Chemie - umfassende Vorbereitung auf die externe unabhängige Beurteilung. Eisenchlorid

Eisenchlorid- durchschnittliches Salz aus Eisen (III) und Salzsäure. Im Aussehen ist dieser chemische Rohstoff eine weiche kristalline Masse von rostbraun-schwarzer Farbe. Sein Siedepunkt liegt bei 319 °C, der Schmelzpunkt bei 309 °C. Eisenchlorid entsteht durch Erhitzen von Eisen mit Chlor. Es kann auch als Nebenprodukt bei der Herstellung von Titanchlorid TiCl4 und Aluminiumchlorid AlCl3 anfallen. Eine weitere Möglichkeit zur Gewinnung von Eisenchlorid ist die Heißchlorierung oder Oxidation einer FeCl2-Lösung mit anschließender Verdampfung der FeCl3-Lösung.

Der Anwendungsbereich von Eisenchlorid ist recht breit. Es wird verwendet als Gerinnungsmittel zur Wasserreinigung, als Katalysator in der organischen Synthese, als Beizmittel beim Färben von Stoffen sowie zur Herstellung von Eisenpigmenten und anderen Eisensalzen. Eisenchloridlösung wird auch zum Ätzen von Leiterplatten verwendet.

Eisenchlorid ist als Gerinnungsmittel bei der Behandlung von Industrie- und Kommunalabwässern weit verbreitet. Im Vergleich zu anderen Gerinnungsmitteln, insbesondere Aluminiumsulfat, hat dieses chemische Produkt einen wichtigen Vorteil: Eisenchlorid Ausgestattet mit einer hohen Ablagerungsrate verschiedener Verunreinigungen. Durch Hydrolyse bildet Eisenchlorid schwerlösliches Eisenhydroxid. Bei seiner Bildung werden verschiedene organische und anorganische Verunreinigungen eingefangen und bilden lose Flocken, die sich leicht aus dem zu behandelnden Abwasser entfernen lassen. Solche Flocken haben mit einer Dichte von 1001–1100 g/l und einer Größe von 0,5–3,0 Millimetern eine relativ große Oberfläche mit ausgezeichneter Sorptionsaktivität. Bei ihrer Bildung werden Schwebstoffe (große Mikroorganismen, Planktonzellen, Schlick, Pflanzenreste), kolloidale Partikel sowie einige der an der Oberfläche dieser Partikel gebundenen Schadstoffionen in die Struktur einbezogen. Mit Hilfe dieses Produkts verläuft der Schlammsedimentationsprozess viel schneller und tiefer. Ein weiterer Vorteil von Eisenchlorid ist seine positive Wirkung auf den biochemischen Abbau von Schlamm. Für eine hochwertige Abwasserreinigung werden 30 g Eisenchlorid pro Kubikmeter benötigt. Durch die Wasserreinigung mit Eisenchlorid wird der Gehalt an löslichen Verunreinigungen auf 25 Prozent und an unlöslichen Verunreinigungen auf 95 Prozent reduziert. Bei der Behandlung industrieller und kommunaler Abwässer werden giftige Verbindungen und Mikroorganismen durch Natriumhypochlorit zerstört.

Aufgrund seiner ausgeprägten sauren Eigenschaften wird Eisenchlorid als Katalysator in organischen Syntheseprozessen, bei der Herstellung hitzebeständiger Harze und bei der Oxidation von Erdölbitumen eingesetzt. Eisenchlorid ist ein energiereiches Chlorierungsmittel und wird daher zur selektiven Gewinnung bestimmter Erzbestandteile eingesetzt. Dieser chemische Rohstoff wird insbesondere bei aromatischen Kohlenwasserstoffen für elektrophile Substitutionsreaktionen benötigt. Auch die Verwendung wässriger Eisenchloridlösungen ist bekannt. Sie besitzen relativ milde Ätzeigenschaften und werden in der Elektronikindustrie und im Instrumentenbau zum Ätzen von Leiterplatten, Metallteilen und Kupferfolie verwendet. Anwendbar Eisenchlorid und im Bauwesen. Es wird als Zusatz zu Portlandzement verwendet, um den Abbindeprozess zu beschleunigen. Durch die Zugabe von Eisenchlorid wird die Festigkeit des Betons deutlich erhöht. Dieses Produkt wird auch in anderen Bereichen des menschlichen Lebens eingesetzt, insbesondere:
mit seiner Hilfe werden natürliche Wässer in Wasseraufbereitungsanlagen geklärt;
Öl wird aus dem Abwasser von Öl- und Fettpflanzen entfernt;
es wird zur Reinigung von Abwasser aus Leder- und Pelzbetrieben aus Chromverbindungen verwendet;
zum Enthärten von Trinkwasser;
sowie in der Organochlorsynthese

Eisen(III)-chlorid-Lösungen können im Labor oder zu Hause hergestellt werden. Sie benötigen hitzebeständiges, nichtmetallisches Geschirr und sauberes, heißes oder destilliertes Geschirr. Nach dem Auflösen und Absetzen erhält man eine dunkelbraune Flüssigkeit. Es gibt eine Reihe von Besonderheiten bei der Herstellung einer Eisenchloridlösung, die Sie kennen sollten, bevor Sie damit beginnen.

Eisenchlorid

Wasserfreies Eisenchlorid, hergestellt von der chemischen Industrie – FeCl 3 – Kristalle haben eine dunkelbraune Farbe mit roten, violetten und dunkelgrünen Farbtönen. Molmasse - 162,21 g/mol. Der Stoff schmilzt bei einer Temperatur von 307,5 ​​°C und beginnt sich bei 500 °C zu zersetzen. Eine Probe wasserfreies Salz wird in 100 g Wasser gelöst:

• 74,4 g (0 °C);
• 99 g (25 °C);
• 315 g (50 °C);
• 536 g (100 °C).

Wasserfrei (III) ist eine sehr hygroskopische Substanz, die schnell Feuchtigkeit aus der Umgebung anzieht. An der Luft interagiert es mit Wasser und verwandelt sich in gelbe Kristalle aus FeCl 3 + 6H 2 O-Hexahydrat. Der Massenanteil an wasserfreiem Eisenchlorid in der in der Einzelhandelskette gekauften Substanz erreicht 95 %. Es gibt eine geringe Menge Eisenchlorid (FeCl 2) und unlösliche Verunreinigungen. Handelsname: Eisenchlorid. Der Stoff ist feuer- und explosionssicher, seine Lösung wirkt jedoch korrosiv auf Metallgegenstände.

Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat

Neben wasserfreiem stellt die Industrie auch Kristallhydrat her, bei dem der Massenanteil an Eisenchlorid (III) 60 % beträgt. Die Substanz ist eine gelbbraune kristalline Masse oder lose Stücke desselben Farbtons. Ein wichtiges Unterscheidungsmerkmal zwei- und dreiwertiger Eisenionen ist die Farbe. Der Oxidationszustand von Fe 2+ ist durch einen grünlichen Farbton gekennzeichnet, kristallines Eisenchlorid-Hexahydrat ist eine bläulich-grüne Substanz. In der Oxidationsstufe von Fe 3+-Ionen reicht die Farbe von gelb bis braun. Zur qualitativen Bestimmung wird Eisenchloridlösung mit folgenden Reagenzien behandelt:

• NaOH (ein brauner Niederschlag von Fe(OH) 3 erscheint);
• K 4 (es erscheint ein blauer KFe-Niederschlag);
• KCNS, NaCNS (es entsteht rotes Eisenthiocyanat Fe(CNS) 3).

So verdünnen Sie Eisenchlorid

Eisen(III)-chlorid in Form einer braunen oder roten Lösung ist im Handel erhältlich, im Labor zubereitet oder zu Hause. Im letzteren Fall benötigen Sie auf jeden Fall hitzebeständiges, nichtmetallisches Geschirr (Glas, Kunststoff, Keramik). Wasser zum Auflösen des Salzes kann aus dem Wasserhahn entnommen werden. Sicherer – gekocht oder destilliert. In einen Behälter wird auf 50-70 °C erhitztes Wasser gegeben und die Substanz dann in kleinen Portionen eingegossen. Das Verhältnis von Eisenchlorid und Wasser beträgt 1:3. Wenn Sie eine Lösung aus kristallinem Hydrat herstellen, wird weniger Wasser benötigt, da es im kristallinen Hydrat enthalten ist (40 Gew.-%). Geben Sie die Substanz nach und nach zur Lösung hinzu, jede Portion beträgt etwa 5-10 g. Aufgrund der heftigen Natur der Hydratationsreaktion wird nicht empfohlen, die gesamte Probe auf einmal einzugießen. Verwenden Sie keine Utensilien aus Metall (Löffel, Spatel). Das Salz muss sich in warmem Wasser vollständig auflösen, dazu müssen die Kristalle gut mit der Flüssigkeit vermischt werden. Der Prozess wird durch die Zugabe von Salzsäure (1/10 der Kristallmasse) beschleunigt. Nach mehrstündigem Absetzen kann sich aufgrund des Vorhandenseins von Eisenhydroxid in der Probe und der Bildung von Eisenhydroxid während der Reaktion am Boden ein Sediment bilden. Die vorbereitete dunkelbraune Lösung sollte filtriert und in einem dicht verschlossenen Plastikbehälter bei mäßigen Temperaturen und vor direkter Sonneneinstrahlung geschützt aufbewahrt werden.

Anwendung von Eisenchlorid in Industrie und öffentlichen Versorgungsbetrieben. Haushaltsgebrauch

Eisensalze werden in vielen Bereichen eingesetzt. Dreiwertiges Metallchlorid wird zur Behandlung von Wasser, Metallen und Farben verwendet. Der Stoff wird in der industriellen organischen Synthese (Katalysator, Oxidationsmittel) verwendet. Die koagulierenden Eigenschaften von Fe 3+-Ionen werden besonders bei der Behandlung von kommunalem und industriellem Abwasser geschätzt. Unter dem Einfluss von Eisenchlorid verkleben kleine unlösliche Verunreinigungspartikel und fallen aus. Außerdem werden einige der löslichen Schadstoffe gebunden, die in Kläranlagen entfernt werden. Kristallines Hydrat und wasserfreies Salz FeCl 3 werden beim Ätzen von Metalldruckplatten verwendet. Dem Beton wird eine Substanz zugesetzt, um seine Festigkeit zu erhöhen.

Chemische Phänomene beim Ätzen von Platten. Sicherheitsmaßnahmen

Eine beliebte Chemikalie zum Ätzen von Leiterplatten ist Eisenchlorid. Eine Lösung für diese Zwecke wird aus 0,150 kg Salz und 0,200 Liter warmem Wasser hergestellt. Es enthält Fe 3+- und Cl –-Ionen und bei der Hydrolyse entsteht eine braune Verbindung – Eisenhydroxid. Der Prozess folgt dem folgenden Schema: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Der Nachteil dieser Methode besteht darin, dass die Platine mit Reaktionsnebenprodukten verunreinigt wird, die ein weiteres Ätzen erschweren. Salz selbst ist eine nichtflüchtige Substanz, aber wenn es mit Wasser interagiert, setzt es ätzende Dämpfe frei. Die Arbeiten müssen an der frischen Luft oder in einem gut belüfteten Raum durchgeführt werden. Der Kontakt der Lösung mit Haut und Schleimhäuten führt zu Reizungen und kann Dermatitis verursachen. Persönliche Schutzausrüstung (Schutzbrille, Handschuhe) sollte verwendet werden. Wenn Sie mit einer ätzenden Lösung in Kontakt kommen, spülen Sie Ihre Haut mit reichlich Wasser ab.

FeCl 3 Mol. V. 162.21

FeCl 3 6H 2 O Mol. V. 270,30

Eigenschaften

Wasserfreies Präparat - schwarzbraune kristalline Krusten oder große lamellare Kristalle eines hexagonalen Systems, granatrot im Durchlicht und grün mit metallischem Glanz im reflektierten Licht. Pl. 2,898 g/cm3. Bei 309 °C schmilzt das Medikament zu einer beweglichen roten Flüssigkeit, die bei 319 °C siedet und sich teilweise zersetzt. Allerdings verflüchtigt sich FeCl 3 bereits bei 100 °C merklich. In der Luft zieht es gierig Feuchtigkeit an und verschwimmt. Sehr gut löslich in Wasser (47,9 % bei 20 °C, mit erheblicher Wärmeabgabe), gut löslich in Ethylalkohol, Glycerin, Diethylether und Aceton, schwer löslich in Benzol. Eine Lösung von FeCl 3 in einigen organischen Lösungsmitteln wird im Licht zu FeCl 2 reduziert und das Lösungsmittel wird oxidiert oder chloriert, beispielsweise bilden FeCl 3 und Ethylalkohol FeCl 2 und Acetaldehyd.

Das kristalline Hydrat FeCl 3 ·6H 2 O ist eine rotbraune, sich feucht anfühlende, eher weiche kristalline Masse. Aus wässrigen Lösungen kristallisiert es manchmal zu halbkugelförmigen Aggregaten mit strahlend-kristalliner Struktur. In feuchter Luft löst es sich schnell auf. T. pl. 37 °C; verflüchtigt sich bereits bei 100 °C. Oberhalb von 250 °C zerfällt es in Fe 2 O 3, FeCl 3, Cl 2 und HCl. Das Medikament ist sehr gut wasserlöslich, löslich in Ethylalkohol, Glycerin und Diethylether.

Herstellung von wasserfreiem FeCl 3

70 g nicht zu dünner Eisendraht, bei 110 °C getrocknet und im Exsikkator abgekühlt, werden in Rohr 4 aus feuerfestem Glas gegeben (Abb. 20) (noch besser ist die Verwendung von Armco-Eisenspänen). Dieses Röhrchen wird mit einem Gummistopfen mit einem Weithalsglas 5 mit einem Fassungsvermögen von 1 Liter verbunden. Das andere Ende von Rohr 4 ist mit einem System zur Chlortrocknung verbunden, bestehend aus Waschmaschine 1 mit konz. H 2 SO 4 und Rohre 3 mit P 2 O 5; Kolben 2 ist ein Sicherheitskolben für den Fall, dass Rohr 4 durch sublimierendes FeCl 3 verstopft wird. Die Luft wird durch Chlor aus dem Gerät verdrängt und das Rohr 4 mit einer Brennerflamme erhitzt, wobei der Chlorfluss so aufrechterhalten wird, dass nur Edelgasblasen mit der NaOH-Lösung durch den Absorptionskolben 8 gelangen.

Das resultierende FeCl 3 wird in Gefäß 5 sublimiert. Unmittelbar nach Ende der Reaktion wird Gefäß 5 abgeklemmt und sofort mit einem vorbereiteten Schliffstopfen verschlossen.

Ausbeute ~200 g (fast 100 %). Zur Endreinigung kann FeCl 3 einer wiederholten Sublimation im Chlorstrom unterzogen werden, aber auch ohne diese ist das Präparat für die meisten Zwecke durchaus geeignet.

Herstellung von kristallinem Hydrat FeCl 3 6H 2 O

Zunächst wird eine FeCl 2 -Lösung hergestellt, indem metallisches Eisen in Salzsäure gelöst und anschließend mit Chlor oxidiert wird:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 b

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Es sollte unter Zugkraft gearbeitet werden.

In einen 1-Liter-Erlenmeyerkolben mit 740 ml 25 %iger Salzsäure (analytische Qualität) 120 g reine Eisenspäne in kleinen Portionen geben ( brennbar - Wasserstoff!). Nach Ablauf der schnellen Reaktionszeit wird die Lösung auf 80–90 °C erhitzt, filtriert und die resultierende FeCl 2 -Lösung (ca. 700 ml) in der in Abb. gezeigten Apparatur chloriert. 21.

FeCl 2 -Lösung aus Druckflasche 1 wird mit einer Geschwindigkeit von 5 ml/min in Absorber 3 eingespeist. Der Absorber ist eine Säule von 100 cm Höhe und 4 cm Durchmesser, gefüllt mit Glasrohrresten mit einem Durchmesser von 6-8 mm und einer Länge von 3 cm. Von unten wird Chlor mit einer Menge von 6 l/h in die Säule eingeleitet. Mindest. Zum Waschen wird das Gas zunächst mit Wasser durch Kolben 2 gesaugt. Überschüssiges Chlor wird durch eine Tishchenko 4-Flasche in den Zug entfernt.

Die chlorierte Lösung fließt von der Säule durch einen Siphon in die Vorlage 5. Der Prozess muss so eingestellt werden, dass die Oxidation vollständig ist (die flüssige Probe sollte mit einer K 3 Fe (CN) 6-Lösung keinen blauen Niederschlag ergeben).

Die Lösung aus Vorlage 5 wird in einen Porzellanbecher überführt und bei 90–95 °C genau auf pl eingedampft. 1,659 (bei 25 °C). Die Nichteinhaltung dieser Bedingung führt dazu, dass entweder die Lösung nicht kristallisiert oder ein anderes, metastabiles kristallines Hydrat freigesetzt wird. Die verbleibende Lösung wird unter gelegentlichem Rühren auf 4 °C abgekühlt. Die freigesetzten Kristalle werden mit einem Büchner-Trichter abgesaugt und in ein Gefäß mit Schliffstopfen überführt.

Ausbeute 500 g (66 % Eisen). Das resultierende Arzneimittel entspricht normalerweise einem Reagenz in Analysequalität, manchmal ist es jedoch möglich, Arzneimittel X zu erhalten. H.

Eisenchlorid (Eisenchlorid, Eisenchlorid, FeCl 3) ist ein chemisches Reagenz, das Salzsäure und Eiseneisen enthält. Eisenchlorid erscheint als weiche kristalline Form von violetter, grüner, bräunlich-rötlicher oder dunkelbrauner Farbe mit metallischem Glanz und ist hygroskopisch. Bei der Wechselwirkung mit Luft ähnelt es nassem Sand – es nimmt eine gelbliche Färbung an. Die gebildeten Hydrate sind in Wasser, Ether, Aceton und Alkohol gut löslich. Der Bereich vom Siedepunkt bis zum Schmelzpunkt liegt zwischen 319 °C und -309 °C. Eine natürliche Quelle für die Herstellung von Eisenchlorid ist Molysit (Mineral). Die einfachste Methode zur Gewinnung dieses chemischen Reagenzes besteht darin, die Drüse mit Chlor auf eine bestimmte Temperatur zu erhitzen. Als Nebenprodukt entsteht es durch Heißchlorierung oder Oxidation von FeCl 2 unter weiterer Verdampfung von Eisenchlorid.

Anwendungsbereiche

Aufgrund seiner einzigartigen Zusammensetzung hat das chemische Reagenz in vielen Branchen breite Anwendung gefunden:
- Textilien (beim Färben von Stoffen);
- chemisch (bei der Herstellung von Eisenpigmenten und anderen Eisensalzen);
- elektronisch (bei der Arbeit mit Leiterplatten);
- Umwelt (zur Abwasserbehandlung);
- Lebensmittel (verbessertes Mehl zur Herstellung von Backwaren);
- Verlagsproduktion (als Reagenz in der Fotografie);
- Schmuckherstellung;
- Metallurgie (für die Metallbearbeitung);
- Brauerei.

Eisenchlorid in Pharmakologie und Medizin

Eisenchlorid ist ein wesentliches Element für die normale Funktion des Körpers. Sein Mangel kann zu schweren Erkrankungen führen. Dank Eisen in Form von Salzen füllt der Körper es schnell wieder auf und ist an folgenden Prozessen beteiligt:
- ist eine zusätzliche Eisenquelle im Körper (bei niedrigem Eisengehalt - Anämie);
- reguliert Redoxreaktionen (bindet Sauerstoff), stimuliert die Erythropoese;
- stellt den Blutverlust durch Verletzungen wieder her;
- wenn die Eisenaufnahme abnimmt (in Zeiten intensiven Wachstums, während der Schwangerschaft);
- um Blutungen zu stoppen (ein Wattestäbchen mit Lösung auf die Wunde auftragen).

Vorsichtsmaßnahmen beim Arbeiten mit Eisenchlorid

Aufgrund der stark färbenden Wirkung bei Kontakt mit Chlor Bei Eisen sollten Sie bedenken: Um eine Verdunkelung der Zähne zu vermeiden, sollte ein Arzneimittel auf Basis eines solchen chemischen Reagenzes oral nur über eine Tube eingenommen werden. Bei Stuhlveränderungen sollte die Einzeldosis reduziert, die Verabreichungshäufigkeit jedoch erhöht werden. Es wird nicht empfohlen, das Medikament einzunehmen, wenn Sie an einer Magen-Darm-Störung leiden. Wenn Eisenchlorid mit Ihrer Haut in Kontakt kommt, waschen Sie diese gründlich mit Wasser und Seife. Bei Kontakt mit Schleimhäuten kann es zu Verbrennungen kommen. Als Erste-Hilfe-Maßnahme wird eine gründliche Spülung mit klarem Wasser und anschließende Behandlung durch einen Arzt empfohlen.

Sie müssen auch bedenken, dass diese Chemikalie feuergefährlich und explosiv ist. Eisenchlorid sollte in einer geschlossenen Verpackung, fern von Sonnenlicht und Heizgeräten, gelagert werden.

Eisenchlorid zu Hause oder im Labor herstellen

1 Weg. Gewöhnlichen Rost in ein Laborglas oder Laborglas geben und mit Salzsäure im Verhältnis 1:3 verdünnen. Das resultierende chemische Reagenz (charakteristisches Merkmal ist eine gelblich-braune Farbe) wird nach 2-3 Tagen abgelassen und bei Bedarf durch Filterpapier geleitet.

Methode 2. Salzsäure wird in einen Laborglasbehälter gegossen und in kleinen Portionen mit Bleimennige versetzt. Es ist wichtig zu bedenken, dass beim Umgang mit ätzenden Chemikalien, zu denen auch Salzsäure zählt, Sicherheitsvorkehrungen zu beachten sind. Laborarbeiten sollten mit Untersuchungssiegeln oder Nitrilhandschuhen, einer Schürze und einer Schutzmaske durchgeführt werden.

Nach Laborarbeiten sollte der Raum gut belüftet sein, da Eisendämpfe Schäden an den Atemwegen, dem Sehvermögen und der Haut verursachen können.

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Eisen(II)-chlorid

Chemische Eigenschaften

Eisenchlorid-Formel: FeCl2 .

Diese Verbindung ist ein mittleres Salz Salzsäure und Eisen. Bei der Substanz handelt es sich um farblose Kristalle, die an der Luft oxidieren und gelb werden. Schmelzpunkt = 677 Grad Celsius. Das Produkt löst sich gut in Wasser, Aceton Und Ethylalkohol , unlöslich in Diethylether . Molmasse der Substanz = 126,7 Gramm pro Mol.

Eisenchlorid 2 neigt dazu, aus wässrigen Lösungen zu kristallisieren. Außerdem oxidiert die Substanz in trockener Form beim Erhitzen in Gegenwart von Luft leicht Eisenchlorid 3 , das leicht unterschiedliche chemische Eigenschaften hat.

Herstellung von Eisenchlorid

Die Verbindung kann durch Auflösen von Eisenmetall hergestellt werden Salzsäure , zum Beispiel beim Bearbeiten eines Stahlprodukts. Unter Laborbedingungen kann die Substanz auch synthetisiert werden dreiwertiges Chlorid , ergänzend Schwefeloxid und Wasser bzw Kaliumiodid.

Eisenchloridreaktionen

Der Stoff wird zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen verwendet; er wird in Schmuck verwendet; in der Medizin werden Eisenpräparate zur Behandlung eingenommen Eisenmangelanämie .

Das Arzneimittel wird üblicherweise als wässrige Lösung zur oralen Verabreichung vermarktet.

pharmakologische Wirkung

Antianämisch.

Pharmakodynamik und Pharmakokinetik

Dank dieser Verbindung ist es möglich, den Eisenspiegel im Körper zu erhöhen, Bildungsprozesse anzuregen und verschiedene lebenswichtige Redoxreaktionen zu regulieren.

Nach Abschluss einer Medikamenteneinnahme verschwinden die klinischen Symptome Anämie und Verbesserung der Laborparameter.

Normalerweise ist der Stoff in Plastik eingeschlossen Matrix-Tradumet , was eine langsame Freisetzung der aktiven Komponente gewährleistet. Nach dem Eintritt in den Magen-Darm-Trakt beginnt das Medikament in den systemischen Blutkreislauf im Dünndarm und Zwölffingerdarm aufgenommen zu werden. Zu Prozessen Befreiung wird durch die Anwesenheit von Wasser beeinflusst, die verbrauchte Matrix wird mit dem Kot aus dem Körper ausgeschieden, Eisen wird absorbiert und unterliegt einem aktiven Stoffwechsel. Je schwerer die Anämie ist, desto besser wird das Medikament aufgenommen.

Hinweise zur Verwendung

Das Medikament wird zur Vorbeugung und Behandlung von Eisenmangelzuständen eingesetzt, darunter Anämie . Besonders gefragt ist das Medikament bei der Behandlung von Kindern und Jugendlichen, schwangeren und stillenden Frauen, Vegetariern und älteren Menschen.

Kontraindikationen

Das Produkt ist kontraindiziert:

• wenn es sich um einen Wirkstoff oder Hilfselemente handelt;
• Patienten mit hämolytische Anämie , Hämosiderose , Hämochromatose , aplastische Anämie , Thalassämie ;
• bei Störungen der Eisenaufnahme ( Bleianämie, Sideroachrestic oder perniziöse Anämie );
• für Allergiker.

Nebenwirkungen

Während der Behandlung mit diesem Arzneimittel kann Folgendes auftreten:

• unangenehme Empfindungen im Magen-Darm-Trakt, Schweregefühl;
• Verdunkelung des Zahnschmelzes.

Eisenchlorid, Gebrauchsanweisung (Methode und Dosierung)

Eisenchloridlösung wird oral eingenommen. Es kann mit Saft oder Wasser verdünnt werden. Um eine Verdunkelung der Zähne zu vermeiden, wird empfohlen, das Arzneimittel durch einen Strohhalm zu trinken.

Zur Vorbeugung werden üblicherweise 2 mg pro kg Körpergewicht und Tag verordnet. Die Tagesdosis wird in 3-4 Dosen aufgeteilt.

Für die Behandlung Anämie Verwenden Sie 4-6 mg pro kg Körpergewicht und Tag, die Häufigkeit der Verabreichung ist gleich.

Für Kinder von 1 bis 12 Jahren beträgt die Tagesdosis bis zu 45 mg.

Ab einem Alter von 12 Jahren werden 45 oder mehr mg Medikamente pro Tag verschrieben.

Die Behandlungsdauer beträgt 60 Tage. Manchmal ist es ratsam, die Behandlung auf bis zu 3 Monate zu verlängern.

Die maximale Tagesdosis des Arzneimittels beträgt 200 mg.

Überdosis

Im Falle einer Überdosierung werden schmerzhafte Empfindungen im Bauchbereich, Erbrechen, Schläfrigkeit, Übelkeit, allgemeine Schwäche und Blässe beobachtet und können auftreten Schock oder .

Das Opfer muss den Magen ausspülen und eine symptomatische Behandlung durchführen; Deferoxamin .

Interaktion

Tetracycline verlangsamen den Prozess der Arzneimittelaufnahme. Gleichzeitig verringert das Arzneimittel die Resorption Tetracycline .

spezielle Anweisungen

Um die Wahrscheinlichkeit von Nebenwirkungen zu verringern, wird empfohlen, das Medikament während oder nach den Mahlzeiten einzunehmen.

Wenn der Patient während der Behandlung Symptome entwickelt, ist es notwendig, die Einzeldosis zu reduzieren, aber die Häufigkeit der Verabreichung zu erhöhen.

Während der medikamentösen Therapie kann es zu einer Schwarzfärbung des Stuhls kommen, dies liegt daran, dass überschüssiges Eisen mit dem Kot ausgeschieden wird.

Arzneimittel enthaltend (Analoga)

ATX-Code-Übereinstimmungen der Stufe 4:

Eisenchlorid ist in der Zubereitung enthalten und Aloe-Sirup mit Eisen .