Masa unei substanțe conform tabelului periodic. Cum se calculează masa moleculară și molară a unei substanțe? Masa molară a elementelor

Masa molară este un termen cu care sunt familiarizate majoritatea claselor de chimie, dar masa molară se găsește și în fizică și într-o varietate de științe conexe. În primul rând, trebuie mai întâi să vă amintiți ce este o molie. Alunița este unitatea de măsură acceptată pentru cantitatea unei substanțe. Numărul de particule dintr-un mol este constant pentru orice substanță și este egal cu numărul lui Avogadro. Constanta lui Avogadro este o valoare constantă destul de comună în chimie și are o valoare numerică de 6,02214179 * 10 23. Cu alte cuvinte, putem spune că o mol este o cantitate dintr-o substanță a cărei masă este egală cu valoarea numerică a masei moleculare în grame.

După ce am înțeles conceptul de aluniță, să luăm în considerare conceptul de masă molară a unei substanțe. Masa molară este masa a 1 mol dintr-o substanță. Pentru unele elemente, această masă este masa atomilor individuali ai substanței. Calcularea masei molare a oricărei substanțe este foarte simplă, dar vom reveni la asta puțin mai târziu. Este de remarcat faptul că greutatea moleculară și masa molară au aceeași valoare numerică, dar au dimensiuni diferite și reprezintă semnificații fizice complet diferite. Unitatea de măsură a masei molare este g/mol. Acest indicator vă spune câte grame de substanță sunt conținute într-un mol. Masa molară este foarte des întâlnită în probleme de chimie și fizică, așa că haideți să aruncăm o privire mai atentă la modul de calcul al masei molare a unei substanțe.

Cum să găsiți masa molară

Masa molară a unor substanțe comune poate fi găsită în tabele speciale. Această metodă, deși simplă, este rar folosită, deoarece calcularea manuală a masei molare a unei substanțe poate fi mai ușoară decât găsirea unui astfel de tabel. De asemenea, masa molară poate fi calculată folosind un calculator special de masă molară. Iată, de exemplu, adresa unui calculator online care calculează masa molară a unei substanțe. Accesați http://www.webqc.org/mmcalc.php. Acest calculator este complet engleză, dar trebuie doar să scrieți corect formula substanței de interes. De asemenea, nu este dificil să găsești masa moleculară a unei substanțe și să schimbi pur și simplu dimensiunea. Cu toate acestea, vom lua în considerare cea mai simplă și cea mai comună metodă mai jos. Pentru a calcula masa molară a unei substanțe folosind această metodă, aveți nevoie doar de tabelul periodic.

Pentru a determina masa molară a unei substanțe, aveți nevoie de:

• În primul rând, trebuie să știi formula substanței tale
• Pentru a determina masa molară, trebuie să calculați separat masa molară a elementelor și apoi să le însumați.
• Selectăm masa molară a fiecărui element specific. Găsim atomul necesar în tabelul periodic, masa lui este scrisă sub el.
• Ne uităm la câți atomi sunt într-un element și pur și simplu înmulțim masa cu numărul de atomi.
• Să însumăm masa molară a tuturor elementelor.

Toate! După cum puteți vedea, procesul de calcul al masei molare a unei substanțe este destul de simplu.

Majoritatea elevilor de liceu consideră chimia ca fiind una dintre cele mai dificile și neplăcute materii pentru ei. De fapt, chimia nu este mai complicată decât fizica sau matematica și, în unele cazuri, este mult mai interesantă decât ele. Mulți studenți, care nu au început încă să studieze chimia, se tem deja în mod subconștient de aceasta, au auzit o mulțime de recenzii de la liceeni despre toate „ororile” acestui subiect și „tirania” profesorului său.

Un alt motiv pentru care chimia este dificilă este că implică unele specifice concepte cheieși termeni pe care elevul nu i-a mai întâlnit până acum și pentru care este greu de găsit o analogie viata obisnuita. Fără o explicație adecvată din partea profesorului, acești termeni rămân neînțeleși de către elevi, ceea ce complică întregul proces ulterior de studiere a chimiei.

Unul dintre acești termeni este conceptul de masă molară a unei substanțe și sarcina de a o găsi. Aceasta este baza fundamentelor întregii discipline de chimie.

Care este masa molară a unei substanțe
Definiția clasică este aceea masa molara este masa unui mol dintr-o substanță. Totul pare simplu, dar rămâne neclar ce este „o molie” și dacă are vreo legătură cu insectele.

Mol- aceasta este cantitatea unei substanțe care conține un anumit număr de molecule, mai exact, 6,02 ∙ 10 23. Acest număr se numește constantă sau numărul lui Avogadro.

Toate substanțele chimice au compoziții și dimensiuni moleculare diferite. Prin urmare, dacă luați o porțiune constând din 6,02 ∙ 10 23 molecule, atunci diferite substanțe vor avea propriul volum și masa acestei porțiuni. Masa acestei porțiuni va fi masa molară a unei anumite substanțe. Masa molară este în mod tradițional notată în chimie cu litera M și are dimensiunile g/mol și kg/mol.

Cum se află masa molară a unei substanțe
Înainte de a începe să calculați masa molară a unei substanțe, trebuie să înțelegeți clar conceptele cheie asociate acesteia.

1. Masa molară a unei substanțe egal numeric cu relativ greutate moleculară, dacă unitățile structurale ale unei substanțe sunt molecule. Masa molară a unei substanțe poate fi, de asemenea, egală cu relativa masa atomica, dacă unitățile structurale ale unei substanțe sunt atomi.
2. Masa atomică relativă arată de câte ori masa unui atom al unui anumit element chimic este mai mare decât o valoare constantă predeterminată pentru care se ia masa de 1/12 dintr-un atom de carbon. Conceptul de masă atomică relativă este introdus pentru comoditate, deoarece este dificil pentru o persoană să opereze cu numere atât de mici precum masa unui atom.
3. Dacă o substanță constă din ioni, atunci în acest caz vorbim despre ruda ei masa formulei. De exemplu, substanța carbonat de calciu CaCO 3 constă din ioni.
   
4. Masa atomică relativă a unei substanțe dintr-un anumit element chimic poate fi găsită în tabelul periodic. De exemplu, pentru elementul chimic carbon, masa atomică relativă este 12,011. Masa atomică relativă nu are unități de măsură. Masa molară a carbonului va fi egală, după cum am menționat mai sus, cu masa atomică relativă, dar în același timp va avea unități de măsură. Adică, masa molară a carbonului va fi de 12 g/mol. Aceasta înseamnă că 6,02 ∙ 10 23 atomi de carbon vor cântări 12 grame.
5. Masa moleculară relativă poate fi găsită ca suma maselor atomice ale tuturor elemente chimice formând o moleculă a unei substanțe. Să luăm în considerare acest lucru folosind exemplul dioxidului de carbon sau, așa cum toți ceilalți îl numesc dioxid de carbon, care are formula CO 2 .

   O moleculă de dioxid de carbon conține un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Folosind tabelul periodic, aflăm că masa moleculară relativă a dioxidului de carbon va fi egală cu 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Aceasta este exact masa pe care o va avea o porțiune de dioxid de carbon, constând din 6,02 ∙ 10 23 molecule.
   

6. Formula clasică pentru găsirea masei molare a unei substanțe în chimie este următoarea:

   M = m/n

   
   
   unde, m este masa substanței, g;
   n este numărul de moli ai unei substanțe, adică câte porțiuni de 6,02 ∙ 10 23 de molecule, atomi sau ioni conține, moli.

   În consecință, numărul de moli ai unei substanțe poate fi determinat prin formula:

   n = N/N a

   
   
   unde, N este numărul total de atomi sau molecule;
   Na este numărul sau constanta lui Avogadro, egal cu 6,02 ∙ 10 23.

   Cele mai multe probleme în găsirea masei molare a unei substanțe în chimie se bazează pe aceste două formule. Utilizarea a două relații înrudite este puțin probabil să fie o dificultate de netrecut pentru majoritatea oamenilor. Principalul lucru este să înțelegeți esența conceptelor de bază, cum ar fi mol, masa molară și masa atomică relativă, iar apoi rezolvarea problemelor din chimie nu vă va provoca dificultăți.

Ca ajutor pentru găsirea masei molare a unei substanțe și rezolvarea majorității sarcini tipiceîn chimia legată de aceasta, vă sugerăm să folosiți calculatorul nostru. Este foarte usor de folosit. Sub linie formula chimica conexiuniîn lista derulantă, selectați primul element chimic inclus în formula substanței chimice. În caseta de lângă listă, introduceți numărul de atomi ai substanței chimice. Dacă numărul de atomi este unul, lăsați câmpul necompletat. Dacă trebuie să adăugați un al doilea și următoarele elemente, apoi apăsați plus verde și repetați acțiunea de mai sus până când obțineți formula completă a substanței. Verificați corectitudinea intrării utilizând formula chimică actualizată a compusului. Faceți clic pe butonul Calcula pentru a obține masa molară a substanței dorite.

Pentru a rezolva cele mai obișnuite probleme de chimie, puteți adăuga și una dintre condițiile cunoscute: numărul de molecule, numărul de moli sau masa substanței. Sub butonul Calcula după ce faceți clic pe el, se va oferi o soluție completă a problemei pe baza datelor inițiale introduse.

Dacă există paranteze în formula chimică a unei substanțe, extindeți-le adăugând indicele corespunzător fiecărui element. De exemplu, în loc de formula clasică pentru hidroxidul de calciu Ca(OH) 2, utilizați următoarea formulă pentru substanța chimică CaO 2 H 2 în calculator.

Masa molară a unei substanțe, notată M, este masa pe care o are 1 mol dintr-o anumită substanță chimică. Masa molară se măsoară în kg/mol sau g/mol.

Instrucţiuni

• Pentru a determina masa molară a unei substanțe, este necesar să se cunoască compoziția sa calitativă și cantitativă. Masa molară exprimată în g/mol este numeric egală cu masa moleculară relativă a substanței - dl.
• Masa moleculară este masa unei molecule a unei substanțe, exprimată în unități de masă atomică. Greutatea moleculară se mai numește și greutate moleculară. Pentru a găsi masa moleculară a unei molecule, trebuie să adăugați mase relative toți atomii care o compun.
• Masa atomică relativă este masa unui atom exprimată în unități de masă atomică. Unitatea de masă atomică este o unitate comună de măsură pentru masele atomice și moleculare, egală cu 1/12 din masa unui atom neutru de 12C, cel mai comun izotop al carbonului.
• Masele atomice ale tuturor elementelor chimice prezente în scoarta terestra, sunt prezentate în tabelul periodic. Însumând masele atomice relative ale tuturor elementelor care alcătuiesc o substanță sau molecule chimice, veți găsi masa moleculară a substanței chimice, care va fi egală cu masa molară, exprimată în g/mol.
• De asemenea, masa molară a unei substanțe este egală cu raportul dintre masa substanței m (măsurată în kilograme sau grame) și cantitatea de substanță ν (măsurată în moli).

Anonim

Pentru a face acest lucru, trebuie să utilizați tabelul periodic. În celula oricărui element, un număr este dat, cel mai adesea, cu precizie la 3-4 zecimale - aceasta este masa moleculară relativă (masa molară) a acestui element. De obicei, greutatea moleculară este rotunjită conform regulilor matematice adecvate, cu excepția clorului - greutatea moleculară a unui atom de clor este de 35,5. Greutate moleculară substanță complexă egală cu suma maselor moleculare ale elementelor sale constitutive. De exemplu, apa este H2O. Greutatea moleculară a hidrogenului este 1, oxigenul - 16. Aceasta înseamnă că greutatea moleculară a apei este 2 * 1 + 16 = 18 g/mol.

Anonim

Pentru a determina masa molară a substanțelor este necesar:

• au un tabel al sistemului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;
• cunoașteți numărul de atomi ai fiecărui element din formula substanței în cauză;
• cunoașteți definiția conceptelor „masă molară”, „aluniță”.

Formula substanței

Pentru a descrie o substanță, este necesar să știm câți atomi și ce tip de moleculă a substanței în cauză conține. De exemplu, gaz inert criptonul există în condiții normale (presiune atmosferică 101325 Pa = 760 mm Hg, temperatură 273,15 K = 0°C) sub forma atomică Kr. O moleculă de monoxid de carbon este formată din doi atomi de carbon C și un atom de oxigen O: CO2. Iar lichidul de răcire al frigiderului - freonul 134 - are o formulă mai complexă: CF3CFH2.

Definiții

Masa molară Mr este masa unui mol dintr-o substanță, măsurată în g/mol.

Un mol este o cantitate dintr-o substanță care conține un anumit număr de atomi de un anumit tip. Definit ca numărul de atomi din 12 g de izotop de carbon C-12 și egal cu constanta lui Avogadro N = 6,022 * 10^23 1/mol.

Calculul masei molare

Pentru a determina masa molara Mr a unei substante este necesar sa se afle masa atomica Ar a fiecarui element inclus in substanta, folosind tabelul sistemului periodic al elementelor chimice de catre D.I. Mendeleev și cunoașteți numărul de atomi ai fiecărui element.

De exemplu, masa molară Mr a tetraboratului de sodiu Na2B4O7 * 10 H2O este:

M r (Na2B4O7 * 10 H2O) = 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10* 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) = 2 * 23 + 4 * 11 + 7 * 16 + 10* 2 * 1 * 16 = 223 g/mol.

Instrucţiuni

Pentru a găsi un mol dintr-o substanță, trebuie să rețineți o regulă foarte simplă: masa unui mol al oricărei substanțe este numeric egală cu masa sa moleculară, exprimată doar în alte cantități. Cum se determină? Folosind tabelul periodic, veți afla masa atomică a fiecărui element inclus în moleculele unei substanțe. Apoi, trebuie să adunați masele atomice, ținând cont de indicele fiecărui element și veți obține răspunsul.

Calculați greutatea moleculară a acestuia ținând cont de indicele fiecărui element: 12*2 + 1*4 + 16*3 = 76 amu. (unități de masă atomică). Prin urmare, masa sa molară (adică masa unui mol) este de asemenea 76, doar dimensiunea sa este grame/mol. Răspuns: un mol de azotat de amoniu cântărește 76 de grame.

Să presupunem că vi se dă o astfel de sarcină. Se știe că masa a 179,2 litri a unor gaze este de 352 de grame. Este necesar să se determine cât cântărește un mol din acest gaz. Se știe că în condiții normale un mol din orice gaz sau amestec de gaze ocupă un volum aproximativ egal cu 22,4 litri. Și ai 179,2 litri. Faceți calculul: 179,2/22,4 = 8. Prin urmare, acest volum conține 8 moli de gaz.

Împărțind masa cunoscută în funcție de condițiile problemei la numărul de moli, obțineți: 352/8 = 44. Prin urmare, un mol din acest gaz cântărește 44 de grame - acesta este dioxid de carbon, CO2.

Dacă există o anumită cantitate de gaz de masă M, închisă într-un volum V la o temperatură T și o presiune date P. Este necesar să se determine masa sa molară (adică să se afle cu ce este egală molul său). Ecuația universală Mendeleev-Clapeyron vă va ajuta să rezolvați problema: PV = MRT/m, unde m este masa molară pe care trebuie să o determinăm și R este constanta universală a gazului egală cu 8,31. Transformând ecuația, obțineți: m = MRT/PV. Prin înlocuirea cantităților cunoscute în formulă, veți afla cu ce este egal un mol de gaz.

Sfaturi utile

Calculele folosesc de obicei valori rotunjite pentru greutățile atomice ale elementelor. Dacă este necesară o precizie mai mare, rotunjirea nu este acceptabilă.

A. Avogadro în 1811, chiar la începutul dezvoltării teoriei atomice, a făcut presupunerea că în cantitate egală Gazele ideale conțin același număr de molecule la aceeași presiune și temperatură. Mai târziu această presupunere a fost confirmată și a devenit o consecință necesară pentru teoria cinetică. Acum această teorie se numește Avogadro.

Instrucţiuni

Constanta lui Avogadro arată numărul de atomi sau molecule care sunt conținute într-un mol de substanță.

Numărul de molecule, cu condiția ca sistemul să fie monocomponent și moleculele sau atomii de același tip conținute în acesta, poate fi găsit folosind o formulă specială

Video pe tema

Mai întâi definiți compozitia chimicaŞi stare fizică substante. Dacă testați un gaz, măsurați temperatura, volumul și presiunea acestuia sau plasați-l în condiții normale și măsurați numai volumul. După aceasta, calculați numărul de molecule și atomi. Pentru a determina numărul de atomi dintr-un solid sau lichid, găsiți masa și masa molară a acestuia, apoi numărul de molecule și atomi.

vei avea nevoie

• manometru, termometru, cântare și tabel periodic, află constanta lui Avogadro.

Instrucţiuni

Determinarea masei unui mol dintr-o cantitate cunoscută a unei substanțe Dacă se cunoaște cantitatea unei substanțe în moli, a cărei masă molară trebuie găsită, utilizați o scală pentru a găsi masa reală, exprimând-o în grame. Pentru a determina masa unui mol, împărțiți masa substanței la cantitatea sa M=m/υ.

Determinarea masei unui mol de substanță cu masa unei molecule Dacă se cunoaște masa unei molecule a unei substanțe, exprimată în grame, găsiți masa unui mol prin înmulțirea masei acestei molecule cu numărul de molecule într-un mol (numărul lui Avogadro), care este egal cu 6,022 10^23, M = m0 NA .

Determinarea masei unui mol de gaz Luați un vas etanș de volum cunoscut, exprimat în metri cubi. Pompați gazul din el și cântăriți-l pe o cântar. Pompați gaz în el și cântăriți-l din nou, diferența dintre buteliile goale și cele pline va fi egală cu masa gazului. Convertiți-l în kilograme.
Măsurați temperatura gazului din butelie, dacă așteptați puțin după pompare, aceasta va deveni egală cu temperatura aerului ambiental și o transformați în kelvin adăugând numărul 273 în grade Celsius. Măsurați presiunea gazului cu un manometru , în pascali. Aflați masa molară a unui gaz (masa unui mol) înmulțind masa gazului cu temperatura sa și 8,31 (constanta universală a gazului) și împărțind rezultatul la presiunea și volumul M=m R T/(P V).

Uneori, cercetătorii se confruntă cu următoarea problemă: cum se determină numărul de atomi ai unei anumite substanțe? Inițial, poate părea extrem de complex, deoarece numărul de atomi chiar și într-o probă minusculă de orice substanță este pur și simplu enorm. Cum să le numărăm?

Instrucţiuni

Să presupunem că trebuie să numărați numărul de atomi dintr-o bucată de cupru pur, de exemplu, sau chiar aur. Da, imaginați-vă în locul marelui om de știință Arhimede, căruia regele Hiero i-a dat o misiune complet diferită, spunând: „Știi, Arhimede, degeaba l-am bănuit pe bijutierul meu de fraudă, coroana s-a dovedit a fi din aur pur. ! Majestatea noastră regală vrea acum să cunoască atomii din ea.”

Sarcina, desigur, l-ar fi scufundat pe adevăratul Arhimede într-o stupoare, chiar dacă era. Ei bine, te-ai putea descurca în cel mai scurt timp. Mai întâi trebuie să cântăriți cu precizie coroana. Să presupunem că cântărea exact 2 kg, adică 2000 de grame. Apoi, folosind tabelul periodic, setați masa molară a aurului (aproximativ 197 grame/mol.) Pentru a simplifica calculele, rotunjiți puțin - lăsați-o să fie 200 grame/mol. Prin urmare, în coroana nefericita se află exact 10 moli de aur. Ei bine, atunci luați numărul universal al lui Avogadro (6,022x1023), înmulțiți cu 10 și duceți triumfător rezultatul regelui Hieron.

Și apoi folosiți binecunoscuta ecuație Mendeleev–Clapeyron: PV = MRT/m. Rețineți că M/m nu este altceva decât numărul de moli ai unui gaz dat, deoarece M este masa lui reală și m este masa sa molară.

Înlocuiți valorile pe care le cunoașteți în fracția PV/RT, înmulțiți rezultatul găsit cu numărul universal al lui Avogadro (6,022*1023) și obțineți numărul de atomi de gaz la un anumit volum, presiune și temperatură.

Ce se întâmplă dacă trebuie să numărați numărul de atomi dintr-o probă dintr-o substanță complexă? Și nu este nimic deosebit de dificil aici. Se cântărește proba, apoi se scrie formula chimică exactă a acesteia, se folosește Tabelul periodic pentru a clarifica masa molară a fiecărui component și se calculează masa molară exactă a acestei substanțe complexe (ținând cont de indicii elementali dacă este necesar).

Ei bine, atunci aflați numărul de moli din proba studiată (prin împărțirea masei probei la masa molară) și înmulțiți rezultatul cu valoarea numărului lui Avogadro.

În chimie, molul este folosit ca unitate de cantitate a unei substanțe. O substanță are trei caracteristici: masa, masa molară și cantitatea de substanță. Masa molară este masa unui mol dintr-o substanță.

Instrucţiuni

Un mol dintr-o substanță reprezintă cantitatea sa, care conține tot atâtea unități structurale câte atomi sunt conținute în 0,012 kg dintr-un izotop obișnuit (neradioactiv). Unitățile structurale ale materiei sunt molecule, atomi, ioni. Când condițiile problemei sunt date cu masa atomică relativă a lui Ar, din formula substanței, în funcție de formularea problemei, fie masa unui mol din aceeași substanță, fie masa molară a acestuia se află prin efectuarea de calcule. . Masa atomică relativă a lui Ar este mărimea egal cu raportul masa medie a unui izotop al unui element la 1/12 din masa carbonului.

Atât organic cât și substanțe anorganice. De exemplu, calculați acest parametru în raport cu apa H2O și metanul CH3. Mai întâi găsiți masa molară a apei:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
Metanul este un gaz de origine organică. Aceasta înseamnă că molecula sa conține hidrogen și atomi de carbon. Doar o moleculă din acest gaz conține trei atomi de hidrogen și un atom de carbon. Calculați masa molară a acestei substanțe după cum urmează:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
Calculați în același mod masele molare ale oricăror alte substanțe.

De asemenea, masa unui mol dintr-o substanță sau masa molară se află prin cunoașterea masei și cantității substanței. În acest caz, masa molară este calculată ca raportul dintre masa unei substanțe și cantitatea acesteia. Formula arată astfel:
M=m/ν, unde M este masa molară, m este masa, ν este cantitatea de substanță.
Masa molară a unei substanțe este exprimată în grame sau kilograme pe mol. Dacă se cunoaște masa unei molecule a unei substanțe, atunci, cunoscând numărul lui Avogadro, puteți găsi masa unui mol de substanță după cum urmează:
Mr=Na*ma, unde Mr este masa molară, Na este numărul lui Avogadro, ma este masa moleculei.
Deci, de exemplu, cunoscând masa unui atom de carbon, puteți găsi masa molară a acestei substanțe:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 g/mol

Video pe tema

Masa a 1 mol de substanță se numește masa sa molară și este desemnată prin litera M. Unitățile de măsură ale masei molare sunt g/mol. Metoda de calcul a acestei valori depinde de condițiile specificate.

vei avea nevoie

• - tabel periodic elemente chimice D.I. Tabel periodic (tabel periodic);
• - calculator.

Instrucţiuni

Dacă o substanță este cunoscută, masa ei molară poate fi calculată folosind tabelul periodic. Masa molară a unei substanțe (M) este egală cu masa sa moleculară relativă (Mr). Pentru a-l calcula, găsiți în tabelul periodic masele atomice ale tuturor elementelor care alcătuiesc substanța (Ar). De obicei, acesta este un număr scris în colțul din dreapta jos al celulei elementului corespunzător sub numărul său de serie. De exemplu, masa atomică este 1 - Ar (H) = 1, masa atomică a oxigenului este 16 - Ar (O) = 16, masa atomică a sulfului este 32 - Ar (S) = 32.

Pentru a afla masa moleculară și molară a unei substanțe, trebuie să însumați masele atomice relative ale elementelor incluse în ea, ținând cont de numărul acestora. Mr = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. Astfel, masa molară a apei (H2O) este egală cu suma masei atomice a hidrogenului (H) înmulțită cu 2 și a masei atomice a oxigenului (O). M(H2O) = Ar(H)a2 + Ar(O) = 1-2 +16=18(g/mol). Masa molară a lui (H2SO4) este egală cu suma masei atomice a hidrogenului (H) înmulțită cu 2, a masei atomice a sulfului (S) și a masei atomice a oxigenului (O) înmulțită cu 4. M (H2SO4) = Ar (H) 2 + Ar(S) + Ar (O) 4 = 1'2 + 32 + 16'4 = 98(g/mol). Masa molara substanțe simple, constând dintr-un element, este considerat la fel. De exemplu, masa molară a oxigenului gazos (O2) este egală cu masa atomică a elementului oxigen (O) înmulțită cu 2. M (O2) = 16?2 = 32 (g/mol).

Dacă formula chimică a unei substanțe este necunoscută, dar cantitatea și masa acesteia sunt cunoscute, masa molară poate fi găsită folosind formula: M = m/n, unde M este masa molară, m este masa substanței, n este cantitatea de substanță. De exemplu, se știe că 2 moli dintr-o substanță au masa de 36 g, atunci masa ei molară este M = m/n = 36 g? 2 mol = 18 g/mol (cel mai probabil aceasta este apa H2O). Dacă 1,5 moli dintr-o substanță au o masă de 147 g, atunci masa sa molară este M = m/n = 147 g? 1,5 mol = 98 g/mol (cel mai probabil acesta este acid sulfuric H2SO4).

Video pe tema

Surse:

• Talitsa Mendeleev