Prima lege a termodinamicii. Energie internă, căldură
Procesele fizice precum căldura și munca pot fi explicate prin simplul transfer de energie de la un corp la altul. În cazul muncii, vorbim de energie mecanică, în timp ce căldura implică energie termică. Transferul de energie se realizează conform legilor termodinamicii. Principalele prevederi ale acestei ramuri a fizicii sunt cunoscute sub denumirea de „principii”.
Prima lege a termodinamicii reglează și limitează procesul de transfer de energie într-un anumit sistem.
Tipuri de sisteme energetice
Există două tipuri de sisteme energetice în lumea fizică. Un sistem închis sau închis are o masă constantă. Într-un sistem deschis sau deschis, masa poate scădea și crește în funcție de procesele care au loc în acest sistem. Cele mai multe sisteme observate nu sunt închise.
Cercetarea în astfel de sisteme este complicată de mulți factori aleatori care afectează fiabilitatea rezultatelor. Prin urmare, fizicienii studiază fenomenele în sisteme închise, extrapolând rezultatele la cele deschise, ținând cont de corecțiile necesare.
Energia unui sistem izolat
Orice sistem închis în care nu există schimb de energie cu mediu, este izolat. Starea de echilibru a unui astfel de sistem este determinată de citirile următoarelor mărimi:
- P - presiunea în sistem;
- V este volumul sistemului izolat
- T-temperatura;
- n este numărul de moli de gaz din sistem;
După cum puteți vedea, cantitatea de căldură și munca efectuată nu sunt incluse în această listă. Un sistem închis, izolat, nu face schimb de căldură și nu produce muncă. Energia ei totală rămâne neschimbată.
Schimbarea energiei sistemului
Când se lucrează sau are loc un proces de schimb de căldură, starea sistemului se modifică și nu va mai fi considerat izolat.
Enunțul primei legi a termodinamicii
În primul rând, prima lege a termodinamicii a fost derivată pentru sisteme izolate. Ulterior s-a dovedit că legea este universală și poate fi aplicată sistemelor deschise dacă se ia în considerare corect modificarea energiei interne care se produce datorită fluctuațiilor cantității de materie din sistem. Dacă sistemul luat în considerare trece de la starea A la starea B, atunci munca efectuată de sistem W, și cantitatea de căldură Q va varia. Procesele diferite oferă citiri diferite ale acestor variabile, chiar dacă sistemul revine în cele din urmă la starea inițială. Dar există o diferență W- Q va fi mereu la fel. Cu alte cuvinte, dacă după un anumit impact sistemul a revenit la starea inițială, atunci, indiferent de tipul de procese implicate în transformarea unui astfel de sistem, regula este respectată. W- Q= const.
În unele cazuri, este mai convenabil să folosiți formula diferențială pentru exprimarea primei legi. Arata cam asa: dU= dW- dQ
Aici dU- modificare infinitezimală a energiei interne
dW- mărime care caracterizează funcţionarea infinitezimală a sistemului
dQ- cantitatea infinitezimală de căldură transferată unui sistem dat.
Entalpie
Pentru o aplicare mai largă a primei legi a termodinamicii, este introdus conceptul de entalpie.
Acesta este numele dat cantității totale de energie totală a unei substanțe și produsul dintre volum și presiune. Expresia fizică a entalpiei poate fi reprezentată prin următoarea formulă:
Valoarea absolută a entalpiei este suma entalpiilor tuturor părților care alcătuiesc sistemul.
Această valoare nu poate fi determinată în termeni cantitativi. Fizicienii operează numai cu diferența dintre entalpiile stărilor finale și inițiale ale sistemului. Într-adevăr, în orice calcul al schimbărilor în starea sistemului, este selectat un anumit nivel la care energia potențială este egală cu zero. La fel se procedează la calcularea entalpiei. Dacă aplicăm conceptul de entalpie, atunci prima lege a termodinamicii pentru izoprocese va arăta astfel: dU= dW- dH
Entalpia oricărui sistem depinde de structura internă substanțele care alcătuiesc acest sistem. Acești indicatori, la rândul lor, depind de structura substanței, de temperatura, cantitatea și presiunea acesteia. Pentru substanțe complexe puteți calcula entalpia standard de formare, care este egală cu cantitatea de căldură necesară pentru a forma un mol dintr-o substanță din componente simple. De regulă, valoarea entalpiei standard este negativă, deoarece sinteza substanțelor complexe eliberează în majoritatea cazurilor căldură.
Prima lege a termodinamicii în procesele adiabatice
Aplicarea primei legi a termodinamicii pentru izoprocese poate fi considerată grafic. De exemplu, luăm în considerare un proces adiabatic în care cantitatea de căldură rămâne neschimbată pe tot parcursul timpului, adică Q= const. Acest izoproces are loc în sistemele izolate termic, sau într-un timp atât de scurt încât sistemul nu are timp să schimbe căldură cu mediu extern. Expansiunea lentă a unui gaz pe o diagramă volum-presiune este descrisă de următoarea curbă:
Pe baza graficului, este posibil să se justifice aplicarea primei legi a termodinamicii la izoprocese. Deoarece nu există nicio modificare a cantității de căldură într-un proces adiabatic, modificarea energiei interne este egală cu cantitatea de muncă efectuată. dU= - dW
Rezultă că energia internă a sistemului scade și temperatura acestuia scade.
Exemple de procese adiabatice
Afirmația opusă este de asemenea adevărată: o scădere a presiunii în absența schimbului de căldură crește brusc temperatura sistemului. Cam așa se extinde gazul în motoarele cu ardere internă. La motoarele Diesel, gazul combustibil este comprimat de 15 ori. O creștere pe termen scurt a temperaturii permite amestec combustibil aprinde de la sine.
Putem lua în considerare un alt exemplu de proces adiabatic - expansiunea liberă a gazelor. Pentru a face acest lucru, luați în considerare următoarea instalare, constând din două containere:
Primul recipient conține gaz, al doilea nu. Prin rotirea robinetului, ne vom asigura că gazul umple întregul volum alocat acestuia. Dacă sistemul este suficient izolat, temperatura gazului va rămâne neschimbată. Din moment ce gazul nu a făcut nicio treabă, variabila dW= const. S-a dovedit că, celelalte lucruri fiind egale, temperatura gazului scade în timpul expansiunii. Expansiunea gazului are loc neuniform, astfel încât acest proces nu poate fi reprezentat pe o diagramă presiune-volum.
Prima lege a termodinamicii este o lege universală care se aplică tuturor proceselor observabile din Univers. O înțelegere profundă a cauzelor anumitor transformări energetice ne permite să înțelegem fenomenele fizice existente și să descoperim noi legi.
Prima lege a termodinamicii
Plan
Energia internă.
Izoprocese.
Lucrați cu izoprocese.
Proces adiabatic.
Capacitate termica.
Energia internă a corpului.
Energia internă a unui corp este compusă din energia cinetică a mișcării de translație și rotație a moleculelor, energia cinetică și potențială a mișcării vibraționale a atomilor din molecule, energia potențială a interacțiunii dintre molecule și energia intramoleculară (intranucleară).
Energia cinetică și potențială a corpului în ansamblu nu este inclusă în energia internă.
Energia internă a unui sistem termodinamic de corpuri constă din energia internă de interacțiune dintre corpuri și energia internă a fiecărui corp.
Munca unui sistem termodinamic asupra corpurilor exterioare constă în schimbarea stării acestor corpuri și este determinată de cantitatea de energie pe care sistemul termodinamic o transferă corpurilor externe.
Căldura este cantitatea de energie furnizată de un sistem corpurilor externe prin schimbul de căldură. Munca și căldura nu sunt funcții ale stării sistemului, ci o funcție a trecerii de la o stare la alta.
Un sistem termodinamic este un sistem numit ansamblu de corpuri macroscopice care pot face schimb de energie între ele și cu mediul extern (cu alte corpuri) (De exemplu, un lichid și vaporii situate deasupra acestuia). Sistemul termodinamic este caracterizat de următorii parametri:
P, V, T, ρ etc.
Stările sistemului, când cel puțin unul dintre parametri se modifică, se numesc neechilibru.
Sistemele termodinamice care nu fac schimb de energie cu corpurile externe se numesc închise.
Procesul termodinamic este trecerea unui sistem dintr-o stare (P 1 , V 1 , T 1 ) la altul (P 2 , V 2 , T 2 ) – dezechilibru în sistem.
Prima lege a termodinamicii.
Cantitatea de căldură transmisă sistemului merge pentru a crește energia internă a sistemului și pentru a efectua lucrări asupra corpurilor externe de către sistem.
Prima lege a termodinamicii este un caz special al legii conservării energiei, ținând cont de energia internă a sistemului:
Q= U 2 - U 1 + O;
U 1, U 2 - valorile inițiale și finale ale energiei interne a corpului.
O- munca efectuată de sistem.
Q- Cantitatea de căldură transmisă sistemului.
Sub formă diferențială:
d Q= dU+ d O;
dU- există o diferență totală și depinde de diferența dintre stările inițiale și finale ale sistemului.
d QŞid O– diferențiale incomplete, depind de procesul în sine, adică de traseul procesului. Se lucrează când se modifică volumul:
d O= Fdx= pSdx = pdV;
d O= pdV;
Prima lege a termodinamicii este că o mașină cu mișcare perpetuă de primul fel este imposibilă, adică un motor care ar lucra mai mult decât energia pe care o primește din exterior.
- nu depinde de calea de integrare.
- depinde de calea de integrare a funcției de proces și nu poate fi scris:
O 2 - O 1 ; Q 2 - Q 1 ;
O, Q- nu sunt funcţii de stat. Nu poți vorbi despre legea muncii și a căldurii.
Aceasta nu este altceva decât legea conservării energiei.
Izoprocese.
1) Procesul izocor:
V=Cuonst;
Procesul de încălzire a unui gaz într-un volum închis.
d Q=dU+pdV,
pdV=0; d U=dU,
Prima lege a termodinamicii ia această formă.
Capacitate termică laV- const:
Capacitatea termică este determinată de raportul dintre creșterea căldurii primite de sistem și creșterea temperaturii.
2) Procesul izobaric:
P= const;
d Q= dU+ d O;
Împărțiți cudT(pentru 1 mol de gaz):
pV=RT,
Cp= Cv+ R,
3) Proces izoterm:
T= const,
P V = O;
Deoarece energia internă depinde deT, apoi cu expansiune izotermădU=0:
d Q= d O,
Căldura furnizată gazului în timpul expansiunii izoterme este transformată în întregime în lucru de expansiune.
dQtinde spre ∞,dTtinde spre 0.
4) Proces adiabatic:
Fără schimb de căldură cu mediul înconjurător. Prima lege a termodinamicii ia forma:
d Q=0; dU+d A=0,
dU+d A=0; d A=-dU,
Într-un proces adiabatic, munca se realizează numai din cauza pierderii energiei interne a gazului.
Procese în cared Q=0 - adiabatic. Procesele adiabatice sunt întotdeauna însoțite de o schimbare a temperaturii corpului. Deoarece în timpul expansiunii adiabatice se lucrează datorită energiei interne (1 cal = 4,19 J).
Lucrați cu izoprocese.
1) Procesul izocor:
V= const
d O= pdV=0; O v =0,
Lucrul forțelor de presiune în timpul unui proces de echilibru este numeric egal cu aria de sub curba care descrie procesul pePV- diagrama:
d O= pdV.
2) Procesul izobaric:
p=const;
d A=pdV;
3) Proces izoterm:
T= const;
d O=
pdV;
dV= RT;
;
Echilibrul procesului:
4) Proces adiabatic:
d Q= dU+ pdV;
dU=-pdV,
d Q=0; dU=C v dT,
,
Să integrăm:
+ (γ-1) lnV= const,
(TELEVIZOR y-1 )= const,
(TELEVIZOR y-1 ) = const –ecuaţiePoisson
;
RV γ = const.
6. Capacitate termică.
1) Capacitatea termică a unui corp este cantitatea de căldură care trebuie transmisă corpului pentru ca acesta să se încălzească cu 1 0 CU.
C p = C V + R; C P > C V,
Capacitatea termică poate fi legată de unitatea de masă, un mol și unitatea de volum. În consecință: specific, molar, volumetric ([J/kg*grad]; [J/mol*grad]; [J/m 3* grindină]).
2) Capacitatea termică în gaze reale:
Energia internă a aluniței:
N o k= R,
– capacitatea termică de un mol la volum constant (v=
const).
;
– capacitatea termică a unui mol la presiune constantă (p= const).
Căldura specifică.
[
]
;
Funcția de stat.
W= U+ PV; C p > C v
Când este încălzită menținând partea PQmerge spre extindere. Numai prin extindere se poate menține R.
Izotermă:PV= const;
Adibat:PV γ = const;
PV γ
Deoarece γ>1, curba adiabatică este mai abruptă decât izoterma.
;
C v dT + pdV=0;
d A=pdV= - C v dT;
PV γ =P 1 V 1 γ ,
Există două forme de transfer de energie de la un corp la altul - aceasta este performanța muncii unor corpuri asupra altora și transferul de căldură. Energie mișcare mecanică poate fi transformată în energie termică de mișcare și invers. În astfel de tranziții energetice, legea conservării energiei este îndeplinită. Când este aplicată proceselor considerate în termodinamică, legea conservării energiei se numește prima lege (sau prima lege) a termodinamicii. Această lege este o generalizare a datelor empirice.
Enunțul primei legi a termodinamicii
Prima lege a termodinamicii este formulată după cum urmează:
Cantitatea de căldură care este furnizată sistemului este cheltuită pentru a lucra de către sistem (împotriva forțelor externe) și pentru a schimba energia sa internă. În formă matematică, prima lege a termodinamicii poate fi scrisă în formă integrală:
unde este cantitatea de căldură pe care o primește sistemul termodinamic; - modificarea energiei interne a sistemului în cauză; A este munca efectuată de sistem asupra corpurilor externe (împotriva forțelor externe).
În formă diferențială, prima lege a termodinamicii se scrie astfel:
unde este elementul cantității de căldură pe care o primește sistemul; - la nesfârșit munca mica, care este realizat de sistemul termodinamic; - o modificare elementară a energiei interne a sistemului în cauză. De remarcat că în formula (2) modificarea elementară a energiei interne este diferenţial complet, spre deosebire de și .
Cantitatea de căldură este considerată pozitivă dacă sistemul primește căldură și negativă dacă căldura este îndepărtată din sistemul termodinamic. Munca va fi mai mare decât zero dacă este efectuată de sistem, iar munca va fi considerată negativă dacă este efectuată asupra sistemului de către forțe externe.
Dacă sistemul a revenit la starea inițială, atunci modificarea energiei sale interne va fi zero:
În acest caz, în conformitate cu prima lege a termodinamicii, avem:
Expresia (4) înseamnă că o mașină cu mișcare perpetuă de primul fel este imposibilă. Adică, este fundamental imposibil să se creeze un sistem de funcționare periodic (motor termic) care să efectueze lucrări care ar fi mai mari decât cantitatea de căldură primită de sistem din exterior. Afirmația despre imposibilitatea unei mașini cu mișcare perpetuă de primul fel este, de asemenea, una dintre opțiunile pentru formularea primei legi a termodinamicii.
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercita | Ce cantitate de căldură () este transferată unui gaz ideal cu volum V în timpul încălzirii izocorice dacă presiunea acestuia se modifică cu o valoare? Considerați că numărul de grade de libertate ale unei molecule de gaz este egal cu i. |
| Soluţie | Baza pentru rezolvarea problemei este prima lege a termodinamicii, pe care o vom folosi în formă integrală: Deoarece, în conformitate cu condițiile problemei, procesul cu gaz se desfășoară izocor (), atunci munca în acest proces este egală cu zero, atunci prima lege a termodinamicii pentru un proces izocor va lua forma: Modificarea energiei interne se determină folosind formula:
unde i este numărul de grade de libertate ale unei molecule de gaz; - cantitatea de substanta; R este constanta universală a gazului. Deoarece nu știm cum se modifică temperatura gazului în procesul luat în considerare, folosim ecuația Mendeleev-Clapeyron pentru a găsi: Să exprimăm temperatura din (1.4) și să scriem formulele pentru cele două stări ale sistemului luat în considerare: Folosind expresiile (1.5) găsim: Din expresiile (1.3) și (1.6) rezultă că pentru un proces izocor modificarea energiei interne poate fi găsită ca: Și din prima lege a termodinamicii pentru procesul nostru (la ), avem că:
|
| Răspuns |  |
EXEMPLUL 2
| Exercita | Găsiți modificarea energiei interne a oxigenului (), munca efectuată de acesta (A) și cantitatea de căldură primită () în procesul (1-2-3), care este indicată pe grafic (Fig. 1) . Considerați că m 3; 100 kPa; m3; kPa. |
| Soluţie | Modificarea energiei interne nu depinde de progresul procesului, deoarece energia internă este o funcție de stare. Depinde doar de stările finale și inițiale ale sistemului. Prin urmare, putem scrie că modificarea energiei interne în procesul 1-2-3 este egală cu:
unde i este numărul de grade de libertate ale moleculei de oxigen (deoarece molecula este formată din doi atomi, considerăm) este cantitatea de substanță, . Diferența de temperatură poate fi găsită folosind ecuația de stare gaz idealși uită-te la graficul procesului: |
Pentru sisteme, inclusiv creaturi, procesele termice (absorbția sau eliberarea căldurii) sunt importante. Conform primei legi a termodinamicii, termodinamica. un sistem (de exemplu, abur într-un motor termic) poate efectua lucrări numai datorită interiorului său energie sau s.l.
ext. sursa de energie. Prima lege a termodinamicii este adesea formulată ca imposibilitatea existenței unei mașini cu mișcare perpetuă de primul fel, care ar lucra fără a extrage energie dintr-o anumită sursă. P
Prima lege a termodinamicii introduce ideea energiei interne a unui sistem ca funcție de stare. Când o anumită cantitate de căldură Q este comunicată sistemului, are loc o schimbare în interior. energia sistemului DU și sistemul funcționează A:
ext. sursa de energie. Prima lege a termodinamicii este adesea formulată ca imposibilitatea existenței unei mașini cu mișcare perpetuă de primul fel, care ar lucra fără a extrage energie dintr-o anumită sursă. DU = Q + A.
Prima lege a termodinamicii spune că fiecare stare a unui sistem este caracterizată de o anumită valoare internă. energia U, indiferent de modul în care sistemul este adus în această stare.Spre deosebire de valorile U, valorile A și Q depind de procesul care a condus la schimbarea stării sistemului. Dacă stările inițiale și finale a și b sunt infinit apropiate (tranzițiile între astfel de stări se numesc procese infinitezimale), prima lege a termodinamicii se scrie ca:
Din cantitatea totală de muncă produsă de un sistem de volum Y, putem evidenția munca unei izoterme reversibile.
ext. sursa de energie. Prima lege a termodinamicii este adesea formulată ca imposibilitatea existenței unei mașini cu mișcare perpetuă de primul fel, care ar lucra fără a extrage energie dintr-o anumită sursă. expansiunea sub influența externă presiunea p e egală cu p e V și toate celelalte tipuri de muncă, fiecare dintre acestea putând fi reprezentată prin produsul unei anumite forțe generalizate care acționează asupra sistemului din mediul înconjurător printr-o coordonată generalizată x i, modificându-se sub influența forței generalizate corespunzătoare . Pentru un proces infinitezimal
Prima lege a termodinamicii ne permite să calculăm max. munca obtinuta la izoterma expansiunea unui gaz ideal, izotermă.evaporarea lichidului la constantă presiune, stabiliți legi adiabatice. dilatarea gazelor etc. Prima lege a termodinamicii stă la baza termochimiei, care are în vedere sistemele în care căldura este absorbită sau eliberată ca urmare a reacțiilor chimice. r-tions, transformări de fază. sau dizolvarea (diluarea soluţiilor).
Dacă un sistem schimbă cu mediul nu numai energie, ci și substanțe (vezi Sistemul deschis), o schimbare în interior. energia sistemului în timpul trecerii de la starea inițială la starea finală include, pe lângă lucrul A și căldura Q, și așa-numita. energia de masă Z. O cantitate infinitezimală de energie de masă într-un proces infinitezimal este determinată de substanța chimică. potențialele m k ale fiecărei componente ale sistemului: = , unde dN k este o modificare infinitezimală a numărului de moli ai componentei a k-a ca urmare a schimbului cu mediul.În cazul cvasistaticului proces, în care sistemul în fiecare moment de timp este în echilibru cu mediul, prima lege a termodinamicii în
vedere generală are o urmă. mat. expresie:
unde p și
m k sunt egale cu valorile corespunzătoare pentru
Prima lege a termodinamicii
Prima lege a termodinamicii este legea conservării energiei, una dintre legile universale ale naturii (împreună cu legile conservării impulsului, sarcinii și simetriei): Energia este indestructibila si necreata; nu poate trece de la o formă la alta decât în proporţii echivalente. Prima lege a termodinamicii este un postulat - nu trebuie să fie dovedită logic sau dedusă din nimic altceva.
prevederi generale
. Adevărul acestui postulat este confirmat de faptul că niciuna dintre consecințele sale nu contrazice experiența. Iată mai multe formulări ale primei legi a termodinamicii:
Prima lege a termodinamicii stabilește relația dintre căldura Q, lucrul A și modificarea energiei interne a sistemului ∆U:
Modificarea energiei interne a unui sistem este egală cu cantitatea de căldură transmisă sistemului minus cantitatea de muncă efectuată de sistem împotriva forțelor externe.
∆U = Q-A (1.1)
dU = δQ-δA (1,2)
Ecuația (1.1) este o reprezentare matematică a primei legi a termodinamicii pentru o stare finită, ecuația (1.2) pentru o modificare infinitezimală a stării unui sistem.
Energia internă este o funcție de stare; aceasta înseamnă că modificarea energiei interne ∆U nu depinde de calea de tranziție a sistemului de la starea 1 la starea 2 și este egală cu diferența dintre valorile energiei interne U 2 și U 1 în aceste stări:
∆U = U 2 -U 1 (1,3)
Trebuie remarcat faptul că este imposibil să se determine valoarea absolută a energiei interne a sistemului; termodinamica este interesată doar de schimbarea energiei interne în timpul unui proces.
Să luăm în considerare aplicarea primei legi a termodinamicii pentru a determina munca efectuată de un sistem în timpul diferitelor procese termodinamice (vom lua în considerare cazul cel mai simplu - munca de dilatare a unui gaz ideal).
Proces izocor (V = const; ∆V = 0).
Deoarece munca de dilatare este egală cu produsul presiunii și variației de volum, pentru un proces izocor obținem:
Proces izoterm (T = const).
Din ecuația de stare a unui mol de gaz ideal obținem:
δA = PdV = RT(I.7)
Integrând expresia (I.6) de la V 1 la V 2, obținem
A=RT=RTln=RTln (1.8)
Procesul izobaric (P = const).
Q p = ∆U + P∆V (1,12)
În ecuația (1.12) grupăm variabile cu aceiași indici. Primim:
Q p = U 2 -U 1 +P(V 2 -V 1) = (U 2 + PV 2)-(U 1 +PV 1) (1.13)
Să introducem o nouă funcție a stării sistemului - entalpia H, identic egală cu suma energiei interne și produsul presiunii și volumului: H = U + PV. Apoi expresia (1.13) este transformată în următoarea formă:
Q p= H2-H1 =∆H(1.14)
Astfel, efectul termic al unui proces izobaric este egal cu modificarea entalpiei sistemului.
Procesul adiabatic (Q= 0, 5Q= 0).
Într-un proces adiabatic, munca de dilatare se realizează datorită scăderii energiei interne a gazului:
A = -dU=C v dT (1,15)
Dacă Cv nu depinde de temperatură (ceea ce este adevărat pentru multe gaze reale), munca efectuată de gaz în timpul expansiunii adiabatice este direct proporțională cu diferența de temperatură:
A = -C V ∆T (1,16)
Sarcina nr. 1. Găsiți modificarea energiei interne în timpul evaporării a 20 g de etanol la punctul său de fierbere. Căldura specifică vaporizarea alcoolului etilic la această temperatură este de 858,95 J/g, volumul specific de abur este de 607 cm 3 /g (neglijarea volumului de lichid).
Soluţie:
1. Calculați căldura de evaporare a 20 g etanol: Q=q bate m=858,95J/g20g = 17179J.
2. Să calculăm munca efectuată pentru a modifica volumul a 20 g de alcool în timpul trecerii acestuia de la starea lichidă la starea de vapori: A= P∆V,
unde P este presiunea de vapori a alcoolului egală cu cea atmosferică, 101325 Pa (deoarece orice lichid fierbe când presiunea sa de vapori este egală cu cea atmosferică).
∆V=V 2 -V 1 =V f -V p, deoarece V<< V п, то объмом жидкости можно пренебречь и тогда V п =V уд ·m. Cледовательно, А=Р·V уд ·m. А=-101325Па·607·10 -6 м 3 /г·20г=-1230 Дж
3. Să calculăm modificarea energiei interne:
∆U=17179 J – 1230 J = 15949 J.
Din moment ce ∆U>0, prin urmare, atunci când etanolul se evaporă, energia internă a alcoolului crește.
Prima lege a termodinamicii - concept și tipuri. Clasificarea și caracteristicile categoriei „Prima lege a termodinamicii” 2017, 2018.
Proprietățile corpurilor în timpul interacțiunii lor mecanice și termice între ele pot fi descrise destul de bine pe baza moleculară - teoria cinetică. Conform acestei teorii, toate corpurile constau din particule minuscule - atomi, molecule sau ioni care se găsesc în... .
Energia internă se poate modifica în principal din cauza a două procese: datorită muncii efectuate asupra sistemului și datorită transmiterii unei anumite cantități de căldură sistemului.
- Prima lege a termodinamicii
- Lecția 3. Prima lege a termodinamicii și proprietățile termice ale corpurilor.
Procesele cvasi-statice constau din stări de echilibru continuu succesive. Pentru a descrie un astfel de proces, puteți utiliza... . - Energia internă, prima lege a termodinamicii. Tema 1. Fundamentele fizicii moleculare si termodinamicii.
Procesele de echilibru într-un gaz ideal.
