Disocierea electrolitică. A22
1. Comparați după structură și proprietăți:
a) Ca0 și Ca2+
b) Cu2+ (hidr) și Cu2+ (nonhidr);
c) H02 şi H+.
2. Folosind tabelul de solubilitate, dați exemple de cinci substanțe care formează sulfat - ioni SO₄2- în soluții. Scrieți ecuațiile pentru disocierea electrolitică a acestor substanțe. 
3. Ce informații conține următoarea ecuație:
Al(NO)= Al3++3NO3-?
Dați numele substanței și ale ionilor.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Această ecuație sugerează că substanța azotat de aluminiu este un electrolit puternic și în soluție se disociază în ioni: cation de aluminiu și ion nitrat.
4. Notați ecuațiile de disociere: sulfat de fier (III), carbonat de potasiu, fosfat de amoniu, azotat de cupru (II), hidroxid de bariu, acid clorhidric, hidroxid de potasiu, clorură de fier (II). Dați numele ionilor. 
5. Care dintre următoarele substanțe se va disocia: hidroxid de fier (II), hidroxid de potasiu, acid silicic, acid azotic, oxid de sulf (IV), oxid de siliciu (IV), sulfură de sodiu, sulfură de fier (II), acid sulfuric? De ce? Notați posibilele ecuații de disociere. 
6. În scrierea ecuațiilor pentru disocierea treptată a acidului sulfuric, semnul egal este utilizat pentru prima etapă, iar semnul de reversibilitate pentru a doua. De ce?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Disocierea acidului sulfuric are loc complet în prima etapă și parțial în a doua etapă.
DEFINIŢIE
Nitrat de aluminiu– o sare medie formată dintr-o bază slabă – hidroxid de aluminiu (Al(OH) 3) și un acid tare – acid azotic (HNO 3). Formula – Al(NO 3) 3.
Reprezintă cristale incolore, care absorb bine umezeala și fumează în aer. Masa molara – 213 g/mol.
Orez. 1. Azotat de aluminiu. Aspect.
Hidroliza nitratului de aluminiu
Se hidrolizează la cation. Natura mediului este acidă. Teoretic, a doua și a treia etapă sunt posibile. Ecuația hidrolizei este următoarea:
Prima etapă:
Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 - (disocierea sării);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (hidroliza prin cation);
Al 3+ +3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 - +H + (ecuația ionică);
Al(NO3)3 + H2O ↔Al(OH)(NO3)2 + HNO3 (ecuația moleculară).
Etapa a doua:
Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (disocierea sării);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (hidroliza prin cation);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (ecuație ionică);
Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (ecuația moleculară).
Etapa a treia:
Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 - (disocierea sării);
Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (hidroliza prin cation);
Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (ecuația ionică);
Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (ecuația moleculară).
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercita | S-a calcinat azotat de aluminiu cu o greutate de 5,9 g și care conține 10% impurități nevolatile. În urma acestei reacții, s-a format oxid de aluminiu și s-au eliberat gaze - oxigen și oxid de azot (IV). Determinați cât de mult oxigen a fost eliberat. |
| Soluţie | Să scriem ecuația pentru reacția de calcinare a nitratului de aluminiu: 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2. Vom găsi fracție de masă azotat de aluminiu pur (fără impurități): ω(Al(NO 3) 3) = 100% - ω impuritate = 100-10 = 90% = 0,9. Să găsim masa de nitrat de aluminiu care nu conține impurități: m(Al(NO3)3) = m impuritate (Al(NO3)3) × ω(Al(NO3)3) = 5,9 × 0,9 = 5,31 g. Să determinăm numărul de moli de azotat de aluminiu care nu conține impurități ( masa molara– 213 g/mol): υ (Al(N03)3) = m (Al(N03)3)/M(Al(N03)3) = 5,31/213 = 0,02 mol. Conform ecuației: 4u(Al(N03)3) = 3u(O2); υ(O 2) = 4/3 × υ (Al(NO 3) 3) = 4/3 × 0,02 = 0,03 mol. Apoi, volumul de oxigen eliberat va fi egal cu: V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22,4 × 0,03 = 0,672 l. |
| Răspuns |
Volumul de oxigen eliberat este de 0,672 litri. |
EXEMPLUL 2
Sarea sulfit de potasiu (K 2 SO 3) se hidrolizează la anionul SO 3 2-, deoarece se formează fundație puternicăși acid slab. Ecuația de hidroliză numărul 4.
Sarea de azotat de aluminiu (Al(NO 3) 3) se hidrolizează la cationul Al 3+, deoarece este formată dintr-un acid puternic și o bază slabă.
Ecuația de hidroliză numărul 1.
Sarea clorură de sodiu (NaCl) nu suferă hidroliză deoarece este formată dintr-o bază tare și un acid tare (3).
Disocierea electrolitică a electroliților în soluții apoase. Electroliți slabi și puternici.
1. Disocierea în trei etape este posibilă în soluție
1) clorură de aluminiu
2) nitrat de aluminiu
3) ortofosfat de potasiu
4) acid fosforic
2. Ionii I – se formează în timpul disocierii
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. O substanță, la disocierea căreia se formează cationi Na +, H +, precum și anionii SO 4 2- este
4. 1) acid 2) alcalin 3) sare medie 4) sare acid Curent electric
1) soluție alcoolică de iod
2) topitură de parafină
3) se topește acetat de sodiu
4) soluție apoasă de glucoză
5. Cel mai slab electrolit este
I) HF 2) HCI 3) HBg 4) HI
6. Ca anioni se formează doar ionii OH - disocieri
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH
7. Fiecare substanță din serie este un electrolit:
1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnS04
2) BaCl2, CH3OCH3, NaN03, H2SO4
3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa
4) PbCO3, AIBr3, C12H22O11, H2SO3
8. Becul se va aprinde când electrozii sunt coborâți în soluția apoasă
1) formaldehidă
2) acetat de sodiu
3) glucoză
4) alcool metilic
9. Care dintre afirmațiile despre disocierea bazelor în soluții apoase sunt corecte?
A. Bazele din apă se disociază în cationi metalici (sau un cation similar NH 4 +) și anioni hidroxid OH -.
B. Nici un alt anioni cu excepția OH - formează baze.
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) ambele afirmații sunt adevărate
4) ambele afirmații sunt incorecte
10. Nu sunt electroliți.
1) săruri solubile 2) alcalii 3) acizi solubili 4) oxizi
11. Lampa dispozitivului pentru testarea conductibilității electrice arde cel mai puternic în soluție
I) acid acetic 2) alcool etilic 3) zahăr 4) clorură de sodiu
12. La disocierea completă a 1 mol se formează 2 moli de ioni
1) K 3 PO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. Disocierea electrolitică a 1 mol de azotat de aluminiu A1(NO 3) 3 duce la formarea
1) 1 mol A1 și 3 mol NO 3 -
2) 1 mol A1 3+ și 1 mol NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ și 3 mol NO -
4) 3 moli AI 3+, 3 moli N 5+ și 9 moli O 2-
14. Din afirmațiile de mai sus:
A. Gradul de disociere arată ce parte din total
molecule disociate.
B. Un electrolit este o substanță care se disociază în ioni în topituri și soluții
1) doar A este corect
2) doar B este corect
3) A și B sunt corecte
4) ambele afirmații sunt incorecte
15. La disocierea completă a 1 mol se formează 4 moli de ioni
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. Din afirmațiile de mai sus:
A. În timpul disocierii, electrolitul se descompune în ioni.
B. Gradul de disociere scade atunci când soluția concentrată este diluată.
I) doar A este corect
2) doar B este corect
3) A și B sunt corecte
4) ambele afirmații sunt incorecte
17. Nu se formează în soluție apoasă alți cationi cu excepția H +
I) benzen 2) acid clorhidric 3) hidroxid de potasiu 4) etan
18. Nu este un electrolit
1) benzen 2) acid clorhidric 3) hidroxid de potasiu 4) sulfat de sodiu
19. Nu formează alți anioni decât OH - într-o soluție apoasă,
1) fenol 2) acid fosforic 3) hidroxid de potasiu 4) etanol
20. În ce serie sunt neelectrolite toate substanțele indicate?
1) etanol, clorură de potasiu, sulfat de bariu
2) riboză, hidroxid de potasiu, acetat de sodiu
3) zaharoză, glicerină, metanol
4) sulfat de sodiu, glucoză, acid acetic
21. Un număr mai mare de ioni se formează în timpul disocierii electrolitice a 1 mol
1) clorură de potasiu
2) sulfat de aluminiu
3) azotat de fier (III).
4) carbonat de sodiu
22. Electroliţii puternici sunt
1) HCOOH și Cu(OH) 2
2) Ca3(P04)2 şi NH3H2O
3) K2CO3 şi CH3COOH
4) KNSO3 și H2SO4
23. Dintre acești acizi, cel mai puternic este
1) siliciu
2) hidrogen sulfurat
3) oțet
4) clorhidric
24. Acidul este un electrolit slab
2) sulfuroase
3) azot
4) clorhidric
25. Care particule au cea mai mică concentrație într-o soluție de H 3 PO 4
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. Ca cationi, numai nononii H+ se formează la disociere
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. Nu este un electrolit
1) hidroxid de sodiu topit
2) acid azotic
3) soluție de hidroxid de sodiu
4) alcool etilic
28. Un electrolit slab este
2) acid sulfuric (soluție)
3) clorură de sodiu (soluție)
4) hidroxid de sodiu (soluție)
29. Un electrolit slab este
1) hidroxid de sodiu
2) acid acetic
3) acid azotic
4) clorură de bariu
30. Cea mai mare cantitate de ioni de clorură se formează în soluție în timpul disocierii a 1 mol
1) clorură de cupru (II).
2) clorura de calciu
3) clorură de fier (III).
4) clorură de litiu
Răspunsuri: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
