สารประกอบโครเมียม Amphotericity ของโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์

โครเมียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยรองของกลุ่มที่ 6 ของช่วงที่ 4 ตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev มีเลขอะตอม 24 เขียนแทนด้วยสัญลักษณ์ Cr (lat. Chromium) โครเมียมสสารเชิงเดี่ยวคือโลหะแข็งที่มีสีขาวอมฟ้า

คุณสมบัติทางเคมีของโครเมียม

ภายใต้สภาวะปกติ โครเมียมจะทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเท่านั้น ที่อุณหภูมิสูง (สูงกว่า 600°C) จะมีปฏิกิริยากับออกซิเจน ฮาโลเจน ไนโตรเจน ซิลิคอน โบรอน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส

4Cr + 3O 2 – เสื้อ° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – ที° → 2CrN

2Cr + 3S – ที° → Cr 2 ส 3

เมื่อถูกความร้อนจะทำปฏิกิริยากับไอน้ำ:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

โครเมียมละลายแบบเจือจาง กรดแก่(HCl, H2SO4)

ในกรณีที่ไม่มีอากาศ จะเกิดเกลือ Cr 2+ และในอากาศจะเกิดเกลือ Cr 3+

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

การปรากฏตัวของฟิล์มป้องกันออกไซด์บนพื้นผิวของโลหะอธิบายถึงความเฉื่อยของมันเมื่อเทียบกับสารละลายเข้มข้นของกรด - ตัวออกซิไดซ์

สารประกอบโครเมียม

โครเมียม(II) ออกไซด์และโครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์เป็นธาตุพื้นฐานในธรรมชาติ

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

สารประกอบโครเมียม (II) เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง เปลี่ยนเป็นสารประกอบโครเมียม (III) ภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในบรรยากาศ

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

โครเมียมออกไซด์ (ที่สาม) Cr 2 O 3 เป็นผงสีเขียวที่ไม่ละลายน้ำ สามารถรับได้โดยการเผาโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไดโครเมต:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – เสื้อ° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (ปฏิกิริยาภูเขาไฟ)

แอมโฟเทอริกออกไซด์ เมื่อผสม Cr 2 O 3 กับด่างโซดาและ เกลือของกรดได้รับสารประกอบโครเมียมที่มีสถานะออกซิเดชัน (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + นา 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

เมื่อผสมกับส่วนผสมของอัลคาไลและตัวออกซิไดซ์ สารประกอบโครเมียมจะได้รับในสถานะออกซิเดชัน (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ C ร (โอ้) 3 . แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ สีเทา-เขียว สลายตัวเมื่อถูกความร้อน สูญเสียน้ำ และกลายเป็นสีเขียว เมตาไฮดรอกไซด์โคร(OH) ไม่ละลายในน้ำ ตกตะกอนจากสารละลายเป็นไฮเดรตสีน้ำเงินเทาและเขียวอมฟ้า ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง ไม่ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียไฮเดรต

มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก - ละลายได้ทั้งกรดและด่าง:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (กระชับ) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (สีเขียว) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 โอ ค – ชม 2 โอ) โคร(OH) →(430-1,000 0 องศาเซลเซียส –ชม 2 โอ) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (เข้มข้น) + ZN 2 O 2 (เข้มข้น) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

ใบเสร็จ: การตกตะกอนด้วยแอมโมเนียไฮเดรตจากสารละลายเกลือโครเมียม (III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = กับร(โอ้) 3 ↓+ ЗNNH 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (ในอัลคาไลส่วนเกิน - ตะกอนจะละลาย)

เกลือโครเมียม (III) มีสีม่วงหรือสีเขียวเข้ม คุณสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกัน เกลือไม่มีสีอลูมิเนียม

สารประกอบ Cr(III) สามารถแสดงได้ทั้งออกซิเดชั่นและ คุณสมบัติการบูรณะ:

สังกะสี + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

สารประกอบโครเมียมเฮกซาวาเลนต์

โครเมียม(VI) ออกไซด์ CrO 3 - ผลึกสีแดงสด ละลายได้ในน้ำ

ได้มาจากโพแทสเซียมโครเมต (หรือไดโครเมต) และ H 2 SO 4 (เข้มข้น)

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO3— กรดออกไซด์โดยมีอัลคาลิสเกิดโครเมตสีเหลือง CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

ใน สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดโครเมตกลายเป็นไดโครเมตสีส้ม Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้าม:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

โพแทสเซียมโครเมต K 2 Cr โอ 4 . ออกโซโซล. สีเหลืองไม่ดูดความชื้น ละลายโดยไม่สลายตัว มีความเสถียรทางความร้อน ละลายได้มากในน้ำ ( สีเหลืองสีของสารละลายสอดคล้องกับ CrO 4 2- ไอออน) ไฮโดรไลซ์ไอออนเล็กน้อย ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด จะกลายเป็น K 2 Cr 2 O 7 . สารออกซิไดซ์ (อ่อนกว่า K 2 Cr 2 O 7) เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพบน CrO 4 2- ไอออน - การตกตะกอนของตะกอนสีเหลืองของแบเรียมโครเมตซึ่งสลายตัวในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดอย่างยิ่ง ใช้เป็นสารประชดสำหรับการย้อมผ้า สารฟอกหนัง สารออกซิไดซ์แบบคัดเลือก สารรีเอเจนต์ใน เคมีวิเคราะห์.

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

2K 2 Cr2 O 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (ความเข้มข้น, ขอบฟ้า) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 = KNO 3 +Ag 2 CrO 4(สีแดง) ↓

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (ดิล.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

ใบเสร็จ: การเผาโครไมต์ด้วยโปแตชในอากาศ:

4(Сr 2 เฟ ‖‖)O 4 + 8К 2 CO 3 + 7O 2 = 8К 2 СrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1,000 °С)

โพแทสเซียมไดโครเมต เค 2 Cr 2 โอ 7 - ออกโซโซล. ชื่อทางเทคนิค โครเมียมพีค- สีส้มแดง ไม่ดูดความชื้น ละลายโดยไม่สลายตัว และสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติม ละลายได้มากในน้ำ ( ส้มสีของสารละลายสอดคล้องกับ Cr 2 O 7 2- ไอออน ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง จะเกิด K 2 CrO 4 . สารออกซิไดซ์ทั่วไปในสารละลายและระหว่างการหลอมรวม เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ - สีฟ้าของสารละลายไม่มีตัวตนต่อหน้า H 2 O 2 สีฟ้าของสารละลายในน้ำภายใต้การกระทำของอะตอมไฮโดรเจน

มันถูกใช้เป็นสารฟอกหนัง, สารประชดสำหรับการย้อมผ้า, ส่วนประกอบขององค์ประกอบดอกไม้ไฟ, รีเอเจนต์ในเคมีวิเคราะห์, สารยับยั้งการกัดกร่อนของโลหะ, ผสมกับ H 2 SO 4 (เข้มข้น) - สำหรับล้างจานเคมี

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 Cr2 O 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (เดือด)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“ส่วนผสมโครเมียม”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (คอนซี) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2(g) =2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (กระชับ) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (สีแดง) ↓

Cr 2 O 7 2- (ดิล.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (สีแดง) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

ใบเสร็จ:การบำบัด K 2 CrO 4 ด้วยกรดซัลฟิวริก:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = เค 2Cr 2 โอ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

คำอธิบาย

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์เป็นไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก มีสีเทา-เขียว สลายตัวเมื่อถูกความร้อน สูญเสียน้ำ และเกิดเป็นเมตาไฮดรอกไซด์สีเขียว CrO(OH) ไม่ละลายในน้ำ ตกตะกอนจากสารละลายเป็นไฮเดรตสีเทาน้ำเงินและเขียวอมฟ้า เมื่อยืนอยู่ใต้สารละลาย มันจะสูญเสียปฏิกิริยา (“อายุ”) ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง ไม่ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียไฮเดรต ใช้สำหรับการสังเคราะห์สารประกอบโครเมียม (III)

ค่าการนำไฟฟ้าของโมลที่เจือจางไม่สิ้นสุดที่ 25 °C คือ 795.9 ซม. 2 /โมล ได้มาในรูปของตะกอนสีเขียวที่เป็นวุ้นโดยการบำบัดเกลือโครเมียม (III) ด้วยอัลคาลิสหรือโดยการไฮโดรไลซิสของเกลือโครเมียม (III) ด้วยคาร์บอเนตโลหะอัลคาไลหรือแอมโมเนียมซัลไฟด์

คุณสมบัติทางเคมี

• เกิดขึ้นจากการกระทำของด่างหรือสารละลายแอมโมเนียในน้ำบนสารละลายเกลือโครเมียม:

$\backslash mathsf(CrCl\_3\; +\; 3NH\_3\; +3H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(OH)\_3\; +\; 3NH\_4Cl\; )$

• เกิดขึ้นเมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายอัลคาไลน์ของโซเดียมเฮกซะไฮดรอกโซโครเมต (III):

$\backslash mathsf(Na\_3\; +\; 3CO\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(OH)\_3\; +\; 3NaHCO\_3)$

• เมื่อถูกความร้อนถึง ~100^oC ในอากาศ จะสลายตัวเป็น CrO(OH) สีเขียว ที่อุณหภูมิสูงขึ้น ไตรวาเลนท์โครเมียมไฮดรอกไซด์จะสลายตัวเป็นโครเมียม (III) ออกไซด์และปล่อยไอน้ำออกมา:

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow(100^oC)\backslash \; Cr(OH)\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2Cr(OH)\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow(430-1000^oC)\backslash \; Cr\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$

• โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกเนื่องจากละลายในกรดได้ง่ายจนเกิดเป็นเกลือโครเมียม (III):
  • ด้วยกรดเจือจาง:

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HCl\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; CrCl\_3\; +\; 3H2O)$ $\backslash mathsf(2Cr(OH)\_3\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr\_2(SO\_4)\_3\; +\; 6H2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HNO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(NO\_3)\_3\; +\; 3H\_2O)$

• • ด้วยสารเข้มข้น:

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HF\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; CrF\_3(\backslash downarrow)\; +\; 3H\_2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3CH\_3COOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(CH\_3COO)\_3\; +\; 3H\_2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HCN\; +\; 3KCN\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; K\_3\; +\; 2H\_2O)$

• นอกจากนี้เนื่องจากคุณสมบัติของแอมโฟเทอริก ปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้นได้ง่ายกับด่าง:

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Na\_3)$ $\backslash mathsf2(Cr(OH)\_3\; +\; 4NaOH\; +\; 3H\_2O\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Na\_2CrO\_4\; +\; 8H\_2O)$

• เมื่อทำปฏิกิริยากับโซเดียมหรือลิเธียมไฮดรอกไซด์ สามารถรับโครไมต์ของโลหะเหล่านี้ได้ (M = Li, Na):

$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; MOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow(300-400^oC)\backslash \; MCrO\_2\; +\; 2H\_2O)$

เขียนบทวิจารณ์บทความ "โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์"

วรรณกรรม

• เคมีอนินทรีย์ในปฏิกิริยา / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva - มอสโก: "Drofa", 2550 - ต. 3 - 640 หน้า - ไอ 978-5-358-01303-2.

ข้อความที่ตัดตอนมาซึ่งแสดงคุณลักษณะของโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์

ทันทีที่นาตาชาซึ่งนั่งอยู่ข้างเตียงของเจ้าชายอันเดรย์รู้เรื่องการมาถึงของเจ้าหญิงมารียา เธอก็ออกจากห้องของเขาไปอย่างเงียบ ๆ พร้อมกับคนเหล่านั้นอย่างรวดเร็ว ดูเหมือนว่าเจ้าหญิงแมรียาจะก้าวย่างอย่างร่าเริงและวิ่งไปหาเธอ
บนใบหน้าที่ตื่นเต้นของเธอเมื่อเธอวิ่งเข้าไปในห้องมีเพียงการแสดงออกเดียวคือการแสดงออกของความรักความรักที่ไร้ขอบเขตต่อเขาสำหรับเธอต่อทุกสิ่งที่อยู่ใกล้คนที่เธอรักการแสดงออกถึงความสงสารความทุกข์ทรมานของผู้อื่นและ ความปรารถนาอันแรงกล้าที่จะมอบทุกสิ่งเพื่อช่วยเหลือพวกเขา เห็นได้ชัดว่าในขณะนั้นไม่มีความคิดเกี่ยวกับตัวเธอเองเกี่ยวกับความสัมพันธ์ของเธอกับเขาในจิตวิญญาณของนาตาชา
เจ้าหญิงมารียาผู้อ่อนไหวเข้าใจทั้งหมดนี้ตั้งแต่แรกเห็นใบหน้าของนาตาชาและร้องไห้ด้วยความโศกเศร้าบนไหล่ของเธอ
“เอาล่ะ ไปหาเขากันเถอะ มารี” นาตาชาพูดแล้วพาเธอไปที่อีกห้องหนึ่ง
เจ้าหญิงมารีอาเงยหน้าขึ้น เช็ดตาแล้วหันไปหานาตาชา เธอรู้สึกว่าเธอจะเข้าใจและเรียนรู้ทุกสิ่งจากเธอ
“อะไรนะ...” เธอเริ่มถามแต่ก็หยุดกะทันหัน เธอรู้สึกว่าคำพูดไม่สามารถถามหรือตอบได้ ใบหน้าและดวงตาของนาตาชาน่าจะพูดได้ชัดเจนยิ่งขึ้น
นาตาชามองดูเธอ แต่ดูเหมือนจะกลัวและสงสัย - จะพูดหรือไม่พูดทุกอย่างที่เธอรู้ ดูเหมือนเธอจะรู้สึกว่าต่อหน้าดวงตาที่เปล่งประกายเหล่านั้นซึ่งเจาะลึกเข้าไปในส่วนลึกของหัวใจของเธอ มันเป็นไปไม่ได้ที่จะไม่บอกความจริงทั้งหมดตามที่เธอเห็น ทันใดนั้นริมฝีปากของนาตาชาก็สั่น มีรอยย่นน่าเกลียดเกิดขึ้นรอบปากของเธอ และเธอก็สะอื้นและเอามือปิดหน้า
เจ้าหญิงมารีอาเข้าใจทุกอย่าง
แต่เธอก็ยังหวังและถามด้วยคำพูดที่เธอไม่เชื่อ:
- แต่บาดแผลของเขาเป็นยังไงบ้าง? โดยทั่วไปแล้วตำแหน่งของเขาคืออะไร?
“คุณ คุณ...จะได้เห็น” นาตาชาพูดได้เพียงเท่านั้น
พวกเขานั่งชั้นล่างใกล้ห้องของเขาสักพักเพื่อหยุดร้องไห้และมาหาเขาด้วยสีหน้าสงบ
– อาการป่วยทั้งหมดเป็นยังไงบ้าง? เขาแย่ลงมานานแค่ไหนแล้ว? สิ่งนี้เกิดขึ้นเมื่อใด? - ถามเจ้าหญิงมารีอา
นาตาชากล่าวว่าในตอนแรกมีอันตรายจากไข้และความทุกข์ทรมาน แต่เมื่อทรินิตี้สิ่งนี้ผ่านไปและแพทย์ก็กลัวสิ่งหนึ่ง - ไฟของโทนอฟ แต่อันตรายนี้ก็ผ่านไปเช่นกัน เมื่อเราไปถึงยาโรสลัฟล์ บาดแผลเริ่มเปื่อยเน่า (นาตาชารู้ทุกอย่างเกี่ยวกับการระงับความรู้สึก ฯลฯ) และแพทย์บอกว่าการระงับสามารถดำเนินไปได้อย่างถูกต้อง ก็มีไข้ แพทย์บอกว่าไข้นี้ไม่อันตรายนัก
“แต่เมื่อสองวันก่อน” นาตาชาเริ่ม “ทันใดนั้นมันก็เกิดขึ้น…” เธอกลั้นสะอื้นไว้ “ ฉันไม่รู้ว่าทำไม แต่คุณจะเห็นว่าเขากลายเป็นอะไร”
- คุณอ่อนแอเหรอ? ลดน้ำหนักแล้วเหรอ.. - ถามเจ้าหญิง
- ไม่ ไม่ใช่อย่างนั้น แต่แย่กว่านั้น คุณจะเห็น. โอ้ มารี มารี เขาดีเกินไป เขาอยู่ไม่ได้ อยู่ไม่ได้ เพราะ...

เมื่อนาตาชาเปิดประตูด้วยการเคลื่อนไหวปกติของเธอ โดยปล่อยให้เจ้าหญิงผ่านไปก่อน เจ้าหญิงแมรียาก็รู้สึกสะอื้นในลำคอแล้ว ไม่ว่าเธอจะเตรียมการหรือพยายามสงบสติอารมณ์มากแค่ไหน เธอก็รู้ว่าเธอไม่สามารถเห็นเขาได้โดยปราศจากน้ำตา
เจ้าหญิงมารีอาเข้าใจว่านาตาชาหมายถึงอะไรกับคำพูดนี้เกิดขึ้นเมื่อสองวันก่อน เธอเข้าใจว่านี่หมายความว่าจู่ๆ เขาก็สงบลง และความอ่อนโยนและความอ่อนโยนนี้เป็นสัญญาณของความตาย เมื่อเธอเข้าใกล้ประตูเธอเห็นในจินตนาการแล้วว่าใบหน้าของ Andryusha ซึ่งเธอรู้จักมาตั้งแต่เด็กอ่อนโยนอ่อนโยนน่าสัมผัสซึ่งเขาไม่ค่อยเห็นเลยดังนั้นจึงมีผลกระทบอย่างมากต่อเธอเสมอ เธอรู้ว่าเขาจะพูดถ้อยคำที่อ่อนโยนและอ่อนโยนกับเธอ เช่นเดียวกับที่พ่อของเธอบอกเธอก่อนที่เขาจะเสียชีวิต และเธอจะไม่ทนและจะร้องไห้เพราะเขา แต่ไม่ช้าก็เร็วก็ต้องเป็นและเธอก็เข้าไปในห้อง เสียงสะอื้นเข้ามาใกล้ลำคอของเธอมากขึ้นเรื่อยๆ ในขณะที่เธอมองเห็นรูปร่างของเขาด้วยสายตาสั้นมากขึ้นเรื่อยๆ และมองดูลักษณะของเขา จากนั้นเธอก็เห็นใบหน้าของเขาและสบตาเขา
เขานอนอยู่บนโซฟา คลุมด้วยหมอน สวมเสื้อคลุมขนสัตว์กระรอก เขาผอมและซีด มือบางสีขาวใสข้างหนึ่งถือผ้าเช็ดหน้า ส่วนอีกมือหนึ่งใช้นิ้วแตะเบาๆ สายตาของเขามองไปที่ผู้ที่เข้ามา
เมื่อเห็นใบหน้าของเขาและสบตากับเขา เจ้าหญิงมารียาก็ควบคุมความเร็วก้าวของเธอและรู้สึกว่าน้ำตาของเธอแห้งกะทันหันและเสียงสะอื้นของเธอก็หยุดลง เมื่อจับสีหน้าและจ้องมองของเขา เธอก็เริ่มเขินอายและรู้สึกผิด
“ฉันผิดอะไร” เธอถามตัวเอง “ความจริงที่ว่าคุณใช้ชีวิตและคิดถึงสิ่งมีชีวิตและฉัน!” ตอบด้วยท่าทางเย็นชาและเคร่งครัด
เกือบจะมีความเป็นศัตรูในการจ้องมองลึกๆ ที่ไม่สามารถควบคุมได้ แต่เป็นการมองภายใน ขณะที่เขาค่อยๆ มองไปรอบๆ น้องสาวของเขาและนาตาชา
เขาจูบมือน้องสาวของเขาตามนิสัยของพวกเขา
- สวัสดี มารี คุณไปที่นั่นได้อย่างไร? - เขาพูดด้วยน้ำเสียงที่สม่ำเสมอและแปลกตาพอ ๆ กับสายตาของเขา หากเขากรีดร้องด้วยเสียงร้องไห้อย่างสิ้นหวัง เสียงร้องไห้นี้คงจะทำให้เจ้าหญิงมารียาหวาดกลัวน้อยกว่าเสียงนี้
- และคุณนำ Nikolushka มาด้วยหรือเปล่า? – เขาพูดอย่างสม่ำเสมอและช้าๆ และพยายามจดจำอย่างชัดเจน
– สุขภาพของคุณตอนนี้เป็นอย่างไรบ้าง? - เจ้าหญิงมารีอากล่าวด้วยความประหลาดใจกับสิ่งที่เธอพูด
“นั่นสิเพื่อน เป็นสิ่งที่คุณต้องถามหมอ” เขากล่าว และดูเหมือนจะพยายามแสดงความรักอีกครั้ง เขาพูดเพียงปาก (เห็นได้ชัดว่าเขาไม่ได้หมายความตามที่เขาพูด): “Merci, chere amie” สถานที่จัดงาน [ขอบคุณเพื่อนรักที่มา]
เจ้าหญิงมารีอาจับมือของเขา เขาสะดุ้งเล็กน้อยเมื่อเธอจับมือเธอ เขาเงียบและเธอไม่รู้ว่าจะพูดอะไร เธอเข้าใจสิ่งที่เกิดขึ้นกับเขาในสองวัน ในคำพูดของเขาในน้ำเสียงของเขาโดยเฉพาะอย่างยิ่งในรูปลักษณ์นี้ - รูปลักษณ์ที่เย็นชาและเกือบจะเป็นศัตรู - เรารู้สึกได้ถึงความแปลกแยกจากทุกสิ่งทางโลกซึ่งแย่มากสำหรับคนที่มีชีวิต เห็นได้ชัดว่าตอนนี้เขามีปัญหาในการทำความเข้าใจสิ่งมีชีวิตทั้งหมด แต่ในขณะเดียวกันก็รู้สึกว่าเขาไม่เข้าใจคนเป็น ไม่ใช่เพราะเขาขาดพลังแห่งความเข้าใจ แต่เพราะเขาเข้าใจอย่างอื่น ซึ่งเป็นสิ่งที่คนเป็นไม่เข้าใจและไม่เข้าใจและซึมซับเขาไปจนหมด
- ใช่แล้ว โชคชะตาอันแปลกประหลาดนี้พาเรามาพบกัน! – เขาพูดทำลายความเงียบและชี้ไปที่นาตาชา - เธอคอยติดตามฉันอยู่
เจ้าหญิงมารีอาฟังแล้วไม่เข้าใจสิ่งที่พระองค์ตรัส เขาเจ้าชาย Andrei ผู้อ่อนไหวและอ่อนโยนเขาจะพูดแบบนี้ต่อหน้าคนที่เขารักและรักเขาได้อย่างไร! ถ้าเขาคิดที่จะมีชีวิตอยู่ เขาคงไม่พูดแบบนี้ด้วยน้ำเสียงดูถูกอย่างเย็นชา ถ้าเขาไม่รู้ว่าเขากำลังจะตาย แล้วเขาจะไม่รู้สึกเสียใจกับเธอได้อย่างไร เขาจะพูดแบบนี้ต่อหน้าเธอได้อย่างไร! มีเพียงคำอธิบายเดียวสำหรับเรื่องนี้ และนั่นก็คือเขาไม่สนใจ และมันก็ไม่สำคัญเพราะมีบางสิ่งอื่นที่สำคัญกว่าถูกเปิดเผยแก่เขา
บทสนทนานั้นเย็นชา ไม่ต่อเนื่องกัน และถูกขัดจังหวะอยู่ตลอดเวลา
“ Marie ผ่าน Ryazan” นาตาชากล่าว เจ้าชายอังเดรไม่ได้สังเกตว่าเธอเรียกมารีน้องสาวของเขา และนาตาชาเรียกเธอแบบนั้นต่อหน้าเขาสังเกตเห็นตัวเองเป็นครั้งแรก

คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบโครเมียมที่มีระดับออกซิเดชันต่างกัน

โครเมียม. โครงสร้างของอะตอม สถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้ คุณสมบัติของกรดเบส แอปพลิเคชัน.

Cr +24)2)8)13)1

โครเมียมมีสถานะออกซิเดชันที่ +2, +3 และ +6

เมื่อระดับของออกซิเดชันเพิ่มขึ้น จะเป็นกรดและ คุณสมบัติออกซิไดซ์- อนุพันธ์โครเมียม Cr2+ เป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งมาก ไอออน Cr2+ ก่อตัวขึ้นในระยะแรกของการละลายโครเมียมในกรด หรือในระหว่างการรีดิวซ์ Cr3+ ในสารละลายที่เป็นกรดด้วยสังกะสี เมื่อขาดน้ำ ไฮดรอกไซด์ Cr(OH)2 จะกลายเป็น Cr2O3 สารประกอบ Cr3+ มีความเสถียรในอากาศ พวกเขาสามารถเป็นได้ทั้งตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ Cr3+ สามารถลดลงได้ในสารละลายที่เป็นกรดที่มีสังกะสีเป็น Cr2+ หรือออกซิไดซ์ในสารละลายด่างให้เป็น CrO42- ด้วยโบรมีนและสารออกซิไดซ์อื่นๆ ไฮดรอกไซด์ Cr(OH)3 (หรือมากกว่า Cr2O3 nH2O) เป็นสารประกอบแอมโฟเทอริกที่สร้างเกลือด้วย Cr3+ ไอออนบวก หรือเกลือของกรดโครมัส HCrO2 - โครไมต์ (เช่น KSrO2, NaCrO2) สารประกอบ Cr6+: โครมิกแอนไฮไดรด์ CrO3, กรดโครมิกและเกลือของพวกมัน ซึ่งที่สำคัญที่สุดคือโครเมตและไดโครเมต - เกลือออกซิไดซ์ที่แรง

ใช้งานทนทานต่อการสึกหรอและสวยงาม เคลือบกัลวานิก(ชุบโครเมียม). โครเมียมใช้สำหรับการผลิตโลหะผสม: โครเมียม-30 และโครเมียม-90 ซึ่งขาดไม่ได้สำหรับการผลิตหัวฉีดสำหรับคบเพลิงพลาสม่าทรงพลังและในอุตสาหกรรมการบินและอวกาศ

โครเมียมไม่มีการใช้งานทางเคมี ภายใต้สภาวะปกติ ฟลูออรีนจะทำปฏิกิริยาเฉพาะกับฟลูออรีน (จากอโลหะ) ก่อให้เกิดส่วนผสมของฟลูออไรด์

โครเมตและไดโครเมต

โครเมตเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของ CrO3 หรือสารละลายของกรดโครมิกกับด่าง:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

ไดโครเมตได้มาจากการกระทำของกรดบนโครเมต:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

สารประกอบโครเมียมมีลักษณะเฉพาะด้วยปฏิกิริยารีดอกซ์

สารประกอบโครเมียม (II) เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงและสามารถออกซิไดซ์ได้ง่าย

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

สารประกอบโครเมียม (!!!) มีลักษณะพิเศษคือลดคุณสมบัติ ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์จะไป:

ถึงโครเมต - ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

ในไดโครเมต - ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

โครเมต(III) (โครไมต์ชื่อเก่า)

สารประกอบโครเมียมมีลักษณะคุณสมบัติลดลง ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์จะไป:

ถึงโครเมต - ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

ในไดโครเมต - ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

เกลือของกรดโครมิกในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดคือตัวออกซิไดซ์ที่แรง:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

การค้นพบโครเมียมย้อนกลับไปในช่วงที่มีการพัฒนาอย่างรวดเร็วของการศึกษาทางเคมีและการวิเคราะห์เกลือและแร่ธาตุ ในรัสเซีย นักเคมีให้ความสนใจเป็นพิเศษในการวิเคราะห์แร่ธาตุที่พบในไซบีเรียและแทบไม่รู้จักในนั้น ยุโรปตะวันตก- หนึ่งในแร่ธาตุเหล่านี้คือแร่ตะกั่วแดงไซบีเรีย (โครโคไซต์) ซึ่งอธิบายโดย Lomonosov ตรวจสอบแร่ธาตุแล้ว แต่ไม่พบอะไรนอกจากออกไซด์ของตะกั่ว เหล็ก และอลูมิเนียมในนั้น อย่างไรก็ตาม ในปี พ.ศ. 2340 Vaukelin ได้ต้มตัวอย่างแร่บดละเอียดด้วยโปแตชและตะกั่วคาร์บอเนตที่ตกตะกอน จนได้สารละลายสีส้มแดง จากสารละลายนี้ เขาตกผลึกเกลือสีแดงทับทิม ซึ่งแยกออกไซด์และโลหะอิสระ ซึ่งแตกต่างจากโลหะทุกชนิดที่รู้จัก วอเคลินโทรหาเขา โครเมียม (โครเมียม ) มาจากคำภาษากรีก- ระบายสี, สี; จริงอยู่ สิ่งที่หมายถึงในที่นี้ไม่ใช่คุณสมบัติของโลหะ แต่เป็นเกลือที่มีสีสันสดใส.

อยู่ในธรรมชาติ

แร่โครเมียมที่สำคัญที่สุดซึ่งมี ความสำคัญในทางปฏิบัติคือโครไมต์ซึ่งมีองค์ประกอบโดยประมาณซึ่งสอดคล้องกับสูตร FeCrO ​​​​4

พบในเอเชียไมเนอร์ เทือกเขาอูราล ทวีปอเมริกาเหนือในแอฟริกาตอนใต้ โครคอยต์แร่ที่กล่าวมาข้างต้น – PbCrO 4 – ก็มีความสำคัญทางเทคนิคเช่นกัน โครเมียมออกไซด์ (3) และสารประกอบอื่นๆ บางชนิดก็พบได้ในธรรมชาติเช่นกัน ใน เปลือกโลกปริมาณโครเมียมในรูปของโลหะคือ 0.03% โครเมียมพบได้ในดวงอาทิตย์ ดวงดาว และอุกกาบาต

คุณสมบัติทางกายภาพ.

โครเมียมเป็นโลหะสีขาว แข็งและเปราะ มีความทนทานต่อสารเคมีอย่างยิ่งต่อกรดและด่าง ในอากาศจะเกิดปฏิกิริยาออกซิไดซ์และมีฟิล์มออกไซด์บางโปร่งใสบนพื้นผิว โครเมียมมีความหนาแน่น 7.1 g/cm3 จุดหลอมเหลวคือ +1875 0 C

ใบเสร็จ.

เมื่อแร่เหล็กโครเมียมถูกให้ความร้อนอย่างรุนแรงด้วยถ่านหิน โครเมียมและเหล็กจะลดลง:

เฟ2O * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + เฟ + 4CO

จากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดโลหะผสมโครเมียม - เหล็กซึ่งมีความแข็งแรงสูง เพื่อให้ได้โครเมียมบริสุทธิ์ จะต้องรีดิวซ์จากโครเมียม (3) ออกไซด์กับอะลูมิเนียม:

Cr 2 O 3 + 2Al = อัล 2 O 3 + 2Cr

ในกระบวนการนี้มักจะใช้ออกไซด์สองตัว - Cr 2 O 3 และ CrO 3

คุณสมบัติทางเคมี

ด้วยฟิล์มป้องกันออกไซด์บาง ๆ ที่ปกคลุมพื้นผิวโครเมียม จึงมีความทนทานสูงต่อกรดและด่างที่มีฤทธิ์รุนแรง โครเมียมไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นรวมถึงกรดฟอสฟอริก โครเมียมทำปฏิกิริยากับด่างที่ t = 600-700 o C อย่างไรก็ตาม โครเมียมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง โดยแทนที่ไฮโดรเจน:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2

ที่อุณหภูมิสูง โครเมียมจะเผาไหม้ในออกซิเจนทำให้เกิดออกไซด์ (III)

โครเมียมร้อนทำปฏิกิริยากับไอน้ำ:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

ที่อุณหภูมิสูง โครเมียมยังทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน ฮาโลเจนกับไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส คาร์บอน ซิลิคอน โบรอน ตัวอย่างเช่น:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 ส 3
Cr + Si = CrSi

ทางกายภาพข้างต้นและ คุณสมบัติทางเคมีโครเมียมได้ค้นพบการประยุกต์ใช้ในสาขาวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีต่างๆ ตัวอย่างเช่น โครเมียมและโลหะผสมถูกนำมาใช้เพื่อผลิตสารเคลือบที่มีความแข็งแรงสูงและทนต่อการกัดกร่อนในวิศวกรรมเครื่องกล โลหะผสมในรูปของเฟอโรโครมใช้เป็นเครื่องมือตัดโลหะ โลหะผสมโครเมียมพบการประยุกต์ใช้ในเทคโนโลยีทางการแพทย์และในการผลิตอุปกรณ์เทคโนโลยีเคมี

ตำแหน่งของโครเมียมในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี:

โครเมียมเป็นหัวหน้ากลุ่มย่อยรองของกลุ่ม VI ของตารางธาตุ ของเขา สูตรอิเล็กทรอนิกส์ต่อไป:

24 Cr คือ 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

ในการเติมออร์บิทัลด้วยอิเล็กตรอนในอะตอมโครเมียม รูปแบบตามที่ออร์บิทัล 4S ควรจะเติมลงในสถานะ 4S 2 ก่อนจะถูกละเมิด อย่างไรก็ตามเนื่องจากความจริงที่ว่าวงโคจร 3 มิติครองตำแหน่งพลังงานที่ดีกว่าในอะตอมโครเมียม จึงถูกเติมให้เป็นค่า 4d 5 . ปรากฏการณ์นี้พบได้ในอะตอมขององค์ประกอบอื่น ๆ ของกลุ่มย่อยทุติยภูมิ โครเมียมสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันได้ตั้งแต่ +1 ถึง +6 เสถียรที่สุดคือสารประกอบโครเมียมที่มีสถานะออกซิเดชัน +2, +3, +6

สารประกอบของโครเมียมไดวาเลนต์

โครเมียม (II) ออกไซด์ CrO เป็นผงสีดำที่ลุกติดไฟได้เองในอากาศ (pyrophoricity คือความสามารถในการจุดไฟในอากาศในสถานะที่มีการแบ่งละเอียด) CrO ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

ในอากาศเมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 100 0 C CrO จะกลายเป็น Cr 2 O 3

เกลือโครเมียมไดวาเลนต์เกิดขึ้นเมื่อโลหะโครเมียมละลายในกรด ปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นในบรรยากาศของก๊าซที่มีฤทธิ์ต่ำ (เช่น H 2) เพราะ ในที่ที่มีอากาศ การเกิดออกซิเดชันของ Cr(II) ถึง Cr(III) เกิดขึ้นได้ง่าย

โครเมียมไฮดรอกไซด์ได้มาในรูปของตะกอนสีเหลืองโดยการกระทำของสารละลายอัลคาไลบนโครเมียม (II) คลอไรด์:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

Cr(OH) 2 มีคุณสมบัติพื้นฐานและเป็นสารรีดิวซ์ ไอออน Cr2+ ที่ถูกไฮเดรตเป็นสีฟ้าอ่อน สารละลายที่เป็นน้ำของ CrCl 2 มีสีฟ้า ในอากาศในสารละลายที่เป็นน้ำ สารประกอบ Cr(II) จะเปลี่ยนเป็นสารประกอบ Cr(III) โดยเฉพาะอย่างยิ่งใน Cr(II) ไฮดรอกไซด์:

4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3

สารประกอบโครเมียมไตรวาเลนท์

โครเมียม (III) ออกไซด์ Cr 2 O 3 เป็นผงสีเขียวทนไฟ มีความแข็งใกล้เคียงกับคอรันดัม ในห้องปฏิบัติการสามารถรับได้โดยการให้ความร้อนแอมโมเนียมไดโครเมต:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ เมื่อผสมกับอัลคาไลจะเกิดเป็นโครไมต์: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

โครเมียมไฮดรอกไซด์ยังเป็นสารประกอบแอมโฟเทอริก:

Cr(OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O

Anhydrous CrCl 3 มีลักษณะเป็นใบสีม่วงเข้ม และไม่ละลายในอย่างสมบูรณ์ น้ำเย็น,เมื่อเดือดจะละลายช้ามาก. แอนไฮดรัสโครเมียม (III) ซัลเฟต Cr 2 (SO 4) 3 มีสีชมพูและละลายในน้ำได้ไม่ดี เมื่อมีสารรีดิวซ์จะเกิดโครเมียมสีม่วงซัลเฟต Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. เรียกอีกอย่างว่าโครเมียมซัลเฟตไฮเดรตที่มีน้ำน้อยกว่า โครเมียมสารส้ม KCr(SO 4) 2 *12H 2 O ตกผลึกจากสารละลายที่มีไวโอเล็ตโครเมียมซัลเฟตและโพแทสเซียมซัลเฟต สารละลายของสารส้มโครเมียมจะเปลี่ยนเป็นสีเขียวเมื่อถูกความร้อนเนื่องจากการก่อตัวของซัลเฟต

ปฏิกิริยากับโครเมียมและสารประกอบของมัน

สารประกอบโครเมียมเกือบทั้งหมดและสารละลายมีสีเข้ม การมีสารละลายไม่มีสีหรือตะกอนสีขาว มีความเป็นไปได้ที่จะสรุปได้ว่าไม่มีโครเมียม

1. ให้เราร้อนอย่างแรงในเปลวไฟของเตาบนถ้วยพอร์ซเลนในปริมาณโพแทสเซียมไดโครเมตที่จะพอดีกับปลายมีด เกลือจะไม่ปล่อยน้ำที่ตกผลึก แต่จะละลายที่อุณหภูมิประมาณ 400 0 C กลายเป็นของเหลวสีเข้ม ให้ความร้อนอีกสองสามนาทีด้วยไฟแรง หลังจากเย็นตัวลง จะเกิดตะกอนสีเขียวบนเศษชิ้นส่วน ละลายส่วนหนึ่งในน้ำ (กลายเป็นสีเหลือง) แล้วเหลืออีกส่วนหนึ่งไว้บนเศษ เกลือสลายตัวเมื่อถูกความร้อนทำให้เกิดโพแทสเซียมโครเมตสีเหลืองที่ละลายน้ำได้ K 2 CrO 4 และ Cr 2 O 3 สีเขียว
2. ละลายโพแทสเซียมไบโครเมตแบบผง 3 กรัมในน้ำ 50 มล. เพิ่มโพแทสเซียมคาร์บอเนตเล็กน้อยในส่วนหนึ่ง มันจะละลายเมื่อมีการปล่อย CO 2 และสีของสารละลายจะกลายเป็นสีเหลืองอ่อน โครเมตเกิดจากโพแทสเซียมไดโครเมต หากตอนนี้คุณเติมสารละลายกรดซัลฟิวริก 50% ลงไปบางส่วน สีแดง-เหลืองของไดโครเมตจะปรากฏขึ้นอีกครั้ง
3. เท 5 มล. ลงในหลอดทดลอง สารละลายโพแทสเซียมไบโครเมต ต้มกับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 3 มล. ภายใต้ความดัน ก๊าซคลอรีนพิษสีเหลืองเขียวถูกปล่อยออกมาจากสารละลาย เนื่องจากโครเมตจะออกซิไดซ์ HCl เป็น Cl 2 และ H 2 O ตัวโครเมตเองจะเปลี่ยนเป็นโครเมียมคลอไรด์ไตรวาเลนต์สีเขียว สามารถแยกออกได้โดยการระเหยสารละลาย จากนั้นนำไปผสมกับโซดาและดินประสิว แล้วเปลี่ยนเป็นโครเมต
4. เมื่อเติมสารละลายตะกั่วไนเตรต ตะกั่วโครเมตสีเหลืองจะตกตะกอน เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต จะเกิดการตกตะกอนของซิลเวอร์โครเมตสีน้ำตาลแดง
5. เติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ลงในสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมต และทำให้สารละลายเป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริก สารละลายจะได้สีน้ำเงินเข้มเนื่องจากการก่อตัวของโครเมียมเปอร์ออกไซด์ เมื่อเขย่าด้วยอีเทอร์ในปริมาณที่กำหนด เปอร์ออกไซด์จะเข้าไปในตัวทำละลายอินทรีย์และทำให้เป็นสีน้ำเงิน ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเฉพาะกับโครเมียมและมีความไวสูง สามารถใช้ตรวจจับโครเมียมในโลหะและโลหะผสมได้ ก่อนอื่นคุณต้องละลายโลหะก่อน เมื่อต้มเป็นเวลานานด้วยกรดซัลฟิวริก 30% (คุณสามารถเพิ่มกรดไฮโดรคลอริกได้) โครเมียมและเหล็กหลายชนิดจะละลายบางส่วน สารละลายที่ได้ประกอบด้วยโครเมียม (III) ซัลเฟต เพื่อให้สามารถทำปฏิกิริยาการตรวจจับได้ ขั้นแรกเราจะทำให้ปฏิกิริยาเป็นกลางด้วยโซดาไฟ ไฮดรอกไซด์โครเมียมสีเทาเขียว (III) จะตกตะกอน ซึ่งละลาย NaOH ส่วนเกินจนเกิดเป็นโซเดียมโครไมต์สีเขียว กรองสารละลายและเติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% เมื่อถูกความร้อน สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อโครไมต์ออกซิไดซ์เป็นโครเมต การทำให้เป็นกรดจะทำให้สารละลายปรากฏเป็นสีน้ำเงิน สารประกอบสีสามารถสกัดได้โดยการเขย่าด้วยอีเทอร์

ปฏิกิริยาการวิเคราะห์โครเมียมไอออน

1. เติมสารละลาย NaOH 2M ลงในสารละลายโครเมียมคลอไรด์ CrCl 3 3-4 หยด จนกระทั่งตะกอนเริ่มแรกละลาย สังเกตสีของโซเดียมโครไมต์ที่เกิดขึ้น อุ่นสารละลายที่ได้ในอ่างน้ำ เกิดอะไรขึ้น?
2. สำหรับสารละลาย CrCl 3 2-3 หยด ให้เติมสารละลาย NaOH 8 M ในปริมาตรเท่ากัน และสารละลาย 3% H 2 O 2 3-4 หยด ให้ความร้อนส่วนผสมของปฏิกิริยาในอ่างน้ำ เกิดอะไรขึ้น? ตะกอนใดที่จะเกิดขึ้นหากสารละลายสีที่ได้นั้นถูกทำให้เป็นกลาง CH 3 COOH จะถูกเติมลงไป จากนั้นจึงเติม Pb(NO 3) 2
3. เทสารละลายโครเมียมซัลเฟต Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 และ KMnO 4 4-5 หยดลงในหลอดทดลอง ให้ความร้อนส่วนผสมของปฏิกิริยาเป็นเวลาหลายนาทีในอ่างน้ำ สังเกตการเปลี่ยนแปลงสีของสารละลาย อะไรเป็นสาเหตุ?
4. สำหรับสารละลาย K 2 Cr 2 O 7 3-4 หยดที่ทำให้เป็นกรดด้วยกรดไนตริก ให้เติมสารละลาย H 2 O 2 2-3 หยดแล้วผสม สีฟ้าที่เกิดขึ้นของสารละลายเกิดจากการปรากฏของกรดเปอร์โครมิก H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

ให้ความสนใจกับการสลายตัวอย่างรวดเร็วของ H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
สีฟ้าสีเขียว

กรดเปอร์โครมิกมีความเสถียรมากกว่าในตัวทำละลายอินทรีย์

1. สำหรับสารละลาย K 2 Cr 2 O 7 3-4 หยดที่ทำให้เป็นกรดด้วยกรดไนตริก ให้เติมไอโซเอมิลแอลกอฮอล์ 5 หยด สารละลาย H 2 O 2 2-3 หยด แล้วเขย่าส่วนผสมของปฏิกิริยา ชั้นตัวทำละลายอินทรีย์ที่ลอยขึ้นไปด้านบนจะมีสีฟ้าสดใส สีจะจางลงช้ามาก เปรียบเทียบความเสถียรของ H 2 CrO 6 ในเฟสอินทรีย์และในน้ำ
2. เมื่อ CrO 4 2- ทำปฏิกิริยากับไอออน Ba 2+ การตกตะกอนสีเหลืองของแบเรียมโครเมต BaCrO 4 จะตกตะกอน
3. ซิลเวอร์ไนเตรตก่อตัวเป็นตะกอนซิลเวอร์โครเมตสีแดงอิฐที่มี CrO 4 2 ไอออน
4. ใช้หลอดทดลองสามหลอด ใส่สารละลาย K 2 Cr 2 O 7 5-6 หยดลงในหยดหนึ่ง โดยหยดสารละลาย K 2 CrO 4 ในปริมาณเท่ากันลงในหยดที่สอง และหยดสารละลายทั้งสอง 3 หยดลงในหยดที่สาม จากนั้นเติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์สามหยดลงในแต่ละหลอดทดลอง อธิบายผลลัพธ์ของคุณ ทำให้สารละลายเป็นกรดในหลอดทดลองหลอดที่สอง เกิดอะไรขึ้น? ทำไม

การทดลองแสนสนุกด้วยสารประกอบโครเมียม

1. ส่วนผสมของ CuSO 4 และ K 2 Cr 2 O 7 เปลี่ยนเป็นสีเขียวเมื่อเติมอัลคาไล และเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อมีกรด ด้วยการให้ความร้อนกลีเซอรอล 2 มก. ด้วย (NH 4) 2 Cr 2 O 7 เล็กน้อยแล้วเติมแอลกอฮอล์หลังจากการกรองจะได้สารละลายสีเขียวสดใสซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อเติมกรดและเปลี่ยนเป็นสีเขียวในสภาวะที่เป็นกลางหรือเป็นด่าง สิ่งแวดล้อม.
2. วาง "ส่วนผสมทับทิม" ไว้ตรงกลางกระป๋องที่มีเทอร์ไมต์ - บดอย่างระมัดระวังและวางในอลูมิเนียมฟอยล์ Al 2 O 3 (4.75 กรัม) โดยเติม Cr 2 O 3 (0.25 กรัม) เพื่อป้องกันไม่ให้ขวดเย็นลงอีกต่อไปจำเป็นต้องฝังไว้ใต้ขอบด้านบนด้วยทรายและหลังจากที่เทอร์ไมต์ถูกจุดไฟและปฏิกิริยาเริ่มต้นขึ้น ให้คลุมด้วยแผ่นเหล็กแล้วปิดด้วยทราย ขุดขวดออกในหนึ่งวัน ผลที่ได้คือผงทับทิมสีแดง
3. โพแทสเซียมไดโครเมต 10 กรัมบดด้วยโซเดียมหรือโพแทสเซียมไนเตรต 5 กรัมและน้ำตาล 10 กรัม ส่วนผสมจะชุบและผสมกับคอลโลเดียน หากผงถูกบีบอัดในหลอดแก้วแล้วดันแท่งออกมาแล้วจุดไฟในตอนท้าย "งู" จะเริ่มคลานออกมาเป็นสีดำตัวแรกและหลังจากเย็นลง - สีเขียว แท่งไม้ที่มีเส้นผ่านศูนย์กลาง 4 มม. เผาไหม้ด้วยความเร็วประมาณ 2 มม. ต่อวินาทีและยืดออกไป 10 ครั้ง
4. หากคุณผสมสารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตและโพแทสเซียมไดโครเมตและเติมสารละลายแอมโมเนียเล็กน้อยจะเกิดการตกตะกอนสีน้ำตาลอสัณฐานที่มีองค์ประกอบ4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O ซึ่งละลายในกรดไฮโดรคลอริกเพื่อสร้างสารละลายสีเหลืองและในปริมาณที่มากเกินไป แอมโมเนียจะได้สารละลายสีเขียว หากคุณเติมแอลกอฮอล์ลงในสารละลายนี้ต่อไป จะเกิดการตกตะกอนสีเขียว ซึ่งหลังจากการกรองจะกลายเป็นสีน้ำเงิน และหลังจากการอบแห้งจะเป็นสีน้ำเงินม่วงพร้อมประกายสีแดง ซึ่งมองเห็นได้ชัดเจนในที่มีแสงจ้า
5. โครเมียมออกไซด์ที่เหลืออยู่หลังจากการทดลอง "ภูเขาไฟ" หรือ "งูของฟาโรห์" สามารถสร้างขึ้นใหม่ได้ ในการทำเช่นนี้คุณต้องหลอม Cr 2 O 3 8 กรัมและ Na 2 CO 3 2 กรัมและ KNO 3 2.5 กรัมและบำบัดโลหะผสมที่ระบายความร้อนด้วยน้ำเดือด ผลลัพธ์ที่ได้คือโครเมตที่ละลายน้ำได้ ซึ่งสามารถแปลงเป็นสารประกอบ Cr(II) และ Cr(VI) อื่นๆ ได้ รวมถึงแอมโมเนียมไดโครเมตดั้งเดิมด้วย

ตัวอย่างของการเปลี่ยนผ่านรีดอกซ์ที่เกี่ยวข้องกับโครเมียมและสารประกอบของมัน

1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-

ก) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
ค) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
ง) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = นา 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-

ก) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
ค) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
ง) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr2+

ก) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
ข) CrO + H 2 O = Cr(OH) 2
ค) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
ง) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
จ) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
จ) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

องค์ประกอบโครเมียมในฐานะศิลปิน

นักเคมีมักหันไปหาปัญหาในการสร้างเม็ดสีเทียมสำหรับการทาสี ในศตวรรษที่ 18-19 มีการพัฒนาเทคโนโลยีในการผลิตวัสดุพ่นสีจำนวนมาก Louis Nicolas Vauquelin ในปี 1797 ผู้ค้นพบองค์ประกอบโครเมียมที่ไม่รู้จักก่อนหน้านี้ในแร่แดงไซบีเรีย ได้เตรียมสีใหม่ที่มีความเสถียรอย่างน่าทึ่ง - สีเขียวโครเมียม โครโมฟอร์ของมันคือไฮดรัสโครเมียม (III) ออกไซด์ เริ่มผลิตภายใต้ชื่อ “สีเขียวมรกต” ในปี พ.ศ. 2380 ต่อมา L. Vauquelin ได้เสนอสีใหม่หลายสี ได้แก่ แบไรท์ สังกะสี และสีเหลืองโครเมียม เมื่อเวลาผ่านไป พวกมันถูกแทนที่ด้วยเม็ดสีที่มีแคดเมียมสีเหลืองและสีส้มที่คงอยู่มากขึ้น

โครเมียมสีเขียวเป็นสีที่ทนทานและทนแสงมากที่สุดซึ่งไม่ไวต่อก๊าซในชั้นบรรยากาศ ดินสีเขียวโครเมียมในน้ำมันมีพลังการปกคลุมที่ดีเยี่ยมและสามารถแห้งได้อย่างรวดเร็ว ซึ่งเป็นสาเหตุว่าทำไมจึงถูกนำมาใช้ตั้งแต่ศตวรรษที่ 19 มันถูกใช้กันอย่างแพร่หลายในการวาดภาพ มันมีความสำคัญอย่างยิ่งในการวาดภาพเครื่องเคลือบดินเผา ความจริงก็คือผลิตภัณฑ์เครื่องลายครามสามารถตกแต่งได้ด้วยการทาสีทั้งแบบเคลือบด้านล่างและเคลือบทับ ในกรณีแรก สีจะถูกทาลงบนพื้นผิวของผลิตภัณฑ์ที่ถูกเผาเพียงเล็กน้อยเท่านั้น ซึ่งจะถูกเคลือบด้วยชั้นเคลือบ ตามด้วยการเผาที่อุณหภูมิสูงหลัก: เพื่อเผามวลพอร์ซเลนและละลายเคลือบผลิตภัณฑ์จะถูกให้ความร้อนที่ 1350 - 1450 0 C อุณหภูมิสูงปราศจาก การเปลี่ยนแปลงทางเคมีมีสีเพียงไม่กี่สีที่สามารถทนต่อได้และในสมัยก่อนมีเพียงสองสีเท่านั้นคือโคบอลต์และโครเมียม โคบอลต์ออกไซด์สีดำที่ใช้กับพื้นผิวของผลิตภัณฑ์พอร์ซเลนจะหลอมรวมกับสารเคลือบระหว่างการเผา ซึ่งมีปฏิกิริยาทางเคมีกับมัน ผลลัพธ์ที่ได้คือโคบอลต์ซิลิเกตสีฟ้าสดใส ทุกคนรู้จักเครื่องใช้บนโต๊ะอาหารพอร์ซเลนสีน้ำเงินที่ตกแต่งโคบอลต์นี้เป็นอย่างดี โครเมียม (III) ออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยาทางเคมีกับส่วนประกอบของสารเคลือบ และเพียงวางอยู่ระหว่างเศษพอร์ซเลนและเคลือบใสเป็นชั้น "ตาบอด"

นอกจากโครเมียมกรีนแล้ว ศิลปินยังใช้สีที่ได้จากโวลคอนสคอยต์อีกด้วย แร่ธาตุนี้จากกลุ่มมอนต์มอริลโลไนต์ (แร่ดินเหนียวของคลาสย่อยของซิลิเกตเชิงซ้อน Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 ถูกค้นพบในปี 1830 โดยนักแร่วิทยาชาวรัสเซีย Kemmerer และตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่ M.N. Volkonskaya ลูกสาวของวีรบุรุษแห่ง Battle of Borodino นายพล N. .N. Raevsky ภรรยาของ Decembrist S.G. Volkonsky เป็นดินเหนียวที่มีโครเมียมออกไซด์มากถึง 24% เช่นเดียวกับออกไซด์ของอลูมิเนียมและเหล็ก (III) สีที่หลากหลาย - ตั้งแต่สีของฤดูหนาวที่เข้มขึ้นไปจนถึงสีเขียวสดใสของกบในบึง

Pablo Picasso หันไปหานักธรณีวิทยาในประเทศของเราเพื่อขอศึกษาเขตสงวน Volkonskoite ซึ่งผลิตสีที่มีโทนสีสดเป็นเอกลักษณ์ ปัจจุบันได้มีการพัฒนาวิธีการผลิต volkonskoite เทียมแล้ว เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าตาม การวิจัยสมัยใหม่จิตรกรไอคอนชาวรัสเซียใช้สีจากวัสดุนี้ย้อนกลับไปในยุคกลาง นานก่อนที่จะมีการค้นพบ "อย่างเป็นทางการ" สีเขียวของกินเนียร์ (สร้างขึ้นในปี พ.ศ. 2380) ซึ่งมีโครโมฟอร์มเป็นโครเมียมออกไซด์ไฮเดรต Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O ซึ่งส่วนหนึ่งของน้ำถูกพันธะทางเคมีและบางส่วนถูกดูดซับ ก็เป็นที่นิยมในหมู่ศิลปินเช่นกัน เม็ดสีนี้ทำให้สีมีสีมรกต

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

โครเมียมออกไซด์(ครั้งที่สอง) และโครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์เป็นธาตุพื้นฐานในธรรมชาติ

Cr(OH)+2HCl→CrCl+2H O

สารประกอบโครเมียม(II) เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง เปลี่ยนเป็นสารประกอบโครเมียม (III) ภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในบรรยากาศ

2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H

4Cr(OH)+O+ 2H2O→4Cr(OH)

โครเมียมออกไซด์(III) CrO เป็นผงสีเขียวที่ไม่ละลายน้ำ สามารถรับได้โดยการเผาโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไดโครเมต:

2Cr(OH)-→CrO+ 3H O

4KCrO- → 2CrO + 4KCrO + 3O

(NH)CrO-→ CrO+ N+ H2O

เป็นการยากที่จะโต้ตอบกับสารละลายเข้มข้นของกรดและด่าง:

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ Cr(OH) 3 ได้มาจากการกระทำของด่างกับสารละลายของเกลือโครเมียม (III):

CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์เป็นตะกอนสีเทาสีเขียวเมื่อได้รับสารอัลคาไลจะต้องขาด ไฮดรอกไซด์โครเมียม (III) ที่ได้รับในลักษณะนี้ตรงกันข้ามกับออกไซด์ที่เกี่ยวข้องจะทำปฏิกิริยากับกรดและด่างได้ง่ายเช่น มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก:

Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (เฮกซะไฮดรอกโซโครไมต์ K)

เมื่อ Cr(OH) 3 ถูกหลอมรวมกับอัลคาลิส จะได้เมตาโครไมต์และออร์โธโครไมต์:

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (เมทาโครไมต์ K)+ 2H 2 โอ

Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ออโทโครไมต์ K)+ 3H 2 โอ

สารประกอบโครเมียม(วี).

โครเมียมออกไซด์ (วี) - CrO 3 – สารผลึกสีแดงเข้ม ละลายได้สูงในน้ำ – ออกไซด์ที่เป็นกรดโดยทั่วไป ออกไซด์นี้สอดคล้องกับกรดสองตัว:

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (กรดโครมิก – เกิดขึ้นเมื่อมีน้ำส่วนเกิน)

CrO 3 + H 2 O =H 2 Cr 2 O 7 (กรดไดโครมิก - เกิดขึ้นที่โครเมียมออกไซด์ที่มีความเข้มข้นสูง (3))

โครเมียมออกไซด์ (6) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงมากดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์อย่างมีพลัง:

ค 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

ออกซิไดซ์ไอโอดีน, ซัลเฟอร์, ฟอสฟอรัส, ถ่านหินด้วย:

3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

เมื่อถูกความร้อนถึง 250 0 C โครเมียมออกไซด์ (6) จะสลายตัว:

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

โครเมียมออกไซด์ (6) สามารถรับได้จากการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นบนโครเมตแข็งและไดโครเมต:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

กรดโครมิกและไดโครมิก

กรดโครมิกและกรดไดโครมิกมีอยู่เฉพาะในสารละลายในน้ำและก่อตัวเป็นเกลือ โครเมต และไดโครเมตที่เสถียรตามลำดับ โครเมตและสารละลายมีสีเหลือง ไดโครเมตเป็นสีส้ม

โครเมต - CrO 4 2- ไอออน และไดโครเมต - Cr2O 7 2- ไอออนแปลงร่างกันได้อย่างง่ายดายเมื่อสภาพแวดล้อมของสารละลายเปลี่ยนแปลง

ในสารละลายที่เป็นกรด โครเมตจะเปลี่ยนเป็นไดโครเมต:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ไดโครเมตจะกลายเป็นโครเมต:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

เมื่อเจือจางกรดไดโครมิกจะกลายเป็นกรดโครมิก:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

การขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารประกอบโครเมียมกับระดับของออกซิเดชัน

สถานะออกซิเดชัน
ลักษณะของออกไซด์	ขั้นพื้นฐาน	แอมโฟเทอริก	กรด
ไฮดรอกไซด์		Cr(OH) 3 – เอช 3 CrO 3
ธรรมชาติของไฮดรอกไซด์	ขั้นพื้นฐาน	แอมโฟเทอริก	กรด
→ คุณสมบัติพื้นฐานอ่อนลงและเสริมคุณสมบัติที่เป็นกรด→

คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบโครเมียม

ปฏิกิริยาในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด สารประกอบ Cr +6 จะกลายเป็นสารประกอบ Cr +3 ภายใต้การกระทำของตัวรีดิวซ์: H 2 S, SO 2, FeSO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

ส -2 – 2e → ส 0

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

ปฏิกิริยาในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างสารประกอบโครเมียม Cr +3 เปลี่ยนเป็นสารประกอบ Cr +6 ภายใต้การกระทำของตัวออกซิไดซ์: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O

Cr +3 - 3e → Cr +6



แบ่งปันบทความนี้กับเพื่อนของคุณ:
บทความที่เกี่ยวข้อง
• 

  เมืองสตาลินกราด: ตอนนี้เรียกว่าอะไรและเคยมีชื่ออะไรมาก่อน?
• 

  แรงอัดแรงโน้มถ่วง แรงอัดแรงโน้มถ่วงของดาวฤกษ์
• 

  โครงการสร้างสรรค์ “คอลเลกชันปริศนาอักษรไขว้เกี่ยวกับประวัติศาสตร์ของอวกาศและการสร้างเครื่องบิน ปริศนาอักษรไขว้เกี่ยวกับนักบินอวกาศและการบินของพวกเขา