เวอร์ชันสาธิตตัวเลือกการทดลองวิชาเคมีในการสอบ วัตถุประสงค์ของการตรวจสอบ KIM Unified State
เมื่อวันที่ 14 พฤศจิกายน 2016 ได้รับการอนุมัติเวอร์ชันสาธิต ตัวประมวลผล และข้อกำหนดของวัสดุการวัดการควบคุมของหนึ่งเดียว การสอบของรัฐและการสอบหลักของรัฐในปี 2560 รวมถึงวิชาเคมีด้วย
เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017 พร้อมคำตอบ
ความหลากหลายของงาน + คำตอบ | ดาวน์โหลดการสาธิต |
ข้อมูลจำเพาะ | ตัวแปรสาธิต ฮิมิยะ ege |
เครื่องแปลงรหัส | ตัวเข้ารหัส |
เวอร์ชันสาธิตของ Unified State Examination in Chemistry 2016-2015
เคมี | ดาวน์โหลดตัวอย่าง + คำตอบ |
2016 | อี 2016 |
2015 | เช่น 2015 |
มีการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญใน CMM ในด้านเคมีในปี 2017 ดังนั้นจึงมีเวอร์ชันสาธิตของปีก่อนๆ ไว้เพื่อใช้อ้างอิง
เคมี – การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญ: ปรับโครงสร้างให้เหมาะสม กระดาษสอบ:
1. โครงสร้างของส่วนที่ 1 ของ CMM มีการเปลี่ยนแปลงโดยพื้นฐาน: ไม่รวมงานที่มีตัวเลือกคำตอบเดียว งานจะถูกจัดกลุ่มเป็นบล็อกเฉพาะเรื่องที่แยกจากกัน ซึ่งแต่ละงานประกอบด้วยงานที่มีระดับความยากทั้งขั้นพื้นฐานและขั้นสูง
2. จำนวนงานทั้งหมดลดลงจาก 40 (ในปี 2559) เป็น 34
3. ระดับการให้คะแนนมีการเปลี่ยนแปลง (จาก 1 เป็น 2 คะแนน) สำหรับการทำงานที่ได้รับมอบหมายให้เสร็จสิ้น ระดับพื้นฐานความยากลำบากที่ทดสอบการดูดซึมความรู้เกี่ยวกับความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมของสารอนินทรีย์และอินทรีย์ (9 และ 17)
4. สูงสุด คะแนนหลักสำหรับการทำงานให้เสร็จสิ้นโดยรวมจะเป็น 60 คะแนน (จากเดิม 64 คะแนนในปี 2559)
ระยะเวลาของการสอบ Unified Stateในวิชาเคมี
ระยะเวลาในการทำข้อสอบทั้งหมด 3.5 ชั่วโมง (210 นาที)
เวลาโดยประมาณที่จะแล้วเสร็จ งานแต่ละอย่าง, เป็น:
1) สำหรับแต่ละงานในระดับพื้นฐานของความซับซ้อนของส่วนที่ 1 – 2–3 นาที
2) สำหรับแต่ละงาน ระดับที่สูงขึ้นความยากของส่วนที่ 1 – 5–7 นาที
3) สำหรับแต่ละงาน ระดับสูงความยากของส่วนที่ 2 – 10–15 นาที
ข้อมูลจำเพาะ
ควบคุมวัสดุการวัด
เพื่อจัดสอบสหพันธรัฐในปี 2560
ในวิชาเคมี
1. วัตถุประสงค์ของการสอบ KIM Unified State
การสอบ Unified State (ต่อไปนี้จะเรียกว่าการสอบ Unified State) เป็นรูปแบบหนึ่งของการประเมินตามวัตถุประสงค์ของคุณภาพการฝึกอบรมของบุคคลที่สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษา การศึกษาทั่วไปโดยใช้งานแบบฟอร์มที่ได้มาตรฐาน (ควบคุมวัสดุการวัด)
การตรวจสอบ Unified State ดำเนินการตามกฎหมายของรัฐบาลกลางวันที่ 29 ธันวาคม 2555 ฉบับที่ 273-FZ "ด้านการศึกษาในสหพันธรัฐรัสเซีย"
วัสดุการวัดการควบคุมทำให้สามารถสร้างระดับความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบของรัฐบาลกลางโดยผู้สำเร็จการศึกษา มาตรฐานของรัฐการศึกษาทั่วไประดับมัธยมศึกษา (สมบูรณ์) ในสาขาเคมี ระดับพื้นฐานและระดับเฉพาะทาง
เป็นที่ยอมรับผลการสอบแบบครบวงจรในวิชาเคมี องค์กรการศึกษาเฉลี่ย อาชีวศึกษาและองค์กรการศึกษาระดับอุดมศึกษาวิชาชีพเป็นผล การสอบเข้าในวิชาเคมี
2. เอกสารที่กำหนดเนื้อหาของ Unified State Exam KIM
3. แนวทางการคัดเลือกเนื้อหาและพัฒนาโครงสร้างของ Unified State Exam KIM
พื้นฐานของแนวทางในการพัฒนา KIM Unified State Exam 2017 ในวิชาเคมีนั้นประกอบด้วยแนวทางระเบียบวิธีทั่วไปที่กำหนดระหว่างการก่อตัว โมเดลการสอบปีที่แล้ว สาระสำคัญของการตั้งค่าเหล่านี้มีดังนี้
- KIM มุ่งเน้นไปที่การทดสอบการดูดซึมของระบบความรู้ ซึ่งถือเป็นแกนกลางที่ไม่แปรเปลี่ยนของเนื้อหาของโปรแกรมเคมีที่มีอยู่สำหรับองค์กรการศึกษาทั่วไป ในมาตรฐานระบบความรู้นี้นำเสนอในรูปแบบของข้อกำหนดสำหรับการฝึกอบรมบัณฑิต ข้อกำหนดเหล่านี้สอดคล้องกับระดับการนำเสนอองค์ประกอบเนื้อหาที่ทดสอบใน CMM
- เพื่อให้มั่นใจถึงความเป็นไปได้ในการประเมินที่แตกต่างของความสำเร็จทางการศึกษาของผู้สำเร็จการศึกษาจาก KIM Unified State Examination พวกเขาตรวจสอบความเชี่ยวชาญของพื้นฐาน โปรแกรมการศึกษาในวิชาเคมีที่มีความยากสามระดับ: ขั้นพื้นฐาน ขั้นสูง และระดับสูง วัสดุการศึกษาบนพื้นฐานของการมอบหมายงานที่ได้รับเลือกตามความสำคัญสำหรับการฝึกอบรมการศึกษาทั่วไปของผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษาตอนปลาย
- การทำงานสอบให้เสร็จสิ้นเกี่ยวข้องกับการดำเนินการตามชุดการกระทำบางอย่าง ในหมู่พวกเขาสิ่งบ่งชี้ที่สำคัญที่สุดคือเช่น: ระบุ ลักษณะการจำแนกประเภทสารและปฏิกิริยา กำหนดสถานะออกซิเดชัน องค์ประกอบทางเคมีตามสูตรของสารประกอบ อธิบายสาระสำคัญของกระบวนการเฉพาะ ความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบ โครงสร้าง และคุณสมบัติของสาร ความสามารถของผู้สอบในการดำเนินการต่าง ๆ เมื่อปฏิบัติงานถือเป็นตัวบ่งชี้การดูดซึมของเนื้อหาที่ศึกษาด้วยความเข้าใจเชิงลึกที่จำเป็น
- ความเท่าเทียมกันของงานสอบทุกเวอร์ชันนั้นมั่นใจได้โดยการรักษาอัตราส่วนเดิมของจำนวนงานที่ทดสอบความเชี่ยวชาญขององค์ประกอบพื้นฐานของเนื้อหาของส่วนสำคัญของหลักสูตรเคมี
4. โครงสร้างของการสอบ KIM Unified State
กระดาษสอบแต่ละรุ่นถูกสร้างขึ้นตามแผนเดียว: กระดาษประกอบด้วยสองส่วน รวม 40 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย 35 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ รวมถึง 26 งานที่มีระดับความซับซ้อนพื้นฐาน (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 1, 2, 3, 4, ... 26) และ 9 งานที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้น ( หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 27, 28, 29, …35)
ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนระดับสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด (หมายเลขซีเรียลของงานเหล่านี้: 36, 37, 38, 39, 40)
ผลการสอบ Unified State ในวิชาเคมีไม่ต่ำกว่าจำนวนคะแนนขั้นต่ำที่กำหนดไว้ให้สิทธิ์ในการเข้าศึกษาในมหาวิทยาลัยในสาขาพิเศษที่รายการสอบเข้ารวมถึงวิชาเคมีด้วย
มหาวิทยาลัยไม่มีสิทธิ์กำหนดเกณฑ์ขั้นต่ำสำหรับวิชาเคมีให้ต่ำกว่า 36 คะแนน มหาวิทยาลัยอันทรงเกียรติตามกฎแล้ว ให้กำหนดเกณฑ์ขั้นต่ำให้สูงขึ้นมาก เพราะการจะเรียนที่นั่นนักศึกษาปี 1 จะต้องมีความรู้ดีมาก
บนเว็บไซต์อย่างเป็นทางการของ FIPI มีการเผยแพร่เวอร์ชันของ Unified State Examination ในวิชาเคมีทุกปี: การสาธิต ช่วงต้น- เป็นตัวเลือกเหล่านี้ที่ให้แนวคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของการสอบในอนาคตและระดับความยากของงานและเป็นแหล่งข้อมูลที่เชื่อถือได้เมื่อเตรียมตัวสำหรับการสอบ Unified State
เวอร์ชันแรกของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017
ปี | ดาวน์โหลดเวอร์ชันเริ่มต้น |
2017 | ตัวแปร po Himii |
2016 | ดาวน์โหลด |
เวอร์ชันสาธิตของการสอบ Unified State ในวิชาเคมี 2017 จาก FIPI
ความหลากหลายของงาน + คำตอบ | ดาวน์โหลดเวอร์ชันสาธิต |
ข้อมูลจำเพาะ | ตัวแปรสาธิต ฮิมิยะ ege |
เครื่องแปลงรหัส | ตัวเข้ารหัส |
ใน ตัวเลือกการสอบ Unified Stateสาขาวิชาเคมีในปี 2560 มีการเปลี่ยนแปลงเมื่อเทียบกับ CMM ของปี 2559 ที่ผ่านมา จึงแนะนำให้จัดอบรมตามรุ่นปัจจุบัน และเพื่อการพัฒนาที่หลากหลายของบัณฑิตให้ใช้รุ่นของปีก่อนๆ
วัสดุและอุปกรณ์เพิ่มเติม
สำหรับตัวเลือกการสอบแต่ละรายการ งานสอบสหพันธรัฐในวิชาเคมี มีเอกสารแนบดังต่อไปนี้:
− ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ;
− ตารางความสามารถในการละลายเกลือ กรด และเบสในน้ำ
− ชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ
คุณได้รับอนุญาตให้ใช้เครื่องคิดเลขที่ไม่สามารถตั้งโปรแกรมได้ในระหว่างการสอบ รายการอุปกรณ์และวัสดุเพิ่มเติมซึ่งอนุญาตให้ใช้สำหรับการตรวจสอบ Unified State ได้รับการอนุมัติตามคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย
สำหรับผู้ที่ต้องการศึกษาต่อในมหาวิทยาลัย การเลือกวิชาควรขึ้นอยู่กับรายการสอบเข้าสำหรับสาขาวิชาเฉพาะที่เลือก
(ทิศทางการฝึกอบรม)
รายชื่อการสอบเข้ามหาวิทยาลัยสำหรับสาขาวิชาเฉพาะทั้งหมด (สาขาการฝึกอบรม) ถูกกำหนดโดยคำสั่งของกระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์ของรัสเซีย มหาวิทยาลัยแต่ละแห่งจะเลือกวิชาเฉพาะตามที่ระบุไว้ในกฎการรับเข้าเรียนจากรายการนี้ คุณต้องทำความคุ้นเคยกับข้อมูลนี้บนเว็บไซต์ของมหาวิทยาลัยที่เลือกก่อนที่จะสมัครเข้าร่วมการสอบ Unified State พร้อมรายชื่อวิชาที่เลือก
ในการทำงานที่ 1–3 ให้เสร็จสิ้น ให้ใช้ชุดองค์ประกอบทางเคมีต่อไปนี้ คำตอบในงานที่ 1–3 คือลำดับตัวเลขที่ระบุองค์ประกอบทางเคมีในแถวที่กำหนด
1) นา 2) K 3) ศรี 4) มก. 5) ค
ภารกิจที่ 1
พิจารณาว่าอะตอมใดของธาตุที่ระบุในชุดข้อมูลนี้มีอิเล็กตรอน 4 ตัวที่ระดับพลังงานภายนอก
คำตอบ: 3; 5
จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก (ชั้นอิเล็กทรอนิกส์) ขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักจะเท่ากับจำนวนกลุ่ม
ดังนั้นจากตัวเลือกคำตอบที่นำเสนอ ซิลิคอนและคาร์บอนจึงเหมาะสมเพราะว่า พวกเขาอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ของตาราง D.I. Mendeleev (กลุ่ม IVA) เช่น คำตอบที่ 3 และ 5 ถูก
ภารกิจที่ 2
จากธาตุเคมีที่ระบุในชุด ให้เลือกธาตุ 3 ธาตุที่อยู่ในนั้น ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี D.I. Mendeleev อยู่ในช่วงเวลาเดียวกัน จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกตามลำดับคุณสมบัติโลหะจากน้อยไปหามาก
จดหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการลงในช่องคำตอบ
คำตอบ: 3; 4; 1
จากองค์ประกอบที่นำเสนอพบสามองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียว ได้แก่ โซเดียม Na, ซิลิคอน Si และแมกนีเซียม Mg
เมื่อเคลื่อนที่ภายในช่วงหนึ่งของตารางธาตุ D.I. Mendeleev (เส้นแนวนอน) จากขวาไปซ้ายอำนวยความสะดวกในการถ่ายโอนอิเล็กตรอนที่อยู่บนชั้นนอกเช่น คุณสมบัติทางโลหะขององค์ประกอบได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้น ดังนั้นคุณสมบัติทางโลหะของโซเดียม ซิลิคอน และแมกนีเซียมจึงเพิ่มขึ้นในซีรีส์ Si ภารกิจที่ 3 จากองค์ประกอบที่ระบุในชุด ให้เลือกองค์ประกอบสองรายการที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำสุด ซึ่งเท่ากับ –4 จดตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; 5 ตามกฎออกเตต อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมักจะมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก เช่นเดียวกับก๊าซมีตระกูล ซึ่งสามารถทำได้โดยการบริจาคอิเล็กตรอนจากระดับสุดท้าย จากนั้นระดับก่อนหน้าที่มีอิเล็กตรอน 8 ตัว จะกลายเป็นภายนอก หรือในทางกลับกัน โดยการเพิ่มอิเล็กตรอนเพิ่มเติมได้ถึงแปดตัว โซเดียมและโพแทสเซียมเป็นของโลหะอัลคาไลและอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (IA) ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในแต่ละชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอม ในเรื่องนี้ การสูญเสียอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวจะเป็นประโยชน์มากกว่าการได้รับเพิ่มอีก 7 ตัว สถานการณ์ที่มีแมกนีเซียมจะคล้ายกัน แต่อยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สองเท่านั้นนั่นคือมีอิเล็กตรอนสองตัวที่ระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก ควรสังเกตว่าโซเดียม โพแทสเซียม และแมกนีเซียมเป็นโลหะ และสถานะออกซิเดชันเชิงลบโดยหลักการแล้วเป็นไปไม่ได้สำหรับโลหะ สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำของโลหะใด ๆ จะเป็นศูนย์และสังเกตได้ในสารธรรมดา องค์ประกอบทางเคมีคาร์บอน C และซิลิคอน Si ไม่ใช่โลหะและอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ (IVA) ซึ่งหมายความว่าชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกประกอบด้วยอิเล็กตรอน 4 ตัว ด้วยเหตุนี้ สำหรับองค์ประกอบเหล่านี้ จึงเป็นไปได้ที่จะให้ทั้งอิเล็กตรอนเหล่านี้และบวกอีกสี่ตัวเป็นทั้งหมด 8 อะตอมของซิลิคอนและคาร์บอนไม่สามารถเพิ่มอิเล็กตรอนได้มากกว่า 4 ตัว ดังนั้นสถานะออกซิเดชันขั้นต่ำสำหรับพวกมันคือ -4 ภารกิจที่ 4 จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารประกอบสองชนิดที่มีพันธะเคมีไอออนิก คำตอบ: 1; 3 ในกรณีส่วนใหญ่ การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบสามารถกำหนดได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหน่วยโครงสร้างของมันรวมอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะไปพร้อมกัน จากคุณลักษณะนี้ เราพบว่ามีพันธะไอออนิกในสารประกอบหมายเลข 1 - Ca(ClO 2) 2 เนื่องจาก ในสูตรของมันคุณสามารถดูอะตอมของแคลเซียมโลหะทั่วไปและอะตอมของอโลหะ - ออกซิเจนและคลอรีน อย่างไรก็ตามไม่มีสารประกอบที่มีทั้งอะตอมของโลหะและอโลหะในรายการนี้อีกต่อไป นอกเหนือจากคุณสมบัติข้างต้นแล้ว การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบอาจกล่าวได้หากหน่วยโครงสร้างของมันมีแอมโมเนียมไอออนบวก (NH 4 +) หรืออะนาล็อกอินทรีย์ของมัน - อัลคิลแลมโมเนียมไอออนบวก RNH 3 +, ไดอัลคิลแอมโมเนียม R 2 NH 2 +, ไทรคิลแอมโมเนียมไอออนบวก R 3 NH + และเตตร้าอัลคิลแอมโมเนียม R 4 N + โดยที่ R คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอนบางส่วน ตัวอย่างเช่น พันธะไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3) 4 NCl ระหว่างไอออนบวก (CH 3) 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl − สารประกอบที่ระบุในงานคือแอมโมเนียมคลอไรด์ซึ่งมีพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl − ภารกิจที่ 5 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับประเภท/กลุ่มของสารนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันจากคอลัมน์ที่สองซึ่งระบุด้วยตัวเลข จดหมายเลขของการเชื่อมต่อที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: A-4; บี-1; บี-3 คำอธิบาย: เกลือของกรดคือเกลือที่ได้รับจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนที่เคลื่อนที่ได้ไม่สมบูรณ์ด้วยไอออนบวกของโลหะ แอมโมเนียมหรืออัลคิลแอมโมเนียมไอออนบวก ในหมายเลข กรดอินทรีย์อ่า ซึ่งสอนเป็นส่วนหนึ่งของหลักสูตรของโรงเรียน อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดเคลื่อนที่ได้ กล่าวคือ พวกมันสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะได้ ตัวอย่างของเกลืออนินทรีย์ที่เป็นกรดในรายการที่นำเสนอ ได้แก่ แอมโมเนียมไบคาร์บอเนต NH 4 HCO 3 - ผลิตภัณฑ์จากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งในสองอะตอมในกรดคาร์บอนิกด้วยแอมโมเนียมไอออนบวก โดยพื้นฐานแล้ว เกลือที่เป็นกรดคือลูกผสมระหว่างเกลือปกติ (ปานกลาง) กับกรด ในกรณีของ NH 4 HCO 3 - ค่าเฉลี่ยระหว่างเกลือปกติ (NH 4) 2 CO 3 และ กรดคาร์บอนิก H2CO3. ในสารอินทรีย์ เฉพาะอะตอมไฮโดรเจนที่เป็นส่วนหนึ่งของหมู่คาร์บอกซิล (-COOH) หรือกลุ่มไฮดรอกซิลของฟีนอล (Ar-OH) เท่านั้นที่สามารถแทนที่ได้ด้วยอะตอมของโลหะ ตัวอย่างเช่น โซเดียมอะซิเตต CH 3 COONa แม้ว่าในโมเลกุลของอะตอมไฮโดรเจนนั้นไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยไอออนบวกของโลหะ แต่ก็เป็นค่าเฉลี่ยและไม่ใช่เกลือที่เป็นกรด (!) อะตอมไฮโดรเจนในสารอินทรีย์ที่เกาะติดกับอะตอมคาร์บอนโดยตรงแทบจะไม่มีทางถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะได้เลย ยกเว้นอะตอมไฮโดรเจนที่มีพันธะ C≡C สามเท่า ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือเป็นออกไซด์ของอโลหะที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือด้วยออกไซด์หรือเบสพื้นฐานนั่นคือไม่ทำปฏิกิริยากับพวกมันเลย (บ่อยที่สุด) หรือให้ผลิตภัณฑ์อื่น (ไม่ใช่เกลือ) ใน ปฏิกิริยากับพวกเขา มักกล่าวกันว่าออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือเป็นออกไซด์ของอโลหะที่ไม่ทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน อย่างไรก็ตาม วิธีการนี้ใช้ไม่ได้ผลในการระบุออกไซด์ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือเสมอไป ตัวอย่างเช่น CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ โดยจะทำปฏิกิริยากับเหล็กพื้นฐาน (II) ออกไซด์ แต่ไม่เกิดเป็นเกลือ แต่เป็นโลหะอิสระ: CO + FeO = CO 2 + Fe ออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลือจากหลักสูตรเคมีของโรงเรียนประกอบด้วยออกไซด์ของอโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 โดยรวมแล้วพบได้ใน Unified State Exam 4 - ได้แก่ CO, NO, N 2 O และ SiO (โดยส่วนตัวแล้วฉันไม่เคยพบ SiO หลังในงานเลย) ภารกิจที่ 6 จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดโดยที่เหล็กแต่ละชนิดทำปฏิกิริยาโดยไม่ให้ความร้อน คำตอบ: 2; 4 ซิงค์คลอไรด์เป็นเกลือ และเหล็กเป็นโลหะ โลหะจะทำปฏิกิริยากับเกลือก็ต่อเมื่อมีปฏิกิริยามากกว่าในเกลือเท่านั้น กิจกรรมสัมพัทธ์ของโลหะถูกกำหนดโดยชุดของกิจกรรมของโลหะ (หรืออีกนัยหนึ่งคือชุดของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ) เหล็กตั้งอยู่ทางด้านขวาของสังกะสีในชุดกิจกรรมของโลหะ ซึ่งหมายความว่ามีฤทธิ์น้อยลงและไม่สามารถแทนที่สังกะสีจากเกลือได้ นั่นคือปฏิกิริยาของเหล็กกับสารหมายเลข 1 จะไม่เกิดขึ้น คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต CuSO 4 จะทำปฏิกิริยากับเหล็ก เนื่องจากเหล็กอยู่ทางด้านซ้ายของทองแดงในชุดกิจกรรม กล่าวคือ มันเป็นโลหะที่มีความว่องไวมากกว่า กรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นไม่สามารถทำปฏิกิริยากับเหล็กอลูมิเนียมและโครเมียมได้หากไม่มีความร้อนเนื่องจากปรากฏการณ์ที่เรียกว่าทู่: บนพื้นผิวของโลหะเหล่านี้ภายใต้อิทธิพลของกรดเหล่านี้เกลือที่ไม่ละลายน้ำจะเกิดขึ้นโดยไม่ให้ความร้อนซึ่งทำหน้าที่ เป็นเกราะป้องกัน อย่างไรก็ตาม เมื่อถูกความร้อน สารเคลือบป้องกันนี้จะละลายและเกิดปฏิกิริยาได้ เหล่านั้น. เนื่องจากแสดงว่าไม่มีความร้อน ปฏิกิริยาของเหล็กกับความเข้มข้น HNO 3 ไม่รั่วซึม กรดไฮโดรคลอริกไม่ว่าความเข้มข้นจะเป็นกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ก็ตาม โลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมจะทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์และปล่อยไฮโดรเจนออกมา เหล็กเป็นหนึ่งในโลหะเหล่านี้ สรุป: ปฏิกิริยาของเหล็กกับกรดไฮโดรคลอริกเกิดขึ้น ในกรณีของโลหะและโลหะออกไซด์ อาจเกิดปฏิกิริยาได้ เช่น ในกรณีของเกลือ ถ้าโลหะอิสระมีปฏิกิริยามากกว่าโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์ Fe ตามชุดกิจกรรมของโลหะ มีฤทธิ์น้อยกว่า Al ซึ่งหมายความว่า Fe จะไม่ทำปฏิกิริยากับ Al 2 O 3 ภารกิจที่ 7 จากรายการที่เสนอให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกแต่ ไม่ตอบสนอง
ด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; 4 CO - ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ, s สารละลายที่เป็นน้ำไม่ทำปฏิกิริยากับด่าง (ควรจำไว้ว่าภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย - ความดันและอุณหภูมิสูง - มันยังคงทำปฏิกิริยากับอัลคาไลที่เป็นของแข็งซึ่งก่อตัวเป็นรูปแบบ - เกลือของกรดฟอร์มิก) SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) - ออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับ กรดซัลฟิวริก- ออกไซด์ที่เป็นกรดกับกรดและอื่นๆ กรดออกไซด์ไม่ตอบสนอง นั่นคือ SO 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกและทำปฏิกิริยากับเบส - โซเดียมไฮดรอกไซด์ ไม่พอดี. CuO - คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ - จัดเป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานเป็นส่วนใหญ่ ทำปฏิกิริยากับ HCl และไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ พอดี MgO - แมกนีเซียมออกไซด์ - จัดอยู่ในประเภทออกไซด์พื้นฐานทั่วไป ทำปฏิกิริยากับ HCl และไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ พอดี ZnO เป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกเด่นชัด ทำปฏิกิริยากับทั้งเบสแก่และกรดได้ง่าย (รวมถึงออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส) ไม่พอดี. ภารกิจที่ 8 คำตอบ: 4; 2 ในปฏิกิริยาระหว่างเกลือของกรดอนินทรีย์สองชนิด ก๊าซจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อมีการผสมสารละลายร้อนของไนไตรต์และเกลือแอมโมเนียมเข้าด้วยกัน เนื่องจากการก่อตัวของแอมโมเนียมไนไตรท์ที่ไม่เสถียรทางความร้อน ตัวอย่างเช่น, NH 4 Cl + KNO 2 =to => N 2 + 2H 2 O + KCl อย่างไรก็ตาม รายการดังกล่าวไม่รวมทั้งไนไตรต์และเกลือแอมโมเนียม ซึ่งหมายความว่าเกลือหนึ่งในสามชนิด (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 และ Na 2 SiO 3) ทำปฏิกิริยากับกรด (HCl) หรือด่าง (NaOH) ในบรรดาเกลือของกรดอนินทรีย์มีเพียงเกลือแอมโมเนียมเท่านั้นที่ปล่อยก๊าซเมื่อทำปฏิกิริยากับด่าง: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O เกลือแอมโมเนียมดังที่เราได้กล่าวไปแล้วไม่อยู่ในรายการ ทางเลือกเดียวที่เหลืออยู่คือปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับกรด เกลือในสารเหล่านี้ ได้แก่ Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 และ Na 2 SiO 3 ปฏิกิริยาของคอปเปอร์ไนเตรตกับกรดไฮโดรคลอริกจะไม่เกิดขึ้นเนื่องจาก ไม่มีก๊าซ ไม่มีตะกอน ไม่มีสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำหรือกรดอ่อน) โซเดียมซิลิเกตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก แต่เกิดจากการตกตะกอนของกรดซิลิซิกที่เป็นเจลาตินัสสีขาวแทนที่จะเป็นก๊าซ: นา 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ ตัวเลือกสุดท้ายยังคงอยู่ - ปฏิกิริยาของโพแทสเซียมซัลไฟต์และกรดไฮโดรคลอริก อันที่จริงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างซัลไฟต์กับกรดเกือบทุกชนิด กรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียรจึงเกิดขึ้น ซึ่งจะสลายตัวทันทีเป็นก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) ที่ไม่มีสีและน้ำ ภารกิจที่ 9 จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง คำตอบ: 2; 5 CO 2 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดและต้องได้รับการบำบัดด้วยออกไซด์พื้นฐานหรือเบสเพื่อแปลงเป็นเกลือ เหล่านั้น. หากต้องการรับโพแทสเซียมคาร์บอเนตจาก CO 2 จะต้องได้รับการบำบัดด้วยโพแทสเซียมออกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นสาร X คือโพแทสเซียมออกไซด์: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KHCO 3 เช่นเดียวกับโพแทสเซียมคาร์บอเนตคือเกลือของกรดคาร์บอนิก โดยมีข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือไบคาร์บอเนตเป็นผลจากการทดแทนอะตอมไฮโดรเจนในกรดคาร์บอนิกที่ไม่สมบูรณ์ หากต้องการรับเกลือที่เป็นกรดจากเกลือปกติ (โดยเฉลี่ย) คุณต้องบำบัดด้วยกรดเดียวกับที่ทำให้เกิดเกลือนี้ หรือบำบัดด้วยออกไซด์ที่เป็นกรดซึ่งสอดคล้องกับกรดนี้ต่อหน้าน้ำ ดังนั้นสารตั้งต้น Y คือคาร์บอนไดออกไซด์ เมื่อผ่านสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตที่เป็นน้ำ สารหลังจะเปลี่ยนเป็นโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 ภารกิจที่ 10 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับคุณสมบัติของธาตุไนโตรเจนที่แสดงในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง คำตอบ: A-4; บี-2; บี-2; จี-1 A) NH 4 HCO 3 เป็นเกลือที่มีแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + ในแอมโมเนียมไอออนบวก ไนโตรเจนจะมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 เสมอ จากปฏิกิริยานี้จะกลายเป็นแอมโมเนีย NH 3 ไฮโดรเจนเกือบตลอดเวลา (ยกเว้นสารประกอบกับโลหะ) มีสถานะออกซิเดชันที่ +1 ดังนั้น เพื่อให้โมเลกุลแอมโมเนียมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ไนโตรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 ดังนั้นจึงไม่มีการเปลี่ยนแปลงระดับของการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจนเช่น มันไม่แสดงคุณสมบัติรีดอกซ์ B) ดังที่แสดงไว้ข้างต้น ไนโตรเจนในแอมโมเนีย NH 3 มีสถานะออกซิเดชันที่ -3 จากปฏิกิริยากับ CuO แอมโมเนียจะกลายเป็นสารอย่างง่าย N 2 ในสารธรรมดาใด ๆ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่มันถูกสร้างขึ้นจะเป็นศูนย์ ดังนั้นอะตอมไนโตรเจนจึงสูญเสียประจุลบ และเนื่องจากอิเล็กตรอนมีหน้าที่รับผิดชอบประจุลบ นั่นหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนจะสูญเสียประจุไปอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา องค์ประกอบที่สูญเสียอิเล็กตรอนบางส่วนอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเรียกว่ารีดิวซ์ C) จากปฏิกิริยาของ NH 3 กับสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนเท่ากับ -3 จะกลายเป็นไนตริกออกไซด์ NO ออกซิเจนมักจะมีสถานะออกซิเดชันที่ -2 เสมอ ดังนั้นเพื่อให้โมเลกุลไนตริกออกไซด์มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า อะตอมไนโตรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ +2 ซึ่งหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก -3 เป็น +2 นี่แสดงว่าอะตอมไนโตรเจนสูญเสียอิเล็กตรอนไป 5 ตัว นั่นคือไนโตรเจนเหมือนกับกรณีของ B ที่เป็นสารรีดิวซ์ D) N 2 เป็นสารอย่างง่าย ในสารเชิงเดี่ยวทั้งหมด องค์ประกอบที่ก่อตัวนั้นมีสถานะออกซิเดชันเป็น 0 จากปฏิกิริยา ไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นลิเธียมไนไตรด์ Li3N สถานะออกซิเดชันเดียวของโลหะอัลคาไลที่ไม่ใช่ศูนย์ (สถานะออกซิเดชัน 0 เกิดขึ้นสำหรับองค์ประกอบใดๆ) คือ +1 ดังนั้น เพื่อให้หน่วยโครงสร้าง Li3N มีความเป็นกลางทางไฟฟ้า ไนโตรเจนจะต้องมีสถานะออกซิเดชันที่ -3 ปรากฎว่าผลของปฏิกิริยาทำให้ไนโตรเจนได้รับประจุลบซึ่งหมายถึงการเติมอิเล็กตรอน ไนโตรเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้ ภารกิจที่ 11 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละสูตรสามารถโต้ตอบกันได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข D) ZnBr 2 (สารละลาย) 1) AgNO 3, นา 3 PO 4, Cl 2 2) เบ้า, เอช 2 โอ, เกาะ 3) เอช 2, คลีน 2, โอ 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) เอช 3 ปอ 4, BaCl 2, CuO จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง คำตอบ: A-3; บี-2; บี-4; จี-1 A) เมื่อก๊าซไฮโดรเจนถูกส่งผ่านกำมะถันหลอมเหลวจะเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S: H 2 + S =t o => H 2 ส เมื่อคลอรีนถูกส่งผ่านกำมะถันบดที่อุณหภูมิห้อง จะเกิดซัลเฟอร์ไดคลอไรด์: S + Cl 2 = SCl 2 สำหรับ ผ่านการสอบ Unified Stateคุณไม่จำเป็นต้องรู้แน่ชัดว่าซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับคลอรีนอย่างไร ดังนั้นจึงสามารถเขียนสมการนี้ได้ สิ่งสำคัญคือต้องจำในระดับพื้นฐานที่ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับคลอรีน คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ซัลเฟอร์มักมีฟังก์ชันคู่ คือ ทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ นั่นคือหากซัลเฟอร์สัมผัสกับสารออกซิไดซ์ที่แรงซึ่งก็คือโมเลกุลคลอรีน Cl2 ก็จะออกซิไดซ์ ซัลเฟอร์เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินในออกซิเจนเพื่อสร้างก๊าซที่มีกลิ่นฉุน - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO2: B) SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) มีคุณสมบัติเป็นกรดเด่นชัด สำหรับออกไซด์ดังกล่าว ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะที่สุดคือปฏิกิริยากับน้ำ เช่นเดียวกับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริกและไฮดรอกไซด์ ในรายการหมายเลข 2 เราเห็นน้ำ ออกไซด์หลัก BaO และไฮดรอกไซด์ KOH เมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน จะเกิดเกลือของกรดที่สอดคล้องกันและโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์พื้นฐานเกิดขึ้น ออกไซด์ที่เป็นกรดใด ๆ จะสอดคล้องกับกรดนั้น องค์ประกอบที่สร้างกรดมีสถานะออกซิเดชันเช่นเดียวกับในออกไซด์ ออกไซด์ SO 3 สอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 (ในทั้งสองกรณีสถานะออกซิเดชันของกำมะถันคือ +6) ดังนั้นการทำงานร่วมกันของ SO 3 กับออกไซด์ของโลหะจะทำให้เกิดเกลือของกรดซัลฟิวริก - ซัลเฟตที่มีซัลเฟตไอออน SO 4 2-: SO 3 + เบ้า = BaSO 4 เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์ที่เป็นกรดจะถูกแปลงเป็นกรดที่เกี่ยวข้อง: ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4 และเมื่อออกไซด์ที่เป็นกรดทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของโลหะจะเกิดเกลือของกรดและน้ำที่เกี่ยวข้อง: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) ซิงค์ไฮดรอกไซด์ Zn(OH) 2 มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกทั่วไป กล่าวคือ มันทำปฏิกิริยาทั้งกับออกไซด์และกรดที่เป็นกรด และกับออกไซด์และด่างพื้นฐาน ในรายการ 4 เราเห็นทั้งกรด - Hydrobromic HBr และกรดอะซิติก และอัลคาไล - LiOH ให้เราระลึกว่าอัลคาไลเป็นโลหะไฮดรอกไซด์ที่ละลายได้ในน้ำ: สังกะสี(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O สังกะสี(OH) 2 + 2CH 3 COOH = สังกะสี(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O สังกะสี(OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) ซิงค์โบรไมด์ ZnBr 2 เป็นเกลือที่ละลายในน้ำ สำหรับเกลือที่ละลายน้ำได้ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นส่วนใหญ่ เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับเกลืออื่นได้ โดยมีเงื่อนไขว่าเกลือทั้งสองละลายได้และเกิดตะกอนขึ้น ZnBr 2 ยังมีโบรไมด์ไอออน Br- เป็นลักษณะของโลหะเฮไลด์ที่สามารถทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน Hal 2 ซึ่งสูงกว่าในตารางธาตุ ดังนั้น? ปฏิกิริยาประเภทที่อธิบายไว้เกิดขึ้นกับสารทั้งหมดในรายการ 1: สังกะสี 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + สังกะสี(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = สังกะสี 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 ภารกิจที่ 12 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและประเภท/กลุ่มที่มีสารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง คำตอบ: A-4; บี-2; บี-1 คำอธิบาย: A) เมทิลเบนซีนหรือที่เรียกว่าโทลูอีน มีสูตรโครงสร้างดังนี้ อย่างที่คุณเห็น โมเลกุลของสารนี้ประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น ดังนั้น เมทิลเบนซีน (โทลูอีน) จึงเป็นไฮโดรคาร์บอน B) สูตรโครงสร้างของอะนิลีน (อะมิโนเบนซีน) มีดังนี้: ดังที่เห็นได้จากสูตรโครงสร้าง โมเลกุลอะนิลีนประกอบด้วยอนุมูลอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน (C 6 H 5 -) และหมู่อะมิโน (-NH 2) ดังนั้นสวรรค์จึงเป็นของอะโรมาติกเอมีนเช่น คำตอบที่ถูกต้อง 2. B) 3-เมทิลบิวทานอล คำลงท้าย “al” บ่งบอกว่าสารนั้นเป็นอัลดีไฮด์ สูตรโครงสร้างของสารนี้: ภารกิจที่ 13 จากรายการที่ให้มาให้เลือกสาร 2 ชนิด ได้แก่ ไอโซเมอร์โครงสร้างบิวทีน-1 เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: 2; 5 คำอธิบาย: ไอโซเมอร์เป็นสารที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกันและมีโครงสร้างต่างกัน เช่น สารที่มีลำดับการเชื่อมต่ออะตอมต่างกัน แต่มีส่วนประกอบของโมเลกุลเหมือนกัน ภารกิจที่ 14 จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต จะทำให้สีของสารละลายเปลี่ยนไป เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; 5 คำอธิบาย: อัลเคนเช่นเดียวกับไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนตั้งแต่ 5 อะตอมของคาร์บอนขึ้นไปนั้นมีความเฉื่อยมากและไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำของตัวออกซิไดซ์ที่แรงแม้กระทั่งเช่นโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4 และโพแทสเซียมไดโครเมต K 2 Cr 2 โอ 7 . ดังนั้นตัวเลือกที่ 1 และ 4 จึงถูกกำจัด - เมื่อเติมไซโคลเฮกเซนหรือโพรเพนลงในสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นน้ำจะไม่เกิดการเปลี่ยนสี ในบรรดาไฮโดรคาร์บอนของซีรีย์ที่คล้ายคลึงกันของเบนซีน มีเพียงเบนซีนเท่านั้นที่ไม่โต้ตอบกับการกระทำของสารละลายที่เป็นน้ำของสารออกซิไดซ์ ความคล้ายคลึงอื่น ๆ ทั้งหมดจะถูกออกซิไดซ์ขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมหรือ กรดคาร์บอกซิลิกหรือเกลือที่สอดคล้องกัน ดังนั้นตัวเลือกที่ 2 (เบนซิน) จึงหมดไป คำตอบที่ถูกต้องคือ 3 (โทลูอีน) และ 5 (โพรพิลีน) สารทั้งสองเปลี่ยนสีสารละลายสีม่วงของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเนื่องจากปฏิกิริยาต่อไปนี้: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH ภารกิจที่ 15 จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทำปฏิกิริยากับฟอร์มาลดีไฮด์ เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; 4 คำอธิบาย: ฟอร์มาลดีไฮด์จัดอยู่ในกลุ่มอัลดีไฮด์ - สารประกอบอินทรีย์ที่ประกอบด้วยออกซิเจนซึ่งมีหมู่อัลดีไฮด์อยู่ที่ส่วนท้ายของโมเลกุล: ปฏิกิริยาทั่วไปของอัลดีไฮด์คือปฏิกิริยาออกซิเดชันและการรีดักชันที่เกิดขึ้นตามหมู่ฟังก์ชัน ในรายการคำตอบสำหรับฟอร์มาลดีไฮด์นั้นมีลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยารีดักชันโดยที่ไฮโดรเจนถูกใช้เป็นตัวรีดิวซ์ (cat. - Pt, Pd, Ni) และออกซิเดชัน - ในกรณีนี้คือปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน เมื่อรีดิวซ์ด้วยไฮโดรเจนบนตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิล ฟอร์มาลดีไฮด์จะถูกแปลงเป็นเมทานอล: ปฏิกิริยากระจกสีเงินคือปฏิกิริยารีดักชันของเงินจากสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ เมื่อละลายในสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ ซิลเวอร์ออกไซด์จะถูกแปลงเป็นสารประกอบเชิงซ้อน - ไดแอมมีน ซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ (I) OH หลังจากเติมฟอร์มาลดีไฮด์แล้ว จะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์โดยที่เงินลดลง: ภารกิจที่ 16 จากรายการที่ให้ไว้ ให้เลือกสารสองชนิดที่ทำปฏิกิริยากับเมทิลลามีน เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: 2; 5 คำอธิบาย: เมทิลลามีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดในกลุ่มเอมีน คุณลักษณะเฉพาะของเอมีนคือการมีอิเล็กตรอนคู่เดียวบนอะตอมไนโตรเจนซึ่งเป็นผลมาจากการที่เอมีนแสดงคุณสมบัติของเบสและทำหน้าที่เป็นนิวคลีโอไทล์ในปฏิกิริยา ดังนั้นในเรื่องนี้จากคำตอบที่เสนอ เมทิลลามีนเป็นเบสและนิวคลีโอไทล์ทำปฏิกิริยากับคลอโรมีเทนและกรดไฮโดรคลอริก: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl − ภารกิจที่ 17 มีการระบุโครงร่างการแปลงสารต่อไปนี้: ตรวจสอบว่าสารใดที่ระบุเป็นสาร X และ Y จดตัวเลขของสารที่เลือกไว้ใต้ตัวอักษรที่สอดคล้องกันในตาราง คำตอบ: 4; 2 คำอธิบาย: ปฏิกิริยาอย่างหนึ่งในการผลิตแอลกอฮอล์คือปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสของฮาโลอัลเคน ดังนั้นเอทานอลสามารถได้รับจากคลอโรอีเทนโดยการบำบัดอย่างหลังด้วยสารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำ - ในกรณีนี้คือ NaOH CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl ปฏิกิริยาต่อไปคือปฏิกิริยาออกซิเดชันของเอทิลแอลกอฮอล์ ออกซิเดชันของแอลกอฮอล์เกิดขึ้นกับตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดงหรือใช้ CuO: ภารกิจที่ 18 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและผลิตภัณฑ์ ซึ่งส่วนใหญ่จะเกิดขึ้นเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข คำตอบ: 5; 2; 3; 6 คำอธิบาย: สำหรับอัลเคน ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดคือปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระ ซึ่งในระหว่างนั้นอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมฮาโลเจน ดังนั้น โดยการโบรมิเนทอีเทน คุณจะได้โบรโมอีเทน และโดยการโบรมีนไอโซบิวเทน คุณจะได้ 2-โบรโมไอโซบิวเทน: เนื่องจากวงแหวนเล็ก ๆ ของโมเลกุลไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทนไม่เสถียร ในระหว่างโบรมีน วงแหวนของโมเลกุลเหล่านี้จะเปิดออก ดังนั้นปฏิกิริยาการเติมจึงเกิดขึ้น: ตรงกันข้ามกับวัฏจักรของไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทน วัฏจักรของไซโคลเฮกเซนมีขนาดใหญ่ ส่งผลให้มีการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยอะตอมโบรมีน: ภารกิจที่ 19 สร้างความสอดคล้องกันระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนซึ่งเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารเหล่านี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: 5; 4; 6; 2 ภารกิจที่ 20 จากรายการประเภทปฏิกิริยาที่เสนอ ให้เลือกปฏิกิริยาสองประเภท ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำ จดตัวเลขของประเภทปฏิกิริยาที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; 4 โลหะอัลคาไล (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ของตาราง D.I. Mendeleev และกำลังรีดิวซ์ตัวแทนบริจาคอิเล็กตรอนที่อยู่ระดับนอกได้อย่างง่ายดาย หากเราแสดงโลหะอัลคาไลด้วยตัวอักษร M ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำจะมีลักษณะดังนี้: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 โลหะอัลคาไลมีปฏิกิริยาต่อน้ำมาก ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อมีการปล่อยความร้อนจำนวนมาก ไม่สามารถย้อนกลับได้ และไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา) ซึ่งเป็นสารที่เร่งปฏิกิริยาและไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาคายความร้อนสูงทั้งหมดไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาและดำเนินไปอย่างถาวร เนื่องจากโลหะและน้ำเป็นสารที่อยู่ต่างกัน สถานะของการรวมตัวจากนั้นปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นที่ส่วนต่อประสานและดังนั้นจึงต่างกัน ประเภทของปฏิกิริยานี้คือการทดแทน ปฏิกิริยาระหว่าง สารอนินทรีย์ถูกจัดประเภทเป็นปฏิกิริยาการทดแทนหากสารเชิงเดี่ยวมีปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อนและเป็นผลให้สารเชิงเดี่ยวอื่น ๆ สารที่ซับซ้อน- (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นระหว่างกรดและเบสซึ่งเป็นผลมาจากการที่สารเหล่านี้แลกเปลี่ยนส่วนที่เป็นส่วนประกอบและเกิดเกลือและสารที่แยกตัวออกต่ำ) ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น โลหะอัลคาไลเป็นตัวรีดิวซ์ โดยบริจาคอิเล็กตรอนจากชั้นนอก ดังนั้นปฏิกิริยาจึงเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ ภารกิจที่ 21 จากรายการอิทธิพลภายนอกที่เสนอ ให้เลือกอิทธิพลสองประการที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาของเอทิลีนกับไฮโดรเจนลดลง เขียนตัวเลขของอิทธิพลภายนอกที่เลือกลงในช่องคำตอบ คำตอบ: 1; 4 เพื่อความรวดเร็ว ปฏิกิริยาเคมีปัจจัยต่อไปนี้มีอิทธิพลต่อ: การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความเข้มข้นของรีเอเจนต์ รวมถึงการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ตามกฎทั่วไปของแวนต์ ฮอฟฟ์ อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นทุกๆ 10 องศา อัตราคงที่ของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า ดังนั้นอุณหภูมิที่ลดลงยังส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลงด้วย คำตอบแรกถูกต้อง ตามที่ระบุไว้ข้างต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยายังได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของรีเอเจนต์ด้วย หากความเข้มข้นของเอทิลีนเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน ซึ่งไม่ตรงตามข้อกำหนดของงาน ความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่ลดลงซึ่งเป็นส่วนประกอบเริ่มต้นจะช่วยลดอัตราการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นตัวเลือกที่สองจึงไม่เหมาะ แต่ตัวเลือกที่สี่จึงเหมาะสม ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี แต่ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาจะช่วยเร่งปฏิกิริยาเอทิลีนไฮโดรจิเนชัน ซึ่งไม่สอดคล้องกับเงื่อนไขของปัญหาด้วย ดังนั้นจึงไม่ใช่คำตอบที่ถูกต้อง เมื่อเอทิลีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน (บนตัวเร่งปฏิกิริยา Ni, Pd, Pt) อีเทนจะถูกสร้างขึ้น: CH 2 = CH 2 (ก.) + H 2 (ก.) → CH 3 -CH 3 (ก.) ส่วนประกอบทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์เป็นสารที่เป็นก๊าซ ดังนั้นความดันในระบบจะส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาด้วย จากเอทิลีนและไฮโดรเจนสองปริมาตรจะเกิดอีเทนหนึ่งปริมาตร ดังนั้นปฏิกิริยาคือการลดความดันในระบบ การเพิ่มความดันจะทำให้ปฏิกิริยาเร็วขึ้น คำตอบที่ห้าไม่ถูกต้อง ภารกิจที่ 22 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของเกลือกับผลคูณของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือนี้ ซึ่งถูกปล่อยออกมาบนอิเล็กโทรดเฉื่อย: ในแต่ละตำแหน่ง สูตรเกลือ ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิส จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: 1; 4; 3; 2 อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดระหว่างการผ่านค่าคงที่ กระแสไฟฟ้าผ่านสารละลายหรืออิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว ที่แคโทด การลดลงของแคตไอออนที่มีฤทธิ์ออกซิเดชั่นมากที่สุดจะเกิดขึ้นเป็นส่วนใหญ่ ที่ขั้วบวก แอนไอออนที่มีความสามารถในการรีดิวซ์มากที่สุดจะถูกออกซิไดซ์ก่อน อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เป็นน้ำ 1) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำที่แคโทดไม่ได้ขึ้นอยู่กับวัสดุแคโทด แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของไอออนบวกของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า สำหรับแคตไอออนในซีรีย์ กระบวนการลด Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด) กระบวนการลด Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 และ 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 และฉันจะถูกปล่อยออกมาที่แคโทด) Cu 2+ - กระบวนการลด Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด) 2) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายน้ำที่ขั้วบวกขึ้นอยู่กับวัสดุขั้วบวกและลักษณะของไอออน หากขั้วบวกไม่ละลายน้ำเช่น เฉื่อย (แพลตตินัม, ทอง, ถ่านหิน, กราไฟท์) จากนั้นกระบวนการจะขึ้นอยู่กับลักษณะของแอนไอออนเท่านั้น สำหรับแอนไอออน F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − กระบวนการออกซิเดชัน: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O หรือ 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (ปล่อยออกซิเจนที่ขั้วบวก) เฮไลด์ไอออน (ยกเว้น F-) กระบวนการออกซิเดชัน 2Hal − - 2e → Hal 2 (ฮาโลเจนอิสระ ถูกปล่อยออกมา ) กระบวนการออกซิเดชันของกรดอินทรีย์: 2RCOO − - 2e → RR + 2CO 2 สมการอิเล็กโทรลิซิสโดยรวมคือ: ก) สารละลายนา 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (ที่แคโทด) + O 2 (ที่ขั้วบวก) B) สารละลาย KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (ที่แคโทด) + 2KOH + Cl 2 (ที่ขั้วบวก) B) สารละลาย CuBr2 CuBr 2 → Cu (ที่แคโทด) + Br 2 (ที่ขั้วบวก) D) สารละลาย Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ที่แคโทด) + 4HNO 3 + O 2 (ที่ขั้วบวก) ภารกิจที่ 23 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือและความสัมพันธ์ของเกลือนี้กับการไฮโดรไลซิส: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: 1; 3; 2; 4 การไฮโดรไลซิสของเกลือคือปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับน้ำ ซึ่งนำไปสู่การเติมไฮโดรเจนไอออนบวก H + ของโมเลกุลน้ำเข้ากับไอออนของกรดที่ตกค้าง และ (หรือ) หมู่ไฮดรอกซิล OH - ของโมเลกุลน้ำเข้ากับไอออนบวกของโลหะ เกลือที่เกิดจากแคตไอออนที่สอดคล้องกับเบสที่อ่อนแอและแอนไอออนที่สอดคล้องกับกรดอ่อนจะถูกไฮโดรไลซิส A) แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH 4 Cl) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นและแอมโมเนีย (เบสอ่อน) ผ่านการไฮโดรไลซิสเข้าไปในไอออนบวก NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (การก่อตัวของแอมโมเนียละลายในน้ำ) สภาพแวดล้อมของสารละลายมีสภาพเป็นกรด (pH< 7). B) โพแทสเซียมซัลเฟต (K 2 SO 4) - เกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไลเช่น รากฐานที่แข็งแกร่ง) ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) โซเดียมคาร์บอเนต (Na 2 CO 3) - เกลือที่เกิดจากกรดคาร์บอนิกอ่อนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (อัลคาไลเช่นเบสแก่) ผ่านการไฮโดรไลซิสที่ประจุลบ CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (การก่อตัวของไอออนไบคาร์บอเนตที่แยกตัวออกอย่างอ่อน) ตัวกลางของสารละลายคือด่าง (pH > 7) D) อลูมิเนียมซัลไฟด์ (Al 2 S 3) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรซัลไฟด์อ่อนและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (ฐานอ่อน) ผ่านการไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์เพื่อสร้างอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์: อัล 2 ส 3 + 6H 2 O → 2อัล(OH) 3 + 3H 2 ส สภาพแวดล้อมของสารละลายอยู่ใกล้กับเป็นกลาง (pH ~ 7) ภารกิจที่ 24 สร้างความสอดคล้องระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการกระจัดของสมดุลเคมีกับความดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข สมการปฏิกิริยา ก) ไม่มี 2 (ก) + 3H 2 (ก) ↔ 2NH 3 (ก) ข) 2H 2 (ก.) + O 2 (ก.) ↔ 2H 2 O (ก.) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) ง) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) ทิศทางของการเปลี่ยนแปลงสมดุลเคมี 1) เปลี่ยนไปใช้ปฏิกิริยาโดยตรง 2) เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ 3) ไม่มีการเปลี่ยนแปลงในความสมดุล จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: A-1; บี-1; บี-3; จี-1 ปฏิกิริยาอยู่ใน สมดุลเคมีเมื่ออัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราของปฏิกิริยาย้อนกลับ การเปลี่ยนสมดุลไปในทิศทางที่ต้องการทำได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา ปัจจัยที่กำหนดตำแหน่งสมดุล: - ความดัน: การเพิ่มขึ้นของความดันจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาตรที่ลดลง (ในทางกลับกัน ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่นำไปสู่ปริมาตรที่เพิ่มขึ้น) - อุณหภูมิ: การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน (ในทางกลับกัน อุณหภูมิที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน) - ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: ความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารตั้งต้นและการกำจัดผลิตภัณฑ์ออกจากทรงกลมปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า (ในทางกลับกัน ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลงและการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปทาง ปฏิกิริยาย้อนกลับ) - ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงในสมดุล แต่จะเร่งความสำเร็จเท่านั้น A) ในกรณีแรก ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเมื่อมีปริมาตรลดลง เนื่องจาก V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปด้านข้างโดยมีปริมาณสารน้อยลง ดังนั้นในทิศทางไปข้างหน้า (ไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง) B) ในกรณีที่สอง ปฏิกิริยายังเกิดขึ้นพร้อมกับปริมาตรที่ลดลง เนื่องจาก 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง (เข้าหาผลิตภัณฑ์) C) ในกรณีที่สาม ความดันไม่เปลี่ยนแปลงระหว่างปฏิกิริยาเพราะว่า V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl) ดังนั้นสมดุลจึงไม่เปลี่ยน D) ในกรณีที่สี่ ปฏิกิริยายังเกิดขึ้นพร้อมกับปริมาตรที่ลดลง เนื่องจาก V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2) เมื่อเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ (ปฏิกิริยาโดยตรง) ภารกิจที่ 25 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งคุณสามารถแยกแยะสารละลายที่เป็นน้ำได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข สูตรของสาร ก) HNO 3 และ H 2 O B) NaCl และ BaCl 2 D) AlCl 3 และ MgCl 2 จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: A-1; บี-3; บี-3; จี-2 A) สามารถแยกแยะกรดไนตริกและน้ำได้โดยใช้เกลือ - แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 แคลเซียมคาร์บอเนตไม่ละลายในน้ำและเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกจะเกิดเกลือที่ละลายได้ - แคลเซียมไนเตรต Ca(NO 3) 2 และปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่ไม่มีสี: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl และ NaOH ที่เป็นด่างสามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ KCl ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่เกิดขึ้น สารละลายจะมีไอออน K +, Cl -, Cu 2+ และ SO 4 2- ซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารที่แยกตัวออกจากกันต่ำ เมื่อคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับ NaOH จะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ซึ่งเป็นผลมาจากการที่คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน (ฐานสีน้ำเงิน) C) โซเดียมคลอไรด์ NaCl และแบเรียมคลอไรด์ BaCl 2 เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ซึ่งสามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ NaCl ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่เกิดขึ้น สารละลายจะมีไอออน Na +, Cl -, Cu 2+ และ SO 4 2- ซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารที่แยกตัวออกจากกันต่ำ เมื่อคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ทำปฏิกิริยากับ BaCl 2 จะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งเป็นผลมาจากการที่แบเรียมซัลเฟต BaSO 4 ตกตะกอน D) อลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 และแมกนีเซียมคลอไรด์ MgCl 2 ละลายในน้ำและมีพฤติกรรมแตกต่างออกไปเมื่อทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แมกนีเซียมคลอไรด์ที่มีอัลคาไลก่อให้เกิดการตกตะกอน: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl เมื่ออัลคาไลทำปฏิกิริยากับอลูมิเนียมคลอไรด์จะเกิดตะกอนขึ้นก่อนซึ่งจากนั้นจะละลายจนกลายเป็นเกลือเชิงซ้อน - โพแทสเซียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl ภารกิจที่ 26 สร้างความสอดคล้องระหว่างสารและพื้นที่การใช้งาน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: A-4; บี-2; บี-3; จี-5 ก) แอมโมเนียเป็นผลิตภัณฑ์ที่จำเป็น อุตสาหกรรมเคมีมีกำลังการผลิตมากกว่า 130 ล้านตันต่อปี แอมโมเนียส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน (แอมโมเนียมไนเตรตและซัลเฟต ยูเรีย) ยารักษาโรค วัตถุระเบิด,กรดไนตริก,โซดา ในบรรดาตัวเลือกคำตอบที่เสนอ พื้นที่ที่ใช้แอมโมเนียคือการผลิตปุ๋ย (ตัวเลือกคำตอบที่สี่) B) มีเทนเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุด ซึ่งเป็นตัวแทนที่มีความเสถียรทางความร้อนมากที่สุดของสารประกอบอิ่มตัวจำนวนหนึ่ง มีการใช้อย่างแพร่หลายเป็นเชื้อเพลิงในประเทศและอุตสาหกรรม ตลอดจนเป็นวัตถุดิบสำหรับอุตสาหกรรม (คำตอบที่สอง) มีเทนเป็นส่วนประกอบของก๊าซธรรมชาติ 90-98% C) ยางเป็นวัสดุที่ได้จากการรวมตัวของสารประกอบที่มีพันธะคู่แบบคอนจูเกต ไอโซพรีนเป็นหนึ่งในสารประกอบประเภทนี้ และใช้ในการผลิตยางประเภทใดประเภทหนึ่ง: D) อัลคีนน้ำหนักโมเลกุลต่ำใช้ในการผลิตพลาสติก โดยเฉพาะเอทิลีนที่ใช้ในการผลิตพลาสติกที่เรียกว่าโพลีเอทิลีน: n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n ภารกิจที่ 27 คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรต (เป็นกรัม) ที่ควรละลายในสารละลาย 150 กรัมโดยมีเศษส่วนมวลของเกลือนี้ 10% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวล 12% (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ) คำตอบ: 3.4 ก คำอธิบาย: ให้ x g เป็นมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ละลายในสารละลาย 150 กรัม คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ละลายในสารละลาย 150 กรัม: ม.(KNO 3) = 150 ก. 0.1 = 15 ก เพื่อให้เศษส่วนมวลของเกลือเป็น 12% จึงเติมโพแทสเซียมไนเตรต x กรัม มวลของสารละลายคือ (150 + x) g เราเขียนสมการในรูปแบบ: (เขียนตัวเลขให้ใกล้หลักสิบ) คำตอบ: 14.4 ก คำอธิบาย: จากการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยสมบูรณ์ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O ผลที่ตามมาของกฎของอาโวกาโดรคือปริมาตรของก๊าซภายใต้สภาวะเดียวกันมีความสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกับจำนวนโมลของก๊าซเหล่านี้ ดังนั้นตามสมการปฏิกิริยา: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S) ดังนั้นปริมาตรของไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนจึงสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกันทุกประการ: วี(O 2) = 3/2V(เอช 2 วิ) V(O 2) = 3/2 · 6.72 ลิตร = 10.08 ลิตร ดังนั้น V(O 2) = 10.08 ลิตร/22.4 ลิตร/โมล = 0.45 โมล มาคำนวณมวลออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์โดยสมบูรณ์: m(O 2) = 0.45 โมล 32 กรัม/โมล = 14.4 กรัม ภารกิจที่ 30 ใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน สร้างสมการปฏิกิริยา: นา 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 ปฏิกิริยาการลดลง S +4 − 2e → S +6 │1 ปฏิกิริยาออกซิเดชัน Mn +7 (KMnO 4) – ตัวออกซิไดซ์, S +4 (Na 2 SO 3) – ตัวรีดิวซ์ นา 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O ภารกิจที่ 31 เหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกทำให้ร้อนด้วยเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้ 1) เหล็ก เช่น อลูมิเนียมและโครเมียม จะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และถูกเคลือบด้วยฟิล์มออกไซด์ป้องกัน ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเฉพาะเมื่อถูกความร้อนและปล่อยออกมาเท่านั้น ซัลเฟอร์ไดออกไซด์: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (เมื่อถูกความร้อน) 2) เหล็ก (III) ซัลเฟตเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ซึ่งจะเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับอัลคาไลซึ่งเป็นผลมาจากการที่เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน (สารประกอบสีน้ำตาล): เฟ 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2เฟ(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อเผาเป็นออกไซด์และน้ำที่สอดคล้องกัน: 2เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ 4) เมื่อเหล็ก (III) ออกไซด์ถูกให้ความร้อนด้วยเหล็กที่เป็นโลหะ จะเกิดเหล็ก (II) ออกไซด์ขึ้น (เหล็กในสารประกอบ FeO มีสถานะออกซิเดชันระดับกลาง): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (เมื่อถูกความร้อน) ภารกิจที่ 32 เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้: เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยา ให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์ 1) การขาดน้ำภายในโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการแตกตัวของอะตอมไฮโดรเจนจากอะตอมคาร์บอนของแอลกอฮอล์ซึ่งอยู่ติดกันกับไฮดรอกซิลของแอลกอฮอล์ (ในตำแหน่ง β) CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข - H 2 SO 4, 180 o C) ภาวะขาดน้ำระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่า 140 o C ภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริก และท้ายที่สุดก็ลงมาจนถึงการแยกโมเลกุลของน้ำหนึ่งโมเลกุลออกจากโมเลกุลแอลกอฮอล์สองโมเลกุล 2) โพรพิลีนเป็นอัลคีนที่ไม่สมมาตร เมื่อเติมไฮโดรเจนเฮไลด์และน้ำ อะตอมไฮโดรเจนจะถูกเติมเข้าไปในอะตอมของคาร์บอนที่พันธะพหุคูณที่เกี่ยวข้อง จำนวนมากอะตอมไฮโดรเจน: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) โดยการบำบัด 2-คลอโรโพรเพนด้วยสารละลาย NaOH ที่เป็นน้ำ อะตอมของฮาโลเจนจะถูกแทนที่ด้วยกลุ่มไฮดรอกซิล: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) โพรพิลีนสามารถรับได้ไม่เพียง แต่จากโพรพานอล -1 เท่านั้น แต่ยังได้จากโพรพานอล -2 ด้วยปฏิกิริยาของการคายน้ำภายในโมเลกุลที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข H 2 SO 4, 180 o C) 5) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างซึ่งแสดงด้วยสารละลายน้ำเจือจางของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตไฮดรอกซิเลชันของอัลคีนเกิดขึ้นกับการก่อตัวของไดออล: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH ภารกิจที่ 33 กำหนด เศษส่วนมวล(เป็น%) ของเหล็ก (II) ซัลไฟด์และอลูมิเนียมซัลไฟด์ในส่วนผสมหากทำการบำบัดน้ำ 25 กรัมของส่วนผสมนี้จะมีการปล่อยก๊าซที่ทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับ 960 กรัมของสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 5% ในการตอบสนอง ให้เขียนสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในคำชี้แจงปัญหา และจัดเตรียมการคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยการวัดที่ต้องการ ปริมาณทางกายภาพ). คำตอบ: ω(อัล 2 ส 3) = 40%; ω(คูเอสโอ 4) = 60% เมื่อผสมเหล็ก (II) ซัลเฟตและอะลูมิเนียมซัลไฟด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ ซัลเฟตจะละลายและซัลไฟด์จะไฮโดรไลซ์จนเกิดเป็นอะลูมิเนียม (III) ไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์: อัล 2 ส 3 + 6H 2 O → 2อัล(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส (I) เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต คอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์จะตกตะกอน: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) มาคำนวณมวลและปริมาณของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตที่ละลาย: ม.(CuSO 4) = ม.(สารละลาย) ω(CuSO 4) = 960 ก. 0.05 = 48 ก.; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 ก./160 ก. = 0.3 โมล ตามสมการปฏิกิริยา (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 โมล และตามสมการปฏิกิริยา (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 โมล ลองคำนวณมวลของอะลูมิเนียมซัลไฟด์และคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต: ม.(อัล 2 S 3) = 0.1 โมล · 150 กรัม/โมล = 15 กรัม; ม.(CuSO4) = 25 ก. – 15 ก. = 10 ก ω(อัล 2 ส 3) = 15 ก./25 ก. 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 ก./25 ก. 100% = 40% ภารกิจที่ 34 เมื่อเผาตัวอย่างบางส่วน สารประกอบอินทรีย์มีน้ำหนัก 14.8 กรัม ได้คาร์บอนไดออกไซด์ 35.2 กรัม และน้ำ 18.0 กรัม เป็นที่ทราบกันว่าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอของสารนี้เทียบกับไฮโดรเจนคือ 37 ในระหว่างการศึกษา คุณสมบัติทางเคมีของสารนี้เป็นที่ยอมรับว่าเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์จะเกิดคีโตนขึ้น ขึ้นอยู่กับข้อมูลของเงื่อนไขงาน: 1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุล สารอินทรีย์(ระบุหน่วยการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ) 2) เขียนสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ดั้งเดิม 3) จัดทำสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลของมันอย่างชัดเจน 4) เขียนสมการปฏิกิริยาของสารนี้กับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์โดยใช้สูตรโครงสร้างของสารสูตรของสาร
รีเอเจนต์