Compușii cromului. Amfoteritatea hidroxidului de crom (III).
Cromul este un element al subgrupului secundar al celui de-al 6-lea grup al perioadei a 4-a tabel periodic elemente chimice D.I Mendeleev, cu număr atomic 24. Notat cu simbolul Cr (lat. Crom). Substanța simplă cromul este un metal dur de culoare alb-albăstruie.
Proprietățile chimice ale cromului
În condiții normale, cromul reacționează numai cu fluor. La temperaturi ridicate (peste 600°C) interactioneaza cu oxigenul, halogenii, azotul, siliciul, borul, sulful, fosforul.
4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3
2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3
2Cr + N 2 – t° → 2CrN
2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3
Când este încălzit, reacţionează cu vaporii de apă:
2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2
Cromul se dizolvă în diluat acizi tari(HCl, H2SO4)
În absenţa aerului se formează sărurile Cr 2+, iar în aer se formează sărurile Cr 3+.
Cr + 2HCI → CrCI2 + H2
2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2
Prezența unui film protector de oxid pe suprafața metalului explică pasivitatea acestuia în raport cu soluțiile concentrate de acizi - agenți oxidanți.
Compuși ai cromului
Oxid de crom (II).și hidroxidul de crom (II) sunt bazici în natură.
Cr(OH)2 + 2HCI → CrCI2 + 2H2O
Compușii cromului (II) sunt agenți reducători puternici; se transformă în compuși de crom (III) sub influența oxigenului atmosferic.
2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3
oxid de crom (III) Cr2O3 este o pulbere verde, insolubilă în apă. Poate fi obținut prin calcinarea hidroxidului de crom (III) sau a bicromaților de potasiu și amoniu:
2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O
4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reacția vulcanului)
Oxid amfoter. La fuzionarea Cr 2 O 3 cu alcalii, sodă și săruri acide compușii cromului cu stare de oxidare (+3) se obțin:
Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2
Atunci când sunt fuzionați cu un amestec de alcali și agent de oxidare, compușii de crom se obțin în starea de oxidare (+6):
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O
Hidroxid de crom (III) C r (OH)3. Hidroxid amfoter. Gri-verde, se descompune la încălzire, pierzând apă și formând verde metahidroxid CrO(OH). Nu se dizolvă în apă. Precipită din soluție sub formă de hidrat albastru-gri și albastru-verde. Reacționează cu acizi și alcalii, nu interacționează cu hidratul de amoniac.
Are proprietăți amfotere - se dizolvă atât în acizi, cât și în alcalii:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (conc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-
Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (verde) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)
Cr(OH)3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 O) Cr2O3
2Cr(OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0
Chitanță: precipitare cu hidrat de amoniac dintr-o soluție de săruri de crom(III):
Cr3+ + 3(NH3H20) = CUr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (în exces alcalin - precipitatul se dizolvă)
Sărurile de crom (III) au o culoare violet sau verde închis. Proprietățile chimice se aseamănă săruri incolore aluminiu
Compușii Cr(III) pot prezenta atât oxidanți, cât și proprietăți de restaurare:
Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2
2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4
Compuși ai cromului hexavalent
Oxid de crom (VI). CrO 3 - cristale roșii strălucitoare, solubile în apă.
Obținut din cromat (sau dicromat) de potasiu și H2S04 (conc.).
K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
CrO3— oxid acid, cu alcalii formează cromați galbeni CrO 4 2-:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
ÎN mediu acid cromații se transformă în dicromați portocalii Cr 2 O 7 2-:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Într-un mediu alcalin, această reacție are loc în direcția opusă:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Bicromatul de potasiu este un agent oxidant într-un mediu acid:
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
Cromat de potasiu K2 Cr O 4 . Oxosol. Galben, nehigroscopic. Se topește fără descompunere, stabil termic. Foarte solubil in apa ( galben culoarea soluţiei corespunde ionului CrO 4 2-), hidrolizează uşor anionul. Într-un mediu acid se transformă în K 2 Cr 2 O 7 . Agent oxidant (mai slab decât K 2 Cr 2 O 7). Intră în reacții de schimb ionic.
Reacție calitativă pe ionul CrO 4 2- - precipitarea unui precipitat galben de cromat de bariu, care se descompune într-un mediu puternic acid. Este folosit ca mordant pentru vopsirea țesăturilor, agent de tăbăcire a pielii, agent oxidant selectiv, reactiv în chimie analitică.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
2K2CrO4+H2SO4(30%)= K2Cr2O7+K2SO4+H2O
2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (concentrație, orizont) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl
2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
2K2CrO4+8H2O+3K2S=2K[Cr(OH)6]+3S↓+4KOH
2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(roșu) ↓
Reacție calitativă:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓
2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O
Chitanță: sinterizarea cromitului cu potasiu în aer:
4(Сr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8К 2 CO 3 + 7O 2 = 8К 2 СrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)
Bicromat de potasiu K 2 Cr 2 O 7 . Oxosol. Denumirea tehnică vârf cromat. Roșu portocaliu, nehigroscopic. Se topește fără descompunere și se descompune la încălzire suplimentară. Foarte solubil in apa ( portocale Culoarea soluției corespunde ionului Cr 2 O 7 2-. Într-un mediu alcalin formează K 2 CrO 4 . Un agent oxidant tipic în soluție și în timpul fuziunii. Intră în reacții de schimb ionic.
Reacții calitative - culoarea albastră a unei soluţii eterice în prezenţa H 2 O 2, culoarea albastră a unei soluţii apoase sub acţiunea hidrogenului atomic.
Se folosește ca agent de tăbăcire a pielii, mordant pentru vopsirea țesăturilor, component al compozițiilor pirotehnice, reactiv în chimia analitică, inhibitor de coroziune a metalelor, în amestec cu H 2 SO 4 (conc.) - pentru spălarea vaselor chimice.
Ecuațiile celor mai importante reacții:
4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (fierbere)
K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“amestec de crom”)
K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) =H 2 O+2K 2 CrO 4
Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O
Cr2O72- +2H + +3SO2(g) =2Cr3+ +3SO42- +H2O
Cr2O72- +H2O +3H2S (g) =3S↓+2OH - +2Cr2 (OH)3 ↓
Cr 2 O 7 2- (conc.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (roșu) ↓
Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (roșu) ↓
K2Cr2O7(t) +6HCl+8H0 (Zn)=2CrCl2(syn) +7H2O+2KCl
Chitanță: tratarea K 2 CrO 4 cu acid sulfuric:
2K2Cr04 + H2S04 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K2S04 + H2O
Descriere
Hidroxidul de crom (III) este un hidroxid amfoter. De culoare gri-verde, se descompune la încălzire, pierzând apă și formând metahidroxid verde CrO(OH). Nu se dizolvă în apă. Precipită din soluție sub formă de hidrat gri-albastru și verde-albăstrui. Când stă sub o soluție, își pierde reactivitatea („aees”). Reacționează cu acizi și alcalii, nu interacționează cu hidratul de amoniac. Folosit pentru sinteza compușilor de crom (III).
Conductivitatea electrică molară la diluție infinită la 25 °C este de 795,9 cm2/mol. Se obține sub formă de precipitat verde gelatinos prin tratarea sărurilor de crom (III) cu alcalii, sau prin hidroliza sărurilor de crom (III) cu carbonați de metale alcaline sau sulfură de amoniu.
Proprietăți chimice
- Format prin acțiunea alcalinelor sau a unei soluții apoase de amoniac asupra soluțiilor de săruri de crom:
- De asemenea, se formează atunci când dioxidul de carbon este trecut printr-o soluție alcalină de hexahidroxocromat de sodiu (III):
- Când este încălzit la ~100^oC în aer, se descompune pentru a forma CrO(OH) verde. La temperaturi mai ridicate, hidroxidul de crom trivalent se descompune pentru a forma oxid de crom (III) și eliberează vapori de apă:
- Hidroxidul de crom (III) are proprietăți amfotere, datorită cărora se dizolvă ușor în acizi pentru a forma săruri de crom (III):
- Cu acizi diluați:
- Cu substanțe concentrate:
- De asemenea, datorită proprietăților amfotere, reacțiile apar cu ușurință cu alcalii:
- La interacțiunea cu hidroxidul de sodiu sau de litiu, este posibil să se obțină cromiți din aceste metale (M = Li, Na):
Scrieți o recenzie a articolului „Hidroxid de crom (III)”
Literatură
- Chimie anorganică în reacții / R.A Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva. - Moscova: „Drofa”, 2007. - T. 3. - 640 p. - ISBN 978-5-358-01303-2.
Extras care caracterizează hidroxidul de crom(III).
De îndată ce Natasha, care stătea lângă patul Prințului Andrei, a aflat despre sosirea Prințesei Marya, a părăsit în liniște camera lui cu pașii aparent veseli, așa cum i s-a părut Prințesei Marya, și a alergat spre ea.Pe chipul ei emoționat, când a fugit în cameră, era o singură expresie - o expresie de iubire, o iubire nemărginită pentru el, pentru ea, pentru tot ce era aproape de persoana iubită, o expresie de milă, suferință pentru ceilalți și o dorință pasională de a se da totul pentru a-i ajuta. Era clar că în acel moment nu exista un singur gând despre ea, despre relația ei cu el, în sufletul Natașei.
Sensibila prințesă Marya a înțeles toate acestea de la prima privire către chipul Natasha și a plâns cu o plăcere dureroasă pe umărul ei.
— Haide, să mergem la el, Marie, spuse Natasha, ducând-o în altă cameră.
Prințesa Marya și-a ridicat fața, și-a șters ochii și s-a întors către Natasha. Simțea că va înțelege și va învăța totul de la ea.
„Ce...” a început ea să întrebe, dar s-a oprit brusc. Ea simțea că cuvintele nu puteau nici să întrebe, nici să răspundă. Fața și ochii Natașei ar fi trebuit să vorbească din ce în ce mai clar.
Natasha se uită la ea, dar părea să fie cu frică și îndoială - să spună sau să nu spună tot ce știa; Părea să simtă că în fața acelor ochi strălucitori, pătrunzând în adâncul inimii ei, era imposibil să nu spună întregul, întregul adevăr așa cum îl vedea ea. Buza Natașei a tremurat brusc, în jurul gurii i s-au format riduri urâte, iar ea a plâns și și-a acoperit fața cu mâinile.
Prințesa Marya a înțeles totul.
Dar încă a sperat și a întrebat cu cuvinte în care nu credea:
- Dar cum este rana lui? În general, care este situația lui?
„Tu, tu... vei vedea”, nu putea decât să spună Natasha.
Au stat o vreme jos, lângă camera lui, ca să nu mai plângă și să vină la el cu fețe calme.
– Cum a decurs toată boala? De cât timp s-a înrăutățit? Când s-a întâmplat asta? - a întrebat prințesa Marya.
Natasha a spus că la început a existat un pericol de febră și suferință, dar la Trinity acest lucru a trecut, iar doctorul i-a fost frică de un lucru - focul lui Antonov. Dar și acest pericol a trecut. Când am ajuns în Iaroslavl, rana a început să se deterioreze (Natasha știa totul despre supurație etc.), iar doctorul a spus că supurația poate continua corect. Era febră. Doctorul a spus că această febră nu este atât de periculoasă.
„Dar acum două zile”, începu Natasha, „deodată s-a întâmplat...” Ea își ținu suspinele. „Nu știu de ce, dar vei vedea ce a devenit.”
- Ești slab? Ai slăbit?.. – întrebă prințesa.
- Nu, nu asta, dar mai rău. Vei vedea. Oh, Marie, Marie, e prea bun, nu poate, nu poate trăi... pentru că...
Când Natasha și-a deschis ușa cu mișcarea ei obișnuită, lăsând-o pe prințesă să treacă prima, prințesa Marya simțea deja suspine gata în gât. Oricât de mult s-ar fi pregătit sau a încercat să se calmeze, știa că nu va putea să-l vadă fără lacrimi.
Prințesa Marya a înțeles ce a vrut să spună Natasha cu cuvintele: asta s-a întâmplat acum două zile. Ea a înțeles că asta însemna că el s-a înmuiat brusc și că această înmuiere și tandrețe erau semne ale morții. Când se apropia de uşă, vedea deja în imaginaţia ei acea faţă a lui Andryusha, pe care o cunoştea încă din copilărie, tandru, blând, înduioşător, pe care el o vedea atât de rar şi, prin urmare, avea întotdeauna un efect atât de puternic asupra ei. Ea știa că el îi va spune cuvinte liniștite și blânde, ca acelea pe care i le spusese tatăl ei înainte de moartea lui, și că nu va suporta și va izbucni în plâns din cauza lui. Dar, mai devreme sau mai târziu, trebuia să fie, iar ea a intrat în cameră. Suspinele se apropiau din ce în ce mai mult de gâtul ei, în timp ce cu ochii ei miopi ea îi desluși din ce în ce mai clar forma și îi căuta trăsăturile, apoi îi văzu chipul și îi întâlni privirea.
Stătea întins pe canapea, acoperit cu perne, îmbrăcat în halat de blană de veveriță. Era slab și palid. O mână subțire, albă, transparentă, ținea o batistă cu cealaltă, cu mișcări liniștite ale degetelor, și-a atins mustața subțire și crescută; Ochii lui se uitau la cei care intrau.
Văzându-i chipul și întâlnindu-i privirea, Prințesa Marya și-a moderat brusc viteza pasului și a simțit că lacrimile i se secaseră brusc și suspinele ei încetaseră. Surprinzând expresia feței și a privirii lui, ea a devenit brusc timidă și s-a simțit vinovată.
„Care este vina mea?” – se întrebă ea. „Faptul că trăiești și te gândești la viețuitoare, iar eu!...” a răspuns privirea lui rece și severă.
Era aproape ostilitate în privirea lui profundă, scăpată de sub control, dar înăuntru, în timp ce se uita încet în jur la sora lui și la Natasha.
Și-a sărutat sora mână în mână, așa cum era obiceiul lor.
- Bună, Marie, cum ai ajuns acolo? – spuse el cu o voce la fel de uniformă și străină ca privirea lui. Dacă ar fi țipat cu un strigăt disperat, atunci acest strigăt ar fi îngrozit-o pe Prințesa Marya mai puțin decât sunetul acestei voci.
- Și ai adus-o pe Nikolushka? – spuse și el uniform și încet și cu un efort vădit de reamintire.
— Cum este sănătatea ta acum? – spuse Prințesa Marya, ea însăși surprinsă de ceea ce spunea.
„Asta, prietene, trebuie să-l întrebi pe doctor”, a spus el și, aparent, făcând un alt efort de a fi afectuos, a spus doar cu gura (era clar că nu a vrut să spună): „Merci, chere amie.” , d'etre loc [Mulțumesc, dragă prietene, pentru că ai venit.]
Prințesa Marya îi strânse mâna. El tresări ușor când ea îi strânse mâna. El a tăcut și ea nu știa ce să spună. Ea a înțeles ce s-a întâmplat cu el în două zile. În cuvintele lui, în tonul lui, mai ales în această privire - o privire rece, aproape ostilă - se putea simți înstrăinarea de tot ce este lumesc, teribil pentru o persoană vie. Se pare că acum avea dificultăți în înțelegerea tuturor viețuitoarelor; dar în același timp s-a simțit că nu înțelege pe viu, nu pentru că ar fi lipsit de puterea înțelegerii, ci pentru că a înțeles altceva, ceva pe care cei vii nu l-au înțeles și nu au putut să-l înțeleagă și care l-a absorbit cu totul.
- Da, așa de ciudat ne-a adus soarta împreună! – spuse el, rupând tăcerea și arătând spre Natasha. - Mă urmărește în continuare.
Prințesa Marya a ascultat și nu a înțeles ce spunea. El, sensibilul, blândul Prinț Andrei, cum a putut să spună asta în fața celui pe care îl iubea și care îl iubea! Dacă s-ar fi gândit să trăiască, nu ar fi spus asta pe un ton atât de rece insultător. Dacă nu știa că va muri, atunci cum să nu-i fie milă de ea, cum să spună asta în fața ei! Exista o singură explicație pentru asta, și aceea că nu-i păsa și nu conta pentru că i s-a dezvăluit altceva, ceva mai important.
Conversația a fost rece, incoerentă și întreruptă constant.
„Marie a trecut prin Ryazan”, a spus Natasha. Prințul Andrei nu a observat că a chemat-o pe sora lui Marie. Și Natasha, numindu-o așa în fața lui, a observat ea însăși pentru prima dată.
Proprietățile redox ale compușilor cromului cu diferite grade de oxidare.
Crom. Structura atomului. Posibile stări de oxidare. Proprietăți acido-bazice. Aplicație.
Cr +24)2)8)13)1
Cromul are stări de oxidare de +2, +3 și +6.
Pe măsură ce gradul de oxidare crește, acidul și proprietăți oxidante. Derivații de crom Cr2+ sunt agenți reducători foarte puternici. Ionul Cr2+ se formează în prima etapă a dizolvării Cromului în acizi sau în timpul reducerii Cr3+ într-o soluție acidă cu zinc. Când este deshidratat, hidroxidul Cr(OH)2 se transformă în Cr2O3. Compușii Cr3+ sunt stabili în aer. Pot fi atât agenți reducători, cât și oxidanți. Cr3+ poate fi redus într-o soluție acidă cu zinc la Cr2+ sau oxidat într-o soluție alcalină la CrO42- cu brom și alți agenți oxidanți. Hidroxidul Cr(OH)3 (sau mai degrabă Cr2O3 nH2O) este un compus amfoter care formează săruri cu cationul Cr3+ sau săruri ale acidului cromos HCrO2 - cromiți (de exemplu, KSrO2, NaCrO2). Compușii Cr6+: anhidrida cromică CrO3, acizii cromici și sărurile acestora, dintre care cei mai importanți sunt cromații și dicromații - săruri puternic oxidante.
Folosit ca rezistent la uzură și frumos acoperiri galvanice(cromare). Cromul este utilizat pentru producerea de aliaje: crom-30 și crom-90, care sunt indispensabile pentru producerea de duze pentru torțe cu plasmă puternice și în industria aerospațială.
Cromul este inactiv din punct de vedere chimic. În condiții normale, reacționează numai cu fluor (din nemetale), formând un amestec de fluoruri.
Cromati si bicromati
Cromații se formează prin interacțiunea CrO3 sau a soluțiilor de acizi cromici cu alcalii:
СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О
Dicromații se obțin prin acțiunea acizilor asupra cromaților:
2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Compușii cromului sunt caracterizați prin reacții redox.
Compușii cromului (II) sunt agenți reducători puternici și se oxidează ușor
4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O
Compușii cromului (!!!) se caracterizează prin proprietăți reducătoare. Sub influența agenților oxidanți, aceștia merg:
la cromați - într-un mediu alcalin,
în dicromaţi – în mediu acid.
Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O
Chromates(III) (denumire veche cromite).
Compușii cromului se caracterizează prin proprietăți reducătoare. Sub influența agenților oxidanți, aceștia merg:
la cromați - într-un mediu alcalin,
în dicromaţi – în mediu acid.
2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4
Sărurile acizilor cromici într-un mediu acid sunt agenți oxidanți puternici:
3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Descoperirea cromului datează dintr-o perioadă de dezvoltare rapidă a studiilor chimice și analitice ale sărurilor și mineralelor. În Rusia, chimiștii au avut un interes deosebit pentru analiza mineralelor găsite în Siberia și aproape necunoscute în Siberia Europa de Vest. Unul dintre aceste minerale a fost minereul de plumb roșu siberian (crocoit), descris de Lomonosov. Mineralul a fost examinat, dar în el nu s-au găsit decât oxizi de plumb, fier și aluminiu. Totuși, în 1797, Vaukelin, fierbând o probă măcinată fin de mineral cu potasiu și precipitare de carbonat de plumb, a obținut o soluție de culoare portocalie-roșu. Din această soluție a cristalizat o sare roșu rubin, din care s-au izolat oxidul și metalul liber, diferit de toate metalele cunoscute. Vauquelin l-a sunat Crom ( Chrome ) din cuvântul grecesc- colorare, culoare; Adevărat, ceea ce s-a înțeles aici nu era proprietatea metalului, ci sărurile sale viu colorate.
Fiind în natură.
Cel mai important minereu de crom, care are semnificație practică, este cromit, a cărui compoziție aproximativă corespunde formulei FeCrO 4.
Se găsește în Asia Mică, Urali, America de Nord, în sudul Africii. Mineralul crocoit mai sus menționat – PbCrO 4 – este de asemenea de importanță tehnică. Oxidul de crom (3) și unii dintre ceilalți compuși ai săi se găsesc și în natură. ÎN scoarta terestra Conținutul de crom în ceea ce privește metalul este de 0,03%. S-a găsit crom în Soare, stele și meteoriți.
Proprietăți fizice.
Cromul este un metal alb, dur și casant, extrem de rezistent chimic la acizi și alcalii. În aer se oxidează și are o peliculă subțire transparentă de oxid la suprafață. Cromul are o densitate de 7,1 g/cm3, punctul său de topire este de +1875 0 C.
chitanta.
Când minereul de crom de fier este încălzit puternic cu cărbune, cromul și fierul sunt reduse:
FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO
Ca rezultat al acestei reacții, se formează un aliaj de crom-fier, care se caracterizează printr-o rezistență ridicată. Pentru a obține crom pur, acesta este redus din oxidul de crom (3) cu aluminiu:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
În acest proces, se folosesc de obicei doi oxizi - Cr 2 O 3 și CrO 3
Proprietăți chimice.
Datorită peliculei de protecție subțiri de oxid care acoperă suprafața cromului, este foarte rezistentă la acizi și alcalii agresivi. Cromul nu reacționează cu acidul azotic și sulfuric concentrat, precum și cu acidul fosforic. Cromul reacționează cu alcalii la t = 600-700 o C. Cu toate acestea, cromul interacționează cu acizii sulfuric și clorhidric diluați, înlocuind hidrogenul:
2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCI = 2CrCI3 + 3H2
La temperaturi ridicate, cromul arde în oxigen, formând oxid(III).
Cromul fierbinte reacționează cu vaporii de apă:
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2
La temperaturi ridicate, cromul reacționează și cu halogenii, halogenul cu hidrogenul, sulful, azotul, fosforul, carbonul, siliciul, borul, de exemplu:
Cr + 2HF = CrF2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi
Cele de mai sus fizice și proprietăți chimice cromul și-a găsit aplicația în diverse domenii ale științei și tehnologiei. De exemplu, cromul și aliajele sale sunt folosite pentru a produce acoperiri de înaltă rezistență, rezistente la coroziune în inginerie mecanică. Aliajele sub formă de ferocrom sunt folosite ca unelte de tăiere a metalelor. Aliajele de crom și-au găsit aplicație în tehnologia medicală și în fabricarea echipamentelor tehnologice chimice.
Poziția cromului în tabelul periodic al elementelor chimice:
Cromul conduce subgrupul secundar al grupei VI a tabelului periodic al elementelor. Lui formula electronica Următorul:
24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1
La umplerea orbitalilor cu electroni în atomul de crom, modelul conform căruia orbitalul 4S ar trebui mai întâi umplut până la starea 4S 2 este încălcat. Cu toate acestea, datorită faptului că orbitalul 3d ocupă o poziție energetică mai favorabilă în atomul de crom, acesta este umplut la valoarea 4d 5 . Acest fenomen se observă în atomii altor elemente ale subgrupurilor secundare. Cromul poate prezenta stări de oxidare de la +1 la +6. Cei mai stabili sunt compușii de crom cu stări de oxidare +2, +3, +6.
Compuși ai cromului divalent.
Oxidul de crom (II) CrO este o pulbere neagră piroforică (piroforicitatea este capacitatea de a se aprinde în aer într-o stare fin divizată). CrO se dizolvă în acid clorhidric diluat:
CrO + 2HCI = CrCl2 + H2O
În aer, când este încălzit peste 100 0 C, CrO se transformă în Cr 2 O 3.
Sărurile de crom bivalente se formează atunci când metalul de crom este dizolvat în acizi. Aceste reacţii au loc într-o atmosferă de gaz slab activ (de exemplu H 2), deoarece în prezența aerului se produce ușor oxidarea Cr(II) în Cr(III).
Hidroxidul de crom se obține sub formă de precipitat galben prin acțiunea unei soluții alcaline asupra clorurii de crom (II):
CrCI2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl
Cr(OH)2 are proprietăți bazice și este un agent reducător. Ionul Cr2+ hidratat este albastru pal. O soluție apoasă de CrCl2 are culoarea albastră. În aer în soluții apoase, compușii Cr(II) se transformă în compuși Cr(III). Acest lucru este pronunțat în special în hidroxidul de Cr(II):
4Cr(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr(OH) 3
Compuși trivalenți ai cromului.
Oxidul de crom (III) Cr 2 O 3 este o pulbere verde refractară. Duritatea sa este apropiată de corindon. În laborator se poate obține prin încălzirea dicromatului de amoniu:
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2
Cr 2 O 3 este un oxid amfoter, atunci când este fuzionat cu alcalii formează cromiți: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Hidroxidul de crom este, de asemenea, un compus amfoter:
Cr(OH)3 + HCI = CrCI3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O
CrCl 3 anhidru are aspectul frunzelor violet închis și este complet insolubil în apa rece, la fierbere se dizolva foarte incet. Sulfatul de crom (III) anhidru Cr 2 (SO 4) 3 este de culoare roz și este, de asemenea, slab solubil în apă. În prezența agenților reducători, formează sulfat de crom violet Cr 2 (SO 4) 3 *18H 2 O. Se cunosc și hidrați de sulfat de crom verzi care conțin mai puțină apă. Alaunul de crom KCr(SO 4) 2 *12H 2 O cristalizează din soluţii care conţin sulfat de crom violet şi sulfat de potasiu. O soluție de alaun crom devine verde când este încălzită din cauza formării de sulfați.
Reacții cu cromul și compușii acestuia
Aproape toți compușii cromului și soluțiile lor sunt intens colorate. Având o soluție incoloră sau un precipitat alb, putem concluziona cu un grad mare de probabilitate că cromul este absent.
- Să încălzim puternic în flacăra unui arzător pe o cană de porțelan o astfel de cantitate de dicromat de potasiu care să se potrivească pe vârful unui cuțit. Sarea nu va elibera apa de cristalizare, ci se va topi la o temperatura de aproximativ 400 0 C pentru a forma un lichid inchis la culoare. Să-l mai încălzim câteva minute la foc mare. După răcire, pe ciob se formează un precipitat verde. Să dizolvăm o parte din el în apă (devine galben) și să lăsăm cealaltă parte pe ciob. Sarea s-a descompus la încălzire, rezultând formarea de cromat de potasiu galben K 2 CrO 4 și Cr 2 O 3 verde.
- Se dizolvă 3 g de bicromat de potasiu în 50 ml de apă. Adăugați puțin carbonat de potasiu într-o parte. Se va dizolva odată cu eliberarea de CO 2, iar culoarea soluției va deveni galben deschis. Cromatul se formează din dicromat de potasiu. Dacă adăugați acum o soluție de acid sulfuric 50% în porții, va apărea din nou culoarea roșu-galben a dicromatului.
- Se toarnă 5 ml într-o eprubetă. soluție de bicromat de potasiu, se fierbe cu 3 ml de acid clorhidric concentrat sub presiune. Din soluție se eliberează clor gazos toxic galben-verde deoarece cromatul va oxida HCl la Cl 2 și H 2 O. Cromatul în sine se va transforma în clorură de crom trivalent verde. Poate fi izolată prin evaporarea soluției și apoi, topită cu sodă și salpetru, transformată în cromat.
- Când se adaugă o soluție de nitrat de plumb, cromat galben de plumb precipită; Când interacționează cu o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat roșu-brun de cromat de argint.
- Se adaugă peroxid de hidrogen în soluția de dicromat de potasiu și se acidifică soluția cu acid sulfuric. Soluția capătă o culoare albastru intens datorită formării peroxidului de crom. Când este agitat cu o anumită cantitate de eter, peroxidul va intra în solventul organic și îl va colora în albastru. Această reacție este specifică pentru crom și este foarte sensibilă. Poate fi folosit pentru a detecta cromul în metale și aliaje. În primul rând, trebuie să dizolvați metalul. Când sunt fierte mult timp cu acid sulfuric 30% (puteți adăuga și acid clorhidric), cromul și multe oțeluri sunt parțial dizolvate. Soluția rezultată conține sulfat de crom (III). Pentru a putea efectua o reacție de detectare, o neutralizăm mai întâi cu sodă caustică. Precipită hidroxidul de crom (III) de culoare gri-verde, care se dizolvă în exces de NaOH pentru a forma cromit de sodiu verde. Se filtrează soluția și se adaugă peroxid de hidrogen 30%. Când este încălzită, soluția va deveni galbenă pe măsură ce cromitul se oxidează la cromat. Acidificarea va face ca soluția să pară albastră. Compusul colorat poate fi extras prin agitare cu eter.
Reacții analitice pentru ionii de crom.
- Se adaugă o soluție de NaOH 2M la 3-4 picături de soluție de clorură de crom CrCl 3 până când precipitatul inițial se dizolvă. Observați culoarea cromitului de sodiu format. Se încălzește soluția rezultată într-o baie de apă. Ce se întâmplă?
- La 2-3 picături de soluție de CrCl 3 se adaugă un volum egal de soluție de NaOH 8 M și 3-4 picături de soluție de H 2 O 2 3%. Se încălzește amestecul de reacție într-o baie de apă. Ce se întâmplă? Ce precipitat se formează dacă soluția colorată rezultată este neutralizată, i se adaugă CH 3 COOH și apoi se adaugă Pb(NO 3) 2?
- Se toarnă 4-5 picături de soluții de sulfat de crom Cr 2 (SO 4 ) 3, IMH 2 SO 4 și KMnO 4 în eprubetă. Se încălzește amestecul de reacție timp de câteva minute într-o baie de apă. Observați schimbarea culorii soluției. Ce a cauzat-o?
- La 3-4 picături de soluție de K 2 Cr 2 O 7 acidulată cu acid azotic, se adaugă 2-3 picături de soluție de H 2 O 2 și se amestecă. Culoarea albastră emergentă a soluției se datorează apariției acidului percromic H 2 CrO 6:
Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O
Atenție la descompunerea rapidă a H 2 CrO 6:
2H 2 CrO 6 + 8H+ = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
culoare albastru verde
Acidul percromic este mult mai stabil în solvenții organici.
- La 3-4 picături de soluție de K 2 Cr 2 O 7 acidulată cu acid azotic, se adaugă 5 picături de alcool izoamilic, 2-3 picături de soluție de H 2 O 2 și se agită amestecul de reacție. Stratul de solvent organic care plutește în partea de sus este colorat în albastru strălucitor. Culoarea se estompează foarte încet. Comparați stabilitatea H2CrO6 în faze organice și apoase.
- Când CrO 4 2- interacționează cu ionii Ba 2+, precipită un precipitat galben de cromat de bariu BaCrO 4.
- Nitratul de argint formează un precipitat de cromat de argint roșu cărămidă cu ioni de CrO 4 2.
- Luați trei eprubete. Puneți 5-6 picături de soluție de K 2 Cr 2 O 7 într-una dintre ele, același volum de soluție de K 2 CrO 4 în a doua și trei picături din ambele soluții în a treia. Apoi adăugați trei picături de soluție de iodură de potasiu în fiecare eprubetă. Explicați rezultatul dvs. Acidificați soluția în a doua eprubetă. Ce se întâmplă? De ce?
Experimente distractive cu compuși de crom
- Un amestec de CuSO4 și K2Cr2O7 devine verde când se adaugă alcali și devine galben în prezența acidului. Prin încălzirea a 2 mg de glicerol cu o cantitate mică de (NH 4) 2 Cr 2 O 7 și apoi adăugarea de alcool, după filtrare se obține o soluție de culoare verde strălucitor, care se îngălbenește când se adaugă acid și devine verde într-un mediu neutru sau alcalin. mediu.
- Pune un „amestec de rubin” în centrul unei cutii de tablă cu termită - măcinat cu grijă și așezat în folie de aluminiu Al 2 O 3 (4,75 g) cu adaos de Cr 2 O 3 (0,25 g). Pentru ca borcanul să nu se răcească mai mult, este necesar să-l îngropați sub marginea de sus în nisip, iar după ce termita este aprinsă și începe reacția, acoperiți-l cu o foaie de fier și acoperiți-l cu nisip. Scoate borcanul într-o zi. Rezultatul este o pulbere roșie de rubin.
- 10 g dicromat de potasiu se macina cu 5 g azotat de sodiu sau potasiu si 10 g zahar. Amestecul este umezit și amestecat cu colodion. Dacă pulberea este comprimată într-un tub de sticlă, apoi bățul este împins afară și dat foc la sfârșit, un „șarpe” va începe să se târască afară, mai întâi negru, iar după răcire - verde. Un bețișor cu diametrul de 4 mm arde cu o viteză de aproximativ 2 mm pe secundă și se extinde de 10 ori.
- Dacă amestecați soluții de sulfat de cupru și dicromat de potasiu și adăugați puțină soluție de amoniac, se va forma un precipitat maro amorf cu compoziția 4СuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, care se dizolvă în acid clorhidric pentru a forma o soluție galbenă și în exces de amoniac se obţine o soluţie verde. Dacă mai adăugați alcool la această soluție, se va forma un precipitat verde, care după filtrare devine albastru, iar după uscare, albastru-violet cu sclipici roșii, clar vizibil la lumină puternică.
- Oxidul de crom rămas după experimentele „vulcan” sau „șerpii faraonului” poate fi regenerat. Pentru a face acest lucru, trebuie să topiți 8 g de Cr 2 O 3 și 2 g de Na 2 CO 3 și 2,5 g de KNO 3 și tratați aliajul răcit cu apă clocotită. Rezultatul este un cromat solubil, care poate fi transformat în alți compuși Cr(II) și Cr(VI), inclusiv dicromatul de amoniu original.
Exemple de tranziții redox care implică cromul și compușii săi
1. Cr 2 O 7 2- -- Cr 2 O 3 -- CrO 2 - -- CrO 4 2- -- Cr 2 O 7 2-
a) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 
b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O
2. Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- CrCl 3 -- Cr 2 O 7 2- -- CrO 4 2-
a) 2Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
b) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn(OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
3. CrO -- Cr(OH) 2 -- Cr(OH) 3 -- Cr(NO 3) 3 -- Cr 2 O 3 -- CrO - 2
Cr 2+
a) CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
b) CrO + H2O = Cr(OH)2
c) Cr(OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr(OH) 3
d) Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Сr(NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
e) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Element de crom ca artist
Chimiștii s-au orientat destul de des la problema creării pigmenților artificiali pentru pictură. În secolele XVIII-XIX a fost dezvoltată tehnologia pentru producerea multor materiale de pictură. Louis Nicolas Vauquelin în 1797, care a descoperit elementul necunoscut anterior crom în minereul roșu siberian, a pregătit o vopsea nouă, remarcabil de stabilă - verde crom. Cromoforul său este oxidul de crom (III) hidratat. A început să fie produs sub denumirea de „verde smarald” în 1837. Ulterior, L. Vauquelin a propus mai multe vopsele noi: barit, zinc și galben crom. De-a lungul timpului, au fost înlocuiți cu pigmenți mai persistenti pe bază de cadmiu galben și portocaliu.
Cromul verde este cea mai durabilă și rezistentă la lumină, care nu este susceptibilă la gazele atmosferice. Macinatul verde de crom in ulei are putere mare de acoperire si este capabil sa se usuce rapid, motiv pentru care este folosit inca din secolul al XIX-lea. este utilizat pe scară largă în pictură. Este de mare importanță în pictura pe porțelan. Faptul este că produsele din porțelan pot fi decorate atât cu vopsea subglazură, cât și cu supraglazură. În primul caz, vopselele sunt aplicate doar pe suprafața unui produs ușor ars, care este apoi acoperit cu un strat de glazură. Urmează arderea principală, la temperatură înaltă: pentru a sinteriza masa de porțelan și a topi glazura, produsul este încălzit la 1350 - 1450 0 C. temperatură ridicată fără modificări chimice Foarte puține vopsele pot rezista, iar pe vremuri erau doar două dintre ele - cobalt și crom. Oxidul de cobalt negru aplicat pe suprafața unui produs din porțelan fuzionează cu glazura în timpul arderii, interacționând chimic cu acesta. Rezultatul sunt silicați de cobalt albastru strălucitor. Toată lumea cunoaște bine această veselă din porțelan albastru decorat cu cobalt. Oxidul de crom (III) nu reacționează chimic cu componentele glazurii și pur și simplu se află între cioburi de porțelan și glazura transparentă ca un strat „oarb”.
Pe lângă verdele crom, artiștii folosesc vopsele obținute din volkonskoit. Acest mineral din grupul montmorilloniților (un mineral argilos din subclasa silicaților complecși Na(Mo,Al), Si 4 O 10 (OH) 2 a fost descoperit în 1830 de mineralogul rus Kemmerer și numit în onoarea lui M.N. Volkonskaya, fiica eroului Bătăliei de la Borodino, generalul N. .N Raevsky, soția Decembristului S.G. Volkonskoite este o argilă care conține până la 24% oxid de crom, precum și oxizi de aluminiu și fier culoarea sa variată - de la culoarea bradului întunecat de iarnă la culoarea verde strălucitor a unei broaște de mlaștină.
Pablo Picasso s-a adresat geologilor țării noastre cu o solicitare de a studia rezervele de volkonskoit, care produce vopsea cu un ton unic de proaspăt. În prezent, a fost dezvoltată o metodă de producere a volkonskoitului artificial. Este interesant de observat că conform cercetarea modernă, pictorii de icoane ruși au folosit vopsele din acest material încă din Evul Mediu, cu mult înainte de descoperirea lui „oficială”. Verdele Guinier (create în 1837), a cărei cromoformă este oxidul de crom hidrat Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, în care o parte din apă este legată chimic și o parte este adsorbită, a fost, de asemenea, cunoscut printre artiști. Acest pigment conferă vopselei o nuanță de smarald.
site-ul web, atunci când copiați materialul integral sau parțial, este necesar un link către sursă.
oxid de crom (II) și hidroxidul de crom (II) sunt de natură bazică
Cr(OH)+2HCI→CrCI+2HO
Compușii cromului(II) sunt agenți reducători puternici; se transformă într-un compus de crom(III) sub influența oxigenului atmosferic.
2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H
4Cr(OH)+O+ 2HO→4Cr(OH)
oxid de crom (III) CrO este o pulbere verde, insolubilă în apă. Poate fi obținut prin calcinarea hidroxidului de crom (III) sau a bicromaților de potasiu și amoniu:
2Cr(OH)-→CrO+ 3HO
4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O
(NH)CrO-→ CrO+ N+ HO
Este dificil să interacționați cu soluții concentrate de acizi și alcaline:
Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Hidroxidul de crom (III) Cr(OH) 3 se obține prin acțiunea alcalinelor asupra soluțiilor de săruri de crom (III):
CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl
Hidroxidul de crom (III) este un precipitat gri-verde, la primirea căruia alcaliul trebuie luat în deficiență. Hidroxidul de crom (III) obținut în acest fel, spre deosebire de oxidul corespunzător, interacționează ușor cu acizi și alcalii, adică. prezintă proprietăți amfotere:
Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3KOH = K3 [Cr(OH)6] (hexahidroxocromit K)
Când Cr(OH)3 este fuzionat cu alcalii, se obțin metacromiți și ortocromiți:
Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 (metacromit K)+ 2H20
Cr(OH)3 + KOH = K3CrO3 (ortocromit K)+ 3H20
compuși ai cromului (VI).
oxid de crom (VI) - CrO 3 – substanță cristalină roșu închis, foarte solubilă în apă – un oxid acid tipic. Acest oxid corespunde la doi acizi:
Cr03 + H20 = H2Cr04 (acid cromic – se formează atunci când există exces de apă)
CrO3 + H2O =H2Cr2O7 (acid dicromic - format la o concentrație mare de oxid de crom (3)).
Oxidul de crom (6) este un agent oxidant foarte puternic, prin urmare interacționează energetic cu substanțele organice:
C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O
De asemenea, oxidează iodul, sulful, fosforul, cărbunele:
3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3
Când este încălzit la 250 0 C, oxidul de crom (6) se descompune:
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
Oxidul de crom (6) poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra cromaților și dicromaților solizi:
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O
Acizi cromici și dicromici.
Acizii cromici și dicromici există numai în soluții apoase și formează săruri stabile, cromați și respectiv dicromați. Cromații și soluțiile lor sunt de culoare galbenă, dicromații sunt portocalii.
Ionii de cromat - CrO 4 2- și dicromat - Ionii de Cr2O 7 2- se transformă cu ușurință unul în altul atunci când mediul soluției se schimbă
Într-o soluție acidă, cromații se transformă în dicromați:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Într-un mediu alcalin, dicromații se transformă în cromați:
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
Când este diluat, acidul dicromic se transformă în acid cromic:
H2Cr2O7 + H2O = 2H2Cr04
Dependența proprietăților compușilor cromului de gradul de oxidare.
|
Starea de oxidare | |||
|
Caracterul oxidului |
de bază |
amfoter |
acid |
|
Hidroxid |
Cr(OH)3 – H3CrO3 | ||
|
Natura hidroxidului |
de bază |
amfoter |
acid |
|
→ slăbirea proprietăților de bază și întărirea proprietăților acide→ |
|||
Proprietățile redox ale compușilor cromului.
Reacții în mediu acid.
Într-un mediu acid, compușii Cr +6 se transformă în compuși Cr +3 sub acțiunea agenților reducători: H 2 S, SO 2, FeSO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
S -2 – 2e → S 0
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3
Reacții într-un mediu alcalin.
Într-un mediu alcalin, compușii cromului Cr +3 se transformă în compuși Cr +6 sub acțiunea agenților oxidanți: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:
2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O
Cr +3 - 3e → Cr +6
