Hud razplet kazni Preprosta kazen

JOD, jod (latinsko jod), I, kemični element VII skupina kratke forme (17. skupina dolge forme) periodični sistem, se nanaša na halogene; atomska številka 53, atomska masa 126.90447. V naravi se pojavlja en stabilen izotop 127 I. Umetno dobimo radioaktivne izotope z masnim številom 108-144.

Zgodovinska referenca. Francoski kemik B. Courtois je jod prvič izoliral leta 1811, ki je na pepel morskih alg deloval s koncentriranim H 2 SO 4. Latinsko ime za element izvira iz grške ιώδης - vijolična in je povezana z barvo jodne pare.

Porazdelitev v naravi. Vsebnost joda v zemeljska skorja je 4 · 10 -5 mas. V naravi se jod nahaja predvsem v morski vodi in algah, pa tudi v vodah za vrtanje nafte; je del mineralov - naravnih jodidov in jodatov, na primer lavtarita Ca (IO 3) 2.

Lastnosti... Konfiguracija zunanje elektronske lupine atoma joda je 5s 2 5p 5. V spojinah jod kaže oksidacijsko stanje -1, +1, +3, +5, +7; Paulingova elektronegativnost 2,66; atomski polmer 140 pm; ionski polmer I - 206 pm, I 5+ 109 pm. V plinastem, tekočem in trdnem stanju jod obstaja v obliki diatomskih molekul I 2. Začne se opazna disocijacija (približno 3%) molekul I 2 v atome pri temperaturah nad 800 ° C, pa tudi pod vplivom svetlobe. I 2 molekule so diamagnetne.

Jod je črna kristalna snov z vijoličnim kovinskim sijajem; kristalna rešetka je rombična; tališče 113,7 ° C, vrelišče 184,3 ° C, gostota trdnega joda 4940 kg / m 3. Jod je slabo topen v vodi (0,33 g / dm 3 pri 25 ° C); topnost joda v vodi narašča s povečanjem temperature, pa tudi z dodatkom kalijevega jodida KI zaradi tvorbe kompleksa KI 3. Jod je lahko topen v številnih organskih topilih (benzen, heksan, alkoholi, tetraklorid ogljik itd.). Trden jod zlahka sublimira, pri čemer nastanejo vijolične hlape z izrazitim vonjem.

Jod je najmanj reaktivni halogen. Jod ne vpliva neposredno na žlahtne pline, kisik, žveplo, dušik, ogljik. Pri segrevanju jod reagira s kovinami (tvorijo se kovinski jodidi, na primer aluminijev jodid AlI 3), fosfor (fosfor jodid ΡΙ 3), vodik (vodikov jodid HI) in drugi halogeni (interhalogenske spojine). Jod je manj močan oksidant kot klor in brom. Zmanjševalne lastnosti so bolj značilne za jod. Torej, klor oksidira jod v jodno kislino HIO 3: I 2 + 5Сl 2 + 6H 2 O \u003d \u003d 2НIO 3 + 10HCl.

Za jod so znane številne kisline, ki vsebujejo kisik, ki ustrezajo različnim oksidacijskim stanjem joda: jodni HIO (oksidacijsko stanje joda +1; soli - hipoioditi, na primer kalijev hipoiodit KIO), jodni HIO 3 (+5; jodati, na primer kalijev jodat KIO 3), periodični, ali metaiodat, HIO 4 in ortoperiodna ali ortoiodična H 5 IO 6 (+7; soli so metaperiodati, na primer kalijev metaperiodat KIO 4; ortoperiodati, na primer kalijev dihidro-ortoperiodat Κ 3 Η 2 ΙO 6; splošno ime za kisle soli, ki vsebujejo jod v oksidacijsko stanje +7, - periodati). Kisline, ki vsebujejo kisik, in njihove soli imajo oksidacijske lastnosti. HIO, šibka kislina; HIO in hipoioditis obstajata le v vodnih raztopinah. HIO raztopine pripravimo z interakcijo joda z vodo, hipoioditne raztopine - z interakcijo joda z alkalnimi raztopinami. HIO 3 je brezbarvna kristalna snov s t pl 110 ° C, hitro topna v vodi; pri segrevanju na 300 ° C odcepi vodo s tvorbo kislega oksida I205. HIO 3 dobimo z oksidacijo joda z uparjenim dušično kislino: 3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O. Jodati so v vodi topne kristalne snovi; dobljeno z interakcijo joda z vročimi raztopinami alkalij. Pri segrevanju nad 400 ° C se jodati razgradijo, na primer: 4KIO 3 \u003d KI + 3KIO 4. H 5 IO 6 - brezbarvna kristalna snov, tal. 128 ° C. Segrevanje H 5 IO 6 na 100 ° C v vakuumu vodi do tvorbe HIO 4 (Η 5 ΙO 6 \u003d HIO 4 + 2H 2 O), ki pri več visoka temperatura razpade: 2HIO 4 \u003d 2HIO 3 + O 2. V vodnih raztopinah H 5 IO 6 kaže lastnosti šibke polibazične kisline. Dobite H 5 IO 6 reakcijo izmenjave, na primer Ba 3 (H 2 IO 6) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 2H 5 IO 6 + 3BaSO 4, čemur sledi izhlapevanje filtrata. Obdobja - kristalne snovi, odporne na toploto, topne v vodi; dobimo z elektrokemijsko oksidacijo jodatov.

Raztapljanje joda v vodi je kompleksen kemični postopek, ki vključuje ne le raztapljanje, ampak tudi nesorazmernost (I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO) in razpad HIO (3HIO \u003d 2HI + HIO 3). Stopnja nesorazmernosti HIO je velika, zlasti pri alkalnih (3I 2 + 6NaOH \u003d NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O). Ker je ravnotežna konstanta reakcije I 2 + H 2 O \u003d HI + HIO majhna (K \u003d 2 ∙ 10 - 13), je jod prisoten v vodni raztopini v obliki I2, jodna voda pa se ne razgradi, če je shranjena v temi in ima nevtralno reakcijo.

Biološka vloga. Jod je element v sledovih. Dnevna potreba ljudi po jodu je približno 0,2 mg. Glavni fiziološki pomen joda je določen z njegovim sodelovanjem v funkciji ščitnice. Jod, ki ga vnese, sodeluje pri biosintezi ščitničnih hormonov. Pomanjkanje vnosa joda vodi v razvoj endemičnega goiterja, presežek joda v telesu je opazen pri nekaterih boleznih jeter.

Prejemanje... V industriji je jod izoliran iz vrtalnih voda in pepela morskih alg. Za pridobivanje joda se vrtalne vode, ki vsebujejo jodide, obdelajo s nakisanjem s klorom; sproščeni jod izpihamo z vodno paro. Za čiščenje joda skozi reakcijsko zmes prepustimo žveplov dioksid SO 2 (I 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HI + H 2 SO 4) in nastali HI se oksidira do I 2 (na primer s klorom: 2HI + Cl 2 \u003d 2HCl + I 2 ). Jodi, ki nastanejo med zgorevanjem alg, se zmanjšajo z žveplovim dioksidom (2NaIO 3 + 5SO 2 + 4H 2 O \u003d 2NaHSO 4 + 3H 2 SO 4 + I 2); sproščeni jod očistimo s sublimacijo. V laboratoriju jod dobimo z oksidacijo jodidov v kislem mediju (npr. Z uporabo manganovega dioksida: 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d I 2 + MnSO 4 + 2H 2 O + K 2 SO 4); nastali jod ekstrahira ali loči s parno destilacijo.

Svetovna proizvodnja joda 15-16 tisoč ton na leto (2004).

Uporaba... Jod in njegove spojine se uporabljajo v medicini; jodni pripravki, ki lahko sproščajo elementarni jod, imajo protibakterijske, protiglivične in protivnetne lastnosti. Jod se uporablja pri transportnih kemičnih reakcijah za pridobivanje Ti, Zr in drugih kovin visoke čistosti, pa tudi silicija; za polnjenje sijalk z žarilno nitko, za katere je značilna visoka svetlobna učinkovitost, majhnost in dolga življenjska doba. Radioaktivni izotopi 125 I (T 1/2 59,4 dni), 131 I (T 1/2 8,04 dni), 132 Ι (T 1/2 2,28 h) se v biologiji in medicini uporabljajo za določitev funkcionalnega stanja ščitnice žleza in zdravljenje njenih bolezni.

Jod je strupen, njegove hlape dražijo sluznico in povzročajo dermatitis.

Lit .: Greenwood N.N., Earnshaw A. Kemija elementov. 2. izd. Oxf .; Boston, 1997; Drozdov A.A., Mazo G.N., Zlomanov V.P., Spiridonov F.M. Anorganska kemija. M., 2004. V. 2.

Jod je dobro znan kemični element. Toda večina ljudi je seznanjena le z njegovo alkoholno raztopino, ki se uporablja v medicini. V zadnjem času pogosto govorijo tudi o njegovem pomanjkanju v telesu v primeru bolezni ščitnice. Malo se jih zaveda fizičnih in kemijske lastnosti jod. In to je precej svojevrsten element, ki je v naravi zelo razširjen in je pomemben za človekovo življenje.

Tudi v vsakdanjem življenju lahko na primer uporabite kemične lastnosti joda, da določite prisotnost škroba v živilih. Poleg tega so se v zadnjem času oglaševale številne priljubljene metode uporabe tega elementa v sledovih za zdravljenje številnih bolezni. Zato mora vsakdo vedeti, katere lastnosti ima.

Splošne značilnosti joda

Je dokaj aktiven nekovinski element v sledovih. V periodični tabeli je v skupini halogeni, skupaj s klorom, bromom in fluorom. Jod je označen s simbolom I in ima zaporedno številko 53. Ta element v sledovih je dobil ime v 19. stoletju zaradi vijolične barve hlapov. Konec koncev se v grščini jod prevaja kot "vijoličen, vijoličen."

Tako so odkrili jod. Kemičar Bernard Courtois, ki deluje v tovarni za proizvodnjo solne žlice, je to snov odkril po naključju. Mačka je epruveto obrnila z žveplovo kislino in se dobila na pepelu alg, iz katerih je bila nato pridobljena sol. Istočasno se je sprostil vijolični plin. To je zanimalo Bernarda Courtoisa in začel je preučevati nov element. Tako je na začetku 19. stoletja postalo znano o jodu. Sredi 20. stoletja so kemiki ta element začeli imenovati "jod", čeprav je stara oznaka še vedno pogostejša.

Kemične lastnosti joda

Enačbe, ki prikazujejo aktivnost kemijske reakcije tega predmeta ne povejte ničesar navadni osebi... Samo tisti, ki razumejo kemijo, razumejo, da se uporabljajo za opisovanje njegovih kemijskih lastnosti. Je najbolj aktiven element vseh nekovin. Jod lahko reagira z mnogimi drugimi snovmi in tvori kisline, tekočine in hlapne spojine. Čeprav je med halogeni, je najmanj aktiven.

Na kratko lahko na primeru njegovih reakcij razmislimo o kemijskih lastnostih joda. Jod reagira z različnimi kovinami tudi pri rahlem segrevanju in nastajajo jodidi. Najbolj znani so kalijev in natrijev jodid. Z vodikom reagira le delno in se z nekaterimi drugimi elementi sploh ne kombinira. Je nezdružljiv z dušikom, kisikom, amonijakom ali eteričnimi olji. Toda najbolj znana kemijska lastnost joda je njegova reakcija s škrobom. Ko so dodane snovem, ki vsebujejo škrob, postanejo modre barve.

Fizične lastnosti

Od vseh mineralov v sledovih jod velja za najbolj kontroverznega. Večina ljudi se ne zaveda njegovih lastnosti. V šoli so na kratko preučene fizikalne in kemijske lastnosti joda. V osnovi se ta element porazdeli v obliki izotopa z maso 127. Je najtežji od vseh halogenov. Obstaja tudi radioaktivni jod 125, ki nastaja z razpadom urana. V medicini se pogosto uporabljajo umetni izotopi tega elementa z maso 131 in 133.

Od vseh halogenov je jod edini, ki je naravno stanje trdna. Lahko je predstavljen s temno vijoličnimi ali črnimi kristali ali ploščami s kovinskim sijajem. Imajo šibek značilen vonj, dobro delujejo z električno energijo in so nekoliko podobni grafitom. V tem stanju je ta element v sledovih slabo topen v vodi, vendar se zelo enostavno spremeni v plinasto stanje. Lahko se spremeni v vijolično paro tudi pri sobni temperaturi. Te fizikalno-kemijske lastnosti joda se uporabljajo za njegovo pridobivanje. Mikroelement segrevamo pod pritiskom in nato ohladimo, da ga očistimo iz nečistoč. Jod raztopimo v alkoholu, glicerinu, benzenu, kloroformu ali ogljikovemu sulfidu, pri čemer dobimo rjave ali vijolične tekočine.

Viri joda

Kljub pomembnosti tega elementa v sledovih za življenje mnogih organizmov je jod precej težko zaznati. V zemeljski skorji vsebuje manj kot najredkejši elementi. A še vedno velja, da je jod v naravi zelo razširjen, saj je v majhnih količinah prisoten skoraj povsod. Koncentriran je predvsem v morski vodi, algah, tleh in nekaterih rastlinskih in živalskih organizmih.

Kemične lastnosti joda razlagajo dejstvo, da se ne pojavlja v čisti obliki, temveč le v obliki spojin. Najpogosteje se pridobiva iz pepela iz morskih alg ali iz odpadnih odpadkov natrijevega nitrata. Tako jod pridobivajo v Čilu in na Japonskem, ki sta vodilni pri pridobivanju tega elementa. Poleg tega ga je mogoče dobiti iz voda nekaterih slanih jezer ali naftnih voda.

Jod vstopi v človeško telo iz hrane. Prisoten je v tleh in rastlinah. Toda pri nas so tla, ki so bogata z jodom, pogosta. Zato se najpogosteje uporabljajo gnojila, ki vsebujejo jod. Za preprečevanje bolezni, povezanih s pomanjkanjem joda, se element doda soli in nekaterim običajnim živilom.

Njegova vloga v življenju telesa

Jod je eden tistih elementov v sledovih, ki so vključeni v številne biološke procese. V majhnih količinah je prisoten v številnih rastlinah. Toda v živih organizmih je zelo pomembno. Jod se uporablja pri proizvodnji ščitničnih hormonov v ščitnici. Uravnavajo vitalne procese telesa. S pomanjkanjem joda pri osebi se poveča ščitnica, pojavijo se različne patologije. Zanje je značilno zmanjšano delovanje, šibkost, glavoboli, zmanjšan spomin in razpoloženje.

Uporaba v medicini

Najpogostejša 5% alkoholna raztopina joda. Uporablja se za razkuževanje kože okoli lezij. Toda to je precej agresiven antiseptik, zato se v zadnjem času uporabljajo blažje raztopine joda s škrobom, na primer Betadin, Yoks ali Jodinol. Segrevalne lastnosti joda se pogosto uporabljajo za odpravo bolečin v mišicah ali patologij sklepov, po injekcijah pa se naredi jodna mreža.

Industrijske aplikacije

Ta element v sledovih je zelo pomemben tudi v industriji. Posebne kemijske lastnosti joda omogočajo njegovo uporabo v različnih panogah. Na primer, v forenziki se uporablja za odkrivanje prstnih odtisov na papirnih površinah. Jod se široko uporablja kot vir svetlobe v halogenskih žarnicah. Uporablja se v fotografiji, filmski industriji in obdelavi kovin. In v zadnjem času se je ta mikroelement začel uporabljati na zaslonih s tekočimi kristali, pri ustvarjanju očal z zatemnitvijo, pa tudi na področju laserske termonuklearne fuzije.

Nevarnost za ljudi

Kljub pomembnosti joda v vitalnih procesih je v velikih količinah strupen za ljudi. Samo 3 g te snovi vodi do resnih poškodb ledvic in kardiovaskularnega sistema. Človek sprva čuti šibkost, glavobol, drisko, srčni utrip se poveča. Če vdihavate hlape joda, pride do draženja sluznice, očesnih opeklin in pljučnega edema. Brez zdravljenja je zastrupitev z jodom smrtna.

Jod ali jod sta poznana vsem. Ko si režemo prst, posežemo po steklenici joda, natančneje, z njegovo alkoholno raztopino ...
Kljub temu je ta element izjemno edinstven in vsak od nas ga mora ne glede na izobrazbo in poklic ponovno odkriti. Prav tako je posebna zgodovina tega elementa.

Prvo seznanitev z jodom

Jod je leta 1811 odkril francoski kemik-tehnolog Bernard Courtois (1777-1838), sin slavnega solinarja. V letih francoske revolucije je že pomagal očetu "izvleči iz črevesja zemlje glavni element orožja za poraz tiranov", kasneje pa se je lotil soline.
Takrat so dobili solno kašo v tako imenovani solnici ali gomili. To so bile gomile rastlinskih in živalskih odpadkov, pomešane z gradbenimi odpadki, apnencem, laporjem. Amonijak, ki nastane med gnitjem, je mikroorganizme oksidiral najprej v dušikov HN02, nato pa v dušikovo kislino HNO 3, ki je reagirala s kalcijevim karbonatom in ga pretvorila v nitrat Ca (N0 3) 2. Iz zmesi smo jo odstranili z vročo vodo, nato pa dodali pepeliko. Prišlo je do reakcije Ca (N0 3) a + K 2 CO 3 → 2KN0 3 + CaCO ↓.
Raztopino kalijevega nitrata odstranimo iz oborine in uparimo. Dobljene kristale kalijevega nitrata očistimo z dodatno prekristalizacijo.
Courtois ni bil preprost obrtnik. Potem ko je tri leta delal v lekarni, je dobil dovoljenje za poslušanje predavanj iz kemije in študij v laboratoriju Ecole Polytechnique v Parizu na sloviti Furcroix. Svoje znanje je uporabil pri preučevanju pepela iz morskih alg, iz katerega je bila nato izločena soda. Courtois je opazil, da se je bakreni kotel, v katerem so izhlapevale raztopine pepela, prehitro zrušil. V matični lužnici so po izhlapevanju in obarjanju kristalnih natrijevih in kalijevih sulfatov ostali njihovi sulfidi in menda še kaj drugega. Z dodajanjem koncentrirane žveplove kisline raztopini je Courtois odkril nastanek vijoličnih hlapov. Mogoče je, da so nekaj podobnega opazili kolegi in sodobniki Courtoisa, vendar je bil prvi tisti, ki je prešel od opazovanja k raziskavam, od raziskav do zaključkov.
To so zaključki (navajamo članek, ki ga je napisal Courtois): „Raztopina matične lužnice, pridobljena iz alg, vsebuje precej veliko nenavadne in radovedne snovi. To je enostavno razlikovati. Če želite to narediti, je dovolj, da v matično tekočino dodate žvepleno kislino in jo segrejete v retortu, ki je povezan s sprejemnikom. Nova snov ... se obori kot črni prah, ki se ob segrevanju spremeni v čudovito vijolično paro. Ti hlapi se kondenzirajo v obliki sijočih kristalnih plošč s sijajem, podobnim sijaju kristalnega svinčevega sulfida ... Neverjetna barva hlapov nove snovi omogoča, da se razlikuje od vseh doslej znanih snovi, poleg tega pa ima druge izjemne lastnosti, zaradi česar je njegovo odkritje največje zanimanje. " ...
Leta 1813 se je pojavila prva znanstvena publikacija o tej snovi, kemiki iz različnih držav so jo začeli preučevati, vključno s takimi svetili znanosti, kot sta Joseph Gay-Lussac in Humphrey Davy. Leto pozneje so ti znanstveniki ugotovili elementarno naravo snovi, ki jo je odkril Courtois, in Gay-Lussac je novi element imenoval jod - iz grščine - temno modra, vijolična.
Drugi znanec: lastnosti so pogoste in nenavadne.

Jod je kemični element skupine VIIperiodični sistem. Atomska številka - 53. Atomska masa - 126.9044. Halogen Od naravno prisotnih halogenov je najtežji, če seveda ne štejemo radioaktivnega kratkotrajnega astatina. Skoraj ves naravni jod je sestavljen iz atomov enega izotopa z masnim številom 127. Radioaktivni jod - 125 nastane kot posledica spontane cepitve urana. Najpomembnejši umetni izotopi joda so jod - 131 in jod - 133; se uporabljajo v medicini.
Elementarna molekula joda, tako kot drugi halogeni, je sestavljena iz dveh atomov. Jod, edina halogenska vrsta, je v normalnih pogojih trden. Lepi temno modri kristali joda so najbolj podobni grafitu. Razločna kristalna struktura, sposobnost vodenja električnega toka - vse te "kovinske" lastnosti so značilne za čisti jod.
Toda za razliko od grafita in večine kovin se jod zelo enostavno spremeni v plinasto stanje. Še lažje je pretvoriti jod v hlape kot v tekočino.
Za taljenje joda je potrebna dokaj nizka temperatura: + 113,5 ° C, vendar je poleg tega potrebno, da je delni tlak hlapov joda nad talilnimi kristali vsaj ena atmosfera. Z drugimi besedami, jod se lahko topi v bučki z ozkim vratom, vendar ne v odprti laboratorijski posodi. V tem primeru se jodne hlape ne kopičijo, pri segrevanju pa se bo jod sublimiral - prešel bo v plinasto stanje, mimo tekočine, kar se običajno zgodi, ko se ta snov segreva. Mimogrede, vrelišče joda ni veliko večje od tališča, znaša le 184,35 ° C.
A ne le z lahkoto pretvorbe v plinasto stanje med drugimi elementi se sprošča jod... Na primer, njegova interakcija z vodo je zelo svojevrstna.
Elementarni jod se v vodi ne raztopi zelo dobro: pri 25 ° C le 0,3395 g / l. Kljub temu lahko dobite veliko bolj koncentrirano vodno raztopino elementa št. 53 z isto preprosto tehniko, ki jo uporabljajo zdravniki, ko morajo jodno tinkturo dlje časa hraniti (3- ali 5-odstotna raztopina joda v alkoholu): tako da se jodna tinktura ne izprazni , vanj dodamo malo kalijevega jodida KI. Ta ista snov pomaga pri pridobivanju vodnih raztopin, bogatih z jodom: jod pomešamo z ne preveč razredčeno raztopino jodnega ralija.
KI molekule so sposobne pritrditi elementarne molekule joda. Če ena molekula vstopi v reakcijo na vsaki strani, nastane rdeče-rjav kalijev trijodid. Kalijev jodid lahko priveže tudi večje število molekul joda, zato dobimo spojine različnih sestavkov do K19. Te snovi imenujemo poliodidi. Poliiodidi so nestabilni, njihova raztopina pa vedno vsebuje osnovni jod in v veliko večji koncentraciji od tiste, ki jo lahko dobimo z neposrednim raztapljanjem joda.
V številnih organskih topilih - ogljikov sulfid, kerozin, alkohol, benzen, eter, kloroform - jod se raztopi zlahka. Barva nevodne raztopine joda ni konstantna. Na primer, njegova raztopina v ogljikovem sulfidu je vijolična, v alkoholu pa rjava. Kako je to mogoče razložiti?
Očitno vijolične raztopine vsebujejo jod v obliki 12 molekul.Če dobimo raztopino drugačne barve, je logično domnevati, da obstajajo jodne spojine s topilom v njej. Vendar pa niso vsi kemiki tega mnenja. Nekateri od njih menijo, da razlike v barvi raztopin joda pojasnjujejo z obstojem različnih vrst sil, ki povezujejo molekule topila in topljene snovi.
Vijolične raztopine joda izvajajo električno energijo, saj se v molekulah raztopine 12 delno disociira na 1+ in ione. Ta domneva ne nasprotuje idejam o možnih prazninah joda. Njegove glavne valencije so: 1 "(take spojine imenujemo jodidi), 5+ (jodati) in 7+ (periodati). Znane pa so tudi jodne spojine, v katerih ima valenci 1+ in 3+, ki igrata vlogo monovalentne ali trivalentne kovine Obstaja spojina joda s kisikom, v kateri je element št. 53 oktalenten, - U4.
Najpogosteje pa jod, kot se spodobi s halogenom (na zunanji lupini atoma je sedem elektronov), ima valenco 1 “. Kot drugi halogeni je precej aktiven - neposredno reagira z večino kovin (tudi plemenito srebro je odporno na delovanje joda le pri temperaturah do 50 ° C), vendar je slabše od klora in broma, da ne omenjam fluora. Nekateri elementi - ogljik, dušik, kisik, žveplo, selen - neposredno ne reagirajo z jodom.

tretji znanec:

Izkaže se, da je na Zemlji manj joda kot lutecija
Jod je precej redek element. Njegova klarka (vsebnost zemeljske skorje v masnih odstotkih) je le 4-10 ~ 5%. Manj kot najtežje je dobiti elemente družine lantanidov - tulij in lutecij.
Jod ima eno značilnost, zaradi katere je podobna "redkim zemljam" - skrajna odsotnost v naravi. Ni najpogostejši element, jod je prisoten dobesedno povsod. Tudi v super čistih, na videz, kristalih kamnitega kristala najdemo mikro nečistoče joda. V prozornih kalcitih vsebnost elementa št. 53 doseže 5-10 ~ 6%. Jod je prisoten v tleh, morski in rečni vodi, rastlinskih celicah in živalih. A mineralov, bogatih z jodom, je zelo malo. Najbolj znan izmed njih je lautarit Ca (IO 5) 2. Toda na Zemlji ni industrijskih nahajališč lautarita.
Za pridobivanje joda je potrebno koncentrirati naravne raztopine, ki vsebujejo ta element, na primer vodo slanih jezer ali pripadajoče oljne vode, ali obdelati naravne koncentratorje joda - morske alge. Tona posušenih morskih alg (alg) vsebuje do 5 kg joda, medtem ko tona morske vode vsebuje le 20-30 mg.
Kot večina vitalnih elementov tudi jod kroži v naravi. Ker je veliko jodnih spojin v vodi dobro topnih, se jod izluži iz magnetnih kamnin in se odnese v morja in oceane. Morska voda izhlapi in dvigne mase elementarnega joda v zrak. Prav elementarno: spojine elementa št. 53 v prisotnosti ogljikovega dioksida zlahka oksidirajo s kisikom do 12.
Vetrovi, ki prenašajo zračne mase z oceana na celino, prenašajo tudi jod, ki skupaj z atmosferskimi padavinami pada na tla, seže v tla, podtalnico in žive organizme. Slednji koncentrirajo jod, vendar ga, umirajoč, vrnejo v tla, od koder ga naravne vode spet izperejo, vstopijo v ocean, izhlapijo in vse se začne znova. To je le splošna shema, v kateri so izpuščene vse podrobnosti in kemične transformacije, ki so neizogibne na različnih stopnjah tega večnega vrtenja.
In cikel joda je bil zelo dobro raziskan, in to ni presenetljivo: vloga količine tega elementa v sledovih v življenju rastlin, živali, ljudi je prevelika ...

Četrto poznavanje joda: biološke funkcije joda

Niso omejeni na jodno tinkturo. Ne bomo podrobno govorili o vlogi joda v rastlinskem življenju - gre za enega najpomembnejših elementov v sledovih, omejili se bomo na njegovo vlogo v človekovem življenju.
Leta 1854 je Francoz Chaten, odličen kemični analitik, odkril, da je razširjenost goiterja neposredno odvisna od vsebnosti joda v zraku, zemlji, hrani, ki jo zaužijejo ljudje. Kolegi so ugovarjali ugotovitvam Chaten; poleg tega jih je Francoska akademija znanosti prepoznala kot škodljive. Kar se tiče nastanka bolezni, potem je veljalo, da jo lahko povzroči 42 razlogov - pomanjkanje joda na tem seznamu ni.
Skoraj pol stoletja je minilo, preden so oblasti nemških znanstvenikov Baumanna in Oswalda prisilile francoske znanstvenike, da priznajo svojo napako. Poskusi Baumanna in Oswalda so pokazali, da ščitnica vsebuje presenetljivo količino joda in proizvaja hormone, ki vsebujejo jod. Pomanjkanje joda sprva vodi le do rahlega povečanja ščitnice, a z napredovanjem ta bolezen - endemični goiter - prizadene številne telesne sisteme. Posledično je motena presnova, rast upočasnjena. V nekaterih primerih lahko endemični goiter povzroči gluhost, kretenizem ... Ta bolezen je pogostejša v gorskih regijah in na krajih, oddaljenih od morja.
O razširjenem pojavu bolezni lahko sodimo celo po slikarskih delih. Eden najboljših ženskih portretov Rubensove "slame". Lepa ženska, upodobljena na portretu, ima opazno otekanje vratu (zdravnik bi takoj rekel: ščitnica je povečana). Andromeda pri Perzeju in Andromeda imata enake simptome. Znake pomanjkanja joda opazimo tudi pri nekaterih ljudeh, upodobljenih v portretih in slikah Rembrandta, Durerja, Van Dycka ...
Pri nas, katerih večina regij je daleč od morja, se boj proti endemičnemu goiterju izvaja nenehno - predvsem s preventivo. Najenostavnejše in najbolj zanesljivo sredstvo je dodajanje mikrodoz jodidov v namizno sol.
Zanimivo je, da zgodovina terapevtske uporabe joda sega stoletja. Zdravilne lastnosti snovi, ki vsebujejo jod, so bile znane 3 tisoč let, preden so ta element odkrili. Kitajski zakonik 1567 pr e. priporoča morske alge za zdravljenje goiter ...
Antiseptične lastnosti joda v operaciji je prvi uporabil francoski zdravnik Bouapé. Nenavadno je, da najpreprostejše dozirne oblike joda - vodne in alkoholne raztopine - niso zelo dolgo uporabljale kirurgije, čeprav že v letih 1865-1866. veliki ruski kirurg NI Pirogov je pri zdravljenju ran uporabil jodno tinkturo.
Prednostna priprava operacijskega polja s pomočjo jodne tinkture je napačno pripisana nemškemu zdravniku Grossichu. Medtem je že leta 1904, štiri leta pred Grossichom, ruski vojaški zdravnik N. P. Filonchikov v svojem članku "Vodne raztopine joda kot antiseptična tekočina v operaciji" opozoril kirurge na ogromne prednosti vodnih in alkoholnih raztopin joda ravno v pripravah na operacijo ...
Ni treba posebej poudarjati, da ta preprosta zdravila do danes niso izgubila svojega pomena. Zanimivo je, da je včasih tinktura joda predpisana kot notranja: nekaj kapljic na skodelico mleka. To je lahko koristno pri aterosklerozi, vendar je treba vedeti, da je jod uporaben le v majhnih odmerkih, v velikih odmerkih pa je strupen.

Jod peto poznanstvo - čisto utilitarno

Jod ne zanimajo le zdravniki. To potrebujejo geologi in botaniki, kemiki in metalurgi.
Tako kot drugi halogeni tudi jod tvori številne organoiodinske spojine, ki so vključene v sestavo nekaterih barvil.
Jodne spojine se uporabljajo v fotografiji in filmski industriji za pripravo posebnih fotografskih emulzij in fotografskih plošč.
Jod se uporablja kot katalizator pri proizvodnji sintetičnih gum.
Pridobivanje ultračistega materiala - silicij, titan, hafnij, cirkonij - tudi brez tega elementa ni popolno. Jodidna metoda za proizvodnjo čistih kovin se uporablja precej pogosto.
jodni pripravki se uporabljajo kot suha maziva za drgnjenje površin iz jekla in titana.
Izdelujejo se zmogljive žarnice z žarilno nitko. Steklena žarnica takšne svetilke ni napolnjena z inertnim plinom, temveč s paro ognjišča, ki sami pri visokih temperaturah oddajajo svetlobo.
Jod in njegove spojine se uporabljajo v laboratorijski praksi za analizo in v kemotronskih napravah, katerih delovanje temelji na redoks reakcijah joda ...
Veliko iskanja geologov, kemikov in tehnologov je porabljenih za iskanje jodnih surovin in razvoj metod za pridobivanje joda. Do 60. let prejšnjega stoletja so bile alge edini vir iznajdljive proizvodnje joda. Leta 1868 so začeli pridobivati \u200b\u200bjod iz odpadkov proizvodnje solne peterice, ki vsebujejo jodat in natrijev jodid. Brezplačne surovine in enostaven način pridobivanja joda iz matičnih lužnic iz soline so zagotovili široko uporabo čilskega joda. Prvi svetovna vojna dobava čilskega nitrata in joda je prenehala in kmalu je pomanjkanje joda začelo vplivati \u200b\u200bna splošno stanje farmacevtske industrije v Evropi. Začelo se je iskanje stroškovno učinkovitih metod pridobivanja joda. Pri nas je že v letih sovjetske oblasti jod začel pridobivati \u200b\u200biz podzemnih in naftnih voda Kubana, kjer ga je ruski kemik A. L. Potylitsin odkril že leta 1882. Kasneje so podobne vode odkrili tudi v Turkmenistanu in Azerbajdžanu.
Toda vsebnost joda v podzemni in pripadajočih vodah za proizvodnjo nafte je zelo majhna. To je bila glavna težava pri ustvarjanju ekonomsko izvedljivih industrijskih metod za proizvodnjo joda. Poiskati je bilo treba "kemično vabo", ki bi tvorila dokaj močno spojino z jodom in jo koncentrirala. Sprva je bila takšna "vaba" škrob, nato bakrene in srebrove soli, ki so jod vezale v netopne spojine. Poskusili smo kerozin - jod se v njem dobro raztopi. Toda vse te metode so se izkazale za drage in včasih vnetljive.
Leta 1930 je sovjetski inženir V.P.Denisovich razvil metodo premoga za črpanje joda iz naftnih voda, ta metoda pa je bila dolgo osnova sovjetske proizvodnje joda. Na kilogram premoga na mesec se je nabralo do 40 g joda ...
Preizkusili so se druge metode. Že v zadnjih desetletjih so ugotovili, da se jod selektivno sorbira z ionsko izmenjevalnimi smolami z visoko molekulsko maso. V svetovni industriji z jodom se metoda ionske izmenjave še vedno omejeno uporablja. Pri nas so ga poskusili uporabiti, vendar nizka vsebnost joda in nezadostna selektivnost ionskih izmenjevalcev za jod še nista omogočila tega, kar je obetavna metoda za korenito preoblikovanje jodne industrije.
Obetavne so tudi geotehnološke metode pridobivanja joda. Omogočili bodo črpanje joda iz pripadajočih voda naftnih in plinskih polj brez črpanja teh vod na površje. Posebni reagenti, vneseni skozi vrtino, bodo koncentrirali jod pod zemljo, na površino pa ne bo šla šibka raztopina, temveč koncentrat. Potem se bo očitno povečala proizvodnja joda in njegova poraba v industriji - kompleks lastnosti, ki so del tega elementa, mu je zelo privlačen.
JOD IN Človek. Človeško telo ne potrebuje le velikih količin joda, temveč s presenetljivo konstantnostjo ohranja konstantno koncentracijo joda v krvi (10 ~ 5-10 ~ 6%), tako imenovano jodno ogledalo krvi. Od celotne količine joda v telesu, ki je približno 25 mg, je več kot polovica v ščitnici. Skoraj ves jod, ki ga vsebuje ta žleza, je del različnih derivatov tirozina - ščitničnega hormona in le majhen del, približno 1%, je v obliki anorganskega joda I1-.
Veliki odmerki elementarnega joda so nevarni: odmerek 2-3 g je smrtonosen. Hkrati so dovoljeni veliko večji odmerki v obliki jodida.
Če v telo s hrano vnesemo znatno količino anorganskih jodnih soli, se bo njegova koncentracija v krvi povečala 1000-krat, vendar se bo po 24 urah jodno ogledalo krvi vrnilo v normalno stanje. Raven jodnega zrcala strogo upošteva zakone notranje izmenjave in praktično ni odvisna od eksperimentalnih pogojev.
V medicinski praksi se za rentgensko diagnostiko uporabljajo organoiodinske spojine. Precej težka jedra atomov joda razpršujejo rentgenske žarke. Z vnosom takega diagnostičnega sredstva v telo dobimo izjemno jasne rentgenske slike posameznih področij tkiv in organov.
POD IN KOZMIČNI ZRNI. Akademik V. I. Vernadsky je menil, da imajo kozmični žarki pomembno vlogo pri tvorbi joda v zemeljski skorji, ki v zemeljski skorji povzročajo jedrske reakcije, torej preoblikovanje nekaterih elementov v druge. Zaradi teh transformacij se lahko v kamninah tvori zelo majhna količina novih atomov, vključno z atomi joda.
JOD _ MAZIVO Samo 0,6% joda, dodanega ogljikovodičnim oljem, močno zmanjša trenje v ležajih iz nerjavečega jekla in titana. To omogoča povečanje obremenitve delov za drgnjenje za več kot 50-krat.
JOD IN STEKLO. Jod se uporablja za izdelavo posebnega polaroidnega stekla. Kristali jodnih soli se vnesejo v steklo (ali plastiko), ki se porazdelijo na strogo pravilen način. Vibracije svetlobnega žarka ne morejo skozi njih v vseh smereh. Izkaže se nekakšen filter, imenovan polaroid, ki odstrani prihajajoči zaslepljujoč tok svetlobe. To steklo se uporablja v avtomobilih. S kombiniranjem več polaroidov ali z vrtenjem polaroidnih očal lahko dosežemo izjemno barvite učinke - pojav, ki se uporablja v kinu in gledališču.
ALI VEŠ TO:

• vsebnost joda v človeški krvi je odvisna od letnega časa: od septembra do januarja se koncentracija joda v krvi zmanjšuje, februarja se začne nov povišanje, jodno ogledalo pa doseže najvišjo raven maja-junija. Ta nihanja imajo relativno majhno amplitudo in njihovi vzroki so še vedno skrivnost;
• jajca, mleko, ribe vsebujejo veliko joda iz prehrambenih izdelkov; v morskih algah je veliko joda, ki se trži v obliki konzervirane hrane, dražejev in drugih izdelkov;
• prva rastlina joda v Rusiji je bila zgrajena leta 1915 v Jekaterinoslavu (danes Dnepropetrovsk); prejel jod iz pepela filofore črnomorske alge; v letih prve svetovne vojne so v tej tovarni pridelali 200 kg joda;
• če nevihtni oblak "Sejte" s srebrovim jodidom ali svinčevim jodidom, potem namesto toče nastane v oblaku drobno dispergirana snežna kropa: oblak, posejan s takšnimi solmi, vlije dež in ne škodi pridelkom.

Jod (Latinsko jod), i, se nanaša na kemični element vii iz skupine Mendelejevega periodičnega tabele halogeni (v literaturi je tudi simbol j); atomska številka 53, atomska teža 126,9045; kristali črno-sive barve s kovinskim sijajem. Naravni I. je sestavljen iz enega stabilnega izotopa z masnim številom 127. I. ga je leta 1811 odkril francoski kemik B. Courtois. Ogreval materino slanico pepela iz morskih alg s koncentrirano žveplovo kislino, opazoval je sproščanje vijolične pare (od tod tudi ime I. - iz grške i o des, ioeid e s - podobne barve kot vijolična, vijolična), ki se je kondenzirala v obliki temno svetlečih lamelnih kristalov. V letih 1813-1814 je francoski kemik J.L. Gej lussac in angleški kemik G. Davy dokazal elementarno naravo I.

Porazdelitev v naravi. Povprečna vsebnost I. v zemeljski skorji je 4 10 -5 mas. V plašču in magmah ter v skalah, ki so nastale iz njih (graniti, bazalti in drugo), I. spojine se razpršijo; globoko posejani minerali niso znani. Zgodovina I. v zemeljski skorji je tesno povezana z živo snovjo in biogenimi migracijami. Postopke njegove koncentracije opazujemo v biosferi, zlasti morskih organizmov (alge, spužve itd.). Obstaja 8 znanih hipergenih mineralov I., ki se tvorijo v biosferi, vendar so zelo redki. Glavni rezervoar I. za biosfero je Svetovni ocean (v 1 l vsebuje v povprečju 5? 10 -5 r IN.). Iz oceana I. spojine, raztopljene v kapljicah morske vode, vstopijo v ozračje in jih vetrovi prenašajo na celine. (Območja, oddaljena od oceana ali gora, ki jih gorski morji ne omejujejo, so v I. izčrpani.) I. se zlahka adsorbira organska snov tla in morske svile. Ko se te silke strdijo in nastanejo sedimentne kamnine, pride do desorpcije in nekatere mineralne spojine preidejo v podzemne vode. Tako nastajajo jod-bromove vode, ki se uporabljajo za pridobivanje I., ki so še posebej značilne za regije naftnih polj (v krajih 1 l teh voda vsebuje več kot 100 mg IN.).

Fizikalne in kemijske lastnosti ... Gostota I. 4,94 r/ cm3 , tpl 113,5 ° C, tbale 184,35 ° C Molekula tekočega in plinastega I. je sestavljena iz dveh atomov (i 2). Opazna disociacija

opaženo nad 700 ° C, pa tudi pod vplivom svetlobe. I. že pri običajnih temperaturah izhlapi in tvori ostro smrdljivo vijolično paro. Pri šibkem segrevanju I. sublimira in se usede v obliki sijočih tankih plošč; ta postopek služi za čiščenje I. v laboratorijih in industriji. I. slabo topen v vodi (0,33 r/ l pri 25 ° C), v ogljikovem sulfidu in organskih topilih (benzen, alkohol itd.), pa tudi v vodnih raztopinah jodidov.

Zunanja konfiguracija elektronov atomI. 5 2 s 5 5 str. V skladu s tem I. v spojinah kaže spremenljivo valenco (stanje oksidacije): - 1 (v hi, ki), + 1 (v hio, kio), + 3 (v icl 3), + 5 (v hio 3, kio 3) in + 7 (v hio 4, kio 4). Kemično sem I. precej aktiven, čeprav v manjši meri kot klor in brom... Jod ob nežnem segrevanju močno komunicira s kovinami in tvori jodide (hg + i 2 \u003d hgi 2). I. reagira z vodikom le pri segrevanju in ne v celoti, pri čemer tvori vodikov jodid. I. se ne kombinira neposredno z ogljikom, dušikom in kisikom. Elemental I. je oksidacijsko sredstvo, ki je manj močno kot klor in brom. Vodikov sulfid h 2 s, natrijev tiosulfat na 2 s 2 o 3 in druga reducirna sredstva ga zmanjšajo na i - (i 2 + h 2 s \u003d s + 2hi). Klor in drugi močni oksidanti v vodnih raztopinah ga pretvorijo v io 3 - (5cl 2 + i 2 + 6h 2 o \u003d 2hio 3 + 10hcl).

I. hlapi so strupeni in dražijo sluznico. Na kožo I. ima razsodni in razkuževalni učinek. Madeži iz I. se izperejo z raztopino sode ali natrijevega tiosulfata.

Prejemanje in uporaba. Surovina za industrijsko proizvodnjo nafte v ZSSR je voda za vrtanje nafte; v tujini - morske alge, pa tudi matične lužnice čilskega (natrijevega) nitrata, ki vsebujejo do 0,4% I. v obliki natrijevega jodata. Za črpanje I. iz naftnih voda (običajno vsebuje 20-40 mg/ l I. v obliki jodil) najprej delujemo s klorom (2nai + cl 2 \u003d 2nacl + i 2) ali z dušikovo kislino (2nai + 2nano 2 + 2h 2, torej 4 \u003d 2na 2, torej 4 + 2no + i 2 + 2h 2 o) ... Sproščeni I. je adsorbiran z aktivnim ogljem ali pa izpihnjen z zrakom. I. adsorbiran s premogom, se obdeluje s kavstično alkalijo ali natrijevim sulfitom (i 2 + na 2, torej 3 + h 2 o \u003d na 2, torej 4 + 2hi). Iz reakcijskih produktov se izolira prosta I. z delovanjem klora ali žveplove kisline in oksidanti, na primer kalijev dikromat (k 2 cr 2 o 7 + 7h 2 so 4 + 6nai \u003d k 2 tako 4 + 3na 2 tako 4 + cr 2 (torej 4) 3 + 3i 2). Pri pihanju z zrakom se I. absorbira z mešanico žveplovega dioksida in vodne pare (2h 2 o + so 2 + i 2 \u003d h 2 tako 4 + 2hi) in nato izpodriva I. s klorom (2hi + cl 2 \u003d 2hcl + i 2). Surovi kristalni I. očistimo s sublimacijo.

I. in njegove spojine se uporabljajo predvsem v medicini in analitični kemiji, pa tudi v organski sintezi in fotografiji. Uporaba v industriji je še vedno nepomembna po obsegu, vendar zelo obetavna. Tako proizvodnja kovin visoke čistosti temelji na termičnem razpadanju jodidov.

Lit .: Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S., Tehnologija broma in joda, M., 1960; Pozin M.E., Tehnologija mineralnih soli, 3. izd., L., 1970, pogl. 8; Rolsten R.F., Kovine jodida in kovinski jodidi, trans. iz angleščine., M., 1968.

D. S. Stasinevič.

Jod v telesu. I. - potrebno za živali in ljudi element v sledovih... V tleh in rastlinah tajgogozdnih nečernozemov, suhih stepah, puščavah in gorskih biogeokemičnih conah I. najdemo v nezadostnih količinah ali ni uravnotežen z nekaterimi drugimi mikroelementi (Co, mn, cu); s tem je povezano širjenje endemičnega goiterja na teh območjih. Povprečna vsebnost I. v tleh je približno 3? 10 -4%, v rastlinah približno 2? 10 -5%. V površinskih pitnih vodah je I. majhen (od 10 -7 do 10 -9%). V obalnih regijah je število I. v 1 m3 zraka lahko doseže 50 mcg, v celinskih in gorskih - je 1 ali celo 0,2 mcg.

Absorpcija I. rastlin je odvisna od vsebnosti njegovih spojin v tleh in od vrste rastlin. Nekateri organizmi (tako imenovani koncentratorji I.), na primer morske alge - fukus, alge, filofora, kopičijo do 1% I., nekatere spužve - do 8,5% (v skeletni snovi spongin). Alge, ki koncentrirajo I., se uporabljajo za njegovo industrijsko proizvodnjo. I. v živalski organizem vstopi s hrano, vodo in zrakom. Glavni vir I. so rastlinski proizvodi in krma. Absorpcija A. Pojavi se v sprednjih delih tankega črevesa. Človeško telo se nabira od 20 do 50 mg I., tudi v mišicah okoli 10–25 mg, v ščitnici je normalno 6-15 mg... S pomočjo radioaktivnega I. (131 i in 125 i) smo pokazali, da se ščitnica I. kopiči v mitohondrijih epitelijskih celic in je del diiodo- in monoiodotirozinov, ki se tvorijo v njih, ki se kondenzirajo v hormon tetraiodotironin ( tiroksin). I. se izloči iz telesa predvsem skozi ledvice (do 70-80%), mleko, sline in znojne žleze, deloma z žolčem.

Enak biogeokemične pokrajine I. vsebnost v dnevni prehrani je različna (za osebo od 20 do 240 mcg, za ovce od 20 do 400 mcg). Potreba živali po I. je odvisna od njegovega fiziološkega stanja, letnega časa, temperature in prilagoditve organizma na I. vsebino v okolju. Dnevna potreba po ljudeh in živalih je približno 3 mcgdo 1 kg masa (narašča med nosečnostjo, povečana rast, hlajenje). Vnos v telo I. poveča bazalni metabolizem, poveča oksidativne procese, tonira mišice in spodbuja spolno delovanje.

Zaradi večjega ali manjšega pomanjkanja I. v hrani in vodi se uporablja jodiranje namizne soli, ki običajno vsebuje 10-25 r kalijev jodid na 1 t sol. Uporaba gnojil, ki vsebujejo I., lahko v kmetijski proizvodnji potroji in potroji. kulture.

Lit .: Gutbertson D.P., Elementi v sledeh, v knjigi: Novo v fiziologiji domačih živali, trans. iz angleščine, letnik 1, M.-L., 1958; Turakulov Ya. Kh., Biokemija in patokemija ščitnice, Taš., 1963; Berzin T., Biokemija hormonov, trans. iz nje., M., 1964; Rapoport S.M., Medicinska biokemija, trans. iz nje., M., 1966.

V. V. Kovalski.

Jod v medicini. Pripravki, ki vsebujejo I., imajo protibakterijske in protiglivične lastnosti, ima tudi protivnetni in moteč učinek; zunanje se uporabljajo za razkuževanje ran, pripravo operacijskega polja. Pri internem jemanju I. pripravki vplivajo na presnovo in krepijo delovanje ščitnice. Majhni odmerki I. (mikrojodina) zavirajo delovanje ščitnice, ki delujejo na tvorbo ščitničnega stimulirajočega hormona v sprednji hipofizi. Ker I. vpliva na presnovo beljakovin in maščob (lipidov), je našel uporabo pri zdravljenju ateroskleroze, saj znižuje holesterol v krvi; povečuje tudi fibrinolitično aktivnost krvi.

Za diagnostične namene radioaktivne snovi, ki vsebujejo I.

Ob dolgotrajni uporabi I. pripravkov in ob povečani občutljivosti nanje se lahko pojavi jodizem - izcedek iz nosu, urtikarija, Quinckejev edem, slinjenje in solzenje, izpuščaji, ki so podobni aknamom (jododerma) itd. , kronična pioderma, hemoragična diateza, urtikarija.

Radioaktivni jod. Umetno radioaktivni izotopi I. - 125 i, 131 i, 132 i in drugih se v biologiji in zlasti v medicini pogosto uporabljajo za določitev funkcionalnega stanja ščitnice in zdravljenje številnih njenih bolezni. Uporaba radioaktivnega I. v diagnostiki je povezana z I. sposobnostjo selektivnega kopičenja v ščitnici; uporaba v zdravilne namene temelji na sposobnosti b-sevanja radioizotopov I., da uničujejo sekretorne celice žleze. Z onesnaženjem okolje S produkti jedrske cepitve se radioaktivni izotopi I. hitro vključijo v biološki cikel in sčasoma vstopijo v mleko in posledično v človeško telo. Še posebej nevarno je njihovo prodiranje v telo otrok, katerih ščitnica je 10-krat manjša kot pri odraslih, poleg tega pa ima večjo radiosenzibilnost. Da bi zmanjšali odlaganje radioaktivnih izotopov I. v ščitnici, priporočamo uporabo pripravkov stabilnega I. (100-200 mg imenovanje). Radioaktivni I. se hitro in popolnoma absorbira v prebavilih in se selektivno odlaga v ščitnici. Njegova absorpcija je odvisna od funkcionalnega stanja žleze. Relativno visoke koncentracije I. radioizotopov najdemo tudi v slinavkah in mlečnih žlezah ter v sluznici prebavil. Radioaktivni I. ki ga ščitnica ne absorbira, se skoraj popolnoma in relativno hitro izloči z urinom.

Jod (jaz 2 ) je v 7. skupini periodične tabele D.I. Mendelejev v podskupini halogeni. Na zunanji ravni ima atom joda 1 neparni elektron, en elektron manjka do konca lupine inertnega plina. Zaradi velikega polmera atoma ima jod redukcijske lastnosti, ne glede na to, da je v halogenski podskupini. Zunanji elektron je daleč od jedra, zato ga je lažje dati jodu, kot ga pritrditi nase. Zato jod deluje kot redukcijsko sredstvo.

Fizikalne lastnosti joda.

Jod predstavlja kristale briljantne sivo-črne barve.

Kemične lastnosti joda.

Jod ne reagira z večino nekovin, s kovinami pa reagira le ob segrevanju in zelo počasi. Na primer, vsi drugi halogeni reagirajo z železom, da dobijo trivalentno sol FeHal 3 , in jod - samo 2-valenčni:

Fe + jaz 2 = FeI 2,

Z vodikom reakcija poteka na naslednji način:

H 2 + jaz 2 = 2 HI,

Reakcija je reverzibilna in endotermična.

Pridobivanje joda.

Jod v laboratoriju dobimo z reakcijo:

MnO 2 + 4HI \u003d MnI 2 + I 2 + 2H 2 O.