De unde să obțineți reactivi pentru experimente. Livejournal De unde pot obține acid sulfuric

Chimia este una dintre cele mai importante domenii ale științelor naturale și una dintre principalele sale substanțe, fără de care este de neconceput. această știință- Acesta este acid sulfuric. Își găsește aplicație în aproape orice proces chimic. Mai simplu spus, acidul sulfuric este regina chimiei.

vei avea nevoie

• Electrolit baterie, borcan de sticlă, cratiță, ulei de motor, aragaz electric.

Instrucţiuni

• În industrie se obține prin dizolvarea anhidridei sulfurice (trioxid de sulf) în apă. Iar pentru obținerea anhidridei, dioxidul de sulf format, de exemplu, după prăjirea minereurilor sulfurate, sau obținut direct (prin arderea sulfului în oxigen), este oxidat la anhidridă sulfurică la o temperatură de 500 de grade Celsius pe catalizatori din platină, oxid de vanadiu și ca. Dar ce s-ar concentra acid sulfuric folosind o metodă de casă, nu este necesar să recurgeți la trucurile descrise mai sus. Cumpărăm electrolit de baterie de la un magazin de mașini, luăm un borcan de sticlă obișnuit și îl turnăm în el, apoi luăm o tigaie, turnăm ulei de motor în ea (se va descurca bine) și punem borcanul acolo. Apoi punem totul pe aragazul electric.
• Astfel, apa se evaporă din electrolit. Trucul băii de ulei este că punctul de fierbere al uleiului este puțin mai mare decât punctul de fierbere al apei și astfel apa fierbe calm, dar uleiul nu fierbe și borcanul de sticlă rămâne intact, deoarece se încălzește uniform pe întreaga zonă. Nici măcar acidul sulfuric concentrat fierbinte nu interacționează cu sticla, astfel încât cantitatea de impurități din ea este minimă. Procesul poate fi efectuat într-un interval de temperatură de la 100 la 300 de grade, dar este mai bine să nu depășiți punctul de fierbere al uleiului. Continuați procesul până când apa fierbe. În principiu, îmbogățirea acidului sulfuric se poate face într-un recipient metalic de bună calitate, dar după aceasta acidul va fi puternic contaminat cu impurități și va avea o culoare închisă și, în plus, există posibilitatea ca recipientul să se scurgă în timpul procesul.

Acid sulfuric - uleios, greu substanță lichidă, incolor și inodor. Este un oxidant puternic care reacționează cu multe metale. Compusul diluat reacționează, de asemenea, cu toate metalele situate în seria de tensiune din stânga hidrogenului, dar nu are proprietăți oxidante.

Domenii de utilizare

• În industrie: în exploatarea minereului, pentru producerea de îngrășăminte, diverse fibre chimice, coloranți și amestecuri chimice.
• În bateriile cu plumb joacă rolul de electrolit.
• ÎN industria alimentară se foloseste sub forma de emulgator E513.
• Întreprinderile chimice îl folosesc pentru a produce dioxid de titan, alcool etilic și alte substanțe.

La întreprinderi puteți cumpăra acid sulfuric tehnic în vrac. Compusul este transportat pe calea ferată sau rutieră și depozitat în rezervoare din oțel inoxidabil. Rezervoarele sunt amplasate într-o încăpere în care pe podea sunt așezate țigle sau cărămizi rezistente la acid, iar deasupra trebuie să existe un baldachin sau un acoperiș pentru a preveni precipitațiile. Substanța este foarte higroscopică și este capabilă să absoarbă umezeala din aer, așa că este important ca recipientul în care este depozitată să fie închis ermetic. Perioada de valabilitate - 1 lună de la data fabricării.

Când lucrați cu această conexiune, ar trebui să respectați măsurile de siguranță și să lucrați într-un costum special, cu o mască de gaz, pantofi de protecție și mănuși. Aceasta este o substanță chimică caustică care, la contactul cu membranele mucoase, pielea și tractul respirator, provoacă arsuri chimice, dificultăți de respirație și tuse. Conținutul admis de compus în aerul camerei de lucru este de 1 mg/m? şi 0,1 mg/m? în atmosferă (pe zi). Contactul cu apa produce o cantitate mare de fum și căldură. Substanța nu este explozivă.

Acidul sulfuric este o substanță care aparține acizilor dibazici puternici. Formula chimică acid sulfuric - H2SO4. Acidul sulfuric pur este un lichid uleios incolor. Densitatea este de 1,84 g/cm3. Punctul de topire este de -10,4 grade Celsius. Proprietăți chimice Această substanță a contribuit la utilizarea sa pe scară largă în industrie.

Amintiți-vă de ecuația acidului sulfuric

Ecuațiile pentru acidul sulfuric care descriu producerea acestuia se bazează pe absorbția oxidului de sulf (VI) de către apă. Oxid de sulf (VI) SO 3 – oxid mai mare sulf, care are activitate chimică ridicată. Interacțiunea acestei substanțe cu apa duce la apariția acidului sulfuric. Acest proces este însoțit de eliberarea unei cantități mari de căldură.

Acidul sulfuric poate fi obținut, de exemplu, din pirita minerală. Aceasta este una dintre metodele industriale de obținere a acestei substanțe. Este descris de următoarele ecuații:

• 4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
• 2SO2 +O2 =2SO3
• S03+H2O=H2S04

ÎN această metodă, Oxidul de vanadiu (V) este utilizat ca catalizator pentru oxidarea SO2 la SO3. În plus, catalizatorii acestei reacții sunt oxidul de fier și platina. Cu toate acestea, ele nu sunt utilizate în industrie din motive de raționalitate. Deci, platina este un metal prea scump. Și oxidul de fier trebuie încălzit la o temperatură de 625 de grade Celsius pentru a prezenta proprietăți catalitice. Utilizarea sa ar necesita o complicație suplimentară a procesului.

Acidul sulfuric tehnic este un amestec de acid sulfuric și apă. Mecanismul oxidării metalelor de către acidul sulfuric depinde de concentrația acestuia. Deci, dacă acidul este foarte diluat, atunci se oxidează cu un ion de hidrogen. Un exemplu de astfel de reacție este dat mai jos:

• Zn+H2S04 =ZnS04+H2

În acest caz, doar acele metale a căror activitate depășește activitatea hidrogenului sunt oxidate. Dacă concentrația de acid este mare, atunci are loc oxidarea din cauza sulfului. Un astfel de acid reacționează cu argintul, precum și cu metalele care se află în domeniul de tensiune sub acest element. În acest caz, produsele finite depind de activitatea metalului și de condițiile de reacție. Deci, dacă metalul este slab activ, atunci acidul este redus la oxid de sulf (IV):

• Cu+2H2SO4 =CuS04+SO2+2H2O

Mai mult metale active poate elibera fie sulf, fie hidrogen sulfurat:

• 3Zn+4H2S04=3ZnS04+S+4H2O
• 4Zn+5H2SO4 =4ZnSO4+H2S+4H2O

Dacă sunteți interesat de cum să obțineți acid sulfuric, cel mai simplu mod de a face acest lucru este în magazin. Pentru că atunci când îl produceți într-un laborator de acasă, nu puteți conta pe primirea unui lot a cărui dimensiune este potrivită pentru utilizare practică.

Prepararea acidului sulfuric.

1. În industrie, sunt utilizate două metode pentru oxidarea SO2 în producerea acidului sulfuric: contact folosind catalizatori solizi (contact) și azot cu oxizi de azot.

   Mai jos sunt reacțiile pentru producerea acidului sulfuric din pirita minerală folosind un catalizator de oxid de vanadiu (V).

   1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
   2. 2SO2 + O2 (V2O5) #8594; 2SO3
   3. S03 + H20 #8594; H2SO4

   Metoda azota pentru producerea acidului sulfuric

   1. S02 + NO2 #8594; SO3 + NO#8593;.
   2. 2NO+O2 #8594; 2NO2

   Când SO3 reacționează cu apa, se eliberează o cantitate imensă de căldură și acidul sulfuric începe să fiarbă cu formarea de „cețuri” SO3 + H2O = H2SO4 + Q Prin urmare, SO3 se amestecă cu H2SO4, formând o soluție de SO3 în 91% H2SO4 - oleum

   1. 2FeSO47H2O#8594;Fe2O3+SO2+H2O+O2
   2. S02+H2O+O2 #8646; H2SO4

2. Este fabricat din electrolit pentru bateriile cu plumb (achizitionat de la piata auto). Aceasta este o soluție de 36% de acid în apă. O cantitate mică de electrolit este turnată într-un recipient lat de sticlă, ca un borcan mic (fundul tăiat dintr-o sticlă cu o înălțime a peretelui de aproximativ 4 cm este, de asemenea, potrivit). Pentru siguranță, este mai bine să lucrați cu porții mici de electrolit (10-20 ml). Deci, acest borcan cu electrolit este pus într-o baie de nisip. Baie. Acesta este un strat de nisip de 5-10 cm turnat, de exemplu, într-o cană emailată de un litru (tigaie, indiferent, cel mai important este din metal). Întreaga structură este pusă la foc mic de la o sobă cu gaz. Nisipul se încălzește și încălzește electrolitul. Când este încălzit, H2SO4 diluat pierde apă până când concentrația de acid atinge aproximativ 98%. Continuați să încălziți până când lichidul începe să fumeze. De îndată ce a apărut un fum slab. opriți gazul. Nu supraîncălziți acidul, altfel întreaga bucătărie va fi umplută cu vapori caustici și, fără îndoială, foarte nocivi de acid sulfuric. Păstrați lichidul în baia de răcire timp de 5-10 minute. Dacă începe să iasă fum puternic acru. Scoateți imediat borcanul cu acid din nisip și transferați-l pe un suport de lemn. Sigilați borcanul cu un capac din metal sau sticlă. Conc. Acidul sulfuric absoarbe umezeala din aer, așa că turnați-l într-un recipient de depozitare cât mai repede posibil și închideți-l bine. În timpul procedurii, în cazul în care răsturnați recipientul cu acid sau dacă paharul borcanului se crăpă și se revarsă pe nisipul fierbinte, păstrați o sticlă de soluție de sifon în apropiere și purtați ochelari (cel puțin niște ochelari de soare). Manipulați soluția cu aceeași grijă ca nitroglicerina. acidul sulfuric concentrat, chiar și încălzit la 200-300 de grade, vă va mânca o gaură în mâini înainte de a observa. Cumpărați electrolit pentru baterii - este o soluție de acid sulfuric, nu-mi amintesc ce concentrație, cu o densitate de aproximativ 1,27 sau cam asa ceva. Potrivit pentru toate experimentele acasă unde nu este necesară o concentrație mare.
3. Pentru a obține acid sulfuric, reacționați apa cu oxidul de sulf 6:
   H2O+SO3=H2SO4 Aceasta a fost o metodă industrială.
   Metoda timpurie: SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO
   Interacțiunea oxidului de sulf 4 cu dioxidul de azot și apa.
   Alt mod.
   În acelea în cazuri rare, când hidrogenul sulfurat (H2S) înlocuiește sulfatul (SO4-) dintr-o sare (cu metale Cu, Ag, Pb, Hg) produsul secundar este acidul sulfuric.
   H2S+CuSO4=CuS+H2SO4.
4. Principalele etape de obținere a acidului sulfuric:
   1. Prăjirea materiilor prime pentru a produce SO2
   2. Oxidarea SO2 la SO3
   3. Absorbția SO3

   Prepararea acidului sulfuric (așa-numitul ulei de vitriol) din sulfat de fier - descompunerea termică a sulfatului de fier (II) urmată de răcirea amestecului

Există multe companii mici și mari în țara noastră pe internet puteți găsi un site de chimie care vând reactivi. Dar adesea puteți comanda doar o cantitate suficientă, de exemplu, solidă și vrac chimicale pot fi vândute de la un kilogram, iar acizii în sticle de litri. Este clar că, pentru a efectua experimente chimice distractive pentru copii, astfel de volume nu sunt necesare. Prin urmare, să încercăm să ne dăm seama de unde să obținem reactivi chimici experimente chimice acasă. Cel mai sigur mod este să întrebi în biroul de chimie al școlii. Aici se va menține puritatea reactivului și în final vei fi sută la sută sigur că este hidroxid de sodiu și nu hidroxid de calciu. Dar această metodă nu este potrivită pentru toată lumea, așa că hai să ne dăm seama mai departe.

De unde să obțineți metale

• Aluminiu. Sursa acestui metal în viața de zi cu zi sunt lingurile și farfuriile vechi de aluminiu, sârmă de aluminiu
• Pudra de aluminiu este o vopsea argintie vândută în magazinele de hardware.
• Cuprul este sârmă de cupru, extras din fire sau din înfășurările transformatorului.
• Plumbul, sub formă de greutăți curate, este ușor de cumpărat la un magazin de pescuit.
• Cumparam cositor sub forma de lipit pentru lipit in magazinele radio. Adevărat, se vinde acolo sub formă de aliaj, dar pentru uz casnic procentul de staniu din lipire este destul de suficient.
• Magneziul poate fi luat prin deșurubarea anodului de magneziu (element de încălzire) pentru încălzitorul de apă. ÎN epoca sovietică Vasele de ulei ale mașinilor din Zaporozhets au servit ca o sursă inepuizabilă de magneziu.
• Cromul poate fi demontat de pe o bară de protecție metalică veche. Rasul rezultat este destul de curat și potrivit pentru experimente.
• Tungstenul se găsește în filamentele becurilor.
• Ceriul este „siliciul” pentru brichete, cel care scânteie la frecare.

Atenţie! Pe Internet am dat peste surse care ofereau extragerea unor metale, precum zincul, litiul, prin dezasamblarea bateriilor. Nu încercați să faceți acest lucru singur și în niciun caz nu permiteți copiilor să facă asta, altfel riscați să vă arsuri chimice.

De unde să obțineți acid

• Acid sulfuric sub formă de soluție de 25-30% pentru baterii (“ Electrolit acid") poate fi achiziționat de la magazinele auto. Este imposibil să cumpărați acid sulfuric pur.
• Acidul fosforic este vândut în magazinele de radio sub denumirea de „flux de lipit”.
• Acidul acetic este oțet de masă obișnuit, disponibil în orice magazin alimentar.
• Acidul boric este disponibil gratuit în farmacii
• Acidul citric este cunoscut oricărei gospodine; îl cumpărăm de la băcănie.
• Acidul azotic 45% se găsește uneori pe piețele radio.
• Acid oxalic. O urmăm până la magazinul de hardware.

De unde să obțineți terenuri

• Hidroxidul de sodiu, sub denumirile de sodă caustică, sodă caustică și sodă caustică, este vândut în magazine de radio, fotografii sau articole de uz casnic.
• Hidroxidul de calciu este var stins, vândut în magazinele de hardware.
• O soluție de amoniac în apă este amoniacul. Se vinde în farmacii, deși treptat devine rar.

De unde să obțineți sare

• Hipocloritul de sodiu este un produs numit „Belizna”, vândut în magazinele de hardware.
• Azotatul de amoniu, cunoscut și sub denumirea de nitrat de amoniu, se găsește în magazinele pentru rezidenții de vară și în magazinele de hardware.
• Azotatul de bariu este o acoperire pentru scânteietoare.
• Nitratul de argint, cunoscut și sub numele de lapis, poate fi găsit uneori în farmacii. Trebuie sa alegi farmacii locale, cu stocuri vechi.
• Clorura de sodiu este sare de masă.
• Clorura de potasiu este vândută în magazine pentru rezidenții de vară și grădinari ca îngrășământ.
• Clorura de amoniu - amoniac. A nu se confunda cu amoniacul! Amoniacul este soluție apoasă hidroxid de amoniu.
• Clorura de cobalt - poate fi achizitionata sub forma de tablete. Vândut în unele farmacii veterinare ca medicament pentru animalele de companie rumegătoare
• Clorura de calciu se vinde in farmacii in fiole pentru injectare.
• Iodura de potasiu este inclusă în medicamentele împotriva deficienței de iod, dar în acest caz trebuie să citiți compoziția medicamentului. Il cumparam de la farmacie.
• Sulfatul de potasiu este un îngrășământ vândut în magazinele de hardware.
• Căutăm sulfat de cupru sau sulfat de cupru în magazinul de hardware.
• Sulfatul de magneziu sau magnezia (sare amară) se vinde în farmacii ca laxativ sau în magazinele de hardware ca îngrășământ.
• Sulfatul de amoniu este un îngrășământ în magazinul de hardware.
• Cumpărăm sulfat de bariu și sulfat de bariu de la farmacie.
• Sulfat de calciu = gips.
• Sulfatul de fier (II) (sulfat feros) este disponibil la magazinul dvs. de hardware.
• Bicarbonat de sodiu - bicarbonat de sodiu.
• Carbonat de sodiu - carbon de sodiu sau sifon de rufe. Folosit ca agent de curățare.
• Carbonatul de calciu este cretă sau marmură obișnuită.
• Acetat de plumb - loțiuni de plumb care se vând în farmacii.
• silicat de sodiu - sticla lichida, lipici silicat de papetărie.
• Silicatul de potasiu este același. Vândut în magazine de articole de birou.
• Bromura de potasiu este vândută în farmacii sub denumirea de „Adonis-Bromine”.

De unde să obțineți alte substanțe chimice

• Peroxidul de hidrogen poate fi cumpărat de la o farmacie fie sub formă de soluție, fie sub formă de tablete de hidroperit.
• Oxidul de calciu este var nestins, pentru care trebuie să mergeți la magazinul de hardware.
• Acetonă - o cumpărăm de la cel mai apropiat magazin de hardware. Avem nevoie de „Acetonă tehnică”.
• Sulf – vândut în magazinele de bricolaj și în magazinele de grădinărit sub formă de bulgări sau în pungi. Sulful în pungi este mult mai scump decât sulful cocoloși, dar în același timp mult mai pur. „Sulful coloidal” nu este deloc potrivit pentru scopurile noastre, deoarece conține prea multe impurități. Este mai bine și mai ieftin să cumpărați sulf pentru hrana pentru animale de companie, în general, este aproape perfect pur.
• Toluen – vândut în magazinele de bricolaj ca solvent 646. Distilarea este necesară deoarece este un solvent multicomponent care contine aproximativ 50% toluen.
• Glicerina este disponibilă gratuit în farmacii.
• Tabletele de fenolftaleină sunt vândute în farmacii sub denumirea de purgen.
• Hârtia de turnesol se vinde uneori în magazinele de animale de companie.
• Hexamina este un combustibil uscat, vândut în magazinele de hardware și departamentele turistice.
• Oxidul de crom poate fi achiziționat din departamentul Lacuri și Vopsele.
• Indigo carminul este un colorant alimentar albastru care se găsește în holurile de băcănie.
• Glucoza este vândută gratuit în farmacii.

Să facem un rezumat. Majoritatea reactivilor necesari pot fi achiziționați fie de la o farmacie, fie în magazine pentru rezidenții de vară.

Reactivi de la magazinul Gradina si Legumicole si magazinele de bricolaj

• sulfat de amoniu,
• sulfat de zinc,
• sulfat feros,
• sulfat de cupru,
• sulfat de magneziu,
• sulfat de mangan,
• sulfat de potasiu,
• azotat de amoniu,
• azotat de potasiu,
• azotat de magneziu,
• fosfat monopotasiu,
• tetraborat de sodiu,
• acid boric (cristalin),
• acid oxalic (cristalin),
• uree,
• acid succinic,
• sulf.