Die wichtigsten Verbindungen von Aluminium. Aluminiumchemie antibakterielle Eigenschaften von Aluminiumhydroxid
Eine der am häufigsten verwendeten Substanzen in der Branche ist Aluminiumhydroxid. Dieser Artikel über ihn wird Sprache sein.
Was ist Hydroxid?
Dies ist eine chemische Verbindung, die bei der Wechselwirkung von Oxid mit Wasser gebildet wird. Es gibt drei Arten ihrer Sorten: Säure, Basic und Amphoteric. Der erste und das zweite ist in Gruppen unterteilt, abhängig von ihrer chemischen Aktivität, Eigenschaften und Formeln.
Was ist amphotere Substanzen?
Amphoteric kann Oxide und Hydroxide sein. Dies sind solche Substanzen, für die die sauren und basischen Eigenschaften in Abhängigkeit von den von den Reagenzien verwendeten Reaktionsbedingungen usw. charakterisiert werden. Die amphoteren Oxide umfassen zwei Arten von Eisenoxid, Manganoxid, Blei, Beryllium, Zink und Aluminium. Letzteres wird übrigens am häufigsten von seinem Hydroxid erhalten. Die amphoteren Hydroxide umfassen Hydroxidberyllium, Eisen sowie Aluminiumhydroxid, das wir heute und in unserem Artikel berücksichtigen.
Physikalische Eigenschaften von Aluminiumhydroxid
Diese chemische Verbindung ist eine feste weiße Substanz. Es löst sich nicht in Wasser auf.
Aluminiumhydroxid - chemische Eigenschaften
Wie oben erwähnt, ist dies der lebhaftste Vertreter der Gruppe von amphoteren Hydroxiden. In Abhängigkeit von den Reaktionsbedingungen kann es sowohl die Haupt- als auch die sauren Eigenschaften aufweisen. Diese Substanz kann sich in Säuren löst, während das Salz und das Wasser gebildet werden.
Wenn zum Beispiel, wenn es mit einer Chlorsäure gemischt ist, gleich ist, erhalten wir Aluminiumchlorid mit Wasser auch in den gleichen Proportionen. Auch eine andere Substanz, mit der Aluminiumhydroxid reagiert, ist Natriumhydroxid. Dies ist ein typisches Haupthydroxid. Wenn Sie in gleichen Mengen mischen, werden wir die Substanz unter Berücksichtigung und Natriumhydroxidlösung eine Verbindung namens Natriumtetrahydrokoxalulum erhalten. Seine chemische Struktur enthält ein Natriumatom, ein Aluminiumatom, vier Sauerstoffatome und Wasserstoff. Beim Verschmelzen dieser Substanzen ist jedoch die Reaktion etwas anders, und es ist nicht dieser Verbindung ausgebildet. Infolge dieses Verfahrens ist es möglich, ein Natriummetallulum (in seiner Formel, das Teil eines Atoms Natrium- und Aluminium- und zwei Sauerstoffatomen ist) mit Wasser in gleichen Anteilen, vorausgesetzt, vorausgesetzt, dass es um den gleichen Betrag gemischt wird von trockenen Natriumhydroxiden und Aluminium und mit hohen Temperaturen. Wenn es in anderen Proportionen mit Natriumhydroxid gemischt wird, ist es möglich, ein Hexagidroxaluluminat-Natrium zu erhalten, das drei Natriumatome enthält, ein Aluminiumatom und sechs Sauerstoff und Wasserstoff. Um diesen Stoff auszubilden, ist es notwendig, die unter Berücksichtigung der Substanz und Natriumhydroxidlösung in Proportionen 1: 3 zu mischen. Gemäß dem oben beschriebenen Prinzip ist es möglich, Verbindungen namens Tetrahydroxyaluminat-Kalium- und Hexagidroxyaluminat-Kalium zu erhalten. Die unter Berücksichtigung der Substanz unterliegt auch der Zersetzung, wenn sie sehr hohen Temperaturen ausgesetzt ist. Aufgrund dieser Art chemischer Reaktion wird Aluminiumoxid gebildet, das auch Amphoterei und Wasser aufweist. Wenn Sie 200 g Hydroxid nehmen und erhitzen, erhalten wir 50 g Oxid und 150 g Wasser. Neben besonderen chemischen Eigenschaften zeigt diese Substanz auch die üblichen Eigenschaften für alle Hydroxide. Es tritt in die Interaktion mit Metallsalzen ein, die eine geringere chemische Aktivität aufweisen als Aluminium. Beispielsweise können Sie die Reaktion zwischen IT und Kupferchlorid in Betracht ziehen, für die Sie sie in einem Verhältnis von 2: 3 nehmen müssen. Gleichzeitig ist wasserlösliches Aluminiumchlorid und Niederschlag in Form von Hydroxid des Abschwungs in den Anteilen 2: 3. Außerdem reagiert die betreffende Substanz mit Oxiden solcher Metalle, zum Beispiel können Sie die Verbindung desselben Kupfers annehmen. Für die Reaktion können in einem Verhältnis von 2: 3 Aluminiumhydroxid und Oxid erforderlich sein, was dazu führt, dass Aluminiumoxid und Kupferhydroxid erhalten wird. Die oben beschriebenen Eigenschaften besitzen auch andere amphotere Hydroxide, wie Eisen oder Berylliumhydroxid.
Was ist Natriumhydroxid?
Wie oben gesehen gibt es viele Varianten an chemischen Reaktionen von Aluminiumhydroxid mit Natriumhydroxid. Was ist diese Substanz? Dies ist ein typisches Haupthydroxid, dh eine chemisch aktive Basis, die in der Wasserbasis löslich ist. Es verfügt über alle chemischen Eigenschaften, die für die Haupthydroxide charakteristisch sind.
Das heißt, es kann in Säuren gelöst werden, beispielsweise beim Mischen von Natriumhydroxid mit Chlorsäure in gleichen Mengen, ist es möglich, ein Nahrungsmittelsalz (Natriumchlorid) und im Anteil von 1: 1 zu erhalten. Dieses Hydroxid reagiert auch mit Metallsalzen, die eine geringere chemische Aktivität aufweisen als Natrium und ihre Oxide. Im ersten Fall tritt die Standardaustauschreaktion auf. Beim Hinzufügen dazu wird beispielsweise Silberchlorid, Natriumchlorid und Silberhydroxid gebildet, die in einen Niederschlag fallen (die Austauschreaktion ist nur möglich, wenn eine der in seinem Ergebnis erhaltenen Substanzen ein Niederschlag, Gas oder Wasser ist). Wenn das Hydroxid zu Natrium zugesetzt wird, beispielsweise Zinkoxid, erhalten wir das letztere und Wasserhydroxid. Viel genauer ist jedoch die Reaktionen dieses ALOH-Hydroxids, das oben beschrieben wurde.
Aloh bekommen.
Wenn wir bereits die wichtigsten chemischen Eigenschaften in Betracht gezogen haben, können Sie darüber sprechen, wie es abgebaut wird. Das Hauptverfahren zur Erlangung dieser Substanz besteht darin, eine chemische Reaktion zwischen dem Salz von Aluminium und Natriumhydroxid durchzuführen (Kaliumhydroxid kann ebenfalls verwendet werden).
Mit dieser Art von Reaktion wird ALOH selbst gebildet, der in einen weißen Niederschlag und ein neues Salz fällt. Wenn Sie beispielsweise Aluminiumchlorid nehmen und dreimal mehr Kaliumhydroxid dazu bringen, werden die chemischen Verbindungen in dem Artikel und dreimal mehr Kaliumchlorid betrachtet. Es gibt auch ein Verfahren zur Herstellung von ALOH, der eine chemische Reaktion zwischen der Lösung von Aluminiumsalz und dem Carbonat des Basismetalls für das Beispiel sorgt, für das Beispiel Natrium. Um Aluminiumhydroxid, Küchensalz und Kohlendioxid in Proportionen 2: 6: 3 zu erhalten, ist es notwendig, Aluminiumchlorid, Natriumcarbonat (Soda) und Wasser in einem Verhältnis von 2: 3 zu mischen.
Wo ist das Aluminiumhydroxid?
Aluminiumhydroxid findet seine Verwendung in der Medizin.
Aufgrund seiner Fähigkeit, Säuren zu neutralisieren, werden bei Sodbrennen die Zubereitungen mit seinem Inhalt empfohlen. Es wird auch in Geschwüren, akuten und chronischen entzündlichen Darmprozessen entlassen. Zusätzlich wird Aluminiumhydroxid bei der Herstellung von Elastomeren eingesetzt. In der chemischen Industrie wird auch in der chemischen Industrie zur Synthese von Aluminiumoxid, Natriumaluminaten, allgemein verwendet, wurden diese Prozesse als oben betrachtet. Darüber hinaus wird es häufig während der Wasserreinigung von der Verschmutzung verwendet. Diese Substanz wird auch in der Herstellung von Kosmetika weit verbreitet.
Wo sind die Substanzen, die damit erhalten werden können?
Bei der Herstellung von Keramiken wird Aluminiumoxid, das aufgrund der thermischen Zersetzung von Hydroxid erhalten werden kann, als Katalysator für verschiedene chemische Reaktionen verwendet wird. Natrium tetrahydroxalummate findet seinen Einsatz in der Gewebefärbungstechnik.
Aluminiumhydroxid, Eigenschaften, Eigenschaften und Empfang, chemische Reaktionen.
Aluminiumhydroxid ist eine anorganische Substanz, hat eine chemische Formel Al (OH) 3.
KURZES Merkmal von Aluminiumhydroxid:
Aluminiumhydroxid - Anorganische Materie weiß.
Chemische Formel von Aluminiumhydroxid Al (oh) 3.
Arm in Wasser gelöst.
Es hat die Fähigkeit, verschiedene Substanzen zu adsorbieren.
Aluminiumhydroxid-Modifikationen:
Vier kristalline Modifikationen von Aluminiumhydroxid sind bekannt: Gibbsit, Bayerit, Doyleit und Nordstranitis.
Gibbsite wird durch die γ-Form von Aluminiumhydroxid und der Bayerit-α-Form von Aluminiumhydroxid angezeigt.
Gibbsit ist die chemisch stabile Form von Aluminiumhydroxid.
Physikalische Eigenschaften von Aluminiumhydroxid:
| Parametername: | Wert: |
| Chemische Formel | Al (oh) 3 |
| Synonyme und Fremdsprachennamen für Aluminiumhydroxid α-Form | kaliumhydroxid (Englisch) aluminiumhydroxid α-Form (eng.) bayerit (Rus.) |
| Synonyme und Fremdsprachennamen für Aluminiumhydroxid γ-Form | kaliumhydroxid (Englisch) aluminiumhydroxid (Englisch) aluminiumhydroxid (Englisch) hydrargillit (Englisch) gibbsit (Rus.) hydrargillit (RUS.) |
| Art der Substanz | anorganisch |
| Erscheinung von Aluminiumhydroxid α-Form | farblose monoklinische Kristalle. |
| Erscheinung von Aluminiumhydroxid γ-Form | weiße monoklinische Kristalle. |
| Farbe | weiß, farblos |
| Geschmack | —* |
| Geruch | — |
| Aggregater Zustand (bei 20 ° C und Atmosphärendruck 1 atm.) | solide |
| Die Dichte von Aluminiumhydroxid γ-Form (Zustand der Substanz ist ein Feststoff, bei 20 ° C), kg / m 3 | 2420 |
| Dichte von Aluminiumhydroxid γ-Form (Substanzzustand - fest, bei 20 ° C), g / cm 3 | 2,42 |
| Die Zersetzungstemperatur des Aluminiumhydroxids α-Form, ° C | 150 |
| Die Zersetzungstemperatur von Aluminiumhydroxid γ-Form, ° C | 180 |
| Molmasse, g / mol | 78,004 |
* Hinweis:
- keine Daten verfügbar.
Aluminiumhydroxid erhalten:
Aluminiumhydroxid wird infolge der folgenden chemischen Reaktionen erhalten:
- 1. als Folge der Wechselwirkung von Aluminiumchlorid und natriumhydroxid :
AlCl 3 + 3NAOH → Al (OH) 3 + 3NACL.
Aluminiumhydroxid wird auch durch das Wechselwirkung von Aluminiumsalzen mit wässrigen Sinomy-Lösungen erhalten, wobei ihr Überschuss vermieden wird.
- 2. als Ergebnis der Wechselwirkung von Aluminiumchlorid, Natrium- und Wassercarbonat:
2Alcl 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 28 (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL.
Gleichzeitig fällt Aluminiumhydroxid in Form eines weißen chenischen Sediments.
Aluminiumhydroxid wird auch durch die Wechselwirkung von wasserlöslichen Salzen erhalten aluminium mit Alkalimetallcarbonaten.
Chemische Eigenschaften von Aluminiumhydroxid. Chemische Reaktionen von Aluminiumhydroxid:
Aluminiumhydroxid hat amphotere Eigenschaften, d. H. Besitzt sowohl die wichtigsten als auch sauren Eigenschaften.
Die chemischen Eigenschaften von Aluminiumhydroxid ähneln den Eigenschaften von Hydroxiden anderer amphoterer Metalle. Daher sind die folgenden chemischen Reaktionen charakteristisch:
1. Aluminiumhydroxidreaktion mit Natriumhydroxid:
Al (oh) 3 + NaOH → Naalo 2 + 2H 2 O (t \u003d 1000 ° C),
Al (oh) 3 + 3NAOH → Na 3,
Al (oh) 3 + NaOH → NA.
Infolgedessen ist die Reaktion im ersten Fall - das Aluminat von Natrium und Wasser in dem zweiten Hexagidrixalulinat von Natrium, im dritten Tetrahydroxyaluminat-Natrium ausgebildet. Im dritten Fall als Natriumhydroxid
2. aluminiumhydroxidreaktion mit Kaliumhydroxid:
Al (oh) 3 + KOH → Kalo 2 + 2H 2 O (t \u003d 1000 ° C),
Al (oh) 3 + KOH → K.
Infolgedessen ist die Reaktion im ersten Fall - das Aluminat von Kalium und Wasser in dem zweiten Tetrahydroxyalumumut von Kalium ausgebildet. Im zweiten Fall als kaliumhydroxid Konzentrierte Lösung wird verwendet.
3. aluminiumhydroxidreaktion mit Salpetersäure:
Al (oh) 3 + 3HNO 3 → Al (Nr. 3) 3 + 3H 2 O.
Als Ergebnis der Reaktion werden Aluminiumnitrate gebildet und wasser.
In ähnlicher Weise sind die Reaktionen von Aluminiumhydroxid und mit anderen Säuren im Gange.
4. aluminiumhydroxidreaktion mit Fluorwasserstoff:
Al (oh) 3 + 3HF → Alf 3 + 3H 2 O,
6HF + Al (oh) 3 → H 3 + 3H 2 O.
Infolgedessen ist die Reaktion in dem ersten Gehäuse-Aluminium- und Wasserfluorid in dem zweiten Wasserstoff Hexafluoraluminium und Wasser ausgebildet. In diesem Fall wird der Fluorwasserstoff im ersten Fall als Ausgangsmaterial als Lösung verwendet.
5. aluminiumhydroxidreaktion mit Bromomic:
Al (oh) 3 + 3HBR → Albr 3 + 3H 2 O.
Als Ergebnis der Reaktion werden Aluminium- und Wasserbromid gebildet.
6. aluminiumhydroxidreaktion mit Jodwasserstoff:
Al (oh) 3 + 3Hi → Ali 3 + 3H 2 O.
Infolge der Reaktion werden Aluminium- und Wasserjodid gebildet.
7. die thermische Zersetzungsreaktion von Aluminiumhydroxid:
Al (oh) 3 → ALO (OH) + H 2 O (T \u003d 200 ° C),
2Al (oh) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (T \u003d 575 ° C).
Infolgedessen ist die Reaktion in dem ersten Gehäuse-Aluminium und Wasser-Metagideroxid im zweiten Aluminium- und Wasseroxid ausgebildet.
8. aluminiumhydroxidreaktion und Natriumcarbonat:
2Al (oh) 3 + Na 2 CO 3 → 2AALO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
Als Ergebnis der Reaktion werden Natriumaluminat, Kohlenmonoxid (IV) und Wasser gebildet.
10. aluminium- und Calciumhydroxidhydroxid-Reaktion:
Ca (oh) 2 + 2Al (oh) 3 → ca 2.
Als Ergebnis der Reaktion wird das Calciumtetrahydroxyalumum gebildet.
Anwendung und Verwendung von Aluminiumhydroxid:
Aluminiumhydroxid wird in der Wasserreinigung (als adsorbierender Substanz) in der Medizin als Füllstoff in einer Zahnpasta (als Schleifsubstanz), Kunststoffe und Kunststoffe (als Antipiren) verwendet.
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2S 2P 3S 3P
Elektronische Konfiguration aluminiumim angeregter Zustand :
+ 13Al * 1S 2
2S 2 2P 6 3S 1 3P 2 1S 2S 2P 3S 3P 
Aluminium Zeigt paramagnetische Eigenschaften. Aluminium in der Luft bildet sich schnell dauerhafte OxidfilmeDaher vor der weiteren Interaktion schützen resistent gegen Korrosion..
Physikalische Eigenschaften
Aluminium - leichte metall silberweiße Farbe, einfach zu formieren, Guss, Guss, Bearbeitung. Es hat eine hohe Wärme- und elektrische Leitfähigkeit.
Schmelzpunkt 660 ° C, Siedepunkt 1450 ° C, Aluminiumdichte 2,7 g / cm 3.
In der Natur finden.
Aluminium - das häufigste Metall in der Natur und die dritte Prävalenz zwischen allen Elementen (nach Sauerstoff und Silizium). Der Inhalt der Erdkruste beträgt etwa 8%.
In der Natur ist Aluminium in Form von Verbindungen gefunden:
Al 2 O 3 · H 2 O-Boxen(mit Verunreinigungen SiO. 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)- Aluminiumoxidhydrat
Corundum al 2 o 3.Red Corundum heißt Ruby, Blue Corundum heißt Saphir.
Methoden zum Erhalten
Aluminium Bildet feste chemische Bindung mit Sauerstoff. Daher erfordern traditionelle Verfahren zur Herstellung von Aluminium-Reduktion aus dem Oxidanteil hohe Energiekosten. Zum industriell die Aluminiumproduktion wird vom Hall-Era-Prozess verwendet. Um den Schmelzpunkt von Aluminiumoxid zu reduzieren in geschmolzener Kryolith gelöst (bei einer Temperatur von 960-970 ° C) NA 3 ALF 6 und dann ausgesetzt elektrolyse mit Kohlenstoffelektroden. Wenn in der Kryolithschmelze gelöst, zerfällt Aluminiumoxid auf den Ionen:
Al 2 O 3 → Al 3+ + ALO 3 3-
Auf der kathode tritt ein wiederherstellung von Aluminiumionen:
An: al 3+ + 3e → al 0
Auf der anode Oxidation tritt auf aluminationen.:
A: 4alo 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Die gesamte Aluminiumoxid-Elektrolysegleichung:
2Al 2 O 3 → 4AL + 3O 2
Labormethodedie Aluminiumproduktion besteht darin, Aluminium aus wasserfreiem Aluminiumchlorid mit Metallkalsium zu reduzieren:
AlCl 3 + 3K → 4al + 3KCl
Qualitative Reaktionen
Hochwertige Reaktion auf Aluminiumionen - Interaktion Überschussalumaluminiumsalze. . Dies bildet weiß amorph sediment aluminiumhydroxid..
beispielsweise , aluminiumchlorid. S. Interacts. natriumhydroxid:
Bei der weiteren Zugabe von Alkali löst amphotere Aluminiumhydroxid mit der Bildung auf tetrahydroxalulumita.:
Al (oh) 3 + NaOH \u003d NA
beachten Sie Wenn wir Salzaluminium in einsetzen Übermäßige Lösung von AlkaliDann wird der weiße Niederschlag von Aluminiumhydroxid nicht gebildet, weil In überschüssigem Alkali wird die Aluminiumverbindung sofort hineingehen komplex:
AlCl 3 + 4NAOH \u003d NA
Aluminiumsalze können unter Verwendung einer wässrigen Ammoniaklösung erfasst werden. Bei der Wechselwirkung löslicher Salze von Aluminium mit einer wässrigen Lösung von Ammoniak auch in es gibt ein durchscheinendes Atelier von Aluminiumhydroxid-Niederschlag.
AlCl 3 + 3NH 3 · H 2 O \u003d Al (oh) 3 ↓ + 3 NH 4 Cl
Al 3+ + 3NH 3 · H 2 O \u003d Al (oh) 3 ↓ + 3 NH 4 +
Videopopie Die Wechselwirkung der Aluminiumchloridlösung mit einer Lösung von Ammoniak kann betrachtet werden
Chemische Eigenschaften
1. Aluminium - starker Reduktionsmittel . Also reagiert er mit vielen nemmetallas. .
1.1. Aluminium reagieren S. halogenemit der Bildung. halogenid:
1.2. Aluminium reagiert mit grau mit der Bildung. sulfide.:
2Al + 3S → Al 2 S 3
1.3. Aluminiumreaktionvon phosphor . Gleichzeitig werden binäre Verbindungen gebildet - phosphida:
AL + P → ALP
Aluminium reagiert nicht mit Wasserstoff .
1.4. Mit Stickstoff. aluminiumreagiert, wenn er mit der Bildung auf 1000 ° C erhitzt wird nitrida:
2Al + N 2 → 2Aln
1.5. Aluminium reagiert mit Kohlenstoff mit der Bildung. aluminiumcarbid.:
4al + 3c → Al 4 C 3
1.6. Aluminium interagiert S. sauerstoff mit der Bildung. oxid:
4al + 3o 2 → 2Al 2 O 3
Videopopie Aluminium-Wechselwirkung mit. luft der Luft. (Aluminiumbrennung in Luft) kann angesehen werden.
2. Aluminium interagiert von S. komplexe Substanzen:
2.1. Reagiert lügen aluminium von wasser? Die Antwort auf diese Frage können Sie leicht finden, wenn Sie ein wenig in Ihr Gedächtnis graben. Sicherlich zumindest einmal in meinem Leben getroffen, traf Sie mit Aluminiumsaucepans oder Aluminiumbesteck. Ich habe eine solche Frage geliebt, um Studenten auf den Prüfungen zu bitten. Was ist die erstaunlichste Antwort, ich erhielt verschiedene Antworten - Jemand Aluminium reagierte mit Wasser. Und sehr, sehr viele nach der Frage ergeben: "Vielleicht reagiert Aluminium mit Wasser, wenn er erhitzt wird?" Wenn erhitztes Aluminium mit Wasser bereits in der Hälfte der Befragten reagiert)))
Trotzdem ist es leicht zu verstehen, dass Aluminium immer noch ist mit Wasser unter normalen Bedingungen (und wenn erhitzt) nicht interagieren. Und wir haben bereits erwähnt, warum: aufgrund der Ausbildung. oxidfilm . Wenn jedoch das Aluminium aus dem Oxidfilm (zum Beispiel) gereinigt wird verschmelzen), dann wird er mit interagieren wasser sehr aktiv mit der Bildung. aluminiumhydroxid. und wasserstoff:
2 18 0 + 6H 2 + O → 2,8 +3 ( Oh) 3 + 3h 2 0
Aluminium-Amalgam kann erhalten werden, wobei Aluminiumstücke in Quecksilberchloridlösung (II) standhalten:
Videopopie Die Wechselwirkungen des Amalgam-Aluminiums mit Wasser können angesehen werden.
2.2. Aluminium interagieren S. mineralsäuren (mit Salz, Phosphorsäure und verdünnter Schwefelsäure) mit Explosion.. Gleichzeitig werden Salz und Wasserstoff gebildet.
beispielsweiseAluminium reagiert heftig mit salzsäure :
2.3. Unter normalen Bedingungen Aluminium reagiert nicht von konzentrierte Schwefelsäure durch passivierung - Bildung eines dichten Oxidfilms. Wenn er erhitzt wird, geht die Reaktion, gebildet schwefeloxid (IV), aluminiumsulfat.und wasser:
2Al + 6h 2 SO 4 (conc.) → Al 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
2.4. Aluminium reagiert nicht mit konzentrierte Salpetersäure Auch wegen der Passivierung.
VON verdünnte Salpetersäure Aluminium reagiert auf die Bildung von molekularem stickstoff:
10Al + 36hno 3 (RAVY) → 3N 2 + 10Al (Nr. 3) 3 + 18h 2 O
Wenn das Aluminium in Form eines Pulvers mitwirkt sehr verdünnte Salpetersäure kann bilden ammoniumnitrat:
8al + 30hno 3 (och.) → 8al (Nr. 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O
2.5. Aluminium - amphoterous. Metall, also interagiert es mit Alkalis. . Beim Interagieren von Aluminium mit lösung Alkali wird gebildet tetrahydroxyalulinuminum. und wasserstoff:
2Al + 2NAOH + 6H 2 O → 2NA + 3H 2
Videopopie Die Wechselwirkungen von Aluminium mit Alkali und Wasser können betrachtet werden.
Aluminium reagiert S. schmelze Alkali mit Bildung. aluminat und wasserstoff:
2Al + 6NAOH → 2NA 3 ALO 3 + 3H 2
Die gleiche Reaktion kann in ein anderes Formular geschrieben werden (ich empfehle, die Reaktion in diesem Form in dieser Form zu schreiben):
2Al + 6NAOH → Naalo 2 + 3H 2 + NA 2 O
2.6. Aluminium wiederhergestellt. Weniger aktive Metalle von oxide . Der Wiederherstellungsvorgang von Metallen aus Oxiden wird genannt alumertemie. .
beispielsweise , Aluminium verdrängt kupfervon Kupferoxid (II).Die Reaktion ist sehr exotherm:
Noch beispiel : Aluminium wiederhergestellt. eisen von eisenskala, eisenoxid (II, III):
8al + 3FE 3 O 4 → 4al 2 O 3 + 9FE
Wiederherstellungseigenschaften Aluminium erscheinen auch, wenn es mit starken Oxidationsmitteln interagiert: natriumperoxid., nitrate und nitrit In einer alkalischen Umgebung permanganats., chromverbindungen (Vi):
2Al + 3NA 2 O 2 → 2aalo 2 + 2a 2 o
8al + 3knoNo 3 + 5koh + 18h 2 o → 8k + 3nh 3
10Al + 6kmno 4 + 24h 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4) 3 + 6MNSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O
2Al + Nano 2 + NaOH + 5H 2 O → 2NA + NH 3
Al + 3kmno 4 + 4koh → 3k 2 mno 4 + k
4al + K 2 CR 2 O 7 → 2Cr + 2kalo 2 + Al 2 O 3
Aluminium ist ein wertvolles industriellem Metall, das zuerst recycelt wird. Erfahren Sie mehr über den Empfang von Aluminium-Empfang für die Verarbeitung sowie die aktuellen Preise für diese Art von Metall. .
Aluminium Oxid
Methoden zum Erhalten
Aluminium Oxidkann durch verschiedene Methoden erhalten werden:
1. Ausrichten Aluminium in der Luft:
4al + 3o 2 → 2Al 2 O 3
2. Zersetzung aluminiumhydroxid.wenn erhitzt:
3. Aluminiumoxid kann erhalten werden zersetzung von Aluminiumnitrat :
Chemische Eigenschaften
Aluminiumoxid - typisch amphoteroxid . Interagiert mit Säure- und Hauptoxiden, Säuren, Alkalien.
1. Mit dem Wesen von Aluminiumoxid mit die wichtigsten Oxide Soli. aluminata..
beispielsweise Aluminiumoxidoxid oxid natrium:
Na 2 o + al 2 o 3 → 2naalo 2
2. Aluminium Oxid interagieren Dabei in der Schmelze Bilden sololi.—aluminatea B. Lösung - Komplexe Salze . In diesem Fall zeigt Aluminiumoxid säureeigenschaften.
beispielsweise Aluminiumoxidoxid natriumhydroxid In der Schmelze mit der Bildung aluminat-Natrium und wasser:
2NAOH + AL 2 O 3 → 2AALO 2 + H 2 O
Aluminium Oxid löst sich im Sum alkalismit der Bildung. tetrahydroxalulumita.:
Al 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O → 2NA
3. Aluminiumoxid interagiert nicht mit Wasser.
4. Aluminiumoxid-Wechselwirkung. säureoxid (starke Säuren). Zur gleichen Zeit werden gebildet sololi. Aluminium. In diesem Fall zeigt Aluminiumoxid grundeigenschaften.
beispielsweise Aluminiumoxid interagiert mit Aluminiumoxid mit schwefeloxid (VI) mit der Bildung. aluminiumsulfat:
Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3
5. Aluminiumoxid interagiert mit lösliche Säuren mit der Bildung. mittlere und saure Salze.
beispielsweise schwefelsäure:
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
6. Aluminiumoxid zeigt schwach oxidative Eigenschaften .
beispielsweise Aluminiumoxid reagiert mit calciumhydrid. mit der Bildung. aluminium, wasserstoff und calciumoxid:
Al 2 O 3 + 3CAH 2 → 3CAO + 2Al + 3H 2
Elektrischer Strom wiederhergestellt Oxidaluminium (Aluminiumproduktion):
2Al 2 O 3 → 4AL + 3O 2
7. Aluminiumoxid ist fest, nicht volatil. Und deshalb er verdrängte mehr flüchtige Oxide (normalerweise Kohlendioxid) aus Salz Beim Verschmelzen.
beispielsweise , aus natriumcarbonat:
Al 2 O 3 + NA 2 CO 3 → 2naalo 2 + co 2
Aluminiumhydroxid
Methoden zum Erhalten
1. Aluminiumhydroxid kann durch eine Lösung erhalten werden ammoniak auf der aluminiumsalze..
beispielsweise Aluminiumchlorid reagiert mit eine wässrige Lösung von Ammoniak mit der Bildung. aluminiumhydroxid. und ammoniumchlorid:
ALCL 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d AL (OH) 3 + 3NH 4 CL
2. Übertragung kohlendioxid, schwefelgas. oder serovodorod. durch eine Lösung von Natriumtetrahydroxalumuta:
NA + CO 2 \u003d AL (OH) 3 + NANCO 3
Um zu verstehen, wie diese Reaktion verläuft, ist es möglich, einen einfachen Empfang zu verwenden: geistig unterteilt die komplexe Substanz NA in Komponenten: NaOH und Al (OH) 3. Als nächstes definieren wir, wie Kohlendioxid mit jedem dieser Substanzen reagiert, und schreibt die Produkte ihrer Interaktion. weil Al (oh) 3 reagiert nicht mit CO 2, dann erfassen wir das Al (OH) 3 rechts unverändert.
3. Aluminiumhydroxid kann durch Aktion erhalten werden. mangel an Alkali auf der Überschüssiges Salzalaluminium.
beispielsweise, aluminiumchlorid.reagiert S. Nachteil von Kaliumhydroxidmit der Bildung. aluminiumhydroxid.und Chloridkalium:
AlCl 3 + 3KOH (unglücklich) \u003d al (oh) 3 ↓ + 3KCl
4. Auch Aluminiumhydroxid wird bei löslicher Wechselwirkung gebildet salze Aluminium mit löslichem carbonate, Sulfite und Sulfide . Sulfide, Carbonate und Aluminiumsulfite in wässriger Lösung.
Beispielsweise: bromidaluminium Reagiert S. natriumcarbonat. Gleichzeitig fällt der Niederschlag von Aluminiumhydroxid aus, Kohlendioxid wird unterschieden, und Natriumbromid wird gebildet:
2AlBR 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NABR
Aluminiumchlorid. Reagiert S. natriumsulfid Mit der Bildung von Aluminiumhydroxid, Schwefelwasserstoff und Natriumchlorid:
2Alcl 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S + 6NACL
Chemische Eigenschaften
1. Aluminiumhydroxid reagiert mit löslich säuren . Zur gleichen Zeit werden gebildet mittel- oder saure Salzein Abhängigkeit von dem Verhältnis von Reagenzien und der Art des Salzes.
beispielsweise salpetersäure mit der Bildung. aluminiumnitrat:
Al (oh) 3 + 3HNO 3 → Al (Nr. 3) 3 + 3H 2 O
Al (oh) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
2Al (oh) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Al (oh) 3 + 3HBR → Albr 3 + 3H 2 O
2. Aluminiumhydroxid interagiert mit säureoxid starker Säuren .
beispielsweise , Aluminiumhydroxid interagiert mit schwefeloxid (VI) mit der Bildung. aluminiumsulfat.:
2Al (oh) 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3. Aluminiumhydroxid-Wechselwirkung. mit löslichen Basen (Alkalis).Dabei in der Schmelze Bilden sololi.—aluminatea B. Lösung - Komplexe Salze . Gleichzeitig zeigt Aluminiumhydroxid säureeigenschaften.
beispielsweise Hydroxid Aluminiumwintern mit kaliumhydroxidin der Schmelze mit der Bildung aluminat-Kaliumund wasser:
2koh + al (oh) 3 → 2kalo 2 + 2h 2 o
Aluminiumhydroxid löst sich im Sum alkalismit der Bildung. tetrahydroxalulumita.:
Al (oh) 3 + KOH → K
4. G.idroxid-Aluminium zersetzenwenn erhitzt:
2al (oh) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O
Videopopie Aluminiumhydroxid-Wechselwirkungen mit salzsäure und alkalis (Amphoterische Eigenschaften von Aluminiumhydroxid) können angesehen werden.
Aluminiumsalze.
Aluminiumnitrat und Sulfat
Nitrataluminiumwenn erhitzt wird, zersetzt sich aluminium Oxid, stickstoffoxid (IV) und sauerstoff:
4al (Nr. 3) 3 → 28 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Aluminiumsulfat. mit schwerer Erwärmung zersetzt sich ähnlich - auf aluminium Oxid, schwefeldioxid und sauerstoff:
2Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
Umfassende Salze von Aluminium
Um die Eigenschaften komplexer Salze von Aluminium zu beschreiben - hydroxyaluluminuminierenEs ist praktisch, das folgende Verfahren zu verwenden: geistig zerstreut das tetrahydroxyalzat in zwei separate Moleküle - Aluminiumoxidhydroxid und Alkalimetallhydroxid.
beispielsweise Natriumtetrahydroxalulum ist in Aluminiumhydroxid und Natriumhydroxid unterteilt:
N / A.wir zerschlagen NaOH und Al (oh) 3
Eigenschaften des gesamten Komplexes können als Eigenschaften dieser einzelnen Verbindungen bestimmt werden.
Also reagieren Aluminiumhydroxokomplexe mit säureoxid .
beispielsweise , Hydroxacomplex wird unter der Wirkung des Überschusses zerstört kohlendioxid. Gleichzeitig reagiert NaOH mit CO 2 auf die Bildung eines sauren Salzes (mit einem Überschuss an CO 2), und das amphoterische Hydroxid von Aluminium reagiert nicht auf Kohlendioxid, daher wird er ausgefällt:
Na + co 2 → al (oh) 3 ↓ + NaHCO 3
In ähnlicher Weise reagiert Kaliumtetrahydroxalulum mit Kohlendioxid:
K + CO 2 → Al (OH) 3 + KHCO 3
Durch das gleiche Prinzip von Tetrahydroxalulums reagiert mit schwefelgas. SO 2:
NA + SO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NAHSO 3
K + SO 2 → Al (OH) 3 + KHSO 3
Aber unter der Aktion Überschuss an schwerer Säure der Niederschlag fällt nicht aus, weil Amphoterisches Aluminiumhydroxid reagiert mit starken Säuren.
beispielsweise , von salzsäure:
NA + 4HCl (Überschuss) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O
Wahr, unter der Wirkung einer kleinen Menge ( nachteil ) schwere Säure Der Niederschlag fällt immer noch, um Aluminiumhydroxid aufzulösen, die Säure reicht nicht aus:
NA + HCl (Nachteil) → Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
In ähnlicher Weise mit Nachteil salpetersäure Aluminiumhydroxid fällt:
NA + HNO 3 (Nachteil) → Al (OH) 3 ↓ + Nano 3 + H 2 O
Komplex zusammengebrochen beim Coaching mit chlorwasser (Chlor wässrige Lösung) Cl 2:
2NA + CL 2 → 28 (oh) 3 ↓ + NaCl + Naclo
Zur gleichen Zeit Chlor disprößen..
Auch der Komplex kann mit Überschuss reagieren aluminiumchlorid.. Gleichzeitig fällt Aluminiumhydroxid-Niederschlag:
AlCl 3 + 3NA → 4al (OH) 3 ↓ + 3NACL
Wenn Sie Wasser aus einem komplexen Salz verdampfen und die abgetastete Substanz erhitzen, bleibt das übliche Salzaluminat:
Na → naalo 2 + 2h 2 o
K → Kalo 2 + 2h 2 o
Hydrolyse von Aluminiumsalzen
Lösliches Aluminium und starke saure Salze hydrolysiert durch kation.. Hydrolyseerlös schritt und reversibel. ein bisschen:
Bühne I: Al 3+ + H 2 O \u003d ALOH 2+ + H +
II Schritt: ALOH 2+ + H 2 O \u003d AL (OH) 2 + + H +
III Schritt: Al (OH) 2 + + H 2 O \u003d AL (OH) 3 + H +
aber sulfide, Sulfiten, Carbonate aluminium und ihnen sauer sololi. Hydrolysiert irreversibel, völlig. in wässriger Lösung existieren nicht, und wasser zersetzen sich:
Al 2 (SO 4) 3 + 6NAHSO 3 → 28 (oh) 3 + 6SO 2 + 3NA 2 SO 4
2AlBR 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NABR
2Al (Nr. 3) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6Nano 3 + 3CO 2
2Alcl 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6NACL + 3CO 2
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 28 (oh) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Alcl 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O → 28 (OH) 3 + 3H 2 S + 6NACL
Aluminata.
Salze, in denen Aluminium ein Säurerest (Aluminate) ist, werden ausgebildet - ausgebildet aluminiumoxid zum fusion mit Alkalis. und Hauptoxide:
Al 2 O 3 + NA 2 O → 2naalo 2
Um die Eigenschaften von Aluminaten zu verstehen, sind sie auch sehr praktisch, um in zwei separate Substanzen einzuschlagen.
Zum Beispiel sind Natriumaluminat in zwei Substanzen geistig unterteilt: aluminiumoxid und Natriumoxid.
Naalo 2. Wir zerschlagen Na 2 o und al 2 o 3
Dann werden wir offensichtlich, dass Aluminate mit reagieren säuren mit der Bildung von Aluminiumsalzen :
Kalo 2 + 4HCl → KCl + AlCl 3 + 2H 2 O
NAALO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O
Naalo 2 + 4hno 3 → Al (Nr. 3) 3 + Nano 3 + 2H 2 O
2Aalo 2 + 4h 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + 4H 2 O
Unter der Wirkung von überschüssigem Wasser gehen die Aluminate in komplexe Salze:
Kalo 2 + H 2 O \u003d k
Naalo 2 + 2h 2 o \u003d na
Binäre Verbindungen
Aluminiumsulfid. Unter der Wirkung von Salpetersäure wird zu Sulfat oxidiert:
Al 2 S 3 + 8HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
entweder an Schwefelsäure (unter der Aktion heiße lesysäure):
Al 2 S 3 + 30HNO 3 (conc. Berge.) → 28 (Nr. 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O
Aluminiumsulfid zersetzt sich wasser:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 28 (oh) 3 ↓ + 3H 2 S
Aluminiumcarbid. Auch mit Wasser zersetzt, wenn er auf Aluminiumhydroxid erhitzt wird und methan:
Al 4 c 3 + 12h 2 o → 4al (oh) 3 + 3CH 4
Aluminiumnitrid. zersetzt sich unter Aktion mineralsäuren auf Salze von Aluminium und Ammonium:
ALN + 4HCL → AlCl 3 + NH 4 Cl
Auch Aluminiumnitrid zersetzt sich unter der Aktion wasser:
ALN + 3H 2 O → Al (oh) 3 ↓ + NH 3
Aluminiumoxid - Al2o3. Physikalische Eigenschaften:aluminiumoxid - weißes amorphes Pulver oder sehr feste weiße Kristalle. Molekulargewicht \u003d 101.96, Dichte - 3,97 g / cm3, Schmelzpunkt - 2053 ° C, Siedepunkt - 3000 ° C.
Chemische Eigenschaften:aluminiumoxid zeigt amphoterische Eigenschaften - die Eigenschaften von sauren Oxiden und der Hauptoxide und reagiert mit Säuren und mit Basen. Crystal Al2o3 ist chemisch passiv, amorph - aktiver. Die Interaktion mit Säurelösungen ergibt Mittelsalze von Aluminium und mit Lösungen von Basen - komplexe Salze - metallhydroxy aluminiert:
Beim Verschmelzen von Aluminiumoxid mit festen Alkalimetallen werden Doppelsalze gebildet - metalmininata.(wasserfreie Aluminate):
Aluminiumoxid interagieren nicht mit Wasser und löst sich nicht darin auf.
Bekommen:aluminiumoxid wird durch Erholung durch Aluminiummetalle aus ihren Oxiden erhalten: Chrom, Molybdän, Wolfram, Vanadium usw. - metallothermieÖffnen Beketov:
Anwendung:aluminiumoxid wird zur Herstellung von Aluminium in Form eines Pulvers verwendet - für feuerfeste, chemisch widerstandsfähige und abbetätigte Materialien in Form von Kristallen - zur Herstellung von Lasern und synthetischen Edelsteinen (Rubinen, Saphire usw.) , lackierte Oxide anderer Metalle - CR2O3 (rote Farbe), TI2O3 und FE2O3 (blaue Farbe).
Aluminiumhydroxid - A1 (oh) 3. Physikalische Eigenschaften:aluminiumhydroxid ist weiß amorph (Gel) oder kristallin. Fast nicht löslich in Wasser; Molekulargewicht - 78.00, Dichte - 3,97 g / cm3.
Chemische Eigenschaften:typisches amphoterisches Hydroxid reagiert:
1) mit Säuren, Bildenmediumsalze: Al (IT) 3 + 3NO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3N2O;
2) mit Alkali-Lösungen, Bilden komplexer Salze - Hydroxyalulums: Al (IT) 3 + KONE + 2N2O \u003d K.
Bei der Lösung von Al (OH) 3 sind Metalulumen mit trockenen Alkalien gebildet: Al (IT) 3 + kon \u003d kalo2 + 2n2o.
Bekommen:
1) von Aluminiumsalzen unter der Wirkung von Alkalislösung: ALSL3 + 3NAOH \u003d AL (OH) 3 + 3N2O;
2) Zersetzung von Aluminiumnitrid mit Wasser: ALN + 3N2O \u003d AL (OH) 3 + NN3?;
3) Übertragen von CO2 durch eine Hydroxamplex-Lösung: [Al (oh) 4] - + co2 \u003d al (oh) 3 + nso3-;
4) Aktion auf Solo-Alto-Hydrat-Ammoniak; Bei Raumtemperatur wird alles (OH) 3 gebildet.
62. Allgemeine Eigenschaften der Chrom-Untergruppe
Elemente untergruppen Chromeine Zwischenstellung in einer Reihe von Übergangsmetallen einnehmen. Habe hohe schmelzende und kochende Temperaturen, freie Plätze auf elektronischen Orbitalen. Elemente chromund molybdänbesitzen Sie eine atypische elektronische Struktur - auf dem äußeren S-Orbital haben ein Elektron (wie nb von der VB-Untergruppe). Diese Elemente an externen D- und S-Orbitalen sind 6 Elektronen, sodass alle Orbitale mit der Hälfte gefüllt sind, d. H. Jeder ist ein Elektron. Mit einer ähnlichen elektronischen Konfiguration hat das Element besondere Stabilität und Oxidationsbeständigkeit. Wolframhat eine stärkere Metallkommunikation als molybdän. Der Oxidationsgrad in den Elementen der Chrom-Untergruppe variiert stark. Unter den ordentlichen Bedingungen zeigen alle Elemente einen positiven Oxidationsgrad von 2 bis 6, der maximale Oxidationsgrad entspricht der Anzahl der Gruppe. Nicht alle Oxidationsgrade an den Elementen sind stabil, das Chrom ist der stabilste - +3.
Alle Elemente bilden auch MVIO3-Oxid, Oxide mit niedrigeren Oxidationsgraden sind ebenfalls bekannt.Alle Elemente dieser Untergruppe von Amphotoren sind komplexe Verbindungen und Säuren ausgebildet.
Chrome, Molybdän.und wolframin der Nachfrage in Metallurgie und Elektrotechnik. Alle betrachteten Metalle sind mit einem passivierenden Oxidfilm beim Aufbewahren in Luft oder in einem Oxidationsmittelmedium beschichtet. Der Entfernungsfilm mit einem chemischen oder mechanischen Verfahren kann die chemische Aktivität von Metallen erhöhen.
Chrom.Das Element wird aus dem Fe-Chromit-Erz (CRO2) 2 erhalten, der Kohle wiederherstellt: Fe (CRO2) 2 + 4C \u003d (Fe + 2CR) + 4CO?
Reines Chrom wird durch die Wiederherstellung von CR2O3 unter Verwendung von Aluminium oder Elektrolyse einer Lösung mit Chromionen erhalten. Bei Chrom mit Elektrolyse kann eine verchromte Beschichtung, die als dekorative und Schutzfolien verwendet wird, erhalten werden.
Aus Chrom wird durch Ferrochrom erhalten, der in der Herstellung von Stahl verwendet wird.
Molybdän.Von Sulfiderz bekommen. Seine Verbindungen werden in der Stahlproduktion verwendet. Metall selbst wird beim Wiederherstellen seines Oxids erhalten. Molybdänoxid mit Eisen geben, können Sie Ferromolibdden bekommen. Verwendung zur Herstellung von Fäden und Röhren für Wickelöfen und Elektrokontakte. Stahl mit der Zugabe von Molybdän wird in der Automobilproduktion verwendet.
Wolfram.Aus dem angereicherten Erz extrahiertes Oxid bekommen. Aluminium oder Wasserstoff wird als Reduktionsmittel verwendet. Der resultierende Wolfram in der Idee des Pulvers wird anschließend bei hoher Druck und thermischer Verarbeitung (Pulvermetallurgie) geformt. In dieser Form werden Wolfram zur Herstellung von Glühlampen verwendet, der zu Stahl hinzugefügt wird.
Aluminiumhydroxid ist eine Chemikalie, die eine Verbindung von Aluminiumoxid mit Wasser ist. Kann in flüssigen und festen Zuständen sein. Flüssighydroxid ist eine inkrementelle transparente Substanz, die in Wasser sehr schlecht gelöst ist. Das feste Hydroxid ist eine weiße kristalline Substanz, die passive chemische Eigenschaften aufweist und nicht auf praktisch kein anderes Element oder Verbindung reagiert.
Aluminiumhydroxid erhalten.
Die Herstellung von Aluminiumhydroxid ist auf die chemische Austauschreaktion zurückzuführen. Verwenden Sie dazu eine wässrige Lösung von Ammoniak und jedes Salz aus Aluminium, meistens Aluminiumchlorid. Somit wird eine flüssige Substanz erhalten. Wenn ein festes Hydroxid benötigt wird, wird ein Kohlendioxid durch den festen Alkali der Tetrahydroxodokodikumuminierung geleitet. Viele Experimente Fans sind besorgt darüber, wie man Aluminiumhydroxid zu Hause bekommen kann? Dazu reicht es aus, die notwendigen Reagenzien und chemischen Gerichte in einem spezialisierten Laden zu erwerben.
Um einen Feststoff zu erhalten, ist es auch für spezielle Geräte erforderlich, daher ist es besser, auf der flüssigen Version zu bleiben. Bei der Durchführung der Reaktion ist es notwendig, ein gut belüfteter Raum zu verwenden, da eines der Nebenprodukte ein Gas oder eine Substanz mit einem scharfen Geruch sein kann, was das Wohlbefinden und die menschliche Gesundheit negativ beeinflussen kann. Es lohnt sich, in speziellen Schutzhandschuhen zu arbeiten, da die meisten Säuren beim Betreten der Haut chemische Verbrennungen sind. Es wird nicht überflüssig sein, den Schutz für die Augen in Form von speziellen Gläsern zu kümmern. Erste Schritte an jeden Fall, zunächst ist es notwendig, über die Sicherstellung der Sicherheit zu denken!
Frischisoliertes Aluminiumhydroxid reagiert mit den meisten aktiven Säuren und Alkalien. Deshalb wird es verwendet, um Ammoniumwasser herzustellen, um den geformten Substanz in seiner reinen Form zu erhalten. Bei der Verwendung einer Säure oder Alkali ist es notwendig, den Anteil der Elemente genau zu berechnen, ansonsten mit einem Überschuß, wobei das Aluminiumhydroxid mit den Überresten einer unkomplizierten Basis zusammenwirkt und sich vollständig auflöst. Dies ist auf die hohe chemische Aktivität von Aluminium und seinen Verbindungen zurückzuführen.
Grundsätzlich wird Aluminiumhydroxid aus dem Bauxiterz mit einem hohen Metalloxidgehalt erhalten. Mit dem Verfahren können Sie die nützlichen Elemente schnell und relativ billig von der leeren Rasse trennen. Die Reaktionen von Aluminiumhydroxid mit Säuren führen zur Wiederherstellung von Salzen und Wasserbildung sowie mit Alkalis - zur Herstellung komplexer Hydroxaluminiumsalze. Das feste Hydroxid durch das Verfahren von Oszillieren wird mit festem Alkalis mit der Bildung von Metalulierungen kombiniert.
Die wichtigsten Eigenschaften der Substanz
Die physikalischen Eigenschaften von Aluminiumhydroxid: Dichte - 2.423 g pro Zentimeter kubisch, der Lösungsmittelgehalt in Wasser ist niedrig, die Farbe ist weiß oder transparent. Die Substanz kann in vier polymorphen Versionen vorhanden sein. Unter dem Einfluss niedriger Temperaturen wird Alpha-Hydroxid gebildet, als Bayerite genannt. Unter dem Einfluss von Erhitzen kann Gammahydroxid oder Gibbsit erhalten werden. Beide Substanzen verfügen über ein kristallines Molekülgitter mit wechselseitigen intermolekularen Bondtypen. Es werden auch zwei weitere Änderungen gefunden - Beta Hydroxid oder Nordandard und Triclinic GLEX. Der erste wird durch Kalzinieren von Bayerit oder Gibbsita erhalten. Es unterscheidet sich von den anderen Arten von Triklinic und nicht der monotonischen Struktur des Kristallgitters.
Chemische Eigenschaften von Aluminiumhydroxid: Die Molmasse - 78 Mol, im flüssigen Zustand, löslich in aktiven Säuren und Alkalien, wenn er erhitzt wird, hat es amphotere Anzeichen. In der Industrie in der überwältigenden Mehrheit der Fälle ist es flüssiges Hydroxid, da es aufgrund des hohen chemischen Aktivitäts leicht verarbeitet ist, und erfordert nicht die Verwendung von Katalysatoren oder besonderen Bedingungen für den Reaktionsstrom.
Die Amphoterität von Aluminiumhydroxid zeigt sich in der Dualität seiner Natur. Dies bedeutet, dass es unter verschiedenen Bedingungen saure oder alkalische Eigenschaften aufweisen kann. Wenn Hydroxid an der Reaktion als Alkali teilnimmt, ist ein Salz ausgebildet, in dem Aluminium eine positiv geladene Kation ist. Auch als Säure, Aluminiumhydroxid an der Ausgabe, bildet auch Salz. In diesem Fall spielt das Metall jedoch bereits die Rolle eines negativ geladenen Anions. Dualische Natur öffnet sich ausreichend Möglichkeiten für die Verwendung dieser chemischen Verbindung. Es wird in der Medizin zur Herstellung von Drogen verwendet, die von einem beeinträchtigen säurelalkalischen Gleichgewicht im Körper ernannt werden.
Aluminiumhydroxid ist Teil von Impfstoffen als Substanz, die die Immunreaktion des Körpers auf ein Reizmittel verbessert. Die Unlöslichkeit des Niederschlags von Aluminiumhydroxid in Wasser ermöglicht die Verwendung von Substanz bei Wasseraufbereitungszwecken. Die chemische Verbindung ist ein sehr starkes Adsorbens, mit dem Sie eine große Anzahl schädlicher Elemente aus dem Wasser extrahieren können.
Anwendung in der Industrie
Die Verwendung von Hydroxid in der Industrie ist mit reinem Aluminium verbunden. Der technologische Prozess beginnt mit der Verarbeitung von Erz, das Aluminiumoxid enthält, das nach Beendigung des Prozesses in Hydroxid geht. Die Produktion von Produkten in dieser Reaktion ist ziemlich hoch, so dass nach Fertigstellung fast eine nackte Rasse vorliegt. Als nächstes wird die Zersetzung von Aluminiumhydroxid durchgeführt.
Das Verfahren erfordern keine besonderen Bedingungen, da der Stoff gut zersetzt ist, wenn er auf eine Temperatur über 180 Grad Celsius erhitzt wird. Mit dieser Phase können Sie Aluminiumoxid auswählen. Diese Verbindung ist ein basisches oder Hilfsmaterial für die Herstellung einer großen Menge an Industrie- und Haushaltsmitteln. Wenn es notwendig ist, reines Aluminium zu erhalten, wird der Elektrolyseverfahren mit der Zugabe von Natriumkryolat verwendet. Der Katalysator nimmt Sauerstoff aus Oxid, und reines Aluminium setzt sich an der Kathode ein.
