Najpomembnejše spojine aluminija. Aluminijaste kemije antibakterijske lastnosti aluminijevega hidroksida
Ena izmed najbolj razširjenih snovi v industriji je aluminijev hidroksid. Ta članek o njem bo govor.
Kaj je hidroksid?
To je kemična spojina, ki nastane, ko je interakcija oksida z vodo. Obstajajo tri vrste njihovih sort: kislina, osnovna in amfoternica. Prva in druga sta razdeljena na skupine, odvisno od njihove kemične dejavnosti, lastnosti in formul.
Kaj je amfoterne snovi?
Amfoterije so lahko oksidi in hidroksidi. To so takšne snovi, za katere so značilne kisle in osnovne lastnosti, odvisno od reakcijskih pogojev, ki jih uporabljajo reagenti, itd. Amfoterski oksidi vključujejo dve vrsti železovega oksida, manganovega oksida, svinca, berilija, cinka in aluminija. Slednje je na poti, najpogosteje pridobljeno iz njenega hidroksida. Amfoterijski hidroksidi vključujejo hidroksid berilij, železo, kot tudi aluminijev hidroksid, ki ga danes in razmislimo v našem članku.
Fizikalne lastnosti aluminijevega hidroksida
Ta kemična spojina je trdna bela snov. V vodi se ne raztopi.
Aluminijev hidroksid - kemijske lastnosti
Kot je bilo omenjeno zgoraj, je to najbolj živahni predstavnik skupine amfoternih hidroksidov. Odvisno od reakcijskih pogojev lahko razstavlja glavne in kisle lastnosti. Ta snov je sposobna raztaliti kisline, sol in voda pa nastane.
Na primer, če je mešana s klorovo kislino enaka, nato dobimo aluminijev klorid z vodo tudi v enakih razmerjih. Tudi druga snov, s katero se aluminijev hidroksid reagira natrijev hidroksid. To je tipičen glavni hidroksid. Če se zmešate v enakih količinah, obravnavani snovi in \u200b\u200braztopina natrijevega hidroksida, bomo dobili spojino, imenovano natrijev tetrahidrokoksalum. Njegova kemijska struktura vsebuje natrijev atom, atom aluminija, štiri atome kisika in vodik. Vendar pa je pri tisku teh snovi reakcija nekoliko drugače in ni ta povezava. Kot rezultat tega procesa je mogoče pridobiti natrijevo metalium (v svoji formuli, je del enega atoma natrija in aluminija in dveh kisikovih atomov) z vodo v enakih razmerjih, pod pogojem, da se meša z istim zneskom suhih natrijevih hidroksidov in aluminija ter delujejo na njih z visokimi temperaturami. Če se meša z natrijevim hidroksidom v drugih razmerjih, je mogoče pridobiti heksagidroksaluluminatni natrij, ki vsebuje tri natrijeve atome, en alumijev atom in šest kisika in vodika. Da bi oblikovali to snov, je treba mešati snovi ob obravnavi in \u200b\u200braztopino natrijevega hidroksida v razmerjih 1: 3. V skladu z zgoraj opisanim načelom je mogoče pridobiti spojine, imenovane tetrahidroksialinaluminalni kalij in heksagidroksialiničen kalij. Prav tako je obravnavana snov predmet razgradnje, kadar je izpostavljena zelo visokim temperaturam. Zaradi te vrste kemične reakcije se oblikuje aluminijev oksid, ki ima tudi amferost in vodo. Če vzamete 200 g hidroksida in segrevate, dobimo 50 g oksida in 150 g vode. Poleg posebnih kemijskih lastnosti, ta snov kaže tudi običajne lastnosti za vse hidrokside. Vstopi v interakcijo s kovinami soli, ki imajo nižjo kemično aktivnost kot aluminij. Na primer, lahko razmislite o reakciji med IT in bakrenim kloridom, za katerega jih morate vzeti v razmerju 2: 3. Hkrati, vodotopni aluminijev klorid in oborino v obliki hidroksida upadanja v razmerjih 2: 3. Tudi zadevna snov reagira z oksidi takih kovin, na primer, lahko sprejmete povezavo istega bakra. Za reakcijo lahko zahtevamo aluminijev hidroksid in oksid v razmerju 2: 3, kar povzroči pridobitev aluminijevega oksida in bakrenega hidroksida. Zgoraj navedene lastnosti imajo tudi druge amfoterične hidrokside, kot so železo ali berilijev hidroksid.
Kaj je natrijev hidroksid?
Kot je razvidno, obstaja veliko različic kemijskih reakcij aluminijevega hidroksida z natrijevim hidroksidom. Kaj je ta snov? To je tipičen glavni hidroksid, ki je kemično aktivna, topna v vodni osnovi. Ima vse kemijske lastnosti, ki so značilne za glavne hidrokside.
To pomeni, da se lahko raztopijo v kislinah, na primer, ko mešamo natrijev hidroksid s klorovo kislino v enakih količinah, je mogoče pridobiti živilsko sol (natrijev klorid) in vodo v razmerju 1: 1. Tudi ta hidroksid reagira z kovinskimi soli, ki imajo nižjo kemično aktivnost kot natrijev, in njihovi oksidi. V prvem primeru se pojavi reakcija standardne izmenjave. Ko se to doda, na primer, se tvori srebrni klorid, natrijev klorid in srebrni hidroksid, ki pade v oborino (reakcija izmenjave je izvedljiva le, če bo ena od snovi, dobljenih v njegovem rezultatu, oborine, plin ali voda). Ko se hidroksid doda na natrij, na primer, cinkov oksid, dobimo slednji in vodni hidroksid. Vendar pa je veliko bolj specifično reakcije tega aloh hidroksida, ki so bili opisani zgoraj.
Getting Aloh.
Ko smo že upoštevali glavne kemijske lastnosti, lahko govorite o tem, kako je minilo. Glavna metoda pridobitve te snovi je izvedba kemijske reakcije med soli aluminija in natrijevega hidroksida (kalijev hidroksid se lahko uporabi tudi).
S to vrsto reakcije se oblikuje aloh, ki pada v belo oborino, pa tudi novo sol. Na primer, če vzamete aluminijev klorid in dodajte trikrat več kalijevega hidroksida, potem se kemijske spojine obravnavajo v članku in trikrat več kalijevega klorida. Obstaja tudi metoda za proizvodnjo aloh, ki zagotavlja kemično reakcijo med raztopino aluminijeve soli in karbonata iz osnovne kovine, za primer, vzemite natrij. Za pridobitev aluminijevega hidroksida, kuhinjske soli in ogljikovega dioksida v razmerjih 2: 6: 3 je potrebno mešati aluminijev klorid, natrijev karbonat (soda) in vodo v razmerju 2: 3.
Kje je aluminijev hidroksid?
Aluminijev hidroksid najde svojo uporabo v medicini.
Zaradi svoje sposobnosti nevtralizacije kisline, se priporočajo pripravke s svojo vsebino, ko je zgago. Prav tako se odvaja v razjedih, akutnih in kroničnih vnetnih črevesnih procesih. Poleg tega se v proizvodnji elastomerov uporablja aluminijev hidroksid. Prav tako se pogosto uporablja v kemični industriji za sintezo aluminijevega oksida, natrijevega aluminira - ti postopki so bili zgoraj. Poleg tega se pogosto uporablja med čiščenjem vode iz onesnaževanja. Tudi ta snov se pogosto uporablja pri proizvodnji kozmetike.
Kje so snovi, ki jih je mogoče dobiti z njo?
Aluminijev oksid, ki ga lahko dobimo zaradi toplotne razgradnje hidroksida, se uporablja pri proizvodnji keramike, ki se uporablja kot katalizator za različne kemične reakcije. Natrijev tetrahydroxalummate najde svojo uporabo v tehnologiji barvanja tkiva.
Aluminijev hidroksid, lastnosti, lastnosti in sprejem, kemijske reakcije.
Aluminijev hidroksid je anorganska snov, ima kemično formulo AL (OH) 3.
Kratek značilnost aluminijevega hidroksida:
Aluminijev hidroksid. - Anorganska snov bela.
Kemijska formula aluminijevega hidroksida Al (OH) 3.
Revne raztopljene v vodi.
Ima sposobnost adsorba različnih snovi.
Aluminijaste spremembe hidroksida:
Štiri kristalne modifikacije aluminijevega hidroksida so znane: Gibbsit, Bayerit, Doyleit in Nordstrans.
GibBite je označen z γ-oblika aluminijevega hidroksida in bayerite - α-oblika aluminijevega hidroksida.
Gibbsit je najbolj kemično stabilna oblika aluminijevega hidroksida.
Fizikalne lastnosti aluminijevega hidroksida:
| Ime parametra: | Vrednost: |
| Kemična formula | Al (OH) 3 |
| Imena sinonimov in tujih jezikov za aluminijev hidroksid α-obrazec | kalijev hidroksid (angleščina) aluminijev hidroksid α-obrazec (eng.) bayerit (rus.) |
| Sipononematosti in imena tujih jezikov za aluminijev hidroksid γ-obrazec | kalijev hidroksid (angleščina) aluminijev hidroksid (angleščina) aluminijev hidroksid (angleščina) hIRRARGILITE (SLOVENSKO) gibbsit (Rus.) hIRRARGILITE (RUS) |
| Vrsta snovi | anorgan |
| Videz aluminijevega hidroksida α-obrazca | brezbarvni monoclinični kristali |
| Videz aluminijevega hidroksida γ-oblike | beli monocinični kristali |
| Barva | bela, brezbarvna |
| Okus | —* |
| Vonj | — |
| Agregatno stanje (pri 20 ° C in atmosferskem tlaku 1 ATM.) | tRD |
| Gostota aluminijevega hidroksida γ-oblike (stanje snovi je trdna, pri 20 ° C), kg / m 3 | 2420 |
| Gostota aluminijevega hidroksida γ-oblike (stanje snovi - trdna, pri 20 ° C), g / cm 3 | 2,42 |
| Temperatura razgradnje aluminijevega hidroksida α-obrazca ° C | 150 |
| Temperatura razgradnje aluminijevega hidroksida γ-obrazec ° C | 180 |
| Molarna masa, G / MOL | 78,004 |
* Opomba:
- Ni podatkov.
Pridobivanje aluminijevega hidroksida:
Aluminijev hidroksid se dobi kot posledica naslednjih kemijskih reakcij:
- 1. kot rezultat interakcije aluminijevega klorida in natrijev hidroksid :
ALCL 3 + 3NAOH → AL (OH) 3 + 3NACL.
Aluminijev hidroksid se pridobiva tudi z interakcijo aluminijevih soli z vodnimi sinomičnimi raztopinami, izogibanje njihovemu presežku.
- 2. zaradi interakcije aluminijevega klorida, natrija in vodnega karbonata:
2ALCL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL.
Hkrati pa aluminijev hidroksid pade v obliki belega sreče.
Aluminijev hidroksid se pridobiva tudi z interakcijo vodotopnih soli aluminij z alkalnimi kovinskimi karbonati.
Kemijske lastnosti aluminijevega hidroksida. Kemične reakcije aluminijevega hidroksida:
Aluminijev hidroksid ima amfoterijske lastnosti, i.e., ima tako glavne in kisle lastnosti.
Kemični lastnosti aluminijevega hidroksida so podobne lastnostim hidroksidov drugih amfoternih kovin. Zato so značilne naslednje kemijske reakcije:
1. Aluminijasta hidroksida reakcija z natrijevim hidroksidom:
AL (OH) 3 + NaOH → Nalo 2 + 2h 2 O (T \u003d 1000 ° C),
AL (OH) 3 + 3NAOH → NA 3,
Al (OH) 3 + NaOH → NA.
Posledično je reakcija oblikovana v prvem primeru - aluminat natrija in vode, v drugem - heksagidoksaluluminatu natrija, v tretjem - tetrahidroksialuminalno natrij. V tretjem primeru kot natrijev hidroksid
2. aluminijasta hidroksida reakcija s kalijevim hidroksidom:
Al (OH) 3 + KOH → KALO 2 + 2H 2 O (T \u003d 1000 ° C),
Al (OH) 3 + KOH → K.
Posledično je reakcija oblikovana v prvem primeru - aluminat kalija in vode, v drugem - tetrahidroksialumuumutum kalija. V drugem primeru kot kalijev hidroksid. Uporablja se koncentrirana raztopina.
3. aluminijasta hidroksidna reakcija z dušikovo kislino:
Al (OH) 3 + 3HNO 3 → AL (št. 3) 3 + 3H 2 O.
Zaradi reakcije se oblikujejo aluminijeve nitrate in voda.
Podobno so v teku reakcije aluminijevega hidroksida in z drugimi kislinami.
4. aluminijasta hidroksida reakcija s fluoridnim vodikom:
Al (OH) 3 + 3HF → ALF 3 + 3H 2 O,
6HF + AL (OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.
Posledično je reakcija oblikovana v prvem primeru - aluminij in vodno fluorid, v drugem - vodik heksafluoroaluminij in vodo. V tem primeru se kot raztopina uporablja fluorik v prvem primeru, kot izhodni material.
5. aluminijasta hidroksidna reakcija z bromomičnim:
Al (OH) 3 + 3HBR → ALBR 3 + 3H 2 O.
Zaradi reakcije se oblikujejo aluminij in vodni bromid.
6. aluminijasta hidroksida reakcija z jodom vodikom:
Al (OH) 3 + 3HI → Ali 3 + 3h 2 O.
Zaradi reakcije se oblikujejo aluminij in vodo jodid.
7. termična reakcija razgradnje aluminijevega hidroksida:
Al (OH) 3 → ALO (OH) + H 2 O (T \u003d 200 ° C),
2A (OH) 3 → AL 2 O 3 + 3H 2 O (T \u003d 575 ° C).
Posledično je reakcija oblikovana v prvem primeru - aluminij in vodni metagidroksid, v drugem - aluminij in vodni oksid.
8. aluminijasta hidroksidna reakcija in natrijev karbonat:
22 (OH) 3 + NA 2 CO 3 → 2NAALO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
Zaradi reakcije se oblikujejo natrijev aluminat, ogljikov monoksid (IV) in voda.
10. aluminij in kalcijev hidroksid hidroksid reakcija:
CA (OH) 2 + 2al (OH) 3 → CA2.
Kot rezultat reakcije se oblikuje kalcijev tetrahidroksialumum.
Uporaba in uporaba aluminijevega hidroksida:
Aluminijev hidroksid se uporablja pri čiščenju vode (kot adsorbicijska snov), v medicini, kot polnilo v zobni pasti (kot abrazivna snov), plastika in plastika (kot antipiren).
Opomba: © Foto //www.pexels.com, //pixabay.com
2S 2P 3S 3P
Elektronska konfiguracija aluminijv navdušena država :
+ 13AL * 1S 2
2S 2 2P 6 3S 1 3P 2 1S 2S 2P 3S 3P 
Aluminij Prikazuje paramagnetne lastnosti. Aluminij v zraku hitro oblikujejo trpežni oksidni filmiZato zaščitite površino nadaljnje interakcije odporna na korozijo.
Fizične lastnosti
Aluminij - Lahka kovinska srebrna-bela barva, enostavna za oblikovanje, litje, strojna obdelava. Ima visoko toplotno in električno prevodnost.
Tališče 660 ° C, vrelišče 1450 ° C, gostota aluminija 2,7 g / cm 3.
Iskanje v naravi
Aluminij - najpogostejše kovine v naravi in \u200b\u200btretja razširjenost med vsemi elementi (po kisiku in silicijevem). Vsebina v zemeljski skorji je približno 8%.
V naravi se aluminij najde v obliki povezav:
Al 2 o 3 · h 2 o boksa(z nečistočami Sio. 2, Fe 2 O 3, CACO 3)- aluminijev oksid hidrat
Corundum al 2 O 3.Red Corundum se imenuje Ruby, Blue Corundum se imenuje Sapphire.
Metode za Getting.
Aluminij Oblikuje trdno kemijsko vez s kisikom. Zato tradicionalne metode za proizvodnjo znižanja aluminija iz prihodkov oksida zahtevajo visoke stroške energije. Za industrijski proizvodnja aluminija uporablja proces Hall-Era. Da bi zmanjšali tališče aluminijevega oksida raztopimo v staljenem kriolitu (pri temperaturi 960-970 ° C) na 3 alf 6, nato pa je predmet elektroliza z ogljikovimi elektrodami. Ko raztopimo v kriolitski talini, se aluminijevi oksid razpade na ionih:
AL 2 O 3 → AL 3+ + ALO 3 3-
Na The katodo pojavi obnova aluminijastih ionov:
Na: al 3+ + 3e → al 0
Na The anoda Oksidacija aluminatne ione:
O: 4ALO 3 3- - 12E → 2A 2 O 3 + 3O 2
Elektroliza iz elektrolize aluminijevega oksida:
22 2 O 3 → 4AL + 3O 2
Laboratorijska metodaproizvodnja aluminija je zmanjšati aluminij iz brezvodnega aluminijevega klorida s kovinskim kalijem:
ALCL 3 + 3K → 4AL + 3KCL
Kvalitativne reakcije
Visokokakovostna reakcija na aluminijeve ione - Interakcija presežekalum aluminijaste soli. . To je belo amorfno sediment aluminijev hidroksid..
na primer , aluminijev klorid. S. Interacts. natrijev hidroksid:
V nadaljnjem dodatku alkalija, amoternega aluminijevega hidroksida raztopi z tvorbo tetrahidroksalulumita.:
Al (OH) 3 + NaOH \u003d NA
Opomba Če postavimo aluminij soli presežna raztopina alkalija, potem se bela oborina iz aluminijevega hidroksida ne oblikuje, ker V presežku alkalija, aluminijasta povezava takoj gre v complex.:
ALCL 3 + 4NAOH \u003d NA
Aluminijaste soli se lahko zaznajo z uporabo amoniake vodne raztopine. V interakciji topnih soli aluminija z vodno raztopino amoniaka obstaja prosojni studio aluminijevega hidroksida oborine.
ALCL 3 + 3Nh 3 · h 2 o \u003d Al (oh) 3 ↓ + 3 nh 4 cl
Al 3+ + 3Nh 3 · h 2 o \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +
Videopy. Ogledate si lahko interakcijo raztopine aluminijevega klorida z raztopino amoniaka
Kemijske lastnosti
1. Aluminij - močan redukcijski agent. . Zato reagira z mnogimi nemmetalas. .
1.1. Aluminij reagira S. halogeniz izobraževanjem halogenid.:
1.2. Aluminij reagira. s sivo z izobraževanjem sulfides.:
2A + 3S → AL 2 S 3
1.3. Aluminij reagira.od fosfor. . Hkrati se oblikujejo binarne spojine - fosfida.:
Al + P → Alp
Aluminij ne reagira z vodikom .
1.4. Z dušikom aluminijreagira pri segrevanju na 1000 o C z tvorbo nitrda:
2A + N 2 → 2ALN
1.5. Aluminij reagira. z ogljikom z izobraževanjem aluminijev karbid.:
4AL + 3C → AL 4 C 3
1.6. Aluminij interakcijo S. kisik z izobraževanjem oksid.:
4AL + 3O 2 → 2A 2 O 3
Videopy. Interakcija aluminija z iSOOR AIR. (Aluminij sežiganje v zraku) si lahko ogledate.
2. Aluminij interakcijo s S. kompleksne snovi:
2.1. Reagira laž aluminij Od voda? Odgovor na to vprašanje lahko preprosto najdete, če kopljete malo v pomnilniku. Zagotovo vsaj enkrat v mojem življenju ste se srečali z aluminijastimi ponvi ali aluminijastim jedilnim priborom. Všeč mi je tako vprašanje, da bi študente na izpitih. Kaj je najbolj neverjeten odgovor, prejel sem različne odgovore - nekdo aluminij reagiral z vodo. In zelo, zelo veliko predaje po vprašanju: "Mogoče se aluminij reagira z vodo, ko se segreje?" Ko se ogrevano aluminij reagira z vodo že na polovici anketirancev))
Kljub temu je lahko razumeti, da je aluminij še vedno z vodo V normalnih pogojih (in pri segrevanju) ne sodelujte. In že smo omenili, zakaj: zaradi izobraževanja oksidni film . Če pa je aluminij očiščen iz oksidne folije (na primer, amalgamat.), potem pa bo komuniciral voda zelo aktivna z izobraževanjem aluminijev hidroksid. in vodik:
2A 0 + 6H 2 + O → 2A +3 ( Oh) 3 + 3h 2 0
Zdravilo Aluminij Amalgam lahko dobite, vzdržujejo aluminijaste kose v raztopini Mercury Chlorida (II):
Videopy. Interakcije alalgamskega aluminija z vodo si lahko ogledate.
2.2. Aluminij Interact S. mineralne kisline (s soljo, fosforjo in razredčeno žveplovo kislino) z eksplozijo. Hkrati nastanejo sol in vodik.
na primeraluminij nasilno reagira klorovodikova kislina :
2.3. Pod normalnimi pogoji aluminij ne reagira Od koncentrirana žveplova kislina zaradi pasivacija - tvorba gostega oksidnega filma. Pri segrevanju je reakcija oblikovana Žveplovi oksid (IV), aluminijev sulfat.in voda:
2A + 6H2 SO 4 (CONC.) → AL 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
2.4. Aluminij se ne odziva koncentrirana dušikova kislina Tudi zaradi pasivacije.
Od razredčena dušikova kislina Aluminij reagira na oblikovanje molekularne dušik:
10AL + 36HNO 3 (Ravja) → 3N 2 + 10AL (št. 3) 3 + 18H 2 O
Ko aluminij medsebojno deluje v obliki praška zelo razredčena dušikova kislina lahko oblikujejo amonijev nitrat.:
8AL + 30HNO 3 (OCH.) → 8AL (št. 3) 3 + 3NH 4 NE 3 + 9H 2 O
2.5. Aluminij - amfoterous. kovino, zato interakcij z alkalisom . Pri interakciji aluminija z rešitev Alkali je oblikovan tetrahidroksialaluminat. in vodik:
2A + 2NAOH + 6H 2 O → 2NA + 3H 2
Videopy. Ogledate si lahko interakcije aluminija z alkalijem in vodo.
Aluminij reagira S. talt. Alkali z izobraževanjem aluminate in vodik:
2A + 6NAOH → 2NA 3 ALO 3 + 3H 2
Enaka reakcija je mogoče napisati v drugi obliki (priporočam pisanje reakcije v tem obrazcu v tem obrazcu):
2A + 6NAOH → NAALO 2 + 3H 2 + NA 2 O
2.6. Aluminij Obnovi Manj aktivnih kovin oksidi . Postopek obnove kovin iz oksidov se imenuje aLUMERMEMIJA .
na primer , aluminij premakne bakerod Bakreni oksid (ii).Reakcija je zelo eksotermna:
Še primer : Aluminij Obnovi iron. Od Železo, iron oksid (II, III):
8AL + 3FE 3 O 4 → 4AL 2 O 3 + 9FE
Restavracijske lastnosti Aluminij se pojavi tudi, ko sodeluje z močnimi oksidanti: natrijev peroksid., nitrati. in nitrit. V alkalnem okolju permanganats., kromijeve spojine (Vi):
2A + 3NA 2 O 2 → 2NAALO 2 + 2NA 2NA
8AL + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3
10AL + 6KMNO 4 + 24H 2 SO 4 → 5AL 2 (SO 4) 3 + 6MNSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
2A + NANO 2 + NAOH + 5H 2 O → 2NA + NH 3
AL + 3KMNO 4 + 4KOH → 3K 2 MNO 4 + K
4AL + K 2 CR 2 O 7 → 2CR + 2Kalo 2 + AL 2 O 3
Aluminij je dragocena industrijska kovina, ki je prva reciklirana. Več o sprejemu aluminija za predelavo, kot tudi tekoče cene za to vrsto kovine. .
Aluminijev oksid.
Metode za Getting.
Aluminijev oksid.lahko dobite z različnimi metodami:
1. Poravnaj Aluminij v zraku:
4AL + 3O 2 → 2A 2 O 3
2. Razgradnja aluminijev hidroksid.pri segrevanju:
3. Dobimo lahko aluminijev oksid razgradnja aluminijevega nitrata :
Kemijske lastnosti
Aluminijev oksid - tipičen amfoterski oksid. . Interacting s kislimi in glavnimi oksidi, kislinami, alkaliji.
1. Z bistvom aluminijevega oksida glavni oksidi Soli. aluminata..
na primer , alumino oksid. oksid. natrijev:
NA 2 O + AL 2 O 3 → 2NAALO 2
2. Aluminijev oksid. Interact. Kjer v talt. Oblika sololi.—aluminiraa B. Rešitev - kompleksne soli . V tem primeru kaže aluminijev oksid lastnosti kisline.
na primer , alumino oksid. natrijev hidroksid V talitvi z izobraževanjem aluminirano natrij. in voda:
2NAOH + AL 2 O 3 → 2 + H 2 O
Aluminijev oksid. se raztopi Preveč alkalis.z izobraževanjem tetrahidroksalulumita.:
AL 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O → 2NA
3. Aluminijev oksid ne deluje z vodo.
4. Interakcijo aluminijevega oksida kislis (močne kisline). Hkrati se oblikujejo sololi. Aluminij. V tem primeru kaže aluminijev oksid osnovne lastnosti.
na primer , aluminijev oksid sodeluje z sulfur oksid (VI) \\ t z izobraževanjem aluminijev sulfat:
AL 2 O 3 + 3SO 3 → AL 2 (SO 4) 3
5. Aluminijev oksid medsebojno deluje topne kisline z izobraževanjem srednje in kisle soli.
na primer žveplova kislina:
AL 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
6. Aluminijev oksid kaže šibko oksidativne lastnosti .
na primer , aluminijev oksid reagira z kalcijev hidrid. z izobraževanjem aluminij, vodik in kalcijev oksid.:
AL 2 O 3 + 3CAH 2 → 3CAO + 2AL + 3H 2
Elektrika obnovi Oksidni aluminij (proizvodnja aluminija):
22 2 O 3 → 4AL + 3O 2
7. Aluminijev oksid je trdna, nehlapna. In zato je prenese več hlapnih oksidov (običajno ogljikov dioksid) iz soli Pri fiksiranju.
na primer , izven natrijev karbonat:
AL 2 O 3 + NA 2 CO 3 → 2NAALO 2 + CO 2
Aluminijev hidroksid.
Metode za Getting.
1. Aluminijev hidroksid lahko dobimo z raztopino amoniak na The aluminijaste soli.
na primer , Aluminijev klorid reagira z vodna raztopina amoniaka z izobraževanjem aluminijev hidroksid. in amonijev klorid.:
ALCL 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d AL (OH) 3 + 3NH 4 CL
2. Oddaja ogljikov dioksid, žveplov plin ali serovodorod. skozi raztopino natrijevega tetrahidroksalumuta:
NA + CO 2 \u003d AL (OH) 3 + NANO 3
Da bi razumeli, kako ta reakcija nadaljuje, je mogoče uporabiti preprost sprejem: mentalno razdelite kompleksno snov na komponente: NaOH in AL (OH) 3. Nato definiramo, kako ogljikov dioksid reagira z vsako od teh snovi, in napišite izdelke svoje interakcije. Ker Al (OH) 3 se ne reagira s CO 2, nato pa beležimo Al (OH) 3 na desni nespremenjeni.
3. Aluminijev hidroksid je mogoče dobiti z dejanjem. pomanjkanje alkalija na The presežna solna aluminija.
na primer, aluminijev klorid.reagira S. Pomanjkljivost kalijevega hidroksidaz izobraževanjem aluminijev hidroksid.in Klorid kalij:
ALCL 3 + 3KOH (nesrečno) \u003d al (OH) 3 ↓ + 3KCL
4. Tudi aluminijev hidroksid se oblikuje, ko topna interakcija soli aluminij z topnim karbonati, sulfiti in sulfides . Sulfidi, karbonati in aluminijevi sulfiti v vodni raztopini.
Na primer: bromid aluminij Reagira S. natrijev karbonat. Hkrati pa se utipka iz aluminijevega hidroksida izstopa, je značilen ogljikov dioksid in nastane natrijev bromid:
2ABR 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NABR
Aluminijev klorid. Reagira S. natrijev sulfid. Z nastankom aluminijevega hidroksida, vodikovega sulfida in natrijevega klorida:
2ALCL 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H 2 S + 6NACL
Kemijske lastnosti
1. Aluminijev hidroksid reagira z top kisline . Hkrati se oblikujejo srednje ali kisle soli, odvisno od razmerja reagentov in vrste soli.
na primer dušikova kislina z izobraževanjem aluminij nitrate.:
Al (OH) 3 + 3HNO 3 → AL (št. 3) 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + 3HCL → ALCL 3 + 3H 2 O
22 (OH) 3 + 3H2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Al (OH) 3 + 3HBR → ALBR 3 + 3H 2 O
2. Aluminijev hidroksid komunicira z kislin oksid močnih kislin .
na primer , aluminijev hidroksid sodeluje z sulfur oksid (VI) \\ t z izobraževanjem aluminijev sulfat.:
22 (OH) 3 + 3SO 3 → AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3. Aluminijev hidroksid Interact. z topnimi bazami (alkalis).Kjer v talt. Oblika sololi.—aluminiraa B. Rešitev - kompleksne soli . Hkrati, aluminijev hidroksid kaže lastnosti kisline.
na primer , hidroksid aluminijasti kalijev hidroksid.v talitvi z izobraževanjem aluminira kalijin voda:
2koh + al (OH) 3 → 2kalo 2 + 2H20
Aluminijev hidroksid. se raztopi Preveč alkalis.z izobraževanjem tetrahidroksalulumita.:
Al (OH) 3 + KOH → K
4. G.idroksid aluminij razgraditipri segrevanju:
2A (OH) 3 → AL 2 O 3 + 3H 2 O
Videopy. Aluminij hidroksid interakcije z klorovodikova kislina in alkalis. (Amfoterijske lastnosti aluminijevega hidroksida) si lahko ogledate.
Aluminijaste soli
Aluminijasti nitrat in sulfat
Nitrat aluminijko se ogrevate razgrade aluminijev oksid., dušikovega oksida (IV) in kisik:
4AL (št. 3) 3 → 2A 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Aluminijev sulfat. s hudim ogrevanjem podobno - na aluminijev oksid., žveplov dioksid in kisik:
2A 2 (SO 4) 3 → 2A 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
Celovite soli aluminija
Opisati lastnosti kompleksnih soli aluminija - hidroksialinininiTo je primerno uporabiti naslednjo metodo: duševno raztresemo tetrahidroksialummate v dve ločeni molekule - aluminijski hidroksid in alkalijski hidroksid.
na primer Natrijev tetrahidroksalum je razdeljen na aluminijev hidroksid in natrijev hidroksid:
Na.smash NaOH in AL (OH) 3
Lastnosti celotnega kompleksa se lahko določijo kot lastnosti teh posameznih spojin.
Tako se aluminijasti hidroksokompleksiji reagirajo kislis .
na primer , hidroxaComplex je uničen pod delovanjem presežka ogljikov dioksid. Hkrati, s CO 2, NaOH reagira na tvorbo kisle soli (z presežkom CO 2), in amfoternega hidroksida aluminija ne reagira na ogljikov dioksid, zato je obarvan:
Na + CO 2 → al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3
Podobno, kalijev tetrahidroksalum reagira z ogljikovim dioksidom:
K + CO 2 → AL (OH) 3 + KHCO 3
Z istim načelom tetrahidroksalumov reagira žveplov plin 2:
NA + SO 2 → AL (OH) 3 ↓ + NAHSO 3
K + SO 2 → AL (OH) 3 + KHSO 3
Toda pod akcijo presežek hude kisline oborino ne pade, ker Amfoterski aluminij hidroksid reagira z močnimi kislinami.
na primer , od klorovodikova kislina:
NA + 4HCL (presežek) → NaCl + Alcl 3 + 4h 2 O
Res je, pod delovanjem majhnega zneska ( pomanjkljivost ) huda kislina Oborino še vedno pade, za raztapljanje aluminijevega hidroksida, kislina ne bo dovolj:
Na + HCl (prikrajšanja) → al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
Podobno s pomanjkanja dušikova kislina Aluminijevi hidroksid kapljice:
NA + HNO 3 (prikrajšanost) → al (OH) 3 ↓ + Nano 3 + H 2 O
Kompleks se je zrušil, ko je trener chlorine Water. (vodna raztopina klora) CL 2:
2NA + CL 2 → 2AL (OH) 3 ↓ + NaCl + Naclo
Hkrati klor nesički.
Tudi kompleks lahko reagira s presežkom aluminijev klorid.. Hkrati padla aluminijasta hidroksidna oborina:
ALCL 3 + 3NA → 4AL (OH) 3 ↓ + 3NACL
Če izhlapete vodo iz kompleksne soli in segrejemo vzorčeno snov, potem bo običajna sol-aluminate ostala:
Na → Nalo 2 + 2H20
K → kalo 2 + 2h 2 o
Hidroliza aluminijastih soli
Topne aluminijeve in močne kislinske soli hidrolizirane po kation. Hidroliza se nadaljuje stopnja in reverzibilna. malo:
Stopnja I: Al 3+ + H 2 O \u003d Aloh 2+ + H +
II Korak: Aloh 2+ + H 2 O \u003d AL (OH) 2 + + H +
III Korak: Al (OH) 2 + + H 2 O \u003d AL (OH) 3 + H +
zvezek sulfide, sulfiti, karbonati aluminij in njih kisla sololi. Hidroliziran nepopravljivo, popolnoma. v vodni raztopini ne obstajajo, in voda razgrajuje:
AL 2 (SO 4) 3 + 6NAHSO 3 → 2AL (OH) 3 + 6SO 2 + 3NA 2 SO 4 SO 4
2ABR 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2A (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NABR
2A (št. 3) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6NANO 3 + 3CO 2
2ALCL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6NACL + 3CO 2
AL 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2A (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4 SO 4
2ALCL 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3H2 S + 6NACL
Aluminata.
Soli, v katerih je aluminij kislinski ostanek (aluminira) - se oblikujejo iz aluminijev oksid. za fuzija z alkalisom in glavni oksidi:
AL 2 O 3 + NA 2 O → 2NAALO 2
Da bi razumeli lastnosti aluminacije, so zelo primerne, da se razbijejo v dve ločeni snovi.
Natrijev aluminat smo razdeljeni na dve snovi duševno: aluminijev oksid in natrijev oksid.
Nalo 2. Smash Na 2 O in al 2 O 3
Potem bomo očitno, da aluminates reagirajo kisline z tvorbo aluminijastih sol :
KALO 2 + 4HCL → KCL + ALCL 3 + 2H 2 O
NAALO 2 + 4HCL → ALCL 3 + NACL + 2H 2 O
Nalo 2 + 4HNO 3 → AL (št. 3) 3 + Nano 3 + 2h 2 O
2 + 4h 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + 4H 2 O
Pod delovanjem odvečne vode, aluminates gredo v kompleksne soli:
Kalo 2 + H 2 O \u003d K
Nalo 2 + 2h 2 O \u003d na
Binarne spojine
Aluminijev sulfid. Pod delovanjem dušikove kisline je oksidiran na sulfat:
AL 2 S 3 + 8HNO 3 → AL 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
bodisi žveplovi kislini (pod akcijo vroča lesy kislina):
AL 2 S 3 + 30HNO 3 (CONC. Gore.) → 2AL (št. 3) 3 + 24NO 2 + 3H2 SO 4 + 12H 2 O
Aluminijev sulfid razgradnja voda:
AL 2 S 3 + 6H 2 O → 2A (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Aluminijev karbid. Tudi razkrojimo z vodo, ko se segreje na aluminijev hidroksid in metan.:
AL 4 C 3 + 12H 2 O → 4AL (OH) 3 + 3CH 4
Aluminijev nitrid. razgradi pod akcijo mineralne kisline Na soli aluminija in amonija:
ALN + 4HCL → ALCL 3 + NH 4 CL
Tudi aluminijev nitrid razgradi pod akcijo voda:
ALN + 3H 2 O → AL (OH) 3 ↓ + NH 3
Aluminijev oksid - AL2O3. Fizične lastnosti:aluminijev oksid - beli amorfni prah ali zelo trdni beli kristali. Molekularna masa \u003d 101.96, gostota - 3.97 g / cm3, tališče - 2053 ° C, vrelišče - 3000 ° C.
Kemijske lastnosti:aluminijev oksid prikazuje amfoterijske lastnosti - lastnosti kislih oksidov in glavnih oksidov ter reagirajo s kislinami in z bazami. Crystal AL2O3 je kemično pasiven, amorfni - bolj aktivni. Interakcija s kislimi rešitvami daje srednje soli aluminija in z rešitvami baz - kompleksne soli - kovinski hidroksi aluminira:
Pri fiksiranju aluminijevega oksida s trdnimi alkalijskimi kovinami se oblikujejo dvojne soli - metalüminata.(brezvodna aluminira):
Aluminijev oksid ne deluje z vodo in se v njem ne raztopi.
Kako:aluminijev oksid se pridobiva z izterjavo z aluminijastimi kovinami iz njihovih oksidov: krom, molibden, volfram, vanadium itd. - medelathermia.Odprto Beatov.:
Uporaba:aluminijev oksid se uporablja za proizvodnjo aluminija, v obliki praška - za ognjevzdržne, kemično odporne in ab-operacijske materiale, v obliki kristalov - za proizvodnjo laserjev in sintetičnih draguljev (rubini, safirji itd.) , pobarvani oksidi drugih kovin - CR2O3 (rdeča barva), TI2O3 in FE2O3 (modra barva).
Aluminijev hidroksid - A1 (OH) 3. Fizične lastnosti:aluminijev hidroksid je beli amorfni (gel) ali kristaliničen. Skoraj ne topna v vodi; Molekularna masa - 78,00, gostota - 3,97 g / cm3.
Kemijske lastnosti:tipični amfoterski hidroksid reagira:
1) s kislinami, ki tvorijo medijske soli: al (it) 3 + 3NO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3N2O;
2) z alkalnimi rešitvami, ki tvorijo kompleksne soli - hidroksialimens: al (it) 3 + kone + 2N2O \u003d K.
Pri reševanju AL (OH) 3, se komatelumizirajo s suhim alkalijam: AL (IT) 3 + KON \u003d KALO2 + 2N2O.
Kako:
1) iz aluminijastih soli pod delovanjem raztopine ALKALIS: ALSL3 + 3NAOH \u003d AL (OH) 3 + 3N2O;
2) razgradnja aluminijevega nitrida z vodo: ALN + 3N2O \u003d AL (OH) 3 + NN3?;
3) Prenos CO2 preko raztopine hidroksamplex: [AL (OH) 4] - + CO2 \u003d AL (OH) 3 + NSO3-;
4) Ukrep na solo Alto hidrat amoniaka; Pri sobni temperaturi se oblikuje vse (OH) 3.
62. Splošne značilnosti kromove podskupine
Elemente sUBGROUPS CHROMIUM.zasedajo vmesni položaj v številnih prehodnih kovinah. Imajo visoke temperature taljenja in vrelišča, brezplačna mesta na elektronskih orbitalov. Elemente chromium.in molybden.imajo atipično elektronsko strukturo - na zunanjem s-orbitalu imajo en elektron (kot je NB iz podskupine VB). Ti elementi na zunanjih D- in S-orbitalsih so 6 elektronov, zato so vsi orbital napolnjeni s polovico, t.e., vsak se nahaja en elektron. Imajo podobno elektronsko konfiguracijo, element ima posebno stabilnost in odpornost na oksidacijo. Volframen.ima močnejšo kovinsko komunikacijo kot molybden.. Stopnja oksidacije v elementih kromove podskupine se zelo razlikuje. V skladu z ustreznimi pogoji vsi elementi kažejo pozitivno stopnjo oksidacije od 2 do 6, največja stopnja oksidacije ustreza številu skupine. Ni vse stopnje oksidacije na elementih stabilne, krom je najbolj stabilen - +3.
Znane so tudi vsi elementi MVIO3 oksid, oksidi z manjšimi stopnjami oksidacije.Vsi elementi te podskupine amfoterjev so oblikovane kompleksne spojine in kisline.
Krom, molibdenin volframen.povpraševanje v metalurgiji in elektrotehniku. Vsi številni kovini so prevlečeni s pasiviarnim oksidom, ko shranjujejo v zraku ali v mediju oksidacijskega sredstva. Removalni film s kemično ali mehansko metodo lahko poveča kemijsko aktivnost kovin.
Krom.Element je pridobljen iz FE kromitske rude (CRO2) 2, obnovitev premoga: Fe (CRO2) 2 + 4C \u003d (FE + 2CR) + 4CO?.
Pure Chrome dobimo z obnovo CR2O3 z uporabo aluminija ali elektrolize raztopine, ki vsebuje kromove ione. Ker je krom z elektrolizo, je mogoče doseči kromirano prevleko, ki se uporablja kot dekorativne in zaščitne filme.
Od kroma dobimo ferochrome, ki se uporablja pri proizvodnji jekla.
Molibden.Pojdi iz sulfide rude. Njegove spojine se uporabljajo pri proizvodnji jekla. Kovinska sama je pridobljena pri obnavljanju oksida. Dajanje molibdena oksida z železom, lahko dobite Ferromolibdden. Uporaba za proizvodnjo niti in cevi za navijanje peči in elektrocontakti. Jeklo z dodatkom molibdena se uporablja pri avtomobilski produkciji.
Volfram.Pojdite iz oksida, ekstrahiranega iz obogatene rude. Aluminij ali vodik se uporablja kot redukcijsko sredstvo. Nastalo volframovo v ideji prahu se pozneje oblikuje pri visokem tlaku in toplotni obdelavi (praškasta metalurgija). V tem obrazcu se volfram uporablja za izdelavo ničelnih nitk, dodanih jekla.
Aluminijev hidroksid je kemikalija, ki je spojina iz aluminijevega oksida z vodo. Lahko v tekočih in trdnih državah. Tekoči hidroksid je inkrementalna transparentna snov, ki je zelo slabo raztopljena v vodi. Trdni hidroksid je bela kristalna snov, ki ima pasivne kemijske lastnosti in se ne odziva na praktično nobenega drugega elementa ali spojine.
Pridobivanje aluminija hidroksida.
Priprava aluminijevega hidroksida je posledica kemijske izmenjalne reakcije. Če želite to narediti, uporabite vodno raztopino amoniaka in vse soli aluminija, najpogosteje aluminijevega klorida. Tako se pridobi tekoča snov. Če je potreben trden hidroksid, je ogljikov dioksid prenesen skozi trdni alkali tetrahidrokdokminaminata. Veliko navijačev eksperimentov je zaskrbljen, kako dobiti aluminijev hidroksid doma? To storiti, je dovolj, da kupite potrebne reagente in kemične jedi v specializirani trgovini.
Za pridobitev trdne snovi bo potrebno tudi za posebno opremo, zato je bolje ostati na tekoči različici. Pri izvajanju reakcije je treba uporabiti dobro prezračeno sobo, saj je eden od stranskih proizvodov lahko plin ali snov z ostrim vonjem, ki lahko negativno vpliva na dobro počutje in zdravje ljudi. Vredno je delati v posebnih zaščitnih rokavicah, saj so večina kislin pri vstopu v kožo. Ne bo odveč, da bi poskrbel za zaščito oči v obliki posebnih očal. Začetek vsakega primera, najprej je treba razmisliti o zagotavljanju varnosti!
Sveže izolirani aluminijev hidroksid reagira z večino aktivnih kislin in alkalijev. Zato se uporablja za pripravo amonijeve vode, da bi ohranili oblikovano snov v svoji čisti obliki. Kadar se uporablja za pridobitev kisline ali alkal, je treba natančno izračunati delež elementov, sicer s presežkom, aluminijev hidroksid komunicira z ostanki nezapletene podlage in se popolnoma raztopi. To je posledica visoke ravni kemijske aktivnosti aluminija in njenih povezav.
V bistvu je aluminijev hidroksid pridobljen iz bouksitene rude z visoko vsebnostjo kovinskega oksida. Postopek vam omogoča hitro in relativno poceni, ločite uporabne elemente iz prazne pasme. Reakcije aluminijevega hidroksida s kislinami vodijo do obnove soli in nastajanja vode ter z alkalisom - do priprave kompleksnih hidroksaluminija soli. Trdni hidroksid z metodo nihanja je kombiniran s trdnimi alkaliji z nastankom metalulululumž.
Glavne lastnosti snovi
Fizikalne lastnosti aluminijevega hidroksida: gostota - 2,423 gramov na centimetr kubic, raven topila v vodi je nizka, barva je bela ali prozorna. Snov lahko obstaja v štirih polimorfnih različicah. Pod vplivom nizkih temperatur se oblikuje alfa hidroksid, imenovan Bayerite. Pod vplivom ogrevanja, gama hidroksida ali gibbsite lahko dobite. Obe snovi imata kristalno molekularno rešetko z vodikovim vmesnim tipom intermokularnih vezi. Najdena sta tudi še dve modifikaciji - beta hidroksid ali Nordandd in trichlinic glex. Prvi je pridobljen z ročajem Bayerit ali GibSita. Razlikuje se od drugih vrst triclinic, ne pa monotono strukturo kristalne mreže.
Kemični lastnosti aluminijevega hidroksida: Molarna masa - 78 mol, v tekočem stanju je dobro topna v aktivnih kislinah in alkalijah, ko se segreje razkroje, ima amfoterijski znaki. V industriji v veliki večini primerov je tekoči hidroksid, saj zaradi visoke ravni kemijske aktivnosti se enostavno predelava in ne zahteva uporabe katalizatorjev ali posebnih pogojev za reakcijski pretok.
Amfenarity aluminijevega hidroksida se kaže v dualnosti njegove narave. To pomeni, da lahko v različnih pogojih razstavi kisle ali alkalne lastnosti. Ko se hidroksid sodeluje v reakciji kot alkali, se tvorjena sol, v kateri je aluminij pozitivno napolnjeno kation. Kot kislina, aluminijasto hidroksid na izhodu oblikuje tudi sol. Toda v tem primeru kovina že igra vlogo negativnega napolnjenega aniona. Dvojna narava odpira veliko možnosti za uporabo te kemične spojine. Uporablja se v medicini za proizvodnjo drog, ki so imenovane z oslabljenim kislinsko-alkalnim ravnotežjem v telesu.
Aluminijev hidroksid je del cepiv kot snov, ki povečuje imunski odziv telesa na dražilno. Neoplodnost oborine aluminijevega hidroksida v vodi omogoča uporabo snovi pri namestitvi vode. Kemična spojina je zelo močan adsorbent, ki vam omogoča, da ekstrahirate veliko število škodljivih elementov iz vode.
Uporaba v industriji
Uporaba hidroksida v industriji je povezana s pridobivanjem čistega aluminija. Tehnološki proces se začne s predelavo rude, ki vsebuje aluminijev oksid, ki po zaključku postopka gre v hidroksid. Izhod izdelkov v tej reakciji je precej visok, tako da je po zaključku skoraj gola pasma. Nato se izvede razgradnja aluminijevega hidroksida.
Postopek ne zahteva posebnih pogojev, saj je snov dobro razgrajena pri segrevanju na temperaturo nad 180 stopinj Celzija. Ta stopnja vam omogoča, da izberete aluminijev oksid. Ta spojina je osnovni ali pomožni material za izdelavo velike količine industrijskih in gospodinjskih izdelkov. Če je potrebno pridobiti čisto aluminij, se postopek elektrolize uporablja z dodatkom natrijevega kriolata. Katalizator vzame kisik iz oksida, čisto aluminij pa se usede na katodo.
