คำจำกัดความของเฟสการหมุนในวิชาฟิสิกส์ การสั่น
ทั้งหมด ปฏิกิริยาเคมีสามารถแบ่งออกเป็น ย้อนกลับได้และ กลับไม่ได้ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ ได้แก่ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิหนึ่งในอัตราที่เห็นได้ชัดเจนในสองทิศทางตรงกันข้าม - ไปข้างหน้าและย้อนกลับ ปฏิกิริยาแบบผันกลับได้จะไม่ดำเนินไปจนเสร็จสิ้น ไม่มีการใช้สารตั้งต้นใดเลย ตัวอย่างจะเป็นปฏิกิริยา
ในช่วงอุณหภูมิที่กำหนด ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้ เข้าสู่ระบบ " » เป็นสัญญาณของการพลิกกลับ
ปฏิกิริยาที่ผันกลับไม่ได้คือปฏิกิริยาที่ดำเนินไปในทิศทางเดียวเท่านั้นจนเสร็จสิ้น กล่าวคือ จนกว่าสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งจะหมดไป ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ไม่สามารถย้อนกลับได้คือปฏิกิริยาการสลายตัวของโพแทสเซียมคลอเรต:
การก่อตัวของโพแทสเซียมคลอเรตจากโพแทสเซียมคลอไรด์และออกซิเจนเป็นไปไม่ได้ภายใต้สภาวะปกติ
สถานะของสมดุลเคมี ค่าคงที่สมดุลเคมี
ให้เราเขียนสมการของปฏิกิริยาย้อนกลับในรูปแบบทั่วไป:
เมื่อถึงเวลาที่เกิดปฏิกิริยา ความเข้มข้นของสารตั้งต้น A และ B อยู่ที่ระดับสูงสุด ในระหว่างปฏิกิริยาพวกมันจะถูกใช้ไปและความเข้มข้นจะลดลง นอกจากนี้ตามกฎแห่งการกระทำของมวลอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรง
จะลดลง (ที่นี่และด้านล่าง ลูกศรด้านบนบ่งบอกถึงทิศทางของกระบวนการ) ในช่วงเวลาเริ่มต้น ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา D และ E เท่ากับศูนย์ ในระหว่างปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น อัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับจะเพิ่มขึ้นจากศูนย์ตามสมการ:
ในรูป 4.5 แสดงการเปลี่ยนแปลงความเร็วเดินหน้าและถอยหลัง
ปฏิกิริยาเมื่อเวลาผ่านไป หลังจากเวลาผ่านไป ความเร็วเหล่านี้จะเท่ากัน - -» 
ข้าว. 4.5.การเปลี่ยนแปลงอัตราการเดินหน้า (1) และปฏิกิริยาย้อนกลับ (2) เมื่อเวลาผ่านไป: - ในกรณีที่ไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา: .......... - เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา
สถานะนี้เรียกว่าสมดุลเคมี สมดุลเคมีเป็นสภาวะที่เสถียรที่สุดและจำกัดสถานะของกระบวนการที่เกิดขึ้นเองมันสามารถคงอยู่ได้อย่างไม่มีกำหนดหากเงื่อนไขภายนอกไม่เปลี่ยนแปลง ในระบบแยกที่อยู่ในสภาวะสมดุล เอนโทรปีของระบบจะถึงค่าสูงสุดและคงที่ กล่าวคือ ดีเอส = 0. ภายใต้สภาวะไอโซบาริก-ไอโซเทอร์มอล แรงผลักดันของกระบวนการคือพลังงานกิ๊บส์ ที่สภาวะสมดุลจะใช้ค่าต่ำสุดและไม่เปลี่ยนแปลงไปมากกว่านี้ กล่าวคือ ดีจี = 0.
ความเข้มข้นของผู้เข้าร่วมปฏิกิริยาในสภาวะสมดุลเรียกว่าสมดุลตามกฎแล้ว พวกมันจะแสดงด้วยสูตรของสารที่เกี่ยวข้องซึ่งอยู่ในวงเล็บเหลี่ยม ตัวอย่างเช่น ความเข้มข้นสมดุลของแอมโมเนียจะแสดงแทนในทางตรงกันข้ามกับความเข้มข้นเริ่มต้นที่ไม่สมดุล C^NH^
เนื่องจากอัตราของกระบวนการทางตรงและทางกลับในสมดุลเท่ากัน เราจึงถือด้านขวาของสมการ (4.44) และ
- -^ ฉัน-
- (4.45) แทนที่การกำหนดความเข้มข้น: A: [A]"”[B]" = ?[D] /; -
บทความที่เกี่ยวข้อง
