สูตรปฏิกิริยาเคมีออนไลน์ วิธีปรับสมดุลสมการเคมี: กฎและอัลกอริทึม

วิชาหลักของความเข้าใจในวิชาเคมีคือปฏิกิริยาระหว่างองค์ประกอบทางเคมีและสารต่างๆ การตระหนักถึงความถูกต้องของอันตรกิริยาของสารและกระบวนการในปฏิกิริยาเคมีมากขึ้น ทำให้สามารถจัดการและนำไปใช้ตามวัตถุประสงค์ของตนเองได้ สมการทางเคมีเป็นวิธีการแสดงออก ปฏิกิริยาเคมีซึ่งมีการเขียนสูตรของสารและผลิตภัณฑ์เริ่มต้นตัวบ่งชี้ที่แสดงจำนวนโมเลกุลของสารใด ๆ ปฏิกิริยาเคมีแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาของการรวมกัน การแทนที่ การสลายตัว และการแลกเปลี่ยน นอกจากนี้ในหมู่พวกเขายังสามารถแยกแยะความแตกต่างของรีดอกซ์, อิออน, ย้อนกลับและไม่สามารถย้อนกลับได้, ภายนอก ฯลฯ

คำแนะนำ

1. พิจารณาว่าสารชนิดใดมีปฏิกิริยาต่อกันในปฏิกิริยาของคุณ เขียนไว้ทางด้านซ้ายของสมการ ตัวอย่างเช่น พิจารณาปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างอะลูมิเนียมกับกรดซัลฟิวริก วางรีเอเจนต์ไว้ทางซ้าย: Al + H2SO4 จากนั้นใส่เครื่องหมายเท่ากับในสมการทางคณิตศาสตร์ ในวิชาเคมี คุณอาจเจอลูกศรชี้ไปทางขวาหรือลูกศรสองลูกที่หันตรงข้ามกัน ถือเป็น "เครื่องหมายการพลิกกลับ" อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของโลหะกับกรด เกลือ และไฮโดรเจนเกิดขึ้น เขียนผลคูณของปฏิกิริยาหลังเครื่องหมายเท่ากับ ทางด้านขวา Al + H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + H2 ผลลัพธ์ที่ได้คือโครงร่างปฏิกิริยา

2. ในการสร้างสมการทางเคมี คุณต้องหาเลขชี้กำลัง ทางด้านซ้ายของแผนภาพที่ได้รับก่อนหน้านี้ กรดซัลฟิวริกประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน ซัลเฟอร์ และออกซิเจนในอัตราส่วน 2:1:4 ทางด้านขวามีอะตอมของกำมะถัน 3 อะตอม และออกซิเจน 12 อะตอมในเกลือ และไฮโดรเจน 2 อะตอมใน โมเลกุลของก๊าซ H2 ทางด้านซ้ายอัตราส่วนขององค์ประกอบทั้ง 3 นี้คือ 2:3:12

3. เพื่อให้จำนวนอะตอมของกำมะถันและออกซิเจนเท่ากันในองค์ประกอบของอะลูมิเนียม (III) ซัลเฟต ให้วางตัวบ่งชี้ 3 ทางด้านซ้ายของสมการหน้ากรด ขณะนี้มีอะตอมไฮโดรเจนหกอะตอมทางด้านซ้าย หากต้องการทำให้จำนวนองค์ประกอบของไฮโดรเจนเท่ากัน ให้วางเลขชี้กำลัง 3 ไว้ข้างหน้าทางด้านขวา ตอนนี้อัตราส่วนของอะตอมทั้งสองส่วนคือ 2:1:6

4. มันยังคงทำให้จำนวนอลูมิเนียมเท่ากัน เนื่องจากเกลือประกอบด้วยอะตอมของโลหะ 2 อะตอม ให้วางเลขยกกำลัง 2 ไว้หน้าอะลูมิเนียมทางด้านซ้ายของแผนภาพ ดังนั้น คุณจะได้สมการปฏิกิริยาสำหรับแผนภาพนี้ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

ปฏิกิริยาคือการเปลี่ยนสารเคมีชนิดหนึ่งไปเป็นอีกสารเคมีหนึ่ง และสูตรในการเขียนโดยใช้สัญลักษณ์พิเศษคือสมการของปฏิกิริยานี้ มี ประเภทต่างๆปฏิกิริยาเคมี แต่กฎในการเขียนสูตรเหมือนกัน

คุณจะต้อง

• ตารางธาตุ องค์ประกอบทางเคมีดิ. เมนเดเลเยฟ

คำแนะนำ

1. ทางด้านซ้ายของสมการจะเขียนถึงสารตั้งต้นที่ทำปฏิกิริยา พวกมันถูกเรียกว่ารีเอเจนต์ การบันทึกทำได้โดยใช้สัญลักษณ์พิเศษที่แสดงถึงสารแต่ละชนิด มีเครื่องหมายบวกอยู่ระหว่างสารรีเอเจนต์

2. ทางด้านขวาของสมการจะเขียนสูตรของสารที่เกิดขึ้นตั้งแต่หนึ่งชนิดขึ้นไปซึ่งเรียกว่าผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา แทนที่จะใช้เครื่องหมายเท่ากับ ลูกศรจะถูกวางไว้ระหว่างด้านซ้ายและด้านขวาของสมการ ซึ่งระบุทิศทางของปฏิกิริยา

3. หลังจากบันทึกสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาแล้ว คุณต้องจัดเรียงตัวบ่งชี้ของสมการปฏิกิริยา การทำเช่นนี้เพื่อให้ตามกฎการอนุรักษ์มวลของสสาร จำนวนอะตอมของธาตุเดียวกันทางด้านซ้ายและด้านขวาของสมการยังคงเหมือนเดิม

4. เพื่อตั้งค่าตัวบ่งชี้ได้อย่างถูกต้อง คุณต้องดูแต่ละสารที่ทำปฏิกิริยา ในการดำเนินการนี้ ให้ใช้องค์ประกอบใดองค์ประกอบหนึ่งแล้วเปรียบเทียบจำนวนอะตอมทางซ้ายและขวา หากต่างกันก็จำเป็นต้องหาตัวเลขที่เป็นพหุคูณของตัวเลขที่ระบุจำนวนอะตอมของสารที่กำหนดในส่วนซ้ายและขวา หลังจากนั้นตัวเลขนี้จะถูกหารด้วยจำนวนอะตอมของสารในส่วนที่เกี่ยวข้องของสมการและได้รับตัวบ่งชี้สำหรับแต่ละส่วน

5. เนื่องจากตัวบ่งชี้ถูกวางไว้หน้าสูตรและอ้างอิงถึงสารแต่ละชนิดที่รวมอยู่ในสูตร ขั้นตอนต่อไปคือการเปรียบเทียบข้อมูลที่ได้รับกับจำนวนของสารอื่นที่รวมอยู่ในสูตร ดำเนินการตามรูปแบบเดียวกันกับองค์ประกอบแรกและคำนึงถึงตัวบ่งชี้ที่มีอยู่สำหรับแต่ละสูตร

6. หลังจากแยกองค์ประกอบทั้งหมดของสูตรแล้ว จะมีการตรวจสอบความสอดคล้องกันของส่วนด้านซ้ายและขวาเป็นครั้งสุดท้าย จากนั้นจึงถือว่าสมการปฏิกิริยาสมบูรณ์

วิดีโอในหัวข้อ

ใส่ใจ!
ในสมการปฏิกิริยาเคมี เป็นไปไม่ได้ที่จะสลับด้านซ้ายและขวา ในกรณีตรงกันข้าม ผลลัพธ์จะเป็นแผนภาพของกระบวนการที่แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์
จำนวนอะตอมของทั้งสารทำปฏิกิริยาแต่ละตัวและสารที่รวมอยู่ในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะถูกกำหนดโดยใช้ ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ

ธรรมชาตินั้นไม่น่าแปลกใจสำหรับมนุษย์: ในฤดูหนาวมันจะปกคลุมโลกด้วยหิมะปกคลุม ในฤดูใบไม้ผลิมันเผยให้เห็นสิ่งมีชีวิตทั้งหมดเช่นเกล็ดข้าวโพดคั่ว ในฤดูร้อนมันจะลุกลามไปด้วยสีสันมากมาย ในฤดูใบไม้ร่วงจะทำให้ต้นไม้ลุกเป็นไฟด้วยไฟสีแดง ... และหากคุณคิดและมองอย่างใกล้ชิด คุณก็จะมองเห็นสิ่งที่พวกเขาอยู่เบื้องหลังการเปลี่ยนแปลงทั้งหมดนี้ ซึ่งเป็นกระบวนการทางกายภาพที่ยากลำบากและปฏิกิริยาเคมี และเพื่อที่จะศึกษาสิ่งมีชีวิตทั้งหมด คุณต้องสามารถแก้สมการทางเคมีได้ ข้อกำหนดหลักในการปรับสมดุลสมการทางเคมีคือความรู้เกี่ยวกับกฎการอนุรักษ์จำนวนสาร: 1) จำนวนสารก่อนเกิดปฏิกิริยาเท่ากับจำนวนสารหลังปฏิกิริยา; 2) จำนวนสารทั้งหมดก่อนเกิดปฏิกิริยาเท่ากับจำนวนสารทั้งหมดหลังปฏิกิริยา

คำแนะนำ

1. เพื่อให้ "ตัวอย่าง" ทางเคมีเท่ากัน คุณต้องดำเนินการหลายขั้นตอน สมการปฏิกิริยาโดยทั่วไป ในการทำเช่นนี้ให้ระบุตัวบ่งชี้ที่ไม่รู้จักหน้าสูตรของสารด้วยตัวอักษรละติน (x, y, z, t ฯลฯ ) ให้ปฏิกิริยาการรวมไฮโดรเจนและออกซิเจนเท่ากันส่งผลให้ได้น้ำ ก่อนโมเลกุลของไฮโดรเจน ออกซิเจน และน้ำ ให้ใส่อักษรละติน (x, y, z) - ตัวบ่งชี้

2. สำหรับแต่ละองค์ประกอบ ขึ้นอยู่กับสมดุลทางกายภาพ ให้เขียนสมการทางคณิตศาสตร์และรับระบบสมการ ในตัวอย่างข้างต้น สำหรับไฮโดรเจนทางด้านซ้าย ให้ใช้ 2x เนื่องจากมีดัชนี “2” ทางด้านขวา – 2z ชา แต่ก็มีดัชนี “2” เช่นกัน ปรากฎว่า 2x=2z ดังนั้น x= z. สำหรับออกซิเจนทางด้านซ้ายใช้เวลา 2y เนื่องจากมีดัชนี “2” ทางด้านขวา – z ไม่มีดัชนี ซึ่งหมายความว่ามีค่าเท่ากับ 1 ซึ่งปกติจะไม่ได้เขียนไว้ ปรากฎว่า 2y=z และ z=0.5y

ใส่ใจ!
หากสมการเกี่ยวข้องกับ จำนวนที่มากขึ้นองค์ประกอบทางเคมีงานจะไม่ซับซ้อนมากขึ้น แต่เพิ่มปริมาณซึ่งคุณไม่ควรกลัว

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์
นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่จะทำให้ปฏิกิริยาเท่ากันโดยใช้ทฤษฎีความน่าจะเป็น โดยใช้เวเลนซ์ขององค์ประกอบทางเคมี

เคล็ดลับ 4: วิธีเขียนปฏิกิริยารีดอกซ์

ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชัน มันมักจะเกิดขึ้นเมื่อมีการให้สารตั้งต้นและจำเป็นต้องเขียนผลคูณของปฏิกิริยาระหว่างกัน บางครั้งสารชนิดเดียวกันก็อาจเกิดขึ้นได้ สภาพแวดล้อมที่แตกต่างกันให้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายที่แตกต่างกัน

คำแนะนำ

1. ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมของปฏิกิริยาเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันด้วยสารจะมีพฤติกรรมแตกต่างออกไป สารที่อยู่ในนั้น ระดับสูงสุดออกซิเดชันเป็นตัวออกซิไดซ์อย่างสม่ำเสมอในสถานะที่ต่ำกว่ามันเป็นตัวรีดิวซ์ เดิมใช้เพื่อสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด กรดซัลฟิวริก(H2SO4) น้อยกว่า – ไนโตรเจน (HNO3) และไฮโดรคลอริก (HCl) หากจำเป็น ให้สร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างโดยใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ต่อไปเรามาดูตัวอย่างบางส่วนของสารกัน

2. MnO4(-1) ไอออน ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด สารจะกลายเป็น Mn(+2) ซึ่งเป็นสารละลายไม่มีสี หากตัวกลางเป็นกลาง จะเกิด MnO2 และเกิดการตกตะกอนสีน้ำตาล ในสื่อที่เป็นด่างเราจะได้ MnO4(+2) ซึ่งเป็นสารละลายสีเขียว

3. ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H2O2) หากเป็นสารออกซิไดซ์เช่น รับอิเล็กตรอน จากนั้นในตัวกลางที่เป็นกลางและเป็นด่างจะเปลี่ยนไปตามรูปแบบ: H2O2 + 2e = 2OH(-1) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดเราได้รับ: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O โดยมีเงื่อนไขว่าไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นตัวรีดิวซ์ เช่น ยอมให้อิเล็กตรอน O2 เกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด และ O2 + H2O ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง หาก H2O2 เข้าสู่สภาพแวดล้อมที่มีสารออกซิไดซ์อย่างแรง ตัว H2O2 เองก็จะเป็นสารรีดิวซ์

4. ไอออน Cr2O7 เป็นตัวออกซิไดซ์ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ไอออนจะเปลี่ยนเป็น 2Cr(+3) ซึ่งเป็นสีเขียว จาก Cr(+3) ไอออนเมื่อมีไฮดรอกไซด์ไอออน เช่น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง จะเกิด CrO4(-2) สีเหลือง

5. ลองยกตัวอย่างการเขียนปฏิกิริยา KI + KMnO4 + H2SO4 - ในปฏิกิริยานี้ Mn อยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุดนั่นคือเป็นตัวออกซิไดซ์ที่รับอิเล็กตรอน สภาพแวดล้อมมีความเป็นกรด ดังที่กรดซัลฟิวริก (H2SO4) แสดงให้เราเห็น สารรีดิวซ์ที่นี่คือ I(-1) จะบริจาคอิเล็กตรอน ซึ่งจะทำให้สถานะออกซิเดชันเพิ่มขึ้น เราเขียนผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: KI + KMnO4 + H2SO4 – MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O เราจัดเรียงตัวบ่งชี้โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์หรือวิธีครึ่งปฏิกิริยาเราได้รับ: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

วิดีโอในหัวข้อ

ใส่ใจ!
อย่าลืมใส่ตัวบ่งชี้ปฏิกิริยา!

ปฏิกิริยาเคมีคือปฏิกิริยาของสารพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบ กล่าวอีกนัยหนึ่งสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาไม่สอดคล้องกับสารที่เกิดจากปฏิกิริยา คนๆ หนึ่งพบกับปฏิสัมพันธ์ที่คล้ายกันทุกๆ ชั่วโมง ทุกนาที ชา กระบวนการที่เกิดขึ้นในร่างกายของเขา (การหายใจ การสังเคราะห์โปรตีน การย่อยอาหาร ฯลฯ) ก็เป็นปฏิกิริยาทางเคมีเช่นกัน

คำแนะนำ

1. ปฏิกิริยาเคมีใดๆ จะต้องเขียนให้ถูกต้อง ข้อกำหนดหลักประการหนึ่งคือจำนวนอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดของสารที่อยู่ทางด้านซ้ายของปฏิกิริยา (เรียกว่า "สารเริ่มต้น") สอดคล้องกับจำนวนอะตอมขององค์ประกอบเดียวกันในสารบน ด้านขวา (เรียกว่า "ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา") กล่าวอีกนัยหนึ่ง การบันทึกปฏิกิริยาจะต้องทำให้เท่ากัน

2. ลองดูตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจง จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อคุณเปิดเตาแก๊สในห้องครัว? ก๊าซธรรมชาติทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศ ปฏิกิริยาออกซิเดชันนี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนมาก ซึ่งมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจนเกิดเปลวไฟ ด้วยการสนับสนุนที่คุณปรุงอาหารหรืออุ่นอาหารที่ปรุงแล้ว

3. เพื่อให้ง่ายขึ้น สมมติว่าก๊าซธรรมชาติประกอบด้วยองค์ประกอบเดียวเท่านั้น นั่นคือ มีเทน ซึ่งมีสูตร CH4 เพราะจะเขียนและทำให้ปฏิกิริยานี้เท่ากันได้อย่างไร?

4. เมื่อมีการเผาเชื้อเพลิงที่มีคาร์บอน นั่นคือเมื่อคาร์บอนถูกออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจน จะเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ขึ้น คุณรู้สูตรของมัน: CO2 จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อไฮโดรเจนที่มีอยู่ในมีเทนถูกออกซิไดซ์กับออกซิเจน? แน่นอนว่าน้ำในรูปของไอน้ำ แม้แต่คนที่ห่างไกลจากวิชาเคมีที่สุดก็รู้สูตรของมันด้วยใจ: H2O

5. ปรากฎว่าทางด้านซ้ายของปฏิกิริยา ให้เขียนสารเริ่มต้น: CH4 + O2 ทางด้านขวาจะมีผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา: CO2 + H2O

6. สัญกรณ์ล่วงหน้าสำหรับปฏิกิริยาเคมีนี้คือ: CH4 + O2 = CO2 + H2O

7. ทำให้ปฏิกิริยาข้างต้นเท่ากัน นั่นคือ บรรลุตามกฎพื้นฐาน: จำนวนอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดในด้านซ้ายและด้านขวาของปฏิกิริยาเคมีจะต้องเท่ากัน

8. คุณจะเห็นว่าจำนวนอะตอมของคาร์บอนเท่ากัน แต่จำนวนอะตอมของออกซิเจนและไฮโดรเจนต่างกัน ด้านซ้ายมีอะตอมไฮโดรเจน 4 อะตอม และด้านขวามี 2 อะตอม ดังนั้นให้ใส่ตัวบ่งชี้ 2 ไว้หน้าสูตรน้ำ จะได้ CH4 + O2 = CO2 + 2H2O

9. อะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนมีความเท่าเทียมกัน แต่ขณะนี้ก็ยังคงทำแบบเดียวกันกับออกซิเจน ทางด้านซ้ายมีอะตอมออกซิเจน 2 อะตอมและทางด้านขวา - 4 เมื่อวางตัวบ่งชี้ 2 ไว้หน้าโมเลกุลออกซิเจน คุณจะได้รับบันทึกสุดท้ายของปฏิกิริยาออกซิเดชันมีเทน: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

สมการปฏิกิริยาคือสัญลักษณ์ทั่วไปของกระบวนการทางเคมีซึ่งสารบางชนิดถูกแปลงเป็นสารอื่นโดยมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติ ในการบันทึกปฏิกิริยาเคมี จะใช้สูตรของสารและทักษะ คุณสมบัติทางเคมีการเชื่อมต่อ

คำแนะนำ

1. เขียนสูตรให้ถูกต้องตามชื่อ สมมติว่าอะลูมิเนียมออกไซด์ Al?O? ใส่ดัชนี 3 จากอลูมิเนียม (ตรงกับสถานะออกซิเดชันในสารประกอบนี้) ใกล้กับออกซิเจน และดัชนี 2 (สถานะออกซิเดชันของออกซิเจน) ใกล้อลูมิเนียม หากสถานะออกซิเดชันเป็น +1 หรือ -1 จะไม่มีการระบุดัชนี ตัวอย่างเช่น คุณต้องเขียนสูตรแอมโมเนียมไนเตรต ไนเตรตคือสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดไนตริก (-NO?, do.o. -1), แอมโมเนียม (-NH?, do.o. +1) ดังนั้นสูตรแอมโมเนียมไนเตรตคือ NH? เลขที่?. ในบางครั้ง สถานะออกซิเดชันจะแสดงอยู่ในชื่อของสารประกอบ ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) – SO?, ซิลิคอนออกไซด์ (II) SiO สารดั้งเดิม (ก๊าซ) บางชนิดเขียนด้วยดัชนี 2: Cl?, J?, F?, O?, H? ฯลฯ

2. คุณจำเป็นต้องรู้ว่าสารใดทำปฏิกิริยา สัญญาณที่มองเห็นได้ของปฏิกิริยา: วิวัฒนาการของก๊าซ การเปลี่ยนแปลงสี และการตกตะกอน บ่อยครั้งที่ปฏิกิริยาผ่านไปโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้ ตัวอย่างที่ 1: ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางด้วย H?SO? +2 นาโอห์ ? นา?ดังนั้น? + 2 H?O โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเพื่อสร้างเกลือโซเดียมซัลเฟตที่ละลายน้ำได้และน้ำ โซเดียมไอออนจะถูกแยกออกและรวมตัวกับกากที่เป็นกรดแทนที่ไฮโดรเจน ปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยไม่มีสัญญาณภายนอก ตัวอย่างที่ 2: การทดสอบไอโอโดฟอร์ม C?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?Oปฏิกิริยาเกิดขึ้นในหลายขั้นตอน ผลลัพธ์สุดท้ายคือการตกตะกอนของผลึกไอโอโดฟอร์มสีเหลือง (ปฏิกิริยาที่ดีต่อแอลกอฮอล์) ตัวอย่างที่ 3: Zn + K?SO? - ปฏิกิริยานี้คิดไม่ถึงเพราะว่า ในชุดของความเค้นของโลหะ สังกะสีจะมีอันดับช้ากว่าโพแทสเซียมและไม่สามารถแทนที่จากสารประกอบได้

3. กฎการอนุรักษ์สถานะของมวล: มวลของสารที่เกิดปฏิกิริยาจะเท่ากับมวลของสารที่ก่อตัว การบันทึกปฏิกิริยาเคมีอย่างมีประสิทธิภาพมีความสำเร็จเพียงครึ่งเดียว เราจำเป็นต้องตั้งค่าตัวบ่งชี้ เริ่มปรับสมดุลกับสารประกอบที่มีสูตรมีดัชนีขนาดใหญ่ K?Cr?O? +14 HCl ? 2 CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O เริ่มจัดเรียงอินดิเคเตอร์ด้วยโพแทสเซียม ไดโครเมต เพราะ สูตรมีดัชนีที่ใหญ่ที่สุด (7) ความแม่นยำในการบันทึกปฏิกิริยานั้นจำเป็นต่อการคำนวณมวล ปริมาตร ความเข้มข้น พลังงานที่ปล่อยออกมา และปริมาณอื่นๆ ระวัง. จำสูตรกรดและเบสที่พบบ่อยที่สุด รวมถึงกรดตกค้างด้วย

เคล็ดลับ 7: วิธีการหาสมการรีดอกซ์

ปฏิกิริยาเคมีเป็นกระบวนการเปลี่ยนรูปของสารที่เกิดขึ้นกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบของสาร สารเหล่านั้นที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเรียกว่าเริ่มต้นและสารที่ก่อตัวขึ้นจากกระบวนการนี้เรียกว่าผลิตภัณฑ์ มันเกิดขึ้นว่าในระหว่างปฏิกิริยาเคมี องค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารตั้งต้นจะเปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน นั่นคือพวกเขาสามารถรับอิเล็กตรอนของคนอื่นและมอบอิเล็กตรอนของตัวเองออกไปได้ ในทั้งสองกรณี ค่าธรรมเนียมจะเปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์

คำแนะนำ

1. เขียนมันลงไป สมการที่แน่นอนปฏิกิริยาเคมีที่คุณกำลังพิจารณา ดูว่าองค์ประกอบใดบ้างที่รวมอยู่ในสารตั้งต้น และสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเหล่านี้คืออะไร ต่อมา ให้เปรียบเทียบตัวบ่งชี้เหล่านี้กับสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเดียวกันทางด้านขวาของปฏิกิริยา

2. หากสถานะออกซิเดชันเปลี่ยนไป ปฏิกิริยาจะเป็นรีดอกซ์ หากสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทั้งหมดยังคงเหมือนเดิม - ไม่

3. สมมติว่านี่คือปฏิกิริยาคุณภาพสูงที่เป็นที่รู้จักอย่างกว้างขวางในการระบุซัลเฟตไอออน SO4 ^2- สาระสำคัญของมันคือแบเรียมซัลเฟตซึ่งมีสูตร BaSO4 นั้นแทบไม่ละลายในน้ำ เมื่อก่อตัวขึ้น มันจะตกลงมาในรูปของตะกอนสีขาวหนาแน่นและหนาแน่นทันที เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่คล้ายกัน เช่น BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

4. ปรากฎว่าจากปฏิกิริยาที่คุณเห็นว่านอกเหนือจากการตกตะกอนของแบเรียมซัลเฟตแล้วโซเดียมคลอไรด์ยังเกิดขึ้นอีกด้วย ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์หรือไม่? ไม่ มันไม่ใช่ เพราะไม่มีองค์ประกอบเดียวที่รวมอยู่ในสารตั้งต้นที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของมัน ทั้งด้านซ้ายและด้านขวาของสมการทางเคมี แบเรียมมีสถานะออกซิเดชันเป็น +2, คลอรีน -1, โซเดียม +1, ซัลเฟอร์ +6, ออกซิเจน -2

5. แต่ปฏิกิริยาคือ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 รีดอกซ์หรือเปล่า? องค์ประกอบของสารเริ่มต้น: สังกะสี (Zn), ไฮโดรเจน (H) และคลอรีน (Cl) ดูว่าสถานะออกซิเดชันของพวกเขาคืออะไร? สำหรับสังกะสีจะเท่ากับ 0 เช่นเดียวกับในสารธรรมดาใดๆ สำหรับไฮโดรเจนคือ +1 สำหรับคลอรีนคือ -1 สถานะออกซิเดชันของธาตุเดียวกันทางด้านขวาของปฏิกิริยาคืออะไร? สำหรับคลอรีนนั้นยังคงไม่สั่นคลอนนั่นคือเท่ากับ -1 แต่สำหรับสังกะสีจะเท่ากับ +2 และสำหรับไฮโดรเจน – 0 (เนื่องจากไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมาในรูปของสารธรรมดา - ก๊าซ) ดังนั้นปฏิกิริยานี้จึงเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์

วิดีโอในหัวข้อ

สมการมาตรฐานของวงรีถูกรวบรวมจากการพิจารณาว่าผลรวมของระยะทางจากจุดใดๆ ของวงรีไปยังจุดโฟกัสทั้งสองนั้นมีความต่อเนื่องกันอย่างสม่ำเสมอ ด้วยการแก้ไขค่านี้และย้ายจุดไปตามวงรี คุณสามารถกำหนดสมการของวงรีได้

คุณจะต้อง

• แผ่นกระดาษ ปากกาลูกลื่น

คำแนะนำ

1. กำหนดจุดคงที่สองจุด F1 และ F2 บนเครื่องบิน ปล่อยให้ระยะห่างระหว่างจุดเท่ากับค่าคงที่ F1F2 = 2s

2. วาดเส้นตรงบนกระดาษซึ่งเป็นเส้นพิกัดของแกนแอบซิสซา และแสดงจุด F2 และ F1 จุดเหล่านี้แสดงถึงจุดโฟกัสของวงรี ระยะห่างจากจุดโฟกัสทั้งหมดถึงจุดกำเนิดจะต้องเป็นค่าเดียวกัน เท่ากับ c

3. วาดแกน y แล้วสร้างระบบพิกัดคาร์ทีเซียน และเขียนสมการพื้นฐานที่กำหนดวงรี: F1M + F2M = 2a จุด M หมายถึงจุดปัจจุบันของวงรี

4. กำหนดขนาดของเซ็กเมนต์ F1M และ F2M โดยใช้ทฤษฎีบทพีทาโกรัส โปรดทราบว่าจุด M มีพิกัดปัจจุบัน (x,y) สัมพันธ์กับจุดกำเนิด และสัมพันธ์กับจุด F1 จุด M มีพิกัด (x+c, y) นั่นคือ พิกัด “x” ได้รับ กะ. ดังนั้น ในนิพจน์ของทฤษฎีบทพีทาโกรัส พจน์ใดพจน์หนึ่งจะต้องเท่ากับกำลังสองของค่า (x+c) หรือค่า (x-c)

5. แทนที่นิพจน์สำหรับขนาดของเวกเตอร์ F1M และ F2M ในความสัมพันธ์พื้นฐานของวงรีและกำลังสองทั้งสองด้านของสมการ โดยย้ายหนึ่งในนั้นล่วงหน้า รากที่สองไปทางด้านขวาของสมการแล้วเปิดวงเล็บ หลังจากลดพจน์ที่เหมือนกันแล้ว ให้หารอัตราส่วนผลลัพธ์ด้วย 4a แล้วยกกำลัง 2 อีกครั้ง

6. ให้พจน์ที่คล้ายกันและรวบรวมพจน์ที่มีตัวประกอบกำลังสองของตัวแปร "x" เท่ากัน นำกำลังสองของตัวแปร "X" ออกมา

7. ให้กำลังสองของปริมาณบางส่วน (เช่น b) เป็นผลต่างระหว่างกำลังสองของ a และ c และหารนิพจน์ผลลัพธ์ด้วยกำลังสองของปริมาณใหม่นี้ ดังนั้นคุณได้ สมการบัญญัติวงรีทางด้านซ้ายคือผลรวมของกำลังสองของพิกัดหารด้วยค่าของแกนและทางด้านซ้าย - ความสามัคคี

คำแนะนำที่เป็นประโยชน์
เพื่อตรวจสอบความสมบูรณ์ของงาน คุณสามารถใช้กฎการอนุรักษ์มวลได้

ปฏิกิริยาเคมี คุณสมบัติ ชนิด สภาวะของการเกิด ฯลฯ เป็นหนึ่งในเสาหลักสำคัญของวิทยาศาสตร์ที่น่าสนใจที่เรียกว่าเคมี ลองหาคำตอบว่าปฏิกิริยาเคมีคืออะไรและบทบาทของมันคืออะไร ดังนั้นปฏิกิริยาเคมีในวิชาเคมีจึงถือเป็นการเปลี่ยนสภาพของสารตั้งแต่หนึ่งชนิดขึ้นไปไปเป็นสารอื่น ในกรณีนี้นิวเคลียสของพวกมันจะไม่เปลี่ยนแปลง (ต่างจากปฏิกิริยานิวเคลียร์) แต่มีการกระจายตัวของอิเล็กตรอนและนิวเคลียสเกิดขึ้นและแน่นอนว่าองค์ประกอบทางเคมีใหม่ก็ปรากฏขึ้น

ปฏิกิริยาเคมีในธรรมชาติและชีวิตประจำวัน

คุณและฉันถูกรายล้อมไปด้วยปฏิกิริยาเคมี ยิ่งกว่านั้น พวกเราเองก็ทำปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นประจำทุกวัน เช่น เมื่อเราจุดไม้ขีด พ่อครัวทำปฏิกิริยาทางเคมีมากมายในการเตรียมอาหารโดยที่ไม่รู้ตัว (หรืออาจจะสงสัยด้วยซ้ำ)

แน่นอนใน สภาพธรรมชาติปฏิกิริยาเคมีหลายอย่างเกิดขึ้น: การปะทุของภูเขาไฟ ใบไม้ และต้นไม้ ฉันจะว่าอย่างไรได้ เกือบทุกอย่าง กระบวนการทางชีวภาพสามารถจัดเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาเคมีได้

ประเภทของปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน ปฏิกิริยาเคมีอย่างง่าย ๆ ในที่สุดก็แบ่งออกเป็น:

• ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ
• ปฏิกิริยาการสลายตัว
• ปฏิกิริยาการทดแทน
• ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน

ปฏิกิริยาเคมีของสารประกอบ

ตามคำจำกัดความที่เหมาะสมของนักเคมีผู้ยิ่งใหญ่ D.I. Mendeleev ปฏิกิริยาผสมเกิดขึ้นเมื่อ "หนึ่งในสองสารเกิดขึ้น" ตัวอย่างของปฏิกิริยาทางเคมีของสารประกอบคือการให้ความร้อนของเหล็กและผงซัลเฟอร์ซึ่งเหล็กซัลไฟด์เกิดขึ้นจากพวกมัน - Fe + S = FeS อีกตัวอย่างที่ชัดเจนของปฏิกิริยานี้คือการเผาไหม้ สารง่ายๆเช่น ซัลเฟอร์ หรือในอากาศ (บางทีปฏิกิริยาดังกล่าวอาจเรียกว่าปฏิกิริยาเคมีความร้อนก็ได้)

ปฏิกิริยาเคมีของการสลายตัว

ทุกอย่างเรียบง่ายที่นี่ ปฏิกิริยาการสลายตัวตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ ด้วยเหตุนี้จึงได้สารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปจากสารชนิดเดียว ตัวอย่างง่ายๆปฏิกิริยาการสลายตัวทางเคมีอาจเป็นปฏิกิริยาการสลายตัวของชอล์กในระหว่างที่เกิดปูนขาวและคาร์บอนไดออกไซด์จากชอล์กนั่นเอง

ปฏิกิริยาการทดแทนสารเคมี

ปฏิกิริยาการทดแทนเกิดขึ้นเมื่อสารธรรมดามีปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน ลองยกตัวอย่างปฏิกิริยาการทดแทนสารเคมี: หากคุณจุ่มตะปูเหล็กลงในสารละลายด้วยคอปเปอร์ซัลเฟตในระหว่างนี้ ประสบการณ์ทางเคมีเราจะได้เหล็กซัลเฟต (เหล็กจะแทนที่ทองแดงจากเกลือ) สมการของปฏิกิริยาเคมีดังกล่าวจะมีลักษณะดังนี้:

Fe+CuSO 4 → FeSO 4 +Cu

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนทางเคมี

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเกิดขึ้นเฉพาะระหว่างคอมเพล็กซ์ สารเคมีในระหว่างที่พวกเขาเปลี่ยนชิ้นส่วน ปฏิกิริยาดังกล่าวจำนวนมากเกิดขึ้นในสารละลายต่างๆ การทำให้กรดเป็นกลางด้วยน้ำดีเป็นตัวอย่างที่ดีของปฏิกิริยาเมแทบอลิซึมทางเคมี

NaOH+HCl→ NaCl+H 2 O

นี่คือสมการทางเคมีสำหรับปฏิกิริยานี้ โดยที่ไฮโดรเจนไอออนจากสารประกอบ HCl จะแลกเปลี่ยนโซเดียมไอออนจากสารประกอบ NaOH ผลที่ตามมาของปฏิกิริยาเคมีนี้คือการก่อตัวของสารละลายเกลือแกง

สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

จากสัญญาณของการเกิดปฏิกิริยาเคมี เราสามารถตัดสินได้ว่าปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างรีเอเจนต์เกิดขึ้นหรือไม่ ต่อไปนี้เป็นตัวอย่างสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี:

• การเปลี่ยนสี (เช่น เหล็กเบาถูกเคลือบด้วยสีน้ำตาลในอากาศชื้น ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างเหล็กกับ)
• การตกตะกอน (หากคุณส่งคาร์บอนไดออกไซด์ผ่านสารละลายมะนาวโดยฉับพลัน คุณจะได้แคลเซียมคาร์บอเนตสีขาวที่ไม่ละลายน้ำ)
• การปล่อยก๊าซ (ถ้าคุณหยดกรดซิตริกลงบนเบกกิ้งโซดา คุณจะปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์)
• การก่อตัวของสารที่แยกตัวออกอย่างอ่อน (ปฏิกิริยาทั้งหมดส่งผลให้เกิดการก่อตัวของน้ำ).
• การเรืองแสงของสารละลาย (ตัวอย่างนี้คือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับสารละลายลูมินอล ซึ่งปล่อยแสงระหว่างปฏิกิริยาเคมี)

โดยทั่วไปเป็นการยากที่จะระบุว่าสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีใดเป็นสัญญาณหลัก สารต่าง ๆ และปฏิกิริยาต่าง ๆ มีลักษณะเป็นของตัวเอง

วิธีระบุสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

คุณสามารถระบุสัญญาณของปฏิกิริยาเคมีได้ด้วยสายตา (โดยการเปลี่ยนสี การเรืองแสง) หรือโดยผลของปฏิกิริยานี้

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

โดยทั่วไปอัตราของปฏิกิริยาเคมีจะเข้าใจว่าเป็นการเปลี่ยนแปลงในปริมาณของสารที่ทำปฏิกิริยาอย่างใดอย่างหนึ่งต่อหน่วยเวลา นอกจากนี้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเป็นค่าบวกเสมอ ในปี ค.ศ. 1865 นักเคมี N. N. Beketov ได้กำหนดกฎการออกฤทธิ์ของมวล ซึ่งระบุว่า "อัตราของปฏิกิริยาเคมีในแต่ละช่วงเวลาเป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นของรีเอเจนต์ที่เพิ่มขึ้นจนมีกำลังเท่ากับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์"

ปัจจัยที่ส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ได้แก่:

• ลักษณะของสารตั้งต้น
• การปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา
• อุณหภูมิ,
• พื้นที่ผิวของสารที่ทำปฏิกิริยา

ทั้งหมดนี้มีผลโดยตรงต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีโดยตรง

สมดุลของปฏิกิริยาเคมี

สมดุลเคมีเป็นสถานะของระบบเคมีที่เกิดปฏิกิริยาเคมีหลายอย่าง และอัตราในปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับแต่ละคู่เท่ากัน ดังนั้นจึงระบุค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเคมี - นี่คือปริมาณที่กำหนดความสัมพันธ์ระหว่างกิจกรรมทางอุณหพลศาสตร์ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ในสถานะสำหรับปฏิกิริยาเคมีที่กำหนด สมดุลเคมี- เมื่อทราบค่าคงที่สมดุล คุณจะสามารถกำหนดทิศทางของปฏิกิริยาเคมีได้

สภาวะในการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ในการเริ่มต้นปฏิกิริยาเคมี จำเป็นต้องสร้างสภาวะที่เหมาะสม:

• การนำสารเข้ามาสัมผัสใกล้ชิด
• ให้ความร้อนแก่สารจนถึงอุณหภูมิที่กำหนด (อุณหภูมิของปฏิกิริยาเคมีต้องเหมาะสม)

ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี

นั่นคือสิ่งที่พวกเขาเรียกว่าการเปลี่ยนแปลง พลังงานภายในระบบอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีและการแปรสภาพของสารตั้งต้น (ตัวทำปฏิกิริยา) ให้เป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาในปริมาณที่สอดคล้องกับสมการของปฏิกิริยาเคมีภายใต้เงื่อนไขดังต่อไปนี้

• งานเดียวที่เป็นไปได้ในกรณีนี้คือทำงานเฉพาะกับแรงกดดันจากภายนอกเท่านั้น
• สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยาเคมีมีอุณหภูมิเท่ากัน

ปฏิกิริยาเคมี วีดีโอ

และโดยสรุปแล้ว วิดีโอที่น่าสนใจเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่น่าทึ่งที่สุด

ในระหว่างปฏิกิริยาเคมี สารหนึ่งจะเปลี่ยนเป็นอีกสารหนึ่ง (อย่าสับสนกับปฏิกิริยานิวเคลียร์ ซึ่งองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งจะถูกแปลงเป็นอีกองค์ประกอบหนึ่ง)

ปฏิกิริยาเคมีใด ๆ อธิบายได้ด้วยสมการทางเคมี:

สารตั้งต้น → ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ลูกศรแสดงทิศทางของปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น:

ในปฏิกิริยานี้ มีเทน (CH 4) ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน (O 2) ทำให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) และน้ำ (H 2 O) หรือที่เจาะจงกว่านั้นคือไอน้ำ นี่คือปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในห้องครัวของคุณเมื่อคุณจุดเตาแก๊ส ควรอ่านสมการดังนี้: ก๊าซมีเทนหนึ่งโมเลกุลทำปฏิกิริยากับก๊าซออกซิเจนสองโมเลกุล ทำให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์หนึ่งโมเลกุลและน้ำสองโมเลกุล (ไอน้ำ)

ตัวเลขที่วางอยู่หน้าส่วนประกอบของปฏิกิริยาเคมีเรียกว่า ค่าสัมประสิทธิ์ปฏิกิริยา.

ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น ดูดความร้อน(มีการดูดซึมพลังงาน) และ คายความร้อน(พร้อมการปล่อยพลังงาน) การเผาไหม้มีเทนเป็นตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาคายความร้อน

ปฏิกิริยาเคมีมีหลายประเภท ที่พบบ่อยที่สุด:

• ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ
• ปฏิกิริยาการสลายตัว
• ปฏิกิริยาทดแทนเดี่ยว
• ปฏิกิริยาการกระจัดคู่
• ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น
• ปฏิกิริยารีดอกซ์

ปฏิกิริยาผสม

ในปฏิกิริยาผสม อย่างน้อยสององค์ประกอบจะรวมกันเป็นหนึ่งผลิตภัณฑ์:

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- การก่อตัวของเกลือแกง

ควรให้ความสนใจกับความแตกต่างที่สำคัญของปฏิกิริยาผสม: ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยาหรือสัดส่วนของรีเอเจนต์ที่เข้าสู่ปฏิกิริยา ผลลัพธ์ที่ได้อาจเป็นผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น ภายใต้สภาวะการเผาไหม้ปกติของถ่านหิน จะเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์:
C (t) + O 2 (ก.) → CO 2 (ก.)

หากปริมาณออกซิเจนไม่เพียงพอ จะเกิดก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ที่เป็นอันตรายถึงชีวิต:
2C (เสื้อ) + O 2 (ก.) → 2CO (ก.)

ปฏิกิริยาการสลายตัว

ปฏิกิริยาเหล่านี้ตรงกันข้ามกับปฏิกิริยาของสารประกอบเป็นหลัก จากปฏิกิริยาการสลายตัว สารจะแตกตัวออกเป็นองค์ประกอบที่ง่ายกว่าสอง (3, 4...) (สารประกอบ):

• 2H 2 O (ล.) → 2H 2 (ก.) + O 2 (ก.)- การสลายตัวของน้ำ
• 2H 2 O 2 (ล.) → 2H 2 (ก.) O + O 2 (ก.)- การสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

ปฏิกิริยาการกระจัดเดี่ยว

อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการทดแทนเดี่ยว องค์ประกอบที่มีฤทธิ์มากกว่าจะเข้ามาแทนที่องค์ประกอบที่มีฤทธิ์น้อยกว่าในสารประกอบ:

Zn (s) + CuSO 4 (สารละลาย) → ZnSO 4 (สารละลาย) + Cu (s)

สังกะสีในสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตจะเข้ามาแทนที่ทองแดงที่มีฤทธิ์น้อยกว่า ส่งผลให้เกิดสารละลายซิงค์ซัลเฟต

ระดับของกิจกรรมของโลหะตามลำดับกิจกรรมที่เพิ่มขึ้น:

• ที่ใช้งานมากที่สุดคือโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท

สมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาข้างต้นจะเป็นดังนี้:

สังกะสี (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

พันธะไอออนิก CuSO 4 เมื่อละลายในน้ำ จะแตกตัวเป็นทองแดงไอออนบวก (ประจุ 2+) และซัลเฟตไอออน (ประจุ 2-) จากปฏิกิริยาการแทนที่ จะเกิดสังกะสีไอออนบวกเกิดขึ้น (ซึ่งมีประจุเท่ากับทองแดงไอออนบวก: 2-) โปรดทราบว่าทั้งสองด้านของสมการมีไอออนซัลเฟตไอออนนั่นคือ ตามกฎทางคณิตศาสตร์ทั้งหมดสามารถลดลงได้ ผลลัพธ์ที่ได้คือสมการไอออนและโมเลกุล:

สังกะสี (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

ปฏิกิริยาการกระจัดคู่

ในปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้ง อิเล็กตรอนสองตัวจะถูกแทนที่แล้ว ปฏิกิริยาดังกล่าวเรียกอีกอย่างว่า ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน- ปฏิกิริยาดังกล่าวเกิดขึ้นในการแก้ปัญหาด้วยการก่อตัวของ:

• ของแข็งที่ไม่ละลายน้ำ (ปฏิกิริยาการตกตะกอน);
• น้ำ (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)

ปฏิกิริยาการตกตะกอน

เมื่อผสมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (เกลือ) กับสารละลายโซเดียมคลอไรด์ จะเกิดซิลเวอร์คลอไรด์:

สมการโมเลกุล: KCl (สารละลาย) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)

สมการไอออนิก: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

สมการไอออนิกระดับโมเลกุล: Cl - + Ag + → AgCl (s)

ถ้าสารประกอบละลายได้ ก็จะปรากฏอยู่ในสารละลายในรูปไอออนิก ถ้าสารประกอบไม่ละลายน้ำ จะตกตะกอนเป็นของแข็ง

ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง

สิ่งเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสซึ่งส่งผลให้เกิดโมเลกุลของน้ำ

ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาของการผสมสารละลายกรดซัลฟิวริกกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (น้ำด่าง):

สมการโมเลกุล: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → นา 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

สมการไอออนิก: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (ลิตร)

สมการไอออนิกระดับโมเลกุล: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) หรือ H + + OH - → H 2 O (l)

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

เหล่านี้เป็นปฏิกิริยาระหว่างสารและ ก๊าซออกซิเจนในอากาศซึ่งโดยทั่วไปจะปล่อยพลังงานจำนวนมากออกมาในรูปของความร้อนและแสงสว่าง ปฏิกิริยาออกซิเดชันทั่วไปคือการเผาไหม้ ในตอนต้นของหน้านี้คือปฏิกิริยาระหว่างมีเทนกับออกซิเจน:

CH 4 (ก.) + 2O 2 (ก.) → CO 2 (ก.) + 2H 2 O (ก.)

มีเทนเป็นของไฮโดรคาร์บอน (สารประกอบของคาร์บอนและไฮโดรเจน) เมื่อไฮโดรคาร์บอนทำปฏิกิริยากับออกซิเจน พลังงานความร้อนจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา

ปฏิกิริยารีดอกซ์

เหล่านี้เป็นปฏิกิริยาที่มีการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมของสารตั้งต้น ปฏิกิริยาที่กล่าวถึงข้างต้นก็เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เช่นกัน:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - ปฏิกิริยาสารประกอบ
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - ปฏิกิริยาออกซิเดชัน
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - ปฏิกิริยาการทดแทนเดี่ยว

ปฏิกิริยารีดอกซ์พร้อมตัวอย่างการแก้สมการจำนวนมากโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอนและวิธีการครึ่งปฏิกิริยาจะอธิบายรายละเอียดให้มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ในส่วนนี้

แผนภาพปฏิกิริยาเคมี

มีหลายวิธีในการบันทึกปฏิกิริยาเคมี คุณคุ้นเคยกับรูปแบบปฏิกิริยา "ทางวาจา" ในมาตรา 13

นี่เป็นอีกตัวอย่างหนึ่ง:

ซัลเฟอร์ + ออกซิเจน -> ซัลเฟอร์ไดออกไซด์

Lomonosov และ Lavoisier ค้นพบกฎการอนุรักษ์มวลของสารในระหว่างปฏิกิริยาเคมี เป็นสูตรดังนี้:

เรามาอธิบายว่าทำไม มวลชนเถ้าและทองแดงเผาจะแตกต่างจากมวลกระดาษและทองแดงก่อนที่จะถูกให้ความร้อน

ออกซิเจนที่มีอยู่ในอากาศมีส่วนร่วมในกระบวนการเผาไหม้ของกระดาษ (รูปที่ 48, a)

ดังนั้นสารทั้งสองจึงทำปฏิกิริยากัน นอกจากเถ้าแล้ว ยังเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ (ในรูปของไอน้ำ) ซึ่งเข้าสู่อากาศและกระจายไป

ข้าว. 48. ปฏิกิริยาของกระดาษ (a) และทองแดง (b) กับออกซิเจน

อองตวน-โลรองต์ ลาวัวซิเยร์ (1743-1794)

นักเคมีชาวฝรั่งเศสผู้โดดเด่นคนหนึ่งผู้ก่อตั้ง เคมีวิทยาศาสตร์- นักวิชาการของ Paris Academy of Sciences เขาแนะนำวิธีการวิจัยเชิงปริมาณ (แม่นยำ) ในวิชาเคมี เขาทดลองกำหนดองค์ประกอบของอากาศและพิสูจน์ว่าการเผาไหม้เป็นปฏิกิริยาของสารกับออกซิเจนและน้ำเป็นส่วนผสมของไฮโดรเจนกับออกซิเจน (พ.ศ. 2317-2320)

รวบรวมตารางแรกของสารอย่างง่าย (พ.ศ. 2332) โดยเสนอการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีเป็นหลัก โดยเป็นอิสระจาก M.V. Lomonosov เขาค้นพบกฎการอนุรักษ์มวลของสารในปฏิกิริยาเคมี

ข้าว. 49. การทดลองยืนยันกฎ Lomonosov-Lavoisier: a - จุดเริ่มต้นของการทดลอง; b - สิ้นสุดการทดลอง

มวลของมันเกินกว่ามวลออกซิเจน ดังนั้นมวลของเถ้าจึงน้อยกว่ามวลกระดาษ

เมื่อทองแดงถูกให้ความร้อน ออกซิเจนในอากาศจะ "รวมตัว" เข้ากับทองแดง (รูปที่ 48, b) โลหะกลายเป็นสารสีดำ (สูตรของมันคือ CuO และชื่อของมันคือคิวรัม (P) ออกไซด์) แน่นอนว่ามวลของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะต้องมากกว่ามวลทองแดง

แสดงความคิดเห็นต่อการทดลองดังแสดงในรูปที่ 49 และสรุปผล

กฎหมายอันเป็นรูปแบบหนึ่งของความรู้ทางวิทยาศาสตร์

การค้นพบกฎในวิชาเคมี ฟิสิกส์ และวิทยาศาสตร์อื่นๆ เกิดขึ้นหลังจากที่นักวิทยาศาสตร์ทำการทดลองหลายครั้งและวิเคราะห์ผลลัพธ์ที่ได้รับ

กฎหมายคือการสรุปความเชื่อมโยงระหว่างปรากฏการณ์ คุณสมบัติ ฯลฯ อย่างเป็นกลางและเป็นอิสระระหว่างมนุษย์

กฎการอนุรักษ์มวลของสารระหว่างปฏิกิริยาเคมีเป็นกฎเคมีที่สำคัญที่สุด ใช้กับการเปลี่ยนแปลงของสารทั้งหมดที่เกิดขึ้นทั้งในห้องปฏิบัติการและในธรรมชาติ

กฎเคมีทำให้สามารถทำนายคุณสมบัติของสารและระยะของปฏิกิริยาเคมี และควบคุมกระบวนการในเทคโนโลยีเคมีได้

เพื่ออธิบายกฎหมาย จึงได้มีการเสนอสมมติฐานซึ่งได้รับการทดสอบโดยใช้การทดลองที่เหมาะสม หากสมมติฐานข้อใดข้อหนึ่งได้รับการยืนยัน ทฤษฎีก็จะถูกสร้างขึ้นตามสมมติฐานนั้น ในโรงเรียนมัธยมศึกษาตอนปลาย คุณจะคุ้นเคยกับทฤษฎีต่างๆ ที่นักเคมีได้พัฒนาขึ้น

มวลรวมของสารระหว่างปฏิกิริยาเคมีไม่เปลี่ยนแปลงเนื่องจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีไม่ปรากฏหรือหายไประหว่างปฏิกิริยา แต่จะเกิดการจัดเรียงใหม่เท่านั้น กล่าวอีกนัยหนึ่ง
จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุก่อนเกิดปฏิกิริยาจะเท่ากับจำนวนอะตอมของมันหลังปฏิกิริยา สิ่งนี้ระบุได้จากโครงร่างปฏิกิริยาที่ให้ไว้ตอนต้นย่อหน้า ให้เราแทนที่ลูกศรระหว่างส่วนซ้ายและขวาด้วยเครื่องหมายเท่ากัน:

บันทึกดังกล่าวเรียกว่าสมการทางเคมี

สมการทางเคมีคือการบันทึกปฏิกิริยาเคมีโดยใช้สูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ซึ่งสอดคล้องกับกฎการอนุรักษ์มวลของสาร

มีแผนปฏิกิริยามากมายที่ไม่สอดคล้องกับกฎหมาย Lomonosov-Lavoisier

ตัวอย่างเช่น แผนภาพปฏิกิริยาสำหรับการก่อตัวของน้ำ:

เอช 2 + โอ 2 -> เอช 2 โอ

แผนภาพทั้งสองส่วนมีจำนวนอะตอมไฮโดรเจนเท่ากัน แต่มีอะตอมออกซิเจนต่างกัน

ลองเปลี่ยนแผนภาพนี้เป็นสมการเคมีกัน

เพื่อให้มีออกซิเจน 2 อะตอมทางด้านขวา เราจึงใส่ค่าสัมประสิทธิ์ 2 ไว้หน้าสูตรน้ำ:

เอช 2 + โอ 2 -> เอช 2 โอ

ขณะนี้มีอะตอมไฮโดรเจน 4 อะตอมอยู่ทางขวามือ เพื่อให้อะตอมไฮโดรเจนมีจำนวนเท่ากันทางด้านซ้าย เราจะเขียนค่าสัมประสิทธิ์ 2 หน้าสูตรไฮโดรเจน เราได้สมการทางเคมี:

2H 2 + O 2 = 2H 2 0

ดังนั้น เพื่อที่จะเปลี่ยนรูปแบบปฏิกิริยาให้เป็นสมการทางเคมี คุณต้องเลือกค่าสัมประสิทธิ์สำหรับสารแต่ละชนิด (หากจำเป็น) เขียนไว้ก่อน สูตรเคมีและแทนที่ลูกศรด้วยเครื่องหมายเท่ากับ

บางทีพวกคุณบางคนอาจจะสร้างสมการต่อไปนี้: 4H 2 + 20 2 = 4H 2 0 ในนั้นด้านซ้ายและด้านขวามีจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบเท่ากัน แต่สัมประสิทธิ์ทั้งหมดสามารถลดลงได้ด้วยการหารด้วย 2 นี่ คือสิ่งที่ควรทำ

นี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ

สมการทางเคมีมีความเหมือนกันกับสมการทางคณิตศาสตร์มาก

ด้านล่างนี้คือ วิธีต่างๆบันทึกปฏิกิริยาที่พิจารณา

แปลงแผนภาพปฏิกิริยา Cu + O 2 -> CuO ให้เป็นสมการทางเคมี

มาทำงานที่ยากกว่านี้กันดีกว่า: เปลี่ยนรูปแบบปฏิกิริยาให้เป็นสมการทางเคมี

ทางด้านซ้ายของแผนภาพคืออะตอมของอะลูมิเนียม I และทางด้านขวา - 2 ให้เราใส่ค่าสัมประสิทธิ์ 2 ไว้หน้าสูตรโลหะ:

มีอะตอมซัลเฟอร์อยู่ทางด้านขวามากกว่าด้านซ้ายถึงสามเท่า ให้เราเขียนค่าสัมประสิทธิ์ 3 ทางด้านซ้ายหน้าสูตรของสารประกอบซัลเฟอร์:

ตอนนี้ทางด้านซ้ายจำนวนอะตอมไฮโดรเจนคือ 3 2 = 6 และทางด้านขวา - เพียง 2 เพื่อให้มี 6 อะตอมทางด้านขวาเราจึงใส่สัมประสิทธิ์ 3 (6: 2 = 3) ใน ด้านหน้าสูตรไฮโดรเจน:

ลองเปรียบเทียบจำนวนอะตอมออกซิเจนในทั้งสองส่วนของแผนภาพกัน เหมือนกัน: 3 4 = 4 * 3 แทนที่ลูกศรด้วยเครื่องหมายเท่ากับ:

ข้อสรุป

ปฏิกิริยาเคมีเขียนโดยใช้แผนภาพปฏิกิริยาและสมการทางเคมี

โครงร่างปฏิกิริยาประกอบด้วยสูตรของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ และสมการทางเคมีก็มีค่าสัมประสิทธิ์ด้วย

สมการทางเคมีสอดคล้องกับกฎการอนุรักษ์มวลของสาร Lomonosov-Lavoisier:

มวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีเท่ากับมวลของสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีจะไม่ปรากฏหรือหายไประหว่างปฏิกิริยา แต่จะเกิดการจัดเรียงใหม่เท่านั้น

?
105. สมการเคมีแตกต่างจากโครงร่างปฏิกิริยาอย่างไร?

106. ใส่ค่าสัมประสิทธิ์ที่หายไปลงในบันทึกปฏิกิริยา:

107. แปลงแผนปฏิกิริยาต่อไปนี้เป็นสมการทางเคมี:

108. สร้างสูตรสำหรับผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและสมการทางเคมีที่เกี่ยวข้อง:

109. แทนที่จะเขียนจุด ให้เขียนสูตรของสารอย่างง่ายและสร้างสมการทางเคมี:

พิจารณาว่าโบรอนและคาร์บอนประกอบด้วยอะตอม ฟลูออรีน คลอรีน ไฮโดรเจน และออกซิเจนมาจากโมเลกุลไดอะตอมมิก และฟอสฟอรัส (สีขาว) มาจากโมเลกุลเตตราอะตอม

110. แสดงความคิดเห็นเกี่ยวกับแผนปฏิกิริยาและแปลงเป็นสมการเคมี:

111. ปูนขาวจำนวนเท่าใดที่ถูกสร้างขึ้นในระหว่างการเผาชอล์ก 25 กรัมในระยะยาวหากทราบว่าปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ 11 กรัม?

Popel P. P. , Kryklya L. S. , เคมี: Pidruch. สำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 7 ซากัลนอสวิต. นำทาง ปิด - K.: VC "Academy", 2551. - 136 หน้า: ป่วย

เนื้อหาบทเรียน บันทึกบทเรียนและการสนับสนุนการนำเสนอบทเรียนแบบเฟรมวิธีการสอนแบบเร่งเทคโนโลยีแบบโต้ตอบ ฝึกฝน การทดสอบ การทดสอบงานออนไลน์ และแบบฝึกหัด การบ้าน และคำถามการฝึกอบรมสำหรับการอภิปรายในชั้นเรียน ภาพประกอบ วัสดุวิดีโอและเสียง ภาพถ่าย รูปภาพ กราฟ ตาราง แผนภาพ การ์ตูน อุปมา คำพูด ปริศนาอักษรไขว้ เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย เรื่องตลก คำพูด ส่วนเสริม บทคัดย่อเคล็ดลับแผ่นโกงสำหรับบทความที่อยากรู้อยากเห็น (MAN) วรรณกรรมขั้นพื้นฐานและพจนานุกรมคำศัพท์เพิ่มเติม การปรับปรุงตำราเรียนและบทเรียน แก้ไขข้อผิดพลาดในตำราเรียนแทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น แผนปฏิทิน โปรแกรมการฝึกอบรมคำแนะนำด้านระเบียบวิธี

บันทึกปฏิกิริยาเคมีที่สะท้อนถึงปริมาณและ ข้อมูลที่มีคุณภาพเกี่ยวกับปฏิกิริยาเรียกว่าสมการของปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยานี้เขียนโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมีและคณิตศาสตร์

กฎพื้นฐาน

ปฏิกิริยาเคมีเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนสสารบางชนิด (รีเอเจนต์) ไปเป็นสารอื่น (ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา) สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากปฏิกิริยาของเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกของสาร เป็นผลให้สารประกอบใหม่เกิดขึ้นจากสารประกอบตั้งต้น

ในการแสดงปฏิกิริยาเคมีในรูปแบบกราฟิก กฎบางประการสำหรับการเขียนและการเขียนสมการเคมีจึงถูกนำมาใช้

ทางด้านซ้ายเขียนถึงสารดั้งเดิมที่มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันเช่น มีการสรุป เมื่อสารตัวหนึ่งสลายตัว สูตรของมันก็จะถูกเขียนลงไป สารที่ได้รับระหว่างปฏิกิริยาเคมีจะเขียนไว้ทางด้านขวา ตัวอย่างสมการเขียนที่มีสัญลักษณ์:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ นา 2 SO 4 ;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2นา 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → นา 2 SiO 3 + H 2

ค่าสัมประสิทธิ์หน้าสูตรทางเคมีแสดงจำนวนโมเลกุลของสาร ไม่ได้ระบุหน่วยแต่เป็นการบอกเป็นนัย ตัวอย่างเช่น สมการ Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 แสดงให้เห็นว่าจากแบเรียมหนึ่งโมเลกุลและน้ำสองโมเลกุล จะได้แบเรียมไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนอย่างละหนึ่งโมเลกุล ถ้าคุณนับปริมาณไฮโดรเจน คุณจะได้อะตอม 4 อะตอมทั้งทางขวาและซ้าย

การกำหนด

ในการจัดทำสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมี คุณจำเป็นต้องรู้สัญลักษณ์บางอย่างที่แสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาดำเนินไปอย่างไร สัญลักษณ์ต่อไปนี้ใช้ในสมการเคมี:

• → - ปฏิกิริยาโดยตรงที่ไม่สามารถย้อนกลับได้ (ไปในทิศทางเดียว)
• ⇄ หรือ ↔ - ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้ (ดำเนินการทั้งสองทิศทาง)
• - ปล่อยก๊าซ
• ↓ - เกิดการตกตะกอน;
• hν - แสงสว่าง;
• t° - อุณหภูมิ (สามารถระบุจำนวนองศาได้)
• ถาม - ความร้อน;
• E(ของแข็ง) - สสารที่เป็นของแข็ง;
• E(แก๊ส) หรือ E(g) - สารก๊าซ;
• E(เข้มข้น) - สารเข้มข้น;
• อี(เอคิว) - สารละลายที่เป็นน้ำสาร

ข้าว. 1. การตกตะกอน

แทนที่จะใส่ลูกศร (→) สามารถใส่เครื่องหมายเท่ากับ (=) ได้ซึ่งบ่งบอกถึงการปฏิบัติตามกฎการอนุรักษ์สสาร: ทั้งด้านซ้ายและด้านขวาจำนวนอะตอมของสารจะเท่ากัน เมื่อแก้สมการ ลูกศรจะอยู่ก่อน หลังจากคำนวณค่าสัมประสิทธิ์และสมการของด้านขวาและด้านซ้ายแล้ว เส้นจะถูกวาดไว้ใต้ลูกศร

สภาวะของปฏิกิริยา (อุณหภูมิ แสง) จะแสดงอยู่เหนือเครื่องหมายปฏิกิริยา (→,⇄) สูตรตัวเร่งปฏิกิริยาจะเขียนไว้ด้านบนด้วย

ข้าว. 2. ตัวอย่างสภาวะของปฏิกิริยา

มีสมการอะไรบ้าง?

สมการเคมีถูกจำแนกตามเกณฑ์ที่ต่างกัน วิธีการจำแนกประเภทหลักแสดงอยู่ในตาราง

เข้าสู่ระบบ	ปฏิกิริยา	คำอธิบาย	ตัวอย่าง
โดยการเปลี่ยนปริมาณรีเอเจนต์และสารสุดท้าย	การทดแทน	จากง่ายและ สารที่ซับซ้อนเกิดสารที่เรียบง่ายและซับซ้อนขึ้นมาใหม่	2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2
	การเชื่อมต่อ	สารหลายชนิดเกิดเป็นสารใหม่	C + O 2 = CO 2
	การสลายตัว	สารหลายชนิดเกิดจากสารชนิดเดียว	2เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
	การแลกเปลี่ยนไอออน	การแลกเปลี่ยนองค์ประกอบ (ไอออน)	นา 2 CO 3 + H 2 SO 4 → นา 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
โดยการปล่อยความร้อน	คายความร้อน	ปล่อยความร้อน	C + 2H 2 = CH 4 + Q
	ดูดความร้อน	การดูดซับความร้อน	N 2 + O 2 → 2NO – Q
ตามประเภทของผลกระทบด้านพลังงาน	เคมีไฟฟ้า	การกระทำของกระแสไฟฟ้า
	โฟโตเคมีคอล	การกระทำของแสง
	เทอร์โมเคมี	ผลกระทบของอุณหภูมิสูง
โดย สถานะของการรวมตัว	เป็นเนื้อเดียวกัน	สภาพเดียวกัน	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	ต่างกัน	สภาพต่างๆ	4H 2 O (ลิตร) + 3Fe (s) → เฟ 3 O 4 + 4H 2

มีแนวคิดเรื่องสมดุลทางเคมีที่มีอยู่ในปฏิกิริยาที่ผันกลับได้เท่านั้น นี่คือสถานะที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับตลอดจนความเข้มข้นของสารเท่ากัน สถานะนี้มีลักษณะเป็นค่าคงที่สมดุลเคมี

ภายใต้อิทธิพลภายนอกของอุณหภูมิ ความดัน แสง ปฏิกิริยาสามารถเปลี่ยนไปสู่การลดหรือเพิ่มความเข้มข้นของสารบางชนิดได้ การขึ้นต่อกันของค่าคงที่สมดุลกับอุณหภูมิแสดงโดยใช้สมการไอโซบาร์และไอโซคอร์ สมการไอโซเทอมสะท้อนถึงการพึ่งพาพลังงานและค่าคงที่สมดุล สมการเหล่านี้แสดงทิศทางของปฏิกิริยา

ข้าว. 3. สมการของไอโซบาร์ ไอโซชอร์ และไอโซเทอม

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

ในบทเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 อภิปรายหัวข้อสมการปฏิกิริยาเคมี การคอมไพล์และการเขียนสมการสะท้อนถึงความก้าวหน้าของปฏิกิริยาเคมี มีสัญลักษณ์บางอย่างที่แสดงสถานะของสารและสภาวะที่เกิดปฏิกิริยา ปฏิกิริยาเคมีมีหลายประเภทขึ้นอยู่กับคุณลักษณะที่แตกต่างกัน ได้แก่ ปริมาณของสาร สถานะการรวมตัว การดูดซับพลังงาน ผลกระทบของพลังงาน

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.3. คะแนนรวมที่ได้รับ: 520