เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับสารประกอบ วิธีเขียนสมการเคมี: กฎตัวอย่าง

ปฏิกิริยาระหว่างสารเคมีและองค์ประกอบประเภทต่างๆ เป็นหนึ่งในวิชาหลักของการศึกษาวิชาเคมี หากต้องการทำความเข้าใจวิธีสร้างสมการปฏิกิริยาและใช้เพื่อวัตถุประสงค์ของคุณเอง คุณต้องมีความเข้าใจอย่างลึกซึ้งเกี่ยวกับรูปแบบทั้งหมดในอันตรกิริยาของสาร รวมถึงกระบวนการที่เกิดปฏิกิริยาเคมี

การเขียนสมการ

วิธีหนึ่งในการแสดงปฏิกิริยาเคมีคือสมการทางเคมี โดยจะบันทึกสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ซึ่งเป็นค่าสัมประสิทธิ์ที่แสดงว่าสารแต่ละชนิดมีกี่โมเลกุล ปฏิกิริยาเคมีที่รู้จักทั้งหมดแบ่งออกเป็นสี่ประเภท: การทดแทน การผสม การแลกเปลี่ยน และการสลายตัว ในหมู่พวกเขาคือ: รีดอกซ์, ภายนอก, อิออน, ย้อนกลับได้, กลับไม่ได้ ฯลฯ

เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับวิธีเขียนสมการ ปฏิกิริยาเคมี:

1. มีความจำเป็นต้องกำหนดชื่อของสารที่ทำปฏิกิริยากันในปฏิกิริยา เราเขียนไว้ทางซ้ายของสมการ ตัวอย่างเช่น ให้พิจารณาปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างกรดซัลฟิวริกกับอะลูมิเนียม เราวางรีเอเจนต์ไว้ทางด้านซ้าย: H2SO4 + Al ต่อไปเราเขียนเครื่องหมายเท่ากับ ในวิชาเคมี คุณอาจเจอเครื่องหมาย "ลูกศร" ที่ชี้ไปทางขวา หรือลูกศรสองลูกที่ชี้ไปในทิศทางตรงกันข้าม ซึ่งหมายถึง "การพลิกกลับได้" ผลของปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรดคือเกลือและไฮโดรเจน เขียนผลคูณที่ได้หลังปฏิกิริยาหลังเครื่องหมายเท่ากับ ซึ่งก็คือ ทางด้านขวา H2SO4+อัล= H2+ อัล2(SO4)3. ดังนั้นเราจึงเห็นโครงร่างปฏิกิริยาได้
2. ในการเขียนสมการทางเคมี คุณต้องหาค่าสัมประสิทธิ์ กลับไปที่แผนภาพก่อนหน้ากัน มาดูด้านซ้ายของมันกัน กรดซัลฟูริกประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน ออกซิเจน และซัลเฟอร์ในอัตราส่วนประมาณ 2:4:1 ทางด้านขวามีอะตอมของกำมะถัน 3 อะตอมและออกซิเจน 12 อะตอมอยู่ในเกลือ อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมบรรจุอยู่ในโมเลกุลของก๊าซ ทางด้านซ้ายอัตราส่วนขององค์ประกอบเหล่านี้คือ 2:3:12
3. ในการทำให้จำนวนอะตอมออกซิเจนและซัลเฟอร์ที่อยู่ในองค์ประกอบของอะลูมิเนียม (III) ซัลเฟตเท่ากัน จำเป็นต้องใส่ตัวประกอบเป็น 3 ไว้ข้างหน้ากรดทางด้านซ้ายของสมการ ตอนนี้เรามีอะตอมไฮโดรเจน 6 อะตอม ด้านซ้าย ในการที่จะปรับจำนวนองค์ประกอบของไฮโดรเจนให้เท่ากัน คุณต้องใส่ 3 ไว้หน้าไฮโดรเจนทางด้านขวาของสมการ
4. ตอนนี้สิ่งที่เหลืออยู่ก็คือการปรับปริมาณอลูมิเนียมให้เท่ากัน เนื่องจากเกลือมีอะตอมของโลหะ 2 อะตอม เราจึงตั้งค่าสัมประสิทธิ์ 2 ทางด้านซ้ายหน้าอะลูมิเนียม ด้วยเหตุนี้ เราจึงได้สมการปฏิกิริยาสำหรับโครงร่างนี้: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

เมื่อเข้าใจหลักการพื้นฐานของการเขียนสมการปฏิกิริยาแล้ว สารเคมีในอนาคตการเขียนปฏิกิริยาใด ๆ ไม่ใช่เรื่องยากแม้แต่ปฏิกิริยาที่แปลกใหม่ที่สุดจากมุมมองของเคมี

ระดับ: 8

การนำเสนอสำหรับบทเรียน

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ หากสนใจงานนี้กรุณาดาวน์โหลดฉบับเต็ม

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:ช่วยให้นักเรียนพัฒนาความรู้เกี่ยวกับสมการเคมีโดยใช้สัญลักษณ์ทั่วไปของปฏิกิริยาเคมี สูตรเคมี.

งาน:

ทางการศึกษา:

• จัดระบบเนื้อหาที่ศึกษาก่อนหน้านี้
• สอนความสามารถในการเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี

ทางการศึกษา:

• พัฒนาทักษะการสื่อสาร (ทำงานเป็นคู่ ความสามารถในการฟังและได้ยิน)

ทางการศึกษา:

• พัฒนาทักษะด้านการศึกษาและองค์กรเพื่อให้บรรลุภารกิจ
• พัฒนาทักษะการคิดเชิงวิเคราะห์

ประเภทบทเรียน:รวมกัน

อุปกรณ์:คอมพิวเตอร์, โปรเจ็กเตอร์มัลติมีเดีย, หน้าจอ, ใบประเมิน, บัตรสะท้อนภาพ, “ชุดสัญลักษณ์ทางเคมี”, สมุดบันทึกพร้อมฐานพิมพ์, สารรีเอเจนต์: โซเดียมไฮดรอกไซด์, เหล็ก (III) คลอไรด์, ตะเกียงแอลกอฮอล์, ที่ใส่, ไม้ขีด, กระดาษ Whatman, สารเคมีหลากสี สัญลักษณ์

การนำเสนอบทเรียน (ภาคผนวก 3)

โครงสร้างบทเรียน

ฉัน. ช่วงเวลาขององค์กร
ครั้งที่สอง การอัพเดตความรู้และทักษะ
III. แรงจูงใจและการตั้งเป้าหมาย
IV. การเรียนรู้เนื้อหาใหม่:
4.1 ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของอะลูมิเนียมในออกซิเจน
4.2 ปฏิกิริยาการสลายตัวของเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์
4.3 อัลกอริธึมสำหรับการจัดเรียงสัมประสิทธิ์
การผ่อนคลาย 4.4 นาที
4.5 ตั้งค่าสัมประสิทธิ์
V. การรวมความรู้ที่ได้รับ
วี. สรุปบทเรียนและการให้คะแนน
ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว การบ้าน.
8. คำพูดสุดท้ายจากอาจารย์

ความคืบหน้าของบทเรียน

ลักษณะทางเคมีของอนุภาคเชิงซ้อน
กำหนดโดยธรรมชาติของประถมศึกษา
ส่วนประกอบ
หมายเลขของพวกเขาและ
โครงสร้างทางเคมี.
ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ

ครู.สวัสดีทุกคน. นั่งลง
โปรดทราบ: คุณมีสมุดบันทึกที่พิมพ์ออกมาบนโต๊ะของคุณ (ภาคผนวก 2)ที่คุณจะทำงานในวันนี้ และใบบันทึกคะแนนที่คุณจะบันทึกความสำเร็จของคุณ ลงนาม

การอัพเดตความรู้และทักษะ

ครู.เราคุ้นเคยกับปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี ปฏิกิริยาเคมี และสัญญาณของการเกิดขึ้น เราศึกษากฎการอนุรักษ์มวลของสาร
มาทดสอบความรู้ของคุณกันเถอะ ฉันขอแนะนำให้คุณเปิดสมุดบันทึกที่พิมพ์แล้วและทำงานให้เสร็จ 1 คุณมีเวลา 5 นาทีในการทำงานให้เสร็จ

ทดสอบในหัวข้อ “ปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี กฎการอนุรักษ์มวลของสาร”

1. ปฏิกิริยาเคมีแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางกายภาพอย่างไร?

1. รูปร่างที่เปลี่ยนไป สถานะของการรวมตัวสาร
2. การก่อตัวของสารใหม่
3. การเปลี่ยนแปลงสถานที่

2. ปฏิกิริยาเคมีมีสัญญาณอะไรบ้าง?

1. การตกตะกอน การเปลี่ยนสี วิวัฒนาการของก๊าซ

การทำให้เป็นแม่เหล็ก การระเหย การสั่นสะเทือน

การเจริญเติบโตและการพัฒนา การเคลื่อนไหว การสืบพันธุ์

3. สมการของปฏิกิริยาเคมีถูกร่างขึ้นตามกฎข้อใด?

1. กฎแห่งความคงที่ขององค์ประกอบของสสาร
2. กฎการอนุรักษ์มวลของสสาร
3. กฎหมายเป็นระยะ
4. กฎแห่งพลศาสตร์
5. กฎแห่งแรงโน้มถ่วงสากล

4. กฎการอนุรักษ์มวลของสสารที่ค้นพบ:

1. ดิ. เมนเดเลเยฟ.
2. ซี. ดาร์วิน.
3. เอ็มวี โลโมโนซอฟ
4. ไอ. นิวตัน.
5. AI. บัตเลรอฟ.

5. สมการทางเคมีเรียกว่า:

1. สัญกรณ์ทั่วไปของปฏิกิริยาเคมี

สัญกรณ์ทั่วไปขององค์ประกอบของสาร

บันทึกสภาวะปัญหาสารเคมี

ครู.คุณทำงานเสร็จแล้ว ฉันขอแนะนำให้คุณตรวจสอบมัน แลกเปลี่ยนสมุดบันทึกและตรวจสอบกัน ให้ความสนใจกับหน้าจอ สำหรับแต่ละคำตอบที่ถูกต้อง - 1 คะแนน กรอกจำนวนคะแนนรวมในใบประเมิน

แรงจูงใจและการตั้งเป้าหมาย

ครู.วันนี้เราจะนำความรู้นี้มาสร้างสมการปฏิกิริยาเคมี เผยปัญหา “กฎการอนุรักษ์มวลของสารเป็นพื้นฐานในการจัดทำสมการปฏิกิริยาเคมีหรือไม่”

การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

ครู.เราคุ้นเคยกับการคิดว่าสมการเป็นตัวอย่างทางคณิตศาสตร์โดยที่ไม่ทราบค่า และจำเป็นต้องคำนวณค่าที่ไม่ทราบนี้ แต่ในสมการเคมีมักจะไม่มีอะไรไม่ทราบ ทุกอย่างเขียนง่ายๆ โดยใช้สูตรว่าสารใดทำปฏิกิริยาและได้อะไรระหว่างปฏิกิริยานี้ มาดูประสบการณ์กัน

(ปฏิกิริยาของสารประกอบซัลเฟอร์และเหล็ก) ภาคผนวก 3

ครู.จากมุมมองของมวลของสารสมการปฏิกิริยาของสารประกอบเหล็กและซัลเฟอร์มีดังต่อไปนี้

เหล็ก + ซัลเฟอร์ → เหล็ก (II) ซัลไฟด์ (งาน 2 tpo)

แต่ในวิชาเคมี คำต่างๆ จะถูกสะท้อนด้วยสัญญาณทางเคมี เขียนสมการนี้โดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี

เฟ + เอส → เฟซ

(นักเรียนคนหนึ่งเขียนบนกระดาน ส่วนที่เหลือเขียนใน TVET)

ครู.ตอนนี้อ่านมัน
นักเรียน.โมเลกุลเหล็กทำปฏิกิริยากับโมเลกุลกำมะถันเพื่อผลิตเหล็ก (II) ซัลไฟด์หนึ่งโมเลกุล
ครู.ในปฏิกิริยานี้ เราจะเห็นว่าปริมาณของสารตั้งต้นเท่ากับปริมาณของสารในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา
เราต้องจำไว้เสมอว่าเมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา อะตอมไม่ควรสูญหายหรือปรากฏขึ้นโดยไม่คาดคิด ดังนั้น บางครั้ง เมื่อเขียนสูตรทั้งหมดในสมการปฏิกิริยาแล้ว คุณต้องทำให้จำนวนอะตอมในแต่ละส่วนของสมการเท่ากัน - ตั้งค่าสัมประสิทธิ์ มาดูการทดลองกันอีก

(การเผาไหม้ของอะลูมิเนียมในออกซิเจน) ภาคผนวก 4

ครู.มาเขียนสมการปฏิกิริยาเคมีกันดีกว่า (ภารกิจที่ 3 ใน TPO)

อัล + O 2 → อัล +3 O -2

หากต้องการเขียนสูตรออกไซด์ให้ถูกต้องโปรดจำไว้ว่า

นักเรียน.ออกซิเจนในออกไซด์มีสถานะออกซิเดชันที่ -2 อลูมิเนียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีสถานะออกซิเดชันคงที่ที่ +3 ล.ซม. = 6

อัล + O 2 → อัล 2 O 3

ครู.เราจะเห็นว่าอะลูมิเนียม 1 อะตอมเข้าสู่ปฏิกิริยา เกิดอะลูมิเนียม 2 อะตอม ออกซิเจน 2 อะตอมเข้ามา ออกซิเจน 3 อะตอมเกิดขึ้น
เรียบง่ายและสวยงาม แต่ไม่เคารพกฎการอนุรักษ์มวลของสาร - ก่อนและหลังปฏิกิริยาจะแตกต่างกัน
ดังนั้นเราจึงต้องจัดเรียงสัมประสิทธิ์ใน สมการที่กำหนดปฏิกิริยาเคมี เมื่อต้องการทำเช่นนี้ เรามาค้นหา LCM สำหรับออกซิเจนกันดีกว่า

นักเรียน.ล.ซม. = 6

ครู.เราใส่ค่าสัมประสิทธิ์ไว้หน้าสูตรสำหรับออกซิเจนและอะลูมิเนียมออกไซด์ เพื่อให้จำนวนอะตอมออกซิเจนทางซ้ายและขวาเท่ากับ 6

อัล + 3 O 2 → 2 อัล 2 O 3

ครู.ตอนนี้เราพบว่าผลของปฏิกิริยาทำให้เกิดอะตอมของอลูมิเนียมสี่อะตอม ดังนั้น ด้านหน้าอะตอมอะลูมิเนียมทางด้านซ้าย เราจึงใส่ค่าสัมประสิทธิ์เป็น 4

อัล + 3O 2 → 2Al 2 O 3

ให้เรานับอะตอมทั้งหมดอีกครั้งก่อนและหลังปฏิกิริยา เราเดิมพันเท่ากัน

4Al + 3O 2 _ = 2 อัล 2 O 3

ครู.ลองดูอีกตัวอย่างหนึ่ง

(ครูสาธิตการทดลองเรื่องการสลายตัวของธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์)

เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + H 2 โอ

ครู.มาจัดเรียงสัมประสิทธิ์กันดีกว่า อะตอมของเหล็กหนึ่งอะตอมทำปฏิกิริยาและเกิดอะตอมของเหล็กสองอะตอม ดังนั้นก่อนสูตรของเหล็กไฮดรอกไซด์ (3) เราจึงใส่ค่าสัมประสิทธิ์เป็น 2

เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + H 2 โอ

ครู.เราพบว่ามีไฮโดรเจน 6 อะตอมเข้าสู่ปฏิกิริยา (2x3) จึงเกิดไฮโดรเจน 2 อะตอม

นักเรียน. นอค =6. 6/2 = 3 ดังนั้นเราจึงกำหนดค่าสัมประสิทธิ์ของ 3 สำหรับสูตรน้ำ

2เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + 3 H 2 โอ

ครู.เรานับออกซิเจน

นักเรียน.ซ้าย – 2x3 =6; ขวา – 3+3 = 6

นักเรียน.จำนวนอะตอมออกซิเจนที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเท่ากับจำนวนอะตอมออกซิเจนที่เกิดขึ้นระหว่างการทำปฏิกิริยา คุณสามารถเดิมพันได้อย่างเท่าเทียมกัน

2เฟ(OH) 3 = เฟ 2 O 3 +3 H 2 โอ

ครู.ตอนนี้เรามาสรุปทุกสิ่งที่กล่าวไว้ก่อนหน้านี้และทำความคุ้นเคยกับอัลกอริทึมในการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาเคมี

1. นับจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบทางด้านขวาและด้านซ้ายของสมการปฏิกิริยาเคมี
2. พิจารณาว่าธาตุใดมีจำนวนอะตอมเปลี่ยนแปลงไปและหาค่า LCM
3. แบ่ง NOC ออกเป็นดัชนีเพื่อให้ได้ค่าสัมประสิทธิ์ วางไว้หน้าสูตร
4. คำนวณจำนวนอะตอมใหม่และทำซ้ำหากจำเป็น
5. สิ่งสุดท้ายที่ต้องตรวจสอบคือจำนวนอะตอมออกซิเจน

ครู.คุณทำงานหนักและคุณอาจจะเหนื่อย ฉันขอแนะนำให้คุณผ่อนคลาย หลับตา และจดจำช่วงเวลาที่น่ารื่นรมย์ในชีวิต พวกเขาแตกต่างกันสำหรับคุณแต่ละคน ตอนนี้เปิดตาของคุณและเคลื่อนไหวเป็นวงกลมตามเข็มนาฬิกาก่อนแล้วจึงทวนเข็มนาฬิกา ตอนนี้ขยับดวงตาของคุณในแนวนอนอย่างเข้มข้น: ขวา - ซ้าย และแนวตั้ง: ขึ้น - ลง
ตอนนี้เรามาเปิดใช้งานกันดีกว่า กิจกรรมจิตและนวดติ่งหูของคุณ

ครู.เราทำงานต่อไป
เราจะทำงานที่ 5 ในสมุดบันทึกที่พิมพ์ออกมา คุณจะทำงานเป็นคู่ คุณต้องวางสัมประสิทธิ์ในสมการของปฏิกิริยาเคมี คุณมีเวลา 10 นาทีเพื่อทำภารกิจให้สำเร็จ

• P + Cl 2 →พีซีแอล 5
• นา + S → นา 2 ส
• HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
• ยังไม่มีข้อความ 2 + H 2 →NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

ครู.มาตรวจสอบความสมบูรณ์ของงานกัน ( ครูตั้งคำถามและแสดงคำตอบที่ถูกต้องบนสไลด์)- สำหรับแต่ละค่าสัมประสิทธิ์ที่ตั้งไว้อย่างถูกต้อง - 1 คะแนน
คุณทำงานเสร็จแล้ว ทำได้ดี!

ครู.ตอนนี้เรากลับมาที่ปัญหาของเรากันดีกว่า
พวกคุณคิดว่ากฎการอนุรักษ์มวลของสารเป็นพื้นฐานในการจัดทำสมการปฏิกิริยาเคมีหรือไม่?

นักเรียน.ใช่ ในระหว่างบทเรียน เราได้พิสูจน์ว่ากฎการอนุรักษ์มวลของสารเป็นพื้นฐานในการจัดทำสมการปฏิกิริยาเคมี

การรวมความรู้

ครู.เราได้ศึกษาประเด็นหลักทั้งหมดแล้ว ตอนนี้เรามาทำแบบทดสอบสั้นๆ ที่จะช่วยให้คุณเห็นว่าคุณเชี่ยวชาญหัวข้อนี้ได้อย่างไร คุณควรตอบว่า "ใช่" หรือ "ไม่ใช่" เท่านั้น คุณมีเวลา 3 นาทีในการทำงาน

งบ.

1. ในปฏิกิริยา Ca + Cl 2 → CaCl 2 ไม่จำเป็นต้องใช้สัมประสิทธิ์(ใช่)
2. ในปฏิกิริยา Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ค่าสัมประสิทธิ์ของสังกะสีคือ 2 (เลขที่)
3. ในปฏิกิริยา Ca + O 2 → CaO ค่าสัมประสิทธิ์แคลเซียมออกไซด์คือ 2(ใช่)
4. ในปฏิกิริยา CH 4 → C + H 2 ไม่จำเป็นต้องมีค่าสัมประสิทธิ์(เลขที่)
5. ในปฏิกิริยา CuO + H 2 → Cu + H 2 O ค่าสัมประสิทธิ์ของทองแดงคือ 2 (เลขที่)
6. ในปฏิกิริยา C + O 2 → CO ต้องกำหนดค่าสัมประสิทธิ์ 2 ให้กับทั้งคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) และคาร์บอน (ใช่)
7. ในปฏิกิริยา CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 ไม่จำเป็นต้องมีค่าสัมประสิทธิ์(ใช่)

ครู.เรามาเช็คความคืบหน้าของงานกัน สำหรับแต่ละคำตอบที่ถูกต้อง - 1 คะแนน

สรุปบทเรียน

ครู.คุณทำได้ดีมาก ตอนนี้คำนวณจำนวนคะแนนรวมสำหรับบทเรียนและให้คะแนนตัวเองตามคะแนนที่คุณเห็นบนหน้าจอ ส่งใบประเมินของคุณมาให้ฉันเพื่อที่คุณจะได้ใส่เกรดของคุณลงในสมุดบันทึก

การบ้าน.

ครู.บทเรียนของเราสิ้นสุดลง ในระหว่างนั้นเราสามารถพิสูจน์ได้ว่ากฎการอนุรักษ์มวลของสารเป็นพื้นฐานในการเขียนสมการปฏิกิริยา และเราเรียนรู้วิธีเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี และเป็นจุดสุดท้ายให้เขียนลงไป การบ้าน

มาตรา 27 เช่น 1 – สำหรับผู้ที่ได้รับคะแนน “3”
อดีต. 2 – สำหรับผู้ที่ได้รับคะแนน “4”
อดีต. 3 – สำหรับผู้ที่ได้รับคะแนน“5”

คำพูดสุดท้ายจากอาจารย์

ครู.ฉันขอบคุณสำหรับบทเรียน แต่ก่อนออกจากออฟฟิศควรใส่ใจกับโต๊ะด้วย (ครูชี้ไปที่กระดาษ Whatman ที่มีรูปตารางและสัญลักษณ์ทางเคมีหลากสี)คุณจะเห็นสัญญาณทางเคมี สีที่ต่างกัน- แต่ละสีเป็นสัญลักษณ์ของอารมณ์ของคุณ.. ฉันขอแนะนำให้คุณสร้างตารางองค์ประกอบทางเคมีของคุณเอง (ซึ่งจะแตกต่างจาก PSHE ของ D.I. Mendeleev) - ตารางอารมณ์ของบทเรียน ในการทำเช่นนี้ คุณต้องไปที่แผ่นเพลง นำองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งรายการตามลักษณะที่คุณเห็นบนหน้าจอ และแนบเข้ากับเซลล์ตาราง ฉันจะทำสิ่งนี้ก่อนโดยแสดงให้คุณเห็นว่าฉันสบายใจแค่ไหนที่ได้ร่วมงานกับคุณ

หากฉันรู้สึกสบายใจในบทเรียน ฉันได้รับคำตอบสำหรับคำถามทั้งหมดของฉัน

F ฉันบรรลุเป้าหมายครึ่งหนึ่งในบทเรียน
ฉ ฉันเบื่อในชั้นเรียน ฉันไม่ได้เรียนรู้อะไรใหม่ๆ.

เรามาพูดถึงวิธีเขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีกัน เป็นคำถามนี้ที่ทำให้เด็กนักเรียนประสบปัญหาร้ายแรงเป็นหลัก บางคนไม่เข้าใจอัลกอริธึมในการเขียนสูตรผลิตภัณฑ์ บางคนใส่ค่าสัมประสิทธิ์ในสมการไม่ถูกต้อง เมื่อพิจารณาว่าการคำนวณเชิงปริมาณทั้งหมดดำเนินการโดยใช้สมการ สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจอัลกอริทึมของการกระทำ ลองหาวิธีเขียนสมการปฏิกิริยาเคมีกัน

การเขียนสูตรสำหรับวาเลนซ์

เพื่อบันทึกกระบวนการที่เกิดขึ้นระหว่างสารต่างๆ ได้อย่างถูกต้อง คุณจำเป็นต้องเรียนรู้วิธีการเขียนสูตร สารประกอบไบนารีประกอบด้วยโดยคำนึงถึงความจุของแต่ละองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น สำหรับโลหะของกลุ่มย่อยหลัก จะสอดคล้องกับหมายเลขกลุ่ม เมื่อรวบรวมสูตรสุดท้าย ตัวคูณที่น้อยที่สุดจะถูกกำหนดระหว่างตัวบ่งชี้เหล่านี้ จากนั้นจึงวางดัชนี

สมการคืออะไร

เป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นบันทึกเชิงสัญลักษณ์ที่แสดงการโต้ตอบ องค์ประกอบทางเคมีอัตราส่วนเชิงปริมาณตลอดจนสารที่ได้รับจากกระบวนการ หนึ่งในงานที่นำเสนอให้กับนักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่เก้า การรับรองขั้นสุดท้ายในวิชาเคมี มีสูตรดังนี้ “จงสร้างสมการปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะ คุณสมบัติทางเคมีประเภทสารที่เสนอ” เพื่อที่จะรับมือกับงาน นักเรียนจะต้องเชี่ยวชาญอัลกอริธึมของการกระทำ

อัลกอริทึมของการกระทำ

ตัวอย่างเช่น คุณต้องเขียนกระบวนการเผาไหม้แคลเซียมโดยใช้สัญลักษณ์ สัมประสิทธิ์ และดัชนี เรามาพูดถึงวิธีสร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมีโดยใช้ลำดับการดำเนินการกัน ทางด้านซ้ายของสมการ เราเขียนเครื่องหมายของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยานี้ผ่านเครื่องหมาย "+" เนื่องจากการเผาไหม้เกิดขึ้นพร้อมกับออกซิเจนในอากาศซึ่งเป็นโมเลกุลไดอะตอมมิก เราจึงเขียนสูตรเป็น O2

ตามเครื่องหมายเท่ากับ เราจะสร้างองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาโดยใช้กฎในการจัดเรียงวาเลนซี:

2Ca + O2 = 2CaO

การสนทนาต่อเกี่ยวกับวิธีสร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมีเราทราบถึงความจำเป็นในการใช้กฎความคงตัวขององค์ประกอบตลอดจนการรักษาองค์ประกอบของสาร ช่วยให้คุณสามารถดำเนินการกระบวนการปรับสมดุลและใส่ค่าสัมประสิทธิ์ที่หายไปลงในสมการได้ กระบวนการนี้เป็นหนึ่งในตัวอย่างที่ง่ายที่สุดของการโต้ตอบที่เกิดขึ้นในเคมีอนินทรีย์

ประเด็นสำคัญ

เพื่อให้เข้าใจถึงวิธีเขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี เราจึงได้สังเกตประเด็นทางทฤษฎีบางประการที่เกี่ยวข้องกับหัวข้อนี้ กฎการอนุรักษ์มวลของสารซึ่งกำหนดโดย M.V. Lomonosov อธิบายความเป็นไปได้ของการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ เนื่องจากจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบยังคงเท่าเดิมทั้งก่อนและหลังการโต้ตอบ จึงสามารถคำนวณทางคณิตศาสตร์ได้

เมื่อทำให้ด้านซ้ายและด้านขวาของสมการเท่ากัน จะใช้ตัวคูณร่วมน้อย คล้ายกับวิธีการรวบรวมสูตรผสมโดยคำนึงถึงความจุของแต่ละองค์ประกอบ

ปฏิกิริยารีดอกซ์

หลังจากที่เด็กนักเรียนได้คิดอัลกอริธึมของการกระทำแล้วพวกเขาจะสามารถสร้างสมการปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติทางเคมีของสารอย่างง่ายได้ ตอนนี้เราสามารถวิเคราะห์ปฏิกิริยาที่ซับซ้อนมากขึ้นได้ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ:

เฟ + CuSO4 = FeSO4 + Cu

มีกฎบางประการตามสถานะออกซิเดชันที่จัดเรียงแบบง่ายและ สารที่ซับซ้อนโอ้. ตัวอย่างเช่น ในโมเลกุลไดอะตอมมิก ตัวบ่งชี้นี้เป็นศูนย์ ในสารประกอบเชิงซ้อน ผลรวมของสถานะออกซิเดชันทั้งหมดควรเท่ากับศูนย์ด้วย เมื่อรวบรวมเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ อะตอมหรือไอออนที่ปล่อยอิเล็กตรอน (ตัวรีดิวซ์) และยอมรับพวกมัน (ตัวออกซิไดซ์) จะถูกกำหนด

ระหว่างตัวบ่งชี้เหล่านี้ จะมีการกำหนดตัวคูณที่เล็กที่สุด รวมถึงค่าสัมประสิทธิ์ด้วย ขั้นตอนสุดท้ายของการวิเคราะห์ปฏิกิริยารีดอกซ์คือการวางค่าสัมประสิทธิ์ในโครงการ

สมการไอออนิก

ประเด็นสำคัญประการหนึ่งที่พูดคุยกันในหลักสูตรเคมีของโรงเรียนคือปฏิสัมพันธ์ระหว่างวิธีแก้ปัญหา ตัวอย่างเช่น มอบหมายงานต่อไปนี้: "สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีของการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างแบเรียมคลอไรด์กับโซเดียมซัลเฟต" เป็นการเขียนสมการไอออนิกแบบย่อระดับโมเลกุลที่สมบูรณ์ ในการพิจารณาอันตรกิริยาในระดับไอออนิก จำเป็นต้องระบุตารางความสามารถในการละลายสำหรับสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาแต่ละรายการ ตัวอย่างเช่น:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

สารที่ไม่ละลายเป็นไอออนจะถูกเขียนลงไป รูปแบบโมเลกุล- ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ในสามกรณี:

• การก่อตัวของตะกอน
• การปล่อยก๊าซ
• ได้สารที่ละลายได้เล็กน้อย เช่น น้ำ

หากสารมีค่าสัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมี จะนำมาพิจารณาเมื่อเขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ หลังจากเสร็จสิ้น สมการไอออนิกให้ดำเนินการรีดิวซ์ไอออนที่ไม่เกาะกันในสารละลาย ผลลัพธ์สุดท้ายของงานใดๆ ที่เกี่ยวข้องกับการพิจารณากระบวนการที่เกิดขึ้นระหว่างสารละลายของสารเชิงซ้อนจะเป็นการบันทึกปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อ

บทสรุป

สมการทางเคมีทำให้สามารถอธิบายกระบวนการต่างๆ ที่เกิดขึ้นระหว่างสารต่างๆ ได้ด้วยความช่วยเหลือของสัญลักษณ์ ดัชนี และสัมประสิทธิ์ ขึ้นอยู่กับกระบวนการที่เกิดขึ้นจริง มีรายละเอียดปลีกย่อยบางประการในการเขียนสมการ อัลกอริธึมทั่วไปสำหรับการสร้างปฏิกิริยาตามที่กล่าวไว้ข้างต้น ขึ้นอยู่กับเวเลนซ์ กฎการอนุรักษ์มวลของสาร และความคงตัวขององค์ประกอบ

สมการของปฏิกิริยาทางเคมีเรียกว่าสัญกรณ์ กระบวนการทางเคมีโดยใช้สูตรเคมีและสัญลักษณ์ทางคณิตศาสตร์

สัญกรณ์นี้เป็นแผนภาพของปฏิกิริยาเคมี เมื่อเครื่องหมาย "=" ปรากฏขึ้น จะเรียกว่า "สมการ" มาลองแก้กันดู.

ตัวอย่างการวิเคราะห์ปฏิกิริยาอย่างง่าย

แคลเซียมมีหนึ่งอะตอมเนื่องจากค่าสัมประสิทธิ์ไม่คุ้มค่า ดัชนีไม่ได้เขียนที่นี่ซึ่งหมายถึงหนึ่ง ทางด้านขวาของสมการ Ca ก็เป็นหนึ่งเช่นกัน เราไม่จำเป็นต้องทำงานกับแคลเซียม

วิดีโอ: สัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาเคมี

มาดูกัน องค์ประกอบถัดไป- ออกซิเจน ดัชนี 2 บ่งชี้ว่ามีไอออนออกซิเจน 2 ตัว ไม่มีดัชนีทางด้านขวานั่นคือออกซิเจน 1 อนุภาค และทางด้านซ้ายมี 2 อนุภาค เรากำลังทำอะไรอยู่? ไม่สามารถทำดัชนีหรือแก้ไขเพิ่มเติมกับสูตรทางเคมีได้เนื่องจากเขียนไว้อย่างถูกต้อง

ค่าสัมประสิทธิ์คือสิ่งที่เขียนไว้หน้าส่วนที่เล็กที่สุด พวกเขามีสิทธิที่จะเปลี่ยนแปลง เพื่อความสะดวก เราจะไม่เขียนสูตรใหม่ ทางด้านขวา เราคูณ 2 เพื่อให้ได้ออกซิเจน 2 ไอออนตรงนั้น

หลังจากที่เราตั้งค่าสัมประสิทธิ์แล้ว เราก็ได้แคลเซียม 2 อะตอม มีเพียงอันเดียวทางด้านซ้าย ซึ่งหมายความว่าตอนนี้เราต้องใส่ 2 ไว้หน้าแคลเซียม

ตอนนี้เรามาตรวจสอบผลลัพธ์กัน ถ้าจำนวนอะตอมของธาตุเท่ากันทั้งสองข้าง เราก็สามารถใส่เครื่องหมาย "เท่ากัน" ได้

อีกตัวอย่างที่ชัดเจน: มีไฮโดรเจน 2 ตัวทางด้านซ้าย และหลังลูกศร เราก็มีไฮโดรเจน 2 ตัวด้วย

• ก่อนลูกศรจะมีออกซิเจน 2 ตัว แต่ไม่มีดัชนีหลังลูกศร ซึ่งหมายความว่ามีออกซิเจน 1 ตัว
• มีมากขึ้นทางด้านซ้ายและน้อยลงทางด้านขวา
• เราใส่สัมประสิทธิ์ 2 ไว้หน้าน้ำ

เราคูณสูตรทั้งหมดด้วย 2 และตอนนี้ปริมาณไฮโดรเจนก็เปลี่ยนไป เราคูณดัชนีด้วยสัมประสิทธิ์ แล้วเราจะได้ 4 และทางด้านซ้ายจะมีอะตอมไฮโดรเจนเหลืออยู่ 2 อะตอม และเพื่อให้ได้ 4 เราต้องคูณไฮโดรเจนด้วย 2.

วิดีโอ: การจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการทางเคมี

ในกรณีนี้คือเมื่อองค์ประกอบในสูตรหนึ่งและอีกสูตรหนึ่งอยู่ด้านเดียวกันจนถึงลูกศร

ไอออนซัลเฟอร์ 1 ตัวทางด้านซ้าย และ 1 ไอออนทางด้านขวา อนุภาคออกซิเจน 2 อนุภาค และออกซิเจนอีก 2 อนุภาค หมายความว่ามีออกซิเจน 4 ตัวทางด้านซ้าย ด้านขวามีออกซิเจน 3 อัน นั่นคือในอีกด้านหนึ่งปรากฎ เลขคู่อะตอม และในทางกลับกัน ก็แปลก ถ้าเราคูณเลขคี่ด้วยสองเท่า เราจะได้เลขคู่ ก่อนอื่นเราทำให้มันมีค่าเท่ากัน เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้คูณสูตรทั้งหมดหลังลูกศรด้วย 2 หลังจากการคูณ เราจะได้ออกซิเจนไอออน 6 ไอออน และอะตอมกำมะถัน 2 อะตอม ทางด้านซ้ายเรามีอนุภาคกำมะถันหนึ่งอนุภาค ทีนี้มาทำให้มันเท่ากันกันเถอะ เราใส่สมการทางซ้ายก่อนสีเทา 2

เรียกว่า.

ปฏิกิริยาที่ซับซ้อน

ตัวอย่างนี้ซับซ้อนกว่าเนื่องจากมีองค์ประกอบของสสารมากกว่า

สิ่งนี้เรียกว่าปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง สิ่งที่ต้องทำให้เท่ากันที่นี่ก่อน:

• ทางด้านซ้ายมีโซเดียมอะตอมหนึ่งอะตอม
• ทางด้านขวาดัชนีบอกว่ามีโซเดียม 2 อัน

ข้อสรุปชี้ให้เห็นว่าคุณต้องคูณสูตรทั้งหมดด้วยสอง

วิดีโอ: การเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี

ทีนี้มาดูกันว่ามีกำมะถันมากแค่ไหน หนึ่งด้านซ้ายและขวา มาใส่ใจกับออกซิเจนกันดีกว่า ทางด้านซ้ายมีอะตอมออกซิเจน 6 อะตอม ในทางกลับกัน - 5- ด้านขวาน้อยลง ด้านซ้ายมากขึ้น ต้องนำเลขคี่มาเป็นเลขคู่ ในการทำเช่นนี้ เราจะคูณสูตรของน้ำด้วย 2 นั่นคือจากออกซิเจน 1 อะตอมที่เราได้เป็น 2

ขณะนี้มีออกซิเจนอยู่ 6 อะตอมทางด้านขวาแล้ว นอกจากนี้ยังมี 6 อะตอมทางด้านซ้าย มาตรวจสอบไฮโดรเจนกันดีกว่า ไฮโดรเจน 2 อะตอมและไฮโดรเจนอีก 2 อะตอม ด้านซ้ายจะมีอะตอมไฮโดรเจน 4 อะตอม และอีกด้านหนึ่งก็มีอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอมด้วย องค์ประกอบทั้งหมดเท่าเทียมกัน เราใส่เครื่องหมายเท่ากับ.

วิดีโอ: สมการทางเคมี วิธีเขียนสมการเคมี

ตัวอย่างถัดไป

ตัวอย่างต่อไปนี้น่าสนใจเนื่องจากมีวงเล็บปรากฏขึ้น พวกเขาบอกว่าถ้ามีตัวประกอบอยู่หลังวงเล็บ แต่ละองค์ประกอบในวงเล็บก็จะถูกคูณด้วยตัวประกอบนั้น คุณต้องเริ่มต้นด้วยไนโตรเจน เนื่องจากมีน้อยกว่าออกซิเจนและไฮโดรเจน ทางด้านซ้ายมีไนโตรเจนหนึ่งอันและทางขวาเมื่อคำนึงถึงวงเล็บก็มีสองอัน

ด้านขวามีอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอม แต่จำเป็นต้องมี 4 อะตอม เราออกจากสิ่งนี้ได้โดยการคูณน้ำด้วยสอง ทำให้เกิดไฮโดรเจนสี่ตัว เยี่ยมเลย ไฮโดรเจนเท่ากัน มีออกซิเจนเหลืออยู่ ก่อนเกิดปฏิกิริยาจะมี 8 อะตอม หลัง - 8 เช่นกัน

เยี่ยมเลย องค์ประกอบทั้งหมดเท่าเทียมกัน เราสามารถกำหนด "เท่ากัน" ได้

ตัวอย่างสุดท้าย.

ต่อไปคือแบเรียม มันเท่ากันแล้ว คุณไม่จำเป็นต้องแตะมัน ก่อนเกิดปฏิกิริยาจะมีคลอรีนสองตัว หลังจากนั้นจะมีคลอรีนเพียงตัวเดียว จะต้องทำอะไร? วาง 2 หน้าคลอรีนหลังทำปฏิกิริยา

วิดีโอ: การปรับสมดุลสมการเคมี

ทีนี้ เนื่องจากค่าสัมประสิทธิ์ที่เพิ่งตั้งไว้ หลังจากปฏิกิริยา เราได้โซเดียม 2 ตัว และก่อนปฏิกิริยา เราก็ได้โซเดียม 2 ตัวด้วย เยี่ยมมาก ทุกอย่างเท่าเทียมกัน

คุณยังสามารถปรับสมดุลปฏิกิริยาโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ได้อีกด้วย วิธีนี้มีกฎหลายข้อที่สามารถนำมาใช้ได้ ขั้นตอนต่อไปคือการจัดเรียงสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดในแต่ละสารเพื่อทำความเข้าใจว่าออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ใดและเกิดการรีดักชันที่ใด

ส่วนที่ 1

1. กฎหมายโลโมโนซอฟ-ลาวัวซิเยร์ – กฎการอนุรักษ์มวลของสาร:

2. สมการปฏิกิริยาเคมีได้แก่สัญกรณ์ทั่วไปของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้สูตรทางเคมีและสัญลักษณ์ทางคณิตศาสตร์

3. สมการเคมีต้องเป็นไปตามกฎหมายการเก็บรักษามวลของสาร ซึ่งทำได้โดยการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา

4. สมการเคมีแสดงอะไร?
1) สารใดที่ทำปฏิกิริยา
2) เป็นผลจากสารชนิดใด
3) อัตราส่วนเชิงปริมาณของสารในการทำปฏิกิริยา ได้แก่ ปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาและผลลัพธ์ของสารในปฏิกิริยา
4) ประเภทของปฏิกิริยาเคมี

5. กฎสำหรับการจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในโครงการปฏิกิริยาเคมีโดยใช้ตัวอย่างปฏิกิริยาของแบเรียมไฮดรอกไซด์และกรดฟอสฟอริกกับการก่อตัวของแบเรียมฟอสเฟตและน้ำ
ก) เขียนโครงร่างปฏิกิริยา เช่น สูตรของสารที่ทำปฏิกิริยาและผลลัพธ์:

b) เริ่มปรับสมดุลรูปแบบปฏิกิริยาด้วยสูตรเกลือ (ถ้ามี) โปรดจำไว้ว่าไอออนเชิงซ้อนหลายไอออนในเบสหรือเกลือจะถูกระบุด้วยวงเล็บ และจำนวนของไอออนจะถูกระบุด้วยดัชนีที่อยู่นอกวงเล็บ:

c) ทำให้ไฮโดรเจนเท่ากันถัดจากสุดท้าย:

d) ทำให้ออกซิเจนเท่ากันครั้งสุดท้าย - นี่คือตัวบ่งชี้ตำแหน่งที่ถูกต้องของสัมประสิทธิ์
ก่อนลงสูตร สารง่ายๆคุณสามารถเขียนค่าสัมประสิทธิ์เศษส่วนได้หลังจากนั้นจะต้องเขียนสมการใหม่ด้วยค่าสัมประสิทธิ์สองเท่า

ส่วนที่ 2

1. สร้างสมการปฏิกิริยาโดยมีโครงร่างดังนี้:

2. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมี:

3. สร้างความสอดคล้องระหว่างแผนภาพกับผลรวมของสัมประสิทธิ์ในปฏิกิริยาเคมี

4. สร้างความสอดคล้องระหว่างวัสดุตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

5. สมการของปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้แสดงข้อใด:

1) คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยา
2) เกลือและน้ำเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา
3) ค่าสัมประสิทธิ์ก่อนเริ่มสาร 1 และ 2

6. ใช้แผนภาพต่อไปนี้ สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมีโดยใช้ค่าสัมประสิทธิ์เศษส่วนเป็นสองเท่า:

7. สมการปฏิกิริยาเคมี:
4P+5O2=2P2O5
แสดงปริมาณของสารของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ มวลหรือปริมาตร:
1) ฟอสฟอรัส – 4 โมลหรือ 124 กรัม
2) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) – 2 โมล, 284 กรัม;
3) ออกซิเจน - 5 โมลหรือ 160 ลิตร