2 메틸 메탄. 알칸-명명법, 생산, 화학적 특성
포화 탄화수소 계열의 처음 10 개 구성원의 이름은 이미 주어졌습니다. 알칸에 비분 지형 탄소 사슬이 있음을 강조하기 위해 보통 (n-)이라는 단어가 종종 이름에 추가됩니다.
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -C /\u003e H 2 /\u003e -CH 3 /\u003e
n- 부탄 n- 헵탄 /\u003e
(정상 부탄) (정상 헵탄)
알칸 분자로부터 수소 원자가 제거 될 때, 탄화수소 라디칼 (문자 R로 약칭 됨)이라 불리는 1 년 입자가 형성된다. 1가 라디칼의 이름은 -an으로 끝나는 -an을 갖는 대응하는 탄화수소의 이름으로부터 유래된다. 관련 예는 다음과 같습니다.
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탄화수소 /\u003e |
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C /\u003e 6 /\u003e H /\u003e 14 /\u003e |
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C /\u003e 7 /\u003e H /\u003e 16 /\u003e |
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C /\u003e 8 /\u003e H /\u003e 18 /\u003e |
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C /\u003e 4 /\u003e H /\u003e 10 /\u003e |
C /\u003e 9 /\u003e H /\u003e 20 /\u003e |
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C /\u003e 5 /\u003e H /\u003e 12 /\u003e |
C /\u003e 10 /\u003e H /\u003e 22 /\u003e |
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1가 라디칼 /\u003e |
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C /\u003e 6 /\u003e H /\u003e 13 /\u003e-/\u003e |
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C /\u003e 2 /\u003e H /\u003e 5 /\u003e-/\u003e |
C /\u003e 7 /\u003e H /\u003e 15 /\u003e-/\u003e |
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C /\u003e 3 /\u003e H /\u003e 7 /\u003e-/\u003e |
C /\u003e 8 /\u003e H /\u003e 17 /\u003e-/\u003e |
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C /\u003e 4 /\u003e H /\u003e 9 /\u003e-/\u003e |
C /\u003e 9 /\u003e H /\u003e 19 /\u003e-/\u003e |
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펜틸 /\u003e (아밀) /\u003e |
C /\u003e 5 /\u003e H /\u003e 11 /\u003e-/\u003e |
C /\u003e 10 /\u003e H /\u003e 21 /\u003e-/\u003e |
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라디칼은 유기뿐만 아니라 무기 화합물에 의해 형성됩니다. 따라서 하이드 록실 그룹 OH가 질산에서 빼면 니트로 그룹이라고 불리는 NO 2가 1가 라디칼을 얻습니다.
탄화수소 분자로부터 2 개의 수소 원자가 제거되면, 2가 라디칼이 얻어진다. 이들의 명칭은 또한 말단의-일리 덴 (수소 원자가 하나의 탄소 원자로부터 찢어진 경우) 또는-일렌 (수소 원자가 2 개의 인접한 탄소 원자로부터 찢어진 경우)로 대체 된 상응하는 포화 탄화수소의 명칭으로부터 유래된다. 라디칼 CH 2 \u003d는 이름이 메틸렌이다.
급진적 인 이름은 많은 탄화수소 유도체의 명명법에 사용됩니다. 예 : CH 3 I /\u003e-요오드화 메틸, С 4 Н 9 Сl /\u003e-부틸 클로라이드, СН 2 Сl /\u003e 2 /\u003e-메틸렌 클로라이드, С 2 Н 4 В /\u003e r /\u003e 2 /\u003e-에틸렌 브로마이드 (브롬 원자가 다른 탄소 원자에 결합 된 경우) 또는 에틸 리덴 브로마이드 (브롬 원자가 하나의 탄소 원자에 결합 된 경우) ./\u003e
이성질체의 이름으로, 체계적 또는 국제적이라고도 불리는 구 합리적 및 현대적 치환이라는 두 가지 명명법이 널리 사용됩니다 (국제 이론 및 응용 화학 연합 IUPAC에서 제안) ./\u003e
합리적인 명명법에 따르면, 탄화수소는 메탄의 유도체로 간주되며, 여기서 하나 이상의 수소 원자가 라디칼로 대체된다. 공식에서 동일한 라디칼이 여러 번 반복되는 경우 그리스 숫자로 표시됩니다 : di-2, 3-3, tetra-4, penta-5, hexa-6 등. 예를 들면 다음과 같습니다.
합리적인 명칭은 매우 복잡한 연결에 편리하지 않습니다.
치환기 명명법에 따르면, 그 명칭은 하나의 탄소 사슬을 기초로하며, 분자의 다른 모든 단편은 치환기로 간주된다. 이 경우, 가장 긴 탄소 원자 쇄가 선택되고 쇄 원자는 탄화수소 라디칼이 더 가까운 말단으로부터 번호가 매겨진다. 1) 라디칼이 결합 된 탄소 원자의 수 (가장 간단한 라디칼로 시작); 2) 탄화수소 : 장쇄에 해당함. 수식에 동일한 라디칼이 여러 개 포함되어 있으면 이름 앞에 숫자 (di, tri, tetra 등)로 숫자를 표시하고 라디칼의 수는 쉼표로 구분합니다. 이 명명법에 따라 헥산 이성질체를 어떻게 불러야 하는가는 다음과 같습니다.
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더 복잡한 예는 다음과 같습니다.
치환 및 합리적인 명칭은 탄화수소뿐만 아니라 다른 부류의 유기 화합물에도 사용된다. 일부 유기 화합물의 경우, 역사적으로 확립 된 (임시적) 또는 소위 사소한 이름 (포름산, 황산 에테르, 우레아 등)이 사용됩니다.
이성질체에 대한 공식을 작성할 때 탄소 원자가 다른 위치를 차지한다는 것을 쉽게 알 수 있습니다. 사슬에서 단 하나의 탄소 원자에 결합 된 탄소 원자는 1 차라고하며, 2는 2 차, 3은 3 차, 4는 4 차입니다. 예를 들어, 마지막 예에서 탄소 원자 1과 7은 1 차, 4와 6은 2 차, 2와 3은 3 차, 5는 4 차입니다. 수소 원자, 다른 원자 및 작용기의 특성은 이들이 연관된 탄소 원자에 따라 달라진다 : 1 차, 2 차 또는 3 차. 항상 고려해야합니다 ./\u003e
)는 접미사가 특징입니다 -안... 처음 네 개의 탄화수소는 역사적 이름을 가지고 있습니다. 다섯 번째부터 탄화수소 이름은 상응하는 탄소 원자 수에 대한 그리스어 이름을 기반으로합니다. 모든 탄소 원자가 하나의 사슬에 위치하는 탄화수소를 정상이라고합니다. 일반 사슬 탄화수소의 이름은 다음과 같습니다.
메탄-CH 4 에탄-CH 3 -CH 3 프로판-CH 3 -CH 2 -CH 3 부탄-CH 3-(CH 2) 2 -CH 3 펜탄-CH 3-(CH 2) 3 -CH 3 헥산-CH 3-(CH 2) 4 -CH 3 헵탄-CH 3-(CH 2) 5 -CH 3 옥탄-CH 3-(CH 2) 6 -CH 3 노난-CH 3-(CH 2) 7 -CH 3 데칸 -CH 3-(CH 2) 8 -CH 3분지 쇄 탄화수소는 다음과 같이 명명됩니다
1 ... 이 화합물의 이름은 주쇄의 탄소 원자 수에 해당하는 탄화수소의 이름을 기반으로합니다.
- 탄소 원자의 주쇄는 가장 긴 것으로 간주됩니다.
- 탄화수소에서 둘 이상의 동일하게 긴 사슬이 구별 될 수있는 경우, 가장 많은 가지를 갖는 것이 주쇄로 선택된다.
2
... 주쇄를 확립 한 후, 탄소 원자를 넘버링 할 필요가있다. 넘버링은 임의의 알킬이 더 가까운 쇄의 말단으로부터 시작된다. 상이한 알킬이 사슬의 양 말단으로부터 동일한 거리에있는 경우, 더 적은 수의 탄소 원자를 갖는 라디칼이 더 가까운 말단 (메틸, 에틸, 프로필 등)으로부터 넘버링이 시작된다.
2,2,4- 트리메틸 펜트 과
잘못된! 과격한 이름은 알파벳순입니다! 2.3-성격이 다른 2 이상의 측쇄가 존재하는 경우 알파벳 순서로 인용됩니다. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) 넘버링의 시작을 결정하는 동일한 라디칼이 체인의 양쪽 끝에서 같은 거리에 있지만 한쪽보다 더 많은 쪽이있는 경우 다른 하나는 번호가 분기의 끝에서 시작됩니다.
화합물의 이름을 지정할 때, 치환기는 먼저 알파벳 순서로 나열되며 (숫자는 고려되지 않음) 라디칼이 위치한 주쇄의 탄소 원자의 수에 해당하는 수는 라디칼의 이름 앞에 놓인다. 그 후, 탄소 원자의 주쇄에 해당하는 탄화수소를 호출하여 단어와 숫자를 하이픈으로 분리합니다.
탄화수소가 동일한 라디칼을 여러 개 포함하는 경우, 그 숫자는 그리스 숫자 (di, three, tetra 등)로 표시되고 이들 라디칼의 이름 앞에 위치하며, 그 위치는 평소와 같이 숫자로 표시되며 숫자는 쉼표로 구분되어 순서대로 배치됩니다 그들의 급상승과이 급진파의 이름 앞에 두어 하이픈으로 분리하십시오. 이소 구조의 가장 간단한 탄화수소의 경우 비 체계적 이름 ( 이소 부탄, 이소 펜탄, 네오 펜탄, 이소 헥산).
과격한 이름이 붙은 접미사 -안 탄화수소의 이름으로 -il :
메틸 CH 3-에틸 CH 3 -CH 2-프로필 CH 3 -CH 2 -CH 2-부틸 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2-펜틸 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2-이름 아밀 라디칼 C5H11에 대해서는 더 이상 적용되지 않는다.
복잡한 라디칼의 이름을 구성 할 때, 원자의 번호는 자유 원자가를 갖는 탄소 원자에서 시작합니다.
2가 라디칼은 탄화수소 이름에 접미사를 추가하여 명명됩니다. -ilen ( "메틸렌"제외).
또한보십시오
위키 미디어 재단. 2010.
다른 사전에 "알칸의 체계적인 명명법"이 무엇인지 확인하십시오.
제 1 벤젠 동족체 메틸 벤젠 또는 톨루엔 C7H8은 모든 단일 치환 유도체와 같이 위치 이성질체를 갖지 않는다. 두 번째 동족체 C8H10은 4 가지 형태로 존재할 수 있습니다 : 에틸 벤젠 C6H5 C2H5 및 3 개의 디메틸 벤젠, 또는 크실렌 ... ... Wikipedia
IUPAC 규칙에 따라, 알켄을 구성 할 때 이중 결합을 포함하는 가장 긴 탄소 사슬은 해당 알칸으로 명명되며, 접미사 an이 en으로 대체됩니다. 부텐 1 (부틸 렌 1)이 사슬은 다음과 같이 번호가 매겨집니다 ... ... Wikipedia
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) (IUPAC)는 IUPAC 명명법이라는 명명법을 사용할 것을 권장합니다. 이전에는 제네바 명명법이 널리 퍼졌습니다. IUPAC 규칙은 ... ... 위키 백과에 게시되었습니다.
이 기사는 화학 화합물... 캐나다 알루미늄 회사의 경우 Rio Tinto Alcan ... Wikipedia를 참조하십시오.
알코올의 특징 인 포화 탄소 원자의 하이드 록실 그룹은 빨간색 (산소)으로 강조 표시됩니다 회색 (수소). 주류 (위도 ... 위키 백과
이 기사는 화합물에 관한 것입니다. 캐나다 알루미늄 회사 인 Alcan에 관한 기사는 간단한 결합 만 포함하고 일반 식 CnH2n + 2와 동종 계열을 형성하는 선형 또는 분 지형 비 환식 탄화수소를 참조하십시오. ... ... Wikipedia
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크림, 껍질, 로션, 우유는 일반적으로 존경으로 처리됩니다. 결국 이론상으로 그들은 희미한 피부에 건강과 아름다움을 주어야합니다! 아아, 이것이 항상 그런 것은 아닙니다.
화장품에 유해한 합성 표면 활성 성분이 존재하기 때문입니다.
자체적으로 화장품 제제에 계면 활성제 (계면 활성제)의 존재는 자연적입니다. 왜냐하면 그들은 다른 성분이 피부에 침투하는 데 기여하기 때문입니다.
그러나 모든 계면 활성제가 똑같이 유용한 것은 아닙니다. 그들 중 일부는 얼굴과 몸의 피부를 건조시키고 파괴에 노출시키기 때문에 얼굴 크림의 긍정적 인 특성을 부정합니다.
사실 그들은 표피 (피부의 표층)에만 영향을 미치고 피부 재생에 필요한 상피 세포와 박테리아는 억제합니다. 이것은 피부의 정상적인 미생물이 손상되어 노화를 일으키는 방법입니다.
모든 여자는 자신의 적을 인식 할 수 있어야합니다. 어떻게? 다른 구성 요소들 중에서 소위 "유해"가 표시되기 때문에 레이블을주의해서 읽는 법을 배우십시오.
메틸-, 프로필-, 부틸-및 에틸-파라벤
(메틸, 프로필, 부틸 및 에틸 파라벤)유해한 것에는 안정제와 방부제가 포함됩니다. 그것 부틸, 프로필, 에틸- 과 메틸 파라벤많은 일일 케어 제품에 사용됩니다.
파라벤은 가벼운 에스트로겐 효과를 나타내므로 에스트로겐이 금기 된 사람들은주의해서 치료해야합니다. 과잉 에스트로겐은 임산부에게 태아의 생식 기능에 이상을 일으킬 수 있기 때문에 이것은 주로 임산부에게 적용됩니다.
또한 최신 연구에 따르면 파라벤이 유방암의 위험을 증가시킬 가능성이 있습니다.
메틸- 프로필 파라벤 알레르기 성 접촉 피부염을 유발합니다.
프로필렌 글리콜
(프로필렌 글리콜, ppg;석유 화학 제품의 혼합물 프로필렌 글리콜 많은 화장품에 함유되어있어 조직에 성분이 침투하는 것을 촉진합니다.
프로필렌 글리콜에 대한 많은 글이 있지만 아직 명확한 판결은 없습니다. 피부 문제가없는 사람들에게는 안전하다고 믿어집니다. 그러나 알레르기가 발생하기 쉬운 경우 습진과 두드러기를 유발할 수 있습니다.
건조한 피부를 가진 사람들의 경우, 프로필렌 글리콜은 건조한 분위기에서 각질층으로부터 수분을 끌어들입니다. 폴리에틸렌 글리콜 페그, 페그)
디 에탄올 아민, 트리에탄올 아민
(dea, dea; 차, 차)발포제 디 에탄올 아민 과 트리에탄올 아민 암모니아가 포함되어 있습니다. 체계적으로 사용하면 독성 효과가 있으며 눈 자극, 알레르기 반응, 건조한 피부 및 모발을 유발합니다.
라 우릴 황산나트륨
(나트륨 라 우릴 설페이트, SLS)라 우릴 나트륨 화장품, 특히 샴푸에 첨가되어 활성 성분이 피부에 더 잘 침투합니다. 그러나 장기간 사용하면 피부에 축적되어 모낭에 부정적인 영향을 줄 수 있습니다. 결과적으로 비듬이 나타나고 머리카락이 마르고 갈라집니다. 탈모를 촉진 할 수 있습니다.
아이들을 위해 나트륨 월계수와 함께 샴푸와 폼을 사용하는 것은 바람직하지 않습니다. SLS는 눈, 뇌, 심장, 간을 관통하여 고농도로 남아 있습니다.
제조업체는 "코코넛에서 추출한"자연 결백 한 문구 아래에서 SLS로 제품을 위장하지만 경고해야합니다.
바셀린
(바셀린)조차 바셀린 -습관적이며 오래되고 친절한-우리의 피부에 해를 끼칠 수 있습니다. 실제로 일반적으로 알려진 것처럼 보습하지는 않지만 건조한 피부와 갈라짐을 유발하기 때문입니다.
그 이유는 바셀린 (다른 미네랄 오일과 마찬가지로)이 피부에 뚫을 수없는 막을 형성하여 수분을 방출하지 않고 외부로부터받을 수 없기 때문입니다.
글리세린
(글리세린)글리세린은 천연 피부 보습제로 간주됩니다. 불행하게도, 이것은 습도가 65-70 % 이상인 경우에만 작동합니다.
건조실에서는 공기에서 수분을 섭취하는 대신 글리세린이 피부의 더 깊은 층에있는 세포에서 수분을 추출합니다. 결과적으로 건조한 피부가 더 건조 해집니다.
벤토나이트
(벤토나이트)벤토나이트는 안면 마스크에서 찾을 수있는 천연 미네랄입니다.
벤토나이트 입자는 때때로 날카로운 모서리를 가지므로 피부에 미세한 흠집이 생깁니다. 그러나 최악의 경우, 벤토나이트는 피부를 건조시킵니다. 불 침투성 필름을 형성하여 피부의 자연적인 호흡과 노폐물의 배출을 방지하고 독소와 독소를 유지합니다. 이 모든 것이 피부 상태를 악화시킵니다.
문제는 그러한 얼굴 마스크가 필요합니까?
이아 졸리 디닐 우레아, 이미 다조 리디 닐 우레아
(디아 졸리 디닐 우레아, 이미 다 졸리 디닐 우레아)이아 졸리 디닐 방부제로 사용됩니다. 피부에 독성 영향을 미치는 포름 알데히드를 방출합니다. 알레르기 경향이있어 접촉 성 피부염을 유발할 수 있습니다.
다른 이름 : Germall II 및 Germall 115 (Germall II, Germall 115).
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건강과 미용을 제공하도록 설계된 제품을 구입하려는 경우 구성을 연구하는 게으르지 마십시오.
화장품 구성 요소 목록이 길수록 제조업체에 대한 자신감이 높아집니다. 3 ~ 5 개의 구성 요소는 대부분 구성을 완전히 나타내지 않는 이유가 있음을 의미합니다.
다음과 같은 화장품을 선호하는 것이 가장 합리적입니다.
- 그들은 흰색이며, 즉 Avon의 제품과 같은 최소 염료를 포함합니다.
- 그들은 무취입니다. 에센셜 오일이 포함 된 경우 낮은 과일, 꽃 또는 허브 향이 허용됩니다.
- 그들은 전혀 또는 거의 거품이 없습니다.
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원자가 단일 결합으로 연결되어 있고 이에 상응하는 탄화수소 일반 식 C n H 2 n +2.
알칸 분자에서, 모든 탄소 원자는 sp3- 하이브리드 화 상태에있다. 이것은 탄소 원자의 네 가지 하이브리드 궤도가 모두 모양, 에너지가 같고 등변의 각도로 향한다는 것을 의미합니다. 삼각 피라미드 -사면체. 궤도 사이의 각도는 109 ° 28 '입니다.
단일 탄소-탄소 결합 주위에서 거의 자유 회전이 가능하며, 알칸 분자는 예를 들어 분자에서 사면체 (109 ° 28 ')에 가까운 탄소 원자 각도로 다양한 형태를 얻을 수 있습니다. 엔펜탄.
알칸 분자의 결합을 상기시키는 것이 특히 가치가있다. 포화 탄화수소 분자의 모든 결합은 단일입니다. 축을 따라 겹쳐지면서
원자의 핵을 연결, 즉 이들은 σ- 결합이다. 탄소-탄소 결합은 비극성이며 극성이 나쁩니다. 길이 C-C 연결 알칸에서 그것은 0.154 nm (1.54 10-10 m)이다. CH 채권은 다소 짧습니다. 전자 밀도는보다 전기 음성 인 탄소 원자, 즉 cH 연결 약한 극성입니다.
포화 탄화수소 분자에 극성 결합이 없으면 물에 잘 녹지 않으며 하전 입자 (이온)와 상호 작용하지 않습니다. 알칸에 대한 가장 전형적인 반응은 자유 라디칼을 포함하는 반응이다.
동종 시리즈의 메탄
동종 요법 -구조 및 특성이 유사하고 하나 이상의 CH 2 그룹에 따라 다른 물질.
이성질체와 명명법
소위 구조 이성질체는 알칸의 특징입니다. 구조 이성질체는 탄소 골격의 구조에서 서로 상이하다. 구조 이성질체를 갖는 가장 간단한 알칸은 부탄이다. 
명명법 기본
1. 주 회로 선택. 탄화수소의 이름의 형성은 분자에서 탄소 원자의 가장 긴 사슬 인 주쇄의 정의로 시작됩니다.
2. 주쇄의 원자 번호. 주쇄의 원자에는 숫자가 할당됩니다. 주쇄의 원자 번호는 치환기가 더 가까운 끝에서 시작한다 (구조 A, B). 치환기가 쇄의 말단으로부터 동일한 거리에 있다면, 넘버링은 더 많은 말단 (구조 B)으로부터 시작된다. 다양한 치환기가 사슬의 말단으로부터 동일한 거리에 있다면, 넘버링은 오래된 것이 더 가까운 말단으로부터 시작된다 (구조 D). 탄화수소 치환기의 우선 순위는 알파벳에서 이름이 시작하는 문자가 메틸 (-CH 3), 에틸 (-CH 2 -CH 3), 프로필 (-CH 2 -CH 2 -CH 3) 순으로 결정됩니다. ) 등
대체 이름은 접미사 -an을 접미사- 미사 해당 알칸의 이름으로.
3. 이름 형성... 명칭의 시작 부분에서, 숫자는 치환기가 위치하는 탄소 원자의 수를 나타낸다. 주어진 원자에 여러 개의 치환기가 있으면 이름의 해당 숫자가 쉼표 (2,2-)로 구분되어 두 번 반복됩니다. 수 뒤에, 치환기의 수 ( 디 -두 세 -셋 테트라 -네 펜타 -5) 및 치환기의 이름 (메틸, 에틸, 프로필). 그런 다음 공백이나 하이픈이 없으면 주 체인의 이름입니다. 주쇄는 탄화수소로 불립니다. 동종 일련의 메탄 ( 메탄 CH 4, 에탄 C 2 H 6, 프로판 C3H8, C4H10, 펜탄 C 5 H 12, 헥산 C 6 H 14, 헵탄 C 7 H 16, 옥탄 C 8 H 18, 노난 C 9 H 20, 학장 C 10 H 22).
알칸의 물리적 성질
동종 일련의 메탄의 처음 네 대표자는 가스입니다. 그중 가장 간단한 것-메탄-색, 맛 및 냄새가없는 가스 ( "가스"냄새, 04라고 부를 필요가 있다고 느 꼈음)는 메르 캅탄의 냄새에 의해 결정됩니다. 근처의 사람들은 누출 냄새를 맡을 수 있습니다).
C 4 H 12 내지 C 15 H 32-액체의 조성의 탄화수소; 중질 탄화수소는 고체이다. 알칸의 비점 및 녹는 점은 탄소 사슬 길이가 증가함에 따라 점차 증가한다. 모든 탄화수소는 물에 잘 녹지 않으며 액체 탄화수소는 일반적인 유기 용매입니다.
알칸의 화학적 성질
치환 반응.
알칸에 대한 가장 전형적인 반응은 자유 라디칼 치환 반응이며,이 동안 수소 원자는 할로겐 원자 또는 일부기로 대체된다. 특징적인 반응의 방정식을 제시합시다 할로겐화 : 
과량의 할로겐의 경우 염소로 더 나아가 모든 수소 원자를 염소로 완전히 대체 할 수 있습니다. 
생성 된 물질은 유기 합성에서 용매 및 출발 물질로서 널리 사용된다.
탈수 소화 반응 (수소 추상화).
촉매 (Pt, Ni, A2O3, Cr2O3)에 알칸이 통과하는 동안 높은 온도 (400-600 ° C), 수소 분자가 분리되고 알켄이 형성됩니다.
탄소 사슬이 파괴되는 반응.
모든 포화 탄화수소는 연소되어 이산화탄소와 물을 형성합니다. 특정 비율로 공기와 혼합 된 기체 탄화수소가 폭발 할 수 있습니다.
1. 포화 탄화수소의 연소 매우 강력한 자유 라디칼 발열 반응입니다. 큰 중요성 알칸을 연료로 사용할 때 :
일반적으로 알칸 연소 반응은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
2. 탄화수소의 열분해.
프로세스는 자유 라디칼 메커니즘에 따라 진행됩니다. 온도가 증가하면 탄소-탄소 결합이 균일하게 파열되고 자유 라디칼이 형성됩니다.
이들 라디칼은 수소 원자를 교환하여 알칸 분자 및 알켄 분자를 형성함으로써 서로 상호 작용한다 :
열 분해 반응은 산업 공정의 핵심 인 탄화수소 분해입니다. 이 과정은 정유에서 가장 중요한 단계입니다.
3. 열분해... 메탄이 1000 ° C의 온도로 가열되면 메탄 열분해가 시작되어 간단한 물질로 분해됩니다. 
1500 ° C의 온도로 가열하면 아세틸렌 형성이 가능합니다.
4. 이성 질화... 선형 탄화수소를 이성 질화 촉매 (알루미늄 클로라이드)로 가열하면 분 지형 탄소 골격을 가진 물질이 형성됩니다. 
5. 아로마 테라피... 촉매 존재 하에서 사슬에 6 개 이상의 탄소 원자를 갖는 알칸은 고리 화되어 벤젠 및 그 유도체를 형성한다 : 
알칸 분자 내의 모든 탄소 원자가 sp3- 하이브리드 화 상태에 있기 때문에, 알칸은 자유 라디칼 메카니즘에 따라 반응을 진행한다. 이러한 물질의 분자는 공유 비극성 C-C (탄소-탄소) 결합과 약한 극성 C-H (탄소-수소) 결합을 사용하여 만들어집니다. 이들은 전자 밀도가 증가 또는 감소 된 영역, 쉽게 분극화 될 수있는 결합, 즉 외부 요인 (이온의 정전기 장)의 영향으로 전자 밀도가 변할 수있는 결합을 포함하지 않습니다. 결과적으로, 알칸 분자의 결합이 이종 분해 메커니즘에 의해 파괴되지 않기 때문에 알칸은 하전 입자와 반응하지 않을 것이다. 
