สมบัติทางกายภาพของธาตุกลุ่มที่ 3 ของกลุ่มย่อยหลัก กลุ่มที่สามของตารางธาตุ

กลุ่ม IA (กลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก) ของตารางธาตุประกอบด้วยโลหะ - ลิเธียม Li, โซเดียม Na, โพแทสเซียม K, รูบิเดียม Rb, ซีเซียม Cs และแฟรนเซียม Fr ตามเนื้อผ้า องค์ประกอบเหล่านี้เรียกว่าโลหะอัลคาไล (ALM) เนื่องจากสารธรรมดาของพวกมันจะเกิดเป็นด่างกัดกร่อนเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ สมาชิกคนสุดท้ายของกลุ่มโลหะอัลคาไล (Fr) เป็นองค์ประกอบกัมมันตภาพรังสี ดังนั้นจึงไม่เป็นที่เข้าใจถึงคุณสมบัติทางเคมีของมันดีนัก ครึ่งชีวิตของไอโซโทป 223 Fr ที่มีอายุยาวนานที่สุดนั้นอยู่ที่ประมาณ 22 นาทีเท่านั้น

สูตรอิเล็กทรอนิกส์ รวมถึงคุณสมบัติบางประการของโลหะอัลคาไลแสดงไว้ในตารางด้านล่าง:

คุณสมบัติ	หลี่	นา	ถึง	รบี	คส	คุณพ่อ
ค่าใช้จ่ายหลัก Z	3	11	19	37	55	87
	2s1	3s1	[อาร์]4s1	5s1	[เขา]6s1	7s1
	0,152	0,186	0,227	0,248	0,265	0,270
รัศมีไอออนิก r ไอออน *, นาโนเมตร	0,074	0,102	0,138	0,149	0,170	0,180
รัศมีของไอออนไฮเดรต, r ไอออน, นาโนเมตร	0,340	0,276	0,232	0,228	0,228	-
พลังงานไอออไนเซชัน kJ/mol: I 1 I 2	520,2 7298	495,8 4562	418,8 3052	403,0 2633	375,7 2234	(380) (2100)
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้	0,98	0,93	0,82	0,82	0,79	0,70

เมื่อย้ายกลุ่ม IA ลงมา รัศมีของอะตอมโลหะ (r พบ) จะเพิ่มขึ้น ซึ่งอันที่จริงแล้วเป็นลักษณะขององค์ประกอบใด ๆ ของกลุ่มย่อยหลักทั้งหมด รัศมีที่เพิ่มขึ้นค่อนข้างเล็กน้อยเมื่อเปลี่ยนจาก K เป็น Rb และเพิ่มเติมเป็น Cs เกิดจากการเติมระดับย่อย 3d และ 4d ตามลำดับ

รัศมีไอออนิกของโลหะอัลคาไลมีขนาดเล็กกว่ารัศมีโลหะอย่างมาก ซึ่งสัมพันธ์กับการสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนตัวเดียว พวกมันยังเพิ่มขึ้นตามธรรมชาติจาก Li + เป็น Cs + ขนาดของแคตไอออนไฮเดรตจะเปลี่ยนในทิศทางตรงกันข้าม ซึ่งได้รับการอธิบายไว้ภายในกรอบของแบบจำลองไฟฟ้าสถิตที่ง่ายที่สุด Li + ไอออนที่เล็กที่สุดดึงดูดโมเลกุลของน้ำขั้วโลกเข้าหาตัวมันเองได้ดีกว่าแคตไอออนของโลหะอัลคาไลอื่นๆ ทำให้เกิดชั้นกักเก็บน้ำที่หนาที่สุด การศึกษาพบว่าในสารละลายที่เป็นน้ำ ลิเธียมไอออนบวก Li+ ถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของน้ำ 26 โมเลกุล โดยมีเพียง 4 โมเลกุลเท่านั้นที่สัมผัสโดยตรงกับลิเธียมไอออน (ทรงกลมโคออร์ดิเนตแรก) ด้วยเหตุนี้ เกลือลิเธียมจำนวนมาก เช่น คลอไรด์ เปอร์คลอเรต และซัลเฟต รวมถึงไฮดรอกไซด์ จึงถูกแยกออกจากสารละลายที่เป็นน้ำในรูปของผลึกไฮเดรต LiCl·Н 2 O คลอไรด์สูญเสียน้ำที่อุณหภูมิ 95 °C, LiOH·Н 2 O - ที่ 110°C และ LiClO 4·Н 2 O - เฉพาะที่อุณหภูมิสูงกว่า 150°C ด้วยการเพิ่มขึ้นของรัศมีไอออนิกของไอออนบวกของโลหะอัลคาไลความแข็งแรงของปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตกับโมเลกุลของน้ำจะลดลงซึ่งส่งผลให้ความหนาของเปลือกไฮเดรชั่นลดลงและเป็นผลให้รัศมีของไอออนไฮเดรชั่น [M (H2O)n] (โดยที่ n = 17, 11, 10, 10 สำหรับ M + = Na +, K +, Rb +, Cs + ตามลำดับ)

ระดับพลังงานภายนอกของอะตอมโลหะอัลคาไลประกอบด้วยอิเล็กตรอนเดี่ยวหนึ่งตัวซึ่งมีพันธะกับนิวเคลียสอย่างอ่อนดังที่เห็นได้จากค่าพลังงานไอออไนเซชันต่ำ I 1 . อะตอมของโลหะอัลคาไลสามารถแตกตัวเป็นไอออนได้ง่ายเพื่อสร้างไอออนบวก M + ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบทางเคมีเกือบทั้งหมดขององค์ประกอบเหล่านี้ ค่า I 2 สำหรับโลหะอัลคาไลทั้งหมดนั้นสูงมากจนภายใต้สภาวะที่สมจริง ไอออน M 2+ จะไม่ก่อตัวขึ้น อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ของธาตุอัลคาไลน์ต่ำ สารประกอบที่มีธาตุอิเล็กโทรเนกาติตีมากที่สุด (คลอรีน ออกซิเจน ไนโตรเจน) มีโครงสร้างไอออนิก อย่างน้อยก็อยู่ในสถานะผลึก

รัศมีขนาดเล็กของ Li + ไอออนและความหนาแน่นประจุสูงเป็นสาเหตุที่ทำให้สารประกอบลิเธียมมีคุณสมบัติคล้ายคลึงกับสารประกอบแมกนีเซียม (ความคล้ายคลึงกันในแนวทแยง) และในเวลาเดียวกันก็แตกต่างจากสารประกอบของโลหะอัลคาไลอื่น ๆ

องค์ประกอบกลุ่ม IIA

กลุ่ม IIA ของตารางธาตุประกอบด้วยเบริลเลียม Be, แมกนีเซียม Mg และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท (ALM) สี่ชนิด ได้แก่ แคลเซียม Ca, สตรอนเทียม Sr, แบเรียม Ba และเรเดียม Ra ซึ่งออกไซด์ซึ่งเดิมเรียกว่า "โลก" จะก่อตัวเป็นด่างเมื่อมีปฏิกิริยาโต้ตอบ ด้วยน้ำ เรเดียมเป็นธาตุกัมมันตภาพรังสี (α-การสลายตัว ครึ่งชีวิตประมาณ 1,600 ปี)

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์และคุณสมบัติบางอย่างขององค์ประกอบของกลุ่มที่สองแสดงไว้ในตารางด้านล่าง

ในแง่ของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม องค์ประกอบของกลุ่มที่สองมีความใกล้เคียงกับโลหะอัลคาไล พวกเขามีการกำหนดค่าก๊าซมีตระกูลเสริมด้วย

คุณสมบัติ	เป็น	มก	แคลิฟอร์เนีย	ซีเนียร์	บ	รา
ค่าใช้จ่ายหลัก Z	4	12	20	38	56	88
การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์สถานะกราวด์	2 วินาที 2	3 วินาที 2	4ส 2	5ส 2	6ส 2	7ส 2
รัศมีโลหะ r พบ, นาโนเมตร	0,112	0,160	0,197	0,215	0,217	0,223
รัศมีไอออนิก r ไอออน *, นาโนเมตร	0,027	0,72	0,100	0,126	0,142	0,148
พลังงานไอออไนเซชัน, kJ/mol:	899,5 1757 14850	737,7 1451 7733	589,8 1145 4912	549,5 1064 4138	502,8 965 3619	509,3 979 3300
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้	1,57	1,31	1,00	0,95	0,89	0,90

อิเล็กตรอนสองตัวที่ระดับด้านนอก ในเวลาเดียวกันพวกมันแตกต่างจากองค์ประกอบของกลุ่มแรกด้วยพลังงานไอออไนเซชันที่สูงขึ้นซึ่งลดลงในซีรีย์ Be-Mg-Ca-Sr-Ba แนวโน้มนี้จะหยุดชะงักเมื่อย้ายจากแบเรียมไปเป็นเรเดียม: การเพิ่มขึ้นของ P และ I สำหรับ Ra เมื่อเปรียบเทียบกับ Ba อธิบายได้จากผลของคู่เฉื่อย 6s 2

ควรสังเกตว่าในขณะที่โลหะอัลคาไลมีความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญระหว่าง ฉัน 1 และ ฉัน 2 สำหรับองค์ประกอบของกลุ่มที่สอง จะสังเกตเห็นการกระโดดที่คล้ายกันระหว่าง ฉัน 2 และ ฉัน 3 - นั่นคือสาเหตุที่โลหะอัลคาไลในสารเชิงซ้อนแสดงเฉพาะสถานะออกซิเดชันที่ +1 และองค์ประกอบของกลุ่มที่สอง +2 การมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกเพียงสถานะเดียวและความเป็นไปไม่ได้ที่จะรีดิวซ์ไอออน M 2+ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำ ทำให้โลหะ s-block ทั้งหมดคล้ายกันมาก

การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทั่วทั้งกลุ่มเป็นไปตามรูปแบบทั่วไปที่ตรวจสอบโดยใช้ตัวอย่างของโลหะอัลคาไล องค์ประกอบของคาบที่สอง เบริลเลียม เช่นเดียวกับองค์ประกอบของกลุ่มแรก ลิเธียม มีคุณสมบัติแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญจากองค์ประกอบอื่น ๆ ของกลุ่มที่สอง ดังนั้นไอออน Be 2+ เนื่องจากมีรัศมีไอออนิกที่เล็กมาก (0.027 นาโนเมตร) ความหนาแน่นประจุที่สูงและค่าพลังงานการทำให้เป็นละอองและไอออไนเซชันที่มีค่าสูงจึงมีความเสถียรเฉพาะในเฟสก๊าซที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น ดังนั้นพันธะเคมีในสารประกอบเบริลเลียมไบนารีแม้จะมีองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากที่สุด (ออกซิเจน, ฟลูออรีน) ก็มีโควาเลนซ์ในระดับสูง เคมีของสารละลายในน้ำของเบริลเลียมก็มีลักษณะเฉพาะของตัวเองเช่นกัน: ในทรงกลมประสานงานแรกของเบริลเลียมจะมีลิแกนด์ได้เพียงสี่ตัวเท่านั้น ( 2+ , (Be(OH) 4 ] -) ซึ่งเป็นผลมาจากรัศมีไอออนิกเล็ก ๆ ของ โลหะและไม่มี d-orbitals

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ (Ca, Sr, Ba, Ra) ก่อตัวเป็นธาตุตระกูลเดียว ซึ่งคุณสมบัติบางอย่างภายใน (พลังงานความชุ่มชื้น ความสามารถในการละลาย และความคงตัวทางความร้อนของเกลือ) เปลี่ยนแปลงแบบซ้ำซากจำเจเมื่อรัศมีไอออนิกเพิ่มขึ้น และสารประกอบหลายชนิดก็มีไอโซมอร์ฟิก

องค์ประกอบกลุ่ม IIIA

ธาตุกลุ่ม IIIA: โบรอน B, อะลูมิเนียม Al, แกลเลียม Ga, อินเดียม In และแทลเลียม Tl - มีไอโซโทปเสถียรน้อย ซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับอะตอมที่มีเลขอะตอมคี่ การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของระดับพลังงานภายนอกในสถานะพื้นดิน ns 2 nр 1 นั้นมีลักษณะเฉพาะด้วยการมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่หนึ่งตัว ในสภาวะตื่นเต้น องค์ประกอบกลุ่ม IIIA ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 3 ตัวที่ไม่จับคู่กัน ซึ่งอยู่ใน sp 2 ไฮบริดไดเซชัน มีส่วนในการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์ 3 ตัว ในกรณีนี้ อะตอมจะมีวงโคจรว่างเหลืออยู่หนึ่งวง ดังนั้นสารประกอบโควาเลนต์จำนวนมากขององค์ประกอบกลุ่ม IIIA จึงเป็นตัวรับคู่อิเล็กตรอน (กรดลิวอิส) เช่น สามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ที่สี่ผ่านกลไกการรับบริจาค ซึ่งทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงรูปทรงของสภาพแวดล้อม โดยเปลี่ยนจากระนาบเป็นจัตุรมุข (สถานะการผสมพันธุ์ sp 3) โบรอนมีคุณสมบัติที่แตกต่างจากธาตุกลุ่ม IIIA อื่นๆ มาก มันเป็นสารเฉื่อยทางเคมีชนิดเดียวที่ไม่ใช่โลหะและก่อให้เกิดพันธะโควาเลนต์กับฟลูออรีน ไนโตรเจน คาร์บอน ฯลฯ เคมีของโบรอนนั้นใกล้เคียงกับเคมีของซิลิคอนมากกว่า ซึ่งเป็นจุดที่ความคล้ายคลึงกันในแนวทแยงปรากฏให้เห็น d-ออร์บิทัลที่ว่างจะปรากฏในอะตอมของอะลูมิเนียมและสารอะนาล็อกที่มีน้ำหนักมาก และรัศมีของอะตอมก็เพิ่มขึ้น แกลเลียม อินเดียม และแทลเลียมอยู่ใต้โลหะบล็อก d ในตารางธาตุ ดังนั้นจึงมักถูกเรียกว่าองค์ประกอบหลังการเปลี่ยนผ่าน การเติม d-shell นั้นมาพร้อมกับการบีบอัดอะตอมอย่างต่อเนื่อง ในแถว 3 มิตินั้นแข็งแกร่งมากจนทำให้รัศมีที่เพิ่มขึ้นเป็นกลางเมื่อระดับพลังงานที่สี่ปรากฏขึ้น ผลจากการบีบอัด d ทำให้รัศมีไอออนของอะลูมิเนียมและแกลเลียมอยู่ใกล้กัน และรัศมีอะตอมของแกลเลียมยังเล็กกว่ารัศมีของอะลูมิเนียมด้วยซ้ำ

สำหรับแทลเลียม ตะกั่ว บิสมัท และพอโลเนียม สารประกอบที่เสถียรที่สุดคือสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชัน +1, +2, +3, +4 ตามลำดับ

สำหรับสารประกอบของธาตุหมู่ IIIA สถานะออกซิเดชันคือ +3 ในซีรีส์โบรอน-อะลูมิเนียม-แกลเลียม-อินเดียม-แทลเลียม ความเสถียรของสารประกอบดังกล่าวจะลดลง ในขณะที่ความเสถียรของสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 จะเพิ่มขึ้นในทางตรงกันข้าม พลังงานพันธะ M-Hal ในเฮไลด์ขององค์ประกอบหลังจะลดลงในระหว่างการเปลี่ยนจากองค์ประกอบแสงไปเป็นองค์ประกอบที่หนักกว่า คุณสมบัติแอมโฟเทอริกของออกไซด์และไฮดรอกไซด์จะเปลี่ยนไปสู่ความเป็นพื้นฐานที่มากขึ้น และแนวโน้มของแคตไอออนในการไฮโดรไลซิส (ปฏิกิริยากับน้ำ) จะอ่อนตัวลง

เคมีของอินเดียมและโดยเฉพาะอย่างยิ่งแกลเลียมโดยทั่วไปมีความใกล้เคียงกับเคมีของอะลูมิเนียมมาก สารประกอบของโลหะเหล่านี้ในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่า (Ga 2 O, Ga 2 S, InCl ฯลฯ) จะไม่สมส่วนในสารละลายที่เป็นน้ำ สำหรับแทลเลียม ในทางกลับกัน สถานะ +1 จะเสถียรที่สุดเนื่องจากความเฉื่อยของคู่อิเล็กตรอน 6s 2

5 โวลต์ 1 วินาที 2 2 วินาที 2 2p 1

13 อัล 3ส 2 3พี 1

31 Ga3d 10 4s 2 4p 1

49 ln 4d 10 5s 2 5p 1

81 Tl 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1

เมื่อประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น คุณลักษณะที่สำคัญที่สุดหลายประการขององค์ประกอบจะเปลี่ยนไปแบบไม่ซ้ำซาก ซึ่งรวมถึงรัศมีอะตอมด้วย ดังนั้นคุณสมบัติของสารเชิงเดี่ยว ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ และสารประกอบอื่น ๆ ขององค์ประกอบเหล่านี้จึงมีลักษณะการเปลี่ยนแปลงที่ไม่ชัดเจน องค์ประกอบแรกของกลุ่มย่อยมีความโดดเด่นเป็นพิเศษ - โบรอนซึ่งเป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะเพียงชนิดเดียวในบรรดาองค์ประกอบ s 2 p 1 โบรอนแสดงความคล้ายคลึงในแนวทแยงกับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV - ซิลิคอนศรี

อะลูมิเนียมซึ่งเป็นองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดของกลุ่มย่อย ก็มีคุณสมบัติเฉพาะหลายประการที่แยกความแตกต่างจากโบรอนในด้านหนึ่ง และจากกลุ่มย่อยแกลเลียมในทางกลับกัน

การเชื่อมต่อลักษณะ

			ไฮดรอกไซด์
	อักขระ	ความสัมพันธ์กับน้ำ		อักขระ	ความสัมพันธ์กับน้ำ
	กรด	ละลายน้ำได้สูง	H3BO3 ชม	กรดอ่อน 1-หลัก	ละลายน้ำได้สูง
	แอมโฟเทอริก	ไม่ละลายน้ำ	อัล(OH)3 H3AlO3 ฮาโล2 ชม	แอมโฟเทอริก	ไม่ละลายน้ำ
	แอมโฟเทอริก	ไม่ละลายน้ำ	กา(OH)3 H3GaO3 HGaO2	amphoteric (แอมโฟไลต์ในอุดมคติ)	ไม่ละลายน้ำ
	พื้นฐานพร้อมสัญญาณอ่อนของ amphotericity	ไม่ละลายน้ำ		amphoteric (คุณสมบัติพื้นฐานเหนือกว่า)	ไม่ละลายน้ำ
	ขั้นพื้นฐาน	ละลายน้ำได้		เบส (คล้ายกับด่าง)	ละลายน้ำได้สูง

อลูมิเนียม

13 อัล 3ส 2 3พี 1

1 ไอโซโทปเสถียร 27 อัล

คลาร์กมีมวล 8.8% ในเปลือกโลก ซึ่งเป็นโลหะที่พบมากที่สุด ไม่พบในรูปแบบอิสระ
รูปแบบหลักของการเกิดขึ้นในธรรมชาติคือ Al 2 O 3 (ประกอบด้วยซิลิเกต เฟลด์สปาร์ และดินเหนียวต่างๆ) นอกจากนี้ยังพบในรูปของเกลือคู่: KAl (SO 4) 2, Na 3 เป็นต้น

คุณสมบัติทางกายภาพ

อะลูมิเนียมสสารธรรมดาเป็นโลหะพาราแมกเนติกน้ำหนักเบาที่มีสีขาวเงิน ขึ้นรูป หล่อ และขึ้นรูปได้ง่าย อลูมิเนียมมีค่าการนำความร้อนและไฟฟ้าสูงและทนต่อการกัดกร่อนเนื่องจากการก่อตัวอย่างรวดเร็วของฟิล์มออกไซด์ที่แข็งแกร่งซึ่งช่วยปกป้องพื้นผิวจากการมีปฏิสัมพันธ์เพิ่มเติม อลูมิเนียมมีค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนสูง และสะท้อนแสงได้สูง ในแง่ของการนำไฟฟ้านั้นอยู่ในอันดับที่ 4 รองจาก Cu, Ag, Au

วิธีการได้รับ

1. อิเล็กโทรไลซิสของ AlCl 3 ละลาย:

2AlCl 3 = 2Al + 3Cl 2

2. วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักคืออิเล็กโทรไลซิสของ Al 2 O 3 (อลูมินา) ที่ละลายในไครโอไลท์ 3NaF AlF 3:

2อัล 2 โอ 3 = 4AI + 3O 2

3. ความร้อนสูญญากาศ:

AlCl 3 + ZK = อัล + 3KCl

คุณสมบัติทางเคมี

อัลเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีมาก แต่ภายใต้สภาวะปกติมันจะทำงานค่อนข้างเฉื่อย - มีอุณหภูมิติดไฟสูงและทำปฏิกิริยากับสารหลายชนิดที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น ปฏิกิริยาทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับอัลจะผ่านช่วงเริ่มต้นที่ช้า พฤติกรรมทางเคมีของอะลูมิเนียมนี้อธิบายได้จากการมีอยู่ของฟิล์ม Al 2 O 3 ที่บางมาก ทนทาน ทนก๊าซและน้ำได้ หากความสมบูรณ์ของฟิล์มนี้เสียหาย AI จะทำปฏิกิริยากับสารหลายชนิดในฐานะตัวรีดิวซ์ที่ออกฤทธิ์:

อัล 0 - ซี - → อัล 3+

ในสารประกอบส่วนใหญ่ อะตอมของอะลูมิเนียมเชื่อมต่อกับอะตอมข้างเคียงด้วยพันธะไอออนิก

1. การทำปฏิกิริยากับออกซิเจนและอโลหะอื่นๆ (ฮาโลเจน, ซัลเฟอร์, ไนโตรเจน, คาร์บอน) ผงอัล (ผงอลูมิเนียม) จะทำปฏิกิริยาได้ดีที่สุด

ก) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

ที่อุณหภูมิปกติ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเฉพาะบนพื้นผิวเท่านั้น หลังจากให้ความร้อนจนถึงอุณหภูมิจุดติดไฟ อัลที่ถูกบดจะเผาไหม้โดยมีฤทธิ์คายความร้อนสูง

b) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 คลอไรด์

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 โบรไมด์

2Al + 3I 2 = 2AlI 3 ไอโอไดด์

ปฏิกิริยากับ I 2 เกิดขึ้นเมื่อมีน้ำ ด้วย F 2 จะไม่มีปฏิกิริยา เพราะในช่วงแรกจะเกิดชั้นผิวที่แข็งแกร่งของ AlF 3 ขึ้นมา

c) 2Al + 3S = Al 2 S 3 ซัลไฟด์

2Al + N 2 = 2AlN ไนไตรด์

4Al + ZS = คาร์ไบด์ AlC 3

d) อลูมิเนียม C H 2 ไม่ได้รวมกันโดยตรง

2. ปฏิกิริยากับน้ำเมื่อมีด่าง

บทบาทของอัลคาไล

1) การละลายของฟิล์มออกไซด์ Al 2 O 3;

2) ป้องกันการก่อตัวของไฮดรอกไซด์ Al(OH) ที่ไม่ละลายน้ำ 3.

2Al + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2

นา - โซเดียม tetrahydroxoaluminate

ในกรณีที่ไม่มีอัลคาไล อลูมิเนียมสามารถแทนที่ H2 ออกจากน้ำได้ภายใต้เงื่อนไขต่อไปนี้:

1) ถ้าพื้นผิวของมันถูกผสมกัน (เคลือบด้วยปรอท)

2) ในสุญญากาศหรือในสภาพแวดล้อมก๊าซเฉื่อยหลังจากทำความสะอาดพื้นผิวโลหะเบื้องต้นจากฟิล์มออกไซด์

3. การทำปฏิกิริยากับกรดที่ "ไม่ออกซิไดซ์" (HCl, H 2 SO 4 dil. ฯลฯ )

2อัล + 6H + → 2อัล 3+ + 3H 2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 3H 2

4. ปฏิกิริยากับ HNO 3 และ H 2 SO 4 ที่มีความเข้มข้นมาก

ที่อุณหภูมิปกติปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นเนื่องจากการทู่ของพื้นผิวอัลเกิดขึ้นซึ่งเกี่ยวข้องกับการนำออกซิเจนอะตอมหรือโมเลกุลเข้าไปรวมถึงการก่อตัวของสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำกับอัล

เมื่อถูกความร้อน ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นค่อนข้างมาก:

อัล + 6HNO 3 เข้มข้น = อัล(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

8Al + 15H 2 SO 4 เข้มข้น = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O

5. การทำปฏิกิริยากับ HNO 3 เจือจาง

ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างช้าๆ ที่อุณหภูมิปกติ และเร็วขึ้นเมื่อถูกความร้อน

อัล + 4HNO 3 = อัล(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

8Al + 30HNO 3 เจือจางบริสุทธิ์ = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9 2 O

6. การทำปฏิกิริยากับกรดอินทรีย์

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นกับกรดอะซิติกและกรดซิตริกเจือจางเมื่อถูกความร้อน และถูกเร่งเมื่อมี NaCl:

อัล + 6CH 3 COOH = 2(CH 3 COO) 3 อัล + 3H 2

7. การลดปริมาณโลหะจากออกไซด์ (aluminothermy)

2Al + Cr 2 O 3 = 2Cr + อัล 2 O 3

p-องค์ประกอบIIIกลุ่ม

ธาตุ p กลุ่มที่ 3 ได้แก่ โบรอน อะลูมิเนียม แกลเลียม อินเดียม และแทลเลียม สูตรอิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปคือ ns 2 np 1 สถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้:

คุณสมบัติโลหะของกลุ่มได้รับการปรับปรุง: โบรอนเป็นอโลหะ แทลเลียมเป็นโลหะทั่วไป คุณสมบัติของ Ga และแอนะล็อกจะได้รับผลกระทบจากการบีบอัด d และคุณสมบัติของแทลเลียมยังได้รับผลกระทบจากการบีบอัด f อีกด้วย ธาตุทั้งหมดหายาก ยกเว้นอะลูมิเนียม (อันดับ III มีมากมายบนโลกรองจาก O และ Si)

อยู่ในธรรมชาติ

	ปีเปิด	ผู้ค้นพบ	วัตถุดิบแร่	อยู่ในสัตว์ป่า
		เกย์-ลุสซัก (ฝรั่งเศส); Davy (อังกฤษ) จากภาษาอาหรับ บุรัค - เพื่อส่องแสง	บอแรกซ์ นา 2 B 4 O 7 10H 2 O;	sassolin H 3 VO 3 - พบในไอภูเขาไฟ, น้ำพุร้อน, BN - โบรอนไนไตรด์
		ธาตุอาหารพืชขนาดเล็ก เป็นพิษเกิน	พิษ. ปริมาณสำหรับคน 4 กรัม เออร์สเตด (เดนมาร์ก) จาก lat. สารส้ม – สารส้ม อะลูมิเนียมอัล 2 O 3 nH 2 O;	อลูมิเนียมซิลิเกต, Na 3 cryolite, คอรันดัม – ทับทิมแดง (Cr 3+);
		แซฟไฟร์สีน้ำเงิน (Ti 3+, Fe 3+);	เนฟีลีน นา 2 Oอัล 2 O 3 2SiO 2 ;	อะลูไนต์ K 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 2Al 2 O 3
		6H 2O (รวมแร่ธาตุ 250 ชนิด)	มันสะสมในร่างกายมนุษย์ด้วยการรับประทานอาหารทุกวันและมีบทบาทในการพัฒนาโรคอัลไซเมอร์ พิษ. ปริมาณ 5 กรัม โซดาใน org-snake 70 กก. - 61 มก.	Lecoq de Boisbaud-ran (ฝรั่งเศส) จาก lat. กัลเลีย-ฝรั่งเศส
		มีปริมาณแร่ธาตุของธาตุอื่นมากกว่า 1% สกัดเป็นผลพลอยได้ในการผลิต Zn และ Cu สารกระตุ้นกระบวนการทางชีวเคมี ความเป็นพิษต่ำ Reich, Richter (เยอรมนี) ตั้งชื่อตามเส้นสีครามในสเปกตรัมของเขา	เกิดขึ้นเป็นสิ่งเจือปน (มากถึง 1%) ในแร่สังกะสีซัลไฟด์และกาลีนา PbS ซึ่งได้มาเป็นผลพลอยได้ ผลิตภัณฑ์ที่มีการผลิต Zn และ Pb	ปริมาณพิษ 30 มก. ปริมาณอันตรายถึงชีวิต 200 มก.

ครูกส์ (อังกฤษ)

ค่าคงที่ทางกายภาพบางส่วนระบุไว้ในตาราง:

สรุป: อลูมิเนียมเป็นโลหะเบา แกลเลียม อินเดียม และแทลเลียมเป็นโลหะหนัก โลหะทั้งหมดของกลุ่ม IIIA สามารถหลอมละลายได้โดยเฉพาะแกลเลียม - มันละลายในมือ (จากสารที่รู้จักทั้งหมดมีช่วงอุณหภูมิที่ใหญ่ที่สุดสำหรับการดำรงอยู่ของสถานะของเหลว - ในสถานะของเหลวมีแนวโน้มที่จะเย็นเกินไปและไม่แข็งตัว เป็นเวลานาน) ความแข็งของโบรอนใกล้เคียงกับความแข็งของเพชร แกลเลียม อินเดียม แทลเลียม ถูกตัดด้วยมีด

คุณสมบัติของโบรอนที่ไม่ใช่โลหะนั้นแตกต่างอย่างมากจากองค์ประกอบ p อื่น ๆ ของกลุ่มที่สาม บมีการดัดแปลง allotropic สองครั้งโดยอะตอมของโบรอนจะรวมกันเป็นกลุ่ม B 12:

อสัณฐาน - ผงสีน้ำตาล

ผลึก - ผลึกสีดำแดงที่มีเอนโทรปีต่ำ ทนไฟ ไดแมกเนติก และมีคุณสมบัติเซมิคอนดักเตอร์

ในทางเคมี โบรอนมีความเฉื่อย และโบรอนที่เป็นผลึกมีความเฉื่อยมากกว่าโบรอนอสัณฐาน แสดงความคล้ายคลึงกันในแนวทแยงกับซิลิคอน: โดยมีลักษณะเฉพาะมากที่สุดคืออนุพันธ์ที่มีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวก ไฮไดรด์ที่ต่ำกว่าจะไม่เสถียรและเป็นก๊าซ

ปฏิกิริยาระหว่างโบรอนกับสารอย่างง่ายสามารถแสดงได้ด้วยแผนภาพต่อไปนี้:

 + F 2 (20-25 องศาเซลเซียส)  BF 3

 + Cl 2, Br 2, I 2 (400-900 o C)  BCl 3, Bbr 3, BI 3

 + ส (610 o C)  B 2 ส 3

ใน + O 2 (700 o C อากาศ) 4B + 3O 2 = 2B 2 O 3 ; H = -2508 กิโลจูล

 + N 2, (900 o C)  BN

 + P (1200 o C)  ความดันโลหิต

 + ซี (2000 o ซ)  บี 4 ซี

การเผาโบรอนด้วยโลหะหลายชนิดส่งผลให้เกิดโบไรด์โลหะ Borides ของ s-element MgB 2 มีฤทธิ์ทางเคมี โบไรด์ขององค์ประกอบ d และ f ส่วนใหญ่มีความแข็งมาก ทนความร้อน (2000-3000 o C) และมีความเสถียรทางเคมี (Cr 4 B, Cr 3 B, CrB, CrB 2) ตัวอย่างเช่น เซอร์โคเนียมโบไรด์ ZrB 2 ละลายที่อุณหภูมิ 3040 o C ใช้สำหรับการผลิตชิ้นส่วนสำหรับเครื่องยนต์ไอพ่น ฯลฯ และยังเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาด้วย

ไฮโดรเจนไม่ทำปฏิกิริยากับโบรอนแม้ที่อุณหภูมิสูง สารประกอบโบรอนกับไฮโดรเจน - โบโรไฮไดรด์ - โบเรน - ได้รับทางอ้อม

เมื่อถูกความร้อนอย่างแรง กิจกรรมรีดิวซ์ของโบรอนจะปรากฏต่อออกไซด์ที่เสถียร:

2B + 3HOH = B2O3 + 3H2

3SiO 2 + 4B = 3Si + 2B 2 O 3

มีเพียง HNO 3 และ H 2 SO 4 ที่เข้มข้นร้อนเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับโบรอนโดยแปลงเป็น H 3 VO 3:

B + 3HNO 3 = H 3 BO 3 + 3NO 2

2B + 3H 2 SO 4 = 2H 3 BO 3 + 3SO 2

อัลคาไลไม่มีผลกระทบต่อผลึกโบรอนหากไม่มีสารออกซิไดซ์ โบรอนอสัณฐานละลายในสารละลายอัลคาไลเข้มข้นเพื่อสร้างสารเมตาบอเรต:

2V + 2KON + 2H 2 O = 2KVO 2 + 3H 2

ธาตุ p ในกลุ่ม III ทั้งหมด ยกเว้นโบรอน เป็นโลหะ มีสีเงินสีขาว อลูมิเนียม แกลเลียม อินเดียม ถูกเคลือบด้วยฟิล์มออกไซด์ ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้า จะอยู่ก่อนไฮโดรเจน อลูมิเนียมอยู่ระหว่างแมกนีเซียมและสังกะสี และโลหะที่เหลืออยู่ใกล้เหล็ก

อลูมิเนียม– เป็น p-metal ตัวแรกและเบาที่สุด มีค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนสูง และมีความเหนียวสูง มีความคล้ายคลึงกันในแนวทแยงกับเบริลเลียมและความคล้ายคลึงในแนวนอนกับซิลิคอน (โดยเฉพาะในอะลูมิโนซิลิเกต)

มีฤทธิ์ทางเคมีมาก แต่ภายใต้สภาวะปกติจะถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์บางที่แข็งแกร่งมาก ~ 10 นาโนเมตร เนื่องจากมีความทนทานต่อการกัดกร่อน ปฏิกิริยาเกือบทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับอะลูมิเนียมเกิดขึ้นโดยมีระยะเวลาแฝง (ซ่อนเร้น) ที่จำเป็นสำหรับการทำลายฟิล์มออกไซด์หรือการแพร่กระจายของรีเอเจนต์ผ่านมัน

เฉพาะในสถานะบดละเอียดที่อุณหภูมิสูงเท่านั้นที่จะเผาไหม้ในออกซิเจนและทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ ด้วยความร้อนแรงที่ 800 o C มันทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนและที่ 2,000 o C - กับคาร์บอน ด้วยคลอรีนและโบรมีน - ที่อุณหภูมิปกติ โดยมีไอโอดีนเมื่อถูกความร้อนหรือต่อหน้าน้ำ - เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

 20 o C: + F 2 (Cl 2, Br 2) = AlF 3, AlCl 3, AlBr 3

 20 o C: + แมว (H 2 O) + I 2 = AlI 3

อัล การจุดระเบิด (ความร้อนเล็กน้อย): + O 2 (S) = Al 2 O 3, Al 2 S 3

 800 o C: + N 2 = อัลเอ็น

 อุณหภูมิสูง: + Me x O y = nAl 2 O 3 + xMe (อุณหภูมิอะลูมิเนียม)

2000 o C: + C = อัล 4 C 3

อัลจะลดโลหะจำนวนมากจากออกไซด์อย่างแข็งขัน Aluminothermy หรือ Aluminothermy เป็นวิธีการผลิต Mn, Cr, V, W.

Cr 2 O 3 + 2Al = อัล 2 O 3 + 2Cr

เมื่อถูกความร้อน:

2Al + 2NH 3  2AlN + 3H 2

อลูมิเนียมเป็นแอมโฟเทอริกและละลายในสารละลายกรดและด่าง

2Al + 3H 2 SO 4 ดิล = อัล 2 (SO 4) 3 + 3H 2

2Al + 2NaOH + 8HOH = 2Na + 3H 2

อัลละลายได้อย่างเห็นได้ชัดในสารละลายเกลือที่มีปฏิกิริยาเป็นกรดหรือด่างเนื่องจากการไฮโดรไลซิสเช่นในสารละลาย Na 2 CO 3 .

หากฟิล์มออกไซด์ถูกกำจัดออกโดยกลไกหรือโดยการรวมกัน (สร้างฟิล์มพื้นผิวจากสารละลายของแข็งของอะลูมิเนียมกับปรอท) อะลูมิเนียมจะทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างแรง:

2อัล + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2

อลูมิเนียมถูกทำให้ขุ่น (เนื่องจากการก่อตัวของฟิล์มป้องกัน) ในกรดไนตริกเข้มข้นและเจือจางมาก เช่นเดียวกับในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น

สารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชัน +1

สารประกอบจำนวนมากขึ้นชื่อในเรื่องแทลเลียม ในขณะที่อนุพันธ์ของแกลเลียมและอินเดียมไม่เสถียรและเป็นสารรีดิวซ์ที่รุนแรง

ไอออน Tl+ มีรัศมี (0.144 นาโนเมตร) ใกล้กับรัศมีของ K, Rb และ Ag ดังนั้นเคมีของแทลเลียมจึงคล้ายคลึงกับเคมีของโลหะอัลคาไลและ Ag สารประกอบ Tl + ส่วนใหญ่เป็นไอออนิก สารประกอบส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ ในแง่ของคุณสมบัติทางเคมี ออกไซด์และไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติพื้นฐานดังต่อไปนี้:

Tl 2 O + HOH = 2TlOH

แทลเลียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสแก่ แต่เมื่อได้รับความร้อนถึง 100 o C มันจะแยกน้ำออก:

2TlOH = Tl 2 O + HOH

Tl+ ไม่ได้มีลักษณะเฉพาะด้วยการก่อตัวที่ซับซ้อน มันไม่ก่อให้เกิดผลึกไฮเดรตด้วยซ้ำ

สารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชัน +3

ใน- สถานะออกซิเดชัน +3 ปรากฏในโบรอนในสารประกอบที่มีธาตุที่มีประจุไฟฟ้ามากกว่าตัวมันเอง กล่าวคือ ในออกไซด์ เฮไลด์ ซัลไฟด์ ไนไตรด์ ไฮไดรด์ ฯลฯ

โบรอนออกไซด์มีลักษณะเป็นกรด

B 2 O 3 + 2KOH = 2KBO 2 + H 2 O

ได้มาจากการทำให้กรดบอริกแห้ง โบรอนออกไซด์ทำปฏิกิริยาอย่างแรงกับน้ำเพื่อสร้างกรดบอริก:

ข 2 โอ 3 + 3H 2 O = 2H 3 BO 3

การใช้งาน: ในการสังเคราะห์อนินทรีย์ - ส่วนที่จำเป็นของเคลือบฟันและเคลือบ; การเติม B 2 O 3 ลงในประจุในการเตรียมแก้วจะเพิ่มความแข็ง ทนความร้อน และทนต่อสารเคมี - เครื่องแก้วเคมีคุณภาพสูงทำจากแก้วดังกล่าว

กรดบอริกหรือกรดออร์โธบอริก H 3 VO 3 เป็นผลึกสีขาว เกล็ดมันเงาละลายในน้ำร้อน นี่เป็นกรดอ่อนมาก - ที่อุณหภูมิ 20 o C:

เค 1 = 610 -10; เค 2 =210 -13; เค 3 = 210 -14.

สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือกรดบอริกจะถูกไฮโดรไลซ์และมีปฏิกิริยาอัลคาไลน์ที่รุนแรง เมื่อถูกความร้อน กรดบอริกจะสูญเสียน้ำทีละขั้นตอน เปลี่ยนเป็นกรดเมตาบอริกและกรดเตตระบอริก จากนั้นจึงกลายเป็นบอริกแอนไฮไดรด์:

ช 3 บอ 3  เอชบีโอ 2  เอช 2 บี 4 โอ 7  บี 2 โอ 3

เมื่อแอลกอฮอล์มีกรดซัลฟิวริกก็สามารถให้เอสเทอร์ได้:

B(OH) 3 + 3CH 3 OH = B(OCH 3) 3 + 3HOH

วิธีการผลิตกรดบอริก:

นา 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4 + 5H 2 O = นา 2 SO 4 + 4H 3 BO 3

การใช้กรดบอริก: สำหรับการเตรียมเคลือบฟันและเคลือบในการผลิตผลิตภัณฑ์พิเศษ ประเภทของกระจกค่ะ กระดาษและอุตสาหกรรมฟอกหนังเพื่อเป็นยาฆ่าเชื้อ

สรุป: เคมีของสารประกอบออกซิเจนของโบรอนและซิลิคอนมีอะไรที่เหมือนกันหลายอย่าง ได้แก่ ลักษณะที่เป็นกรดของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ การก่อตัวของออกไซด์ของแก้ว และความสามารถในการสร้างโครงสร้างโพลีเมอร์จำนวนมาก

โบรอนเฮไลด์ VG 3 เป็นที่รู้จักสำหรับฮาโลเจนทั้งหมดซึ่งสามารถหาได้จากสารธรรมดาโดยการให้ความร้อน วิธีอื่นในการผลิตโบรอนเฮไลด์: โดยการให้ความร้อน:

B 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 = 3BCl 3 + 3CO

B 2 O 3 + 3CaF 2 + 3H 2 SO 4 = 2BF 3 + 3CaSO 4 + 3H 2 O

โมเลกุลของพวกมันมีรูปร่างเป็นรูปสามเหลี่ยมแบน และวงโคจรของโบรอนมีส่วนร่วมในการผสมพันธุ์ sp 2 BF 3 - แก๊ส; BCl 3, Bbr 3 – ของเหลว; BI 3 – มั่นคง เนื่องจากความยาวพันธะเพิ่มขึ้นและพลังงานลดลงในซีรีย์ BF 3 - BCl 3 - Bbr 3 - BI 3 ความเสถียรของสารประกอบจึงลดลง ที่ใช้กันอย่างแพร่หลายคือฟลูออไรด์และโบรอนคลอไรด์ การไฮโดรไลซิสของโบรอนฟลูออไรด์ทำให้เกิดกรดไฮโดรฟลูออริกเชิงซ้อน:

4BF 3 + 3HOH = H 3 BO 3 + 3H

ความสามารถในการโต้ตอบระหว่างผู้บริจาคและผู้รับเนื่องจากการโคจรอิสระของอะตอมโบรอนเป็นตัวกำหนดการใช้โบรอนเฮไลด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์

ซัลไฟด์ B 2 S 3 เป็นสารคล้ายแก้วที่ถูกสลายตัวอย่างสมบูรณ์ด้วยน้ำอันเป็นผลมาจากไฮโดรไลซิส

โบรอนไฮไดรด์ (โบรอน) มีองค์ประกอบ B n H n +4 หรือ B n H n +6 สารประกอบไฮโดรเจนที่ง่ายที่สุด BH 3 ไม่มีอยู่ภายใต้สภาวะปกติตัวแทนที่ง่ายที่สุดคือก๊าซ B 2 H 6, B 4 H 10 B 5 H 9, B 6 H 10 - ของเหลว; B 10 H 14 เป็นของแข็ง โบรอนทั้งหมดได้มาทางอ้อม

2มก. 3 B 2 + 12HOH = B 4 H 10 + H 2 + 6Mg(OH) 2

Boranes มีฤทธิ์ทางเคมี ในอากาศพวกมันจะติดไฟและเผาไหม้ตามธรรมชาติโดยปล่อยความร้อนจำนวนมากออกมา ดังนั้นจึงสามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงจรวดได้:

B 2 H 6 + 3O 3  3H 2 O + B 2 O 3

พวกมันสลายตัวด้วยน้ำ แอลกอฮอล์ ด่าง และปล่อยไฮโดรเจนออกมา:

ข 2 ชม 6 + 6 ชม 2 O = 2 ชม 3 VO 3 + 6 ชม 2

ในสภาพแวดล้อมอีเธอร์ B 2 H 6 ทำปฏิกิริยากับลิเธียมไฮไดรด์ทำให้เกิดลิเธียมเตตระไฮไดรด์บอเรต:

ข 2 H 6 + 2LiH = 2Li

โบแรนส่วนใหญ่มีกลิ่นน่ารังเกียจและมีพิษร้ายแรง!

โบรอนไนไตรด์ BN (“กราไฟท์สีขาว”) เป็นผงสีขาวโครงสร้างคล้ายกับกราไฟท์: ขัดออกเป็นสะเก็ดทนไฟสูงมีความเฉื่อยทางเคมี ใช้เป็นฉนวนและเป็นสารหล่อลื่นอุณหภูมิสูงที่เป็นของแข็ง นอกจากนี้ยังมีการดัดแปลงคล้ายเพชรของ BN - borazone หรือ elboron ซึ่งอะตอมของโบรอนและไนโตรเจนอยู่ใน sp 3 hybridization มันถูกใช้เป็นวัสดุที่มีความแข็งเป็นพิเศษในการขุดเจาะและการตัดโลหะ

โบรอนคาร์ไบด์ B 4 C (T pl = 2350 o C) มีความแข็งสูง (รองจากเพชรและโบราโซน) และทนทานต่อสารเคมี ซึ่งคงอยู่แม้ที่อุณหภูมิสูง

สำหรับ 3พี-ธาตุที่เป็นโลหะหมายเลขประสานงานลักษณะเฉพาะคือ 4 และ 6

สำหรับ Al 3+ - สารประกอบไบนารี

อัลเอฟ 3, อัลไคล 3, อัล 2 O 3, อัล 2 เอส 3, อัลเอ็น, อัลเอช 3

ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นโพลีเมอร์ เหล่านี้คือของแข็งสีขาว

ออกไซด์: ในซีรีส์ Al 2 O 3 - Ga 2 O 3 - ใน 2 O 3 -Tl 2 O 3 มีคุณสมบัติพื้นฐานเพิ่มขึ้นความสามารถในการละลายของกรดเพิ่มขึ้นและความเสถียรลดลง

ออกไซด์ อัล 2 โอ 3 – อลูมินา –เกิดขึ้นตามธรรมชาติในรูปของคอรันดัม คริสตัลคอรันดัมสีโปร่งใส: สีแดง - ทับทิม (Cr 3+); สีน้ำเงิน - ไพลิน (Ti 3+, Fe 3+) - อัญมณีพวกเขาก็ได้มาจากการประดิษฐ์เช่นกัน ผลึก Al 2 O 3 มีความเสถียรทางเคมีสูงและไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ เพื่อให้ความร้อนเป็นเวลานาน:

อัล 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

อัล 2 O 3 + 2NaOH + 7HOH = 2Na

ได้รับ Al 2 O 3 ออกไซด์:

จากบอกไซต์ (ประกอบด้วย Fe 2 O 3, SiO 2, CaO ฯลฯ) หรือโดยการชะล้าง NaOH ของบอกไซต์คุณภาพสูง ( การชะล้าง –การสกัดส่วนประกอบจากวัตถุดิบประเภทต่างๆ (แร่ สารเข้มข้น ของเสียจากอุตสาหกรรม ฯลฯ) โดยการบำบัดด้วยสารละลายที่เป็นน้ำของรีเอเจนต์อื่น ๆ - อัลคาไล น้ำ กรด) หรือโดยการเผาอะลูมิเนียมคุณภาพต่ำด้วยโซดา:

อัล 2 O 3 + นา 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2

2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + นา 2 CO 3

หรือจากเนฟิลีนโดยการเผาด้วยหินปูน (1200 o C):

นา 2 Oอัล 2 O 3 2SiO 2 + 2CaCO 3 = 2CaSiO 3 + 2NaAlO 2 + 2CO 2

โซเดียมอะลูมิเนตที่ได้จะถูกชะล้างด้วยน้ำ และใช้แคลเซียมซิลิเกตที่ไม่ละลายน้ำเพื่อผลิตซีเมนต์

2อัล(OH) 3 = อัล 2 O 3 + 3H 2 O

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบโพลีเมอร์ ได้มาจากสมการ:

นา + CO 2 = อัล(OH) 3 + NaHCO 3

นี่เป็นสารประกอบแอมโฟเทอริกทั่วไป ผลิตภัณฑ์ที่ได้มาใหม่จะละลายในกรดและด่าง ใน Ga(OH) 3 ฟังก์ชันพื้นฐานและเป็นกรดจะแสดงออกมาในระดับเดียวกันโดยประมาณ ใน (OH) 3 คุณสมบัติพื้นฐานมีมากกว่าฟังก์ชันที่เป็นกรด ใน Tl(OH) 3 ฟังก์ชันที่เป็นกรดจะแสดงออกอย่างอ่อนและแทบไม่มีเลย ประจักษ์

อะลูมิเนียมไฮไดรด์ - สารประกอบโพลีเมอร์ - ได้รับทางอ้อมในสารละลายไม่มีตัวตน:

AlCl 3 + 3LiH = AlH 3 + 3LiCl

LiH ส่วนเกิน:

4AlCl 3 + 4LiH = 4Li + 12HCl

สารเชิงซ้อนที่เกิดขึ้น (ลิเธียม tetrahydridealuminate) เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง ตัวอย่างเช่น ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำ:

Li + 4H 2 O = LiOH + อัล(OH) 3 + 4H 2

อะลูมิเนียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ โดดเด่นท่ามกลางอะลูมิเนียมเฮไลด์ด้วยคุณสมบัติที่ผิดปกติ เมื่อมันละลายที่ 190-192 o C ปริมาตรจะเพิ่มขึ้นเกือบสองเท่าและค่าการนำไฟฟ้าจะลดลงเกือบเป็น 0 ซึ่งสัมพันธ์กับการเปลี่ยนโครงสร้างไอออนิกไปเป็นโมเลกุล อะลูมิเนียมเฮไลด์จะลดขนาดลงแม้ในสถานะไอ:

2AlCl 3 = อัล 2 Cl 6 + 121 กิโลจูล

2อัลไอ 3 = อัล 2 ฉัน 6 +94 กิโลจูล

ในสารละลาย เกลืออะลูมิเนียมจะถูกไฮโดรไลซ์สูง (ซัลเฟตและคลอไรด์เป็นสารตกตะกอน)

อัล 2 ส 3 + 6H 2 O = 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส

AlN + 3HOH = อัล(OH) 3 + NH 3

2Al(CH 3 COO) 3 + 3H 2 O = (t) AlOH(CH 3 COO) 2  + อัล(OH) 2 CH 3 COO + 3CH 3 COOH

การไฮโดรไลซิสร่วม:

2อัล 3+ + 3CO 3 2- + 3HOH = 2อัล(OH) 3 + 3CO 2

เกลือของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนมีลักษณะเฉพาะคือการก่อตัวของผลึกไฮเดรตโดยมีโมเลกุลน้ำจำนวนมาก Al(NO 3) 3 9H 2 O สารส้มอลูมิเนียมโพแทสเซียม KAl(SO 4) 2 12H 2 O ใช้สำหรับการฟอกหนัง เครื่องหนังและในอุตสาหกรรมการย้อมสีสำหรับผ้าฝ้าย

กลุ่มย่อยโบรอนเป็นกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สาม ตามการจำแนกประเภทของ IUPAC ใหม่: ธาตุ 13 กลุ่มในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev ซึ่งรวมถึงโบรอน B, อะลูมิเนียม Al, แกลเลียม Ga, อินเดียม อิน และแทลเลียม Tl องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยนี้ ยกเว้นโบรอน เป็นโลหะ

กลุ่มที่ 3 ได้แก่ โบรอน อะลูมิเนียม แกลเลียม อินเดียม แทลเลียม (กลุ่มย่อยหลัก) รวมถึงสแกนเดียม อิตเทรียม แลนทานัม และแลนทาไนด์ แอกทิเนียม และแอกทิไนด์ (กลุ่มย่อยด้านข้าง)

ที่ระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักจะมีอิเล็กตรอนสามตัว (s 2 p 1) พวกมันปล่อยอิเล็กตรอนเหล่านี้ได้อย่างง่ายดายหรือสร้างอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่สามตัวได้อย่างง่ายดายเนื่องจากการเปลี่ยนอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเป็นระดับ p โบรอนและอะลูมิเนียมมีลักษณะเป็นสารประกอบเฉพาะที่มีสถานะออกซิเดชันที่ +3 องค์ประกอบของกลุ่มย่อยแกลเลียม (แกลเลียม อินเดียม แทลเลียม) ยังมีอิเล็กตรอนสามตัวในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก ซึ่งก่อตัวเป็นโครงร่าง s 2 p 1 แต่จะตั้งอยู่หลังชั้น 18 อิเล็กตรอน ดังนั้นแกลเลียมจึงแตกต่างจากอลูมิเนียมตรงที่คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะอย่างชัดเจน คุณสมบัติเหล่านี้ในซีรีย์ Ga, In, Tl อ่อนลง และคุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้น

โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นวาเลนซ์แอกติไนด์มีความคล้ายคลึงกับโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของชั้นวาเลนซ์แลนทาไนด์หลายประการ แลนทาไนด์และแอกติไนด์ทั้งหมดเป็นโลหะทั่วไป

องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม III มีความสัมพันธ์กับออกซิเจนอย่างมาก และการก่อตัวของออกไซด์จะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อนจำนวนมาก

องค์ประกอบ Group III มีการใช้งานที่หลากหลาย

โบรอนถูกค้นพบโดย J. Gay-Lussac และ L. Thénard ในปี 1808 ปริมาณโบรอนในเปลือกโลกอยู่ที่ 1.2·10-3%

สารประกอบโบรอนกับโลหะ (โบไรด์) มีความแข็งและทนความร้อนสูง ดังนั้นจึงใช้ในการผลิตโลหะผสมพิเศษที่มีความแข็งเป็นพิเศษและทนความร้อน โบรอนคาร์ไบด์และโบรอนไนไตรด์มีความต้านทานความร้อนได้ดีเยี่ยม หลังใช้เป็นสารหล่อลื่นที่อุณหภูมิสูง ผลึกไฮเดรตของโซเดียมเตตระบอเรต Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O (บอแรกซ์) มีองค์ประกอบคงที่สารละลายของมันถูกใช้ในเคมีวิเคราะห์เพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารละลายกรด

สารประกอบของแกลเลียมที่มีธาตุกลุ่ม VI (ซัลเฟอร์, ซีลีเนียม, เทลลูเรียม) เป็นสารกึ่งตัวนำ เครื่องวัดอุณหภูมิอุณหภูมิสูงจะเต็มไปด้วยแกลเลียมเหลว

อินเดียมถูกค้นพบโดย T. Richter และ F. Reich ในปี 1863 มีปริมาณอยู่ในเปลือกโลกอยู่ที่ 2.5·10-5% การเติมอินเดียมลงในโลหะผสมทองแดงจะช่วยเพิ่มความต้านทานต่อน้ำทะเล การเติมโลหะนี้ลงในเงินจะเพิ่มความแวววาวของเงินและป้องกันไม่ให้เกิดความหมองในอากาศ การเคลือบอินเดียมช่วยปกป้องโลหะจากการกัดกร่อน มันเป็นส่วนหนึ่งของโลหะผสมบางชนิดที่ใช้ในทางทันตกรรม เช่นเดียวกับโลหะผสมที่ละลายต่ำบางชนิด (โลหะผสมของอินเดียม บิสมัท ตะกั่ว ดีบุก และแคดเมียมละลายที่อุณหภูมิ 47 ° C) สารประกอบอินเดียมที่มีอโลหะหลายชนิดมีคุณสมบัติเป็นสารกึ่งตัวนำ

แทลเลียมถูกค้นพบโดย W. Crookes ในปี พ.ศ. 2404 มีปริมาณอยู่ในเปลือกโลก 10-4% โลหะผสมของแทลเลียม (10%) กับดีบุก (20%) และตะกั่ว (70%) มีความต้านทานต่อกรดสูงมาก สามารถทนต่อปฏิกิริยาของส่วนผสมของกรดซัลฟิวริก ไฮโดรคลอริก และกรดไนตริก แทลเลียมจะเพิ่มความไวของตาแมวต่อรังสีอินฟราเรดที่เล็ดลอดออกมาจากวัตถุที่ให้ความร้อน สารประกอบแทลเลียมมีพิษสูงและทำให้ผมร่วง

แกลเลียม อินเดียม และแทลเลียมเป็นธาตุรอง ตามกฎแล้วเนื้อหาในแร่จะต้องไม่เกินหนึ่งในพันของเปอร์เซ็นต์

คุณสมบัติทางเคมีของโบรอน แอปพลิเคชัน

โลหะกึ่งโลหะสีดำที่แข็ง เปราะ และมันวาว

ในทางเคมี โบรอนภายใต้สภาวะปกติจะค่อนข้างเฉื่อยและมีปฏิกิริยาโต้ตอบกับฟลูออรีนเท่านั้น และโบรอนที่เป็นผลึกจะมีปฏิกิริยาน้อยกว่าโบรอนอสัณฐาน

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น กิจกรรมของโบรอนจะเพิ่มขึ้น และรวมตัวกับออกซิเจน ซัลเฟอร์ และฮาโลเจน เมื่อถูกความร้อนในอากาศถึง 700°C โบรอนจะไหม้ด้วยเปลวไฟสีแดง ทำให้เกิดบอริกแอนไฮไดรด์ B 2 O 3 ซึ่งเป็นมวลแก้วไม่มีสี

เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 900 °C โบรอนและไนโตรเจนจะเกิดเป็นโบรอนไนไตรด์ BN เมื่อถูกความร้อนด้วยถ่านหิน โบรอนคาร์ไบด์ B 4 C 3

โบรอนไม่ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนอย่างเห็นได้ชัด ไฮไดรด์ (โบโรไฮไดรด์) ได้มาทางอ้อม ที่อุณหภูมิร้อนแดง โบรอนจะทำปฏิกิริยากับไอน้ำ:

2B + 3H 2 O = B 2 O 3 + 3H 2

โบรอนทำปฏิกิริยาเฉพาะกับไนตริกร้อน กรดซัลฟูริก และกรดกัดทอง เพื่อสร้างกรดบอริก H 3 BO 3

ละลายช้าๆ ในสารละลายอัลคาไลเข้มข้นเพื่อสร้างบอเรต

เมื่อได้รับความร้อนสูง โบรอนจะแสดงคุณสมบัติในการบูรณะ ตัวอย่างเช่น สามารถรีดิวซ์ซิลิคอนหรือฟอสฟอรัสจากออกไซด์ได้:

คุณสมบัติของโบรอนนี้สามารถอธิบายได้ด้วยความแข็งแรงที่สูงมากของพันธะเคมีในโบรอนออกไซด์ B2O3

แอปพลิเคชัน.

ธาตุโบรอน

โบรอน (ในรูปของเส้นใย) ทำหน้าที่เป็นสารเสริมความแข็งแรงให้กับวัสดุคอมโพสิตหลายชนิด

โบรอนมักใช้ในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์เพื่อเปลี่ยนประเภทการนำไฟฟ้าของซิลิคอน

โบรอนถูกใช้ในโลหะวิทยาเป็นองค์ประกอบไมโครอัลลอยด์ ซึ่งช่วยเพิ่มความสามารถในการชุบแข็งของเหล็กได้อย่างมาก

สารประกอบโบรอน

โบรอนคาร์ไบด์ใช้ในรูปแบบกะทัดรัดสำหรับการผลิตตลับลูกปืนไดนามิกของแก๊ส

เปอร์บอเรต / เปอร์รอกโซบอเรต (ประกอบด้วย 2- ไอออน) ผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคประกอบด้วย "ออกซิเจนที่ใช้งานได้" มากถึง 10.4% โดยผลิตสารฟอกขาว "ที่ไม่มีคลอรีน" ("เพอร์ซิล", "เพอร์โซล" ฯลฯ)

นอกจากนี้ ยังควรชี้ให้เห็นอีกว่าโลหะผสมโบรอน-คาร์บอน-ซิลิคอนมีความแข็งสูงเป็นพิเศษ และสามารถเปลี่ยนวัสดุการเจียรใดๆ ได้ (ยกเว้นคาร์บอนไนไตรด์ เพชร โบรอนไนไตรด์ในแง่ของความแข็งระดับไมโคร) และในแง่ของต้นทุนและการเจียร ประสิทธิภาพ (เชิงเศรษฐกิจ) เหนือกว่าวัสดุขัดถูทั้งหมดที่มนุษย์รู้จัก

โลหะผสมของโบรอนและแมกนีเซียม (แมกนีเซียมไดโบไรด์ MgB2) ในปัจจุบันมีอุณหภูมิวิกฤตที่สูงเป็นประวัติการณ์ในการเปลี่ยนสถานะเป็นตัวนำยิ่งยวดในหมู่ตัวนำยิ่งยวดประเภท I การปรากฏตัวของบทความข้างต้นกระตุ้นให้เกิดงานในหัวข้อนี้เพิ่มขึ้นอย่างมาก

กรดบอริก (H 3 BO 3) ใช้กันอย่างแพร่หลายในพลังงานนิวเคลียร์ในฐานะตัวดูดซับนิวตรอนในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ประเภท VVER (PWR) โดยใช้นิวตรอน "ความร้อน" ("ช้า") เนื่องจากคุณลักษณะนิวทรอนิกส์และความสามารถในการละลายในน้ำ การใช้กรดบอริกทำให้สามารถควบคุมพลังงานของเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ได้อย่างราบรื่น (ไม่ใช่แบบขั้นตอน) โดยการเปลี่ยนความเข้มข้นในตัวหล่อเย็น - ที่เรียกว่า "การควบคุมโบรอน" .

สารประกอบโบโรไฮไดรด์และออร์กาโนโบรอน

อนุพันธ์อินทรีย์ของโบรอน (โบโรไฮไดรด์) จำนวนหนึ่งเป็นเชื้อเพลิงจรวดที่มีประสิทธิภาพอย่างยิ่ง (ไดโบเรน (B2H4), เพนทาโบเรน, เตตราโบเรน ฯลฯ) และสารประกอบโพลีเมอร์บางชนิดที่มีไฮโดรเจนและคาร์บอนมีความทนทานอย่างยิ่งต่ออิทธิพลทางเคมีและอุณหภูมิสูง เช่น พลาสติก Carboran-22 ที่รู้จักกันดี

บทบาททางชีวภาพ

โบรอนเป็นธาตุขนาดเล็กที่สำคัญซึ่งจำเป็นต่อการทำงานตามปกติของพืช การขาดโบรอนจะหยุดการพัฒนาและทำให้เกิดโรคต่างๆ ในพืชที่ปลูก ขึ้นอยู่กับการรบกวนกระบวนการออกซิเดชั่นและพลังงานในเนื้อเยื่อและการสังเคราะห์ทางชีวภาพของสารสำคัญที่ลดลง เมื่อมีการขาดโบรอนในดิน ปุ๋ยไมโครโบรอน (กรดบอริก บอแรกซ์ และอื่นๆ) จะถูกนำมาใช้ในการเกษตรเพื่อเพิ่มผลผลิต ปรับปรุงคุณภาพผลิตภัณฑ์ และป้องกันโรคพืชหลายชนิด

บทบาทของโบรอนในสัตว์ยังไม่ชัดเจน เนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อมนุษย์ประกอบด้วยโบรอน (0.33-1) 10 - 4% เนื้อเยื่อกระดูก (1.1-3.3) 10 - 4% และเลือด - 0.13 มก./ลิตร ทุกวันคนเราจะได้รับโบรอนจากอาหาร 1-3 มก. ปริมาณพิษ - 4 กรัม

กระจกตาเสื่อมประเภทหนึ่งที่หายากมีความเกี่ยวข้องกับยีนที่เข้ารหัสโปรตีนขนส่งที่น่าจะควบคุมความเข้มข้นของโบรอนในเซลล์

ในตารางธาตุมีองค์ประกอบ p ที่รู้จักอยู่ 30 องค์ประกอบ ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่อยู่ในหมู่ III-A - VIII-A ในองค์ประกอบ p ระดับย่อย p ของระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกจะเต็มไปด้วยอิเล็กตรอน

กลุ่ม III-A – B, Al, Ga, In, Tl – มีลักษณะพิเศษคือการมีอิเล็กตรอน 3 ตัวในชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอม และโบรอนมีอิเล็กตรอน 2 ตัวที่ชั้นนอกของอะตอม อลูมิเนียมมีอิเล็กตรอน 8 ตัว Ga, In, Tl – 18 อิเล็กตรอน กลุ่มที่ 3 เป็นธาตุที่มีความเข้มข้นมากที่สุด ประกอบด้วยธาตุ 37 ชนิด รวมทั้งแลนทาไนด์และแอกทิไนด์ ธาตุทั้งหมดเป็นโลหะ ยกเว้นโบรอน

เมื่อเดินทางจากอัลถึงกา รัศมีอะตอมจะลดลง นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าใน Ga การเติมระดับ p-sublevel เริ่มต้นหลังจากการเติมเปลือกอิเล็กตรอน 3d 10 ภายใต้อิทธิพลของ 3d 10 - อิเล็กตรอน เปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมทั้งหมดจะถูกบีบอัดและขนาดของอะตอมจะลดลง (d - เอฟเฟกต์การบีบอัด)

ไม่พบการเปลี่ยนแปลงที่ซ้ำซากจำเจ (ตามลำดับ) ในคุณสมบัติโลหะ คุณสมบัติของโลหะจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อเคลื่อนจากโบรอนไปเป็นอลูมิเนียม และจะลดลงบ้างในแกลเลียม และค่อยๆ เพิ่มขึ้นอีกครั้งเมื่อเคลื่อนไปเป็นแทลเลียม นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม Ga ถูกบีบอัดเนื่องจาก d-อิเล็กตรอน (เอฟเฟกต์การบีบอัด d) ใน, Tl (ไม่เหมือนกับ B และ Al) แต่ละตัวมีอิเล็กตรอน 18 ตัวในชั้นสุดท้าย ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงเชิงเส้นในคุณสมบัติ (หนู Tmelt ฯลฯ) จาก Al เป็น Ga จึงหยุดชะงัก

จุดเดือดจะลดลงตามธรรมชาติจาก B เป็น Tl จุดหลอมเหลวไม่สม่ำเสมอเนื่องจากคุณสมบัติโครงสร้างของโครงตาข่ายคริสตัล

โลหะที่หลอมละลายได้มากที่สุดคือ Ga (Tm = 29.8˚C)

ในสถานะไม่ตื่นเต้น การกำหนดค่าชั้นนอก ns 2 n.p. 1 อยู่ในสถานะตื่นเต้น - ns 1 np 2

ในสถานะที่ไม่ได้รับการกระตุ้นจะมีอิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการจับคู่ 1 ตัว อย่างไรก็ตาม สารประกอบขององค์ประกอบเหล่านี้ส่วนใหญ่ซึ่งมีสถานะออกซิเดชันคือ +1 นั้นไม่เสถียรอย่างมาก และสถานะออกซิเดชัน +3 ในสถานะตื่นเต้นนั้นเป็นลักษณะเฉพาะส่วนใหญ่ของพวกมัน เนื่องจาก การถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากสถานะ s ไปยังสถานะ p ต้องใช้พลังงานเพียงเล็กน้อย

B เป็นโลหะที่ไม่ใช่โลหะ Al ยังไม่ใช่โลหะทั่วไป Ga In และ Tl เป็นโลหะทั่วไป สารประกอบ: EN 3, E 2 O 3, E(OH) 3

บี 2 ส 2 2p 1 ใน 2 เอ็น 6

ก

ความสามารถในการสร้างใหม่และความเสถียรเพิ่มขึ้น

ล [ เน]3 ส 2 3 พี 1 (อัลเอช 3 ) n

กา [ อาร์]4 ส 2 4 พี 1 (กาH 3 ) n

ใน [ ค]5 ส 2 5 พี 1 (อินเอช 3 ) n

ตล [ Xe]6 ส 2 6 พี 1 ทล 3

อี 2 เกี่ยวกับ 3

บี 2 โอ 3 กรดออกไซด์

อัล 2 โอ 3 แอมโฟเทอริกออกไซด์

กา 2 โอ 3

ใน 2 โอ 3 แอมโฟเทอริกออกไซด์ (มีคุณสมบัติเด่นเด่น)

ตล 2 โอ(Tl 2 O 3) ออกไซด์พื้นฐาน

อี(โอ) 3

ชม

กำลังเติบโต

ขั้นพื้นฐาน

คุณสมบัติ

3 บีโอ 3 กรดออร์โธบอริก

อัล(โอ้) 3 แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

กา(โอ้) 3 แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

ใน(โอ้) 3 แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ TlOHไฮดรอกไซด์พื้นฐาน

พวกมันก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีฮาโลเจน EG 3, ซัลเฟอร์ E 2 S 3, ไนโตรเจน EN

เคมีของสารประกอบออกซิเจนของโบรอนและซิลิคอนมีอะไรที่เหมือนกันมาก: ธรรมชาติที่เป็นกรดของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ ความสามารถในการสร้างโครงสร้างโพลีเมอร์จำนวนมาก และการเกิดแก้วของออกไซด์