Opțiune pentru termen timpuriu în anul de chimie. Materiale și echipamente suplimentare

Pentru a finaliza sarcinile 1–3, utilizați următorul rând elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1–3 este o succesiune de numere sub care sunt indicate elementele chimice dintr-un rând dat.

• 1. S
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

Sarcina nr. 1

Determinați care atomi din elementele indicate în serie conțin un electron nepereche în starea fundamentală.

Raspuns: 23

Explicaţie:

Să-l notăm formula electronica pentru fiecare dintre elementele chimice indicate și descrieți formula electronic-grafică a ultimului nivel electronic:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Sarcina nr. 2

Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente metalice. Aranjați elementele selectate în ordine crescătoare proprietăți reducătoare.

Notați numerele elementelor selectate în ordinea necesară în câmpul de răspuns.

Raspuns: 352

Explicaţie:

În principalele subgrupe ale tabelului periodic, metalele sunt situate sub diagonala bor-astatină, precum și în subgrupele secundare. Astfel, metalele din această listă includ Na, Al și Mg.

Proprietățile metalice și, prin urmare, reducătoare ale elementelor cresc la deplasarea spre stânga de-a lungul perioadei și în jos în subgrup. Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus cresc în ordinea Al, Mg, Na

Sarcina nr. 3

Dintre elementele indicate în serie, selectați două elemente care, atunci când sunt combinate cu oxigen, prezintă o stare de oxidare de +4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Principalele stări de oxidare ale elementelor din lista prezentată în substanțe complexe:

Sulf – „-2”, „+4” și „+6”

Na sodiu – „+1” (singură)

Aluminiu Al – „+3” (singure)

Siliciu Si – „-4”, „+4”

Magneziu Mg – „+2” (singură)

Sarcina nr. 4

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care conțin ionic legătură chimică.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4.H2SO4
• 5.PCl 3

Raspuns: 12

Explicaţie:

În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi ai unui nemetal.

Pe baza acestui criteriu, legătura de tip ionic apare în compușii KCl și KNO3.

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 +, dialchilamoniu R 2 NH 2 +, cationi de trialchilamoniu R3NH+ și tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic apare în compusul (CH 3) 4 NCl între cationul (CH 3) 4 + și ionul clorură Cl -.

Sarcina nr. 5

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

O	B	ÎN

Raspuns: 241

Explicaţie:

N2O3 este un oxid nemetal. Toți oxizii nemetalici, cu excepția N2O, NO, SiO și CO sunt acizi.

Al 2 O 3 este un oxid de metal în starea de oxidare +3. Oxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și BeO, ZnO, SnO și PbO, sunt amfoteri.

HClO 4 este un reprezentant tipic al acizilor, deoarece la disocierea într-o soluție apoasă, din cationi se formează numai cationi H +:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Sarcina nr. 6

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele zincul interacționează.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II).

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

1) Acidul azotic este un agent oxidant puternic și reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului.

2) Hidroxidul de fier (ll) este o bază insolubilă. Metalele nu reacţionează deloc cu hidroxizii insolubili şi doar trei metale reacţionează cu solubile (alcalii) - Be, Zn, Al.

3) Sulfat de magneziu – sare mai mult metal activ, decât zincul și, prin urmare, reacția nu are loc.

4) Hidroxid de sodiu - alcalin (hidroxid de metal solubil). Doar Be, Zn, Al lucrează cu alcalii metalici.

5) AlCl 3 – o sare a unui metal mai activ decât zincul, adică. reacția este imposibilă.

Sarcina nr. 7

Din lista propusă de substanțe, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3.NU
• 4. SO 3
• 5. PbO2

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Dintre oxizi, doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacționează cu apa, precum și toate oxizi acizi cu excepția SiO2.

Astfel, variantele de răspuns 1 și 4 sunt potrivite:

BaO + H20 = Ba(OH)2

SO3 + H2O = H2SO4

Sarcina nr. 8

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 52

Explicaţie:

Singurele săruri dintre aceste substanțe sunt nitratul de sodiu și clorura de aluminiu. Toți nitrații, ca și sărurile de sodiu, sunt solubili și, prin urmare, azotatul de sodiu nu poate forma un precipitat în principiu cu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea X poate fi doar clorură de aluminiu.

O greșeală comună printre cei care susțin examenul de stat unificat în chimie este să nu înțeleagă că într-o soluție apoasă amoniacul formează o bază slabă - hidroxid de amoniu din cauza reacției care are loc:

NH3 + H2O<=>NH4OH

În acest sens, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecată cu soluții de săruri metalice care formează hidroxizi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Sarcina nr. 9

Într-o schemă de transformare dată

Cu X> CuCl2 Y> CuI

substanțele X și Y sunt:

• 1. AgI
• 2. eu 2
• 3.Cl2
• 4.HCI
• 5.KI

Raspuns: 35

Explicaţie:

Cuprul este un metal situat în seria de activitate din dreapta hidrogenului, adică. nu reacţionează cu acizii (cu excepţia H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3). Astfel, formarea clorurii de cupru (ll) este posibilă în cazul nostru numai prin reacția cu clorul:

Cu + Cl2 = CuCl2

Ionii de iodură (I -) nu pot coexista în aceeași soluție cu ionii divalenți de cupru, deoarece sunt oxidate de acestea:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Sarcina nr. 10

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1433

Explicaţie:

Un agent oxidant într-o reacție este o substanță care conține un element care îi scade starea de oxidare

Sarcina nr. 11

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivii cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1215

Explicaţie:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH și Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interacțiuni similare. O sare reacționează cu un hidroxid de metal dacă substanțele inițiale sunt solubile, iar produsele conțin un precipitat, gaz sau o substanță cu disociere slabă. Atât pentru prima cât și pentru a doua reacție, ambele cerințe sunt îndeplinite:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - o sare reacţionează cu un metal dacă metalul liber este mai activ decât ceea ce este inclus în sare. Magneziul din seria de activitate este situat în stânga cuprului, ceea ce indică activitatea sa mai mare, prin urmare, reacția continuă:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al(OH) 3 – hidroxid de metal în stare de oxidare +3. Hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și hidroxizii Be(OH) 2 și Zn(OH) 2 ca excepții, sunt clasificați ca amfoteri.

Prin definiție, hidroxizii amfoteri sunt cei care reacționează cu alcalii și cu aproape toți acizii solubili. Din acest motiv, putem concluziona imediat că varianta de răspuns 2 este adecvată:

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H20

Al(OH)3 + LiOH (soluție) = Li sau Al(OH)3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH și ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interacțiune de tip „sare + hidroxid de metal”. Explicația este dată în paragraful A.

ZnCI2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și Ba(OH)2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCI2

D) Br 2, O 2 sunt agenţi oxidanţi puternici. Singurele metale care nu reacţionează sunt argintul, platina şi aurul:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 este un acid puternic proprietăți oxidante, pentru că oxidează nu cu cationi de hidrogen, ci cu un element care formează acid - azotul N +5. Reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului:

4HNO3(conc.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Sarcina nr. 12

Stabiliți o corespondență între formula generală a unei serii omoloage și denumirea unei substanțe aparținând acestei serii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN

Raspuns: 231

Explicaţie:

Sarcina nr. 13

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciclopropan

3) penten-2

4) hexen-2

5) ciclopentenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 23

Explicaţie:

Ciclopentanul are formula moleculară C5H10. Să scriem formulele structurale și moleculare ale substanțelor enumerate în stare

Numele substanței	Formula structurală	Formula moleculară
ciclopentan		C5H10
2-metilbutan
1,2-dimetilciclopropan		C5H10
		C5H10
ciclopentenă

Sarcina nr. 14

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, fiecare reacționând cu o soluție de permanganat de potasiu.

1) metilbenzen

2) ciclohexan

3) metilpropan

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Dintre hidrocarburile care reacționează cu o soluție apoasă de permanganat de potasiu sunt cele care conțin legături C=C sau C≡C în formula lor structurală, precum și omologii benzenului (cu excepția benzenului însuși).

Metilbenzenul și stirenul sunt potrivite în acest fel.

Sarcina nr. 15

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul.

1) acid clorhidric

2) hidroxid de sodiu

4) acid azotic

5) sulfat de sodiu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

Fenolul are proprietăți acide slabe, mai pronunțate decât alcoolii. Din acest motiv, fenolii, spre deosebire de alcooli, reacţionează cu alcalii:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct de inelul benzenic. Gruparea hidroxi este un agent de orientare de primul fel, adică facilitează reacțiile de substituție în pozițiile orto și para:

Sarcina nr. 16

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt supuse hidrolizei.

1) glucoză

2) zaharoză

3) fructoză

5) amidon

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 25

Explicaţie:

Toate substanțele enumerate sunt carbohidrați. Dintre carbohidrați, monozaharidele nu suferă hidroliză. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoza este o dizaharidă, iar amidonul este o polizaharidă. Prin urmare, zaharoza și amidonul din lista de mai sus sunt supuse hidrolizei.

Sarcina nr. 17

Este specificată următoarea schemă a transformărilor substanței:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → formiat de etil

Determinați care dintre substanțele indicate sunt substanțele X și Y.

2) etanal

4) cloretan

5) acetilena

Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel.

Sarcina nr. 18

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței inițiale și produs, care se formează în principal atunci când această substanță reacţionează cu brom: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 2134

Explicaţie:

Substituția la atomul de carbon secundar are loc într-o măsură mai mare decât la cel primar. Astfel, principalul produs al bromării propanului este 2-bromopropanul, nu 1-bromopropanul:

Ciclohexanul este un cicloalcan cu o dimensiune a inelului de mai mult de 4 atomi de carbon. Cicloalcanii cu o dimensiune a inelului de peste 4 atomi de carbon, atunci când interacționează cu halogenii, intră într-o reacție de substituție cu conservarea ciclului:

Ciclopropan și ciclobutan - cicloalcanii cu o dimensiune minimă a inelului suferă de preferință reacții de adiție însoțite de ruperea inelului:

Înlocuirea atomilor de hidrogen la atomul de carbon terțiar are loc într-o măsură mai mare decât la cei secundari și primari. Astfel, bromurarea izobutanului are loc în principal după cum urmează:

Sarcina nr. 19

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și substanța organică care este produsul acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 6134

Explicaţie:

Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt precipitat duce la oxidarea grupării aldehide la o grupare carboxil:

Aldehidele și cetonele sunt reduse de hidrogen în prezența nichelului, platinei sau paladiului la alcooli:

Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de CuO fierbinte la aldehide și respectiv cetone:

Când acidul sulfuric concentrat reacţionează cu etanolul la încălzire, se pot forma doi produşi diferiţi. Când este încălzită la o temperatură sub 140 °C, deshidratarea intermoleculară are loc predominant cu formarea de dietil eter, iar când este încălzită peste 140 °C, are loc deshidratarea intramoleculară, în urma căreia se formează etilenă:

Sarcina nr. 20

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe a căror reacție de descompunere termică este redox.

1) nitrat de aluminiu

2) bicarbonat de potasiu

3) hidroxid de aluminiu

4) carbonat de amoniu

5) azotat de amoniu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Reacțiile redox sunt acele reacții în care unul sau mai multe elemente chimice își schimbă starea de oxidare.

Reacțiile de descompunere ale absolut tuturor nitraților sunt reacții redox. Nitrații metalici de la Mg la Cu inclusiv se descompun în oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular:

Toți bicarbonații metalici se descompun chiar și cu o încălzire ușoară (60 o C) în carbonat metalic, dioxid de carbon și apă. În acest caz, nu are loc nicio modificare a stărilor de oxidare:

Oxizii insolubili se descompun la încălzire. Reacția nu este redox deoarece Niciun element chimic nu își schimbă starea de oxidare ca urmare:

Carbonatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit în dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox:

Azotatul de amoniu se descompune în oxid nitric (I) și apă. Reacția se referă la OVR:

Sarcina nr. 21

Din lista propusă, selectați două influențe externe care duc la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogenul.

1) scăderea temperaturii

2) creșterea presiunii în sistem

5) utilizarea unui inhibitor

Notați numerele influențelor externe selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

1) scaderea temperaturii:

Viteza oricărei reacții scade pe măsură ce temperatura scade

2) creșterea presiunii în sistem:

Creșterea presiunii crește viteza oricărei reacții la care participă cel puțin o substanță gazoasă.

3) scăderea concentrației de hidrogen

Scăderea concentrației reduce întotdeauna viteza de reacție

4) creșterea concentrației de azot

Creșterea concentrației de reactivi crește întotdeauna viteza de reacție

5) utilizarea unui inhibitor

Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc viteza unei reacții.

Sarcina nr. 22

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele de electroliză ai unei soluții apoase a acestei substanțe pe electrozi inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 5251

Explicaţie:

A) NaBr → Na + + Br -

Cationii de Na+ și moleculele de apă concurează între ele pentru catod.

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Cationii de Mg 2+ și moleculele de apă concurează între ele pentru catod.

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt reduse în schimb conform ecuației:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 - anionii și moleculele de apă concurează între ele pentru anod.

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Deci răspunsul 2 (hidrogen și oxigen) este potrivit.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu pot fi reduse într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, moleculele de apă sunt reduse în schimb conform ecuației:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anionii și moleculele de apă concurează între ele pentru anod.

Anionii constând dintr-un element chimic (cu excepția F -) depășesc moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2Cl - -2e → Cl 2

Prin urmare, răspunsul opțiunea 5 (hidrogen și halogen) este adecvat.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Cationii metalici din dreapta hidrogenului din seria de activitate sunt ușor de redus în condiții de soluție apoasă:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Reziduuri acide care conțin element formator de acid V cel mai înalt grad oxidare, pierde competiția cu moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Astfel, varianta de răspuns 1 (oxigen și metal) este adecvată.

Sarcina nr. 23

Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției apoase a acestei sări: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 3312

Explicaţie:

A) sulfat de fier (III) - Fe2(SO4)3

format dintr-o „bază” slabă Fe(OH)3 și un acid puternic H2SO4. Concluzie - mediul este acid

B) clorură de crom (III) - CrCl 3

format din „baza” slabă Cr(OH) 3 și acidul puternic HCl. Concluzie - mediul este acid

B) sulfat de sodiu - Na2SO4

Educat fundație puternică NaOH și acid puternic H2SO4. Concluzie - mediul este neutru

D) sulfură de sodiu - Na2S

Format din baza tare NaOH și acidul slab H2S. Concluzie - mediul este alcalin.

Sarcina nr. 24

Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a sistemului de echilibru

CO (g) + CI2 (g) COCl2 (g) + Q

și direcția deplasării echilibru chimic ca urmare a acestei influențe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 3113

Explicaţie:

Schimbarea echilibrului sub influența externă asupra sistemului are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestei influențe externe (principiul lui Le Chatelier).

A) O creștere a concentrației de CO face ca echilibrul să se deplaseze către reacția directă, deoarece are ca rezultat o scădere a cantității de CO.

B) O creștere a temperaturii va deplasa echilibrul către o reacție endotermă. Deoarece reacția directă este exotermă (+Q), echilibrul se va deplasa către reacția inversă.

C) O scădere a presiunii va deplasa echilibrul către reacția care are ca rezultat o creștere a cantității de gaze. Ca rezultat al reacției inverse, se formează mai multe gaze decât ca rezultat al reacției directe. Astfel, echilibrul se va deplasa spre reacția opusă.

D) O creștere a concentrației de clor duce la o deplasare a echilibrului către reacția directă, deoarece, ca urmare, reduce cantitatea de clor.

Sarcina nr. 25

Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv care poate fi folosit pentru a distinge aceste substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 3454

Explicaţie:

Este posibil să distingem două substanțe cu ajutorul uneia a treia numai dacă aceste două substanțe interacționează diferit cu ea și, cel mai important, aceste diferențe se pot distinge din exterior.

A) Soluțiile de FeSO4 și FeCl2 pot fi distinse folosind o soluție de azotat de bariu. În cazul FeSO4, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

În cazul FeCl 2 nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu are loc.

B) Soluțiile de Na3PO4 și Na2SO4 pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. Soluția de Na 2 SO 4 nu reacționează, iar în cazul Na 3 PO 4 precipită un precipitat alb de fosfat de magneziu:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Soluțiile de KOH și Ca(OH)2 pot fi distinse folosind o soluție de Na2CO3. KOH nu reacționează cu Na2CO3, dar Ca(OH)2 dă un precipitat alb de carbonat de calciu cu Na2CO3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

D) Soluțiile de KOH și KCl pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. KCl nu reacționează cu MgCl2, iar amestecarea soluțiilor de KOH și MgCl2 duce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Sarcina nr. 26

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

O	B	ÎN	G

Răspuns: 2331

Explicaţie:

Amoniac - utilizat în producția de îngrășăminte azotate. În special, amoniacul este o materie primă pentru producerea acidului azotic, din care, la rândul său, se produc îngrășăminte - azotat de sodiu, potasiu și amoniu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Tetraclorura de carbon și acetona sunt folosite ca solvenți.

Etilena este folosită pentru a produce compuși cu greutate moleculară mare (polimeri), și anume polietilenă.

Răspunsul la sarcinile 27–29 este un număr. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, păstrând în același timp gradul de acuratețe specificat. Apoi transferați acest număr în FORMULARUL DE RĂSPUNS Nr. 1 din dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare caracter într-o casetă separată, în conformitate cu exemplele date în formular. Unități de măsură mărimi fizice nu e nevoie sa scrii.

Sarcina nr. 27

Ce masă de hidroxid de potasiu trebuie dizolvată în 150 g apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25%? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Raspuns: 50

Explicaţie:

Fie masa de hidroxid de potasiu, care trebuie dizolvată în 150 g de apă, să fie egală cu x g Apoi masa soluției rezultate va fi (150 + x) g și fracție de masă alcalii dintr-o astfel de soluție pot fi exprimați ca x/(150+x). Din condiția știm că fracția de masă a hidroxidului de potasiu este 0,25 (sau 25%). Astfel, ecuația este valabilă:

x/(150+x) = 0,25

Astfel, masa care trebuie dizolvată în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25% este de 50 g.

Sarcina nr. 28

Într-o reacție a cărei ecuație termochimică este

MgO (tv.) + CO2 (g) → MgCO3 (tv.) + 102 kJ,

Au intrat 88 g dioxid de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în acest caz? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Răspuns: ___________________________ kJ.

Răspuns: 204

Explicaţie:

Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon:

n(CO2) = n(CO2)/ M(CO2) = 88/44 = 2 mol,

Conform ecuației reacției, atunci când 1 mol de CO 2 reacţionează cu oxidul de magneziu, se eliberează 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 mol. Desemnând cantitatea de căldură degajată ca x kJ, putem scrie următoarea proporție:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Prin urmare, ecuația este valabilă:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Astfel, cantitatea de căldură care va fi eliberată atunci când 88 g de dioxid de carbon participă la reacția cu oxidul de magneziu este de 204 kJ.

Sarcina nr. 29

Determinați masa zincului care reacționează cu acidul clorhidric pentru a produce 2,24 L (N.S.) de hidrogen. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)

Răspuns: ___________________________ g.

Răspuns: 6.5

Explicaţie:

Să scriem ecuația reacției:

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

Să calculăm cantitatea de substanță hidrogen:

n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Deoarece în ecuația de reacție există coeficienți egali în fața zincului și hidrogenului, aceasta înseamnă că cantitățile de substanțe de zinc care au intrat în reacție și hidrogenul format ca urmare a acesteia sunt de asemenea egale, adică.

n(Zn) = n(H2) = 0,1 mol, prin urmare:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Nu uitați să transferați toate răspunsurile la formularul de răspuns nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile pentru finalizarea lucrării.

Sarcina nr. 33

Bicarbonatul de sodiu cu o greutate de 43,34 g a fost calcinat la greutate constantă. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost trecut prin 100 g de soluţie de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sării formate, fracția sa de masă în soluție. În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în enunțul problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

Răspuns:

Explicaţie:

Bicarbonatul de sodiu se descompune atunci când este încălzit conform ecuației:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Reziduul solid rezultat constă aparent numai din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric, are loc următoarea reacție:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Calculați cantitatea de bicarbonat de sodiu și carbonat de sodiu:

n(NaHC03) = m(NaHC03)/M(NaHC03) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

prin urmare,

n(Na2C03) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon formată prin reacția (II):

n(CO2) = n(Na ​​​​CO3) = 0,258 mol.

Să calculăm masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță:

m(NaOH) = m soluție (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu, în funcție de proporțiile acestora, se poate desfășura în conformitate cu două ecuații diferite:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (cu exces alcalin)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (cu exces de dioxid de carbon)

Din ecuațiile prezentate rezultă că numai sare medie se obține la raportul n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, și numai sare acidă la raportul n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Conform calculelor, ν(CO 2) > ν(NaOH), prin urmare:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Aceste. interacţiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu are loc exclusiv cu formarea sare acru, adică conform ecuatiei:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Efectuăm calculul pe baza lipsei de alcali. Conform ecuației reacției (III):

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 mol, prin urmare:

m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Masa soluției rezultate va fi suma masei soluției alcaline și a masei de dioxid de carbon absorbită de aceasta.

Din ecuația reacției rezultă că a reacționat, adică. numai 0,25 moli de CO2 au fost absorbiţi din 0,258 moli. Atunci masa CO 2 absorbită este:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Apoi, masa soluției este:

m(soluție) = m(soluție de NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

iar fracția de masă a bicarbonatului de sodiu din soluție va fi astfel egală cu:

ω(NaHC03) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Sarcina nr. 34

Combustie 16,2 g materie organică de structură aciclică, s-au obținut 26,88 l (n.s.) dioxid de carbon și 16,2 g apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint.

Pe baza datelor despre condițiile problemei:

1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanțe organice;

2) notează formula moleculară a unei substanțe organice;

3) întocmește o formulă structurală a unei substanțe organice care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația pentru reacția de hidratare a materiei organice.

Răspuns:

Explicaţie:

1) Pentru a determina compoziția elementară, să calculăm cantitățile de substanțe dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în acestea:

n(C02) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(C02) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m(org. substanțe) = m(C) + m(H) = 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în materia organică.

Formula generala compus organic- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Astfel, cea mai simplă formulă a substanței este C 4 H 6. Adevărata formulă a unei substanțe poate coincide cu cea mai simplă sau poate diferi de aceasta de un număr întreg de ori. Aceste. fi, de exemplu, C8H12, C12H18 etc.

Condiția prevede că hidrocarbura este neciclică și o moleculă din ea poate atașa doar o moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură legătură multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a substanței. Deoarece hidrocarbura dorită este neciclică, este evident că o legătură multiplă poate exista doar pentru o substanță cu formula C4H6. În cazul altor hidrocarburi cu mai mare greutate moleculară numărul de legături multiple este mai mare decât unul peste tot. Astfel, formula moleculară a substanței C 4 H 6 coincide cu cea mai simplă.

2) Formula moleculară a unei substanțe organice este C 4 H 6.

3) Dintre hidrocarburi, alchinele în care legătura triplă este situată la capătul moleculei interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint. Pentru a evita interacțiunea cu o soluție de amoniac de oxid de argint, compoziția de alchină C4H6 trebuie să aibă următoarea structură:

CH3-C≡C-CH3

4) Hidratarea alchinelor are loc în prezența sărurilor divalente de mercur.

Rezultatul examenului unificat de stat la chimie nu mai mic decât numărul minim de puncte stabilit dă dreptul de admitere la universitățile din specialitățile unde se află în listă. examenele de admitere există o materie de chimie.

Universitățile nu au dreptul să stabilească pragul minim pentru chimie sub 36 de puncte. Universități de prestigiu, de regulă, își stabilesc pragul minim mult mai mare. Pentru că pentru a studia acolo, elevii din anul I trebuie să aibă cunoștințe foarte bune.

Pe site-ul oficial al FIPI sunt publicate în fiecare an versiuni ale examenului unificat de stat în chimie: demonstrație, perioada timpurie. Aceste opțiuni oferă o idee despre structura viitorului examen și nivelul de dificultate al sarcinilor și sunt surse de informații fiabile atunci când se pregătesc pentru examenul de stat unificat.

Versiunea timpurie a examenului de stat unificat în chimie 2017

An	Descărcați varianta timpurie
2017	varianta po himii
2016	descărcare

Versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat în chimie 2017 de la FIPI

Varianta de sarcini + răspunsuri	Descărcați versiunea demo
Caietul de sarcini	varianta demo himiya ege
Codificator	codificator

ÎN Opțiuni pentru examenul de stat unificat la chimie în 2017 au loc modificări față de CMM-ul anului precedent 2016, de aceea este indicat să se desfășoare instruirea conform versiunii actuale, iar pentru dezvoltarea diversificată a absolvenților să utilizeze versiunile anilor anteriori.

Materiale suplimentareși echipamente

Pentru fiecare optiune de examen Lucrări de examinare unificată de statîn chimie sunt atașate următoarele materiale:

− tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev;

− tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

− seria electrochimică a tensiunilor metalice.

În timpul rulării lucrare de examen Este permisă utilizarea unui calculator neprogramabil. Lista dispozitivelor și materialelor suplimentare, a căror utilizare este permisă pentru examenul de stat unificat, este aprobată prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia.

Pentru cei care doresc să-și continue studiile la o universitate, alegerea disciplinelor ar trebui să depindă de lista testelor de admitere pentru specialitatea aleasă
(direcția antrenamentului).

Lista examenelor de admitere la universități pentru toate specialitățile (domeniile de pregătire) este stabilită prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate selectează din această listă anumite materii pe care le indică în regulile de admitere. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații de pe site-urile web ale universităților selectate înainte de a aplica pentru participarea la examenul de stat unificat cu o listă de subiecte selectate.

Sarcinile 33 și 34 cu soluții.

Nr. 33: Un amestec de cupru și oxid de cupru (II) a fost tratat cu acid sulfuric concentrat. Volumul de gaz degajat a fost de 4,48 litri. Aceasta a format o soluție cântărind 300 g cu o fracție de masă de sare de 16%. Determinați fracția de masă a oxidului de cupru (II) din amestecul inițial.

Nr. 34: O hidrocarbură neciclică a fost arsă în oxigen, eliberând dioxid de carbon cu o greutate de 70,4 g și apă cu o greutate de 21,6 g. Când interacționează cu HCI, această hidrocarbură adaugă clor atomului de carbon primar. Pe baza datelor din condiţiile problemei: 1) efectuaţi calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanţe organice; 2) notează formula moleculară a unei substanțe organice; 3) întocmește o formulă structurală a substanței originale, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa; 4) scrieți ecuația reacției cu HCl.

Nr. 34: La arderea unei substanțe organice cu o structură neciclică cu o greutate de 16,2 g, s-au eliberat 26,88 l (n.s.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. 1 mol de substanță reacționează complet cu 1 mol de apă. Se știe că această substanță nu reacționează cu OH. Pe baza datelor din condiţiile problemei: 1) efectuaţi calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substanţe organice; 2) notează formula moleculară a unei substanțe organice; 3) întocmește o formulă structurală a substanței originale, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa; 4) scrieți ecuația reacției acestei substanțe cu apa.

Examenul național la chimie este una dintre disciplinele pe care un absolvent le poate alege independent. Această materie este necesară pentru acei studenți care urmează să-și continue studiile în domeniul medicinei, chimiei și tehnologiei chimice, construcțiilor, biotehnologiei, industria alimentarăși industrii similare.

Este mai bine să începeți pregătirea pentru acest subiect în avans, deoarece în acest caz nu va fi posibil să plecați prin înghesuială. În plus, trebuie să clarificați în prealabil eventualele modificări și datele pentru examen pentru a vă putea distribui corect eforturile de pregătire. Pentru a vă face această sarcină cât mai ușoară posibil, vom analiza caracteristicile examenului de stat unificat la chimie în 2017.

Versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat-2017

Datele examenului unificat de stat în chimie

Puteți susține examenul de chimie la următoarele date:

• Perioada timpurie. Data anticipată pentru examen va fi 16.03.2017, iar 3.05.2017 este declarată rezervă.
• Scena principală. Data principală pentru examen este 2 iunie 2017.
• Data rezervarii. 19.06.2017 a fost selectată ca zi de rezervă.

Mai multe categorii de persoane pot susține examenul de stat unificat înainte de termenul limită principal, care includ:

• elevi de la școala de seară;
• studenții care sunt chemați să servească în rânduri;
• școlari care pleacă la o competiție, competiție sau olimpiada de importanță federală sau internațională;
• elevii de clasa a XI-a care pleacă în străinătate din cauza schimbării locului de reședință sau pentru a studia la o universitate străină;
• studenților cărora li se prescriu proceduri preventive, de îmbunătățire a sănătății sau de reabilitare la data principală pentru promovarea examenului de stat unificat;
• absolvenți din anii anteriori;
• şcolari care au studiat în străinătate.

Vă reamintim că o cerere de susținere anticipată a examenului trebuie scrisă și depusă înainte de 1 martie 2017.

Informații statistice

Practica efectuarea examenului de stat unificat arată că chimia nu este deosebit de populară în rândul absolvenților. Acest examen nu este ușor, așa că doar un student din zece îl susține. Dificultatea este confirmată și de procentul elevilor care promovează această materie cu o notă nesatisfăcătoare - în diferiți ani această cifră variază de la 6,1 la 11% din numărul total de școlari care susțin examene la chimie.

În ceea ce privește scorurile medii la examene, recent acestea variază de la 67,8 (2013) la 56,3 (2015) puncte. Pe de o parte, puteți observa o tendință descendentă a acestui indicator, totuși, pe de altă parte, ne vom grăbi să liniștim studenții. Aceste scoruri corespund nivelului „B” al școlii, așa că nu ar trebui să vă fie prea frică de chimie.

Chimia este considerată unul dintre cele mai dificile examene și necesită o pregătire serioasă.

Ce poți folosi la examenul de stat unificat la chimie?

La examenul de chimie, studenții pot folosi sistem periodic, un tabel care conține informații despre solubilitatea sărurilor, acizilor și bazelor, precum și materiale de referință cu date despre seria de tensiune electrochimică a metalelor. Toate materialele necesare va fi eliberat elevilor împreună cu biletul. Un calculator neprogramabil este, de asemenea, menționat la examenul de stat unificat în chimie.

Orice alte obiecte precum smartphone-uri, tablete, playere, cărți de referință și computere programabile sunt interzise și constituie motiv pentru scoaterea elevului din sala de clasă. Dacă trebuie să mergeți la stația de prim ajutor sau la toaletă, merită să anunțați observatorul, care vă va escorta la locul potrivit. Alte activități (cum ar fi vorbirea cu vecinii sau schimbarea locației examenului) sunt, de asemenea, interzise.

Structura lucrării de examen

Biletul de chimie constă din 34 de sarcini, împărțite în 2 părți:

• prima parte include 29 de sarcini cu răspuns scurt;
• a doua parte constă din 5 sarcini, a căror rezolvare va necesita un răspuns detaliat.

La finalizarea sarcinilor de chimie, studenții trebuie să completeze cele 210 de minute alocate.

Examenul de stat la chimie din 2017 va dura 3,5 ore

Modificări în KIM-2017 în chimie

Examenul național la chimie a suferit o mulțime de modificări, care se reflectă în optimizarea structurii biletelor. Noul KIM are ca scop creșterea obiectivității atunci când evaluează cunoștințele și abilitățile practice ale studenților. Merită să acordați atenție următoarelor puncte:

1. În structura primei părți a fișei de examinare au fost excluse sarcinile care implică alegerea unei opțiuni dintre răspunsurile propuse. Noile sarcini oferă o alegere a mai multor răspunsuri corecte dintre cele propuse (de exemplu, 2 din 5 sau 3 din 6), solicită elevilor să poată stabili corespondență între pozițiile individuale din mai multe seturi și, de asemenea, să efectueze calcule. În plus, sarcinile au fost grupate în blocuri tematice separate, fiecare dintre acestea conținând sarcini legate de un nivel de bază de complexitate și unul avansat. În blocuri separate, sarcinile sunt aranjate într-o complexitate crescândă, adică de la una la alta numărul de acțiuni care trebuie efectuate pentru a obține un răspuns va crește. Potrivit unui comunicat al reprezentanților FIPI, aceste modificări vor aduce biletul în conformitate cu programul curs şcolar chimie și îi va ajuta pe studenți să demonstreze mai eficient cunoștințele terminologiei și modelelor proceselor chimice.
2. În 2017, a redus numărul total de sarcini - acum nu vor fi 40, ci doar 34. Sarcinile care implică tipuri similare de activități au fost eliminate din bilet: de exemplu, care vizează identificarea cunoștințelor despre săruri, acizi și baze și despre acestea. proprietăți chimice. Aceste modificări se explică prin faptul că bilet nou este orientat spre practică, astfel încât chiar și sarcinile de bază vor cere elevilor să aplice în mod sistematic cunoștințele dobândite.
3. Misiuni nivel de bază(numerele 9 și 17) testați cunoștințele legate de legăturile genetice dintre substanțele de natură organică și anorganică. Acum sunt evaluați nu la 1, ci la 2 puncte.
4. Schimbat scor primar, care se acordă pentru muncă - acum nu este 64, ci 60 de puncte.

Sistem de notare

Punctele pentru examenul unificat de stat sunt atribuite pe baza unui maximum de o sută. Ele nu au fost transferate la sistemul de notare familiar școlarilor până în 2017, dar acest lucru se poate face independent.

Pentru a obține un A, acordați atenție disciplinei și opțiunilor demonstrative

• Dacă un elev obține nota de la 0 la 35 de puncte, nivelul său de cunoștințe este evaluat ca nesatisfăcător și corespunde unei note „2”;
• Scorurile în intervalul de la 36 la 55 sunt un indicator al unui nivel satisfăcător de cunoștințe și corespund notei „3”;
• După ce ați obținut de la 56 la 72 de puncte, puteți conta pe o notă de „4”;
• Cu scoruri de 73 și peste, ratingul este considerat excelent, adică „5”.

Puteți vizualiza rezultatul final pe portalul Unified State Exam identificându-vă folosind datele pașaportului. Să ne amintim și asta punctaj minim, pe care trebuie să-l punctați pentru Examenul Unificat de Stat la Chimie - 36. De asemenea, merită spus că, potrivit ultimelor știri, punctele pentru Examenul Unificat de Stat la Chimie vor influența nota de pe certificat. Cu siguranță ar trebui să profitați de această șansă pentru a corecta semnul de pe buletinul de calificare de care nu sunteți mulțumit.

Răspunsuri și soluție - versiunea timpurie în chimie 2017

Pentru a finaliza sarcinile 1–3, utilizați următoarea serie de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1–3 este o succesiune de numere sub care sunt indicate elementele chimice dintr-un rând dat. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Determinați care atomi din elementele indicate în serie conțin un electron nepereche în starea fundamentală. Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns

Să descriem configurațiile electronice ale acestor elemente

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vedem că elementele Na și Al au fiecare câte un electron nepereche

Într-o schemă de transformare dată X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → substanțele X și Y sunt: ​​1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Scrieți numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din masa

2 ) Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente metalice. Aranjați elementele selectate în ordinea creșterii proprietăților reducătoare. Notați numerele elementelor selectate în ordinea necesară în câmpul de răspuns

Proprietățile reducătoare cresc de la dreapta la stânga în grupuri și de sus în jos în perioade prin urmare, vom aranja cele trei elemente metalice Na, Mg, Al Al, Mg, Na

3) Dintre elementele indicate în serie, selectați două elemente care, atunci când sunt combinate cu oxigen, prezintă o stare de oxidare de +4. Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Să notăm posibilii compuși cu oxigen

4) Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe în care este prezentă o legătură chimică ionică.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

6) Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele zincul interacționează.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II).

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH +2H2O = Na2 + H2

7 ) Din lista propusă de substanțe, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

BaO+H2O= Ba(OH)2

8) O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare X. Ca rezultat al reacției, s-a observat formarea unui precipitat alb. Din lista propusă de substanțe, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare.

AlCI3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4CI

solutie de substanta NH3 -> NH3*H2O

9) Într-o schemă de transformare dată

Cu—X—- CuCl2—Y—— CuI

substanțele X și Y sunt:

Notați numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare din tabel

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și substanța oxidantă din această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIILOR	OXIDANT
A) H2 + 2Li = 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2) N2
B) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Răspuns: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 – 2e = I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e =I 2 0		1

KI datorită agentului reducător I -1

KIO 3 datorită agentului oxidant I +5

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2