Descompunerea sulfurei de fier 2. Sulfura de fier (II), caracteristici, proprietăți și preparare, reacții chimice
Rezumat pe tema:
sulfuri de fier (FeS, FeS2 ) și calciu (CaS)
Completat de Ivanov I.I.
Introducere
Proprietăți
Origine (geneza)
Sulfuri în natură
Proprietăți
Origine (geneza)
Răspândirea
Aplicație
Pirotita
Proprietăți
Origine (geneza)
Aplicație
Marcasit
Proprietăți
Origine (geneza)
Depozite
Aplicație
Oldhamite
chitanta
Aplicație
Intemperii chimice
Analiza termica
Termogravimetrie
Derivatografie
Analiza derivatografică a piritei
sulfuri
Sulfurile sunt compuși naturali de sulf ai metalelor și a unor nemetale. Din punct de vedere chimic, ele sunt considerate săruri ale acidului hidrosulfurat H2S. O serie de elemente formează polisulfuri cu sulf, care sunt săruri ale acidului polisulfuros H2Sx. Elemente principale, formând sulfuri Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.
Proprietăți
Structura cristalină a sulfurilor se datorează celei mai dense împachetare cubice și hexagonale a ionilor S2-, între care se află ionii metalici. Structurile principale sunt reprezentate de tipuri de coordonare (galena, sfalerita), insulă (pirită), lanț (stibdenit) și stratificat (molibdenit).
Următoarele proprietăți fizice generale sunt caracteristice: luciu metalic, reflectivitate mare și medie, duritate relativ scăzută și greutate specifică ridicată.
Origine (geneza)
Distribuit pe scară largă în natură, reprezentând aproximativ 0,15% din masa scoarței terestre. Originea este predominant hidrotermală, unele sulfuri se formează și în timpul proceselor exogene în mediu reducător. Sunt minereuri din multe metale: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni etc. Clasa de sulfuri include antimonide, arsenide, selenide și telururi, care au proprietăți similare.
Sulfuri în natură
ÎN conditii naturale sulful apare în două stări de valență ale anionului S2, care formează sulfuri S2, și cationului S6+, care face parte din radicalul sulfat S04.
Ca urmare, migrarea sulfului în scoarta terestra este determinată de gradul de oxidare a acestuia: un mediu reducător favorizează formarea de minerale sulfurate, condițiile de oxidare favorizează formarea de minerale sulfurate. Atomii neutri de sulf nativ reprezintă o legătură de tranziție între două tipuri de compuși, în funcție de gradul de oxidare sau de reducere.
Pirita
Pirita este un mineral, disulfură de fier FeS2, cea mai comună sulfură din scoarța terestră. Alte denumiri pentru mineral și soiurile sale: aurul pisicii, aurul nebunului, pirita de fier, marcasită, bravoită. Conținutul de sulf este de obicei apropiat de cel teoretic (54,3%). Adesea există impurități de Ni, Co (o serie izomorfă continuă cu CoS; de obicei pirita de cobalt conține de la zecimi de procente până la câteva procente de Co), Cu (de la zecimi de procente la 10%), Au (de obicei sub formă de incluziuni minuscule de aur nativ), As (până la câteva%), Se, Tl (~ 10-2%) etc.
Proprietăți
Culoarea este alamă deschisă și galben auriu, care amintește de aur sau calcopirită; conţine uneori incluziuni microscopice de aur. Pirita se cristalizează în sistemul cubic. Cristalele sub formă de cub, pentagon-dodecaedru, mai rar octaedru, se găsesc și sub formă de agregate masive și granulare.
Duritatea pe scara mineralogica este de 6 - 6,5, densitatea 4900-5200 kg/m3. Pe suprafața Pământului, pirita este instabilă, ușor oxidată de oxigenul atmosferic și de apele subterane, transformându-se în goethit sau limonit. Stralucirea este puternica, metalica.
Origine (geneza)
Instalat în aproape toate tipurile de formațiuni geologice. Este prezent în rocile magmatice ca mineral accesoriu. De obicei, o componentă esențială în venele hidrotermale și în depozitele metasomatice (temperatură ridicată, medie și scăzută). În rocile sedimentare, pirita apare sub formă de boabe și noduli, cum ar fi șisturi negre, cărbuni și calcare. Sunt cunoscute roci sedimentare, formate în principal din pirit și silex. Formează adesea pseudomorfe pe lemn fosil și amoniți.
Răspândirea
Pirita este cel mai comun mineral din clasa sulfurilor din scoarța terestră; intalnit cel mai des in depozite de origine hidrotermala, depozite de pirita. Cele mai mari acumulari industriale de minereuri de pirita se afla in Spania (Rio Tinto), URSS (Ural), Suedia (Buliden). Apare sub formă de boabe și cristale în șisturile metamorfice și alte roci metamorfice purtătoare de fier. Depozitele de pirita sunt dezvoltate în primul rând pentru a extrage impuritățile pe care le conține: aur, cobalt, nichel și cupru. Unele zăcăminte bogate în pirite conțin uraniu (Witwatersrand, Africa de Sud). Cuprul este extras și din depozitele masive de sulfuri din Ducktown (Tennessee, SUA) și din valea râului. Rio Tinto (Spania). Dacă un mineral conține mai mult nichel decât fier, se numește bravoit. Când este oxidată, pirita se transformă în limonit, astfel încât depozitele de pirită îngropate pot fi detectate prin capacele de limonit (fier) de la suprafață. Principalele depozite: Rusia, Norvegia, Suedia, Franța, Germania, Azerbaidjan, SUA.
Aplicație
Sunt minereurile de pirita unul dintre principalele tipuri de materii prime folosite pentru a produce acid sulfuric?
sulfură de fier
FeS(g). Proprietățile termodinamice ale sulfurei de fier în stare standard la temperaturi de 100 - 6000 K sunt date în tabel. FeS.
Constantele moleculare FeS utilizate pentru a calcula funcțiile termodinamice sunt date în tabel. Fe.4.
Spectrul electronic al FeS în faza gazoasă este necunoscut. Unele benzi din regiunea IR și vizibilă din spectrul sulfurilor de fier izolate într-o matrice de temperatură joasă [75DEV/FRA] au fost atribuite moleculei FeS. Spectrul fotoelectron al anionului FeS [2003ZHA/KIR] a fost studiat în spectru, pe lângă starea fundamentală, au fost observate 6 stări excitate ale FeS. A fost studiat spectrul de microunde [2004TAK/YAM]. Autorii au identificat 5 serii de tranziții asociate cu v = 0 și două serii asociate cu v = 1 a stării fundamentale X 5D. În plus, au găsit 5 serii de tranziții, care au fost atribuite stării 7 Σ sau 5 Σ. Starea fundamentală este perturbată.
Studiile teoretice [75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] sunt dedicate principalelor X 5 D stare FeS. Un calcul nereușit al structurii electronice este prezentat în [75HIN/DOB], conform calculului, prima stare excitată 7 Σ are o energie de 20600 cm -1.
Constante de vibrație în X Starea 5 D w e = 530 ± 15 cm -1 este estimată pe baza frecvenței de 520 ± 30 găsite în spectrul fotoelectronului și a frecvenței de 540 cm -1 măsurată în spectrul matricei de joasă temperatură [75DEV/FRA]. Constante de rotație B e și D e calculat din datele spectrului de microunde pentru componenta Ω = 4 [2004TAK/YAM]. Valoarea calculată a lui B e este în acord excelent cu estimarea r e = 2,03 ± 0,05 Å, obținut din relația semiempirică r MS = 0,237 + 1,116 × r MO propus de Barrow și Cousins [71BAR/COU]. Calculele [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] dau valori apropiate ale constantelor we și r e. În [2004TAK/YAM] a fost făcută o încercare de a determina împărțirea multiplet a stării fundamentale prin potrivirea datelor la formula binecunoscută pentru starea 5D; din cauza perturbaţiilor s-au luat în calcul doar componentele Ω = 4, 3, 1 pentru v = 0, iar componentele Ω = 4, 3 pentru v = 1. Rezultatele obţinute (A(v=0) = -44,697 și A(v= 1) = -74,888) sunt îndoielnice, așa că în această lucrare estimăm diviziunea multiplet a stării fundamentale ca fiind aproximativ aceeași ca pentru molecula FeO.
Studiul spectrului fotoelectronilor [2003ZHA/KIR] FeS - oferă informații despre 6 stări excitate. Este dificil de a fi de acord cu interpretarea autorilor: spectrul este foarte asemănător cu spectrul fotoelectron al FeO, atât în poziția stărilor, cât și în structura lor vibrațională. Autorii atribuie vârful unic intens la 5440 cm -1 primei stări excitate 7 Σ (energia acestei stări în FeO este de 1140 cm -1, provoacă o perturbare în starea fundamentală și are o structură vibrațională dezvoltată). Acest vârf aparține cel mai probabil stării 5 Σ (energia acestei stări în FeO este de 4090 cm -1, structura vibrațională nu este dezvoltată). Vârfurile la 8900, 10500 și 11500 cm -1 corespund stărilor FeOy 3 Δ, 5 Φ și 5 Π cu energii de 8350, 10700 și 10900 cm -1 cu o structură vibrațională bine dezvoltată și regiunii în care vârfurile de la Au fost observate 21700 și 23700 cm -1, în spectrul fotoelectron al FeO nu a fost studiat. Pe baza analogiei dintre moleculele FeS și FeO, stările electronice neobservate au fost evaluate în același mod ca și pentru molecula FeO, în timp ce s-a presupus că limita superioară pentru toate configurațiile are energia D 0 (FeS) + eu 0 (Fe) " 90500 cm -1.
Funcțiile termodinamice FeS(g) au fost calculate folosind ecuațiile (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) . Valori Q vn și derivatele sale au fost calculate folosind ecuațiile (1.90) - (1.92) luând în considerare șaisprezece stări excitate (componente ale solului X 5 stări D au fost considerate stări singlet cu L ¹ 0) în ipoteza că Q kol.vr ( i) = (pi/p X) Î kol.vr ( X). Magnitudinea Q kol.vr ( X) și derivatele sale pentru principal X 5 stări D 4 au fost calculate folosind ecuațiile (1.73) - (1.75) prin însumare directă asupra nivelurilor vibraționale și integrare peste valori J folosind ecuații ca (1.82). Calculul a luat în considerare toate nivelurile de energie cu valori J < Jmax,v, Unde Jmax,v a fost determinată de relația (1.81) . Niveluri vibrațional-rotaționale de stare X 5 stări D 4 au fost calculate folosind ecuațiile (1.65), (1.62). Valorile coeficientului Y klîn aceste ecuații au fost calculate folosind relațiile (1.66) pentru modificarea izotopică corespunzătoare amestecului izotopic natural de atomi de fier și sulf, din constantele moleculare pentru 56 Fe 32 S date în tabel. Fe.4. Valori Y kl, și de asemenea v maxŞi Jlim sunt date în tabel. Fe.5.
Erorile în funcțiile termodinamice calculate ale FeS(g) pe întregul interval de temperatură se datorează în principal inexactității energiilor stărilor excitate. Erori în Φº( T) la T= 298,15, 1000, 3000 și 6000 K sunt estimate a fi 0,3, 1, 0,8 și, respectiv, 0,7 J× K-1 × mol-1.
Anterior, funcțiile termodinamice ale FeS(g) erau calculate în tabelele JANAF [85CHA/DAV] până la 6000 K, ținând cont de stările excitate, ale căror energii erau considerate identice cu nivelurile ionului Fe 2+ sub presupunerea că în starea fundamentală p X= 9 (fără divizare multiplet), B e = 0,198 și w e = 550 cm -1 . Discrepanțele dintre datele din tabelul FeS și datele [
| sulfură de fier (II). | |
| Fier(II)-sulfură-unitate-celula-3D-bile.png | |
| General | |
|---|---|
| Sistematic Nume |
sulfură de fier (II). |
| Chim. formula | FeS |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | greu |
| Masa molara | 87,910 g/mol |
| Densitate | 4,84 g/cm³ |
| Proprietăți termice | |
| T. plutitor. | 1194 °C |
| Clasificare | |
| Reg. numărul CAS | 1317-37-9 |
| Zâmbește | |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu se specifică altfel. | |
Descriere și structură
chitanta
Reacția începe atunci când un amestec de fier și sulf este încălzit într-o flacără a arzătorului și poate continua apoi fără încălzire, eliberând căldură.
Proprietăți chimice
1. Interacțiune cu HCI concentrat:
2. Interacțiunea cu HNO3 concentrat:
Aplicație
Sulfura de fier (II) este o materie primă comună în producția de laborator de hidrogen sulfurat. Hidrosulfura de fier și/sau sarea bazică corespunzătoare este cea mai importantă componentă a unor nămoluri medicinale.
Scrieți o recenzie a articolului „Sulfura de fier (II)”
Note
Literatură
- Lidin R. A. „Manual pentru școlari. Chimie" M.: Astrel, 2003.
- Nekrasov B.V. Fundamentele chimiei generale. - editia a 3-a. - Moscova: Chimie, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 p.
Legături
Extras care caracterizează sulfura de fier (II).
S-a oprit din nou. Nimeni nu i-a întrerupt tăcerea.- Durerea noastră este comună și vom împărți totul în jumătate. „Tot ceea ce este al meu este al tău”, a spus ea, privind în jur la fețele care stăteau în fața ei.
Toți ochii o priveau cu aceeași expresie, al cărei sens nu-l putea înțelege. Fie că era vorba de curiozitate, devotament, recunoștință sau frică și neîncredere, expresia de pe toate fețele era aceeași.
„Mulți sunt mulțumiți de mila ta, dar nu trebuie să luăm pâinea stăpânului”, a spus o voce din spate.
- De ce nu? – spuse prințesa.
Nimeni nu a răspuns, iar prințesa Marya, privind în jurul mulțimii, a observat că acum toți ochii pe care i-a întâlnit au căzut imediat.
- De ce nu vrei? – a întrebat ea din nou.
Nimeni nu a răspuns.
Prințesa Marya se simțea grea de această tăcere; a încercat să prindă privirea cuiva.
- De ce nu vorbesti? - prințesa se întoarse către bătrân, care, sprijinindu-se de un băț, stătea în fața ei. - Spune-mi dacă crezi că este nevoie de altceva. — Voi face totul, spuse ea, surprinzându-i privirea. Dar el, parcă supărat de asta, lăsă capul în jos complet și spuse:
- De ce să fii de acord, nu avem nevoie de pâine.
- Ei bine, ar trebui să renunțăm la toate? Nu suntem de acord. Nu suntem de acord... Nu suntem de acord. Ne pare rău pentru tine, dar nu suntem de acord. Du-te singur, singur...” s-a auzit în mulțime din diferite direcții. Și din nou aceeași expresie a apărut pe toate fețele acestei mulțimi, iar acum probabil că nu mai era o expresie de curiozitate și recunoștință, ci o expresie de hotărâre amară.
„Nu ai înțeles, corect”, a spus prințesa Marya cu un zâmbet trist. - De ce nu vrei să mergi? Promit să te adăpostesc și să te hrănesc. Și aici inamicul te va ruina...
Dar glasul ei a fost înecat de vocile mulțimii.
„Nu avem acordul nostru, lasă-l să-l strice!” Nu vă luăm pâinea, nu avem acordul nostru!
Prințesa Marya a încercat din nou să prindă privirea cuiva din mulțime, dar nici măcar o privire nu a fost îndreptată către ea; ochii o evitau evident. Se simțea ciudată și stânjenită.
- Vezi, ea m-a învățat inteligent, urmează-o până la cetate! Distruge-ți casa și intră în robie și pleacă. De ce! Îți dau pâinea, spun ei! – s-au auzit voci în mulțime.
Prințesa Marya, coborând capul, a părăsit cercul și a intrat în casă. După ce i-a repetat ordinul lui Drona ca să fie cai pentru plecare mâine, s-a dus în camera ei și a rămas singură cu gândurile ei.
Multă vreme în acea noapte, prințesa Marya a stat la fereastra deschisă din camera ei, ascultând sunetele bărbaților care vorbeau venind din sat, dar nu s-a gândit la ele. Simțea că, indiferent cât de mult s-ar gândi la ei, nu le poate înțelege. Ea s-a tot gândit la un lucru - la durerea ei, care acum, după pauza provocată de grijile legate de prezent, devenise deja trecut pentru ea. Acum își putea aminti, putea plânge și se putea ruga. Când soarele apunea, vântul s-a stins. Noaptea a fost liniștită și proaspătă. La ora douăsprezece vocile au început să se stingă, cocoșul a cântat, luna plină a început să iasă din spatele teiilor, o ceață proaspătă, albă, de rouă se ridica și liniștea domnea peste sat și peste casă.
sulfură de fier (II) - substanță anorganică, are formula chimica FeS.
Scurte caracteristici ale sulfurei de fier (II):
sulfură de fier (II).– o substanță anorganică de culoare maro-negru cu un luciu metalic, un compus din fier și sulf, o sare de fier și acid hidrosulfurat.
sulfură de fier (II). reprezintă cristale brun-negru.
Formula chimică a sulfurei de fier (II). FeS.
Nu se dizolvă în apă. Nu este atras de un magnet. Refractar.
Se descompune atunci când este încălzit în vid.
Când este umed, este sensibil la oxigenul aerului, deoarece reacţionează cu oxigenul pentru a forma sulfit de fier (II).
Proprietățile fizice ale sulfurei de fier (II):
| Nume parametru: | Sens: |
| Formula chimică | FeS |
| Sinonime și nume într-o limbă străină | sulfură de fier (II). |
| Tip de substanță | anorganic |
| Aspect | cristale hexagonale brun-negru |
| Culoare | maro-negru |
| Gust | —* |
| Miros | inodor |
| Stare fizică (la 20 °C și presiunea atmosferică 1 atm.) | solid |
| Densitatea (starea materiei – solid, la 20 °C), kg/m3 | 4840 |
| Densitatea (starea materiei – solid, la 20 °C), g/cm3 | 4,84 |
| Punct de fierbere, °C | — |
| Punct de topire, °C | 1194 |
| Masa molara, g/mol | 87,91 |
*Nota:
- fara date.
Prepararea sulfurei de fier (II):
Sulfura de fier (II) se obține ca urmare a următoarelor reacții chimice:
- 1.Interacțiunile dintre fier și sulf:
Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).
Reacția are loc prin topirea aluminiului cu carbonul într-un cuptor cu arc.
- 2.Interacțiunile dintre oxidul de fier și hidrogenul sulfurat:
FeO + H2S → FeS + H2O (t = 500 o C).
- 3. interacțiuni între clorura ferică și sulfura de sodiu:
FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl.
- 4. Interacțiunile dintre sulfatul feros și sulfura de sodiu:
FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.
Proprietățile chimice ale sulfurei de fier (II). Reacții chimice ale sulfurei de fier (II):
Proprietățile chimice ale sulfurei de fier (II) sunt similare cu cele ale altor sulfuri metale. Prin urmare, se caracterizează prin următoarele reactii chimice:
1.Reacția sulfurei de fier (II) și siliciu:
Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).
sulfură de siliciu și fier.
2.reacția sulfurei de fier (II) și oxigenului:
FeS + 2O 2 → FeSO 4.
Ca rezultat al reacției, se formează sulfat de fier (II). Reacția este lentă. Reacția folosește sulfură umedă de fier. Se formează și impurități: sulf S, oxid de fier (III) polihidrat Fe2O3nH2O.
3.Reacția sulfurei de fier (II), oxigen și apă:
4FeS + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 4H2S.
Ca urmare a reacției, hidroxid de fierși hidrogen sulfurat.
4.Reacția sulfurei de fier (II), oxidului de calciu și carbonului:
FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t o).
Ca urmare a reacției, fier, monoxid de carbon și sulfură de calciu.
5.Reacția sulfurei de fier (II) și a sulfurei de cupru:
CuS + FeS → CuFeS 2 .
Ca rezultat al reacției, se formează ditioferrat (II). cupru(II) (calcopirită).
6.Reacțiile sulfurei de fier (II) cu acizii:
Sulfura de fier (II) reacționează cu acizi minerali puternici.
7. Reacția de descompunere termică a sulfurei de fier (II):
FeS → Fe + S (t = 700 o C).
Ca rezultat al reacției de descompunere termică a sulfurei de fier (II), fierŞi sulf. Reacția are loc în
Monosulfură de FeS - cristale maro sau negre; nestoichiometrice conn., la 743 °C, regiunea de omogenitate este de 50-55,2 at. % S. Există în mai multe. cristalin modificări - a", a:, b, d (vezi tabel); temperatura de tranziție a": b 138 °C, DH 0 tranziție 2,39 kJ/mol, temperatura de tranziție b: d 325 °C , DH 0 tranziție 0,50 kJ/mol ; p.p. 1193°C (FeS cu conţinut de S 51,9 at.%), DH0pl 32,37 kJ/mol; dens 4,79 g/cm3; pentru a-FeS (50 at.% S): C0p 50,58 J/(mol. K); DH0arr -100,5 kJ/mol, DG0arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol. K). Când este încălzit în vid peste ~ 700 °C, se desprinde S, presiunea de disociere logp (în mm Hg) = H 15695/T + 8,37. Modificarea d este paramagnetică, a", b și a: - antiferomagnetică, solutii solide sau structuri ordonate cu un continut S de 51,3-53,4 at. %-fero- sau ferimagnetic. Aproape fără sol. în apă (6.2.10 - 4% în greutate), se descompune în dil. to-tah cu eliberarea de H2S. În aer, FeS umed este ușor oxidat la FeSO4. Se găsește în natură sub formă de minerale pirotita (pirită magnetică FeS 1 _ 1.14) și troilit (în meteoriți). Se obține prin încălzirea Fe cu S la ~600°C, prin acțiunea H 2 S (sau S) asupra Fe 2 O 3 la 750-1050 °C, prin amestecarea sulfurilor de metale alcaline sau de amoniu cu săruri de Fe(II) în soluţie apoasă re. Folosit pentru a produce H2S; pirotita m. folosit si pentru concentrarea metalelor neferoase. FeS 2 disulfură - cristale galben-aurii cu metal. strălucire; regiune de omogenitate ~ 66,1-66,7 at. % S. Există în două modificări: rombic (în natură, mineralul marcazit, sau pirita radiantă) cu un dens. 4,86 g/cm 3 și cubic (pirită minerală, sau pirit de fier sau sulf) cu densitate. 5,03 g/cm, temperatura de tranziție marcasit: pirita 365 °C; p.p. 743 °C (incongruent). Pentru pirita: C0p 62,22 J/(mol K); DH0arr - 163,3 kJ/mol, DG0arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol. K); are proprietățile unui semiconductor, banda interzisă este de 1,25 eV. DH 0 mostră de marcasit H 139,8 kJ/mol. Când este încălzit în vid se disociază în pirotit şi S. Practic insolubil. în apă, descompune HNO3. În aer sau în O 2 arde pentru a forma SO 2 și Fe 2 O 3. Obținut prin calcinarea FeCl3 într-un curent de H2S. Att. FeS 2 - materii prime pentru producerea de sulfați de S, Fe, H 2 SO 4, Fe, o componentă de încărcare pentru prelucrarea minereurilor și concentratelor de mangan; cenușurile de pirit sunt folosite în topirea fontei; cristale de pirită - detectoare în inginerie radio.
J. s. Fe 7 S 8 există în modificări monoclinice și hexagonale; stabil până la 220 °C. Fe 3 S 4 sulfură (mineral smithit) - cristale romboedrice. zăbrele. Fe3S4 şi Fe2S3 sunt cunoscuţi. grătare de tip spinel; stabilitate scăzută. Lit.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfuri, M., 1972, p. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Thermal disociation of metal sulfures, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Sulfuri de fier magnetic, A.-A., 1981. I. N. Unu.
- - Sesquisulfide Bi2S3 - cristale gri cu metal. sclipici, diamant zăbrele...
Enciclopedie chimică
- - Disulfură WS2 - cristale gri închis cu hexagon. grătar; -203,0 kJ/mol...
Enciclopedie chimică
- - Sulfur K2S - incolor. cristale cubice singonie; p.p. 948°C; dens 1,805 g/cm3; С°р 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Ei bine, sol. în apă, în curs de hidroliză, sol. în etanol, glicerină...
Enciclopedie chimică
- - compuși ai sulfului cu metale și anumite nemetale. S. metale - săruri ale acidului hidrosulfurat H2S: mediu acid, sau hidrosulfuri. Prin arderea materialelor naturale se obtin culori. metale si SO2...
- - o glandă care produce unul sau mai mulți hormoni și îi secretă direct în fluxul sanguin. Glandei endocrine îi lipsesc canalele excretoare...
Termeni medicali
- - FeS, FeS2 etc. Materiale feroase naturale - pirita, marcazita, pirotita - Ch. parte integrantă a piritelor. Ciocârle: 1 - pădure; 2 - câmp; 3 - cu coarne; 4 - crestat...
Știința naturii. Dicţionar Enciclopedic
- - chimic. compuși ai metalelor cu sulf. Mn. S. sunt minerale naturale, de exemplu pirita, molibdenita, sfalerita...
Big Enciclopedic Polytechnic Dictionary
- - R2S, se obțin cel mai ușor prin adăugarea prin picurare a unei soluții de săruri diazoice la o soluție încălzită la 60-70° soluție alcalină tiofenol: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...
Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Euphron
- - compuși ai fierului cu sulf: FeS, FeS2, etc. Sulful de fier natural. răspândită în scoarța terestră. Vezi sulfuri naturale, sulf....
- - compuși ai sulfului cu mai multe elemente electropozitive; pot fi considerate săruri ale acidului hidrosulfurat H2S...
Marea Enciclopedie Sovietică
- - : FeS - FeS2 etc. Sulfuri naturale de fier - pirita, marcazita, pirotita - componenta principala a piritelor...
- - compuși ai sulfului cu metale și unele nemetale. Sulfurile metalice sunt săruri ale acidului hidrogen sulfurat H2S: mediu și acid, sau hidrosulfuri. Metalele neferoase și SO2 sunt obținute prin prăjirea sulfurilor naturale...
- - SULFURI, -s, unitati. sulfură, -a, mascul . Compuși chimici sulf cu metale și anumite nemetale...
Dicţionar Ozhegova
- - sulfuri plural. Compuși ai sulfului cu alte elemente...
Dicţionar explicativ de Efremova
- - sulf"ide, -s, unități de h. -f"...
Dicționar de ortografie rusă
- - Compuși ai oricărui corp cu sulf, corespunzători oxizilor sau acizilor...
Dicţionar cuvinte străine limba rusă
„SULFUR DE FIER” în cărți
Metabolismul fierului
Din cartea Chimie biologică autor Lelevici Vladimir ValerianoviciMetabolismul fierului Corpul adultului conține 3–4 g de fier, din care aproximativ 3,5 g se găsesc în plasma sanguină. Hemoglobina eritrocitelor contine aproximativ 68% din fierul total din organism, feritina - 27% (rezerva de fier din ficat, splina, maduva osoasa), mioglobina
Transformări de fier
Din cartea Metalele care sunt mereu cu tine autor Terlețki Efim DavidovichTransformările fierului Într-un climat temperat normal, o persoană sănătoasă are nevoie de 10-15 mg de fier pe zi în alimente. Această sumă este suficientă pentru a acoperi pierderile din organism. Corpul nostru conține de la 2 la 5 g de fier, în funcție de nivel
POOD DE FIER
Din cartea Înainte de răsărit autor Zoșcenko Mihail MihailoviciLIBRA DE FIER Sunt ocupat să-mi demontez trusa de creion. Sort prin creioane și pixuri. Îmi admir micul cuțit de buzunar Mă sună profesorul. El spune: „Răspunde, doar repede: ce este mai greu, o liră de puf sau o liră de fier, nevăzând nicio captură în asta, eu, fără să mă gândesc, răspund: „Pound”.
Tip fier
Din cartea Piatra filosofală a homeopatiei autor Simeonova Natalya KonstantinovnaTip de fier Ideile științifice despre carența de fier se reflectă în patogenia medicinală homeopatică a fierului, ceea ce indică faptul că acest remediu este potrivit pentru pacienții slabi, palizi, adesea fete tinere anemice, cu pielea albă ca alabastrul, cu
Epoca fierului
Din cartea Istoria Rusiei din cele mai vechi timpuri până la începutul secolului al XX-lea autor Froyanov Igor YakovleviciEpoca fierului Dar pentru epoca următoare, cunoaștem și numele acelor popoare care au locuit pe teritoriul țării noastre. În mileniul I î.Hr. e. Apar primele unelte de fier. Cele mai dezvoltate culturi timpurii de fier sunt cunoscute în stepele Mării Negre - au fost abandonate
Epoca fierului
Din carte Istoria lumii. Volumul 3 Epoca fierului autor Badak Alexandru NikolaeviciEpoca fierului Aceasta este o epocă din istoria primitivă și de clasă timpurie a omenirii, caracterizată prin răspândirea metalurgiei fierului și fabricarea uneltelor din fier. Ideea a trei secole: piatră, bronz și fier - a apărut în lumea antică. Acest lucru este bun de către autorul TSB
sulfuri organice
TSBSulfuri naturale
Din cartea Big Enciclopedia Sovietică(SU) al autorului TSBsulfuri de antimoniu
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (SU) a autorului TSB4. Semiotica tulburărilor sistemului endocrin (glanda pituitară, glanda tiroidă, glandele paratiroide, glandele suprarenale, pancreasul)
Din cartea Propedeutica bolilor copilăriei: Note de curs autor Osipova O V4. Semiotica tulburărilor sistemului endocrin (glanda pituitară, glanda tiroida, glandele paratiroide, glandele suprarenale, pancreasul) Încălcarea funcției de formare sau eliberare a hormonilor a glandei pituitare duce la o serie de boli. De exemplu, producția în exces
Epoca fierului
Din cartea The Mystery of the Damask Pattern autor Gurevici Iuri GrigorieviciEpoca fierului Spre deosebire de argint, aur, cupru și alte metale, fierul se găsește rar în natură în forma sa pură, așa că a fost stăpânit de om relativ târziu. Primele mostre de fier pe care strămoșii noștri le țineau în mâini au fost nepământeni, meteoriți
