Impulsul ciocnirii corpurilor. Savelev I.V.

Starea de oxidare este sarcina condiționată a atomilor unui element chimic dintr-un compus, calculată din ipoteza că toate legăturile sunt de tip ionic. Stările de oxidare pot avea o valoare pozitivă, negativă sau zero, prin urmare suma algebrică a stărilor de oxidare ale elementelor dintr-o moleculă, ținând cont de numărul de atomi ai acestora, este egală cu 0, iar într-un ion - sarcina ionului .

Această listă de stări de oxidare arată toate stările de oxidare cunoscute ale elementelor chimice din tabelul periodic. Lista se bazează pe tabelul lui Greenwood cu toate completările. În rândurile care sunt evidențiate color sunt scrise gaze inerte a căror stare de oxidare este zero.

−1

-3

−1

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

N / A

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

−4

−3

−2

−1

−2

−1

−3

−1

−2

−1

În

−4

−3

−2

−1

P.m

−1

−2

−1

−3

−1

−2

−1

−3

−1

−4

−3

−2

−1

A.m

100

101

102

103

104

105

106

107

108

Cea mai mare stare de oxidare a unui element corespunde numărului grupei sistemului periodic în care se află elementul (excepții sunt: Au+3 (grupa I), Cu+2 (II), din grupa VIII starea de oxidare +8 poate fi găsit doar în osmiu Os și ruteniu Ru.

Stările de oxidare ale metalelor în compuși

Stările de oxidare ale metalelor din compuși sunt întotdeauna pozitive, dar dacă vorbim despre nemetale, atunci starea lor de oxidare depinde de atomul la care este conectat elementul:

dacă este vorba de un atom nemetal, atunci starea de oxidare poate fi fie pozitivă, fie negativă. Depinde de electronegativitatea atomilor elementului;
dacă este vorba de un atom de metal, atunci starea de oxidare este negativă.

Starea de oxidare negativă a nemetalelor

Superior grad negativ oxidarea nemetalelor poate fi determinată scăzând din 8 numărul grupului în care este dat element chimic, adică cea mai mare stare de oxidare pozitivă este egală cu numărul de electroni din stratul exterior, care corespunde numărului de grup.

Vă rugăm să rețineți că stările de oxidare substanțe simple sunt egale cu 0, indiferent dacă este un metal sau un nemetal.

Surse:

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chimia Elementelor - Ed. a II-a. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
Compuși de magneziu(I) stabili verzi cu legături Mg-Mg / Jones C.; Stasch A.. - Science Magazine, 2007. - Decembrie (numărul 318 (nr. 5857)
Revista Science, 1970. - Vol. 3929. - Nr. 168. - P. 362.
Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, 1975. - pp. 760b-761.
Irving Langmuir Dispunerea electronilor în atomi și molecule. - Revista J.Am Chim. Soc., 1919. - Numărul. 41.

Formulare modernă lege periodică, descoperit de D.I Mendeleev în 1869:

Proprietățile elementelor depind periodic de numărul ordinal.

Natura care se repetă periodic a modificărilor în compoziția învelișului electronic al atomilor elementelor explică schimbarea periodică a proprietăților elementelor atunci când se deplasează prin perioade și grupuri. Tabel periodic.

Să urmărim, de exemplu, modificarea stărilor de oxidare superioare și inferioare ale elementelor grupelor IA – VIIA în perioadele a doua – a patra conform tabelului. 3.

Pozitiv Toate elementele prezintă stări de oxidare, cu excepția fluorului. Valorile lor cresc odată cu creșterea sarcinii nucleare și coincid cu numărul de electroni la ultimul nivel de energie (cu excepția oxigenului). Aceste stări de oxidare se numesc cel mai înalt stări de oxidare. De exemplu, cel mai înalt grad oxidarea fosforului P este egală cu +V.

Negativ stările de oxidare sunt prezentate de elementele începând cu carbon C, siliciu Si și germaniu Ge. Valorile lor sunt egale cu numărul de electroni care lipsesc până la opt. Aceste stări de oxidare se numesc inferior stări de oxidare. De exemplu, atomului de fosfor P la ultimul nivel de energie îi lipsesc trei electroni la opt, ceea ce înseamnă că cea mai scăzută stare de oxidare a fosforului P este – III.

Valorile stărilor de oxidare superioare și inferioare se repetă periodic, coincid în grupuri; de exemplu, în grupul IVA, carbonul C, siliciul Si și germaniul Ge au cea mai mare stare de oxidare +IV și cea mai scăzută stare de oxidare – IV.

Această periodicitate a modificărilor stărilor de oxidare se reflectă în modificarea periodică a compoziției și proprietăților compuși chimici elemente.

O modificare periodică a electronegativității elementelor în perioadele 1-6 ale grupelor IA-VIA poate fi urmărită în mod similar (Tabelul 4).

În fiecare perioadă a tabelului periodic, electronegativitatea elementelor crește odată cu creșterea numărului atomic (de la stânga la dreapta).

În fiecare grupÎn tabelul periodic, electronegativitatea scade pe măsură ce numărul atomic crește (de sus în jos). Fluorul F are cea mai mare, iar cesiu Cs are cea mai scăzută electronegativitate dintre elementele perioadelor 1-6.

Nemetalele tipice au electronegativitate mare, în timp ce metalele tipice au electronegativitate scăzută.

Exemple de sarcini pentru părțile A, B

1. În a 4-a perioadă numărul de elemente este egal cu

2. Proprietățile metalice ale elementelor din perioada a 3-a de la Na la Cl

1) deveniți mai puternici

2) slăbește

3) nu se schimba

4) Nu stiu

3. Proprietățile nemetalice ale halogenilor cu număr atomic în creștere

1) crește

2) scade

3) rămân neschimbate

4) Nu stiu

4. În seria elementelor Zn – Hg – Co – Cd, un element neinclus în grup este

5. Proprietățile metalice ale elementelor cresc în mai multe moduri

1) În – Ga – Al

2) K – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Be – Mg

6. Proprietăți nemetalice în seria elementelor Al – Si – C – N

1) crește

2) scade

3) nu se schimba

4) Nu stiu

7. În seria elementelor O – S – Se – Acele mărimi (razele) unui atom

1) scade

2) creștere

3) nu se schimba

4) Nu stiu

8. În seria elementelor P – Si – Al – Mg dimensiunile (razele) unui atom sunt

1) scade

2) creștere

3) nu se schimba

4) Nu stiu

9. Pentru fosfor elementul cu Mai puțin electronegativitatea este

10. O moleculă în care densitatea electronică este deplasată spre atomul de fosfor este

11. Mai sus Starea de oxidare a elementelor se manifestă într-un set de oxizi și fluoruri

1) Cl02, PCl5, SeCI4, SO3

2) PCl, Al203, KCI, CO

3) Se03, BCl3, N2O5, CaCI2

4) AsCI5, Se02, SCl2, CI207

12. Cel mai mic starea de oxidare a elementelor – în lor compuși cu hidrogenși se stabilesc fluoruri

1) ClF3, NH3, NaH, OF 2

2) H3S+, NH+, SiH4, H2Se

3) CH4, BF4, H30+, PF3

4) PH 3, NF+, HF 2, CF 4

13. Valenta pentru un atom multivalent este la felîntr-o serie de compuşi

1) SiH 4 – AsH 3 – CF 4

2) PH 3 – BF 3 – ClF 3

3) AsF 3 – SiCl 4 – IF 7

4) H 2 O – BClg – NF 3

14. Indicați corespondența dintre formula unei substanțe sau ion și starea de oxidare a carbonului din acesta

Întrebarea nr. 5. „Cea mai mare stare de oxidare a azotului din compuși este mai mare decât cea mai înaltă stare de oxidare a carbonului, deoarece…”

Nivelul de energie exterior al atomului de azot conține 5 electroni, formula electronica stratul exterior al atomului de azot, cea mai mare stare de oxidare este +5.

La nivelul de energie exterior al atomului de carbon, există 4 electroni perechi într-o stare excitată, formula electronică a stratului exterior al atomului de carbon, cea mai mare stare de oxidare este +4.

Răspuns: Stratul de electroni exterior al atomului de azot are mai mulți electroni decât atomul de carbon.

Întrebarea nr. 6. „Ce volum dintr-o soluție de 15% (în masă) (c = 1,10 g/ml) va fi necesar pentru a dizolva complet 27 g de Al?”

Ecuația reacției:

Greutate de 1 litru 15%:

1000 H 1,10 = 1100 g;

1100 g de soluție 15% conține:

Pentru a dizolva 27 g de Al veți avea nevoie de:

Raspuns: a) 890 ml.

Întrebarea nr. 7. „Reacția de dehidrogenare a hidrocarburilor este un proces endotermic.

Cum se schimbă echilibrul reacției: C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g) către formarea C4H6? (dați răspunsul ca sumă de numere corespunzătoare metodelor alese): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) crește temperatura;

Deoarece reacția de dehidrogenare a butanului este un proces endotermic, înseamnă că atunci când sistemul este încălzit (cu creșterea temperaturii), echilibrul se deplasează către reacția endotermă, formarea butinei (C 4 H 6).

50) scădeți presiunea;

Substanțele gazoase participă la reacția de dehidrogenare a butanului. Numărul total de moli ai substanțelor inițiale este mai mic decât numărul total de moli ai substanțelor gazoase rezultate, prin urmare, pe măsură ce presiunea scade, echilibrul se deplasează către volume mai mari.

Articole înrudite

Discutand:

Sarcini de antrenament pentru ket pentru școli: Salutări, dragii mei cititori. Uneori pentru a ne îndeplini visele...
„Și am întâlnit un scriitor viu!: Anul acesta „DET GIZ” a împlinit 80 de ani. În cinstea aniversării, cel mai respectat și...
Indicații de timp – Zeitangaben Joi în germană: Astăzi vă vom vorbi despre un subiect destul de interesant, precum zilele săptămânii....
Gogol "Taras Bulba" (clasa a VI-a): Descriind stepa, Gogol este un maestru excelent al picturii verbale,...