Pulse Collision TEL. Savelyev I.V.

Oksidēšanās pakāpe ir nosacījums par ķīmiskā elementa atomu savienojumu, kas aprēķināts no pieņēmuma, ka visām saitēm ir jonu veids. Oksidācijas pakāpes var būt pozitīva, negatīva vai nulles vērtība, tādēļ molekulas oksidācijas pakāpes algebriskā apjoms, ņemot vērā to atomu skaitu, ir 0, un jonu maksas.

Šis oksidācijas grādu saraksts parāda visus labi zināmos grādos oksidācijas ķīmisko elementu periodiskās tabulas Mendeleev. Sarakstā ir balstīts uz Greenwood tabulu ar visiem papildinājumiem. Līnijās, kas ir izcelti ar krāsu, inertās gāzes ir ins. Kuru oksidēšanās pakāpe ir nulle.

1 −1 H. +1
2 Viņš.
3 Li +1
4 -3 Būt. +1 +2
5 −1 B. +1 +2 +3
6 −4 −3 −2 −1 C. +1 +2 +3 +4
7 −3 −2 −1 N. +1 +2 +3 +4 +5
8 −2 −1 O. +1 +2
9 −1 F. +1
10 Ne
11 −1 Na. +1
12 Mg. +1 +2
13 Al +3
14 −4 −3 −2 −1 Si +1 +2 +3 +4
15 −3 −2 −1 P. +1 +2 +3 +4 +5
16 −2 −1 S. +1 +2 +3 +4 +5 +6
17 −1 Cl. +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
18 Arnēt
19 K. +1
20 Ca. +2
21 Sc +1 +2 +3
22 −1 Ti +2 +3 +4
23 −1 V. +1 +2 +3 +4 +5
24 −2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
25 −3 −2 −1 Mn. +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
26 −2 −1 Fe. +1 +2 +3 +4 +5 +6
27 −1 Count +1 +2 +3 +4 +5
28 −1 Ni. +1 +2 +3 +4
29 Cu. +1 +2 +3 +4
30 Zn. +2
31 Ga. +1 +2 +3
32 −4 GE. +1 +2 +3 +4
33 −3 Kā +2 +3 +5
34 −2 Se +2 +4 +6
35 −1 Br. +1 +3 +4 +5 +7
36 Kr. +2
37 Rb. +1
38 Sr +2
39 Y. +1 +2 +3
40 Zr. +1 +2 +3 +4
41 −1 Nb. +2 +3 +4 +5
42 −2 −1 Mo. +1 +2 +3 +4 +5 +6
43 −3 −1 Tc. +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
44 −2 Ru +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
45 −1 Rh. +1 +2 +3 +4 +5 +6
46 PD. +2 +4
47 Ag +1 +2 +3
48 Cd +2
49 In. +1 +2 +3
50 −4 Sn. +2 +4
51 −3 Sb. +3 +5
52 −2 Tumsa +2 +4 +5 +6
53 −1 I. +1 +3 +5 +7
54 Xe. +2 +4 +6 +8
55 Cs. +1
56 BA. +2
57 La +2 +3
58 Ce +2 +3 +4
59 Pr. +2 +3 +4
60 Nd. +2 +3
61 Pm. +3
62 Sm. +2 +3
63 ES +2 +3
64 Gd. +1 +2 +3
65 Tuberkuloze +1 +3 +4
66 Dy. +2 +3
67 Ho. +3
68 Er +3
69 Tm. +2 +3
70 Yb. +2 +3
71 LU. +3
72 Hf. +2 +3 +4
73 −1 Ta. +2 +3 +4 +5
74 −2 −1 W. +1 +2 +3 +4 +5 +6
75 −3 −1 Re. +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
76 −2 −1 Os +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
77 −3 −1 Ir +1 +2 +3 +4 +5 +6
78 Pt. +2 +4 +5 +6
79 −1 Au. +1 +2 +3 +5
80 Hg. +1 +2 +4
81 Tl +1 +3
82 −4 Pb. +2 +4
83 −3 Bi +3 +5
84 −2 Po +2 +4 +6
85 −1 Pie. +1 +3 +5
86 Rn. +2 +4 +6
87 Fr. +1
88 Ra +2
89 Maiņstrāvas +3
90 Th. +2 +3 +4
91 Pa +3 +4 +5
92 U. +3 +4 +5 +6
93 Np. +3 +4 +5 +6 +7
94 Pļāpāšana +3 +4 +5 +6 +7
95 Esmu. +2 +3 +4 +5 +6
96 Cm. +3 +4
97 Bk. +3 +4
98 Sal. +2 +3 +4
99 Es +2 +3
100 Fm. +2 +3
101 Md. +2 +3
102 Nē. +2 +3
103 Lr +3
104 Rf +4
105 Db +5
106 Sg. +6
107 Bh. +7
108 Hs. +8

Visaugstākais elementa oksidācijas līmenis atbilst periodiskā sistēmas numura skaitam, ja šis elements atrodas (izslēgšana ir: AU + 3 (I grupa), CU + 2 (ii), no VIII grupas pakāpi Oksidēšana +8 var būt tikai starp OS OS un Ruthenium Ru.

Metālu oksidācijas pakāpe savienojumos

Metālu oksidācijas pakāpes savienojumi vienmēr ir pozitīvi, bet runāt par nemetallah, to oksidēšanās pakāpe ir atkarīga no tā, kura tas ir savienots ar atomu:

  • ja ar nemetālu atomu, oksidēšanās pakāpe var būt pozitīva un negatīva. Tas ir atkarīgs no elementu atomu elektronegativitātes;
  • ja ar metāla atomu, tad oksidēšanās pakāpe ir negatīva.

Negatīva nemetālu oksidēšanās pakāpe

Neatmetālu oksidācijas augstāko negatīvo negatīvo pakāpi var noteikt, atņemot 8. grupas numuru, kurā tas ir ķīmiskais elements. Augstākais pozitīvais oksidēšanās līmenis ir vienāds ar elektronu skaitu uz ārējā slāņa, kas atbilst numura numuram.

Lūdzu, ņemiet vērā, ka vienkāršu vielu oksidācijas pakāpe ir vienāda ar 0, neatkarīgi no tā, vai tas ir metāls vai nemetall.

Avoti:

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. elementu ķīmija - 2. ed. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
  • Zaļš stabils magnija i) savienojumi ar mg-mg saitēm / jones c.; Stasch a .. - Žurnālu zinātne, 2007. - decembris (318. Vol. 5857)
  • Zinātne Magazine, 1970. - Vol. 3929. - № 168. - P. 362.
  • Ķīmiskās sabiedrības žurnāls, ķīmiskie sakari, 1975. - S. 760B-761.
  • Irving Langmuir Elektronu izkārtojums atomiem un molekulām. - J. AM Magazine. Chem. SOC., 1919. - Vol. 41.

Moderns formulējums Periodiski likums, Atvērt D. I. MENDELEEV 1869. gadā:

Elementu īpašības ir periodiski atkarīgi no secības numura.

Elektronisko apomu elementu elektronisko apvalku sastāva sastāvā izskaidro izmaiņas periodiskās izmaiņas elementu īpašībās, braucot pa periodiem un grupām Periodiska sistēma.

Piemēram, izmaiņas augstākajos un zemākos oksidācijas līmeņos IA - VIIA grupās otrajā - ceturtajā periodā tabulā. 3.

Pozitīvs Oksidācijas pakāpe eksponē visus elementus, izņemot fluorīdu. Viņu vērtības pieaugums ar pieaugumu no darbiem un sakrīt ar elektronu skaitu pēdējā enerģijas līmenī (izņemot skābekli). Šie oksidācijas grādi sauc par augsts Oksidācijas pakāpes. Piemēram, fosfora p oksidēšanās pakāpe ir vienāda ar + v.




Negatīvs Oksidācijas izstāžu elementu grādiem, sākot ar oglekļa c, silīcija si un Vāciju GE. To vērtības ir vienādas ar elektronu skaitu, kas trūkst līdz astoņiem. Šie oksidācijas grādi sauc par zemāks Oksidācijas pakāpes. Piemēram, fosfora atoms pēdējā enerģijas līmenī trūkst trīs elektronu līdz astoņiem, tas nozīmē, ka zemākā pakāpe oksidācijas fosfora p ir vienāds ar - III.

Vērtības augstākās un zemākas pakāpes oksidācijas periodiski atkārtojas, sakrīt grupās; Piemēram, IVA-grupā, Carbon C, Silicon Si un Germanium GE ir augstākais oksidēšanās + IV, un zemākā oksidēšanās pakāpe ir IV.

Šis oksidācijas grādu pārmaiņu biežums atspoguļojas periodiskajās sastāvā un īpašību maiņā Ķīmiskie savienojumi Elementi.

Tāpat tiek izsekota periodiska izmaiņas elementu elektroniskajā elementu elektronegabilitūcijā (VIIA grupu (4. tabula).

Katrā periodiskās sistēmas periodā elementu elektroniskums palielinās, palielinot secības numuru (no kreisās uz labo pusi).




Katrā grupa Periodiska sistēma elektrība samazinās, palielinot secības numuru (no augšas uz leju). Fluoram F ir augstākais, un cēzija CS ir zemākā elektronegitability starp elementiem 1-6 periodiem.

Tipiski nemetāli - augsta elektrotikāta un tipiskie metāli - zemi.

A daļas A daļas piemēri

1. 4. periodā elementu skaits ir vienāds


2. 3. perioda elementu metāla īpašības no na līdz cl

1) klusums

2) vājināt

3) nemainās

4) Es nezinu


3. Halogēnu nemetāliskas īpašības ar secības numura pieaugumu

1) palielināt

2) svaigs

3) paliek nemainīgs

4) Es nezinu


4. Vairākos ZN elementos - HG - CD viens elements, kas nav iekļauts grupā, ir


5. Elementu metāla īpašības pieaug pēc kārtas

1) in - ga - al

2) k - rb - sr

3) GE - GA - TL

4) Li - būt - mg


6. Nemetāliskas īpašības dažādās elementu AL - SI - C - N

1) palielinājums

2) samazinājums

3) nemainās

4) Es nezinu


7. Vairākos elementos O - S - SE - tie dimensijas (RDII) Atom

1) samazinājums

2) palielināt

3) nemainās

4) Es nezinu


8. Vairākos elementos P - SI - AL - MG izmēri (RADII) Atom

1) samazinājums

2) palielināt

3) nemainās

4) Es nezinu


9. Fosfora elementam ar Mazāks Elektroenerģija ir


10. Molekula, kurā elektroniskā blīvums tiek pārvietots uz fosfora atomu - tas


11. Augstāks Elementu oksidācijas pakāpe izpaužas oksīdu un fluorīdu komplektā

1) Clo 2, RSL 5, SECL 4, tāpēc 3

2) PCL, Al 2 O 3, KSL, ar

3) SEO 3, HVL 3, N 2 O 5, Sasl 2

4) Ascl 5, SEO 2, SCL 2, Cl 2 O 7


12. zemākais Elementu oksidācijas pakāpe - ūdeņraža savienojumos un dial fluorīdos

1) Clf 3, NH 3, Nah, 2

2) H 3 S +, NH +, SIH 4, H 2 SE

3) CH 4, BF 4, H 3 O +, PF 3

4) pH 3, NF +, HF 2, CF 4


13. Valence par daudzpusīgu atomu Tas pats vairākos savienojumos

1) SIH 4 - pelni 3 - CF 4

2) pH 3 - BF 3 - CLF 3

3) ASF 3 - SICL 4 - ja 7

4) H 2 O - BCLG - NF 3


14. Norādiet saraksti starp vielas vai jonu formulu un oglekļa oksidācijas pakāpi



5. jautājums. "Visaugstākais slāpekļa oksidēšanās līmenis savienos ir lielāks par visaugstāko oglekļa oksidācijas pakāpi, jo ..."

Slāpekļa atoma ārējā enerģijas līmenī ir 5 elektroni, slāpekļa atoma ārējā slāņa elektroniskā formula, augstākā oksidēšanās pakāpe ir +5.

Pie ārējā enerģijas līmeņa oglekļa atomu ierosinātajā valstī ir 4 pārī elektroni, elektroniskā formula ārējā slāņa oglekļa atomu, augstākā līmeņa oksidācijas ir +4.

Atbilde: uz ārējā elektronu slānī slāpekļa atomu ir vairāk elektronu nekā oglekļa atoms.

Jautājuma numurs 6. "Kādam šķīduma (C \u003d 1,10 g / ml) apjoms (C \u003d 1,10 g / ml) būs nepieciešama, lai pilnībā izšķīdinātu Al Al?"

Reakcijas vienādojums:

Svars 1 l 15%:

1000 h 1,10 \u003d 1100g;

1100 g 15% šķīdumā ir:

Lai izšķīdinātu 27G al, tas būs nepieciešams:

Atbilde: a) 890ml.

Jautājuma numurs 7. "Ogļūdeņraža dehidrogenācijas reakcija ir endotermisks process.

Kā pārslēgt reakcijas līdzsvaru: C4H10 (g)\u003e C4H6 (g) + 2h2 (d) izglītības virzienā C4H6? " (Atbilde, lai sniegtu veidlapu skaitu, kas atbilst izvēlētajām metodēm): C4H10 (g)\u003e C4H6 (g) + 2h2 (g)

10) palielināt temperatūru;

Tā kā boutine dehidrogenācijas reakcija ir endotermisks process, tas nozīmē, ka sistēma tiek uzsildīta (palielinot temperatūru), līdzsvars tiek novirzīts uz endotermisko reakciju, boutine veidošanos (C 4 H 6).

50) zemāks spiediens;

Gāzveida vielas ir iesaistītas Bhutānas dehidrogēnās reakcijā. Kopējais molu sākuma vielu skaits ir mazāks par kopējo molu skaitu iegūto gāzveida vielu, tāpēc, ja spiediens samazinās, līdzsvara maiņās uz lieliem apjomiem.

Līdzīgi izstrādājumi
Apspriest:
Kontakti Par projektu un redaktoriem Reklāma tīmekļa vietnē Vietnes karte

2021 Livps.ru. Mājas uzdevumi un gatavie uzdevumi ķīmijā un bioloģijā.