Koostame ühendite reaktsioonivõrrandid. Kuidas koostada keemiline võrrand: reeglid, näited

Reaktsioonid erinevat tüüpi kemikaalide ja elementide vahel on üks peamisi keemia õppeaineid. Reaktsioonivõrrandi koostamise ja enda tarbeks kasutamise mõistmiseks on vaja üsna põhjalikku arusaamist kõigist ainete koostoimet reguleerivatest seadustest, samuti keemiliste reaktsioonidega seotud protsessidest.

Võrrandite koostamine

Üks viis keemilise reaktsiooni väljendamiseks on keemiline võrrand. See registreerib lähteaine ja toote valemi, koefitsiendid, mis näitavad, kui palju molekule igal ainel on. Kõik teadaolevad keemilised reaktsioonid jagunevad nelja tüüpi: asendamine, ühendamine, vahetus ja lagunemine. Nende hulgas on: redoks, eksogeenne, iooniline, pöörduv, pöördumatu jne.

Lisateave võrrandite kirjutamise kohta keemilised reaktsioonid:

1. On vaja kindlaks määrata reaktsioonis üksteisega suhtlevate ainete nimed. Kirjutame need oma võrrandi vasakusse serva. Näitena võiks kaaluda väävelhappe ja alumiiniumi vahel tekkinud keemilist reaktsiooni. Asetage reaktiivid vasakule: H2SO4 + Al. Järgmisena kirjutame "võrdse" märgi. Keemias näete silti "nool", mis osutab paremale, või kahte vastassuunalist noolt, need tähendavad "pöörduvust". Metalli ja happe koostoime tulemus on sool ja vesinik. Kirjutage pärast reaktsiooni saadud saadused pärast võrdusmärki, see tähendab paremal. H2SO4 + Al \u003d H2 + Al2 (SO4) 3. Niisiis, me näeme reaktsiooni skeemi.
2. Keemilise võrrandi koostamiseks peate leidma koefitsiendid. Läheme tagasi eelmise skeemi juurde. Vaatame selle vasakut külge. Väävelhape sisaldab vesiniku, hapniku ja väävli aatomeid umbes 2: 4: 1. Paremal küljel on 3 väävliaatomit ja 12 hapnikuaatomit. Gaasimolekulis on kaks vesinikuaatomit. Vasakul on nende elementide suhe 2: 3: 12
3. Alumiiniumi (III) sulfaadi koostises olevate hapniku- ja väävliaatomite arvu võrdsustamiseks on vaja võrrandi vasakus servas happe ette panna koefitsient 3. Nüüd on vasakul küljel 6 vesinikuaatomit. Vesinikuelementide arvu võrdsustamiseks peate võrrandi paremal küljel asetama vesiniku ette 3.
4. Nüüd jääb vaid alumiiniumi kogus võrdsustada. Kuna sool sisaldab kahte metalli aatomit, siis seome vasakul küljel alumiiniumi ees koefitsiendi 2. Selle tulemusena saame selle skeemi reaktsioonivõrrandi: 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Olles mõistnud keemiliste reaktsioonide võrrandi koostamise aluspõhimõtteid, ei ole tulevikus keemia seisukohast keeruline kirjutada ühtegi reaktsiooni, isegi kõige eksootilisemat.

Klass: 8

Tunni esitlus

Tagasi edasi

Tähelepanu! Slaidi eelvaadet kasutatakse ainult informatiivsel eesmärgil ja see ei pruugi kajastada kõiki esitlusvõimalusi. Kui olete sellest tööst huvitatud, laadige alla täisversioon.

Tunni eesmärk: aidata õpilastel saada teadmisi keemilisest võrrandist kui keemilise reaktsiooni tingimuslikust registreerimisest keemiliste valemite abil.

Ülesanded:

Haridus:

• süstematiseerida varem uuritud materjal;
• õpetada keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise oskust.

Haridus:

• arendada suhtlemisoskust (töö paarikaupa, oskus kuulata ja kuulda).

Arendamine:

• arendada ülesande täitmiseks vajalikke haridus- ja organisatsioonilisi oskusi;
• arendada analüütilise mõtlemise oskusi.

Tundi tüüp: kombineeritud.

Varustus: arvuti, multimeediumprojektor, ekraan, tulemuslehed, peegelduskaart, “keemiliste märkide komplekt”, märkmikuga trükitud alus, reagendid: naatriumhüdroksiid, raud (III) kloriid, piirituslamp, hoidik, tikud, Whatmani paber, mitmevärvilised keemilised märgid.

Tunni esitlus (lisa 3)

Tunni ülesehitus.

І. Aja korraldamine.
II. Teadmiste ja oskuste ajakohastamine.
ІІІ. Motivatsioon ja eesmärkide seadmine.
IV. Uue materjali õppimine:
4.1 alumiiniumi põlemisreaktsioon hapnikus;
4.2 raua (III) hüdroksiidi lagunemise reaktsioon;
4.3 koefitsientide paigutamise algoritm;
4,4 minutit lõõgastust;
4.5 panna koefitsiendid;
V. Omandatud teadmiste konsolideerimine.
VІ. Tunni kokkuvõtmine ja hinnete määramine.
VІІ. Kodutöö.
VIII. Lõpetavad märkused õpetajalt.

Tundide ajal

Keerulise osakese keemiline iseloom
mis on määratud elementaarse olemusega
komponendid,
nende arv ja
keemiline struktuur.
D. I. Mendelejev

Õpetaja. Tere kutid. Istu maha.
Pange tähele: teil on laua peal märkmik koos prinditud alusega (2. liide), milles te täna töötate, ja hindamisleht, kuhu registreerite oma saavutused, allkirjastate selle.

Teadmiste ja oskuste ajakohastamine.

Õpetaja. Saime tuttavaks füüsikaliste ja keemiliste nähtuste, keemiliste reaktsioonide ja nende käigu märkidega. Uurinud ainete massi säilitamise seadust.
Paneme teie teadmised proovile. Soovitan teil avada prinditud märkmikud ja täita 1. ülesanne. Teile antakse ülesande täitmiseks 5 minutit.

Test teemal “Füüsikalised ja keemilised nähtused. Ainete massi säilitamise seadus ”.

1. Kuidas erinevad keemilised reaktsioonid füüsikalistest nähtustest?

1. Kuju muutmine, agregaatolek ained.
2. Uute ainete teke.
3. Asukoha muutmine.

2. Millised on keemilise reaktsiooni märgid?

1. Setete moodustumine, värvimuutused, gaasi eraldumine.

Magnetiseerimine, aurustumine, vibratsioon.

Kasv ja areng, liikumine, paljunemine.

3. Millise seaduse kohaselt on keemiliste reaktsioonide võrrandid?

1. Aine koostise püsivuse seadus.
2. Massi säilitamise seadus.
3. Perioodiline seadus.
4. Dünaamika seadus.
5. Universaalse gravitatsiooni seadus.

4. Avastatud massimassi kaitse seadus:

1. DI. Mendelejev.
2. Charles Darwin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. Keemilist võrrandit nimetatakse:

1. Keemilise reaktsiooni tingimuslik tähistamine.

Aine koostise tingimuslik registreerimine.

Keemilise probleemi seisundi kirjutamine.

Õpetaja. Olete selle töö ära teinud. Ma soovitan teil seda vaadata. Vahetage märkmikud ja ristkontroll. Tähelepanu ekraanile. Iga õige vastuse eest - 1 punkt. Sisestage punktide koguarv tulemuste lehel.

Motivatsioon ja eesmärkide seadmine.

Õpetaja.Neid teadmisi kasutades koostame täna keemiliste reaktsioonide võrrandid, paljastades probleemi "Kas ainete massi säilitamise seadus on keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise alus"

Uue materjali õppimine.

Õpetaja. Oleme harjunud arvama, et võrrand on matemaatiline näide, kus on tundmatu, ja see tundmatu tuleb arvutada. Kuid keemilistes võrrandites ei juhtu tavaliselt midagi tundmatut: nad kirjutavad kõik valemitega lihtsalt üles: millised ained reageerivad ja millised saadakse selle reaktsiooni käigus. Vaatame kogemusi.

(Väävli ja raua ühendi reaktsioon.) 3. liide

Õpetaja. Ainete massi seisukohast mõistetakse raua ja väävli ühendi reaktsioonivõrrandit järgmiselt

Raud + väävel → raud (II) sulfiid (ülesanne 2 tpo)

Kuid keemias peegeldavad sõnad keemilisi märke. Kirjutage see võrrand keemilistesse sümbolitesse.

Fe + S → FeS

(Üks õpilane kirjutab tahvlile, ülejäänud TVET-is.)

Õpetaja. Nüüd lugege seda.
Õpilased. Raudmolekul interakteerub väävli molekuliga, saades ühe molekuli raud (II) sulfiidi.
Õpetaja. Selles reaktsioonis näeme, et lähteainete kogus on võrdne ainete kogusega reaktsioonisaaduses.
Alati on vaja meeles pidada, et reaktsioonide võrrandite koostamisel ei tohiks ükski aatom kaduda ega ootamatult ilmneda. Seetõttu peate mõnikord, kirjutades kõik reaktsioonivõrrandisse kuuluvad valemid, võrrandi igas osas aatomite arvu võrdsustama - koefitsientide korraldamiseks. Vaatame veel ühte kogemust

(Alumiiniumi põlemine hapnikus.) 4. liide

Õpetaja.Kirjutame keemilise reaktsiooni võrrandi (3. ülesanne TPO-s)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Õige oksiidivalemi kirjapanemiseks pidage seda meeles

Õpilased. Oksiidides oleva hapniku oksüdatsiooni olek on -2, alumiinium on keemiline element püsiva oksüdatsiooni olekuga +3. LCM \u003d 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Õpetaja.Näeme, et reaktsiooni siseneb 1 alumiiniumi aatom, moodustuvad kaks alumiiniumi aatomit. Sisse tuleb kaks hapnikuaatomit, moodustub kolm hapnikuaatomit.
Lihtne ja ilus, kuid lugupidamatu ainete massi säilitamise seaduse suhtes - see on erinev enne ja pärast reaktsiooni.
Seetõttu peame koefitsiendid korraldama see võrrand keemiline reaktsioon. Selleks leiame hapniku LCM-i.

Õpilased.LCM \u003d 6

Õpetaja.Enne hapniku ja alumiiniumoksiidi valemeid panime koefitsiendid nii, et vasakul ja paremal asuvate hapnikuaatomite arv on 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Õpetaja.Nüüd saame aru, et reaktsiooni tulemusel moodustub neli alumiiniumi aatomit. Seetõttu panime vasakul asuva alumiiniumiaatomi ette koefitsiendi 4

Al + 3O2 → 2Al20 3

Loendame kõik aatomid uuesti enne ja pärast reaktsiooni. Me panime selle võrdseks.

4Al + 3O2 _ \u003d 2 Al20 3

Õpetaja.Vaatame veel ühte näidet

(Õpetaja demonstreerib raua (III) hüdroksiidi lagunemise katset.)

Fe (OH) 3 → Fe203 + H20

Õpetaja.Korraldame koefitsiendid. 1 raua aatom siseneb reaktsiooni, moodustuvad kaks raua aatomit. Seetõttu paneme raudhüdroksiidi valemi (3) ette koefitsiendi 2.

Fe (OH) 3 → Fe203 + H20

Õpetaja.Saame, et 6 vesinikuaatomit (2x3) sisenevad reaktsiooni, moodustub 2 vesinikuaatomit.

Õpilased. LCM \u003d 6. 6/2 \u003d 3. Seetõttu määrasime veevalemi jaoks koefitsiendi 3

2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H20

Õpetaja. Me loeme hapnikku.

Õpilased.Vasak - 2x3 \u003d 6; paremal - 3 + 3 \u003d 6

Õpilased.Reageerinud hapnikuaatomite arv on võrdne reaktsiooni käigus moodustunud hapnikuaatomite arvuga. Võite panustada võrdselt.

2Fe (OH) 3 \u003d Fe2O3 +3 H20

Õpetaja.Nüüd võtame kokku kõik, mida varem öeldi, ja tutvume keemiliste reaktsioonide võrrandites koefitsientide paigutamise algoritmiga.

1. Loendage iga elemendi aatomite arv keemilise reaktsiooni võrrandi paremal ja vasakul küljel.
2. Otsige, millises elemendis on aatomite arv muutunud, leidke LCM.
3. Jagage NPL indeksiteks - hankige koefitsiendid. Pange need valemite ette.
4. Arvutage aatomite arv uuesti, vajadusel korrake toimingut.
5. Viimane, mis kontrollis hapnikuaatomite arvu.

Õpetaja. Tegite head tööd ja olete tõenäoliselt väsinud. Kutsun teid üles lõõgastuma, silmad kinni panema ja meenutama kõiki meeldivaid hetki oma elus. Igaüks teist on erinev. Nüüd avage oma silmad ja tehke nendega ringikujulisi liikumisi, kõigepealt päripäeva, seejärel vastupäeva. Liigutage nüüd silmi intensiivselt horisontaalselt: parem - vasak ja vertikaalselt: üles - alla.
Nüüd aktiveerime oma vaimse tegevuse ja masseerime kõrvaklappe.

Õpetaja.Jätkame tööd.
Prinditud märkmikes täidame ülesande 5. Te töötate paarikaupa. Te peate koefitsiendid paigutama keemiliste reaktsioonide võrranditesse. Ülesandele antakse 10 minutit.

• P + Cl2 → PCl 5
• Na + S → Na2S
• HCl + Mg → MgCl2 + H 2
• N2 + H2 → NH 3
• H20 \u003d H2 + O 2

Õpetaja.Kontrollime ülesande täitmist ( õpetaja küsib ja kuvab slaidil õiged vastused)... Iga õigesti seadistatud koefitsiendi kohta - 1 punkt.
Olete ülesande täitnud. Hästi tehtud!

Õpetaja.Tulgem nüüd tagasi oma probleemi juurde.
Poisid, mis te arvate, kas ainete massi säilitamise seadus on keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise alus.

Õpilased. Jah, tunni ajal tõestasime, et keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamisel on aluseks ainete massi säilitamise seadus.

Teadmiste konsolideerimine.

Õpetaja.Oleme uurinud kõiki peamisi küsimusi. Teeme nüüd väikese testi, et näha, kuidas olete selle teema selgeks õppinud. Peate vastama ainult "jah" või "ei". Teil on 3 minutit tööd.

Väited.

1. Reaktsioonis Ca + Cl2 → CaCl2 koefitsiente ei vajata.(Jah)
2. Reaktsioonis Zn + HCl → ZnCl2 + H2 on tsingi koefitsient 2. (Mitte)
3. Reaktsioonis Ca + O 2 → CaO on kaltsiumoksiidi koefitsient 2.(Jah)
4. Reaktsioonis CH4 → C + H2 ei ole koefitsiente vaja.(Mitte)
5. Reaktsioonis CuO + H2 → Cu + H20 on vase koefitsient 2. (Mitte)
6. Reaktsioonis C + O 2 → CO tuleb koefitsient 2 seada nii süsinikmonooksiidi (II) kui ka süsiniku jaoks. (Jah)
7. Reaktsioonis CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 koefitsiente ei vajata.(Jah)

Õpetaja. Kontrollime töö edenemist. Iga õige vastuse eest - 1 punkt.

Tunni kokkuvõte.

Õpetaja.Sa tegid head tööd. Nüüd arvutage tunni jaoks saadud punktide koguarv ja hinnake ennast vastavalt ekraanil kuvatavale hinnangule. Esitage mulle hinnetelehed, et panna oma hinne ajakirja.

Kodutöö.

Õpetaja.Meie õppetund lõppes, mille käigus suutsime tõestada, et ainete massi säilitamise seadus on reaktsioonide võrrandite koostamise alus, ja õppisime, kuidas koostada keemiliste reaktsioonide võrrandeid. Ja viimase punktina kirjutage üles kodutöö

§ 27, ex. 1 - neile, kes said hinde "3"
nt. 2 - neile, kes said hinde "4"
nt. 3 - hinde saanud isikutele“5”

Lõpetavad märkused õpetajalt.

Õpetaja. Tänan teid õppetunni eest. Kuid enne kontorist lahkumist pöörake tähelepanu lauale (õpetaja osutab Whatmani paberilehele lauapildi ja mitmevärviliste keemiliste märkidega).Kas näete keemilisi märke? erinevat värvi... Iga värv sümboliseerib teie tuju. Ma soovitan teil koostada oma keemiliste elementide tabel (see erineb DI Mendelejevi PSHE-st) - tundide tuju tabel. Selleks peate minema muusikalehele, võtma ühe keemilise elemendi vastavalt sellele, mida näete ekraanil, ja kinnitage see laua lahtrisse. Ma teen seda kõigepealt, näidates teile oma mugavust teiega töötades.

F tundsin end tunnis mugavalt, sain vastuse kõigile oma küsimustele.

F Tunnis jõudsin eesmärgini poole võrra.
F Mul oli tunnis igav, ma ei õppinud midagi uut.

Räägime sellest, kuidas kirjutada keemilise reaktsiooni võrrand. Just see küsimus põhjustab peamiselt koolilastele tõsiseid raskusi. Mõni ei saa aru tootevalemite koostamise algoritmist, teised aga paigutavad võrrandisse koefitsiendid valesti. Arvestades, et kõik kvantitatiivsed arvutused viiakse läbi täpselt vastavalt võrranditele, on oluline mõista toimingute algoritmi. Proovime välja mõelda, kuidas koostada keemiliste reaktsioonide võrrandid.

Valentsuse valemite koostamine

Erinevate ainete vahel toimuvate protsesside korrektseks kirjutamiseks peate õppima, kuidas valemeid kirjutada. Binaarsed ühendid moodustatakse, võttes arvesse iga elemendi valentsi. Näiteks peamiste alarühmade metallide puhul vastab see rühma numbrile. Lõpliku valemi koostamisel määratakse nende indikaatorite vahel väikseim kordaja, seejärel paigutatakse indeksid.

Mis on võrrand

Seda mõistetakse sümboolse märkusena, mis kuvab üksteist mõjutavat keemilised elemendid, nende kvantitatiivsed suhted, samuti ained, mis saadakse protsessi tulemusel. Üks üheksanda klassi õpilastele keemia lõputunnistusel pakutavatest ülesannetest on sõnastatud järgmiselt: „Tehke reaktsioonide võrrandid, mis iseloomustavad keemilised omadused kavandatud ainete klass ". Käsitletava ülesandega toimetulemiseks peavad õpilased valdama toimingute algoritmi.

Toimingute algoritm

Näiteks peate kirjutama kaltsiumi põletamise protsessi sümbolite, koefitsientide, indeksite abil. Räägime sellest, kuidas protseduuri abil luua keemilise reaktsiooni võrrand. Võrrandi vasakpoolses servas kirjutame "+" kaudu üles ainete interaktsioonis osalevate ainete märgid. Kuna põlemine toimub õhuhapniku osalusel, mis kuulub diatoomimolekulidesse, kirjutame selle valemi O2.

Võrdusmärgi taga moodustame reaktsioonisaaduse koostise, kasutades valentsi korraldamise reegleid:

2Ca + O2 \u003d 2CaO.

Jätkates vestlust keemilise reaktsiooni võrrandi koostamise teemal, märgime vajadust kasutada koostise püsivuse seadust, samuti ainete koostise säilitamist. Need võimaldavad teil läbi viia kohandamisprotsessi ja panna võrrandisse puuduvad koefitsiendid. See protsess on üks lihtsamaid näiteid interaktsioonide kohta, mis esinevad anorgaanilises keemias.

Olulised aspektid

Keemilise reaktsiooni võrrandi koostamise mõistmiseks pangem tähele mõned selle teemaga seotud teoreetilised küsimused. M. V. Lomonosovi sõnastatud ainete massi säilitamise seadus selgitab koefitsientide korraldamise võimalust. Kuna iga elemendi aatomite arv enne ja pärast interaktsiooni ei muutu, saab teha matemaatilisi arvutusi.

Võrrandi vasaku ja parema külje võrdsustamisel kasutatakse väikseimat ühist korda, nagu ka ühendi valemi koostamisel, võttes arvesse iga elemendi valentsi.

Redoxi koostoimed

Pärast seda, kui koolilapsed on välja töötanud toimingute algoritmi, saavad nad koostada reaktsioonide võrrandi, mis iseloomustab lihtsate ainete keemilisi omadusi. Nüüd saate minna analüüsima keerukamaid interaktsioone, näiteks neid, mis tekivad elementide oksüdatsiooni olekute muutusega:

Fe + CuSO4 \u003d FeSO4 + Cu.

On olemas teatavad reeglid, mille kohaselt oksüdeerumisseisundid on paigutatud lihtsatesse ja keerukatesse ainetesse. Näiteks kobediatomiidi molekulides on see indikaator , keerukates ühendites peaks kõigi oksüdeerimisseisundite summa olema ka null. Elektroonilise tasakaalu koostamisel tehakse kindlaks aatomid või ioonid, mis annetavad elektrone (redutseerija), võtavad need vastu (oksüdeerivad ained).

Nende näitajate ja koefitsientide vahel määratakse väikseim kordaja. Redoks interaktsiooni analüüsi viimane etapp on koefitsientide paigutamine skeemis.

Ioonilised võrrandid

Üks olulisi küsimusi, mida koolikeemia käigus arvestatakse, on lahenduste koostoime. Näiteks arvestades järgmise sisu ülesannet: "Tehke ioonvahetuse keemilise reaktsiooni võrrand baariumkloriidi ja naatriumsulfaadi vahel." See hõlmab molekulaarse, täieliku, lühendatud ioonvõrrandi kirjutamist. Koostoime arvestamiseks ioontasandil on vaja see märkida iga lähteaine, reaktsioonisaaduse lahustuvustabeli järgi. Näiteks:

BaCl2 + Na2SO4 \u003d 2NaCl + BaSO4

Ained, mis ei lahustu ioonideks, registreeritakse molekulaarsel kujul. Ioonivahetusreaktsioon kulgeb täielikult kolmel juhul:

• sette moodustumine;
• gaasi eraldumine;
• saadakse halvasti dissotsieerunud aine, näiteks vesi.

Kui ainel on stereokeemiline koefitsient, võetakse seda täieliku ioonvõrrandi kirjutamisel arvesse. Pärast täieliku ioonvõrrandi kirjutamist teostatakse nende ioonide redutseerimine, mis ei olnud seotud lahusega. Mis tahes ülesande, mis hõlmab keerukate ainete lahuste vahel toimuva protsessi kaalumist, lõpptulemus on lühendatud ioonreaktsiooni rekord.

Järeldus

Keemilised võrrandid võimaldavad sümbolite, indeksite, koefitsientide abil selgitada ainete vahel jälgitavaid protsesse. Sõltuvalt sellest, milline protsess toimub, on võrrandi kirjutamisel teatud peensusi. Ülaltoodud reaktsioonide koostamise üldine algoritm põhineb valentsil, ainete massi säilimise seadusel ja koostise püsivusel.

Reaktsiooni võrrand keemias on keemilise protsessi registreerimine keemiliste valemite ja matemaatiliste märkide abil.

Selline kirje on keemilise reaktsiooni diagramm. Kui ilmub märk "\u003d", nimetatakse seda "võrrandiks". Proovime selle lahendada.

Kokkupuutel

Näide lihtsate reaktsioonide sõelumisest

Kaltsiumil on üks aatom, kuna koefitsient pole seda väärt. Ka indeksit ei kirjutata siia, seega on see üks. Võrrandi paremal küljel on Ca ka üks. Me ei pea kaltsiumi kallal tööd tegema.

Video: keemiliste reaktsioonide võrrandite koefitsiendid.

Me vaatame järgmine üksus - hapnik. Indeks 2 näitab, et on 2 hapnikuiooni. Paremal küljel puuduvad indeksid, see tähendab üks hapnikuosake ja vasakul - 2 osakest. Mida me teeme? Keemilist valemit ei saa täiendavaid indekseid ega parandusi teha, kuna see on õigesti kirjutatud.

Koefitsiendid on need, mis kirjutatakse enne väiksemat osa. Neil on õigus muutuda. Mugavuse huvides ei kirjuta me valemit ise ümber. Paremal küljel korrutame üks kahega, et saada sinna 2 hapnikuiooni.

Pärast koefitsiendi määramist saime 2 kaltsiumi aatomit. Vasakul küljel on ainult üks. See tähendab, et nüüd peame panema 2 kaltsiumi ette.

Nüüd kontrollime koguarvu. Kui elementide aatomite arv on mõlemal küljel võrdne, siis võime panna tähise "võrdne".

Veel üks illustreeriv näide: kaks vesinikku vasakul ja noole järel on meil ka kaks vesinikku.

• Kaks hapnikku noole ees ja pärast noolt puuduvad indeksid, seega üks.
• Rohkem vasakul ja vähem paremal.
• Panime vee ette teguri 2.

Korrutasime kogu valemi kahega ja nüüd on vesiniku kogus muutunud. Korrutame indeksi koefitsiendiga ja saame 4. Ja vasakul küljel on kaks vesinikuaatomit. Ja 4 saamiseks peame vesiniku korrutama kahega.

Video: koefitsientide paigutamine keemilisse võrrandisse

Siin on juhtum, kui element ühes ja teises valemis asub ühel küljel, kuni noolteni.

Üks väävliioon vasakul ja teine \u200b\u200bparemal. Kaks hapnikuosakest, lisaks veel kaks hapnikuosakest. See tähendab, et vasakul küljel on 4 hapnikku. Paremal on 3 hapnikku. See tähendab, et ühelt poolt selgub paarisarv aatomid, ja teiselt poolt - veider. Kui korrutame paaritu kahega, saame paarisarvu. Esiteks viime selle ühtlase väärtuseni. Selleks korrutage kogu valem noolega kahega. Pärast korrutamist saame kuus hapnikuiooni ja isegi 2 väävliaatomit. Vasakul on meil üks väävli mikroosake. Nüüd võrdsustame selle. Panime võrrandid vasakule halli 2 ette.

Tasandatud.

Keerulised reaktsioonid

See näide on keerulisem, kuna mateeria elemente on rohkem.

Seda nimetatakse neutraliseerimisreaktsiooniks. Esimene asi, mis siin võrdsustatakse:

• Vasakul küljel on üks naatriumi aatom.
• Paremal pool olev indeks ütleb, et seal on 2 naatriumi.

Järeldus näitab, et kogu valem tuleb korrutada kahega.

Video: keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamine

Vaatame nüüd, kui palju väävlit. Vasak ja parem korraga. Pöörake tähelepanu hapnikule. Vasakul küljel on 6 hapnikuaatomit. Teisest küljest - 5... Vähem paremal, rohkem vasakul. Paaritu arv tuleb viia paarisarvuni. Selleks korrutame vee valemi 2-ga, see tähendab, et ühe hapnikuaatomist moodustame 2.

Nüüd on paremal küljel 6 hapnikuaatomit. Vasakul küljel on ka 6 aatomit. Vesiniku kontrollimine. Kaks vesinikuaatomit ja veel 2 vesinikuaatomit. See tähendab, et vasakul küljel on neli vesinikuaatomit. Ja teisest küljest on ka neli vesinikuaatomit. Kõik elemendid on võrdsustatud. Panime võrdusmärgi.

Video: keemilised võrrandid. Kuidas kirjutada keemilisi võrrandeid.

Järgmine näide.

Huvitav on siin sulgude ilmumine. Nad ütlevad, et kui tegur on väljaspool sulgu, korrutatakse iga sulgudes olev element sellega. Alustada tuleb lämmastikust, kuna seda on vähem kui hapnikku ja vesinikku. Vasakul on üks lämmastik ja paremal, sulgudes arvesse võttes, on kaks.

Paremal on kaks vesinikuaatomit, kuid vaja on nelja. Me saame olukorrast välja lihtsalt korrutades vee kahega, mille tulemuseks on neli vesinikku. Tore, vesinik oli võrdsustatud. Hapnikku on jäänud. Enne reaktsiooni on 8 aatomit, pärast - samuti 8.

Tore, kõik elemendid on võrdsed, võime panna "võrdsed".

Viimane näide.

Baarium on järgmisel kohal. See on võrdsustatud, te ei pea seda puudutama. Enne reaktsiooni on kaks kloori, pärast seda - ainult üks. Mida on vaja teha? Pärast reaktsiooni asetage 2 kloori ette.

Video: Keemiliste võrrandite tasakaalustamine.

Nüüd, just määratud koefitsiendi tõttu, on pärast reaktsiooni kaks naatriumi ja enne reaktsiooni on ka kaks. Tore, kõik muu on võrdsed.

Reaktsioone saab võrdsustada ka elektroonilise tasakaalu meetodi abil. Sellel meetodil on mitmeid reegleid, mille abil seda saab rakendada. Järgmine samm on kõigi ainete kõigi elementide oksüdatsiooni olekute korraldamine, et mõista, kus oksüdeerimine toimus ja kus redutseerimine toimus.

I osa

1. Lomonosovi-Lavoisieri seadus on ainete massi säilitamise seadus:

2. Keemilise reaktsiooni võrrandid on keemilise reaktsiooni tingimuslik märkimine keemiliste valemite ja matemaatiliste märkide abil.

3. Keemiline võrrand peab vastama seadustele ainete massi säilitamine, mis saavutatakse koefitsientide paigutamisega reaktsioonivõrrandisse.

4. Mida näitab keemiline võrrand?
1) Millised ained reageerivad.
2) Millised ained moodustuvad selle tagajärjel.
3) Ainete kvantitatiivsed suhted reaktsioonis, st reageerivate ja moodustavate ainete hulk reaktsioonis.
4) Keemilise reaktsiooni tüüp.

5. Reeglid koefitsientide paigutamiseks keemilise reaktsiooni skeemis baariumhüdroksiidi ja fosforhappe koostoime näitel baariumfosfaadi ja vee moodustumisel.
a) Kirjutage reaktsiooniskeem, st reageerivate ja moodustunud ainete valemid:

b) alustage reaktsiooniskeemi võrdsustamist soolavalemiga (kui see on olemas). Samal ajal pidage meeles, et mitu keerulist iooni aluses või soolas on tähistatud sulgudes ja nende arv on tähistatud sulgudes olevate indeksitega:

c) võrdsustada vesinik eelviimases järjekorras:

d) võrdsustage hapnik viimati - see on koefitsientide õige paigutuse näitaja.
Murdekoefitsiendi saab kirjutada enne lihtsa aine valemit, pärast mida tuleb võrrand kirjutada kahekordsete koefitsientidega.

II osa

1. Koostage reaktsioonivõrrandid, mille skeemid:

2. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid:

3. Tehke kindlaks skeemi ja keemilise reaktsiooni koefitsientide summa vastavus.

4. Tehke kindlaks lähteainete ja reaktsioonisaaduste vastavus.

5. Mida näitab järgmise keemilise reaktsiooni võrrand:

1) reaktsiooni sisenes vaskhüdroksiid ja soolhape;
2) moodustunud reaktsiooni tulemusena sool ja vesi;
3) Koefitsiendid enne ainete 1 ja 2 alustamist.

6. Kasutage keemilise reaktsiooni võrrandi saamiseks fraktsioneerimisteguri kahekordistamiseks järgmist diagrammi:

7. Keemilise reaktsiooni võrrand:
4P + 5O2 \u003d 2P2O5
näitab lähteainete ja toodete aine kogust, nende massi või mahtu:
1) fosfor - 4 mol või 124 g;
2) fosfor (V) oksiid - 2 mol, 284 g;
3) hapnik - 5 mol või 160 liitrit.