염화구리 2 용액 공식. 구리 및 그 화합물
기본 정보:
| 곰팡이 포자와 병원체가 주요 조직에 들어가는 것을 보호하고 억제합니다. |
| 코로나 황체(무수)에서 청록색 결정(이수화물) |
풀어 주다:
염화구리: 환경에서의 행동
| 지시자 | 의미 | 설명 | ||
| 20 o C에서 물에 대한 용해도(mg/l) | 757000 4분기 높음||||
| 20 o C에서 유기 용매에 대한 용해도(mg/l) | 680000 Q4 - 메탄올 -||||
| 융점 (o C) | - - -||||
| 끓는점 (o C) | - - -||||
| 분해 온도 (o C) | - - -||||
| 인화점(o C) | - - -||||
| pH 7, 20 o C에서 옥탄올/물 분배 계수 | 피: - - -||||
| 비중(g/ml) / 비중 | 3.39Q3-||||
| 25 o C에서 해리 상수(pKa) | - - -||||
| 메모: | ||||
| 25 o C에서 증기압(MPa) | 1.00 X 10 -10 Q1 비휘발성||||
| 25 o C에서 헨리의 법칙 상수 (Pa * m 3 / mol) | - - -||||
| 20 o C에서 헨리의 법칙 상수(무차원) | 7.29 X 10 -21 계산됨 비휘발성||||
| 토양의 부패 기간(일) | DT50(일반) - - -||||
| - | ||||
| pH 7에서 수성 광분해 DT50(일) | 의미: - - -||||
| - | ||||
| 20 o C 및 pH 7에서 DT50(일)의 수성 가수분해 | 의미: - - -||||
| - | ||||
| 강수량 DT50(일) | - - -||||
| 수상 전용 DT50(일) | - - -||||
| GUS 세척 가능성 지수 | - - -||||
| 1kg/ha(l/ha)의 적용 비율에서 지하수 SCI의 농도 성장 지수(µg/l) | 의미: - - -||||
| - | ||||
| 입자 결합 수송 지수의 가능성 | - - -||||
| Koc - 유기 탄소 분배 계수(ml/g) | - - -||||
| pH 저항: | ||||
| 메모: | ||||
| Freundlich 흡착 등온선 | kf:-- | -|||
| - | ||||
| 최대 UV 흡광도(l/(mol*cm)) | - - -||||
염화구리: 생태독성
| 지시자 | 의미 | 출처 / 정성지표 / 기타정보 | 설명 | |
| 생물 농축 계수 | BCF:-- | -|||
| 생물 농축 가능성 | - - -||||
| LD50(mg/kg) | 140 V3 쥐 적당히||||
| 포유류 - 단기 식품 NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| 가금류 - 급성 LD50(mg/kg) | - - -||||
| 조류 - 급성 독성(CK50 / LD50) | - - -||||
| 어류 - 급성 96시간 CK50(mg/l) | 0.24 F4 무지개 송어적당히||||
| 어류 - 만성 21일 NOEC(mg/l) | - - -||||
| 수생 무척추동물 - 급성 48시간 EC50(mg/L) | - - -||||
| 수생 무척추 동물 - 만성 21일 NOEC(mg/L) | - - -||||
| 수생 갑각류 - 급성 96시간 CK50(mg/l) | 0.134 F3 미시다 새우적당히||||
| 바닥 미생물 - 급성 96시간 CK50(mg/l) | 0.043 F4 키로노무스 모기키가 큰||||
| NOEC , 정적, 물(mg/l) | - - -||||
| 바닥 미생물 - 만성 28일 NOEC , 퇴적암(mg/kg) | - - -||||
| 수생 식물 - 급성 7일 EC50 , 바이오매스(mg/l) | - - -||||
| 조류 - 급성 72시간 EC50 성장(mg/l) | 0.55 H1 알려지지 않은 종 중등도||||
| 조류 - 만성 96시간 NOEC , 성장(mg/l) | - - -||||
| 꿀벌 - 급성 48시간 LD50(mcg/개인) | - - -||||
| 지렁이 - 급성 14일 CK50(mg/kg) | - - -||||
| 토양 벌레 - 물질의 만성 14일 최대 비활성 농도, 번식 (mg/kg) | 15 A4 지렁이, Cu로, 8주 보통||||
| 기타 절지동물 (1) | LR50(g/ha): - - -||||
| 기타 절지동물 (2) | LR50(g/ha): - - -||||
| 토양 미생물 | - - -||||
| mesoworld(mesocosm)에서 사용 가능한 데이터 | NOEAEC mg/l: - - -||||
염화구리: 인체 건강
주요 특성:
| 지시자 | 의미 | 출처 / 정성지표 / 기타정보 | 설명 | |
| 포유류 - 급성 경구 LD50(mg/kg) | 140 V3 쥐 적당히||||
| 포유류 - 피부 LD50(mg/kg 체중) | - - -||||
| 포유류 - 흡입 | ||||
염화구리(II)의 가수분해에 대한 일반 정보
정의
염화구리(II)- 약염기 - 구리(II) 수산화물(Cu(OH) 2) 및 강산 - 염산(염산)(HCl)에 의해 형성된 평균 염. 공식 - CuCl 2.
황갈색(짙은 갈색) 색상의 결정을 나타냅니다. 결정질 수화물 형태 - 녹색. 몰 질량 - 134g / mol.
쌀. 1. 염화구리(II). 모습.
염화구리(II)의 가수분해
양이온에서 가수분해됨. 매체의 성질은 산성입니다. 이론적으로 두 번째 단계가 가능합니다. 가수분해 방정식의 형식은 다음과 같습니다.
첫 단계:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (염 해리);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (양이온 가수분해);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (이온 방정식);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl + HCl (분자 방정식).
두번째 단계:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (염해리);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (양이온 가수분해);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (이온 방정식);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (분자 방정식).
문제 해결의 예
실시예 1
실시예 2
| 작업 | 염화구리(II) 용액의 전기분해 방정식을 쓰십시오. 염화구리(II) 5g을 전기분해하면 음극에서 방출되는 물질의 질량은 얼마입니까? |
| 해결책 | 수용액에서 염화구리 (II)에 대한 해리 방정식을 씁니다. CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl -. 우리는 조건부로 전기 분해 계획을 작성합니다. (-) 음극: Cu 2+ , H 2 O. (+) 양극: Cl -, H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu O ; 2Cl - -2e → Cl 2. 그러면 염화구리(II) 수용액의 전기분해 방정식은 다음과 같을 것입니다. CuCl 2 \u003d Cu + Cl 2. 문제 조건(몰 질량 - 134g/mol)에 지정된 데이터를 사용하여 염화구리(II) 물질의 양을 계산합니다. υ (CuCl 2) \u003d m (CuCl 2) / M (CuCl 2) \u003d 5/134 \u003d 0.04 mol. 반응식에 따르면 υ (CuCl 2) \u003d υ (Cu) \u003d 0.04 mol. 그런 다음 음극에서 방출되는 구리의 질량을 계산합니다(몰 질량 - 64g/mol). m (Cu) \u003d υ (Cu) × M (Cu) \u003d 0.04 × 64 \u003d 2.56g. |
| 답변 | 음극에서 방출된 구리의 질량은 2.56g입니다. |
§하나. 단순 물질의 화학적 특성(st. ok. = 0).
a) 산소와의 관계.
하위 그룹 이웃인 은과 금과 달리 구리는 산소와 직접 반응합니다. 구리는 산소에 대해 거의 활동을 나타내지 않지만 습한 공기에서는 점차 산화되어 염기성 탄산구리로 구성된 녹색 필름으로 덮입니다.
건조한 공기에서 산화는 매우 느리고 구리 표면에 얇은 산화 구리 층이 형성됩니다.
구리 자체와 마찬가지로 산화 구리(I)가 분홍색이기 때문에 구리는 외부에서 변경되지 않습니다. 또한 산화물 층은 너무 얇아서 빛을 투과시킵니다. 통해 빛난다. 다른 방식으로, 구리는 예를 들어 600-800℃에서 가열될 때 산화됩니다. 처음 몇 초 안에 산화는 구리(I) 산화물로 이동하여 표면에서 흑색 구리(II) 산화물로 변합니다. 2층 산화물 코팅이 형성됩니다.
Q 형성(Cu 2 O) = 84935 kJ.
그림 2. 산화구리막의 구조.
b) 물과의 상호작용.
구리 하위 그룹의 금속은 수소 이온 다음의 전기 화학적 계열 전압의 끝에 있습니다. 따라서 이러한 금속은 물에서 수소를 대체할 수 없습니다. 동시에 수소 및 기타 금속은 염 용액에서 구리 하위 그룹 금속을 대체할 수 있습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
이 반응은 전자의 이동이 있기 때문에 산화환원입니다.
분자 수소는 큰 어려움으로 구리 하위 그룹의 금속을 대체합니다. 이것은 수소 원자 사이의 결합이 강하고 그것을 끊는 데 많은 에너지가 소비된다는 사실로 설명됩니다. 반응은 수소 원자에서만 일어난다.
산소가없는 구리는 실제로 물과 상호 작용하지 않습니다. 산소가 있는 상태에서 구리는 천천히 물과 반응하여 수산화구리와 염기성 탄산염의 녹색 필름으로 덮입니다.
c) 산과의 상호작용.
수소 이후 일련의 전압에 있기 때문에 구리는 산에서 이를 대체하지 않습니다. 따라서 염산과 묽은 황산은 구리에 작용하지 않습니다.
그러나 산소가 있는 경우 구리는 이러한 산에 용해되어 해당 염을 형성합니다.
유일한 예외는 구리와 반응하여 수소를 방출하고 매우 안정적인 구리(I) 착물을 형성하는 요오드화수소산입니다.
2 구 + 3 안녕 → 2 시간[ CuI 2 ] + 시간 2
구리는 또한 산과 반응합니다. 예를 들어 질산과 같은 산화제:
Cu+4HNO 3( 광 .) → 구리(NO 3 ) 2 +2아니요 2 +2시간 2 영형
3Cu + 8HNO 3( 희석한 .) → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 영형
또한 농축된 차가운 황산으로:
구리 + H 2 그래서 4(농) → CuO + SO 2 + H 2 영형
뜨거운 농축 황산으로 :
Cu+2H 2 그래서 4( 광 ., 더운 ) → CuSO 4 + 그래서 2 + 2시간 2 영형
200 0 C의 온도에서 무수 황산으로 구리 (I) 황산염이 형성됩니다.
2Cu+2H 2 그래서 4( 무수 .) 200°C → 구리 2 그래서 4 ↓+SO 2 + 2시간 2 영형
d) 할로겐 및 기타 비금속과의 관계.
Q 형성(CuCl) = 134300 kJ
Q 형성(CuCl2) = 111700 kJ
구리는 할로겐과 잘 반응하여 두 가지 유형의 할로겐화물을 제공합니다: CuX 및 CuX 2 .. 실온에서 할로겐의 작용 하에서 가시적인 변화는 일어나지 않지만 흡착된 분자 층이 먼저 표면에 형성되고 그 다음 매우 얇은 층이 형성됩니다 할로겐화물. 가열하면 구리와의 반응이 매우 격렬합니다. 우리는 구리선이나 호일을 가열하고 염소 병으로 뜨겁게 내립니다. 구리 근처에 갈색 증기가 나타납니다. 구리 (II) 염화물 CuCl 2와 염화 구리 (I) CuCl이 혼합되어 있습니다. 반응은 열 방출로 인해 자발적으로 발생합니다. 1가 할로겐화구리는 금속 구리를 2가 할로겐화구리 용액과 반응시켜 얻습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
이 경우, 모노클로라이드는 구리 표면에 백색 침전물의 형태로 용액으로부터 침전된다.
구리는 또한 가열될 때 황 및 셀레늄과 매우 쉽게 반응합니다(300-400 ° C).
2Cu+S→Cu 2 에스
2Cu+Se→Cu 2 세
그러나 구리는 고온에서도 수소, 탄소 및 질소와 반응하지 않습니다.
e) 비금속 산화물과의 상호작용
가열되면 구리는 일부 비금속 산화물(예: 황(IV) 산화물 및 질소(II, IV) 산화물)에서 단순한 물질을 대체할 수 있으며 열역학적으로 더 안정적인 구리(II) 산화물을 형성합니다.
4Cu+SO 2 600-800°C →2CuO + Cu 2 에스
4Cu+2NO 2 500-600°C →4CuO + N 2
2 구+2 아니요 500-600° 씨 →2 CuO + N 2
§2. 1가 구리의 화학적 특성(st.c. = +1)
수용액에서 Cu + 이온은 매우 불안정하고 불균형합니다.
구 + ↔ 구 0 + 구 2+
그러나 산화 상태(+1)의 구리는 용해도가 매우 낮은 화합물에서 또는 착화를 통해 안정화될 수 있습니다.
a) 산화구리(나) 구 2 영형
양쪽성 산화물. 적갈색 결정질 물질. 그것은 광물 큐라이트로 자연적으로 발생합니다. 그것은 알칼리와 포르말린이나 포도당과 같은 강한 환원제와 함께 구리 (II) 염 용액을 가열하여 인위적으로 얻을 수 있습니다. 산화구리(I)는 물과 반응하지 않습니다. 산화구리(I)는 진한 염산 용액으로 옮겨 염화물 착물을 형성합니다.
구 2 영형+4 염산→2 시간[ CuCl2]+ 시간 2 영형
우리는 또한 암모니아와 암모늄 염의 농축 용액에 녹입니다.
구 2 O+2NH 4 + →2 +
묽은 황산에서는 2가 구리 및 금속 구리로 불균형합니다.
구 2 O+H 2 그래서 4(딜) →CuSO 4 + 구리 0 ↓+H 2 영형
또한, 산화구리(I)는 수용액에서 다음과 같은 반응을 합니다.
1. 천천히 산소에 의해 수산화구리(II)로 산화:
2 구 2 영형+4 시간 2 영형+ 영형 2 →4 구(오) 2 ↓
2. 묽은 할로겐화수소산과 반응하여 해당하는 구리(I) 할로겐화물을 형성합니다.
구 2 영형+2 시간G→2구G↓ +시간 2 영형(G=클, 브르, 제이)
3. 농축 용액의 아황산수소나트륨과 같은 일반적인 환원제를 사용하여 금속 구리로 환원:
2 구 2 영형+2 Na2SO 3 →4 구↓+ 나 2 그래서 4 + 시간 2 그래서 4
산화구리(I)는 다음 반응에서 금속성 구리로 환원됩니다.
1. 1800 °C까지 가열할 때(분해):
2 구 2 영형 - 1800° 씨 →2 구 + 영형 2
2. 수소, 일산화탄소, 알루미늄 및 기타 일반적인 환원제의 흐름에서 가열될 때:
구 2 O+H 2 - >250°C →2Cu+H 2 영형
구 2 O+CO - 250-300°C →2Cu+CO 2
3 구 2 영형 + 2 알 - 1000° 씨 →6 구 + 알 2 영형 3
또한 고온에서 산화 구리(I)는 다음과 같이 반응합니다.
1. 암모니아로 (구리(I) 질화물이 형성됨)
3 구 2 영형 + 2 NH 3 - 250° 씨 →2 구 3 N + 3 시간 2 영형
2. 알칼리 금속 산화물:
구 2 옴+엠 2 영형- 600-800°C →2 중CuO(M= Li, Na, K)
이 경우 구리(I)의 cuprates가 형성됩니다.
산화구리(I)는 알칼리와 현저하게 반응합니다.
구 2 영형+2 NaOH (농축) + 시간 2 영형↔2 나[ 구(오) 2 ]
b) 수산화구리(나) CuOH
수산화구리(I)는 황색 물질을 형성하고 물에 불용성입니다.
가열하거나 끓이면 쉽게 분해됩니다.
2 CuOH → 구 2 영형 + 시간 2 영형
c) 할로겐화물CuF, 구에서엘, CuBr그리고CuJ
이 모든 화합물은 백색 결정성 물질로 물에는 잘 녹지 않지만 과량의 NH 3 , 시안화물 이온, 티오황산 이온 및 기타 강력한 착화제에는 쉽게 용해됩니다. 요오드는 화합물 Cu +1 J만을 형성한다. 기체 상태에서 (CuГ) 3 유형의 사이클이 형성된다. 해당하는 할로겐화수소산에 가역적으로 용해됨:
구지 + HG ↔시간[ 구G 2 ] (G=클, 브르, 제이)
구리(I) 염화물과 브롬화물은 습한 공기에서 불안정하고 점차적으로 염기성 구리(II) 염으로 변합니다.
4 구D +2시간 2 영형 + 영형 2 →4 구(오)G(G=Cl, Br)
d) 기타 구리 화합물(나)
1. 구리(I) 아세테이트(CH 3 COOCu) - 구리 화합물로 무색 결정의 형태를 하고 있습니다. 물에서는 천천히 Cu 2 O로 가수분해되고 공기에서는 2가 구리 아세테이트로 산화됩니다. CH 3 COOSu는 수소 또는 구리로 환원(CH 3 COO) 2 Cu, 진공에서 승화(CH 3 COO) 2 Cu 또는 p-에서 (CH 3 COO) 2 Cu와 상호작용(NH 3 OH) SO 4에 의해 얻어진다. H 3 COOH 3 의 존재 하에 재. 이 물질은 독성이 있습니다.
2. 구리(I) 아세틸렌화물 - 적갈색, 때때로 흑색 결정. 건조한 상태에서 결정은 충격이나 열에 의해 폭발합니다. 내습성. 산소가 없는 상태에서 폭발하면 기체 물질이 생성되지 않습니다. 산의 작용으로 분해됩니다. 아세틸렌이 구리(I) 염의 암모니아 용액에 들어갈 때 침전물로 형성됩니다.
에서 2 시간 2 +2[ 구(NH 3 ) 2 ](오) → 구 2 씨 2 ↓ +2 시간 2 영형+2 NH 3
이 반응은 아세틸렌의 정성적 검출에 사용됩니다.
3. 질화 구리 - 화학식 Cu 3 N을 갖는 무기 화합물, 짙은 녹색 결정.
가열 시 분해됨:
2 구 3 N - 300° 씨 →6 구 + N 2
산과 격렬하게 반응:
2 구 3 N +6 염산 - 300° 씨 →3 구↓ +3 CuCl 2 +2 NH 3
§삼. 2가 구리의 화학적 특성(st.c. = +2)
구리의 가장 안정적인 산화 상태와 가장 큰 특징.
a) 산화구리(II) CuO
CuO는 2가 구리의 기본 산화물입니다. 흑결정은 정상적인 조건에서 매우 안정적이며 물에 거의 녹지 않습니다. 자연계에서는 흑색의 광물성 테노라이트(멜라코나이트)의 형태로 발생한다. 구리(II) 산화물은 산과 반응하여 구리(II)와 물의 해당 염을 형성합니다.
CuO + 2 HNO 3 → 구(아니요 3 ) 2 + 시간 2 영형
CuO가 알칼리와 융합되면 구리(II)의 큐프레이트가 형성됩니다.
CuO+2 코- 티 ° → 케이 2 CuO 2 + 시간 2 영형
1100 °C로 가열하면 다음과 같이 분해됩니다.
4CuO- 티 ° →2 구 2 영형 + 영형 2
b) 수산화구리(II)구(오) 2
수산화구리(II)는 청색 무정형 또는 결정질 물질로 물에 거의 녹지 않습니다. 70-90 ° C로 가열하면 Cu (OH) 2 분말 또는 그 수성 현탁액이 CuO 및 H 2 O로 분해됩니다.
구(오) 2 → CuO + 시간 2 영형
양쪽성 수산화물입니다. 산과 반응하여 물 및 해당하는 구리염을 형성합니다.
묽은 알칼리 용액과 반응하지 않지만 농축 용액에 용해되어 밝은 파란색 테트라히드록소쿠프레이트(II)를 형성합니다.
약산과 수산화구리(II)는 염기성 염을 형성합니다. 그것은 과잉 암모니아에 매우 쉽게 용해되어 구리 암모니아를 형성합니다.
구리(OH) 2 +4NH 4 오→(오) 2 +4시간 2 영형
구리 암모니아는 강렬한 청자색을 띠기 때문에 분석 화학에서 용액에서 소량의 Cu 2+ 이온을 결정하는 데 사용됩니다.
c) 구리염(II)
구리(II)의 단순 염은 시안화물 및 요오드화물을 제외한 대부분의 음이온에 대해 알려져 있으며, 이는 Cu 2+ 양이온과 상호작용할 때 물에 불용성인 공유 구리(I) 화합물을 형성합니다.
구리염(+2)은 대부분 수용성입니다. 용액의 파란색은 2+ 이온의 형성과 관련이 있습니다. 그들은 종종 수화물로 결정화됩니다. 따라서 4수화물은 150C 미만에서 염화구리(II) 수용액, 15-260C에서 삼수화물, 260C 이상에서 이수화물의 수용액에서 결정화됩니다. 수용액에서 구리(II) 염은 약간 가수분해되고 염기성 염은 종종 침전된다.
1. 황산구리(II) 오수화물(황산구리)
구리 황산염이라고 하는 CuSO 4 * 5H 2 O는 실제적으로 가장 중요합니다. 마른 소금은 푸른색을 띄지만 약간 가열(200℃)하면 결정수를 잃는다. 무수백염. 700 ° C로 추가 가열하면 산화 구리로 변하여 삼산화황을 잃습니다.
CuSO 4 -- 티 ° → CuO+ 그래서 3
황산구리는 진한 황산에 구리를 용해시켜 제조합니다. 이 반응은 "단순 물질의 화학적 특성" 섹션에 설명되어 있습니다. 황산구리는 구리의 전해 생산, 농업에서 해충 및 식물 질병을 통제하고 기타 구리 화합물을 얻는 데 사용됩니다.
2. 염화구리(II) 이수화물.
이들은 짙은 녹색 결정으로 물에 쉽게 용해됩니다. 염화구리의 농축 용액은 녹색이고 묽은 용액은 파란색입니다. 이것은 녹색 염화물 복합체의 형성 때문입니다.
구 2+ +4 클 - →[ CuCl 4 ] 2-
그리고 더 파괴되고 푸른 아쿠아 콤플렉스가 형성됩니다.
3. 구리(II) 질산염 삼수화물.
파란색 결정질 고체. 질산에 구리를 용해하여 얻습니다. 가열되면 결정은 먼저 물을 잃은 다음 산소와 이산화질소의 방출로 분해되어 산화 구리(II)로 변합니다.
2Cu(아니오 3 ) 2 -- t° →2CuO+4NO 2 +오 2
4. 하이드록소메디(II) 탄산염.
탄산구리는 불안정하며 실제로는 거의 사용되지 않습니다. 구리 생산에 있어 중요한 것은 염기성 탄산구리 Cu 2 (OH) 2 CO 3 이며, 이는 자연에서 광물 공작석 형태로 발생합니다. 가열하면 물, 일산화탄소(IV) 및 산화구리(II)가 방출되면서 쉽게 분해됩니다.
구 2 (오) 2 CO 3 -- t° →2CuO+H 2 O+CO 2
§4. 3가 구리의 화학적 특성(st.c. = +3)
이 산화 상태는 구리에 대해 가장 안정하지 않으므로 구리(III) 화합물은 "규칙"이 아닌 예외입니다. 그러나 일부 3가 구리 화합물이 존재합니다.
a) 산화구리 (III) Cu 2 영형 3
결정성 물질로 짙은 가넷색입니다. 물에 용해되지 않습니다.
저온에서 알칼리성 매질에서 수산화구리(II)를 과산화이황산칼륨으로 산화시켜 얻음:
2Cu(OH) 2 +케이 2 에스 2 영형 8 +2KOH -- -20°C →큐 2 영형 3 ↓+2K 2 그래서 4 +3시간 2 영형
이 물질은 400 0 C의 온도에서 분해됩니다.
구 2 영형 3 -- 티 ° →2 CuO+ 영형 2
산화구리(III)는 강력한 산화제입니다. 염화수소와 상호 작용할 때 염소는 유리 염소로 환원됩니다.
구 2 영형 3 +6 염산-- 티 ° →2 CuCl 2 + 클 2 +3 시간 2 영형
b) 구리 큐프레이트(W)
이들은 검은색 또는 파란색 물질이며 물에서 안정하지 않으며 반자성이며 음이온은 사각형의 리본입니다(dsp 2). 알칼리 환경에서 수산화구리(II)와 알칼리 금속 차아염소산염의 상호 작용에 의해 형성됨:
2 구(오) 2 + 엠클로 + 2 NaOH→2MCuO 3 + 염화나트륨 +3 시간 2 영형 (중= 나- Cs)
c) 포타슘 헥사플루오로큐프레이트(III)
녹색 물질, 상자성. 팔면체 구조 sp 3 d 2 . -60 ℃에서 자유 상태로 분해되는 불화 구리 착물 CuF 3. 불소 분위기에서 칼륨과 염화 구리의 혼합물을 가열하여 형성됩니다.
3KCl + CuCl + 3F 2 → 케이 3 + 2Cl 2
유리 불소를 형성하여 물을 분해합니다.
§다섯. 산화 상태의 구리 화합물(+4)
지금까지 구리가 +4 산화 상태에 있는 과학에 단 하나의 물질만 알려져 있습니다. 이것은 세슘 헥사플루오로쿠프레이트(IV) - Cs 2 Cu +4 F 6 - 주황색 결정질 물질로 0 0 C에서 유리 앰플에서 안정합니다. 물과 격렬하게 반응함. 세슘과 염화구리 혼합물을 고압 및 고온에서 불소화하여 얻음:
CuCl 2 +2CsCl +3F 2 -- 티 ° 피 → CS 2 CuF 6 +2Cl 2
염화구리 2
화학적 특성
도구는 이진 무기 물질이며 클래스에 속합니다. 염류 그리고 할로겐화물 . 형성된 염으로 볼 수 있다. 염산 그리고 구리 .
구리 염화물의 라세미 공식: CuCl2.
이 화합물의 분자량은 몰당 134.5g입니다. 물질은 섭씨 498도에서 녹습니다. 제제는 다음 유형의 결정질 수화물을 형성합니다. CuCl2 NH2O .
의학에서 사용 염화구리 이수화물.
고체 형태의 생성물은 황갈색 결정이다. 구성 결정성 수화물 결정화가 일어나는 온도에 따라 달라집니다. 이 물질은 에틸알코올, 물, 아세톤 그리고 메탄올 .
염화구리의 반응
물질은 다음과 상호 작용합니다. 알칼리 따라서 일반적으로 불용성 염기와 가용성 염이 형성됩니다. 염화구리는 전기화학 계열에서 금속의 왼쪽에 있는 금속과 반응합니다. 구 . 또한, 화합물은 다음과 같은 반응을 특징으로 합니다. 이온 교환 다른 염과 함께 결과적으로 불용성 물질이 형성되고 가스가 방출됩니다.
산업적 규모에서 작용제는 반응에 의해 얻어진다. 산화구리 2 염산 또는 교환 반응에 의해 염화바륨 ~에서 황산구리 .
연결고리도 있다 염화구리 1 , 여기서 구리는 1가입니다. 모노클로라이드 이 금속은 다소 독성이 있는 화합물입니다.
약리효과
대사.
약력학 및 약동학
구리는 신체에 필수적입니다. 예를 들어, 간 조직에서 발생하는 여러 화학 반응에 참여합니다. 몸에 들어간 후 물질은 거의 완전히 대사됩니다.
사용 표시
염화구리 용액은 다음에서 사용되는 용액의 일부입니다. 비경구 영양 그리고 신체의 필요를 충족시킵니다. 미량 원소 .
금기 사항
환자가 10 세 미만의 어린이에게 성분에 물질이 있으면 용액을 함유 한 제제를 사용할 수 없습니다. 신장 또는 간부전 환자는 주의해야 합니다.
부작용
약물은 일반적으로 환자가 잘 견딘다. 드물게 주입하는 동안 주입 부위의 메스꺼움과 통증이 발생합니다.
염화구리, 사용 설명서(방법 및 용량)
제제는 정맥내 투여된다.
약물이 처음에 분말 형태인 경우 용액으로 희석됩니다. 포도당 또는 .
결과 솔루션은 하루 이내에 사용해야 합니다.
투여 요법 및 치료 요법은 약물 및 질병에 따라 다릅니다.
과다 복용
약물의 과다 복용은 드물게 발생합니다. 대부분 꿀의 감독하에 사용됩니다. 직원과 병원에서.
약물을 너무 빨리 투여하면 구토, 발한, 충혈 스킨 커버. 약물 투여 속도가 감소하면 반응이 사라집니다.
상호 작용
r-mi 만 있으면 하나의 주사기 또는 패키지에 물질을 혼합 할 수 있습니다. 포도당 또는 아미노산 , 농도가 50%를 초과하지 않습니다.
임신과 수유 중
이 약은 임산부에게 처방 될 수 있습니다.
수유 중이 구성 요소의 사용에 대한 데이터가 충분하지 않습니다.
(아날로그)를 함유하는 제제
4단계 ATX 코드의 일치:염화 구리는 주입 용액 준비를위한 농축액 조성에 이수화물 형태로 포함됩니다. 애다멜 N.
