Topirea și solidificarea corpurilor cristaline. Program de topire și solidificare

Vă prezentăm atenției o lecție video cu tema „Topirea și solidificarea corpurilor cristaline. Programul de topire și solidificare.” Aici începem studiul unui nou subiect larg: „Stări agregative ale materiei”. Aici vom defini conceptul de stare de agregare și vom lua în considerare exemple de astfel de organisme. Și să vedem cum se numesc procesele în care substanțele trec de la o stare de agregare la alta și care sunt acestea. Să ne oprim mai în detaliu asupra proceselor de topire și cristalizare a solidelor și să întocmim un grafic de temperatură al acestor procese.

Subiect: Stări agregate ale materiei

Lecția: Topirea și solidificarea corpurilor cristaline. Program de topire și solidificare

Corpuri amorfe- corpuri în care atomii și moleculele sunt ordonate într-un anumit mod numai în apropierea zonei luate în considerare. Acest tip de aranjare a particulelor se numește ordin pe distanță scurtă.

Lichide- substanțele fără o structură ordonată de aranjare a particulelor, moleculele din lichide se mișcă mai liber, iar forțele intermoleculare sunt mai slabe decât în ​​solide. Cea mai importantă proprietate: păstrează volumul, își schimbă ușor forma și, datorită proprietăților lor de fluiditate, iau forma vasului în care se află (fig. 3).

Orez. 3. Lichidul ia forma unui balon ()

Gaze- substanțe ale căror molecule interacționează slab între ele și se mișcă haotic, ciocnindu-se adesea între ele. Cea mai importantă proprietate: nu păstrează volumul și forma și ocupă întregul volum al vasului în care se află.

Este important să cunoaștem și să înțelegem cum apar tranzițiile între stările materiei. Prezentăm o diagramă a unor astfel de tranziții în Figura 4.

1 - topire;

2 - întărire (cristalizare);

3 - vaporizare: evaporare sau fierbere;

4 - condensare;

5 - sublimare (sublimare) - trecere de la starea solidă la starea gazoasă, ocolind lichidul;

6 - desublimare - trecerea de la starea gazoasă la starea solidă, ocolind starea lichidă.

În lecția de astăzi vom acorda atenție unor procese precum topirea și solidificarea corpurilor cristaline. Este convenabil să începeți să luați în considerare astfel de procese folosind exemplul celei mai comune topiri și cristalizări a gheții din natură.

Dacă puneți gheață într-un balon și începeți să o încălziți cu un arzător (Fig. 5), veți observa că temperatura acesteia va începe să crească până ajunge la temperatura de topire (0 o C), atunci va începe procesul de topire, dar în același timp, temperatura gheții nu va crește și numai după finalizarea procesului de topire a gheții, temperatura apei rezultate va începe să crească.

Orez. 5. Topirea gheții.

Definiţie.Topire- procesul de trecere de la solid la lichid. Acest proces are loc la o temperatură constantă.

Temperatura la care se topește o substanță se numește punct de topire și este o valoare măsurată pentru multe solide și, prin urmare, o valoare tabelară. De exemplu, punctul de topire al gheții este 0 o C, iar punctul de topire al aurului este de 1100 o C.

Procesul invers la topire - procesul de cristalizare - este, de asemenea, considerat convenabil folosind exemplul de înghețare a apei și transformarea acesteia în gheață. Dacă iei o eprubetă cu apă și începi să o răcești, vei observa mai întâi o scădere a temperaturii apei până ajunge la 0 o C, iar apoi îngheață la o temperatură constantă (Fig. 6), iar după congelarea completă. , răcirea în continuare a gheții formate.

Orez. 6. Înghețarea apei.

Dacă procesele descrise sunt luate în considerare din punctul de vedere al energiei interne a corpului, atunci, în timpul topirii, toată energia primită de corp este cheltuită pentru distrugerea rețelei cristaline și slăbirea legăturilor intermoleculare, astfel, energia este cheltuită nu pentru schimbarea temperaturii. , ci la modificarea structurii substanței și a interacțiunii particulelor sale. În timpul procesului de cristalizare, are loc schimbul de energie în sens invers: corpul degajă căldură mediu, iar energia sa internă scade, ceea ce duce la o scădere a mobilității particulelor, o creștere a interacțiunii dintre ele și solidificarea corpului.

Este util să poți reprezenta grafic procesele de topire și cristalizare a unei substanțe pe un grafic (Fig. 7).

Axele graficului sunt: ​​axa absciselor este timpul, axa ordonatelor este temperatura substanței. Ca substanță studiată, vom lua gheață la o temperatură negativă, adică gheață care, la primirea căldurii, nu va începe imediat să se topească, ci va fi încălzită la temperatura de topire. Să descriem zonele din grafic care reprezintă procesele termice individuale:

Starea inițială - a: încălzirea gheții până la punctul de topire de 0 o C;

a - b: proces de topire la o temperatură constantă de 0 o C;

b - un punct cu o anumită temperatură: încălzirea apei formate din gheață la o anumită temperatură;

Un punct cu o anumită temperatură - c: răcirea apei până la punctul de îngheț de 0 o C;

c - d: procesul de congelare a apei la o temperatură constantă de 0 o C;

d - stare finală: răcirea gheții la o anumită temperatură negativă.

Astăzi ne-am uitat la diferite stări ale materiei și am acordat atenție unor procese precum topirea și cristalizarea. În lecția următoare vom discuta caracteristica principala procesul de topire si solidificare a substantelor – caldura specifica de topire.

1. Gendenshtein L. E., Kaidalov A. B., Kozhevnikov V. B. /Ed. Orlova V. A., Roizena I. I. Fizica 8. - M.: Mnemosyne.

2. Peryshkin A.V Fizica 8. - M.: Gutarda, 2010.

3. Fadeeva A. A., Zasov A. V., Kiselev D. F. Fizica 8. - M.: Educație.

1. Dicționare și enciclopedii despre academician ().

2. Curs de prelegeri „Fizică moleculară și termodinamică” ().

3. Colecția regională a regiunii Tver ().

1. Pagina 31: întrebările nr. 1-4; pag. 32: întrebările nr. 1-3; pag. 33: exercițiile nr. 1-5; pag. 34: întrebările nr. 1-3. Peryshkin A.V. Fizica 8. - M.: Gutarda, 2010.

2. O bucată de gheață plutește într-o tigaie cu apă. În ce condiții nu se va topi?

3. În timpul topirii, temperatura corpului cristalin rămâne neschimbată. Ce se întâmplă cu energie internă corpuri?

4. Grădinarii cu experiență, în cazul înghețurilor nopții de primăvară în timpul înfloririi pomilor fructiferi, udă cu generozitate ramurile seara. De ce reduce acest lucru în mod semnificativ riscul de a pierde recoltele viitoare?

Pe măsură ce temperatura scade, o substanță se poate schimba din stare lichidă în stare solidă.

Acest proces se numește solidificare sau cristalizare.
Când o substanță se solidifică, se eliberează aceeași cantitate de căldură, care este absorbită atunci când se topește.

Formulele de calcul pentru cantitatea de căldură în timpul topirii și cristalizării sunt aceleași.

Temperaturile de topire și solidificare ale aceleiași substanțe, dacă presiunea nu se modifică, sunt aceleași.
Pe parcursul întregului proces de cristalizare, temperatura substanței nu se modifică și poate exista simultan atât în ​​stare lichidă, cât și în stare solidă.

Uită-te la raftul de cărți

INTERESANT DESPRE CRISTALIZARE

Gheață colorată?

Dacă adăugați puțină vopsea sau frunze de ceai într-un pahar de plastic cu apă, amestecați și, după ce obțineți o soluție colorată, înfășurați paharul deasupra și expuneți-l la îngheț, atunci va începe să se formeze un strat de gheață de jos până în jos. suprafaţă. Cu toate acestea, nu vă așteptați să obțineți gheață colorată!

Acolo unde apa a început să înghețe, va exista un strat de gheață absolut transparent. Partea sa superioară va fi colorată și chiar mai puternică decât soluția originală. Dacă concentrația de vopsea a fost foarte mare, atunci o baltă din soluția sa poate rămâne pe suprafața gheții.
Cert este că gheața proaspătă transparentă se formează în soluții de vopsea și săruri, deoarece... cristalele în creștere înlocuiesc toți atomii străini și moleculele de impurități, încercând să construiască o rețea ideală cât mai lungă posibil. Abia atunci când impuritățile nu au încotro, gheața începe să le încorporeze în structura sa sau să le lase sub formă de capsule cu lichid concentrat. Prin urmare, gheața de mare este proaspătă și chiar și cele mai murdare bălți sunt acoperite cu gheață transparentă și curată.

La ce temperatură îngheață apa?

Este mereu la zero grade?
Dar dacă turnați apă fiartă într-un pahar absolut curat și uscat și îl puneți în afara ferestrei la frig la o temperatură de minus 2-5 grade C, acoperind-o cu sticlă curată și ferindu-l de lumina directă a soarelui, apoi după câteva ore conținutul paharului se va răci sub zero, dar va rămâne lichid.
Dacă deschizi apoi un pahar și arunci o bucată de gheață sau zăpadă sau chiar praf în apă, atunci literalmente în fața ochilor tăi apa va îngheța instantaneu, încolțind cristale lungi în tot volumul.

De ce?
Transformarea unui lichid într-un cristal are loc în primul rând pe impurități și neomogenități - particule de praf, bule de aer, neregularități pe pereții vasului. Apa pură nu are centre de cristalizare și poate deveni suprarăcită în timp ce rămâne lichidă. În acest fel s-a putut aduce temperatura apei la minus 70°C.

Cum se întâmplă asta în natură?

La sfârșitul toamnei, râurile și pâraiele foarte curate încep să înghețe din fund. Prin stratul de apă curată se vede clar că algele și lemnul de la fund sunt acoperite cu un strat de gheață. La un moment dat, această gheață de jos plutește în sus, iar suprafața apei devine instantaneu legată de o crustă de gheață.

Temperatura straturilor superioare de apă este mai mică decât a celor adânci, iar înghețarea pare să înceapă de la suprafață. Cu toate acestea apă curatăîngheață fără tragere de inimă, iar gheața se formează în primul rând acolo unde există o suspensie de nămol și o suprafață dură - aproape de fund.

În aval de cascade și deversoare de baraj, apare adesea o masă spongioasă de gheață interioară, care crește în apa spumoasă. Ridicand la suprafata, uneori astupa intreaga albie, formand asa-zise blocaje, care pot chiar bara raul.

De ce gheața este mai ușoară decât apa?

În interiorul gheții există mulți pori și spații umplute cu aer, dar nu acesta este motivul care poate explica faptul că gheața este mai ușoară decât apa. Gheață și fără pori microscopici
are totuși o densitate mai mică decât cea a apei. Totul tine de caracteristici structura internă gheaţă. Într-un cristal de gheață, moleculele de apă sunt situate la nodurile rețelei cristaline, astfel încât fiecare să aibă patru „vecini”.

Apa, pe de altă parte, nu are o structură cristalină, iar moleculele din lichid sunt situate mai aproape una de cealaltă decât în ​​cristal, adică. apa este mai densă decât gheața.
La început, când gheața se topește, moleculele eliberate încă mai păstrează structura rețelei cristaline, iar densitatea apei rămâne scăzută, dar treptat rețeaua cristalină este distrusă, iar densitatea apei crește.
La o temperatură de + 4°C, densitatea apei atinge un maxim și apoi începe să scadă odată cu creșterea temperaturii din cauza creșterii vitezei de mișcare termică a moleculelor.

Cum îngheață o băltoacă?

La răcire, straturile superioare de apă devin mai dense și se scufundă în jos. Locul lor este luat de apa mai densa. Acest amestec are loc până când temperatura apei scade la +4 grade Celsius. La această temperatură, densitatea apei este maximă.
Odată cu o scădere suplimentară a temperaturii, straturile superioare de apă pot deveni mai comprimate și, răcind treptat la 0 grade, apa începe să înghețe.

Toamna, temperatura aerului noaptea și ziua este foarte diferită, așa că gheața îngheață în straturi.
Suprafața inferioară a gheții de pe o băltoacă înghețată este foarte asemănătoare cu o secțiune transversală a unui trunchi de copac:
sunt vizibile inele concentrice. Lățimea inelelor de gheață poate fi folosită pentru a judeca vremea. De obicei, balta începe să înghețe de pe margini, pentru că... acolo este mai puțină adâncime. Aria inelelor rezultate scade pe măsură ce se apropie de centru.

INTERESANT

Că, în conductele din partea subterană a clădirilor, apa îngheață adesea nu în îngheț, ci în dezgheț!
Acest lucru se datorează conductivității termice slabe a solului. Căldura trece prin pământ atât de încet încât temperatura minimă din sol apare mai târziu decât la suprafața pământului. Cu cât este mai adânc, cu atât este mai mare întârzierea. Adesea, în timpul înghețurilor, solul nu are timp să se răcească și numai atunci când are loc un dezgheț pe sol, înghețul ajunge sub pământ.

Că atunci când apa îngheață într-o sticlă sigilată, o rupe. Ce se întâmplă cu un pahar dacă îngheți apă în el? Când apa îngheață, se va extinde nu numai în sus, ci și în lateral, iar sticla se va micșora. Acest lucru va duce în continuare la distrugerea sticlei!

ȘTIAȚI

Există un caz cunoscut când conținutul unei sticle bine răcite de Narzan din congelator, deschisă într-o zi fierbinte de vară, s-a transformat instantaneu într-o bucată de gheață.

Metalul „fontă” se comportă interesant, care se extinde în timpul cristalizării. Acest lucru îi permite să fie folosit ca material pentru turnarea artistică a zăbrelelor subțiri de dantelă și a sculpturilor mici de pe masă. La urma urmei, când se întărește, se extinde, fonta umple totul, chiar și cele mai subțiri detalii ale matriței.

În Kuban, iarna, ei pregătesc băuturi tari - „vymorozki”. Pentru a face acest lucru, vinul este expus la îngheț. Apa îngheață mai întâi, lăsând o soluție concentrată de alcool. Se scurge si se repeta operatiunea pana se obtine rezistenta dorita. Cu cât concentrația de alcool este mai mare, cu atât punctul de îngheț este mai mic.

Cea mai mare piatră de grindină înregistrată de oameni a căzut în Kansas, SUA. Greutatea sa era de aproape 700 de grame.

Oxigen în stare gazoasă la o temperatură de minus 183 grade C se transformă în lichid, iar la o temperatură de minus 218,6 grade C se obține oxigen solid din lichid

Pe vremuri, oamenii foloseau gheața pentru a depozita alimente. Carl von Linde a creat primul frigider de acasă, alimentat de un motor cu abur care pompa gaz freon prin conducte. În spatele frigiderului, gazul din țevi s-a condensat și s-a transformat în lichid. În interiorul frigiderului, freonul lichid s-a evaporat și temperatura acestuia a scăzut brusc, răcind compartimentul frigiderului. Abia în 1923, inventatorii suedezi Balzen von Platen și Karl Muntens au creat primul frigider electric, în care freonul se transformă dintr-un lichid în gaz și preia căldură din aerul din frigider.

ASTA ESTE DA

Mai multe bucăți de gheață carbonică aruncate în benzină arzând sting focul.
Există gheață care ți-ar arde degetele dacă ai putea-o atinge. Se obtine sub presiune foarte mare, la care apa se transforma in stare solida la o temperatura mult peste 0 grade Celsius.

Orice element poate fi în mai multe stări diferite, sub rezerva unele conditii externe. Topirea și solidificarea corpurilor cristaline sunt principalele modificări în structura materialelor. Un bun exemplu este apa, care poate exista în stare lichidă, gazoasă și solidă. Aceste forme diferite se numesc state agregate (din grecescul „eu leagă”). Starea de agregare este formele unui element, care diferă prin natura aranjamentului particulelor (atomilor), care nu își schimbă structura.

Cum se întâmplă schimbările

Există mai multe procese care caracterizează schimbarea formelor diferite substanțe:

• întărire;
• fierbere;
• (de la formă solidă imediat la gazoasă);
• evaporare;
• siguranța;
• condensare;
• desublimare (trecerea inversă de la sublimare).

Fiecare transformare este caracterizată de anumite condiții care trebuie îndeplinite pentru o tranziție de succes.

Formule

Ce proces se numește termic? Oriunde este o schimbare stări de agregare materiale, deoarece acestea mare rol temperatura joacă. Orice schimbare termică are opusul ei: de la lichid la solid și invers, de la solid la vapori și invers.

Important! Aproape toate procesele termice sunt reversibile.

Există formule care pot fi folosite pentru a determina care va fi căldura specifică, adică căldura necesară pentru a schimba 1 kg de solid.

De exemplu, formula pentru solidificare și topire este: Q=λm, unde λ este căldura specifică.

Dar formula pentru afișarea procesului de răcire și încălzire este Q=cmt, unde c – căldură specifică este volumul de căldură pentru a încălzi 1 kg de material cu un grad, m este masa și t este diferența de temperatură.

Formula pentru condensare și vaporizare: Q=Lm, unde căldura specifică este L și m este masa.

Descrierea proceselor

Topirea este una dintre modalitățile de a deforma o structură, traducere din stare solidăîn lichid. Se întâmplă aproape la fel în toate cazurile, dar în două moduri diferite:

• elementul este încălzit extern;
• încălzirea are loc din interior.

Aceste două metode diferă în funcție de instrumente: în primul caz, substanțele sunt încălzite într-un cuptor special, iar în al doilea, curentul este trecut prin obiect sau este încălzit inductiv prin plasarea acestuia într-un câmp electromagnetic cu frecvențe înalte.

Important! Distrugerea structurii cristaline a materialului și apariția modificărilor acestuia duce la starea lichidă a elementului.

Folosind instrumente diferite, puteți realiza același proces:

• temperatura crește;
• rețeaua cristalină se modifică;
• particulele se îndepărtează unele de altele;
• apar alte tulburări ale rețelei cristaline;
• legăturile interatomice sunt rupte;
• se formează un strat cvasi-lichid.

După cum a devenit deja clar, temperatura este principalul factor datorită căruia starea elementului se modifică. Punctul de topire este împărțit în:

• lumină - nu mai mult de 600 ° C;
• mediu - 600-1600°C;
• etanș – peste 1600°C.

Instrumentul pentru această lucrare este ales în funcție de apartenența sa la un grup sau altul: cu cât materialul trebuie încălzit mai mult, cu atât mecanismul ar trebui să fie mai puternic.

Cu toate acestea, ar trebui să fiți atenți și să verificați datele cu sistemul de coordonate, de exemplu, temperatura critică a mercurului solid este -39 ° C, iar cea a alcoolului solid este -114 ° C, dar cea mai mare dintre ele va fi -39. °C, deoarece, conform sistemului de coordonate, acesta este numărul mai aproape de zero.

Un indicator la fel de important este punctul de fierbere, la care fierbe lichidul. Această valoare egală cu căldura vaporilor formată deasupra suprafeţei. Acest indicator este direct proporțional cu presiunea: pe măsură ce presiunea crește, punctul de topire crește și invers.

Materiale auxiliare

Fiecare material are propriii indicatori de temperatură la care se schimbă forma, iar pentru fiecare dintre ei vă puteți crea propriul program de topire și solidificare. În funcție de rețeaua cristalină, indicatorii vor varia. De exemplu, grafic de topire a gheții arată că necesită foarte puțină căldură, așa cum se arată mai jos:

Graficul arată relația dintre cantitatea de căldură (verticală) și timpul (orizontal) necesară pentru a topi gheața.

Tabelul arată cantitățile necesare pentru a topi cele mai comune metale.

O diagramă de topire și alte materiale auxiliare sunt extrem de necesare în timpul experimentelor pentru a urmări schimbările în poziția particulelor și pentru a observa începutul modificărilor în forma elementelor.

Solidificarea corpurilor

Întărirea este schimbarea formei lichide a unui element într-una solidă. O condiție necesară este o scădere a temperaturii sub punctul de îngheț. În timpul acestei proceduri, se poate forma o structură cristalină a moleculelor, iar apoi schimbarea stării se numește cristalizare. În acest caz, elementul în formă lichidă trebuie să se răcească la temperatura de solidificare sau cristalizare.

Topirea și solidificarea corpurilor cristaline are loc în aceleași condiții mediu extern: cristalizează la 0 °C, iar gheața se topește la aceeași temperatură.

Iar în cazul metalelor: fier necesar 1539°C pentru topire si cristalizare.

Experiența arată că, pentru a se întări, o substanță trebuie să elibereze cantitate egală căldură, ca în transformarea inversă.

Moleculele sunt atrase unele de altele, formând o rețea cristalină, incapabile să reziste pe măsură ce își pierd energia. Astfel, căldura specifică determină câtă energie este necesară pentru a transforma un corp într-o stare lichidă și cât de mult este eliberată în timpul solidificării.

Formula de întărire - acesta este Q = λ*m. În timpul cristalizării, semnului Q este adăugat un semn minus, deoarece corpul în acest caz eliberează sau pierde energie.

Studiem fizica - grafice de topire și solidificare a substanțelor

Procese de topire și solidificare a cristalelor

Concluzie

Toți acești indicatori ai proceselor termice trebuie cunoscuți pentru o înțelegere profundă a fizicii și înțelegerea proceselor naturale primitive. Este necesar să le explicăm elevilor cât mai devreme posibil, folosind instrumentele disponibile ca exemple.

S-a acordat multă atenție transformărilor reciproce ale lichidelor și gazelor. Acum luați în considerare transformarea solidelor în lichide și a lichidelor în solide.

Topirea corpurilor cristaline

Topirea este transformarea unei substanțe dintr-un solid în lichid.

Există o diferență semnificativă între topirea solidelor cristaline și amorfe. Pentru ca un corp cristalin să înceapă să se topească, acesta trebuie încălzit la o temperatură destul de specifică fiecărei substanțe, numită punct de topire.

De exemplu, la presiunea atmosferică normală, punctul de topire al gheții este de 0 °C, naftalina - 80 °C, cupru - 1083 °C, wolfram - 3380 °C.

Pentru ca un corp să se topească, nu este suficient să-l încălziți la temperatura de topire; este necesar să-i furnizezi în continuare căldură, adică să-i crești energia internă. În timpul topirii, temperatura corpului cristalin nu se modifică.

Dacă un corp continuă să fie încălzit după ce s-a topit, temperatura topiturii sale va crește. Acest lucru poate fi ilustrat printr-un grafic al dependenței temperaturii corpului de timpul de încălzire (Fig. 8.27). Complot AB corespunde încălzirii solid, secțiune orizontală Soare- procesul si zona de topire CD - încălzirea topiturii. Curbura și panta secțiunilor graficului ABŞi CD depind de condițiile procesului (masa corpului încălzit, puterea încălzitorului etc.).

Tranziția unui corp cristalin de la o stare solidă la o stare lichidă are loc brusc, brusc - fie un lichid, fie un solid.

Topirea corpurilor amorfe

Nu așa se comportă deloc corpurile amorfe. Când sunt încălzite, se înmoaie treptat pe măsură ce temperatura crește și în cele din urmă devin lichide, rămânând omogene pe toată durata de încălzire. Nu există o temperatură specifică pentru trecerea de la solid la lichid. Figura 8.28 prezintă un grafic al temperaturii în funcție de timp în timpul tranziției unui corp amorf de la solid la lichid.

Solidificarea corpurilor cristaline și amorfe

Trecerea unei substanțe de la starea lichidă la starea solidă se numește solidificare sau cristalizare(pentru corpuri cristaline).

Există, de asemenea, o diferență semnificativă între solidificarea corpurilor cristaline și amorfe. Când un corp cristalin topit (topitură) este răcit, acesta continuă să rămână în stare lichidă până când temperatura sa scade la o anumită valoare. La aceasta temperatura, numita temperatura de cristalizare, corpul incepe sa se cristalizeze. Temperatura corpului cristalin nu se modifică în timpul solidificării. Numeroase observații au arătat că Corpurile cristaline se topesc și se solidifică la aceeași temperatură determinată pentru fiecare substanță. Odată cu răcirea suplimentară a corpului, când întreaga topitură s-a solidificat, temperatura corpului va scădea din nou. Acest lucru este ilustrat printr-un grafic al dependenței temperaturii corpului de timpul de răcire (Fig. 8.29). Complot O 1 ÎN 1 corespunde răcirii cu lichid, secțiune orizontală ÎN 1 CU 1 - procesul si zona de cristalizare C 1 D 1 - răcirea solidului rezultat în urma cristalizării.

De asemenea, substanțele trec de la lichid la solid în timpul cristalizării brusc, fără stări intermediare.

Întărirea unui corp amorf, cum ar fi rășina, are loc treptat și în mod egal în toate părțile sale; rășina rămâne omogenă, adică se întărește corpuri amorfe- aceasta este doar o îngroșare treptată a acestora. Nu există o temperatură specifică de întărire. Figura 8.30 prezintă un grafic al temperaturii rășinii de întărire în funcție de timp.

Astfel, substanțele amorfe nu au o anumită temperatură, topire și solidificare.