การนำเสนอบทเรียน "ก๊าซในอุดมคติในทฤษฎีจลน์ศาสตร์โมเลกุล (MKT) ค่าเฉลี่ยของความเร็วยกกำลังสองของโมเลกุล"
-
สไลด์ 14
พลังงานจลน์เฉลี่ย การเคลื่อนไหวไปข้างหน้าโมเลกุล
สไลด์ 15
ความสัมพันธ์ระหว่างความดันและความหนาแน่นของก๊าซ ความหนาแน่นของก๊าซ ความเข้มข้นของโมเลกุล มวลโมเลกุล
สไลด์ 1
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: 1. มีความคิดเกี่ยวกับก๊าซในอุดมคติเป็นแบบจำลองทางกายภาพ 2. ทำความเข้าใจและแสดงรายการว่าค่าความดันก๊าซบนผนังของถังขึ้นอยู่กับค่าใด 3. เขียนสมการ MKT พื้นฐาน 4. ระบุว่าการเปลี่ยนแปลงของปริมาณที่รวมอยู่ในสมการ MKT พื้นฐานส่งผลต่อการเปลี่ยนแปลงแรงดันแก๊สอย่างไร
สไลด์ 2
จับคู่:
1. โมเลกุลเคลื่อนที่ด้วยความเร็วมหาศาล 2. ร่างกายคงรูปร่างและปริมาตรไว้ 3. อะตอมสั่นสะเทือนรอบตำแหน่งสมดุล 4.ระยะห่างระหว่างโมเลกุลเกินขนาดของโมเลกุล 5. โมเลกุลสั่นสะเทือนและกระโดดไปยังที่ใหม่เป็นระยะ 6. ร่างกายคงรูปร่างไว้แต่ไม่รักษาปริมาตร ก. ของแข็ง ข. ของเหลว บี แก๊ส. คำตอบ: 1-B 2-A 3-A 4-B 5-B 6-B
สไลด์ 3
IDEAL GAS เป็นที่ทราบกันว่าอนุภาคในก๊าซต่างจากของเหลวและ ของแข็งมีตำแหน่งสัมพันธ์กันในระยะทางที่เกินขนาดของตัวเองอย่างมีนัยสำคัญ ในกรณีนี้ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลนั้นไม่มีนัยสำคัญและ พลังงานจลน์โมเลกุลมีค่ามากกว่าพลังงานของปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลมาก เพื่อหาความรู้ให้มากที่สุด คุณสมบัติทั่วไปมีอยู่ในก๊าซทุกชนิดให้ใช้แบบจำลองก๊าซจริงอย่างง่าย - ก๊าซในอุดมคติ
สไลด์ 4
ก๊าซในอุดมคติ(แบบจำลอง) 1. การรวมตัวกันของโมเลกุลจำนวนมากที่มีมวล m0 โดยละเลยขนาดของโมเลกุล (โมเลกุลถือเป็นจุดวัสดุ) 2. โมเลกุลอยู่ห่างจากกันมากและเคลื่อนที่อย่างโกลาหล 3. โมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ตามกฎของการชนแบบยืดหยุ่น โดยละเลยแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล 4. ความเร็วของโมเลกุลแตกต่างกันไป แต่ที่อุณหภูมิหนึ่ง ความเร็วเฉลี่ยของโมเลกุลจะยังคงที่ ก๊าซจริง 1. โมเลกุลของก๊าซจริงไม่ได้ก่อตัวเป็นจุด แต่เส้นผ่านศูนย์กลางของโมเลกุลนั้นเล็กกว่าระยะห่างระหว่างโมเลกุลเพียงสิบเท่าเท่านั้น 2. โมเลกุลไม่มีปฏิกิริยากันตามกฎของการชนแบบยืดหยุ่น
สไลด์ 5
สไลด์ 6
การพึ่งพาแรงดันแก๊สในอุดมคติกับ:
มวลของโมเลกุล ความเข้มข้นของโมเลกุล ความเร็วโมเลกุล
สไลด์ 7
สไลด์ 8
สไลด์ 9
สไลด์ 10
สไลด์ 11
สมการ MCT พื้นฐานสำหรับก๊าซในอุดมคติ ความดันแก๊ส [Pa] มวลโมเลกุล [kg] ความเข้มข้นของโมเลกุล ความเร็วโมเลกุล [m/s]
สไลด์ 12
แรงดันแก๊สบนผนังถังจะเปลี่ยนไปอย่างไรหาก:
มวลของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้น 3 เท่า ความเข้มข้นของโมเลกุลจะลดลง 4 เท่า ความเร็วการเคลื่อนที่ของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้น 2 เท่า ปริมาตรจะเพิ่มขึ้น 5 เท่า มวลของโมเลกุลจะลดลง 4 เท่า และความเข้มข้น จะเพิ่มขึ้น 2 เท่า มวลของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้น 2 เท่า และความเร็วการเคลื่อนที่ของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้น 3 เท่า ความเข้มข้นของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้น 3 เท่า ความเร็วในการเคลื่อนที่ของโมเลกุลจะลดลง 3 เท่า
สไลด์ 13
ความสัมพันธ์ระหว่างความดันกับพลังงานจลน์เฉลี่ย
“อุณหภูมิและความชื้นของอากาศ” - พลังงานระหว่างการควบแน่นของของเหลว... ความดันและความหนาแน่นของไอน้ำอิ่มตัวที่อุณหภูมิต่างๆ การระเหยเกิดขึ้น... 6. ในอากาศในบรรยากาศจะมีไอน้ำจำนวนหนึ่งอยู่เสมอ 8. การระเหย - ... กำหนดความชื้นสัมพัทธ์ของอากาศตามจุดน้ำค้าง 9. ไอน้ำอิ่มตัว …
“โมเลกุลของก๊าซ” - V. Gases คำตอบ: ความสัมพันธ์ระหว่างความดันและความหนาแน่นของก๊าซ 2. ทำความเข้าใจและแสดงรายการว่าค่าความดันก๊าซบนผนังของถังขึ้นอยู่กับค่าใด 3. เขียนสมการ MKT พื้นฐาน ก๊าซในอุดมคติใน MKT 1. มีแนวคิดเรื่องก๊าซในอุดมคติไว้เป็นแบบจำลองทางกายภาพ มวลของโมเลกุล ความเข้มข้นของโมเลกุล ความเร็วโมเลกุล
“ ประสบการณ์อันเข้มงวด” - ภารกิจที่ 2 ออตโต สเติร์น (1888-1969) นักฟิสิกส์ เกิดที่ประเทศเยอรมนี ตั้งแต่ปี 1933 ในสหรัฐอเมริกา ภารกิจที่ 1 PERRIN Jean Baptiste (1870-1942) นักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 กระบอกสูบเริ่มหมุนอย่างคงที่ ความเร็วเชิงมุม- ประวัติความเป็นมาของฟิสิกส์ในคำถามและปัญหา ชั้นเรียนฟิสิกส์เสริม อธิบายนิวเคลียสของเซลล์พืชและโครงสร้างของออวุล
“ความชื้นในอากาศ” - ใช้เครื่องมืออะไรในการวัดความชื้นในอากาศ? สถาบันการศึกษาเทศบาล "โรงเรียนมัธยม Kemlyanskaya" ของเขตเทศบาล Ichalkovsky ของสาธารณรัฐมอร์โดเวีย การระเหยมีบทบาทอย่างไรในชีวิตมนุษย์? ความชื้นสัมบูรณ์ ความชื้นในอากาศสัมบูรณ์เรียกว่าอะไร? วัตถุประสงค์ของบทเรียน: การควบรวมกิจการ เหตุใดบานหน้าต่างจึงมีเหงื่อออกในฤดูหนาวหากในห้องมีคนจำนวนมาก?
“บทเรียนเรื่องความชื้นในอากาศ” - การอ่านค่าไฮโกรมิเตอร์ถูกต้องหรือไม่ ตาราง "ความชื้นในอากาศ" 1.แรงจูงใจ กิจกรรมการเรียนรู้(1718, เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก พัฒนาทักษะ: 3. ความชื้นสัมพัทธ์ในตอนเย็นที่ 16? C คือ 55% เปรียบเทียบ วิเคราะห์ สรุปผล ทำงานกับเครื่องมือ โต๊ะ เครื่องคิดเลข ใช้เทอร์โมมิเตอร์วัดจุดน้ำค้างและ แล้วกำหนดความชื้นสัมพัทธ์ในอากาศ
"อากาศ" - ความหมายของอากาศ ใน "เสื้อเชิ้ต" ดาวเคราะห์ของเราไม่ร้อนเกินไปจากดวงอาทิตย์ สิ่งมีชีวิตทุกชนิดบนโลกหายใจอากาศ คุณสมบัติของอากาศ การสร้างทักษะในการนำเสนอข้อมูลที่ได้รับในรูปแบบกราฟิก จากนั้นเขาก็สูบลมออกจากบอลลูน อุดรูแล้ววางกลับบนตาชั่ง และคุณสามารถ "โผล่ออกมา" จากมหาสมุทรอากาศได้บนยานอวกาศเท่านั้น
มีการนำเสนอทั้งหมด 19 เรื่อง
กฎหมายก๊าซอุดมคติของแก๊สอุดมคติ
ก๊าซอุดมคติ
เป็นแบบจำลองทางทฤษฎีของก๊าซที่ไม่คำนึงถึงขนาดของโมเลกุล (ถือเป็นจุดวัสดุ) และปฏิสัมพันธ์ระหว่างกัน (ยกเว้นในกรณีที่เกิดการชนกันโดยตรง) ก๊าซจริงได้รับการอธิบายอย่างดีจากแบบจำลองก๊าซในอุดมคติ เมื่อพลังงานจลน์เฉลี่ยของอนุภาคมีค่ามากกว่าพลังงานศักย์จากปฏิกิริยาระหว่างกัน สิ่งนี้เกิดขึ้นเมื่อก๊าซได้รับความร้อนเพียงพอและทำให้บริสุทธิ์ (ฮีเลียม นีออนภายใต้สภาวะปกติ)
กฎหมายบอยล์-มาริออตต์
– ที่อุณหภูมิคงที่ ผลคูณของปริมาตรของมวลก๊าซที่กำหนดและความดันของก๊าซจะเป็นค่าคงที่ ในฟิสิกส์สมัยใหม่ กฎบอยล์-มาริโอตถือเป็นผลที่ตามมาประการหนึ่งของสมการสถานะของก๊าซในอุดมคติ (สมการเมนเดเลเยฟ-ชาลาเปรอง) จากกฎบอยล์-แมริออท พบว่าที่อุณหภูมิคงที่ของก๊าซ ความดันของก๊าซจะแปรผกผันกับปริมาตร
กระบวนการไอโซเทอร์มอล
หากอุณหภูมิของก๊าซคงที่แล้ว กฎหมายบอยล์-มาริออต : พีวี= ค่าคงที่
กฎหมายของเกย์-ลุสซัก
– ที่ความดันและมวลของก๊าซคงที่ อัตราส่วนของปริมาตรของก๊าซต่ออุณหภูมิสัมบูรณ์จะเป็นค่าคงที่ ในฟิสิกส์ยุคใหม่ กฎของเกย์-ลุสซักถือเป็นผลที่ตามมาประการหนึ่งของสมการสถานะของก๊าซในอุดมคติ (สมการเมนเดเลเยฟ-ชาเปรอง)
กระบวนการอะเดียแบติก (กระบวนการอะเดียแบติก)
เป็นแบบจำลองของกระบวนการทางอุณหพลศาสตร์ที่เกิดขึ้นในระบบที่ไม่มีการแลกเปลี่ยนความร้อนด้วย สิ่งแวดล้อม- เส้นบนแผนภาพสถานะทางอุณหพลศาสตร์ของระบบที่แสดงถึงกระบวนการอะเดียแบติกที่สมดุล (ย้อนกลับได้) เรียกว่า อะเดียแบติก
บทบัญญัติ ทฤษฎีจลน์ศาสตร์: 1. ก๊าซประกอบด้วยอนุภาคของแข็งขนาดเล็กที่มีการเคลื่อนที่คงที่ รวดเร็ว และสุ่ม 2. อนุภาคเคลื่อนที่เป็นเส้นตรง การเคลื่อนที่ของพวกมันจะได้รับผลกระทบจากการชนกับอนุภาคอื่นหรือกับผนังของภาชนะที่บรรจุก๊าซเท่านั้น แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลสามารถละเลยได้ 3.การชนทั้งหมดมีความยืดหยุ่นอย่างแน่นอน 4. เวลาที่อนุภาคสัมผัสกันมีขนาดเล็กมากและสามารถละเลยได้ 5. ปริมาตรของโมเลกุลมีขนาดเล็กมากเมื่อเทียบกับพื้นที่ที่พวกมันเคลื่อนที่ 6. พลังงานจลน์ของโมเลกุลมีค่ามากกว่าพลังงานศักย์ของการโต้ตอบมาก 7. ก๊าซสามารถขยายตัวได้อย่างไม่มีกำหนดและครอบครองปริมาตรทั้งหมดที่ให้ไว้ 8. ส่วนผสมของก๊าซทำให้เกิดแรงดันบนผนังของภาชนะเท่ากับผลรวมของความดันของก๊าซแต่ละชนิด (กฎของดัลตัน): ความดันในส่วนผสมของก๊าซที่ไม่ทำปฏิกิริยาทางเคมีเท่ากับผลรวมของก๊าซบางส่วน แรงกดดัน p = p 1 + p 2 + p 3 + ... 9. ยุติธรรม กฎหมายก๊าซ(บอยล์ - มาริออตต์, ชาร์ลส์)
ก๊าซในอุดมคติเป็นแบบจำลองทางทฤษฎีของก๊าซโดยละเลยขนาดและปฏิกิริยาของอนุภาคก๊าซ และพิจารณาเฉพาะการชนแบบยืดหยุ่นเท่านั้น ขนาดของโมเลกุลมีขนาดเล็กเมื่อเทียบกับระยะห่างระหว่างกัน แรงปฏิสัมพันธ์จะปรากฏเฉพาะในขณะที่เกิดการชนกันเท่านั้น โมเลกุลมีการกระจายเท่าๆ กันทั่วทั้งปริมาตร โมเลกุลของก๊าซเคลื่อนที่อย่างโกลาหล กล่าวคือ โมเลกุลจำนวนเท่ากันเคลื่อนที่ไปในทิศทางใดก็ได้ ความเร็วของโมเลกุลสามารถรับค่าใดก็ได้ การชนนั้นยืดหยุ่นได้อย่างแน่นอน จำนวนโมเลกุลมีขนาดใหญ่มาก สำหรับโมเลกุลเดี่ยว กฎของนิวตันยังใช้ได้
ค่าเฉลี่ยของกำลังสองของความเร็วของโมเลกุล ในก๊าซต่างๆ โมเลกุลจะมีความเร็วสเกลาร์ต่างกัน แต่พลังงานจลน์เฉลี่ยยังคงที่ เอกของโมเลกุลขึ้นอยู่กับกำลังสองของความเร็ว ดังนั้น.... ให้ วี 1, วี 2, วี 3……. V N - โมดูลความเร็วโมเลกุล
กลับไปข้างหน้า
ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของงานนำเสนอ หากสนใจงานนี้กรุณาดาวน์โหลดฉบับเต็ม
ความยากระดับที่ 1
ประเภทบทเรียน: รวม
เวลาเรียนทั้งหมด: 1 ชั่วโมง 10 นาที
ช่วงเวลาขององค์กร (หมายเลข หัวข้อ ปัญหาขององค์กร)(t = 2–3 นาที)
(สไลด์ 1)
UE 0. การตั้งเป้าหมาย:
วัตถุประสงค์การสอนของโมดูล:
(สไลด์ 2)
- ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับทฤษฎีก๊าซที่ทำให้บริสุทธิ์อย่างเพียงพอ
- พิสูจน์ว่าความเร็วเฉลี่ยของโมเลกุลขึ้นอยู่กับการเคลื่อนที่ของอนุภาคทั้งหมด
UE 1. การอัพเดตความรู้
เป้าหมายการสอนส่วนตัว:
- อัปเดต ความรู้พื้นฐานในหัวข้อโมดูล M1–M4
- การกำหนดระดับการเรียนรู้ของนักเรียน สื่อการศึกษาเพื่อเติมเต็มช่องว่างต่อไป
ภารกิจที่ 1
สำหรับนักเรียนประเภท D: กรอกตารางที่ระบุชื่อ (สัญลักษณ์) ของปริมาณทางกายภาพและหน่วยการวัด
การประเมินผล: 1 คะแนน
สำหรับนักเรียน ฉัน - พิมพ์: คิดผ่านการเชื่อมโยงเชิงตรรกะระหว่างสูตร (สาขา)
สร้าง “ต้นไม้ทางกายภาพ” ด้วยตัวคุณเอง
คะแนนผลลัพธ์: 1 คะแนน
ภารกิจที่ 2
(สไลด์ 3)
อัลกอริทึมทั่วไปสำหรับการแก้ปัญหาทั่วไป:
สำหรับนักเรียน ฉัน – พิมพ์:
ภารกิจที่ 1
1. กำหนดจำนวนอะตอมในทองแดง 1 m 3 ความหนาแน่นของทองแดงคือ 9000 กิโลกรัมต่อลูกบาศก์เมตร
2. ใช้อัลกอริธึมทั่วไปในการแก้ปัญหาประเภทนี้ นำไปใช้กับการแก้ปัญหานี้ โดยอธิบายการดำเนินการทีละขั้นตอนที่คุณดำเนินการ
คะแนนผลลัพธ์: 1 คะแนน
สำหรับนักเรียนประเภท D:
ภารกิจที่ 1
- มวลของแถบเงินที่ได้รับระหว่างการหมุนของกระบอกสูบระหว่างการทดลองทางกายภาพเท่ากับ 0.2 กรัม ค้นหาจำนวนอะตอมของเงินที่บรรจุอยู่ในนั้น
- เขียนการดำเนินการทีละขั้นตอนที่คุณทำเพื่อแก้ไขปัญหา
คะแนนผลลัพธ์: 1 คะแนน
เปรียบเทียบขั้นตอนที่คุณเน้นไว้กับการกระทำของอัลกอริทึมทั่วไปสำหรับการแก้ปัญหาประเภทนี้
ขั้นตอนที่ 3 ขั้นพื้นฐาน การนำเสนอสื่อการศึกษา(t = 30–35 นาที)
UE 2. แบบจำลองทางกายภาพของก๊าซ – ก๊าซในอุดมคติ
เป้าหมายการสอนส่วนตัว:
- (สไลด์ 4)
- กำหนดแนวคิด "ก๊าซในอุดมคติ"
คำอธิบายของครูการก่อตัวของโลกทัศน์ทางวิทยาศาสตร์
(ไอที, IE, ID, DT, DE, DD) ตอนที่ 1 เมื่อศึกษาปรากฏการณ์ในธรรมชาติและการปฏิบัติทางเทคนิค เป็นไปไม่ได้ที่จะคำนึงถึงปัจจัยทั้งหมดที่มีอิทธิพลต่อปรากฏการณ์นั้น ๆ อย่างไรก็ตามจากประสบการณ์ เป็นไปได้ที่จะกำหนดสิ่งที่สำคัญที่สุดไว้เสมอ จากนั้นปัจจัยอื่น ๆ ทั้งหมดที่ไม่มีอิทธิพลชี้ขาดก็สามารถถูกละเลยได้ บนพื้นฐานนี้มันถูกสร้างขึ้นอุดมคติ (ประยุกต์
) ความคิดของปรากฏการณ์ดังกล่าว แบบจำลองที่สร้างขึ้นบนพื้นฐานนี้จะช่วยศึกษากระบวนการที่เกิดขึ้นจริงและทำนายทิศทางในกรณีต่างๆ ลองพิจารณาหนึ่งในแนวคิดในอุดมคติเหล่านี้
(สไลด์ 5)เอฟ.โอ.
– บอกคุณสมบัติของก๊าซ
– อธิบายคุณสมบัติเหล่านี้ตาม MCT
– ความดันแสดงอย่างไร? หน่วยเอสไอ?
คุณสมบัติทางกายภาพของก๊าซถูกกำหนดโดยการเคลื่อนที่ที่วุ่นวายของโมเลกุลของมัน และปฏิกิริยาของโมเลกุลไม่มีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่อคุณสมบัติของมัน และปฏิกิริยามีลักษณะของการชนกัน แรงดึงดูดของโมเลกุลสามารถละเลยได้ โดยส่วนใหญ่แล้วโมเลกุลของก๊าซจะเคลื่อนที่เป็นอนุภาคอิสระ
(สไลด์ 6)
- สิ่งนี้ช่วยให้เราสามารถแนะนำแนวคิดของก๊าซในอุดมคติได้ โดยที่:
- ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลไม่ได้ถูกนำมาพิจารณาเลย
- โมเลกุลถือว่าเป็นอิสระ
ภารกิจที่ 1
การ์ดที่มีงานสำหรับนักเรียนแต่ละคนประเภท I, D .
นักเรียนประเภทที่ 1:
- หลังจากศึกษามาตรา 63 หน้า 153 อย่างละเอียดแล้ว ให้ค้นหาคำจำกัดความของก๊าซในอุดมคติในข้อความ จดจำมัน. (1 คะแนน)
- ลองตอบคำถาม: “เหตุใดพลังงานจลน์ของก๊าซที่ปล่อยออกมาจึงมากกว่าพลังงานปฏิสัมพันธ์ที่อาจเกิดขึ้นมาก” (1 คะแนน)
นักเรียนประเภท D:
- ค้นหาคำจำกัดความของก๊าซในอุดมคติในข้อความมาตรา 63 หน้า 15 จดจำมัน.
- (1 คะแนน)
- เขียนถ้อยคำลงในสมุดบันทึกของคุณ (1 คะแนน)
ใช้ตารางธาตุตั้งชื่อก๊าซที่เหมาะสมกับแนวคิด "ก๊าซในอุดมคติ" มากที่สุด (1 คะแนน)
เป้าหมายการสอนส่วนตัว:
UE3. แรงดันแก๊สใน MKT
- 1. จงพิสูจน์ว่าแม้จะมีการเปลี่ยนแปลงความดัน р 0 µ const
- โมเลกุลของก๊าซทำอะไรกับผนังของภาชนะบรรจุระหว่างการเคลื่อนที่?
- แรงดันแก๊สจะสูงขึ้นเมื่อใด?
- แรงกระแทกของโมเลกุลหนึ่งคืออะไร? มาโนมิเตอร์สามารถบันทึกแรงกระแทกของหนึ่งโมเลกุลได้หรือไม่? ทำไม
สรุปว่าทำไมความดันเฉลี่ย p 0 จึงยังคงเป็นค่าที่แน่นอน
ภารกิจที่ 1
การ์ดที่มีงานสำหรับนักเรียนแต่ละคนประเภท I, D .
โมเลกุลของก๊าซที่กระทบกับผนังของภาชนะบรรจุจะทำให้เกิดแรงกดดันต่อมัน ขนาดของความดันนี้ยิ่งใหญ่ขึ้น พลังงานจลน์เฉลี่ยของการเคลื่อนที่เชิงแปลของโมเลกุลก๊าซและจำนวนต่อหน่วยปริมาตรก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
นักเรียน I, D – ประเภท: วาดข้อสรุป:
คะแนนผลลัพธ์: 1 คะแนน
เหตุใดแรงดันก๊าซเฉลี่ย p 0 ในภาชนะปิดจึงไม่เปลี่ยนแปลงในทางปฏิบัติ
คำอธิบายของครู (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
สามารถอธิบายการเกิดแรงดันแก๊สได้โดยใช้แบบจำลองทางกลอย่างง่าย
(สไลด์ 8)
UE 4. ค่าเฉลี่ยของโมดูลัสความเร็วของแต่ละโมเลกุล
เป้าหมายการสอนส่วนตัว:
(สไลด์ 9)
ภารกิจที่ 1
แนะนำแนวคิด "ค่าเฉลี่ยของความเร็ว" "ค่าเฉลี่ยของกำลังสองของความเร็ว"
การ์ดที่มีงานสำหรับนักเรียนแต่ละคนประเภท I, D
นักเรียน I - ประเภท:
- โปรดอ่านมาตรา 64 หน้า 154–156 อย่างละเอียด
- ค้นหาคำตอบสำหรับคำถามในข้อความ:
เขียนคำตอบของคุณลงในสมุดบันทึกของคุณ
นักเรียนประเภท D:
- การศึกษา § 64 หน้า 154–156 (1 คะแนน)
ตอบคำถาม:
1.1.ความเร็วเฉลี่ยของการเคลื่อนที่ของอนุภาคทั้งหมดขึ้นอยู่กับอะไร?
1.2. ค่าเฉลี่ยของกำลังสองของความเร็วเป็นเท่าใด? - ค้นหาคำตอบสำหรับคำถามในข้อความ:
1.3. สูตรหากำลังสองเฉลี่ยของเส้นโครงความเร็ว
ลักษณะทั่วไปของครู (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
(สไลด์ 10, 11)
ภารกิจที่ 2
แนะนำแนวคิด "ค่าเฉลี่ยของความเร็ว" "ค่าเฉลี่ยของกำลังสองของความเร็ว"
การ์ดที่มีงานสำหรับนักเรียนแต่ละคนประเภท I, D
เขียนคำตอบของคุณลงในสมุดบันทึกของคุณ
ปัญหาข้อที่ 2 เมื่อทำการทดลองสเติร์นแถบสีเงินจะค่อนข้างพร่ามัวเนื่องจากที่อุณหภูมิที่กำหนดความเร็วของอะตอมจะไม่เท่ากัน จากการพิจารณาความหนาของชั้นเงินในตำแหน่งต่างๆ บนแถบ ทำให้สามารถคำนวณสัดส่วนของอะตอมที่มีความเร็วอยู่ในช่วงความเร็วเฉพาะจากจำนวนทั้งหมดได้ จากการวัดจะได้ตารางต่อไปนี้: |
ขั้นตอนที่ 4 การควบคุมความรู้และทักษะของนักเรียน
(t = 8–10 นาที)UE5. การควบคุมเอาท์พุท
เป้าหมายการสอนโดยเฉพาะ: ตรวจสอบความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบทางการศึกษา ประเมินความรู้ของคุณ
การ์ดที่มีงานสำหรับนักเรียนแต่ละคนประเภท I, D .
ภารกิจที่ 1
นักเรียนประเภท I, D
พิจารณาว่าคุณสมบัติใดของก๊าซจริงตามรายการด้านล่างจะไม่นำมาพิจารณา และคุณสมบัติใดที่นำมาพิจารณาในแบบจำลองก๊าซในอุดมคติ
- ในก๊าซที่ทำให้บริสุทธิ์ ปริมาตรที่โมเลกุลก๊าซจะครอบครองหากพวกมัน "อัดแน่น" อย่างแน่นหนา (ปริมาตรของพวกมันเอง) นั้นน้อยมากเมื่อเทียบกับปริมาตรทั้งหมดที่ถูกครอบครองโดยก๊าซ ดังนั้น ปริมาตรภายในของโมเลกุลในแบบจำลองก๊าซอุดมคติ...
- ในภาชนะที่มีโมเลกุลจำนวนมาก การเคลื่อนที่ของโมเลกุลถือได้ว่าวุ่นวายโดยสิ้นเชิง ความจริงข้อนี้อยู่ในแบบจำลองก๊าซในอุดมคติ...
- โมเลกุลของก๊าซในอุดมคติโดยเฉลี่ยจะอยู่ห่างจากกันจนแรงยึดเกาะระหว่างโมเลกุลมีน้อยมาก แรงเหล่านี้อยู่ในโมลของก๊าซอุดมคติ....
- การชนกันของโมเลกุลซึ่งกันและกันถือได้ว่ายืดหยุ่นได้อย่างแน่นอน สิ่งเหล่านี้คือคุณสมบัติในแบบจำลองก๊าซในอุดมคติ….
- การเคลื่อนที่ของโมเลกุลก๊าซเป็นไปตามกฎกลศาสตร์ของนิวตัน ข้อเท็จจริงในแบบจำลองก๊าซในอุดมคตินี้...
A) ไม่ได้นำมาพิจารณา (เป็น)
B) คำนึงถึง (ถูกนำมาพิจารณา)
ภารกิจที่ 2
– สำหรับแต่ละนิพจน์สำหรับความเร็วของโมเลกุล (1–3) จะมีคำอธิบาย (A–B) ค้นหาพวกเขา
A) ตามกฎของการบวกเวกเตอร์และทฤษฎีบทพีทาโกรัส กำลังสองของความเร็ว υ โมเลกุลใด ๆ สามารถเขียนได้ดังนี้: υ 2 = υ x 2 + υ y 2
B) ทิศทาง Ox, Oy และ Oz เนื่องจากการเคลื่อนที่แบบสุ่มของโมเลกุลเท่ากัน
C) ด้วยอนุภาคที่เคลื่อนที่อย่างวุ่นวายจำนวนมาก (N) โมดูลความเร็วของแต่ละโมเลกุลจะแตกต่างกัน
การประเมินผล: ตรวจสอบตัวเองด้วยโค้ดและประเมินผล สำหรับแต่ละคำตอบที่ถูกต้อง - 1 คะแนน
ขั้นตอนที่ 5 สรุป..
(t=5 นาที)UE6. สรุป..
เป้าหมายการสอนส่วนตัว: กรอกเอกสารควบคุม ประเมินความรู้ของคุณ
เอกสารควบคุม (IT, IE, ID, DT, DE, DD):
กรอกเอกสารควบคุม คำนวณคะแนนสำหรับการทำงานให้เสร็จสิ้น ให้คะแนนตัวเองครั้งสุดท้าย:
16–18 คะแนน – “5”;
13–15 คะแนน – “4”;
9–12 คะแนน – “ผ่าน”;
น้อยกว่า 9 คะแนน – “ล้มเหลว”
มอบรายการตรวจสอบให้ครู
องค์ประกอบทางการศึกษา | งาน (คำถาม) | คะแนนรวม | |
1 | 2 | ||
UE1 | 1 | 1 | 2 |
UE2 | 3 | 3 | |
UE3 | 1 | 1 | |
UE4 | 1 | 3 | 4 |
UE5 | 5 | 3 | 8 |
ทั้งหมด | 18 | ||
ระดับ | …. |
การบ้านที่แตกต่าง:
"ทดสอบ":ค้นหาในตาราง “ ตารางธาตุองค์ประกอบ D.I. เมนเดเลเยฟ” องค์ประกอบทางเคมีซึ่งในคุณสมบัติของพวกมันนั้นใกล้เคียงกับก๊าซในอุดมคติมากที่สุด อธิบายตัวเลือกของคุณ
“ล้มเหลว”: § 63–64
(สไลด์ 12)
แหล่งข้อมูลทางอินเทอร์เน็ต: