Kehade kokkupõrke impulss. Saveliev I.V

Oksüdatsiooniaste on ühendi keemilise elemendi aatomite tingimuslik laeng, mis arvutatakse eeldusel, et kõik sidemed on ioonilist tüüpi. Oksüdeerumisolekutel võib olla positiivne, negatiivne või nullväärtus; seetõttu on molekuli elementide oksüdatsiooniastmete algebraline summa, võttes arvesse nende aatomite arvu, võrdne 0 -ga ja ioonis laeng ioon.

See oksüdatsiooniastmete loend näitab kõiki perioodilise tabeli keemiliste elementide teadaolevaid oksüdeerumisolekuid. Nimekiri põhineb Greenwoodi tabelil koos kõigi täiendustega. Värviliselt esile tõstetud jooned sisaldavad inertgaase, mille oksüdatsiooniaste on null.

1 −1 H +1
2 Tema
3 Li +1
4 -3 Ole +1 +2
5 −1 B +1 +2 +3
6 −4 −3 −2 −1 C +1 +2 +3 +4
7 −3 −2 −1 N +1 +2 +3 +4 +5
8 −2 −1 O +1 +2
9 −1 F +1
10 Ne
11 −1 Na +1
12 Mg +1 +2
13 Al +3
14 −4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
15 −3 −2 −1 P +1 +2 +3 +4 +5
16 −2 −1 S +1 +2 +3 +4 +5 +6
17 −1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
18 Ar
19 K +1
20 Ca +2
21 Sc +1 +2 +3
22 −1 Ti +2 +3 +4
23 −1 V +1 +2 +3 +4 +5
24 −2 −1 Kr +1 +2 +3 +4 +5 +6
25 −3 −2 −1 Mn +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
26 −2 −1 Fe +1 +2 +3 +4 +5 +6
27 −1 Co. +1 +2 +3 +4 +5
28 −1 Ni +1 +2 +3 +4
29 Cu +1 +2 +3 +4
30 Zn +2
31 Ga +1 +2 +3
32 −4 Ge +1 +2 +3 +4
33 −3 Nagu +2 +3 +5
34 −2 Se +2 +4 +6
35 −1 Br +1 +3 +4 +5 +7
36 Kr +2
37 Rb +1
38 Sr +2
39 Y +1 +2 +3
40 Zr +1 +2 +3 +4
41 −1 Nb +2 +3 +4 +5
42 −2 −1 Mo +1 +2 +3 +4 +5 +6
43 −3 −1 Tc +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
44 −2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
45 −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
46 Pd +2 +4
47 Ag +1 +2 +3
48 Cd +2
49 Sisse +1 +2 +3
50 −4 Sn +2 +4
51 −3 Sb +3 +5
52 −2 Te +2 +4 +5 +6
53 −1 Mina +1 +3 +5 +7
54 Xe +2 +4 +6 +8
55 Cs +1
56 Ba +2
57 La +2 +3
58 Ce +2 +3 +4
59 Pr +2 +3 +4
60 Nd +2 +3
61 Pm +3
62 Sm +2 +3
63 Eu +2 +3
64 Gd +1 +2 +3
65 Tb +1 +3 +4
66 Dy +2 +3
67 Ho +3
68 Er +3
69 Tm +2 +3
70 Yb +2 +3
71 Lu +3
72 Hf +2 +3 +4
73 −1 Ta +2 +3 +4 +5
74 −2 −1 W +1 +2 +3 +4 +5 +6
75 −3 −1 Re +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
76 −2 −1 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
77 −3 −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6
78 Pt +2 +4 +5 +6
79 −1 Au +1 +2 +3 +5
80 Hg +1 +2 +4
81 Tl +1 +3
82 −4 Pb +2 +4
83 −3 Bi +3 +5
84 −2 Po +2 +4 +6
85 −1 Kell +1 +3 +5
86 Rn +2 +4 +6
87 Fr +1
88 Ra +2
89 Ac +3
90 Th +2 +3 +4
91 Pa +3 +4 +5
92 U +3 +4 +5 +6
93 Np +3 +4 +5 +6 +7
94 Pu +3 +4 +5 +6 +7
95 Olen +2 +3 +4 +5 +6
96 Cm +3 +4
97 Bk +3 +4
98 Vrd +2 +3 +4
99 Es +2 +3
100 Fm +2 +3
101 Md +2 +3
102 Ei. +2 +3
103 Lr +3
104 Rf +4
105 Db +5
106 Sg +6
107 Bh +7
108 Hs +8

Elemendi kõrgeim oksüdatsiooniaste vastab selle perioodilise süsteemi rühma numbrile, kus see element asub (erandid on: Au + 3 (rühm I), Cu + 2 (II), rühm VIII, oksüdatsiooniaste) +8 võib leida ainult osmium Os ja ruteenium Ru.

Metallide oksüdeerumisolek ühendites

Ühendite metallide oksüdatsiooniaste on alati positiivne, kuid kui me räägime mittemetallidest, siis sõltub nende oksüdatsiooniaste sellest, millise aatomiga element on ühendatud:

  • kui mittemetallist aatomiga, siis võib oksüdatsiooniaste olla nii positiivne kui ka negatiivne. See sõltub elementide aatomite elektronegatiivsusest;
  • kui metalli aatomiga, siis on oksüdatsiooniaste negatiivne.

Mittemetallide negatiivne oksüdatsiooniaste

Kõrgem negatiivne aste mittemetallide oksüdatsiooni saab määrata, lahutades 8-st selle rühma arvu, milles antud keemiline element, st. kõrgeim positiivne oksüdatsiooniaste on võrdne väliskihi elektronide arvuga, mis vastab rühma arvule.

Pange tähele, et lihtsate ainete oksüdatsiooniaste on 0, olenemata sellest, kas see on metallist või mittemetallist.

Allikad:

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Elementide keemia - 2. väljaanne. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
  • Rohelised stabiilsed magneesium (I) ühendid Mg-Mg sidemetega / Jones C. Stasch A .. - Science Journal, 2007. - detsember (number 318 (nr 5857)
  • Teadusajakiri, 1970. - Väljaanne. 3929. - nr 168. - lk 362.
  • Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975, lk 760b-761.
  • Irving Langmuir Elektronide paigutus aatomites ja molekulides. - J. Am. Chem. Soc., 1919. - Iss. 41.

Kaasaegne sõnastus Perioodilisest seadusest, mille avas D.I. Mendelejev 1869:

Elementide omadused sõltuvad perioodiliselt järjekorranumbrist.

Elementide aatomite elektronkesta koostise muutumise perioodiliselt korduv iseloom seletab elementide omaduste perioodilist muutumist perioodide ja rühmade liikumisel Perioodilisustabel.

Jälgime näiteks tabeli järgi IA - VIIA rühmade elementide kõrgema ja madalama oksüdatsiooni oleku muutumist teisel - neljandal perioodil. 3.

Positiivne Kõigil elementidel, välja arvatud fluor, on oksüdeerumisolek. Nende väärtused suurenevad tuumalaengu suurenemisega ja langevad kokku elektronide arvuga viimasel energiatasemel (välja arvatud hapnik). Neid oksüdatsiooniastmeid nimetatakse kõrgem oksüdatsiooni olekud. Näiteks, kõrgeim aste fosfori oksüdatsioon P on võrdne + V.




Negatiivne elementidel on oksüdeerumisolek, alustades süsinikust C, räni Si ja germaanium Ge. Nende väärtused on võrdsed kuni kaheksa puuduva elektronide arvuga. Neid oksüdatsiooniastmeid nimetatakse halvem oksüdatsiooni olekud. Näiteks puudub fosfor P -aatomil viimasel energiatasemel kolm elektroni kaheksani, mis tähendab, et fosfori P madalaim oksüdatsiooniaste on - III.

Kõrgeima ja madalaima oksüdatsiooniastme väärtusi korratakse perioodiliselt, kattudes rühmadesse; näiteks IVA-rühmas süsinik C, räni Si ja germaanium Ge on kõige kõrgema oksüdatsiooniastmega + IV ja madalaima oksüdatsiooniastmega IV.

See oksüdatsiooniseisundite muutumise perioodilisus kajastub koostise ja omaduste perioodilises muutumises keemilised ühendid elemente.

Sarnaselt saab jälgida perioodilisi muutusi elementide elektronegatiivsuses IA-VIIA rühmade 1.-6. Perioodil (tabel 4).

Perioodilise tabeli igal perioodil suureneb elementide elektronegatiivsus seerianumbri suurenemisega (vasakult paremale).




Igas Grupp Perioodilise tabeli elektronegatiivsus väheneb seerianumbri suurenemisega (ülevalt alla). Fluoril F on kõrgeim ja tseesium Cs - madalaim elektronegatiivsus 1. -6. Perioodi elementide hulgas.

Tüüpilistel mittemetallidel on kõrge elektronegatiivsus, samas kui tüüpilistel metallidel on madal elektronegatiivsus.

Näiteid osade A, B ülesannetest

1. 4. perioodil on elementide arv


2. 3. perioodi elementide metallilised omadused Na -st Cl -ni

1) karastada

2) nõrgendada

3) ei muutu

4) Ma ei tea


3. Suureneva seerianumbriga halogeenide mittemetallilised omadused

1) suurendada

2) mine alla

3) jäävad muutmata

4) Ma ei tea


4. Elementide seerias Zn - Hg - Co - Cd on üks element, mis ei kuulu rühma


5. Elementide metallilised omadused suurenevad mitu korda

1) In - Ga - Al

2) K - Rb - Sr

3) Ge - Ga - Tl

4) Li - Be - Mg


6. Mittemetallilised omadused elementide seerias Al - Si - C - N

1) suurendada

2) vähenemine

3) ei muutu

4) Ma ei tea


7. Elementide seerias O - S - Se - Te aatomi mõõtmed (raadiused)

1) vähenemine

2) suurendada

3) ei muutu

4) Ma ei tea


8. Elementide seerias P - Si - Al - Mg aatomi mõõtmed (raadiused)

1) vähenemine

2) suurendada

3) ei muutu

4) Ma ei tea


9. Fosfori puhul element c vähem elektronegatiivsus on


10. Molekul, milles elektronide tihedus on nihutatud fosfori aatomi suunas, on


11. Kõrgem elementide oksüdatsiooniaste avaldub oksiidide ja fluoriidide komplektis

1) СlO 2, РСl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al203, KCl, CO

3) Se03, BCl3, N205, CaCl2

4) AsCl5, Se02, SCl2, Cl207


12. Alam elementide oksüdatsiooniaste - nende komplekti vesinikuühendites ja fluoriidides

1) ClF3, NH3, NaH, OF 2

2) H3S +, NH +, SiH4, H2Se

3) CH4, BF4, H30 +, PF3

4) PH 3, NF +, HF 2, CF 4


13. Valents mitmevalentse aatomi jaoks on sama seoste seerias

1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4

2) PH 3 - BF 3 - ClF 3

3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7

4) H 2 O - BClg - NF 3


14. Märkige vastavus aine või iooni valemi ja neis oleva süsiniku oksüdeerumise vahel



Küsimus number 5. "Ühendite kõrgeim lämmastiku oksüdatsiooniaste on suurem kui süsiniku kõrgeim oksüdatsiooniaste, sest ..."

Lämmastikuaatomi välisel energiatasandil on 5 elektroni, lämmastikuaatomi väliskihi elektrooniline valem, kõrgeim oksüdatsiooniaste on +5.

Süsinikuaatomi välisenergia tasemel on ergastatud olekus 4 paaritatud elektroni, süsinikuaatomi väliskihi elektrooniline valem, kõrgeim oksüdatsiooniaste on +4.

Vastus: Lämmastikuaatomi välisel elektronkihil on rohkem elektrone kui süsinikuaatomil.

Küsimus number 6. "Milline maht 15% (massi järgi) lahust (c = 1,10 g / ml) on vajalik 27 g Al lahustamiseks?"

Reaktsioonivõrrand:

Kaal 1 liiter 15%:

1000 H 1,10 = 1100 g;

1100 g 15% lahust sisaldab:

27 g Al lahustamiseks vajate:

Vastus: a) 890 ml.

Küsimus number 7. "Süsivesinike dehüdrogeenimisreaktsioon on endotermiline protsess.

Kuidas nihutada reaktsiooni tasakaalu: C4H10 (g)> C4H6 (g) + 2H2 (g) C4H6 moodustumise suunas? " (andke vastus valitud meetoditele vastava numbrite summa kujul): C4H10 (g)> C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) tõsta temperatuuri;

Kuna butaani dehüdrogeenimisreaktsioon on endotermiline protsess, tähendab see, et süsteemi kuumutamisel (temperatuuri tõusuga) nihkub tasakaal endotermilise reaktsiooni suunas, moodustades butüüni (C 4 H 6).

50) alandada survet;

Gaasilised ained osalevad butaani dehüdrogeenimisreaktsioonis. Esialgsete ainete moolide koguarv on väiksem moodustunud gaasiliste ainete moolide koguarvust, seetõttu nihkub rõhu vähenemisega tasakaal suuremate mahtude poole.

Sarnased artiklid
Arutage:
Kontaktid Projekti ja väljaande kohta Reklaam veebisaidil saidi kaart

2021 liveps.ru. Kodutööd ja valmis ülesanded keemia ja bioloogia alal.