Prvi zakon termodinamike. Notranja energija, toplota

Fizikalne procese, kot sta toplota in delo, je mogoče razložiti s preprostim prenosom energije z enega telesa na drugo. Pri delu govorimo o mehanski energiji, toplota pa o toplotni energiji. Prenos energije poteka v skladu z zakoni termodinamike. Glavne določbe tega oddelka fizike so znane kot "začetki".

Prvi zakon termodinamike regulira in omejuje proces prenosa energije v določenem sistemu.

Vrste energetskih sistemov

V fizičnem svetu obstajata dve vrsti energijskih sistemov. Zaprt ali zaprt sistem ima konstantno maso. V odprtem ali odprtem sistemu se masa lahko zmanjša in poveča glede na procese, ki potekajo v tem sistemu. Večina opazovanih sistemov je odprtih.

Raziskave v takih sistemih ovirajo številni naključni dejavniki, ki vplivajo na zanesljivost rezultatov. Zato fiziki preučujejo pojave v zaprtih sistemih, rezultate ekstrapolirajo na odprte, ob upoštevanju potrebnih popravkov.

Energija izoliranega sistema

Vsak zaprt sistem, v katerem ni izmenjave energije z okoljem, je izoliran. Ravnotežno stanje takega sistema je določeno z odčitki naslednjih količin:

• P je tlak v sistemu;
• V je prostornina izoliranega sistema
• T- temperatura;
• n je število molov plina v sistemu;

kot lahko vidite, količina toplote in opravljeno delo nista vključena v ta seznam. Zaprt izoliran sistem ne izmenjuje toplote in ne dela. Njegova skupna energija ostane nespremenjena.

Sprememba energije sistema

Ko se izvaja delo ali pride do procesa prenosa toplote, se stanje sistema spremeni in ne bo več obravnavan kot izoliran.

Izjava prvega zakona termodinamike

Prvič, prvi zakon termodinamike je bil izpeljan za izolirane sisteme. Kasneje se je izkazalo, da je zakon univerzalen in ga lahko uporabimo tudi za odprte sisteme, če pravilno upoštevamo spremembo notranje energije, ki nastane zaradi nihanja količine snovi v sistemu. Če obravnavani sistem preide iz stanja A v stanje B, potem delo, ki ga je opravil sistem W, in količino toplote Q se bo razlikoval. Različni procesi dajejo različne odčitke teh spremenljivk, tudi če se sistem sčasoma vrne v prvotno stanje. A hkrati razlika W- Q bo vedno enako. Z drugimi besedami, če se je sistem po kakršnem koli udarcu vrnil v prvotno stanje, potem ne glede na vrsto procesov, vključenih v preoblikovanje takega sistema, velja pravilo W- Q= konst.

V nekaterih primerih je bolj priročno uporabiti diferencialno formulo za izraz prvega zakona. Videti je takole: dU= dw- dQ

Tukaj dU- neskončno majhna sprememba notranje energije

dW- količina, ki označuje infinitezimalno delo sistema

dQ- neskončno majhna količina toplote, ki se prenese na določen sistem.

Entalpija

Za širšo uporabo prvega zakona termodinamike je uveden koncept entalpije.

To je ime skupne količine celotne energije snovi in ​​produkta prostornine in tlaka. Fizični izraz entalpije lahko predstavimo z naslednjo formulo:

Absolutna vrednost entalpije je vsota entalpij vseh delov, ki sestavljajo sistem.

V kvantitativnem smislu te vrednosti ni mogoče določiti. Fiziki operirajo le z razliko med entalpijami končnega in začetnega stanja sistema. Dejansko je pri vsakem izračunu spremembe stanja sistema izbrana določena raven, pri kateri je potencialna energija enaka nič. Enako velja za izračun entalpije. Če uporabimo koncept entalpije, bo prvi zakon termodinamike za izoprocese videti takole: dU= dw- dH

Entalpija katerega koli sistema je odvisna od notranje zgradbe snovi, ki sestavljajo ta sistem. Ti kazalci pa so odvisni od strukture snovi, njene temperature, količine in tlaka. Za kompleksne snovi lahko izračunate standardno tvorbeno entalpijo, ki je enaka količini toplote, ki je potrebna za tvorbo mol snovi iz preprostih sestavin. Vrednost standardne entalpije je praviloma negativna, saj se toplota v večini primerov sprošča pri sintezi kompleksnih snovi.

Prvi zakon termodinamike v adiabatskih procesih

Uporabo prvega zakona termodinamike za izoprocese si lahko ogledamo grafično. Na primer, razmislite o adiabatnem procesu, v katerem količina toplote ves čas ostane konstantna, tj Q= konst. Takšen izoproces poteka v toplotno izoliranih sistemih oziroma v tako kratkem času, da sistem nima časa za izmenjavo toplote z zunanjim okoljem. Počasno širjenje plina v diagramu prostornina-tlak opisuje naslednja krivulja:

Glede na graf je mogoče utemeljiti uporabo prvega zakona termodinamike na izoprocese. Ker se v adiabatnem procesu ne spremeni količina toplote, je sprememba notranje energije enaka količini opravljenega dela. dU= - dW

Iz tega sledi, da se notranja energija sistema zmanjšuje, njegova temperatura pa pada.

Primeri adiabatskih procesov

Velja tudi obratna izjava: zmanjšanje tlaka v odsotnosti prenosa toplote močno poveča temperaturo sistema. Približno tako se plin razširi v motorjih z notranjim zgorevanjem. V dizelskih motorjih je gorljivi plin stisnjen 15-krat. Kratkotrajno povišanje temperature omogoči samovžig gorljive mešanice.

Upoštevamo lahko še en primer adiabatnega procesa - prosto širjenje plinov. Če želite to narediti, upoštevajte naslednjo namestitev, sestavljeno iz dveh vsebnikov:

V prvi posodi je plin, v drugi pa ga ni. Z vrtenjem pipe zagotovimo, da plin napolni celotno prostornino, ki mu je namenjena. Če je sistem dovolj izoliran, bo temperatura plina ostala nespremenjena. Ker plin ni deloval, spremenljivka dW= konst. Izkazalo se je, da se ob drugih enakih pogojih temperatura plina med ekspanzijo zniža. Razširitev plina poteka neenakomerno, zato tega procesa ni mogoče prikazati na diagramu "tlak - prostornina".

Prvi zakon termodinamike je univerzalni zakon, ki velja za vse opazovane procese v vesolju. Globoko razumevanje vzrokov določenih energetskih transformacij nam omogoča razumevanje obstoječih fizikalnih pojavov in odkrivanje novih zakonitosti.

Prvi zakon termodinamike

Načrtujte

Notranja energija.

Izoprocesi.

Deluje pri izoprocesih.

adiabatski proces.

Toplotna zmogljivost.

notranja energija telesa.

Notranja energija telesa je sestavljena iz kinetične energije translacijskega in rotacijskega gibanja molekul, kinetične in potencialne energije nihajnega gibanja atomov v molekulah, potencialne energije interakcije med molekulami in intramolekularne energije (znotrajjedrske).

Kinetična in potencialna energija telesa kot celote ni vključena v notranjo energijo.

Notranja energija termodinamičnega sistema teles je sestavljena iz notranje energije interakcije med telesi in notranje energije vsakega telesa.

Delo termodinamičnega sistema na zunanjih telesih je sestavljeno iz spreminjanja stanja teh teles in je določeno s količino energije, ki jo termodinamični sistem prenese na zunanja telesa.

Toplota je količina energije, ki jo sistem predstavi zunanjim telesom med izmenjavo toplote. Delo in toplota nista funkciji stanja sistema, temveč funkciji prehoda iz enega stanja v drugo.

Termodinamični sistem - imenujejo tak sistem, skupek makroskopskih teles, ki lahko izmenjujejo energijo med seboj in z zunanjim okoljem (z drugimi telesi) (Npr. tekočina in para nad njo). Za termodinamični sistem so značilni naslednji parametri:

p, V, T, ρ itd.

Stanja sistema, ko se spremeni vsaj eden od parametrov, se imenujejo neravnovesna.

Termodinamične sisteme, ki ne izmenjujejo energije z zunanjimi telesi, imenujemo zaprti.

Termodinamični proces je prehod sistema iz enega stanja (p 1 , V 1 , T 1 ) drugemu (p 2 , V 2 , T 2 ) je neravnovesje v sistemu.

Prvi zakon termodinamike.

Količina toplote, ki je sporočena sistemu, se uporablja za povečanje notranje energije sistema in za izvajanje dela na zunanjih telesih s strani sistema.

Prvi zakon termodinamike je poseben primer zakona o ohranitvi energije, ki upošteva notranjo energijo sistema:

Q= U 2 - U 1 + A;

U 1, U 2 - začetne in končne vrednosti notranje energije telesa.

Aje delo, ki ga opravi sistem.

Q- Količina toplote, sporočena sistemu.

V diferencialni obliki:

d Q= dU+ d A;

dU- obstaja popoln diferencial, ki je odvisen od razlike med začetnim in končnim stanjem sistema.

d Qind A- nepopolni diferenciali, odvisni od samega procesa, torej od poti procesa. Delo je opravljeno, ko se glasnost spremeni:

d A= fdx= pSdx = pdV;

d A= pdV;

Prvi zakon termodinamike - nemogoč je perpetuum mobile prve vrste, to je motor, ki bi opravljal delo v večji količini od energije, ki jo prejme od zunaj.

- ni odvisen od integracijske poti.

- odvisno od integracijske poti procesne funkcije in ga ni mogoče zapisati:

A 2 - A 1 ; Q 2 - Q 1 ;

A, Qniso državne funkcije. Nemogoče je govoriti o zakonu dela in toplote.

To ni nič drugega kot zakon o ohranitvi energije.

Izoprocesi.

1) Izohorni proces:

V=zonst;

Postopek segrevanja plina v zaprti prostornini.

d Q=dU+pdV,

pdv=0; d U=dU,

Prvi zakon termodinamike ima to obliko.

Toplotna zmogljivost priV- konst:

Toplotna zmogljivost je določena z razmerjem med povečanjem toplote, ki jo prejme sistem, in povečanjem temperature.

2) Izobarni proces:

p= konst;

d Q= dU+ d A;

Razdeli podT(za 1 mol plina):

pV=RT,

cp= CV+ R,

3) Izotermičen proces:

T= konst,

p V = A;

Ker je notranja energija odvisna odT, nato z izotermno ekspanzijodU=0:

d Q= d A,

Toplota, dovedena plinu med izotermično ekspanzijo, se v celoti pretvori v delo ekspanzije.

dQteži k ∞,dTteži k 0.

4) Adiabatni proces:

Brez izmenjave toplote z okoljem. Prvi zakon termodinamike ima obliko:

d Q=0; dU+d A=0,

dU+d A=0; d A=-dU,

Pri adiabatnem procesu se delo opravi le zaradi izgube notranje energije plina.

Procesi, pri katerihd Q=0 - adiabatsko. Adiabatne procese vedno spremlja sprememba telesne temperature. Ker med adiabatnim širjenjem delo poteka zaradi notranje energije (1cal \u003d 4,19 J).

Delo z izoprocesi.

1) Izohorni proces:

V= konst

d A= pdV=0; A v =0,

Delo tlačnih sil v ravnotežnem procesu je številčno enako površini pod krivuljo, ki prikazuje proces naPV- diagram:

d A= pdV.

2) Izobarni proces:

p=konst;

d A=pdV;

3) Izotermičen proces:

T= konst;

d A= pdV;

dV= RT;

;

Procesno ravnotežje:

4) Adiabatni proces:

d Q= dU+ pdV;

dU=-pdV,

d Q=0; dU=C v dT,

,

Integriramo:

+ (γ-1) lnV= konst,

(TV γ-1 )= const,

(TV γ-1 ) = konst -enačbaPoisson

;

RV γ = konst.

6. Toplotna kapaciteta.

1) Toplotna kapaciteta telesa je količina toplote, ki jo je treba telesu predati, da se segreje za 1 0 Z.

C str = C V + R; C p > C V,

Toplotno kapaciteto lahko pripišemo enoti mase, enemu molu in enoti prostornine. V skladu s tem: specifično, molsko, volumetrično ([J / kg * deg]; [J / mol * deg]; [J / m 3* stopinj]).

2) Toplotna kapaciteta v realnih plinih:

Notranja energija mola:

n a k= R,

je toplotna kapaciteta enega mola pri stalni prostornini (v= konst).

;

– toplotna kapaciteta enega mola pri konstantnem tlaku (str= konst).

Specifična toplota.

[ ] ;

Državna funkcija.

W= U+ PV; C str > C v

Pri segrevanju ob ohranjanju P delaQgre za širitev. Samo z razširitvijo lahko R.

Izoterma:PV= konst;

Adiabat:PV γ = konst;

PV γ

Ker je γ>1, je adiabatska krivulja bolj strma od izoterme.

;

C v dT + pdV=0;

d A=pdV=-C v dT;

PV γ =P 1 V 1 γ ,

Obstajata dve obliki prenosa energije z enega telesa na drugo - to je delo enih teles na drugih in prenos toplote. Energijo mehanskega gibanja lahko pretvorimo v energijo toplotnega gibanja in obratno. Pri takšnih energetskih prehodih je izpolnjen zakon o ohranitvi energije. Če ga uporabimo za procese, obravnavane v termodinamiki, se zakon ohranitve energije imenuje prvi zakon (ali prvi zakon) termodinamike. Ta zakon je posplošitev empiričnih podatkov.

Izjava prvega zakona termodinamike

Prvi zakon termodinamike je formuliran na naslednji način:

Količina toplote, ki je dovedena sistemu, se porabi za opravljanje dela tega sistema (proti zunanjim silam) in spremembo njegove notranje energije. V matematični obliki lahko prvi zakon termodinamike zapišemo v integralni obliki:

kjer je količina toplote, ki jo sprejme termodinamični sistem; - sprememba notranje energije obravnavanega sistema; A je delo, ki ga sistem opravi na zunanjih telesih (proti zunanjim silam).

V diferencialni obliki je prvi zakon termodinamike zapisan kot:

kjer je element količine toplote, ki jo sistem prejme; - infinitezimalno delo, ki ga opravi termodinamični sistem; je elementarna sprememba notranje energije obravnavanega sistema. Opozoriti je treba, da je v formuli (2) - elementarna sprememba notranje energije skupni diferencial, v nasprotju z in .

Količina toplote je pozitivna, če sistem prejme toploto, in negativna, če je toplota odvzeta iz termodinamičnega sistema. Delo bo večje od nič, če ga opravi sistem, za negativno pa bo delo, če ga na sistem opravijo zunanje sile.

V primeru, da se sistem vrne v prvotno stanje, bo sprememba njegove notranje energije enaka nič:

V tem primeru imamo v skladu s prvim zakonom termodinamike:

Izraz (4) pomeni, da perpetualni gibalnik prve vrste ni mogoč. To pomeni, da je načeloma nemogoče ustvariti periodično delujoč sistem (toplotni stroj), ki opravlja delo, ki bi bilo večje od količine toplote, ki jo sistem prejme od zunaj. Izjava o nezmožnosti večnega gibalnega stroja prve vrste je tudi ena od možnosti za oblikovanje prvega zakona termodinamike.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

telovadba	Koliko toplote () se prenese na idealni plin z volumnom V v procesu izohornega segrevanja, če se njegov tlak spremeni za? Upoštevajte, da je število prostostnih stopinj molekule plina enako i.
rešitev	Osnova za rešitev problema je prvi zakon termodinamike, ki ga bomo uporabili v integralni obliki: Ker je v skladu s pogojem problema proces s plinom izohoren (), potem je delo v tem procesu nič, potem bo prvi zakon termodinamike za izohorni proces v obliki: Sprememba notranje energije se določi po formuli: kjer je i število prostostnih stopenj molekule plina; - količino snovi; R je univerzalna plinska konstanta. Ker ne vemo, kako se spreminja temperatura plina v obravnavanem procesu, uporabimo Mendeleev-Clapeyronovo enačbo, da ugotovimo: Izrazimo temperaturo iz (1.4), zapišimo formuli za obe stanji obravnavanega sistema: Z uporabo izrazov (1.5) najdemo: Iz izrazov (1.3) in (1.6) sledi, da lahko za izohorni proces spremembo notranje energije ugotovimo kot: In iz prvega zakona termodinamike za naš proces (pri ), imamo to:
Odgovori

PRIMER 2

telovadba

Poiščite spremembo notranje energije kisika (), opravljenega dela (A) in količine prejete toplote () v procesu (1-2-3), ki je prikazan na grafu (slika 1) . Upoštevajte, da je m 3; 100 kPa; m 3; kPa.

rešitev

Sprememba notranje energije ni odvisna od poteka procesa, saj je notranja energija funkcija stanja. Odvisno je samo od končnega in začetnega stanja sistema. Zato lahko zapišemo, da je sprememba notranje energije v procesu 1-2-3: kjer je i število prostostnih stopenj molekule kisika (ker je molekula sestavljena iz dveh atomov, upoštevamo ), je količina snovi, . Temperaturno razliko lahko ugotovite z uporabo enačbe stanja idealnega plina in pogledate graf procesa:

Za sisteme, v katerih živijo bitja, so pomembni toplotni procesi (vsrkavanje ali oddajanje toplote). Po prvem zakonu termodinamike termodinam sistema (npr. para v toplotnem stroju) lahko opravlja delo samo zaradi svoje notranje. energije ali k.-l. ext. vir energije. Prvi zakon termodinamike se pogosto formulira kot nezmožnost obstoja večnega gibala prve vrste, ki bi opravljal delo brez črpanja energije iz nekega vira.

p Prvi zakon termodinamike uvaja idejo o notranji energiji sistema kot funkciji stanja. Ko je sistem obveščen o določeni količini toplote Q, se notranji spremeni. energija sistema DU in sistem opravi delo A:

DU = Q + A.

p Prvi zakon termodinamike pravi, da je za vsako stanje sistema značilna določena notranja vrednost. energije U, ne glede na to, kako je sistem priveden v dano stanje. Za razliko od vrednosti U so vrednosti A in Q odvisne od procesa, ki je privedel do spremembe stanja sistema. Če sta si začetno in končno stanje a in b neskončno blizu (prehode med takima stanjema imenujemo infinitezimalni procesi), se prvi zakon termodinamike zapiše kot:

To pomeni, da neskončno majhna sprememba ekst. energija dU je skupni diferencial funkcije stanja,tiste. integral \u003d U b - U a, medtem ko neskončno majhne količine toplote in dela niso diferencialne. vrednosti, tj. integrali teh infinitezimalnih količin so odvisni od izbrane poti prehoda med stanjema a in b (včasih jih imenujemo nepopolni diferenciali).

Od skupnega števila dela, ki ga proizvede sistem prostornine Y, lahko izločimo delo reverzibilne izoterme. razširitve pod delovanjem zunanjih tlak p e , enak p e V, in vse druge vrste dela, od katerih je vsako mogoče predstaviti kot produkt določene posplošene sile, ki deluje na sistem iz okolja s posplošeno koordinato x i , ki se spreminja pod vplivom ustrezne posplošene sile sila. Za neskončno majhen proces

p Prvi zakon termodinamike vam omogoča izračun maks. delo, dobljeno z izoterm ekspanzija idealnega plina, izotermna. izhlapevanje tekočine na mestu. tlak, ugotoviti zakone adiabat. raztezanje plinov itd. Prvi zakon termodinamike je osnova termokemije, ki obravnava sisteme, v katerih se toplota absorbira ali sprošča kot posledica kem. p-cije, fazne transformacije. ali raztapljanje (raztopine za redčenje).

Če sistem izmenjuje z okoljem ne samo energijo, ampak tudi in-tion (glej odprt sistem), sprememba v ext. energija sistema pri prehodu iz začetnega v končno stanje vključuje poleg dela A in toplote Q tudi t.i. masna energija Z. Neskončno majhna količina masne energije v neskončno majhnem procesu je določena s kem. potenciali m k vsake od komponent sistema:= , kjer je dN k infinitezimalna sprememba števila molov k-te komponente kot posledica izmenjave z medijem.

V primeru kvazistatičnega procesa, pri Krom je sistem v vsakem trenutku časa v ravnovesju z okoljem, prvi zakon termodinamike nasploh ima sled. mat. izraz:

kjer je p in m k so enake ustreznim vrednostim za

Prvi zakon termodinamike

Prvi zakon termodinamike je zakon o ohranitvi energije, eden od univerzalnih zakonov narave (skupaj z zakoni o ohranitvi gibalne količine, naboja in simetrije):

Energija je neuničljiva in neustvarjena; spreminja se lahko le iz ene oblike v drugo v enakovrednih razmerjih.

Prvi zakon termodinamike je postulat - ni ga treba logično dokazati ali izpeljati iz kakšnih bolj splošnih določb. Resničnost tega postulata potrjuje dejstvo, da nobena od njegovih posledic ni v nasprotju z izkušnjami. Tukaj je še nekaj formulacij prvega zakona termodinamike:

Celotna energija izoliranega sistema je konstantna;

Perpetum mobile prve vrste (motor, ki dela brez porabe energije) je nemogoč.

Prvi zakon termodinamike vzpostavlja razmerje med toploto Q, delom A in spremembo notranje energije sistema ∆U:

Sprememba notranje energije sistema je enaka količini toplote, ki se sistemu odšteje količina dela, ki ga sistem opravi proti zunanjim silam.

∆U = Q-A (1.1)

dU = δQ-δA (1.2)

Enačba (1.1) je matematični zapis 1. zakona termodinamike za končno, enačba (1.2) - za neskončno majhno spremembo stanja sistema.

Notranja energija je funkcija stanja; to pomeni, da sprememba notranje energije ∆U ni odvisna od poti prehoda sistema iz stanja 1 v stanje 2 in je enaka razliki med vrednostmi notranje energije U 2 in U 1 v teh stanjih:

∆U \u003d U 2 -U 1 (1,3)

Treba je opozoriti, da je nemogoče določiti absolutno vrednost notranje energije sistema; termodinamiko zanima samo sprememba notranje energije med procesom.

Razmislite o uporabi prvega zakona termodinamike za določitev dela, ki ga opravi sistem v različnih termodinamičnih procesih (upoštevali bomo najpreprostejši primer - delo raztezanja idealnega plina).

Izohorni proces (V = const; ∆V = 0).

Ker je delo raztezanja enako produktu spremembe tlaka in prostornine, dobimo za izohorni proces:

Izotermičen proces (T = const).

Iz enačbe stanja enega mola idealnega plina dobimo:

δA = PdV = RT(I.7)

Z integracijo izraza (I.6) iz V 1 v V 2 dobimo

A=RT= RTln= RTln (1.8)

Izobarni proces (P = const).

Qp = ∆U + P∆V (1.12)

V enačbi (1.12) združujemo spremenljivke z enakimi indeksi. Dobimo:

Q p \u003d U 2 -U 1 + P (V 2 -V 1) \u003d (U 2 + PV 2) - (U 1 + PV 1) (1,13)

Uvedemo novo funkcijo stanja sistema - entalpijo H, ki je identično enaka vsoti notranje energije in zmnožku tlaka in volumna: H = U + PV. Nato se izraz (1.13) pretvori v naslednjo obliko:

Qp= H 2 -H 1 =∆H(1.14)

Tako je toplotni učinek izobaričnega procesa enak spremembi entalpije sistema.

Adiabatni proces (Q= 0, δQ= 0).

V adiabatnem procesu se raztezanje opravi z zmanjšanjem notranje energije plina:

A = -dU=C v dT (1,15)

Če Cv ni odvisen od temperature (kar velja za veliko realnih plinov), je delo, ki ga povzroči plin med adiabatnim raztezanjem, neposredno sorazmerno s temperaturno razliko:

A = -C V ∆T (1,16)

Naloga številka 1. Poiščite spremembo notranje energije med izhlapevanjem 20 g etanola pri njegovem vrelišču. Specifična toplota uparjanja etilnega alkohola pri tej temperaturi je 858,95 J/g, specifična prostornina pare je 607 cm 3 /g (prostornino tekočine zanemarimo).

rešitev:

1. Izračunajte toploto uparjanja 20 g etanola: Q=q sp m=858,95J/g 20g = 17179J.

2. Izračunajte delo za spremembo prostornine 20 g alkohola pri njegovem prehodu iz tekočega stanja v stanje pare: A= P∆V,

kjer je P parni tlak alkohola ͵ enak atmosferskemu, 101325 Pa (ker vsaka tekočina vre, ko je njen parni tlak enak atmosferskemu tlaku).

∆V \u003d V 2 -V 1 \u003d V W -V p, ker V<< V п, то объмом жидкости можно пренебречь и тогда V п =V уд ·m. Cледовательно, А=Р·V уд ·m. А=-101325Па·607·10 -6 м 3 /г·20г=-1230 Дж

3. Izračunajte spremembo notranje energije:

∆U \u003d 17179 J - 1230 J \u003d 15949 J.

Ker je ∆U>0, torej med izhlapevanjem etanola pride do povečanja notranje energije alkohola.

Prvi zakon termodinamike - pojem in vrste. Razvrstitev in značilnosti kategorije "Prvi zakon termodinamike" 2017, 2018.

- Prvi zakon termodinamike. Notranja energija, toplota. Delo plina med ekspanzijo.

Lastnosti teles med njihovo mehansko in toplotno interakcijo med seboj lahko precej dobro opišemo na podlagi molekularno-kinetične teorije. Po tej teoriji so vsa telesa sestavljena iz najmanjših delcev – atomov, molekul ali ionov, ki so v ....

- Prvi zakon termodinamike.

Notranja energija se lahko spremeni predvsem zaradi dveh procesov: zaradi opravljenega dela v sistemu in zaradi sporočanja določene količine toplote sistemu. Na primer, delo se spremeni, ko se bat premika, ko zunanje sile delujejo na plin, ... .

- Prvi zakon termodinamike, termodinamični izoprocesi.

- Prvi zakon termodinamike

. (2) Tukaj je mišljeno delo, ki ga opravi telo. Tudi neskončno majhna sprememba količine toplote ni vedno popolna razlika. Po definiciji je notranja energija enovrednostna funkcija stanja termodinamičnega sistema....

- Predavanje 3. Prvi zakon termodinamike in toplotne lastnosti teles.

Toplotne procese lahko razdelimo na dve glavni vrsti - kvazistatične (kvaziravnotežne) in neravnovesne. Kvazistatični procesi so sestavljeni iz neprekinjenega sledenja enega za drugim ravnotežnih stanj. Za opis takega postopka lahko uporabite ....

- Notranja energija, prvi zakon termodinamike.

Tema 1. Osnove molekularne fizike in termodinamike. Povzetek. Vse te procese lahko obravnavamo kot posebne primere bolj zapletenega procesa, v katerem sta tlak in prostornina povezana z enačbo. (10) Za n = 0 enačba opisuje izobaro, za n = 1 –... .

- Notranja energija, prvi zakon termodinamike

Ravnotežni procesi v idealnem plinu. Toplotna kapaciteta idealnega plina. 4. Vrste ravnotežnih procesov Opredelitev 1. Notranja energija telesa je del njegove celotne energije, zmanjšane za kinetično energijo gibanja telesa, kot ... .