz - apmēram 0,15 procentus, savukārt viens un tas pats elements veido apmēram 50% no saules masas. Kaut kas cits interesants - šķidrā veidā ūdeņradis ir visblīvākā viela, bet gāzveida formā, gluži pretēji, visbrīvākā.

2. Nātrijs

Nātrijam (labāk pazīstamam kā sāls) sākotnēji bija cits nosaukums. Līdz 18. gadsimtam cilvēki sauca šo sodijas elementu. Šī iemesla dēļ nātrija sāļiem bija dīvains nosaukums kā sālsskābe vai sulfāts. Krievijā šis vārds ir iesakņojies, pateicoties Hermanam Hesam.

3. Metāli

Tikai daži cilvēki zina, bet dzelzs var nonākt gāzveida stāvoklī, jo tas ir jāuzsilda līdz pat 50 000 grādiem pēc Celsija.

4. Zelts

Viens no dārgmetāliem, ko visi zina, - zelts, ir atrodams vietās, kuras jūs nemaz nezināt. Tātad tonnā parastā ūdens no okeāna tas ir aptuveni 7 mg. Kopumā okeānā ir vairāk nekā 10 miljardi tonnu šī metāla.

5. Platīns

Sākumā platīnam, ņemot vērā līdzību ar sudrabu, tika dots līdzīgs nosaukums - “sudrabs”. Tas bija daudz lētāk nekā sudrabs. Vēlāk, kad viņi izdomāja, kur šo metālu izmantot, viss kardināli mainījās. Tagad platīns ir desmit reizes dārgāks nekā sudrabs.

6. Sudrabs

Runājot par sudrabu, tā baktericīdās īpašības tika atklātas nejauši. Maķedonijas armija cieta epidēmiju, taču tā skāra tikai parasto militārpersonu, komandieri bija veseli. Izrādījās, ka viss ir saistīts ar traukiem. Priekšniekiem tas bija sudrabs, militāriem - no alvas.

7. Metāli šķidrā stāvoklī

Ir vairāki metāli, kas istabas temperatūrā ir šķidrā stāvoklī: dzīvsudrabs, cēzijs, francijs un gallijs.

8. Metāli un planētas

Iepriekš cilvēki zināja tikai 7 metālus un tikpat daudz planētu, tāpēc viņi sadalīja tos “pa pāriem”. Mēness nozīmēja sudrabu, Marss - dzelzi, Merkurs piešķīra Merkuram, Saule, protams, zeltu. Jupiters kļuva par alvu, Venēra kļuva par varu, un Saturns svinu.

Smilšu čūska. Interesants ķīmiskais eksperiments mājās:

Ķīmija ir priekšmets, kas ir pazīstams visiem studentiem. Attieksme pret viņu ir atšķirīga: dažiem patīk skatīties, kā reaģenti uzvedas dažādu eksperimentu laikā stundā, bet citi, gluži pretēji, ķīmija rada tikai garlaicību. Tomēr ne visi zina interesantus faktus par šo disciplīnu. Apsvērsim dažus no tiem.

Dejojošie kalmāri

Ķīmija ir priekšmets, kas atrod praktiska pielietošana daudzās dažādās dzīves jomās. Viens no interesantākajiem faktiem par ķīmiju ir saistīts ar japāņu ēdienu ar nosaukumu "dejojošie kalmāri". Tās akcents ir šāds: nesen noķerti kalmāri viesim tiek pasniegti uz galda neilgi pirms tam, pārlejot tos ar sojas mērci. Kalmāri sāk kustināt taustekļus, it kā dejojot. Šis efekts ir saistīts ar faktu, ka kalmāra taustekļos notiek ķīmiska reakcija, izraisot muskuļu pārvietošanos.

Skatol

Vēl viens interesants fakts par ķīmiju ir saistīts ar īpašu vielu, ko sauc par skatol. Tas ir organisks savienojums, kas izkārnījumiem piešķir raksturīgu smaku. Tā bezkrāsas kristāli atrodami dažādās ēteriskās eļļās, sveķos, tie veidojas arī olbaltumvielu sadalīšanās laikā. Nelielās devās šai vielai ir patīkams ziedu aromāts. Ražotāji to bieži pievieno smaržu, cigarešu, kā arī dažādu pārtikas esenču sastāvam. Skatol ir atrodams pat pārtikā.

Saindēšanās ar spirtu

Nākamais interesants fakts par ķīmiju kalpos kā brīdinājums tiem, kuriem ir tieksme lietot alkoholu. Tie var saturēt ļoti bīstamu vielu, kas pēc garšas un smaržas praktiski neatšķiras no etilspirta. Tas ir metilspirts. Neliels daudzums var izraisīt aklumu. 30 ml deva var izraisīt sirdsdarbības apstāšanos. Saindēšanās ar metilspirtu gadījumā pretlīdzeklis tam ir etilspirts. Tas ir saistīts ar faktu, ka abu spirtu saistīšanās procesi ir tieši atkarīgi no fermenta spirta dehidrogenāzes. Šī viela ātrāk reaģē ar etanolu. Reakcijas rezultātā etanols tiek izsmelts, un lielākā daļa metanola paliek nesadalīta, kā rezultātā asinīs nonāk mazāks inde daudzums.

Dzīves kanārijputniņi

Ar dzīvnieku pasauli ir saistīts daudz interesantu faktu par ķīmiju. Piemēram, kalnračiem ir plaši zināms fakts: kanārijputniņi ir ļoti jutīgi pret metāna gāzes smaku. Šo funkciju iepriekš vienmēr ir izmantojuši mīnu strādnieki, kuri vienmēr paņēma mazus putnus pagrīdē. Ja kanārijputniņi pārstāja dziedāt, tas nozīmēja, ka jums nekavējoties jādodas augšā.

Antibiotiku atklāšana

Varbūt viens no slavenākajiem faktiem par ķīmiju ir saistīts ar antibiotiku atklāšanu, ko 1928. gadā izdarīja A. Flemings. Zinātnieks veica vienu no parastajiem eksperimentiem, kas bija veltīti cilvēka ķermeņa cīņai ar dažādām baktēriju infekcijām. Testa mēģenēs viņš audzēja kultūras, kuras sauca par Staphylococcus. Vairākas dienas zinātnieks nejauši bez uzmanības atstāja mēģeni ar baktērijām. Šajā laikā tajā izauga vesela veidņu kolonija. Pēc tam A. Flemings spēja izdalīt atsevišķu aktīvo vielu - penicilīnu.

Pirmo reizi cilvēces vēsturē šīs vielas no kviešu miltiem izolēja itāļu zinātnieks Bartolomeo Beccari 1728. gadā. Kopš tā laika zinātnieka atklājums tiek uzskatīts par visas zinātnes tendences - olbaltumvielu ķīmijas - dzimšanu. Apsveriet dažus interesantus faktus no ķīmijas par olbaltumvielām:

• Jebkurš dzīvs organisms uz mūsu planētas satur šīs vielas. Olbaltumvielas veido apmēram pusi no katra organisma sausā svara. Piemēram, vīrusos tā saturs ir no 50 līdz 95%. Turklāt olbaltumvielas ir viena no četrām galvenajām dzīvo vielu sastāvdaļām (pārējās trīs ir nukleīnskābes, ogļhidrāti un tauki). Viņi ieņem īpašu vietu savās bioloģiskajās funkcijās.

• Apmēram 30% olbaltumvielu cilvēka ķermenī atrodas muskuļu audos. 20% ir atrodami kaulos un cīpslās. Tikai 10% nokrīt uz ādas.
• Dabā ir aptuveni tūkstoš dažādu olbaltumvielu. Tie sniedz iespēju dzīvot dažādiem organismiem - no vienkāršiem līdz cilvēkiem. Kopumā olbaltumvielas nodrošina dzīvību diviem miljoniem dzīvo organismu veidu.
• Smadzenes ir arī olbaltumvielas. Kad alkohols nonāk ķermenī, nervu šūnas mirst. Tas ir saistīts ar faktu, ka olbaltumvielas denaturējas, mijiedarbojoties ar etanolu.

Seši interesanti ķīmijas fakti

Īsumā apskatīsim vēl dažus faktus no šīs jomas, kas interesēs gan skolēnus, gan pieaugušos.

• Čempions starp zinātniekiem, kuri savus pētījumus ir veltījuši atklājumam ķīmiskie elementi, ir zviedru pētnieks Kārlis Šīele. Viņš atklāja fluoru, hloru, bāriju, skābekli, mangānu, molibdēnu un arī volframu.
• Plānākā viela, ko var redzēt cilvēka skatiens, ir ziepju burbulis. Salvešu papīra vai, piemēram, cilvēku matu biezums ir tūkstošiem reižu lielāks nekā ziepju burbuļa sienas biezums. Tā eksplozijas ātrums ir tikai 0,001 sekundes. Salīdzinājumam: kodolreakcijas ātrums ir 0,000 000 000 000 000 001 sek.
• Dzelzs ir spēcīgs un ciets materiāls, taču pat tas var izkausēt un pārvērsties gāzē. Tas notiek 1539 0 C temperatūrā.

• Nākamais interesants fakts par ķīmiju ir saistīts ar atomu lielumu. Ir zināms, ka šīs daļiņas ir ārkārtīgi mazas. Piemēram, ūdeņraža atomi ir tik mazi, ka pat tad, ja tos ievieto viens pēc otra 100 miljonu gabalu apjomā, šādas ķēdes garums nepārsniegs 1 cm.
• Viena tonna ūdens okeānos satur tikai 7 miligramus zelta. Tomēr dārgmetālu kopējā masa visos ūdeņos ir diezgan iespaidīga un sasniedz 10 miljardus tonnu.
• Mūsdienīgākās pasažieru lidmašīnas procesā izmanto līdz 75 tonnām skābekļa. Tādu pašu daudzumu šīs vielas fotosintēzes laikā saražo 25 000–50000 ha meža.

Kadmijs, kas pirmo reizi tika atklāts 1817. gadā un izmantots kā cinka piejaukums, nebija ievērojams līdz 1900. gadu sākumam, kad cinka ieguve sākās Kamioka raktuvē Japānas centrā. Cinka attīrīšanas laikā kadmijs tika izvadīts Jinzu upē. Līdz 1930. gadam atkritumi bija ietekmējuši vietējo iedzīvotāju kaulus un padarīja tos neticami trauslus; viens ārsts salauza meitenes plaukstas locītavu, cenšoties sajust viņas pulsu. Tikai 1961. gadā tika noteikts, ka šīs slimības cēlonis ir kadmijs. Pētījumi liecina, ka vietējās kultūras bija pārsātinātas ar kadmiju, kas no upes ūdens iekrita rīsu laukos.

Kadmija atomu struktūra ļauj tam saistīt metalotioneīnu - olbaltumvielu ķermeņa šūnās, kas saista vairāk bioloģiski svarīgus metālus. Kad vietējie ēdot rīsus, kadmijs, kas ir sarullēts ar cinku, kalciju un citiem minerāliem, kas nepieciešami kaulu stiprināšanai. 1972. gadā kalnrūpniecības uzņēmums izmaksāja kompensāciju 178 izdzīvojušajiem iedzīvotājiem, kuri dzīvoja vai strādāja pie upes. Pēc divpadsmit gadiem, kad filmu veidotājiem bija nepieciešams nogalināt Godzilla galīgajā turpinājumā, viņi izmantoja raķetes ar kadmija smailēm.

Ķīmiskais elements gallijs, pazūd karote

Elements laboratorijas jokotājiem, gallijs tika atklāts 1875. gadā, to atklāja franču ķīmiķis Pols Emīls Fransuā Lekoks de Boiss Baudodrāns. Neskatoties uz cietvielu istabas temperatūrā, metāls kūst jau 84 ° F temperatūrā. Tas nozīmē, ka jūs hipotētiski varat izgatavot karoti no gallija, pārsūtīt to draugam, lai traucētu viņa rīta kafiju, un redzēt viņa reakciju, kad karote pazūd karstā dzērienā. (Neskatoties uz zemo gallija toksicitāti, jūsu draugs nedrīkst dzert šo kafiju). Papildus gallija izmantošanai mītiņos šķidrā formā spēja izturēt plašu temperatūru diapazonu padara ērtu dzīvsudraba nomaiņu augstas temperatūras termometriem.

Ķīmiskā elementa fosfors, velna elements

Viens no galvenajiem mūsdienu sprāgstvielu komponentiem fosfors vispirms tika atklāts nepatīkamā vietā: urīnā. 1669. gadā vācu alķīmiķis Hennigs Brends mēģināja izveidot “filozofa akmeni”, leģendāru artefaktu, kas metālu varētu pārvērst zeltā. Alķīmiķi lielu nozīmi piešķīra vielu krāsai, un, tā kā urīns bija (vairāk vai mazāk) līdzīgs zeltam, Brends, iespējams, ieteica, ka viņš varētu to izmantot zelta iegūšanai.

Brendam nebija ne mazākās nojausmas, ka viņš jau kopš seniem laikiem ir atklājis kādu elementu.

Pēc vārīšanās un liela daudzuma šķidru atkritumu, kas, domājams, ņemti no vietējām alus darītavām, sadalīšanas alķīmiķis saņēma melnu pastu. Rezultātu viņš samaisīja ar smiltīm, pēc tam sasildīja un destilēja, iegūstot baltu vaskveida vielu, kas tumsā vāji kvēloja, dažreiz pat metot liesmu saskarē ar gaisu! (Līdz ar to segvārds: "Velna elements"). Brendam nebija ne mazākās nojausmas, ka viņš jau kopš seniem laikiem ir atklājis kādu elementu; viņš zināja tikai to, ka viņa neappetizējošais projekts nedeva meklēto zeltu.

Ķīmiskais elements Skābeklis, dzīves noslēpums

Būdams zēns, Džozefs Priestlejs pamanīja, ka burkās iestiprinātie zirnekļi galu galā mirs. Viņš zināja, ka viņa sagūstītājiem bija beidzies gaiss, bet kas bija atlicis burkā ar mirušo zirnekli? Gadu vēlāk, strādājot par sludinātāju, Priestley joprojām risina šo jautājumu. Tad viņam radās ideja: kas notiks, ja būtu dažādi gaisa veidi? Priestley zinātkāre tikai pastiprinājās, kad viņš saprata, ka atšķirībā no dzīvniekiem augi var izdzīvot aizzīmogotās kannās.

Lai pārbaudītu savu teoriju, viņš ievietoja peles burkā ar piparmētru zariņiem. Kad viņa priekšmeti ilgāk izturējās garšaugu burkā, viņš secināja, ka augi rada kaut ko būtisku. Priestlejs vēlāk savu atklājumu sauca par neveiklu terminu, kuru franču ķīmiķis Antuāns Lavoisjērs pēc līdzīgu eksperimentu sērijas aizstāja ar vārdu “skābeklis”.

1770. gadu sākumā Prieslijs dalījās novērojumos ar savu draugu Bendžaminu Franklinu, kurš vēlāk rakstīja: “Es ceru, ka tas dos iespēju pārskatīt koku nikno iznīcināšanu, kas ir saistīta ar viedokli, ka koki var būt inficēti. Esmu pārliecināts, ka pēc ilgiem novērojumiem mežu gaisā nav nekā neveselīga. ”

Ķīmiskais elements Seaborgium

Pēc palīdzības atklāšanas Bērklijā 10 elementu, ieskaitot plutoniju, amerikiju un kuriju, ķīmiķis Glens Seborgs neiebilstu, ka viņa vārdu piešķirs kādam no tiem. Bet 1974. gadā komanda no Krievijas Dubnas pilsētā paziņoja, ka dažus mēnešus pirms komandas no Bērklija ir atklājusi 106. elementu. Aukstais karš izvērsās par to, kurš pirmo reizi precīzi atklāja šo jauno elementu un kādam tam vajadzētu būt nosaukumam; amerikāņi to pierakstīja kā Seaborgius.

90. gadu sākumā šo vārdu iejaucās un atcēla Starptautiskā tīras un lietišķās ķīmijas savienība. Paļaujoties uz spēcīgiem ķīmiskiem žurnāliem, amerikāņi uzstāja uz vārda saglabāšanu, un tas tika oficiāli atjaunots 1997. gadā. Balvu saņēma arī Dubnas pilsētas komanda: elements 105, dubny. Lai atzīmētu viņa uzvaru, Seaborga tika nofotografēta blakus lielam periodiskajam galdiņam, un viņa elements tajā - vienīgais, kas jebkad publiski nosaukts par godu dzīvam cilvēkam.

Kā vielas, kā jūs zināt, sastāv no atomiem. UN dažādi veidi atomus sauc par ķīmiskajiem elementiem. Šajā amatā jūs lasīsit daudz interesantu faktu par ķīmiskajiem elementiem.

Ķīmisko elementu ir daudz mazāk nekā dažādas vielas. Ir tikai 80 stabili elementi (kuru atomi laika gaitā nesadalās), un ir arī vēl vairāki radioaktīvi, bet ilgmūžīgi, kas rodas arī dabā. Visu vielu daudzveidība veidojas tāpēc, ka atomi spēj savienoties kopā. Pozitīvi lādēti atomu kodoli, tuvojoties, piesaista citu atomu negatīvi lādētus elektronus, un tāpēc starp atomiem veidojas stabila saite.

Ķīmisko elementu atomi viens no otra atšķiras ar protonu skaitu atoma kodolā. Protonus un neitronus kodolā tur kodolieroču spēki, bet elektromagnētiskie spēki protonus mēģina atgrūst viens no otra. Jo vairāk kodolu ir protonu, jo spēcīgāka ir atgrūšanās, tāpēc pārāk lieli kodoli ilgi nevar pastāvēt. Pēdējais no ķīmiskajiem elementiem, kura atomi ir stabili, ir svins (skaitlis 82), bet pēdējais dabā atrastais ir urāns (skaitlis 92). Visus zināmos elementus ar lielu skaitu mākslīgi iegūst kodolreaktoros vai paātrinātājos. Līdz šim smagākais elements, kas iegūts mākslīgi, ir ununktīvs (skaitlis 118). To sintezēja krievu zinātnieki akseleratorā Dubnā. Visi elementi ar numuru 100 un augstāku tika iegūti ļoti mazos daudzumos (dažreiz tikai vairāku atomu daudzumā).

Saskaņā ar mūsdienu koncepcijām, zvaigžņu evolūcijas laikā tika izveidoti visi elementi, kas ir smagāki par ūdeņradi un hēliju. Atomu kodoli no ūdeņraža līdz dzelzs spēj saplūst viens ar otru, atbrīvojot enerģiju, un zvaigznes dzīves laikā pakāpeniski veidojas. Bet visi ķīmiskie elementi, kuru atomi ir smagāki par dzelzi, pēc zinātnieku domām, izveidojās supernovu vai neitronu zvaigžņu sprādzienu laikā.

Pats pirmais ķīmiskais elements ir ūdeņradis. Tas ir visizplatītākais Visumā, vairāk nekā 90% atomu ir ūdeņraža atomi. Bet uz Zemes nav tik daudz ūdeņraža, un visizplatītākais elements ir skābeklis. Apmēram 50% skābekļa atrodas zemes garozā, kam seko silīcijs (26% no masas) un alumīnijs (7%).

Pat tīri ķīmiski elementi var pastāvēt dažādu vielu veidā, jo tajos esošie atomi var apvienoties dažādos veidos. Šo parādību sauc par allotropiju.

alotropijas piemērs ir kristāliskais bors (pa kreisi) un amorfs bors

Ķīmiskie elementi ir ļoti atšķirīgi viens no otra ar spēju iekļūt ķīmiskās reakcijas. Ķīmiski pasīvākie elementi ir inertas gāzes, īpaši hēlijs. Tas ir tāpēc, ka viņi ir pilnībā piepildījuši ārējo elektronisko apvalku. Hēlijs un neons vispār neveido īstus ķīmiskos savienojumus. Pazīstami arī kā zema ķīmiskā aktivitāte. cēlmetāli - zelts, sudrabs, platīns un platīna grupas metāli.

Aktīvākie ķīmiskie elementi ir tie, kas viegli atdod vai piestiprina elektronus. Visaktīvākais metāls ir cēzijs, un visaktīvākais nemetāls ir fluors.

Cēzijs ir tik aktīvs, ka tas spontāni aizdegas gaisā un eksplodē ūdenī.

video - cēzija reakcija ar ūdeni (vispirms ūdenī iemet rubidiju, pēc tam cēziju)

Fluors ir tik aktīvs, ka reaģē ar gandrīz visām zināmajām vielām. Šajā gāzē aizdegas pat tādas vielas kā smiltis un ūdens. Fluors ir tik bīstams, ka daudzi ķīmiķi, cenšoties to iegūt tīrā veidā, eksperimentu laikā nomira.

video - azbesta un ūdens sadedzināšana fluorā

video - pat ķieģelis iedegas fluorā

No visiem tīrā formā esošajiem ķīmiskajiem elementiem 11 elementi normālos apstākļos ir gāzes, un gandrīz visi pārējie ir cietas vielas. Tikai dzīvsudrabs un broms ir šķidrumi.

Pēc īpašībām daudzi ķīmiskie elementi ir nedaudz līdzīgi viens otram. Piemēram, starp tām tiek izdalītas tādas grupas kā sārmu metāli, halogēni, inertas gāzes uc Tajā pašā laikā gandrīz jebkurš zināms ķīmiskais elements ir nedaudz unikāls un dažos gadījumos neaizstājams. Piemēram, titāns, uz kura pamata tiek izgatavoti lieljaudas sakausējumi, ir neaizstājams gaisa kuģu rūpniecībā. Silīcijs ir neaizstājams mikroelektronikā. Litijs ir neaizstājams kompakto bateriju ražošanā. Cēzijs ir neaizstājams kā materiāls infrasarkanajiem sensoriem. Urāns ir neaizstājams kodolrūpniecībā.

Cilvēka ķermenis sastāv no vairāk nekā 30 ķīmiskiem elementiem, kuru trūkuma dēļ tas nevar normāli darboties. Piemēram, kaulus veido kalcija savienojumi, dzelzs ir daļa no asins hemoglobīna, jods ir nepieciešams vairogdziedzera hormonu sintēzei utt.

Ap mums ir pārsteidzoša pasaule, cilvēku ieskauj daudz interesantu lietu, viņš neko daudz nezina, vienkārši atcerieties interesantos faktus par ķīmiju un saprotiet, kādā brīnišķīgā pasaulē cilvēks dzīvo.

1. Tas ir pietiekami, lai atsauktu galliju, un tūlīt rodas prātā šķīstošās tējkarotes iedarbība. Pārsteidzoši, ka istabas temperatūrā šis metāls ir līdzīgs alumīnijam. Tas sāk kust no 28 grādiem pēc Celsija. Zinātnieki ķīmiķi bieži izjoko savus biedrus. Viņi dod viņiem oļu karotes, un tad viņi redz pārsteigumu tiem, kas ieradās redzēt, kā metāla ierīce vienkārši sāk “izkausēt” krūze ar svaigi pagatavotu tēju.
2. Dzīvsudrabs termometrā istabas temperatūrā paliek šķidrs.

   

3. Ikviens zina faktu, ka ķīmisko elementu periodiskā tabula Mendelejevs sapņoja sapnī. Bet tikai daži cilvēki zina, pats zinātnieks, nonākdams pie sava galda, vienmēr teica: "Es strādāju pie tā, varbūt divdesmit gadus, un jūs domājat, ka es apsēdos ... un viņa tikko parādījās."
4. Dažreiz zināšanas par ķīmiju palīdz kariem. Pietiek atgādināt gandrīz nezināmā Pirmā pasaules kara kaujas piemēru. Šī cīņa bija saistīta ar molibdēna metāla ieguvi. Šis metāls tika izmantots leģendārā vācu pistoles "Big Bert" būvniecībā. Tas tika izmantots iemesla dēļ, šis metāls bija tik spēcīgs, ka izgatavoto mucu, kas izšāva vairākus kilometrus, čaulas nedeformēja no pārkaršanas. Molibdēna ieguves vieta atradās tikai Kolorādo raktuvē. Uzzinot šo faktu, grupa no vācu uzņēmuma Krupp, kas atradās tajās vietās, ieguva šo mīnu ar cīņu. Vācu armija bija aprīkota ar tik izturīgu metālu. Sabiedrotie šai sadursmei nepiešķīra nekādu nozīmi, un tikai kara beigās viņi saprata, cik pārdomāts bija šis stratēģiskais gājiens.

   

5. Dabā dabā nebūs iespējams satikt ūdeni tīrā veidā (H2O). Ūdens absorbē visu, ko satiek savā ceļā. Tādējādi pēc dzeramā akas ūdens mēs izmantojam "kompotu", kura sastāvu nevarēja atkārtot neviens no cilvēkiem.

   

6. Ūdens reaģē uz pasaule . Zinātnieki izmantoja ūdeni no viena avota dažādos traukos. Blakus vienam tika atskaņota klasiskā mūzika, bet otrs tika novietots telpā, kurā cilvēki lāsta. Rezultātā pēc ūdens sastāva un struktūras varēja noteikt, kāda tilpuma šķidrums ir tur, kur tas bija.

   

7. Rūgtu, saldu un skābu sajaukumu šādā veidā var raksturot greipfrūta garšu. Pārstrādājot 100 litrus šīs sulas, zinātniekiem izdevās izolēt merkaptānu. Viņš ir garšas rekordists. Cilvēks jau var sajust šāda savienojuma garšu pat koncentrācijā 0,02 ng / L. Lai iegūtu šādu koncentrāciju, pietiek ar tankkuģi ar ūdeni 100 000 tonnu, atšķaidiet tikai 2 mg merkaptāna.

   

8. Interesantu procesu var novērot vīģu koku un vīģu lapsenes simbiozē, kas dzīvo šī koka augļos. Nogatavojušās ogas palielina oglekļa dioksīda koncentrāciju par 10%. Tas ir pietiekami, lai eutanizētu lapsenes. Tēviņi paliek aktīvi, apaugļo mātītes un lido prom, veidojot caurumu auglim. Iznāk CO2, pamodinātas mātītes aizbēg un ņem ziedputekšņus.

   

9. Skābekļa zinātniskais nosaukums ir gaisa noņemšana.

   

10. 4/5 gaisa ir slāpeklis. Ja jūs nokļūstat kamerā ar slāpekli, šādas kameras tiek atrastas, piemēram, raktuvēs, cilvēks ir ieslodzīts. Slāpeklis bez krāsas un smakas, šķiet, cilvēkam, viņš turpina elpot, nemaz nenojaušot, ka pēc dažām sekundēm viņš kritīs miris no gaisa trūkuma.

    

11. Lielu ķīmiķu dzīvē atrodami interesanti fakti. Piemēram, 1921. gadā divi jauni vīrieši ieradās pie slavenā mākslinieka Dmitrija Kustodijeva un lūdza uzgleznot viņu portretus. Viņu vēlme nebija bez pamata, Kustodijeva tajā laikā piesaistīja tikai slavenus cilvēkus, un jaunie vīrieši bija pārliecināti, ka nākotnē viņi kļūs tieši tādi, kaut arī līdz šim viņi nevienam nebija zināmi. Mākslinieks piekrita, soma bija prosa un gailis. Jaunieši izrādījās Nikolajs Simenovs un Pēteris Kapicevs, kuri vēlāk kļuva par lieliem zinātniekiem un laureātiem Nobela prēmija fizikā un ķīmijā.

    

12. Nevienam nav zināms lielisks ķīmiķis. Reiz Parīzē viesojās Zviedrijas karalis Gustavs III. Franču zinātnieki ieradās pie viņa auditorijas un sāka apbrīnot lielā zviedru ķīmiķa Kārļa Vilhelma Šēēles darbu. Ķēniņš priecājās, bet nesaprata, par ko ir runa, un lika Šeēlu pacelt līdz bruņniecības cieņai. Bet arī premjerministram šāda persona nebija zināma, un nejauši uz šo pakāpi tika pacelta vēl viena artilērijas māksliniece Šēle. Ķīmiķis tomēr palika nezināms ķīmiķis.