ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส สารประกอบไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
กรดไนตริกเป็นกรดแก่ เกลือของมัน - ไนเตรต- ได้มาจากการกระทำของ HNO 3 กับโลหะ ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ หรือคาร์บอเนต ไนเตรตทั้งหมดละลายได้ดีในน้ำ ไนเตรตไอออนไม่ไฮโดรไลซ์ในน้ำ
เกลือของกรดไนตริกจะสลายตัวอย่างถาวรเมื่อถูกความร้อนและองค์ประกอบของผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวจะถูกกำหนดโดยไอออนบวก:
ก) ไนเตรตของโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของแมกนีเซียม:
b) ไนเตรตของโลหะที่อยู่ในช่วงแรงดันไฟฟ้าระหว่างแมกนีเซียมและทองแดง:
c) ไนเตรตของโลหะที่อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านขวาของปรอท:
d) แอมโมเนียมไนเตรต:
ไนเตรตในสารละลายที่เป็นน้ำแทบไม่มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ แต่ที่อุณหภูมิสูงในสถานะของแข็ง ไนเตรตจะเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ตัวอย่างเช่น เมื่อหลอมรวมของแข็ง:
สังกะสีและอลูมิเนียมในสารละลายอัลคาไลน์จะลดไนเตรตเป็น NH 3:
ไนเตรตถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นปุ๋ย ยิ่งไปกว่านั้น ไนเตรตเกือบทั้งหมดยังละลายในน้ำได้สูง ดังนั้นจึงมีไนเตรตตามธรรมชาติอยู่น้อยมากในรูปของแร่ธาตุ ข้อยกเว้นคือไนเตรตชิลี (โซเดียม) และไนเตรตอินเดีย (โพแทสเซียมไนเตรต) ไนเตรตส่วนใหญ่ได้มาจากการสังเคราะห์
ไนโตรเจนเหลวถูกใช้เป็นสารทำความเย็นและสำหรับการบำบัดด้วยความเย็นจัด ในด้านปิโตรเคมี ไนโตรเจนถูกใช้เพื่อระบายถังและท่อ ตรวจสอบการทำงานของท่อภายใต้ความกดดัน และเพิ่มการผลิตในทุ่งนา ในเหมืองแร่ สามารถใช้ไนโตรเจนเพื่อสร้างสภาพแวดล้อมที่ป้องกันการระเบิดในเหมืองและขยายชั้นหินได้
การใช้ไนโตรเจนที่สำคัญคือการนำไปใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบไนโตรเจนหลายชนิดเพิ่มเติม เช่น แอมโมเนีย ปุ๋ยไนโตรเจน วัตถุระเบิด สีย้อม ฯลฯ ไนโตรเจนจำนวนมากถูกใช้ในการผลิตโค้ก (“แบบแห้ง” การดับโค้ก”) ในระหว่างการขนโค้กออกจากแบตเตอรี่ของเตาอบโค้ก รวมถึงการ "อัด" เชื้อเพลิงในจรวดจากถังไปยังปั๊มหรือเครื่องยนต์
ใน อุตสาหกรรมอาหารไนโตรเจนได้รับการขึ้นทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E941, ยังไง สภาพแวดล้อมที่เป็นก๊าซสำหรับบรรจุภัณฑ์และการจัดเก็บ สารทำความเย็น และไนโตรเจนเหลวจะใช้ในการบรรจุน้ำมันบรรจุขวดและเครื่องดื่มที่ไม่อัดลม เพื่อสร้างแรงดันส่วนเกินและสภาพแวดล้อมเฉื่อยในภาชนะอ่อน
ห้องยางของอุปกรณ์ลงจอดเครื่องบินเต็มไปด้วยก๊าซไนโตรเจน
31. ฟอสฟอรัส – การผลิต คุณสมบัติ การใช้งาน การจัดสรร เกลือฟอสฟีน ฟอสโฟเนียม – การเตรียมและคุณสมบัติ โลหะฟอสไฟด์ การเตรียมและสมบัติ
ฟอสฟอรัส- องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 15 ของช่วงที่สามของระบบธาตุของ D. I. Mendeleev มีเลขอะตอม 15 ธาตุนี้อยู่ในหมู่พินิโตเจน
ฟอสฟอรัสได้มาจากอะพาไทต์หรือฟอสฟอไรต์ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับโค้กและซิลิกาที่อุณหภูมิประมาณ 1,600 ° C:
ไอระเหยของฟอสฟอรัสที่เกิดขึ้นจะควบแน่นในตัวรับใต้ชั้นน้ำไปสู่การดัดแปลงแบบ allotropic ในรูปของฟอสฟอรัสขาว แทนที่จะใช้ฟอสฟอไรต์ แร่ธาตุอื่นๆ สามารถลดลงด้วยถ่านหินเพื่อให้ได้ธาตุฟอสฟอรัส สารประกอบอนินทรีย์ฟอสฟอรัส เช่น รวมทั้งกรดเมตาฟอสฟอริก:
คุณสมบัติทางเคมีฟอสฟอรัสส่วนใหญ่จะถูกกำหนดโดยการดัดแปลงแบบ allotropic ฟอสฟอรัสขาวมีฤทธิ์มากในกระบวนการเปลี่ยนเป็นฟอสฟอรัสแดงและดำ กิจกรรมทางเคมีจะลดลง ฟอสฟอรัสสีขาวในอากาศเมื่อออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนในอากาศที่อุณหภูมิห้อง แสงที่มองเห็นจะเปล่งออกมาเนื่องจากปฏิกิริยาการปล่อยแสงของออกซิเดชันของฟอสฟอรัส
ฟอสฟอรัสถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายด้วยออกซิเจน:
(มีออกซิเจนส่วนเกิน)
(เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นช้าหรือขาดออกซิเจน)
ทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาหลายชนิด เช่น ฮาโลเจน ซัลเฟอร์ โลหะบางชนิด ออกซิไดซ์และ คุณสมบัติการบูรณะ: กับโลหะ - ตัวออกซิไดซ์, ก่อให้เกิดฟอสไฟด์; กับอโลหะ - ตัวรีดิวซ์
ฟอสฟอรัสแทบไม่รวมตัวกับไฮโดรเจน
ในสารละลายอัลคาไลเข้มข้นเย็น ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนจะเกิดขึ้นอย่างช้าๆ:
สารออกซิไดซ์ที่แรงจะเปลี่ยนฟอสฟอรัสเป็นกรดฟอสฟอริก:
ปฏิกิริยาออกซิเดชันของฟอสฟอรัสเกิดขึ้นเมื่อจุดไม้ขีด เกลือ Berthollet ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์:
สารเคมีที่ออกฤทธิ์ เป็นพิษและติดไฟได้มากที่สุดคือฟอสฟอรัสสีขาว (“สีเหลือง”) ซึ่งเป็นสาเหตุว่าทำไมจึงมีการใช้บ่อยมาก (ในระเบิดเพลิง ฯลฯ)
ฟอสฟอรัสแดงเป็นการดัดแปลงหลักที่ผลิตและบริโภคโดยอุตสาหกรรม มันถูกใช้ในการผลิตไม้ขีด, วัตถุระเบิด, ส่วนประกอบของเพลิงไหม้, เชื้อเพลิงประเภทต่าง ๆ รวมถึงสารหล่อลื่นแรงดันสูงซึ่งเป็นสารทะเยอทะยานในการผลิตหลอดไส้
ภายใต้สภาวะปกติ ธาตุฟอสฟอรัสมีอยู่ในรูปแบบของการดัดแปลง allotropic ที่เสถียรหลายอย่าง การดัดแปลงฟอสฟอรัสแบบ allotropic ที่เป็นไปได้ทั้งหมดยังไม่ได้รับการศึกษาอย่างสมบูรณ์ (2016) ตามเนื้อผ้า การปรับเปลี่ยนสี่อย่างมีความโดดเด่น: สีขาว สีแดง สีดำ และฟอสฟอรัสโลหะ บางครั้งก็เรียกว่า หลัก การปรับเปลี่ยนแบบ allotropicหมายความว่าการแก้ไขอื่นๆ ทั้งหมดที่อธิบายไว้เป็นส่วนผสมของทั้งสี่ประการ ภายใต้สภาวะมาตรฐาน การดัดแปลงฟอสฟอรัสแบบ allotropic เพียงสามครั้งเท่านั้นที่จะเสถียร (ตัวอย่างเช่น ฟอสฟอรัสขาวไม่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์ (สถานะเสมือนหยุดนิ่ง) และเปลี่ยนรูปเมื่อเวลาผ่านไปภายใต้สภาวะปกติเป็นฟอสฟอรัสแดง) ภายใต้สภาวะที่มีแรงกดดันสูงเป็นพิเศษ รูปร่างโลหะขององค์ประกอบจะมีความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ การปรับเปลี่ยนทั้งหมดแตกต่างกันในเรื่องสี ความหนาแน่น และคุณลักษณะทางกายภาพและเคมีอื่นๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่งกิจกรรมทางเคมี เมื่อสถานะของสารเปลี่ยนไปเป็นการดัดแปลงที่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์มากขึ้น กิจกรรมทางเคมีจะลดลง เช่น ในระหว่างการเปลี่ยนแปลงตามลำดับของฟอสฟอรัสขาวเป็นสีแดง จากนั้นสีแดงเป็นสีดำ (โลหะ)
ฟอสฟีน (ไฮโดรเจนฟอสไฟด์, ไฮโดรเจนฟอสไฟด์, ฟอสฟอรัสไฮไดรด์, ฟอสเฟน PH 3) - ไม่มีสี ก๊าซพิษ(ภายใต้สภาวะปกติ) โดยมีกลิ่นเฉพาะของปลาเน่า
ฟอสฟีนได้มาจากการทำปฏิกิริยาฟอสฟอรัสขาวกับด่างร้อน เช่น
สามารถรับได้โดยการบำบัดฟอสไฟด์ด้วยน้ำหรือกรด:
เมื่อถูกความร้อน ไฮโดรเจนคลอไรด์จะทำปฏิกิริยากับฟอสฟอรัสขาว:
การสลายตัวของฟอสโฟเนียมไอโอไดด์:
การสลายตัวของกรดฟอสโฟนิก:
หรือกู้คืน:
คุณสมบัติทางเคมี
ฟอสฟีนแตกต่างจากแอมโมเนียคู่กันมาก กิจกรรมทางเคมีของมันสูงกว่าแอมโมเนีย แต่ละลายได้ไม่ดีในน้ำเนื่องจากเบสอ่อนกว่าแอมโมเนียมาก อย่างหลังนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าพันธะ H–P มีโพลาไรซ์อ่อน ๆ และกิจกรรมของอิเล็กตรอนคู่เดียวในฟอสฟอรัส (3s 2) นั้นต่ำกว่าของไนโตรเจน (2s 2) ในแอมโมเนีย
เมื่อไม่มีออกซิเจน เมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นองค์ประกอบ:
ติดไฟได้เองในอากาศ (เมื่อมีไอไดฟอสฟีนหรือที่อุณหภูมิสูงกว่า 100 °C):
แสดงคุณสมบัติการบูรณะที่แข็งแกร่ง:
เมื่อทำปฏิกิริยากับผู้บริจาคโปรตอนที่แข็งแกร่ง ฟอสฟีนสามารถผลิตเกลือฟอสโฟเนียมที่มี PH 4 + ไอออน (คล้ายกับแอมโมเนียม) เกลือฟอสโฟเนียมซึ่งเป็นสารผลึกไม่มีสีมีความไม่เสถียรอย่างยิ่งและไฮโดรไลซ์ได้ง่าย
เกลือฟอสโฟเนียมก็มีตัวรีดิวซ์ที่รุนแรงเช่นเดียวกับฟอสฟีนเอง
ฟอสไฟด์ - สารประกอบไบนารีฟอสฟอรัสที่มีองค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กโทรเนกาติวีตน้อยกว่าซึ่งมีฟอสฟอรัสแสดงออกมา ระดับลบออกซิเดชัน.
ฟอสไฟด์ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบของฟอสฟอรัสกับโลหะทั่วไป ซึ่งได้มาจากปฏิกิริยาโดยตรง สารง่ายๆ:
นา + P (สีแดง) → นา 3 P + นา 2 P 5 (200 °C)
โบรอนฟอสไฟด์สามารถได้รับจากปฏิกิริยาโดยตรงของสารที่อุณหภูมิประมาณ 1,000 °C หรือโดยปฏิกิริยาของโบรอนไตรคลอไรด์กับอะลูมิเนียมฟอสไฟด์:
BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)
โลหะฟอสไฟด์เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรซึ่งสลายตัวด้วยน้ำและกรดเจือจาง สิ่งนี้จะผลิตฟอสฟีนและในกรณีของการไฮโดรไลซิสจะเกิดโลหะไฮดรอกไซด์ในกรณีที่มีปฏิกิริยากับกรดเกลือ
แคลิฟอร์เนีย 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
แคลเซียม 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3
เมื่อได้รับความร้อนปานกลาง ฟอสไฟด์ส่วนใหญ่จะสลายตัว ละลายภายใต้แรงกดดันที่มากเกินไปของไอฟอสฟอรัส
ในทางกลับกัน โบรอนฟอสไฟด์ BP เป็นสารทนไฟ (จุดหลอมเหลว 2000 °C โดยมีการสลายตัว) ซึ่งเป็นสารเฉื่อยมาก มันสลายตัวด้วยกรดออกซิไดซ์เข้มข้นเท่านั้น ทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนด้วยออกซิเจน ซัลเฟอร์ และด่างระหว่างการเผาผนึก
32. ฟอสฟอรัสออกไซด์ - โครงสร้างของโมเลกุล การเตรียม คุณสมบัติ การใช้งาน
ฟอสฟอรัสเกิดออกไซด์หลายชนิด ที่สำคัญที่สุดคือฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) P 4 O 10 และฟอสฟอรัสออกไซด์ (III) P 4 O 6 บ่อยครั้งที่สูตรของพวกเขาเขียนในรูปแบบที่เรียบง่าย - P 2 O 5 และ P 2 O 3 โครงสร้างของออกไซด์เหล่านี้ยังคงการจัดเรียงอะตอมฟอสฟอรัสแบบจัตุรมุข
ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ P 4 O 6- มวลผลึกขี้ผึ้งที่ละลายที่อุณหภูมิ 22.5°C และกลายเป็นของเหลวไม่มีสี เป็นพิษ.
เมื่อละลายในน้ำเย็นจะเกิดกรดฟอสฟอรัส:
ป 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3,
และเมื่อทำปฏิกิริยากับด่าง - เกลือที่เกี่ยวข้อง (ฟอสไฟต์)
สารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะถูกออกซิไดซ์เป็น P 4 O 10
ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของฟอสฟอรัสขาวในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน
ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ P 4 O 10- ผงผลึกสีขาว อุณหภูมิการระเหิด 36°C มีการดัดแปลงหลายอย่างซึ่งหนึ่งในนั้น (ที่เรียกว่าระเหย) มีองค์ประกอบ P 4 O 10 ตาข่ายคริสตัลของการดัดแปลงนี้ประกอบด้วยโมเลกุล P 4 O 10 ที่เชื่อมต่อถึงกันด้วยแรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอซึ่งจะแตกง่ายเมื่อถูกความร้อน ดังนั้นความผันผวนของความหลากหลายนี้ การดัดแปลงอื่นๆ เป็นแบบโพลีเมอร์ พวกมันถูกสร้างขึ้นจากชั้น PO 4 จัตุรมุขที่ไม่มีที่สิ้นสุด
เมื่อ P 4 O 10 ทำปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดกรดฟอสฟอริก:
ป 4 โอ 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.
เนื่องจากเป็นออกไซด์ที่เป็นกรด P 4 O 10 ทำปฏิกิริยากับออกไซด์และไฮดรอกไซด์พื้นฐาน
มันถูกสร้างขึ้นในระหว่างการออกซิเดชันที่อุณหภูมิสูงของฟอสฟอรัสในออกซิเจนส่วนเกิน (อากาศแห้ง)
เนื่องจากการดูดความชื้นที่ยอดเยี่ยม ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์จึงถูกนำมาใช้ในห้องปฏิบัติการและเทคโนโลยีอุตสาหกรรมในฐานะสารทำให้แห้งและการทำให้แห้ง ด้วยคุณสมบัติการทำให้แห้งจึงเหนือกว่าสารอื่นๆ ทั้งหมด น้ำที่จับกับสารเคมีจะถูกเอาออกจากกรดแอนไฮดรัสเปอร์คลอริกเพื่อสร้างแอนไฮไดรด์:
4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.
P 4 O 10 ใช้เป็นสารดูดความชื้นสำหรับก๊าซและของเหลว
ใช้กันอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ในปฏิกิริยาการคายน้ำและการควบแน่น
ภารกิจที่ 1
จากรายการสารธรรมดาที่ให้มา ให้เลือกสารสองตัวที่ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน
2) เงิน
คำตอบ: 24
ภารกิจที่ 2
จากรายการสารธรรมดาที่ให้มา ให้เลือกสารสองตัวที่ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน
5) แพลทินัม
คำตอบ: 35
ภารกิจที่ 8
จากรายการข้างต้น สารที่ซับซ้อนเลือกสองตัวที่ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน
1) คอปเปอร์ (II) ไนเตรต
2) เหล็ก (II) ไนเตรต
3) เหล็ก (III) ไนเตรต
4) แอมโมเนียมไนเตรต
5) โพแทสเซียมไนไตรท์
คำตอบ: 25
ภารกิจที่ 14
จากรายการสารที่ให้มา ให้เลือกสองรายการที่ไม่สามารถทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไนเตรตหลอมเหลวได้
1) ออกซิเจน
2) โครเมียม (III) ออกไซด์
3) ไนตริกออกไซด์ (IV)
4) แมงกานีส (IV) ออกไซด์
คำตอบ: 13
ภารกิจที่ 16
จากรายการสารที่กำหนด ให้เลือกสารที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของโพแทสเซียมไนเตรต อาจมีคำตอบที่ถูกต้องจำนวนเท่าใดก็ได้
1) ออกซิเจน
2) โลหะออกไซด์
4) ไนตริกออกไซด์ (IV)
5) ไนตริกออกไซด์ (I)
คำตอบ: 17
ภารกิจที่ 17
อะลูมิเนียมไนเตรตถูกเผา
คำตอบ: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
ภารกิจที่ 18
แอมโมเนียมไนเตรตถูกเผา
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
ภารกิจที่ 19
ซิลเวอร์ไนเตรตถูกเผา
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
ภารกิจที่ 20
จากรายการสารที่กำหนด ให้เลือกสารที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของธาตุเหล็ก (III) ไนเตรต อาจมีคำตอบที่ถูกต้องจำนวนเท่าใดก็ได้
1) ออกซิเจน
2) โลหะออกไซด์
5) ไนตริกออกไซด์ (I)
7) ไนตริกออกไซด์ (IV)
คำตอบ: 127
ภารกิจที่ 21
1) กรดไนตริกเจือจาง + ทองแดง
2) กรดไนตริกเข้มข้น + แพลตตินัม
3) กรดไนตริกเจือจาง + คลอรีน
4) กรดไนตริกเข้มข้น + โบรมีน
5) กรดไนตริกเจือจาง + ไนโตรเจน
ใส่สมการของปฏิกิริยานี้ในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 8HNO 3 + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ภารกิจที่ 22
จากรายการที่กำหนด ให้เลือกคู่ของรีเอเจนต์ที่สามารถเกิดปฏิกิริยาได้
1) โพแทสเซียมไนเตรต + โพแทสเซียมซัลเฟต (สารละลาย)
2) โพแทสเซียมไนเตรต + คอปเปอร์ (II) คลอไรด์ (สารละลาย)
3) โซเดียมไนเตรต + ซัลเฟอร์ (ละลาย)
4) โซเดียมไนเตรต + คาร์บอน (สารละลาย)
5) รูบิเดียมไนเตรต + ออกซิเจน (ละลาย)
คำตอบ: 2NaNO 3 + S = 2NaNO 2 + SO 2
ภารกิจที่ 23
จากรายการคู่รีเอเจนต์ ให้เลือกคู่ที่สามารถเกิดปฏิกิริยาทางเคมีได้ ในการตอบสนอง ให้เขียนสมการปฏิกิริยาพร้อมค่าสัมประสิทธิ์ หากไม่สามารถโต้ตอบได้ทุกที่ ให้เขียนคำตอบ (-)
- 1. CuCl 2 + HNO 3 (ดิล.)
- 2. CuSO 4 + HNO 3 (ดิล.)
- 3. CuS + HNO 3 (สรุป)
- 4. Cu(NO 3) 2 + HNO 3 (เจือจาง)
- 5. CuBr 2 + HNO 3 (เจือจาง)
คำตอบ: CuS + 8HNO 3 (conc) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ภารกิจที่ 24
จากรายการที่กำหนด ให้เลือกคู่ของรีเอเจนต์ที่อาจเกิดปฏิกิริยาเคมีได้
1) คอปเปอร์ไนเตรต + โพแทสเซียมซัลเฟต (สารละลาย)
2) แอมโมเนียมไนเตรต + โพแทสเซียมคลอไรด์ (สารละลาย)
3) โซเดียมไนเตรต + โครเมียม (III) ออกไซด์ + โซดาไฟ (ละลาย)
4) โซเดียมไนเตรต + เกล็ดเหล็ก (สารละลาย)
5) รูบิเดียมไนเตรต + ปูนขาว (ละลาย)
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2H 2 O
ภารกิจที่ 25
เหล็กถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้นที่ร้อน
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: Fe + 6HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
ภารกิจที่ 26
ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ภารกิจที่ 27
ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
ภารกิจที่ 28
เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการสลายตัวเนื่องจากความร้อนของแมกนีเซียมไนเตรต
ใช้เครื่องหมายเท่ากับคั่นระหว่างด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
ภารกิจที่ 29
ซัลเฟอร์ถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
ภารกิจที่ 30
โลหะอลูมิเนียมถูกเติมลงในสารละลายที่มีโซเดียมไนเตรตและโซเดียมไฮดรอกไซด์ สังเกตการเกิดก๊าซที่มีกลิ่นฉุน
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 3NaNO 3 + 8Al + 5NaOH + 18H 2 O = 8Na + 3NH 3
ภารกิจที่ 31
ฟอสฟอรัสถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
ภารกิจที่ 32
ส่วนผสมของผงโครเมียม (III) ออกไซด์, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และโพแทสเซียมไนเตรตถูกเผาร่วม
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 3KNO 3 + Cr 2 O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
ภารกิจที่ 33
ใส่ถ่านหินในโพแทสเซียมไนเตรตหลอมเหลว
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 2KNO 3 + C = 2KNO 2 + CO 2
ภารกิจที่ 34
แมกนีเซียมถูกละลายในกรดไนตริกที่เจือจางมาก ไม่มีการปล่อยก๊าซออกมาในระหว่างปฏิกิริยานี้
ป้อนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในช่องคำตอบ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 4Mg + 10HNO 3 = 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
ภารกิจที่ 35
คำนวณมวลของกากของแข็งที่ได้จากการสลายตัวของคอปเปอร์ไนเตรต 188 กรัม หากปล่อยออกซิเจน 5.6 ลิตรในระหว่างกระบวนการ ให้คำตอบเป็นกรัมแล้วปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด
คำตอบ: 134
ภารกิจที่ 36
คำนวณปริมาตรของก๊าซที่เกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของซิลเวอร์ไนเตรต 85 กรัม ให้คำตอบเป็นลิตรแล้วปัดเศษให้เป็นสิบที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 16.8
ภารกิจที่ 37
เมื่อเติมทรายและตะไบทองแดง 20 กรัมลงในสารละลายกรดไนตริก 75% จะปล่อยก๊าซสีน้ำตาล 8.96 ลิตร กำหนด เศษส่วนมวลทรายในส่วนผสมเดิม ให้คำตอบเป็นเปอร์เซ็นต์แล้วปัดเศษเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 36
ภารกิจที่ 38
ตัวอย่างของส่วนผสมของซิลเวอร์และทองแดงไนเตรตถูกเผาจนมีน้ำหนักคงที่ กากของแข็งที่เกิดขึ้นสามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 365 กรัม กำหนดมวลของส่วนผสมเริ่มต้นหากเศษส่วนมวลของซิลเวอร์ไนเตรตในนั้นเป็น 20% ให้คำตอบเป็นกรัมแล้วปัดเศษให้เป็นสิบที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 117.5
ภารกิจที่ 39
ดำเนินการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 100 กรัมจนกระทั่งการก่อตัวของโลหะที่แคโทดหยุดลง คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลายเดิมหากปล่อยก๊าซ 224 มล. ที่ขั้วบวก ให้คำตอบของคุณเป็นเปอร์เซ็นต์และปัดเศษเป็นสิบที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 6.8
ภารกิจที่ 50
1) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
2) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
3) คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์
4) แบเรียมไฮดรอกไซด์
5) เบริลเลียมไฮดรอกไซด์
คำตอบ: 14
ภารกิจที่ 54
จากรายการสารเชิงซ้อนที่กำหนด ให้เลือกสองตัวที่มีฟอสฟอรัสทำปฏิกิริยาด้วย
2) กรดไฮโดรคลอริก
3) โซดาไฟ
4) กรดซัลฟิวริก
5) กรดซิลิซิก
คำตอบ: 34
ภารกิจที่ 55
จากรายการที่กำหนด ให้เลือกคู่ของรีเอเจนต์ที่สามารถเกิดปฏิกิริยาได้
1) ฟอสฟอรัส + แคลเซียม
2) ฟอสฟอรัส + อาร์กอน
3) ฟอสฟอรัส + ไนโตรเจน
4) ฟอสฟอรัส + เงิน
5) ฟอสฟอรัส + ไฮโดรเจน
คำตอบ: 2P + 3Ca = Ca 3 P 2
ภารกิจที่ 56
จากรายการที่กำหนด ให้เลือกคู่ของรีเอเจนต์ที่สามารถเกิดปฏิกิริยาได้
1) ฟอสฟีน + ปูนขาว
2) ฟอสฟีน + ไพไรต์
3) ฟอสฟีน + โปแตช
4) ฟอสฟีน + ไฮโดรเจนซัลไฟด์
5) ฟอสฟีน + ออกซิเจน
ในช่องคำตอบ ให้ป้อนสมการของปฏิกิริยานี้ โดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: 2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O
ภารกิจที่ 57
จากรายการที่กำหนด ให้เลือกคู่ของรีเอเจนต์ที่สามารถเกิดปฏิกิริยาได้
1) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) + คลอรีน
2) ฟอสฟอรัส(V) ออกไซด์ + ออกซิเจน
3) ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ + ออกซิเจน
4) ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ + ไฮโดรเจน
5) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) + ไฮโดรเจนคลอไรด์
ในช่องคำตอบ ให้ป้อนสมการปฏิกิริยาโดยใช้เครื่องหมายเท่ากับเป็นตัวคั่นด้านซ้ายและด้านขวา
คำตอบ: P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5
ภารกิจที่ 58
คำตอบ: 314
ภารกิจที่ 59
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและชุดรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละชื่อสามารถโต้ตอบกันได้
| สาร | รีเอเจนต์ |
| ก) ฟอสฟีน B) แบเรียมไนเตรต B) ฟอสฟอรัสโบรไมด์(V) | 1) HNO 3 (เข้มข้น), O 2, H 2 O 2 2) สังกะสี เอช 2 ยังไม่มีข้อความ 2 3) Cl 2, H 2 O, เกาะ 4) K 2 SO 4, K 3 PO 4, AgF |
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 143
ภารกิจที่ 60
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและชุดรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละชื่อสามารถโต้ตอบกันได้
| สาร | รีเอเจนต์ |
| A) ฟอสฟอรัสออกไซด์ (III) B) แอมโมเนียมไบคาร์บอเนต B) โซเดียมฟอสเฟต | 1) สวัสดี โอ 2 เอช 2 โอ 2 2) NaH 2 PO 4, HNO 3, AgNO 3 3) KOH, Ca(OH) 2, HCl 4) H 2 SO 4 (เข้มข้น), HNO 3 (เข้มข้น), O 2 |
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 432
ภารกิจที่ 61
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและชุดรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละชื่อสามารถโต้ตอบกันได้
| สาร | รีเอเจนต์ |
| 1) HNO 3, O 2, H 2 O 2) H 2 S, เฟ, KI 3) Ca 3 (ปอ 4) 2, เกาะ, บา(OH) 2 4) KHSO 4, K 3 PO 4, KF |
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 132
ภารกิจที่ 62
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและชุดรีเอเจนต์ซึ่งแต่ละชื่อสามารถโต้ตอบกันได้
| สาร | รีเอเจนต์ |
| ก) ตะกั่วไนเตรต B) ฟอสฟอรัส B) โซเดียมฟอสเฟต | 1) HNO 3, O 2, Cl 2 2) H 2 S, เฟ, KI 3) CaO, RbOH, Ba(OH) 2 4) เอช 2 เอส 4, เอช 3 ปอ 4, ลิโน 3 |
จดตัวเลขที่เลือกไว้ในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 214
ภารกิจที่ 63
คำนวณปริมาตรของฟอสฟีนที่ต้องการในการผลิตกรดฟอสฟอริก 49 กรัมภายใต้การกระทำของกรดไนตริกเข้มข้น ให้คำตอบเป็นลิตรแล้วปัดเศษให้เป็นสิบที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 11.2
ภารกิจที่ 64
กำหนดมวลของตะกอนที่จะเกิดขึ้นเมื่อเติมโซเดียมฟอสเฟต 8.2 กรัมลงในสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ส่วนเกิน ให้คำตอบเป็นกรัมแล้วปัดเศษเป็นร้อยที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 7.75
ภารกิจที่ 65
ตัวอย่างฟอสฟอรัสที่มีน้ำหนัก 31 กรัมถูกเผาด้วยออกซิเจนจำนวนหนึ่ง ผลที่ได้คือส่วนผสมของสารเชิงซ้อน 2 ชนิด จากนั้นจึงละลายในน้ำ กำหนดสัดส่วนมวลของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ในผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ฟอสฟอรัส หากสารละลายที่ได้สามารถเปลี่ยนสีได้อย่างสมบูรณ์ 63.2 กรัมของสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5% ที่ทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริก ให้คำตอบของคุณเป็นเปอร์เซ็นต์และปัดเศษเป็นสิบที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 96.1
ภารกิจที่ 66
ส่วนผสมของโพแทสเซียมคาร์บอเนตและผงซิลเวอร์คาร์บอเนตที่มีน้ำหนัก 20 กรัมถูกละลายลงไป ปริมาณที่ต้องการกรดไนตริก เมื่อเติมโซเดียมฟอสเฟตส่วนเกินลงในสารละลายที่ได้ จะเกิดการตกตะกอน 4.19 กรัม หาสัดส่วนมวลของโพแทสเซียมคาร์บอเนตในส่วนผสมเริ่มต้น ให้คำตอบของคุณเป็นเปอร์เซ็นต์และปัดเศษเป็นสิบที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 79.3
ภารกิจที่ 67
คำนวณมวลของฟอสฟอรัสที่สามารถรับได้จากการทำปฏิกิริยาแคลเซียมฟอสเฟต 31 กรัมกับถ่านหินและทรายส่วนเกิน ให้คำตอบเป็นกรัมแล้วปัดเศษให้เป็นสิบที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 6.2
ภารกิจที่ 68
ตัวอย่างโซเดียมฟอสไฟด์ 10 กรัมถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ คำนวณปริมาตรของออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเกิดออกซิเดชันโดยสมบูรณ์ของผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาก๊าซ ให้คำตอบเป็นลิตรแล้วปัดเศษเป็นร้อยที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 4.48
ภารกิจที่ 69
ตัวอย่างฟอสฟอรัสถูกออกซิไดซ์อย่างสมบูรณ์โดยมีกรดไนตริกมากเกินไป คำนวณมวลของตัวอย่างหากต้องใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 10% 20 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น 1.1 กรัม/มิลลิลิตร) เพื่อดูดซับผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาก๊าซ ให้คำตอบเป็นมิลลิกรัมแล้วปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 341
ภารกิจที่ 70
คำนวณปริมาณ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งสามารถได้รับโดยการออกซิไดซ์ฟอสฟีน 11.2 ลิตรด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ให้คำตอบเป็นลิตรแล้วปัดเศษให้เป็นสิบที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
คำตอบ: 44.8
ภารกิจที่ 71
คำนวณมวลของสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 20% ที่จำเป็นในการทำให้ผลิตภัณฑ์ไฮโดรไลซิสที่มีฟอสฟอรัส (V) คลอไรด์ 41.7 กรัมเป็นกลางอย่างสมบูรณ์ ให้คำตอบเป็นกรัมแล้วปัดเศษให้เป็นจำนวนเต็มที่ใกล้ที่สุด
ในช่องคำตอบ ให้กรอกเฉพาะตัวเลข (ไม่มีหน่วย)
โครงร่างการบรรยาย
1. ไนโตรเจน ตำแหน่งใน ป.ล. สถานะออกซิเดชัน อยู่ในธรรมชาติ คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี
2. สารประกอบไฮโดรเจนไนโตรเจน (แอมโมเนีย, ไฮดราซีน, ไฮดรอกซิลามีน, กรดไฮโดรไนตริก)
3. สารประกอบออกซิเจนไนโตรเจน (ไนโตรเจนออกไซด์, ไนตรัส, ไนตรัสและกรดไนตริก)
4. ฟอสฟอรัส. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี สารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจน
5. ปุ๋ยไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
14.1 ไนโตรเจน ตำแหน่งใน ป.ล. สถานะออกซิเดชัน อยู่ในธรรมชาติ คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี
ไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบ p ของกลุ่ม 5 PS มีอิเล็กตรอน 5 ตัวอยู่ในชั้นเวเลนซ์ (2s 2 2p 3) สถานะออกซิเดชัน -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 นี่คืออโลหะทั่วไป
เนื้อหาทั่วไปไนโตรเจนในเปลือกโลกมีประมาณ 0.03% ส่วนที่ใหญ่ที่สุดกระจุกอยู่ในบรรยากาศ ซึ่งส่วนใหญ่ (75.6 wt.%) เป็นไนโตรเจนอิสระ (N 2) อนุพันธ์อินทรีย์ที่ซับซ้อนของไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด อันเป็นผลมาจากการตายของสิ่งมีชีวิตเหล่านี้และการสลายตัวของซากพวกมันทำให้เกิดสารประกอบไนโตรเจนที่เรียบง่ายขึ้นซึ่งอาจสะสมอยู่ในเปลือกโลกภายใต้สภาวะที่เอื้ออำนวย (ส่วนใหญ่ขาดความชื้น)
ภายใต้สภาวะปกติ ไนโตรเจนเป็นก๊าซไม่มีสีไม่มีกลิ่น มันยังไม่มีสีในสถานะของเหลวและของแข็ง
ไนโตรเจนอิสระมีความเฉื่อยทางเคมีมาก มีพันธะสามเท่าระหว่างอะตอมในโมเลกุลไนโตรเจน (พลังงานพันธะ 940 kJ/mol) ภายใต้สภาวะปกติ ในทางปฏิบัติแล้วจะไม่ทำปฏิกิริยากับโลหะทั้งสองชนิด (ยกเว้น Li และ Mg) หรืออโลหะ การให้ความร้อนจะเพิ่มกิจกรรมทางเคมีไปที่โลหะเป็นหลัก โดยที่บางส่วนจะรวมตัวกันเป็นไนไตรด์ ที่อุณหภูมิ 3,000 0 C ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศ
14.2 สารประกอบไฮโดรเจนไนโตรเจน (แอมโมเนีย ไฮดราซีน และไฮดรอกซิลามีน)
สูตรของสารประกอบไฮโดรเจน ตามลำดับ:
NH 3, ยังไม่มีข้อความ 2 ชั่วโมง 4, NH 2 โอ้, HN 3
แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นฉุน (“แอมโมเนีย”) ความสามารถในการละลายในน้ำมากกว่าก๊าซอื่นๆ ทั้งหมด น้ำหนึ่งปริมาตรดูดซับ NH 3 ได้ประมาณ 1,200 ปริมาตรที่ 0°C และประมาณ 700 ที่ 20°C
ไฮดราซีน N2H4เป็นของเหลวไม่มีสีที่ระเหยไปในอากาศและผสมกับน้ำได้ง่ายและ ไฮดรอกซิลามีน NH 2 OHแสดงถึง คริสตัลไม่มีสีละลายน้ำได้สูง
สำหรับ ลักษณะทางเคมีแอมโมเนีย ไฮดราซีน และไฮดรอกซีลามีน ปฏิกิริยาสามประเภทมีความสำคัญหลัก ได้แก่ การเติม การทดแทนไฮโดรเจน และการออกซิเดชัน
เมื่อละลายในน้ำ โมเลกุลแอมโมเนียบางส่วนจะทำปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำ ทำให้เกิดเป็นเบสอ่อน (K d = 1.8 × 10 -5)
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH
ไฮดราซีนและไฮดรอกซิลามีนยังทำปฏิกิริยากับน้ำบางส่วนอีกด้วย สารละลายของสารเหล่านี้เป็นเบสที่อ่อนกว่าเมื่อเทียบกับแอมโมเนีย (K d = 8.5×10 -7 และ K d = 2∙10 -8)
กรดไฮโดรไนตริก HN 3เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน มีพิษ มีฤทธิ์กัดกร่อนเยื่อเมือก ไอระเหยจะระเบิดแรงมากเมื่อสัมผัสกับวัตถุที่ได้รับความร้อน
กรดมีความคงตัวในสารละลายที่เป็นน้ำ นี่คือกรดอ่อน (อ่อนกว่าอะซิติกเล็กน้อย) (K = 1.2∙10-5) ซึ่งแยกตัวออกตามรูปแบบต่อไปนี้:
ฮน 3 ↔ ชม + + น 3 -
เกลือเรียกว่าอะไซด์ วัตถุระเบิด (ตัวจุดชนวน)
14.3 สารประกอบออกซิเจนของไนโตรเจน (ไนโตรเจนออกไซด์ กรดไนตริก และกรดไนตรัส)
ไนโตรเจนก่อให้เกิดออกไซด์: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5 ออกไซด์ทั้งหมดเป็นสารก๊าซภายใต้สภาวะปกติ ยกเว้น N 2 O 5 (สารผลึกไม่มีสี)
สองอันแรกไม่เกิดเกลือ ในขณะที่ที่เหลือมีสภาพเป็นกรด
N 2 O 3 - กรดไนตรัสแอนไฮไดรด์ (HNO 2)
NO 2 - ไนตรัสแอนไฮไดรด์ (HNO 2) และกรดไนตริก (HNO 3)
N 2 O 5 – กรดไนตริกแอนไฮไดรด์
ไนโตรเจนก่อให้เกิดกรดหลายชนิด: H 2 N 2 O 2 - ไนตรัส, HNO 2 - ไนตรัส, HNO 3 - ไนตริก
กรดไนตรัส H 2 N 2 O 2สารผลึก สีขาว,ระเบิดได้,ละลายได้ง่ายในน้ำ. ในสารละลายที่เป็นน้ำจะเป็นกรดไดบาซิกที่อ่อนแอและเสถียรปานกลาง (K 1 d = 9 × 10 -8 และ K 2 d = 10 -11)
กรดไนตรัส HNO 2กรดโมโนเบสิกที่อ่อนแอและไม่เสถียร (Kd = 5×10 -4) มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือไนไตรต์มีความเสถียร กรดไนตรัสและเกลือของมันแสดงความเป็นคู่ของรีดอกซ์เนื่องจากมีไนโตรเจนอยู่ในสถานะออกซิเดชันระดับกลาง (+3)
ทำความสะอาด กรดไนตริก HNO 3-ของเหลวไม่มีสี มีความหนาแน่น 1.51 กรัม/ซม. ที่ – 42°C แข็งตัวเป็นมวลผลึกโปร่งใส
กรดไนตริกเป็นหนึ่งในมากที่สุด กรดแก่ในสารละลายน้ำเจือจาง จะสลายตัวเป็นไอออนโดยสิ้นเชิง:
HNO 3 → H + + NO 3 !
กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง มันออกซิไดซ์โลหะให้เป็นเกลือ และอโลหะเป็นกรดออกซิเจนที่สูงขึ้น ในเวลาเดียวกันมันจะลดลงในสารละลายเข้มข้นของไนโตรเจนไดออกไซด์และในสารละลายเจือจางผลิตภัณฑ์ของการลดลงนั้นขึ้นอยู่กับกิจกรรมของโลหะสามารถประกอบด้วย N 2, NO, N 2 O, N 2 O 3 NH 4 ไม่ใช่ 3
กรดไนตริกไม่มีผลต่อทองคำ แพลทินัม โรเดียม และอิริเดียม โลหะบางชนิดถูกเคลือบด้วยฟิล์มป้องกัน (เคลือบด้วยฟิล์มป้องกัน) ในกรดไนตริกเข้มข้น เหล่านี้คืออลูมิเนียม เหล็ก และโครเมียม
เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรต ละลายได้ดีในน้ำและมีความเสถียรภายใต้สภาวะปกติ เมื่อได้รับความร้อนจะสลายตัวและปล่อยออกซิเจนออกมา
14.4 ฟอสฟอรัส. คุณสมบัติทางกายภาพและเคมี สารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจน
สำหรับฟอสฟอรัสที่เป็นของแข็ง มีการเปลี่ยนแปลงแบบ allotropic หลายอย่าง ซึ่งพบได้จริงเพียง 2 แบบเท่านั้น คือ สีขาวและสีแดง
ในระหว่างการเก็บรักษา ฟอสฟอรัสขาวจะค่อยๆ (ช้ามาก) เปลี่ยนเป็นสีแดงที่เสถียรยิ่งขึ้น การเปลี่ยนแปลงจะมาพร้อมกับการปล่อยความร้อน (ความร้อนของการเปลี่ยนแปลง):
P ขาว = P สีแดง + 4 กิโลแคลอรี
กิจกรรมทางเคมีของฟอสฟอรัสสูงกว่าไนโตรเจนมาก ดังนั้นจึงรวมตัวกับออกซิเจน ฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และโลหะหลายชนิดได้อย่างง่ายดาย ในกรณีหลังจะเกิดฟอสไฟด์ที่คล้ายกับไนไตรด์ (Mg 3 P 2, Ca 3 P 2 เป็นต้น)
สารประกอบไฮโดรเจนของฟอสฟอรัส ได้แก่ ฟอสฟีน (PH 3) และไดฟอสฟีน (P 2 H 4)
ไดฟอสฟีน (P 2 H 4) เป็นไฮโดรเจนฟอสเฟตเหลวที่ติดไฟได้เองในอากาศ (จะอธิบายได้ในสุสานโดยการก่อตัวของสารนี้ในระหว่างการเผาซากศพ)
ไฮโดรเจนฟอสฟอรัส (“ฟอสฟีน”) – PH 3 เป็นก๊าซไม่มีสีและมีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ (“ปลาเน่า”) ฟอสฟีนเป็นสารรีดิวซ์ที่แรงมาก (ฟอสฟอรัสมีสถานะออกซิเดชันที่ –3) และเป็นพิษสูง ตรงกันข้ามกับแอมโมเนีย ปฏิกิริยาการเติมไม่บ่อยนักสำหรับฟอสฟีน เกลือฟอสโฟเนียมเป็นที่รู้จักสำหรับกรดแก่เพียงไม่กี่ชนิดเท่านั้นและไม่เสถียรอย่างมาก และฟอสฟีนไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีกับน้ำ (แม้ว่าจะค่อนข้างละลายได้ในนั้นก็ตาม)
สารประกอบออกซิเจนของฟอสฟอรัส - ออกไซด์ P 2 O 3 และ P 2 O 5 มีอยู่ในรูปของไดเมอร์ (P 2 O 3) 2 และ (P 2 O 5) 2 เช่นเดียวกับกรด: H 3 PO 2 - ไฮโปฟอสฟอรัส H 3 PO 3 – ฟอสฟอรัส, H 3 PO 4 – ฟอสฟอริก
การเผาไหม้ของฟอสฟอรัสโดยขาดอากาศหรือออกซิเดชันช้าทำให้เกิดฟอสฟอรัสแอนไฮไดรด์เป็นส่วนใหญ่ (P 2 O 3) ส่วนหลังเป็นมวลผลึกสีขาว (คล้ายขี้ผึ้ง) เมื่อถูกความร้อนในอากาศจะกลายเป็น P 2 O 5 (มวลคล้ายหิมะสีขาว) มีปฏิสัมพันธ์กับ น้ำเย็น, P 2 O 3 ก่อให้เกิดกรดฟอสฟอรัสอย่างช้าๆ:
ป 2 โอ 3 + 3H 2 O = 2H 3 PO 3
P 2 O 5 - ออกไซด์ที่สูงกว่า - ฟอสฟอรัสแอนไฮไดรด์ได้มาจากการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสในออกซิเจนส่วนเกิน (หรืออากาศ) ฟอสฟอริกแอนไฮไดรด์ (P 2 O 5) ดึงดูดความชื้นได้อย่างรุนแรง จึงมักใช้เป็นสารดูดความชื้นแบบแก๊ส
ปฏิกิริยาของ P 2 O 5 กับน้ำขึ้นอยู่กับจำนวนของโมเลกุล H 2 O ที่ติดอยู่ทำให้เกิดการก่อตัวของไฮเดรตต่อไปนี้:
P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 (เมตาฟอสฟอริก)
P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 (กรดไพโรฟอสฟอริก)
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 (กรดออร์โธฟอสฟอริก)
H 3 PO 2 (กรดฟอสฟอรัส) -มันเป็นสารผลึกไม่มีสี ในสารละลายที่เป็นน้ำจะเป็นกรดโมโนเบสิกชนิดเข้มข้น มันแข็งแกร่งที่สุดในบรรดากรดฟอสฟอรัส ตัวกรดและเกลือของมัน (ไฮโปฟอสไฟต์) เป็นตัวรีดิวซ์
กรดฟอสฟอรัสอิสระ (H 3 PO 3) เป็นผลึกไม่มีสีที่กระจายอยู่ในอากาศและละลายในน้ำได้ง่าย มันเป็นสารรีดิวซ์ที่รุนแรง (แต่โดยส่วนใหญ่แล้วจะออกฤทธิ์ช้า) แม้จะมีไฮโดรเจนสามตัวในโมเลกุล แต่ H 3 PO 3 ก็ทำหน้าที่เป็นกรด dibasic ที่มีความแข็งแรงปานกลางเท่านั้น เกลือของมัน (ฟอสฟอรัสหรือฟอสไฟต์) ตามกฎแล้วไม่มีสีและละลายในน้ำได้ไม่ดี ในบรรดาอนุพันธ์ของโลหะที่เกิดขึ้นทั่วไป มีเพียงเกลือ Na, K และ Ca เท่านั้นที่ละลายน้ำได้สูง
ในบรรดากรดฟอสฟอรัสเพนทาวาเลนต์ ออร์โธไฮเดรต (H 3 PO 4) มีความสำคัญในทางปฏิบัติมากที่สุด
กรดฟอสฟอริกเป็นผลึกไม่มีสีที่กระจายอยู่ในอากาศ โดยปกติจะขายในรูปของสารละลายน้ำ 85% ซึ่งใกล้เคียงกับองค์ประกอบของ 2H 3 PO 4 H 2 O และมีความสม่ำเสมอของน้ำเชื่อมหนา ซึ่งแตกต่างจากอนุพันธ์ฟอสฟอรัสอื่น ๆ H 3 PO 4 ไม่เป็นพิษ คุณสมบัติออกซิเดชั่นไม่ธรรมดาสำหรับเธอเลย
เนื่องจากเป็นกรดไทรบาซิกที่มีความแข็งแรงปานกลาง H 3 PO 4 สามารถสร้างเกลือได้สามชุดเช่นเกลือของกรด Na 2 HPO 4 และ Na 2 HPO 4 รวมถึงเกลือกลาง - Na 3 PO 4
NaH 2 PO 4 - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต (โซเดียมฟอสเฟตหลัก)
นา 2 HPO 4 - โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต (โซเดียมฟอสเฟตรอง)
นา 3 PO 4 – โซเดียมฟอสเฟต (โซเดียมฟอสเฟตระดับอุดมศึกษา)
14.5 ปุ๋ยไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบหลักที่สิ่งมีชีวิตพืชและสัตว์ต้องการในปริมาณมาก ไนโตรเจนเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน ฟอสฟอรัสเป็นส่วนหนึ่งของกระดูก อนุพันธ์อินทรีย์ของกรดฟอสฟอริกเป็นแหล่งพลังงานสำหรับปฏิกิริยาของเซลล์ดูดความร้อน
ปุ๋ยไนโตรเจนคือเกลือของกรดไนตริก: KNO 3 - โพแทสเซียมไนเตรต, NaNO 3 - โซเดียมไนเตรต, NH 4 NO 3 - แอมโมเนียมไนเตรต, Ca(NO 3) 2 - ไนเตรตนอร์เวย์ สารละลายแอมโมเนียในน้ำคือปุ๋ยไนโตรเจนเหลว
ปุ๋ยฟอสฟอรัสคือเกลือของกรดฟอสฟอริก: Ca(H 2 PO 4) 2 × 2CaSO 4 - ซูเปอร์ฟอสเฟตอย่างง่าย, Ca(H 2 PO 4) 2 - ซูเปอร์ฟอสเฟตสองเท่า, CaHPO 4 × 2H 2 O - ตกตะกอน ปุ๋ยมาโครถูกนำไปใช้กับดินในปริมาณมาก (เป็นเซ็นต์ต่อเฮกตาร์)
ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
ธาตุไนโตรเจนและฟอสฟอรัสอยู่ในกลุ่ม V ตารางธาตุ,ไนโตรเจนในช่วงที่ 2, ฟอสฟอรัส-ในช่วงที่ 3 การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมไนโตรเจน:
ความจุไนโตรเจน: III และ IV, สถานะออกซิเดชันในสารประกอบ: ตั้งแต่ -3 ถึง +5
โครงสร้างของโมเลกุลไนโตรเจน: , .
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของอะตอมฟอสฟอรัส: 
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัสในสถานะตื่นเต้น: 
ความจุฟอสฟอรัส: III และ V, สถานะออกซิเดชันในสารประกอบ: -3, 0, +3, +5
คุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจน ก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส ไม่มีกลิ่น เบากว่าอากาศเล็กน้อย (g/mol, g/mol) ละลายในน้ำได้ไม่ดี จุดหลอมเหลว -210 °C, จุดเดือด -196 °C.
การดัดแปลงแบบ Allotropic ของฟอสฟอรัส ในบรรดาสารธรรมดาที่ก่อให้เกิดธาตุฟอสฟอรัส ที่พบมากที่สุดคือฟอสฟอรัสสีขาว สีแดง และสีดำ
การกระจายตัวของไนโตรเจนในธรรมชาติ ไนโตรเจนเกิดขึ้นในธรรมชาติโดยส่วนใหญ่เป็นไนโตรเจนโมเลกุล ในอากาศปริมาตรของไนโตรเจนคือ 78.1% มวล - 75.6% สารประกอบไนโตรเจนพบได้ในดินในปริมาณเล็กน้อย ไนโตรเจนพบได้ในสิ่งมีชีวิตโดยเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบอินทรีย์ (โปรตีน กรดนิวคลีอิก ATP)
การแพร่กระจายของฟอสฟอรัสในธรรมชาติ ฟอสฟอรัสพบได้ในทางเคมี รัฐที่ถูกผูกไว้ในองค์ประกอบของแร่ธาตุ: ฟอสฟอไรต์, อะพาไทต์ซึ่งมีส่วนประกอบหลักคือ . ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบสำคัญซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของไขมัน กรดนิวคลีอิก,ATP,แคลเซียมออร์โธฟอสเฟต(ในกระดูกและฟัน)
การได้รับไนโตรเจนและฟอสฟอรัส
ไนโตรเจนได้ทางอุตสาหกรรมจากอากาศของเหลว: เนื่องจากไนโตรเจนมีจุดเดือดต่ำที่สุดในบรรดาก๊าซในบรรยากาศทั้งหมด จึงระเหยจากอากาศของเหลวก่อน ในห้องปฏิบัติการจะได้รับไนโตรเจนจากการสลายตัวทางความร้อนของแอมโมเนียมไนไตรท์: . ฟอสฟอรัสได้จากอะพาไทต์หรือฟอสฟอไรต์โดยการเผาด้วยโค้กและทรายที่อุณหภูมิ:
คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจน
1) ปฏิกิริยากับโลหะ สารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเหล่านี้เรียกว่า ไนไตรด์และ.
ที่อุณหภูมิห้อง ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับลิเธียมเท่านั้น:
ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับโลหะอื่นเมื่อใด อุณหภูมิสูงโอ้:
- อะลูมิเนียมไนไตรด์
ไนโตรเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่ความดันและอุณหภูมิสูง:
- แอมโมเนีย
ที่อุณหภูมิสูงมาก (ประมาณ ) ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน:
- ไนโตรเจน (II) ออกไซด์
คุณสมบัติทางเคมีของฟอสฟอรัส
1) ปฏิกิริยากับโลหะ
เมื่อถูกความร้อนฟอสฟอรัสจะทำปฏิกิริยากับโลหะ:
- แคลเซียมฟอสไฟด์
2) ปฏิกิริยากับอโลหะ
ฟอสฟอรัสสีขาวติดไฟได้เอง ในขณะที่ฟอสฟอรัสแดงจะเผาไหม้เมื่อถูกจุด:
- ฟอสฟอรัส(V) ออกไซด์
เมื่อขาดออกซิเจนจะเกิดฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์ (สารที่เป็นพิษมาก):
ปฏิสัมพันธ์กับฮาโลเจน:
ปฏิสัมพันธ์กับกำมะถัน:
แอมโมเนีย
สูตรโมเลกุลของแอมโมเนีย: . สูตรอิเล็กทรอนิกส์:
สูตรโครงสร้าง:
คุณสมบัติทางกายภาพของแอมโมเนีย ก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว เบากว่าอากาศเกือบสองเท่า เป็นพิษ เมื่อความดันเพิ่มขึ้นหรือเย็นลง มันจะขูดเป็นของเหลวไม่มีสี จุดเดือด จุดหลอมเหลวได้อย่างง่ายดาย แอมโมเนียละลายได้ดีในน้ำ: ด้วยน้ำ 1 ปริมาตร สามารถละลายแอมโมเนียได้มากถึง 700 ปริมาตร โดยอยู่ที่ 1200 ปริมาตร
การผลิตแอมโมเนีย
1) ได้รับแอมโมเนียในห้องปฏิบัติการโดยการให้ความร้อนส่วนผสมแห้งของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) และแอมโมเนียมคลอไรด์ (แอมโมเนีย):
2) แอมโมเนียในอุตสาหกรรมได้มาจากสารง่าย ๆ - ไนโตรเจนและไฮโดรเจน:
คุณสมบัติทางเคมีของแอมโมเนีย ไนโตรเจนในแอมโมเนียมีสถานะออกซิเดชันต่ำที่สุด ดังนั้นจึงแสดงเฉพาะคุณสมบัติรีดิวซ์เท่านั้น
1) การเผาไหม้ในบรรยากาศของออกซิเจนบริสุทธิ์หรือในอากาศร้อน:
2) ออกซิเดชันกับไนโตรเจน (II) ออกไซด์เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา (แพลตตินัมร้อน):
3) ปฏิกิริยาย้อนกลับกับน้ำ:
การมีอยู่ของไอออนจะกำหนดสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างของสารละลายแอมโมเนีย สารละลายที่ได้เรียกว่าแอมโมเนียหรือน้ำแอมโมเนีย แอมโมเนียมไอออนมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น เป็นไปไม่ได้ที่จะแยกแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบอิสระ
4) การนำโลหะกลับคืนจากออกไซด์:
5) ปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือแอมโมเนียม (ปฏิกิริยาผสม):
- แอมโมเนียมไนเตรต
การใช้แอมโมเนีย แอมโมเนียจำนวนมากถูกใช้เพื่อผลิตกรดไนตริก เกลือไนโตรเจน ยูเรีย และโซดาโดยใช้วิธีแอมโมเนียม การใช้งานในหน่วยทำความเย็นนั้นขึ้นอยู่กับการขูดเบา ๆ และการระเหยด้วยการดูดซับความร้อนตามมา สารละลายแอมโมเนียในน้ำถูกใช้เป็นปุ๋ยไนเตรต
เกลือแอมโมเนียม
เกลือแอมโมเนียม- เกลือที่มีหมู่แคตไอออน ตัวอย่างเช่น - แอมโมเนียมคลอไรด์ - แอมโมเนียมไนเตรต - แอมโมเนียมซัลเฟต คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือแอมโมเนียม สารผลึกสีขาว ละลายได้ดีในน้ำ
การเตรียมเกลือแอมโมเนียม เกลือแอมโมเนียมเกิดขึ้นเมื่อแอมโมเนียที่เป็นก๊าซหรือสารละลายทำปฏิกิริยากับกรด:
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือแอมโมเนียม
1) การแยกตัวออกจากกัน:
2) ปฏิกิริยากับเกลืออื่น ๆ:
3) ปฏิกิริยากับกรด:
4) ปฏิกิริยากับด่าง:
ปฏิกิริยานี้มีคุณภาพสำหรับเกลือแอมโมเนียม แอมโมเนียที่ปล่อยออกมาจะขึ้นอยู่กับกลิ่นหรือการบวมของกระดาษบ่งชี้ที่เปียก
5) การสลายตัวด้วยความร้อน:
การใช้เกลือแอมโมเนียม มีการใช้เกลือแอมโมเนียม อุตสาหกรรมเคมีและเป็นปุ๋ยแร่ในการเกษตร
ไนโตรเจนออกไซด์และฟอสฟอรัสออกไซด์
ไนโตรเจนก่อตัวเป็นออกไซด์ซึ่งมีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +1 ถึง +5: ; เลขที่; - - - - ไนโตรเจนออกไซด์ทั้งหมดเป็นพิษ ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นสารเสพติด ซึ่งในระยะเริ่มแรกจะแสดงด้วยความอิ่มเอมใจ จึงเป็นที่มาของชื่อ "แก๊สหัวเราะ" ออกไซด์ระคายเคืองต่อทางเดินหายใจและเยื่อเมือกของดวงตา ผลที่เป็นอันตรายจากการผลิตสารเคมีจะเข้าสู่ชั้นบรรยากาศในรูปของ "หางจิ้งจอก" - สีน้ำตาลแดง
ฟอสฟอรัสออกไซด์: และ ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์เป็นออกไซด์ที่เสถียรที่สุดภายใต้สภาวะปกติ
การได้รับไนโตรเจนออกไซด์และฟอสฟอรัสออกไซด์
ด้วยการผสมผสานโดยตรงของโมเลกุลไนโตรเจนและออกซิเจน จะเกิดเพียงไนโตรเจน (II) ออกไซด์เท่านั้น:
ออกไซด์อื่นได้มาทางอ้อม
ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ได้มาจากการเผาไหม้ฟอสฟอรัสในออกซิเจนหรืออากาศส่วนเกิน:
คุณสมบัติทางเคมีของไนโตรเจนออกไซด์
1) - ตัวออกซิไดเซอร์สามารถรองรับการเผาไหม้:
2) NO - ออกซิไดซ์ได้ง่าย:
ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำและด่าง
3) กรดออกไซด์:
4) - ตัวออกซิไดซ์ที่แรง, กรดออกไซด์:
เมื่อมีออกซิเจนมากเกินไป:
ลดขนาดลงกลายเป็นออกไซด์ - ของเหลวไม่มีสี: . ปฏิกิริยาสามารถย้อนกลับได้ ที่อุณหภูมิ -11 °C ความสมดุลจะเลื่อนไปทางการก่อตัวของ และที่ 140 °C จะหันไปสู่การก่อตัวของ
5) - กรดออกไซด์:
คุณสมบัติทางเคมีของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ กรดที่มีฟอสฟอรัส
- โดยทั่วไปจะเป็นออกไซด์ที่เป็นกรด กรดสามชนิดสอดคล้องกับมัน: เมตา-,ออร์โธ-และ ไดฟอสเฟตก. เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดเมตาฟอสเฟตขึ้นครั้งแรก:
ในระหว่างการต้มน้ำเป็นเวลานาน - กรดออร์โธฟอสเฟต:
เมื่อกรดออร์โธฟอสเฟตถูกเผาอย่างระมัดระวัง จะเกิดกรดไดฟอสเฟต:
การใช้ไนโตรเจนออกไซด์และฟอสฟอรัสออกไซด์
ไนโตรเจน (IV) ออกไซด์ใช้ในการผลิตกรดไนตริก ไนโตรเจน (IV) ออกไซด์ใช้ในการแพทย์
ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ใช้สำหรับการอบแห้งก๊าซและของเหลว และในบางกรณีเพื่อกำจัดน้ำที่มีพันธะเคมีออกจากสารต่างๆ
กรดไนตริกและฟอสเฟต
คุณสมบัติทางกายภาพของกรดออร์โธฟอสเฟต (ฟอสฟอริก) ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นสารที่เป็นผลึกแข็งไม่มีสี จุดหลอมเหลว +42.3 ในกรดของแข็งและของเหลว โมเลกุลจะถูกรวมเข้าด้วยกันด้วยพันธะไฮโดรเจน นี่เป็นเพราะความหนืดที่เพิ่มขึ้นของสารละลายเข้มข้นของกรดฟอสฟอริก สามารถละลายน้ำได้สูง สารละลายคืออิเล็กโทรไลต์ที่มีความแรงปานกลาง คุณสมบัติทางกายภาพของกรดไนตริก กรดแอนไฮดรัส (100%) เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นรุนแรง มีจุดเดือด หากเก็บในที่แสงจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลเนื่องจากการย่อยสลายและการก่อตัวของไนโตรเจนออกไซด์ที่สูงขึ้น รวมถึงก๊าซสีน้ำตาลด้วย ผสมกับน้ำได้ทุกอัตราส่วน
การเตรียมกรดฟอสเฟต
1) จากเกลือที่มีอยู่ในแร่ธาตุฟอสเฟต (อะพาไทต์และฟอสฟอไรต์) ภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริก:
2) การให้ความชุ่มชื้นของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์:
การเตรียมกรดไนเตรต
1) จากเกลือแห้งของกรดไนตริกภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:
2) ด้วยไนโตรเจนออกไซด์:
3) การสังเคราะห์ทางอุตสาหกรรมของกรดไนตริก:
- ออกซิเดชันของตัวเร่งปฏิกิริยาแอมโมเนียตัวเร่งปฏิกิริยา - แพลตตินัม
- ออกซิเดชันโดยออกซิเจนในบรรยากาศ
- การดูดซึมน้ำเมื่อมีออกซิเจน
คุณสมบัติทางเคมีของกรดฟอสฟอริก แสดงคุณสมบัติทั่วไปทั้งหมดของกรด กรดฟอสเฟตเป็นกรดไทรเบสิก ก่อตัวเป็นสองแถว เกลือของกรด -ไดไฮโดรฟอสเฟตและ ไฮโดรเจนฟอสเฟตส.
1) การแยกตัวออกจากกัน:
4) ปฏิกิริยากับเกลือ ปฏิกิริยากับอาร์เจนตัมไนเตรตนั้นมีคุณภาพสำหรับไอออน - การตกตะกอนสีเหลืองของอาร์เจนตัมฟอสเฟต:
5) ปฏิกิริยากับโลหะในช่วงแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน:
คุณสมบัติทางเคมีของกรดไนตริก กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง
1) การแยกตัวออกจากกัน:
2) ปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์:
3) การโต้ตอบกับฐาน:
4) ปฏิสัมพันธ์กับเกลือ:
5) ปฏิกิริยากับโลหะ เมื่อกรดไนตริกเข้มข้นและเจือจางทำปฏิกิริยากับโลหะ จะเกิดเกลือ (ไนเตรต) ไนโตรเจนออกไซด์ ไนโตรเจนหรือแอมโมเนียและน้ำ
การใช้ออร์โธฟอสเฟตและกรดไนตริก
กรดออร์โธฟอสเฟตใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตปุ๋ยแร่ ไม่เป็นพิษและใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเพื่อผลิตน้ำเชื่อมและเครื่องดื่ม (Coca-Cola, Pepsi-Cola)
กรดไนตริกใช้ไปกับการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน วัตถุระเบิด ยา สีย้อม พลาสติก เส้นใยเทียม และวัสดุอื่นๆ กรดไนตริกเข้มข้นถูกใช้ในเทคโนโลยีจรวดเป็นตัวออกซิไดเซอร์เชื้อเพลิงจรวด
ไนเตรต
เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรตส. สิ่งเหล่านี้คือของแข็งที่เป็นผลึก การใส่ปุ๋ยด้วยปุ๋ยแร่เป็นมาตรการที่สำคัญที่สุดในการดูแลพืช ปุ๋ยแร่ใด ๆ นั้นเป็นสารเข้มข้นที่สร้างขึ้นเองซึ่งมีสารอาหารในรูปของเกลือแร่ โดยปกติแล้วดินจะมีสารประกอบทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับพืช แต่ในบางขั้นตอนของการพัฒนา พืชต้องการธาตุใดๆ ในปริมาณที่เพิ่มขึ้น ในกรณีเช่นนี้ คุณไม่สามารถทำได้หากไม่มีอาหารเสริมแร่ธาตุ ช่วยให้คุณได้รับผลตอบแทนสูงด้วยการลงทุนเงินและแรงงานเพียงเล็กน้อย ปุ๋ยอาจเป็นปุ๋ยแบบง่ายหรือซับซ้อนก็ได้ ขึ้นอยู่กับปริมาณสารอาหารที่มีอยู่
- อัตราการใช้ปุ๋ยไนโตรเจนโดยเฉลี่ย:
- แอมโมเนียมไนเตรตและยูเรีย – 10-25 g/m2;
- ในปุ๋ยที่มีองค์ประกอบเดียว ไนโตรเจนสามารถอยู่ในรูปแบบที่แตกต่างกัน:
- ไนเตรต;
- แอมโมเนียม;
- แอมโมเนีย;
- แอมโมเนียมไนเตรต;
- ชั้นประถมศึกษาปีที่ 1 – 16.4%;
- ชั้นประถมศึกษาปีที่ 2 – 16.3%;
- เทคนิค 15.5%
- แมงกานีส;
- โมลิบดีนัม;
- ทองแดง;
- โคบอลต์.
- ใบแก่เปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลที่ขอบและมีลักษณะไหม้
- ใบขดและลอน;
- ใบมันฝรั่งได้รับการเคลือบสีบรอนซ์ที่มีลักษณะเฉพาะ
- ก้านผักจะแข็งและเป็นไม้
- โพแทสเซียมคลอไรด์ - 20-40 กรัมต่อตารางเมตร;
- โพแทสเซียมซัลเฟต - 10-15 กรัมต่อตารางเมตร;
- โพแทสเซียมไนเตรต - 15-20 กรัมต่อตารางเมตร
- superฟอสเฟต - ด้วยแอมโมเนียมไนเตรต, แอมโมเนียมซัลเฟต, โพแทสเซียมคลอไรด์;
- ซูเปอร์ฟอสเฟตสองเท่า - พร้อมยูเรีย
- ปุ๋ยไนโตรเจนทั้งหมด (ยกเว้นยูเรีย) - พร้อมปุ๋ยคอก
แสดงทั้งหมด
ไนโตรเจน
ดินในภูมิภาคที่มีสภาพอากาศแบบฝนตกและระบบชลประทานเทียม เช่น เรือนกระจก สวนผัก และแปลงครัวเรือน มักมีไนโตรเจนต่ำ ธาตุละลายในน้ำได้ง่าย
เมื่อมีฝนตกชุกหรือรดน้ำบ่อย ไนโตรเจนจะซึมลงมาจากชั้นบนสุดของดินซึ่งเป็นที่ตั้งของรากพืชที่ปลูกอยู่ ลึกลงไปและใช้งานไม่ได้
ในกรณีเช่นนี้ ปุ๋ยไนโตรเจนจะให้ผลผลิตเพิ่มขึ้นอย่างมาก ซึ่งสามารถเข้าถึงได้มากถึง 50%
ในภูมิภาคที่ไม่ใช่ดินดำ ด้วยปุ๋ยไนโตรเจนในปริมาณที่เหมาะสม ไนโตรเจนแต่ละกิโลกรัมจะผลิตมันฝรั่งเพิ่มเติม 50-70 กิโลกรัม กะหล่ำปลีขาว 20-30 กิโลกรัม หัวหอม 6-7 กิโลกรัม
โซเดียมและแคลเซียมไนเตรต: สูงถึง 70 กรัม/ตร.ม. ในรัสเซีย ปริมาณน้ำฝนที่ใหญ่ที่สุดตกบนชายฝั่งทะเลดำทางตอนเหนือของเทือกเขาอูราลในอีร์คุตสค์ภูมิภาคเคเมโรโว
ในคานตี-มานซีสค์ ดินถูกชะล้างอย่างหนักในภูมิภาค Pskov, Smolensk, Vologda และ Leningrad ในภูมิภาคเหล่านี้ เป็นไปไม่ได้เลยที่จะเก็บเกี่ยวผลผลิตได้ดีหากไม่มีปุ๋ยไนโตรเจน
เอไมด์
ไนโตรเจนในรูปไนเตรตพบได้ในโซเดียมและแคลเซียมไนเตรต ปุ๋ยเหล่านี้เป็นผลพลอยได้ การผลิตสารเคมี- มีเพียงไม่กี่ชนิดเท่านั้นที่ผลิตได้ - น้อยกว่า 1% ของปุ๋ยไนโตรเจนทั้งหมด
โซเดียมไนเตรต
โซเดียมหรือชิลีไนเตรตมีสูตร NaNO3 นอกจากไนโตรเจนแล้ว ผลิตภัณฑ์ยังมีโซเดียม – 26%
ดินประสิวชิลีดูเหมือนผลึกเล็ก ๆ สีขาวหรือสีเหลือง ละลายน้ำได้ดีทำให้มีรสขม-เค็ม เมื่อเก็บไว้อย่างถูกต้อง ในทางปฏิบัติแล้วจะไม่เค้กเนื่องจากไม่ดูดซับความชื้นจากอากาศ
หลังจากใช้ไนเตรต ดินจะมีสภาพเป็นด่างเล็กน้อย ในการเกษตร ผลิตภัณฑ์ดังกล่าวใช้เลี้ยงพืชฤดูหนาว สมุนไพรยืนต้น ผลเบอร์รี่และผัก ปุ๋ยนี้มีประโยชน์อย่างยิ่งสำหรับพืชราก: อาหารสัตว์และหัวบีท, มันฝรั่ง, แครอท สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าโซเดียมเร่งการไหลของคาร์โบไฮเดรตจากส่วนที่อยู่เหนือพื้นดินไปยังส่วนใต้ดิน ส่งผลให้รากผักมีขนาดใหญ่และมีรสหวานมากขึ้น โซเดียมไนเตรตสามารถผสมกับซูเปอร์ฟอสเฟตและโพแทสเซียมคลอไรด์ได้
แคลเซียมไนเตรต
ปุ๋ยประกอบด้วยไนโตรเจนตั้งแต่ 15 ถึง 17% ปุ๋ยมีลักษณะเป็นผลึกสีขาวเล็กๆ และละลายในน้ำได้อย่างรวดเร็ว สารนี้มีความสามารถในการดูดซับความชื้นจากอากาศ และแม้จะอยู่ในสภาพการจัดเก็บที่ดี ก็ทำให้เค้กเป็นเค้กได้อย่างรวดเร็ว ดังนั้นจึงต้องจัดเก็บและขนส่งในบรรจุภัณฑ์สุญญากาศ เพื่อลดการดูดความชื้น ผู้ผลิตบางรายอัดแคลเซียมไนเตรตลงในเม็ดที่มีเปลือกเคลือบกันน้ำ แต่วิธีนี้ก็ช่วยได้เพียงเล็กน้อย สารนี้ส่วนใหญ่จะใช้กับดินที่เป็นกรดเนื่องจากมีความเป็นด่าง
ปุ๋ยนี้เหมาะสำหรับผักทุกชนิดยกเว้นมันฝรั่ง นี่เป็นองค์ประกอบเดียวที่มีแคลเซียมในรูปแบบที่ละลายน้ำได้ดังนั้นจึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในโรงเรือนและโรงเรือนสำหรับการให้อาหารแตงกวาและมะเขือเทศทางรากและทางใบ แคลเซียมไนเตรตซึ่งดูดซับน้ำได้อย่างรวดเร็วนั้นมีประโยชน์เพียงเล็กน้อยในการนำมาประยุกต์ใช้กับดิน ไม่แนะนำให้ผสมกับไขมันอื่นเนื่องจากส่วนผสมจะกลายเป็นแป้ง
ข้อเสียของดินประสิวทั้งหมดคือมีปริมาณไนโตรเจนต่ำ ต้นทุนการขนส่งและการซื้ออาจไม่สมเหตุสมผลจากการเพิ่มขึ้นของผลผลิต
แอมโมเนียม
สารในกลุ่มนี้มีไนโตรเจนอยู่ในรูปของแอมโมเนียม (NH4) ซึ่งทำให้สามารถละลายน้ำได้ดี ข้อได้เปรียบหลักของปุ๋ยแอมโมเนียมคือไนโตรเจนในรูปของแอมโมเนียมมีพร้อมสำหรับพืช มันเคลื่อนที่ได้ปานกลางในดินนั่นคือมันไม่ได้ถูกชะล้างออกไปในช่วงฝนตกและรดน้ำ
ปุ๋ยแอมโมเนียมสามารถใช้ได้ในฤดูใบไม้ร่วง - จะไม่ถูกชะล้างออกจากดินด้วยน้ำที่ละลายในฤดูใบไม้ผลิและจะไม่กลายเป็นรูปแบบที่ไม่สามารถเข้าถึงได้ในช่วงฤดูหนาว ผู้เชี่ยวชาญแนะนำให้ใช้ปุ๋ยแอมโมเนียมเป็นปุ๋ยพื้นฐานในฤดูใบไม้ร่วงหรือฤดูใบไม้ผลิ และใช้ปุ๋ยไนเตรตเป็นปุ๋ยชั้นยอด
แอมโมเนียมซัลเฟต
แอมโมเนียมซัลเฟต (แอมโมเนียมซัลเฟต) – สูตร (NH4)2SO4 ผลิตภัณฑ์ประกอบด้วยสารสองชนิดที่จำเป็นสำหรับพืช ได้แก่ ไนโตรเจนและซัลเฟอร์ ปุ๋ยมีเกรดสูงสุด (ไนโตรเจน 21%) และปุ๋ยทางเทคนิค (ไนโตรเจน 19%)
แอมโมเนียมซัลเฟตผลิตขึ้นจากการสังเคราะห์และเป็นผลพลอยได้จากอุตสาหกรรมเหล็กและเหล็กกล้า คุณสามารถแยกแยะปุ๋ยสังเคราะห์จากปุ๋ยโค้กได้ตามสี สารสังเคราะห์มีสีขาวเหมือนหิมะ ในขณะที่สารเคมีโค้กมีสิ่งเจือปน จึงมีสีเทา น้ำเงินหรือแดง ปุ๋ยแทบจะไม่ดูดซับน้ำจากอากาศเลยจึงเค้กเล็กน้อย
ผลิตภัณฑ์มีกำมะถันมากถึง 24% หัวหอม กระเทียม เรพซีด และมัสตาร์ดต้องการองค์ประกอบเล็กๆ นี้เป็นพิเศษ กลิ่นเฉพาะตัวของพืชเหล่านี้ส่วนใหญ่มีสาเหตุมาจากกำมะถันที่มีอยู่ เมื่อปลูกในดินที่มีปริมาณกำมะถันสูงหรือเมื่อเติมแอมโมเนียมซัลเฟต หัวหอมและกระเทียมจะมีกลิ่นหอมมากขึ้น และได้รับความเสียหายจากศัตรูพืชและโรคน้อยลง รองลงมาคือหัวหอม กะหล่ำปลี บรอกโคลี และคาโนลา มีความต้องการกำมะถันสูงที่สุด รองลงมาคือพืชตระกูลถั่วและธัญพืช
โซเดียมแอมโมเนียมซัลเฟต
สารประกอบด้วยไนโตรเจน 17% และโซเดียม 8% ภายนอกปุ๋ยประกอบด้วยผลึกสีขาว, สีเทาเข้มหรือสีเหลือง
มันถูกใช้ในลักษณะเดียวกับแอมโมเนียมซัลเฟตทั่วไป แต่เนื่องจากมีโซเดียมจึงแนะนำให้ทาใต้ผักราก
แอมโมเนียมคลอไรด์
สูตรทางเคมีของปุ๋ยคือ NH4Cl เป็นผลพลอยได้จากการผลิตโซดา มีไนโตรเจน 25% ส่วนประกอบประกอบด้วยคลอรีนมากถึง 67% ซึ่งเป็นอันตรายต่อพืช จึงไม่ใช้สำหรับให้อาหารพืชที่ไวต่อธาตุนี้: องุ่น ยาสูบ ผลไม้รสเปรี้ยว
แอมโมเนียมคลอไรด์ทำให้ดินเป็นกรด ด้วยการใส่ปุ๋ยเพียงครั้งเดียวดินจะไม่แย่ลง แต่ด้วยการใช้อย่างเป็นระบบอาจมีความเสี่ยงที่เตียงจะเป็นกรด
ปุ๋ยน้ำแอมโมเนีย
ปุ๋ยน้ำมีพร้อมสำหรับพืช ล่าสุดมีการผลิตปุ๋ยแอมโมเนียเหลวเพิ่มขึ้น
สูตรทางเคมีของแอมโมเนียเหลว NH3 ปุ๋ยได้มาจากการเปิดเผยก๊าซแอมโมเนียที่แรงดันสูง ผลที่ได้คือของเหลวไม่มีสี มีจุดเดือด 34 องศา ไม่สามารถเก็บไว้ในภาชนะเปิดได้เนื่องจากจะระเหยอย่างรวดเร็ว แอมโมเนียเหลวจะถูกจัดเก็บและขนส่งในถังและถังเหล็ก
น้ำแอมโมเนีย (น้ำแอมโมเนีย) คือแอมโมเนียที่ละลายในน้ำ ปุ๋ยมีให้เลือก 2 แบบ อันแรกประกอบด้วยไนโตรเจน 20.5% อันที่สอง - ไม่น้อยกว่า 18% น้ำแอมโมเนียเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นแอมโมเนีย สามารถจัดเก็บและขนส่งได้ในภาชนะที่ปิดสนิทเท่านั้น เนื่องจากไนโตรเจนจะระเหยได้ง่าย
ปุ๋ยไนโตรเจนเหลวไม่เหมาะสำหรับผู้ชื่นชอบงานอดิเรก ผู้บริโภคของพวกเขาเป็นวิสาหกิจการเกษตรขนาดใหญ่
ปุ๋ยน้ำมีราคาถูกกว่าปุ๋ยแข็งมากแม้ว่าการขนส่งและการเก็บรักษาจะต้องใช้ต้นทุนจำนวนมากก็ตาม ในสถานประกอบการอนุญาตให้เฉพาะคนงานที่ได้รับการฝึกอบรมมาเป็นพิเศษเท่านั้นที่สามารถทำงานกับปุ๋ยน้ำได้ ผู้อยู่อาศัยในฤดูร้อนทั่วไปและผู้ชื่นชอบดอกไม้ในร่มยังใช้ปุ๋ยไนโตรเจนเหลว - แอมโมเนีย
แอมโมเนียมไนเตรต
ปุ๋ยประเภทนี้ประกอบด้วยไนโตรเจน 2 รูปแบบในคราวเดียว คือ NO3 (ไนเตรต) และ NH4 (แอมโมเนียม) ดังนั้นในแง่เปอร์เซ็นต์จึงมีไนโตรเจนมากกว่าครั้งก่อน
แอมโมเนียมไนเตรต
แอมโมเนียมไนเตรตเป็นปุ๋ยไนโตรเจนหลัก ประมาณ 55-60% ของสารประกอบไนโตรเจนทั้งหมดที่ใช้ในการเกษตรเป็นแอมโมเนียมไนเตรต ปุ๋ยมีไนโตรเจน 34% มีลักษณะเป็นผลึกสีขาวหรือเม็ดที่มีรูปร่างต่างๆ สารดูดซับน้ำจากอากาศจึงเก็บไว้ในห้องแห้งในบรรจุภัณฑ์กันน้ำ
สินค้าเกิดเพลิงไหม้และระเบิดได้ ควรเก็บให้ห่างจากเปลวไฟและวัตถุระเบิด แอมโมเนียมไนเตรตไม่มีบัลลาสต์และละลายได้โดยไม่มีสารตกค้าง ออกฤทธิ์บนดินเป็นกรด
แคลเซียมแอมโมเนียมไนเตรต
ผลิตภัณฑ์ได้มาจากการผสมแอมโมเนียมไนเตรตกับมะนาวชอล์กหรือโดโลไมต์ ปุ๋ยไม่ทำให้ดินเป็นกรด ไม่ระเบิด และไม่แตกตัว ประกอบด้วยไนโตรเจน 22-26% และแคลเซียมคาร์บอเนต 17-27% เหมาะสำหรับการใช้อย่างเป็นระบบบนดินที่ต้องการปูนขาว
เอไมด์ - ในปุ๋ยเหล่านี้ไนโตรเจนอยู่ในรูปของ (NH2)2 ในรัสเซียมีการผลิตปุ๋ยเพียงชนิดเดียวในฤดูร้อนเท่านั้น นี่คือยูเรีย (คาร์บาไมด์) ผลิตภัณฑ์สูตรเคมี CO(NH2)2 ปริมาณไนโตรเจน 46% ยูเรียผลิตจากแอมโมเนียภายใต้แรงดันสูง เป็นผลให้เกิดผลึกสีขาวขนาดเล็กที่สามารถละลายน้ำได้สูง เมื่อเก็บไว้อย่างถูกต้อง ยูเรียจะไม่เค้ก
ไม่ควรกระจายยูเรียไปทั่วพื้นผิวดินเนื่องจากไนโตรเจนจะระเหยไป จะต้องฝังลงในดินทันที
ยูเรียเป็นหนึ่งในสารประกอบไนโตรเจนที่ดีที่สุด สามารถใช้กับดินทุกชนิดและพืชผลใดๆ ก็ได้เป็นปุ๋ยหลักหรือปุ๋ยคลุมดิน รวมถึงการให้อาหารทางใบ นอกจากนี้ ยูเรียยังใช้ในการเลี้ยงปศุสัตว์เป็นสารเติมแต่งอาหารสัตว์อีกด้วย
ฟอสฟอรัส
พืชทุกชนิดต้องการฟอสฟอรัส เมื่อธาตุนี้ขาด พืชผลจะช้าลงและใบจะเปลี่ยนเป็นสีเขียว สีม่วง หรือสีแดง จากนั้นมีจุดด่างดำปรากฏขึ้นตามขอบแผ่นเปลือกโลก สัญญาณของการอดอาหารด้วยฟอสฟอรัสมักปรากฏบนใบล่างเป็นหลัก ด้วยความอดอยากฟอสฟอรัสเฉียบพลัน การออกดอกและการสุกจะล่าช้าอย่างเห็นได้ชัด พืชต้องการฟอสฟอรัสอย่างเร่งด่วนเป็นพิเศษในช่วงแรกของการพัฒนา เมื่อระบบรากเล็กๆ ของพวกมันยังไม่สามารถดูดซับธาตุจากดินในปริมาณที่เพียงพอ
โดยปกติแล้วดินจะมีฟอสฟอรัสจำนวนมาก แต่จะรวมอยู่ในสารประกอบที่ไม่สามารถเข้าถึงพืชได้ ดังนั้นการใส่ปุ๋ยฟอสฟอรัสจึงเป็นสิ่งจำเป็นเร่งด่วนสำหรับพืชผลทางการเกษตรทุกชนิด รัสเซียเป็นแหล่งแร่อะพาไทต์ที่ร่ำรวยที่สุดในโลก ซึ่งเป็นวัตถุดิบสำหรับการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต ปุ๋ยที่มีฟอสฟอรัสตามรายการในตารางผลิตจากอะพาไทต์
ประเภทของปุ๋ยฟอสเฟต:
ปุ๋ยฟอสฟอรัสหลักสำหรับชาวเมืองในฤดูร้อนคือซุปเปอร์ฟอสเฟต - เรียบง่ายและเป็นสองเท่า ซูเปอร์ฟอสเฟตอาจมีองค์ประกอบที่เป็นประโยชน์เพิ่มเติม:
ชาวสวนเชื่อว่าซุปเปอร์ฟอสเฟตละลายในน้ำได้ไม่ดี ในความเป็นจริงฟอสฟอรัสที่มีอยู่ในปุ๋ยนี้ผ่านลงไปในน้ำได้ค่อนข้างง่ายและเม็ดสีเทาที่ไม่ละลายน้ำนั้นเป็นยิปซั่มธรรมดา อัตราการใช้เฉลี่ยของดับเบิ้ลซูเปอร์ฟอสเฟตคือ 40-50 กรัมต่อตารางเมตร
มียิปซั่มในซูเปอร์ฟอสเฟตธรรมดามากกว่าดับเบิ้ลซูเปอร์ฟอสเฟต ดังนั้นจึงควรนำไปใช้กับพืชที่ทำปฏิกิริยาเชิงบวกต่อแคลเซียม เช่น พืชตระกูลถั่ว เมื่อปลูกจะต้องใส่ซูเปอร์ฟอสเฟตลงในดินโดยตรงใต้ราก ในชั้นบนสุดของดินจะแห้งเร็วและไม่สามารถเข้าถึงพืชได้
โปแตช
โพแทสเซียมช่วยเพิ่มความต้านทานต่อความแห้งแล้งและความหนาวเย็นของพืช ธาตุนี้ช่วยเร่งการไหลของน้ำตาลจากใบไปสู่ผลไม้และอวัยวะใต้ดิน ดังนั้นปุ๋ยโพแทสเซียมจะทำให้ผลไม้ ผลเบอร์รี่ และรากผักมีรสหวานมากขึ้น หลังจากให้อาหารโพแทสเซียมแล้ว ลำต้นจะต้านทานการพักตัว ในบรรดาผักและผลไม้ มันฝรั่งต้องการโพแทสเซียมมากที่สุด โดยหัวของมันฝรั่งมีโพแทสเซียม 2.4% ในรูปของของแห้ง ในการเปรียบเทียบ หัวกะหล่ำปลีมีโพแทสเซียมน้อยกว่า 13 เท่า หรือ 0.18%
พืชที่ได้รับโพแทสเซียมน้อยกว่าปกติ 3-5 เท่าจะแสดงอาการหิวโหย:
โพแทสเซียมมักสะสมอยู่ในส่วนของพืชที่ไม่ได้ใช้เป็นอาหาร ได้แก่ ใบไม้ ฟาง ก็เพียงพอแล้วที่จะเพิ่มพืชที่ไม่จำเป็นกลับเข้าไปในดินและในปีหน้าพืชจะได้รับโพแทสเซียมอย่างดี
ประเภทของโปแตชปุ๋ย:
คลอรีนในปุ๋ยโปแตชเป็นสิ่งที่ไม่พึงปรารถนา ควรใช้ตัวเลือกที่ปราศจากคลอรีน ปุ๋ยโพแทสเซียมไร้คลอรีนที่ได้รับความนิยมมากที่สุดคือโพแทสเซียมซัลเฟตซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จากการแปรรูปแร่ธาตุธรรมชาติ ปุ๋ยไม่จับตัวเป็นก้อน เหมาะสำหรับดินทุกชนิด พืชทุกชนิด การผลิตโพแทสเซียมซัลเฟตไม่ถูกดังนั้นในร้านค้าจึงมีราคาแพงกว่าสารประกอบโพแทสเซียมอื่น ๆ
โพแทสเซียมแมกนีเซียมประกอบด้วยโพแทสเซียมและแมกนีเซียมอยู่ ปริมาณที่เท่ากัน- ปุ๋ยนี้เหมาะสำหรับพืชที่ดูดซับแมกนีเซียมจำนวนมาก (มันฝรั่ง, โคลเวอร์) หลังจากให้อาหารสตรอเบอร์รี่ด้วยโพแทสเซียมแมกนีเซียแล้ว สวนจะได้รับผลกระทบจากไรสตรอเบอร์รี่และแมลงดูดอื่น ๆ น้อยลง และจำนวนผลเบอร์รี่ที่เน่าก็ลดลง การใส่ปุ๋ยจะเป็นประโยชน์สูงสุดกับดินร่วนปนทรายและดินร่วนปนทรายที่ไม่ดี
อัตราการสมัครเฉลี่ย:
ซับซ้อน
ปุ๋ยเชิงซ้อนประกอบด้วยปุ๋ยหลายอย่างที่จำเป็นสำหรับพืช องค์ประกอบทางเคมี- ปุ๋ยพันธุ์นี้มีความเข้มข้นมากกว่า ช่วยให้พืชได้รับสารอาหารหลายชนิดในคราวเดียวตามอัตราส่วนที่ต้องการ และประหยัดเวลาและค่าแรง
ประเภทของปุ๋ยเชิงซ้อน:
ชื่อ | ปริมาณสารอาหารเป็นเปอร์เซ็นต์ | บันทึก |
||
| ไนโตรเจน | ฟอสฟอรัส | โพแทสเซียม | ||
| 9-11 | – | ปุ๋ยไนโตรเจนฟอสฟอรัสราคาไม่แพง ละลายน้ำได้สูง ไม่จับตัวเป็นก้อน |
||
ไดแอมโมฟอส | 19-21 | – | ปุ๋ยที่มีความเข้มข้นสูงและเป็นกลางทางสรีรวิทยา ประกอบด้วยไนโตรเจนและฟอสฟอรัสในรูปแบบที่ละลายน้ำได้ง่าย หนึ่งในองค์ประกอบทางโภชนาการที่ซับซ้อนที่สุด |
|
ไนโตรแอมโมฟอสกา | 13-18 | 17-20 | ||
เดียมโมฟอสกา | 9-10 | 25-26 | ||
อะโซฟอสกา | 16 | 16 | ||
โพแทสเซียมไนเตรต | 13-15 | 39-45 | ปุ๋ยไนโตรเจน-โพแทสเซียมปลอดคลอรีน ไม่มีฟอสฟอรัส ใช้สำหรับมันฝรั่งและองุ่นเป็นหลัก | |
การใส่ปุ๋ยร่วมกัน
อย่าผสมปุ๋ยแร่แบบสุ่ม จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างพวกเขา ปฏิกิริยาเคมีซึ่งสามารถลดความสามารถในการละลายของไขมันหรือทำให้สูญเสียสารอาหารได้
เป็นการดีกว่าที่จะไม่ผสม:
ปุ๋ยแร่สามารถใช้ได้ทุกช่วงเวลา ยกเว้นฤดูหนาว บนดินทุกชนิดและพืชผลทุกชนิด พวกเขาให้ผลผลิตเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ แต่ไม่ได้ปรับปรุง คุณสมบัติทางกายภาพ- ชาวสวนที่มีประสบการณ์ใช้ปุ๋ยแร่ร่วมกับอินทรียวัตถุซึ่งเป็นประโยชน์ต่อทั้งพืชและดิน
