물질의 원소 비율. 물질의 질량 분율을 계산하는 방법
화학식을 알면 물질의 화학 원소의 질량 분율을 계산할 수 있습니다. 물질의 원소는 그리스어로 표시됩니다. 문자 "오메가" - ω E / V 다음 공식으로 계산됩니다.
여기서 k는 분자에서 이 원소의 원자 수입니다.
물(H 2 O)에서 수소와 산소의 질량 분율은 얼마입니까?
해결책:
미스터 (H 2 O) \u003d 2 * 아르 (H) + 1 * 아르 (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) 물에 있는 수소의 질량 분율을 계산합니다.
3) 물에 있는 산소의 질량 분율을 계산하십시오. 물의 조성에는 두 가지 화학 원소의 원자만 포함되기 때문에 산소의 질량 분율은 다음과 같습니다.
쌀. 1. 문제 1의 솔루션 공식화
물질 H 3 PO 4에서 원소의 질량 분율을 계산하십시오.
1) 물질의 상대 분자량을 계산합니다.
미스터 (H 3 RO 4) \u003d 3 * 아르 (H) + 1 * 아르 (P) + 4 * 아르 (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) 물질에서 수소의 질량 분율을 계산합니다.
3) 물질에서 인의 질량 분율을 계산합니다.
4) 물질의 산소 질량 분율을 계산합니다.
1. 화학 과제 및 연습 모음: 8학년: P.A. Orzhekovsky 및 기타 "화학, 8 학년"/ P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. 헤겔. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. 화학 워크북: 8학년: P.A. Orzhekovsky 및 기타 "화학. 8등급” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; 아래에. 에드. 교수 아빠. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 34-36)
3. 화학: 8학년: 교과서. 일반용 기관 / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. 폰탁. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. 어린이를 위한 백과사전. 17권. 화학 / 장. V.A. 볼 로딘, 선두. 과학적 에드. I. 린슨. - M.: Avanta +, 2003.
1. 하나의 디지털 컬렉션 교육 자원 ().
2. 저널 "Chemistry and Life"()의 전자 버전.
4. "물질 내 화학 원소의 질량 분율"() 주제에 대한 비디오 강의.
숙제
1. p.78 2번교과서 "화학 : 8 학년"(P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST : Astrel, 2005)에서.
2. 와 함께. 34-36 №№ 3.5~에서 학습장화학: 8학년: P.A. Orzhekovsky 및 기타 "화학. 8등급” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; 아래에. 에드. 교수 아빠. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
질량 분율이란 무엇입니까? 예를 들어, 화학 원소의 질량 분율은 전체 물질의 질량에 대한 원소의 질량의 비율입니다.. 질량 분율은 백분율과 분율로 모두 표현할 수 있습니다.
질량 분율은 어디에서 사용할 수 있습니까?
다음은 몇 가지 지침입니다.
단지의 기본 구성 결정 화학적인
복합 물질의 질량으로 원소의 질량 찾기
계산을 위해 XMPP 쿼리를 사용하면 볼 수 있는 확장 데이터와 함께 물질의 몰 질량 계산기가 온라인으로 사용됩니다.
이 페이지를 사용하면 위에 표시된 유사한 작업의 계산이 훨씬 더 쉽고 편리하며 정확해집니다. 정확성에 대해 말하면. 학교 교과서에서는 어떤 이유로 원소의 몰 질량을 정수 값으로 반올림하여 학교 문제를 해결하는 데 매우 유용하지만 실제로는 각 화학 원소의 몰 질량이 주기적으로 조정됩니다.
어려운 것은 아니지만 저희 계산기는 높은 정확도(소수점 5자리 이상)를 나타내려고 노력하지 않습니다. 대부분의 경우 계산기를 사용하는 원소의 원자 질량은 원소의 질량 분율을 결정하기 위해 설정된 작업을 해결하기에 충분합니다.
그러나 정확성을 중요시하는 pedants :)를 위해 링크를 추천하고 싶습니다. 모든 원소의 원자량과 동위원소 조성모든 화학 원소, 상대 원자 질량 및 각 원소의 모든 동위 원소 질량.
그게 제가 말하고 싶은 전부입니다. 이제 우리는 고려할 것입니다 특정 작업그리고 그것들을 해결하는 방법. 이들은 모두 이질적이지만 본질적으로 물질의 몰 질량과 해당 물질의 원소 질량 분율을 기반으로 합니다.
2017년 가을 초에 저는 또 다른 계산기 물질의 몰 분율과 원자 수를 추가했습니다. 이 계산기는 복합 물질의 순수 물질 질량, 물질 및 각 원소의 몰 수에 대한 문제를 해결하는 데 도움이 됩니다. 뿐만 아니라 물질의 원자 / 분자 수.
예
황산동 CuSO 4의 원소 질량 분율 계산
요청은 매우 간단합니다. 수식을 작성하고 결과를 얻으면 답변이 됩니다.
학교 교과서에 이미 언급했듯이 다소 대략적인 값이 있으므로 답이 나와도 놀라지 마십시오. 종이책당신은 볼 것이다 Cu = 40%, O = 40%, S = 20%.이것은 단순화의 "부작용"입니다. 학교 자료, 학생들을 위해. 실제 문제의 경우 우리의 답변(봇의 답변)이 당연히 더 정확합니다.
백분율이 아닌 분수로 무엇을 표현해야 하는지에 관한 것이라면 각 요소의 백분율을 100으로 나누고 답을 분수로 얻습니다.
크리올린 Na3 10톤에 함유된 나트륨의 양은?
크리올린 공식을 도입하고 다음 데이터를 얻습니다.
얻은 데이터에서 209.9412개의 물질에 68.96931개의 나트륨이 포함되어 있음을 알 수 있습니다.
그램, 킬로그램 또는 톤으로 측정하든 비율에는 아무런 변화가 없습니다.
이제 원래 물질 10톤과 알 수 없는 양의 나트륨이 있는 또 다른 서신을 구축해야 합니다.
이것은 전형적인 비율입니다. 물론 비율 및 비율 계산 봇을 사용할 수 있지만 이 비율은 너무 간단해서 핸들로 할 것입니다.
209.9412는 10(톤)이며 68.96391은 알 수 없는 숫자입니다.
따라서 크라이오린의 나트륨 양(톤)은 68.96391*10/209.9412=3.2849154906231톤의 나트륨이 됩니다.
다시 말하지만, 학교에서는 때때로 물질에 포함된 원소의 질량 함량을 정수로 반올림해야 하지만 실제로 답은 이전과 크게 다르지 않습니다.
69*10/210=3.285714
100분의 1까지의 정확도는 동일합니다.
50톤의 인산칼슘 Ca3(PO4)2에 포함된 산소의 양을 계산해 보십시오.
주어진 물질의 질량 분율은 다음과 같습니다.
이전 문제 310.18272에서와 같은 비율이 50(톤)에 적용되고 알 수 없는 값에 127.9952가 적용됩니다.
대답 20.63톤의 산소가 주어진 물질의 질량에 들어 있습니다.
수식에 느낌표를 추가하여 작업이 학교라고 알려주면(원자 질량을 정수로 대략 반올림 사용) 다음과 같은 답을 얻습니다.
비율은 이렇습니다
310은 50(톤)을, 128은 알 수 없는 수량을 나타냅니다. 그리고 대답
20.64톤
이 같은:)
계산 잘하세요!!
"질량 분율" 개념의 의미는 무엇입니까?
질량 분율은 백분율 또는 단순히 10분의 1 단위로 측정됩니다. 조금 더 나아가 참고서, 백과 사전 또는 학교 화학 교과서에서 찾을 수 있는 고전적인 정의에 대해 이야기했습니다. 그러나 말한 내용의 본질을 이해하는 것은 그렇게 간단하지 않습니다. 500g의 복잡한 물질이 있다고 가정해 보겠습니다. 이 경우 복잡하다는 것은 구성이 균질하지 않다는 것을 의미합니다. 대체로 우리가 사용하는 모든 물질은 복잡하며 단순한 식염도 그 공식은 NaCl, 즉 나트륨과 염소 분자로 구성됩니다. 식염의 예에 대한 추론을 계속하면 500g의 소금에 400g의 나트륨이 포함되어 있다고 가정할 수 있습니다. 그러면 질량 분율은 80% 또는 0.8이 됩니다.
정원사는 왜 이것이 필요합니까?
나는 당신이 이미 이 질문에 대한 답을 알고 있다고 생각합니다. 모든 종류의 용액, 혼합물 등의 준비는 모든 정원사의 경제 활동에서 없어서는 안될 부분입니다. 용액의 형태로 비료, 다양한 영양 혼합물 및 기타 제제가 사용됩니다. 예를 들어 성장 자극제 "Epin", "Kornevin"등이 있습니다. 또한 시멘트, 모래 및 기타 구성 요소와 같은 건조 물질 또는 일반 정원 토양을 구매한 기질과 혼합해야 하는 경우가 종종 있습니다. 동시에, 대부분의 지침에서 준비된 용액 또는 혼합물에서 이러한 제제 및 제제의 권장 농도는 질량 분율로 제공됩니다.
따라서 물질에서 원소의 질량 분율을 계산하는 방법을 아는 것은 여름 거주자가 필요한 비료 또는 영양 혼합물 용액을 올바르게 준비하는 데 도움이 될 것이며 이는 필연적으로 향후 수확에 영향을 미칠 것입니다.
계산 알고리즘
따라서 개별 구성 요소의 질량 분율은 용액 또는 물질의 총 질량에 대한 질량의 비율입니다. 얻은 결과를 백분율로 변환해야 하는 경우 100을 곱해야 합니다. 따라서 질량 분율 계산 공식은 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
W = 물질의 질량 / 용액의 질량
W = (물질의 질량 / 용액의 질량) x 100%.
질량 분율 결정의 예
100ml의 물에 5g의 NaCl을 첨가 한 용액이 있다고 가정하고 이제 식염의 농도, 즉 질량 분율을 계산해야합니다. 우리는 물질의 질량을 알고 있으며 결과 용액의 질량은 소금과 물의 두 질량의 합이며 105g이므로 5g을 105g으로 나누고 결과에 100을 곱하여 원하는 값을 얻습니다. 4.7%. 이것은 식염수 용액의 농도입니다.
더 실용적인 작업
실제로 여름 거주자는 종종 다른 종류의 작업을 처리해야 합니다. 예를 들어, 농도가 10%인 비료 수용액을 준비할 필요가 있다. 권장 비율을 정확하게 관찰하려면 필요한 물질의 양과 용해해야 할 물의 양을 결정해야 합니다.
문제 해결은 역순으로 시작됩니다. 먼저 백분율로 표시된 질량 분율을 100으로 나누어야합니다. 결과적으로 W \u003d 0.1을 얻습니다. 이것은 물질의 단위 질량 분율입니다. 이제 물질의 양을 x로 표시하고 용액의 최종 질량을 M으로 표시합니다. 이 경우 마지막 값은 물의 질량과 비료의 질량이라는 두 항으로 구성됩니다. 즉, M = Mv + x입니다. 따라서 간단한 방정식을 얻습니다.
W = x / (Mw + x)
x에 대해 풀면 다음을 얻습니다.
x \u003d W x Mv / (1-W)
사용 가능한 데이터를 대체하여 다음 종속성을 얻습니다.
x \u003d 0.1 x Mv / 0.9
따라서 용액을 준비하기 위해 1 리터 (즉, 1000g)의 물을 섭취하면 원하는 농도의 용액을 준비하기 위해 약 111-112g의 비료가 필요합니다.
희석 또는 추가 문제 해결
특정 물질 W1 = 30% 또는 0.3의 농도를 가진 기성 수용액 10리터(10,000g)가 있다고 가정합니다. 농도가 W2 = 15% 또는 0.15로 떨어지려면 얼마나 많은 물을 첨가해야 합니까? 이 경우 수식이 도움이 됩니다.
Mv \u003d (W1x M1 / W2) - M1
초기 데이터를 대체하면 추가된 물의 양이 다음과 같아야 합니다.
Mv \u003d (0.3 x 10,000 / 0.15)-10,000 \u003d 10,000g
즉, 동일한 10리터를 추가해야 합니다.
이제 반대의 문제를 상상해 보십시오. 농도가 W1 = 10% 또는 0.1인 10리터의 수용액(M1 = 10,000g)이 있습니다. 비료 W2 = 20% 또는 0.2의 질량 분율을 갖는 용액을 얻는 것이 필요합니다. 시작 물질을 얼마나 추가해야 합니까? 이렇게 하려면 다음 공식을 사용해야 합니다.
x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)
원래 값을 대체하면 x \u003d 1 · 125g을 얻습니다.
따라서 학교 화학의 가장 간단한 기초에 대한 지식은 정원사가 비료 용액, 여러 요소의 영양 기질 또는 건설 작업용 혼합물을 적절하게 준비하는 데 도움이 될 것입니다.
"공유"라는 개념은 이미 여러분에게 친숙할 것입니다.
예를 들어, 그림에 표시된 수박 조각은 전체 수박의 1/4, 즉 1/4 또는 25%입니다.
질량 분율이 무엇인지 더 잘 이해하려면 어머니가 세 자녀를 위해 사온 과자 1kg(1000g)을 상상해 보십시오. 이 킬로그램에서 어린 아이모든 과자의 절반을 얻었습니다 (물론 불공평합니다!). 장남 - 200g, 평균 - 300g.
이것은 막내 아이의 과자 질량 분율이 절반 또는 1/2 또는 50%가 된다는 것을 의미합니다. 중간 아이는 30%, 큰 아이는 20%를 가집니다. 질량 분율은 무차원 값(1/4, 1/2, 3분의 1, 1/5, 1/6 등)일 수 있고 백분율(%)로 측정할 수 있다는 점을 강조해야 합니다. 계산 문제를 풀 때 질량 분율을 무차원 양으로 변환하는 것이 좋습니다.
용액에 있는 물질의 질량 분율
모든 용액은 용매와 용질로 구성됩니다. 물은 가장 일반적인 무기 용매입니다. 알코올, 아세톤, 디에틸 에테르 등은 유기용매일 수 있으며, 문제 설명에 용매가 지정되지 않은 경우 용액은 수성으로 간주됩니다.
용질의 질량 분율은 다음 공식으로 계산됩니다.
$\omega_\text(v-v)=\dfrac(m_\text(v-v))(m_\text(p-ra))(\cdot 100\%)$
문제 해결의 예를 고려하십시오.
10% 설탕 용액 150g을 준비하려면 몇 그램의 설탕과 물이 필요합니까?
해결책
m(r-ra)=150g
$\오메가$(설탕)=10%=0.1
m(설탕)=?
m(당) = $\omega\textrm((당)) \cdot m(p-pa) = 0.1 \cdot 150 \textrm(r) = 15 \textrm(r)$
m (물) \u003d m (용액) - m (설탕) \u003d 150g - 15g \u003d 135g.
답변: 설탕 15g과 물 135g을 섭취해야 합니다.
350ml의 용액. 1.142g/ml의 밀도는 28g의 염화나트륨을 포함합니다. 용액에서 소금의 질량 분율을 찾으십시오.
해결책
V(용액) = 350ml.
$\rho$(용액)=1.142g/ml
$\오메가(NaCl)$=?
m(r-ra) =V(r-ra) $\cdot \rho$(r-ra)=350ml $\cdot$ 1.142g/ml=400g
$\omega(NaCl)=\dfrac(m(NaCl))(m\textrm((p-ra)))=\dfrac(28\textrm(r)) (400\textrm(r)) = 0.07 $= 7%
답: 염화나트륨의 질량 분율 $\omega(NaCl)$=7%
분자 내 원소의 질량 분율
예를 들어 $H_2SO_4$와 같은 화학 물질의 공식은 다음을 포함합니다. 중요한 정보. 상대 원자량으로 특징지어지는 물질의 단일 분자 또는 몰 질량으로 특징지어지는 물질 1몰을 나타냅니다. 공식은 정성적(수소, 황 및 산소로 구성) 및 정량적 구성(수소 원자 2개, 황 원자 1개 및 산소 원자 4개로 구성됨)을 보여줍니다. 에 의해 화학식분자 전체의 질량(분자량)을 찾을 수 있을 뿐만 아니라 분자 내 원소의 질량 비율을 계산할 수 있습니다: m(H) : m(S) : m(O) = 2: 32 : 64 = 1: 16: 32. 원소의 질량 비율을 계산할 때 원자 질량과 해당 원자의 수를 고려해야 합니다. $m(H_2)=1*2=2$, $m(S )=32*1=32$, $m(O_4)=16*4=64$
원소의 질량 분율을 계산하는 원리는 용액에서 물질의 질량 분율을 계산하는 원리와 유사하며 유사한 공식을 사용하여 찾을 수 있습니다.
$\omega_\text(element)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atoms)))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%) $
황산에서 원소의 질량 분율을 찾으십시오.
해결책
방법 1(비율):
황산의 몰 질량을 찾으십시오.
$M(H_2SO_4) = 1\cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4=98\hspace(2pt)\textrm(g/mol)$
하나의 황산 분자에는 하나의 황 원자가 포함되어 있으므로 황산의 황 질량은 $m(S) = Ar(S) \cdot n(S) = 32\textrm(g/mol) \cdot 1$= 32g/몰
전체 분자의 질량을 100%로, 황의 질량을 X%로 취하여 비율을 구성합니다.
$M(H_2SO_4)$=98g/mol - 100%
m(S) = 32g/mol - X%
여기서 $X=\dfrac(32\textrm(g/mol) \cdot 100\%)(98\textrm(g/mol)) =32, 65\% =32\%$
방법 2(공식):
$\omega(S)=\dfrac(Ar_(\text(element))\cdot n_(\textrm(atoms))(m_\text(molecules))(\cdot 100\%)=\dfrac( Ar( S)\cdot 1)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(32\textrm(g/mol)\cdot 1)(98\textrm(g/mol))(\cdot 100\ %) \approx32, 7\%$
마찬가지로 공식을 사용하여 수소와 산소의 질량 분율을 계산합니다.
$\omega(H)=\dfrac(Ar(H)\cdot 2)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(1\textrm(g/mol)\cdot 2)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx2\%$
$\omega(O)=\dfrac(Ar(O)\cdot 4)(M(H_2SO_4))(\cdot 100\%)=\dfrac(16\textrm(g/mol)\cdot 4)(98\ textrm(g/mol))(\cdot 100\%)\approx65, 3\%$
해결책두 개 이상의 구성 요소의 균질 혼합물이라고 합니다.
용액을 형성하기 위해 혼합되는 물질을 호출합니다. 구성 요소.
솔루션 구성요소는 용질, 둘 이상일 수 있으며 용제. 예를 들어, 설탕이 물에 녹아 있는 용액의 경우 설탕은 용질이고 물은 용매입니다.
때로는 용매의 개념이 모든 구성 요소에 동일하게 적용될 수 있습니다. 예를 들어, 이는 서로 이상적으로 용해되는 둘 이상의 액체를 혼합하여 얻은 용액에 적용됩니다. 따라서 특히 알코올과 물로 구성된 용액에서 알코올과 물은 모두 용매라고 할 수 있습니다. 그러나 대부분의 경우 물 함유 용액과 관련하여 전통적으로 물을 용매라고 부르고 두 번째 구성 요소를 용질이라고 부르는 것이 일반적입니다.
용액 구성의 정량적 특성으로 이러한 개념은 다음과 같이 가장 자주 사용됩니다. 질량 분율용액의 물질. 물질의 질량 분율은 이 물질이 포함된 용액의 질량에 대한 이 물질의 질량의 비율입니다.
어디 ω (in-va) - 용액에 포함된 물질의 질량 분율(g), 중(v-va) - 용액에 함유된 물질의 질량(g), m(p-ra) - 용액의 질량(g).
공식 (1)에서 질량 분율은 0에서 1까지의 값을 가질 수 있습니다. 즉, 단위의 분율입니다. 이와 관련하여 질량 분율은 백분율(%)로도 표현될 수 있으며 거의 모든 문제에서 나타나는 형식이다. 백분율로 표시되는 질량 분율은 공식 (1)과 유사한 공식을 사용하여 계산되며, 유일한 차이점은 전체 용액의 질량에 대한 용질의 질량 비율에 100%를 곱하는 것입니다.
두 가지 성분으로만 구성된 용액의 경우 용질 질량 분율 ω(r.v.)와 용매 질량 분율 ω(solvent)를 각각 계산할 수 있습니다.
용질의 질량 분율이라고도 함 용액 농도.
2성분 용액의 경우 질량은 용질과 용매의 질량의 합입니다.
또한 2성분 용액의 경우 용질과 용매의 질량 분율의 합은 항상 100%입니다.
분명히 위에 쓰여진 수식 외에도 수학적으로 직접 파생되는 모든 수식도 알아야 합니다. 예를 들어:
또한 물질의 질량, 부피 및 밀도와 관련된 공식을 기억해야 합니다.
m = ρ∙V
물의 밀도가 1g/ml라는 것도 알아야 합니다. 이러한 이유로 밀리리터 단위의 물의 부피는 그램 단위의 물의 질량과 수치적으로 동일합니다. 예를 들어 물 10ml의 질량은 10g, 200ml - 200g 등입니다.
문제를 성공적으로 해결하려면 위의 공식을 아는 것 외에도 응용 기술을 자동으로 만드는 것이 매우 중요합니다. 이것은 많은 다른 작업을 해결해야만 달성할 수 있습니다. 실제 작업 USE 시험"용액 내 물질의 질량 분율" 개념을 사용한 계산을 해결할 수 있습니다.
솔루션 작업의 예
예 1
5g의 소금과 20g의 물을 혼합하여 얻은 용액에서 질산 칼륨의 질량 분율을 계산하십시오.
해결책:
우리의 경우 용질은 질산 칼륨이고 용매는 물입니다. 따라서 공식 (2)와 (3)은 각각 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
m (KNO 3) \u003d 5g 및 m (H 2 O) \u003d 20g 조건에서 따라서:
예 2
10% 포도당 용액을 얻기 위해 포도당 20g에 물의 질량을 추가해야 합니다.
해결책:
용질이 포도당이고 용매가 물이라는 문제의 조건에 따른다. 그런 다음 공식 (4)는 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
조건에서 우리는 포도당의 질량 분율(농도)과 포도당 자체의 질량을 압니다. 물의 질량을 xg로 표시하면 위의 공식을 기반으로 다음과 같은 등가 방정식을 작성할 수 있습니다.
이 방정식을 풀면 x를 찾습니다.
저것들. 미디엄(H 2 O) \u003d xg \u003d 180g
답변 : m (H 2 O) \u003d 180g
예 3
15% 염화나트륨 용액 150g을 같은 염의 20% 용액 100g과 혼합했습니다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율은 얼마입니까? 가장 가까운 정수로 답하십시오.
해결책:
솔루션 준비를 위해 문제를 해결하려면 다음 표를 사용하는 것이 편리합니다.
여기서 m r.v. , m r-ra 및 ω r.v. 용존 물질의 질량 값, 용액의 질량 및 용존 물질의 질량 분율은 각각의 용액에 대해 개별적입니다.
조건에서 우리는 다음을 알고 있습니다.
m(1) 용액 = 150g,
ω (1) r.v. = 15%,
m(2) 용액 = 100g,
ω (1) r.v. = 20%,
이 모든 값을 테이블에 삽입하면 다음을 얻습니다.
계산에 필요한 다음 공식을 기억해야 합니다.
ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m 용액, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m 용액 = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.
테이블 채우기를 시작하겠습니다.
행이나 열에서 하나의 값만 누락된 경우 계산할 수 있습니다. 예외는 ω r.v가 있는 라인입니다., 두 셀의 값을 알고 있으면 세 번째 셀의 값을 계산할 수 없습니다.
첫 번째 열의 한 셀에만 값이 없습니다. 따라서 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150g ∙ 15%/100% = 22.5g
마찬가지로 두 번째 열의 두 셀에 있는 값을 알고 있습니다. 즉, 다음을 의미합니다.
m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100g ∙ 20%/100% = 20g
표에 계산된 값을 입력해 보겠습니다.
이제 첫 번째 줄에 두 개의 값이 있고 두 번째 줄에 두 개의 값이 있습니다. 따라서 누락된 값(m(3) r.v. 및 m(3) r-ra)을 계산할 수 있습니다.
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22.5g + 20g = 42.5g
m(3) 용액 = m(1) 용액 + m(2) 용액 = 150g + 100g = 250g.
표에 계산된 값을 입력하면 다음과 같은 결과를 얻습니다.
이제 원하는 값 ω(3) r.v를 계산하는 데 가까워졌습니다. . 그것이 위치한 열에서 다른 두 셀의 내용을 알고 있으므로 계산할 수 있습니다.
ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. /m(3) 용액 = 100% ∙ 42.5g / 250g = 17%
예 4
15% 염화나트륨 용액 200g에 물 50ml를 첨가하였다. 결과 용액에서 소금의 질량 분율은 얼마입니까? 가장 가까운 100분의 1 _______%까지 답하십시오.
해결책:
우선, 추가 된 물의 질량 대신 부피가 주어진다는 사실에주의해야합니다. 물의 밀도가 1g / ml임을 알고 질량을 계산합니다.
내선 (H 2 O) = V 내선. (H2O) ∙ ρ (물) = 50ml ∙ 1g/ml = 50g
물을 각각 0g의 염화나트륨을 포함하는 0% 염화나트륨 용액으로 간주하면 위의 예와 동일한 표를 사용하여 문제를 해결할 수 있습니다. 그런 테이블을 그리고 우리가 알고 있는 값을 삽입해 봅시다.
첫 번째 열에는 두 개의 값이 알려져 있으므로 세 번째 값을 계산할 수 있습니다.
m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200g ∙ 15%/100% = 30g,
두 번째 줄에는 두 개의 값도 알려져 있으므로 세 번째 값을 계산할 수 있습니다.
m(3) 용액 = m(1) 용액 + m(2) 용액 = 200g + 50g = 250g,
해당 셀에 계산된 값을 입력합니다.
이제 첫 번째 줄의 두 값이 알려졌습니다. 즉, m(3) r.v의 값을 계산할 수 있습니다. 세 번째 셀에서:
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30g + 0g = 30g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.
