การเตรียมกรดซัลฟิวริก กรดซัลฟูริก จะหากรดซัลฟิวริกได้ที่ไหน

ชื่อสากล:กรดซัลฟูริก

สูตรเคมี: H2SO4

มวลกราม: 98.078 ± 0.006 ก./โมล

CAS.: 7664-93-9

คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี

กรดซัลฟูริกเป็นสารกัดกร่อนที่เป็นพิษ dibasic (H 2 SO 4) มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด (+6) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเป็นของเหลวมันที่มีรสทองแดงและไม่มีกลิ่นและไม่มีสี ดูดความชื้นได้มากและดูดซับความชื้นจากอากาศ ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะ. ตัวออกซิไดซ์ที่แรง. ทำให้เกิดซัลเฟต ไฮโดรซัลไฟต์ อีเทอร์ คืนกรดอ่อนจากเกลือ

ส่วนผสม กรดซัลฟูริกที่มีน้ำและซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์เรียกอีกอย่างว่ากรดซัลฟูริก

จุดหลอมเหลว 10.38 °C. จุดเดือด 279.6 °C

ข้อควรระวัง

กรดซัลฟูริก มีฤทธิ์กัดกร่อนและเป็นพิษอย่างมาก จัดอยู่ในประเภทความเป็นอันตราย 2 มันทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงต่อผิวหนัง เยื่อเมือก และอวัยวะระบบทางเดินหายใจ ดังนั้นจึงเป็นเรื่องสำคัญที่จะต้องจัดการกับมันโดยสวมชุด รองเท้า หน้ากาก ถุงมือ และแว่นตาที่ได้รับการปกป้องมากที่สุด

โปรดทราบว่าเมื่อกรดและน้ำสัมผัสกัน ไอน้ำ ก๊าซ และความร้อนจะถูกปล่อยออกมาอย่างรวดเร็ว

กรดซัลฟูริกสามารถป้องกันการระเบิดและทนไฟได้

สภาพการเก็บรักษา

เก็บ กรดซัลฟิวริกจำเป็นในภาชนะพิเศษที่ทำจากเหล็ก เหล็กพิเศษ หรือเหล็กเกรด St3 ตาม GOST 380 ปูด้วยอิฐ กระเบื้อง หรือวัสดุทนกรดอื่น ๆ

กรดซัลฟิวริกจำนวนเล็กน้อยสามารถเก็บไว้ในภาชนะแก้วได้

แอปพลิเคชัน

ใน อุตสาหกรรมเคมีกรดซัลฟูริกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิต:

• วัตถุระเบิดและสารที่ก่อให้เกิดควัน
• เส้นใยเคมี
• สีย้อม;
• ปุ๋ยแร่
• แบตเตอรี่ตะกั่ว
• เกลือแร่และกรด

กรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดบาซิกชนิดเข้มข้นนั่นคือ ระดับสูงสุดออกซิเดชันของซัลเฟอร์

คำพ้องความหมาย: น้ำมันกรดกำมะถัน

สูตรกรดซัลฟูริก: H2SO4

มวลโมเลกุล: 98.08 ก./โมล

หมายเลข CAS: 7664-93-9

คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟิวริก

กรดซัลฟูริกเป็นของเหลวมันไม่มีสีและไม่มีกลิ่น กรดซัลฟูริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง โดยเฉพาะอย่างยิ่งคุณสมบัติออกซิเดชันจะเด่นชัดเมื่อถูกความร้อน เมื่อความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกเพิ่มขึ้น จุดเดือดก็จะเพิ่มขึ้น กรดซัลฟิวริกออกซิไดซ์ HI และ HBr บางส่วนเป็นฮาโลเจนอิสระ คาร์บอนเป็น CO 2, S เป็น SO 2 และโลหะหลายชนิดก็สามารถออกซิไดซ์ได้เช่นกัน ในกรณีนี้กรดซัลฟิวริกจะลดลงเหลือ SO 2 และตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลังที่สุดจะลดลงเหลือ S และ H 2 S

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะลดลงบางส่วนด้วย H2 ซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมจึงไม่สามารถนำมาใช้ทำให้แห้งได้ กรดซัลฟิวริกเจือจางจะทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิดที่อยู่ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน โดยปล่อย H2 ออกมา คุณสมบัติออกซิเดชั่นไม่ปกติสำหรับกรดซัลฟิวริกเจือจาง
กรดซัลฟิวริกให้เกลือสองชุด: ปานกลาง - ซัลเฟตและกรด - ไฮโดรซัลเฟตรวมทั้งอีเทอร์

ข้อควรระวัง

กรดซัลฟูริกค่อนข้างอันตราย ดังนั้นเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟูริก คุณจะต้องใช้ความระมัดระวังทั้งหมด ไม่เช่นนั้นคุณอาจได้รับสารเคมีไหม้ที่ผิวหนัง เยื่อเมือก และทางเดินหายใจ

เมื่อทำงานกับกรดซัลฟิวริก ให้ใช้เสื้อผ้า รองเท้า ถุงมือที่มีฟังก์ชันการป้องกันแบบพิเศษ รวมถึงอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล

หากคุณสูดดมไอของกรดซัลฟิวริก อาจเกิดอาการทางร่างกายดังต่อไปนี้: หายใจลำบาก ไอรุนแรง อาจเกิดโรคกล่องเสียงอักเสบ หลอดลมอักเสบ และแม้กระทั่งหลอดลมอักเสบ

สำหรับมนุษย์ ความเข้มข้นที่อนุญาตของกรดซัลฟิวริกจะเท่ากับ: ในอากาศของพื้นที่ทำงาน 1.0 มก./ลบ.ม. ในอากาศในบรรยากาศ 0.3 มก./ลบ.ม. (สูงสุดครั้งเดียว) และ 0.1 มก./ลบ.ม. (ค่าเฉลี่ยรายวัน)

ที่ความเข้มข้น 0.008 มก./ล. (สัมผัส 60 นาที) มีผลเสียหายต่อร่างกาย.

รับประกันผลลัพธ์ที่เป็นอันตรายถึงชีวิตที่ความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก 0.18 มก./ลิตร (60 นาที)

สภาพการเก็บรักษา

ในโกดัง กรดซัลฟิวริกจะต้องเก็บไว้ในถังซึ่งตั้งอยู่โดยตรงในห้องหรือใต้หลังคา สิ่งสำคัญคือต้องป้องกันไม่ให้ด้านบนของถังโดนฝน

ถังสำหรับเก็บกรดซัลฟิวริกสำเร็จรูปเป็นถังทรงกระบอกแนวนอนหรือแนวตั้งทำจากเหล็กแผ่นที่มีความจุสูงถึง 3,000 ลบ.ม.

กรดซัลฟิวริกเข้มข้น (หอคอย หน้าสัมผัส) และโอเลี่ยมจะถูกเก็บไว้ในถังเหล็กไม่มีซับใน ถังเหล็กสำหรับจัดเก็บกรดซัลฟิวริกบริสุทธิ์และมีความเข้มข้นต่ำเป็นพิเศษหุ้มด้วยเซรามิกทนกรด

การใช้กรดซัลฟิวริก

ดำเนินการต่อในหัวข้อเกี่ยวกับนักเคมีรุ่นเยาว์

นักเคมีมือใหม่ (และไม่ใช่มือใหม่) หลายคนถามคำถามว่า “ฉันจะหารีเอเจนต์ได้จากที่ไหน” มองไปรอบ ๆ ! พวกเขาอยู่รอบตัวคุณ! ไม่เชื่อฉันเหรอ? จากนั้นอ่านต่อ

มาเริ่มกันเลย (ซึ่งยังห่างไกลจาก. รายการทั้งหมดรีเอเจนต์ที่สามารถพบได้)

จะหาโลหะได้ที่ไหน

อลูมิเนียมอัล - ลวดอลูมิเนียม, สายไฟสายไฟ

ผงอลูมิเนียม-เงิน บางครั้งมีขายในร้านฮาร์ดแวร์ (สถานที่เดียวกับที่ขายสี)

ลิเธียม Li - พบในแบตเตอรี่ลิเธียม ENERGIZER ขนาด AA

โซเดียม Na - ในวาล์วไอเสียของเครื่องยนต์สันดาปภายใน ZIL

Zinc Zn - ในแบตเตอรี่ A หรือ AA บางรุ่น (แก้วสังกะสี)

ระวังสังกะสีจากแบตเตอรี่เนื่องจากมีการเติมตะกั่วและพลวงลงไป

ทองแดง Cu - ลวดทองแดง มักใช้ในหม้อแปลงและเครื่องยนต์ (เช่นในการสตาร์ทรถยนต์คุณจะพบลวดทองแดงหนา (เส้นผ่านศูนย์กลางมากกว่าหนึ่งมิลลิเมตร))

บังเอิญว่าขายเป็นผงสีบรอนซ์ในที่เดียวกับอลูมิเนียม

นิกเกิล Ni - ในแบตเตอรี่บางชนิด (ถ้วยนิกเกิล)

Lead Pb - ขายในร้านขายอุปกรณ์ตกปลาในรูปแบบจมหรือกระสุนสำหรับปืนลม(ไม่ใช่ลูกบอล!) .
คุณยังสามารถใช้ช็อตหรือแผ่นตะกั่วจากแบตเตอรี่ได้ (ทุกที่มีสิ่งเจือปน!)

Tin Sn - จำหน่ายในผลิตภัณฑ์วิทยุ (บัดกรี) แต่เป็นโลหะผสม คุณยังสามารถหาซื้อดีบุกบริสุทธิ์ (ราคาสูง) ได้จากร้านวิทยุหรือร้านขายเคมีภัณฑ์แห่งเดียวกัน

คุณลักษณะที่โดดเด่นของดีบุกบริสุทธิ์จากโลหะผสม: แท่งจะกระทืบเมื่องอ

Magnesium Mg - ในร้านเรียกว่าแมกนีเซียมแอโนดบนตัว baller นอกจากนี้ห้องข้อเหวี่ยงของรถยนต์ ZAZ ยังทำจากโลหะนี้หรือทำจากโลหะผสมอิเล็กตรอน

Silver Ag - ในรูปของเศษเงิน (ช้อน แหวน ฯลฯ) ในเกือบทุกกรณี จำเป็นต้องทำให้บริสุทธิ์เพื่อให้ได้เงินบริสุทธิ์

จะหากรดได้ที่ไหน

กรดซัลฟูริก H2SO4 - จำหน่ายในตัวแทนจำหน่ายรถยนต์เช่น อิเล็กโทรไลต์ที่เป็นกรดสำหรับแบตเตอรี่ (สารละลาย 25-30%)

กรดฟอสฟอริก H3PO4 - ขายเป็นสารเปลี่ยนสนิมหรือฟลักซ์บัดกรี (อ่านองค์ประกอบ!)

กรดอะซิติก CH3COOH - น้ำส้มสายชูธรรมดา (70%) ขายในร้านขายของชำ

กรดซิลิซิก H2SiO3 - ทำเองได้ง่ายๆ: เติมกรดใดๆ ลงในโซเดียมหรือโพแทสเซียมซิลิเกต (กาวมะเร็ง) - ตะกอนของกรดซิลิซิกที่ไม่ละลายน้ำ

กรดบอริก H3BO3 - ขายในร้านขายยา

กรดซิตริก (HOOCCH2)2C(OH)COOH - มีขายในร้านขายของชำ

กรดไฮโดรคลอริก HCl - สามารถหาได้ตามท้องตลาด แต่ไม่น่าเป็นไปได้ (สารตั้งต้นในสหพันธรัฐรัสเซีย)

จะหาฐานได้ที่ไหน

โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH ขายผสมกับสารแปลกปลอมในแผนกเคมีภัณฑ์ในครัวเรือนเป็นสารทำความสะอาด "โมล" (หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับอากาศเป็นเวลานานเนื่องจากโซเดียมไฮดรอกไซด์เปลี่ยนเป็นคาร์บอเนตในอากาศ! นอกจากนี้ยังบวมและเบลอ)

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ Al(OH)3 หาได้ง่ายด้วยตัวเอง: เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟต (หลีกเลี่ยงโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน เนื่องจากอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานแอมโฟเทอริกและละลายในอัลคาไลส่วนเกิน โซเดียมเตตระไฮดรอกซีอะลูมิเนต (Na) เกิดขึ้น ด้วยเหตุผลเดียวกันอลูมิเนียมจึงละลายในด่างกัดกร่อนด้วยการก่อตัวของเตตระไฮดรอกซีอะลูมิเนตเดียวกัน)

ได้รับซิงค์ไฮดรอกไซด์ Zn(OH)2 ในทำนองเดียวกันเพียงใช้สารละลายซิงค์ซัลเฟตเท่านั้น (ซิงค์ไฮดรอกไซด์ก็เป็นฐานแอมโฟเทอริกด้วย)

คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ Cu(OH)2 ได้มาจากวิธีเดียวกันเพียงใช้สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตเท่านั้น

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH)2 - จำหน่ายให้กับครัวเรือน เก็บเป็นปูนขาว (หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับอากาศเป็นเวลานาน เนื่องจากแคลเซียมไฮดรอกไซด์จะเปลี่ยนเป็นคาร์บอเนตในอากาศ!)

สามารถรับได้จากปูนขาว (CaO) โดยเทน้ำเดือดลงไปคนให้เข้ากัน ส่วนผสมเริ่มเกิดฟองและเดือดอย่างรุนแรง

สารละลายแอมโมเนียในน้ำ NH4OH - ( รากฐานที่อ่อนแอ) จำหน่ายในร้านขายยาในรูปแบบแอมโมเนียหรือตามครัวเรือน เก็บสารละลาย 25% (ตอนนี้หายากมาก - ขวดแก้วเหลือ 10%)

เบ็ดเตล็ด

ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (เปอร์ออกไซด์) H2O2 - ขายในร้านขายยาในรูปแบบของสารละลายและเม็ดไฮโดรเพอไรต์ - สารประกอบของยูเรียที่มีเปอร์ออกไซด์ที่เข้มข้น

แคลเซียมออกไซด์ (CaO) - ปูนขาวมีวางจำหน่ายในร้านฮาร์ดแวร์

อะซิโตน (CH3)2CO - ขายในร้านฮาร์ดแวร์เป็นตัวทำละลาย (อ่านส่วนผสม!)

น้ำมันก๊าด - ในร้านฮาร์ดแวร์ใช้เป็นตัวทำละลาย

ยูเรีย (หรือคาร์บาไมด์) (NH2)2CO - จำหน่ายในร้านฮาร์ดแวร์เป็นปุ๋ยไนโตรเจน ช่วงนี้พบปุ๋ยหลายชนิด (สกปรกมาก มีสารเป้าหมายผสมกับดินจำนวนเล็กน้อย)

เฮกซามีน ((CH2)6(NH2)4 หรือ C6H12N4) จำหน่ายที่ปนเปื้อนในรูปของเชื้อเพลิงแห้ง (เม็ดหนา) ในร้านฮาร์ดแวร์หรือร้านล่าสัตว์

ซัลเฟอร์ S - ในร้านฮาร์ดแวร์เพื่อใช้เป็นวิธีการรมควันเรือนกระจกห้องใต้ดิน ฯลฯ (กำมะถันที่เป็นก้อน) ที่ปนเปื้อนสิ่งสกปรกทุกประเภทเช่นกำมะถันคอลลอยด์สำหรับเตรียมสารแขวนลอยจากไรดอกไม้ - ฉันเอา บริษัท Green Belt มาเป็นถุงขนาด 30 กรัม - มันแพงกว่ากำมะถันแบบก้อน แต่สะอาดกว่ามาก

โทลูอีน C6H5CH3 - จำหน่ายในร้านฮาร์ดแวร์เป็นตัวทำละลาย 646 การกลั่นมีความจำเป็นเพราะว่า เป็นตัวทำละลายหลายองค์ประกอบที่มีปริมาณโทลูอีนประมาณ 50%

สถานที่รับเกลือ

KMnO4 - โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตหรือที่เรียกกันทั่วไปว่าโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตมีจำหน่ายในร้านขายยา

NaOCl - โซเดียมไฮโปคลอไรต์ที่จำหน่ายในสินค้าที่ผลิตเป็นสารทำความสะอาดที่เรียกว่า "ความขาว" ในรูปของสารละลาย (มักมีความเข้มข้นไม่เกิน 10%)

ไนเตรต

ควรเก็บไนเตรตทั้งหมดในบรรจุภัณฑ์ที่ปิดสนิทเนื่องจากการดูดความชื้น (ความชื้น) ในรายการด้านล่างมีเพียงไนเตรตเงินแบเรียมและโพแทสเซียมเท่านั้นที่แทบจะไม่ชื้น ส่วนที่เหลือ - หลังจากสัมผัสกับอากาศชื้นเป็นเวลาหนึ่งสัปดาห์ก็สามารถเปลี่ยนเป็นสารละลายได้

ไนเตรตบางชนิดสามารถพบได้ในของใช้ในครัวเรือน ร้านค้า (ที่จำหน่ายภายใต้ชื่อไนเตรต)

สิ่งที่สำคัญที่สุดคือแอมโมเนียมไนเตรต คุณสามารถรับโซเดียมได้โดยการให้ความร้อนสารละลายแอมโมเนียมไนเตรตกับโซดา (ไม่ว่าจะใช้เบกกิ้งโซดาหรือไม่ก็ไม่สำคัญ) คุณสามารถรับแคลเซียมได้โดยการให้ความร้อนแอมโมเนียมไนเตรตกับปูนขาว (หรือโดยการหลอมด้วยชอล์ก) คุณสามารถใช้โพแทสเซียมโดยการให้ความร้อนสารละลายแอมโมเนียมไนเตรตกับโพแทสเซียมคาร์บอเนต หรือโดยการผสมโพแทสเซียมซัลเฟตกับแคลเซียมไนเตรต ปฏิกิริยาทั้งหมดกับแอมโมเนียมไนเตรตที่ให้ไว้ในส่วนนี้จะปล่อยแอมโมเนียออกมาจำนวนมาก!

แอมโมเนียมไนเตรต NH4NO3 - แอมโมเนียมไนเตรต

โพแทสเซียมไนเตรต KNO3 - โพแทสเซียมไนเตรต

โซเดียมไนเตรต NaNO3 - โซเดียมไนเตรต

แคลเซียมไนเตรต Ca(NO3)2 - แคลเซียมไนเตรต

แบเรียมไนเตรต Ba(NO3)2. สามารถถอดออกจากดอกไม้ไฟได้ - สับสเปรดอย่างระมัดระวัง บด เติมน้ำ ผสมให้เข้ากันแล้วกรอง - กรองสารละลายแบเรียมไนเตรต

ก่อนหน้านี้ Silver nitrate AgNO3 ขายในร้านขายยาภายใต้ชื่อ Lapis แต่ตอนนี้ได้เลิกผลิตไปแล้ว

ตะกั่วไนเตรต Pb(NO3)2 - ได้จากการหลอมแอมโมเนียมไนเตรตกับลีดออกไซด์ (มีการปล่อยก๊าซจำนวนมาก ค่อยๆ เติมออกไซด์ด้วยการกวนอย่างแรง)

คลอไรด์

โซเดียมคลอไรด์ NaCl เป็นเกลือแกงทั่วไปที่ขายในร้านขายของชำ

โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl - สำหรับใช้ในครัวเรือน เก็บเป็นปุ๋ยแต่มีสารเจือปนเยอะ (กรองได้จะมีประโยชน์)

แอมโมเนียมคลอไรด์ NH4Cl - สารบัดกรี (ฟลักซ์) อ่านองค์ประกอบ! (แอมโมเนียมในสำนวนทั่วไป)

แคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) - ขายในร้านขายยา (สารละลายในหลอด) สามารถรับได้โดยการให้ความร้อนส่วนผสมของแอมโมเนียและมะนาว

ไอโอไดด์

โพแทสเซียมไอโอไดด์ KI - ขายในร้านขายยาเพื่อใช้รักษาภาวะขาดสารไอโอดีน (อ่านฉลากผลิตภัณฑ์ก่อนตัดสินใจซื้อเนื่องจากองค์ประกอบอาจแตกต่างกัน!)

ซัลเฟต

โพแทสเซียมซัลเฟต K2SO4 - ขายให้กับครัวเรือน เก็บเป็นปุ๋ยได้(มีสิ่งสกปรกเยอะด้วย)

คอปเปอร์ซัลเฟตหรือคอปเปอร์ซัลเฟต CuSO4 - ขายให้กับครัวเรือน ร้านค้า (คริสตัลสีฟ้า)

แมกนีเซียมซัลเฟตหรือแมกนีเซีย (เกลือขม) MgSO4 จำหน่ายในร้านขายยาเป็นยาระบายหรือในร้านฮาร์ดแวร์เป็นปุ๋ย

แอมโมเนียมซัลเฟต (NH4)2SO4 สามารถขายให้กับครัวเรือนได้ เก็บเป็นปุ๋ย แต่ทำเองได้ง่าย: เติมสารละลายกรดซัลฟิวริกลงในสารละลายแอมโมเนีย (ใช้สารละลายแอมโมเนียในปริมาณที่มากเกินไปเล็กน้อย) (ส่วนผสมถูกทำให้ร้อน) หากภาชนะที่เกิดปฏิกิริยาถูกปล่อยทิ้งไว้ในอากาศเป็นเวลาหนึ่งวัน แอมโมเนียส่วนเกินจะระเหยออกไป - จะได้สารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต ถ้าอยากได้แบบแข็งก็ (เหมือนผมเลย) เทใส่ชีสหรือฝาเนยแล้วตากให้แห้งประมาณ 2-3 วัน (วิธีนี้ละเอียดอ่อนกว่าการระเหย)

แบเรียมซัลเฟต BaSO4 สามารถหาได้จากปฏิกิริยา Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 สารละลายจะถูกกรอง ตะกอนบนตัวกรองคือแบเรียมซัลเฟต

หรือผ่านร้านขายยา บางครั้งร้านขายยาก็ขายแบเรียมซัลเฟต ประมาณ 25r/100g

แคลเซียมซัลเฟตหรือยิปซั่ม CaSO4 - สามารถหาได้จากปฏิกิริยา H2SO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4 + 2HNO3 สารละลายต้องคงอยู่เป็นเวลาหนึ่งวัน (ควรอยู่ในที่เย็น) เพื่อให้ปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์และแคลเซียมซัลเฟตตกผลึกออกจาก สารละลายได้เกือบสมบูรณ์

อะลูมิเนียมซัลเฟต Al2(SO4)3 สามารถหาได้จากปฏิกิริยา 3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3 คอปเปอร์ซัลเฟตถูกละลายในน้ำ (ห้ามละลายในเหล็ก, อะลูมิเนียม, ค่าคงที่ที่ผ่านการชุบสังกะสี โดยเฉพาะอย่างยิ่งในแก้ว!!!) ( โดยเฉพาะอย่างยิ่งใกล้กับความอิ่มตัว ) ลวดอลูมิเนียมจะถูกหย่อนลงในภาชนะที่มีสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต ทองแดงจะถูกปล่อยออกมาบนพื้นผิวของอลูมิเนียมและไอออนของอลูมิเนียมจะผ่านเข้าไปในสารละลาย เพื่อให้ปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์คุณต้องรอ 1-3 วัน (ขึ้นอยู่กับปริมาตรของภาชนะ) สารละลายจะถูกกรอง, กรองเป็นสารละลายของอะลูมิเนียมซัลเฟต

เหล็ก (II) ซัลเฟต (เหล็กซัลเฟต) FeSO4 - ขายที่ร้านฮาร์ดแวร์ (คริสตัลสีเขียว)

โดยหลักการแล้ว สามารถรับธาตุเหล็ก(III) ซัลเฟต Fe2(SO4)3 ได้ในลักษณะเดียวกับที่ระบุไว้ข้างต้น โดยใช้ตะปูเหล็กหรือลูกกวาดเท่านั้น คลิปหนีบกระดาษ (ในกรณีนี้ภาชนะสกปรก - เคลือบด้วยสีเหลือง) หรือออกซิเดชันของเฟอร์รัสซัลเฟต (เหล็ก (II) ซัลเฟต) ด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

ได้รับนิกเกิลซัลเฟต NiSO4 ในลักษณะเดียวกับที่ระบุไว้ข้างต้นใช้เฉพาะแผ่นนิกเกิลเท่านั้น

ได้รับซิงค์ซัลเฟต ZnSO4 ในลักษณะเดียวกับที่ระบุไว้ข้างต้นใช้เฉพาะแผ่นสังกะสีเท่านั้น

คาร์บอเนต

โซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO3 - เบกกิ้งโซดาปกติ

โซเดียมคาร์บอเนต Na2CO3 ขายเป็นโซดาซักผ้า แต่เตรียมได้ง่ายด้วยตัวเอง: คุณต้องให้ความร้อนโซเดียมไบคาร์บอเนต (ข้อควรระวัง!!! ร้อน!!!) (ประมาณ 20-30 นาที) ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้น: 2NaHCO3=Na2CO3 +คาร์บอนไดออกไซด์+H2O

หรือเคี่ยวสักพักจนไม่มีฟอง

แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO3 - ชอล์กธรรมดา (แป้งเจือปน ฯลฯ ) หรือหินอ่อน

อะซิเตต

Lead acetate Pb(CH3COO)2 จำหน่ายในร้านขายยาในรูปแบบโลชั่นตะกั่ว
คุณสามารถหาได้โดยการละลายตะกั่ว (หรือออกไซด์ของตะกั่ว) ในกรดอะซิติก (เมื่อเติมเปอร์ออกไซด์ปฏิกิริยาจะเร็วขึ้น)

โซเดียมอะซิเตต CH3COONa ได้จากการเติมกรดอะซิติกลงในโซเดียมคาร์บอเนต (ไม่สำคัญว่าอันไหน) สารละลายซึ่งแทบจะไม่เกิดฟองหลังจากเติมกรดอะซิติกในส่วนถัดไปแล้ว จะถูกให้ความร้อนหรือทิ้งไว้เป็นเวลาหลายวันในภาชนะเปิดบางประเภท (เพื่อให้กรดอะซิติกส่วนเกินระเหยไป) และหากเป็นไปได้ จะระเหยออกก่อนการตกผลึกจะเริ่มขึ้น

ซิลิเกต

โซเดียมซิลิเกต Na2SiO3 หรือโพแทสเซียม K2SiO3 (ส่วนใหญ่มักเป็นโซเดียมซิลิเกต) - แก้วเหลวจำหน่ายในร้านจำหน่ายอุปกรณ์สำนักงานเป็นกาวซิลิเกตเครื่องเขียน

แก้ไขเนื้อหาโดยการมีส่วนร่วมของผู้ใช้ผู้เชี่ยวชาญ

กรดซัลฟูริกเป็นสารที่อยู่ในกรดไดบาซิกเข้มข้น สูตรทางเคมีของกรดซัลฟิวริกคือ H 2 SO 4 กรดซัลฟิวริกบริสุทธิ์เป็นของเหลวมันไม่มีสี ความหนาแน่นคือ 1.84 g/cm3 จุดหลอมเหลวอยู่ที่ -10.4 องศาเซลเซียส คุณสมบัติทางเคมีสารนี้มีส่วนทำให้มีการใช้อย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม

จำสมการของกรดซัลฟิวริก

สมการของกรดซัลฟิวริกที่อธิบายการผลิตจะขึ้นอยู่กับการดูดซึมของซัลเฟอร์ (VI) ออกไซด์ด้วยน้ำ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) SO 3 – ออกไซด์ที่สูงขึ้นซัลเฟอร์ซึ่งมีฤทธิ์ทางเคมีสูง ปฏิกิริยาของสารนี้กับน้ำทำให้เกิดกรดซัลฟิวริก กระบวนการนี้มาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจำนวนมาก

ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟูริกสามารถหาได้จากแร่ไพไรต์ นี่เป็นหนึ่งในวิธีการทางอุตสาหกรรมในการรับสารนี้ อธิบายได้ด้วยสมการต่อไปนี้:

• 4เฟส 2 +11O 2 =2เฟ 2 โอ 3 +8SO 2
• 2SO 2 +O 2 =2SO 3
• ดังนั้น 3 +H 2 O=H 2 ดังนั้น 4

ใน วิธีนี้วาเนเดียม (V) ออกไซด์ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับออกซิเดชันของ SO 2 ถึง SO 3 นอกจากนี้ตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยานี้คือเหล็กออกไซด์และแพลตตินัม อย่างไรก็ตาม สิ่งเหล่านี้ไม่ได้ใช้ในอุตสาหกรรมด้วยเหตุผลของเหตุผล ดังนั้นแพลตตินัมจึงมีราคาแพงเกินไปสำหรับโลหะ และเหล็กออกไซด์เพื่อแสดงคุณสมบัติการเร่งปฏิกิริยาจะต้องได้รับความร้อนที่อุณหภูมิ 625 องศาเซลเซียส การใช้งานจะต้องมีความซับซ้อนเพิ่มเติมของกระบวนการ

กรดซัลฟิวริกทางเทคนิคคือส่วนผสมของกรดซัลฟิวริกกับน้ำ กลไกการเกิดออกซิเดชันของโลหะโดยกรดซัลฟิวริกขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของมัน ดังนั้นหากกรดเจือจางมาก ก็จะเกิดปฏิกิริยาออกซิไดซ์กับไฮโดรเจนไอออน ตัวอย่างของปฏิกิริยาดังกล่าวมีดังต่อไปนี้:

• สังกะสี+H 2 SO 4 =สังกะสีSO 4 +H 2

ในกรณีนี้เฉพาะโลหะที่มีกิจกรรมเกินกิจกรรมของไฮโดรเจนเท่านั้นที่จะถูกออกซิไดซ์ หากความเข้มข้นของกรดสูง แสดงว่าเกิดออกซิเดชันเนื่องจากซัลเฟอร์ กรดดังกล่าวทำปฏิกิริยากับเงินเช่นเดียวกับโลหะที่อยู่ในช่วงแรงดันไฟฟ้าต่ำกว่าองค์ประกอบนี้ ในกรณีนี้ ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายจะขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะและสภาวะของปฏิกิริยา ดังนั้น หากโลหะมีฤทธิ์ต่ำ กรดก็จะลดลงเหลือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV):

• Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

มากกว่า โลหะที่ใช้งานอยู่สามารถปล่อยซัลเฟอร์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้:

• 3Zn+4H 2 SO 4 =3ZnSO 4 +S+4H 2 O
• 4Zn+5H 2 SO 4 =4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 O

หากคุณสนใจวิธีรับกรดซัลฟิวริกวิธีที่ง่ายที่สุดคือในร้าน เนื่องจากเมื่อผลิตในห้องปฏิบัติการที่บ้าน คุณจะไม่สามารถวางใจได้ว่าจะได้รับชุดที่มีขนาดเหมาะสมกับการใช้งานจริงไม่ได้

เคมีเป็นหนึ่งในสาขาที่สำคัญที่สุดของวิทยาศาสตร์ธรรมชาติและเป็นหนึ่งในสารหลักโดยที่คิดไม่ถึงก็คิดไม่ถึง วิทยาศาสตร์นี้- นี่คือกรดซัลฟูริก พบแอปพลิเคชันในเกือบทุกประเภท กระบวนการทางเคมี- พูดง่ายๆ ก็คือ กรดซัลฟูริกคือราชินีแห่งเคมี

คุณจะต้อง

• แบตเตอรี่อิเล็กโทรไลต์, โถแก้ว, กระทะ, น้ำมันเครื่อง, เตาไฟฟ้า

คำแนะนำ

• ในอุตสาหกรรมได้จากการละลายซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ (ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์) ในน้ำ และเพื่อให้ได้แอนไฮไดรด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่เกิดขึ้น เช่น หลังจากการย่างแร่ซัลไฟด์หรือได้รับโดยตรง (โดยการเผาซัลเฟอร์ในออกซิเจน) จะถูกออกซิไดซ์เป็นซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ที่อุณหภูมิ 500 องศาเซลเซียส บนตัวเร่งปฏิกิริยาที่ทำจากแพลตตินัม วานาเดียมออกไซด์ และ ชอบ. แต่เพื่อให้ได้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นด้วยวิธีแบบโฮมเมดไม่จำเป็นต้องใช้เทคนิคที่อธิบายไว้ข้างต้น เราซื้ออิเล็กโทรไลต์สำหรับแบตเตอรี่ที่ร้านขายรถยนต์ นำขวดแก้วธรรมดามาเทลงไป จากนั้นจึงนำกระทะ เทน้ำมันเครื่องลงไป (ถ้าใช้งานได้ก็ทำได้ดี) แล้วใส่โหลลงไป จากนั้นเราก็วางทั้งหมดลงบนเตาไฟฟ้า
• ดังนั้นน้ำจึงระเหยออกจากอิเล็กโทรไลต์ เคล็ดลับของการอาบน้ำมันคือจุดเดือดของน้ำมันจะสูงกว่าจุดเดือดของน้ำเล็กน้อย ดังนั้นน้ำจึงเดือดอย่างสงบ แต่น้ำมันจะไม่เดือดและขวดแก้วยังคงสภาพเดิมเพราะ ให้ความร้อนสม่ำเสมอทั่วทั้งบริเวณ แม้แต่กรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อนก็ไม่ทำปฏิกิริยากับแก้ว ดังนั้นปริมาณสิ่งเจือปนในแก้วจึงน้อยมาก กระบวนการนี้สามารถดำเนินการในช่วงอุณหภูมิตั้งแต่ 100 ถึง 300 องศา แต่ไม่ควรเกินจุดเดือดของน้ำมัน ดำเนินการต่อไปจนกว่าน้ำจะเดือด โดยหลักการแล้ว การเติมกรดซัลฟิวริกสามารถทำได้ในภาชนะโลหะคุณภาพดี แต่หลังจากนี้ กรดจะปนเปื้อนอย่างมากกับสิ่งเจือปนและจะมีสีเข้ม นอกจากนี้ ยังมีโอกาสที่ภาชนะจะรั่วระหว่าง กระบวนการ