กำหนดคุณสมบัติทางเคมีของสารอย่างง่าย ลักษณะทั่วไปของโลหะ

คุณสมบัติทางเคมีสารไม่เพียงขึ้นอยู่กับองค์ประกอบทางเคมีที่ประกอบด้วยองค์ประกอบเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับโครงสร้างของโมเลกุลของสารด้วย (ไอโซเมอร์เชิงโครงสร้าง) และการกำหนดค่าเชิงพื้นที่ของโมเลกุล (โครงสร้าง สเตอริโอไอโซเมอริซึม) ตามกฎแล้วสารที่มีองค์ประกอบและโครงสร้างเหมือนกันจะมีคุณสมบัติทางเคมีเหมือนกัน ยกเว้นปฏิกิริยากับสารที่มีโครงสร้างเชิงพื้นที่ต่างกัน ความแตกต่างนี้มีความสำคัญอย่างยิ่งในชีวเคมี ตัวอย่างเช่น ความสามารถของโปรตีนในการทำปฏิกิริยากับสารชีวภาพอื่นๆ สารออกฤทธิ์อาจขึ้นอยู่กับวิธีการพับ

ตัวอย่างคุณสมบัติทางเคมี

ดูเพิ่มเติม

หมายเหตุ


มูลนิธิวิกิมีเดีย

2010.

หนังสือ

  • คุณสมบัติทางเคมีฟิสิกส์ของสารเซมิคอนดักเตอร์ ไดเรกทอรี, . หนังสืออ้างอิงจัดระบบคุณสมบัติพื้นฐานของผลึกอนินทรีย์บริสุทธิ์ รวมถึงสารที่เป็นแก้ว สารพื้นฐาน สอง สารสาม และสารที่ซับซ้อนมากขึ้น...

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดแบ่งออกเป็น โลหะ และ อโลหะ ขึ้นอยู่กับโครงสร้างและคุณสมบัติของอะตอม นอกจากนี้ สารเชิงเดี่ยวที่เกิดจากธาตุยังถูกจำแนกออกเป็นโลหะและอโลหะตามคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

ในตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. อโลหะของ Mendeleev ตั้งอยู่ในแนวทแยง: โบรอน - แอสทาทีนและสูงกว่าในกลุ่มย่อยหลัก

อะตอมของโลหะมีลักษณะเป็นรัศมีที่ค่อนข้างใหญ่และมีอิเล็กตรอนจำนวนน้อยในระดับด้านนอกตั้งแต่ 1 ถึง 3 (ข้อยกเว้น: เจอร์เมเนียม, ดีบุก, ตะกั่ว - 4; พลวงและบิสมัท - 5; พอโลเนียม - 6 อิเล็กตรอน)

ในทางกลับกัน อะตอมที่ไม่ใช่โลหะมีลักษณะเป็นรัศมีอะตอมเล็กและจำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอกตั้งแต่ 4 ถึง 8 (ยกเว้นโบรอนก็มีอิเล็กตรอนสามตัวดังกล่าว)

ดังนั้นแนวโน้มของอะตอมโลหะที่จะปล่อยอิเล็กตรอนภายนอกออกไปเช่น ลดคุณสมบัติและสำหรับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ - ความปรารถนาที่จะรับอิเล็กตรอนที่หายไปถึงระดับแปดอิเล็กตรอนที่เสถียรนั่นคือ คุณสมบัติออกซิไดซ์

โลหะ

ในโลหะ - การเชื่อมต่อโลหะและโครงตาข่ายคริสตัลโลหะ ที่บริเวณโครงตาข่ายจะมีไอออนของโลหะที่มีประจุบวก เชื่อมต่อกันผ่านอิเล็กตรอนภายนอกที่ใช้ร่วมกันซึ่งอยู่ในผลึกทั้งหมด

สิ่งนี้จะกำหนดสิ่งที่สำคัญที่สุดทั้งหมด คุณสมบัติทางกายภาพโลหะ: ความแวววาวของโลหะ การนำไฟฟ้าและความร้อน ความเป็นพลาสติก (ความสามารถในการเปลี่ยนรูปร่างภายใต้อิทธิพลภายนอก) และลักษณะเฉพาะอื่นๆ ของสารธรรมดาประเภทนี้

โลหะกลุ่ม I กลุ่มย่อยหลักเรียกว่าโลหะอัลคาไล

โลหะของกลุ่ม II: แคลเซียม, สตรอนเซียม, แบเรียม - ดินอัลคาไลน์

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ

ใน ปฏิกิริยาเคมีโลหะจะแสดงคุณสมบัติลดลงเท่านั้น เช่น อะตอมของพวกมันจะปล่อยอิเล็กตรอนออกไป ส่งผลให้เกิดไอออนบวก

1. ทำปฏิกิริยากับอโลหะ:

ก) ออกซิเจน (ด้วยการก่อตัวของออกไซด์)

โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธออกซิไดซ์ได้ง่ายภายใต้สภาวะปกติ ดังนั้น จึงถูกเก็บไว้ภายใต้ชั้นของปิโตรเลียมเจลลี่หรือน้ำมันก๊าด

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Ca + O2 = 2CaO

โปรดทราบ: เมื่อโซเดียมทำปฏิกิริยา จะเกิดเปอร์ออกไซด์ โพแทสเซียม - ซูเปอร์ออกไซด์

2Na + O 2 = นา 2 O 2, K + O2 = KO2

และออกไซด์ได้มาจากการเผาเปอร์ออกไซด์ด้วยโลหะที่เกี่ยวข้อง:

2นา + นา 2 O 2 = 2นา 2 โอ

เหล็ก สังกะสี ทองแดง และโลหะที่มีฤทธิ์น้อยอื่นๆ จะออกซิไดซ์อย่างช้าๆ ในอากาศและออกซิไดซ์อย่างแข็งขันเมื่อได้รับความร้อน

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (ส่วนผสมของออกไซด์สองชนิด: FeO และ Fe 2 O 3)

2Zn + O 2 = 2ZnO

2Cu + O 2 = 2CuO

โลหะทองคำและแพลทินัมจะไม่ถูกออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนในบรรยากาศไม่ว่าในกรณีใด ๆ

b) ไฮโดรเจน (ด้วยการก่อตัวของไฮไดรด์)

2Na + H 2 = 2NaH

Ca + H 2 = CaH 2

c) คลอรีน (ด้วยการก่อตัวของคลอไรด์)

2K + Cl 2 = 2KCl

Mg + Cl 2 = MgCl 2

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

โปรดทราบ: เมื่อเหล็กทำปฏิกิริยา จะเกิดเหล็ก (III) คลอไรด์:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

d) ซัลเฟอร์ (ด้วยการก่อตัวของซัลไฟด์)

2นา + ส = นา 2 ส

ปรอท + S = ปรอท

2อัล + 3S = อัล 2 ส 3

โปรดทราบ: เมื่อเหล็กทำปฏิกิริยา จะเกิดธาตุเหล็ก (II) ซัลไฟด์:

เฟ + ส = เฟส

e) ไนโตรเจน (ด้วยการก่อตัวของไนไตรด์)

6K + N 2 = 2K 3 N

3Mg + N 2 = มก. 3 N 2

2อัล + ยังไม่มีข้อความ 2 = 2อัลเอ็น

2. ทำปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน:

ต้องจำไว้ว่าตามความสามารถในการลดโลหะจะถูกจัดเรียงเป็นอนุกรมซึ่งเรียกว่าชุดแรงดันไฟฟ้าหรือกิจกรรมของโลหะไฟฟ้าเคมี (ชุดการกระจัดของ Beketov N.N.):

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, อัล, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au, Pt

ก) น้ำ

โลหะที่อยู่ในอนุกรมจนถึงแมกนีเซียมภายใต้สภาวะปกติจะแทนที่ไฮโดรเจนจากน้ำทำให้เกิดเบสที่ละลายน้ำได้ - อัลคาไล

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

บริติชแอร์เวย์ + เอช 2 โอ = บริติชแอร์เวย์(OH) 2 + เอช 2

แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำเมื่อเดือด

มก. + 2H 2 O = มก.(OH) 2 + ชม. 2

เมื่อลอกฟิล์มออกไซด์ออก อลูมิเนียมจะทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ

2อัล + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2

โลหะที่เหลืออยู่ในซีรีย์จนถึงไฮโดรเจนยังสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อปล่อยไฮโดรเจนและก่อตัวเป็นออกไซด์ได้ภายใต้เงื่อนไขบางประการ

3เฟ + 4H 2 O = เฟ 3 O 4 + 4H 2

b) สารละลายกรด

(ยกเว้นกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริกที่มีความเข้มข้นใดๆ ดูหัวข้อ "ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์")

โปรดทราบ: กรดซิลิซิกที่ไม่ละลายน้ำไม่ได้ใช้สำหรับปฏิกิริยา

โลหะในกลุ่มตั้งแต่แมกนีเซียมไปจนถึงไฮโดรเจนจะเข้ามาแทนที่ไฮโดรเจนจากกรด

มก. + 2HCl = MgCl 2 + H 2

โปรดทราบ: เกิดเกลือของเหล็กที่เป็นเหล็ก

Fe + H 2 SO 4 (เจือจาง) = FeSO 4 + H 2

การก่อตัวของเกลือที่ไม่ละลายน้ำจะป้องกันไม่ให้เกิดปฏิกิริยาต่อไป ตัวอย่างเช่น ในทางปฏิบัติแล้วตะกั่วจะไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดซัลฟิวริกเนื่องจากการก่อตัวของตะกั่วซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำบนพื้นผิว

โลหะในแถวหลังไฮโดรเจนจะไม่แทนที่ไฮโดรเจน

c) สารละลายเกลือ

โลหะในซีรีย์จนถึงแมกนีเซียมและที่ทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขันกับน้ำจะไม่ถูกใช้เพื่อทำปฏิกิริยาดังกล่าว

สำหรับโลหะอื่นๆ ให้ใช้กฎต่อไปนี้:

โลหะแต่ละชนิดจะแทนที่โลหะอื่น ๆ ที่อยู่ในลำดับทางด้านขวาของสารละลายเกลือ และโลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายก็สามารถแทนที่ได้ด้วยตัวมันเอง

Cu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2

เฟ + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

เช่นเดียวกับสารละลายกรด การก่อตัวของเกลือที่ไม่ละลายน้ำจะป้องกันไม่ให้เกิดปฏิกิริยาต่อไป

d) สารละลายอัลคาไล

โลหะที่มีไฮดรอกไซด์เป็นปฏิกิริยาแอมโฟเทอริก

สังกะสี + 2NaOH + 2H 2 O = นา 2 + H 2

2อัล + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2

e) ด้วยสารอินทรีย์

โลหะอัลคาไลที่มีแอลกอฮอล์และฟีนอล

2C 2 H 5 โอ้ + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2

2C 6 H 5 โอ้ + 2Na = 2C 6 H 5 ONa + H 2

โลหะมีส่วนร่วมในการทำปฏิกิริยากับฮาโลอัลเคนซึ่งใช้เพื่อให้ได้ไซโคลอัลเคนที่ต่ำกว่าและสำหรับการสังเคราะห์ในระหว่างที่โครงกระดูกคาร์บอนของโมเลกุลมีความซับซ้อนมากขึ้น (ปฏิกิริยา A. Wurtz):

CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl + Zn = C 3 H 6 (ไซโคลโพรเพน) + ZnCl 2

2CH 2 Cl + 2Na = C 2 H 6 (อีเทน) + 2NaCl

อโลหะ

ในสารอย่างง่าย อะตอมของอโลหะเชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว ในกรณีนี้จะเกิดเดี่ยว (ในโมเลกุล H 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2), สองเท่า (ในโมเลกุล O 2), สามเท่า (ในโมเลกุล N 2) พันธะโควาเลนต์.

โครงสร้างของสารอย่างง่าย - อโลหะ:

1. โมเลกุล

ภายใต้สภาวะปกติ สารเหล่านี้ส่วนใหญ่เป็นก๊าซ (H 2, N 2, O 2, O 3, F 2, Cl 2) หรือของแข็ง (I 2, P 4, S 8) และมีเพียงโบรมีน (Br 2) เท่านั้นที่เป็นของเหลว . สารทั้งหมดนี้ โครงสร้างโมเลกุลงั้นเรามาบินกันเถอะ ในสถานะของแข็ง พวกมันสามารถหลอมละลายได้เนื่องจากมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอซึ่งยึดโมเลกุลของพวกมันไว้ในคริสตัล และสามารถระเหิดได้

2. อะตอม

สารเหล่านี้เกิดจากผลึกที่โหนดซึ่งมีอะตอม: (Bn, Cn, Sin, Gen, Sen, Ten) เนื่องจากพันธะโควาเลนต์มีความแข็งแกร่งอย่างมาก พันธะโควาเลนต์จึงมีความแข็งสูงและการเปลี่ยนแปลงใดๆ ที่เกี่ยวข้องกับการทำลายพันธะโควาเลนต์ในผลึก (การหลอม การระเหย) จะเกิดขึ้นพร้อมกับการใช้พลังงานจำนวนมาก สารดังกล่าวหลายชนิดมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง และมีความผันผวนต่ำมาก

องค์ประกอบหลายชนิด - อโลหะ - ก่อให้เกิดสารง่าย ๆ หลายชนิด - การดัดแปลงแบบ allotropic Allotropy สามารถเชื่อมโยงกับองค์ประกอบต่างๆ ของโมเลกุล: ออกซิเจน O 2 และโอโซน O 3 และมีโครงสร้างผลึกที่แตกต่างกัน: การดัดแปลงคาร์บอนแบบ allotropic ได้แก่ กราไฟต์ เพชร คาร์ไบน์ ฟูลเลอรีน องค์ประกอบเป็นอโลหะที่มีการดัดแปลงแบบ allotropic: คาร์บอน, ซิลิคอน, ฟอสฟอรัส, สารหนู, ออกซิเจน, ซัลเฟอร์, ซีลีเนียม, เทลลูเรียม

คุณสมบัติทางเคมีของอโลหะ

อะตอมที่ไม่ใช่โลหะมีคุณสมบัติออกซิไดซ์ที่โดดเด่นนั่นคือความสามารถในการรับอิเล็กตรอน ความสามารถนี้มีลักษณะเฉพาะด้วยค่าของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ในชุดของอโลหะ

ที่ B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F

อิเลคโตรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้นและคุณสมบัติการออกซิไดซ์เพิ่มขึ้น

เป็นไปตามนั้นสารธรรมดา - อโลหะ - จะมีคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ ยกเว้นฟลูออรีน - สารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด

1. คุณสมบัติออกซิไดซ์

ก) เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ (โลหะเป็นตัวรีดิวซ์อยู่เสมอ)

2Na + S = นา 2 S (โซเดียมซัลไฟด์)

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (แมกนีเซียมไนไตรด์)

b) ในปฏิกิริยากับอโลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายของสิ่งนี้นั่นคือมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่า ตัวอย่างเช่น เมื่อฟอสฟอรัสและซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากัน ตัวออกซิไดซ์จะเป็นซัลเฟอร์ เนื่องจากฟอสฟอรัสมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ต่ำกว่า:

2P + 5S = P 2 S 5 (ฟอสฟอรัสซัลไฟด์ V)

อโลหะส่วนใหญ่จะเป็นตัวออกซิไดซ์ในการทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน:

ชม 2 + ส = ชม 2 ส

H2 + Cl2 = 2HCl

3H 2 + N 2 = 2NH 3

c) ในปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อนบางชนิด

สารออกซิไดซ์ - ออกซิเจน, ปฏิกิริยาการเผาไหม้

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

2SO2 + O2 = 2SO3

สารออกซิไดซ์ – คลอรีน

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

2KI + Cl 2 = 2KCl + ฉัน 2

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

Ch 2 =CH 2 + Br 2 = CH 2 Br-CH 2 Br

2. คุณสมบัติการบูรณะ

ก) ในปฏิกิริยากับฟลูออรีน

ส + 3F 2 = เอสเอฟ 6

เอช 2 + เอฟ 2 = 2HF

ศรี + 2F 2 = SiF 4

b) ในปฏิกิริยากับออกซิเจน (ยกเว้นฟลูออรีน)

ส + โอ 2 = ดังนั้น 2

N2 + O2 = 2NO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

C + O 2 = CO 2

c) ในปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน - ตัวออกซิไดซ์

H 2 + CuO = Cu + H 2 O

6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5

C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

ช 2 C=O + H 2 = CH 3 โอ้

3. ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน: อโลหะชนิดเดียวกันนั้นเป็นทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

หากในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev เราวาดเส้นทแยงมุมจากเบริลเลียมถึงแอสทาทีนจากนั้นที่ด้านซ้ายล่างตามแนวทแยงจะมีองค์ประกอบโลหะ (ซึ่งรวมถึงองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างด้วยโดยเน้นด้วยสีน้ำเงิน) และที่มุมขวาบน - องค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ (เน้นสีเหลือง) องค์ประกอบที่อยู่ใกล้กับเส้นทแยงมุม - กึ่งโลหะหรือเมทัลลอยด์ (B, Si, Ge, Sb ฯลฯ) จะมีอักขระคู่ (เน้นด้วยสีชมพู)

ดังที่เห็นจากภาพ ธาตุส่วนใหญ่เป็นโลหะ

ในแบบของตัวเอง ลักษณะทางเคมีโลหะเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่อะตอมปล่อยอิเล็กตรอนจากระดับพลังงานภายนอกหรือก่อนภายนอกทำให้เกิดไอออนที่มีประจุบวก

โลหะเกือบทั้งหมดมีรัศมีค่อนข้างใหญ่และมีอิเล็กตรอนจำนวนน้อย (ตั้งแต่ 1 ถึง 3) ที่ระดับพลังงานภายนอก โลหะมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่ำและคุณสมบัติลดลง

โลหะทั่วไปส่วนใหญ่จะอยู่ที่จุดเริ่มต้นของช่วงเวลา (เริ่มจากวินาที) จากนั้นจากซ้ายไปขวาคุณสมบัติของโลหะจะอ่อนลง ในกลุ่มจากบนลงล่าง คุณสมบัติของโลหะจะเพิ่มขึ้นเมื่อรัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น (เนื่องจากจำนวนระดับพลังงานเพิ่มขึ้น) สิ่งนี้นำไปสู่การลดลงของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ (ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน) ขององค์ประกอบและคุณสมบัติการลดที่เพิ่มขึ้น (ความสามารถในการบริจาคอิเล็กตรอนให้กับอะตอมอื่นในปฏิกิริยาเคมี)

ทั่วไปโลหะเป็นองค์ประกอบ s (องค์ประกอบของกลุ่ม IA ตั้งแต่ Li ถึง Fr. องค์ประกอบของกลุ่ม PA ตั้งแต่ Mg ถึง Ra) สูตรอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปของอะตอมคือ ns 1-2 มีลักษณะเฉพาะด้วยสถานะออกซิเดชัน + I และ + II ตามลำดับ

อิเล็กตรอนจำนวนน้อย (1-2) ในระดับพลังงานภายนอกของอะตอมโลหะทั่วไปหมายความว่าอิเล็กตรอนเหล่านี้สูญหายได้ง่ายและมีคุณสมบัติรีดิวซ์ที่รุนแรง ดังสะท้อนด้วยค่าอิเล็กโทรเนกาติวีตี้ต่ำ นี่แสดงถึงคุณสมบัติทางเคมีที่จำกัดและวิธีการได้มาซึ่งโลหะทั่วไป

คุณลักษณะเฉพาะของโลหะทั่วไปคือแนวโน้มที่อะตอมของพวกมันจะก่อตัวเป็นแคตไอออนและพันธะเคมีไอออนิกกับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ สารประกอบของโลหะทั่วไปที่มีอโลหะคือผลึกไอออนิกของ "เมทาไอออนของอโลหะ" เช่น K + Br -, Ca 2+ O 2- แคตไอออนของโลหะทั่วไปยังรวมอยู่ในสารประกอบที่มีแอนไอออนเชิงซ้อน - ไฮดรอกไซด์และเกลือเช่น Mg 2+ (OH -) 2, (Li +)2CO 3 2-

โลหะหมู่ A ที่สร้างเส้นทแยงมุมแอมโฟเทอริกในตารางธาตุ Be-Al-Ge-Sb-Po รวมถึงโลหะที่อยู่ติดกัน (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) ไม่แสดงโลหะทั่วไป คุณสมบัติ. สูตรอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปของอะตอม ns 2 n.p. 0-4 เกี่ยวข้องกับสถานะออกซิเดชันที่หลากหลายมากขึ้น ความสามารถในการรักษาอิเล็กตรอนของตัวเองได้มากขึ้น ความสามารถในการรีดิวซ์ลดลงอย่างค่อยเป็นค่อยไป และการปรากฏตัวของความสามารถในการออกซิไดซ์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งใน ระดับสูงออกซิเดชัน (ตัวอย่างทั่วไปคือสารประกอบ Tl III, Pb IV, Bi v) พฤติกรรมทางเคมีที่คล้ายกันเป็นคุณลักษณะขององค์ประกอบส่วนใหญ่ (องค์ประกอบ d เช่น องค์ประกอบของกลุ่ม B ตารางธาตุ(ตัวอย่างทั่วไปคือองค์ประกอบแอมโฟเทอริก Cr และ Zn)

การปรากฏตัวของคุณสมบัติความเป็นคู่ (แอมโฟเทอริก) ทั้งที่เป็นโลหะ (พื้นฐาน) และอโลหะ นั้นมีสาเหตุมาจากธรรมชาติ พันธะเคมี- ในสถานะของแข็ง สารประกอบของโลหะผิดปรกติกับอโลหะจะมีพันธะโควาเลนต์เป็นส่วนใหญ่ (แต่มีความแข็งแรงน้อยกว่าพันธะระหว่างอโลหะ) ในสารละลาย พันธะเหล่านี้จะแตกตัวได้ง่าย และสารประกอบก็แยกตัวออกเป็นไอออน (ทั้งหมดหรือบางส่วน) ตัวอย่างเช่นแกลเลียมโลหะประกอบด้วยโมเลกุล Ga 2 ในสถานะของแข็งคลอไรด์ของอลูมิเนียมและปรอท (II) AlCl 3 และ HgCl 2 มีพันธะโควาเลนต์อย่างรุนแรง แต่ในสารละลาย AlCl 3 แยกตัวออกเกือบทั้งหมดและ HgCl 2 - ถึง เพียงเล็กน้อย (จากนั้นก็กลายเป็น HgCl + และ Cl - ไอออน)


คุณสมบัติทางกายภาพทั่วไปของโลหะ

เนื่องจากการมีอยู่ของอิเล็กตรอนอิสระ ("ก๊าซอิเล็กตรอน") ในโครงตาข่ายคริสตัล โลหะทั้งหมดจึงแสดงคุณสมบัติทั่วไปที่มีลักษณะเฉพาะดังต่อไปนี้:

1) พลาสติก- สามารถเปลี่ยนรูปทรงได้ง่าย ยืดเป็นเส้นลวด และม้วนเป็นแผ่นบางได้

2) เงางามเป็นโลหะและความทึบ นี่เป็นเพราะปฏิกิริยาระหว่างอิเล็กตรอนอิสระกับแสงที่ตกกระทบบนโลหะ

3) การนำไฟฟ้า- อธิบายได้จากการเคลื่อนที่ในทิศทางของอิเล็กตรอนอิสระจากขั้วลบไปยังขั้วบวกภายใต้อิทธิพลของความต่างศักย์เล็กน้อย เมื่อถูกความร้อนค่าการนำไฟฟ้าจะลดลงเพราะว่า เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น การสั่นสะเทือนของอะตอมและไอออนในโหนดของโครงตาข่ายคริสตัลจะรุนแรงขึ้น ซึ่งทำให้การเคลื่อนที่ในทิศทางของ "ก๊าซอิเล็กตรอน" ซับซ้อนยิ่งขึ้น

4) การนำความร้อนเกิดจากการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนอิสระสูง ส่งผลให้อุณหภูมิเท่ากันอย่างรวดเร็วเหนือมวลของโลหะ ค่าการนำความร้อนสูงสุดพบได้ในบิสมัทและปรอท

5) ความแข็งที่แข็งที่สุดคือโครเมียม (ตัดกระจก); โลหะอัลคาไลที่นิ่มที่สุด - โพแทสเซียม, โซเดียม, รูบิเดียมและซีเซียม - ถูกตัดด้วยมีด

6) ความหนาแน่น.ยิ่งเล็กก็ยิ่งเล็ก มวลอะตอมโลหะและรัศมีอะตอมที่ใหญ่กว่า เบาที่สุดคือลิเธียม (ρ=0.53 g/cm3); ที่หนักที่สุดคือออสเมียม (ρ=22.6 g/cm3) โลหะที่มีความหนาแน่นน้อยกว่า 5 g/cm3 ถือเป็น “โลหะเบา”

7) จุดหลอมเหลวและจุดเดือดโลหะที่หลอมละลายได้มากที่สุดคือปรอท (mp = -39°C) โลหะที่ทนไฟได้มากที่สุดคือทังสเตน (mp = 3390°C) โลหะที่มีอุณหภูมิหลอมเหลว อุณหภูมิสูงกว่า 1,000°C ถือเป็นวัสดุทนไฟ ต่ำกว่า – ละลายต่ำ

คุณสมบัติทางเคมีทั่วไปของโลหะ

ตัวรีดิวซ์ที่แรง: Me 0 – nē → Me n +

แรงดันไฟฟ้าจำนวนหนึ่งแสดงถึงกิจกรรมเปรียบเทียบของโลหะในปฏิกิริยารีดอกซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ

I. ปฏิกิริยาของโลหะกับอโลหะ

1) ด้วยออกซิเจน:
2มก. + โอ 2 → 2มกโอ

2) ด้วยกำมะถัน:
ปรอท + S → ปรอท

3) ด้วยฮาโลเจน:
ไน + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) ด้วยไนโตรเจน:
3Ca + N 2 – เสื้อ° → Ca 3 N 2

5) ด้วยฟอสฟอรัส:
3Ca + 2P – เสื้อ° → Ca 3 P 2

6) ด้วยไฮโดรเจน (เฉพาะโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทที่ทำปฏิกิริยา):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยาของโลหะกับกรด

1) โลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าสูงถึง H จะลดกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ให้เป็นไฮโดรเจน:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2 Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ด้วยกรดออกซิไดซ์:

เมื่อกรดไนตริกที่มีความเข้มข้นใด ๆ และกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะ ไฮโดรเจนไม่มีวันปล่อยออกมา!

สังกะสี + 2H 2 SO 4(K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (k) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับน้ำ

1) แอคทีฟ (โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท) ก่อตัวเป็นฐานที่ละลายน้ำได้ (อัลคาไล) และไฮโดรเจน:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) โลหะ กิจกรรมเฉลี่ยออกซิไดซ์ด้วยน้ำเมื่อถูกความร้อนเป็นออกไซด์:

สังกะสี + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) ไม่ใช้งาน (Au, Ag, Pt) - ไม่ตอบสนอง

IV. การแทนที่โลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่าด้วยโลหะที่มีฤทธิ์มากขึ้นจากสารละลายเกลือของพวกมัน:

Cu + HgCl 2 → Hg+ CuCl 2

เฟ+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

ในอุตสาหกรรม พวกเขามักจะใช้ไม่ใช่โลหะบริสุทธิ์ แต่เป็นส่วนผสมของพวกมัน - โลหะผสมซึ่งคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของโลหะชนิดหนึ่งจะเสริมด้วยคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของอีกโลหะหนึ่ง ดังนั้นทองแดงจึงมีความแข็งต่ำและไม่เหมาะกับการผลิตชิ้นส่วนเครื่องจักร ในขณะที่โลหะผสมของทองแดงและสังกะสี ( ทองเหลือง) ค่อนข้างยากอยู่แล้วและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในวิศวกรรมเครื่องกล อลูมิเนียมมีความเหนียวสูงและมีน้ำหนักเบาเพียงพอ (ความหนาแน่นต่ำ) แต่อ่อนเกินไป จากนั้นจะมีการเตรียมโลหะผสมที่มีแมกนีเซียมทองแดงและแมงกานีส - duralumin (duralumin) ซึ่งโดยไม่สูญเสีย คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์อลูมิเนียมมีความแข็งสูงและเหมาะสำหรับการก่อสร้างเครื่องบิน โลหะผสมของเหล็กกับคาร์บอน (และสารเติมแต่งของโลหะอื่นๆ) เป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลาย เหล็กหล่อและ เหล็ก.

โลหะอิสระนั้น ผู้ฟื้นฟูอย่างไรก็ตาม โลหะบางชนิดมีปฏิกิริยาต่ำเนื่องจากถูกเคลือบไว้ ฟิล์มออกไซด์ของพื้นผิว, วี องศาที่แตกต่างกันทนทานต่อสารเคมีรีเอเจนต์ เช่น น้ำ สารละลายกรดและด่าง

ตัวอย่างเช่น ตะกั่วจะถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์เสมอ การเปลี่ยนผ่านเป็นสารละลายไม่เพียงแต่ต้องสัมผัสกับตัวทำปฏิกิริยา (เช่น กรดไนตริกเจือจาง) เท่านั้น แต่ยังต้องให้ความร้อนด้วย ฟิล์มออกไซด์บนอะลูมิเนียมป้องกันปฏิกิริยากับน้ำ แต่จะถูกทำลายโดยกรดและด่าง ฟิล์มออกไซด์หลวม (สนิม) ซึ่งเกิดขึ้นบนพื้นผิวเหล็กในอากาศชื้น ไม่รบกวนการเกิดออกซิเดชันของเหล็กอีก

ภายใต้อิทธิพล เข้มข้นกรดก่อตัวบนโลหะ ที่ยั่งยืนฟิล์มออกไซด์ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า ทู่- ดังนั้นในความเข้มข้น กรดซัลฟิวริกโลหะเช่น Be, Bi, Co, Fe, Mg และ Nb ได้รับการทำให้บริสุทธิ์ (จากนั้นไม่ทำปฏิกิริยากับกรด) และในกรดไนตริกเข้มข้น - โลหะ A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb , ธ และ ยู

เมื่อทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ในสารละลายที่เป็นกรด โลหะส่วนใหญ่จะเปลี่ยนเป็นแคตไอออน ซึ่งประจุจะถูกกำหนดโดยสถานะออกซิเดชันที่เสถียรขององค์ประกอบที่กำหนดในสารประกอบ (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ และ Fe 3 +)

ลดการทำงานของโลหะใน สารละลายที่เป็นกรดส่งผ่านชุดแรงดันไฟฟ้า โลหะส่วนใหญ่จะถูกถ่ายโอนไปยังสารละลายด้วยกรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกเจือจาง แต่ Cu, Ag และ Hg - เฉพาะกับซัลฟิวริก (เข้มข้น) และกรดไนตริก และ Pt และ Au - ด้วย "วอดก้ากัดกรด"

การกัดกร่อนของโลหะ

คุณสมบัติทางเคมีที่ไม่พึงประสงค์ของโลหะคือการทำลายล้าง (ออกซิเดชัน) เมื่อสัมผัสกับน้ำและภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนที่ละลายในนั้น (การกัดกร่อนของออกซิเจน)ตัวอย่างเช่น การกัดกร่อนของผลิตภัณฑ์เหล็กในน้ำเป็นที่รู้จักอย่างกว้างขวาง ซึ่งเป็นผลมาจากการที่สนิมก่อตัวและผลิตภัณฑ์แตกเป็นผง

การกัดกร่อนของโลหะยังเกิดขึ้นในน้ำเนื่องจากมีก๊าซละลาย CO 2 และ SO 2 มีการสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและไอออนบวกของ H + จะถูกแทนที่ด้วยโลหะที่มีฤทธิ์ในรูปของไฮโดรเจน H 2 ( การกัดกร่อนของไฮโดรเจน).

พื้นที่สัมผัสระหว่างโลหะสองชนิดที่แตกต่างกันอาจมีฤทธิ์กัดกร่อนเป็นพิเศษ ( การกัดกร่อนของหน้าสัมผัส)คู่กัลวานิกเกิดขึ้นระหว่างโลหะชนิดหนึ่ง เช่น Fe กับโลหะอีกชนิดหนึ่ง เช่น Sn หรือ Cu ที่วางอยู่ในน้ำ การไหลของอิเล็กตรอนมาจากมากขึ้น โลหะที่ใช้งานอยู่โดยยืนอยู่ทางด้านซ้ายในชุดความเค้น (Re) ถึงโลหะที่มีความกระตือรือล้นน้อยกว่า (Sn, Cu) และโลหะที่มีความกระฉับกระเฉงมากขึ้นจะถูกทำลาย (สึกกร่อน)

ด้วยเหตุนี้พื้นผิวกระป๋องของกระป๋อง (เหล็กเคลือบดีบุก) จึงเกิดสนิมเมื่อเก็บไว้ในบรรยากาศชื้นและใช้งานอย่างไม่ระมัดระวัง (เหล็กจะยุบตัวอย่างรวดเร็วแม้จะมีรอยขีดข่วนเล็กน้อย ส่งผลให้เหล็กสัมผัสกับความชื้นได้) ในทางตรงกันข้าม พื้นผิวสังกะสีของถังเหล็กไม่เป็นสนิมเป็นเวลานาน เนื่องจากแม้ว่าจะมีรอยขีดข่วน แต่ก็ไม่ใช่เหล็กที่กัดกร่อน แต่เป็นสังกะสี (โลหะที่มีความว่องไวมากกว่าเหล็ก)

ความต้านทานการกัดกร่อนสำหรับโลหะที่กำหนดจะเพิ่มขึ้นเมื่อเคลือบด้วยโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าหรือเมื่อหลอมละลาย ดังนั้นการเคลือบเหล็กด้วยโครเมียมหรือการทำโลหะผสมของเหล็กและโครเมียมจึงช่วยขจัดการกัดกร่อนของเหล็ก เหล็กโครเมี่ยมและเหล็กกล้าที่มีโครเมียม ( สแตนเลส) มีความต้านทานการกัดกร่อนสูง

โลหะวิทยาไฟฟ้ากล่าวคือ การได้โลหะโดยการอิเล็กโทรลิซิสของโลหะหลอม (สำหรับโลหะที่มีฤทธิ์มากที่สุด) หรือสารละลายเกลือ

ไพโรเมทัลวิทยาเช่น การนำโลหะกลับมาจากแร่ที่อุณหภูมิสูง (เช่น การผลิตเหล็กในกระบวนการเตาถลุงเหล็ก)

วิทยาโลหะวิทยากล่าวคือ การแยกโลหะออกจากสารละลายเกลือด้วยโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่า (เช่น การผลิตทองแดงจากสารละลาย CuSO 4 โดยการกระทำของสังกะสี เหล็ก หรืออะลูมิเนียม)

โลหะพื้นเมืองบางครั้งพบได้ในธรรมชาติ (ตัวอย่างทั่วไปคือ Ag, Au, Pt, Hg) แต่โลหะมักพบอยู่ในรูปของสารประกอบ ( แร่โลหะ- โดยความชุกใน เปลือกโลกโลหะมีความแตกต่าง: จากที่พบมากที่สุด - Al, Na, Ca, Fe, Mg, K, Ti) ไปจนถึงโลหะที่หายากที่สุด - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re

กลุ่ม IIA ประกอบด้วยโลหะเท่านั้น ได้แก่ Be (เบริลเลียม), Mg (แมกนีเซียม), Ca (แคลเซียม), Sr (สตรอนเซียม), Ba (แบเรียม) และ Ra (เรเดียม) คุณสมบัติทางเคมีของตัวแทนคนแรกของกลุ่มนี้ - เบริลเลียม - แตกต่างอย่างมากจากคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบอื่น ๆ ของกลุ่มนี้ คุณสมบัติทางเคมีของมันมีความคล้ายคลึงกับอะลูมิเนียมมากกว่าโลหะกลุ่ม IIA อื่นๆ ในหลาย ๆ ด้าน (เรียกว่า "ความคล้ายคลึงกันในแนวทแยง") แมกนีเซียมมีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างอย่างเห็นได้ชัดจาก Ca, Sr, Ba และ Ra แต่ก็ยังมีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายกันมากกว่าเบริลเลียม เนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีของแคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม และเรเดียม มีความคล้ายคลึงกันอย่างมีนัยสำคัญ จึงถูกรวมเข้าเป็นตระกูลเดียวกันที่เรียกว่า ดินอัลคาไลน์ โลหะ.

องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม IIA เป็นของ ส- องค์ประกอบเช่น มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ครบ ส-ระดับย่อย ดังนั้นการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นอิเล็กทรอนิกส์ด้านนอกขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดของกลุ่มนี้มีรูปแบบ ns 2 , ที่ไหน n– จำนวนช่วงเวลาที่องค์ประกอบนั้นตั้งอยู่

เนื่องจากลักษณะเฉพาะของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของโลหะกลุ่ม IIA องค์ประกอบเหล่านี้นอกเหนือจากศูนย์แล้ว สามารถมีสถานะออกซิเดชันเดียวเท่านั้นเท่ากับ +2 สารธรรมดาที่เกิดจากองค์ประกอบของกลุ่ม IIA เมื่อมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมีใด ๆ จะสามารถเกิดออกซิเดชันได้เท่านั้นนั่นคือ บริจาคอิเล็กตรอน:

ฉัน 0 – 2e — → ฉัน +2

แคลเซียม สตรอนเซียม แบเรียม และเรเดียม มีปฏิกิริยาทางเคมีที่สูงมาก สารธรรมดาที่เกิดขึ้นจากพวกมันนั้นมีสารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งมาก แมกนีเซียมยังเป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งอีกด้วย กิจกรรมการลดลงของโลหะขึ้นอยู่กับ รูปแบบทั่วไป กฎหมายเป็นระยะดิ. Mendeleev และเพิ่มขึ้นตามกลุ่มย่อย

ปฏิกิริยากับสารธรรมดา

ด้วยออกซิเจน

หากไม่มีความร้อน เบริลเลียมและแมกนีเซียมจะไม่ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในบรรยากาศหรือออกซิเจนบริสุทธิ์ เนื่องจากถูกปกคลุมด้วยฟิล์มป้องกันบาง ๆ ซึ่งประกอบด้วย BeO และ MgO ออกไซด์ ตามลำดับ การจัดเก็บไม่จำเป็นต้องมีวิธีการพิเศษในการป้องกันอากาศและความชื้นซึ่งแตกต่างจากโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธซึ่งถูกเก็บไว้ภายใต้ชั้นของของเหลวเฉื่อยกับพวกมันซึ่งส่วนใหญ่มักเป็นน้ำมันก๊าด

Be, Mg, Ca, Sr เมื่อเผาในออกซิเจนจะเกิดออกไซด์ขององค์ประกอบ MeO และ Ba - ส่วนผสมของแบเรียมออกไซด์ (BaO) และแบเรียมเปอร์ออกไซด์ (BaO 2):

2มก. + O2 = 2MgO

2Ca + O2 = 2CaO

2บา + โอ 2 = 2บาโอ

บา + โอ 2 = เบ้า2

ควรสังเกตว่าในระหว่างการเผาไหม้ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทและแมกนีเซียมในอากาศปฏิกิริยาข้างเคียงของโลหะเหล่านี้กับไนโตรเจนในอากาศก็เกิดขึ้นเช่นกันซึ่งเป็นผลมาจากการที่นอกเหนือไปจากสารประกอบของโลหะที่มีออกซิเจนแล้วไนไตรด์ก็เกิดขึ้นเช่นกัน สูตรทั่วไปมี 3 เอ็น 2 .

ด้วยฮาโลเจน

เบริลเลียมทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น และโลหะกลุ่ม IIA ที่เหลือ - อยู่ที่อุณหภูมิห้องแล้ว:

มก. + ฉัน 2 = มก.ไอ 2 – แมกนีเซียมไอโอไดด์

Ca + Br 2 = CaBr 2 – แคลเซียมโบรไมด์

บา + Cl 2 = BaCl 2 – แบเรียมคลอไรด์

กับอโลหะของกลุ่ม IV-VI

โลหะทั้งหมดของกลุ่ม IIA จะทำปฏิกิริยาเมื่อถูกให้ความร้อนกับอโลหะทั้งหมดของกลุ่ม IV-VI แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของโลหะในกลุ่มตลอดจนกิจกรรมของอโลหะนั้น จำเป็นต้องมีระดับการให้ความร้อนที่แตกต่างกัน เนื่องจากเบริลเลียมเป็นโลหะเฉื่อยทางเคมีมากที่สุดในบรรดาโลหะกลุ่ม IIA ทั้งหมด เมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะ จึงจำเป็นต้องมีการใช้งานที่สำคัญ โออุณหภูมิที่สูงขึ้น

ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาของโลหะกับคาร์บอนสามารถก่อให้เกิดคาร์ไบด์ที่มีลักษณะต่างกันได้ มีคาร์ไบด์ที่เป็นของเมทาไนด์และถือเป็นอนุพันธ์ของมีเทนตามอัตภาพ ซึ่งอะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ พวกมันมีคาร์บอนอยู่ในสถานะออกซิเดชัน -4 เช่นเดียวกับมีเทน และเมื่อพวกมันถูกไฮโดรไลซ์หรือทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ หนึ่งในผลิตภัณฑ์ก็คือมีเทน นอกจากนี้ยังมีคาร์ไบด์อีกประเภทหนึ่ง - อะเซทิลีนไนด์ซึ่งมี C 2 2- ไอออนซึ่งแท้จริงแล้วเป็นเพียงชิ้นส่วนของโมเลกุลอะเซทิลีน คาร์ไบด์ เช่น อะเซทิลีน เมื่อไฮโดรไลซิสหรือทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ จะเกิดอะเซทิลีนเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ประเภทของคาร์ไบด์ - มีทาไนด์หรืออะเซทิเลไนด์ - ที่ได้รับเมื่อโลหะชนิดใดชนิดหนึ่งทำปฏิกิริยากับคาร์บอนขึ้นอยู่กับขนาดของไอออนบวกของโลหะ ไอออนของโลหะที่มีรัศมีเล็กมักก่อตัวเป็นเมตาไนด์ และไอออนที่มีขนาดใหญ่กว่าจะเกิดเป็นอะเซทิเลไนด์ ในกรณีของโลหะกลุ่มที่สองจะได้เมทาไนด์จากปฏิกิริยาของเบริลเลียมกับคาร์บอน:

โลหะที่เหลือของกลุ่ม II A ก่อตัวเป็นอะเซทิลีนไนด์กับคาร์บอน:

ด้วยซิลิคอนโลหะกลุ่ม IIA จะก่อตัวเป็นซิลิไซด์ - สารประกอบประเภท Me 2 Si โดยมีไนโตรเจน - ไนไตรด์ (Me 3 N 2) โดยมีฟอสฟอรัส - ฟอสไฟด์ (Me 3 P 2):

ด้วยไฮโดรเจน

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ททั้งหมดทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อถูกความร้อน เพื่อให้แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน การให้ความร้อนเพียงอย่างเดียว เช่น ในกรณีของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธยังไม่เพียงพอ นอกจากอุณหภูมิสูงแล้ว ยังจำเป็นต้องมีแรงดันไฮโดรเจนเพิ่มขึ้นด้วย เบริลเลียมไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนในทุกสภาวะ

ปฏิกิริยากับสารที่ซับซ้อน

ด้วยน้ำ

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ททั้งหมดทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแข็งขันจนเกิดเป็นด่าง (ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ละลายน้ำได้) และไฮโดรเจน แมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับน้ำเมื่อต้มเท่านั้น เนื่องจากเมื่อถูกความร้อน ฟิล์มป้องกันออกไซด์ MgO จะละลายในน้ำ ในกรณีของเบริลเลียม ฟิล์มป้องกันออกไซด์มีความทนทานสูง: น้ำจะไม่ทำปฏิกิริยากับเบริลเลียมทั้งเมื่อเดือดหรือที่อุณหภูมิร้อนจัด:

ด้วยกรดที่ไม่ออกซิไดซ์

โลหะทั้งหมดของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม II ทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ เนื่องจากพวกมันอยู่ในลำดับกิจกรรมทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน ในกรณีนี้จะเกิดเกลือของกรดและไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างของปฏิกิริยา:

Be + H 2 SO 4 (เจือจาง) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

ด้วยกรดออกซิไดซ์

− กรดไนตริกเจือจาง

โลหะทั้งหมดของกลุ่ม IIA ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเจือจาง ในกรณีนี้ ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์แทนที่จะเป็นไฮโดรเจน (เช่นในกรณีของกรดที่ไม่ออกซิไดซ์) คือไนโตรเจนออกไซด์ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นไนโตรเจนออกไซด์ (I) (N 2 O) และในกรณีของกรดไนตริกเจือจางสูง แอมโมเนียม ไนเตรต (NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO3 ( ราซบ .) = 4Ca(หมายเลข 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4มก. + 10HNO3 (เบลอมาก)= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

- กรดไนตริกเข้มข้น

กรดไนตริกเข้มข้นที่อุณหภูมิปกติ (หรือต่ำ) จะทำให้เบริลเลียมผ่านไปได้ เช่น ไม่ทำปฏิกิริยากับมัน เมื่อเดือดจะเกิดปฏิกิริยาได้และดำเนินไปตามสมการเป็นหลัก:

โลหะแมกนีเซียมและอัลคาไลน์เอิร์ธทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ลดไนโตรเจนหลายประเภท

− กรดซัลฟิวริกเข้มข้น

เบริลเลียมถูกทำให้ขุ่นด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเช่น ไม่ทำปฏิกิริยากับมันภายใต้สภาวะปกติ แต่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่จุดเดือดและนำไปสู่การก่อตัวของเบริลเลียมซัลเฟต, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ:

เป็น + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

แบเรียมยังถูกทำให้ขุ่นด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเนื่องจากการก่อตัวของแบเรียมซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำ แต่จะทำปฏิกิริยากับมันเมื่อถูกความร้อน แบเรียมซัลเฟตจะละลายเมื่อถูกความร้อนในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเนื่องจากการเปลี่ยนเป็นแบเรียมไฮโดรเจนซัลเฟต

โลหะที่เหลือของกลุ่ม IIA หลักทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นภายใต้สภาวะใด ๆ รวมถึงในความเย็นด้วย การลดลงของซัลเฟอร์สามารถเกิดขึ้นได้ถึง SO 2, H 2 S และ S ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะ อุณหภูมิของปฏิกิริยา และความเข้มข้นของกรด:

มก. + H2SO4 ( คอนติเนนตัล .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3มก. + 4H 2 เอสโอ 4 ( คอนติเนนตัล .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( คอนติเนนตัล .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

ด้วยด่าง

โลหะแมกนีเซียมและอัลคาไลน์เอิร์ธไม่มีปฏิกิริยากับอัลคาไล และเบริลเลียมทำปฏิกิริยาได้ง่ายทั้งกับสารละลายอัลคาไลและอัลคาไลปราศจากน้ำในระหว่างการหลอม ในกรณีนี้ เมื่อทำปฏิกิริยาในสารละลายที่เป็นน้ำ น้ำก็มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเช่นกัน และผลิตภัณฑ์คือเตตระไฮดรอกซีเบอริลเลตของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทและก๊าซไฮโดรเจน:

เป็น + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - โพแทสเซียม tetrahydroxobyllate

เมื่อทำปฏิกิริยากับอัลคาไลที่เป็นของแข็งในระหว่างการฟิวชั่นจะเกิดเบริลเลตของโลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ทและไฮโดรเจน

เป็น + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - โพแทสเซียมเบริลเลท

ด้วยออกไซด์

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ เช่นเดียวกับแมกนีเซียม สามารถลดโลหะที่มีฤทธิ์น้อยและอโลหะบางชนิดจากออกไซด์ของพวกมันเมื่อถูกความร้อน ตัวอย่างเช่น:

วิธีการลดโลหะจากออกไซด์ด้วยแมกนีเซียมเรียกว่าแมกนีเซียม

สารอนินทรีย์อาจเป็นแบบง่ายหรือซับซ้อนก็ได้ สารเชิงเดี่ยวแบ่งออกเป็นโลหะ (K, Na, Li) และอโลหะ (O, Cl, P) สารเชิงซ้อนแบ่งออกเป็นออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ (เบส) เกลือ และกรด

ออกไซด์

ออกไซด์- การเชื่อมต่อ องค์ประกอบทางเคมี(โลหะหรืออโลหะ) ที่มีออกซิเจน (สถานะออกซิเดชัน -2) โดยมีออกซิเจนจับกับธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติวีตน้อยกว่า

ไฮไลท์:

1. ออกไซด์ที่เป็นกรด- ออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรด เกิดจากอโลหะและออกซิเจน ตัวอย่าง: SO3, SO2, CO2, P2O5, N2O5

2. แอมโฟเทอริกออกไซด์- ออกไซด์ที่สามารถแสดงคุณสมบัติทั้งพื้นฐานและเป็นกรดได้ (คุณสมบัตินี้เรียกว่าแอมโฟเทอริซิตี้) ตัวอย่าง: Al2O3, CrO3, ZnO, BeO, PbO

3. ออกไซด์พื้นฐาน- โลหะออกไซด์ ซึ่งโลหะมีสถานะออกซิเดชันเป็น +1 หรือ +2 ตัวอย่าง: K2O, MgO, CaO, BaO, Li2O, Na2O

4. ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือ- ในทางปฏิบัติไม่ทำปฏิกิริยาไม่มีกรดและไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน ตัวอย่าง: CO, NO

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์พื้นฐาน

1. ปฏิกิริยากับน้ำ

มีเพียงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยา ไฮดรอกไซด์ที่สร้างเบสที่ละลายน้ำได้

ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ → ด่าง

K2O + H2O → 2KOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

2. ปฏิกิริยากับกรด

ออกไซด์พื้นฐาน + กรด → เกลือ + น้ำ

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Na2O + H2S(ก.) → 2NaHS + H2O

MgO(g) + HCl → Mg(OH)Cl

3. ปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดหรือแอมโฟเทอริก

ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด/แอมโฟเทอริก → เกลือ

ในกรณีนี้ โลหะที่มีอยู่ในออกไซด์พื้นฐานจะกลายเป็นแคตไอออน และออกไซด์ที่เป็นกรด/แอมโฟเทอริกจะกลายเป็นไอออน (กากกรด) ปฏิกิริยาระหว่าง ออกไซด์ที่เป็นของแข็งไปเมื่อถูกความร้อน ออกไซด์พื้นฐานที่ไม่ละลายในน้ำจะไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของกรดก๊าซ

BaO + SiO2 (t)→ BaSiO3

K2O + ZnO (t) → K2ZnO2

เฟ2O + CO2 ≠

4. ปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

ออกไซด์พื้นฐาน + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ → เกลือ + น้ำ

Na2O + 2Al(OH)3 (t)→ 2NaAlO2 + 3H2O

5. การสลายตัวที่อุณหภูมิออกไซด์ของโลหะมีตระกูลและปรอท

2Ag2O (t)→ 4Ag + O2

2HgO(t)→ 2Hg + O2

6. การทำปฏิกิริยากับคาร์บอน (C) หรือไฮโดรเจน (H2) ที่อุณหภูมิสูง

เมื่อออกไซด์ของโลหะอัลคาไล โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท และอลูมิเนียมลดลงในลักษณะนี้ ไม่ใช่ตัวโลหะที่ถูกปล่อยออกมา แต่เป็นคาร์ไบด์

FeO + C (t) → Fe + CO

3Fe2O3 + C (t)→ 2Fe3O4 + CO

CaO + 3C (t)→ CaC2 + CO

CaO + 2H2 (t)→ CaH2 + H2O

7. โลหะที่มีฤทธิ์จะลดสารที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากออกไซด์ที่อุณหภูมิสูง

CuO + Zn (t)→ ZnO + Cu

8. ออกซิเจนจะออกซิไดซ์ออกไซด์ที่ต่ำกว่าให้เป็นออกไซด์ที่สูงขึ้น

ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเปลี่ยนเป็นเปอร์ออกไซด์

4FeO + O2 (t)→ 2Fe2O3

2BaO + O2 (t)→ 2BaO2

2NaO + O2 (t)→ 2Na2O2

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออกไซด์

1. ปฏิกิริยากับน้ำ

กรดออกไซด์ + น้ำ → กรด

SO3+ H2O → H2SO4

SiO2 + H2O ≠

ออกไซด์บางชนิดไม่มีกรดที่สอดคล้องกัน ในกรณีนี้จะเกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนขึ้น

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

3NO2 + H2O (t)→ 2HNO3 + NO

2ClO2 + H2O → HClO3 + HClO2

6ClO2 + 3H2O (t)→ 5HClO3 + HCl

ขึ้นอยู่กับจำนวนโมเลกุลของน้ำที่เกาะกับ P2O5 สามตัว กรดที่แตกต่างกัน- เมตาฟอสฟอริก HPO3, ไพโรฟอสฟอริก H4P2O7 หรือออร์โธฟอสฟอริก H3PO4

P2O5 + H2O → 2HPO3

P2O5 + 2H2O → H4P2O7

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

โครเมียมออกไซด์สอดคล้องกับกรดสองตัว - chromic H2CrO4 และ dichromic H2Cr2O7(III)

CrO3 + H2O → H2CrO4

2CrO3 + H2O → H2Cr2O7

2. การโต้ตอบกับฐาน

กรดออกไซด์ + เบส → เกลือ + น้ำ

ไม่ละลายน้ำ กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยาเฉพาะกับการหลอมเหลวและสิ่งที่ละลายน้ำได้ - ภายใต้สภาวะปกติ

SiO2 + 2NaOH (t)→ Na2SiO3 + H2O

เมื่อมีออกไซด์มากเกินไป จะเกิดเกลือที่เป็นกรดขึ้น

CO2(ก.) + NaOH → NaHCO3

P2O5(ก) + 2Ca(OH)2 → 2CaHPO4 + H2O

P2O5(g) + Ca(OH)2 + H2O → Ca(H2PO4)2

เมื่อมีเบสมากเกินไป จะเกิดเกลือพื้นฐานขึ้น

CO2 + 2Mg(OH)2(g) → (MgOH)2CO3 + H2O

ออกไซด์ที่ไม่มีกรดที่สอดคล้องกันจะเกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนและเกิดเป็นเกลือสองชนิด

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

2ClO2 + 2NaOH → NaClO3 + NaClO2 + H2O

CO2 ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2 เพื่อสร้างเกลือและน้ำพื้นฐาน

CO2 + 2Be(OH)2 → (BeOH)2CO3↓ + H2O

CO2 + 2Cu(OH)2 → (CuOH)2CO3↓ + H2O

3. ปฏิกิริยากับเบสหรือแอมโฟเทอริกออกไซด์

ออกไซด์ที่เป็นกรด + เบส/แอมโฟเทอริกออกไซด์ → เกลือ

ปฏิกิริยาระหว่างของแข็งออกไซด์เกิดขึ้นระหว่างการหลอมรวม ออกไซด์พื้นฐานแบบแอมโฟเทอริกและไม่ละลายน้ำจะทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดของของแข็งและของเหลวเท่านั้น

SiO2 + BaO (t) → BaSiO3

3SO3 + Al2O3 (t)→ Al2(SO4)3

4. ปฏิกิริยากับเกลือ

ไม่เป็นกรด ออกไซด์ระเหย+ เกลือ (t)→เกลือ + ออกไซด์ระเหยที่เป็นกรด

SiO2 + CaCO3 (t)→ CaSiO3 + CO2

P2O5 + Na2CO3 → 2Na3PO4 + 2CO2

5. ออกไซด์ของกรดไม่ทำปฏิกิริยากับกรด แต่ P2O5 ทำปฏิกิริยากับกรดที่ปราศจากออกซิเจน

ในกรณีนี้จะเกิด HPO3 และแอนไฮไดรด์ของกรดที่เกี่ยวข้อง

P2O5 + 2HClO4(ไม่มีน้ำ) → Cl2O7 + 2HPO3

P2O5 + 2HNO3(แอนไฮดรัส) → N2O5 + 2HPO3

6. พวกมันเข้าสู่ปฏิกิริยารีดอกซ์

1. การกู้คืน

ที่อุณหภูมิสูง อโลหะบางชนิดสามารถลดออกไซด์ได้

CO2 + C(t) → 2CO

SO3 + C → SO2 + CO

H2O + C (t)→ H2 + CO

แมกนีเซียมเทอร์เมียมักใช้เพื่อลดอโลหะจากออกไซด์

CO2 + 2Mg → C + 2MgO

SiO2 + 2Mg (t)→ Si + 2MgO

N2O + Mg(t) → N2 + MgO

2. ออกไซด์ที่ต่ำกว่าจะถูกแปลงเป็นออกไซด์ที่สูงขึ้นเมื่อทำปฏิกิริยากับโอโซน (หรือออกซิเจน) ที่อุณหภูมิสูงโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยา

NO + O3 → NO2 + O2

SO2 + O3 → SO3 + O2

2NO2 + O3 → N2O5 + O2

2CO + O2 (t)→ 2CO2

2SO2 + O2 (t, kat)→ 2SO3

P2O3 + O2 (t)→ P2O5

2NO + O2 (ที)→ 2NO2

2N2O3 + O2 (t)→ 2N2O4

3. ออกไซด์ยังเข้าสู่ปฏิกิริยารีดอกซ์อื่นๆ ด้วย

SO2 + NO2 → NO + SO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

2SO2 + 2NO → N2 + 2SO3 2N2O5 → 4NO2 + O2

SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O 2NO2 (t)→ 2NO + O2

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 3N2O + 2NH3 → 4N2 + 3H2O

2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2 10NO2 +8P → 5N2 + 4P2O5

N2O + 2Cu (t)→ N2 + Cu2O

2NO + 4Cu (t)→ N2 + 2Cu2O

N2O3 + 3Cu (t)→ N2 + 3CuO

2NO2 + 4Cu (t)→ N2 + 4CuO

N2O5 + 5Cu(t)→ N2 + 5CuO

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกออกไซด์

1. ห้ามโต้ตอบกับน้ำ

แอมโฟเทอริกออกไซด์ + น้ำ ≠

2. ปฏิกิริยากับกรด

แอมโฟเทอริกออกไซด์ + กรด → เกลือ + น้ำ

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

เมื่อมีกรดโพลีบาซิกมากเกินไปจะเกิดเกลือของกรดขึ้น

Al2O3 + 6H3PO4(ก.) → 2Al(H2PO4)3 + 3H2O

เมื่อมีออกไซด์มากเกินไป จะเกิดเกลือพื้นฐานขึ้น

ZnO(g) + HCl → Zn(OH)Cl

ออกไซด์คู่ก่อให้เกิดเกลือสองชนิด

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์

แอมโฟเทอริกออกไซด์ + ออกไซด์ที่เป็นกรด → เกลือ

Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3

4. ปฏิกิริยากับด่าง

แอมโฟเทอริกออกไซด์ + อัลคาไล → เกลือ + น้ำ

เมื่อหลอมละลายจะเกิดเกลือและน้ำขนาดกลางและเกลือเชิงซ้อนในสารละลาย

ZnO + 2NaOH(s) (t)→ Na2ZnO2 + H2O

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2

5. ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน

แอมโฟเทอริกออกไซด์ + ออกไซด์พื้นฐาน (t) →เกลือ

ZnO + K2O (t) → K2ZnO2

6. ปฏิกิริยากับเกลือ

แอมโฟเทอริกออกไซด์ + เกลือ (t) →เกลือ + กรดออกไซด์ระเหย

แอมโฟเทอริกออกไซด์จะแทนที่ออกไซด์ของกรดระเหยจากเกลือในระหว่างการหลอมละลาย

Al2O3 + K2CO3 (t)→ KAlO2 + CO2

Fe2O3 + Na2CO3 (t)→ 2NaFeO2 + CO2

คุณสมบัติทางเคมีของเบส

เบสคือสารที่ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและไอออนไฮดรอกไซด์ เบสละลายได้ (ด่าง - NaOH, KOH, Ba(OH)2) และไม่ละลายน้ำ (Al2O3, Mg(OH)2)

1. ฐานที่ละลายน้ำได้ + ตัวบ่งชี้ → การเปลี่ยนสี

เมื่อตัวบ่งชี้ถูกเพิ่มลงในโซลูชันพื้นฐาน สีจะเปลี่ยนไป:

ฟีนอลธาทาลีนไม่มีสี - สีแดงเข้ม

สารลิตมัสสีม่วง-น้ำเงิน

เมทิลส้ม-เหลือง

2. ปฏิกิริยากับกรด (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)

เบส + กรด → เกลือ + น้ำ

ปฏิกิริยานี้สามารถผลิตเกลือระดับกลาง กรด หรือเบสได้ เมื่อมีกรดโพลีแอซิดมากเกินไป เกลือของกรดก็จะเกิดขึ้น เมื่อมีกรดโพลีแอซิดมากเกินไป ก็จะเกิดเกลือพื้นฐานขึ้น

มก.(OH)2 + H2SO4 → MGSO4 + 2H2O

มก.(OH)2 + 2H2SO4 → MG(HSO4)2 + 2H2O

2Mg(OH)2 + H2SO4 → (MgOH)2SO4 + 2H2O

3. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์

เบส + กรดออกไซด์ → เกลือ + น้ำ

6NH4OH + P2O5 → 2(NH4)3PO4 + 3H2O

4. ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

อัลคาไล + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ → เกลือ + น้ำ

ในปฏิกิริยานี้ แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จะมีคุณสมบัติเป็นกรด เมื่อทำปฏิกิริยาในการหลอมละลาย จะได้เกลือและน้ำโดยเฉลี่ย และในสารละลายจะได้เกลือเชิงซ้อน ไฮดรอกไซด์ของเหล็ก (III) และโครเมียม (III) ละลายในสารละลายอัลคาไลเข้มข้นเท่านั้น

2KOH(s) + สังกะสี(OH)2 (t)→ K2ZnO2 + 2H2O

KOH + อัล(OH)3 → เค

3NaOH(คอนซี) + เฟ(OH)3 → Na3

5. ปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์

อัลคาไล + แอมโฟเทอริกออกไซด์ → เกลือ + น้ำ

2NaOH(s) + Al2O3 (t)→ 2NaAlO2 + H2O

6NaOH + Al2O3 + 3H2O → 2Na3

6. ปฏิกิริยากับเกลือ

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้นระหว่างฐานกับเกลือมันเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อมีการตกตะกอนหรือเมื่อมีการปล่อยก๊าซ (ด้วยการก่อตัวของ NH4OH)

ก. ปฏิกิริยาระหว่างเบสที่ละลายน้ำได้กับเกลือที่เป็นกรดที่ละลายน้ำได้

เบสที่ละลายน้ำได้ + เกลือกรดที่ละลายน้ำได้ → เกลือปานกลาง + น้ำ

หากเกลือและเบสก่อตัวขึ้นด้วยไอออนบวกที่ต่างกัน ก็จะเกิดเกลือตรงกลาง 2 อัน ในกรณีของเกลือที่เป็นกรดแอมโมเนียม อัลคาไลส่วนเกินจะทำให้เกิดแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

บา(OH)2 + บา(HCO3)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O

2NaOH(ก.) + NH4HS → Na2S + NH4OH + H2O

B. ปฏิกิริยาระหว่างฐานที่ละลายน้ำได้กับเกลือขั้นกลางหรือเกลือพื้นฐานที่ละลายน้ำได้

เป็นไปได้หลายสถานการณ์

เบสที่ละลายน้ำได้ + เกลือขั้นกลาง/เบสที่ละลายได้ → เกลือที่ไม่ละลายน้ำ ↓ + เบส

→ เกลือ + เบสที่ไม่ละลายน้ำ↓

→ เกลือ + อิเล็กโทรไลต์อ่อน NH4OH

➔ ➔ ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้น

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นระหว่างเบสที่ละลายน้ำได้กับเกลือโดยเฉลี่ยเฉพาะในกรณีที่ผลลัพธ์เป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำ หรือเบสที่ไม่ละลายน้ำ หรืออิเล็กโทรไลต์อ่อน NH4OH

ปฏิกิริยา NaOH + KCl ≠ จะไม่เกิดขึ้น

หากเกลือดั้งเดิมก่อตัวขึ้นจากเบสโพลีแอซิดโดยไม่มีอัลคาไล ก็จะเกิดเกลือเบสขึ้น

เมื่ออัลคาไลทำปฏิกิริยากับเกลือของเงินและปรอท (II) จะไม่มีการปล่อยไฮดรอกไซด์ซึ่งละลายที่อุณหภูมิ 25C แต่เป็นออกไซด์ Ag2O และ HgO ที่ไม่ละลายน้ำ

7. การสลายตัวที่อุณหภูมิ

ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน (t) → ออกไซด์ + น้ำ

Ca(OH)2 (t)→ CaO + H2O

NaOH(t)≠

เบสบางชนิด (AgOH, Hg(OH)2 และ NH4OH) สลายตัวแม้ที่อุณหภูมิห้อง

LiOH (t)→ Li2O + H2O

NH4OH (25C)→ NH3 + H2O

8. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลและทรานซิชัน

อัลคาไล + โลหะทรานซิชัน → เกลือ + H2

2Al + 2KOH + 6H2O → 2K +3H2

สังกะสี + 2NaOH (t) → Na2ZnO2 + H2

สังกะสี + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2

9. ปฏิกิริยากับอโลหะ

อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับอโลหะบางชนิด - Si, S, P, F2, Cl2, Br2, I2 ในกรณีนี้ เกลือสองชนิดมักเกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากความไม่สมส่วน

ศรี + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2

3S + 6KOH(ที)→ 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Cl2 +2KOH(conc) → KCl + KClO + H2O (สำหรับ Br, I)

3Cl2 + 6KOH(คอนซี) (t)→ 5KCl + KClO3 +3H2O (สำหรับ Br, I)

Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

4F2 + 6NaOH(ดิล) → 6NaF + OF2 + O2 + 3H2O

4P + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3

มีไฮดรอกไซด์ คุณสมบัติการบูรณะซึ่งสามารถออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนได้

4เฟ(OH)2 + O2 + 2H2O → 4เฟ(OH)3 (=Cr)

คุณสมบัติทางเคมีของกรด

1. เปลี่ยนสีตัวบ่งชี้

กรดที่ละลายน้ำได้ + ตัวบ่งชี้ → การเปลี่ยนสี

สารลิตมัสไวโอเล็ตและเมทิลออเรนจ์เปลี่ยนเป็นสีแดง ฟีนอลธาทาลีนกลายเป็นโปร่งใส

2. ปฏิกิริยากับเบส (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)

กรด + เบส → เกลือ + น้ำ

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O

3. ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน

กรด + ออกไซด์พื้นฐาน → เกลือ + น้ำ

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

4. การทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างเกลือปานกลาง เป็นกรด หรือเบส

กรด + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ → เกลือ + น้ำ

2HCl + Be(OH)2 → BeCl2 + 2H2O

H3PO4() + สังกะสี(OH)2 → ZNHPO4 + 2H2O

HCl + อัล(OH)3() → อัล(OH)2Cl + H2O

5. ปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์

กรด + แอมโฟเทอริกออกไซด์ → เกลือ + น้ำ

H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O

6. ปฏิกิริยากับเกลือ

รูปแบบปฏิกิริยาทั่วไป: กรด + เกลือ → เกลือ + กรด

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเกิดขึ้น ซึ่งจะเสร็จสิ้นก็ต่อเมื่อมีก๊าซเกิดขึ้นหรือเกิดตะกอนเท่านั้น

ตัวอย่างเช่น: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

2HBr + K2SiO3 → 2KBr + H2SiO3↓

ก. ทำปฏิกิริยากับเกลือของกรดที่ระเหยง่ายหรืออ่อนกว่าจนเกิดก๊าซ

HCl + NaHS → NaCl + H2S

B. ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่กับเกลือของกรดแก่หรือปานกลางเพื่อสร้างเกลือที่ไม่ละลายน้ำ

กรดแก่ + เกลือของกรดแก่/ปานกลาง → เกลือที่ไม่ละลายน้ำ + กรด

กรดออร์โธฟอสฟอริกที่ไม่ระเหยจะแทนที่กรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริกที่แข็งแกร่งแต่ระเหยง่ายออกจากเกลือ โดยมีเงื่อนไขว่าเกลือที่ไม่ละลายจะเกิดขึ้น

B. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือพื้นฐานของกรดชนิดเดียวกัน

กรด1 + เกลือพื้นฐานของกรด1 → เกลือปานกลาง + น้ำ

HCl + Mg(OH)Cl → MgCl2 + H2O

ง. ปฏิกิริยาระหว่างกรดโพลีบาซิกกับเกลือเฉลี่ยหรือเกลือของกรดเดียวกันจนเกิดเป็นเกลือกรดของกรดชนิดเดียวกันที่มี จำนวนที่มากขึ้นอะตอมไฮโดรเจน

กรดโพลีบาซิก1 + เกลือปานกลาง/เป็นกรดของกรด1 → เกลือที่เป็นกรดของกรด1

H3PO4 + Ca3(PO4)2 → 3CaHPO4

H3PO4 + CaHPO4 → Ca(H2PO4)2

E. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรซัลไฟด์กับเกลือ Ag, Cu, Pb, Cd, Hg โดยมีการก่อตัวของซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำ

กรด H2S + เกลือ Ag, Cu, Pb, Cd, Hg → Ag2S/CuS/PbS/CdS/HgS↓ + กรด

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4

จ. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือที่มีค่าเฉลี่ยหรือเกลือเชิงซ้อนกับโลหะแอมโฟเทอริกในประจุลบ

ก) ในกรณีที่ขาดกรดจะเกิดเกลือปานกลางและไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก

กรด + เกลือปานกลาง/เชิงซ้อนที่มีโลหะแอมโฟเทอริกในประจุลบ → เกลือปานกลาง + ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก

b) ในกรณีที่มีกรดมากเกินไป จะเกิดเกลือกลาง 2 ชนิดและน้ำ

กรด + เกลือปานกลาง/เชิงซ้อนที่มีโลหะแอมโฟเทอริกในไอออน → เกลือปานกลาง + เกลือปานกลาง + น้ำ

G. ในบางกรณี กรดและเกลือจะเข้าสู่ปฏิกิริยารีดอกซ์หรือปฏิกิริยาเชิงซ้อน:

H2SO4(conc) และ I‾/Br‾ (ผลิตภัณฑ์ของ H2S และ I2/SO2 และ Br2)

H2SO4(conc) และ Fe² + (ผลิตภัณฑ์ของ SO2 และ Fe³ +)

HNO3 เจือจาง/เข้มข้น และ Fe² + (ผลิตภัณฑ์ของ NO/NO2 และ Fe³ +)

HNO3 เจือจาง/เข้มข้น และ SO3²‾/S²‾ (ผลิตภัณฑ์ NO/NO2 และ SO4²‾/S หรือ SO4²‾)

HClconc และ KMnO4/K2Cr2O7/KClO3 (ผลิตภัณฑ์ Cl2 และ Mn² + /Cr² + /Cl‾)

3. ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับเกลือแข็ง

กรดไม่ระเหยสามารถแทนที่กรดระเหยจากเกลือที่เป็นของแข็งได้

7. ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ

ก. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับโลหะในอนุกรมก่อนหรือหลังไฮโดรเจน

กรด + โลหะถึง H2 → ตัวถูกละลายของโลหะในสถานะออกซิเดชันขั้นต่ำ + H2

เฟ + H2SO4(ดิล) → FeSO4 + H2

กรด + โลหะหลังจากปฏิกิริยา H2 ≠ จะไม่เกิดขึ้น

Cu + H2SO4(ดิล) ≠

B. ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับโลหะ

H2SO4(conc) + Au, Pt, Ir, Rh, Ta ≠ ไม่เกิดปฏิกิริยา

H2SO4(conc) + โลหะอัลคาไล/อัลคาไลน์เอิร์ธและ Mg/Zn → H2S/S/SO2 (ขึ้นอยู่กับสภาวะ) + ซัลเฟตของโลหะในสถานะออกซิเดชันสูงสุด + H2O

สังกะสี + 2H2SO4(คอนซี) (t1)→ ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4(คอนซี) (t2>t1)→ 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O

4Zn + 5H2SO4(คอนซี) (t3>t2)→ 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

H2SO4(conc) + โลหะอื่นๆ → SO2 + โลหะซัลเฟตในสถานะออกซิเดชันสูงสุด + H2O

Cu + 2H2SO4(คอนซี) (t)→ CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Al + 6H2SO4(คอนซี) (t)→ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

B. ปฏิกิริยาของกรดไนตริกเข้มข้นกับโลหะ

HNO3(conc) + Au, Pt, Ir, Rh, Ta, Os ≠ ไม่เกิดปฏิกิริยา

HNO3(คอนซี) + พอยต์ ≠

HNO3(conc) + โลหะอัลคาไล/อัลคาไลน์เอิร์ธ → N2O + โลหะไนเตรตในสถานะออกซิเดชันสูงสุด + H2O

4Ba + 10HNO3(คอนซี) → 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O

HNO3(conc) + โลหะอื่นๆ ที่อุณหภูมิ → NO2 + โลหะไนเตรตในสถานะออกซิเดชันสูงสุด + H2O

Ag + 2HNO3(คอนซี) → AgNO3 + NO2 + H2O

มันทำปฏิกิริยากับ Fe, Co, Ni, Cr และ Al เมื่อถูกความร้อนเท่านั้น เนื่องจากภายใต้สภาวะปกติโลหะเหล่านี้จะถูกผ่านกรดไนตริก - พวกมันจะทนทานต่อสารเคมี

D. ปฏิกิริยาระหว่างกรดไนตริกเจือจางกับโลหะ

HNO3(dil) + Au, Pt, Ir, Rh, Ta ≠ ไม่เกิดปฏิกิริยา

โลหะที่มีความเฉื่อยมาก (Au, Pt) สามารถละลายได้ด้วยกรดกัดทองซึ่งเป็นส่วนผสมของกรดไนตริกเข้มข้นหนึ่งปริมาตรกับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นสามปริมาตร สารออกซิไดซ์ในนั้นคืออะตอมคลอรีนซึ่งแยกออกจากไนโตรซิลคลอไรด์ซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา: HNO3 + 3HCl → 2H2O + NOCl + Cl2

HNO3(dil) + โลหะอัลคาไล/อัลคาไลน์เอิร์ธ → NH3(NH4NO3) + โลหะไนเตรตในสถานะออกซิเดชันสูงสุด + H2O

NH3 จะถูกแปลงเป็น NH4NO3 ในกรดไนตริกส่วนเกิน

4Ca + 10HNO3(ดิล) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3(dil) + โลหะในช่วงแรงดันไฟฟ้าสูงถึง H2 → NO/N2O/N2/NH3 (ขึ้นอยู่กับสภาวะ) + โลหะไนเตรตในสถานะออกซิเดชันสูงสุด + H2O

สำหรับโลหะอื่นๆ ในชุดแรงดันไฟฟ้าก่อนไฮโดรเจนและอโลหะ HNO3 (เจือจาง) จะก่อตัวเป็นเกลือ น้ำ และโดยหลักแล้วจะกลายเป็น NO แต่อาจเป็น N2O, N2 และ NH3/NH4NO3 ก็ได้ (ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข) ทำให้กรดเจือจาง ระดับของการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนในผลิตภัณฑ์ก๊าซที่ปล่อยออกมาก็จะยิ่งต่ำลง)

3Zn + 8HNO3(ดิล) → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4Zn + 10HNO3(ดิล) → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

5Zn + 12HNO3(ดิล) → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

4Zn + 10HNO3(เจือจางมาก) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3(dil) + โลหะหลังจาก H2 → NO + โลหะไนเตรตในสถานะออกซิเดชันสูงสุด + H2O

ด้วยโลหะที่มีปฏิกิริยาต่ำหลังจาก H2 HNO3 จะละลายกลายเป็นเกลือ น้ำ และ NO

3Cu + 8HNO3(ดิล) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

8. การสลายตัวของกรดที่อุณหภูมิ

กรด (t) → ออกไซด์ + น้ำ

H2CO3 (t)→ CO2 + H2O

H2SO3 (t)→ SO2 + H2O

H2SiO3 (t)→ SiO2 + H2O

2H3PO4 (t)→ H4P2O7 + H2O

H4P2O7 (t)→ 2HPO3 + H2O

4HNO3 (t)→ 4NO2 + O2 + 2H2O

3HNO2 (t)→ HNO3 + 2NO + H2O

2HNO2 (t)→ NO2 + NO + H2O

3HCl (t)→ 2HCl + HClO3

4H3PO3 (t)→ 3H3PO4 + PH3

9. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับอโลหะ (ปฏิกิริยารีดอกซ์) ในกรณีนี้อโลหะจะถูกออกซิไดซ์เป็นกรดที่เกี่ยวข้องและกรดจะลดลงเป็นก๊าซออกไซด์: H2SO4 (conc) - ถึง SO2; HNO3(คอนซี) - ถึง NO2; HNO3(ดิล) - ถึง NO

S + 2HNO3(ดิล) → H2SO4 + 2NO

S + 6HNO3(คอนซี) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4(คอนซี) → 3SO2 + CO2 + 2H2O

C + 2H2SO4(คอนซี) → 2SO2 + CO2 + 2H2O

C + 4HNO3(คอนซี) → 4NO2 + CO2 + 2H2O

P + 5HNO3(ดิล) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

P + 5HNO3(คอนซี) → HPO3 + 5NO2 + 2H2O

H2S + G2 → 2HG + S↓ (ยกเว้น F2)

H2SO3 + Г2 + H2O → 2HГ + H2SO4 (ยกเว้น F2)

2H2S(aq) + O2 → 2H2O + 2S↓

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (การเผาไหม้)

2H2S + O2(ไม่เพียงพอ) → 2H2O + 2S↓

ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากกว่าจะเข้ามาแทนที่สารที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากกรด NG (ข้อยกเว้น: F2 ทำปฏิกิริยากับน้ำ ไม่ใช่กรด)

2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2↓

2HI + Cl2 → 2HCl + I2↓

2HI + Br2 → 2HBr + I2↓

10. ปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างกรด

H2SO4(คอนซี) 2HBr → Br2↓ + SO2 + 2H2O

H2SO4(คอนซี) + 8HI → 4I2↓ + H2S + 4H2O

H2SO4(คอนซี) + HCl ≠

H2SO4(คอนซี) + H2S → S↓ + SO2 + 2H2O

3H2SO4(คอนซี) + H2S → 4SO2 + 4H2O

H2SO3 + 2H2S → 3S↓ + 3H2O

2HNO3(คอนซี) + H2S → S↓ + 2NO2 + 2H2O

2HNO3(คอนซี) + SO2 → H2SO4 + 2NO2

6HNO3(คอนซี) + HI → HIO3 + 6NO2 + 3H2O

2HNO3(คอนซี) + 6HCl → 3Cl2 + 2NO + 4H2O

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

1. ปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + ออกไซด์พื้นฐาน → เกลือ + น้ำ

2Al(OH)3 +Na2O (t)→ 2NaAlO2 + 3H2O

2. ปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกหรือออกไซด์ที่เป็นกรด

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + แอมโฟเทอริก/กรดออกไซด์ ≠ ไม่มีปฏิกิริยา

แอมโฟเทอริกออกไซด์บางชนิด (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2) ทำปฏิกิริยากับ CO2 ออกไซด์ที่เป็นกรดเพื่อสร้างตะกอนของเกลือและน้ำพื้นฐาน

2บี(OH)2 + CO2 → (บีโอ)2CO3↓ + H2O

3. ปฏิกิริยากับด่าง

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + อัลคาไล → เกลือ + น้ำ

สังกะสี(OH)2 + 2KOH(s) (t)→ K2ZnO2 + 2H2O

สังกะสี(OH)2 + 2KOH → K2

4. ห้ามทำปฏิกิริยากับเบสที่ไม่ละลายน้ำหรือแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + เบสที่ไม่ละลายน้ำ/แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ≠ ไม่มีปฏิกิริยา

5. ปฏิกิริยากับกรด

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + กรด → เกลือ + น้ำ

อัล(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

6. ห้ามทำปฏิกิริยากับเกลือ

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + เกลือ ≠ ไม่มีปฏิกิริยา

7. ไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะ/อโลหะ (สารธรรมดา)

ปฏิกิริยาแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + โลหะ/อโลหะ ≠ จะไม่เกิดขึ้น

8. การสลายตัวด้วยความร้อน

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ (t) → แอมโฟเทอริกออกไซด์ + น้ำ

2อัล(OH)3 (t)→ Al2O3 + 3H2O

สังกะสี(OH)2 (t)→ ZnO + H2O

ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับเกลือ

ลองจินตนาการว่าเรามีกรดและด่าง ลองทำปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางระหว่างพวกมันและรับกรดและเกลือ

NaOH + HCl → NaCl (โซเดียมคลอไรด์) + H2O

ปรากฎว่าเกลือประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและไอออนประจุลบที่เป็นกรด

เกลือคือ:

1. เป็นกรด (มีไฮโดรเจนไอออนบวกหนึ่งหรือสองตัว (นั่นคือพวกมันมีสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด (หรือเป็นกรดเล็กน้อย)) - KHCO3, NaHSO3)

2. ตัวกลาง (ฉันมีไอออนบวกของโลหะและไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด ต้องหาตัวกลางโดยใช้เครื่องวัด pH - BaSO4, AgNO3)

3. พื้นฐาน (มีไฮดรอกไซด์ไอออน นั่นคือ สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง (หรือเป็นด่างเล็กน้อย) - Cu(OH)Cl, Ca(OH)Br)

นอกจากนี้ยังมีเกลือคู่ที่ก่อตัวเป็นแคตไอออนของโลหะสองชนิด (K) เมื่อแยกตัวออกจากกัน

เกลือมีข้อยกเว้นบางประการคือของแข็งที่เป็นผลึกด้วย อุณหภูมิสูงละลาย เกลือส่วนใหญ่ สีขาว(KNO3, NaCl, BaSO4 เป็นต้น) เกลือบางชนิดมีสี (K2Cr2O7 - สีส้ม, K2CrO4 - สีเหลือง, NiSO4 - สีเขียว, CoCl3 - สีชมพู, CuS - สีดำ) ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายของพวกมัน พวกมันสามารถแบ่งออกเป็นที่ละลายน้ำได้ ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายในทางปฏิบัติ ตามกฎแล้วเกลือของกรดจะละลายในน้ำได้ดีกว่าเกลือทั่วไปและเกลือพื้นฐานจะละลายได้น้อยกว่า

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

1.เกลือ+น้ำ

เมื่อเกลือจำนวนมากละลายในน้ำจะเกิดการสลายตัวบางส่วนหรือทั้งหมด - การไฮโดรไลซิส- เกลือบางชนิดเกิดเป็นผลึกไฮเดรต เมื่อเกลือกลางที่มีโลหะแอมโฟเทอริกในไอออนถูกละลายในน้ำ จะเกิดเกลือเชิงซ้อนขึ้น

NaCl + H2O → NaOH + HCl

Na2ZnO2 + 2H2O = Na2

2. เกลือ + เบสออกไซด์ ≠ ไม่มีปฏิกิริยา

3. เกลือ + แอมโฟเทอริกออกไซด์ → (t) ออกไซด์ระเหยที่เป็นกรด + เกลือ

แอมโฟเทอริกออกไซด์จะแทนที่ออกไซด์ของกรดระเหยจากเกลือในระหว่างการหลอมละลาย

Al2O3 +K2CO3 → KAlO2 + CO2

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2

4. เกลือ + ออกไซด์ที่ไม่ระเหยเป็นกรด → ออกไซด์ระเหยที่เป็นกรด + เกลือ

ออกไซด์ของกรดที่ไม่ระเหยจะเข้ามาแทนที่ออกไซด์ของกรดที่ระเหยได้จากเกลือในระหว่างการหลอมละลาย

SiO2 + CaCO3 → (t) CaSiO3 + CO2

P2O5 + Na2CO3 → (t) 2Na3PO4 + 3CO2

3SiO2 + Ca3(PO4)2 → (t) 3CaSiO3 + P2O5

5. เกลือ + เบส → เบส + เกลือ

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือและเบสเป็นปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออน ดังนั้นภายใต้สภาวะปกติ สารจะเกิดขึ้นในสารละลายเท่านั้น (ทั้งเกลือและเบสต้องละลายได้) และภายใต้เงื่อนไขที่ผลของการแลกเปลี่ยนจะเกิดตะกอนหรืออิเล็กโทรไลต์อ่อน (H2O/NH4OH) เกิดขึ้นเท่านั้น ไม่มีผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซเกิดขึ้นในปฏิกิริยาเหล่านี้

ก. เบสที่ละลายน้ำได้ + เกลือกรดที่ละลายน้ำได้ → เกลือปานกลาง + น้ำ

ถ้าเกลือและเบสเกิดขึ้นจากแคตไอออนที่ต่างกัน ก็จะเกิดเกลือตรงกลาง 2 ชนิด ในกรณีของเกลือแอมโมเนียมที่เป็นกรด อัลคาไลส่วนเกินจะทำให้เกิดแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์

บา(OH)2 + บา(HCO3) → 2BaCO3 + 2H2O

2KOH + 2NaHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2NaOH + 2NH4HS → Na2S + (NH4)2S + 2H2O

2NaOH(g) + NH4Hs → Na2S + NH4OH + H2O

B. เบสที่ละลายน้ำได้ + เกลือตัวกลาง/เบสที่ละลายได้ → เกลือที่ไม่ละลายน้ำ ↓ + เบส

เบสที่ละลายน้ำได้ + เกลือตัวกลางที่ละลายน้ำได้ → เกลือ + เบสที่ไม่ละลายน้ำ↓

เบสที่ละลายน้ำได้ + เกลือขั้นกลาง/เบสที่ละลายได้ → เกลือ + อิเล็กโทรไลต์อ่อน NH4OH

เบสที่ละลายน้ำได้ + เกลือขั้นกลาง/เบสที่ละลายได้ → ไม่มีปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาระหว่างเบสที่ละลายน้ำได้กับเกลือขั้นกลาง/เบสจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อการแลกเปลี่ยนไอออนส่งผลให้เกิดการก่อตัวของเกลือที่ไม่ละลายน้ำ หรือเบสที่ไม่ละลายน้ำ หรืออิเล็กโทรไลต์ NH4OH แบบอ่อน

บา(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH

2NH4OH + CuCl2 → 2NH4Cl + Cu(OH)2↓

Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH4OH

NaOH + KCl ≠

หากเกลือดั้งเดิมก่อตัวขึ้นจากเบสโพลีแอซิดโดยไม่มีด่าง ก็จะเกิดเกลือเบสขึ้น

NaOH(ไม่เพียงพอ) + AlCl3 → Al(OH)Cl2 + NaCl

เมื่ออัลคาไลทำปฏิกิริยากับเกลือของเงินและปรอท (II) จะไม่ใช่ AgOH และ Hg(OH)2 ที่ถูกปล่อยออกมา ซึ่งจะสลายตัวที่อุณหภูมิห้อง แต่จะสลายตัวเป็นออกไซด์ Ag2O และ HgO ที่ไม่ละลายน้ำ

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ 2NaNO3 + H2O

ปรอท(NO3)2 + 2KOH → HgO↓ + 2KNO3 + H2O

6. เกลือ + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ → ไม่เกิดปฏิกิริยา

7. เกลือ + กรด → กรด + เกลือ

ส่วนใหญ่. ปฏิกิริยาของกรดกับเกลือเป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน ดังนั้น ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในสารละลายและเฉพาะในกรณีที่ส่งผลให้เกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำเป็นกรดหรือกรดที่อ่อนลงและระเหยได้มากขึ้น

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

2HBr + K2SiO3 → 2KBr +H2SiO3↓

2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

ก. กรด1 + เกลือของกรดที่ระเหยได้มาก/อ่อนกว่า2 → เกลือของกรด1 + กรดที่ระเหยได้มาก/อ่อนกว่า2

กรดทำปฏิกิริยากับสารละลายเกลือของกรดอ่อนกว่าหรือกรดระเหย โดยไม่คำนึงถึงองค์ประกอบของเกลือ (ปานกลาง, เป็นกรด, พื้นฐาน) ตามกฎแล้วจะเกิดเกลือปานกลางและกรดระเหยที่อ่อนกว่า

2CH3COOH + Na2S → 2CH3COONa + H2S

HCl + NaHS → NaCl + H2S

B. กรดแก่ + เกลือของกรดแก่/ปานกลาง → เกลือที่ไม่ละลายน้ำ ↓ + กรด

กรดแก่จะทำปฏิกิริยากับสารละลายของเกลือของกรดแก่อื่นๆ หากเกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ H3PO4 ที่ไม่ระเหย (กรดความแรงปานกลาง) จะแทนที่ HCl ไฮโดรคลอริกที่แข็งแกร่งแต่ระเหยง่ายและกรดไนตริก HNO3 ออกจากเกลือ โดยมีเงื่อนไขว่าจะต้องเกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ

H2SO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4↓ + 2HNO3

2H3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6HCl

H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3

B. กรด1 + เกลือพื้นฐานของกรด1 → เกลือกลาง + น้ำ

เมื่อกรดทำปฏิกิริยากับเกลือพื้นฐานของกรดเดียวกัน จะเกิดเกลือและน้ำขนาดกลาง

HCl + Mg(OH)Cl → MgCl2 + H2O

ง. กรดโพลีบาซิก1 + เกลือปานกลาง/เป็นกรดของกรด1 → เกลือที่เป็นกรดของกรด1

เมื่อกรดโพลีบาซิกทำปฏิกิริยากับเกลือตรงกลางของกรดเดียวกัน จะเกิดเกลือของกรดขึ้น และเมื่อกรดทำปฏิกิริยากับเกลือของกรด จะเกิดเกลือของกรดที่มีอะตอมไฮโดรเจนจำนวนมากขึ้น

H3PO4 + Ca3(PO4) → 3CaHPO4

H3PO4 + CaHPO4 → Ca(H2PO4)2

CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2

E. กรด H2S + เกลือ Ag, Cu, Pb, Cd, Hg → Ag2S/CuS/PbS/CdS/HgS↓ + กรด

กรดไฮโดรซัลไฟด์ที่อ่อนแอและระเหยได้ H2S จะแทนที่กรดแก่แม้กระทั่งจากสารละลายของเกลือ Ag, Cu, Pb, Cd และ Hg ซึ่งก่อตัวพร้อมกับตะกอนซัลไฟด์ซึ่งไม่ละลายในน้ำเท่านั้น แต่ยังอยู่ในกรดที่เกิดขึ้นด้วย

H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4

จ. กรด + เกลือปานกลาง/เชิงซ้อนที่มีแอมโฟเทอริก มีอยู่ในประจุลบ → เกลือปานกลาง + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์↓

→ เกลือปานกลาง + เกลือปานกลาง + H2O

เมื่อกรดกระทำกับเกลือที่มีค่าเฉลี่ยหรือเกลือเชิงซ้อนกับโลหะแอมโฟเทอริกในประจุลบ เกลือจะถูกทำลายและก่อตัวเป็น:

ก) ในกรณีที่ขาดกรด - เกลือเฉลี่ยและไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก

b) ในกรณีที่มีกรดมากเกินไป - เกลือปานกลาง 2 อันและน้ำ

2HCl(สัปดาห์) + Na2ZnO2 → 2NaCl + Zn(OH)2↓

2HCl(สัปดาห์) + Na2 → 2NaCl + Zn(OH)2↓ + 2H2O

4HCl(g) + Na2ZnO2 → 2NaCl + ZnCl2 + 2H2O

4HCl(g) + Na2 → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O

โปรดทราบว่าในบางกรณี ORR หรือปฏิกิริยาเชิงซ้อนเกิดขึ้นระหว่างกรดและเกลือ ดังนั้น บุคคลต่อไปนี้จะเข้าร่วม OVR:

ความเข้มข้นของ H2SO4 และ I‾/Br‾ (ผลิตภัณฑ์ของ H2S และ I2/SO2 และ Br2)

ความเข้มข้นของ H2SO4 และเฟ²+ (ผลิตภัณฑ์ SO2 และ Fe³ + )

HNO3 เจือจาง/ความเข้มข้น และเฟ² + (ผลิตภัณฑ์ NO/NO2 และ Fe 3 + )

HNO3 เจือจาง/ความเข้มข้น และ SO3²‾/S²‾ (ผลิตภัณฑ์ของ NO/NO2 และซัลเฟต/ซัลเฟอร์หรือซัลเฟต)

ความเข้มข้นของ HCl และ KMnO4/K2Cr2O7/KClO3 (ผลิตภัณฑ์คลอรีน (ก๊าซ) และ Mn²+ /Cr³ + /Cl‾

G. ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่มีตัวทำละลาย

กรดซัลฟูริกเข้มข้น + เกลือ (โซล) → เปรี้ยว/เกลือปานกลาง + เปรี้ยว

กรดไม่ระเหยสามารถแทนที่กรดระเหยจากเกลือแห้งได้ ส่วนใหญ่แล้วปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับเกลือแห้งที่มีความเข้มข้นและ กรดอ่อนในกรณีนี้จะเกิดกรดและเกลือของกรดหรือเกลือปานกลาง

H2SO4(ความเข้มข้น) + NaCl → NaHSO4 + HCl

H2SO4(ความเข้มข้น) + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

H2SO4(คอนซี) + KNO3 → KHSO4 + HNO3

H2SO4(ความเข้มข้น) + CaCO3(s) → CaSO4 + CO2 + H2O

8. เกลือที่ละลายน้ำได้ + เกลือที่ละลายน้ำได้ → เกลือที่ไม่ละลายน้ำ ↓ + เกลือ

ปฏิกิริยาระหว่างเกลือเป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ดังนั้นภายใต้สภาวะปกติจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อ:

ก) เกลือทั้งสองละลายได้ในน้ำและอยู่ในรูปของสารละลาย

b) อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาจะเกิดการตกตะกอนหรืออิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ (อย่างหลังนั้นหายากมาก)

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

หากเกลือดั้งเดิมตัวใดตัวหนึ่งไม่ละลายน้ำ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อส่งผลให้เกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำมากขึ้นเท่านั้น เกณฑ์สำหรับ "ความไม่ละลายน้ำ" คือคุณค่าของ PR (ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย) อย่างไรก็ตาม เนื่องจากการศึกษาอยู่นอกเหนือขอบเขต หลักสูตรของโรงเรียนกรณีที่เกลือรีเอเจนต์ตัวใดตัวหนึ่งไม่ละลายน้ำจะไม่ได้รับการพิจารณาเพิ่มเติม

หากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทำให้เกิดเกลือที่สลายตัวอย่างสมบูรณ์อันเป็นผลมาจากไฮโดรไลซิส (ในตารางความสามารถในการละลายจะมีขีดแทนเกลือดังกล่าว) ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะกลายเป็นผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิสของเกลือนี้

Al2(SO4)3 + K2S ≠ Al2S3↓ + K2SO4

Al2(SO4)3 + K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S + K2SO4

FeCl3 + 6KCN → K3 + 3KCl

AgI + 2KCN → K + KI

AgBr + 2Na2S2O3 → Na3 + NaBr

Fe2(SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4

NaCl + NaHSO4 → (t) Na2SO4 + HCl

บางครั้งเกลือปานกลางจะทำปฏิกิริยากันจนเกิดเป็นเกลือเชิงซ้อน OVR เป็นไปได้ระหว่างเกลือ เกลือบางชนิดจะทำปฏิกิริยาเมื่อหลอมละลาย

9. เกลือของโลหะที่ออกฤทธิ์น้อย + โลหะที่ออกฤทธิ์มากขึ้น → โลหะที่ออกฤทธิ์น้อย ↓ + เกลือ

โลหะที่มีความว่องไวมากกว่าจะแทนที่โลหะที่มีความว่องไวน้อยกว่า (ยืนอยู่ทางด้านขวาในชุดแรงดันไฟฟ้า) ออกจากสารละลายเกลือ ในกรณีนี้จะเกิดเกลือใหม่ขึ้น และโลหะที่มีความว่องไวน้อยกว่าจะถูกปล่อยออกมาในรูปแบบอิสระ (ตกตะกอนบนจาน ของโลหะที่ใช้งานอยู่) ข้อยกเว้นคือโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธทำปฏิกิริยากับน้ำในสารละลาย

เกลือด้วย คุณสมบัติออกซิไดซ์ในสารละลายจะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์กับโลหะอื่นๆ

FeSO4 + Zn → Fe↓ + ZnSO4

ZnSO4 + เฟ ≠

ปรอท(NO3)2 + Cu → Hg↓ + Cu(NO3)2

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2

HgCl2 + Hg → Hg2Cl2

2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2

โลหะยังสามารถแทนที่กันและกันจากเกลือหลอมเหลว (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศ) ต้องจำไว้ว่า:

ก) เมื่อละลายเกลือจำนวนมากจะสลายตัว

b) ชุดแรงดันไฟฟ้าของโลหะกำหนดกิจกรรมสัมพัทธ์ของโลหะในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น (เช่น อัลในสารละลายที่เป็นน้ำจะมีฤทธิ์น้อยกว่าโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท และในการหลอมจะมีฤทธิ์มากกว่า)

K + AlCl3(ละลาย) →(t) 3KCl + Al

Mg + BeF2(ละลาย) → (t) MgF2 + Be

2Al + 3CaCl2(ละลาย) → (t) 2AlCl3 + 3Ca

10. เกลือ + อโลหะ

ปฏิกิริยาของเกลือกับอโลหะมีน้อย เหล่านี้คือปฏิกิริยารีดอกซ์

5KClO3 + 6P →(t) 5KCl + 3P2O5

2KClO3 + 3S →(t) 2KCl + 2SO2

2KClO3 + 3C →(t) 2KCl + 3CO2

ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากกว่าจะแทนที่ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากสารละลายเกลือของกรดไฮโดรฮาลิก ข้อยกเว้นคือโมเลกุลฟลูออรีนซึ่งในสารละลายไม่ทำปฏิกิริยากับเกลือ แต่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

2FeCl2 + Cl2 →(t) 2FeCl3

2NaNO2 + O2 → 2NaNO3

Na2SO3 + S →(t) Na2S2O3

BaSO4 + 2C →(t)BaS + 2CO2

2KClO3 + Br2 →(t) 2KBrO3 + Cl2 (ปฏิกิริยาเดียวกันกับไอโอดีน)

2KI + Br2 → 2KBr + I2↓

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↓

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2↓

11. การสลายตัวของเกลือ

เกลือ →(t) ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวด้วยความร้อน

1. เกลือของกรดไนตริก

ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวด้วยความร้อนของไนเตรตขึ้นอยู่กับตำแหน่งของไอออนบวกของโลหะในชุดของความเค้นของโลหะ

MeNO3 → (t) (สำหรับฉันทางด้านซ้ายของ Mg (ไม่รวม Li)) MeNO2 + O2

MeNO3 → (t) (สำหรับฉันจาก Mg ถึง Cu เช่นเดียวกับ Li) MeO + NO2 + O2

MeNO3 → (t) (สำหรับฉันทางด้านขวาของ Cu) Me + NO2 + O2

(ในระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเหล็ก (II)/โครเมียม (II) ไนเตรต จะเกิดเหล็ก (III)/โครเมียม (III) ออกไซด์

2. เกลือแอมโมเนียม

เกลือแอมโมเนียมทั้งหมดสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ส่วนใหญ่แล้วแอมโมเนีย NH3 และกรดหรือผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวจะถูกปล่อยออกมา

NH4Cl →(t) NH3 + HCl (=NH4Br, NH4I, (NH4)2S)

(NH4)3PO4 →(t)3NH3 + H3PO4

(NH4)2HPO4 →(t)2NH3 + H3PO4

NH4H2PO4 →(t) NH3 + H3PO4

(NH4)2CO3 →(t) 2NH3 + CO2 + H2O

NH4HCO3 →(t) NH3 + CO2 + H2O

บางครั้งเกลือแอมโมเนียมที่มีไอออนออกซิไดซ์จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ปล่อย N2, NO หรือ N2O

(NH4)Cr2O7 →(t)N2 + Cr2O3 + 4H2O

NH4NO3 →(t)N2O + 2H2O

2NH4NO3 →(t)N2 + 2NO + 4H2O

NH4NO2 →(t)N2 + 2H2O

2NH4MnO4 →(t)N2 + 2MnO2 + 4H2O

3. เกลือของกรดคาร์บอนิก

คาร์บอเนตเกือบทั้งหมดสลายตัวเป็นโลหะออกไซด์และ CO2 โลหะอัลคาไลคาร์บอเนตที่ไม่ใช่ลิเธียมจะไม่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน คาร์บอเนตของเงินและปรอทสลายตัวเป็นโลหะอิสระ

MeCO3 →(t) MeO + CO2

2Ag2CO3 →(t) 4Ag + 2CO2 + O2

ไฮโดรคาร์บอเนตทั้งหมดสลายตัวไปเป็นคาร์บอเนตที่สอดคล้องกัน

MeHCO3 →(t) MeCO3 + CO2 + H2O

4. เกลือของกรดซัลฟูรัส

เมื่อถูกความร้อน ซัลไฟต์จะไม่สมส่วน ก่อตัวเป็นซัลไฟด์และซัลเฟต ซัลไฟด์ (NH4)2S เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของ (NH4)2SO3 จะสลายตัวเป็น NH3 และ H2S ทันที

MeSO3 →(t) MeS + MeSO4

(NH4)2SO3 →(ที) 2NH3 + H2S + 3(NH4)2SO4

ไฮโดรซัลไฟต์สลายตัวเป็นซัลไฟต์ SO2 และ H2O

MeHSO3 →(t) MeSO3 + SO2 +H2O

5. เกลือของกรดซัลฟิวริก

ซัลเฟตจำนวนมากที่ t > 700-800 C สลายตัวเป็นโลหะออกไซด์และ SO3 ซึ่งที่อุณหภูมินี้สลายตัวเป็น SO2 และ O2 โลหะอัลคาไลซัลเฟตทนความร้อนได้ ซิลเวอร์และปรอทซัลเฟตสลายตัวเป็นโลหะอิสระ ไฮโดรซัลเฟตจะสลายตัวเป็นซัลเฟตก่อนแล้วจึงเปลี่ยนเป็นซัลเฟต

2CaSO4 →(t) 2CaO + 2SO2 + O2

2Fe2(SO4)3 →(t) 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2

2FeSO4 →(t) Fe2O3 + SO3 + SO2

Ag2SO4 →(t) 2Ag + SO2 + O2

MeHSO4 →(t) MeS2O7 + H2O

MeS2O7 →(t) MeSO4 + SO3

6. เกลือเชิงซ้อน

คอมเพล็กซ์ไฮดรอกโซของโลหะแอมโฟเทอริกสลายตัวเป็นเกลือและน้ำปานกลางเป็นหลัก

K →(t) KAlO2 + 2H2O

Na2 →(t) ZnO + 2NaOH + H2O

7. เกลือพื้นฐาน

เกลือพื้นฐานหลายชนิดสลายตัวเมื่อถูกความร้อน เกลือพื้นฐานของกรดปราศจากออกซิเจนจะสลายตัวเป็นน้ำและเกลือออกโซ

อัล(OH)2Br →(t) AlOBr + H2O

2AlOHCl2 →(t)Al2OCl4 + H2O

2MgOHCl →(t) Mg2OCl2 + H2O

เกลือพื้นฐานของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนจะสลายตัวเป็นโลหะออกไซด์และผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวด้วยความร้อนของกรดที่เกี่ยวข้อง

2AlOH(NO3)2 →(t) Al2O3 + NO2 + 3O2 + H2O

(CuOH)2CO3 →(t)2CuO + H2O + CO2

8. ตัวอย่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลืออื่น ๆ

4K2Cr2O7 →(ที) 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2 + O2

KClO4 →(t) KCl + O2

4KClO3 →(t) KCl + 3KClO4

2KClO3 →(t) 2KCl +3O2

2NaHS →(t)Na2S + H2S

2CaHPO4 →(t) Ca2P2O7 + H2O

Ca(H2PO4)2 →(t) Ca(PO3)2 +2H2O

2AgBr →(hν) 2Ag + Br2 (=AgI)

เนื้อหาส่วนใหญ่ที่นำเสนอนำมาจากคู่มือของ N.E. “เคมี. วิชาพื้นฐาน สารอนินทรีย์". IPO "ที่ Nikitsky Gate" มอสโก 2554

บทความที่เกี่ยวข้อง
พูดคุย:
รายชื่อผู้ติดต่อ เกี่ยวกับโครงการและบรรณาธิการ การโฆษณาบนเว็บไซต์ แผนที่เว็บไซต์

2024 liveps.ru การบ้านและปัญหาสำเร็จรูปในวิชาเคมีและชีววิทยา