알루미늄의 가장 중요한 화합물. 알루미늄 화학 알루미늄 수산화물의 항균 특성
업계에서 가장 널리 사용되는 물질 중 하나는 수산화 알루미늄입니다. 이 기사는 연설이 될 것입니다.
수산화물은 무엇입니까?
이것은 산화물의 상호 작용이 물로 형성 될 때 형성되는 화합물입니다. 산성, 기본 및 양쪽 성분의 세 가지 유형에는 세 가지 유형이 있습니다. 첫 번째 및 두 번째는 화학적 활성, 특성 및 수식에 따라 그룹으로 나뉩니다.
양쪽 성 물질이란 무엇입니까?
양쪽 성혈은 산화물과 수산화물 일 수 있습니다. 이들은 시약에 의해 사용되는 반응 조건에 따라 산성 및 염기성 특성이 특성화되는 물질이다. 양성 산화물은 2 종류의 산화철, 망간 산화물, 납, 베릴륨, 아연 및 알루미늄을 포함한다. 후자는 그런데, 가장 자주 수산화물로부터 얻어진다. 양쪽 성 수산화물에는 수산화물 베릴륨, 철, 수산화 알루미늄, 우리는 오늘날 우리의 기사에서 고려해야합니다.
수산화 알루미늄의 물리적 특성
이 화합물은 고체 백질입니다. 그것은 물에 녹지 않습니다.
알루미늄 수산화물 - 화학적 특성
위에서 언급했듯이 이것은 양쪽 성 수산화물 그룹을 가장 선명하게 대표합니다. 반응 조건에 따라 주요 및 산성 특성을 모두 나타낼 수 있습니다. 이 물질은 염 및 물이 형성되는 동안이 물질이 산에 용해 될 수 있습니다.
예를 들어, 염소 산과 동일한 경우 동일한 비율에서 물로 염화 알루미늄을 얻습니다. 또한, 수산화 알루미늄 반응이있는 또 다른 물질은 수산화 나트륨이다. 이것은 전형적인 메인 수산화물입니다. 동일한 양으로 혼합 된 경우, 고려중인 물질 및 수산화 나트륨 용액에, 우리는 나트륨 테트라 히드로 톡옥 칼루라는 화합물을 얻을 것이다. 그 화학 구조물은 나트륨 원자, 알루미늄 원자, 4 개의 산소 원자 및 수소를 함유한다. 그러나, 이들 물질을 융합 할 때, 반응은 다소 다르고,이 연결이 형성되어 있지 않다. 이 공정의 결과로서는, 동일한 비율로 물을 갖는 나트륨 금속 덩어리 (그 화학식, 나트륨 및 알루미늄 및 알루미늄의 하나의 원자)를 포함하여 동일한 비율로 물이 섞여있다. 수산화 나트륨 및 알루미늄 및 고온으로 작동합니다. 다른 비율에서 수산화 나트륨과 혼합되는 경우, 3 개의 나트륨 원자, 하나의 알루미늄 원자 및 6 개의 산소 및 수소를 함유하는 헥사 미드 록살 술 박화 나트륨을 얻을 수있다. 이 물질을 형성하기 위해서는, 고려중인 물질을 각각 비율 1 : 3에서 각각 혼합 할 필요가있다. 전술 한 원리에 따르면, 테트라 히드 록슐 네이트 칼륨 및 헥사 미드 록슐 네이트 칼륨이라 불리는 화합물을 얻을 수있다. 또한 고려중인 물질은 매우 높은 온도에 노출 될 때 분해 될 수 있습니다. 이러한 종류의 화학 반응으로 인해, 알루미늄 산화물이 형성되어있어 양극 성 및 물을 갖는다. 수산화물 200g을 복용하고 열을 가열하면 우리는 50g의 산화물과 150g의 물을 얻습니다. 특이한 화학적 성질 이외에이 물질은 모든 수산화물에 대한 일반적인 성질을 나타냅니다. 그것은 알루미늄보다 화학적 활성이 낮은 금속 염과의 상호 작용에 들어갑니다. 예를 들어, 2 : 3 비율로 복용 해야하는 IT와 염화 구리 사이의 반응을 고려할 수 있습니다. 동시에, 수용성 알루미늄 염화 알루미늄 및 비율 2 : 3의 침간의 수산화 형태로 침전물. 또한 문제의 물질은 예를 들어 동일한 구리를 연결할 수있는 금속의 산화물과 반응합니다. 반응을 위해, 수산화 알루미늄 및 산화물은 2 : 3 비율로 요구 될 수 있으며, 산화 알루미늄 및 수산화 구리를 얻는다. 위에서 설명한 특성은 또한 철 또는 베릴륨 수산화물과 같은 다른 양쪽 성형 수산화물을 보유하고 있습니다.
수산화 나트륨이란 무엇입니까?
위에서 볼 수있는 바와 같이, 수산화 나트륨이있는 수산화 알루미늄의 화학 반응이 많이 있습니다. 이 물질은 무엇입니까? 이것은 전형적인 메인 수산화물이며, 즉 화학적으로 활성이며 물 기지에 가용성이 있습니다. 그것은 메인 수산화물의 특징 인 모든 화학적 특성을 가지고 있습니다.
즉, 산에 용해 될 수 있으며, 예를 들어, 수산화 나트륨과 동일한 양으로 염소산을 혼합 할 때는 1 : 1의 비율로 식품 염 (염화나트륨) 및 물을 얻을 수 있습니다. 또한,이 수산화물은 나트륨보다 화학적 활성이 낮은 금속 염과 반응하여 산화물이 반응합니다. 첫 번째 경우에는 표준 교환 반응이 발생합니다. 예를 들어, 실버 클로라이드, 염화나트륨 및 실버 수산화 나트륨이 형성되어있어서, 침전물로 떨어지는 (그 결과 수득 된 물질 중 하나가 침전물, 가스 또는 물이 될 수있는 경우에만 실현 가능하다)이 형성된다. 수산화물을 나트륨에 첨가 한 경우, 예를 들어 산화 아연, 우리는 후자 및 수산화물을 얻습니다. 그러나 훨씬 더 구체적인 것은이 Aloh 수산화물의 반응이고, 이는 위에서 설명한이 알로의 수산화물의 반응입니다.
aloh 가져 오기.
우리가 이미 주요 화학적 특성을 고려했을 때, 당신은 그것이 광산의 방법에 대해 이야기 할 수 있습니다. 이 물질을 얻는 주요 방법은 알루미늄의 염과 수산화 나트륨 (수산화 칼륨 칼륨) 사이의 화학 반응을 수행하는 것입니다.
이러한 종류의 반응을 통해 알로에 그 자체가 형성되어 백색 침전물뿐만 아니라 새로운 소금을 떨어 뜨립니다. 예를 들어 클로라이드를 알루미늄을 가져 와서 3 배 더 많은 수산화 칼륨을 첨가하면 화학 화합물이 물품에서 고려되고 3 배의 염화 칼륨이 3 배입니다. 알루미늄 염과 염기 금속의 탄산염 사이의 화학 반응을 제공하는 AlOH 생산 방법이 있으며, 예를 들어 나트륨을 취하십시오. 수산화 알루미늄, 주방염 및 이산화탄소를 비율 2 : 6 : 3에서 얻으려면 알루미늄 염화물, 탄산나트륨 (소다) 및 물을 2 : 3 비율로 혼합해야합니다.
알루미늄 수산화물은 어디에 있습니까?
알루미늄 수산화물은 의학에서 사용을 발견합니다.
산을 중화 할 수있는 능력으로 인해 가슴 앓이가있을 때 그분의 내용물을 제작하는 것이 좋습니다. 또한 궤양, 급성 및 만성 염증 장내 공정에서도 배출됩니다. 또한, 수산화 알루미늄은 엘라스토머의 제조에 사용됩니다. 또한 산화 알루미늄의 합성을위한 화학 산업에서 널리 사용되고있는 나트륨 알루미네이트 - 이들 공정은 위에서 고려되었다. 또한 오염으로부터 물 정화 중에는 종종 사용됩니다. 또한,이 물질은 화장품의 제조에 널리 사용됩니다.
그것으로 얻을 수있는 물질은 어디에 있습니까?
수산화물의 열분해로 인해 얻을 수있는 산화 알루미늄은 세라믹의 제조에 사용되며 다양한 화학 반응을위한 촉매로 사용됩니다. 테트라 히드 록칼 럼 메이트 나트륨은 조직 착색 기술에 사용을 발견합니다.
수산화 알루미늄, 특성, 특성 및 수신, 화학 반응.
알루미늄 수산화물은 무기물이며, 화학식 Al (OH) 3을 갖는다.
수산화 알루미늄의 간략한 특성 :
알루미늄 수산화물 - 무기 물질 흰색.
알루미늄 수산화물의 화학식 알 (OH) 3.
가난한 물이 물에 녹였습니다.
그것은 다양한 물질을 흡착 할 수있는 능력이 있습니다.
수산화 알루미늄 수정 :
알루미늄 수산화 알루미늄의 4 개의 결정질 변형이 알려져 있습니다 : gibbsit, bayerit, doyleit 및 nordstranitis.
깁스는 γ- 형태의 수산화 알루미늄 및 Bayerite-α 형태의 수산화 알루미늄으로 표시됩니다.
Gibbsit는 수산화 알루미늄의 가장 화학적으로 안정한 형태입니다.
수산화 알루미늄의 물리적 특성 :
| 매개 변수 이름 : | 값: |
| 화학식 | 알 (OH) 3. |
| 알루미늄 수산화 알루미늄 α 형식의 동의어 및 외국어 이름 | 수산화 칼륨 (영어) 수산화 알루미늄 α- 형태 (Eng.) bayerit (Rus.) |
| 수산화 알루미늄 γ 형식의 동의어 및 외국어 이름 | 수산화 칼륨 (영어) 알루미늄 수산화물 (영어) 알루미늄 수산화물 (영어) hydrargillite (영어) gibbsit (rus) hydrargillite (Rus.) |
| 물질의 유형 | 무기 |
| 수산화 알루미늄 α 형태의 외관 | 무색의 단결정 결정 |
| 수산화 알루미늄 γ- 형태의 외관 | 흰색 단색 결정체 |
| 색깔 | 흰색, 무색 |
| 맛이 나다 | —* |
| 냄새 | — |
| 집합 상태 (20 ° C 및 대기압 1 기압에서) | 고체 |
| 수산화 알루미늄 γ- 형태의 밀도 (물질의 상태는 20 ° C에서 고체, kg / m 3) | 2420 |
| 수산화 알루미늄 γ- 형태의 밀도 (물질 - 고체, 20 ℃에서, G / ㎤) | 2,42 |
| 수산화 알루미늄 α 형의 분해 온도, ° C | 150 |
| 수산화 알루미늄 γ- 형태의 분해 온도, ° C | 180 |
| 몰 질량, g / mol. | 78,004 |
* 노트:
- 데이터가 없습니다.
수산화 알루미늄 얻기 :
이하의 화학 반응의 결과로 수산화 알루미늄이 얻어진다 :
- 1. 염화 알루미늄의 상호 작용의 결과로 수산화 나트륨 :
ALCL 3 + 3NAOH → AL (OH) 3 + 3NACL.
알루미늄 수산화 알루미늄은 또한 알루미늄 염의 상호 작용에 의해 수성 Sinomy Solutions의 상호 작용하여 과도한 것을 피합니다.
- 2. 염화 알루미늄, 나트륨 및 물의 탄산염의 상호 작용의 결과로:
2ALCL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL.
동시에, 알루미늄 수산화물은 백색 chenish 퇴적물의 형태로 떨어집니다.
수산화 알루미늄은 또한 수용성 염의 상호 작용에 의해 얻어진다. 알류미늄 알칼리 금속 탄산염으로.
수산화 알루미늄의 화학적 성질. 수산화 알루미늄의 화학 반응 :
알루미늄 수산화물은 양쪽 성질, 즉 주요 및 산성 특성을 갖추고있다.
수산화 알루미늄의 화학적 성질은 다른 양쪽 성 금속의 수산화물의 특성과 유사합니다. 따라서 다음과 같은 화학 반응은 다음의 특징입니다.
1. 수산화 나트륨과의 알루미늄 수산화물 반응 :
Al (OH) 3 + NaOH → NaAlo 2 + 2H 2 O (t \u003d 1000 ° C),
Al (OH) 3 + 3NAOH → NA 3,
Al (OH) 3 + NaOH → NA.
그 결과, 제 1 케이스 - 제 3 - 테트라 히드 록슐 네이트 나트륨에서 나트륨의 제 2 헥사 미드 록 솔루 네이트에서의 나트륨 및 물의 알루미 네이트 (sodium) 및 물의 알루미네이트가 형성된다. 수산화 나트륨으로 제 3의 경우
2. 수산화 칼륨과의 수산화 알루미늄 반응 :
Al (OH) 3 + Koh → Kalo 2 + 2H 2 O (T \u003d 1000 ° C),
알 (OH) 3 + KOH → K.
그 결과, 칼륨의 제 2 - 테트라 히드 록 왈 루미 팰륨, 칼륨 및 물의 알루미 네이트 인 제 1 케이스에서 반응을 형성한다. 두 번째 경우와 같이 수산화 칼륨 농축 용액이 사용됩니다.
3. 질산 알루미늄 수산화 알루미늄 반응 :
Al (OH) 3 + 3HHHHNO 3 → AL (NO 3) 3 + 3H 2 O.
반응의 결과로서, 질산염 알루미늄이 형성되고 물.
유사하게, 수산화 알루미늄 및 다른 산과의 반응이 진행되고있다.
4. 불소 수소와의 수산화 알루미늄 반응 :
Al (OH) 3 + 3HF → ALF 3 + 3H 2 O,
6HF + AL (OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.
그 결과, 제 2 - 수소 헥사 플루오로 알루미늄 및 물에서는 제 1 케이스 - 알루미늄 및 물 불화물에 반응을 형성한다. 이 경우, 출발 물질로서의 첫 번째 경우의 불소 수소가 용액으로 사용된다.
5. bromomic과의 수산화 알루미늄 반응 :
Al (OH) 3 + 3HBR → Albr 3 + 3H 2 O.
반응의 결과로서, 알루미늄 및 물 브로마이드가 형성된다.
6. 요오드 수소와의 알루미늄 수산화 알루미늄 반응 :
Al (OH) 3 + 3HI → ALI 3 + 3H 2 O.
반응의 결과로서, 알루미늄 및 물 요오드화가 형성된다.
7. 수산화 알루미늄의 열분해 반응 :
Al (OH) 3 → Alo (OH) + H 2 O (T \u003d 200 ° C),
2A (OH) 3 → Al2O3 + 3H 2 o (t \u003d 575 ° C).
그 결과, 제 2 알루미늄 및 물 산화물에서는 제 1 케이스 - 알루미늄 및 물의 메가디 록이드에서 반응을 형성한다.
8. 수산화 알루미늄 반응 및 탄산나트륨 :
2AL (OH) 3 + NA 2 CO 3 → 2NAALO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
반응의 결과로서, 나트륨 알루미 네이트, 일산화탄소 (IV) 및 물이 형성된다.
10. 알루미늄 및 칼슘 수산화 히드 록 사이드 반응 :
Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → CA 2.
반응의 결과로서, 테트라 히드 록시 닐 칼륨이 형성된다.
수산화 알루미늄의 적용 및 사용 :
알루미늄 수산화 알루미늄은 의학에서 치약 (연마 물질로서), 플라스틱 및 플라스틱 (antipiren)의 필러로서의 물 정화 (흡착 물질로서)에 사용됩니다.
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2S 2P 3S 3P.
전자 구성 알류미늄에 흥분된 상태 :
+ 13al * 1s. 2
2S 2 2P 6 3S 1 3P 2. 1S 2S 2P 3S 3P. 
알류미늄 상자성 속성을 보여줍니다. 공기에 알루미늄은 신속하게 형성됩니다 내구성 산화물 필름따라서 표면을 더 이상의 상호 작용으로부터 보호합니다 부식에 강한 것.
물리적 특성
알류미늄 - 성형, 주조, 가공이 편리하고, 가벼운 금속 실버 화이트 컬러. 그것은 높은 열과 전기 전도성을 가지고 있습니다.
융점 660 ° C, 비등점 1450 ° C, 알루미늄 밀도 2.7 g / cm 3.
자연에서 찾는 것
알류미늄 - 본질적으로 가장 흔한 금속 및 모든 요소 (산소 및 실리콘 후)의 3 번째 유병률. 지구의 껍질의 내용은 약 8 %입니다.
자연에서 알루미늄은 연결 형태로 발견됩니다.
Al 2 O 3 · H 2 O 박사(불순물과 함께 sio. 2, Fe 2 O 3, Caco 3)- 알루미늄 산화물 수화물
Corundum Al 2 O 3.Red Corundum은 루비 (Ruby)라고 불리며, Blue Corundum은 사파이어라고합니다.
얻는 방법
알류미늄 산소가있는 고체 화학 결합을 형성합니다. 따라서 산화물 수익금으로 인한 알루미늄 감소를 생산하는 전통적인 방법은 높은 에너지 비용이 필요합니다. 에 대한 산업 알루미늄 생산은 홀 -ER 과정에서 사용됩니다. 산화 알루미늄의 융점을 줄이려면 용융 냉동염에 용해된다 (960-970 ° C) NA 3 ALF 6의 온도에서, 그리고 탄소 전극과의 전기 분해...에 chryolite 용융물에 용해 될 때, 알루미늄 산화물은 이온에 분해된다 :
AL 2 O 3 → AL 3+ + ALO 3 3-
에 음극 발생합니다 알루미늄 이온의 복원:
to : Al 3+ + 3E → Al 0.
에 양극 산화가 발생합니다 알루메이트 이온:
A : 4ALO 3 3- - 12E → 2AL 2 O 3 + 3O 2
총 알루미늄 산화물 용융 전기 분해 방정식 :
2A 3 o 3 → 4AL + 3O 2.
실험실 방법알루미늄 생산은 금속 칼륨으로 무수 알루미늄 염화 알루미늄으로부터 알루미늄을 감소시키는 것입니다.
ALCL 3 + 3K → 4AL + 3KCL.
질적 반응
알루미늄 이온에 대한 고품질 반응 - 상호 작용 초과알루미늄 알루미늄 염 ...에 이것은 백색 무정형을 형성합니다 침전물 알루미늄 수산화물.
예를 들면 예를 들면 , 알루미늄 염화 알루미늄 S. 상호 작용 수산화 나트륨:
알칼리의 추가 첨가에서, 양쪽 성 알루미늄 수산화물이 형성과 함께 용해된다 테트라 히드 록살루 미타:
알 (OH) 3 + NaOH \u003d NA.
노트 우리가 소금 알루미늄을 넣으면 알칼리의 과도한 용액그런 다음 수산화 알루미늄의 백색 침전물이 형성되지 않으므로 과도한 알칼리에서는 알루미늄 연결이 즉시 들어갑니다. 복잡한:
ALCL 3 + 4NAOH \u003d NA.
알루미늄 염은 암모니아 수용액을 사용하여 검출 될 수 있습니다. 알루미늄의 가용성 염과 암모니아 수용액과의 상호 작용에서 수산화 알루미늄 침전물의 반투명 스튜디오가 있습니다.
ALCL 3 + 3.NH 3 · H 2 O. \u003d al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 CL
AL 3+ + 3.NH 3 · H 2 O. \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3 NH 4 +
비디오를 보는 것 알루미늄 염화물 용액과 암모니아 용액의 상호 작용을 볼 수 있습니다.
화학적 특성
1. 알루미늄 - 강력한 환원제 ...에 그래서 그는 많은 사람들과 반응합니다 nemmetallas. .
1.1. 알루미늄 반응 S. 할로겐교육과 함께 할로겐화물:
1.2. 알루미늄 반응 회색으로 교육과 함께 황화물.:
2al + 3s → Al 2 S 3.
1.3. 알루미늄 반응...에서 인 ...에 동시에, 이진 화합물이 형성된다 - 포스 타냐:
AL + P → ALP.
알류미늄 반응하지 않습니다 수소로 .
1.4. 질소와 함께 알류미늄1000 o c로 가열하면 반응합니다 니트리다:
2Al + N 2 → 2aln.
1.5. 알루미늄 반응 탄소와 함께 교육과 함께 알루미늄 카바이드:
4AL + 3C → AL 4 C 3.
1.6. 알루미늄 상호 작용 S. 산소 교육과 함께 산화물:
4AL + 3O 2 → 2A 3. 3.
비디오를 보는 것 알루미늄 상호 작용 공기의 isoor (알루미늄 불타는 공기에서 불타는)을 볼 수 있습니다.
2. 알루미늄은 S에 의해 상호 작용합니다. 복잡한 물질 :
2.1. 거짓말을한다 알류미늄 ...에서 물~을 빼앗아가는 것 이 질문에 대한 답변은 당신이 당신이 당신의 기억 속에서 조금 파는 지 쉽게 찾을 수 있습니다. 적어도 적어도 한 번 내 인생에서 당신은 알루미늄 냄비 또는 알루미늄 칼 붙이로 만났습니다. 나는 학생들에게 시험에 묻는 질문을 좋아했습니다. 가장 놀라운 대답은 무엇입니까? 나는 다른 답변을 받았습니다 - 알루미늄은 물과 반응했습니다. 그리고 매우 많은 사람들이 질문이 끝난 후에 많은 항복했습니다. "아마도 알루미늄은 가열 될 때 물과 반응합니까?" 가열 된 알루미늄이 응답자의 절반에 이미 물과 반응 할 때))
그럼에도 불구하고 알루미늄이 아직도 이해하기 쉽습니다. 물로 정상적인 조건에서 (그리고 가열 될 때) 상호 작용하지 마십시오...에 그리고 우리는 이미 무엇을 언급 했습니까? 교육으로 인해 산화물 필름 ...에 그러나 알루미늄이 산화막에서 청소되면 (예를 들어, 아말감 으로 만들다), 그는 상호 작용할 것입니다 물 매우 활동적인 교육과 함께 알루미늄 수산화물 과 수소:
2AL 0 + 6H 2 + O → 2AL +3 ( OH) 3 + 3H 2 0.
알루미늄 아말감은 클로라이드 용액 수은의 알루미늄 조각을 견딜 수 있습니다 (II) :
비디오를 보는 것 아말감 알루미늄의 상호 작용은 물로 볼 수 있습니다.
2.2. 알루미늄 상호 작용 S. 미네랄 산 (소금, 인산 및 묽은 황산 포함) 폭발로...에 동시에, 염 및 수소가 형성된다.
예를 들면 예를 들면알루미늄은 격렬하게 반응합니다 염산 :
2.3. 정상 조건에서 알루미늄 반응하지 않습니다 ...에서 농축 된 황산 ...로 인해 패시베이션 - 고밀도 산화물 막의 형성. 가열되면 반응이 진행됩니다 황산화물 (IV), 황산 알루미늄과 물:
2Al + 6H 2 SO 4 (CONC) → AL 2 (SO 4) 3 + 3SO2 + 6H 2 O
2.4. 알루미늄은 반응하지 않습니다 농축 된 질산 또한 패시베이션 때문입니다.
에서 희석 된 질산 알루미늄은 분자의 형성에 반응합니다 질소:
10AL + 36HNO 3 (RAVY) → 3N 2 + 10AL (NO 3) 3 + 18 시간 2 o
알루미늄이 분말 형태로 상호 작용할 때 매우 희석 된 질산 양식을 취할 수 있습니다 질산 암모늄:
8Al + 30HHINO 3 (OCH) → 8AL (NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O
2.5. 알루미늄 - ampaterous. 금속, 그래서 그것은 상호 작용합니다 알칼리성 ...에 알루미늄을 상호 작용할 때 해결책 알칼리가 형성된다 테트라 하이드로 솔루 루 알루미 츠. 과 수소:
2Al + 2NAOH + 6H 2 O → 2NA + 3H 2
비디오를 보는 것 알칼리 및 물로 알루미늄의 상호 작용을 볼 수 있습니다.
알루미늄은 S를 반응합니다. 용해 알칼리 교육 알루미네이트 과 수소:
2AL + 6NAOH → 2NA 3 ALO 3 + 3H 2
동일한 반응은 다른 형태로 작성 될 수 있습니다 (이 양식 에서이 양식에서 반응을 기록하는 것이 좋습니다) :
2AL + 6NAOH → NaALO 2 + 3H 2 + NA 2 O
2.6. 알루미늄 복원 덜 활성 금속 산화물 ...에 산화물로부터 금속의 회복 과정을 알루메타 멤션 .
예를 들면 예를 들면 , 알루미늄 무체 구리의 산화 구리 (II).반응은 매우 발열이다.
아직 예 : 알루미늄 복원 철 의 철분 규모, 산화철 (II, III):
8Al + 3FE 3 O 4 → 4AL 2 O 3 + 9FE
복원 속성 알루미늄은 강한 산화제와 상호 작용할 때도 나타납니다. 과산화 나트륨, 질산염 과 아질산염 알칼리 환경에서 permanganats., 크롬 화합물 (vi) :
2Al + 3NA 2 O 2 → 2NAALO 2 + 2NA 2 O
8AL + 3KNO 3 + 5KOH + 18h 2 O → 8K + 3NH 3
10al + 6kmno 4 + 24h 2 SO 4 → 5AL 2 (SO 4) 3 + 6MNSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24 시간 2 o
2Al + 나노 2 + NaOH + 5H 2 O → 2NA + NH 3
AL + 3kmno 4 + 4KOH → 3K 2 MNO 4 + K
4AL + K 2 CR 2 O 7 → 2CR + 2KALO 2 + AL 2 O 3
알루미늄은 처음으로 재활용되는 가치있는 산업용 금속입니다. 이러한 유형의 금속의 현재 가격뿐만 아니라 가공을 위해 알루미늄 리셉션에 대해 자세히 알아보십시오. .
알루미늄 산화물
얻는 방법
알루미늄 산화물다양한 방법으로 얻을 수 있습니다:
1. 정렬 공기 중 알루미늄 :
4AL + 3O 2 → 2A 3. 3.
2. 분해 알루미늄 수산화물가열 될 때:
3. 알루미늄 산화물을 얻을 수 있습니다 질산 알루미늄의 분해 :
화학적 특성
알루미늄 산화물 - 전형적인 것 양쪽 산화물 ...에 산 및 주 산화물, 산, 알칼리성과 상호 작용합니다.
1. 산화 알루미늄의 본질로 주요 산화물 솔리 aluminata..
예를 들면 예를 들면 , 알루미나 산화물 산화물 나트륨:
NA 2 O + AL 2 O 3 → 2NAALO 2
2. 알루미늄 산화물 상호 작용 여기서, 녹트에서 형태 솔리올리.—알루미네이트b. 해결책 - 복합 염 ...에 이 경우, 알루미늄 산화물이 쇼를 보여줍니다 산성품.
예를 들면 예를 들면 , 알루미나 산화물 수산화 나트륨 교육과 함께 용융 나트륨 알루미네이트 과 물:
2NAOH + AL 2 O 3 → 2NAALO 2 + H 2 O
알루미늄 산화물 용해 과도하게 알칼리성교육과 함께 테트라 히드 록살루 미타:
AL 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O → 2NA
3. 알루미늄 산화물은 상호 작용하지 않습니다 물로.
4. 알루미늄 산화물 상호 작용 산화물 산화물 (강한 산). 동시에 동시에 형성됩니다 솔리올리. 알류미늄. 이 경우, 알루미늄 산화물이 쇼를 보여줍니다 기본 속성.
예를 들면 예를 들면 , 알루미늄 산화물은와 상호 작용합니다 황산염 (VI) 교육과 함께 알루미늄 황산염 :
AL 2 O 3 + 3SO 3 → AL 2 (SO 4) 3
5. 알루미늄 산화물은 상호 작용합니다 용해성 산 교육과 함께 중간 및 사워 염.
예를 들면 예를 들면 황산:
AL 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
6. 알루미늄 산화물은 약한 것을 보여줍니다 산화 특성 .
예를 들면 예를 들면 , 알루미늄 산화물이 반응합니다 칼슘 하이드 라이드 교육과 함께 알류미늄, 수소 과 산화 칼슘:
AL 2 O 3 + 3CAH 2 → 3CAO + 2AL + 3H 2
전기 복원 산화 알루미늄 (알루미늄 생산) :
2A 3 o 3 → 4AL + 3O 2.
7. 알루미늄 산화물은 고체, 비 휘발성 물질입니다. 그러므로 그는 더 많은 휘발성 산화물을 뚜껑이 멀어냅니다 (일반적으로 이산화탄소) 소금에서 융합 할 때.
예를 들면 예를 들면 , 탄산나트륨 나트륨:
AL 2 O 3 + NA 2 CO 3 → 2NAALO 2 + CO 2
알루미늄 수산화물
얻는 방법
1. 수산화 알루미늄은 해결책에 의해 얻을 수 있습니다 암모니아 에 알루미늄 염.
예를 들면 예를 들면 , 알루미늄 염화물은 반응합니다 암모니아의 수용액 교육과 함께 알루미늄 수산화물 과 염화 암모늄:
ALCL 3 + 3NH 3 + 3H 2 O \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 CL
2. 방송 이산화탄소, 유황 가스 또는 serovodorod. 테트라 히드 록 알루마 나트륨의 용액을 통해 :
NA + CO 2 \u003d AL (OH) 3 + Nanco 3
이 반응이 어떻게 진행되는지 이해하기 위해서는 간단한 수신을 사용할 수 있습니다 : 복합체 물질 NA를 성분 : NaOH 및 Al (OH) 3으로 나눕니다. 다음으로, 우리는 이산화탄소가 각각의 물질과 어떻게 반응 하는지를 정의하고 상호 작용의 생성물을 씁니다. 때문에 Al (OH) 3은 CO2와 반응하지 않으며, 오른쪽 변경되지 않은 Al (OH) 3을 기록합니다.
3. 수산화 알루미늄은 작용하여 얻을 수 있습니다. 알칼리성 부족 에 과도한 소금 알루미늄.
예를 들면 예를 들면, 알루미늄 염화 알루미늄s.에 반응합니다. 수산화 칼륨의 단점교육과 함께 알루미늄 수산화물과 염화 칼륨:
ALCL 3 + 3KOH (불행한) \u003d al (OH) 3 ↓ + 3kcl
4. 또한, 수용성 알루미늄은 가용성 상호 작용시 형성된다 염 알루미늄 가용성이있는 것 탄산염, 아황산염 및 황화물 ...에 수용액 중의 황화물, 탄산염 및 알루미늄 아황산염.
예 : 브롬화물 알루미늄 S.에 반응합니다. 탄산나트륨 나트륨...에 동시에, 수산화 알루미늄의 침전물이 떨어지고 이산화탄소가 구별되고 브롬화 나트륨이 형성됩니다.
2ALBR 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NABR
알루미늄 염화 알루미늄 S.에 반응합니다. 황화 나트륨 수산화 알루미늄, 황화수소 및 염화나트륨의 형성
2ALCL 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H 2 S + 6NACL
화학적 특성
1. 알루미늄 수산화물이 반응합니다 녹는 산 ...에 동시에 동시에 형성됩니다 중간 또는 산성 염, 시약의 비율과 소금의 유형에 따라 다릅니다.
예를 들면 예를 들면 질산 교육과 함께 질산 알루미늄:
Al (OH) 3 + 3HHHNO 3 → AL (NO 3) 3 + 3H 2 O
알 (OH) 3 + 3HCL → ALCL 3 + 3H 2 O
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Al (OH) 3 + 3HBR → Albr 3 + 3H 2 O
2. 알루미늄 수산화물은와 상호 작용합니다 산화 산화물은 강산의 산화물입니다 .
예를 들면 예를 들면 , 알루미늄 수산화물이 상호 작용합니다 황산염 (VI) 교육과 함께 황산 알루미늄:
2AL (OH) 3 + 3SO 3 → AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3. 알루미늄 수산화물 상호 작용 가용성 염기 (알칼리)를 사용합니다.여기서, 녹트에서 형태 솔리올리.—알루미네이트b. 해결책 - 복합 염 ...에 동시에 알루미늄 수산화물이 쇼를 보여줍니다 산성품.
예를 들면 예를 들면 , 수산화물 알루미늄 인 파 수산화 칼륨교육과 함께 용융 칼륨 알루미네이트과 물:
2KOH + AL (OH) 3 → 2kALO 2 + 2H 2 O
알루미늄 수산화물 용해 과도하게 알칼리성교육과 함께 테트라 히드 록살루 미타:
알 (OH) 3 + KOH → K.
4. 지.이유도 알루미늄 분해하다가열 될 때:
2AL (OH) 3 → AL 2 O 3 + 3H 2 O
비디오를 보는 것 알루미늄 수산화물 상호 작용 염산 과 알칼리성 (수산화 알루미늄의 양쪽 성질)을 볼 수 있습니다.
알루미늄 염
질산 알루미늄 및 황산염
질산 알루미늄가열 될 때 분해 할 때 알루미늄 산화물, 질소 산화물 (iv) 과 산소:
4AL (NO 3) 3 → 2A 3 + 12NO 2 + 3O 2
황산 알루미늄 심한 가열로 마찬가지로 분해합니다 알루미늄 산화물, 이산화황 과 산소:
2AL 2 (SO 4) 3 → 2AL 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
알루미늄의 포괄적 인 염
복잡한 알루미늄의 성질을 설명하기 위해 - 하이드 록슐레이션다음 방법을 사용하는 것이 편리합니다. 정신적으로 테트라 히드 록 망 동료를 두 개의 별도의 분자 - 알루미나 수산화물 및 알칼리 금속 수산화물로 흩어졌습니다.
예를 들면 예를 들면 , 나트륨 테트라 히드 록 탈루 량은 수산화 알루미늄 및 수산화 나트륨으로 나뉩니다.
na.우리는 스마트합니다 NaOh와 Al (OH) 3.
전체 복합체의 특성은 이러한 개별 화합물의 특성으로 결정될 수 있습니다.
따라서, 알루미늄 히드 록토 콤화는 반응한다 산화물 산화물 .
예를 들면 예를 들면 히드 록코 콤 플렉스는 과잉의 행동하에 파괴됩니다 이산화탄소...에 동시에, CO2로, NaOH는 산성 염 (과량의 CO2)의 형성에 반응하고, 알루미늄의 양쪽 수산화물은 이산화탄소에 반응하지 않으므로 침전된다.
NA + CO 2 → AL (OH) 3 ↓ + NAHCO 3
마찬가지로 테트라 히드 록 칼루 칼륨 칼륨이 이산화탄소와 반응합니다.
K + CO 2 → AL (OH) 3 + KHCO 3
테트라 히드 록살루 솔이 같은 원리에 의해 반응한다 유황 가스 그래서 2 :
NA + SO 2 → AL (OH) 3 ↓ + NAHSO 3
K + SO 2 → AL (OH) 3 + KHSO 3
그러나 그 행동에 따라 초과의 초과 산 침전물은 떨어지지 않습니다 양쪽 성 알루미늄 수산화물은 강산과 반응합니다.
예를 들면 예를 들면 ,부터 염산:
Na + 4HCl (초과) → NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O
사실, 소량의 행동하에 ( 불리 ) 심한 산 침전물은 아직도 수산화 알루미늄을 용해시키기 위해서, 산은 충분하지 않습니다.
NA + HCl (단점) → Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
유사하게 단점과 비슷합니다 질산 수산화 알루미늄 방울 :
NA + HNO 3 (단점) → AL (OH) 3 ↓ + 나노 3 + H 2 O
복합체는 코칭 할 때 붕괴되었습니다 염소 물 (염소 수용액) CL 2 :
2NA + CL 2 → 2AL (OH) 3 ↓ + NACL + NACLO
같은 시간에 염소 불가피합니다.
또한 복합체는 초과와 반응 할 수 있습니다 알루미늄 염화 알루미늄...에 동시에, 알루미늄 수산화물 침전물 폭포 :
ALCL 3 + 3NA → 4AL (OH) 3 ↓ + 3NACL
복잡한 소금에서 물을 증발시키고 샘플링 된 물질을 가열하면 일반적인 솔트 알리 네이트가 남아있을 것입니다.
Na → NaAlo 2 + 2H 2 O.
K → Kalo 2 + 2H 2 O.
알루미늄 염의 가수 분해
가용성 알루미늄 및 강산 염 가수 분해 양이온에 의해...에 가수 분해가 진행됩니다 단계와 뒤집을 수 있습니다...에 조금 :
STAGE I : AL 3+ + H 2 O \u003d ALOH 2+ + H +
II 단계 : ALOH 2+ + H 2 O \u003d Al (OH) 2 + + H +
III 단계 : Al (OH) 2 + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + H +
그러나 황화물, 황산염, 탄산염 알류미늄 그리고 그들 사워 솔리올리. 가수 분해물 뒤집을 수 없는, 충분히...에 수용액에서는 존재하지 않는다 물 분해:
AL 2 (SO 4) 3 + 6NAHSO 3 → 2AL (OH) 3 + 6SO 2 + 3NA 2 SO 4
2ALBR 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NABR
2Al (NO 3) 3 + 3 + 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6Nano 3 + 3CO 2
2ALCL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6NACL + 3CO 2
AL 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2ALCL 3 + 3NA 2 S + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3H 2 S + 6NACL
aluminata.
알루미늄이 산 잔류 물 (알루미네이트) 인 염은 알루미늄 산화물 ...에 대한 알칼리성 융합 및 주요 산화물 :
AL 2 O 3 + NA 2 O → 2NAALO 2
알루미네이트의 특성을 이해하기 위해 두 가지 분리 된 물질로 부수기에 매우 편리합니다.
예를 들어, 우리는 정신적으로 두 가지 물질로 나누어졌습니다. 산화 알루미늄 및 산화 나트륨.
NaAlo 2. 우리는 스마트합니다 NA 2 O와 AL 2 O 3.
그런 다음 우리는 알루미네이트가 반응하는 것이 명백 할 것입니다 알루미늄 염이 형성되는 산 :
칼로 2 + 4HCL → KCL + ALCL 3 + 2H 2 O
NaAlo 2 + 4HCl → Alcl 3 + NaCl + 2H 2 O
NaAlo 2 + 4hno 3 → Al (No 3) 3 + 나노 3 + 2H 2 O
2NAALO 2 + 4H 2 SO 4 → AL 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + 4H 2 O
과도한 물의 작용 하에서, 알루미네이트는 복잡한 염으로 이동한다.
kalo 2 + h 2 o \u003d k.
NaAlo 2 + 2h 2 o \u003d na.
바이너리 화합물
황화 알루미늄 질산의 작용 하에서 황산염으로 산화됩니다 :
AL 2 S 3 + 8HHINO 3 → AL 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
황산 (그 작용 하에서) 뜨거운 레스산):
Al 2 S 3 + 30Hhon 3 (Conc. 산.) → 2Al (No 3) 3 + 24no 2 + 3H 2 So 4 + 12H 2 O
황화 알루미늄 분해 물:
AL 2 S 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
알루미늄 카바이드 수산화 알루미늄으로 가열하면 물로 분해되며 메탄:
AL 4 C 3 + 12H 2 O → 4AL (OH) 3 + 3CH 4
질화 알루미늄 조치에서 분해된다 미네랄 산 알루미늄 및 암모늄의 염에 :
ALN + 4HCL → ALCL 3 + NH 4 CL
또한 알루미늄 질화물은 작용하에 분해됩니다 물:
ALN + 3H 2 O → AL (OH) 3 ↓ + NH 3
알루미늄 산화물 - AL2O3. 물리적 특성 :알루미늄 산화물 - 흰색 비정질 분말 또는 매우 단단한 백색 결정. 분자량 \u003d 101.96, 밀도 - 3.97 g / cm3, 융점 - 2053 ° C, 비등점 - 3000 ° C.
화학적 특성:알루미늄 산화물은 산화성 산화물 및 주 산화물의 성질을 나타내며 산화물 및 산과 염기와 반응합니다. Crystal Al2O3은 화학적으로 수동적이고 비정질 -보다 활성화됩니다. 산성 용액과의 상호 작용은 중간 염을 알루미늄의 중간 염, 염기의 해결책으로 - 복잡한 염 - 금속 히드 록시 알루미네이트 :
고체 알칼리 금속으로 알루미늄 산화물을 융합 할 때, 이중 염이 형성된다 - metalüminata.(무수 알루미네이트) :
알루미늄 산화물은 물과 상호 작용하지 않으며 해산되지 않습니다.
얻기 :알루미늄 산화물은 산화물, 몰리브덴, 텅스텐, 바나듐 등의 알루미늄 금속으로 회수하여 얻어졌습니다 - 금박 요법열다 beketov.:
신청:알루미늄 산화물은 실화, 화학적으로 저항성이있는 AB 작동 재료의 분말 형태의 알루미늄의 형태로, 레이저 및 합성 보석 (루비, 사파이어 등)의 제조를 위해 결정의 형태로 분말의 형태로 사용됩니다. , 다른 금속의 페인트 산화물 - CR2O3 (붉은 색), TI2O3 및 FE2O3 (푸른 색).
알루미늄 수산화물 - A1 (OH) 3.. 물리적 특성 :수산화 알루미늄은 흰색 비정질 (겔) 또는 결정질입니다. 거의 물에 용해되지 않습니다. 분자량 - 78.00, 밀도 - 3.97 g / cm3.
화학적 특성:전형적인 양쪽 성형 수산화물 반응 :
1) 산으로, 중간 염을 형성하는 것 : Al (IT) 3 + 3NO3 \u003d Al (No3) 3 + 3N2O;
2) 알칼리 용액으로 복합 염 - 하이드 록슐루 : Al (IT) 3 + Kone + 2N2O \u003d K.
Al (OH) 3을 해결할 때, Metalulumages는 건식 알칼리 : Al (IT) 3 + Kon \u003d Kalo2 + 2N2O로 형성됩니다.
얻기 :
1) 알칼리 용액의 작용하에 알루미늄 염으로부터 : ALSL3 + 3NAOH \u003d Al (OH) 3 + 3N2O;
2) 물로 질화 알루미늄의 분해 : Aln + 3N2O \u003d Al (OH) 3 + Nn3?
3) 히드 록시 샘플 용액을 통해 CO2를 투과시키는 단계 : [Al (OH) 4] - + CO2 \u003d Al (OH) 3 + NSO3-;
4) 솔로 알토 수화물 암모니아에 대한 조치; 실온에서, 모두 (OH) 3이 형성된다.
62. 크롬 서브 그룹의 일반적인 특성
집단 하위 그룹 크롬다수의 전이 금속에서 중간 위치를 점유한다. 녹는 녹는 온도, 전자 궤도의 자유로운 장소가 높습니다. 집단 크롬과 몰리브덴외부 S- 궤도에 비정형 전자 구조가 하나의 전자 (VB 서브 그룹에서 NB와 같은)를 갖는다. 외부 D- 및 S- 궤도의 이러한 요소는 6 개의 전자이므로 모든 궤도가 절반으로 채워져 있습니다. 즉, 각각 하나의 전자에 위치합니다. 유사한 전자 구성을 갖는 요소는 특별한 안정성과 산화에 대한 내성을 갖는다. 텅스텐금속 통신이 강한 금속 통신이 있습니다 몰리브덴...에 크롬 서브 그룹의 요소에서 산화 정도는 크게 다릅니다. 적절한 조건 하에서, 모든 원소는 2 내지 6으로부터 양의 산화 정도를 나타내고, 산화 정도는 그룹의 수에 대응한다. 원소의 모든 산화도 안정적이지는 않지만 크롬은 가장 안정 - +3입니다.
모든 원소는 MVIO3 산화물을 형성하고, 산화물이 낮은 산화물이 또한 산화된다.amphotern 의이 하위 그룹의 모든 요소는 복잡한 화합물 및 산을 형성합니다.
크롬, 몰리브덴과 텅스텐야금 및 전기 공학의 수요. 고려 된 모든 금속은 공기 또는 산화제 매체에 저장할 때 부동화하는 산화막으로 코팅됩니다. 화학적 또는 기계적 방법으로 제거 필름은 금속의 화학적 활성을 증가시킬 수 있습니다.
크롬.원소는 Fe 크로마이트 광석 (CRO2) 2로부터 얻어지고, 석탄을 회복시킨다 : Fe (CRO2) 2 + 4c \u003d (Fe + 2Cr) + 4CO?
순수한 크롬은 크롬 이온을 함유하는 용액의 알루미늄 또는 전기 분해를 사용하여 CR2O3의 복원에 의해 얻어진다. 전기 분해가있는 크롬을 갖는, 장식 및 보호 필름으로 사용되는 크롬 코팅을 얻을 수있다.
크롬으로부터 강철의 생산에 사용되는 ferrochrome에 의해 얻어진다.
몰리브덴.황화물 광석에서 얻는다. 그 화합물은 철강 생산에 사용됩니다. 금속 자체는 산화물을 회복 할 때 얻습니다. 철분 산화물을 철분으로주는 것은 Ferromolibdden을 얻을 수 있습니다. 와인 용광로 및 전기 접촉을위한 스레드 및 튜브 제조에 사용합니다. 몰리브덴이 첨가 된 강철은 자동차 생산에 사용됩니다.
텅스텐.농축 된 광석에서 추출한 산화물에서 얻습니다. 알루미늄 또는 수소는 환원제로 사용됩니다. 분말의 아이디어에서 생성 된 텅스텐은이어서 고압 및 열처리 (분말 야금)로 성형됩니다. 이 형태에서는 텅스텐이 백열 스레드의 제조에 사용되어 강철에 첨가됩니다.
수산화 알루미늄은 물이있는 알루미늄 산화 화합물 인 화학 물질입니다. 액체 및 고형 상태 일 수 있습니다. 액체 수산화물은 물에 매우 잘 어긋나는 증분 투명 물질입니다. 고체 수산화물은 수동적 화학적 성질을 갖는 백색 결정질 물질이며 다른 원소 또는 화합물은 사실상 반응하지 않습니다.
수산화 알루미늄 얻기
수산화 알루미늄의 제조는 화학적 교환 반응 때문입니다. 이렇게하려면 암모니아 수용액과 알루미늄의 소금, 가장 흔히 염화 알루미늄을 사용하십시오. 따라서, 액체 물질이 얻어진다. 고체 수산화물이 필요하다면, 이산화탄소가 테트라 히드 록코 디아 코이 멜로 네이트의 고체 알칼리를 통과한다. 많은 팬들의 실험 팬들은 집에서 수산화 알루미늄을 얻는 방법에 대해 염려합니까? 이렇게하려면 전문점에서 필요한 시약과 화학 요리를 구입할만큼 충분합니다.
고체를 얻으려면 특수 장비에도 필요합니다. 따라서 액체 버전에 머물러있는 것이 좋습니다. 반응을 수행 할 때, 부산물 중 하나가 웰빙 및 인간의 건강에 부정적인 영향을 미칠 수있는 날카로운 냄새가있는 물질이 될 수 있기 때문에 잘 통풍이 잘되는 방을 사용할 필요가 있습니다. 대부분의 산은 피부에 들어갈 때 화학적 화상이기 때문에 특별한 보호 장갑에서 일할 가치가 있습니다. 특수 안경의 형태로 눈을 보호하는 데 어려움을 겪는 것은 불필요하지 않습니다. 어떤 경우에도 시작하기, 우선 보안을 보장하는 것에 대해 생각할 필요가 있습니다!
신선한 절연 된 수산화 알루미늄은 대부분의 활성 산과 알칼리와 반응합니다. 그래서 성형체를 순수한 형태로 보존하기 위해 암모늄 물을 준비하는 데 사용되는 이유입니다. 산 또는 알칼리를 얻는 데 사용되는 경우, 과도한 수산화 알루미늄은 단순한 염기의 잔해와 상호 작용하고 완전히 용해시킬 수있는 요소의 비율을 정확하게 계산해야합니다. 이것은 알루미늄 및 그 연결의 화학적 활성이 높은 수준 때문입니다.
기본적으로, 수산화 알루미늄은 높은 금속 산화물 함량을 갖는 Bauxite 광석에서 얻어진다. 절차를 통해 빈 품종에서 유용한 요소를 신속하고 상대적으로 저렴하게 분리 할 수 \u200b\u200b있습니다. 산이있는 수산화 알루미늄의 반응은 염 및 물 형성의 수복물 및 알칼리성으로 복잡한 히드 록시 알루미늄 염의 제조에 이어진다. 진동하는 방법에 의한 고체 수산화물은 금속염 형성을 갖는 고체 알칼리와 결합된다.
물질의 주요 특성
수산화 알루미늄의 물리적 특성 : 밀도 - 2,423 그램의 센티미터 입방체, 물의 용제 수준이 낮 으면 색이 흰색이거나 투명합니다. 물질은 4 개의 다형성 버전으로 존재할 수 있습니다. 저온의 영향을 받아 Bayerite라고하는 알파 수산화물이 형성됩니다. 가열의 영향을 받아 감마 수산화물 또는 깁스를 얻을 수 있습니다. 두 물질 모두 수소 분기적 결합 유형을 갖는 결정질 분자 그릴이 있습니다. 두 가지 이상의 수정도 발견됩니다 - Beta Hydroxide 또는 Nordandard 및 Triclinic Glex. 첫 번째는 Bayerit 또는 Gibbsita를 소성하여 얻어졌습니다. 그것은 다른 유형의 삼론성과는 다른 것과 다르며 크리스탈 격자의 단조 구조가 아닙니다.
알루미늄 수산화물의 화학적 성질 : 몰수량 - 78 mol, 액체 상태에서 활성 산과 알칼리에는 가용성이 가용되지 않고, 가열 된 경우, 양쪽 성분을 갖는다. 산업에서는 압도적 인 경우의 대다수의 경우 수산화물이며, 높은 수준의 화학적 활성으로 인해 쉽게 가공되므로 촉매의 사용이나 반응 흐름의 특수 조건을 필요로하지 않습니다.
알루미늄 수산화 알루미늄의 양극성은 자연의 이중성에서 나타납니다. 이것은 다양한 조건 하에서 산성 또는 알칼리성을 나타낼 수 있음을 의미합니다. 수산화물이 알칼리로서 반응에 참여하는 경우, 알루미늄이 양전하 양이온이되는 염이 형성 될 때, 염이 형성된다. 산으로 말하면, 출력에서 \u200b\u200b수산화 알루미늄은 소금을 형성합니다. 그러나이 경우 금속은 이미 부정적으로 충전 된 음이온의 역할을합니다. 이중 자연은이 화학 화합물의 사용을위한 충분한 기회를 엽니 다. 그것은 신체의 산산 알칼리성 균형에 의해 임명 된 약물 제조를위한 의학에 사용됩니다.
수산화 알루미늄은 신체의 신체의 면역 반응을 자극 물질로 향상시키는 물질로 백신의 일부입니다. 물 중의 수산화 알루미늄의 침전물의 불용성은 수처리 목적으로 물질의 사용을 허용합니다. 화학 화합물은 매우 강한 흡착제이며, 많은 수의 해로운 요소를 물에서 추출 할 수 있습니다.
업계의 신청
산업에서 수산화물의 사용은 순수한 알루미늄을 얻는 것과 관련이 있습니다. 기술적 과정은 공정이 완료되면 수산화물로 들어가는 알루미늄 산화물을 함유하는 광석의 가공으로 시작됩니다. 이 반응의 제품의 출력은 상당히 높습니다. 그래서 완료 후 거의 누드 품종이 있습니다. 다음으로, 수산화 알루미늄의 분해가 수행된다.
물질이 섭씨 180도 이상의 온도로 가열 될 때 물질이 잘 분해되기 때문에 절차는 특별한 조건이 필요하지 않습니다. 이 단계에서는 알루미늄 산화물을 선택할 수 있습니다. 이 화합물은 많은 양의 산업 및 가정용 제품의 제조를위한 기본 또는 보조 재료입니다. 순수한 알루미늄을 얻는 것이 필요하다면, 전기 분해 공정은 나트륨 동 콜레이트의 첨가에 사용된다. 촉매는 산화물로부터 산소를 섭취하고 순수한 알루미늄은 음극에 정착합니다.
