แรงกระตุ้นของการชนกันของร่างกาย Savelyev I.V.

สถานะออกซิเดชันคือประจุตามเงื่อนไขของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในสารประกอบ ซึ่งคำนวณจากสมมติฐานที่ว่าพันธะทั้งหมดอยู่ในประเภทไอออนิก สถานะออกซิเดชันสามารถมีค่าบวกลบหรือศูนย์ดังนั้นผลรวมพีชคณิตของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบในโมเลกุลโดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมของพวกมันจะเท่ากับ 0 และในไอออน - ประจุของไอออน .

รายการสถานะออกซิเดชันนี้แสดงสถานะออกซิเดชันที่ทราบทั้งหมดขององค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุ รายการจะขึ้นอยู่กับตารางของ Greenwood พร้อมด้วยส่วนเพิ่มเติมทั้งหมด ในบรรทัดที่เน้นด้วยสีจะถูกเขียน ก๊าซเฉื่อยซึ่งมีสถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์

1 −1 ชม +1
2 เขา
3 หลี่ +1
4 -3 เป็น +1 +2
5 −1 บี +1 +2 +3
6 −4 −3 −2 −1 ค +1 +2 +3 +4
7 −3 −2 −1 เอ็น +1 +2 +3 +4 +5
8 −2 −1 โอ +1 +2
9 −1 เอฟ +1
10 เน
11 −1 นา +1
12 มก +1 +2
13 อัล +3
14 −4 −3 −2 −1 ศรี +1 +2 +3 +4
15 −3 −2 −1 ป +1 +2 +3 +4 +5
16 −2 −1 ส +1 +2 +3 +4 +5 +6
17 −1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
18 อาร์
19 เค +1
20 แคลิฟอร์เนีย +2
21 วท +1 +2 +3
22 −1 ติ +2 +3 +4
23 −1 วี +1 +2 +3 +4 +5
24 −2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
25 −3 −2 −1 มน +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
26 −2 −1 เฟ +1 +2 +3 +4 +5 +6
27 −1 บริษัท +1 +2 +3 +4 +5
28 −1 นิ +1 +2 +3 +4
29 ลูกบาศ์ก +1 +2 +3 +4
30 สังกะสี +2
31 กา +1 +2 +3
32 −4 จีอี +1 +2 +3 +4
33 −3 เช่น +2 +3 +5
34 −2 ส +2 +4 +6
35 −1 บ +1 +3 +4 +5 +7
36 ค +2
37 รบี +1
38 ซีเนียร์ +2
39 ย +1 +2 +3
40 ซ.ร +1 +2 +3 +4
41 −1 ไม่มี +2 +3 +4 +5
42 −2 −1 โม +1 +2 +3 +4 +5 +6
43 −3 −1 ทีซี +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
44 −2 รุ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
45 −1 ร +1 +2 +3 +4 +5 +6
46 ป.ล +2 +4
47 อจ +1 +2 +3
48 ซีดี +2
49 ใน +1 +2 +3
50 −4 ส +2 +4
51 −3 สบ +3 +5
52 −2 เต +2 +4 +5 +6
53 −1 ฉัน +1 +3 +5 +7
54 Xe +2 +4 +6 +8
55 คส +1
56 บ +2
57 ลา +2 +3
58 ซี +2 +3 +4
59 ปร +2 +3 +4
60 Nd +2 +3
61 บ่ายโมง +3
62 เอสเอ็ม +2 +3
63 สหภาพยุโรป +2 +3
64 จีดี +1 +2 +3
65 วัณโรค +1 +3 +4
66 ดี +2 +3
67 โฮ +3
68 เอ่อ +3
69 ตม +2 +3
70 ใช่ +2 +3
71 ลู +3
72 ฮฟ +2 +3 +4
73 −1 ตา +2 +3 +4 +5
74 −2 −1 ว +1 +2 +3 +4 +5 +6
75 −3 −1 อีกครั้ง +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
76 −2 −1 ระบบปฏิบัติการ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
77 −3 −1 อินฟราเรด +1 +2 +3 +4 +5 +6
78 พ.ต +2 +4 +5 +6
79 −1 ออสเตรเลีย +1 +2 +3 +5
80 ปรอท +1 +2 +4
81 ตล +1 +3
82 −4 ป.ล +2 +4
83 −3 บี +3 +5
84 −2 ป +2 +4 +6
85 −1 ที่ +1 +3 +5
86 ร +2 +4 +6
87 คุณพ่อ +1
88 รา +2
89 เครื่องปรับอากาศ +3
90 ไทย +2 +3 +4
91 ป้า +3 +4 +5
92 คุณ +3 +4 +5 +6
93 เอ็นพี +3 +4 +5 +6 +7
94 ปู่ +3 +4 +5 +6 +7
95 เช้า +2 +3 +4 +5 +6
96 ซม +3 +4
97 บีเค +3 +4
98 อ้างอิง +2 +3 +4
99 เอส +2 +3
100 เอฟเอ็ม +2 +3
101 นพ +2 +3
102 เลขที่ +2 +3
103 ร +3
104 รฟ +4
105 ฐานข้อมูล +5
106 สจ +6
107 บ +7
108 Hs +8

สถานะออกซิเดชันสูงสุดของธาตุนั้นสอดคล้องกับจำนวนหมู่ของระบบคาบซึ่งธาตุนั้นตั้งอยู่ (ข้อยกเว้นคือ: Au+3 (กลุ่ม I), Cu+2 (II) จากกลุ่ม VIII สถานะออกซิเดชัน +8 สามารถพบได้ในออสเมียม Os และรูทีเนียม Ru เท่านั้น

สถานะออกซิเดชันของโลหะในสารประกอบ

สถานะออกซิเดชันของโลหะในสารประกอบจะเป็นค่าบวกเสมอ แต่ถ้าเราพูดถึงอโลหะ สถานะออกซิเดชันของพวกมันจะขึ้นอยู่กับอะตอมที่องค์ประกอบนั้นเชื่อมต่ออยู่:

  • หากมีอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ สถานะออกซิเดชันอาจเป็นได้ทั้งบวกหรือลบ ขึ้นอยู่กับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมของธาตุ
  • หากมีอะตอมของโลหะสถานะออกซิเดชันจะเป็นลบ

สถานะออกซิเดชันเชิงลบของอโลหะ

สูงกว่า ระดับลบออกซิเดชันของอโลหะสามารถกำหนดได้โดยการลบออกจาก 8 จำนวนกลุ่มที่ได้รับ องค์ประกอบทางเคมี, เช่น. สถานะออกซิเดชันเชิงบวกสูงสุดจะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอกซึ่งสอดคล้องกับหมายเลขกลุ่ม

โปรดทราบว่าสถานะออกซิเดชัน สารง่ายๆมีค่าเท่ากับ 0 ไม่ว่าจะเป็นโลหะหรืออโลหะก็ตาม

แหล่งที่มา:

  • กรีนวูด, นอร์แมน เอ็น.; Earnshaw, A. เคมีขององค์ประกอบ - ฉบับที่ 2 - ออกซ์ฟอร์ด: บัตเตอร์เวิร์ธ-ไฮเนอมันน์, 1997
  • สารประกอบแมกนีเซียมเสถียรสีเขียว (I) พร้อมพันธบัตร Mg-Mg / Jones C.; Stasch A.. - Science Magazine, 2007. - ธันวาคม (ฉบับที่ 318 (ฉบับที่ 5857)
  • นิตยสารวิทยาศาสตร์ พ.ศ. 2513. - ฉบับที่. 3929. - ลำดับ 168. - หน้า 362.
  • วารสารสมาคมเคมี, การสื่อสารทางเคมี, 2518. - หน้า 760b-761.
  • เออร์วิ่ง แลงมัวร์ การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอมและโมเลกุล - นิตยสารเจแอม เคมี. สค. พ.ศ. 2462. - ฉบับที่. 41.

สูตรที่ทันสมัย กฎหมายเป็นระยะค้นพบโดย D.I. Mendeleev ในปี 1869:

คุณสมบัติขององค์ประกอบจะขึ้นอยู่กับเลขลำดับเป็นระยะ

ธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงซ้ำ ๆ เป็นระยะ ๆ ในองค์ประกอบของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบจะอธิบายการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบเป็นระยะเมื่อเคลื่อนที่ผ่านช่วงเวลาและกลุ่ม ตารางธาตุ.

ตัวอย่างเช่น ขอให้เราติดตามการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้นและต่ำลงขององค์ประกอบของกลุ่ม IA - VIIA ในช่วงที่สอง - สี่ตามตาราง 3.

เชิงบวกองค์ประกอบทั้งหมดแสดงสถานะออกซิเดชัน ยกเว้นฟลูออรีน ค่าของมันจะเพิ่มขึ้นเมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้นและตรงกับจำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานสุดท้าย (ยกเว้นออกซิเจน) สถานะออกซิเดชันเหล่านี้เรียกว่า สูงสุดสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น, ระดับสูงสุดออกซิเดชันของฟอสฟอรัส P เท่ากับ +V




เชิงลบสถานะออกซิเดชันจะแสดงโดยองค์ประกอบที่เริ่มต้นด้วยคาร์บอน C, ซิลิคอน Si และเจอร์เมเนียม Ge ค่าของมันเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่หายไปมากถึงแปดตัว สถานะออกซิเดชันเหล่านี้เรียกว่า ด้อยกว่าสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น อะตอมฟอสฟอรัส P ที่ระดับพลังงานสุดท้ายขาดอิเล็กตรอนไปสามตัวต่อแปดตัว ซึ่งหมายความว่าสถานะออกซิเดชันต่ำสุดของฟอสฟอรัส P คือ – III

ค่าของสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้นและต่ำลงจะถูกทำซ้ำเป็นระยะโดยสอดคล้องกันเป็นกลุ่ม ตัวอย่างเช่น ในกลุ่ม IVA คาร์บอน C, ซิลิคอน Si และเจอร์เมเนียม Ge มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด +IV และสถานะออกซิเดชันต่ำสุดคือ IV

การเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันเป็นระยะนี้สะท้อนให้เห็นในการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและคุณสมบัติเป็นระยะ สารประกอบเคมีองค์ประกอบ

การเปลี่ยนแปลงอิเลคโตรเนกาติวีตี้เป็นระยะขององค์ประกอบในช่วงที่ 1-6 ของกลุ่ม IA – VIA สามารถตรวจสอบได้ในทำนองเดียวกัน (ตารางที่ 4)

ในแต่ละคาบของตารางธาตุ ค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของธาตุต่างๆ จะเพิ่มขึ้นตามเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น (จากซ้ายไปขวา)




ในแต่ละ กลุ่มในตารางธาตุ อิเลคโตรเนกาติวีตี้จะลดลงเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น (จากบนลงล่าง) ฟลูออรีน F มีปริมาณสูงสุด และซีเซียม Cs มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำที่สุดในบรรดาองค์ประกอบของคาบที่ 1-6

อโลหะทั่วไปมีอิเล็กโทรเนกาติวีตี้สูง ในขณะที่โลหะทั่วไปมีอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ต่ำ

ตัวอย่างงานสำหรับส่วน A, B

1. ในช่วงที่ 4 จำนวนองค์ประกอบจะเท่ากับ


2. สมบัติโลหะของธาตุคาบที่ 3 ตั้งแต่ Na ถึง Cl

1) แข็งแกร่งขึ้น

2) อ่อนแอลง

3) อย่าเปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้


3. คุณสมบัติอโลหะของฮาโลเจนที่มีเลขอะตอมเพิ่มขึ้น

1) เพิ่มขึ้น

2) ลดลง

3) ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้


4. ในชุดธาตุ Zn – Hg – Co – Cd มีธาตุหนึ่งที่ไม่รวมอยู่ในกลุ่มคือ


5. คุณสมบัติโลหะขององค์ประกอบเพิ่มขึ้นในหลายประการ

1) อิน – กา – อัล

2) K – Rb – ซีเนียร์

3) Ge – Ga – Tl

4) หลี่ – บี – มก


6. คุณสมบัติอโลหะในชุดธาตุ Al – Si – C – N

1) เพิ่มขึ้น

2) ลดลง

3) อย่าเปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้


7. ในชุดขององค์ประกอบ O – S – Se – ขนาดเหล่านั้น (รัศมี) ของอะตอม

1) ลดลง

2) เพิ่มขึ้น

3) อย่าเปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้


8. ในชุดองค์ประกอบ P – Si – Al – Mg มิติ (รัศมี) ของอะตอมคือ

1) ลดลง

2) เพิ่มขึ้น

3) อย่าเปลี่ยนแปลง

4) ฉันไม่รู้


9. สำหรับธาตุฟอสฟอรัสนั้นด้วย น้อยอิเลคโตรเนกาติวีตี้คือ


10. โมเลกุลที่ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนถูกเลื่อนไปทางอะตอมฟอสฟอรัสคือ


11. สูงกว่าสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบปรากฏอยู่ในชุดของออกไซด์และฟลูออไรด์

1) ClO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, อัล 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5, SeO 2, SCl 2, Cl 2 O 7


12. ต่ำสุดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ - ในนั้น สารประกอบไฮโดรเจนและฟลูออไรด์เซ็ตตัว

1) ClF 3, NH 3, NaH, ของ 2

2) ชม 3 ส + , NH +, SiH 4 , ชม 2 เซ

3) CH 4, BF 4, H 3 O +, PF 3

4) PH 3, NF+, HF 2, CF 4


13. วาเลนซีสำหรับอะตอมหลายวาเลนท์ ก็เหมือนกันในชุดของสารประกอบ

1) SiH 4 – AsH 3 – CF 4

2) PH 3 – BF 3 – ClF 3

3) AsF 3 – SiCl 4 – ถ้า 7

4) H 2 O – BClg – NF 3


14. ระบุความสอดคล้องระหว่างสูตรของสารหรือไอออนกับสถานะออกซิเดชันของคาร์บอนในนั้น



คำถามหมายเลข 5 “สถานะออกซิเดชันสูงสุดของไนโตรเจนในสารประกอบนั้นมากกว่าสถานะออกซิเดชันสูงสุดของคาร์บอน เนื่องจาก …”

ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมไนโตรเจนประกอบด้วยอิเล็กตรอน 5 ตัว สูตรอิเล็กทรอนิกส์ชั้นนอกของอะตอมไนโตรเจน สถานะออกซิเดชันสูงสุดคือ +5

ที่ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมคาร์บอน จะมีอิเล็กตรอน 4 คู่อยู่ในสถานะตื่นเต้น สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นนอกของอะตอมคาร์บอน สถานะออกซิเดชันสูงสุดคือ +4

คำตอบ: ชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนมากกว่าอะตอมคาร์บอน

คำถามหมายเลข 6 “สารละลาย 15% (โดยมวล) (c = 1.10 กรัม/มิลลิลิตร) จะต้องใช้ปริมาตรเท่าไรจึงจะละลายอัล 27 กรัมได้อย่างสมบูรณ์”

สมการปฏิกิริยา:

น้ำหนัก 1 ลิตร 15%:

1,000 ชม. 1.10 = 1100 ก.

สารละลาย 15% 1100 กรัมประกอบด้วย:

ในการละลายอัล 27 กรัม คุณจะต้อง:

คำตอบ: ก) 890 มล.

คำถามหมายเลข 7 “ปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชันของไฮโดรคาร์บอนเป็นกระบวนการดูดความร้อน

จะเปลี่ยนสมดุลของปฏิกิริยา: C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g) ไปสู่การก่อตัวของ C4H6 ได้อย่างไร (ให้คำตอบเป็นผลรวมของตัวเลขที่ตรงกับวิธีที่เลือก): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) เพิ่มอุณหภูมิ;

เนื่องจากปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชันของบิวเทนเป็นกระบวนการดูดความร้อน หมายความว่าเมื่อระบบได้รับความร้อน (เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น) สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน ซึ่งก็คือการก่อตัวของบิวทีน (C 4 H 6)

50) ลดความดัน;

สารที่เป็นก๊าซมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาดีไฮโดรจีเนชันของบิวเทน จำนวนโมลทั้งหมดของสารตั้งต้นจะน้อยกว่าจำนวนโมลทั้งหมดของสารที่เป็นก๊าซที่เกิดขึ้น ดังนั้นเมื่อความดันลดลง สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปริมาตรที่มากขึ้น

บทความที่เกี่ยวข้อง
พูดคุย:
รายชื่อผู้ติดต่อ เกี่ยวกับโครงการและบรรณาธิการ การโฆษณาบนเว็บไซต์ แผนที่เว็บไซต์

2024 liveps.ru การบ้านและปัญหาสำเร็จรูปในวิชาเคมีและชีววิทยา