화학 – 외부 독립 평가를 위한 종합적인 준비. 염화제2철

염화제2철- 제2철 및 염산의 평균 염. 외관상 이 화학 원료는 녹슨 갈색을 띤 검은색의 부드러운 결정질 덩어리입니다. 끓는점은 319°C, 녹는점은 309°C입니다. 염화제이철은 철과 염소를 가열하여 형성됩니다. 또한 염화티타늄 TiCl4 및 염화알루미늄 AlCl3 생산 시 부산물로 얻을 수도 있습니다. 염화제2철을 얻는 또 다른 방법은 FeCl2 용액을 뜨거운 염소화 또는 산화시킨 후 FeCl3 용액을 증발시키는 것입니다.

염화제이철의 적용 범위는 상당히 넓습니다. 다음과 같이 사용됩니다. 응고제수질 정화, 유기 합성의 촉매, 직물 염색 과정의 매염제, 철 안료 및 기타 철염 제조에 사용됩니다. 염화제이철 용액은 인쇄 회로 기판 에칭에도 사용됩니다.

염화제이철은 산업 및 도시 폐수 처리 과정에서 응고제로 널리 사용되었습니다. 다른 응고제, 특히 황산알루미늄과 비교하여 이 화학 제품은 다음과 같은 중요한 장점을 가지고 있습니다. 염화제2철다양한 불순물의 증착 속도가 높습니다. 가수분해의 결과로 염화제2철은 약간 용해되는 수산화철을 형성합니다. 형성 과정에서 다양한 유기 및 무기 불순물이 포집되어 처리 중인 폐수에서 쉽게 제거되는 느슨한 조각을 형성합니다. 밀도가 1001~1100g/l이고 크기가 0.5~3.0mm인 이러한 플레이크는 흡착 활성이 뛰어난 상당히 넓은 표면을 가지고 있습니다. 형성 과정에서 부유 물질(대형 미생물, 플랑크톤 세포, 미사, 식물 잔해), 콜로이드 입자 및 이러한 입자 표면과 관련된 일부 오염 물질 이온이 구조에 포함됩니다. 이 제품의 도움으로 슬러지 침전 과정이 훨씬 빠르고 깊게 진행됩니다. 염화제이철의 또 다른 장점은 슬러지의 생화학적 분해에 대한 유익한 효과입니다. 고품질 폐수 처리를 위해서는 입방미터당 30g의 염화제이철이 필요합니다. 염화제이철을 이용한 정수는 수용성 불순물 함량을 25%, 불용성 불순물 함량을 95%로 줄입니다. 산업 및 도시 폐수를 처리하는 동안 차아염소산나트륨에 의해 독성 화합물과 미생물이 파괴됩니다.

뚜렷한 산성 특성으로 인해 염화제2철은 유기 합성 공정, 내열성 수지 생산 및 석유 역청 산화에서 촉매제로 사용됩니다. 염화제이철은 강력한 염소화제이므로 특정 광석 성분을 선택적으로 추출하는 데 사용됩니다. 특히, 이 화학 공급원료는 친전자성 치환 반응을 위한 방향족 탄화수소에 필요합니다. 염화제2철 수용액의 사용도 잘 알려져 있다. 상당히 온화한 에칭 특성을 갖고 있어 전자 산업 및 인쇄 회로 기판, 금속 부품 및 동박 에칭을 위한 장비 제작에 사용됩니다. 해당되는 염화제2철그리고 공사중. 포틀랜드 시멘트의 경화 속도를 높이기 위해 첨가제로 사용됩니다. 염화제이철을 첨가하면 콘크리트의 강도가 크게 증가합니다. 이 제품은 특히 다음과 같은 인간 활동의 다른 영역에서도 사용됩니다.
그것의 도움으로 수처리 시스템의 자연수가 정화됩니다.
유지 공장의 폐수에서 기름이 제거됩니다.
크롬 화합물로 만든 가죽 및 모피 기업의 폐수를 정화하는 데 사용됩니다.
식수를 연화시키기 위해;
유기염소 합성에서도

염화철(III) 용액은 실험실이나 집에서 준비할 수 있습니다. 내열성 비금속 접시와 깨끗하고 뜨겁거나 증류된 접시가 필요합니다. 용해 및 침전 후, 암갈색 액체를 얻는다. 염화제이철 용액을 준비하는 데 있어 작업을 시작하기 전에 배워야 할 여러 가지 특징이 있습니다.

염화제2철

화학 산업에서 생산되는 무수 염화 제이철(FeCl 3) 결정은 짙은 갈색이며 빨간색, 보라색, 짙은 녹색 음영을 띕니다. 몰 질량 - 162.21 g/mol. 이 물질은 307.5 °C에서 녹고 500 °C에서 분해되기 시작합니다. 무수염 샘플을 물 100g에 용해시킵니다.

74.4g(0℃);
99g(25°C);
315g(50°C);
536g(100°C).

무수물(III)은 환경으로부터 수분을 빠르게 끌어당기는 흡습성이 매우 높은 물질입니다. 공기 중에서는 물과 상호 작용하여 FeCl 3 + 6H 2 O 6수화물의 노란색 결정으로 변하며 소매 체인에서 구매한 물질의 무수 염화제이철의 질량 분율은 95%에 이릅니다. 소량의 염화제이철(FeCl 2)과 불용성 불순물이 있습니다. 상품명 : 염화제이철. 이 물질은 화재 및 방폭형이지만 해당 용액은 금속 물체에 부식 효과가 있습니다.

염화철(III) 육수화물

무수물 외에도 업계에서는 염화제2철(III)의 질량 분율이 60%인 결정 수화물을 생산합니다. 이 물질은 황갈색의 결정질 덩어리이거나 같은 색조의 느슨한 조각입니다. 2가 및 3가 철 이온의 중요한 구별 특징은 색상입니다. Fe 2+의 산화 상태는 녹색을 띠는 것이 특징이며, 육수화물 결정질 염화제이철은 청록색 물질입니다. Fe 3+ 이온의 산화 상태에서 색상은 노란색에서 갈색까지 다양합니다. 정성적 측정을 위해 염화제2철 용액을 다음 시약으로 처리합니다.

NaOH(Fe(OH)3의 갈색 침전물이 나타남);
K 4 (청색 KFe 침전물이 나타남);
KCNS, NaCNS(적철 티오시안산염 Fe(CNS)3가 형성됨).

염화제2철을 희석하는 방법

갈색 또는 빨간색 용액 형태의 염화철(III)은 매장에서 찾을 수 있고, 실험실이나 집에서 준비할 수 있습니다. 후자의 경우 내열성 비금속 접시 (유리, 플라스틱, 세라믹)가 반드시 필요합니다. 소금을 녹이는 물은 수도꼭지에서 가져갈 수 있습니다. 더 안전합니다 - 삶거나 증류합니다. 50~70°C로 가열된 물을 용기에 담은 다음 물질을 조금씩 붓습니다. 염화제2철과 물의 비율은 1:3이다. 결정성 수화물로부터 용액을 제조하는 경우 결정성 수화물(40중량%)에 포함되어 있으므로 물이 덜 필요합니다. 용액에 물질을 조금씩 추가하십시오. 각 부분은 약 5-10g입니다. 수화 반응의 격렬한 특성으로 인해 전체 샘플을 한 번에 붓는 것은 권장되지 않습니다. 금속도구(숟가락, 주걱 등)를 사용하지 마세요. 소금은 따뜻한 물에 완전히 용해되어야 하며, 이를 위해서는 결정이 액체와 잘 혼합되어야 합니다. 염산(결정 질량의 1/10)을 첨가하면 공정이 가속화됩니다. 몇 시간 동안 침전된 후, 샘플에 수산화철이 존재하고 반응 중 수산화철이 형성되어 바닥에 침전물이 나타날 수 있습니다. 준비된 암갈색 용액은 여과한 후 직사광선을 피하고 적당한 온도에서 단단히 밀폐된 플라스틱 용기에 보관해야 합니다.

산업 및 공공 시설에 염화제이철을 적용합니다. 가정용

철염은 다양한 분야에서 사용됩니다. 3가 금속 염화물은 물, 금속, 페인트를 처리하는 데 사용됩니다. 이 물질은 산업용 유기 합성(촉매, 산화제)에 사용됩니다. Fe 3+ 이온의 응고 특성은 도시 및 산업 폐수 처리에서 특히 높이 평가됩니다. 염화제2철의 영향으로 작은 불용성 불순물 입자가 서로 달라붙어 침전됩니다. 또한 일부 용해성 오염물질은 결합되어 있으며 이는 폐수처리장에서 제거됩니다. 결정성 수화물과 무수염 FeCl3은 금속 인쇄판의 에칭 공정에 사용됩니다. 콘크리트에 강도를 강화하기 위해 물질을 첨가합니다.

보드 에칭 중 화학적 현상. 보안 조치

인쇄 회로 기판 에칭에 널리 사용되는 화학 물질은 염화제이철입니다. 이러한 목적을 위한 용액은 소금 0.150kg과 따뜻한 물 0.200리터로 준비됩니다. 여기에는 Fe 3+ 및 Cl - 이온이 포함되어 있으며 가수 분해시 갈색 화합물 인 수산화 제 2 철이 형성됩니다. 공정은 다음 계획을 따릅니다: FeCl 3 + 3HOH← Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. 이 방법의 단점은 보드가 반응 부산물로 오염되어 추가 에칭이 어렵다는 것입니다. 소금 자체는 비휘발성 물질이지만 물과 상호작용하면 부식성 연기를 방출합니다. 작업은 신선한 공기가 있는 곳이나 통풍이 잘 되는 곳에서 해야 합니다. 용액이 피부 및 점막에 접촉하면 자극을 유발하고 피부염을 일으킬 수 있습니다. 개인 보호 장비(고글, 장갑)를 사용해야 합니다. 부식성 용액에 닿은 경우에는 다량의 물로 피부를 헹구십시오.

FeCl 3 몰. V. 162.21

FeCl3·6H2O 몰. V. 270.30

속성

무수 제제 - 검은 갈색 결정 껍질 또는 육각형 시스템의 큰 층상 결정, 투과광에서는 가닛-적색, 반사광에서는 금속 광택이 있는 녹색. Pl. 2.898g/cm3. 309°C에서 약물은 움직이는 붉은 액체로 녹아 부분적으로 분해되면서 319°C에서 끓습니다. 그러나 이미 100°C에서 FeCl3는 눈에 띄게 휘발됩니다. 공중에서는 탐욕스럽게 습기를 끌어당겨 흐릿하게 만듭니다. 물에 매우 잘 녹고(20°C에서 상당한 열 방출과 함께 47.9%) 에틸 알코올, 글리세린, 디에틸 에테르 및 아세톤에 잘 녹고 벤젠에는 약간 녹습니다. 일부 유기 용매에 용해된 FeCl 3 용액은 빛을 받으면 FeCl 2로 환원되고, 용매는 산화되거나 염소화됩니다. 예를 들어 FeCl 3 및 에틸 알코올은 FeCl 2 및 아세트알데히드를 형성합니다.

결정성 수화물 FeCl 3 ·6H 2 O는 적갈색이며 촉감이 촉촉하고 다소 부드러운 결정 덩어리입니다. 수용액에서는 때때로 방사 결정 구조의 반구형 집합체로 결정화됩니다. 습한 공기에서는 빠르게 용해됩니다. T.pl. 37℃; 이미 100°C에서 휘발됩니다. 250°C 이상에서는 Fe 2 O 3, FeCl 3, Cl 2 및 HCl로 분해됩니다. 이 약물은 물에 매우 잘 녹으며 에틸 알코올, 글리세린 및 디에틸 에테르에 용해됩니다.

무수 FeCl3의 제조

너무 얇지 않은 철선 70g을 110°C에서 건조하고 데시케이터에서 냉각한 다음 내화 유리로 만든 튜브 4에 넣습니다(그림 20)(Armco 철 부스러기를 사용하는 것이 더 좋습니다). 이 튜브는 고무 마개를 사용하여 용량 1리터의 목이 넓은 병 5에 연결됩니다. 튜브 4의 다른 쪽 끝은 농축된 세탁기 1로 구성된 염소 건조 시스템에 연결됩니다. H 2 SO 4 및 P 2 O 5가 포함된 튜브 3; 플라스크 2는 튜브 4가 승화되는 FeCl 3 으로 막힐 경우를 대비한 안전 플라스크입니다. 장치에서 공기는 염소로 대체되고 튜브 4는 버너 화염으로 가열되어 희가스 기포만이 NaOH 용액과 함께 흡수 플라스크 8을 통과하도록 염소 흐름을 유지합니다.

생성된 FeCl3는 병 5로 승화됩니다. 반응이 끝난 직후, 병 5를 분리하고 미리 준비된 분쇄 마개로 즉시 닫습니다.

수율 ~200g(거의 100%). 최종 정제를 위해 FeCl3는 염소 흐름에서 반복적으로 승화될 수 있지만, 이것이 없어도 대부분의 목적에 매우 적합합니다.

결정성 수화물 FeCl 3 6H 2 O의 제조

먼저, 금속 철을 염산에 녹인 후 염소로 산화시켜 FeCl 2 용액을 준비합니다.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 b

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

작업은 견인력을 바탕으로 수행되어야 합니다.

25% 염산(분석 등급) 740ml가 들어 있는 1리터 삼각플라스크에 순철 파일링 120g을 조금씩 첨가합니다( 가연성 - 수소!). 빠른 반응 기간이 끝나면 용액을 80-90 °C로 가열하고 여과하고 생성된 FeCl 2 용액(약 700ml)을 그림 1에 표시된 장치에서 염소화합니다. 21.

압력병 1의 FeCl 2 용액은 5 ml/min의 속도로 흡수기 3에 공급됩니다. 흡수체는 높이 100cm, 직경 4cm의 기둥으로 직경 6-8mm, 길이 3cm의 유리관 조각으로 채워져 있으며 염소는 6l/의 속도로 아래에서 기둥으로 유입됩니다. 분. 세척을 위해 가스는 먼저 물과 함께 플라스크 2를 통해 흡입됩니다. 과잉 염소는 Tishchenko 4 병을 통해 초안으로 제거됩니다.

염소 처리된 용액은 사이펀을 통해 컬럼에서 수용기 5로 흘러갑니다. 산화가 완료되도록 공정을 조정해야 합니다(액체 시료는 K 3 Fe(CN) 6 용액과 함께 파란색 침전물을 생성해서는 안 됩니다).

수용기 5의 용액을 도자기 컵으로 옮기고 90~95°C에서 정확히 pl로 증발합니다. 1.659(25°C에서). 이 조건을 준수하지 않으면 용액이 결정화되지 않거나 다른 준안정 결정 수화물이 방출된다는 사실로 이어집니다. 남은 용액을 가끔씩 저어주면서 4°C로 냉각합니다. 방출된 결정을 부흐너 깔때기를 사용하여 빨아들인 후 분쇄 마개가 있는 병에 옮깁니다.

수율 500g(철 66%). 생성된 약물은 일반적으로 분석 등급 시약에 해당하지만 때로는 약물 X를 얻는 것이 가능합니다. 시간.

염화제2철(염화제2철, 염화제2철, FeCl3)은 염산과 제2철을 함유한 화학 시약입니다. 염화제2철은 보라색, 녹색, 갈색-적색 또는 암갈색의 연한 결정형으로 금속광택을 띠며 흡습성이 있다. 공기와 상호 작용할 때 젖은 모래와 비슷하며 노란 색조를 얻습니다. 형성된 수화물은 물, 에테르, 아세톤 및 알코올에 잘 녹습니다. 끓는점에서 녹는점까지의 범위는 319°C ~ -309°C입니다. 염화제이철 생산을 위한 천연 공급원은 몰리사이트(미네랄)입니다. 이 화학 시약을 얻는 가장 간단한 방법은 염소를 사용하여 분비샘을 특정 온도까지 가열하는 것입니다. 부산물로, 염화제이철의 추가 증발과 함께 FeCl 2의 뜨거운 염소화 또는 산화의 결과로 생성됩니다.

적용 분야

독특한 구성으로 인해 화학 시약은 많은 산업 분야에서 폭넓게 응용되고 있습니다.
- 직물(직물 염색 시)
- 화학물질(철 안료 및 기타 철염 제조에 사용)
- 전자(인쇄 회로 기판 작업 시)
- 환경(폐수 처리용)
- 식품(베이커리 제품 생산을 위한 개선된 밀가루)
- 출판 제작(사진의 시약)
- 보석 생산;
- 야금(금속 가공용)
- 양조장.

약리학 및 의학에서의 염화제2철

염화제2철은 신체의 정상적인 기능에 필수적인 요소입니다. 결핍되면 심각한 질병이 발생할 수 있습니다. 염분 형태의 철분 덕분에 신체는 철분을 빠르게 보충하고 다음 과정에 참여합니다.
- 체내 철분의 추가 공급원입니다(함량이 낮은 경우 - 빈혈).
- 산화 환원 반응을 조절하고 (산소와 결합) 적혈구 생성을 자극합니다.
- 부상으로 인한 혈액 손실을 회복합니다.
- 철분 흡수가 감소하는 경우(집약적인 성장 기간, 임신 중)
- 출혈을 멈추려면 (상처에 용액을 묻힌 면봉을 바르십시오).

염화제2철 작업 시 주의사항

염소와 접촉시 염색효과가 높기 때문에 철분의 경우 기억해야합니다. 치아가 어두워지는 것을 방지하려면 그러한 화학 시약을 기반으로 한 의약품을 튜브를 통해서만 경구 복용해야합니다. 대변에 변화가 있는 경우에는 단회용량을 감량하되 투여횟수를 늘려야 한다. 위장 장애가 있는 경우에는 약을 복용하지 않는 것이 좋습니다. 염화제이철이 피부에 닿은 경우 비누와 물로 철저히 씻으십시오. 점막에 닿으면 화상을 입을 수 있습니다. 응급 처치로 깨끗한 물로 충분히 헹구고 의사의 치료를 받는 것이 좋습니다.

또한 이 화학물질은 화재 및 폭발성이라는 점을 기억해야 합니다. 염화제이철은 햇빛과 난방 장치로부터 멀리 떨어진 밀폐 포장에 보관해야 합니다.

집이나 실험실에서 염화제이철 만들기

1 방향. 일반 녹을 실험실용 유리기구 또는 실험실용 유리기구에 넣고 염산을 1:3 비율로 희석하여 사용합니다. 생성된 화학 시약(특징은 황갈색임)은 2~3일 후에 배출되고 필요한 경우 여과지를 통과합니다.

방법 2. 염산을 실험실 유리 용기에 붓고 적연을 소량씩 첨가합니다. 염산이 포함된 부식성 화학물질을 사용하여 작업할 때는 안전 예방조치를 준수해야 한다는 점을 기억하는 것이 중요합니다. 실험실 작업은 검사용 봉인 또는 니트릴 장갑, 앞치마 및 보호 마스크를 착용하고 수행해야 합니다.

실험실 작업 후에는 철 증기가 호흡기, 시력 및 피부에 손상을 줄 수 있으므로 환기가 잘되어야 합니다.

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염화철(II)

화학적 특성

염화철 공식: FeCl2 .

이 화합물은 중간 정도의 염입니다 염산의 그리고 철. 이 물질은 공기 중에서 산화되어 노란색으로 변하는 무색 결정입니다. 녹는점 = 섭씨 677도. 제품은 물에 잘 녹고, 아세톤 그리고 에틸 알코올 , 불용성 디 에틸 에테르 . 물질의 몰질량 = 1몰당 126.7그램.

염화제2철은 수용액에서 결정화되는 경향이 있습니다. 또한, 건조한 형태의 물질은 공기 중에서 가열하면 쉽게 산화되어 다음과 같은 물질을 생성합니다. 염화제2철 3 , 화학적 성질이 약간 다릅니다.

염화제이철의 제조

금속철을 용해시켜 화합물을 제조할 수 있다. 염산 , 예를 들어 철강 제품을 편집할 때입니다. 또한 실험실 조건에서 물질은 다음과 같이 합성될 수 있습니다. 3가 염화물 , 그것에 추가 황산화물 그리고 물이나 요오드화 칼륨.

염화철 반응

이 물질은 다른 화합물을 생산하는 데 사용되며, 보석류에 사용되며, 의학에서는 치료를 위해 철제 제제를 사용합니다. 철 결핍 성 빈혈 .

이 약은 일반적으로 경구 투여용 수용액으로 판매됩니다.

약리학적 효과

항빈혈.

약력학 및 약동학

이 화합물 덕분에 신체의 철분 수준을 높이고, 형성 과정을 자극하며, 다양한 필수 산화환원 반응을 조절할 수 있습니다.

약물 과정을 마치면 임상 증상이 제거됩니다. 빈혈증 실험실 매개변수의 개선.

일반적으로 물질은 플라스틱으로 둘러싸여 있습니다. 매트릭스-tradumet , 이는 활성 구성 요소의 느린 릴리스를 보장합니다. 위장관에 들어간 후 약물은 소장과 십이지장의 전신 혈류로 흡수되기 시작합니다. 프로세스에 해방 물의 존재에 의해 영향을 받고, 사용한 매트릭스는 대변과 함께 몸에서 배설되고, 철분은 흡수되어 활발한 신진 대사를 겪습니다. 빈혈이 심할수록 약물이 더 잘 흡수됩니다.