น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ปริมาณของสาร
ในวิชาเคมี แนวคิด “ น้ำหนักโมเลกุล- มวลโมเลกุลมักสับสนกับมวลโมลาร์ ปริมาณเหล่านี้แตกต่างกันอย่างไร และมีคุณสมบัติอะไรบ้าง?
น้ำหนักโมเลกุล
อะตอมและโมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุด สารเคมี- หากคุณพยายามแสดงมวลเป็นกรัม คุณจะได้ตัวเลขโดยจะมีศูนย์ประมาณ 20 ตัวก่อนจุดทศนิยม ดังนั้นการวัดมวลในหน่วยเช่นกรัมจึงไม่สะดวก เพื่อออกจากสถานการณ์นี้ ควรใช้มวลที่มีขนาดเล็กมากเป็นหน่วย และมวลอื่นๆ ทั้งหมดควรแสดงสัมพันธ์กับมวลนั้น หน่วยนี้คือ 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน
มวลโมเลกุลสัมพัทธ์คือมวลของโมเลกุลของสารซึ่งวัดเป็นหน่วยมวลอะตอม มวลโมเลกุลเท่ากับอัตราส่วนของมวลของโมเลกุลของสารต่อ 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน มันแสดงให้เห็นว่ามวลของโมเลกุลของสารบางชนิดมากกว่า 1/12 ของมวลอะตอมของคาร์บอนมีกี่ครั้ง
ข้าว. 1. ตารางน้ำหนักโมเลกุล สารอินทรีย์.
หน่วยมวลอะตอม (amu) เท่ากับ 1.66 * 10 ยกกำลัง -24 และแสดงถึง 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน ซึ่งก็คืออะตอมของไอโซโทปของธาตุคาร์บอนซึ่งมีเลขมวลเท่ากับ 12 A องค์ประกอบทางเคมีในธรรมชาติสามารถมีไอโซโทปเสถียรได้หลายตัว ดังนั้นเมื่อพูดถึงมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบหรือดังที่มักกล่าวกันว่ามวลอะตอมขององค์ประกอบ A จะต้องคำนึงถึงมวลอะตอมของนิวไคลด์ที่เสถียรทั้งหมดด้วย
มวลโมเลกุลมักสับสนกับมวลโมล ซึ่งมีหน่วยเป็น g/mol และแท้จริงแล้ว ตัวเลขทั้งสองปริมาณนี้เหมือนกันทุกประการ แต่มิติต่างกันโดยสิ้นเชิง
น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์สามารถพบได้โดยการบวกเข้าด้วยกัน มวลอะตอม
เพื่อคำนวณมวลโมเลกุลของแบบง่ายและ สารที่ซับซ้อนจำเป็นต้องค้นหาผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล ตัวอย่างเช่น น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำ Mr (H 2 O) ซึ่งตามที่ทราบกันดีว่าประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม มีค่าเท่ากับ 1*2+16=18
ซึ่งหมายความว่ามวลของโมเลกุลของน้ำมากกว่ามวลของอะตอมคาร์บอนถึง 18 เท่า และน้ำหนักโมเลกุลของอากาศคือ 29
ข้าว. 2. สูตรน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์
มวลอะตอม
มวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีก็เป็นหนึ่งในการกำหนดที่สำคัญที่สุดในวิชาเคมีเช่นกัน มวลอะตอมคือค่าเฉลี่ยของมวลอะตอมของไอโซโทปธรรมชาติที่เสถียรของธาตุนี้ โดยคำนึงถึงความอุดมสมบูรณ์สัมพัทธ์ในธรรมชาติ (การกระจายตัวตามธรรมชาติ) ดังนั้นในธรรมชาติจึงมีไอโซโทปเสถียรสองไอโซโทปของธาตุคลอรีน Cl ด้วย เลขมวล 35 และ 37:
Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 – นี่คือค่าที่ยอมรับสำหรับธาตุคลอรีนในฐานะมวลอะตอมสัมพัทธ์
การคำนวณน้ำหนักอะตอมครั้งแรกทำโดย D. Dalton เขาเชื่อมโยงน้ำหนักอะตอมของธาตุกับน้ำหนักอะตอมของไฮโดรเจน โดยถือเป็นเอกภาพ อย่างไรก็ตาม น้ำหนักของอะตอมออกซิเจนและองค์ประกอบอื่นๆ ที่คำนวณตามหลักการ "เรียบง่ายที่สุด" กลับกลายเป็นว่าไม่ถูกต้อง
ข้าว. 3. ดี. ดาลตัน
มวลอะตอมที่แท้จริงนั้นมีขนาดเล็กมาก อะตอมไฮโดรเจนมีน้ำหนัก 1.674 * 10 ถึง -24 ยกกำลังกรัม อะตอมออกซิเจนมีน้ำหนัก 26.67 * 10 ถึงยกกำลัง -24 กรัม และอะตอมของคาร์บอนมีน้ำหนัก 19.993 * 10 ถึง -24 กรัมยกกำลัง
เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?
ใน หลักสูตรของโรงเรียนในวิชาเคมี (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8) ให้ความสนใจอย่างมากกับแนวคิดเช่นมวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร นักเรียนจะศึกษาความแตกต่างและคุณลักษณะของตนเอง และเรียนรู้การหามวลของก๊าซและสสาร
ทดสอบในหัวข้อ
การประเมินผลการรายงาน
คะแนนเฉลี่ย: 4.3. คะแนนรวมที่ได้รับ: 207
วัตถุประสงค์ของบทเรียน
ปทำให้นักเรียนคุ้นเคยกับแนวคิดเรื่อง "ปริมาณของสาร" "โมล" สร้างแนวคิดเกี่ยวกับมวลโมลของสาร สอนวิธีคำนวณปริมาณของสารจากมวลของสารที่ทราบและมวลของสารจากปริมาณของสารที่ทราบ
ประเภทบทเรียน: บทเรียนในการศึกษาและรวบรวมความรู้เบื้องต้น
เทคโนโลยี: องค์ประกอบของเทคโนโลยีการทำงานร่วมกันและการเรียนรู้บนปัญหา
วิธีการ: การสนทนาแบบศึกษาพฤติกรรม, กิจกรรมการค้นหา,
แนวคิดพื้นฐานปริมาณของสาร โมล เลขอาโวกาโดร ค่าคงที่ของอาโวกาโดร มวลโมล
ผลการเรียนรู้ตามแผนรู้เลขอาโวกาโดร คำจำกัดความของปริมาณของสารและโมล สามารถกำหนดจำนวนหน่วยโครงสร้างจากปริมาณสารที่กำหนดและในทางกลับกัน รู้เกี่ยวกับความเท่าเทียมกันของค่าตัวเลขของมวลโมเลกุลและมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ สามารถคำนวณมวลของปริมาณสารที่กำหนดได้
อุปกรณ์: มัลติมีเดีย - อุปกรณ์ ตารางธาตุ D.I. เมนเดเลเยฟ.
ความคืบหน้าของบทเรียน
1. ช่วงเวลาขององค์กร
สวัสดี พวกที่รัก- ฉันชื่อ Alla Stanislavovna และวันนี้ฉันจะให้บทเรียนวิชาเคมีแก่คุณ
เพื่อนของฉัน! ฉันมีความสุขมาก
เข้าสู่ชั้นเรียนต้อนรับของคุณ
และสำหรับฉันมันเป็นรางวัลอยู่แล้ว
ใส่ใจกับดวงตาอันชาญฉลาดของคุณ
ฉันรู้ ทุกคนในชั้นเรียนเป็นอัจฉริยะ
แต่ความสามารถไม่มีประโยชน์หากไม่มีงาน
ข้ามดาบแห่งความคิดเห็นของคุณ -
เราจะสร้างบทเรียนด้วยกัน!
2. คำชี้แจงปัญหาและเป้าหมายของบทเรียน
และเราจะเริ่มบทเรียนด้วยสถานการณ์ที่ตลกและไม่ธรรมดาที่เคยเกิดขึ้นในร้านค้า
Kostya นักเรียนชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 เข้าไปในร้านค้าและขอให้พนักงานขายขายเกลือแกง 10 โมลให้เขา. พนักงานขายตอบ Kostya ว่าอย่างไร?
คุณจะตอบคำถามนี้หลังจากศึกษาหัวข้อใหม่
คำศัพท์อะไรใหม่สำหรับคุณ?
วันนี้ฉันจะบอกคุณเกี่ยวกับบทบาทที่เป็นอันตรายของผีเสื้อกลางคืน
แมลงเม่ากินขนสัตว์และขนสัตว์ - ทุกคนก็ตื่นตระหนก...
ในวิชาเคมี - ถ้าคุณช่วย! มีอีกคำหนึ่งว่า "มอด"
และวันนี้ในชั้นเรียนเราจะมาทำความคุ้นเคยกับแนวคิดนี้
บทเรียนของเราเรียกว่า “ปริมาณของสาร มวลกราม" ( เขียนมันลงในสมุดบันทึกของคุณ).
จุดประสงค์ของบทเรียนของเรา:
ประการแรก: ทำความคุ้นเคยกับแนวคิดเรื่อง "ปริมาณของสาร", "โมล";
ประการที่สอง: สร้างแนวคิดเกี่ยวกับมวลโมลาร์ของสาร
ประการที่สาม: เรียนรู้การคำนวณปริมาณของสารจากมวลของสารที่ทราบและมวลของสารจากปริมาณของสารที่ทราบ
3. ศึกษาเนื้อหาใหม่
ทุกสิ่งสามารถวัดได้ และคุณคุ้นเคยกับหน่วยมวลหรือปริมาตรอยู่แล้ว ตัวอย่างเช่น,
เมื่อซื้อน้ำตาล เราจะกำหนด ___ (น้ำหนัก) โดยใช้ตาชั่ง โดยใช้หน่วยวัด - ________ (กิโลกรัม กรัม)
เมื่อซื้อนมขวด เราจะกำหนด _____ (ปริมาตร) โดยใช้ถ้วยตวง โดยใช้หน่วยวัด______ (ลิตร มิลลิลิตร)
นอกจากนี้เรายังสามารถระบุได้ว่า 1 กิโลกรัมมีกี่ชิ้น (อนุภาค) ?
เคมีเป็นศาสตร์แห่งสสาร สารประกอบด้วยอะตอมหรือโมเลกุล สามารถวัดสารในหน่วยใดได้บ้าง? ท้ายที่สุดแล้ว อะตอมและโมเลกุลไม่สามารถนับและชั่งน้ำหนักได้
จากนั้นจึงเลือกหน่วยพิเศษเพื่อวัดสารซึ่งรวมสองปริมาณเข้าด้วยกัน - จำนวนโมเลกุลและมวลของสาร
หน่วยนี้เรียกว่าปริมาณของสารหรือโมล
ในการวัดสาร 1 โมล คุณต้องใช้สารนั้นเท่ากับมวลสัมพัทธ์ของสาร:
H 2 1 โมลหนัก 2 กรัม (Mr(H 2) = 2)
1 โมล O 2 หนัก 32 กรัม (Mr(O 2) = 32)
H 2 O 1 โมล หนัก 18 กรัม (Mr(H 2 O) = 18)
อนุภาคจริง - โมเลกุลจำนวนเท่าใดที่มีอยู่ในสารใด ๆ 1 โมล?
เป็นที่ยอมรับกันว่าสารใดๆ 1 โมลจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากันเสมอ หมายเลขนี้คือ 6 10 23. ตัวอย่างเช่น,
น้ำ 1 โมล = 6 . 10 23 โมเลกุล H 2 O,
เหล็ก 1 โมล = 6 . 10 23 เฟออะตอม
คลอรีน 1 โมล = 6 . 10 23 Cl 2 โมเลกุล
คลอรีนไอออน 1 โมล Cl - = 6 . 10 23 Cl - ไอออน
เพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลี อาเมเดโอ อาโวกาโดร ตัวเลขนี้จึงถูกเรียกว่าค่าคงที่ของอาโวกาโดร
กำหนด ยังไม่มีข้อความ = 6 ?10 23
ค่าคงที่ของ Avogadro นั้นใหญ่มากจนยากที่จะจินตนาการ
ทะเลทรายซาฮารามีเม็ดทรายที่เล็กที่สุดน้อยกว่าสามโมล
หากคุณหยิบแบงค์ดอลล่าร์ 1 โมล มันจะครอบคลุมทุกทวีปของโลกด้วยชั้นความหนาแน่น 2 กิโลเมตร
ตอนนี้คุณและฉันสามารถเขียนคำจำกัดความของแนวคิด "โมล" ได้แล้ว
MOLE คือจำนวนสารที่มี 6 10 23หน่วยโครงสร้างของสารนี้ -โมเลกุลหรืออะตอม
ปริมาณของสารจะแสดงด้วยตัวอักษร – n ซึ่งวัดเป็นโมล
หากต้องการทราบจำนวนโมเลกุล (N) คุณสามารถใช้สูตร:
เมื่อทราบจำนวนโมเลกุล คุณจะสามารถหาปริมาณของสารได้:
จะต้องทำอะไรเพื่อวัดสาร 1 โมล?
คุณต้องใช้สารนี้ในปริมาณมากเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์
มวลของสาร 1 โมลเรียกว่า มวลโมลาร์ แสดงด้วยตัวอักษร - M. พบได้ตามสูตร:
ลองทายดูว่าจะวัดมวลโมลในหน่วยใด
วัดเป็น (กรัม/โมล)
มวลโมเลกุลมีค่าตรงกับมวลอะตอมหรือมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ แต่จะแตกต่างกันในหน่วยการวัด (M - g/mol; Mr, Ar - ปริมาณไร้มิติ)
M (กรัม/โมล) = นาย
ตารางแสดงมวลฟันกรามเพื่อเป็นภาพประกอบ มสำหรับสารหลายชนิดที่มีโครงสร้างต่างกัน
โต๊ะ- มวลโมลของสารต่างๆ
|
สาร |
มวลโมเลกุลหรืออะตอม คุณ (อร) |
มวลกราม ม |
เบอร์อาโวกาโดร |
|
น้ำ H 2 O |
6.02?10 23 โมเลกุล |
||
|
แคลเซียมออกไซด์ CaO |
6.02?10 23 โมเลกุล |
||
|
คาร์บอน 12 ซี |
6.02?10 23 อะตอม |
||
|
6.02?10 23 อะตอม |
|||
|
คลอรีนอะตอม Cl |
35.5 ก./โมล |
6.02?10 23 อะตอม |
|
|
Cl2 โมเลกุลคลอรีน |
6.02?10 23 โมเลกุล |
มวลโมลของสารต่างกัน แต่ปริมาณของสารยังคงเท่าเดิม - 1 โมล
จำนวนโมลของสาร n หาได้จากอัตราส่วนมวล ม ของสารนี้ (g) ต่อมวลโมลของมัน ม (กรัม/โมล)
ดังนั้นจึงสามารถหามวลได้โดยใช้สูตร:
มาสร้างความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณหลักกัน: m = n? M, n = ม./M, М = ม./n, n = ไม่มี/ไม่มี A, N = n? N A โดยที่ N A 6.02?10 23 โมล -1
4. การยึดวัสดุ
เราได้พิจารณาว่าปริมาณและมวลของสารมีความสัมพันธ์กันอย่างไร ตอนนี้เรามาแก้ไขปัญหาโดยใช้แนวคิดที่กล่าวถึงข้างต้น
ภารกิจที่ 1 - หามวลของออกซิเจนด้วยปริมาณสาร 3.6 โมล
ปัญหาหมายเลข 2 . ออกซิเจน 64 กรัม จะมีสารปริมาณเท่าใด
ปัญหาหมายเลข 3 - คำนวณปริมาณสารและจำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ในคาร์บอนไดออกไซด์ที่มีน้ำหนัก 11 กรัม
ปัญหาที่ 4 . ค้นหามวลของ 24 10 23 โมเลกุลโอโซน O 3.
ลองตอบคำถามที่ถามตอนต้นบทเรียน:
หากพนักงานขายเรียนเก่งในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 เธอจะคำนวณอย่างรวดเร็ว: มวล (? aCl) = 58.5 (g/mol)? 10 (mol) = 585 กรัม
จากนั้นเธอก็เทเกลือลงในถุง ชั่งน้ำหนัก แล้วพูดอย่างสุภาพว่า “จ่ายเงินให้แคชเชียร์”
5. การบ้าน.
เอาล่ะเพื่อนๆ ถึงเวลาบอกลาแล้ว
และฉันอยากจะขอให้คุณ:
เต็มใจที่จะเรียนรู้เสมอ
เต็มใจทำงานเสมอ
และไม่เคยสูญเสียหัวใจ
วรรณกรรม:
- Alikberova L.Yu. เคมีน่าสนุก, เอ็ม, "AST-PRESS", 1999
- Berdonosov S.S. , เคมี 8kl, Miros, 1994.;
- หนังสือพิมพ์ "เคมีในโรงเรียน" ฉบับที่ 44 2539 ป.9.
- กาเบรียลยัน โอเอส เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 อ.: อีสตาร์ด, 2550.
- อิวาโนวา อาร์.จี. เคมีเกรด 8-9 อ.: การศึกษา, 2548.
- โนโวชินสกี้ ไอ.ไอ. โนโวชินสกายา เอ็น.เอส. ประเภทของปัญหาทางเคมีและวิธีการแก้ไข เกรด 8-11 อ.: โอนิกซ์ ศตวรรษที่ 21
- คอลเลกชันการศึกษา เคมี. หลักสูตรพื้นฐาน- เกรด 8-9 ห้องปฏิบัติการระบบมัลติมีเดีย MarSTU ยอชการ์-โอลา, 2003.
พยายามประเมินความรู้และทักษะของตนเองหลังบทเรียนวันนี้
- ฉันเข้าใจทุกอย่าง ฉันสามารถสอนคนอื่นได้
- ฉันสามารถอธิบายหัวข้อใหม่ด้วยความช่วยเหลือบางอย่าง
- มันยากสำหรับฉันที่จะคิดออกด้วยตัวเอง หัวข้อใหม่ต้องการความช่วยเหลือ
|
สูตร |
มวลโมเลกุล (M, g/mol) |
มวล (ม. กรัม) |
จำนวนอนุภาค (N) |
||
|
สูตร |
น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ (นาย) |
ปริมาณสาร (n, โมล)) |
มวลโมเลกุล (M, g/mol) |
มวล (ม. กรัม) |
จำนวนอนุภาค (N) |
|
สูตร |
น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ (นาย) |
ปริมาณสาร (n, โมล)) |
มวลโมเลกุล (M, g/mol) |
มวล (ม. กรัม) |
จำนวนอนุภาค (N) |
อะตอมและโมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสาร ดังนั้นคุณจึงสามารถเลือกมวลของอะตอมตัวใดตัวหนึ่งเป็นหน่วยวัดและแสดงมวลของอะตอมอื่นที่สัมพันธ์กับมวลที่เลือกได้ มวลโมลาร์คืออะไร และมิติของมันคืออะไร?
มวลโมลคืออะไร?
ผู้ก่อตั้งทฤษฎีมวลอะตอมคือนักวิทยาศาสตร์ดาลตัน ซึ่งรวบรวมตารางมวลอะตอมและนำมวลของอะตอมไฮโดรเจนมาเป็นหนึ่งเดียว
มวลกรามคือมวลของสารหนึ่งโมล ในทางกลับกัน โมลคือปริมาณของสารที่มีอนุภาคขนาดเล็กจำนวนหนึ่งที่มีส่วนร่วม กระบวนการทางเคมี- จำนวนโมเลกุลในหนึ่งโมลเรียกว่าเลขอาโวกาโดร ค่านี้เป็นค่าคงที่และไม่มีการเปลี่ยนแปลง
ข้าว. 1. สูตรเลขอาโวกาโดร
ดังนั้น มวลโมลาร์ของสารคือมวลของหนึ่งโมล ซึ่งมีอนุภาคมูลฐาน 6.02 * 10^23
หมายเลขของ Avogadro ได้รับการตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลี Amedeo Avagadro ซึ่งพิสูจน์ว่าจำนวนโมเลกุลในปริมาตรก๊าซเท่ากันจะเท่ากันเสมอ
มวลฟันกรามเข้า ระบบสากล SI มีหน่วยวัดเป็นกิโลกรัม/โมล แม้ว่าค่านี้มักจะแสดงเป็นกรัม/โมลก็ตาม ค่านี้ถูกกำหนดไว้ ตัวอักษรภาษาอังกฤษ M และสูตรมวลโมลาร์เป็นดังนี้:
โดยที่ m คือมวลของสาร และ v คือปริมาณของสาร
ข้าว. 2. การคำนวณมวลโมล
จะหามวลโมลาร์ของสารได้อย่างไร?
ตารางของ D.I. Mendeleev จะช่วยคุณคำนวณมวลโมลของสารเฉพาะ ลองใช้สารใด ๆ เช่นกรดซัลฟิวริก สูตรของมันคือ H 2 SO 4 ตอนนี้เรามาดูตารางกันดีกว่าว่ามวลอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่อยู่ในกรดคืออะไร กรดซัลฟูริกประกอบด้วยธาตุ 3 ชนิด ได้แก่ ไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ ออกซิเจน มวลอะตอมขององค์ประกอบเหล่านี้คือ 1, 32, 16 ตามลำดับ
ปรากฎว่ามวลโมเลกุลทั้งหมดเท่ากับ 98 หน่วยมวลอะตอม (1*2+32+16*4) ดังนั้นเราจึงพบว่ากรดซัลฟิวริก 1 โมลหนัก 98 กรัม
มวลโมลาร์ของสารจะมีค่าเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์หากหน่วยโครงสร้างของสารเป็นโมเลกุล มวลโมลาร์ของสารสามารถเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์ได้หากหน่วยโครงสร้างของสารเป็นอะตอม
จนถึงปี 1961 อะตอมออกซิเจนถูกใช้เป็นหน่วยมวลอะตอม แต่ไม่ใช่อะตอมทั้งหมด แต่เป็น 1/16 ของมวลอะตอม ขณะเดียวกันก็มีสารเคมีและ หน่วยทางกายภาพมวลชนก็ไม่เหมือนกัน สารเคมีมากกว่าทางกายภาพ 0.03%
ปัจจุบันได้รับการยอมรับในสาขาฟิสิกส์และเคมี ระบบแบบครบวงจรการวัด ตามมาตรฐานอี.ม. เลือก 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน
ข้าว. 3. สูตรหน่วยมวลอะตอมของคาร์บอน
มวลโมลของก๊าซหรือไอใดๆ ก็ตามนั้นวัดได้ง่ายมาก ใช้การควบคุมก็พอแล้ว ปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซเท่ากันจะมีปริมาณเท่ากันที่อุณหภูมิเดียวกัน วิธีที่รู้จักกันดีในการวัดปริมาตรไอน้ำคือการกำหนดปริมาณอากาศที่ถูกแทนที่ กระบวนการนี้ดำเนินการโดยใช้สาขาด้านข้างที่นำไปสู่อุปกรณ์ตรวจวัด
แนวคิดเรื่องมวลโมลาร์มีความสำคัญมากสำหรับวิชาเคมี การคำนวณนี้จำเป็นสำหรับการสร้างโพลีเมอร์เชิงซ้อนและปฏิกิริยาอื่น ๆ อีกมากมาย ในทางเภสัชกรรม ความเข้มข้นของสารที่กำหนดในสารจะถูกกำหนดโดยใช้มวลโมลาร์ มวลโมลาร์ก็มีความสำคัญในความรอบคอบเช่นกัน การวิจัยทางชีวเคมี(กระบวนการแลกเปลี่ยนในองค์ประกอบ)
ทุกวันนี้ ต้องขอบคุณการพัฒนาทางวิทยาศาสตร์ ทำให้ทราบมวลโมเลกุลของส่วนประกอบเกือบทั้งหมดของเลือด รวมถึงฮีโมโกลบินด้วย
เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?
ในวิชาเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 หัวข้อสำคัญคือ "มวลโมลของสาร" มวลกรามมีความสำคัญทางกายภาพและ แนวคิดทางเคมี- มวลโมลาร์เป็นคุณลักษณะหนึ่งของสาร ซึ่งเป็นอัตราส่วนของมวลของสารต่อจำนวนโมลของสารนี้ ซึ่งก็คือมวลของหนึ่งโมลของสาร มีหน่วยเป็น กิโลกรัม/โมล หรือ กรัม/โมล
ทดสอบในหัวข้อ
การประเมินผลการรายงาน
คะแนนเฉลี่ย: 4.2. คะแนนรวมที่ได้รับ: 331
เคมีเป็นศาสตร์แห่งความสุดขั้ว ในแง่ที่ว่าจำนวนจริงที่อธิบายความเป็นจริงในนั้นมีขนาดเล็กมากหรือใหญ่มาก หลายๆ คนคงจะกลัวตัวเลขที่มีศูนย์ 23 ตัว นั่นเป็นจำนวนมากจริงๆ แต่มีหน่วย (ชิ้นส่วน) จำนวนมากบรรจุอยู่ในสารหนึ่งโมล คุณต้องการคำนวณด้วยจำนวนมหาศาลเช่นนี้หรือไม่? มันไม่สะดวก แต่ทุกวันนี้เด็กนักเรียนคนไหนก็แก้ปัญหาเคมีได้ด้วยกระดาษแผ่นเดียวและเครื่องคิดเลขง่ายๆ สิ่งนี้เป็นไปได้ด้วยภาษาพิเศษที่ทำให้เข้าใจง่ายที่สร้างขึ้นโดยนักเคมี และวลีหลักประการหนึ่งของภาษานี้คือ "มวลโมลาร์"
สูตรตามคำจำกัดความ
การระบุมวลโมลาร์นั้นง่ายดาย โดยมวลของสารควรหารด้วยปริมาณทางเคมีของสารนั้น นั่นคือคุณจะพบว่าสารที่กำหนดหนึ่งโมลมีน้ำหนักเท่าใด มีอีกวิธีหนึ่งในการกำหนดมวลโมลาร์ แต่สิ่งสำคัญคืออย่าสับสน มวลโมเลกุลเป็นตัวเลขเท่ากับมวลอะตอมหรือโมเลกุล แต่หน่วยวัดต่างกัน
ทำไมล่ะ?
ในสถานการณ์ใดบ้างที่คุณอาจต้องการมวลโมล? ตัวอย่างคลาสสิกคือความจำเป็นในการระบุสูตรของสาร ไม่สามารถระบุสารทุกชนิดและไม่ใช่ในทุกสถานการณ์ได้ คุณสมบัติทางเคมีและ รูปร่างบางครั้งจำเป็นต้องคำนวณความสัมพันธ์เชิงปริมาณ หากคุณทราบปริมาณที่แท้จริงของสาร คุณสามารถคำนวณชนิดของอะตอมและสัดส่วนของอะตอมในสารได้ และคุณจะต้องได้รับความช่วยเหลือจากนักเคมีเก่า เก่ามากจริงๆ เมนเดเลเยฟเอง
การเชื่อมต่อแนวคิด
ตารางนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่จะช่วยเราได้อย่างไร? มวลโมลาร์ของสารมีค่าเท่ากับจำนวนอะตอม (สำหรับสารอะตอมและโลหะบริสุทธิ์) หรือมวลโมเลกุล แต่จะวัดในหน่วยอื่น คุณลักษณะของสารนี้จะแสดงเป็นกรัมต่อโมล โมเลกุลในหน่วยมวลอะตอม เหตุใดตัวเลขเหล่านี้จึงเหมือนกัน? ค่าที่คุณเห็นในตารางสำหรับองค์ประกอบต่างๆ ได้รับการคำนวณเชิงประจักษ์ ชั่งน้ำหนักอะตอมแต่ละประเภทและกำหนดมวลของอะตอมในหน่วยที่สะดวก ดังนั้น คุณจะไม่เห็นลบระดับยี่สิบเจ็ด แต่เป็นตัวเลขที่ค่อนข้างเหมาะสม โดยส่วนใหญ่มักจะอยู่ในช่วงหนึ่งถึงร้อย นอกจากนี้ยังมีองค์ประกอบที่มีน้ำหนักมาก แต่โดยปกติแล้วจะไม่มีการกล่าวถึงในหนังสือปัญหาของโรงเรียน
หากคุณไม่มีตัวเลขอยู่ในมือทั้งหมด
จะเกิดอะไรขึ้นถ้าสารประกอบด้วยโมเลกุลและคุณรู้ว่ามันคืออะไร? มวลโมลาร์ของสารจะค้นพบได้อย่างไรหากมวลและปริมาณสารเคมีไม่สามารถหาได้พร้อมๆ กันตามเงื่อนไขของปัญหา ง่ายมาก ค้นหาอะตอม (ธาตุ) แต่ละประเภทในตารางแล้วคูณมวลอะตอมด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลของธาตุต่างๆ แล้วคุณก็สรุปผล - แล้วคุณจะได้มวลโมเลกุลที่จะตรงกับมวลโมลาร์พอดี สำหรับนักเคมีรุ่นเยาว์ยุคใหม่ทุกอย่างได้เตรียมไว้แล้ว - สำหรับสูตรของสารที่รู้จักการคำนวณค่าที่ต้องการไม่ใช่ปัญหา
ถ้าคุณเข้าใจแก่นแท้ของเคมี มันก็จะดูเหมือนง่ายมากสำหรับคุณ ภาระหลักในการเรียนรู้วิทยาศาสตร์นี้คือการศึกษาและจดจำคุณสมบัติของสารเฉพาะ แต่ กระบวนการทั่วไปและคำอธิบายก็ไม่มีอะไรจะง่ายไปกว่านี้แล้ว เมื่อคุณเข้าใจ ฝึกฝน คุณจะไม่มีวันสับสนในชีวิต
