ออกไซด์สลายตัวได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน บทเรียนเคมีอนินทรีย์เพื่อเตรียมสอบ Unified State

ออกไซด์ถูกเรียกว่า สารที่ซับซ้อนโมเลกุลซึ่งรวมถึงอะตอมออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน - 2 และองค์ประกอบอื่น ๆ

สามารถรับได้จากปฏิกิริยาโดยตรงของออกซิเจนกับองค์ประกอบอื่นหรือโดยอ้อม (เช่นระหว่างการสลายตัวของเกลือ เบส กรด) ภายใต้สภาวะปกติ ออกไซด์จะเกิดขึ้นในของแข็ง ของเหลว และ สถานะก๊าซการเชื่อมต่อประเภทนี้เป็นเรื่องปกติธรรมดา มีออกไซด์อยู่ใน เปลือกโลก- สนิม ทราย น้ำ คาร์บอนไดออกไซด์เป็นออกไซด์

มีทั้งแบบเกิดเกลือหรือไม่ขึ้นรูปเกลือ

ออกไซด์ที่เกิดเกลือ- สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ซึ่งส่งผลให้ ปฏิกิริยาเคมีแบบฟอร์มเกลือ สิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะและอโลหะซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะก่อให้เกิดกรดที่สอดคล้องกันและเมื่อทำปฏิกิริยากับเบสจะเกิดเกลือที่เป็นกรดและปกติที่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น,คอปเปอร์ออกไซด์ (CuO) เป็นออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือ เนื่องจาก ตัวอย่างเช่น เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เกลือจะก่อตัวขึ้น:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O

จากปฏิกิริยาเคมีสามารถได้รับเกลืออื่น ๆ :

CuO + SO 3 → CuSO 4

ออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ตัวอย่าง ได้แก่ CO, N 2 O, NO

ในทางกลับกันออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือมี 3 ประเภท: พื้นฐาน (จากคำว่า « ฐาน » ) ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก

ออกไซด์พื้นฐานเหล่านี้คือออกไซด์ของโลหะที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในประเภทฐาน ออกไซด์พื้นฐาน ได้แก่ Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO เป็นต้น

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

1. ออกไซด์พื้นฐานที่ละลายน้ำได้จะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างเบส:

นา 2 O + H 2 O → 2NaOH

2. ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ทำให้เกิดเกลือที่สอดคล้องกัน

นา 2 O + SO 3 → นา 2 SO 4

3. ทำปฏิกิริยากับกรดให้เกิดเกลือและน้ำ:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4. ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์:

Li 2 O + อัล 2 O 3 → 2LiAlO 2

หากองค์ประกอบของออกไซด์ประกอบด้วยอโลหะหรือโลหะที่มีความจุสูงสุด (โดยปกติตั้งแต่ IV ถึง VII) เป็นองค์ประกอบที่สอง ออกไซด์ดังกล่าวก็จะมีสภาพเป็นกรด กรดออกไซด์ (กรดแอนไฮไดรด์) คือออกไซด์ที่สอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่อยู่ในกลุ่มกรด ตัวอย่างเช่น CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 เป็นต้น ออกไซด์ที่เป็นกรดละลายในน้ำและด่าง ทำให้เกิดเกลือและน้ำ

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์

1. ทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดเป็นกรด:

ดังนั้น 3 + H 2 O → H 2 ดังนั้น 4

แต่ไม่ใช่ว่าออกไซด์ที่เป็นกรดทั้งหมดจะทำปฏิกิริยากับน้ำโดยตรง (SiO 2 ฯลฯ)

2. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานเพื่อสร้างเกลือ:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ทำปฏิกิริยากับด่างทำให้เกิดเกลือและน้ำ:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

รวมอยู่ด้วย แอมโฟเทอริกออกไซด์รวมถึงธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก แอมโฟเทอริซิตี้หมายถึงความสามารถของสารประกอบในการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดและพื้นฐานขึ้นอยู่กับสภาวะตัวอย่างเช่น ซิงค์ออกไซด์ ZnO อาจเป็นได้ทั้งเบสหรือกรด (Zn(OH) 2 และ H 2 ZnO 2) ความเป็นแอมโฟเทอริกจะแสดงออกมาโดยขึ้นอยู่กับสภาวะต่างๆ แอมโฟเทอริกออกไซด์แสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดก็ได้

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์

1. ทำปฏิกิริยากับกรดให้เกิดเกลือและน้ำ:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

2. ทำปฏิกิริยากับด่างที่เป็นของแข็ง (ระหว่างการหลอมรวม) ซึ่งเกิดขึ้นจากเกลือปฏิกิริยา - โซเดียมซิเตทและน้ำ:

ZnO + 2NaOH → นา 2 ZnO 2 + H 2 O

เมื่อซิงค์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล (NaOH เดียวกัน) ปฏิกิริยาอื่นจะเกิดขึ้น:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => นา 2

หมายเลขโคออร์ดิเนชันเป็นคุณลักษณะที่กำหนดจำนวนอนุภาคใกล้เคียง ได้แก่ อะตอมหรือไอออนในโมเลกุลหรือคริสตัล โลหะแอมโฟเทอริกแต่ละชนิดมีหมายเลขโคออร์ดิเนตของตัวเอง สำหรับ Be และ Zn คือ 4; และอัลคือ 4 หรือ 6; สำหรับ และ Cr คือ 6 หรือ (น้อยมาก) 4;

แอมโฟเทอริกออกไซด์มักจะไม่ละลายในน้ำและไม่ทำปฏิกิริยากับมัน

ยังมีคำถามอยู่ใช่ไหม? ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับออกไซด์หรือไม่
หากต้องการความช่วยเหลือจากครูสอนพิเศษ ให้ลงทะเบียน
บทเรียนแรกฟรี!

เว็บไซต์ เมื่อคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

2. การจำแนกประเภทการเตรียมและคุณสมบัติของออกไซด์

จาก สารประกอบไบนารีที่รู้จักกันดีที่สุดคือออกไซด์ ออกไซด์เป็นสารประกอบที่ประกอบด้วยสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน ซึ่งมีสถานะออกซิเดชันที่ -2ขึ้นอยู่กับลักษณะการทำงานออกไซด์จะถูกแบ่งออกเป็น ที่เกิดเกลือและไม่เกิดเกลือ (เฉยเมย)- ในทางกลับกันออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือจะถูกแบ่งออกเป็นพื้นฐานกรดและแอมโฟเทริก

ชื่อของออกไซด์เกิดขึ้นจากคำว่า "ออกไซด์" และชื่อธาตุในภาษารัสเซียในกรณีสัมพันธการก ซึ่งระบุความจุของธาตุในเลขโรมัน เช่น SO 2 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV), SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI), CrO - โครเมียมออกไซด์ (II), Cr 2 O 3 - โครเมียมออกไซด์ (III)

2.1. ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับกรด (หรือออกไซด์ที่เป็นกรด) เพื่อสร้างเกลือ

ออกไซด์พื้นฐานประกอบด้วยออกไซด์ของโลหะทั่วไป ซึ่งสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นเบส (ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน) และสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบจะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อย้ายจากออกไซด์ไปเป็นไฮดรอกไซด์

การเตรียมออกไซด์พื้นฐาน

1. ออกซิเดชันของโลหะเมื่อถูกความร้อนในบรรยากาศออกซิเจน:

2Mg + O 2 = 2MgO,

2Cu + O 2 = 2CuO

วิธีการนี้ใช้ไม่ได้กับโลหะอัลคาไลซึ่งมักจะผลิตเปอร์ออกไซด์และซูเปอร์ออกไซด์เมื่อออกซิไดซ์ และเฉพาะลิเธียมเมื่อเผาเท่านั้นที่จะเกิดออกไซด์ Li2O

2. การคั่วซัลไฟด์:

2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2

4 เฟS 2 + 11 O 2 = 2 เฟ 2 โอ 3 + 8 SO 2

วิธีการนี้ใช้ไม่ได้กับซัลไฟด์ของโลหะแอคทีฟซึ่งถูกออกซิไดซ์เป็นซัลเฟต

3. การสลายตัวของไฮดรอกไซด์ (ด้วย อุณหภูมิสูง):

С คุณ (OH) 2 = CuO + H 2 O.

วิธีนี้ไม่สามารถรับออกไซด์ของโลหะอัลคาไลได้

4. การสลายตัวของเกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน (ที่อุณหภูมิสูง):

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(หมายเลข 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4 เฟ SO 4 = 2 เฟ 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2

วิธีการรับออกไซด์นี้ง่ายเป็นพิเศษสำหรับไนเตรตและคาร์บอเนต รวมถึงเกลือพื้นฐาน:

(ZnOH) 2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

คุณสมบัติของออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐานส่วนใหญ่เป็นสารผลึกแข็งที่มีลักษณะเป็นไอออนิก ไอออนของโลหะโลหะจะอยู่ที่โหนดของโครงตาข่ายซึ่งค่อนข้างสัมพันธ์กับไอออนออกไซด์ของ O -2 อย่างแน่นหนา ดังนั้น ออกไซด์ของโลหะทั่วไปจึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง

1. ออกไซด์พื้นฐานส่วนใหญ่ไม่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน ยกเว้นออกไซด์ของปรอทและโลหะมีตระกูล:

2HgO = 2Hg + O 2,

2Ag2O = 4Ag + O2

2. เมื่อถูกความร้อน ออกไซด์พื้นฐานสามารถทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทริกกับกรดได้:

เบ้า + SiO 2 = BaSiO 3

MgO + อัล 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

3. โดยการเติมน้ำ (ทางตรงหรือทางอ้อม) ออกไซด์พื้นฐานจะเกิดเป็นเบส (ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน) ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ททำปฏิกิริยาโดยตรงกับน้ำ:

หลี่ 2 O + H 2 O = 2 LiOH

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

ข้อยกเว้นคือแมกนีเซียมออกไซด์มก - ไม่สามารถรับแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ได้มก.(OH ) 2 เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ

4. เช่นเดียวกับออกไซด์ประเภทอื่นๆ ออกไซด์พื้นฐานสามารถเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ได้:

เฟ 2 O 3 + 2อัล = อัล 2 O 3 + 2เฟ

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4 เฟ2O + O 2 = 2 เฟ2 O 3

เอ็มวี Andryukhova, L.N. โบโรดินา

ออกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน ออกไซด์สามารถเกิดเป็นเกลือและไม่เกิดเกลือ: ออกไซด์ที่สร้างเกลือประเภทหนึ่งคือออกไซด์พื้นฐาน แตกต่างจากสายพันธุ์อื่นอย่างไร และมีลักษณะอย่างไร คุณสมบัติทางเคมี?

ออกไซด์ที่เกิดเกลือแบ่งออกเป็นออกไซด์พื้นฐาน ที่เป็นกรด และแอมโฟเทอริก หากออกไซด์พื้นฐานสอดคล้องกับเบส ออกไซด์ที่เป็นกรดก็จะสอดคล้องกับกรด และแอมโฟเทอริกออกไซด์จะสอดคล้องกับการก่อตัวของแอมโฟเทอริก แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นสารประกอบที่สามารถแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือเป็นกรดก็ได้ ขึ้นอยู่กับสภาวะ

ข้าว. 1. การจำแนกประเภทของออกไซด์

คุณสมบัติทางกายภาพออกไซด์มีความหลากหลายมาก อาจเป็นได้ทั้งก๊าซ (CO 2) หรือของแข็ง (Fe 2 O 3) หรือ สารของเหลว(น้ำ2O)

อย่างไรก็ตาม ออกไซด์พื้นฐานส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่มีสีต่างๆ

ออกไซด์ที่ธาตุมีฤทธิ์สูงสุดเรียกว่าออกไซด์ที่สูงกว่า ลำดับการเพิ่มขึ้นของคุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์ที่สูงขึ้นขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องในช่วงเวลาจากซ้ายไปขวาอธิบายได้โดยการเพิ่มขึ้นทีละน้อยในประจุบวกของไอออนขององค์ประกอบเหล่านี้

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ที่เบสสอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่น ออกไซด์พื้นฐาน K 2 O, CaO สอดคล้องกับฐาน KOH, Ca(OH) 2

ข้าว. 2. ออกไซด์พื้นฐานและฐานที่เกี่ยวข้อง

ออกไซด์พื้นฐานถูกสร้างขึ้นโดยโลหะทั่วไป เช่นเดียวกับโลหะที่มีความจุแปรผันในสถานะออกซิเดชันต่ำสุด (เช่น CaO, FeO) ทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์ทำให้เกิดเกลือ:

CaO (ออกไซด์พื้นฐาน) + CO 2 (กรดออกไซด์) = CaCO 3 (เกลือ)

FeO (ออกไซด์พื้นฐาน)+H 2 SO 4 (กรด)=FeSO 4 (เกลือ)+2H 2 O (น้ำ)

ออกไซด์พื้นฐานยังทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์ ทำให้เกิดการก่อตัวของเกลือ ตัวอย่างเช่น:

มีเพียงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ:

BaO (ออกไซด์พื้นฐาน)+H 2 O (น้ำ)=Ba(OH) 2 (ฐานโลหะอัลคาไลเอิร์ธ)

ออกไซด์พื้นฐานจำนวนมากมักจะถูกรีดิวซ์เป็นสารที่ประกอบด้วยอะตอมเพียงอะตอมเดียว องค์ประกอบทางเคมี:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

เมื่อถูกความร้อนมีเพียงออกไซด์ของปรอทและโลหะมีตระกูลเท่านั้นที่สลายตัว:

ข้าว. 3. ปรอทออกไซด์

รายชื่อออกไซด์หลัก:

ชื่อออกไซด์	สูตรเคมี	คุณสมบัติ
แคลเซียมออกไซด์	แคลเซียมโอ	ปูนขาวเป็นสารผลึกสีขาว
แมกนีเซียมออกไซด์	มก	สารสีขาวละลายในน้ำได้เล็กน้อย
แบเรียมออกไซด์	เบ้า	ผลึกไม่มีสีที่มีลูกบาศก์ขัดแตะ
คอปเปอร์ออกไซด์ II	CuO	สารสีดำแทบไม่ละลายในน้ำ
	ปรอท	ของแข็งสีแดงหรือเหลืองส้ม
โพแทสเซียมออกไซด์	เคทูโอ	สารไม่มีสีหรือสีเหลืองซีด
โซเดียมออกไซด์	นา2O	สารที่ประกอบด้วย คริสตัลไม่มีสี
ลิเธียมออกไซด์	Li2O	เป็นสารที่ประกอบด้วยผลึกไม่มีสีซึ่งมีโครงสร้างเป็นลูกบาศก์ขัดแตะ

ในกลุ่มย่อยหลัก ตารางธาตุเมื่อย้ายจากองค์ประกอบหนึ่งไปอีกองค์ประกอบหนึ่งจากบนลงล่างจะสังเกตเห็นการเพิ่มขึ้นของคุณสมบัติพื้นฐานของออกไซด์

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

เมื่อออกไซด์พื้นฐานเกิดขึ้นจากสิ่งใดสิ่งหนึ่ง องค์ประกอบบังคับคือออกซิเจน ออกไซด์พื้นฐานมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีหลายประการ เช่น การทำปฏิกิริยากับน้ำ กรด และออกไซด์อื่นๆ

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.6. คะแนนรวมที่ได้รับ: 734

คำนิยาม

ออกไซด์- ระดับ สารประกอบอนินทรีย์เป็นสารประกอบขององค์ประกอบทางเคมีกับออกซิเจน โดยออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันเป็น “-2”

ข้อยกเว้นคือออกซิเจนไดฟลูออไรด์ (OF 2) เนื่องจากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของฟลูออรีนสูงกว่าออกซิเจน และฟลูออรีนจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น "-1" เสมอ

ออกไซด์ ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีที่แสดงออกมา แบ่งออกเป็นสองประเภท ได้แก่ ออกไซด์ที่เกิดเกลือและออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ออกไซด์ที่เกิดเกลือมีการจำแนกประเภทภายใน ในหมู่พวกเขามีออกไซด์ที่เป็นกรด, พื้นฐานและ amphoteric

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ

ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือไม่มีคุณสมบัติเป็นกรด เบส หรือแอมโฟเทอริก และไม่ก่อให้เกิดเกลือ ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ ได้แก่ ไนโตรเจนออกไซด์ (I) และ (II) (N 2 O, NO), คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) (CO), ซิลิคอนออกไซด์ (II) SiO เป็นต้น

แม้ว่าออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือจะไม่สามารถสร้างเกลือได้ แต่ปฏิกิริยาของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) กับโซเดียมไฮดรอกไซด์จะทำให้เกิด เกลืออินทรีย์– โซเดียมฟอร์เมต (เกลือกรดฟอร์มิก):

CO + NaOH = HCOONa

เมื่อออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือทำปฏิกิริยากับออกซิเจน จะได้ออกไซด์ขององค์ประกอบที่สูงขึ้น:

2CO + O 2 = 2CO 2 ;

2NO + O 2 = 2NO 2

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือ

ในบรรดาออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือนั้นมีความแตกต่างกันของออกไซด์พื้นฐานที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริกโดยอย่างแรกเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดเป็นเบส (ไฮดรอกไซด์) กรดที่สองและที่สาม - แสดงคุณสมบัติของทั้งออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส

ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับน้ำจนเกิดเป็นเบส:

CaO + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 ;

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

เมื่อออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดหรือแอมโฟเทอริก จะได้เกลือ:

CaO + SiO 2 = CaSiO 3;

CaO + Mn 2 O 7 = Ca(MnO 4) 2;

CaO + อัล 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2

ออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O;

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

เมื่อออกไซด์พื้นฐานที่เกิดจากโลหะในชุดกิจกรรมหลังจากที่อะลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน โลหะที่รวมอยู่ในออกไซด์จะลดลง:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับน้ำให้เกิดกรด:

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (กรดเมตาฟอสฟอริก);

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (กรดออร์โธฟอสฟอริก);

ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4

ออกไซด์ที่เป็นกรดบางชนิด เช่น ซิลิคอน (IV) ออกไซด์ (SiO 2) ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ดังนั้นกรดที่สอดคล้องกับออกไซด์เหล่านี้จึงได้มาทางอ้อม

เมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานหรือแอมโฟเทอริก จะได้เกลือ:

P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2;

CO 2 + CaO = CaCO 3 ;

P 2 O 5 +อัล 2 O 3 = 2AlPO 4

ออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ:

P 2 O 5 + 6NaOH = 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

แอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส (ดูด้านบน) รวมถึงกรดและเบส:

อัล 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;

อัล 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O = 2Na;

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O;

ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 4

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 .

คุณสมบัติทางกายภาพของออกไซด์

ออกไซด์ส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง (CuO เป็นผงสีดำ CaO เป็นสารผลึกสีขาว Cr 2 O 3 เป็นผงสีเขียว ฯลฯ) ออกไซด์บางชนิดเป็นของเหลว (น้ำ - ไฮโดรเจนออกไซด์ - ของเหลวไม่มีสี, Cl 2 O 7 - ของเหลวไม่มีสี) หรือก๊าซ (CO 2 - ก๊าซไม่มีสี, NO 2 - ก๊าซสีน้ำตาล) โครงสร้างของออกไซด์ก็แตกต่างกัน โดยส่วนใหญ่มักเป็นโมเลกุลหรือไอออนิก

การได้รับออกไซด์

ออกไซด์เกือบทั้งหมดสามารถได้รับจากปฏิกิริยาขององค์ประกอบเฉพาะกับออกซิเจน ตัวอย่างเช่น

2Cu + O 2 = 2CuO

การก่อตัวของออกไซด์ยังเป็นผลมาจากการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ เบส และกรด:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

2อัล(OH) 3 = อัล 2 O 3 + 3H 2 O;

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

วิธีอื่นๆ ในการผลิตออกไซด์ ได้แก่ การคั่วสารประกอบไบนารี่ เช่น ซัลไฟด์ การเกิดออกซิเดชันของออกไซด์ที่สูงกว่าไปสู่ค่าที่ต่ำกว่า การลดออกไซด์ของออกไซด์ที่ต่ำกว่าให้สูงขึ้น ปฏิกิริยาของโลหะกับน้ำที่อุณหภูมิสูง เป็นต้น

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย

ในระหว่างอิเล็กโทรลิซิสของน้ำ 40 โมล จะปล่อยออกซิเจน 620 กรัม กำหนดปริมาณออกซิเจน

สารละลาย

ผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกกำหนดโดยสูตร: η = m pr / m ทฤษฎี × 100% มวลเชิงปฏิบัติของออกซิเจนคือมวลที่ระบุในคำชี้แจงปัญหา – ​​620 กรัม มวลทางทฤษฎีของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือมวลที่คำนวณจากสมการปฏิกิริยา ให้เราเขียนสมการปฏิกิริยาการสลายตัวของน้ำภายใต้อิทธิพลของกระแสไฟฟ้า: 2H 2 O = 2H 2 + O 2 ตามสมการปฏิกิริยา n(H 2 O):n(O 2) = 2:1 ดังนั้น n(O 2) = 1/2×n(H 2 O) = 20 โมล จากนั้นมวลทางทฤษฎีของออกซิเจนจะเท่ากับ: