ในสารละลายเกลือที่เป็นกรดจะมีสภาพแวดล้อมอยู่เสมอ ไฮโดรไลซิสของเกลือ

ปฏิกิริยาของสารละลายของสารในตัวทำละลายสามารถมีได้สามประเภท: เป็นกลาง, เป็นกรดและด่าง ปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน H + ในสารละลาย

น้ำบริสุทธิ์แยกตัวออกเล็กน้อยเป็นไอออน H + และไฮดรอกซิลไอออน OH -

ค่าพีเอช

ดัชนีไฮโดรเจนเป็นวิธีที่สะดวกและเป็นที่ยอมรับโดยทั่วไปในการแสดงความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน สำหรับน้ำบริสุทธิ์ ความเข้มข้นของ H + เท่ากับความเข้มข้นของ OH - และผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นของ H + และ OH - ซึ่งแสดงเป็นกรัมไอออนต่อลิตรเป็นค่าคงที่เท่ากับ 1.10 -14

จากผลิตภัณฑ์นี้ คุณสามารถคำนวณความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนได้: =√1.10 -14 =10 -7 /g-ion/l/

สภาวะสมดุล /"เป็นกลาง"/ มักจะแสดงด้วย pH 7/p - ลอการิทึมลบของความเข้มข้น, H - ไฮโดรเจนไอออน, 7 - เลขชี้กำลังที่มีเครื่องหมายตรงกันข้าม/

สารละลายที่มีค่า pH มากกว่า 7 จะเป็นด่าง มี H + ไอออนน้อยกว่า OH -; สารละลายที่มีค่า pH น้อยกว่า 7 จะเป็นกรด โดยจะมี H + ไอออนมากกว่า OH -

ของเหลวที่ใช้ในทางปฏิบัติมีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ซึ่งมักจะเปลี่ยนแปลงภายในช่วง pH ตั้งแต่ 0 ถึง 1

ตัวชี้วัด

ตัวบ่งชี้คือสารที่เปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารละลาย การใช้ตัวบ่งชี้จะกำหนดปฏิกิริยาของสภาพแวดล้อม อินดิเคเตอร์ที่รู้จักกันดีที่สุดคือ โบรโมเบนซีน โบรโมไทมอล ฟีนอล์ฟทาลีน เมทิลออเรนจ์ ฯลฯ อินดิเคเตอร์แต่ละตัวทำงานภายในขีดจำกัด pH ที่กำหนด ตัวอย่างเช่น โบรโมไทมอลเปลี่ยนสีจากสีเหลืองที่ pH 6.2 เป็นสีน้ำเงินที่ pH 7.6; ตัวบ่งชี้สีแดงเป็นกลาง - จากสีแดงที่ pH 6.8 ถึงสีเหลืองที่ pH 8; โบรโมเบนซีน - จากสีเหลืองที่ pH 4.0 ถึงสีน้ำเงินที่ pH 5.6; ฟีนอล์ฟทาลีน - จากไม่มีสีที่ pH 8.2 ถึงสีม่วงที่ pH 10.0 เป็นต้น

ไม่มีตัวบ่งชี้ใดที่ทำงานตลอดระดับ pH ทั้งหมดตั้งแต่ 0 ถึง 14 อย่างไรก็ตาม ในทางปฏิบัติการฟื้นฟู ไม่จำเป็นต้องระบุความเข้มข้นของกรดหรือด่างที่สูง ส่วนใหญ่แล้วจะมีการเบี่ยงเบน 1 - 1.5 หน่วย pH จากความเป็นกลางในทิศทางใดทิศทางหนึ่ง

เพื่อตรวจสอบปฏิกิริยาของสภาพแวดล้อมในการปฏิบัติการฟื้นฟู มีการใช้ส่วนผสมของตัวบ่งชี้ต่างๆ โดยเลือกในลักษณะที่ทำเครื่องหมายว่ามีการเบี่ยงเบนเล็กน้อยจากความเป็นกลาง สารผสมนี้เรียกว่า "ตัวบ่งชี้สากล"

ตัวบ่งชี้สากลคือของเหลวสีส้มใส เมื่อสภาพแวดล้อมเปลี่ยนแปลงไปเล็กน้อยต่อความเป็นด่าง สารละลายตัวบ่งชี้จะได้โทนสีเขียว เมื่อค่าความเป็นด่างเพิ่มขึ้น จะกลายเป็นสีน้ำเงิน ยิ่งของเหลวทดสอบมีความเป็นด่างมาก สีน้ำเงินก็จะยิ่งเข้มข้นมากขึ้นเท่านั้น

เมื่อสภาพแวดล้อมเปลี่ยนแปลงไปเล็กน้อยต่อความเป็นกรด สารละลายของตัวบ่งชี้สากลจะกลายเป็นสีชมพู โดยมีความเป็นกรดเพิ่มขึ้น - สีแดง (สีแดงเลือดนกหรือสีจุด)

การเปลี่ยนแปลงปฏิกิริยาของสภาพแวดล้อมในภาพเขียนเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากความเสียหายต่อเชื้อรา มักพบการเปลี่ยนแปลงในบริเวณที่มีการติดฉลากด้วยกาวอัลคาไลน์ (เคซีน กาวสำนักงาน ฯลฯ)

นอกเหนือจากตัวบ่งชี้สากลแล้ว คุณยังต้องมีน้ำกลั่นและกระดาษกรองที่สะอาดเพื่อดำเนินการวิเคราะห์อีกด้วย สีขาวและก้านแก้ว

ความคืบหน้าของการวิเคราะห์

วางน้ำกลั่นไว้บนกระดาษกรองแล้วปล่อยให้แช่ หยดที่สองจะถูกนำไปใช้ถัดจากหยดนี้และนำไปใช้กับพื้นที่ทดสอบ สำหรับ ติดต่อได้ดีขึ้นกระดาษที่มีหยดที่สองอยู่ด้านบนจะถูกถูด้วยชั้นวางแก้ว จากนั้นหยดตัวบ่งชี้สากลลงบนกระดาษกรองในบริเวณที่มีหยดน้ำ หยดน้ำหยดแรกทำหน้าที่เป็นตัวควบคุม โดยเปรียบเทียบสีกับหยดที่แช่ในสารละลายจากพื้นที่ทดสอบ ความคลาดเคลื่อนของสีกับค่าควบคุมลดลงบ่งชี้ถึงการเปลี่ยนแปลง - เป็นการเบี่ยงเบนของตัวกลางจากความเป็นกลาง

การทำให้สภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเป็นกลาง

บริเวณที่ทำการบำบัดจะชุบสารละลายน้ำอะซิติกหรือกรดซิตริก 2% ในการทำเช่นนี้ให้พันสำลีจำนวนเล็กน้อยรอบ ๆ แหนบ ชุบในสารละลายกรด บีบออกแล้วทาบริเวณที่ระบุ

ปฏิกิริยา อย่าลืมตรวจสอบตัวบ่งชี้สากล!

กระบวนการนี้จะดำเนินต่อไปจนกว่าพื้นที่ทั้งหมดจะเป็นกลางอย่างสมบูรณ์

หลังจากผ่านไปหนึ่งสัปดาห์ ควรตรวจสอบสภาพแวดล้อมซ้ำอีกครั้ง

การทำให้ตัวกลางที่เป็นกรดเป็นกลาง

บริเวณที่ทำการบำบัดจะชุบสารละลายน้ำ 2% ของแอมโมเนียมออกไซด์ไฮเดรต /แอมโมเนีย/ ขั้นตอนการทำให้เป็นกลางจะเหมือนกับในกรณีของตัวกลางที่เป็นด่าง

ควรตรวจสอบสภาพแวดล้อมซ้ำอีกครั้งหลังจากผ่านไปหนึ่งสัปดาห์

คำเตือน:กระบวนการทำให้เป็นกลางต้องได้รับการดูแลเป็นอย่างดี เนื่องจากการรักษาที่มากเกินไปอาจนำไปสู่การเกิดเปอร์ออกซิเดชันหรือการทำให้เป็นด่างในบริเวณที่ทำการบำบัดได้ นอกจากนี้น้ำในสารละลายอาจทำให้ผ้าใบหดตัวได้

การมอบหมายงานพร้อมข้อคิดเห็นและแนวทางแก้ไข

ในปีก่อนๆ ความชำนาญขององค์ประกอบเนื้อหานี้ได้รับการทดสอบด้วยงานแบบปรนัย ( ระดับพื้นฐานความซับซ้อน) นี่คือตัวอย่างของงานดังกล่าว

ตัวอย่างที่ 39สารละลายที่เป็นน้ำจะมีปฏิกิริยาเป็นกรด

1) แคลเซียมไนเตรต

2) สตรอนเซียมคลอไรด์

3) อลูมิเนียมคลอไรด์

4) ซีเซียมซัลเฟต

โปรดจำไว้ว่าเกลือขนาดกลางที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่ (ไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก) มีปฏิกิริยาที่เป็นกรด ในบรรดาคำตอบที่เสนอนั้นมีเกลืออยู่ - มันคืออะลูมิเนียมคลอไรด์ ดังนั้นตัวกลางของสารละลายจึงมีสภาพเป็นกรด:

ตัวอย่างที่ 40สารละลายที่เป็นน้ำของธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟตและ

1) แคลเซียมไนเตรต

2) สตรอนเซียมคลอไรด์

3) คอปเปอร์คลอไรด์

4) ซีเซียมซัลเฟต

สภาพแวดล้อมทางน้ำเหล็ก (III) ซัลเฟตมีสภาพเป็นกรด เช่นเดียวกับเกลือทั้งหมดที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดแก่:

ในตัวเลือกคำตอบมีเกลือที่คล้ายกันเพียงอันเดียว - คอปเปอร์คลอไรด์ ดังนั้นตัวกลางของสารละลายจึงมีสภาพเป็นกรดด้วย:

ใน กระดาษสอบในปี 2560 ความรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบเนื้อหานี้จะถูกทดสอบพร้อมกับการมอบหมายงาน ระดับที่สูงขึ้นความซับซ้อน (งานที่มีคำตอบสั้น ๆ ) นี่คือตัวอย่างของงานดังกล่าว

ตัวอย่างที่ 41จับคู่ชื่อของเกลือกับปฏิกิริยาของสารละลายที่เป็นน้ำ

ตัวกลางของสารละลายเกลือในน้ำถูกกำหนดโดยประเภทของไฮโดรไลซิส (ถ้าเป็นไปได้) ให้เราพิจารณาทัศนคติต่อการไฮโดรไลซิสของเกลือแต่ละชนิดที่เสนอ

A) โพแทสเซียมไนเตรต KNO 3 เป็นเกลือของกรดแก่และเบสแก่ เกลือขององค์ประกอบนี้ไม่ได้รับการไฮโดรไลซิส ตัวกลางของสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือนี้มีความเป็นกลาง (A-2)

B) อลูมิเนียมซัลเฟต Al 2 (SO 4) 3 เป็นเกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเบสอ่อน (อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์) ดังนั้นเกลือจะผ่านการไฮโดรไลซิสที่ไอออนบวก:

จากการสะสมของ H + ไอออน สภาพแวดล้อมของสารละลายเกลือจะเป็นกรด (B-1)

B) โพแทสเซียมซัลไฟด์ K 2 S เกิดขึ้น รากฐานที่แข็งแกร่งและกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์อ่อนมาก เกลือดังกล่าวผ่านการไฮโดรไลซิสที่ไอออน:

จากการสะสมของไอออน OH ตัวกลางของสารละลายเกลือจะเป็นด่าง (B-3)

D) โซเดียมออร์โธฟอสเฟต Na 3 PO 4 เกิดขึ้นจากเบสแก่และกรดออร์โธฟอสฟอริกที่ค่อนข้างอ่อนแอ ดังนั้นเกลือจะผ่านการไฮโดรไลซิสที่ไอออน:

จากการสะสมของไอออน OH ตัวกลางของสารละลายเกลือจะเป็นด่าง (G-3)

มาสรุปกัน สารละลายแรกเป็นกลาง สารละลายที่สองเป็นกรด สารละลายสองชนิดสุดท้ายเป็นด่าง

เพื่อให้ได้คำตอบที่ถูกต้อง ก่อนอื่นเราต้องสร้างธรรมชาติของกรดและเบสที่ก่อตัวเป็นเกลือเหล่านี้

A) BeSO 4 เกิดจากเบสอ่อนและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เกลือดังกล่าวจะเกิดไฮโดรไลซิสที่ไอออนบวก

B) KNO 2 เกิดจากเบสแก่และกรดไนตรัสอ่อน ๆ เกลือดังกล่าวผ่านการไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ

B) Pb(NO 3) 2 เกิดจากเบสอ่อนและกรดไนตริกเข้มข้น เกลือดังกล่าวจะเกิดไฮโดรไลซิสที่ไอออนบวก

D) CuCl 2 เกิดจากฐานอ่อนและกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น เกลือดังกล่าวผ่านการไฮโดรไลซิสที่ไอออนบวก

เพื่อให้ได้คำตอบที่ถูกต้อง ให้เรากำหนดลักษณะของกรดและเบสที่ก่อให้เกิดเกลือที่เสนอ:

A) ลิเธียมซัลไฟด์ Li 2 S - เกลือที่เกิดจากฐานแก่และกรดอ่อนผ่านการไฮโดรไลซิสที่ไอออน

B) โพแทสเซียมคลอเรต KClO 3 - เกลือที่เกิดจากฐานแก่และกรดแก่และไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส

B) แอมโมเนียมไนไตรต์ NH 4 NO 2 - เกลือที่เกิดจากเบสอ่อนและกรดอ่อนการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นทั้งไอออนบวกและไอออน

D) โซเดียมโพรพิโอเนต C 3 H 7 COONa - เกลือที่เกิดจากฐานแก่และกรดอ่อนการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นตามไอออน

ก	บี	ใน	ช

ในทางเคมี สามารถหาค่า pH ของสารละลายได้โดยใช้ตัวบ่งชี้กรด-เบส

ตัวชี้วัดกรดเบสเป็นสารอินทรีย์ที่มีสีขึ้นอยู่กับความเป็นกรดของตัวกลาง

ตัวชี้วัดที่พบบ่อยที่สุดคือสารลิตมัส เมทิลออเรนจ์ และฟีนอล์ฟทาลีน สารลิตมัสเข้ามา สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดมันเปลี่ยนเป็นสีแดง ในความเป็นด่างจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน ฟีนอล์ฟทาลีนไม่มีสีในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด แต่จะเปลี่ยนเป็นสีแดงเข้มในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง เมทิลส้มจะเปลี่ยนเป็นสีแดงในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด และเปลี่ยนเป็นสีเหลืองในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

ในทางปฏิบัติในห้องปฏิบัติการ มักจะผสมตัวบ่งชี้จำนวนหนึ่งเข้าด้วยกัน โดยเลือกเพื่อให้สีของส่วนผสมเปลี่ยนไปตามค่า pH ที่หลากหลาย ด้วยความช่วยเหลือเหล่านี้ คุณสามารถระบุค่า pH ของสารละลายได้อย่างแม่นยำระดับหนึ่ง สารผสมเหล่านี้เรียกว่า ตัวชี้วัดสากล.

มีอุปกรณ์พิเศษ - เครื่องวัดค่า pH ซึ่งคุณสามารถกำหนดค่า pH ของสารละลายได้ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14 ด้วยความแม่นยำ 0.01 หน่วย pH

ไฮโดรไลซิสของเกลือ

เมื่อเกลือบางชนิดละลายในน้ำ ความสมดุลของกระบวนการแยกตัวของน้ำจะหยุดชะงัก และค่า pH ของสภาพแวดล้อมจะเปลี่ยนไปตามไปด้วย เนื่องจากเกลือทำปฏิกิริยากับน้ำ

ไฮโดรไลซิสของเกลือ – ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทางเคมีของไอออนเกลือละลายกับน้ำ นำไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่แยกตัวออกอย่างอ่อน (โมเลกุลของกรดหรือเบสอ่อน แอนไอออนของเกลือของกรดหรือไอออนบวกของเกลือพื้นฐาน) และมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของตัวกลาง

ลองพิจารณากระบวนการไฮโดรไลซิสขึ้นอยู่กับลักษณะของเบสและกรดที่ก่อตัวเป็นเกลือ

เกลือที่เกิดจากกรดแก่และเบสแก่ (NaCl, kno3, Na2so4 ฯลฯ)

เอาเป็นว่าเมื่อโซเดียมคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสจนเกิดเป็นกรดและเบส:

โซเดียมคลอไรด์ + H 2 O ↔ NaOH + HCl

เพื่อให้ได้แนวคิดที่ถูกต้องเกี่ยวกับธรรมชาติของปฏิกิริยานี้ ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบไอออนิก โดยคำนึงว่าสารประกอบที่แยกตัวออกจากกันอย่างอ่อนเพียงชนิดเดียวในระบบนี้คือน้ำ:

นา + + Cl - + HOH ↔ นา + + OH - + H + + Cl -

เมื่อยกเลิกไอออนที่เหมือนกันทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ สมการการแยกตัวของน้ำจะยังคงอยู่:

ชม 2 โอ ↔ ชม + + โอ้ -

อย่างที่คุณเห็นไม่มีไอออน H + หรือ OH - มากเกินไปในสารละลายเมื่อเปรียบเทียบกับปริมาณที่อยู่ในน้ำ นอกจากนี้ยังไม่มีสารประกอบที่แยกตัวออกเล็กน้อยหรือละลายได้น้อยชนิดอื่นเกิดขึ้น จากนี้เราก็สรุปได้ว่า เกลือที่เกิดจากกรดและเบสแก่จะไม่ผ่านการไฮโดรไลซิสและปฏิกิริยาของสารละลายของเกลือเหล่านี้จะเหมือนกับในน้ำที่เป็นกลาง (pH = 7)

เมื่อเขียนสมการไอออน-โมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส จำเป็น:

1) เขียนสมการการแยกตัวของเกลือ

2) กำหนดลักษณะของไอออนบวกและไอออน (ค้นหาไอออนบวกของเบสอ่อนหรือไอออนของกรดอ่อน)

3) เขียนสมการไอออนิก-โมเลกุลของปฏิกิริยา โดยคำนึงว่าน้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน และผลรวมของประจุควรเท่ากันทั้งสองด้านของสมการ

เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสแก่

(นา 2 บจก 3 , เค 2 ส ช 3 คูน่า และ ฯลฯ .)

พิจารณาปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของโซเดียมอะซิเตต เกลือในสารละลายนี้แตกตัวออกเป็นไอออน: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + คือไอออนบวกของเบสแก่ CH 3 COO - คือไอออนของกรดอ่อน

Na + แคตไอออนไม่สามารถจับไอออนของน้ำได้ เนื่องจาก NaOH ซึ่งเป็นเบสแก่จะสลายตัวเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง แอนไอออนของกรดอะซิติกอ่อน CH 3 COO - จับไฮโดรเจนไอออนเพื่อสร้างกรดอะซิติกที่แยกตัวออกเล็กน้อย:

CH 3 COO - + ฮอน ↔ CH 3 COOH + OH -

จะเห็นได้ว่าจากการไฮโดรไลซิสของ CH 3 COONa ทำให้เกิดไฮดรอกไซด์ไอออนส่วนเกินในสารละลาย และปฏิกิริยาของตัวกลางกลายเป็นด่าง (pH > 7)

ดังนั้นเราจึงสามารถสรุปได้ว่า เกลือที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสแก่จะถูกไฮโดรไลซ์ที่ไอออน ( หนึ่ง n - - ในกรณีนี้ แอนไอออนเกลือจะจับไอออน H + และไอออน OH จะสะสมอยู่ในสารละลาย - ซึ่งทำให้เกิดสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง (pH>7):

n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (ที่ n=1 Hเกิดขึ้น – กรดอ่อน)

การไฮโดรไลซิสของเกลือที่เกิดจากกรดอ่อน di- และ tribasic และเบสแก่จะดำเนินไปตามลำดับ

พิจารณาการไฮโดรไลซิสของโพแทสเซียมซัลไฟด์ K 2 S แยกตัวออกจากสารละลาย:

K 2 ส ↔ 2K + + ส 2- ;

K + คือไอออนบวกของเบสแก่ S 2 คือไอออนของกรดอ่อน

โพแทสเซียมไอออนบวกไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส มีเพียงไอออนไฮโดรซัลไฟด์ที่อ่อนแอเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ในปฏิกิริยานี้ขั้นตอนแรกคือการก่อตัวของ HS - ไอออนที่แยกตัวออกอย่างอ่อนและขั้นตอนที่สองคือการก่อตัวของกรดอ่อน H 2 S:

ขั้นที่ 1: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

ขั้นตอนที่ 2: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

ไอออน OH ที่เกิดขึ้นในระยะแรกของไฮโดรไลซิสจะช่วยลดโอกาสการเกิดไฮโดรไลซิสในระยะต่อไปได้อย่างมาก ส่งผลให้ ความสำคัญในทางปฏิบัติมักจะมีกระบวนการที่เกิดขึ้นเฉพาะในระยะแรกซึ่งตามกฎแล้วจะจำกัดอยู่เพียงเมื่อประเมินการไฮโดรไลซิสของเกลือภายใต้สภาวะปกติ

เพื่อให้เข้าใจว่าการไฮโดรไลซิสของเกลือคืออะไร ก่อนอื่นให้เราจำไว้ว่ากรดและด่างแยกตัวออกจากกันอย่างไร

สิ่งที่กรดทั้งหมดมีเหมือนกันก็คือ เมื่อพวกมันแยกตัวออกจากกัน ไฮโดรเจนไอออนบวก (H +) จะถูกสร้างขึ้น ในขณะที่เมื่ออัลคาไลทั้งหมดแยกออกจากกัน ไอออนของไฮดรอกไซด์ (OH -) จะถูกสร้างขึ้นเสมอ

ในเรื่องนี้หากในสารละลายมี H + ไอออนมากกว่าด้วยเหตุผลใดเหตุผลหนึ่งแสดงว่าสารละลายนั้นมีปฏิกิริยาที่เป็นกรดของตัวกลางหาก OH - - ปฏิกิริยาอัลคาไลน์ของตัวกลาง

หากทุกอย่างชัดเจนด้วยกรดและด่าง แล้วตัวกลางจะเกิดปฏิกิริยาอะไรในสารละลายเกลือ?

เมื่อมองแวบแรกก็ควรจะเป็นกลางเสมอ และจริงๆ แล้ว ไฮโดรเจนไอออนบวกหรือไฮดรอกไซด์ไอออนส่วนเกินมาจากไหนในสารละลายโซเดียมซัลไฟด์? โซเดียมซัลไฟด์เองเมื่อแยกตัวออกไม่ก่อให้เกิดไอออนประเภทใดประเภทหนึ่ง:

นา 2 ส = 2นา + + ส 2-

อย่างไรก็ตาม หากคุณมีสารละลายโซเดียมซัลไฟด์ โซเดียมคลอไรด์ ซิงค์ไนเตรต และเครื่องวัดค่า pH อิเล็กทรอนิกส์ (อุปกรณ์ดิจิทัลสำหรับระบุความเป็นกรดของตัวกลาง) อยู่ตรงหน้า คุณจะพบว่า ปรากฏการณ์ที่ผิดปกติ- อุปกรณ์จะแสดงให้คุณเห็นว่าค่า pH ของสารละลายโซเดียมซัลไฟด์มากกว่า 7 กล่าวคือ มีไฮดรอกไซด์ไอออนมากเกินไปอย่างเห็นได้ชัด ตัวกลางของสารละลายโซเดียมคลอไรด์จะเป็นกลาง (pH = 7) และสารละลาย Zn (NO 3) 2 จะเป็นกรด

สิ่งเดียวที่ตรงตามความคาดหวังของเราคือสภาพแวดล้อมของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ เธอกลายเป็นคนเป็นกลางตามที่คาดไว้
แต่ไอออนไฮดรอกไซด์ส่วนเกินในสารละลายโซเดียมซัลไฟด์และไอออนบวกของไฮโดรเจนในสารละลายซิงค์ไนเตรตมาจากไหน

ลองคิดดูสิ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ เราต้องเข้าใจประเด็นทางทฤษฎีต่อไปนี้

เกลือใดๆ ก็ตามถือได้ว่าเป็นผลคูณของปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส กรดและเบสแบ่งออกเป็นชนิดเข้มข้นและชนิดอ่อน ให้เราระลึกว่ากรดและเบสที่มีระดับการแยกตัวออกใกล้ 100% เรียกว่าเข้มข้น

หมายเหตุ: ซัลเฟอร์ (H 2 SO 3) และฟอสฟอริก (H 3 PO 4) มักถูกจัดว่าเป็นกรดที่มีความแรงปานกลาง แต่เมื่อพิจารณาถึงงานไฮโดรไลซิสก็ควรจัดประเภทเป็นกรดอ่อน

สารตกค้างที่เป็นกรดของกรดอ่อนสามารถทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำแบบย้อนกลับได้โดยกำจัดไฮโดรเจนไอออนบวก H + ออกจากพวกมัน ตัวอย่างเช่น ซัลไฟด์ไอออนซึ่งเป็นสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์อ่อนจะมีปฏิกิริยากับมันดังนี้:

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH −

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

อย่างที่คุณเห็นจากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดไอออนไฮดรอกไซด์ส่วนเกินซึ่งมีหน้าที่ในปฏิกิริยาอัลคาไลน์ของตัวกลาง นั่นคือสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดอ่อนจะเพิ่มความเป็นด่างของสิ่งแวดล้อม ในกรณีของสารละลายเกลือที่มีสารตกค้างที่เป็นกรดนั้นว่ากันว่าสำหรับพวกมันก็มี การไฮโดรไลซิสของไอออน.

สารตกค้างที่เป็นกรดของกรดแก่ซึ่งต่างจากกรดอ่อนจะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ นั่นคือไม่ส่งผลต่อค่า pH ของสารละลายที่เป็นน้ำ ตัวอย่างเช่น คลอไรด์ไอออนซึ่งเป็นสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดไฮโดรคลอริกชนิดเข้มข้น จะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ:

นั่นคือคลอไรด์ไอออนไม่ส่งผลต่อค่า pH ของสารละลาย

ในบรรดาไอออนบวกของโลหะ มีเพียงไอออนที่ตรงกับเบสอ่อนเท่านั้นที่สามารถโต้ตอบกับน้ำได้ ตัวอย่างเช่น ไอออนบวก Zn 2+ ซึ่งสอดคล้องกับซิงค์ไฮดรอกไซด์เบสอ่อน กระบวนการต่อไปนี้เกิดขึ้นในสารละลายเกลือสังกะสีที่เป็นน้ำ:

สังกะสี 2+ + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

สังกะสี(OH) + + H 2 O ↔ สังกะสี(OH) + + H +

ดังที่เห็นได้จากสมการข้างต้น ผลจากปฏิกิริยาระหว่างไอออนบวกของสังกะสีกับน้ำ ไฮโดรเจนไอออนบวกจะสะสมในสารละลาย ทำให้ความเป็นกรดของสิ่งแวดล้อมเพิ่มขึ้น กล่าวคือ ค่า pH ลดลง ถ้าเกลือมีแคตไอออนที่ตรงกับเบสอ่อน ในกรณีนี้เรียกว่าเกลือ ไฮโดรไลซ์ที่แคตไอออน.

ไอออนบวกของโลหะซึ่งสอดคล้องกับเบสแก่จะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ตัวอย่างเช่น Na + แคตไอออนสอดคล้องกับเบสแก่ - โซเดียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นโซเดียมไอออนจึงไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำและไม่ส่งผลต่อค่า pH ของสารละลายแต่อย่างใด

ดังนั้นจากที่กล่าวมาข้างต้น เกลือจึงสามารถแบ่งออกได้เป็น 4 ประเภท ได้แก่ ที่เกิดขึ้น:

1) เบสแก่และกรดแก่

เกลือดังกล่าวไม่มีสารตกค้างที่เป็นกรดหรือไอออนบวกของโลหะที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ เช่น สามารถส่งผลต่อค่า pH ของสารละลายที่เป็นน้ำได้ สารละลายของเกลือดังกล่าวมีสภาพแวดล้อมในการทำปฏิกิริยาที่เป็นกลาง พวกเขาพูดเกี่ยวกับเกลือที่พวกเขาพูด ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส.

ตัวอย่าง: Ba(NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4 ฯลฯ

2) เบสแก่และกรดอ่อน

ในสารละลายเกลือดังกล่าว มีเพียงสารตกค้างที่เป็นกรดเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ตัวกลางของสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือดังกล่าวมีความเป็นด่างซึ่งสัมพันธ์กับเกลือประเภทนี้ ไฮโดรไลซ์ที่ไอออน

ตัวอย่าง: NaF, K 2 CO 3, Li 2 S เป็นต้น

3) เบสอ่อนและกรดแก่

ในเกลือดังกล่าว แคตไอออนทำปฏิกิริยากับน้ำ แต่สารตกค้างที่เป็นกรดจะไม่ทำปฏิกิริยา - การไฮโดรไลซิสของเกลือด้วยไอออนบวก, สภาพแวดล้อมมีความเป็นกรด

ตัวอย่าง:สังกะสี(NO 3) 2, เฟ 2 (SO 4) 3, CuSO 4 เป็นต้น

4) เบสอ่อนและกรดอ่อน

ทั้งแคตไอออนและแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับน้ำ การไฮโดรไลซิสของเกลือประเภทนี้เกิดขึ้น ทั้งแคตไอออนและแอนไอออนหรืออย่างอื่น พวกเขายังพูดเกี่ยวกับเกลือที่พวกเขาต้องเผชิญ การไฮโดรไลซิสที่ไม่สามารถย้อนกลับได้.

พวกมันถูกไฮโดรไลซ์อย่างถาวรหมายความว่าอย่างไร?

เนื่องจากในกรณีนี้ทั้งไอออนบวกของโลหะ (หรือ NH 4 +) และแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับน้ำทั้งไอออน H + และ OH - ไอออนจึงปรากฏในสารละลายซึ่งก่อให้เกิดสารที่แยกตัวได้ไม่ดีอย่างยิ่ง - น้ำ (H 2 O) .

ในทางกลับกัน นำไปสู่ความจริงที่ว่าเกลือที่เกิดจากสารตกค้างที่เป็นกรดของเบสอ่อนและกรดอ่อนนั้นไม่สามารถได้รับจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน แต่จะได้มาจากการสังเคราะห์เฟสของแข็งเท่านั้น หรือไม่สามารถรับได้เลย ตัวอย่างเช่น เมื่อผสมสารละลายอะลูมิเนียมไนเตรตกับสารละลายโซเดียมซัลไฟด์ แทนที่จะเป็นปฏิกิริยาที่คาดหวัง:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S = Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (− ปฏิกิริยาไม่เกิดขึ้นในลักษณะนี้!)

สังเกตปฏิกิริยาต่อไปนี้:

2อัล(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O= 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S + 6NaNO 3

อย่างไรก็ตาม สามารถรับอะลูมิเนียมซัลไฟด์ได้ง่าย ๆ โดยการหลอมผงอะลูมิเนียมกับซัลเฟอร์:

2อัล + 3S = อัล 2 ส 3

เมื่อเติมอะลูมิเนียมซัลไฟด์ลงในน้ำ ก็เหมือนกับการพยายามให้ได้อะลูมิเนียมซัลไฟด์ในสารละลายที่เป็นน้ำ จะต้องผ่านการไฮโดรไลซิสที่ไม่สามารถกลับคืนสภาพเดิมได้

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส

เราศึกษาผลกระทบของตัวบ่งชี้สากลต่อสารละลายเกลือบางชนิด

ดังที่เราเห็น สภาพแวดล้อมของสารละลายแรกเป็นกลาง (pH = 7) สภาพแวดล้อมที่สองคือกรด (pH< 7), третьего щелочная (рН >7). เราจะอธิบายข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเช่นนี้ได้อย่างไร?

ก่อนอื่น เรามาจำไว้ว่า pH คืออะไรและขึ้นอยู่กับอะไร

pH เป็นตัวบ่งชี้ไฮโดรเจนซึ่งเป็นการวัดความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสารละลาย (ตามตัวอักษรตัวแรกของคำภาษาละติน potentia ไฮโดรเจน - ความแข็งแรงของไฮโดรเจน)

pH คำนวณเป็นลอการิทึมทศนิยมลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนซึ่งแสดงเป็นโมลต่อลิตร:

ใน น้ำสะอาดที่อุณหภูมิ 25 °C ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนจะเท่ากันและมีค่าเท่ากับ 10 -7 โมล/ลิตร (pH = 7)

เมื่อความเข้มข้นของไอออนทั้งสองชนิดในสารละลายเท่ากัน สารละลายจะเป็นกลาง เมื่อ > สารละลายมีสภาพเป็นกรด และเมื่อ > เป็นสารละลายเป็นด่าง

อะไรทำให้เกิดการละเมิดความเท่าเทียมกันของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายเกลือบางชนิด?

ความจริงก็คือมีการเปลี่ยนแปลงในสมดุลการแยกตัวของน้ำเนื่องจากการเกาะตัวของไอออนตัวใดตัวหนึ่ง ( หรือ ) กับไอออนของเกลือด้วยการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่แยกตัวออกเล็กน้อยละลายได้น้อยหรือระเหยได้เล็กน้อย นี่คือสาระสำคัญของการไฮโดรไลซิส

- นี่คือปฏิกิริยาทางเคมีของเกลือไอออนกับไอออนของน้ำ ทำให้เกิดอิเล็กโทรไลต์อ่อน - กรด (หรือเกลือของกรด) หรือเบส (หรือเกลือพื้นฐาน)

คำว่า "ไฮโดรไลซิส" หมายถึงการสลายตัวด้วยน้ำ ("ไฮโดร" - น้ำ "สลาย" - การสลายตัว)

การทำปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสสามประเภทขึ้นอยู่กับว่าเกลือไอออนใดทำปฏิกิริยากับน้ำ:

1. การไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก (เฉพาะไอออนบวกที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ);
2. การไฮโดรไลซิสโดยไอออน (เฉพาะไอออนที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ);
3. การไฮโดรไลซิสร่วม - การไฮโดรไลซิสที่ไอออนบวกและไอออน (ทั้งไอออนบวกและไอออนทำปฏิกิริยากับน้ำ)

เกลือใด ๆ ถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของเบสและกรด:

การไฮโดรไลซิสของเกลือคือปฏิกิริยาระหว่างไอออนกับน้ำ ทำให้เกิดสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดหรือด่าง แต่ไม่เกิดตะกอนหรือก๊าซตามมาด้วย
กระบวนการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นเฉพาะกับการมีส่วนร่วมเท่านั้น ละลายน้ำได้เกลือและประกอบด้วยสองขั้นตอน:
1)การแยกตัวออกจากกันเกลือในสารละลาย - กลับไม่ได้ปฏิกิริยา (ระดับความแตกแยกหรือ 100%);
2) จริงๆ แล้ว , เช่น. ปฏิกิริยาของเกลือไอออนกับน้ำ - ย้อนกลับได้ปฏิกิริยา (ระดับไฮโดรไลซิส ˂ 1 หรือ 100%)
สมการของระยะที่ 1 และ 2 - ระยะแรกไม่สามารถย้อนกลับได้ ระยะที่สองสามารถย้อนกลับได้ - คุณไม่สามารถเพิ่มพวกมันได้!
โปรดทราบว่าเกลือที่เกิดจากแคตไอออน ด่างและแอนไอออน แข็งแกร่งกรดไม่ได้รับการไฮโดรไลซิส แต่จะแยกตัวออกเมื่อละลายในน้ำเท่านั้น ในสารละลายเกลือ KCl, NaNO 3, NaSO 4 และ BaI ซึ่งเป็นตัวกลาง เป็นกลาง.

ไฮโดรไลซิสโดยไอออน

ในกรณีที่มีการโต้ตอบ แอนไอออนเกลือละลายกับน้ำ กระบวนการนี้เรียกว่า การไฮโดรไลซิสของเกลือที่ประจุลบ.
1) KNO 2 = K + + NO 2 - (การแยกตัวออก)
2) NO 2 - + H 2 O ↔ HNO 2 + OH - (ไฮโดรไลซิส)
การแยกตัวของเกลือ KNO 2 เกิดขึ้นโดยสมบูรณ์การไฮโดรไลซิสของไอออน NO 2 เกิดขึ้นในระดับที่น้อยมาก (สำหรับสารละลาย 0.1 M - 0.0014%) แต่ก็เพียงพอแล้วสำหรับสารละลายที่จะกลายเป็น อัลคาไลน์(ในบรรดาผลิตภัณฑ์ของการไฮโดรไลซิสนั้นมี OH - ไอออน) ซึ่งประกอบด้วย พีส = 8.14
แอนไอออนผ่านการไฮโดรไลซิสเท่านั้น อ่อนแอกรด (ในตัวอย่างนี้ ไนไตรต์ไอออน NO 2 ซึ่งสอดคล้องกับกรดไนตรัสอ่อน HNO 2) ประจุลบของกรดอ่อนจะดึงดูดไฮโดรเจนไอออนบวกที่มีอยู่ในน้ำและก่อตัวเป็นโมเลกุลของกรดนี้ ในขณะที่ไอออนไฮดรอกไซด์ยังคงเป็นอิสระ:
NO 2 - + H 2 O (H +, OH -) ↔ HNO 2 + OH -
ตัวอย่าง:
ก) NaClO = นา + + ClO -
ClO - + H 2 O ↔ HClO + OH -
ข) LiCN = Li + + CN -
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
ค) นา 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 — + OH —
ง) K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH —
จ) บาส = บริติชแอร์เวย์ 2+ + ส 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS — + OH —
โปรดทราบว่าในตัวอย่าง (c-e) คุณไม่สามารถเพิ่มจำนวนโมเลกุลของน้ำได้และแทนที่จะเป็นไฮโดรแอนไอออน (HCO 3, HPO 4, HS) เขียนสูตรของกรดที่เกี่ยวข้อง (H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S ). ไฮโดรไลซิสเป็นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ และไม่สามารถดำเนินไป “จนจบ” ได้ (จนกว่าจะเกิดกรด)
หากกรดที่ไม่เสถียรเช่น H 2 CO 3 เกิดขึ้นในสารละลายของเกลือ NaCO 3 ก็จะสังเกตการปล่อยก๊าซ CO 2 ออกจากสารละลาย (H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O) อย่างไรก็ตาม เมื่อโซดาละลายในน้ำ สารละลายโปร่งใสจะเกิดขึ้นโดยไม่มีการวิวัฒนาการของก๊าซ ซึ่งเป็นข้อพิสูจน์ถึงความไม่สมบูรณ์ของการไฮโดรไลซิสของประจุลบโดยปรากฏเพียงไฮเดรไอออนในสารละลาย กรดคาร์บอนิกเอชซีโอ 3 - .
ระดับของการไฮโดรไลซิสของเกลือโดยไอออนจะขึ้นอยู่กับระดับการแยกตัวของผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิสซึ่งก็คือกรด ยิ่งกรดอ่อนลง ระดับไฮโดรไลซิสก็จะยิ่งสูงขึ้นตัวอย่างเช่น CO 3 2-, PO 4 3- และ S 2- ไอออนจะถูกไฮโดรไลซ์ในระดับที่สูงกว่าไอออน NO 2 เนื่องจากการแยกตัวของ H 2 CO 3 และ H 2 S อยู่ในระยะที่ 2 และ H 3 PO 4 ในขั้นตอนที่ 3 ดำเนินการน้อยกว่าการแยกตัวของกรด HNO 2 อย่างมีนัยสำคัญ ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาเช่น Na 2 CO 3, K 3 PO 4 และ BaS จะเป็น อัลคาไลน์สูง(ซึ่งสังเกตได้ง่ายว่าโซดาสัมผัสได้แค่ไหน) .

ไอออน OH ที่มากเกินไปในสารละลายสามารถตรวจจับได้อย่างง่ายดายด้วยตัวบ่งชี้ หรือวัดด้วยอุปกรณ์พิเศษ (เครื่องวัดค่า pH)
หากอยู่ในสารละลายเข้มข้นของเกลือที่ถูกไฮโดรไลซ์อย่างรุนแรงโดยไอออน
ตัวอย่างเช่น Na 2 CO 3 เพิ่มอลูมิเนียมจากนั้นอย่างหลัง (เนื่องจากแอมโฟเทอริซิตี้) จะทำปฏิกิริยากับอัลคาไลและจะสังเกตการปล่อยไฮโดรเจน นี่เป็นหลักฐานเพิ่มเติมของการไฮโดรไลซิส เนื่องจากเราไม่ได้เติม NaOH อัลคาไลลงในสารละลายโซดา!

ให้ความสนใจเป็นพิเศษกับเกลือของกรดที่มีความแรงปานกลาง - กรดออร์โธฟอสฟอริกและกรดซัลฟิวริก ในขั้นตอนแรก กรดเหล่านี้จะแยกตัวค่อนข้างดี ดังนั้นเกลือของกรดจึงไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส และสภาพแวดล้อมของสารละลายของเกลือดังกล่าวจะมีสภาพเป็นกรด (เนื่องจากการมีอยู่ของไฮโดรเจนไอออนบวกในเกลือ) และเกลือปานกลางไฮโดรไลซ์ที่ไอออน - ตัวกลางเป็นด่าง ดังนั้นไฮโดรซัลไฟต์ ไฮโดรเจนฟอสเฟต และไดไฮโดรเจนฟอสเฟต จึงไม่ไฮโดรไลซ์ที่ประจุลบ ตัวกลางจะมีสภาพเป็นกรด ซัลไฟต์และฟอสเฟตถูกไฮโดรไลซ์โดยไอออน ตัวกลางคือด่าง

ไฮโดรไลซิสโดยแคตไอออน

เมื่อไอออนบวกของเกลือละลายทำปฏิกิริยากับน้ำ กระบวนการนี้จะถูกเรียก
การไฮโดรไลซิสของเกลือที่ไอออนบวก

1) Ni(NO 3) 2 = Ni 2+ + 2NO 3 − (การแยกตัวออกจากกัน)
2) Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + (ไฮโดรไลซิส)

การแยกตัวของเกลือ Ni(NO 3) 2 เกิดขึ้นโดยสมบูรณ์ การไฮโดรไลซิสของไอออน Ni 2+ เกิดขึ้นในระดับที่น้อยมาก (สำหรับสารละลาย 0.1 M - 0.001%) แต่ก็เพียงพอแล้วสำหรับตัวกลางที่จะกลายเป็นกรด (ในบรรดาผลิตภัณฑ์ของการไฮโดรไลซิสคือ H + ไอออน )

เฉพาะแคตไอออนของเบสไฮดรอกไซด์และแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียมไอออนบวกที่ละลายได้ต่ำเท่านั้นที่จะผ่านกระบวนการไฮโดรไลซิส NH4+. ไอออนบวกของโลหะจะแยกไอออนไฮดรอกไซด์ออกจากโมเลกุลของน้ำและปล่อยไฮโดรเจนไอออนบวก H +

จากการไฮโดรไลซิสแอมโมเนียมไอออนบวกจะสร้างฐานที่อ่อนแอ - แอมโมเนียไฮเดรตและไฮโดรเจนไอออนบวก:

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H +

โปรดทราบว่าคุณไม่สามารถเพิ่มจำนวนโมเลกุลของน้ำและเขียนสูตรไฮดรอกไซด์ได้ (เช่น Ni(OH) 2) แทนการเขียนแบบไฮดรอกไซด์ (เช่น NiOH +) หากไฮดรอกไซด์เกิดขึ้น การตกตะกอนก็จะก่อตัวขึ้นจากสารละลายเกลือซึ่งไม่ได้สังเกตพบ (เกลือเหล่านี้ก่อให้เกิดสารละลายโปร่งใส)
ไฮโดรเจนแคตไอออนส่วนเกินสามารถตรวจจับได้อย่างง่ายดายด้วยตัวบ่งชี้หรือวัดด้วยอุปกรณ์พิเศษ แมกนีเซียมหรือสังกะสีถูกเติมลงในสารละลายเข้มข้นของเกลือที่ถูกไฮโดรไลซ์อย่างรุนแรงด้วยไอออนบวก และอย่างหลังจะทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อปล่อยไฮโดรเจนออกมา

หากเกลือไม่ละลายน้ำ ก็จะไม่มีการไฮโดรไลซิส เนื่องจากไอออนไม่มีปฏิกิริยากับน้ำ