ปริมาณของสาร มวลกราม

คำนิยาม

เรียกว่าอัตราส่วนของมวล (m) ของสารต่อปริมาณ (n) มวลโมลของสาร:

มวลโมลาร์มักจะแสดงเป็น g/mol แต่มักจะน้อยกว่าเป็น kg/kmol เนื่องจากสารใดๆ หนึ่งโมลมีจำนวนหน่วยโครงสร้างเท่ากัน มวลโมลของสารจึงเป็นสัดส่วนกับมวลของหน่วยโครงสร้างที่สอดคล้องกัน กล่าวคือ มวลอะตอมสัมพัทธ์ของสารที่กำหนด (M r):

โดยที่ κ คือสัมประสิทธิ์สัดส่วน ซึ่งเท่ากันสำหรับสารทั้งหมด น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เป็นปริมาณไร้มิติ คำนวณโดยใช้มวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในตารางธาตุของ D.I. เมนเดเลเยฟ.

ดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมเลกุลของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล:

นาย(HX) = อาร์(H) + อาร์(X)

M (HX) = นาย(HX) = อาร์(H) + อาร์(X)

เพื่อไม่ให้เสียเวลาคำนวณมวลโมลาร์ของสารเฉพาะในแต่ละครั้ง ให้ใช้ตารางมวลโมลาร์ซึ่งมีลักษณะดังนี้:

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	สร้างสูตรของคอปเปอร์ออกไซด์สองตัวหากเศษส่วนมวลของทองแดงในนั้นคือ 79.9% และ 88.8%
สารละลาย	ω 1 (O) = 100% - ω 1 (ลูกบาศ์ก) = 100% - 79.9% = 20.1%; ω 2 (O) = 100% - ω 2 (ลูกบาศ์ก) = 100% - 88.8% = 11.2% ให้เราแสดงจำนวนโมลของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบด้วย "x" (ทองแดง) และ "y" (ออกซิเจน) จากนั้นอัตราส่วนโมลจะมีลักษณะเช่นนี้ (เราจะปัดเศษค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev เป็นจำนวนเต็ม): x:y = ω 1 (Cu)/Ar(Cu) : ω 1 (O)/Ar(O); x:y = 79.9/64: 20.1/16; x:y = 1.25: 1.25 = 1:1. ซึ่งหมายความว่าสูตรของคอปเปอร์ออกไซด์แรกจะเป็น CuO x:y = ω 2 (Cu)/Ar(Cu) : ω 2 (O)/Ar(O); x:y = 88.8/64: 11.2/16; x:y = 1.39:0.7 = 2:1. ซึ่งหมายความว่าสูตรของคอปเปอร์ออกไซด์ตัวที่สองจะเป็น Cu 2 O
คำตอบ	CuO และ Cu 2 O

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	สร้างสูตรของเหล็กออกไซด์สองตัวหากเศษส่วนมวลของเหล็กในนั้นคือ 77.8% และ 70.0%
สารละลาย	เศษส่วนมวลขององค์ประกอบ X ในโมเลกุลขององค์ประกอบ NX คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: ω (X) = n × อาร์ (X) / M (HX) × 100% มาหาเศษส่วนมวลในคอปเปอร์ออกไซด์แต่ละตัว: ω 1 (O) = 100% - ω 1 (เฟ) = 100% - 77.8% = 22.2%; ω 2 (O) = 100% - ω 2 (เฟ) = 100% - 70.0% = 30.0% ให้เราแสดงจำนวนโมลของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบด้วย "x" (เหล็ก) และ "y" (ออกซิเจน) จากนั้นอัตราส่วนโมลจะมีลักษณะเช่นนี้ (เราจะปัดเศษค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev เป็นจำนวนเต็ม): x:y = ω 1 (เฟ)/อาร์(เฟ) : ω 1 (O)/อาร์(O); x:y = 77.8/56: 22.2/16; x:y = 1.39: 1.39 = 1:1. ซึ่งหมายความว่าสูตรของเหล็กออกไซด์ชนิดแรกจะเป็น FeO x:y = ω 2 (เฟ)/อาร์(เฟ) : ω 2 (O)/อาร์(O); x:y = 70/56: 30/16; x:y = 1.25: 1.875 = 1: 1.5 = 2: 3 ซึ่งหมายความว่าสูตรของเหล็กออกไซด์ที่สองจะเป็น Fe 2 O 3
คำตอบ	เฟ2O3 เฟ2O3

มวลของอะตอมและโมเลกุลมีขนาดเล็กมาก ดังนั้นจึงสะดวกในการเลือกมวลของอะตอมใดอะตอมหนึ่งเป็นหน่วยวัดและแสดงมวลของอะตอมที่เหลืออยู่โดยสัมพันธ์กับมวลนั้น นี่คือสิ่งที่ผู้ก่อตั้งทฤษฎีอะตอม ดาลตัน ทำ โดยรวบรวมตารางมวลอะตอม โดยนำมวลของอะตอมไฮโดรเจนเป็นหนึ่งเดียว

จนถึงปี 1961 ในวิชาฟิสิกส์ 1/16 ของมวลของอะตอมออกซิเจน 16 O ถูกนำมาใช้เป็นหน่วยมวลอะตอม (amu) และในวิชาเคมี - 1/16 ของค่าเฉลี่ย มวลอะตอมออกซิเจนธรรมชาติซึ่งเป็นส่วนผสมของไอโซโทปสามชนิด หน่วยเคมีของมวลมีขนาดใหญ่กว่าหน่วยกายภาพ 0.03%

มวลอะตอมและมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ

ปัจจุบันได้รับการยอมรับสำหรับฟิสิกส์และเคมี ระบบแบบครบวงจรการวัด เลือก 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน 12 C เป็นหน่วยมาตรฐานของมวลอะตอม

1 อามู = 1/12 ม.(12 C) = 1.66057×10 -27 กก. = 1.66057×10 -24 ก.

คำนิยาม

มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ (A r)เป็นปริมาณที่ไร้มิติ เท่ากับอัตราส่วน น้ำหนักเฉลี่ยอะตอมของธาตุเป็น 1/12 ของมวลอะตอม 12 C

เมื่อคำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์ จะมีปริมาณไอโซโทปของธาตุต่างๆ มากมาย เปลือกโลก- ตัวอย่างเช่น คลอรีนมีไอโซโทป 2 ไอโซโทป 35 Cl (75.5%) และ 37 Cl (24.5%) มวลอะตอมสัมพัทธ์ของคลอรีนคือ:

A r (Cl) = (0.755×m(35 Cl) + 0.245×m(37 Cl)) / (1/12×m(12 C) = 35.5

จากคำจำกัดความของมวลอะตอมสัมพัทธ์ มวลสัมบูรณ์โดยเฉลี่ยของอะตอมจะเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์คูณด้วยอามู:

ม.(Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10 -24 = 5.89 × 10 -23 ก.

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของธาตุ

คำนิยาม

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร (Mr)เป็นปริมาณไร้มิติ เท่ากับอัตราส่วนของมวลของโมเลกุลของสารต่อ 1/12 ของมวลของอะตอมที่มี 12 C

มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุล ตัวอย่างเช่น

M r (N 2 O) = 2 × A r (N) + A r (O) = 2 × 14.0067 + 15.9994 = 44.0128

มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์คูณอะมู

จำนวนอะตอมและโมเลกุลในตัวอย่างสารธรรมดามีขนาดใหญ่มาก ดังนั้นเมื่อพิจารณาลักษณะปริมาณของสาร จะใช้หน่วยวัดพิเศษ - โมล

โมลคือปริมาณของสารที่มีจำนวนอนุภาคเท่ากัน (โมเลกุล อะตอม ไอออน อิเล็กตรอน) เนื่องจากมีอะตอมของคาร์บอนบรรจุอยู่ในไอโซโทป 12 C 12 กรัม

มวลของอะตอม 12 C หนึ่งอะตอมคือ 12 amu ดังนั้นจำนวนอะตอมใน 12 กรัมของไอโซโทป 12 C จึงเป็น:

N A = 12 ก. / 12 × 1.66057 × 10 -24 ก. = 1/1.66057 × 10 -24 = 6.0221 × 10 -23

ดังนั้น 1 โมลของสารจึงมีอนุภาคของสารนี้ 6.0221×10 -23 อนุภาค

ปริมาณทางกายภาพ N A เรียกว่าค่าคงที่ของ Avogadro ซึ่งมีมิติ = mol -1 เลข 6.0221×10 -23 เรียกว่าเลขอาโวกาโดร

คำนิยาม

มวลกราม(ม)คือมวลของสาร 1 โมล

มันง่ายที่จะแสดงให้เห็นว่าค่าตัวเลขของมวลโมลาร์ M และมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ M r เท่ากันอย่างไรก็ตามปริมาณแรกมีมิติ [M] = g/mol และอันที่สองไม่มีมิติ:

M = N A × m (1 โมเลกุล) = N A × M r × 1 อามู = (N A ×1 อามู) × M r = × M r .

ซึ่งหมายความว่า ถ้ามวลของโมเลกุลจำนวนหนึ่งคือ 44 อามู มวลของโมเลกุลหนึ่งโมลก็จะเท่ากับ 44 กรัม

ค่าคงที่ของ Avogadro คือสัมประสิทธิ์สัดส่วนที่ช่วยให้เปลี่ยนจากความสัมพันธ์ระดับโมเลกุลไปเป็นระดับฟันกรามได้

เคมีเป็นศาสตร์แห่งความสุดขั้ว ในแง่ที่ว่าจำนวนจริงที่อธิบายความเป็นจริงในนั้นมีขนาดเล็กมากหรือใหญ่มาก หลายๆ คนคงจะกลัวตัวเลขที่มีศูนย์ 23 ตัว นั่นเป็นจำนวนมากจริงๆ แต่มีหน่วย (ชิ้นส่วน) จำนวนมากบรรจุอยู่ในสารหนึ่งโมล คุณต้องการคำนวณด้วยจำนวนมหาศาลเช่นนี้หรือไม่? มันไม่สะดวก แต่ทุกวันนี้เด็กนักเรียนคนไหนก็แก้ปัญหาเคมีได้ด้วยกระดาษแผ่นเดียวและเครื่องคิดเลขง่ายๆ สิ่งนี้เป็นไปได้ด้วยภาษาพิเศษที่ทำให้เข้าใจง่ายที่สร้างขึ้นโดยนักเคมี และวลีหลักประการหนึ่งของภาษานี้คือ "มวลโมลาร์"

สูตรตามคำจำกัดความ

การระบุมวลโมลาร์นั้นง่ายดาย โดยมวลของสารควรหารด้วยปริมาณทางเคมีของสารนั้น นั่นคือคุณจะพบว่าสารที่กำหนดหนึ่งโมลมีน้ำหนักเท่าใด มีอีกวิธีหนึ่งในการกำหนดมวลโมลาร์ แต่สิ่งสำคัญคืออย่าสับสน มวลโมเลกุลเป็นตัวเลขเท่ากับมวลอะตอมหรือโมเลกุล แต่หน่วยวัดต่างกัน

ทำไมล่ะ?

ในสถานการณ์ใดบ้างที่คุณอาจต้องการมวลโมล? ตัวอย่างคลาสสิกคือความจำเป็นในการระบุสูตรของสาร ไม่สามารถระบุสารทุกชนิดและไม่ใช่ในทุกสถานการณ์ได้ คุณสมบัติทางเคมีและ รูปร่างบางครั้งจำเป็นต้องคำนวณความสัมพันธ์เชิงปริมาณ หากคุณทราบปริมาณที่แท้จริงของสาร คุณสามารถคำนวณชนิดของอะตอมและสัดส่วนของอะตอมในสารได้ และคุณจะต้องได้รับความช่วยเหลือจากนักเคมีเก่า เก่ามากจริงๆ เมนเดเลเยฟเอง

การเชื่อมต่อแนวคิด

ตารางนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่จะช่วยเราได้อย่างไร? มวลโมลาร์ของสารมีค่าเท่ากับจำนวนอะตอม (สำหรับสารอะตอมและโลหะบริสุทธิ์) หรือมวลโมเลกุล แต่จะวัดในหน่วยอื่น คุณลักษณะของสารนี้จะแสดงเป็นกรัมต่อโมล โมเลกุลในหน่วยมวลอะตอม เหตุใดตัวเลขเหล่านี้จึงเหมือนกัน? ค่าที่คุณเห็นในตารางสำหรับองค์ประกอบต่างๆ ได้รับการคำนวณเชิงประจักษ์ ชั่งน้ำหนักอะตอมแต่ละประเภทและกำหนดมวลของอะตอมในหน่วยที่สะดวก ดังนั้น คุณจะไม่เห็นลบระดับยี่สิบเจ็ด แต่เป็นตัวเลขที่ค่อนข้างเหมาะสม โดยส่วนใหญ่มักจะอยู่ในช่วงหนึ่งถึงร้อย นอกจากนี้ยังมีองค์ประกอบที่มีน้ำหนักมาก แต่โดยปกติแล้วจะไม่มีการกล่าวถึงในหนังสือปัญหาของโรงเรียน

หากคุณไม่มีตัวเลขอยู่ในมือทั้งหมด

จะเกิดอะไรขึ้นถ้าสารประกอบด้วยโมเลกุลและคุณรู้ว่ามันคืออะไร? มวลโมลาร์ของสารจะค้นพบได้อย่างไรหากมวลและปริมาณสารเคมีไม่สามารถหาได้พร้อมๆ กันตามเงื่อนไขของปัญหา ง่ายมาก ค้นหาอะตอม (ธาตุ) แต่ละประเภทในตารางแล้วคูณมวลอะตอมด้วยจำนวนอะตอมในโมเลกุลของธาตุต่างๆ แล้วคุณก็สรุปผล - แล้วคุณจะได้มวลโมเลกุลที่จะตรงกับมวลโมลาร์พอดี สำหรับนักเคมีรุ่นเยาว์ยุคใหม่ทุกอย่างได้เตรียมไว้แล้ว - สำหรับสูตรของสารที่รู้จักการคำนวณค่าที่ต้องการไม่ใช่ปัญหา

ถ้าคุณเข้าใจแก่นแท้ของเคมี มันก็จะดูเหมือนง่ายมากสำหรับคุณ ภาระหลักในการเรียนรู้วิทยาศาสตร์นี้คือการศึกษาและจดจำคุณสมบัติของสารเฉพาะ แต่ กระบวนการทั่วไปและคำอธิบายก็ไม่มีอะไรจะง่ายไปกว่านี้แล้ว เมื่อคุณเข้าใจ ฝึกฝน คุณจะไม่มีวันสับสนในชีวิต

ไม่มีความลับที่สัญลักษณ์ทางเคมีทำให้สามารถพรรณนาองค์ประกอบของสารที่ซับซ้อนในรูปแบบของสูตรได้

สูตรเคมีเป็นการบันทึกองค์ประกอบของสารแบบธรรมดาโดยใช้สัญลักษณ์และดัชนีทางเคมี

สูตรแยกแยะระหว่างโมเลกุล โครงสร้าง อิเล็กทรอนิกส์ และอื่นๆ

สูตรโมเลกุล(H3P04, Fe203, Al(OH)3, Na2S04, 02 ฯลฯ) แสดงองค์ประกอบเชิงคุณภาพ (เช่น องค์ประกอบใดที่สารประกอบด้วย) และองค์ประกอบเชิงปริมาณ (เช่น จำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่อยู่ในสาร)

สูตรโครงสร้างแสดงลำดับการเชื่อมต่อของอะตอมในโมเลกุล การเชื่อมต่ออะตอมด้วยขีดกลาง (หนึ่งขีด - หนึ่ง พันธะเคมีระหว่างสองอะตอมในโมเลกุล)

มวลอะตอมและโมเลกุลสัมพัทธ์

มวลอะตอมสัมพัทธ์สารหรือธาตุเป็นปริมาณไร้มิติ ทำไมถึงไม่มีมิติ เพราะมวลต้องมีมิติ?

เหตุผลก็คือมวลอะตอมของสารมีหน่วยเป็นกิโลกรัมมีขนาดเล็กมากและแสดงอยู่ในลำดับ 10 ยกกำลังลบ 27 เพื่อไม่ให้นำตัวบ่งชี้นี้มาพิจารณาในการคำนวณ มวลของแต่ละองค์ประกอบจึงลดลงเหลืออัตราส่วน 1/12 ของมวลไอโซโทปคาร์บอน ด้วยเหตุนี้ มวลอะตอมสัมพัทธ์ของคาร์บอนจึงเท่ากับ 12 หน่วย

ค่าสมัยใหม่ของมวลอะตอมสัมพัทธ์ได้รับในตารางธาตุโดย D.I. สำหรับรายการส่วนใหญ่ที่ระบุ

ค่าเฉลี่ยเลขคณิตของมวลอะตอมของส่วนผสมตามธรรมชาติของไอโซโทปขององค์ประกอบเหล่านี้

ตัวอย่างเช่น, มวลสัมพัทธ์ไฮโดรเจนคือ 1 และออกซิเจนคือ 16

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของความง่ายและ สารที่ซับซ้อนเป็นตัวเลขเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุล

ตัวอย่างเช่น มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของน้ำซึ่งประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอมคือ

โดย สูตรเคมีสามารถคำนวณได้เป็น องค์ประกอบทางเคมีและน้ำหนักโมเลกุล

องค์ประกอบเชิงปริมาณที่กำหนดโดยสูตรทางเคมีมีความสำคัญอย่างยิ่งสำหรับการคำนวณจำนวนมากที่อิงจากองค์ประกอบทางเคมี

การคำนวณมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสารโดยใช้สูตรทางเคมีทำได้โดยการบวกผลคูณของมวลอะตอมสัมพัทธ์ขององค์ประกอบด้วยดัชนีที่เกี่ยวข้องในสูตรทางเคมี

เราได้พูดคุยกันถึงวิธีการคำนวณมวลโมเลกุลของสารให้สูงขึ้นเล็กน้อย

และนี่คืองานที่เครื่องคำนวณเคมีของเราทำงานอัตโนมัติอย่างแน่นอน

เมื่อทราบมวลโมเลกุลของสารแล้ว การคำนวณมวลโมลก็ไม่มีค่าใช้จ่ายใดๆ เลย

ตุ่น- คือปริมาณของสารในระบบที่มีปริมาณเท่ากัน องค์ประกอบโครงสร้างคาร์บอน-12 น้ำหนัก 12 กรัมมีอะตอมกี่อะตอม?

ดังนั้นมวลโมลของสารจึงสอดคล้องกับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์อย่างถูกต้องและมีมิติเป็นกรัม/โมล

ดังนั้นมวลโมลของน้ำคือ 18 กรัม/โมล

มวลโมลของสารสามารถกำหนดเป็นอัตราส่วนได้ มวลของส่วนที่กำหนดของสารถึง ปริมาณของสารในส่วนนี้

คุณสมบัติที่โดดเด่น

เมื่อเทียบกับเครื่องคิดเลขอื่นๆ ที่คำนวณมวลโมลาร์ของสาร เครื่องคิดเลขนี้มีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

สูตรอาจมีวงเล็บ เป็นต้น

สูตรอาจมีค่าสัมประสิทธิ์

หากจำเป็นต้องคำนวณเศษส่วนมวลขององค์ประกอบทางเคมีแต่ละองค์ประกอบในสูตร คุณควรใช้เศษส่วนมวลของเครื่องคำนวณสารทางออนไลน์

มวลโมลาร์ขององค์ประกอบทางเคมีใดไม่ปัดเศษ?

มีเหตุผลที่จะสมมติว่า หากคุณได้อ่านที่มาของแนวคิดเรื่อง "มวลสัมพัทธ์" แล้ว องค์ประกอบหนึ่งจะมีมวล "ไม่กลม" - คาร์บอน - จะมีองค์ประกอบทางเคมีอื่นที่มีมวล "ไม่กลม" หรือไม่? ฉันสงสัย.

ไวยากรณ์

สูตรฟันกราม[!]

โดยที่สูตรเป็นสูตรใดก็ได้ สารเคมี.

ความสนใจ! องค์ประกอบทางเคมีในสูตรต้องระบุตามตารางธาตุ

ตัวอย่างง่ายๆ จะแสดงต้นทุนของข้อผิดพลาดที่ไม่คำนึงถึงตัวพิมพ์ใหญ่หรือตัวพิมพ์เล็ก) ของตัวอักษร

ถ้าเราเขียน CO มันจะเป็นคาร์บอนและออกซิเจน และถ้าเราเขียน Co มันจะเป็นโคบอลต์

คุณสามารถแทรกสัญลักษณ์บริการ (เครื่องหมายอัศเจรีย์) ลงในส่วนใดๆ ของสูตรได้

เขาให้อะไรเราบ้าง?

โดยจะปัดเศษพารามิเตอร์ทั้งหมดตามระดับความแม่นยำที่ใช้ หลักสูตรของโรงเรียน- สะดวกมากสำหรับผู้ที่แก้ปัญหาเรื่องโรงเรียน

ตัวอย่างเช่น มวลโมลาร์ของน้ำในตำราเรียนคือ 18 แต่ถ้าเราพิจารณาอัลกอริทึมที่แม่นยำกว่านี้ เราจะพบว่ามวลโมลาร์คือ 18.01528 ความแตกต่างนั้นเล็กน้อย แต่ถ้าคุณคำนวณ เช่น เศษส่วนมวลของสารเคมี คุณจะได้รับความคลาดเคลื่อนเล็กน้อยแต่ไม่น่าพอใจในพารามิเตอร์เอาต์พุต ซึ่งอาจทำให้ผู้ใช้เครื่องคิดเลขที่ไม่มีประสบการณ์เข้าใจผิดได้

ตัวอย่าง

เขียนคำขอ ฟันกราม NaMgU3O24C18H27

เราได้รับคำตอบ

หากเราเขียนเครื่องหมายอัศเจรีย์ในพารามิเตอร์อินพุต เราจะได้คำตอบดังนี้:

อะตอมและโมเลกุลเป็นอนุภาคที่เล็กที่สุดของสสาร ดังนั้นคุณจึงสามารถเลือกมวลของอะตอมตัวใดตัวหนึ่งเป็นหน่วยวัดและแสดงมวลของอะตอมอื่นที่สัมพันธ์กับมวลที่เลือกได้ มวลโมลาร์คืออะไร และมิติของมันคืออะไร?

มวลโมลคืออะไร?

ผู้ก่อตั้งทฤษฎีมวลอะตอมคือนักวิทยาศาสตร์ดาลตัน ซึ่งรวบรวมตารางมวลอะตอมและนำมวลของอะตอมไฮโดรเจนมาเป็นหนึ่งเดียว

มวลกรามคือมวลของสารหนึ่งโมล ในทางกลับกัน โมลคือปริมาณของสารที่มีอนุภาคขนาดเล็กจำนวนหนึ่งที่มีส่วนร่วม กระบวนการทางเคมี- จำนวนโมเลกุลในหนึ่งโมลเรียกว่าเลขอาโวกาโดร ค่านี้เป็นค่าคงที่และไม่มีการเปลี่ยนแปลง

ข้าว. 1. สูตรเลขอาโวกาโดร

ดังนั้น มวลโมลาร์ของสารคือมวลของหนึ่งโมล ซึ่งมีอนุภาคมูลฐาน 6.02 * 10^23

หมายเลขของ Avogadro ได้รับการตั้งชื่อเพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลี Amedeo Avagadro ซึ่งพิสูจน์ว่าจำนวนโมเลกุลในปริมาตรก๊าซเท่ากันจะเท่ากันเสมอ

มวลฟันกรามเข้า ระบบสากล SI มีหน่วยวัดเป็นกิโลกรัม/โมล แม้ว่าค่านี้มักจะแสดงเป็นกรัม/โมลก็ตาม ค่านี้ถูกกำหนดไว้ ตัวอักษรภาษาอังกฤษ M และสูตรมวลโมลาร์เป็นดังนี้:

โดยที่ m คือมวลของสาร และ v คือปริมาณของสาร

ข้าว. 2. การคำนวณมวลโมล

จะหามวลโมลาร์ของสารได้อย่างไร?

ตารางของ D.I. Mendeleev จะช่วยคุณคำนวณมวลโมลของสารเฉพาะ ลองใช้สารใด ๆ เช่นกรดซัลฟิวริก สูตรของมันคือ H 2 SO 4 ตอนนี้เรามาดูตารางกันดีกว่าว่ามวลอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่อยู่ในกรดคืออะไร กรดซัลฟูริกประกอบด้วยธาตุ 3 ชนิด ได้แก่ ไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ ออกซิเจน มวลอะตอมขององค์ประกอบเหล่านี้คือ 1, 32, 16 ตามลำดับ

ปรากฎว่ามวลโมเลกุลทั้งหมดเท่ากับ 98 หน่วยมวลอะตอม (1*2+32+16*4) ดังนั้นเราจึงพบว่ากรดซัลฟิวริก 1 โมลหนัก 98 กรัม

มวลโมลาร์ของสารจะมีค่าเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์หากหน่วยโครงสร้างของสารเป็นโมเลกุล มวลโมลาร์ของสารสามารถเท่ากับมวลอะตอมสัมพัทธ์ได้หากหน่วยโครงสร้างของสารเป็นอะตอม

จนถึงปี 1961 อะตอมออกซิเจนถูกใช้เป็นหน่วยมวลอะตอม แต่ไม่ใช่อะตอมทั้งหมด แต่เป็น 1/16 ของมวลอะตอม ขณะเดียวกันก็มีสารเคมีและ หน่วยทางกายภาพมวลชนก็ไม่เหมือนกัน สารเคมีมากกว่าทางกายภาพ 0.03%

ปัจจุบันมีการใช้ระบบการวัดแบบรวมศูนย์ในฟิสิกส์และเคมี ตามมาตรฐานอี.ม. เลือก 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน

ข้าว. 3. สูตรหน่วยมวลอะตอมของคาร์บอน

มวลโมลของก๊าซหรือไอใดๆ ก็ตามนั้นวัดได้ง่ายมาก ใช้การควบคุมก็พอแล้ว ปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซเท่ากันจะมีปริมาณเท่ากันที่อุณหภูมิเดียวกัน วิธีที่รู้จักกันดีในการวัดปริมาตรไอน้ำคือการกำหนดปริมาณอากาศที่ถูกแทนที่ กระบวนการนี้ดำเนินการโดยใช้สาขาด้านข้างที่นำไปสู่อุปกรณ์ตรวจวัด

แนวคิดเรื่องมวลโมลาร์มีความสำคัญมากสำหรับวิชาเคมี การคำนวณนี้จำเป็นสำหรับการสร้างโพลีเมอร์เชิงซ้อนและปฏิกิริยาอื่น ๆ อีกมากมาย ในทางเภสัชกรรม ความเข้มข้นของสารที่กำหนดในสารจะถูกกำหนดโดยใช้มวลโมลาร์ มวลโมลาร์ก็มีความสำคัญในความรอบคอบเช่นกัน การวิจัยทางชีวเคมี(กระบวนการแลกเปลี่ยนในองค์ประกอบ)

ทุกวันนี้ ต้องขอบคุณการพัฒนาทางวิทยาศาสตร์ ทำให้ทราบมวลโมเลกุลของส่วนประกอบเกือบทั้งหมดของเลือด รวมถึงฮีโมโกลบินด้วย

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

ในวิชาเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 หัวข้อสำคัญคือ "มวลโมลของสาร" มวลกรามมีความสำคัญทางกายภาพและ แนวคิดทางเคมี- มวลโมลาร์เป็นคุณลักษณะหนึ่งของสาร ซึ่งเป็นอัตราส่วนของมวลของสารต่อจำนวนโมลของสารนี้ ซึ่งก็คือมวลของหนึ่งโมลของสาร มีหน่วยเป็น กิโลกรัม/โมล หรือ กรัม/โมล

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.2. คะแนนรวมที่ได้รับ: 331