În reacțiile chimice, carbonul este. Proprietăți chimice ale carbonului

Caracteristicile elementului

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Izotopi: 12C (98,892%); 13C (1,108%); 14 C (radioactiv)

Clarke în scoarța terestră este de 0,48% din masă. Forme de localizare:

în formă liberă (cărbune, diamante);

în compoziţia carbonaţilor (CaCO3, MgCO3 etc.);

ca parte a combustibililor fosili (cărbune, petrol, gaz);

sub formă de CO 2 - în atmosferă (0,03% din volum);

în Oceanul Mondial - sub formă de HCO 3 - anioni;

în compoziţia materiei vii (-18% carbon).

Chimia compușilor de carbon este în principal chimie organică. Următoarele substanțe care conțin C sunt studiate în cursul chimiei anorganice: carbon liber, oxizi (CO și CO 2), acid carbonic, carbonați și bicarbonați.

Carbon liber. alotropie.

În stare liberă, carbonul formează 3 modificări alotropice: diamant, grafit și carbina produsă artificial. Aceste modificări ale carbonului diferă prin structura chimică cristalină și caracteristicile fizice.

Diamant

Într-un cristal de diamant, fiecare atom de carbon este conectat prin legături covalente puternice cu alți patru plasați în jurul lui la distanțe egale.

Toți atomii de carbon sunt într-o stare de hibridizare sp 3. Rețeaua cristalină atomică a diamantului are o structură tetraedrică.

Diamantul este o substanță incoloră, transparentă, foarte refractivă. Are cea mai mare duritate dintre toate substanțele cunoscute. Diamantul este fragil, refractar, conduce prost căldura și curent electric. Distanțele mici dintre atomii de carbon vecini (0,154 nm) determină densitatea destul de mare a diamantului (3,5 g/cm3).

Grafit

În rețeaua cristalină a grafitului, fiecare atom de carbon se află într-o stare de hibridizare sp 2 și formează trei legături covalente puternice cu atomii de carbon localizați în același strat. Trei electroni ai fiecărui atom de carbon participă la formarea acestor legături, iar cei de-a patra electroni de valență formează legături n și sunt relativ liberi (mobili). Ele determină conductivitatea electrică și termică a grafitului.

Lungime legătură covalentăîntre atomii de carbon vecini din același plan este de 0,152 nm, iar distanța dintre atomii de C din straturi diferite este de 2,5 ori mai mare, deci legăturile dintre ei sunt slabe.

Grafitul este o substanță opaca, moale, grasă la atingere, de culoare gri-negru, cu un luciu metalic; conduce bine căldura și electricitatea.

Grafitul are o densitate mai mică în comparație cu diamantul și se desparte ușor în fulgi subțiri.

Structura dezordonată a grafitului fin-cristalin stă la baza structurii diferitelor forme de carbon amorf, dintre care cele mai importante sunt cocs, cărbunii maro și negri, funingine și cărbune activ.

carabină Acest modificare alotropică se obţine carbon oxidare catalitică

(dehidropolicondensarea) acetilenei. Carbyne este un polimer în lanț care are două forme:

С=С-С=С-... și...=С=С=С=

Carbyne are proprietăți semiconductoare.

Proprietățile chimice ale carbonului

La temperaturi obișnuite, ambele modificări ale carbonului (diamantul și grafitul) sunt inerte din punct de vedere chimic. Formele fin-cristaline de grafit - cocs, funingine, cărbune activ - sunt mai reactive, dar, de regulă, după ce sunt preîncălzite la o temperatură ridicată.

C - agent reducător activ:

1. Interacțiunea cu oxigenul

C + O 2 = CO 2 + 393,5 kJ (în exces de O 2)

2C + O 2 = 2CO + 221 kJ (cu o lipsă de O 2)

Arderea cărbunelui este una dintre cele mai importante surse de energie.

2. Interacțiunea cu fluorul și sulful.

C + 2F2 = CF4 tetrafluorura de carbon

C + 2S = CS 2 disulfură de carbon

3. Cocs este unul dintre cei mai importanți agenți reducători utilizați în industrie. În metalurgie, este folosit pentru a obține metale din oxizi, de exemplu:

ZS + Fe2O3 = 2Fe + ZSO

C + ZnO = Zn + CO

4. Când carbonul interacționează cu oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, metalul redus se combină cu carbonul pentru a forma o carbură. De exemplu: 3S + CaO = CaC 2 + CO carbură de calciu

5. Coca-cola este folosit și pentru a produce siliciu:

2C + SiO2 = Si + 2СО

6. Dacă există un exces de cocs, se formează carbură de siliciu (carborundum) SiC.

Producția de „gaz de apă” (gazeificarea combustibilului solid) Prin trecerea vaporilor de apă prin cărbune fierbinte se obține amestec inflamabil

CO și H 2, numit apă gazoasă:

C + H20 = CO + H2

7. Reacții cu acizi oxidanți.

Când este încălzit, cărbunele sau cărbunele activ reduce anionii NO 3 - și SO 4 2- din acizii concentrați:

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

8. Reacții cu nitrați de metale alcaline topiți

În topurile KNO 3 și NaNO 3, cărbunele zdrobit arde intens cu formarea unei flăcări orbitoare:

5C + 4KNO 3 = 2K 2 CO 3 + ZCO 2 + 2N 2

C - agent oxidant slab activ:

O slăbire semnificativă a proprietăților nemetalice ale carbonului se exprimă în faptul că funcțiile sale ca agent oxidant se manifestă într-o măsură mult mai mică decât funcțiile sale reducătoare.

2. Numai în reacțiile cu metale active atomii de carbon se transformă în ioni încărcați negativ C -4 și (C=C) 2-, formând carburi asemănătoare sărurilor:

ZS + 4Al = Al 4 C 3 carbură de aluminiu

2C + Ca = CaC 2 carbură de calciu

3. Carburele ionice sunt compuși foarte instabili se descompun ușor sub acțiunea acizilor și a apei, ceea ce indică instabilitatea anionilor de carbon încărcați negativ:

Al4C3 + 12H2O = ZSN4 + 4Al(OH)3

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

4. Formarea compuşilor covalenti cu metale

În topiturile amestecurilor de carbon cu metale de tranziție, carburile se formează predominant cu o legătură de tip covalent. Moleculele lor au o compoziție variabilă, iar substanțele în ansamblu sunt apropiate de aliaje. Astfel de carburi sunt foarte stabile, sunt inerte din punct de vedere chimic față de apă, acizi, alcalii și mulți alți reactivi.

5. Interacțiunea cu hidrogenul

La T și P mari, în prezența unui catalizator de nichel, carbonul se combină cu hidrogenul:

C + 2НН 2 → СНН 4

Reacția este foarte reversibilă și nu are semnificație practică.

Carbonul în stare liberă este un agent reducător tipic. Când este oxidat de oxigen în exces de aer, se transformă în monoxid de carbon (IV):

dacă există o deficiență - în monoxid de carbon (II):

Ambele reacții sunt extrem de exoterme.

Când carbonul este încălzit într-o atmosferă de monoxid de carbon (IV), se formează monoxid de carbon:

Carbonul reduce multe metale din oxizii lor:

Așa apar reacțiile cu oxizii de cadmiu, cupru și plumb. Când carbonul interacționează cu oxizii metalelor alcalino-pământoase, aluminiu și alte metale, se formează carburi:

Acest lucru se explică prin faptul că metale active- agenți reducători mai puternici decât carbonul, prin urmare, atunci când sunt încălzite, metalele rezultate sunt oxidate de excesul de carbon:

Monoxid de carbon (II).

Odată cu oxidarea incompletă a carbonului, se formează monoxid de carbon (II) CO - monoxid de carbon. Este slab solubil în apă. Starea formală de oxidare a carbonului 2+ nu reflectă structura moleculei de CO.

În molecula de CO, pe lângă legătura dublă formată prin împărțirea electronilor de carbon și oxigen, există o a treia legătură suplimentară (reprezentată printr-o săgeată), formată conform mecanismului donor-acceptor datorită perechii singure de electroni de oxigen.

În acest sens, molecula de CO este extrem de puternică. Monoxidul de carbon (II) nu formează sare și nu reacționează în condiții normale cu apa, acizii și bazele. La temperaturi ridicate este predispus la reacții de adiție și de oxidare-reducere. În aer, CO arde cu o flacără albastră:

Reduce metalele din oxizii lor:

Sub iradiere directă lumina soarelui sau în prezența catalizatorilor, CO se combină cu formarea fosgenului - extrem gaz otrăvitor:

Cu multe metale, CO formează carbonili volatili:

Legătura covalentă din molecula de carbonil de nichel este formată printr-un mecanism donor-acceptor, cu densitatea electronilor deplasându-se de la atomul de carbon la atomul de nichel. Creșterea sarcinii negative asupra atomului de metal este compensată de participarea electronilor săi d în legătură, astfel încât starea de oxidare a metalului este 0. Când sunt încălzite, carbonilii metalici se descompun în metal și oxid de carbon (II), care este folosit pentru a obţine metale de înaltă puritate.

Monoxidul de carbon (II) nu se găsește practic niciodată în natură. Se poate forma din cauza deshidratării acid formic(metoda de laborator de obținere):

Pe baza ultimei transformări, pur formal, CO poate fi considerat anhidridă de acid formic. Acest lucru este confirmat de următoarea reacție, care are loc atunci când CO este trecut într-un alcalin topit la presiune ridicată:

Monoxid de carbon (IV) și acid carbonic. Monoxidul de carbon (IV) este anhidridă carbonică și are toate proprietățile oxizi acizi(vezi § 8).

Când este dizolvat în apă, acidul carbonic se formează parțial, iar în soluție există următorul echilibru.

compuși ai carbonului cu halogeni. Hidrocarburile sunt de obicei considerate ca derivați ai hidrocarburilor în care hidrogenul este complet înlocuit cu halogen.

Cele mai simple hidrocarburi sunt tetrahalogenuri formula generala CX 4, ale cărui molecule au o structură tetraedrică cu distante C-F, C-CI, C-Br şi respectiv CI: (Å) 1,36; 1,76; 1,94; 2.12 și energiile de legare ( kJ/mol): 487; 340: 285; 214 sau în kcal/mol 116; 81; 68; 51. În condiții normale, CF 4 este un gaz (t bp -128 °C), CCl 4 este un lichid (t bp -22,9 °C, t bp 76,8 °C), CBr 4 și Cl 4 - solide (t pl 93,7 și 171 °C). Toate tetrahalogenurile sunt practic insolubile în apă și solubile în solvenți organici. În conformitate cu scăderea energiei de legare, stabilitatea CX 4 scade, iar activitatea chimică crește la trecerea de la fluor la iod. CF4 și CCl4 sunt rezistente la căldură și la acțiunea aerului, luminii și acizilor. Cl 4 se descompune ușor atunci când este încălzit. Doar CF 4 poate fi obținut direct prin interacțiunea elementelor. Una dintre metodele de sinteză a CCl 4 și CBr 4 este reacția CS 2 cu halogeni. Cl4 se obţine prin reacţia CCl4 cu ioduri de aluminiu, bismut şi alte metale. Dintre tetrahalogenurile de carbon, tetraclorura de carbon este cea mai importantă. Sunt cunoscute și hidrocarburi mixte, de exemplu CClF3, CCBr2Cl2, C2Br2F4. Multe gaze de dioxid de carbon sunt utilizate pe scară largă în diferite ramuri ale tehnologiei, de exemplu, difluordiclormetan CCl 2 F 2 și triclorfluormetan CCl 3 F ca agenți frigorifici în unitățile frigorifice (Freoni), tetrafluoretilenă C 2 F 4și Trifluorocloroetilen C 2 ClF 3 - monomeri în producția de fluoroplastice (Vezi Fluoroplastice), Hexacloroetan C 2 Cl 6 - un substitut de camfor, unele componente de dioxid de carbon care conțin fluorcloru ale uleiurilor sintetice (Vezi Uleiuri sintetice).

Lit.: Akhmetov N. S., Chimie anorganică, ed. a II-a, M., 1975.

B. A. Popovkin.

- Așa, spun ei. m. 28,01; gaz incolor si inodor...
Enciclopedie chimică
- COS, spun ei. m. 60,076; incolor gaz cu miros slab...
Enciclopedie chimică
- CO2, un produs al oxidării compușilor care conțin carbon...
Dicționar ecologic
- circulatia carbonului in biosfera. Este un lanț complex de evenimente...
Științific și tehnic dicţionar enciclopedic
- vezi Carbon...
- chimic. compuși ai halogenilor cu alte elemente...
Știința naturii. Dicţionar enciclopedic
- un compus de carbon cu oxigen format în organism ca urmare a decarboxilării acizi organiciși ca produs final al oxidării tuturor substanțelor organice...
Dicționar medical mare
- un gaz incolor și inodor format în timpul arderii incomplete a compușilor organici...
Dicționar medical mare
- un proces care începe în cadrul ecosistemelor cu consumul de CO2 din aer de către plante în timpul fotosintezei. O parte din carbon merge apoi împreună cu fitomasa către animale și microorganisme...
Dicționar ecologic
- compuși ai halogenilor cu alte elemente; Găsite în natură sub formă de minerale, au o mare caracter practic. sens...
Big Enciclopedic Polytechnic Dictionary
- sau carbohidrați. - Lavoisier a observat deja că în zahărul obișnuit, care este un compus de carbon, hidrogen și oxigen, raportul dintre ultimele două elemente este aproape același ca în apă...
Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Euphron
- sulfură de carbonil, COS, un gaz foarte inflamabil, incolor și inodor. Se lichefiază la -50,2 °C, se solidifică la -138,2 °C. S. u. foarte solubil în disulfură de carbon, toluen, alcool...
Mare Enciclopedia sovietică
- compuși chimici halogeni cu alte elemente...
Dicționar enciclopedic mare
- halogenuri pl. Compuși de halogeni cu alte elemente...
Dicţionar Efremova
- halogen "ide, -ov, unități h. -n"...
Dicționar de ortografie rusă
- halogenuri, compuși ai halogenilor cu alte elemente, întâlniți în natură sub formă de minerale; sunt de mare importanță practică...
Dicţionar cuvinte străine limba rusă

„Halogenuri de carbon” în cărți

Halogenuri de fosfor

Din cartea Droguri și otrăvuri [Psihedelice și substanțe toxice, animale și plante otrăvitoare] autor Petrov Vasili Ivanovici

Halogenuri de fosfor Oxiclorura de fosfor este un lichid cu miros înțepător. Se fumează în aer. Se hidrolizează cu apă pentru a forma acizi clorhidric și fosforic. Foarte volatil. Agresiv. Vaporii sunt grei Triclorura de fosfor este un lichid caustic. Foarte volatil, fumează

Tip carbon

Din cartea Piatra filosofală a homeopatiei autor Simeonova Natalya Konstantinovna

Tipul de carbon Tipul de carbon este cel mai frecvent în rândul pacienților, ceea ce nu este o coincidență. Carbonul este elementul central al vieții organice, iar toate substanțele sunt împărțite în organice și anorganice în funcție de prezența sau absența carbonului în compoziția lor.

2. Electrochimia carbonului

Din carte Chimie fizică: note de curs autorul Berezovchuk A V

2. Electrochimia carbonului În prezent, carbonul, datorită structurii sale stratificate sub formă de grafit, este utilizat pe scară largă pentru sinteza compușilor interstițiali din grafit, care, la rândul său, și-a găsit aplicație într-o sursă de curent de litiu (bateria), folosită în ştiinţă,

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE CARBONULUI

Carbonul este inactiv și reacționează numai cu fluor la rece; activitatea chimică are loc atunci când temperaturi ridicate.

Memento! „Proprietăți chimice”

C – agent reducător

C 0 – 4 e - → C +4 sau C 0 – 2 e - → C +2

C – agent oxidant

C 0 + 4 e - → C -4

1) cu oxigen

C 0 + O 2 t ˚ C → CO 2 dioxid de carbon

Experienţă

Când există o lipsă de oxigen, are loc arderea incompletă și se formează monoxid de carbon:

2C 0 + O 2 t ˚ C → 2C +2 O

2) cu fluor

C + 2F 2 → CF 4

3) cu abur

C 0 + H 2 O t ˚ C →C +2 O + H2 apă gazoasă

4) cu oxizi metalici

C +Eu x O y = CO 2 + eu

C 0 + 2CuO t˚C → 2Cu + C +4 O 2

5) cu acizi - agenți oxidanți:

C 0 + 2 H 2 SO 4 (conc.) → C + 4 O 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O

C 0 + 4 HNO 3 (conc.) → C + 4 O 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O

1) formează carburi cu unele metale

4 Al + 3 C 0 t ˚ C → Al 4 C 3 -4

Ca + 2 C 0 t ˚ C → CaC 2 -1

2) cu hidrogen

C0 + 2H2t˚C →CH4

Adsorbţie

Procesul invers este eliberarea acestor substanțe absorbite - desorbția.

Aplicarea adsorbției

Purificarea de impurități (în producția de zahăr, etc.), pentru protecție respiratorie (măști de gaz), în medicină (tablete Carbolen), etc.

Aplicarea carbonului

Diamantele sunt utilizate pe scară largă pentru tăierea pietrelor și în special pentru șlefuirea materiale dure. Când tăiați diamantele, acestea sunt folosite pentru a face bijuterii. Grafitul este folosit pentru a face electrozi inerți și mine de creion. Amestecat cu uleiuri tehnice ca lubrifiant. Crezetele de topire sunt realizate dintr-un amestec de grafit și argilă. Grafitul este folosit în industria nucleară ca absorbant de neutroni.

Cocsul este folosit în metalurgie ca agent reducător. Cărbune - în forje, pentru producerea prafului de pușcă (75% KNO 3 + 13% C + 12% S), pentru absorbția gazelor (adsorbție), precum și în viața de zi cu zi. Negrul de fum este folosit ca umplutură de cauciuc, pentru producția de vopsele negre - cerneală de imprimare și cerneală, precum și în celule galvanice uscate. Carbonul sticlos este folosit pentru fabricarea de echipamente pentru medii extrem de agresive, precum și în aviație și astronautică.

Cărbunele activ absoarbe substanțe nocive din gaze și lichide: este folosit pentru a umple măști de gaze, sisteme de purificare și este folosit în medicină pentru otrăvire.

CĂRBUNE

Cărbune- un produs microporos cu conținut ridicat de carbon format în timpul descompunerii lemnului fără acces la aer. Se folosește la producerea de siliciu cristalin, disulfură de carbon, metale feroase și neferoase, cărbune activ etc., precum și combustibil de uz casnic (căldura specifică de ardere 31,5-34 MJ/kg).

SARCINI DE ATRIBUIRE

nr 1. Completați ecuațiile de reacție, creați un echilibru electronic și indicați agentul de oxidare și reducere pentru fiecare reacție:

C+02 (g) =

C+O2 (insuficient) =

C + H2 =

C + Ca =

C + Al =

nr. 2. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile care apar atunci când cărbunele este încălzit cu următorii oxizi: oxid de fier (III) și oxid de staniu (IV). Faceți o balanță electronică pentru fiecare reacție, indicați procesele de oxidare și reducere; agent oxidant și agent reducător.

Proprietăți chimice: La temperaturi obișnuite, carbonul este inert din punct de vedere chimic, la temperaturi suficient de ridicate, se combină cu multe elemente și prezintă proprietăți reducătoare puternice. Activitatea chimică a diferitelor forme de carbon scade în următoarea ordine: carbonul amorf, grafitul, diamantul în aer se aprind la temperaturi de peste 300-500 °C, respectiv 600-700 °C și 850-1000 °C Stare de oxidare +4; (de exemplu, CO2), -4 (de exemplu, CH4), rareori +2 (CO, carbonili metalici), +3 (C2N2);

afinitate electronică 1,27 eV; Energia de ionizare în timpul tranziției secvențiale de la C 0 la C 4+ este 11,2604, 24,383, 47,871 și, respectiv, 64,19 eV. Cele mai cunoscute sunt trei

oxid de carbon: 1) Monoxid de carbon CO

(este un gaz incolor, insipid și inodor. Este inflamabil. Așa-numitul „miros de monoxid de carbon” este de fapt mirosul impurităților organice.) 1) Monoxid de carbon 2 2) Dioxid de carbon

(Nu este toxic, dar nu suportă respirația. Concentrațiile mari în aer provoacă sufocare. Lipsa dioxidului de carbon este de asemenea periculoasă. Dioxidul de carbon din corpurile animalelor are și o semnificație fiziologică, de exemplu, este implicat în reglarea tonusului vascular) 3) dioxid de tricarbon 3 C 2 O

(un gaz otrăvitor colorat cu miros înțepător, sufocant, care se polimerizează ușor în condiții normale pentru a forma un produs insolubil în apă, de culoare galbenă, roșie sau violetă.) Compuși cu nemetale

au propriile nume - metan, tetrafluormetan. Produse combustie carbonîn oxigen sunt CO și CO 2 (monoxid de carbon și, respectiv, dioxid de carbon). De asemenea, cunoscut ca fiind instabil suboxid carbon C 3 O 2 (punct de topire -111 ° C, punctul de fierbere 7 ° C) și alți oxizi (de exemplu C 12 O 9, C 5 O 2, C 12 O 12). Grafitul și carbonul amorf încep să reacționeze cu hidrogen la o temperatură de 1200 °C,

cu fluor la 900 °C. Dioxidul de carbon reacţionează

cu apa

, formând acid carbonic slab - H 2 CO 3, care formează săruri - carbonați. Cei mai răspândiți pe Pământ sunt carbonații de calciu (forme minerale - cretă, marmură, calcit, calcar etc.) și magneziul 43 Întrebare. Siliciu Siliciu (Si) -

se află în perioada 3, grupa IV siliciul există în două modificări: amorf și cristalin. Siliciul amorf este o pulbere maro dizolvată în topituri de metal. Cristalică. Siliciul este cristale de culoare gri închis, cu un luciu oțel, dur și casant.

Siliciul este format din trei izotopi. Chim. sfinti: 2 configuratie electronica: 2 1s 6 3 2s 2 2p 2 . s

Siliciul este un nemetal. Despre energia externă.

ur-non-siliciul are 4 e, ceea ce determină stările sale de oxidare: +4, -4, -2. Valența – 2.4 Siliciul amorf are o reactivitate mai mare decât siliciul cristalin. În condiții normale, interacționează cu fluorul: Si + 2F 2 = SiF 4. Siliciul reacționează numai cu un amestec de acizi azotic și fluorhidric:

Se comportă diferit în raport cu metalele: în Zn, Al, Sn, Pb topit se dizolvă bine, dar nu reacționează cu acestea; Siliciul interacționează cu alte topituri metalice - cu Mg, Cu, Fe - pentru a forma siliciuri: Si + 2Mg = Mg2Si. Siliciul arde în oxigen: Si + O2 = SiO2 (nisip). ur-non-siliciul are 4 e, ceea ce determină stările sale de oxidare: +4, -4, -2. Valența – 2.4 Siliciul amorf are o reactivitate mai mare decât siliciul cristalin. În condiții normale, interacționează cu fluorul: Si + 2F 2 = SiF 4. Chitanță:

Gratuit siliciul ar putea fi obținut prin calcinarea nisipului fin alb cu magneziu, care, conform chimiei compoziția este aproape pur oxid de siliciu, SiO2+2Mg=2MgO+Si.

Oxid de siliciu (II)SiO- o substanta amorfa asemanatoare rasinii, in conditii normale este rezistenta la oxigen. Se referă la oxizi care nu formează sare. SiO nu apare în natură. Monoxidul de siliciu gazos a fost găsit în norii de gaz și praf din mediile interstelare și pe petele solare.

Monoxidul de siliciu poate fi obţinut prin încălzirea siliciului în lipsă de oxigen la o temperatură de 2Si + O 2 săptămâni → 2SiO. Se referă la oxizi care nu formează sare. Nitrura de siliciu are proprietăți mecanice și fizico-chimice bune. Sfinte tu. Datorită legăturii cu nitrură de siliciu. proprietățile de performanță ale materialelor refractare pe bază de carbură de siliciu, periclază, forsterită etc. sunt îmbunătățite expunere la

, alcaline, topituri agresive și vapori de metal. Tetraclorura de siliciu (IV).

siliciu - substanță incoloră, chimică. formula pisica SiCl 4. Folosit la producerea siliciului organic.

conexiuni; folosit pentru a crea cortine de fum. Tehnic Tetraclorura de siliciu este destinată producerii de silicați de etil și aerosil. Carbură de siliciu - binar anorganic chimic. compus din siliciu cu carbon SiC. Apare în natură sub forma unui mineral extrem de rar - moissanit. Dioxid de siliciu sau silice ur-non-siliciul are 4 e, ceea ce determină stările sale de oxidare: +4, -4, -2. Valența – 2.4 Siliciul amorf are o reactivitate mai mare decât siliciul cristalin. În condiții normale, interacționează cu fluorul: Si + 2F 2 = SiF 4.– conexiune stabilă

, larg răspândit în natură.

Reacționează prin fuziunea cu alcaline și oxizi bazici, formând săruri de acid silicic - silicați.

in industrie, siliciul in forma sa pura se obtine prin reducerea dioxidului de siliciu cu cocs in cuptoare electrice: SiO 2 + 2C = Si + 2CO 2.În laborator, siliciul se obține prin calcinarea nisipului alb cu magneziu sau aluminiu: Si02 + 2Mg = 2MgO + Si. 3 3SiO2 + 4Al = Al2O3 + 3Si.În laborator, siliciul se obține prin calcinarea nisipului alb cu magneziu sau aluminiu: - binar anorganic chimic. compus din siliciu cu carbon SiC. Apare în natură sub forma unui mineral extrem de rar - moissanit. 2 C 5 Siliciul formează următoarele:

H 2 SiO – acid meta-silicium; – silicon din două metale.Găsirea în natură: mineral de cuarț – SiO2. Cristalele de cuarț au forma unei prisme hexagonale, incolore și transparente, numită cristal de stâncă. Ametistul este un cristal de stâncă de culoare violet cu impurități; topazul fumuriu are o culoare maronie; agat și jasp - cristalin.

soiuri de cuarț. Siliciul amorf este mai puțin comun și există ca opal mineral. Diatomit, tripoli sau kieselguhr (pământ ciliat) sunt forme pământoase de siliciu amorf.

formula de siliciu -

H 2 SiO 3 formează soluţii suprasaturate, în care Ca urmare a polimerizării, formează coloizi.

Folosind stabilizatori se pot obține coloizi (soluri) stabili. Sunt folosite în producție. Fără stabilizatori, se formează un gel din soluția de siliciu după uscare, puteți obține silicagel (utilizat ca adsorbant). Silicati – săruri de siliciu. Silicații sunt obișnuiți în natură, scoarta terestra constă în principal din silice și silicați (feldspați, mică, argilă, talc etc.). Granitul, bazaltul și alte roci conțin silicați. Smaraldul, topazul, acvamarinul sunt cristale de silicat. Doar silicații de sodiu și potasiu sunt solubili, restul sunt insolubili. Silicații sunt complecși. chimic. compus: 2 C 3 Caolin Al 2 ; 2 C 2SiO ; 4 2H 2 Si02 + 2Mg = 2MgO + Si. 9 .

sau 2 2SiO H 4 C 12 .

azbest CaO; 3MgO; 4SiO CaMgSi fuziunea oxidului de siliciu cu alcalii sau carbonați. Sticlă solubilă – silicati de sodiu si potasiu. Sticla lichida – aq. soluții de silicați de potasiu și sodiu. Utilizarea lui pentru producerea de ciment și beton rezistent la acizi, tencuieli rezistente la kerosen, vopsele ignifuge.). Aluminosilicați– silicati care contin aluminiu ( feldspat, mica Feldspați Pe lângă oxizii de siliciu și aluminiu, ei constau din oxizi de potasiu, sodiu și calciu. Mica Pe lângă siliciu și aluminiu, ele mai conțin hidrogen, sodiu sau potasiu și mai rar calciu, magneziu și fier..

Granituri și gneisuri (roci)– comp. din cuarț, feldspat și mica. Corn. rocile și mineralele, situate la suprafața Pământului, interacționează cu apa și aerul, ceea ce determină schimbarea și distrugerea acestora. Acest proces se numește. intemperii Aplicație:

material de constructie