Voi rezolva chimia OGE a îngroșării cu o explicație. Oge în chimie
Colecția conține 30 opțiuni de antrenament lucrări de examen la chimie și este destinat să pregătească pentru principal examen de stat in clasa a IX-a. Cea de-a 31-a opțiune este cea de control.
Fiecare opțiune include sarcini de testare diferite tipuriși niveluri de dificultate corespunzătoare părților 1 și 2 lucrare de examen. La sfârșitul cărții, sunt oferite răspunsuri de autotest la toate sarcinile.
Opțiunile de instruire propuse vor ajuta profesorul să organizeze pregătirea pentru certificare finală, iar studenții își pot testa în mod independent cunoștințele și gradul de pregătire pentru a susține examenul final.
Exemple.
Următoarele afirmații sunt tipice pentru metan
1) molecula conține doi atomi de carbon
2) reacțiile de adiție sunt tipice
3) nu se dizolvă în apă
4) decolorează apa cu brom
5) intră în reacţii de substituţie cu clorul
U elemente chimice Grupul VIA al tabelului periodic cu masa atomică relativă în creștere:
1) proprietățile metalice sunt îmbunătățite și valența compușilor cu hidrogen crește
2) sarcina nucleului atomic si raza atomului cresc
3) numărul de straturi electronice din atom și cea mai mare valență cresc
4) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite și numărul de straturi electronice din atom crește
Compușii cu legături polare covalente și, respectiv, nepolare covalente sunt:
1) clor și acid clorhidric
2) apă și azot
3) hidrogen sulfurat și metan
4) oxigen și oxid de sulf (IV)
CONŢINUT
Prefaţă
Opțiunea 1
Opțiunea 2
Opțiunea 3
Opțiunea 4
Opțiunea 5
Opțiunea 6
Opțiunea 7
Opțiunea 8
Opțiunea 9
Opțiunea 10
Opțiunea 11
Opțiunea 12
Opțiunea 13
Opțiunea 14
Opțiunea 15
Opțiunea 16
Opțiunea 17
Opțiunea 18
Opțiunea 19
Opțiunea 20
Opțiunea 21
Opțiunea 22
Opțiunea 23
Opțiunea 24
Opțiunea 25
Opțiunea 26
Opțiunea 27
Opțiunea 28
Opțiunea 29
Opțiunea 30
Opțiunea 31 (control)
Răspunsuri.
Descărcare gratuită e-carteîntr-un format convenabil, urmăriți și citiți:
Descărcați cartea OGE 2017, Chimie, 30 de opțiuni de antrenament, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
- OGE 2020, Chimie, 10 opțiuni de antrenament, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
- OGE-2019, Chimie, 10 versiuni de pregătire ale lucrărilor de examen pentru pregătirea pentru examenul de stat principal, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE 2017 Chimie Sarcini de testare tipice Koroshchenko
M.: 2017. - 96 p.
Manualul conține 10 variante de sarcini de testare standard pentru examenul de stat principal din 2017. Scopul manualului este de a dezvolta abilitățile practice ale elevilor în pregătirea pentru examenul de chimie de clasa a IX-a din 2017. Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă analiză detaliată toate sarcinile uneia dintre opțiuni. Manualul este destinat profesorilor și metodologilor care folosesc teste pentru a pregăti elevii pentru Examenul Principal de Stat 2017 poate fi folosit și de către elevi pentru autopregătire și autocontrol.
Format: pdf
Dimensiune: 1,5 MB
Urmăriți, descărcați:drive.google
CONŢINUT
Prefață 5
Informații despre doi modele de examen conducerea OGE la chimie 8
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor (modelul 1) 9
Sistem de evaluare a lucrărilor de examinare în chimie
Partea 1 10
Partea 2 10
Opțiuni pentru hârtie de examen
Opțiunea 1
Partea 1 18
Partea 2 22
Opțiunea 2
Partea 1 23
Partea 2 27
Opțiunea 3
Partea 1; 28
Partea 2 32
Opțiunea 4
Partea 1 33
Partea 2 37
Opțiunea 5
Partea 1 38
Partea 2 42
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor (modelul 2) 43
Instrucțiuni pentru finalizarea sarcinii 23 44
Opțiunea 6
Partea 1 46
Partea 2 50
Opțiunea 7
Partea 1 51
Partea 2 55
Opțiunea 8
Partea 1 56
Partea 2 60
Opțiunea 9
Partea 1 62
Partea 2 66
Opțiunea 10
Partea 1 67
Partea 2 71
Rezolvarea problemelor opțiunii 3
Partea 1 72
Partea 2 83
Răspunsuri și soluții
Partea 1 85
Partea 2 86
Răspunsuri la sarcinile din partea 2 88
Învățământul general de bază se încheie cu examenul principal de stat al absolvenților, în cadrul căruia se verifică conformitatea cunoștințelor acestora cu cerințele standardului educațional de stat.
Examenul absolvenților de clasa a IX-a ai organizațiilor de învățământ general se desfășoară sub formă de testare.
Cerințe pentru nivelul de pregătire al absolvenților în chimie specificate în componenta federală standard de stat învăţământul general, stau la baza dezvoltării materialelor de măsurare de control pentru OGE.
Conform acestor cerințe, un anumit sistem de cunoștințe despre anorganice și materie organică, compoziția, proprietățile și aplicarea acestora. Acest sistem de cunoștințe, care se bazează pe Legea periodicăși Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, formează nucleul invariant al tuturor programelor de educație generală în chimie. În lucrarea de examinare propusă, acest conținut a stat la baza dezvoltării materialelor de măsurare de control.
Scopul acestui manual este de a familiariza profesorii și studenții cu structura și conținutul lucrării de examen, pentru a le permite absolvenților să verifice în mod independent gradul de pregătire pentru formă nouă examen de chimie – sub formă de testare.
Proba de pregătire pentru pregătirea pentru OGE - 2017 la chimie în clasa a IX-a
Pregătite de:
Tribunskaya Elena Zhanovna,
Profesor de chimie MAOU Scoala Gimnaziala Nr.7
Balakovo Regiunea Saratov
Ţintă:
1) repetați materialul studiat
2) introducerea studenților în structura lucrării de examen
3) ajuta elevii să se pregătească pentru OGE.
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării
2 ore (120 de minute) sunt alocate pentru finalizarea lucrării. Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu răspuns scurt, partea 2 conține 3 sarcini cu răspuns lung.
Răspunsurile la sarcinile 1-15 sunt scrise ca un număr, care corespunde cu numărul răspunsului corect.
Răspunsurile la sarcinile 16-19 sunt scrise ca o succesiune de numere.
Pentru sarcinile 20-22, ar trebui să oferiți un răspuns complet și detaliat, inclusiv ecuațiile de reacție necesare și soluția problemei.
Când lucrați, puteți folosi Tabel periodic elemente chimice D.I. Mendeleev, un tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă, o serie electrochimică de tensiuni metalice și un calculator neprogramabil.
Manuale și resurse de internet folosite
:
O.S. Gabrielyan „Chimie clasa a IX-a”. M., Butarda. 2013
O.S. Gabrielyan „Chimie clasa a VIII-a”. 2013
Deschideți BANCA de sarcini pentru chimia OGE
Partea 1
1. Trei straturi de electroni și un electron din stratul exterior de electroni corespund unui atom:
1) clor; 3) sodiu;
2) litiu; 4) hidrogen.
Răspuns:
2. În ce serie sunt îmbunătățite proprietățile metalice ale elementelor corespondente? substanțe simple:
1) beriliu - magneziu - calciu;
2) fluor - brom - clor;
3) sulf – oxigen – seleniu;
4) carbon - plumb - siliciu.
Răspuns:
3. Compușii cu o legătură polară covalentă și, respectiv, nepolară covalentă sunt
1) RbClŞiCl 2 3) O 3 ŞiH 2 S
2) HBrŞiN 2 4) N.H. 3 ŞiH 2 O
Răspuns:
4 Fosforul prezintă starea de oxidare +5 în compus
1) P 2 O 3 3) Na 3 P
2) PH 3 4) Mg(H 2 P.O. 4 ) 2
Răspuns:
5. Substanţe ale căror formule suntBeOŞiBaO, sunt respectiv:
1) oxid bazic și oxid acid
2) oxid amfoter și oxid bazic
3) oxid acid și oxid bazic
4) oxid bazic și oxid amfoter
Răspuns:
6. Reacția a cărei ecuație este 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 referiți la reacții:
1) substituție, exotermă;
2) descompunere, exotermă;
3) adiție, endotermică;
4) schimb, endotermic.
Răspuns:
7 . IoniAŞA 3 2- se formează la disociere într-o soluție apoasă:
1) sulfură de potasiu; 3) sulfat de potasiu;
2) acid sulfuric; 4) sulfit de potasiu.
Răspuns:
8. Gazul este eliberat atunci când interacționează:
1) hidroxid de zinc și acid clorhidric; 3) hidroxid de cupru (II) și acid azotic;
2) sulfură de cupru și acid clorhidric 4) oxid de potasiu și acid azotic.
Răspuns:
9. Calciul interacționează cu fiecare dintre substanțele ale căror formule sunt enumerate în grupul:
1) LA, O 2 , HCI; 3) O 2 , H 2 PE 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 O,LAOH, S.
Răspuns:
10 .Oxidul de beriliu reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe:
1) N / AŞiH 2 O 3) HCIŞiO 2
2) H 2 OŞiHNO 3 4) KOHŞiH 2 AŞA 4
Răspuns:
11 . O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:
1) AgŞiRbOH;
2) N 2 OŞiCO 2 ;
3) NiOŞiHCI;
4) Ba(NR 3 ) 2 ŞiN.H. 3 .
Răspuns:
12. Dintre substanțe: clorură de sodiu, sulfură de sodiu, sulfat de sodiu - în reacție cu azotat de cupru (II) introduceți(e)
1) două substanțe; 3) o substanță;
2) trei substanțe; 4) nici o singură substanță.
Răspuns:
13. Sunt adevărate următoarele afirmații?
A. Puteți separa alcoolul de apă prin decantare.
B. Soluție apoasă sarea și creta pot fi separate prin filtrare
1) numai A este adevărat; 3) ambele judecăţi sunt corecte;
2) numai B este adevărat; 4) ambele judecăți sunt incorecte.
Răspuns:
14. Amoniacul este un agent oxidant în schema de reacție a căruia:
1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;
2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .
Răspuns:
15 . Pe care diagramă distribuția fracțiilor de masă ale elementelor corespunde compoziției calitative a fosfatului de amoniu?
1) 3)
2) 4)
Răspuns:
Partea 2
16. În seria elementelor chimiceCl - S- R
1) scad sarcinile nucleelor atomice;
2) proprietățile acide ale oxizilor lor cresc;
3) cea mai scăzută stare de oxidare scade;
4) raza atomilor scade;
5) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite.
Răspuns:
17. Pentru hidrocarbura C 2 N 6 caracteristică:
1) reacție de substituție;
2) reacția de dehidrogenare;
3) decolorarea apei cu brom;
4) reacția de izomerizare;
5) reacția cu apa.
Răspuns:18. Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv care poate fi folosit pentru a face distincția între aceste substanțe
Substante: Reactiv:
O)NaIŞiNaClO 3 1) Ca( OH) 2
B) HFŞiRb 2 AŞA 4 2) AgNO 3
ÎN) CO 2 ŞiCaC 2 3) fenolftaleină
4) Ba(NR 3 ) 2
Răspuns:
19. Potriviți numele substanței cu reactivii cu care această substanță poate interacționa.
DENUMIRE REACTIVI
SUBSTANȚE:
A) oxid de zinc 1)K 2 O, N / A
B) dioxid de carbon 2)AŞA 2 , H 2 O
ÎN) acid sulfuric 3) Ca( OH) 2 , H 2 O
4) HBr, Ca( OH) 2
Răspuns:
Partea 2
20. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei diagramă
H 2 O 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 O
Identificați agentul oxidant și agentul reducător.
21. Dioxidul de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. S-au format 648 g de bicarbonat de calciu cu fracție de masă 1%. Calculați volumul gazului reactionat
22. Substante date: Fii,NaNO 3 , KOH, H 2 AŞA 4 , N / A 2 AŞA 4 , MgO. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de beriliu în două etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți abrevierea ecuația ionică reactii.
Sistem de notare munca de testareîn chimie
Finalizarea corectă a fiecărei sarcinipartea 1 Nivelul de dificultate de bază (1–15) este punctat cu 1 punct.
Finalizarea corectă a fiecărei sarcinipartea 1 nivel crescut de complexitate (16–19) se evaluează cu maximum 2 puncte. Sarcinile 16 și 17 sunt considerate finalizate corect dacă două opțiuni de răspuns sunt selectate corect în fiecare dintre ele. Pentru un răspuns incomplet - unul dintre cele două răspunsuri este denumit corect sau trei răspunsuri sunt denumite, dintre care două sunt corecte - se acordă 1 punct. Opțiunile de răspuns rămase sunt considerate incorecte și primesc 0 puncte.
Sarcinile 18 și 19 sunt considerate finalizate corect dacă trei corespondențe sunt stabilite corect. Un răspuns în care sunt stabilite două din trei potriviri este considerat parțial corect; merita 1 punct. Opțiunile rămase sunt considerate un răspuns incorect și primesc 0 puncte.
Partea 1
Partea 2
20. Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei diagramă este:
H 2 O 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 O
Specificați agentul oxidant și agentul reducător.
Elemente răspuns1. A fost întocmit un bilanţ electronic.
3 │2О -1 + 2ē → 2О -2
1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0
2. Se stabilesc coeficienții din ecuația reacției:
3 H 2 O 2 + 2 N.H. 3 → N 2 + 6 H 2 O
3. Se indică faptul că agentul reducător esteN -3 , iar agentul de oxidare este O -1
Criterii de evaluare
Puncte
A existat o eroare doar la unul dintre elementele răspunsului.
Au existat erori în două elemente în răspuns
21. Dioxidul de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. S-au format 648 g de bicarbonat de calciu cu o fracție de masă de 1%. Calculați volumul gazului reactionat
Elemente de răspuns(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
1) Ecuația de reacție 2 a fost compilatăCO 2 + Ca( OH) 2 = Ca( HCO 3)2
2) Calculați masa și cantitatea de substanță bicarbonat de potasiu obținută în urma reacției:
mcurat(Ca( HCO 3)2 ) = msolutie (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.
M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol
n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol
3) Calculați volumulCO 2
n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol
V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.
Criterii de evaluare
Puncte
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite
3
2 elemente din cele de mai sus sunt scrise corect
2
Scris corect 1 element din cele de mai sus (primul sau al doilea)
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
Scorul maxim
3
22. Dans substante: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 AŞA 4 ,N / A 2 AŞA 4 , MgO.Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de beriliu în două etape. Descrieți semnele reacțiilor care se desfășoară. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația ionică prescurtată pentru reacție.
Elemente de răspuns(este permisă o altă formulare a răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)
1) A fost compilat un lanț de transformări:
Ve VeAŞA 4 Ve(OH) 2
Sunt compilate două ecuații de reacție:
2) Ve+H 2 AŞA 4 = VeAŞA 4 +H 2
3) VeAŞA 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 AŞA 4
4) Semnele reacțiilor care apar sunt descrise:
pentru prima reacție: zincul se dizolvă, se eliberează un gaz incolor;
pentru a doua reacție: formarea unui precipitat alb.
5) A fost compilată o ecuație ionică prescurtată pentru a doua reacție:
Ve 2 + + 2 OH - = Ve(OH) 2 ↓
Criterii de evaluare
Puncte
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele numite
5
Patru elemente ale răspunsului sunt scrise corect
4
Trei elemente ale răspunsului sunt scrise corect
3
Două elemente ale răspunsului sunt scrise corect
2
Un element al răspunsului este scris corect
1
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
0
Scorul maxim
5
Manualul conține 10 variante de sarcini de testare standard pentru examenul de stat principal din 2017.
Scopul manualului este de a dezvolta abilitățile practice ale elevilor în pregătirea pentru examenul de chimie de clasa a IX-a din 2017.
Colecția conține răspunsuri la toate opțiunile de testare și oferă o analiză detaliată a tuturor sarcinilor pentru una dintre opțiuni.
Manualul este destinat profesorilor și metodologilor care folosesc teste pentru a pregăti elevii pentru Examenul Principal de Stat 2017 poate fi folosit și de către elevi pentru autopregătire și autocontrol.
Prin ordin al Ministerului Educației și Științei Federația Rusă mijloace didactice editura „Examen” sunt aprobate pentru utilizare în instituțiile de învățământ.
Exemple.
Dacă încălziți o bucată de cretă, lăsați-o să se răcească, apoi puneți-o într-o eprubetă cu o cantitate mică de apă la care s-au adăugat câteva picături de fenolftaleină, atunci:
1) nu vor avea loc modificări
2) culoarea conținutului eprubetei va deveni purpurie
3) se formează o soluție transparentă incoloră
4) se observă eliberarea bulelor de gaz
Sunt adevărate următoarele afirmații despre reguli?
lucru sigur într-un laborator chimic?
A. Oxigenul obținut din peroxid de hidrogen nu poate fi detectat prin miros.
B. Hidrogenul obținut ca urmare a reacției zincului cu acidul clorhidric nu trebuie verificat pentru puritate atunci când este aprins.
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) ambele judecăți sunt corecte
4) ambele judecăți sunt incorecte
CONŢINUT
Prefaţă
Informații despre două modele de examen pentru efectuarea OGE în chimie
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării (modelul 1)
Sistem de evaluare a lucrărilor de examinare în chimie
Partea 1
Partea 2
Opțiuni pentru lucrarea de examen Opțiunea 1
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 2
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 3
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 4
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 5
Partea 1
Partea 2
Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării (modelul 2)
Instrucțiuni pentru îndeplinirea sarcinii 23
Opțiunea 6
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 7
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 8
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 9
Partea 1
Partea 2
Opțiunea 10
Partea 1
Partea 2
Rezolvarea problemelor opțiunii 3
Partea 1
Partea 2
Răspunsuri și soluții
Partea 1
Partea 2
Răspunsuri la sarcinile din partea 2.
Descărcați cartea electronică gratuit într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descarcă cartea OGE 2017, Chimie, clasa a 9-a, Sarcini de testare tipice, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
- OGE-2019, Chimie, 10 versiuni de pregătire ale lucrărilor de examen pentru pregătirea pentru examenul de stat principal, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
- OGE 2019, Chimie, clasa a IX-a, 32 de opțiuni, Sarcini de testare tipice, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
- OGE 2019, Chimie, clasa a IX-a, 14 opțiuni, Sarcini de testare tipice, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
- OGE (GIA-9), Chimie, Caiet de lucru pentru diagnosticare pentru pregătirea examenului, nota 9, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015
- o scală pentru recalcularea punctajului primar pentru finalizarea lucrării de examen 2020 într-o notă pe o scală de cinci puncte;
- barem pentru recalcularea punctajului primar pentru finalizarea lucrării de examen 2019 într-o notă pe o scală de cinci puncte;
- o scală pentru recalcularea punctajului primar pentru finalizarea lucrării de examen 2018 într-o notă pe o scală de cinci puncte;
- o scală pentru recalcularea punctajului primar pentru finalizarea lucrării de examen 2017 într-o notă pe o scală de cinci puncte;
- o scală pentru recalcularea punctajului primar pentru finalizarea lucrării de examen 2016 într-o notă pe o scală de cinci puncte;
- o scală pentru recalcularea punctajului primar pentru finalizarea lucrării de examen 2015 într-o notă pe o scală de cinci puncte;
- o scală pentru recalcularea punctajului primar pentru finalizarea lucrării de examen 2014 într-o notă pe o scală de cinci puncte;
- barem pentru recalcularea punctajului primar pentru finalizarea lucrării de examen 2013 într-o notă pe o scală de cinci puncte.
Modificări ale versiunilor demo ale OGE în chimie
În 2015 în versiuni demo ale OGE în chimie a fost structura opțiunilor a fost modificată:
- Opțiunea a început să constea din două piese.
- Numerotare sarcinile au devenit prin de-a lungul întregii versiuni fără denumiri de litere A, B, C.
- Formularul de înregistrare a răspunsului în sarcini cu alegere multiplă a fost modificat: răspunsul trebuie acum notat număr cu numărul răspunsului corect(neîncercuit).
Din 2014, versiuni demonstrative ale OGE în chimie prezentat doua modele. Aceste modele varia numai în sarcinile orientate spre practică din ultima parte, Mai mult, modelul 1 este similar cu munca din anii anteriori, iar modelul 2 prevede implementarea real experiment chimic (sarcinile C3, C4 în versiunea 2014 și sarcinile 22,23 în versiunile 2015-2016). Să organizeze și să conducă un experiment chimic real în modelul 2 Institutul Federal dimensiuni pedagogice Au fost elaborate materiale metodologice. Alegerea modelului de examen este efectuată de autoritățile educaționale ale entităților constitutive ale Federației Ruse.
ÎN versiuni demo ale OGE 2016-2019 în chimie comparativ cu opțiunile demo din 2015 nu au existat modificari.
În 2020 a fost prezentat doar un model al versiunii demonstrative a OGE în chimie, în care, în raport cu anul precedent 2019, s-au produs următoarele schimbari:
- a crescut proporția sarcinilor cu răspunsuri cu variante multiple (6, 7, 12, 14, 15);
- a crescut proporția sarcinilor pentru a stabili corespondența între pozițiile a două seturi (10, 13, 16);
- a adăugat sarcina 1, asigurarea testării capacității de a lucra cu informații text;
- V partea 2 a inclus sarcina 21 care vizează testarea înțelegerii existenței relațiilor dintre diferitele clase substanțe anorganiceși formarea capacității de a compune ecuații de reacție care reflectă această legătură. O altă abilitate controlată este abilitatea de a scrie ecuații pentru reacțiile de schimb ionic, în special ecuația ionică abreviată;
- adăugat obligatoriu partea practică, care include două sarcini: 23 și 24:
- V sarcina 23 din lista propusă a fost necesar să se selecteze două substanțe, interacțiunea cu care se reflectă proprietăți chimice substanța specificată în condiția sarcinii și creați două ecuații de reacție cu acestea;
- V sarcina 24 a fost necesar să se efectueze două reacții corespunzătoare ecuațiilor de reacție compilate.
