Les composés les plus importants d'aluminium. Propriétés antibactériennes de chimie en aluminium de l'hydroxyde d'aluminium
L'hydroxyde d'aluminium est l'une des substances les plus largement utilisées dans l'industrie. Cet article sur lui sera un discours.
Qu'est-ce que l'hydroxyde?
Ceci est un composé chimique qui est formé lorsque l'interaction de l'oxyde avec de l'eau. Il existe trois types de leurs variétés: acide, basique et amphotère. Les premier et seconde sont divisés en groupes en fonction de leur activité chimique, des propriétés et des formules.
Quelles sont les substances amphotères?
L'amphotère peut être des oxydes et des hydroxydes. Ce sont de telles substances pour lesquelles les propriétés acides et de base sont caractérisées, en fonction des conditions de réaction utilisées par les réactifs, etc. Les oxydes amphotères comprennent deux types d'oxyde de fer, d'oxyde de manganèse, de plomb, de béryllium, de zinc et d'aluminium. Ce dernier, au fait, est le plus souvent obtenu de son hydroxyde. Les hydroxydes amphotères comprennent l'hydroxyde béryllium, le fer, ainsi que l'hydroxyde d'aluminium, que nous examinons aujourd'hui dans notre article.
Propriétés physiques de l'hydroxyde d'aluminium
Ce composé chimique est une substance blanche solide. Il ne se dissout pas dans l'eau.
Hydroxyde d'aluminium - Propriétés chimiques
Comme mentionné ci-dessus, il s'agit du représentant le plus vivant du groupe d'hydroxydes amphotères. Selon les conditions de réaction, il peut présenter les propriétés principales et acides. Cette substance est capable de se dissoudre dans les acides, tandis que le sel et l'eau sont formés.
Par exemple, si mélangé avec un acide chlore est égal, nous obtenons un chlorure d'aluminium avec de l'eau également dans les mêmes proportions. En outre, une autre substance avec laquelle l'hydroxyde d'aluminium réagit en hydroxyde de sodium. C'est un hydroxyde principal typique. Si vous mélangez des quantités égales, la substance à l'étude et la solution d'hydroxyde de sodium, nous recevrons un composé appelé tétrahydrokoxalulum de sodium. Sa structure chimique contient un atome de sodium, un atome d'aluminium, quatre atomes d'oxygène et un atome d'hydrogène. Cependant, lors de la fusion de ces substances, la réaction est quelque peu différente et elle n'est pas formée cette connexion. À la suite de ce processus, il est possible d'obtenir un métalolulum de sodium (dans sa formule, il comprend un atome de sodium et d'aluminium et de deux atomes d'oxygène) avec de l'eau dans des proportions égales, à condition qu'il soit mélangé à la même quantité de sec hydroxydes de sodium et aluminium et agir sur eux à haute température. S'il est mélangé avec de l'hydroxyde de sodium dans d'autres proportions, il est possible d'obtenir un sodium hexagidroxalulininium, qui contient trois atomes de sodium, un atome d'aluminium et six oxygène et hydrogène. Afin de former cette substance, il est nécessaire de mélanger la substance à l'étude et la solution d'hydroxyde de sodium dans les proportions 1: 3, respectivement. Selon le principe décrit ci-dessus, il est possible d'obtenir des composés appelés potassium tétrahydroxyaluminate de potassium et hexagidroxyalinate. En outre, la substance considérée est soumise à la décomposition lorsqu'elle est exposée à des températures très élevées. En raison de ce type de réaction chimique, l'oxyde d'aluminium est formé, ce qui a également une amplicité et de l'eau. Si vous prenez 200 g d'hydroxyde et chauffez-la, alors nous obtenons 50 g d'oxyde et 150 g d'eau. Outre les propriétés chimiques particulières, cette substance présente également les propriétés habituelles de tous les hydroxydes. Il entre en interaction avec les sels de métaux ayant une activité chimique inférieure à celle de l'aluminium. Par exemple, vous pouvez envisager la réaction entre le chlorure de cuivre et le cuivre pour lequel vous devez les prendre dans un rapport 2: 3. Dans le même temps, chlorure d'aluminium soluble dans l'eau et précipité sous forme d'hydroxyde du ralentissement dans les proportions 2: 3. En outre, la substance en question réagit avec des oxydes de tels métaux, par exemple, vous pouvez prendre la connexion du même cuivre. Pour la réaction, l'hydroxyde d'aluminium et l'oxyde peuvent être nécessaires dans un rapport 2: 3, entraînant l'obtention d'une oxyde d'aluminium et d'un hydroxyde de cuivre. Les propriétés décrites ci-dessus possèdent également d'autres hydroxydes amphotères, tels que l'hydroxyde de fer ou de béryllium.
Qu'est-ce que l'hydroxyde de sodium?
Comme on le voit ci-dessus, il existe de nombreuses variantes de réactions chimiques d'hydroxyde d'aluminium avec hydroxyde de sodium. Quelle est cette substance? Il s'agit d'un hydroxyde principal typique, c'est-à-dire d'une base chimiquement active, soluble dans la base de l'eau. Il a toutes les propriétés chimiques caractéristiques des hydroxydes principaux.
C'est-à-dire que cela peut être dissous dans les acides, par exemple lorsqu'un mélange d'hydroxyde de sodium avec de l'acide de chlore en quantités égales, il est possible d'obtenir un sel d'alimentation (chlorure de sodium) et de l'eau proportionnellement de 1: 1. En outre, cet hydroxyde réagit avec des sels de métaux, qui ont une activité chimique plus faible que le sodium et leurs oxydes. Dans le premier cas, la réaction d'échange standard se produit. Lorsque vous y ajoutez, par exemple, le chlorure d'argent, le chlorure de sodium et l'hydroxyde d'argent est formé, qui tombe dans un précipité (la réaction d'échange est réalisable uniquement si l'une des substances obtenues dans son résultat sera un précipité, un gaz ou une eau). Lorsque l'hydroxyde est ajouté au sodium, par exemple, l'oxyde de zinc, nous obtenons la dernière et l'hydroxyde d'eau. Cependant, beaucoup plus spécifiques sont les réactions de cet hydroxyde d'aloh, qui ont été décrites ci-dessus.
Devenir aloh.
Lorsque nous avons déjà examiné les principales propriétés chimiques, vous pouvez parler de la manière dont il est miné. La principale méthode d'obtention de cette substance consiste à effectuer une réaction chimique entre le sel d'aluminium et d'hydroxyde de sodium (hydroxyde de potassium peut également être utilisé).
Avec ce type de réaction, Aloh lui-même est formé, tombant dans un précipité blanc, ainsi qu'un nouveau sel. Par exemple, si vous prenez du chlorure d'aluminium et ajoutez trois fois plus d'hydroxyde de potassium, les composés chimiques sont considérés dans l'article et trois fois plus de chlorure de potassium. Il existe également un procédé de production d'aloh, qui fournit une réaction chimique entre la solution de sel d'aluminium et le carbonate du métal de base, pour l'exemple, prendre de sodium. Pour obtenir l'hydroxyde d'aluminium, le sel de cuisine et le dioxyde de carbone dans les proportions 2: 6: 3, il est nécessaire de mélanger du chlorure d'aluminium, du carbonate de sodium (soda) et de l'eau dans un rapport 2: 3.
Où est l'hydroxyde d'aluminium?
L'hydroxyde d'aluminium trouve son utilisation en médecine.
En raison de sa capacité à neutraliser les acides, les préparatifs avec son contenu sont recommandés lorsque les brûlures d'estomac. Il est également déchargé dans les ulcères, les processus intestinaux inflammatoires aigus et chroniques. De plus, l'hydroxyde d'aluminium est utilisé dans la fabrication d'élastomères. Il est également largement utilisé dans l'industrie chimique pour la synthèse de l'oxyde d'aluminium, les aluminates de sodium - ces procédés ont été considérés ci-dessus. De plus, il est souvent utilisé lors de la purification de l'eau de la pollution. En outre, cette substance est largement utilisée dans la fabrication de produits cosmétiques.
Où sont les substances qui peuvent être obtenues avec elle?
L'oxyde d'aluminium, qui peut être obtenu en raison de la décomposition thermique de l'hydroxyde, est utilisé dans la fabrication de céramiques, est utilisé comme catalyseur pour diverses réactions chimiques. Le tétrahydroxalummate de sodium trouve son utilisation dans la technologie de coloration tissulaire.
Hydroxyde d'aluminium, caractéristiques, propriétés et réception, réactions chimiques.
L'hydroxyde d'aluminium est une substance inorganique, présente une formule chimique AL (OH) 3.
Brève caractéristique de l'hydroxyde d'aluminium:
Hydroxyde d'aluminium - Matière inorganique blanche.
Formule chimique de l'hydroxyde d'aluminium Al (oh) 3.
Pauvres dissous dans l'eau.
Il a la capacité d'adsorber diverses substances.
Modifications d'hydroxyde d'aluminium:
Quatre modifications cristallines de l'hydroxyde d'aluminium sont connues: Gibbsit, Bayerit, Doyleit et Nordstranite.
Gibbsite est indiquée par la forme γ-forme d'hydroxyde d'aluminium et la forme de bayerite-α-forme d'hydroxyde d'aluminium.
Gibbsit est la forme la plus stable d'hydroxyde d'aluminium.
Propriétés physiques de l'hydroxyde d'aluminium:
| Le nom du paramètre: | Valeur: |
| Formule chimique | Al (oh) 3 |
| Synonymes et noms de langue étrangère pour l'hydroxyde d'aluminium α-forme α | hydroxyde de potassium (anglais) forme d'hydroxyde d'aluminium (ENG.) bayerit (RUS.) |
| Synonymes et noms de langue étrangère pour l'hydroxyde d'aluminium γ-formulaire | hydroxyde de potassium (anglais) hydroxyde d'aluminium (anglais) hydroxyde d'aluminium (anglais) hydrargillite (anglais) gibsit (rus.) hydrargillite (RUS.) |
| Type de substance | inorganique |
| Apparition d'hydroxyde d'aluminium α-forme α | cristaux monocliniques incolores |
| Apparition d'hydroxyde d'aluminium γ-forme | cristaux monocliniques blancs |
| Couleur | blanc, incolore |
| Goût | —* |
| Sentir | — |
| État global (à 20 ° C et la pression atmosphérique 1 atm.) | solide |
| La densité de la forme γ d'hydroxyde d'aluminium (état de la substance est un solide, à 20 ° C), kg / m 3 | 2420 |
| Densité de formulaire γ d'hydroxyde d'aluminium (état de substance - solide, à 20 ° C), G / cm 3 | 2,42 |
| La température de décomposition de la forme α d'hydroxyde d'aluminium, ° C | 150 |
| La température de décomposition de la forme γ de l'hydroxyde d'aluminium, ° C | 180 |
| Masse molaire, g / mol | 78,004 |
* Noter:
- il n'y a pas de données.
Obtention d'hydroxyde d'aluminium:
L'hydroxyde d'aluminium est obtenu à la suite des réactions chimiques suivantes:
- 1. À la suite de l'interaction du chlorure d'aluminium et hydroxyde de sodium :
AlCl 3 + 3naOH → AL (OH) 3 + 3NAcl.
L'hydroxyde d'aluminium est également obtenu par l'interaction des sels d'aluminium avec des solutions aqueuses de sinomie, évitant leur excédent.
- 2. À la suite de l'interaction du chlorure d'aluminium, du carbonate de sodium et d'eau:
2ALCL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3CO 2 + 6NAcl.
Dans le même temps, l'hydroxyde d'aluminium tombe sous la forme d'un sédiment blanc chenish.
L'hydroxyde d'aluminium est également obtenu par l'interaction des sels solubles dans l'eau aluminium avec des carbonates en métal alcalin.
Propriétés chimiques de l'hydroxyde d'aluminium. Réactions chimiques de l'hydroxyde d'aluminium:
L'hydroxyde d'aluminium a des propriétés amphotères, c'est-à-dire des propriétés principales et acides.
Les propriétés chimiques de l'hydroxyde d'aluminium sont similaires aux propriétés des hydroxydes d'autres métaux amphotères. Par conséquent, les réactions chimiques suivantes sont caractéristiques:
1. Réaction d'hydroxyde d'aluminium avec hydroxyde de sodium:
Al (oh) 3 + naoh → naalo 2 + 2h 2 o (t \u003d 1000 ° C),
Al (oh) 3 + 3naOH → Na 3,
Al (oh) 3 + naoh → na.
En conséquence, la réaction est formée dans le premier cas - l'aluminate de sodium et de l'eau, dans le second - hexagidroxalulomminate de sodium, dans le troisième sodium tétrahydroxyaluminate. Dans le troisième cas comme hydroxyde de sodium
2. réaction d'hydroxyde d'aluminium avec hydroxyde de potassium:
Al (oh) 3 + koh → kalo 2 + 2h 2 o (t \u003d 1000 ° C),
Al (oh) 3 + koh → k.
En conséquence, la réaction est formée dans le premier cas - l'aluminate de potassium et de l'eau, dans la seconde - tétrahydroxyyyumumumuum de potassium. Dans le second cas comme l'hydroxyde de potassium La solution concentrée est utilisée.
3. réaction d'hydroxyde d'aluminium avec acide nitrique:
AL (OH) 3 + 3HNO 3 → AL (NO 3) 3 + 3H 2 O.
À la suite de la réaction, des nitrates en aluminium sont formés et l'eau.
De même, les réactions de l'hydroxyde d'aluminium et d'autres acides sont en cours.
4. réaction d'hydroxyde d'aluminium avec hydrogène fluorure:
Al (oh) 3 + 3hf → alf 3 + 3h 2 o,
6HF + AL (OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.
En conséquence, la réaction est formée dans le premier cas - le fluorure d'aluminium et de l'eau, dans le second - hydrogène hexafluoroaluminum et eau. Dans ce cas, l'hydrogène fluor dans le premier cas, comme un matériau de départ est utilisé comme solution.
5. réaction d'hydroxyde d'aluminium avec bromomique:
AL (OH) 3 + 3HBR → ALBR 3 + 3H 2 O.
À la suite de la réaction, de l'aluminium et du bromure d'eau sont formés.
6. réaction d'hydroxyde d'aluminium avec hydrogène d'iode:
AL (OH) 3 + 3HI → Ali 3 + 3h 2 O.
À la suite de la réaction, l'aluminium et l'iodure d'eau sont formés.
7. la réaction de décomposition thermique de l'hydroxyde d'aluminium:
Al (oh) 3 → alo (oh) + h 2 o (t \u003d 200 ° C),
2AL (OH) 3 → AL 2 O 3 + 3H 2 O (T \u003d 575 ° C).
En conséquence, la réaction est formée dans le premier cas - l'aluminium et le métagigneoxyde d'eau, dans la seconde-oxyde d'aluminium et d'eau.
8. réaction d'hydroxyde d'aluminium et carbonate de sodium:
2AL (OH) 3 + NA 2 CO 3 → 2NAALO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
À la suite de la réaction, de l'aluminate de sodium, du monoxyde de carbone (IV) et de l'eau sont formés.
10. réaction d'hydroxyde d'hydroxyde d'aluminium et d'hydroxyde de calcium:
Ca (oh) 2 + 2al (OH) 3 → CA 2.
À la suite de la réaction, le tétrahydroxyyumum de calcium est formé.
Application et utilisation de l'hydroxyde d'aluminium:
L'hydroxyde d'aluminium est utilisé dans la purification de l'eau (sous forme de substance adsorbante), en médecine, en tant que charge dans un dentifrice (sous forme de substance abrasive), plastiques et plastiques (comme antipiren).
Remarque: © Photo //www.pexels.com, //pixabay.com
2S 2P 3S 3P
Configuration électronique aluminiumdans État excité :
+ 13AL * 1S 2
2S 2 2P 6 3S 1 3P 2 1s 2s 2p 3s 3P 
Aluminium Affiche les propriétés paramagnétiques. L'aluminium dans l'air forme rapidement films d'oxyde durablesprotéger la surface d'une autre interaction donc résistant à la corrosion.
Propriétés physiques
Aluminium - Couleur blanche argentée en métal léger, moulage facile à former, coulée, usinage. Il a une chaleur et une conductivité électrique élevées.
Point de fusion 660 ° C, point d'ébullition 1450 ° C, densité d'aluminium 2,7 g / cm 3.
Trouver dans la nature
Aluminium - Le métal le plus courant de nature et la 3ème prévalence entre tous les éléments (après l'oxygène et le silicium). Le contenu de la croûte terrestre est d'environ 8%.
Dans la nature, l'aluminium se trouve sous la forme de connexions:
Al 2 o 3 · H 2 O boxites(avec impuretés Sio. 2, Fe 2 o 3, CACO 3)- Hydrate d'oxyde d'aluminium
Corindon al 2 o 3.Le rouge corindon s'appelle Ruby, Blue Corundum s'appelle Sapphire.
Méthodes d'obtention
Aluminium Forme une liaison chimique solide avec de l'oxygène. Par conséquent, les méthodes traditionnelles de production d'aluminium de production d'oxydes nécessitent des coûts énergétiques élevés. Pour industriel la production d'aluminium est utilisée par le processus du hall-ère. Réduire le point de fusion de l'oxyde d'aluminium dissous dans la cryolite fondue (à une température de 960-970 ° C) Na 3 Alf 6, puis soumis Électrolyse avec électrodes de carbone. Lorsqu'il est dissous dans la fusion de la cryolite, l'oxyde d'aluminium se désintègre sur les ions:
Al 2 o 3 → al 3+ + alo 3 3-
Sur le cathode se produit restauration des ions en aluminium:
À: al 3+ + 3e → al 0
Sur le anode L'oxydation se produit aluminate ions:
A: 4Alo 3 3- - 12e → 2al 2 o 3 + 3o 2
L'équation d'électrolyse de l'oxyde d'aluminium total de l'oxyde d'aluminium:
2 OAL 2 O 3 → 4AL + 3O 2
Méthode de laboratoirela production d'aluminium est de réduire l'aluminium de chlorure d'aluminium anhydre avec potassium en métal:
ALLL 3 + 3K → 4AL + 3KCL
Réactions qualitatives
Réaction de haute qualité aux ions en aluminium - interaction excèssels d'aluminium d'alum . Ceci forme blanche amorphe sédiment hydroxyde d'aluminium.
par example , chlorure d'aluminium S. interagit hydroxyde de sodium:
Dans l'autre ajout d'alcalin, l'hydroxyde d'aluminium amphotère se dissolve avec la formation tétrahydroxalulumita:
Al (oh) 3 + naoh \u003d na
Remarque Si nous mettons l'aluminium sel dans solution excédentaire d'alcalin, alors le précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium n'est pas formé, car En excès d'alcali, la connexion en aluminium passe immédiatement dans complexe:
Alll 3 + 4naOH \u003d NA
Les sels d'aluminium peuvent être détectés à l'aide d'une solution aqueuse d'ammoniac. Dans l'interaction des sels solubles d'aluminium avec une solution aqueuse d'ammoniac également dans il y a un studio translucide de précipité d'hydroxyde d'aluminium.
Alll 3 + 3NH 3 · H 2 O \u003d Al (oh) 3 ↓ + 3 nh 4 cl
Al 3+ + 3NH 3 · H 2 O \u003d Al (oh) 3 ↓ + 3 NH 4 +
Vidéo L'interaction de la solution de chlorure d'aluminium avec une solution d'ammoniac peut être visualisée
Propriétés chimiques
1. Aluminium - agent réducteur fort . Alors il réagit avec beaucoup nemmetallas .
1.1. Aluminium réagit S. halogènesavec éducation halogénure:
1.2. L'aluminium réagit avec gris avec éducation sulfures.:
2AL + 3S → AL 2 S 3
1.3. Aluminium réagitde phosphore . Dans le même temps, des composés binaires sont formés - phosphida:
Al + p → alp
Aluminium ne réagit pas avec de l'hydrogène .
1.4. Avec de l'azote aluminiumréagit lorsqu'il est chauffé à 1000 ° C avec la formation nitrida:
2AL + N 2 → 2ALN
1.5. L'aluminium réagit avec du carbone avec éducation carbure d'aluminium.:
4AL + 3C → AL 4 C 3
1.6. L'aluminium interagit S. oxygène avec éducation oxyde:
4AL + 3O 2 → 2AL 2 O 3
Vidéo Interaction en aluminium avec isoor de l'air (Aluminium brûlant dans l'air) peut être visualisé.
2. L'aluminium interagit par S. substances complexes:
2.1. Réagit mensonge aluminium de l'eau? La réponse à cette question que vous pouvez facilement trouver si vous creusez un peu dans votre mémoire. Sûrement au moins une fois dans ma vie, vous avez rencontré des casseroles en aluminium ou des couverts en aluminium. J'ai adoré une telle question à demander aux élèves lors des examens. Quelle est la réponse la plus étonnante, j'ai reçu des réponses différentes - une personne en aluminium a réagi avec de l'eau. Et très, très nombreux se sont rendus après la question: "Peut-être que l'aluminium réagit avec de l'eau lorsqu'il est chauffé?" Lorsque l'aluminium chauffé a réagi avec de l'eau déjà à la moitié des répondants)))
Néanmoins, il est facile de comprendre que l'aluminium est toujours avec de l'eau dans des conditions normales (et quand chauffées) nE PAS interagir. Et nous avons déjà mentionné pourquoi: en raison de l'éducation film d'oxyde . Mais si l'aluminium est nettoyé du film d'oxyde (par exemple, fusionner), alors il interagira avec l'eau très actif avec éducation hydroxyde d'aluminium et hydrogène:
2 + 6h 2 + o → 2al +3 ( OH) 3 + 3H 2 0
L'amalgame en aluminium peut être obtenu, résistant aux pièces en aluminium dans la solution de chlorure de mercure (II):
Vidéo Les interactions de l'amalgame aluminium avec de l'eau peuvent être visualisées.
2.2. Aluminium interagit S. acides minéraux (avec de l'acide sulfurique sel, phosphorique et dilué) avec explosion. Dans le même temps, le sel et l'hydrogène sont formés.
par example, l'aluminium réagit violemment avec acide hydrochlorique :
2.3. Dans des conditions normales en aluminium ne réagit pas de acide sulfurique concentré à cause de passivation - Formation d'un film d'oxyde dense. Lorsqu'il est chauffé, la réaction va, formée oxyde de soufre (IV), sulfate d'aluminiumet l'eau:
2al + 6h 2 SO 4 (Conc.) → AL 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
2.4. L'aluminium ne réagit pas avec acide nitrique concentré Aussi à cause de la passivation.
DE acide nitrique dilué L'aluminium réagit à la formation de moléculaire azote:
10AL + 36HNO 3 (Ravy) → 3N 2 + 10al (NO 3) 3 + 18H 2 O
Lorsque l'aluminium interagit sous la forme d'une poudre avec acide nitrique très dilué peut former nitrate d'ammonium:
8AL + 30HNO 3 (OCH.) → 8AL (NO 3) 3 + 3NH 4 N ° 3 + 9H 2 O
2.5. Aluminium - amphoteux métal, donc il interagit avec des alcalis . Lors de l'interaction d'aluminium avec solution Alkali est formé tétrahydroxyalluminate. et hydrogène:
2AL + 2NAOH + 6H 2 O → 2NA + 3H 2
Vidéo Les interactions d'aluminium avec alcali et eau peuvent être visualisées.
L'aluminium réagit S. fondre Alcali avec éducation aluminer et hydrogène:
2AL + 6NAOH → 2NA 3 ALO 3 + 3H 2
La même réaction peut être écrite sous une autre forme (je recommande d'écrire la réaction sous cette forme sous cette forme):
2al + 6naOH → Naalo 2 + 3H 2 + Na 2 O
2.6. Restaure d'aluminium Métaux moins actifs de oxydes . Le processus de restauration des métaux des oxydes est appelé alumertémie .
par example , déplace d'aluminium cuivrede Oxyde de cuivre (II).La réaction est très exothermique:
Encore exemple : Aluminium restaure le fer de Échelle de fer, oxyde de fer (II, III):
8AL + 3FE 3 O 4 → 4AL 2 O 3 + 9FE
Propriétés réparatrices L'aluminium apparaît également lorsqu'il interagit avec des agents oxydants puissants: peroxyde de sodium, nitrates et nitrite Dans un environnement alcalin permangans, composés de chrome (Vi):
2AL + 3NA 2 O 2 → 2NAALO 2 + 2NA 2 O
8AL + 3KNO 3 + 5KOH + 18H 2 O → 8K + 3NH 3
10al + 6kmno 4 + 24h 2 SO 4 → 5AL 2 (SO 4) 3 + 6MNSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
2AL + NANO 2 + NAOH + 5H 2 O → 2NA + NH 3
AL + 3KMNO 4 + 4KOH → 3K 2 MNO 4 + K
4AL + K 2 CR 2 O 7 → 2CR + 2KALO 2 + AL 2 O 3
L'aluminium est un métal industriel précieux qui est de premier recyclé. En savoir plus sur la réception de l'aluminium pour la transformation, ainsi que des prix actuels pour ce type de métal. .
Oxyde d'aluminium
Méthodes d'obtention
Oxyde d'aluminiumpeut être obtenu par différentes méthodes:
1. Aligner Aluminium dans l'air:
4AL + 3O 2 → 2AL 2 O 3
2. Décomposition hydroxyde d'aluminiumquand chauffé:
3. L'oxyde d'aluminium peut être obtenu décomposition du nitrate d'aluminium :
Propriétés chimiques
Oxyde d'aluminium - typique oxyde d'amphotère . Interagit avec de l'acide et des oxydes principaux, des acides, des alcalis.
1. Avec l'essence de l'oxyde d'aluminium avec les principaux oxydes Soli aluminata.
par example , oxyde d'alumine oxyde sodium:
NA 2 O + AL 2 O 3 → 2naalo 2
2. Oxyde d'aluminium interagir Où en fusion Forme sololi.—aluminatesuN B. Solution - Salts complexes . Dans ce cas, des spectacles d'oxyde d'aluminium propriétés acides.
par example , oxyde d'alumine hydroxyde de sodium Dans la fondre avec l'éducation aluminate sodium et l'eau:
2naOH + AL 2 O 3 → 2NAALO 2 + H 2 O
Oxyde d'aluminium dissoudre en excès alcalisavec éducation tétrahydroxalulumita:
AL 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O → 2NA
3. L'oxyde d'aluminium n'interagit pas avec de l'eau.
4. Oxyde d'aluminium interagissant oxyde d'acide (acides forts). En même temps sont formés sololi. Aluminium. Dans ce cas, des spectacles d'oxyde d'aluminium propriétés de base.
par example , l'oxyde d'aluminium interagit avec oxyde de soufre (VI) avec éducation sulfate d'aluminium:
AL 2 O 3 + 3SO 3 → AL 2 (SO 4) 3
5. L'oxyde d'aluminium interagit avec acides solubles avec éducation sels moyens et acides.
par example acide sulfurique:
AL 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
6. L'oxyde d'aluminium montre faible propriétés oxydantes .
par example , l'oxyde d'aluminium réagit avec hydrure de calcium avec éducation aluminium, hydrogène et oxyde de calcium:
AL 2 O 3 + 3CAH 2 → 3Cao + 2AL + 3H 2
Électricité restaurer Aluminium d'oxyde (production d'aluminium):
2 OAL 2 O 3 → 4AL + 3O 2
7. L'oxyde d'aluminium est solide, non volatile. Et donc il déplace des oxydes plus volatils (généralement dioxyde de carbone) du sel Lors de la fusion.
par example , hors de le carbonate de sodium:
AL 2 O 3 + NA 2 CO 3 → 2NAALO 2 + CO 2
Hydroxyde d'aluminium
Méthodes d'obtention
1. L'hydroxyde d'aluminium peut être obtenu par une solution ammoniac sur le sels d'aluminium.
par example , Le chlorure d'aluminium réagit avec une solution aqueuse d'ammoniac avec éducation hydroxyde d'aluminium et chlorure d'ammonium:
ALLL 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d AL (OH) 3 + 3NH 4 CL
2. Diffuser gaz carbonique, gaz de soufre ou alors serovodorod. À travers une solution de tétrahydroxalumuta de sodium:
NA + CO 2 \u003d AL (OH) 3 + Nanco 3
Pour comprendre comment cette réaction se déroule, il est possible d'utiliser une simple réception: diviser mentalement la substance complexe NA en composants: NaOH et AL (OH) 3. Ensuite, nous définissons la manière dont le dioxyde de carbone réagit avec chacune de ces substances et écrit les produits de leur interaction. Parce que Al (oh) 3 ne réagit pas avec le CO 2, puis nous enregistrons l'AL (OH) 3 à droite inchangée.
3. L'hydroxyde d'aluminium peut être obtenu par action. manque d'alcalin sur le excès de sel d'aluminium.
par example, chlorure d'aluminiumréagit S. Inconvénient de l'hydroxyde de potassiumavec éducation hydroxyde d'aluminiumet Chlorure de potassium:
ALLL 3 + 3KOH (malheureux) \u003d al (oh) 3 ↓ + 3kcl
4. En outre, l'hydroxyde d'aluminium est formé lors de l'interaction soluble sels aluminium avec soluble carbonates, sulfites et sulfures . Sulphes, carbonates et sulfites en aluminium dans une solution aqueuse.
Par example: bromure aluminium Réagit S. le carbonate de sodium. Dans le même temps, le précipité d'hydroxyde d'aluminium tombe, le dioxyde de carbone est distingué et le bromure de sodium est formé:
2ALBR 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NABR
Chlorure d'aluminium Réagit S. sulfure de sodium Avec la formation d'hydroxyde d'aluminium, du sulfure d'hydrogène et du chlorure de sodium:
2ALCL 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H 2 S + 6NAcl
Propriétés chimiques
1. L'hydroxyde d'aluminium réagit avec soluble acides . En même temps sont formés sels moyens ou acides, en fonction du rapport des réactifs et du type de sel.
par example acide nitrique avec éducation nitrate d'aluminium:
AL (OH) 3 + 3HNO 3 → AL (NO 3) 3 + 3H 2 O
Al (oh) 3 + 3hcl → alcl 3 + 3h 2 o
2AL (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Al (oh) 3 + 3hbr → albr 3 + 3h 2 o
2. L'hydroxyde d'aluminium interagit avec oxyde d'acide d'acides forts .
par example , l'hydroxyde d'aluminium interagit avec oxyde de soufre (VI) avec éducation sulfate d'aluminium:
2AL (OH) 3 + 3SO 3 → AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3. Hydroxyde d'aluminium interagissant avec des bases solubles (alcalis).Où en fusion Forme sololi.—aluminatesuN B. Solution - Salts complexes . Dans le même temps, des spectacles d'hydroxyde d'aluminium propriétés acides.
par example , hydroxyde d'aluminium des interventions avec l'hydroxyde de potassiumdans la fondre avec l'éducation aluminate potassiumet l'eau:
2KOH + AL (OH) 3 → 2KALO 2 + 2H 2 O
Hydroxyde d'aluminium dissoudre en excès alcalisavec éducation tétrahydroxalulumita:
Al (oh) 3 + koh → k
4. G.iroxyde d'aluminium décomposerquand chauffé:
2AL (OH) 3 → AL 2 O 3 + 3H 2 O
Vidéo Interactions hydroxyde d'aluminium avec acide hydrochlorique et alcalis (Les propriétés amphotères de l'hydroxyde d'aluminium) peuvent être visualisées.
Sels d'aluminium
Nitrate d'aluminium et sulfate
Aluminium de nitratelorsqu'il est chauffé décompose sur oxyde d'aluminium, oxyde d'azote (IV) et oxygène:
4AL (NO 3) 3 → 2AL 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Sulfate d'aluminium avec chauffage sévère décompose de la même manière - sur oxyde d'aluminium, le dioxyde de soufre et oxygène:
2al 2 (SO 4) 3 → 2 OALE 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
Sels complets d'aluminium
Décrire les propriétés des sels complexes d'aluminium - hydroxyalulumineIl est pratique d'utiliser la méthode suivante: disperser mentalement le tétrahydroxyalumain en deux molécules distinctes - hydroxyde d'alumine et hydroxyde de métal alcalin.
par example Le tétrahydroxalulum de sodium est divisé en hydroxyde d'aluminium et hydroxyde de sodium:
N / A.nous écrasons Naoh et al (oh) 3
Les propriétés de l'ensemble du complexe peuvent être déterminées comme propriétés de ces composés individuels.
Ainsi, les hydroxocomplexes en aluminium réagissent avec oxyde d'acide .
par example , Hydroxacomplex est détruit sous l'action de l'excès gaz carbonique. Dans le même temps, avec le CO 2, NaOH réagit à la formation d'un sel acide (avec un excès de CO 2) et l'hydroxyde d'amphotère d'aluminium ne réagit pas au dioxyde de carbone, il est donc précipité:
NA + CO 2 → AL (OH) 3 ↓ + NAHCO 3
De même, le tétrahydroxalulum de potassium réagit avec du dioxyde de carbone:
K + CO 2 → AL (OH) 3 + KHCO 3
Par le même principe des tétrahydroxalulums réagit avec gaz de soufre Donc 2:
Na + donc 2 → al (oh) 3 ↓ + nahso 3
K + donc 2 → al (oh) 3 + khso 3
Mais sous l'action excès d'acide sévère le précipité ne tombe pas, parce que L'hydroxyde d'aluminium amphotère réagit avec des acides forts.
par example , de acide hydrochlorique:
NA + 4HCL (Excès) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O
Vrai, sous l'action d'une petite quantité ( désavantage ) acide sévère Le précipité tombe toujours, pour dissoudre l'hydroxyde d'aluminium, l'acide ne suffira pas:
NA + HCL (inconvénient) → AL (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
De même avec le désavantage acide nitrique Gouttes d'hydroxyde d'aluminium:
NA + HNO 3 (inconvénient) → al (oh) 3 ↓ + nano 3 + h 2 o
Complexe s'est effondré lors du coaching avec eau chlore (solution aqueuse de chlore) CL 2:
2na + cl 2 → 2AL (OH) 3 ↓ + NaCl + NaClo
Dans le même temps chlore disprangion.
Aussi le complexe peut réagir avec l'excès chlorure d'aluminium. Dans le même temps, le précipité d'hydroxyde d'aluminium tombe:
ALLL 3 + 3NA → 4AL (OH) 3 ↓ + 3NAcl
Si vous évaporez de l'eau d'un sel complexe et de chauffer la substance échantillonnée, l'aluminate de sel habituel restera:
Na → Naalo 2 + 2h 2 o
K → Kalo 2 + 2h 2 o
Hydrolyse des sels d'aluminium
Aluminium soluble et sels d'acide forts hydrolysés par cation. L'hydrolyse produit pas et réversible. un peu:
Stage I: Al 3+ + H 2 O \u003d Aloh 2+ + H +
II Étape: Aloh 2+ + H 2 O \u003d AL (OH) 2 + + H +
III Étape: AL (OH) 2 + + H 2 O \u003d AL (OH) 3 + H +
mais sulfures, sulfites, carbonates aluminium et eux aigre sololi. Hydrolysé irréversible, pleinement. dans une solution aqueuse n'existe pas, et décomposer de l'eau:
AL 2 (SO 4) 3 + 6NAHSO 3 → 2AL (OH) 3 + 6SO 2 + 3NA 2 SO 4 SO 4
2ALBR 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NABR
2AL (NO 3) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6NANO 3 + 3CO 2
2ALCL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6NAcl + 3CO 2
AL 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2ALCL 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3H 2 S + 6NAcl
Aluminata
Les sels dans lesquels l'aluminium est un résidu acide (aluminates) - sont formés de oxyde d'aluminium pour fusion avec des alcalis et des oxydes principaux:
AL 2 O 3 + NA 2 O → 2naalo 2
Pour comprendre les propriétés des aluminates, ils sont également très pratiques de briser deux substances distinctes.
Par exemple, l'aluminate de sodium Nous sommes divisés en deux substances mentalement: oxyde d'aluminium et oxyde de sodium.
Naalo 2. Nous écrasons NA 2 O et AL 2 O 3
Ensuite, nous serons évidents que les aluminations réagissent avec acides avec la formation de sels d'aluminium :
Kalo 2 + 4hcl → kcl + alcl 3 + 2h 2 o
Naalo 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O
Naalo 2 + 4hno 3 → al (n ° 3) 3 + nano 3 + 2h 2 o
2NAALO 2 + 4H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + 4H 2 O
Sous l'action de l'excès d'eau, les aluminates vont dans des sels complexes:
Kalo 2 + h 2 o \u003d k
Naalo 2 + 2H 2 O \u003d NA
Composés binaires
Sulfure d'aluminium Sous l'action de l'acide nitrique est oxydé en sulfate:
AL 2 S 3 + 8HNO 3 → AL 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
soit à l'acide sulfurique (sous l'action acide chaud lesy):
AL 2 S 3 + 30HNO 3 (MONTAGNES CONCL.) → 2AL (NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O
Sulfure d'aluminium décompose l'eau:
AL 2 S 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Carbure d'aluminium Également décomposé à l'eau chauffée à l'hydroxyde d'aluminium et méthane:
AL 4 C 3 + 12H 2 O → 4AL (OH) 3 + 3CH 4
Nitride en aluminium décompose sous l'action acides minéraux Sur les sels d'aluminium et d'ammonium:
ALN + 4HCL → ALCL 3 + NH 4 CL
Aussi le nitrure d'aluminium se décompose sous l'action l'eau:
ALN + 3H 2 O → AL (OH) 3 ↓ + NH 3
Oxyde d'aluminium - Al2O3. Propriétés physiques:oxyde d'aluminium - poudre amorphe blanche ou cristaux blanc très solides. Poids moléculaire \u003d 101,96, densité - 3,97 g / cm3, point de fusion - 2053 ° C, point d'ébullition - 3000 ° C.
Propriétés chimiques:l'oxyde d'aluminium montre des propriétés amphotères - les propriétés des oxydes acides et des oxydes principaux et réagissent avec des acides et avec des bases. Crystal Al2O3 est chimiquement passif, amorphe - plus actif. L'interaction avec des solutions acides donne des sels moyens d'aluminium et avec des solutions de sels complexes - hydroxy en métal Aluminate:
Lors de la fusion d'oxyde d'aluminium avec des métaux alcalins solides, des sels doubles sont formés - metalüminata(aluminates anhydre):
L'oxyde d'aluminium n'interagit pas avec de l'eau et ne se dissout pas.
Obtenir:l'oxyde d'aluminium est obtenu par récupération par des métaux en aluminium de leurs oxydes: chrome, molybdène, tungstène, vanadium, etc. - métalothermiaOuvert Beketov:
Application:l'oxyde d'aluminium est utilisé pour la production d'aluminium, sous la forme d'une poudre - pour les matériaux réfractaires, résistants à la chimie et d'AB, sous la forme de cristaux - pour la fabrication de lasers et de gemmes synthétiques (rubis, saphirs, etc.) , oxydes peints d'autres métaux - Cr2O3 (couleur rouge), Ti2O3 et Fe2O3 (couleur bleue).
Hydroxyde d'aluminium - A1 (OH) 3. Propriétés physiques:l'hydroxyde d'aluminium est blanc amorphe (gel) ou cristallin blanc. Presque pas soluble dans l'eau; Poids moléculaire - 78,00, densité - 3,97 g / cm3.
Propriétés chimiques:l'hydroxyde amphotère typique réagit:
1) avec des acides, formant des sels moyens: AL (IT) 3 + 3NO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3 N2O;
2) Avec des solutions alcali, formant des sels complexes - Hydroxyalums: AL (IT) 3 + KON + 2N2O \u003d K.
Lors de la résolution d'AL (OH) 3, les métalulumages sont formés avec des alcalis secs: al (IT) 3 + kon \u003d kalo2 + 2n2o.
Obtenir:
1) des sels d'aluminium sous l'action de la solution d'alcalis: ALSL3 + 3NAOH \u003d AL (OH) 3 + 3 N2O;
2) Décomposition du nitrure d'aluminium avec de l'eau: ALN + 3N2O \u003d AL (OH) 3 + NN3?;
3) transmettre le CO2 à travers une solution hydroxamplex: [AL (OH) 4] - + CO2 \u003d AL (OH) 3 + NSO3-;
4) action sur l'ammoniac hydrate solo alto; À la température ambiante, tout (OH) 3 est formé.
62. Caractéristiques générales du sous-groupe de chrome
Éléments sous-groupes Chromeoccuper une position intermédiaire dans un certain nombre de métaux transitoires. Avoir des températures de fusion et d'ébullition élevées, des endroits libres sur les orbitales électroniques. Éléments chromeet molybdèneposséder une structure électronique atypique - sur le S-orbital externe a un électron (comme NB du sous-groupe VB). Ces éléments sur les orbitales externes et S sont de 6 électrons, toutes les orbitales sont remplies de moitié, c'est-à-dire que chacune est située un électron. Avoir une configuration électronique similaire, l'élément présente une stabilité particulière et une résistance à l'oxydation. Tungstènea une communication de métal plus forte que molybdène. Le degré d'oxydation dans les éléments du sous-groupe de chrome varie considérablement. Dans les conditions appropriées, tous les éléments présentent un degré d'oxydation positif de 2 à 6, le degré d'oxydation maximal correspond au nombre de groupes. Tous les degrés d'oxydation des éléments ne sont pas stables, le chrome est le plus stable - +3.
Tous les éléments forment un oxyde MVIO3, des oxydes avec des degrés d'oxydation inférieurs sont également connus.Tous les éléments de ce sous-groupe d'amphogènes sont formés de composés complexes et d'acides.
Chrome, molybdèneet tungstènedans la demande en métallurgie et en génie électrique. Tous les métaux considérés sont recouverts d'un film d'oxyde passivant lors du stockage dans l'air ou dans un milieu d'agent oxydant. Le film d'élimination avec une méthode chimique ou mécanique peut augmenter l'activité chimique des métaux.
Chrome.L'élément est obtenu à partir du minerai de chromite Fe (CRO2) 2, de restauration du charbon: Fe (cro2) 2 + 4c \u003d (Fe + 2Cr) + 4CO ?.
Le chrome pur est obtenu par la restauration de CR2O3 à l'aide d'aluminium ou d'électrolyse d'une solution contenant des ions chromé. Après chrome avec électrolyse, un revêtement chromé utilisé comme films décoratifs et protecteurs peut être obtenu.
De chrome est obtenu par ferrochrome, utilisé dans la production d'acier.
Molybdène.Aller du minerai de sulfide. Ses composés sont utilisés dans la production d'acier. Le métal lui-même est obtenu lors de la restauration de son oxyde. Donner de l'oxyde de molybdène à fer, vous pouvez obtenir Ferromolibdden. Utilisez la fabrication de fils et de tubes pour les fours d'enroulement et électrocontactes. L'acier avec l'addition de molybdène est utilisé dans la production automobile.
Tungstène.Obtenez de l'oxyde extrait du minerai enrichi. L'aluminium ou l'hydrogène est utilisé comme agent réducteur. Le tungstène résultant dans l'idée de poudre est ensuite moulée à haute pression et à traitement thermique (métallurgie en poudre). Dans ce formulaire, le tungstène est utilisé pour la fabrication de fils à incandescence, ajouté à l'acier.
L'hydroxyde d'aluminium est un produit chimique, qui est un composé d'oxyde d'aluminium avec de l'eau. Peut être dans des états liquides et solides. L'hydroxyde liquide est une substance transparente incrémentielle qui est très mal dissoute dans l'eau. L'hydroxyde solide est une substance cristalline blanche comportant des propriétés chimiques passives et ne répond pas à pratiquement aucun autre élément ou composé.
Obtention d'hydroxyde d'aluminium
La préparation de l'hydroxyde d'aluminium est due à la réaction d'échange chimique. Pour ce faire, utilisez une solution aqueuse d'ammoniac et de tout sel d'aluminium, le plus souvent chlorure d'aluminium. Ainsi, une substance liquide est obtenue. Si une hydroxyde solide est nécessaire, un dioxyde de carbone est passé à travers l'alcalin solide du tétrahydroxodacodyumuminated. De nombreux fans d'expériences sont préoccupés par la manière d'obtenir l'hydroxyde d'aluminium à la maison? Pour ce faire, il suffit d'acheter les réactifs et les plats chimiques nécessaires dans un magasin spécialisé.
Pour obtenir un solide, il sera également nécessaire pour des équipements spéciaux, il est donc préférable de rester sur la version liquide. Lors de la réaction de la réaction, il est nécessaire d'utiliser une pièce bien ventilée, car l'un des sous-produits peut être un gaz ou une substance avec une odeur aiguë, ce qui peut nuire négativement au bien-être et à la santé humaine. Il vaut la peine de travailler dans des gants de protection spéciaux, car la plupart des acides sont des brûlures chimiques lors de la saisie de la peau. Il ne sera pas superflu de prendre soin de la protection des yeux sous la forme de lunettes spéciales. Commencer à tout cas, il est d'abord nécessaire de penser à assurer la sécurité!
L'hydroxyde d'aluminium isolé frais réagit avec la plupart des acides actifs et des alcalis. C'est pourquoi il est utilisé pour préparer de l'eau d'ammonium pour préserver la substance formée sous sa forme pure. Lorsqu'il est utilisé pour obtenir un acide ou un alcali, il est nécessaire de calculer avec précision la proportion des éléments, sinon, avec un excès, l'hydroxyde d'aluminium interagit avec les vestiges d'une base simple et se dissout complètement. Cela est dû au niveau élevé d'activité chimique de l'aluminium et de ses connexions.
Fondamentalement, l'hydroxyde d'aluminium est obtenu à partir de minerai de bauxite avec une teneur élevée en oxyde de métal. La procédure vous permet de séparer rapidement et relativement à moindre coût les éléments utiles de la race vide. Les réactions de l'hydroxyde d'aluminium avec des acides entraînent la restauration des sels et de la formation d'eau, et avec des alcalis - à la préparation de sels d'hydroxaluminium complexes. L'hydroxyde solide par le procédé d'oscillat est associé à des alcalis solides avec la formation de métalulumages.
Les principales propriétés de la substance
Les propriétés physiques de l'hydroxyde d'aluminium: densité - 2 423 grammes par centimètre cubique, le niveau de solvant dans l'eau est faible, la couleur est blanche ou transparente. La substance peut exister dans quatre versions polymorphes. Sous l'influence de basses températures, l'hydroxyde alpha est formé, appelé bayerite. Sous l'influence du chauffage, une hydroxyde gamma ou une gibbsite peut être obtenue. Les deux substances ont une grille moléculaire cristalline avec des types d'obligations intermoléculaires d'hydrogène. Deux autres modifications sont également trouvées - Beta Hydroxyde ou Nordandard et Glex TricLinic. Le premier est obtenu en calcinant Bayerit ou Gibbsita. Il diffère des autres types de tricliniques et non de la structure monotone du réseau cristallin.
Propriétés chimiques de l'hydroxyde d'aluminium: la masse molaire - 78 mol, de l'état liquide est bien soluble dans les acides actifs et les alcalis, lorsqu'il est chauffé est décomposé, il a des signes amphotères. Dans l'industrie dans la majorité écrasante des cas, il s'agit d'un hydroxyde de liquide, car en raison du niveau élevé d'activité chimique, il traite facilement et ne nécessite pas l'utilisation de catalyseurs ou de conditions spéciales pour le débit de réaction.
L'amphotérité de l'hydroxyde d'aluminium se manifeste de la dualité de sa nature. Cela signifie que dans diverses conditions, elle peut présenter des propriétés acides ou alcalines. Lorsque l'hydroxyde participe à la réaction sous forme d'alcalin, un sel est formé dans lequel l'aluminium est une cation chargée positivement. Parlant comme un acide, l'hydroxyde d'aluminium à la sortie forme également du sel. Mais dans ce cas, le métal joue déjà le rôle d'anion chargé négativement. Dual Nature ouvre de nombreuses possibilités d'utilisation de ce composé chimique. Il est utilisé en médecine pour la fabrication de médicaments nommés par une balance alcaline acide alcaline dans le corps.
L'hydroxyde d'aluminium fait partie des vaccins comme substance qui améliore la réponse immunitaire du corps à un irritant. L'insoluabilité du précipité d'hydroxyde d'aluminium dans l'eau permet d'utiliser la substance dans les fins de traitement de l'eau. Le composé chimique est un adsorbant très fort, ce qui vous permet d'extraire un grand nombre d'éléments nocifs de l'eau.
Demande dans l'industrie
L'utilisation de l'hydroxyde dans l'industrie est associée à l'obtention d'aluminium pur. Le processus technologique commence par le traitement du minerai contenant de l'oxyde d'aluminium, qui, à la fin du processus, passe en hydroxyde. La production de produits dans cette réaction est assez élevée, donc après avoir terminé, il y a presque une race nue. Ensuite, la décomposition de l'hydroxyde d'aluminium est effectuée.
La procédure ne nécessite pas de conditions particulières, car la substance est bien décomposée lorsqu'elle est chauffée à une température supérieure à 180 degrés Celsius. Cette étape vous permet de sélectionner de l'oxyde d'aluminium. Ce composé est un matériau basique ou auxiliaire pour la fabrication d'une grande quantité de produits industriels et domestiques. S'il est nécessaire d'obtenir de l'aluminium pur, le processus d'électrolyse est utilisé avec l'addition de cryolate de sodium. Le catalyseur prend l'oxygène de l'oxyde et l'aluminium pur s'installe sur la cathode.
