Eisensulfat 3 chemische Formel. Eisen und seine Verbindungen

17. D - Elemente Eisen, allgemeine Eigenschaften, Eigenschaften. Oxide und Hydroxide, CO- und OM-Eigenschaften, Biorole, Fähigkeit zur Komplexbildung.

1. Allgemeine Eigenschaften.

Eisen - d-Element der sekundären Untergruppe der achten Gruppe der vierten Periode von PSCE mit der Ordnungszahl 26.

Einer der häufigsten in Erdkruste Metalle (Platz zwei nach Aluminium).

Eine einfache Substanz Eisen ist ein formbares silberweißes Metall mit einer hohen chemischen Reaktivität: Eisen schnell korrodiert beim hohe Temperaturen ach oder bei hoher Luftfeuchtigkeit.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

In reinem Sauerstoff brennt Eisen und in fein verteiltem Zustand entzündet es sich spontan an der Luft.

3Fe + 2O2 = FeO + Fe2O3

3Fe + 4H2O = FeO*Fe2O3

FeO*Fe2O3 = Fe3O4 (Eisenhaut)

Tatsächlich wird Eisen normalerweise als Legierung mit einem geringen Gehalt an Verunreinigungen (bis zu 0,8%) bezeichnet, die die Weichheit und Duktilität eines reinen Metalls behält. In der Praxis werden jedoch häufiger Eisenlegierungen mit Kohlenstoff verwendet: Stahl (bis zu 2,14 Gew.-% Kohlenstoff) und Gusseisen (mehr als 2,14 Gew.-% Kohlenstoff) sowie rostfreier (legierter) Stahl mit Zusatz von Legierungen Metalle (Chrom, Mangan, Nickel usw.). Die Kombination der spezifischen Eigenschaften von Eisen und seinen Legierungen machen es zum „Metall Nr. 1“ für den Menschen.

In der Natur kommt Eisen selten in reiner Form vor, am häufigsten kommt es als Bestandteil von Eisen-Nickel-Meteoriten vor. Die Prävalenz von Eisen in der Erdkruste beträgt 4,65 % (Platz 4 nach O, Si, Al). Es wird auch angenommen, dass Eisen den größten Teil des Erdkerns ausmacht.

2.Eigenschaften

1.Physikalische St. Eisen ist ein typisches Metall, im freien Zustand hat es eine silbrig-weiße Farbe mit einem Graustich. Reines Metall ist duktil, verschiedene Verunreinigungen (insbesondere Kohlenstoff) erhöhen seine Härte und Sprödigkeit. Es hat ausgeprägte magnetische Eigenschaften. Oft wird die sogenannte „Eisentriade“ unterschieden – eine Gruppe von drei Metallen (Eisen Fe, Kobalt Co, Nickel Ni), die ähnliche physikalische Eigenschaften, Atomradien und Elektronegativitätswerte aufweisen.

2.Chemische St. Inseln.

Oxidationszustand	Oxid	Hydroxid	Charakter	Anmerkungen
			Schwach basisch
			Sehr schwache Base, manchmal amphoter
	Nicht erhalten	*	Säure	Starkes Oxidationsmittel

Für Eisen sind die Oxidationsstufen von Eisen charakteristisch - +2 und +3.

Die Oxidationsstufe +2 entspricht dem schwarzen Oxid FeO und dem grünen Hydroxid Fe(OH) 2 . Sie sind einfach. In Salzen liegt Fe(+2) als Kation vor. Fe(+2) ist ein schwaches Reduktionsmittel.

+3 Oxidationsstufen entsprechen rotbraunem Fe 2 O 3 -Oxid und braunem Fe(OH) 3 -Hydroxid. Sie sind von Natur aus amphoter, obwohl ihre sauren und basischen Eigenschaften schwach ausgeprägt sind. Fe 3+ -Ionen sind also vollständig hydrolysiert auch in saurer Umgebung. Fe(OH) 3 löst sich (und auch dann nicht vollständig) nur in konzentrierten Alkalien. Fe 2 O 3 reagiert mit Alkalien nur im geschmolzenen Zustand unter Abgabe Ferrite(Formalsalze einer Säure, die in der freien Form der Säure HFeO 2 nicht vorkommt):

Eisen (+3) zeigt am häufigsten schwach oxidierende Eigenschaften.

Die Oxidationsstufen +2 und +3 gehen leicht ineinander über, wenn sich die Redoxbedingungen ändern.

Außerdem gibt es Fe 3 O 4 -Oxid, dessen formaler Oxidationszustand von Eisen +8/3 ist. Dieses Oxid kann aber auch als Eisen(II)-Ferrit Fe +2 (Fe +3 O 2 ) 2 angesehen werden.

Es gibt auch eine Oxidationsstufe von +6. Das entsprechende Oxid und Hydroxid existiert nicht in freier Form, aber Salze - Ferrate (z. B. K 2 FeO 4) wurden erhalten. Eisen (+6) liegt in ihnen in Form eines Anions vor. Ferrate sind starke Oxidationsmittel.

Reines metallisches Eisen ist in Wasser und in verdünnten Lösungen stabil. Laugen. Eisen löst sich aufgrund der Passivierung der Metalloberfläche mit einem starken Oxidfilm nicht in kalter konzentrierter Schwefel- und Salpetersäure. Heiße konzentrierte Schwefelsäure, die ein stärkeres Oxidationsmittel ist, interagiert mit Eisen.

MIT Salzsäure und verdünnt (ca. 20%) Schwefel Säuren Eisen reagiert zu Eisen(II)-Salzen:

Wenn Eisen beim Erhitzen mit etwa 70%iger Schwefelsäure reagiert, schreitet die Reaktion mit der Bildung fort Eisen(III)sulfat:

3. Oxide und Hydroxide, CO und OM char-ka ...

Eisen(II)-Verbindungen

Eisenoxid (II) FeO hat basische Eigenschaften, es entspricht der Base Fe(OH) 2. Eisen(II)-Salze haben eine hellgrüne Farbe. Bei Lagerung, insbesondere an feuchter Luft, verfärben sie sich durch Oxidation zu Eisen(III) braun. Derselbe Vorgang findet bei der Lagerung von wässrigen Lösungen von Eisen(II)-Salzen statt:

Von Eisen(II)-Salzen in wässrigen Lösungen stabil Mora-Salz- Doppelammonium- und Eisen (II) -sulfat (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O.

Das Reagenz für Fe 2+ -Ionen in Lösung kann sein Kaliumhexacyanoferrat(III) K 3 (rotes Blutsalz). Bei Wechselwirkung von Fe 2+ und 3− Ionen entsteht ein Niederschlag turnbull blau:

Zur quantitativen Bestimmung von Eisen(II) in Lösung verwenden Phenanthrolin, das mit Eisen (II) in einem weiten pH-Bereich (4-9) einen roten FePhen 3 -Komplex bildet

Eisen(III)-Verbindungen

Eisen(III)oxid Fe 2 O 3 schwach Amphoteren, es entspricht einer noch schwächeren als Fe (OH) 2, Base Fe (OH) 3, die mit Säuren reagiert:

Fe 3+ -Salze neigen dazu, kristalline Hydrate zu bilden. In ihnen ist das Fe 3+ -Ion normalerweise von sechs Wassermolekülen umgeben. Solche Salze haben eine rosa oder violette Farbe.Das Fe 3+ -Ion wird sogar in einer sauren Umgebung vollständig hydrolysiert. Bei pH > 4 wird dieses Ion fast vollständig ausgefällt in Form von Fe(OH) 3:

Bei teilweiser Hydrolyse des Fe 3+ -Ions bilden sich mehrkernige Oxo- und Hydroxokationen, wodurch die Lösungen braun werden Die Haupteigenschaften von Eisen (III) -hydroxid Fe (OH) 3 kommen sehr schwach zum Ausdruck. Es kann nur mit konzentrierten Alkalilösungen reagieren:

Die entstehenden Eisen(III)-Hydroxokomplexe sind nur in stark alkalischen Lösungen stabil. Wenn Lösungen mit Wasser verdünnt werden, werden sie zerstört und Fe (OH) 3 fällt aus.

Beim Schmelzen mit Alkalien und Oxiden anderer Metalle bildet Fe 2 O 3 eine Vielzahl von Ferrite:

Eisen(III)-Verbindungen in Lösungen werden durch metallisches Eisen reduziert:

Eisen(III) ist in der Lage, mit einfach geladenen Verbindungen Doppelsulfate zu bilden Kationen Typ Alaun, zum Beispiel KFe (SO 4) 2 - Kaliumeisenalaun, (NH 4) Fe (SO 4) 2 - Eisenammoniumalaun usw.

Zum qualitativen Nachweis von Eisen(III)-Verbindungen in einer Lösung wird eine qualitative Reaktion von Fe 3+ -Ionen mit Thiocyanat-Ionen verwendet SCN − . Wenn Fe 3+ -Ionen mit SCN − -Anionen wechselwirken, entsteht eine Mischung aus hellroten Eisenthiocyanatkomplexen 2+ , + , Fe(SCN) 3 , -. Die Zusammensetzung der Mischung (und damit die Intensität ihrer Farbe) hängt von verschiedenen Faktoren ab, daher ist diese Methode für eine genaue qualitative Bestimmung von Eisen nicht anwendbar.

Ein weiteres hochwertiges Reagenz für Fe 3+ -Ionen ist Kaliumhexacyanoferrat(II) K 4 (gelbes Blutsalz). Bei der Wechselwirkung von Fe 3+ - und 4− -Ionen bildet sich ein hellblauer Niederschlag Preußischblau:

Eisen(VI)-Verbindungen

Klettersteige- Salze der Eisensäure H 2 FeO 4 , die nicht in freier Form vorliegen. Dies sind violett gefärbte Verbindungen, die in ihren oxidierenden Eigenschaften an Permanganate und in ihrer Löslichkeit an Sulfate erinnern. Ferrate werden durch Einwirkung von Gas gewonnen Chlor oder Ozon auf einer Suspension von Fe(OH) 3 in Alkali B. Kaliumferrat (VI) K 2 FeO 4 . Ferrate sind violett gefärbt.

Ferrate können ebenfalls erworben werden Elektrolyse 30%ige Alkalilösung an einer Eisenanode:

Ferrate sind starke Oxidationsmittel. In saurer Umgebung zersetzen sie sich unter Freisetzung von Sauerstoff:

Die oxidierenden Eigenschaften von Ferraten sind gewöhnungsbedürftig Wasserdesinfektion.

4.Biorol

1) Eisen ist in lebenden Organismen ein wichtiges Spurenelement, das die Prozesse des Sauerstoffaustauschs (Atmung) katalysiert.

2) Eisen ist in Enzymen meist in Form eines Komplexes enthalten, insbesondere in Hämoglobin, dem wichtigsten Protein, das für den Sauerstofftransport mit dem Blut zu allen Organen von Mensch und Tier sorgt. Und er ist es, der das Blut in einer charakteristischen roten Farbe färbt.

4) Eine zu hohe Eisendosis (ab 200 mg) kann toxisch wirken. Eine Überdosierung von Eisen unterdrückt das antioxidative System des Körpers, daher wird gesunden Menschen nicht empfohlen, Eisenpräparate zu verwenden.

Bezeichnung - Fe (Eisen);
Zeitraum - IV;
Gruppe - 8 (VIII);
Atommasse - 55,845;
Ordnungszahl - 26;
Radius eines Atoms = 126 pm;
Kovalenter Radius = 117 pm;
Elektronenverteilung - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ;
t Schmelzen = 1535°C;
Siedepunkt = 2750°C;
Elektronegativität (nach Pauling / nach Alpred und Rochov) = 1,83 / 1,64;
Oxidationszustand: +8, +6, +4, +3, +2, +1, 0;
Dichte (n.a.) \u003d 7,874 g / cm 3;
Molvolumen = 7,1 cm 3 / mol.

Eisenverbindungen:

Eisen ist nach Aluminium das am häufigsten vorkommende Metall in der Erdkruste (5,1 Massenprozent).

Auf der Erde wird Eisen in freiem Zustand in kleinen Mengen in Form von Nuggets sowie in gefallenen Meteoriten gefunden.

Industriell wird Eisen in Eisenerzvorkommen aus eisenhaltigen Mineralien abgebaut: magnetisches, rotes, braunes Eisenerz.

Es sollte gesagt werden, dass Eisen ein Bestandteil vieler natürlicher Mineralien ist und ihre natürliche Farbe verursacht. Die Farbe von Mineralien hängt von der Konzentration und dem Verhältnis der Eisenionen Fe 2+ /Fe 3+ sowie von den diese Ionen umgebenden Atomen ab. Zum Beispiel beeinflusst das Vorhandensein von Eisenionenverunreinigungen die Farbe vieler Edel- und Halbedelsteine: Topas (von blassgelb bis rot), Saphire (von blau bis dunkelblau), Aquamarine (von hellblau bis grünlich blau) und bald.

Eisen kommt im Gewebe von Tieren und Pflanzen vor, zum Beispiel sind im Körper eines Erwachsenen etwa 5 g Eisen vorhanden. Eisen ist ein lebenswichtiges Element, es ist Teil des Proteins Hämoglobin, das am Transport von Sauerstoff von der Lunge zu Geweben und Zellen beteiligt ist. Bei Eisenmangel im menschlichen Körper entwickelt sich eine Blutarmut (Eisenmangelanämie).

Reis. Die Struktur des Eisenatoms.

Die elektronische Konfiguration eines Eisenatoms ist 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (siehe Elektronische Struktur von Atomen). In Ausbildung chemische Bindungen Bei anderen Elementen können 2 Elektronen auf der äußeren 4s-Ebene + 6 Elektronen der 3d-Unterebene (insgesamt 8 Elektronen) teilnehmen, daher kann Eisen in Verbindungen die Oxidationsstufen +8, +6, +4, +3 annehmen. +2, +1, (die häufigsten sind +3, +2). Eisen hat eine durchschnittliche chemische Aktivität.

Reis. Oxidationsstufen des Eisens: +2, +3.

Physikalische Eigenschaften Drüse:

silberweißes Metall;
in seiner reinen Form ist es ziemlich weich und plastisch;
hat eine gute thermische und elektrische Leitfähigkeit.

Eisen existiert in Form von vier Modifikationen (sie unterscheiden sich in der Struktur des Kristallgitters): α-Eisen; β-Eisen; γ-Eisen; δ-Eisen.

Chemische Eigenschaften von Eisen

reagiert mit Sauerstoff, je nach Temperatur und Sauerstoffkonzentration können verschiedene Produkte oder ein Gemisch aus Eisenoxidationsprodukten (FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4) entstehen:
3Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4;
Eisenoxidation bei niedrigen Temperaturen:
4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3;
reagiert mit Wasserdampf:
3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2;
fein zerkleinertes Eisen reagiert beim Erhitzen mit Schwefel und Chlor (Eisensulfid und -chlorid):
Fe + S = FeS; 2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3;
reagiert mit Silizium, Kohlenstoff, Phosphor bei hohen Temperaturen:
3Fe + C = Fe 3 C;
mit anderen Metallen und mit Nichtmetallen kann Eisen Legierungen bilden;
Eisen verdrängt weniger aktive Metalle aus ihren Salzen:
Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu;
mit verdünnten Säuren wirkt Eisen als Reduktionsmittel und bildet Salze:
Fe + 2 HCl \u003d FeCl 2 + H 2;
Eisen bildet mit verdünnter Salpetersäure je nach Konzentration verschiedene Säurereduktionsprodukte (N 2 , N 2 O, NO 2 ).

Gewinnung und Verwendung von Eisen

Gewonnen wird Industrieeisen Schmelzen Gusseisen und Stahl.

Gusseisen ist eine Eisenlegierung mit Verunreinigungen aus Silizium, Mangan, Schwefel, Phosphor und Kohlenstoff. Der Kohlenstoffgehalt in Gusseisen übersteigt 2 % (in Stahl weniger als 2 %).

Reines Eisen wird gewonnen:

in Sauerstoffkonvertern aus Gusseisen;
Reduktion von Eisenoxiden mit Wasserstoff und zweiwertigem Kohlenmonoxid;
Elektrolyse der entsprechenden Salze.

Gusseisen wird aus Eisenerzen durch Reduktion von Eisenoxiden gewonnen. Roheisen wird in Hochöfen erschmolzen. Koks wird als Wärmequelle in einem Hochofen verwendet.

Der Hochofen ist ein sehr komplexes technisches Bauwerk mit mehreren zehn Metern Höhe. Es ist aus feuerfesten Steinen ausgelegt und wird durch eine äußere Stahlverkleidung geschützt. Ab 2013 wurde der größte Hochofen in Südkorea vom Stahlunternehmen POSCO in einem Hüttenwerk in der Stadt Gwangyang gebaut (das Volumen des Ofens nach der Modernisierung betrug 6.000 Kubikmeter mit einer Jahreskapazität von 5.700.000 Tonnen).

Reis. Hochofen.

Der Prozess der Eisenschmelze in einem Hochofen dauert kontinuierlich mehrere Jahrzehnte, bis der Ofen sein Lebensende erreicht.

Reis. Eisenschmelzprozess in einem Hochofen.

Angereicherte Erze (magnetisches, rotes, braunes Eisenerz) und Koks werden durch den Deckel gegossen, der sich ganz oben im Hochofen befindet.
Die Prozesse zur Reduktion von Eisen aus Erz unter Einwirkung von Kohlenmonoxid (II) laufen im mittleren Teil des Hochofens (Schacht) bei einer Temperatur von 450-1100 ° C ab (Eisenoxide werden zu Metall reduziert):
- 450–500°C – 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2;
- 600°C – Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2 ;
- 800°C – FeO + CO = Fe + CO 2 ;
- ein Teil des Eisenoxids wird durch Koks reduziert: FeO + C = Fe + CO.
Parallel dazu gibt es einen Prozess der Reduktion von Oxiden von Silizium und Mangan (in Eisenerz in Form von Verunreinigungen enthalten), Silizium und Mangan sind Teil des schmelzenden Roheisens:
- SiO 2 + 2C \u003d Si + 2CO;
- Mn 2 O 3 + 3 C \u003d 2 Mn + 3 CO.
Bei der thermischen Zersetzung von Kalkstein (in einen Hochofen eingeführt) entsteht Calciumoxid, das mit im Erz enthaltenen Oxiden von Silizium und Aluminium reagiert:
- CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
- CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3;
- CaO + Al 2 O 3 \u003d Ca (AlO 2) 2.
bei 1100°C stoppt der Prozess der Eisenreduktion;
Unter dem Schacht befindet sich ein Dampfbad, der breiteste Teil des Hochofens, unter dem eine Schulter folgt, in der Koks ausbrennt und flüssige Schmelzprodukte entstehen - Gusseisen und Schlacke, die sich ganz unten im Ofen ansammeln - Das Herz;
im oberen Teil des Herdes bei einer Temperatur von 1500°C findet eine intensive Koksverbrennung im Blasluftstrahl statt: C + O 2 = CO 2 ;
Beim Durchgang durch heißen Koks wird Kohlenmonoxid (IV) zu Kohlenmonoxid (II), einem Reduktionsmittel für Eisen (siehe oben): CO 2 + C \u003d 2CO;
Schlacken aus Calciumsilikaten und Alumosilikaten befinden sich über dem Gusseisen und schützen es vor der Einwirkung von Sauerstoff.
durch spezielle Öffnungen, die sich auf verschiedenen Ebenen des Herds befinden, werden Gusseisen und Schlacke nach außen freigesetzt;
Der größte Teil des Roheisens geht in die Weiterverarbeitung – die Stahlverhüttung.

Stahl wird aus Gusseisen und Schrott im Konverterverfahren (Herdofen ist schon veraltet, wird aber immer noch verwendet) oder durch Elektroschmelze (in Elektroöfen, Induktionsöfen) erschmolzen. Die Essenz des Prozesses (Eisenverarbeitung) besteht darin, die Konzentration von Kohlenstoff und anderen Verunreinigungen durch Oxidation mit Sauerstoff zu verringern.

Wie oben erwähnt, übersteigt die Kohlenstoffkonzentration im Stahl 2 % nicht. Aus diesem Grund ist Stahl im Gegensatz zu Gusseisen recht einfach zu schmieden und zu walzen, was es ermöglicht, daraus verschiedene Produkte mit hoher Härte und Festigkeit herzustellen.

Die Härte von Stahl hängt vom Kohlenstoffgehalt (je mehr Kohlenstoff, desto härter der Stahl) in einer bestimmten Stahlsorte und den Wärmebehandlungsbedingungen ab. Beim Anlassen (langsames Abkühlen) wird der Stahl weich; Beim Abschrecken (schnelles Abkühlen) wird der Stahl sehr hart.

Um dem Stahl die gewünschten spezifischen Eigenschaften zu verleihen, werden Legierungszusätze hinzugefügt: Chrom, Nickel, Silizium, Molybdän, Vanadium, Mangan und so weiter.

Gusseisen und Stahl sind die wichtigsten Konstruktionswerkstoffe in den allermeisten Bereichen der Volkswirtschaft.

Die biologische Rolle von Eisen:

der Körper eines Erwachsenen enthält etwa 5 g Eisen;
Eisen spielt eine wichtige Rolle bei der Arbeit blutbildender Organe;
Eisen ist Bestandteil vieler komplexer Proteinkomplexe (Hämoglobin, Myoglobin, verschiedene Enzyme).

Die ersten Produkte aus Eisen und seinen Legierungen wurden bei Ausgrabungen gefunden und stammen etwa aus dem 4. Jahrtausend vor Christus. Das heißt, selbst die alten Ägypter und Sumerer verwendeten Meteoritenvorkommen dieser Substanz, um Schmuck und Haushaltsgegenstände sowie Waffen herzustellen.

Heutzutage sind verschiedene Arten von Eisenverbindungen sowie reines Metall die am häufigsten verwendeten und verwendeten Substanzen. Kein Wunder, dass das 20. Jahrhundert als Eisen galt. Denn vor dem Aufkommen und der weiten Verbreitung von Kunststoff und verwandten Materialien war diese Verbindung für den Menschen von entscheidender Bedeutung. Was ist dieses Element und welche Substanzen es bildet, werden wir in diesem Artikel betrachten.

Chemisches Element Eisen

Wenn wir die Struktur des Atoms betrachten, sollten wir zunächst seine Position im Periodensystem angeben.

Ordnungszahl - 26.
Die Periode ist die vierte große.
Die achte Gruppe, die sekundäre Untergruppe.
Das Atomgewicht beträgt 55,847.
Die Struktur der äußeren Elektronenhülle wird durch die Formel 3d 6 4s 2 bezeichnet.
- Fe.
Der Name ist Eisen, die Lesung in der Formel lautet „Ferrum“.
In der Natur gibt es vier stabile Isotope des betreffenden Elements mit den Massenzahlen 54, 56, 57, 58.

Auch das chemische Element Eisen hat etwa 20 verschiedene Isotope, die nicht stabil sind. Die möglichen Oxidationszustände, die ein bestimmtes Atom aufweisen kann, sind:

Nicht nur das Element selbst ist wichtig, sondern auch seine verschiedenen Verbindungen und Legierungen.

Physikalische Eigenschaften

Als einfacher Stoff hat Eisen eine ausgeprägte Metallizität. Das heißt, es ist ein silbrig-weißes Metall mit einem grauen Farbton, der hat ein hohes Maß Duktilität und Duktilität und hohe Schmelz- und Siedepunkte. Betrachten wir die Eigenschaften genauer, dann gilt:

Schmelzpunkt - 1539 0 С;
sieden - 2862 0 C;
Aktivität - Durchschnitt;
Feuerfestigkeit - hoch;
weist ausgeprägte magnetische Eigenschaften auf.

Abhängig von den Bedingungen und unterschiedlichen Temperaturen gibt es verschiedene Modifikationen, die Eisen bildet. Ihre physikalischen Eigenschaften unterscheiden sich dadurch, dass sich die Kristallgitter unterscheiden.

Alle Modifikationen haben unterschiedliche Arten von Kristallgitterstrukturen und unterscheiden sich auch in den magnetischen Eigenschaften.

Chemische Eigenschaften

Wie oben erwähnt, weist die einfache Substanz Eisen eine mittlere chemische Aktivität auf. In fein verteiltem Zustand ist es jedoch in der Lage, sich an Luft selbst zu entzünden, und das Metall selbst verbrennt in reinem Sauerstoff.

Die Korrosionsfähigkeit ist hoch, daher werden die Legierungen dieses Stoffes mit Legierungsverbindungen beschichtet. Eisen kann interagieren mit:

Säuren;
Sauerstoff (einschließlich Luft);
grau;
Halogene;
beim Erhitzen - mit Stickstoff, Phosphor, Kohlenstoff und Silizium;
mit Salzen weniger aktiver Metalle zu einfachen Substanzen reduzieren;
mit scharfem Wasserdampf;
mit Eisensalzen in der Oxidationsstufe +3.

Es ist offensichtlich, dass das Metall, das eine solche Aktivität zeigt, in der Lage ist, verschiedene Verbindungen mit unterschiedlichen und polaren Eigenschaften zu bilden. Und so passiert es. Eisen und seine Verbindungen sind äußerst vielfältig und werden in verschiedenen Bereichen der Wissenschaft, Technologie und industriellen menschlichen Tätigkeit verwendet.

Verbreitung in der Natur

Natürliche Eisenverbindungen sind weit verbreitet, da es nach Aluminium das zweithäufigste Element auf unserem Planeten ist. Gleichzeitig ist das Metall in seiner reinen Form als Teil von Meteoriten äußerst selten, was auf seine großen Ansammlungen im Weltraum hinweist. Die Hauptmasse ist in der Zusammensetzung von Erzen, Gesteinen und Mineralien enthalten.

Wenn wir über den Prozentsatz des betreffenden Elements in der Natur sprechen, können die folgenden Zahlen angegeben werden.

Planetenkerne terrestrische Gruppe - 90%.
In der Erdkruste - 5%.
Im Erdmantel - 12%.
Im Erdkern - 86%.
Im Flusswasser - 2 mg/l.
Im Meer und Ozean - 0,02 mg / l.

Die häufigsten Eisenverbindungen bilden folgende Mineralien:

Magnetit;
Limonit oder braunes Eisenerz;
Vivianit;
Pyrrhotit;
Pyrit;
Siderit;
Markasit;
Lellingit;
Mispikel;
Milanterit und andere.

Das ist noch eine lange Liste, denn davon gibt es wirklich viele. Darüber hinaus sind verschiedene Legierungen weit verbreitet, die vom Menschen hergestellt werden. Auch das sind solche Eisenverbindungen, die kaum wegzudenken sind modernes Leben Menschen. Dazu gehören zwei Haupttypen:

Gusseisen;
werden.

Eisen ist auch ein wertvoller Zusatz für viele Nickellegierungen.

Eisen(II)-Verbindungen

Dazu gehören solche, bei denen die Oxidationsstufe des bildenden Elements +2 ist. Sie sind ziemlich zahlreich, denn sie beinhalten:

Oxid;
Hydroxid;
binäre Verbindungen;
komplexe Salze;
komplexe Verbindungen.

Formeln Chemische Komponenten, bei dem Eisen den angegebenen Oxidationsgrad aufweist, ist für jede Klasse individuell. Betrachten Sie die wichtigsten und häufigsten von ihnen.

Eisen(II)-oxid. Schwarzes Pulver, wasserunlöslich. Die Art der Verbindung ist grundlegend. Es kann schnell oxidieren, lässt sich aber auch leicht zu einer einfachen Substanz reduzieren. In Säuren löst es sich zu den entsprechenden Salzen auf. Formel - FeO.
Eisen(II)hydroxid. Es ist ein weißer amorpher Niederschlag. Entsteht durch die Reaktion von Salzen mit Basen (Laugen). Es zeigt schwach basische Eigenschaften, kann an der Luft schnell zu Eisenverbindungen +3 oxidieren. Formel - Fe (OH) 2.
Die Salze eines Elements in der angegebenen Oxidationsstufe. In der Regel haben sie eine blassgrüne Farbe der Lösung, oxidieren gut auch an der Luft, erwerben und verwandeln sich in Eisensalze 3. Sie lösen sich in Wasser auf. Beispiele für Verbindungen: FeCL 2 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 2 .
Unter den bezeichneten Stoffen sind mehrere Verbindungen von praktischer Bedeutung. Erstens (II). Dies ist der Hauptlieferant von Ionen für den menschlichen Körper mit Anämie. Wenn bei einem Patienten eine solche Krankheit diagnostiziert wird, werden ihm komplexe Präparate verschrieben, die auf der betreffenden Verbindung basieren. So wird der Eisenmangel im Körper wieder aufgefüllt.
Zweitens wird Eisen(II)sulfat zusammen mit Kupfer verwendet, um landwirtschaftliche Schädlinge in Feldfrüchten zu vernichten. Die Methode hat sich seit mehr als einem Dutzend Jahren bewährt und wird daher von Gärtnern und Gärtnern sehr geschätzt.
Mora-Salz
Dies ist eine Verbindung, die ein kristallines Hydrat aus Eisen und Ammoniumsulfat ist. Seine Formel wird als FeSO 4 * (NH 4) 2 SO 4 * 6H 2 O geschrieben. Eine der Eisen(II)-Verbindungen, die in der Praxis weit verbreitet ist. Die Hauptbereiche der menschlichen Verwendung sind wie folgt.
1. Pharmazie.
2. Wissenschaftliche Forschung und titrimetrische Laboranalysen (zur Bestimmung des Gehalts an Chrom, Kaliumpermanganat, Vanadium).
3. Medizin - als Zusatz zu Lebensmitteln mit Eisenmangel im Körper des Patienten.
4. Zur Imprägnierung von Holzprodukten, da Morasalz vor Fäulnisprozessen schützt.
Es gibt andere Bereiche, in denen diese Substanz Anwendung findet. Es erhielt seinen Namen zu Ehren des deutschen Chemikers, der als erster die manifestierten Eigenschaften entdeckte.
Stoffe mit der Oxidationsstufe Eisen (III)
Die Eigenschaften von Eisenverbindungen, in denen es eine Oxidationsstufe von +3 aufweist, unterscheiden sich etwas von den oben diskutierten. Somit ist die Natur der entsprechenden Oxide und Hydroxide nicht mehr basisch, sondern ausgeprägt amphoter. Wir geben eine Beschreibung der wichtigsten Substanzen.

Unter den angegebenen Beispielen ist aus praktischer Sicht ein solches kristallines Hydrat wie FeCl 3 * 6H 2 O oder Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat wichtig. Es wird in der Medizin verwendet, um Blutungen zu stoppen und Eisenionen im Körper mit Anämie aufzufüllen.
Eisen(III)sulfat-Pentahydrat wird zur Reinigung von Trinkwasser verwendet, da es sich wie ein Gerinnungsmittel verhält.
Eisen(VI)-Verbindungen
Die Formeln der chemischen Verbindungen von Eisen, bei denen es eine besondere Oxidationsstufe von +6 aufweist, können wie folgt geschrieben werden:
- K 2 FeO 4 ;
- Na 2 FeO 4 ;
- MgFeO 4 und andere.
Alle haben einen gemeinsamen Namen - Ferrate - und ähnliche Eigenschaften (starke Reduktionsmittel). Sie sind auch in der Lage zu desinfizieren und haben eine bakterizide Wirkung. Dadurch können sie für die Aufbereitung von Trinkwasser im industriellen Maßstab eingesetzt werden.
Komplexe Verbindungen
Spezielle Substanzen sind nicht nur in der analytischen Chemie sehr wichtig. Solche, die sich in wässrigen Lösungen von Salzen bilden. Dies sind komplexe Eisenverbindungen. Die beliebtesten und am besten untersuchten von ihnen sind die folgenden.
1. Kaliumhexacyanoferrat (II) K 4 . Ein anderer Name für die Verbindung ist gelbes Blutsalz. Wird verwendet für qualitative Definition in Lösung von Eisenionen Fe 3+ . Durch die Belichtung erhält die Lösung eine schöne hellblaue Farbe, da ein weiterer Komplex gebildet wird - Preußischblau KFe 3+. Seit der Antike wurde es als verwendet
2. Kaliumhexacyanoferrat (III) K 3 . Ein anderer Name ist rotes Blutsalz. Es dient als qualitatives Reagenz zur Bestimmung von Eisenionen Fe 2+ . Als Ergebnis bildet sich ein blauer Niederschlag, der als Turnbull-Blau bezeichnet wird. Wird auch als Farbstoff für Stoffe verwendet.
Eisen in organischen Stoffen
Eisen und seine Verbindungen sind, wie wir bereits gesehen haben, von großer praktischer Bedeutung im Wirtschaftsleben des Menschen. Darüber hinaus ist seine biologische Rolle im Körper jedoch nicht weniger groß, im Gegenteil.
Es gibt ein sehr wichtiges Protein, das dieses Element enthält. Das ist Hämoglobin. Ihm ist es zu verdanken, dass Sauerstoff transportiert und ein gleichmäßiger und rechtzeitiger Gasaustausch durchgeführt wird. Daher ist die Rolle von Eisen im lebenswichtigen Prozess - der Atmung - einfach enorm.
Insgesamt enthält der menschliche Körper etwa 4 Gramm Eisen, das durch die aufgenommene Nahrung ständig wieder aufgefüllt werden muss.

DEFINITION

Eisen- Element der achten Gruppe der vierten Periode Periodensystem chemische Elemente D. I. Mendelejew.

Und die träge Zahl ist 26. Das Symbol ist Fe (lat. „Ferrum“). Eines der häufigsten Metalle in der Erdkruste (an zweiter Stelle nach Aluminium).

Physikalische Eigenschaften von Eisen

Eisen - Metall graue Farbe. In seiner reinen Form ist es ziemlich weich, formbar und dehnbar. Die elektronische Konfiguration des externen Energieniveaus ist 3d 6 4s 2 . Eisen weist in seinen Verbindungen die Oxidationsstufen „+2“ und „+3“ auf. Der Schmelzpunkt von Eisen liegt bei 1539 °C. Eisen bildet zwei kristalline Modifikationen: α- und γ-Eisen. Das erste hat ein kubisch raumzentriertes Gitter, das zweite ein kubisch flächenzentriertes. α-Eisen ist in zwei Temperaturbereichen thermodynamisch stabil: unter 912 und von 1394 °C bis zum Schmelzpunkt. Zwischen 912 und 1394C ist γ-Eisen stabil.

Die mechanischen Eigenschaften von Eisen hängen von seiner Reinheit ab - dem Gehalt an selbst sehr geringen Mengen anderer Elemente. Massives Eisen hat die Fähigkeit, viele Elemente in sich aufzulösen.

Chemische Eigenschaften von Eisen

An feuchter Luft rostet Eisen schnell, d.h. bedeckt mit einer braunen Beschichtung aus hydratisiertem Eisenoxid, das Eisen aufgrund seiner Brüchigkeit nicht vor weiterer Oxidation schützt. In Wasser korrodiert Eisen intensiv; Bei reichlichem Zugang zu Sauerstoff werden hydratisierte Formen von Eisenoxid (III) gebildet:

2Fe + 3/2O 2 + nH 2 O = Fe 2 O 3 × H 2 O.

Bei Sauerstoffmangel oder erschwerter Zugänglichkeit entsteht ein Mischoxid (II, III) Fe 3 O 4:

3Fe + 4H 2 O (v) ↔ Fe 3 O 4 + 4H 2.

Eisen löst sich in Salzsäure beliebiger Konzentration:

Fe + 2 HCl \u003d FeCl 2 + H 2.

Ebenso erfolgt die Auflösung in verdünnter Schwefelsäure:

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2.

In konzentrierten Schwefelsäurelösungen wird Eisen zu Eisen(III) oxidiert:

2Fe + 6H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

In Schwefelsäure, deren Konzentration nahe 100 % liegt, wird Eisen jedoch passiv und es tritt praktisch keine Wechselwirkung auf. In verdünnten und mäßig konzentrierten Salpetersäurelösungen löst sich Eisen:

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Bei hohen Salpetersäurekonzentrationen verlangsamt sich die Auflösung und Eisen wird passiv.

Wie andere Metalle reagiert Eisen mit einfache Substanzen. Die Reaktionen der Wechselwirkung von Eisen mit Halogenen (unabhängig von der Art des Halogens) laufen beim Erhitzen ab. Die Wechselwirkung von Eisen mit Brom erfolgt bei einem erhöhten Dampfdruck des letzteren:

2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3;

3Fe + 4I 2 = Fe 3 I 8.

Die Wechselwirkung von Eisen mit Schwefel (Pulver), Stickstoff und Phosphor tritt auch beim Erhitzen auf:

6Fe + N2 = 2Fe3N;

2Fe + P = Fe2P;

3Fe + P = Fe 3 P.

Eisen kann mit Nichtmetallen wie Kohlenstoff und Silizium reagieren:

3Fe + C = Fe 3 C;

Unter den Wechselwirkungsreaktionen von Eisen mit komplexen Substanzen spielen folgende Reaktionen eine besondere Rolle - Eisen kann Metalle, die sich in der Aktivitätsreihe rechts davon befinden, aus Salzlösungen (1) zu Eisen (III) reduzieren Verbindungen (2):

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu (1);

Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 (2).

Eisen reagiert bei erhöhtem Druck mit einem nicht salzbildenden Oxid - CO zu Substanzen komplexer Zusammensetzung - Carbonyle - Fe (CO) 5, Fe 2 (CO) 9 und Fe 3 (CO) 12.

Eisen ist in Abwesenheit von Verunreinigungen in Wasser und in verdünnten Alkalilösungen stabil.

Eisen bekommen

Eisen wird hauptsächlich aus Eisenerz (Hämatit, Magnetit) oder durch Elektrolyse von Lösungen seiner Salze gewonnen (in diesem Fall wird „reines“ Eisen gewonnen, d. H. Eisen ohne Verunreinigungen).

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Übung

10 g Eisenzunder Fe 3 O 4 wurden zunächst mit 150 ml Salzsäurelösung (Dichte 1,1 g/ml) mit einem Massenanteil an Chlorwasserstoff von 20 % behandelt und anschließend wurde der resultierenden Lösung ein Überschuss an Eisen zugesetzt. Bestimmen Sie die Zusammensetzung der Lösung (in Gew.-%).

Lösung

Wir schreiben die Reaktionsgleichungen entsprechend der Bedingung des Problems:

8HCl + Fe 3 O 4 \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (1);

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 (2).

Wenn Sie die Dichte und das Volumen einer Salzsäurelösung kennen, können Sie ihre Masse finden:

m sol (HCl) = V(HCl) × ρ (HCl);

m sol (HCl) \u003d 150 × 1,1 \u003d 165 g.

Berechnen Sie die Masse von Chlorwasserstoff:

m(HCl) = msol(HCl) × ω(HCl)/100 %;

m(HCl) = 165 x 20 %/100 % = 33 g.

Die Molmasse (Masse von einem Mol) von Salzsäure, berechnet anhand der Tabelle der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew - 36,5 g / mol. Finden Sie die Menge an Chlorwasserstoffsubstanz:

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl);

v (HCl) \u003d 33 / 36,5 \u003d 0,904 mol.

Molmasse (Masse eines Mols) der Skala, berechnet anhand der Tabelle der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew - 232 g/mol. Finden Sie die Menge an Kalksubstanz:

v (Fe 3 O 4) \u003d 10/232 \u003d 0,043 mol.

Gemäß Gleichung 1 v(HCl): v(Fe 3 O 4) \u003d 1: 8, daher v (HCl) \u003d 8 v (Fe 3 O 4) \u003d 0,344 mol. Dann ist die durch die Gleichung berechnete Menge an Chlorwasserstoffsubstanz (0,344 Mol) geringer als die in der Bedingung des Problems angegebene (0,904 Mol). Daher ist Salzsäure im Überschuss und eine andere Reaktion wird ablaufen:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (3).

Bestimmen wir die Menge an Eisenchloridsubstanz, die als Ergebnis der ersten Reaktion gebildet wird (Indizes bezeichnen eine bestimmte Reaktion):

v 1 (FeCl 2): v (Fe 2 O 3) = 1:1 = 0,043 mol;

v 1 (FeCl 3): v (Fe 2 O 3) = 2:1;

v 1 (FeCl 3) = 2 × v (Fe 2 O 3) = 0,086 mol.

Lassen Sie uns die Menge an Chlorwasserstoff bestimmen, die in Reaktion 1 nicht reagiert hat, und die Menge an Eisen(II)-Chlorid-Substanz, die während Reaktion 3 gebildet wurde:

v rem (HCl) \u003d v (HCl) - v 1 (HCl) \u003d 0,904 - 0,344 \u003d 0,56 mol;

v 3 (FeCl 2): v rem (HCl) = 1:2;

v 3 (FeCl 2) \u003d 1/2 × v rem (HCl) \u003d 0,28 mol.

Bestimmen wir die Menge an FeCl 2 -Substanz, die während Reaktion 2 gebildet wird, die Gesamtmenge an FeCl 2 -Substanz und ihre Masse:

v 2 (FeCl 3) = v 1 (FeCl 3) = 0,086 mol;

v 2 (FeCl 2): v 2 (FeCl 3) = 3:2;

v 2 (FeCl 2) = 3/2 × v 2 (FeCl 3) = 0,129 mol;

v Summe (FeCl 2) \u003d v 1 (FeCl 2) + v 2 (FeCl 2) + v 3 (FeCl 2) \u003d 0,043 + 0,129 + 0,28 \u003d 0,452 mol;

m (FeCl 2) \u003d v Summe (FeCl 2) × M (FeCl 2) \u003d 0,452 × 127 \u003d 57,404 g.

Bestimmen wir die Stoffmenge und die Eisenmasse, die in die Reaktionen 2 und 3 eingegangen sind:

v 2 (Fe): v 2 (FeCl 3) = 1:2;

v 2 (Fe) \u003d 1/2 × v 2 (FeCl 3) \u003d 0,043 mol;

v 3 (Fe): v rem (HCl) = 1:2;

v 3 (Fe) = 1/2 × v rem (HCl) = 0,28 mol;

v Summe (Fe) \u003d v 2 (Fe) + v 3 (Fe) \u003d 0,043 + 0,28 \u003d 0,323 mol;

m(Fe) = v Summe (Fe) × M(Fe) = 0,323 × 56 = 18,088 g.

Berechnen wir die in Reaktion 3 freigesetzte Stoffmenge und Wasserstoffmasse:

v (H 2) \u003d 1/2 × v rem (HCl) \u003d 0,28 mol;

m (H 2) \u003d v (H 2) × M (H 2) \u003d 0,28 × 2 \u003d 0,56 g.

Wir bestimmen die Masse der resultierenden Lösung m' sol und Massenanteil FeCl 2 darin:

m’ sol \u003d m sol (HCl) + m (Fe 3 O 4) + m (Fe) - m (H 2);

Eisen(II)sulfat, Eisen(III)sulfat.

Chemische Eigenschaften

Zweiwertiges Eisensulfat - anorganische Verbindung, Salz gebildet Schwefelsäure und Eisen. Die Substanz ist geruchlos, nicht flüchtig. Die wasserfreie Form hat die Form farbloser, undurchsichtiger, kleiner hygroskopischer Kristalle. Kristalline Hydrate haben eine charakteristische grünlich-blaue Farbe, grüne Tetrahydrate. Chemische Formel von Eisensulfat 2: FeSO4, racemisch: O4SFe. Der Geschmack ist adstringierend, mit einem Hauch von Metall. Das Produkt ist gut wasserlöslich. Molekulargewicht = 151,9 Gramm pro Mol.

Der Stoff wird freigesetzt Eisensulfat . Lösung Fe(2)sulfat unter Einfluss von Sauerstoff oxidiert es zu Eisensulfat 3. Es zerfällt bei Temperaturen über 480 Grad Celsius in Oxide.

Eisen(II)-sulfat 2 kann durch Einwirkung von Verdünnung erhalten werden Schwefelsäure auf Eisenschrott; als Nebenprodukt der Ätzreaktion von Eisenblechen, beim Entfernen von Zunder, beim oxidativen Rösten von Pyrit.

Die Hydrolyse von Eisensulfat 2 verläuft im sauren Medium über das Kation. Erste Hydrolysestufe: Fe2+ + SO42- + HOH ↔ FeOH+ + SO42- + H+; theoretisch kann auch die zweite Hydrolysestufe auftreten: FeOH+ + SO42- + HOH ↔ Fe(OH)2↓ + SO42- + H+.

Die Substanz wird verwendet:

zum Schwarzfärben von Produkten und Wollstoffen, in der Tintenherstellung, in der Holzkonservierung;
in der chemischen Dosimetrie zur Behandlung von Gartenbäumen in der Landwirtschaft;
in der Medizin für die Behandlung Eisenmangelanämie .

Eisensulfat 3 oder Tetrasulfid 6 Eisen 3 sind hellgelbe paramagnetische kleine Kristalle. Die Substanz löst sich gut in Wasser, langsam - in Ethylalkohol. Chemische Formel von Eisensulfat 3: Fe2(SO4)3, racemisch: Fe2O12S3. Die Substanz hat die Fähigkeit, in Form von kristallinen Hydraten zu kristallisieren Fe2(SO4)3 n H2O. Höchster Wert Es hat Eisen(III)sulfatnonahydrat . Wässrige Lösungen nehmen aufgrund der über das Kation ablaufenden Hydrolysereaktion eine rotbraune Farbe an. Die Verbindung zersetzt sich unter Einwirkung von heißem Wasser und hohen Temperaturen. Bei 98 Grad Nonahydrat verwandelt sich in Tetrahydrat , bei Temperaturen über 125 Grad - in Monohydrat und über 175 - wasserfrei Fe-Sulfat , das sich bei einer Temperatur von über 600 Grad in Schwefel- und Eisenoxide zersetzt.

Die Substanz wird verwendet:

bei der Aufbereitung von Kupfererz, zur Reinigung Abwasser, industrielle und kommunale Abflüsse;
beim Färben von Stoffen und Gerben in der Lederindustrie;
als Flotationsregler, als Katalysator für bestimmte Reaktionen oder als Oxidationsmittel;
in der Medizin als Blutstillungsmittel.

pharmakologische Wirkung

Antianämisch, beseitigt Eisenmangel. Hämostatisch (Eisensulfat 3).

Pharmakodynamik und Pharmakokinetik

Eisen ist das wichtigste Spurenelement, das Bestandteil von Myoglobin und andere Blutbestandteile. Die Substanz nimmt an Redoxreaktionen teil, bindet und transportiert Sauerstoffmoleküle durch den Körper, stimuliert Hämatopoese und Erythropoese . Eisensulfat sorgt für die Synthese aller eisenhaltigen Metaboliten. Nach der Aufnahme Fe mit der Nahrung wird es im Zwölffingerdarm aufgenommen und mit Hilfe von Enzymen in das Gewebedepot überführt Transferretine .

Nach der Einnahme des Arzneimittels werden seine Wirkstoffe vollständig vom Körper aufgenommen. Die maximale Konzentration im Blut wird nach 2-4 Stunden beobachtet.

Hinweise zur Verwendung

Das Werkzeug wird verwendet:

zur Behandlung und Vorbeugung Eisenmangelanämie bei Kindern und Erwachsenen;
in Verletzung der Aufnahme von Eisen aus dem Verdauungstrakt;
bei Patienten mit erhöhtem Eisenbedarf, beim Stillen, bei intensivem Wachstum, bei unausgewogener Ernährung;
bei chronischer, begleitet von sekretorischer Insuffizienz;
in einigen Phasen der Behandlung B12-Mangelanämie ;
während der Exazerbation;
während der Rehabilitation danach Resektion des Magens ;
zur Behandlung von Frühgeborenen;
zur Stimulation bei Infektionskrankheiten und mit;
bei der Behandlung von Patienten mit Achlorhydrie , chronisch , Morbus Crohn , Syndrom Malabsorption .

Kontraindikationen

Eisensulfat 2 ist kontraindiziert für die Einnahme von:

wenn auf dem Heilmittel;
bei Patienten mit Stoffwechselstörungen im Körper, mit Hämosiderose , Hämochromatose ;
Patienten mit gastrointestinaler Dysfunktion, die die Aufnahme von Eisen verhindert;
mit aplastischen und hämolytischen Anämie ;
Patienten mit Thalassämie .

Nebenwirkungen

Nebenwirkungen während der Behandlung mit Eisensulfat treten selten auf.

Kann erscheinen:

, Kopfschmerzen allgemeine Schwäche und Reizbarkeit, epileptisches Syndrom und ;
Druckgefühl in der Brust oder Übelkeit;
Zahnschmerzen, Schmerzen in der Magengegend;
Hautausschläge, Juckreiz, Halsschmerzen;
selten - anaphylaktische Reaktionen .

Gebrauchsanweisung (Methode und Dosierung)

Das Medikament wird im Inneren verschrieben. Die minimale wirksame Dosis in Bezug auf elementares Eisen beträgt 100 mg. Die Höchstmenge, die eingenommen werden kann, beträgt bis zu 400 mg.

Zur Vorbeugung werden 30 bis 60 mg elementares Eisen pro Tag verschrieben.

Überdosis

Im Falle einer Überdosierung werden Nebenwirkungen durch die Einnahme des Arzneimittels verstärkt. Entstehen: Durchfall , Übelkeit, Bauchschmerzen, Erbrechen und eine Erhöhung der Herzfrequenz, Kapillarpermeabilität erhöht, ist es möglich kardiovaskulärer Kollaps . Als Therapie wird der Magen gewaschen, gespritzt Deferoxamin Eisenionen zu binden.

Interaktion

In Kombination mit verbessert es die Aufnahme von Eisenpräparaten.

Kombinierte Einnahme von Sulfat und Antazida mit Magnesium, Aluminium, Calcium, Penicillamin und Cholestyramin verlangsamt die Aufnahme von Eisen.

Wenn das Medikament mit GCS kombiniert wird, verstärkt es sich gegenseitig Erythropoese .

Lagerbedingungen

Die Präparate werden in der Originalverpackung trocken, dunkel und kühl gelagert. Verwenden Sie das Arzneimittel nicht nach Ablauf des Verfallsdatums.

spezielle Anweisungen

Während der Behandlung mit Eisensulfat II kann es zu einer schwarzen Verfärbung des Stuhls und einer Verdunkelung des Zahnschmelzes kommen.

Bei Erkrankungen der Nieren und der Leber kann sich Eisen im Körper anreichern.

Besondere Vorsicht ist geboten bei der Behandlung von Patienten mit Magen- und Zwölffingerdarmgeschwür , beim Colitis ulcerosa und Enteritis .