Definirea fazei de rotație în fizică. Oscilații
Toate reactii chimice poate fi împărțit în reversibilŞi ireversibil. Reacțiile reversibile includ acele reacții care, la o anumită temperatură, se desfășoară cu o rată vizibilă în două direcții opuse - înainte și invers. Reacțiile reversibile nu sunt complet consumate; Un exemplu ar fi reacția
Într-un anumit interval de temperatură, această reacție este reversibilă. semnează " » este un semn de reversibilitate.
Reacțiile ireversibile sunt acele reacții care decurg doar într-o singură direcție până la finalizare, adică. până când unul dintre reactanți este consumat complet. Un exemplu de reacție ireversibilă este reacția de descompunere a cloratului de potasiu:
Formarea cloratului de potasiu din clorură de potasiu și oxigen este imposibilă în condiții normale.
Starea de echilibru chimic. Constanta de echilibru chimic
Să scriem ecuația unei reacții reversibile în formă generală:
În momentul în care a început reacția, concentrațiile substanțelor inițiale A și B erau la maxim. În timpul reacției acestea sunt consumate și concentrația lor scade. Mai mult, în conformitate cu legea acțiunii în masă, viteza reacției directe
va scadea. (Aici și mai jos, săgeata de sus indică direcția procesului.) La momentul inițial, concentrațiile produselor de reacție D și E au fost egale cu zero. În timpul reacției acestea cresc, viteza reacției inverse crește de la zero conform ecuației:
În fig. 4.5 arată modificarea vitezei înainte și înapoi
reacții în timp. După timpul t, aceste viteze devin egale - -» 
Orez. 4.5. Modificarea vitezei reacțiilor directe (1) și inverse (2) în timp: - în absența unui catalizator: .......... - în prezența unui catalizator
Această stare se numește echilibru chimic. Echilibrul chimic este starea cea mai stabilă, limitativă a proceselor spontane. Poate dura la infinit dacă condițiile externe nu se schimbă. În sistemele izolate aflate în stare de echilibru, entropia sistemului atinge un maxim și rămâne constantă, adică. dS = 0. În condiții izobaric-izoterme, forța motrice a procesului, energia Gibbs, la echilibru ia o valoare minimă și nu se modifică în continuare, adică. dG = 0.
Concentrațiile participanților la reacție într-o stare de echilibru se numesc echilibru. De regulă, ele sunt notate prin formulele substanțelor corespunzătoare, cuprinse între paranteze drepte, de exemplu, concentrația de echilibru a amoniacului este notă în contrast cu concentrația inițială, de neechilibru C^NH^.
Deoarece ratele proceselor directe și inverse în echilibru sunt egale, echivalăm părțile din dreapta ecuațiilor (4.44) și
- -^ i-
- (4.45), înlocuind denumirea concentrației: A: [A]"”[B]" = ?[D] /; )
Articole înrudite
