สมการปฏิกิริยาในรูปไอออนิก สมการไอออนิกเชิงโมเลกุล สมบูรณ์ และแบบสั้น

02-ก.พ.-2557 | หนึ่งความเห็น | โลลิต้า โอโกลโนวา

ปฏิกิริยาไอออนิก- ปฏิกิริยาระหว่างไอออนในสารละลาย

ลองดูที่อนินทรีย์พื้นฐานและปฏิกิริยาบางอย่างของเคมีอินทรีย์

บ่อยครั้งในงานมอบหมายวิชาเคมีต่างๆ คุณไม่เพียงแต่ถูกขอให้เขียนเท่านั้น สมการทางเคมีในรูปแบบโมเลกุล แต่ยังอยู่ในรูปแบบไอออนิกด้วย (เต็มและตัวย่อ) ตามที่ระบุไว้แล้ว ปฏิกิริยาเคมีไอออนิกเกิดขึ้นในสารละลาย บ่อยครั้งที่สสารแตกตัวเป็นไอออนในน้ำ

สมการไอออนิกที่สมบูรณ์สำหรับปฏิกิริยาเคมี:สารประกอบทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์ เราเขียนใหม่ในรูปไอออนิกโดยคำนึงถึงค่าสัมประสิทธิ์:

2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2H 2 O - สมการปฏิกิริยาโมเลกุล

2Na + +2OH - +2H + + SO -2 = 2Na + + SO 4 -2 + 2H 2 O - สมการปฏิกิริยาไอออนิกที่สมบูรณ์

สมการไอออนิกย่อสำหรับปฏิกิริยาเคมี:เราลดส่วนประกอบเดียวกัน:

2Na + +2OH - +2H + + SO -2 = 2Na + + SO 4 -2 + 2H 2 O

จากผลของการลดไอออนที่เหมือนกันนี้ เป็นที่ชัดเจนว่าไอออนใดก่อตัวเป็นสารที่ไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อย เช่น ผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซหรือรีเอเจนต์ ตกตะกอนหรือแยกตัวออกจากสารเล็กน้อย

ไม่สลายตัวเป็นไอออนในไอออนิก ปฏิกิริยาเคมีสาร:

1.ไม่ละลายในน้ำ สารประกอบ (หรือละลายได้ไม่ดี) (ดู );

Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaNO3

Сa 2+ + 2NO 3 — + 2Na + +2OH — = Ca(OH)2 + 2Na + +2NO 3 — — สมการปฏิกิริยาไอออนิกที่สมบูรณ์

Ca 2+ + 2OH - = Ca(OH)2 - สมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อ

2. สารที่เป็นก๊าซ เช่น O 2, Cl 2, NO เป็นต้น:

นา 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S

2Na + + S -2 + 2H + +2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H2S - สมการปฏิกิริยาไอออนิกที่สมบูรณ์

S -2 + 2H + = H2S - สมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อ

3. สารที่แยกตัวออกต่ำ (H2O, NH4OH)

ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

OH - + H + = H 2 O - สมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อ

4. (ทั้งหมด: ทั้งที่ขึ้นรูปด้วยโลหะและอโลหะ);

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O

2Ag + + 2NO 3 - + 2Na + + 2OH - = Ag2O + 2NO 3 - + 2Na + + H2O - สมการปฏิกิริยาไอออนิกที่สมบูรณ์

2Ag + + 2OH - = Ag2O + H2O - สมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อ

5. สารอินทรีย์ (กรดอินทรีย์จัดเป็นสารที่มีความแตกตัวต่ำ)

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

CH 3 COOH + Na + + OH - = CH 3 COO - + Na + + H2O - สมการปฏิกิริยาไอออนิกที่สมบูรณ์

CH 3 COOH + OH - = CH 3 COO - + H2O - สมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อ

ปฏิกิริยาเคมีไอออนิกมักเกิดขึ้น ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน.

หากสารทั้งหมดที่เข้าร่วมในปฏิกิริยาอยู่ในรูปของไอออน พันธะของพวกมันจะไม่เกิดเป็นสารใหม่ ดังนั้นปฏิกิริยาในกรณีนี้จึงเป็นไปไม่ได้ในทางปฏิบัติ

คุณลักษณะที่โดดเด่นของปฏิกิริยาเคมีของการแลกเปลี่ยนไอออนจากปฏิกิริยารีดอกซ์คือเกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของอนุภาคที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา

• ในการสอบ Unified State นี่เป็นคำถาม - ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน
• ใน GIA (OGE) นี่คือ - ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายอยู่ในรูปของไอออน ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของเกลือ เบส และกรดจึงเป็นปฏิกิริยาระหว่างไอออน กล่าวคือ ปฏิกิริยาไอออนไอออนบางส่วนที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาทำให้เกิดการก่อตัวของสารใหม่ (สารที่แยกตัวออกต่ำ การตกตะกอน ก๊าซ น้ำ) ในขณะที่ไอออนอื่นๆ ที่มีอยู่ในสารละลายจะไม่สร้างสารใหม่ แต่ยังคงอยู่ในสารละลาย เพื่อแสดงให้เห็นว่าไอออนใดมีปฏิกิริยาต่อกันเพื่อสร้างสารใหม่ จึงได้มีการร่างสมการไอออนิกระดับโมเลกุลแบบสมบูรณ์และแบบสั้นขึ้นมา

ใน สมการโมเลกุลสารทั้งหมดถูกนำเสนอในรูปของโมเลกุล สมการไอออนิกที่สมบูรณ์แสดงรายการไอออนทั้งหมดที่มีอยู่ในสารละลายระหว่างปฏิกิริยาที่กำหนด สมการไอออนิกสั้นๆประกอบด้วยไอออนเหล่านั้นเท่านั้น ซึ่งเป็นปฏิกิริยาระหว่างกันซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของสารใหม่ (สารที่แยกตัวออกต่ำ ตะกอน ก๊าซ น้ำ)

เมื่อทำการคอมไพล์ ปฏิกิริยาไอออนิกควรจำไว้ว่าสารจะแยกตัวออกเล็กน้อย (อิเล็กโทรไลต์อ่อน) ละลายได้เล็กน้อยและละลายได้น้อย (ตกตะกอน - “ เอ็น”, “ม” ดูภาคผนวกตารางที่ 4) และก๊าซเขียนในรูปของโมเลกุล อิเล็กโทรไลต์ชนิดแรงซึ่งแยกตัวออกเกือบทั้งหมดจะอยู่ในรูปของไอออน เครื่องหมาย "↓" หลังสูตรของสารบ่งชี้ว่าสารนี้ถูกกำจัดออกจากทรงกลมปฏิกิริยาในรูปของตะกอน และเครื่องหมาย "" บ่งชี้ว่าสารนี้ถูกกำจัดออกในรูปของก๊าซ

ขั้นตอนการเขียนสมการไอออนิกโดยใช้สมการโมเลกุลที่ทราบลองดูตัวอย่างปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของ Na 2 CO 3 และ HCl

1. สมการปฏิกิริยาเขียนในรูปแบบโมเลกุล:

นา 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. สมการถูกเขียนใหม่ในรูปแบบไอออนิก โดยมีสารที่แยกตัวได้ดีเขียนในรูปของไอออน และสารที่แยกตัวได้ไม่ดี (รวมถึงน้ำ) ก๊าซ หรือสารที่ละลายได้ไม่ดี - ในรูปของโมเลกุล ค่าสัมประสิทธิ์หน้าสูตรของสารในสมการโมเลกุลจะใช้กับไอออนแต่ละตัวที่ประกอบเป็นสารเท่าๆ กัน ดังนั้นจึงถูกวางไว้หน้าไอออนในสมการไอออนิก:

2 นา + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. จากทั้งสองด้านของความเท่าเทียมกัน ไอออนที่พบในด้านซ้ายและด้านขวาจะถูกแยกออก (ลดลง):

2นา++ CO 3 2- + 2H + + 2ซีแอล -<=> 2นา+ + 2ซีแอล -+ CO 2 + H 2 O

4. สมการไอออนิกถูกเขียนในรูปแบบสุดท้าย (สมการไอออนิกแบบสั้น):

2H + + คาร์บอนไดออกไซด์ 3 2-<=>CO 2 + H 2 O

หากในระหว่างการทำปฏิกิริยา ทั้งเกิดการแยกตัวออกจากกันเล็กน้อยและ/หรือละลายได้เล็กน้อย และ/หรือก๊าซและ/หรือน้ำ และไม่มีสารประกอบดังกล่าวในสารตั้งต้น ปฏิกิริยานั้นแทบจะกลับคืนสภาพเดิมไม่ได้ (→) และมีสูตรโมเลกุล สามารถคอมไพล์ได้สมการไอออนิกที่สมบูรณ์และย่อ หากสารดังกล่าวมีอยู่ทั้งในรีเอเจนต์และผลิตภัณฑ์ ปฏิกิริยาจะย้อนกลับได้ (<=>):

สมการโมเลกุล: CaCO 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2

สมการไอออนิกที่สมบูรณ์: CaCO 3 + 2H + + 2Cl –<=>Ca 2+ + 2Cl – + H 2 O + CO 2

สมการไอออนิกเป็นส่วนสำคัญของวิชาเคมี นำเสนอเฉพาะส่วนประกอบที่เปลี่ยนแปลงระหว่างปฏิกิริยาเคมี ส่วนใหญ่แล้วสมการไอออนิกใช้เพื่ออธิบายปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน และปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ในการเขียนสมการไอออนิก คุณต้องปฏิบัติตามขั้นตอนพื้นฐานสามขั้นตอน: ปรับสมดุลสมการโมเลกุลของปฏิกิริยาเคมี แปลให้เป็นสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ (นั่นคือ เขียนส่วนประกอบตามที่มีอยู่ในสารละลาย) และสุดท้ายเขียนไอออนิกสั้นๆ สมการ

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1

ส่วนประกอบของสมการไอออนิก

เข้าใจความแตกต่างระหว่างโมเลกุลและ สารประกอบไอออนิก . ในการเขียนสมการไอออนิก ขั้นตอนแรกคือการหาสารประกอบไอออนิกที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา สารไอออนิกคือสารที่แยกตัว (แตกตัว) ออกเป็นไอออนที่มีประจุในสารละลายที่เป็นน้ำ สารประกอบโมเลกุลไม่แตกตัวเป็นไอออน ประกอบด้วยองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ 2 ชนิด และบางครั้งเรียกว่าสารประกอบโควาเลนต์

กำหนดความสามารถในการละลายของสารประกอบสารประกอบไอออนิกบางชนิดไม่สามารถละลายได้ในสารละลายที่เป็นน้ำ กล่าวคือ ไม่ใช่สารประกอบทั้งหมดที่จะแยกตัวออกเป็นไอออนแต่ละตัว ก่อนที่คุณจะเริ่มเขียนสมการ คุณต้องค้นหาความสามารถในการละลายของสารประกอบแต่ละชนิดก่อน ด้านล่างนี้เป็นกฎเกณฑ์สั้นๆ สำหรับการละลาย รายละเอียดเพิ่มเติมและข้อยกเว้นสำหรับกฎสามารถดูได้ในตารางความสามารถในการละลาย

• ปฏิบัติตามกฎตามลำดับที่ปรากฏด้านล่าง:
• เกลือ Na + , K + และ NH 4 + ทั้งหมดละลาย
• เกลือทั้งหมด NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, ClO 3 - และ ClO 4 - ละลายได้
• เกลือทั้งหมด Ag + , Pb 2+ และ Hg 2 2+ ไม่ละลายน้ำ
• เกลือทั้งหมด Cl -, Br - และ I - ละลาย;
• เกลือ CO 3 2-, O 2-, S 2-, OH -, PO 4 3-, CrO 4 2-, Cr 2 O 7 2- และ SO 3 2- ไม่ละลาย (มีข้อยกเว้นบางประการ);
• SO 4 2- เกลือละลายได้ (มีข้อยกเว้นบางประการ)

1. ระบุไอออนบวกและประจุลบของสารประกอบแคตไอออนคือไอออนที่มีประจุบวก (โดยปกติจะเป็นโลหะ) แอนไอออนมีประจุลบ ซึ่งโดยปกติจะเป็นไอออนที่ไม่ใช่โลหะ อโลหะบางชนิดสามารถก่อตัวได้ไม่เพียงแต่แอนไอออนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงแคตไอออนด้วย ในขณะที่อะตอมของโลหะจะทำหน้าที่เป็นแคตไอออนเสมอ

   • ตัวอย่างเช่น ในสารประกอบ NaCl (เกลือแกง) Na เป็นไอออนบวกที่มีประจุบวกเนื่องจากเป็นโลหะ และ Cl เป็นไอออนที่มีประจุลบเนื่องจากไม่ใช่โลหะ

2. ระบุไอออนที่มีปฏิกิริยาหลายอะตอม (เชิงซ้อน) ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาไอออนดังกล่าวเป็นโมเลกุลที่มีประจุซึ่งอะตอมมีพันธะที่แข็งแกร่งจนไม่แยกตัวออกระหว่างปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องระบุไอออนหลายอะตอมเนื่องจากมีประจุของตัวเองและไม่แตกตัวเป็นอะตอมเดี่ยวๆ ไอออนโพลีอะตอมมิกสามารถมีประจุทั้งบวกและลบได้

   ส่วนที่ 2

   การเขียนสมการไอออนิก

   1. สมดุลสมการโมเลกุลที่สมบูรณ์ก่อนที่จะเขียนสมการไอออนิก สมการโมเลกุลดั้งเดิมจะต้องมีความสมดุล ในการทำเช่นนี้ จำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ที่เหมาะสมไว้หน้าสารประกอบ เพื่อให้จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบทางด้านซ้ายเท่ากับจำนวนอะตอมที่อยู่ทางด้านขวาของสมการ

      • เขียนจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบบนทั้งสองด้านของสมการ
      • เพิ่มค่าสัมประสิทธิ์หน้าธาตุ (ยกเว้นออกซิเจนและไฮโดรเจน) เพื่อให้จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการเท่ากัน
      • ปรับสมดุลอะตอมไฮโดรเจน
      • ปรับสมดุลอะตอมออกซิเจน
      • นับจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบบนทั้งสองด้านของสมการ และตรวจดูให้แน่ใจว่าเท่ากัน
      • ตัวอย่างเช่น หลังจากปรับสมดุลสมการ Cr + NiCl 2 --> CrCl 3 + Ni เราจะได้ 2Cr + 3NiCl 2 --> 2CrCl 3 + 3Ni

   2. กำหนดสถานะของสารแต่ละชนิดที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาซึ่งมักจะตัดสินได้จากเงื่อนไขของปัญหา มีกฎบางอย่างที่ช่วยกำหนดว่าองค์ประกอบหรือการเชื่อมต่ออยู่ในสถานะใด

      พิจารณาว่าสารประกอบใดแยกตัว (แยกออกเป็นแคตไอออนและแอนไอออน) ในสารละลายเมื่อแยกตัวออก สารประกอบจะแตกตัวเป็นองค์ประกอบเชิงบวก (แคตไอออน) และองค์ประกอบลบ (แอนไอออน) ส่วนประกอบเหล่านี้จะเข้าสู่สมการไอออนิกของปฏิกิริยาเคมี

      คำนวณประจุของไอออนที่แยกออกจากกันแต่ละตัวโปรดจำไว้ว่าโลหะก่อตัวเป็นแคตไอออนที่มีประจุบวก และอะตอมที่ไม่ใช่โลหะจะกลายเป็นแอนไอออนลบ กำหนดประจุของธาตุโดยใช้ตารางธาตุ นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องปรับสมดุลประจุทั้งหมดในสารประกอบที่เป็นกลางด้วย

   3. เขียนสมการใหม่เพื่อให้สารประกอบที่ละลายน้ำได้ทั้งหมดถูกแยกออกเป็นไอออนแต่ละตัวสิ่งใดก็ตามที่แยกตัวออกหรือแตกตัวเป็นไอออน (เช่น กรดแก่) จะแตกตัวออกเป็นไอออนสองไอออนที่แยกจากกัน ในกรณีนี้ สารจะยังคงอยู่ในสถานะละลาย ( ร.ร- ตรวจสอบว่าสมการสมดุลแล้ว

      • ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ กรดอ่อน และสารประกอบไอออนิกที่มีความสามารถในการละลายต่ำจะไม่เปลี่ยนสถานะและจะไม่แยกออกเป็นไอออน ปล่อยพวกเขาไว้เหมือนเดิม
      • สารประกอบโมเลกุลจะกระจายตัวไปในสารละลายและสถานะของสารจะเปลี่ยนเป็นการละลาย ( ร.ร- มีสารประกอบโมเลกุลอยู่สามชนิดด้วยกัน ไม่จะเข้าสู่สถานะ ( ร.ร) นี่คือ CH 4( ช) , ค 3 ชม 8 ( ช) และ C8H18( และ) .
      • สำหรับปฏิกิริยาที่กำลังพิจารณา สมการไอออนิกที่สมบูรณ์จะถูกเขียนในรูปแบบต่อไปนี้: 2Cr ( ทีวี) + 3Ni 2+ ( ร.ร) + 6Cl - ( ร.ร) --> 2Cr 3+ ( ร.ร) + 6Cl - ( ร.ร) + 3Ni ( ทีวี- ถ้าคลอรีนไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบ คลอรีนจะแตกตัวเป็นอะตอมเดี่ยวๆ ดังนั้นเราจึงคูณจำนวน Cl ไอออนด้วย 6 ทั้งสองข้างของสมการ

   4. รวมไอออนเดียวกันทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการคุณสามารถขีดฆ่าไอออนที่เหมือนกันโดยสิ้นเชิงทั้งสองข้างของสมการออกเท่านั้น (มีประจุ ตัวห้อย ฯลฯ เท่ากัน) เขียนสมการใหม่โดยไม่มีไอออนเหล่านี้

      • ในตัวอย่างของเรา ทั้งสองด้านของสมการมี 6 Cl - ไอออน ซึ่งสามารถขีดฆ่าออกได้ ดังนั้นเราจึงได้สมการไอออนิกสั้น: 2Cr ( ทีวี) + 3Ni 2+ ( ร.ร) --> 2Cr 3+ ( ร.ร) + 3Ni ( ทีวี) .
      • ตรวจสอบผลลัพธ์ ประจุรวมทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการไอออนิกจะต้องเท่ากัน

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนคือปฏิกิริยาในสารละลายในน้ำระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่เกิดขึ้นโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ก่อตัว

เงื่อนไขที่จำเป็นปฏิกิริยาระหว่างอิเล็กโทรไลต์ (เกลือ กรด และเบส) คือการก่อตัวของสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำ กรดอ่อน แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์) ตะกอนหรือก๊าซ

ลองพิจารณาปฏิกิริยาที่ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของน้ำ ปฏิกิริยาดังกล่าวรวมถึงปฏิกิริยาทั้งหมดระหว่างกรดและเบสใดๆ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาของกรดไนตริกกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์:

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1)

วัสดุเริ่มต้นเช่น กรดไนตริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์รวมถึงหนึ่งในผลิตภัณฑ์คือโพแทสเซียมไนเตรตเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเช่น วี สารละลายที่เป็นน้ำพวกมันมีอยู่เกือบเฉพาะในรูปของไอออน น้ำที่ได้จะเป็นของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเช่น ในทางปฏิบัติไม่สลายตัวเป็นไอออน ดังนั้น สมการข้างต้นจึงสามารถเขียนใหม่ได้แม่นยำมากขึ้นโดยการระบุสถานะที่แท้จริงของสารในสารละลายที่เป็นน้ำ กล่าวคือ ในรูปของไอออน:

H + + NO 3 − + K + + OH − = K + + NO 3 − + H 2 O (2)

ดังที่เห็นได้จากสมการ (2) ทั้งก่อนและหลังปฏิกิริยา มีไอออน NO 3 − และ K + อยู่ในสารละลาย กล่าวอีกนัยหนึ่ง โดยพื้นฐานแล้ว ไนเตรตไอออนและโพแทสเซียมไอออนไม่ได้มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเลย ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเนื่องจากการรวมกันของอนุภาค H + และ OH เข้ากับโมเลกุลของน้ำ ดังนั้น โดยการดำเนินการลดพีชคณิตของไอออนที่เหมือนกันในสมการ (2):

H + + NO 3 − + K + + OH − = K + + NO 3 − + H 2 O

เราจะได้รับ:

เอช + + OH - = เอช 2 โอ (3)

สมการของรูปแบบ (3) เรียกว่า สมการไอออนิกแบบย่อ, พิมพ์ (2) - สมการไอออนิกที่สมบูรณ์และพิมพ์ (1) - สมการปฏิกิริยาโมเลกุล.

ในความเป็นจริง สมการไอออนิกของปฏิกิริยาสะท้อนถึงแก่นแท้ของมันได้มากที่สุด ซึ่งเป็นสิ่งที่ทำให้เกิดขึ้นได้อย่างแน่นอน ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาต่างๆ มากมายสามารถสอดคล้องกับสมการไอออนิกแบบย่อเพียงสมการเดียวได้ แน่นอนว่าถ้าเราใช้กรดไนตริกไม่ใช่กรดไฮโดรคลอริกและแทนที่จะใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เราใช้แบเรียมไฮดรอกไซด์เรามีสมการปฏิกิริยาโมเลกุลดังต่อไปนี้:

2HCl+ Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

กรดไฮโดรคลอริก แบเรียมไฮดรอกไซด์ และแบเรียมคลอไรด์เป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น กล่าวคือ มีอยู่ในสารละลายในรูปของไอออนเป็นหลัก ตามที่กล่าวไว้ข้างต้นน้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอซึ่งมีอยู่ในสารละลายเกือบเฉพาะในรูปของโมเลกุลเท่านั้น ดังนั้น, สมการไอออนิกที่สมบูรณ์ปฏิกิริยานี้จะมีลักษณะดังนี้:

2H + + 2Cl − + บา 2+ + 2OH − = บา 2+ + 2Cl − + 2H 2 O

ลองยกเลิกไอออนเดียวกันทางซ้ายและขวาแล้วได้:

2H + + 2OH - = 2H 2 O

เมื่อหารทั้งด้านซ้ายและด้านขวาด้วย 2 เราจะได้:

H + + OH - = H 2 O,

ได้รับ สมการไอออนิกแบบย่อเกิดขึ้นพร้อมกันอย่างสมบูรณ์กับสมการไอออนิกแบบย่อสำหรับปฏิกิริยาของกรดไนตริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

เมื่อเขียนสมการไอออนิกในรูปของไอออน ให้เขียนเฉพาะสูตร:

1) กรดแก่ (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (ต้องเรียนรู้รายชื่อกรดแก่!)

2) เหตุผลที่เข้มแข็ง(ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล (ALM) และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (ALM))

3) เกลือที่ละลายน้ำได้

สูตรเขียนอยู่ในรูปโมเลกุล:

1) น้ำ H 2 O

2) กรดอ่อน (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (และอื่น ๆ เกือบทั้งหมดเป็นสารอินทรีย์))

3) เบสอ่อน (NH 4 OH และไฮดรอกไซด์ของโลหะเกือบทั้งหมด ยกเว้นโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไล

4) เกลือที่ละลายได้เล็กน้อย (↓) (“M” หรือ “H” ในตารางความสามารถในการละลาย)

5) ออกไซด์ (และสารอื่นๆ ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์)

ลองเขียนสมการระหว่างเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์กับกรดซัลฟิวริก ในรูปแบบโมเลกุล สมการปฏิสัมพันธ์ของพวกมันเขียนได้ดังนี้:

2เฟ(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = เฟ2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์สอดคล้องกับการกำหนด "H" ในตารางความสามารถในการละลายซึ่งบอกเราเกี่ยวกับความไม่ละลายน้ำของมันนั่นคือ ในสมการไอออนิกจะต้องเขียนให้ครบถ้วนนั่นคือ เป็นเฟ(OH) 3 . กรดซัลฟูริกมันละลายได้และเป็นของอิเล็กโทรไลต์ชนิดเข้มข้น กล่าวคือ มีอยู่ในสารละลายส่วนใหญ่อยู่ในสถานะแยกตัวออกจากกัน เหล็ก (III) ซัลเฟตก็เหมือนกับเกลืออื่นๆ เกือบทั้งหมด คืออิเล็กโทรไลต์เข้มข้น และเนื่องจากมันสามารถละลายได้ในน้ำ จึงจำเป็นต้องเขียนเป็นไอออนในสมการไอออนิก เมื่อคำนึงถึงทั้งหมดข้างต้น เราได้รับสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ในรูปแบบต่อไปนี้:

2เฟ(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2เฟ 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

เมื่อลดไอออนซัลเฟตทางซ้ายและขวาเราจะได้:

2เฟ(OH) 3 + 6H + = 2เฟ 3+ + 6H 2 โอ

เมื่อหารทั้งสองข้างของสมการด้วย 2 เราจะได้สมการไอออนิกแบบย่อ:

เฟ(OH) 3 + 3H + = เฟ 3+ + 3H 2 O

ทีนี้มาดูปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนที่ทำให้เกิดการตกตะกอน ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาระหว่างเกลือที่ละลายน้ำได้ 2 ชนิด:

เกลือทั้งสามชนิด ได้แก่ โซเดียมคาร์บอเนต แคลเซียมคลอไรด์ โซเดียมคลอไรด์ และแคลเซียมคาร์บอเนต (ใช่เช่นกัน) เป็นเกลืออิเล็กโทรไลต์เข้มข้น และเกลือทั้งหมดยกเว้นแคลเซียมคาร์บอเนตสามารถละลายได้ในน้ำ กล่าวคือ เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยานี้ในรูปของไอออน:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl − = CaCO 3 ↓+ 2Na + + 2Cl −

โดยการลดไอออนที่เหมือนกันด้านซ้ายและขวาเข้า สมการที่กำหนดเราจะได้ไอออนิกแบบย่อ:

CO 3 2- + Ca 2+ = CaCO 3 ↓

สมการสุดท้ายสะท้อนถึงสาเหตุของปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของโซเดียมคาร์บอเนตและแคลเซียมคลอไรด์ แคลเซียมไอออนและคาร์บอเนตไอออนรวมกันเป็นโมเลกุลแคลเซียมคาร์บอเนตที่เป็นกลาง ซึ่งเมื่อรวมกันแล้วจะทำให้เกิดผลึกขนาดเล็กของ CaCO 3 ตกตะกอนของโครงสร้างไอออนิก

หมายเหตุสำคัญสำหรับ ผ่านการสอบ Unified Stateในวิชาเคมี

เพื่อให้ปฏิกิริยาของเกลือ1 กับเกลือ2 ดำเนินต่อไป นอกเหนือจากข้อกำหนดพื้นฐานสำหรับการเกิดปฏิกิริยาไอออนิก (ก๊าซ ตะกอน หรือน้ำในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา) ยังมีข้อกำหนดอีกประการหนึ่งที่กำหนดให้กับปฏิกิริยาดังกล่าว - เกลือตั้งต้นจะต้องเป็น ละลายน้ำได้ กล่าวคือ ตัวอย่างเช่น

CuS + Fe(NO 3) 2 ≠ FeS + Cu (NO 3) 2

ปฏิกิริยาจะไม่ดำเนินต่อไป แม้ว่า FeS อาจทำให้เกิดการตกตะกอนได้ เนื่องจาก ไม่ละลายน้ำ เหตุผลที่ไม่เกิดปฏิกิริยาคือความไม่ละลายของเกลือเริ่มต้นตัวใดตัวหนึ่ง (CuS)

แต่ตัวอย่างเช่น

นา 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCl

เกิดขึ้นเนื่องจากแคลเซียมคาร์บอเนตไม่ละลายน้ำและเกลือตั้งต้นละลายได้

เช่นเดียวกับปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับเบส นอกเหนือจากข้อกำหนดพื้นฐานสำหรับการเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนแล้ว เพื่อให้เกลือทำปฏิกิริยากับเบสได้ ความสามารถในการละลายของทั้งสองสิ่งจึงมีความจำเป็น ดังนั้น:

Cu(OH) 2 + นา 2 S – ไม่รั่วไหล

เพราะ แม้ว่า Cu(OH) 2 จะไม่ละลายน้ำก็ตาม ผลิตภัณฑ์ที่มีศักยภาพ CuS จะเป็นตะกอน

แต่ปฏิกิริยาระหว่าง NaOH และ Cu(NO 3) 2 ดำเนินต่อไป ดังนั้นสารตั้งต้นทั้งสองจึงละลายได้และให้ตะกอน Cu(OH) 2:

2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3

ความสนใจ! ไม่ว่าในกรณีใด คุณไม่ควรขยายข้อกำหนดความสามารถในการละลายของสารตั้งต้นให้เกินกว่าเกลือของปฏิกิริยา 1 + เกลือ 2 และเกลือ + เบส

ตัวอย่างเช่น สำหรับกรด ก็ไม่จำเป็นต้องมีข้อกำหนดนี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง กรดที่ละลายน้ำได้ทั้งหมดจะทำปฏิกิริยาได้ดีกับคาร์บอเนตทุกชนิด รวมถึงกรดที่ไม่ละลายน้ำด้วย

กล่าวอีกนัยหนึ่ง:

1) เกลือ 1 + เกลือ 2 - ปฏิกิริยาเกิดขึ้นหากเกลือดั้งเดิมละลายได้และมีการตกตะกอนในผลิตภัณฑ์

2) เกลือ + โลหะไฮดรอกไซด์ - ปฏิกิริยาเกิดขึ้นหากสารตั้งต้นละลายได้และมีตะกอนหรือแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ในผลิตภัณฑ์

พิจารณาเงื่อนไขที่สามสำหรับการเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน - การก่อตัวของก๊าซ พูดอย่างเคร่งครัด เฉพาะผลจากการแลกเปลี่ยนไอออน การก่อตัวของก๊าซจึงเกิดขึ้นได้เฉพาะในเท่านั้น ในบางกรณีตัวอย่างเช่นระหว่างการก่อตัวของก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

ในกรณีอื่น ๆ ส่วนใหญ่ก๊าซจะเกิดขึ้นจากการสลายตัวของผลิตภัณฑ์ตัวใดตัวหนึ่งจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ตัวอย่างเช่นคุณต้องรู้ให้แน่ชัด ภายในกรอบของการสอบ Unified Stateด้วยการก่อตัวของก๊าซเนื่องจากความไม่เสถียรผลิตภัณฑ์เช่น H 2 CO 3, NH 4 OH และ H 2 SO 3 สลายตัว:

เอช 2 CO 3 = เอช 2 โอ + คาร์บอนไดออกไซด์ 2

NH 4 OH = H 2 O + NH 3

ชม 2 ดังนั้น 3 = ชม 2 O + ดังนั้น 2

กล่าวอีกนัยหนึ่ง หากเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนไอออน กรดคาร์บอนิก, แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์หรือกรดซัลฟูรัส, ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ก๊าซ:

ให้เราเขียนสมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาทั้งหมดที่กล่าวมาข้างต้นซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของก๊าซ 1) สำหรับปฏิกิริยา:

K 2 S + 2HBr = 2KBr + H 2 S

โพแทสเซียมซัลไฟด์และโพแทสเซียมโบรไมด์จะถูกเขียนในรูปไอออนิกเพราะว่า เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้เช่นเดียวกับกรดไฮโดรโบรมิกเพราะว่า หมายถึงกรดแก่ ไฮโดรเจนซัลไฟด์ซึ่งเป็นก๊าซที่ละลายน้ำได้ต่ำและแยกตัวเป็นไอออนได้ไม่ดี จะถูกเขียนในรูปแบบโมเลกุล:

2K + + ส 2- + 2H + + 2Br — = 2K + + 2Br — + H 2 ส

การลดไอออนที่เหมือนกันที่เราได้รับ:

ส 2- + 2H + = ชม 2 ส

2) สำหรับสมการ:

นา 2 CO 3 + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

ในรูปแบบไอออนิก Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 จะถูกเขียนเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้สูงและ H 2 SO 4 เป็นกรดแก่ น้ำเป็นสารที่แยกตัวได้ไม่ดี และ CO 2 ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์เลย ดังนั้นสูตรจึงเขียนอยู่ในรูปโมเลกุล:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

3) สำหรับสมการ:

NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

โมเลกุลของน้ำและแอมโมเนียจะถูกเขียนอย่างครบถ้วน และ NH 4 NO 3, KNO 3 และ KOH จะถูกเขียนในรูปแบบไอออนิก เพราะ ไนเตรตทั้งหมดเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้สูงและ KOH เป็นไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลเช่น ฐานที่แข็งแกร่ง:

NH 4 + + NO 3 − + K + + OH − = K + + NO 3 − + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH - = H 2 O + NH 3

สำหรับสมการ:

นา 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2

สมการแบบเต็มและแบบย่อจะมีลักษณะดังนี้:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl − = 2Na + + 2Cl − + H 2 O + SO 2

ตัวอย่างที่ 1

เฟ(OH) 2 + H 2 SO 4  เฟSO4 +2H 2 O

Fe(OH) 2 เป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ (ดูตารางความสามารถในการละลาย) ดังนั้นจึงเขียนอยู่ในรูปแบบที่ไม่แยกตัว (โมเลกุล): Fe(OH) 2

H 2 SO 4 เป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้สูงซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นด้วย (ดูรายชื่อกรด - อิเล็กโทรไลต์เข้มข้นที่ให้ไว้ด้านบน) และดังนั้นจึงเขียนในรูปแบบที่แยกตัวออกจากกัน: 2H + + SO 4 2-

FeSO 4 เป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้สูง (ดูตารางความสามารถในการละลาย) ซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้น (เนื่องจากเป็นเกลือ) ดังนั้นจึงเขียนในรูปแบบที่แยกออกจากกัน: Fe 2+ + SO 4 2- .

น้ำ H 2 O เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอดังนั้นจึงเขียนในรูปแบบที่ไม่แยกจากกัน: 2H 2 O

เฟ(OH) 2 + 2H + + SO 4 2-  เฟ 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O

หรือหลังจากยกเลิกอนุภาคที่เหมือนกันทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ (SO 4 2-)

เฟ(OH) 2 + 2H +  เฟ 2+ + 2H 2 โอ

ตัวอย่าง 2 - เขียนสมการไอออนิก-โมเลกุลของปฏิกิริยา:

FeCl 3 + 3NH 4 โอ้  เฟ(OH) 3 ↓+ 3NH 4 Cl

FeCl 3 เป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้สูงซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง (เนื่องจากเป็นเกลือ) ดังนั้นจึงเขียนในรูปแบบที่แยกออกจากกัน: Fe 3+ + 3Cl - .

NH 4 OH ก็เป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้ แต่เป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน (ไม่รวมอยู่ในรายการเบสแก่ ดูด้านบน) ดังนั้นจึงเขียนอยู่ในรูปโมเลกุล: 3NH 4 OH

Fe(OH) 3 เป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ ดังนั้นจึงเขียนอยู่ในรูปโมเลกุล: Fe(OH) 3

NH 4 Cl เป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้สูงซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง (เนื่องจากเป็นเกลือ) ดังนั้นจึงเขียนในรูปแบบที่แยกออกจากกัน: 3NH 4 + + 3Cl - .

สมการไอออนิก-โมเลกุลรวมเขียนได้ดังนี้:

เฟ 3+ + 3Cl - + 3NH 4 โอ้  เฟ(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + + 3Cl -

หรือหลังจากรีดิวซ์ไอออนที่เหมือนกัน (Cl -)

เฟ 3+ + 3NH 4 โอ้  เฟ(OH) 3 ↓ + 3NH4+

ตัวอย่างที่ 3เขียนสมการไอออนิก-โมเลกุลของปฏิกิริยา:

KI + AgI  เค.

KI เป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้สูงซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์เข้มข้นด้วย (เนื่องจากเป็นเกลือ) ดังนั้นจึงเขียนในรูปแบบที่แยกออกจากกัน: K + + I - .

AgI เป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำในทางปฏิบัติ ดังนั้นจึงเขียนอยู่ในรูปแบบที่ไม่แยกตัว (โมเลกุล): AgI

K เป็นสารประกอบเชิงซ้อน ซึ่งเห็นได้จากการมีวงเล็บเหลี่ยมอยู่ในสูตรของสารประกอบ สารประกอบนี้เป็นเกลือ ซึ่งละลายได้สูงในน้ำ (ไม่มีเครื่องหมายการตกตะกอน) ดังนั้นจึงต้องแยกตัวออกเป็นไอออน K + และ - ในกรณีนี้ไอออนที่ได้จะมีความซับซ้อน (เสถียร) กล่าวคือ ในทางปฏิบัติจะไม่เกิดการแยกตัวอีกต่อไป ดังนั้นการเชื่อมต่อจึงเขียนเป็น: K + + - .

สมการไอออนิก-โมเลกุลรวมเขียนได้ดังนี้:

K + + ฉัน - + AgI = K + + -

หรือหลังจากยกเลิกอนุภาคที่เหมือนกันทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ (K+)

AgI + ฉัน -  - .

การทำงานให้เสร็จ

การทดลองที่ 1. การก่อตัวของเบสที่ละลายน้ำได้ไม่ดีเทสารละลายเกลือของธาตุเหล็ก (III) 3-5 หยดลงในหลอดทดลองหลอดหนึ่ง ใส่สารละลายเกลือทองแดง (II) จำนวนเท่ากันลงในอีกหลอดหนึ่ง และสารละลายเกลือนิกเกิล (II) ลงในหลอดที่สาม เติมสารละลายอัลคาไล 2-3 หยดลงในหลอดทดลองแต่ละหลอดจนกระทั่งเกิดการตกตะกอน เก็บตะกอนไว้จนกว่าจะทดลองครั้งต่อไป

การตกตะกอนของโลหะไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นนั้นจัดอยู่ในประเภทใด ไฮดรอกไซด์เหล่านี้เป็นเบสแก่หรือไม่?

การทดลองที่ 2. การละลายเบสที่ละลายน้ำได้ไม่ดีเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกสองสามหยดที่มีความเข้มข้น 15% ลงในตะกอนที่ได้รับในการทดลองครั้งก่อนจนกระทั่งละลายหมด

สารประกอบชนิดใหม่ที่แยกตัวออกเล็กน้อยเกิดขึ้นเมื่อเบสละลายในกรดมีอะไรบ้าง

การทดลองที่ 3 การก่อตัวของเกลือที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย

A. เทสารละลายตะกั่ว (II) ไนเตรต 3-5 หยดลงในหลอดทดลองสองหลอด และเติมโพแทสเซียมไอโอไดด์สองสามหยดลงในหลอดทดลองหลอดหนึ่ง และแบเรียมคลอไรด์อีกหลอดหนึ่ง

ในแต่ละหลอดทดลองมีอะไรสังเกตบ้าง?

B. เทสารละลายโซเดียมซัลเฟต 3-5 หยดลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอด และสารละลายโครเมียม (III) ซัลเฟตในปริมาณเท่ากันลงในอีกหลอดหนึ่ง เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ 2-3 หยดลงในหลอดทดลองแต่ละหลอดจนกระทั่งเกิดการตกตะกอน

สารใดเกิดเป็นตะกอน? จะเกิดปฏิกิริยาที่คล้ายกันของแบเรียมคลอไรด์ เช่น กับเหล็ก (III) ซัลเฟตหรือไม่

การทดลองที่ 4 ศึกษาคุณสมบัติของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

ก . เติมสารละลายเกลือสังกะสี 3 หยดและอีก 2-3 หยด เจือจางสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (จากชั้นวางที่มีรีเอเจนต์) จนกระทั่งเกิดการตกตะกอนของซิงค์ไฮดรอกไซด์ ละลายตะกอนที่เกิดขึ้น: ในหลอดทดลองหนึ่งหลอด - ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกในอีกหลอดหนึ่ง - มากเกินไป เข้มข้นสารละลายโซดาไฟ (จากตู้ดูดควัน)

B. เติมสารละลายเกลืออะลูมิเนียม 3 หยดและอีกสองสามหยดลงในหลอดทดลองสองหลอด เจือจางสารละลายโซดาไฟ (จากชั้นวางที่มีรีเอเจนต์) จนกระทั่งเกิดการตกตะกอนของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ ละลายตะกอนที่เกิดขึ้น: ในหลอดทดลองหนึ่งหลอด - ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกในอีกหลอดหนึ่ง - มากเกินไป เข้มข้น

B. เติมสารละลายเกลือโครเมียม (III) 3 หยดและเกลืออีก 2-3 หยด เจือจางสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (จากชั้นวางที่มีรีเอเจนต์) จนกระทั่งเกิดการตกตะกอนของโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ ละลายตะกอนที่เกิดขึ้น: ในหลอดทดลองหนึ่งหลอด - ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกในอีกหลอดหนึ่ง - มากเกินไป เข้มข้นสารละลายโซดาไฟ (จากตู้ดูดควัน)

การทดลองที่ 5. การก่อตัวของสารประกอบที่แยกตัวออกเล็กน้อยเติมสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 3-5 หยดลงในหลอดทดลอง และเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 2-3 หยด ให้ความสนใจกับกลิ่น อธิบายลักษณะที่ปรากฏตามสมการปฏิกิริยา

การทดลองที่ 6 การก่อตัวของเชิงซ้อนเทสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 3-5 หยดลงในหลอดทดลอง จากนั้นเติมทีละหยด เจือจาง(จากชั้นวางที่มีรีเอเจนต์!) สารละลายแอมโมเนียจนกระทั่งเกิดการตกตะกอนของไฮดรอกซีคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตตามปฏิกิริยา:

2 CuSO 4 + 2NH 4 โอ้ = (CuSO) 2 SO 4 ↓ + (NH 4) 2 SO 4

เพิ่มส่วนเกินให้กับตะกอน เข้มข้นสารละลายแอมโมเนีย (จากตู้ดูดควัน!) ให้ความสนใจกับการละลายของตะกอนตามปฏิกิริยา:

(CuOH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + 6NH 4 OH = 2SO 4 + 8H 2 O

คอปเปอร์แอมมีนคอมเพล็กซ์ที่ละลายน้ำได้ที่ได้มีสีอะไร

การทดลองที่ 7. การก่อตัวของก๊าซ

A. เทสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต 3-5 หยดและกรดซัลฟิวริก 2-3 หยดลงในหลอดทดลอง กำลังสังเกตอะไรอยู่?

B. เทสารละลายโซเดียมซัลไฟด์ 3-5 หยดและกรดซัลฟิวริก 1 หยดลงในหลอดทดลอง ใส่ใจกับกลิ่นก๊าซที่หลบหนี